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高三化学考试
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Cu 64 I 127 Pb 207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2024年诺贝尔化学奖一半授予David Baker，以表彰其在计算蛋白质设计方面的贡献，另一半则共同授予Demis Hassabis和John M.Jumper，以表彰其在蛋白质结构预测方面的贡献。蛋白质在下列溶液中只发生物理变化的是
A. 生理盐水 B. 饱和硝酸铅溶液 C. 75%酒精 D. 福尔马林
2. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，化学用语能表达这一核心素养。下列化学用语表达错误的是
A. 基态镍原子的结构示意图：
B. 用电子式表示的形成过程：
C. 合成锦纶-66的化学方程式：
D. 乙烯分子中键的形成过程：
3. 下列过程对应反应方程式错误的是
A. 医务人员常用硫酸酸化的溶液和双氧水紧急制氧：
B. 技术员常用石膏改良碱性（含）土壤：
C. 民间酿酒师向淀粉水解液中添加酒曲造酒：
D. 质检员常用醋酸和淀粉试纸检验碘盐中：
4. 为阿伏加德罗常数的值。已知：和会发生反应生成臭氧化钠()。下列叙述正确的是
A. 生成(标准状况下)时消耗分子的数目为
B. 常温下，溶液中含的数目为。
C. 常温下，收集和的混合气体，该混合气体中的原子总数为
D. 每生成时转移电子的数目为
5. 三星堆博物馆展示的商代后期（公元前1205~前1100年）文物“金鸟形饰”是商代代表作品，形状如图所示。下列说法错误的是
A. 金的配合物，广泛应用于电镀金工艺中
B. 金的化学性质非常稳定，常温下不能与、硝酸、王水等发生反应
C. 金在电子工业中有重要用途，原因是其具有良好的导电性和抗氧化性
D. “沙里淘金”这个成语体现了金在自然界中通常以单质形式存在，且密度较大
6. 16世纪，利巴菲乌斯正式记载了将食盐和浓硫酸混合加热制备氯化氢的方法。某小组在实验室做红色喷泉实验，下列原理、装置或操作错误的是
A. 制备气体 B. 干燥HCl
C. 收集干燥的 D. 启动红色喷泉
7. 李时珍的《本草纲目》中记载了山药有益气养阴、补脾肺肾、涩精止带等功效。山药皂素的结构简式如图所示。下列有关山药皂素的叙述错误的是
A. 能发生消去、加成、取代反应
B. 分子中含10个以上的手性碳原子
C. 山药皂素的同分异构体有芳香族化合物
D. 用溶液可确定山药皂素中含羟基
8. 前四周期元素的原子序数依次增大，同周期中基态原子未成对电子数最多，基态原子价层电子排布式为。Z和位于同主族，基态的能级达到全充满结构。
由这五种元素组成的化合物为蓝色晶体。下列叙述正确的是
A. 原子半径：
B. 第一电离能：
C. 常温下，和在空气中都容易被氧化
D. 常温下向溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀
9. 为达到下列实验目，操作方法合理的是
实验目的 操作方法
A 检验含的乙炔气体中的 将气体依次通过足量溶液、溴水
B 从含的溶液中得到纯净的溶液 加入过量氨水，过滤
C 用盐酸滴定和的混碱溶液 依次用甲基橙、酚酞作指示剂连续滴定
D 从溶液中提取 蒸干溶液
A. A B. B C. C D. D
10. 碘（紫黑色固体，微溶于水）常用于制备碘盐中的。以含废液为原料提取的微型流程如图所示：
下列叙述正确的是
A. “转化”中，不涉及沉淀溶解平衡 B. 沉淀能与硝酸反应，产物之一可循环利用
C. “氧化”中最佳值为2.5 D. 常用“蒸馏法”提纯粗碘得纯
11. 在催化剂作用下，制氢历程如图所示(TS代表过渡态，代表物种吸附在催化剂表面)，速率方程式为(为速率常数，只与温度、催化剂有关)。下列叙述错误的是
A. 甲醇分解制氢分5步反应进行，其中反应③和④的正反应是焓减反应
B. 控速反应方程式为
C. 制氢总反应为 ，正反应是熵增反应
D. 升高温度，平衡常数(K)、速率常数(k)都会增大
12. CuI常用于有机合成催化剂、人工降雨剂和加碘盐的碘来源。它的一种制备原理为，的晶胞如图所示。下列叙述错误的是
A. 等数目的-CuI、-CuI晶胞的质量之比为
B. 中阴离子的中心原子价层电子对数为5
C. 中1个与12个等距离且最近
D. 上述反应中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为5：2
13. 在光照条件下，(赤铁矿)材料中的光生空穴可氧化富电子的芳烃(使苯环上的键胺化)形成相应的阳离子自由基物种，生成物进一步与吡唑反应得到偶联产物，机理如图。下列叙述正确的是
A. 电子由a极经外电路流向b极，b极发生氧化反应
B b极附近电解质溶液pH降低
C. a极的电极反应式为
D. 上述总反应中，只断裂型键，同时只形成型键
14. 25℃时，浓度相等的和的混合溶液中含碳粒子分布系数(δ)与的关系如图所示。下列叙述正确的是
已知：的酸性比的强。
A. 代表和的关系
B. 的
C. 点对应溶液中：
D. 溶液的约为2.1
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某小组拟探究液氨与钠的反应，装置如图所示。回答下列问题：
已知：①氨的熔点是，沸点是；碱金属的液氨溶液含有蓝色的溶剂化电子。
②时，溶解11.29mol，先形成蓝色溶液并缓慢发生置换反应，产物之一是氨基化钠()。
（1）装置A中生石灰可以用_______(填名称)替代，装置A中橡胶管L的作用是_______。
（2）装置C、E中依次盛装的药品为_______(填标号)。
a.五氧化二磷、碱石灰 　　b.碱石灰、浓硫酸
