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2016年高考理科综合最后冲刺押题卷01 【甲卷新课标Ⅱ卷】
原卷版
相对原子质量：H—1 Li—3 C—12 N—14 O—16 Al—27 P—31 S—32
Cl—35．5 Fe—56 Cu—64 Ba—137
第Ⅰ卷 （选择题 共126分）
一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.下列关于RNA的叙述，正确的是 （ ）
A．mRNA、tRNA、rRNA都参与细胞内遗传信息的翻译过程
B．真核细胞内mRNA和tRNA碱基互补配对的过程有水生成
C．mRNA上任意3个相邻碱基称为密码子
D．密码子有64种，密码子与反密码子一一对应，因此细胞中有64种tRNA
2.某病毒能选择性地感染并杀伤包括肝癌、结直肠癌等在内的多种体外培养的癌细胞，而对正常细胞无毒副作用。这对研究新型的靶向抗肿瘤药物具有重要意义。据此判断下列说法正确的是 （ ）21*cnjy*com
A．病毒的选择性识别作用与其细胞膜上含有的糖蛋白有关
B．病毒引起的肿瘤细胞的凋亡受肿瘤细胞中基因的控制
C．正在分裂的肝癌细胞会形成细胞板，缢裂为两个子细胞
D．显微镜下能直接观察到癌变细胞发生了基因突变

3.MicroRNA(miRNA)是近几年在真核生物中发现的一类小分子单链RNA，如图为miRNA生成过程图解，生成的miRNA可以与靶mRNA结合，引起其降解或抑制翻译过程。下列叙述中错误的是 （ ）
A．①过程发生在细胞核中，需要RNA聚合酶
B．靶mRNA被结合后，如果完全水解，会生成6种小分子物质
C．miRNA不可以调控造血干细胞在胸腺中分化成T细胞的过程
D．并不是所有的RNA都不存在碱基对

4.某二倍体植物的株高受A—a、B—b、D—d三对等位基因控制，三种显性基因均存在的植株表现为高茎，否则为矮茎。现有一株杂合的高茎植株M和纯合的矮茎植株N，其中植株M的体细胞内有一条染色体(B—b基因所在的染色体)缺失了一段，并且含有该异常染色体的配子不能受精。下列相关叙述，错误的是 （ ）
A．植株M的体细胞内部分核基因不成对存在
B．植株M自交，子代可能全部是矮茎植株
C．植株M与N杂交，子代可能全部是矮茎植株
D．植株M自交，子代不可能全部是高茎植株

5.下图是外源性致敏原引起哮喘的示意图。当外源性致敏原首次进入机体后，会使机体产生相应的浆细胞泌相应的抗体，抗体可被吸附在肺组织中肥大细胞的表面，当该致敏原再一次进入机体后，可促使肥大细放出组胺、白三烯等各种过敏介质。下列说法正确的是 （ ）
A．过敏介质需要与受体结合才能发挥效应
B．临床药物可以通过促进过敏介质的释放来治疗哮喘
C．浆细胞识别致敏原后能够分泌特异性抗体
D．哮喘是人体特异性免疫应答的一种正常生理现象

6.生物学是以实验为基础的一门学科，下列有关实验的叙述，不正确的是 （ ）
A．探究酵母菌细胞呼吸方式实验中，在酸陛条件下，重铬酸钾与酒精反应呈现灰绿色
B．提取绿叶中的色素时，向研钵中加入碳酸钙的目的是防止研磨中色素被破坏
C．在低温诱导植物染色体数目的变化实验中，利用卡诺氏液固定细胞形态后，需用体积分数为95％的酒精冲洗两次21·cn·jy·com
D．在土壤中小动物类群丰富度的研究实验中，记名计算法需按预先确定的多度等级来估计个体数目

7．Wolff-Kishner-黄鸣龙反应是醛类或酮类在碱性条件下与肼作用，使得>C=O转化为-CH2-。如：www.21-cn-jy.com
其中，X和Y不污染环境，下列说法中不正确的是（ ）
A．肼作还原剂
B．X是N2
C．Y是H2O
D．在酸性条件下水解为苯甲酸和乙醇

8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．由12C、16O、14N组成的44gCO2和44gN2O中含有的中子数均为22NA
B．2L 0．5mol/L亚硫氢硫酸钠溶液中含有的HSO3-离子数为NA
C．氢氧化钠与氯气反应时，生成0．1molNaCl时转移的电子数等于0．2NA
D．适当条件下2molSO2与2molO2充分反应，反应体系中最终的气体分子数为3NA

9．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是（　　）
A．分子式为C14H18O4
B．环上氢原子的一氯取代物5种
C．分子间能发生酯化反应
D．1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4molH2

10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A
向氯水中加入过量的铁粉，充分反应后滴加酸性高锰酸钾溶液
有气体生成，高锰酸钾溶液褪色
氯水将Fe氧化为Fe2＋
B
将铝片和镁条作为电极，插入1．0mol·L－1 的NaOH溶液中
电流表指针偏向镁片
金属铝比镁活泼
C
向1．0mol·L－的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙
溶液呈黄色
NaHCO3溶液呈碱性
D
向浓度均为0．1mol·L－1的Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3的溶液中逐滴加入氨水
先有红褐色沉淀生成，后有白色色沉淀生成
Al（OH）3的溶度积比Fe（OH）3的小

11．下面是利用盐桥电池从某些含碘盐中提取碘的两个装置：

下列说法中正确的是 （　　）
A．两个装置中石墨I和石墨II作负极
B．碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化
C．①中MnO2的电极反应式为：MnO2+2H2O+2e-==Mn2++4OH
D．反应①、②中生成等量的I2时导线上通过的电子数之比为1∶5

12．M、Q、R、V为分别占有前3周期的元素，其原子序数依次增加，M和R、Q和V属于同一主族，且它们的最外层电子数之和为14。下列说法中正确的是（ ）
A．单质的沸点：M>Q
B．Q元素的阴离子和V元素的阴离子都只有还原性
C．M、Q、R、V四种元素组成的化合物的水溶液可以是碱性、中性和酸性
D．Q与R可以组成2种离子化合物

13．体积为1ml、浓度均为0．10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
A．XOH是弱碱
B．pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3
C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1．0×10-10．2
D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小21cnjy.com

二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。www-2-1-cnjy-com
14．我国某地交警部门开展的“车让人”活动深入人心，不遵守“车让人”的驾驶员将受到罚款、扣分的严厉处罚。如图所示，以8m/s匀速行驶的汽车即将通过路口，有一老人正在过人行横道，此时汽车的车头距离停车线8m。该车减速时的加速度大小为5m/s2。则下列说法中正确的是
A．如果驾驶员立即刹车制动，则t=2s时，汽车离停车线的距离为2m
B．如果在距停车线6m处开始刹车制动，汽车能在停车线处刹住停车让人
C．如果驾驶员的反应时间为0.4s，汽车刚好能在停车线处刹住停车让人
D．如果驾驶员的反应时间为0.2s，汽车刚好能在停车线处刹住停车让人
15．如图所示，理想变压器的原线圈接u＝U0cos100πt的交变电流，副线圈接有可调电阻R，触头P与线圈始终接触良好，下列判断不正确的是
A．交变电流的频率为50 Hz
B．若仅将触头P向A端滑动，则电阻R消耗的电功率增大
C．若仅使电阻R增大，则原线圈的输入电功率增大
D．若使电阻R增大的同时，将触头P向B端滑动，则通过原线圈的电流一定减小

16．如图所示，A、B为地球两个同轨道面的人造卫星，运行方向相同，A为同步卫星，A、B卫星的轨道半径之比为rA/rB=k，地球自转周期为T。某时刻A、B两卫星位于地球同侧直线上，从该时刻起至少经过多长时间A、B间距离最远
A． B． C． D．


17．如图所示，将质量分别为M、m的物块和小球通过轻绳固定，并跨过两个水平固定的定滑轮（滑轮光滑且较小），物块放在水平放置的压力传感器上。已知压力传感器能测量物体对其正压力的大小。现将小球从偏离竖直方向θ=60°的角度处由静止释放，小球摆到最低点时，压力传感器示数为0，滑轮O到小球间细线长度为l=0.5m，重力加速度为g=10m/s2，则下列说法正确的是
A．小球释放时绳对小球的拉力大于小球重力
B．小球释放时小球的瞬时加速度方向水平向左
C．小球摆到最低点时绳对小球的拉力等于小球重力
D．物块和小球的质量比M/m=2

