资源简介

吉林省2025年中考化学模拟试题
（考试时间：50分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答填空题时，请将每小题的答案直接填写在答题卡中对应横线上。写在本试卷上无效。
4．回答解答题时，每题必须给出必要的演算过程或推理步骤，画出必要的图形（包括辅助线），请将解答过程书写在答题卡中对应的位置上。写在本试卷上无效。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cu-64 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（本大题共10小题，每小题1分，共10分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．下列具有吉林特色的活动中，只发生物理变化的是（ ）
A．炭火锅烤肉 B．葡萄酿酒
C．铺设冰场 D．燃放河灯
2．碱性锌锰电池性能优越，其组成物质包括锌粉、氢氧化钾、二氧化锰、石墨等，这些物质的类别不包括（ ）
A．酸 B．碱
C．单质 D．氧化物
3．下列物质由离子构成的是（ ）
A．金刚石 B．氯化钠
C．氢气 D．水
4．化学就在你我身边。下列叙述错误的是（ ）
A．白醋可用于清除热水壶内壁的水垢
B．医学上常用75%的酒精作消毒剂
C．膨化食品包装中可用铁粉作抗氧化剂，以延长食品的保质期
D．工业废水灌溉农田
5．为了配制稀硫酸并验证其性质，下列实验操作正确的是（ ）
A．配制稀硫酸 B．取用CuO粉末
C．倾倒稀硫酸 D．加热混合物
6．《本草纲目》卷六艾火纲目记载：“阳燧(时珍曰)火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”。“火镜”在点燃艾绒时所起的作用是（ ）
A．提供可燃物 B．提供氧气
C．使温度达到可燃物的着火点 D．提高可燃物的着火点
7．在催化剂作用下，二氧化碳能高效转化为甲醇（CH3OH），相关反应如下图所示，其中“ ”、“ ”、“ ”表示不同的原子。下列说法错误的是（ ）

