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长春市第八中学2024—2025学年下学期高一年级月考化学试题
一、单选题
1．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识。下列有关说法错误的是
A．《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜
B．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热
C．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能
D．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金”强水为电解质
2．人类的文明历程与自然环境的变化密切相关。自然界中，陆地、海洋、大气中的硫元素和氮元素，通过各种循环建立起生态平衡。硫是重要的非金属元素，下列关于硫单质的说法中正确的是
A．自然界中不存在游离态的硫 B．硫的化学性质不活泼
C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 D．硫和铁加热时反应生成红色固体
3．下列离子组在强酸性溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
4．下列物质除杂过程中，选用的试剂不能达到目的的是
A．用浓硫酸除去中混有的少量
B．用水除去气体中混有的少量
C．用灼热的铜网除去中混有的少量
D．用酸性高锰酸钾溶液除去中混有的少量气体
5．检验某未知溶液中是否含有下列各离子的方法及现象正确的是
选项 离子 检验方法及现象
A 加入稀盐酸，有无色气体生成
B 加入溶液，有白色沉淀生成
C 先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀
D 加入溶液，有白色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
6．利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是
a中反应 b中检测试剂及现象
A 与浓盐酸反应生成氯气 石蕊溶液先变红后褪色
B 固体与浓反应生成 紫色石蕊溶液变红
C 碳与浓反应生成 品红溶液褪色
D 浓分解生成 淀粉溶液变蓝
A．A B．B C．C D．D
7．在接触法制硫酸的工业中，二氧化硫制取三氧化硫的反应为。下列说法正确的是
A．的水溶液能导电，所以是电解质
B．1mol与足量反应，放出的热量为98kJ
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性
D．将少量的添加到葡萄酒中利用的是其抑菌和抗氧化作用
8．同学们设计了如图所示装置（部分夹持装置省略）探究铜与浓硫酸的反应，下列说法错误的是
A．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性
B．品红溶液褪色，体现了的漂白性
C．紫色石蕊溶液先变红后褪色，体现了的酸性氧化物通性和漂白性
D．水溶液变浑浊，体现了的氧化性
9．生物脱硫是一种经济有效的脱硫方法，沼气中的在生物脱硫过程中被T。F菌去除，形成的硫颗粒可以用作肥料和用于硫酸生产，下列有关表述正确的是
A．氧化性：
B．温度越高，脱硫效果越好
C．每脱除2.24L，消耗0.05mol
D．反应ⅰ的离子方程式为
10．下列离子方程式正确的是
A．过量铁与稀硝酸反应：
B．水中通入NO2气体：H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO
C．用醋酸溶解水垢：
D．将通入溶液中：
11．将一定质量的铜溶于的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成标况下和的混合气体(标况下不考虑转化为)，测得反应后的溶液中的浓度为2mol/L。假设反应后溶液的体积仍为100mL，则气体产物中的在标准状况下的体积是
A．1.12L B．2.24L C．3.36L D．4.48L
12．关于实验室安全，下列表述错误的是
A．等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
B．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
C．温度计中水银洒落地面，用硫粉处理
D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
13．化学反应中不仅伴随着物质的变化还伴随能量的变化，下列说法正确的是
A．已知 ，则单斜硫比正交硫稳定
B．常温常压下，完全燃烧比完全燃烧时的焓变大
C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ mol-1 ，该反应的反应热为221kJ/mol
D．热化学方程式和化学方程式中的化学计量数的意义不完全相同
14．“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅，从石英砂(主要成分为)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如图，下列说法不正确的是
A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B．生成的硅可以制硅太阳能电池
C．反应①②③均为氧化还原反应
D．①③两反应的还原剂可以互换
15．下列工业制备流程正确的是
A．工业制备硫酸：
B．制备漂白粉：饱和食盐水氯气漂白粉
C．工业制硝酸：
D．工业制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅
16．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．用装置①配制一定物质的量浓度的稀盐酸
B．②装置不可形成原电池
C．③验证Na和水反应是否为放热反应
D．④装置可产生喷泉实验
17．下列用品中不属于新型无机非金属材料的是
A．压电陶瓷 B．高温结构陶瓷 C．石墨烯 D．玻璃
18．在25℃和下，下列热化学方程式书写正确的是
A．燃烧生成液态水，放出热量：
B．硫粉在中完全燃烧生成，放出热量：
C．乙炔的燃烧热是：