18．关于电现象，下列说法中正确的是( )
A．感应起电是利用静电感应，使电荷从物体的一部分转移到物体的另一部分的过程
B．带电现象的本质是电子的转移，中性物体得到多余电子就一定带负电，失去电子就一定带正电
C．当一种电荷出现时，必然有等量异种电荷出现，当一种电荷消失时，必然有等量异种电荷同时消失
D．在手术时，为防止麻醉剂乙醚爆炸，地砖要用导电材料制成，医生和护士要穿由导电材料制成的鞋子和外套，一切设备要有良好的接地，甚至病人身体也要有良好的接地，这是为了利用静电

19．在水滑的水平面内建立如图所示的直角坐标系，长为L的光滑细杆AB 的两个端点A、B被分别约束在x轴和y轴上运动，现让A沿x轴正方向以速度v0匀速运动，已知P点为杆的中点，杆AB与x轴的夹角为θ。关于P点的运动轨迹和P点的运动速度大小v表达式正确的是
A．P点的运动轨迹是一条直线 B．P点的运动轨迹是圆的一部分
C．P点的运动速度大小 D．P点的运动速度大小

20．某一电源的路端电压与电流的关系和电阻R1、R2两端的电压与电流的关系如图所示。用此电源和电阻R1、R2组成电路，R1、R2可以同时接入电路，也可以单独接入电路。下列说法正确的是
将R1、R2串联后接到电源两端时，电源的效率为75％
B．将R1、R2并联后接到电源两端时，电源的效率为80％
C．为使电源输出功率最大，可将R1单独接到电源两端
D．为使电源输出功率最大，可将R2单独接到电源两端

21．如图所示，光滑绝缘细管与水平面成30°角，在管的右上方P点固定一个点电荷+Q，P点与细管在同一竖直平面内，管的顶端A与P点连线水平，图中PB垂直AC，B是AC的中点。带电荷量为-q的小球（小球直径略小于细管的内径）从管中A处由静止开始沿管向下运动，它在A处时的加速度为a，不考虑小球电荷量对+Q形成的电场的影响。则在电场中
A．A点的电势高于B点的电势
B．B点的电场强度大小是A点的2倍
C．小球运动到C处的加速度为g -a
D．小球从A到C的过程中电势能先减小后增大

第Ⅱ卷（174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32 题为题，每个考题考生都必须作答，第33~40为选考题，考生格局要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（7分）用滴水法可以测定重力加速度的值，方法是：在自来水龙头下面固定一挡板，如图所示，仔细调节水龙头，使得前一个水滴滴在挡板上的同时，下一个水滴刚好开始下落.首先量出水龙头口离挡板的高度h，再用秒表计时，计时的方法是：当听到某一水滴滴在挡板上的声音的同时，开启秒表开始计时，并数“1”，以后每听到一滴水声，依次数“2、3、4……”，一直数到“n”时，按下秒表按钮停止计时，读出秒表的读数t。
（1）写出用上述方法测量重力加速度g的表达式g=____________；（2）为了减小误差，改变h的数值，测出多组数据，记录在表格中
次数
高度h/cm
空中运动的时间t/s
1
20.1
0.2
2
25.2
0.23
3
32.43
0.26
4
38.45
0.28
5
44
0.3
6
50.12
0.32
表格中的t是水滴从水龙头口到挡板所用的时间，即水滴在空中运动的时间，请在上图的坐标纸中作出适当的图象，并利用图象求出重力加速度的值g=_______m/s2。（要求保留两位有效数字）

23．（8分）如图1、2所示为利用U-I法测定电源电动势和内阻的两种常用方法，图3和图4是用图像法处理的结果。由于电流表和电压表都不是理想电表，所以测量结果有系统误差。请分析以下问题：
（1）采用图1的方法，引入系统误差的原因是 ；采用图2的方法，引入系统误差的原因是 。
（2）图3是用 （填“图1”或“图2”）电路处理的结果，其中图线 （填“”或“”）表示测量图线，图线 （填“”或“”）表示真实图线；图4是用 （填“图1”或“图2”）电路处理的结果，其中图线 （填“”或“”）表示测量图线，图线 （填“”或“”）表示真实图。

24．（12分）如图所示，在竖直平面的xOy坐标系中，Oy竖直向上，Ox水平。设平面内存在沿x轴正方向的恒定风力。一小球从坐标原点沿Oy方向竖直向上抛出，初速度为v0=4m/s，不计空气阻力，到达最高点的位置如图中M点所示。已知坐标格为正方形，重力加速度g=10m/s2。求：
（1）小球在M点的速度v1；
（2）在图中定性画出小球的运动轨迹并标出小球落回x轴时的位置N；
（3）小球到达N点的速度v2的大小。

25.（20分）如图所示，通过水平绝缘传送带输送完全相同的正方形单匝铜线框，为了检测出个别未闭合的不合格线框，让线框随传送带通过一固定匀强磁场区域（磁场方向垂直于传送带平面向下），观察线框进入磁场后是否相对传送带滑动就能够检测出未闭合的不合格线框。已知磁场边界MN、PQ与传送带运动方向垂直，MN与PQ间的距离为d，磁场的磁感应强度为B。各线框质量均为m，电阻均为R，边长均为L（L＜d)；传送带以恒定速度v0向右运动，线框与传送带间的动摩擦因数为μ，重力加速度为g。线框在进入磁场前与传送带的速度相同，且右侧边平行于MN减速进入磁场，当闭合线框的右侧边经过边界PQ时又恰好与传送带的速度相同。设传送带足够长，且在传送带上始终保持右侧边平行于磁场边界。对于闭合线框，求：
（1）线框的右侧边刚进入磁场时所受安培力的大小；
（2）线框在进入磁场的过程中运动加速度的最大值以及速度的最小值；
（3）从线框右侧边刚进入磁场到穿出磁场后又相对传送带静止的过程中，传送带对该闭合铜线框做的功。

26．（14分）某校兴趣小组对SO2与新制Cu（OH）2悬浊液的反应进行探究，装置如下：
实验如下：
序号
试管中的药品
现象
I
1．5 mL 1 mol?L-1 CuSO4溶液和3．5 mL 1 mol?L-1 NaOH溶液混合
开始时有砖红色沉淀A出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体B，溶液呈蓝色
II
1．5 mL 1 mol?L-1 CuCl2溶液和3．5 mL 1 mol?L-1 NaOH溶液混合
开始时有浅红色沉淀出现，一段时间后，浅红色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀C，溶液呈蓝色
查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，乙醇、乙酸等，能溶于浓盐酸。也能溶于浓或稀硝酸溶液，CuCl被氧化。2-1-c-n-j-y
（1）甲同学通过补充两个实验：
① 证明实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀A是Cu2O。取少量Cu2O固体于试管中，加5 mL蒸馏水，向其中持续通入SO2，一段时间后，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈蓝色，则说明砖红色沉淀是Cu2O。其反应的方程式是_______________________________。
② 甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu（OH）2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净。向洗净后的Cu（OH）2中加入5 mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同。2·1·c·n·j·y
检验Cu（OH）2洗涤干净的方法是_______________________________。
（2）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。
① 请帮助乙同学证明C为CuCl，设计简单的实验方案：
__________________________________________________________________。
② 丙同学向洗涤得到的19．9g C中加入足量的稀硝酸，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：__________________________________。
向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到27．9g白色沉淀。这种实验结果___________（偏小、偏大或不变），可能原因是_______________________。
（3）工业上制备CuCl还可以用：将Na2SO3的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中，倾出部分清液，抽滤出沉淀，沉淀依次用36%的乙酸，无水乙醇洗涤多次，得白色粉末固体，真空或者充氮气保存。
① 抽滤出沉淀操作时用到了抽滤瓶、布氏漏斗、______________________等仪器和用品。
② 沉淀依次用36%的乙酸，无水乙醇，无水乙醚洗涤多次的目的是__________________。

27．（15分）兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿（主要成分为NiS、FeS和SiO2等）为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示：
（1）在形成Ni（CO）4的过程中，碳元素的化合价没有变化，则Ni（CO）4中的Ni的化合价为____；
（2）已知红土镍矿煅烧后生成Ni2O3，而加压酸浸后浸出液A中含有Ni2+，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式_____________________________________________；
（3）向浸出液A中通入H2S气体，反应的离子方程式是______________________；
（4）“高温熔融”时能否将通入氩气换为CO并说明原因_______________________________；
（5）“碱浸”的目的是使镍产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程中发生反应的离子方程式为____________________________________。浸出反应所用的NaOH溶液的浓度要大，若NaOH溶液较稀时，则会产生少量的Al（OH）3沉淀而阻止浸出反应的持续进行，请用化学反应原理加以解释：_______________________________________________________________。
（6）浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用。请设计简单的回收流程：
浸出液B→_______________________________________。
（示例：CuOCu2+Cu）