c.五氧化二磷、氯化钙 　　d.碱石灰、五氧化二磷
（3）能形成聚合氨分子的原因是_______。
（4）用砂纸小心将钠片打磨干净，其目的是_______，钠和液氨发生置换反应的化学方程为_______。
（5）某实验小组对溶剂化电子进行了探究：
①具有_______(填“强氧化性”或“强还原性”)。
②液氨溶液中，与氧原子反应，能形成超氧自由基，反应的方程为_______。
③已知溶剂化电子可应用于布沃-布朗反应(如图)，该历程中溶剂化电子为_______。若为甲基，为乙基，最终得到的有机产物为_______(填结构简式)。
16. 以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含、、和少量)为原料，可生产三盐基硫酸铅，其工艺流程如下：
已知：常温下，；具有两性，有强氧化性。
回答下列问题：
（1）“转化”后的难溶物质为和(少量)，则转化为的离子方程式为_______，“滤液1”中和浓度的比值为_______。
（2）“酸浸”前要对固体进行洗涤，检验是否洗涤干净的操作是_______。
（3）“除杂”得到的滤渣的主要成分是_______(填化学式，下同)；物质Y是_______。
（4）在“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为_______，“合成”需控制溶液的不能大于10的原因为_______。
（5）已知：在加热过程中发生分解的失重曲线如图所示，图中a点时样品失重率()为。若a点时残留固体组成表示为，则x=_______(保留两位有效数字)。
17. 利用工业废气中的合成甲醇可以变废为宝，有关反应式如下：
i．
ii．
上述反应的焓变和熵变如表：
反应
ⅰ -48.97 -17776
ⅱ +42.08
回答下列问题：
（1）该过程使用的催化剂为，纳米纤维，该催化剂中过渡元素第二电离能与第一电离能相差最小的是_______(填元素符号)。
（2）反应i正反应自发进行的条件是_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
（3）已知：①
②
③
④
则_______。
（4）在恒容密闭容器中充入和，发生上述反应合成，测得的选择性和平衡转化率与温度的关系如图所示。
D、E、F三点中，的物质的量最大的是_______(填字母)。温度高于时，平衡转化率增大程度加快，其主要原因是_______。
提示：的选择性。
（5）某温度下，保持总压强为，向体积可变的密闭容器中充入和，发生反应，达到平衡时转化率为体积分数为。平衡体系中，分压为_______。该温度下，反应ⅰ的平衡常数为_______(列出计算式)。
提示：用分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数，分压等于总压物质的量分数。
（6）以为燃料制成碱性燃料电池，利用该电池电解溶液，当正极消耗(标准状况)纯气体时，电解装置恢复至室温，此时电解后的溶液的为_______(忽略溶液体积的变化)。
18. H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如图所示。回答下列问题：
（1）B的名称是_______，B→C的反应类型是_______。
（2）D中官能团的名称是_______，F→G的另一产物是_______(填化学式)。
（3）有机分子中N原子电子云密度越大，碱性越强。已知：烃氧基(-OR)为推电子基。下列有机物中碱性最强的是_______(填标号)。
a. 　　b. 　　c. 　　d.
（4）写出G→H的化学方程式：_______。
（5）在C的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构)。
i．含3种官能团；
ii．苯环直接与氨基连接；
iii．有机物能与反应。
（6）以甲为原料合成芳香族化合物丁的微流程如图：
已知：甲→乙的原子利用率为100%，甲仅含一种官能团。
①试剂X为非极性分子，则甲为_______(填结构简式)。
②丙在一定条件下可转化为乙，则丙转化为乙的反应条件为_______。
高三化学考试
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Cu 64 I 127 Pb 207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 氢氧化钠固体或碱石灰 ②. 平衡气压，使氨水顺利滴下 （2）d
（3）分子间能形成氢键
（4） ①. 除去钠片表面的氧化膜，使钠与液氨接触发生置换反应 ②.
（5） ①. 强还原性 ②. ③. 和， ④.
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②.
（2）取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入盐酸酸化，再加入 BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则证明已洗净
（3） ①. Fe(OH)3 ②. HNO3
（4） ①. ②. 具有两性，pH过高导致其溶解，降低了三盐基硫酸铅的产率 （5）1.4
【17题答案】
【答案】（1）Zn （2）低温 （3）-285.8
（4） ①. F ②. 随着温度升高，反应ⅱ向右移动程度大于反应ⅰ向左移动的程度
（5） ①. 55 ②. （6）13
【18题答案】
【答案】（1） ①. 邻硝基苯酚或2-硝基苯酚 ②. 取代反应
（2） ①. 氨基、醚键 ②. NaCl
（3）a （4）
（5）10 （6） ①. ②. 氢氧化钠水溶液、加热

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