D．中和热为，氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应：
19．催化还原是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是
A．图甲所示热化学方程式为
B．图甲反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成
C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．图乙中总反应为
20．下列过程不涉及原电池的是
A．生铁在潮湿的环境中生锈
B．镀锡的铁片镀层破损后会加速腐蚀
C．纯镁在空气中表面迅速形成致密的氧化膜
D．实验室用铁制备H2时，向稀硫酸中滴入几滴CuSO4溶液
二、解答题
21．．
(1)下列反应中，属于吸热反应的是 (填序号)。
①物质燃烧　②炸药爆炸　③浓硫酸稀释　④二氧化碳通过炽热的碳　⑤硝酸铵溶于水吸热　⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　⑦铁粉与稀盐酸反应
．化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
(2)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母，下同)。
A．KOH+HCl=KCl+H2O B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C．Na2O+H2O=2NaOH D．Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
(3)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是___________。
A．图中温度计的示数高于图的示数
B．图和图中温度计的示数相等，且均高于室温
C．图和图的气泡均产生于锌棒表面
D．图中产生气体的速率比快
(4)请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，该电池的负极材料是 ，发生的电极反应是 ，电解质溶液是 。
(5)H2还原CO电化学法制备甲醇(CO＋2H2=CH3OH)的工作原理如图所示。
通入H2的一端是电池的 (填“正”或“负”)极，电池工作过程中H＋通过质子膜向 (填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应为 。
22．回答下列问题：
(1)肼()是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16g肼在氧气中完全燃烧放出312kJ热量，则肼的燃烧热为 ，肼燃烧的热化学方程式可表示为 。
(2) kJ·mol； kJ·mol，则a b(填>或<)。
(3)工业上制取氢气的方法之一： ，该反应为 (填吸或放)热反应。已知相关键能如下表：
化学键
键能/kJ·mol 414 1068 463
则键的键能为 kJ mol 。
(4)二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：
①
② kJ·mol
③ kJ·mol
根据上述反应求：④ 。
23．工业或机动车尾气中的NO，会造成环境问题，可用多种方法脱除。
(1)碱液吸收：石灰乳可吸收硝酸工业的尾气（含NO、），获得副产品。
①等物质的量NO与被吸收，反应的化学方程式为 。
②采用气—液逆流接触吸收（尾气从塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋），其目的是 。
③该工艺需控制NO和的物质的量之比接近，若，则会导致 ；若，则会导致 。
④生产中需保持弱碱性，在酸性溶液中会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为 。
(2)还原法：尿素水溶液热解产生的氨气发生催化反应可去除尾气中的，与转化生成的反应中，当生成时，转移的电子数为 。
(3)氧化法：“”试剂可将NO氧化为可溶的。
①催化分解产生有很强的氧化性的，将NO氧化为的机理如图所示，Y的化学式为 。
②NO脱除率随温度的变化如题图所示，温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是 。
24．某工业含铜废料含有、、等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体，生产的工艺流程如图所示。请回答下列问题：
(1)“焙烧”过程中生成的废气中有害气体的成分是 。
(2)“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有 (写出一条即可)。
(3)“淘洗”所用的溶液A可以是 (填标号)。
a．稀硝酸 b．浓硝酸 c．稀硫酸
(4)“反应”一步中使用和，整个过程无红棕色气体产生，则在上述“反应”阶段的作用是 ，此过程温度不宜过高的原因是 。
(5)从“反应”到硝酸铜晶体需要多步操作，包括 、 、过滤、洗涤、低温干燥。
(6)某工厂用上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备，理论上得到的质量为 。
化学学科参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B B C D D C A A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A A D D D C D B D C
21．(1)④⑥
(2)B
(3)AD
(4) Cu Cu-2e-=Cu2+ AgNO3
(5) 负 左 CO+4e-+4H＋=CH3OH
22．(1) 624kJ/mol (l) kJ mol
(2)<
(3) 吸 436
(4)-41 kJ mol(或-)
23．(1) NO+NO2+Ca(OH)2═Ca(NO2)2+H2O 有利于尾气中NO、NO2与石灰乳的充分接触，从而提高吸收效率 产品中含有Ca(NO3)2 NO会随尾气排放污染空气 3NO+2H+=NO+2NO↑+H2O
(2)
(3) Fe3+ H2O2受热分解
24．(1)
(2)将“焙烧”后的固体粉碎
(3)c
(4) 作氧化剂 温度过高会导致分解
(5) 蒸发浓缩 冷却结晶
(6)或

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