28．（14分）科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环：
（1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气。下图是生成1molCH3OH时的能量变化示意图。
已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：
C—H
C—O
C=O
H—H
H—O
413．4
351
745
436
462．8
已知E1=8．2 kJ·mol－1，则E2＝__________kJ·mol－1。
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：
实验
温度/℃
起始量
达到平衡
CO/mol
H2O/mol
H2/mol
CO转化率
所需时间/min
1
650
4
2
1．6
6
2
900
2
1
3
3
900
a
b
c
t
① 该反应的△H___________0（填“<” 或“>” ）。
② 实验2条件下的平衡常数K= 。
③ 实验3中，若平衡时H2O的转化率为，则a/b=______，c=____。
④ 实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时V正 V逆（填“<” ，“>” ，“=”）。　　21*cnjy*com
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用。将100mL 0．1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO2，溶液中没有晶体析出，则：
①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是____________________________。
②反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理______________________________________。

29.（9分）如图表示在适宜温度和一定CO2浓度条件下，光照强度对甲、乙两种绿色植物净光合速率的影响曲线。请回答下列问题。【版权所有：21教育】
(1)在绿色植物细胞中，吸收光能的色素分布在叶绿体的 。若甲植物吸收光能的色素被破坏，会使叶绿体中光反应产生的 减少，进而影响暗反应中C3的还原，此时图中A点将向 (填“左”或“右”)移动。
(2)植物光合作用在遇到一定限制因素时，其速率将受到影响。对于甲植物来说，图中限制Ⅰ和限制Ⅱ分别代表的主要外界因素最可能是 和 。
(3)自然条件下，影响图中B点上下移动的主要外界因素是 。甲植物从A点对应的光照强度土壤转移至C点对应的光照强度，短时间内叶绿体中C3含量将 （填“增加”或“减少”）。

30.（8分）右脚踩在钉子上时，右腿会迅速弯曲以躲避伤害，同时，左腿会伸直以维持机体平衡。这是比较原始的防御性反射。如图中抑制性中间神经元兴奋时下一个神经元的活动受到抑制。据图回答下列问题。
(1)上述反射活动的神经中枢在 。该过程中伸肌、屈肌属于反射弧中的 。
(2)支配左屈肌的抑制性中间神经元接受到相应的刺激时，释放的神经递质作用于屈肌运动神经元，其膜电表现为 ，从而引起左腿屈肌 (填“收缩”或“舒张”)。
(3)上述刺激还可以上传至 ，产生痛觉。
(4)右脚被钉子扎伤后，要及时到医院治疗，如清理伤口和注射破伤风抗毒血清。抗毒血清的作用原理是 。

31.（10分）如图l表示某湖泊生态系统能量流动部分简图，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ代表该生态系统的三个营养级，括号中数值表示一年内的能量转化值(单位：百万千焦／平方米)。图2表示某生态系统的碳循环，其中甲、乙、丙为生态系统中的三种组成成分，A、B、C、D是乙中的四种生物。请回答下列问题。21·世纪*教育网
(1)若要正确表示图1所示的湖泊生态系统能量流动情况，图1中应该补充的能量流动情况是 、 。
(2)若图l所示的湖泊生态系统的总面积为l0000 m2，则每年流经该生态系统的总能量是
百万千焦。第一、二营养级之间的能量传递效率为 ％(精确到小数点后两位)。
(3)该湖泊生态系统在受到轻度污染后，能够迅速恢复，这是通过 反馈调节机制来实现的。
(4)写出图2中可能存在的食物网(写出一个即可)。
(5)图2中A和B之间信息传递的种类可能有 。

32.（12分）果蝇为遗传学研究中常用的实验材料。依据所学的遗传变异的知识，结合所给出的材料，回答下列相关问题。
(1)果蝇眼色有红色、朱砂色和白色三种表现型，受两对独立遗传的基因(基因A、a和基因B、b)控制，其中基因B、b位于X染色体上。基因B存在时果蝇表现为红眼，基因A和B都不存在时果蝇表现为白眼，其余情况果蝇表现为朱砂眼。现将一只白眼雌果蝇和一只雄果蝇作为亲本进行杂交，杂交后代F1中个体自由交配得F2，F2雌雄果蝇中白眼个体所占的比例都是1／8。F1雄果蝇和雌果蝇的基因型分别是 ，F2杂合雌果蝇中红眼占 。
(2)控制果蝇展翅的基因D位于3号染色体上，该基因纯合致死。若利用基因型为Dd的果蝇种群逐代随机交配来保存D基因，该方法是否可行? (填“可行”或“不可行”)，理由是 。
(3)摩尔根用灰身长翅(BBVV)与黑身残翅(bbvv)的果蝇杂交，将F1中雌果蝇与黑身残翅雄果蝇进行测交，子代出现四种表现型，比例不为1：l：l：1，说明F1中雌果蝇产生了 种配子。实验结果不符合自由组合定律，原因是这两对等位基因不满足该定律“ ”这一基本条件。

（二）选考题（45分。请考生从各科试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一小题计分）
33．[物理——选修3-3]（15分）
（1）（5分）以下说法中正确的有 。（填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）
A．用热针尖接触金属表面的石蜡，熔解区域呈圆形，这是非晶体各向同性的表现
B．布朗运动是指液体分子的无规则运动
C．功可以全部转化为热，但热量不能全部转化为功；
D．绝热过程不一定是等温过程
E．当分子力表现为引力时，分子势能都随分子间距离的增大而增大

（2）（10分）如图所示，地面上放置有一内壁光滑的圆柱形导热气缸，气缸的横截面积m3，活塞到气缸底部的距离为L=0.5m，气缸内部有一质量和厚度均可忽略的活塞，活塞上固定一个力传感器，传感器通过一根竖直细杆与天花板固定好，气缸内密封有温度t1=27℃的理想气体，此时力传感器的读数恰好为0，若外界大气压强Pa保持不变，求：
（i）如果保持活塞不动，当力传感器的读数达到时，密封气体温度升高到多少；
（ii）如果从初状态开始将活塞往下压，当下压的距离为x=0.2m时力传感器的示数达到F=450N，则通过压缩气体可以使此密封气体的温度升高到多少？

34．[物理——选修3-4]（15分）
（1）（5分）如图所示，一束由两种色光混合的复色光沿PO方向射向一上、下表面平行的厚玻璃平面镜的上表面，得到三束光线I、II、III，若平面镜的上下表面足够宽，下列说法正确的是 。（填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）
A．光束I仍为复色光，光束II、III为单色光
B．玻璃对光束III的折射率大于对光束II的折射率
C．改变α角，光线 I、II、III仍保持平行
D．通过相同的双缝干涉装置，光束II产生的条纹宽度要大于光束III的
E．在真空中，光束II的速度要等于光束III的速度

（2）（10分）在某介质中波源A、B处在同一水平线上，它们相距d=20cm，t=0时二者开始上下振动，A只振动了半个周期，B连续振动，它们的振动图象分别如图甲、乙所示，求：
（i）两波源之间连线上距A点1m处的质点在t=0到t=22s内所经过的路程；
（ii）在t=0到t=16s时间内从A发出的半个波在前进的过程中所遇到的波峰的个数。

35．[物理——选修3-5]（15分）
（1）（5分）以下说法中正确的有 。（填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）
A．金属的逸出功随入射光的频率增大而增大
B．核力存在于原子核内所有核子之间
C．原子核式结构模型是由卢瑟福在α粒子散射实验基础上提出的
D．氢原子由较高能级跃迁到较低能级时，要释放一定频率的光子，同时氢原子的电势能减小，电子的动能增大
E．放射性元素发生β衰变时所释放的电子是原子核内的中子转化为质子时产生的

（2）（10分）如图所示，一轻绳跨过定滑轮，两端拴有质量分别为m和2m的物块A、B，物块B开始时静止在地面上，当物块A自由下落H距离后，绳子突然被拉紧且不反弹（绷紧时间极短），设整个运动过程中物块A都不着地。求：
（i）绳子绷紧过程中，绳对物块B的冲量I大小；
（ii）物块B落回地面前离地面的最大高度。