A．参加反应的甲和生成的丁质量比为22：9
B．该反应共涉及三种化合物
C．该反应前后氢元素的化合价不变
D．该反应的催化剂在反应前后质量不变
8．归纳推理是学习化学的重要方法，下列有关说法正确的是（ ）
A．酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨
B．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
C．燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧
D．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
9．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是（ ）
A．《抱朴子》中描述一种物质：“可以刻玉，虽铁椎击之亦不能伤”，该物质对应b点
B．c点对应的物质与水反应可得到e点对应的物质
C．e点对应的一种物质能使紫色石蕊试液变红
D．草木灰中含有的碳酸钾对应的点是f
10．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．除去气体中混有的少量气体：点燃混合气体
B．鉴别和两种无色溶液：分别向两种溶液中通入
C．浓硫酸的稀释：将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中并不断用玻璃棒搅拌
D．分离和的固体混合物并提纯：加入足量水溶解、过滤、洗涤、烘干
二、非选择题（共35分）
11．（3分）周末，明明同学为家人做午餐。
（1）买食材。购买的食材有：西红柿、牛肉。豆角、鸡蛋、土豆，其中富含蛋白质的是 。
（2）做菜。打开燃气灶做菜，天然气主要成分的化学式为 。
（3）清洁。做完菜，清洗铁锅，擦干后放置。擦干的目的是 。
12．（3分）近年来，我国航空航天事业成果显著。
（1）钛在元素周期表中的信息如图所示，钛原子的核外电子数是 。
（2）“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓(GaAs)，其中镓(Ga)元素的化合价为+3，则砷(As)元素化合价为 。
（3）航天器中处理CO2的方法为：2Li2O2+2CO2=2Li2CO3+X，X的化学式为 。
13．（3分）脱贫先治水，让贫困地区喝上干净安全的自来水是脱贫的基本要求。
（1）自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的 性。
（2）生活中常用 检验水是硬水还是软水。
（3）下列做法会造成水体污染的是___________。
A．生活污水直接排放
B．工业废水处理达标后排放
C．为了提高粮食产量，尽可能多使用农药、化肥
14．（3分）如图为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。
（1）t1℃时，硝酸钾的溶解度 (填“大于”“等于”或“小于”)氯化钾的溶解度。
（2）溶解度受温度变化影响较小的物质是 。
（3）t2℃时，将76g硝酸钾的饱和溶液稀释到40%，需加水的质量为 g。
15．（2分）用氢氧化钙中和一定量的盐酸时，溶液的与加入的氢氧化钙质量的关系如图所示。
（1）b点溶液中所有粒子的符号为 。
（2）当盐酸质量不变，若把氢氧化钙换为烧碱进行该实验，当加入烧碱n克时，溶液的可能处于 （填“a”“b”或“c”）点。
16．（4分）人类的生活和生产离不开化学。
（1）金刚石和石墨都属于碳单质，其物理性质差异很大的原因是 。
（2）目前新能源技术被不断利用，高铁电池技术(高铁酸钾——锌电池)是一个重点研究方向。高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为 。高铁酸钾在一定条件下会发生分解，反应的化学方程式为 ，则X化学式为 。
（3）将一定量锌粉加入Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。写出一定发生反应的化学方程式： 。
17．（4分）中国承诺在2060年前实现碳中和。如图是“碳中和”部分过程示意图。请回答下列问题。
（1）CO2排放过多，主要是煤、石油、 等化石燃料的燃烧。
（2）生物固碳：绿色植物光合作用的主要化学反应原理为：，则X的化学式为 。
（3）化学固碳：加压水洗法可固定CO2，固定CO2后的溶液可以使紫色石蕊试液变红，原因是 （用化学方程式表示）。
（4）物理固碳：重庆合川实验基地通过将气态CO2压入地下变为液态CO2，实现CO2的封存。此过程中CO2分子间隔 。
18．（4分）制取气体是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：① 。
（2）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选择的发生装置是 (填字母序号下同)。
（3）某气体只能用C装置收集，则该气体可能具有的性质为 。
a．能与水反应
b．能与空气中的某些成分发生反应
c．密度与空气接近
（4）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为 。
19．（9分）某“自嗨锅”“自热米饭”中的“发热包”遇水后可迅速升温至100℃以上，保温时间达2~3小时。兴趣小组的同学对其发热包的发热原理及成分进行如下探究。
【查阅资料】
①“发热包”可能由生石灰()、铁粉、活性炭、氯化钠等组成；②生石灰与水反应生成碱性物质，并放出大量热，生成的碱性物质能使酚酞溶液变红
Ⅰ、探究发热包的发热原理
【实验探究1】
取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热。
（1）取等质量的发热包中粉末和生石灰于不同烧杯中，分别加入等质量的水，测得溶液的温度随时间变化关系如图3所示。由图3可知相比于生石灰，利用发热包给食品加热的优点是 。
【实验分析1】除生石灰与水反应外，还有其他放热反应存在，如铁粉的锈蚀。
【实验探究2】为研究铁锈蚀放热的影响因素，用图4所示装置同时进行四组实验，测得实验开始后内瓶中温度均呈上升趋势。实验所用试剂的组成及部分数据如下表：
实验序号 试剂的组成 时的温度/℃
活性炭粉 食盐
① 6 3
② 6 0
③ 0 3
④ 0 0
【实验分析2】
（2）能证明活性炭粉可加快铁锈蚀的实验组合有 (填实验序号)。
（3）有同学认为实验②③证明活性炭比食盐对铁粉生锈速率的影响大，请分析该判断是否正确并说明理由： 。
Ⅱ、探究发热包的成分
【实验探究3】兴趣小组通过如下实验研究发热包的成分：
步骤1取少量发热包中固体于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色。
步骤2另取少量发热包中固体于试管中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止，反应停止后有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。
【实验分析3】
（4）“步骤2”中最终溶液呈浅绿色是因为 (用化学方程式表示)。
（5）根据以上实验，可确定该发热包中一定含有的物质有 。
【实际运用】
（6）使用自热米饭时，在外盒中禁用热水，若不小心加入热水，可能会使餐盒炸裂，请从微观角度分析餐盒炸裂的原因 。
三、计算题（5分）
20．氢化钙(CaH2)固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成的氢气供燃烧之需，化学方程式为，现有84g氢化钙与足量水反应，可生成氢气的质量是多少？
参考答案
1-10.
【答案】C
【答案】A
【答案】B
【答案】D
【答案】B
【答案】C
【答案】C
【答案】D
【答案】B
【答案】C
11.【答案】（1）牛肉、鸡蛋
（2）CH4
（3）防止铁锅与水接触，防止铁锅生锈
12.【答案】（1）22
（2）-3
（3）O2
13.【答案】（1）吸附
（2）肥皂水
（3）AC
14.【答案】（1）等于
（2）氯化钾
（3）14
15.。
【答案】（1）Ca2+、Cl-、H2O
（2）c
16.【答案】（1）碳原子排列方式不同
（2）+6 Fe2O3
（3）
17.【答案】（1）天然气
（2）O2
（3）
（4）变小
18.【答案】（1）分液漏斗
（2）B
（3）bc
（4）
19.【答案】（1）温度较高，且高温持续时间长
（2）②④
（3）不正确，因为实验②③中活性炭和食盐的质量不同，变量不唯一
（4）
（5）生石灰、铁粉、活性炭
（6）加入热水，温度升高，微粒之间的间隔变大
20.【答案】解：设可生成氢气的质量为x。
= 解得x=8g
答：可生成氢气的质量为8g。

展开更多......

收起↑