36．【化学——选修2化学与技术】（15分）
利用氟磷灰石［（Ca5（PO4）3F）］生产磷铵［（NH4）3PO4］并制取硫酸、联产水泥。其工艺流程如下图所示：
（1）操作I的名称________________；在实验室中操作II包括___________、____________。
（2）沸腾槽的材质是_______________（从“玻璃”、“钢铁”、“附有聚偏氟乙烯防腐层的石墨”中选择），选择的理由是__________________________________________________21教育名师原创作品
（3）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO，反应方程式为：_________________________________________。
（4）黏土中有一种成分为石脂（Al2[OH]4Si2O5·nH2O），其用氧化物表示为_________________。
（5）已知SO2的催化氧化反应为2SO2（g）十O2（g） 2SO3（g） △H＜0。
从化学反应原理的角度说明催化氧化时使用热交换器的原因____________________________。
（6）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。拟用下图所示的装置测定硫酸尾气中SO2的含量：
若下列各组中的试剂，前者浓度为0．1mol·L-1，后者适量，溶液体积为5mL；通入尾气10L（已换算为标准状况）时反应管中的溶液恰好变色。判断下列试剂组能否测定硫酸尾气中SO2的体积分数。能者，确定SO2的体积分数；不能者，说明原因。
编号
试剂组
结论
①
NaOH溶液、酚酞试液
②
Na2CO3溶液、酚酞试液
③
碘水、淀粉溶液
④
KMnO4溶液、稀硫酸

37．【化学——选修3物质结构与性质】（15分）
（1）已知X和Y均为短周期元素，其原子的第一至第五电离能如下表所示：
电离能（kJ/mol）
I1
I2
I3
I4
I5
X
801
2427
3660
25026
32827
Y
577．5
1816．7
2744．8
11577
14842
根据上述信息：
① X和氯元素形成的简单分子的空间构型为 ；
② Y的基态原子的核外电子排布式为 ，若Y和氯元素所形成的分子的相对分子质量为267，请在下列方框中写出该分子的结构式（若存在配位键，用“→”表示）【出处：21教育名师】
（2）碳元素可以形成多种单质及化合物：
① C60的结构如图1。C60中的碳原子的杂化轨道类型是______________；
已知：
碳元素单质
C-C键长/ pm
熔点/℃
金刚石
154．45
3900
C60
145～140
600（升华）
解释：② 金刚石中的C-C的键长大于C60中C-C的键长的原因是_____________________；21教育网
③ 金刚石的熔点高于C60的原因是 。【来源：21·世纪·教育·网】
（3）如图2是钾的石墨的插层化合物的晶胞图（图中大球表示K原子，小球表示C原子），如图3是晶胞沿右侧方向的投影：【来源：21cnj*y.co*m】
① 该化合物的化学式是_________；
② K层与C层之间的作用力是____________；
③ K层中K原子之间的最近距离是C-C的键长dC-C的_________倍。
（4）SiC的晶胞与金刚石的晶胞相似，设碳原子的直径为a cm，硅原子的直径为b cm，则晶胞的边长为________________ cm（用含a、b的式子表示）。

38．【化学—选修5有机化学基础】（15分）
铃兰醛（）具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定，广泛用于百合、丁香、玉兰、茶花以及素心兰、东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香料。其合成路线如下图所示：
（1）B中官能团的名称是________________；
（2）④的反应类型是__________________；
（3）写出反应②的化学方程式_________________________；
（4）乌洛托品的结构式如图所示，其二氯取代物有____________种；
将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是_______________；
（5）写出满足下列条件的A的同分异构体____________________________
I．有两个取代基； II．取代基在邻位。
（6）已知：RCH2COOHRCHClCOOH。仿照上述流程，写出以CH3CH2CHO为原料制备聚乳酸（）的合成路线流程图（无机试剂可以任选）：
CH3CH2CHO—→___________________________________________________。

39．[生物——选修l：生物技术实践](15分)
请回答有关物质提取、微生物培养与应用的问题：
(1)实验室分离叶绿体中的色素常用的方法是 ；从胡萝卜中提取胡萝卜素常用的方法是 法。
(2)微生物培养过程中，获得纯净培养物的关键是 。常用的对培养皿进行灭菌的方法是 。
(3)从土壤中分离尿素分解菌的过程中，应向以 为唯一氮源的培养基中加入 指示剂。
(4)纯化菌种和统计某活菌的数目时，宜采用的接种方法是 ，用这种方法统计的菌落数往往比活菌的实际数目低，其原因是 。

40．[生物——选修3：现代生物科技专题](15分)请回答下列有关细胞工程问题：
(1)植物组织培养技术所依据的生物学原理是 。欲利用植物组织培养技术培育无病毒植株，选材时一般选取 。
(2)在进行体细胞杂交之前，必须先利用 酶去除细胞壁，获得具有活力的原生质体。在进行原生质体间的融合时，常使用的化学诱导剂是 。
(3)在进行动物细胞培养之前，需先用 酶处理组织块，使其分散成单个细胞。进行动物细胞培养时，所需气体主要有 ；另外，所用的合成培养基中通常需加入 等一些天然成分。
(4)制备单克隆抗体过程中，经选择培养得到的杂交瘤细胞还需进行克隆化培养和 ，经多次筛选可获得足够数量的能分泌所需抗体的细胞。


2016年高考理科综合最后冲刺押题卷01【甲卷新课标Ⅱ卷】
参考答案及评分标准
第Ⅰ卷 （126分）
一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．A解析：细胞内遗传信息的翻译过程中mRNA是模板、tRNA是运载工具、rRNA是翻译场所核糖体的组成成分，A正确。mRNA和tRNA碱基互补配对的过程中无水生成，B错误。mRNA上决定一个氨基酸的3个相邻碱基称为一个密码子，C错误。tRNA上的反密码子只与能编码氨基酸的密码子配对，故tRNA只有61种，D错误。
2．B解析：病毒没有细胞结构，不存在细胞膜，A错误。病毒引起的肿瘤细胞的凋亡受肿瘤细胞中基因的控制，B正确。分裂末期形成细胞板的是植物细胞，正在分裂的肝癌细胞的细胞膜从细胞的中部向内凹陷，缢裂成两个子细胞，C错误。在显微镜下无法直接观察到癌细胞发生了基因突变，D错误。
3.C解析：由基因到RNA的过程称为转录，其在真核细胞的细胞核中发生，需要 RNA聚合酶催化，A正确。RNA被完全水解后生成磷酸、核糖和4种碱基，共6种小分子物质，B正确。造血干细胞在胸腺中分化成T细胞是基因选择性表达的过程，由题可知， miRNA可以干扰基因的表达过程，所以miRNA能调控造血干细胞在胸腺中分化成T细胞的过程，C错误。tRNA中存在碱基对，D正确。
4.D解析：由于“植株M的体细胞内有一条染色体缺失了一段”，致使部分核基因在体细胞中不成对存在，A正确。根据题干信息可知，植株M的基因型有一种可能是AaBbDd，若B基因位于异常染色体上，由于含有该异常染色体的配子不能受精，则该植株自交或测交，子代应全部为矮茎，B、C正确。若植株M的基因型为AABbDD，且b基因位于异常染色体上，则该植株自交，子代均为高茎植株，D错误。
5．A解析：由图可知，过敏介质需要与受体结合才能发挥效应，A正确。临床药物可以通过抑制过敏介质的释放来治疗哮喘，B错误。浆细胞不能识别致敏原，C错误。哮喘是人体特异性免疫应答的一种异常生理现象，D错误。
6.D解析：探究酵母菌细胞呼吸方式实验中，橙色的重铬酸钾溶液，在酸性条件下与酒精发生化学反应，变成灰绿色，A正确。提取绿叶中的色素时，向研钵中加入碳酸钙的目的是防止研磨中色素被破坏，B正确。在低温诱导植物染色体数目变化实验中，利用卡诺氏液固定细胞形态后，需用体积分数为95％的酒精冲洗两次，C正确。在土壤中小动物类群丰富度的研究实验中，记名计算法是指在一定面积的样地中，直接数出各种群的个体数目；目测估计法是按预先确定的多度等级来估计单位面积上个体数量的多少，D错误。
7．D 根据元素原子质量守恒和X和Y不污染环境及状态可以判断X是N2、Y是H2O，B和C正确；在H2N-NH2中N为-2价，生成N2时化合价升高，故肼作还原剂，A正确；不属于酯类物质，不能水解，D不正确；答案选D。
8．A A项中44gCO2和44gN2O中分子的物质的量均为1mol，中子数均为22mol，故它们含有的中子数均为22NA，A项正确；B项中因为HSO3-离子在水中水解，故2L 0．5mol/L的亚氢硫酸钠溶液中含有的HSO3-离子数小于NA，B项错误；C项中氢氧化钠与氯气反应生成0．1molNaCl时转移的电子数等于0．1NA，C项错误；D项中因为2SO2+O22SO3，故2molSO2不可能完全转化成SO3，最终的气体分子数大于3NA，D项错误。
9．D 分子式是C14H18O4，A正确；含因为两个六元环对称，且相连的位置上无氢原子，故环上氢原子的一氯取代物5种，B正确；分子上有-OH和-COOH，分子间能发生酯化反应，C正确；1mol该有机物有2mol-OH和2mol-COOH，与足量的金属钠反应产生2molH2，D错。
10．D A项中，氯水与过量的Fe分反应，可以发生Cl2+H2O==HCl+HClO，Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（有气体产生）；2Fe+3Cl2==2FeCl3，铁粉过量时有Fe+2FeCl3=3FeCl2，加入酸性高锰酸钾溶液后，Cl-和Fe2+都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能判断氯水将Fe氧化为Fe2＋，A项错误；B项中，将铝片和镁条作为电极，插入1．0mol·L－1 的NaOH溶液中，电流表指针偏向镁片，铝片作负极，但碱性溶液不能确定金属活泼性的相对大小，B项错误；C项中，甲基橙溶液呈黄色时，pH大于4．4即可，不能直接确认溶液是碱性，C项错误；D项中，Al（OH）3和Fe（OH）3的类型相同，向浓度均为0．1mol·L－1的Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3溶液中逐滴加入氨水，先有红褐色沉淀Fe（OH）3生成，后有白色沉淀Al（OH）3生成，所以Al（OH）3的溶度积比Fe（OH）3的小，D项正确。
11．D A项，①中石墨I区的NaI生成I2是失去电子的过程，故石墨I作负极，②中石墨II区的NaIO3生成I2是得到电子的过程，故石墨II作正极，A项错误；B项，①中碘元素的化合价升高，被氧化，②中碘元素的化合价降低，被还原，B项错误；C项，在①中，MnO2插入在酸性溶液中，不可能生成OH-，C项错误；D项，由①可知，2I-→I2，生成1 mol I2时转移2 mol e－，由②可知，2IO3-→I2，生成1 mol I2时转移10 mol e－，所以当生成等量的I2时，转移电子数之比为1∶5，D项正确。21cnjy.com
12．D M、Q、R、V为占有元素周期表中前3周期的元素，且为主族，原子序数依次增加，故M一定是H元素；M和R属于同一主族，故R是Na元素；它们的最外层电子数之和为14，除去H和Na的最外层电子，还剩下12个，故属于同一主族的Q和V分别是O和S元素。氢气与氧气都是分子，O2的沸点高，沸点Q>M，A项错误； Q元素的阴离子O22-具有氧化性，B项错误；M、Q、R、V四种元素组成的化合物有NaHSO3、NaHSO4，二者的水溶液均是酸性，C项错误； Q与R可以组成2种离子化合物：Na2O和Na2O2，D项正确。
13．C 由0．1mol/L的XOH溶液的pH=13知XOH是强碱，A项错误；B项，pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH小于X2CO3，因为X-的水解很微弱，B项错误；C．因为H2CO3的电离Ka1远远大于Ka2，Na2CO3的水溶液中以CO32-的第一步水解为主，第二步忽略不计，CO32-+H2OHCO3-+OH，c（HCO3-）≈c（OH-），0．1mol/L的Na2CO3溶液中pH=11．6，c（H+-）=10-11．6mol/L，c（OH-）=10-2．4mol/L，c（CO32-）=0．1mol/L-10-2．4mol/L≈0．1mol/L，则Ka2===1．0×10-10．2；D．当lg=2时，若X2CO3溶液升高温度，CO32-+H2OHCO3-+OH正向进行程度增大，溶液碱性增强，c（HCO3-）增大，c（CO32-）减小，故c（HCO3-）/c（CO32-）增大，D说法错误。
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
D
C
A
D
AB
BD
AC
CD
14．D 【解析】汽车立即刹车，则从刹车到停止的时间为。如果驾驶员立即刹车制动，则t=2s时汽车已经停下来，位移，距离停车线8m-6.4m=1.6m，选项A错误；如果在距停车线6m处开始刹车制动，根据汽车停下来的位移6.4m，判断汽车将越过停车线0.4m，选项B错误。如果驾驶员的反应时间为0.4s，则有，越过停车线，选项C错误。如果驾驶员的反应时间为0.2s，则有，恰好在停车线停车，选项D正确。21教育网
考点：匀变速直线运动
15．C 【解析】由u＝U0cos100πt可知，Hz，A正确；由，若仅将触头P向A端滑动，即n2增大，则副线圈的输出电压U2增大，电阻R消耗的电功率增大，选项B正确；若仅使电阻R增大，则输出电压U2一定，输出电功率减小，原线圈的输入电功率减小，选项C错误；若使电阻R增大的同时，将触头P向B端滑动，则输出电压U2减小，输出或输入的电功率减小，通过原线圈的电流一定减小，D正确。　　21*cnjy*com
16．A 【解析】 由开普勒第三定律得：，设两卫星至少经过时间t距离最远，如图所示，，又TA=T，解得，选项A正确。
17．D 【解析】 小球释放时aaa小球受力如图，由于v=0，则T=mgcos60°=0.5mg，加速度方向与绳垂直斜向下，令小球摆到最低点时速度为v1，由能量守恒得，又因为最低点N=0，所以绳的拉力T=Mg，对小球最低点有，所以M=2m，选D。【来源：21cnj*y.co*m】
18．AB 【解析】感应起电是利用静电感应，使电荷从物体的一部分转移到物体的另一部分的过程，故A正确；带电现象的本质是电子的转移，中性物体得到多余电子就一定带负电，失去电子就一定带正电，故B正确；当一种电荷出现时，必然有等量异种电荷出现，当一种电荷消失时，必然有等量异种电荷同时消失，根据电荷守恒定律，电荷不会消失，故C错误；静电会产生火花、热量，麻醉剂为易挥发性物品，遇到火花或热源便会爆炸，所以选项D是消除静电，故D错误。
考点：感应起电、摩擦起电、电荷守恒定律
19．BD 【解析】设P点的坐标为（x，y），根据几何关系可得： ，，消参数θ，得：，即P以O为圆心，以0.5L为半径做圆周运动，所以选项A错误，B正确；P点速度v垂直于OP，因为P点和A点两点速度沿杆方向的分量相等，所以，化简得：，选项D正确，C错误。
20．AC 【解析】根据题图可知，电源的电动势为E=3V，内阻r=0.5Ω，两定值电阻的阻值分别为R1=0.5Ω，R2=1Ω。将R1、R2串联后接到电源两端时，电源的效率为，A正确；外电阻越大，电源的效率越高，因为R1、R2并联后的电阻小于将它们串联后的电阻，可知B错误；当外电阻等于电源的内阻时，电源的输出功率最大，据此可知C正确，D错误。
考点：考查了电功率的计算，U-I图象。
21．CD 【解析】由电场线及沿着电场线的方向，电势降低，知A点的电势低于B点的电势，A错误；由几何知识知PA=2PB，再由，可知，B点的电场强度是A点电场强度的4倍，B错误；在A处时小球的加速度为a，对A点受力分析，电场力、重力、支持力，由力的合成知，合外力由重力与电场力沿细管方向的分力之和提供的。在C处时，小球仍受到由重力、电场力、支持力，合外力时由重力与电场力沿细管方向的分力之差提供的，在A处：，在C处：，解得：，C正确；小球带负电，从A到C的过程中，电场力先做正功，后做负功，则电势能先减小后增大，D正确。
考点：电势、电势差、电场线。
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32 题为题，每个考题考生都必须作答，第33~40为选考题，考生格局要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（7分）【答案】（1）（2分） （2）如图所示（3分） 9.7（±0.2）（2分）
【解析】（1）由实验步骤可知，一滴水下落的时间，由自由落体运动的位移公式：h=gt′2可得：。（2）先算出t2的值，然后描点画图；由图象可知，重力加速度：。考点：测量重力加速度
23．（8分）【答案】（1）电压表分流（1分） 电流表分压（1分） （2） 图1 （1分） （1分） （1分） 图2（1分） （1分） （1分）
【解析】（1）采用图1的方法，引入系统误差的原因是电压表分流；采用图2的方法，引入系统误差的原因是电流表分压；（2）因为用图1电路测得的电动势及内阻值均偏小，用图2电路测得的电动势是准确的，而内阻测量值偏大，故图3是用图1电路处理的结果，其中图线表示测量图线，图线表示真实图线；图4是用图2电路处理的结果，其中图线表示测量图线，图线表示真实图线；
考点：测量电源的电动势及内阻
24．（12分）【答案】（1）6m/s （2）小球的运动轨迹如图所示；N的坐标为（12m，0） （3）
【解析】（1）设正方形的边长为x0，一小球从坐标原点沿Oy方向竖直向上抛出后在竖直方向做竖直上抛运动：，（2分）
水平方向做匀加速直线运动：（1分）
解得：（1分）
（2）由竖直方向的对称性可知，小球再经过t1到x轴，水平方向做初速度为零的匀加速直
线运动，所以回到x轴时落到x=12m处，位置N的坐标为（12 m，0），运动轨迹如图所示。（4分）
（3）小球运动到N点时竖直分速度大小为：（1分）
水平分速度：（1分）
故（2分）
考点：运动的合成和分解、匀变速运动的规律。
25.（20分）【答案】（1） （2）am=；v=（3）2μmgd
【解析】（1）闭合铜线框右侧边刚进入磁场时产生的电动势E=BLv0 （2分）
产生的电流I= （2分）
右侧边所受安培力F=BIL= （2分）
（2）线框以速度v0进入磁场，在进入磁场的过程中，受安培力而减速运动；进入磁场后，在摩擦力作用下加速运动，当其右侧边到达PQ时速度又恰好等于v0。因此，线框在刚进入磁场时，所受安培力最大，加速度最大，设为am；线框全部进入磁场的瞬间速度最小，设此时线框的速度为v。21·cn·jy·com
线框刚进入磁场时，根据牛顿第二定律有 （2分）
解得am= （2分）
在线框完全进入磁场又加速运动到达边界PQ的过程中，根据动能定理有
（2分）
解得 v= （2分）
（3）线框从右侧边进入磁场到运动至磁场边界PQ的过程中
线框受摩擦力f=μmg
由功的公式Wf1=fd （1分）
解得 Wf1=μmgd （1分）
闭合线框出磁场与进入磁场的受力情况相同，则完全出磁场的瞬间速度为v；在线框完全出磁场后到加速至与传送带速度相同的过程中，设其位移x
由动能定理有 （2分）
解得 x=d-L
闭合线框在右侧边出磁场到与传送带共速的过程中位移x'=x+L=d
在此过程中摩擦力做功Wf2=μmgd （1分）
因此，闭合铜线框从刚进入磁场到穿出磁场后又相对传送带静止的过程中，传送带对闭合铜线框做的功W= Wf1+Wf2=2μmgd （1分）www.21-cn-jy.com
考点：电磁感应，动能定理
26．
（1）①2Cu2O+SO2=CuSO4+3Cu（2分）
②取适量的最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出现白色沉淀，证明Cu（OH）2洗涤干净（2分）【版权所有：21教育】
（2）①白色沉淀C 白色沉淀溶解出现白色沉淀（2分）
②3CuCl+ 4H++NO3－=3Cu2+ +NO↑+2H2O+3Cl－（2分）
偏小（1分）
AgCl在干燥过程中有少量分解（其它合理答案也可）（1分）
（3）①玻璃棒、滤纸（2分）
②36%的乙酸是为了除去CuCl沉淀表面的酸和钠盐；无水乙醇是为了除去乙酸和水，快速干燥，防止氧化（2分）21·世纪*教育网
试题分析：实验I和II的不同点是配制Cu（OH）2的溶液时铜盐的阴离子不同，导致现象不同。在实验II中，白色沉淀C的生成一定与Cl-有关，试题给出了CuCl的一些性质，是解决问题的关键。
（1）①Cu2O固体加蒸馏水，通入SO2，试管底部有少量紫红色固体Cu，溶液呈蓝色Cu2+，说明Cu2O发生了歧化反应，同时SO2被氧化。故反应的方程式是2Cu2O+SO2=CuSO4+3Cu；
②甲同学重新作实验II的方法制备新制Cu（OH）2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净，防止Cu（OH）2中含有Cl－，故适量的取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出现白色沉淀，证明Cu（OH）2洗涤干净。
（2）①由实验流程可知：后面实验加入蒸馏水得到白色沉淀分析铜盐只要CuCl，开始是CuCl被溶解，能够溶解的试剂有浓盐酸和硝酸溶液；而CuCl溶于硝酸后生成Cu（NO3）2溶液，再加入蒸馏水，不会白色沉淀溶解，故先加入的是浓盐酸。
②CuCl溶于稀硝酸，产生了气体NO，CuCl中的铜元素被氧化；有CuCl~AgCl可知：
m（AgCl）= =28．7g，而实际沉淀为27．9g，偏小，说明AgCl有损失，指出损失的合理原因即可。
（3）抽滤出沉淀操作时用到了抽滤瓶、布氏漏斗及玻璃棒、滤纸等；因为Na2SO3与CuCl2反应为Na2SO3+2CuCl2+H2O=Na2SO4+2CuCl+2HCl，故过滤后残留在CuCl表面是钠盐和酸，用36%的乙酸是为了除去这些杂质，而后无水乙醇是为了除去乙酸和水，快速干燥，防止氧化。
27．
（1） 0（1分）
（2） 2Ni2O3+4H2SO4==4NiSO4+O2↑+4H2O（2分）
（3）H2S+2Fe3+==2Fe2++2H++S（2分）
（4）不能，因为冷却时，CO能与Ni反应生成Ni（CO）4（2分）
（5）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑（2分）
因为Al溶于碱液生成AlO2－时在水中存在下列平衡：AlO2－+2H2OAl（OH）3+OH－，OH－浓度过小，抑制AlO2－的水解程度过小，所以，产生的Al（OH）3就会沉积下来进而阻止浸出反应的持续进行。（3分）
（6） Al（OH）3Al2O3Al。（3分，冰晶石不写不扣分）
试题分析：
（1）在Ni（CO）4中，碳元素的化合价与CO相同，为+2价，故Ni的化合价为0；
（2）已知红土镍矿煅烧后生成Ni2O3，而加压酸浸后浸出液A中含有Ni2+，说明Ni元素被还原，另外，在硫酸中反应只能是O元素被氧化为O2，故有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式是2Ni2O3+4H2SO4==4NiSO4+O2↑+4H2O；
（3）浸出液A中含有大量的Ni2+、少量的H+和Fe3+，通入H2S时，Fe3+发生还原反应：H2S+2Fe3+==2Fe2++2H++S；
（4）“高温熔融”时不能将通入氩气换为通入CO，因为冷却时，CO能与Ni反应生成Ni（CO）4；
（5）“碱浸”的目的是溶解镍铝合金中的Al，使镍产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，Al溶于NaOH溶液时发生反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；浸出反应所用NaOH溶液的浓度要大，因为Al溶于碱液生成AlO2－时在水中存在下列平衡：AlO2－+2H2OAl（OH）3+OH-，OH-浓度过小，抑制AlO2－的水解程度过小，所以，产生的Al（OH）3就会沉积下来进而阻止浸出反应的持续进行。
（6）浸出液B中存在AlO2－，首先要将AlO2－沉淀下来，一般是通入足量的CO2生成Al（OH）3，然后脱水生成Al2O3，最后将Al2O3在熔融的状态下电解即可得到金属铝（加入冰晶石可以降低Al2O3的熔点）。
28．
（1）189．8（1分）
（2）① <（1分）；② 1（2分） ③ 1/2 （2分）；（2分）； ④ = （2分）
（3）① c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）（2分）。
② 反应后的溶液存在HCO3-CO32-+H+，加入少量的酸，平衡逆向移动，溶液pH变化不大；加入少量的碱平衡正向移动，溶液pH变化也不大，故该溶液可以作“缓冲液”。（2分）
试题分析：
（1）由反应：CO2（g）+3H2（g）==CH3OH（g）+H2O（g）可知，
△H=（745×2+436×3-413．4×3-351-462．8×3） kJ·mol－1=-181．6 kJ·mol－1；
又E1-E2=△H，可知E2＝189．8kJ·mol－1
（2）①650℃时CO的转化率为=0．4大于，加压不影响平衡状态，故升高温度平衡逆向一定，正反应放热，△H＜0；②K===1；③因为900℃时的K=1，将实验2中的CO和H2O浓度互换，则K值不变，若平衡时，H2O的转化率为，则a/b=1/2，c=；④实验4，若900℃时，在容器中加入的CO、H2O、CO2、H2均为1mol，同一容器的体积相同，各物质的浓度也相同，所以Qc=1，Qc=K，该可逆反应达到平衡，此时V正=V逆。
（3）①原溶液中n（Na2CO3）= 100×10-3L×0．1mol/L =0．01mol；
标准状况下112mL的 CO2的物质的量为0．005mol。
由反应Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3可知，
反应后的溶液中剩余n（Na2CO3）=0．005mol、生成n（NaHCO3）=0．005mol。
因为CO32-的水解生成HCO3 -且比水解HCO3 -能力强，溶液显碱性，故有：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）。2·1·c·n·j·y
②反应后的溶液存在HCO3-CO32-+H+，加入少量的酸，平衡逆向移动，溶液pH变化不大；加入少量的碱平衡正向移动，溶液pH变化也不大，故该溶液可以作“缓冲液”。
29.(除标明外，每空1分)(1)类囊体薄膜上 ATP和[H](NADPH)(2分) 有 (2)光照强度 CO2浓度
(3)温度 增加（2分）
解析：(1)在绿色植物细胞中，吸收光能的色素分布在叶绿体的类囊体薄膜上。若甲植物吸收光能的色素被破坏，会使叶绿体中光反应产生的ATP和[H]减少，进而影响暗反应中C3的还原，此时光合速率下降而呼吸速率不变，故A点(光合速率等于呼吸速率)将向右移动。(2)根据题意，图中限制I最可能是光照强度，因为此阶段甲植物净光合速率随光照强度增加而增加；限制Ⅱ不再是光照强度，最可能是CO2浓度。(3)B点可代表甲植物的呼吸作用强度。自然条件下，影响B点上下移动的主要外界因素是温度。甲植物从A点对应的光照强度下突然转移至C点对应的光照强度下，即光照强度增加，光反应为暗反应提供的[H]和ATP增加，短时间内叶绿体中C3含量相对减少，C5含量将增加。21教育名师原创作品
30.(除标明外，每空2分)(1)脊髓 效应器 (2)外正内负（2分） 舒张 (3)大脑皮层
(4)与抗原结合，抑制破伤风芽孢杆菌的活动（2分）
解析：(1)从题干信息“这是比较原始的防御性反射”和图示信息可知反射活动的神经中枢在脊髓，该过程中伸肌、屈肌属于反射弧中的效应器。(2)静息时，膜电位表现为外正内负，接受抑制性递质刺激后，膜电位还表现为外正内负。(3)所有感觉的形成都在大脑皮层。(4)抗毒血清中含抗体，其作用原理是与抗原结合，抑制破伤风芽孢杆菌的活动。
31.(除标明外，每空1分)(1)Ⅱ→a 分解者→a
(2)1．176×106（2分） 10．03
(3)负
(4)如图(2分)
(5)物理、化学、行为信息（2分）
解析：(1)图1中少了Ⅱ营养级和分解者呼吸消耗的能量。(2)由题干信息可知，一年内流经该湖泊生态系统的总能量=(3．0+11．8+42．5+60．3)×104=117．6×104(百万千焦)。第一、二营养级之间的能量传递效率为11．8÷117．6×100％=l0．03％。(3)生态系统通过负反馈调节实现自身的相对稳定。(4)由图2可知A为初级消费者，B、C为次级消费者，D为三级消费者。【出处：21教育名师】
32.(每空2分)(1)AaXbY和AaXBXb 2／3 (2)不可行 D基因纯合致死，逐代随机交配，D基因频率逐渐降低(合理即可) (3)4 非同源染色体上非等位基因
解析：(1)一只白眼雌果蝇(aaXbXb)和一只雄果蝇作为亲本杂交得F1，F1中个体自由交配得F2，F2雌雄果蝇中白眼个体所占的比例都是1／8(=1／2×1／4)，说明F1雄果蝇的基因型为AaXbY，雌果蝇的基因型为AaXBXb，则F2中杂合雌果蝇所占的比例为1／2×1／4(AaXbXb)+1×1／4(_ _XBXb)=6／16，F2红眼杂合雌果蝇所占的比例为1×1／4(_ _XBXb)=4／16，故F2杂合雌果蝇中红眼占4／16÷6／16=2／3。(2)由题干信息可知，控制果蝇展翅的基因D纯合致死，若利用基因型为Dd的果蝇种群逐代随机交配来保存D基因，则每代中都会出现D基因纯合致死现象，导致D基因频率逐渐降低，故利用基因型为Dd的果蝇种群逐代随机交配来保存D基因的方法不可行。(3)摩尔根用灰身长翅(BBVV)与黑身残翅(bbvv)的果蝇杂交，得到F1个体基因型为BbVv，将其中雌果蝇(BbVvXX)与黑身残翅雄果蝇(bbvvXY)进行测交，由于雄果蝇只产生l种配子(bv)，而子代却出现四种表现型，说明F1中雌果蝇产生了4种配子。但是子代的表现型比例不为l：l：1：1，说明这两对等位基因不遵循自由组合定律，即这两对基因并非是分别位于两对同源染色体上的两对等位基因。
（二）选考题（45分。请考生从各科试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一小题计分）
33．[物理——选修3-3]（15分）
（1）【答案】ADE（5分）
【解析】热针尖接触金属表面的石蜡，熔解区域呈圆形，这是非晶体各向同性的表现，A正确；布朗运动是悬浮在液体中的固体小颗粒的无规则运动，B错误；功可以全部转化为热，根据热力学第二定律可知，在外界的影响下热量也可以全部转化为功，C错误；绝热过程中没有热传递，故外界对气体做功，气体的内能一定增加，所以温度变大，故不一定是等温过程，D正确；当分子力表现为引力时，分子势能都随分子间距离的增大而增大，E正确。
（2）（10分）【答案】（i）327 ℃ （ii）177 ℃
【解析】（i）温度，密封气体压强Pa
Pa （1分）
密封气体发生等容变化，由查理定律得 （2分）
代入数据得 （1分）
（1分）
（ii）如果从初状态开始往下压，则气体的压强、体积、温度都会发生变化，则根据理想气体状态方程有 （2分）
代入数据有
（1分）
解得 （1分）
（1分）
34．[物理——选修3-4]（15分）
（1）【答案】ACE（5分）
【解析】光束I为在玻璃平面镜上表面的反射光，光束II、III为先在玻璃上表面折射，再在下表面发射，然后再在上表面折射出去的光线，因而选项A正确；玻璃对光线II的折射率大与玻璃对光线III的折射率，选项B错误；改变变α角，光线 I、II、III仍保持平行，选项C正确；光线II的波长要短，因而形成的干涉条纹要窄，选项D错误；在真空中，单色光的速度均为光束，选项E正确。
（2）（10分）【答案】（i）128cm （ⅱ）6个波峰
【解析】（i）两波源之间连线上距A点1m处的质点在先经过A波传播时振动的路程为：s1=2×4cm=8cm（1分）21世纪教育网版权所有
B波22s传播的距离为：x=vt=22m（1分）
B波的波长为：λ=vTB=2m（1分）
B波已经传播过距A点1米处的质点Δx=3m，经过此点1.5个波长，故此点又振动的路程为：s1=6×20cm=120cm（1分）
两波源之间连线上距A点1m处的质点在t=0到t=22s内所经过的路程：
s=s1+s2=128cm（1分）
（ⅱ）16s内两列波相对运动的长度为：（1分）
A波宽度为：（1分）
B波波长为：（1分）
则，可知A波经过了6个波峰（2分）
考点：横波的图象；波长、频率和波速的关系．
35．[物理——选修3-5]（15分）
（1）【答案】CDE（5分）
【解析】金属的逸出功由金属本身决定，增大入射光的频率，金属逸出功也将不变， A错误；核力是短程力，每个核子只跟它邻近的核子间存在核力作用，B错误；原子核式结构模型是由卢瑟福在α粒子散射实验基础上提出的，C正确；氢原子由较高能级跃迁到较低能级时，要释放一定频率的光子，原子能量减小，根据知，电子的动能增大，则氢原子的电势能减小，D正确；衰变时，原子核中的一个中子，转变为一个质子和一个电子，电子释放出来，故E正确。
（2）【答案】（i） （ii）
【解析】（i）绳子绷紧过程中，绳对物块B的作用力与绳对物块A的作用力始终等大反向，所以在绳子绷紧过程中绳对两物块的冲量大小相等。
设物块A自由下落H距离后的速度大小为v0，由动能定理得：
（2分）
绳子绷紧过程中，物块A减速下降，物块B加速上升，设速度大小为v1时，绳子开始松弛。由动量定理知：I=mv0-mv1（2分）【来源：21·世纪·教育·网】
I=2mv1（2分）
解得：v1=，（1分）
（ii）此后两物块组成的系统机械能守恒，则
（2分）
解得：（1分）
考点：动量定理、机械能守恒。
36．【化学——选修2化学与技术】（15分）
（1）过滤（1分）；蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
（2）附有聚偏氟乙烯防腐层的石墨（1分）
因为酸性且加热，钢铁易被溶解，反应产生HF，HF能腐蚀玻璃（2分）
（3）4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C20CaSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑（1分）
（4）Al2O3·2SiO2·（n+2）H2O（1分）
（5）移去反应中放出的热量，使反应后的气体降温并预热未反应的气体（1分）
（6） ①不能，因为SO2和CO2均可以与NaOH溶液反应，且产物Na2SO3、NaCO3的溶液仍然为碱性，不能确定反应终点（2分）
②不能，因为SO2可以与Na2CO3溶液反应生成Na2SO3，反应后溶液仍然为碱性，不能确定反应终点（2分）
③0．112%（1分）
④0．28%（1分）
试题分析：
（1）操作I得到的是H3PO4液体和石膏固体，所以是过滤；在实验室中操作II的目的是从溶液中得到晶体，包括蒸发浓缩、冷却结晶。
（2）因为沸腾槽中的反应是在酸性且加热的条件下进行的，此条件下钢铁易被酸溶解；反应产生了HF，HF能腐蚀玻璃。聚偏氟乙烯防腐层不用热硫酸和HF反应，故沸腾槽应选用附有聚偏氟乙烯防腐层的石墨材质。
（3）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO，可以先写出：Ca5（PO4）3F+SiO2+CCaSiO3+P4+SiF4↑+CO↑，再配平。
（4）石脂（Al2[OH]4Si2O5·nH2O），它可以用氧化物表示为Al2O3·2SiO2·（n+2）H2O。
（5）催化氧化时使用热交换器的原因是移去反应中放出的热量，使反应后的气体降温，有利于平衡正向移动，并预热未反应的气体，从而加快初始反应速率。
（6） ①不能，因为SO2和CO2均可以与NaOH溶液反应，且产物Na2SO3、NaCO3的溶液仍然为碱性，不能确定反应终点；
②不能，因为SO2可以与Na2CO3溶液反应生成Na2SO3，反应后溶液仍然为碱性，不能确定反应终点；
③用淀粉作指示剂，可以证明I2反应完全：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，n（SO2）=n（I2）=0．1 mol·L-1×5×10-3L=0．5×10-3mol，V（SO2）= 0．5×10-3mol×22．4 L·mol-1=1．12×10-2L，故尾气中SO2的体积分数是0．112%；
④高锰酸钾溶液本身的紫色可以作终点指示，故可以用来测定硫酸尾气中SO2的体积分数。由于5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，按反应关系可以得到尾气中SO2的体积分数是0．28%。
37．【化学——选修3物质结构与性质】（15分）
（1）① 平面正三角形（1分）。
② 1s22s22p63s3（1分），（2分）
（2） ① sp2杂化（1分）；
② 金刚石中的C—C键为单键，而C60中每个碳原子都以sp2的形式杂化，其2p轨道上还有一个单电子轨道垂直于sp2杂化轨道的平面，相互之间肩并肩重合形成π键，故金刚石中的C-C的键长大于C60中C-C的键长（2分）；
③ C60是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，金刚石是原子晶体，融化时平破坏的是共价键（2分）。
（3）① C8K（1分）；
② 离子键（1分）；
③ 2（2分）；
（4） （2分）。
试题分析：
（1）X和Y为短周期元素，其原子都有第一至第五电离能，原子多于5个电子。又由于X、Y都是I4远大于I3，说明最外层都是3个电子。X、Y元素的原子的I1，X大于Y的，故X是B、Y是Al。①X（B）和氯元素形成的简单分子BCl3的中心原子B原子的价层电子无孤电子对，所以其空间www-2-1-cnjy-com
构型为平面正三角形；
②Y（Al）的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s3，Y和氯元素形成的分子的相对分子质量为267，其分子式是Al2Cl6，Al原子3p有3个单电子，与3个Cl原子形成共价键，还有1个空轨道，可以接收Cl原子提供的孤对电子形成配位键，故其结构式是。
（2）①C60中的每一个碳原子都与3个相邻的碳原子以共价键相结合，故碳原子轨道以sp2的形式杂化；
②金刚石中的C—C键为单键，而C60中的每个碳原子都以sp2的形式杂化，其2p轨道上还有一个单电子轨道垂直于sp2杂化轨道的平面，相互之间肩并肩重合形成π键，故金刚石中的C-C的键长大于C60中C-C的键长；
③C60是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，金刚石是原子晶体，熔化时破坏的是共价键。
（3）①根据均摊法：晶胞中的原子数目分别为K：4×（顶角）+4×（面上）+5（体心）=1+2+5=8，C：4×[8×（面上）+12（体心）]=4×16=64。原子数目之比K：C=8：64=1：8，故该化合物的化学式是C8K；
②K属于活泼金属元素，C为非金属元素，二者之间的作用力为离子键；
③设晶胞沿右侧方向的投影的边长为2a，宽为a，则K层中K原子之间的最近距离为a，正六边形的内角为120°，则4dC-C?cos30°=a，故a=2dC-C；
（4）碳化硅的晶胞与金刚石的晶胞相似（如图），碳原子与硅原子最近距离为晶体体对角线的，若晶胞的边长为lcm，则晶体体对角线为l cm=4×（+），故l =。
38．【化学—选修5有机化学基础】（15分）
（1）醛基，碳碳双键（2分）
（2）取代反应（1分）
（3）+HCHO+HCl+H2O（2分）
（4） 3（1分）； 6HCHO+4NH3—→+6H2O（2分）
（5）、、（3分）
（4）CH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CHClCOOH CH3CHOHCOOH （4分）
试题分析：
（1）由反应⑤的条件“氢化”和生产B的物质的特点可知B是，故B中官能团的名称是醛基，碳碳双键。（2分）
（2）④反应是+CH3CH2CHO—→+H2O，有机物的不饱和度不变，分子部分交换，故该反应的反应类型是取代反应。
（3）由反应①可以判断A是，故反应②的化学方程式是
+HCHO+HCl—→+H2O。
（4） 从乌洛托品的结构式可以看出其二氯取代物有、、
3钟；
将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是
6HCHO+4NH3+6H2O；
（5）A的同分异构体中满足I．有两个取代基；II．取代基在邻位的有：
、、。
（6）根据信息RCH2COOHRCHClCOOH可知，首先要将CH3CH2CHO氧化才能引进第二个官能团，因为乳酸（CH3CHOHCOOH）有两个官能团。由此推知，聚乳酸（）的合成路线流程图为：CH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CHClCOOH CH3CHOHCOOH 。2-1-c-n-j-y
39.(除标明外，每空2分)(1)纸层析法 萃取 (2)防止外来杂菌的入侵 干热灭菌法
(3)尿素(1分) 酚红
(4)稀释涂布平板法 当两个或多个细胞连在一起时，平板上观察到的只是一个菌落
解析：(1)常用纸层析法分离叶绿体中的色素；胡萝卜中的胡萝卜素易溶于有机溶剂，常用萃取法提取。(2)微生物培养过程中，获得纯净培养物的关键是防止外来杂菌的入侵，常用的对培养皿进行灭菌的方法是于热灭菌法。(3)尿素分解菌能将尿素分解成氨，氨会使培养基的碱性增强，pH升高，酚红指示剂在碱性条件下呈红色。(4)纯化菌种和统计某活菌的数目时，宜采用的接种方法是稀释涂布平板法。当两个或多个细胞连在一起时，平板上观察到的只是一个菌落，故用稀释涂布平板法统计出的菌落数往往比活菌的实际数目低。
40.(除标明外，每空2分)(1)植物细胞的全能性 茎尖或根尖 (2)纤维素酶和果胶 聚乙二醇(PEG)21*cnjy*com
(3)胰蛋白酶或胶原蛋白 O2和CO2 血清、血浆 (4)抗体检测(1分)
解析：(1)植物分生区附近的病毒极少，甚至无病毒，所以一般选取茎尖或根尖培育无病毒植株。(2)欲得到所需的原生质体，常用纤维素酶和果胶酶去除正常植物细胞的细胞壁。诱导原生质体间的融合常使用的诱导剂是聚乙二醇(PEG)。(3)由于人们对细胞所需的营养物质还没有完全搞清楚，因此，在使用合成培养基时，通常需加入血清、血浆等一些天然成分。O2是细胞代谢所必需的，CO2的主要作用是维持培养液的pH。


2016年高考理科综合最后冲刺押题卷01【甲卷新课标Ⅱ卷】
答题卡
姓名：______________班级：______________
准考证号
选择题（请用2B铅笔填涂）
１、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
２、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
３、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
４、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
５、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
6、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
7、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
8、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
9、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
10、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
11、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
12、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
13、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
14、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
15、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
16、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
17、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
18、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
19、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
20、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
21、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
非选择题（请在各试题的答题区内作答）
22.（7分）（1） （2）如图所示
23.（8分）（1）
（2）

24.（12分）
解答：
25.（20分）
解答：
【26题】





【27题】





【28题】








29题（9分）





30题（8分）





31题（10分）





32.（12分）





【物理选做题号： 题】







【化学选做题号： 题】







【生物选做题号： 题】

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