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洪泽外国语中学2024-2025第二学年度
化学随堂练习(1)
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16
第Ⅰ部分 选择题(共24分)
一、选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是
A. 2个氢原子：2H
B. +2价钙元素：
C. 3个氮分子：3N2
D. 1个镁离子：Mg+2
2. 水是生命之源。下列有关水的说法中不正确的是
A. 结构观：水是由氢原子和氧原子构成的
B. 分类观：天然水中常见的软水和硬水都是混合物
C. 转化观：二氧化碳在一定条件下可以转化为水
D. 能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，导致溶液温度降低
3. 实验室制取气体的常见装置如下图示，下列说法正确的是
A. 制备时，装置①中的棉花是为了防止固体进入导管
B. 装置②中的仪器包括分液漏斗、锥形瓶、双孔橡胶塞和玻璃导管
C 装置④和⑤均可用于实验室制备气体时收集
D. 装置⑥用于收集时，应从导管a处通入
4. 某化学实验室有四个药品橱，分别存放了以下药品：
药品橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱
药品 铜、锌 硫酸铜、氯化钙 氢氧化钾、氢氧化钠 盐酸、硫酸
若实验室新购进一批氯化钾，应该将它们放在
A. 甲橱 B. 乙橱 C. 丙橱 D. 丁橱
阅读下列两则材料，完成下面小题。
(一)高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。
(二)锂电池具有轻便、比能量高的优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该类电池时，常在电池材料一磷酸亚铁锂(化学式为)中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，降低电池的电阻，有效提高电池性能。
5. 石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质无关的是
A. 导电性 B. 滑腻感 C. 熔点高 D. 金属光泽
6. 锂在元素周期表中信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A. Li、不属于同种元素
B. 一个锂原子的质量为6.941g
C. 在化学反应中，锂原子能失去1个电子形成
D. 磷酸亚铁锂中磷元素化合价为价
7. 科研团队测定出锂电池中粉末电阻与石墨烯含量的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 石墨烯属于化合物
B. 电池放电是电能转化为化学能的过程
C. 图中表示电池性能最佳的点为A
D. 由图可知，过多的石墨烯会导致电池电阻增加，性能下降
8. 下列方案设计能达到实验目的的是
A. ①测定空气中氧气的含量 B. ②比较和的催化效果
C. ③探究溶剂种类对物质溶解性的影响 D. ④探究燃烧的所有条件
9. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化
B. 溶液有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质的质量分数一定减小
C. 碱溶液能使酚酞变红色，所以酚酞滴入氢氧化铜中会变红色
D. 铵态氮肥不能和碱性物质混用，所以碳酸氢铵不能和草木灰混用
10. 已知乙炔，苯，乙醛的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为
A. 84% B. 60% C. 91% D. 72%
11. 下列操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 主要操作
A 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 分别加热，观察是否有气泡
B 检验某固体是否为碳酸盐 取样加入稀盐酸，观察是否有气泡产生
C 分离KCl和固体 溶解、过滤，滤渣洗涤、干燥；滤液蒸发结晶
D 除去氢气中混有的氯化氢 先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸
A A B. B C. C D. D
12. 使用特殊的催化剂在光照（hv）条件下实现了CO2和H2催化转化为C4H10，其中转化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 转化过程①和②中，氢元素化合价发生了变化
B. 从CO2到C4H10的转化是一个储存能量的过程
C. 过程③中，理论上参加反应的C4H10和O2的分子个数比是2∶13
D. 理论上，每88tCO2完全转化为C4H10，需消耗26tH2
第Ⅱ部分 非选择题(本题共4小题，共46分)
13. 淮安是一座历史悠久又极具现代气息的文化名城。
淮安美食，声名远扬
（1）“文楼汤包”是一种美味小吃，其制作过程中涉及化学变化的是___________(填字母)。
A. 和面 B. 擀皮 C. 包馅 D. 蒸制
淮安美酒，源远流长
（2）陆游留下了“天赐名手，地赐名泉，高沟美酒，名不虚传”的佳句，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解为酒精和二氧化碳，请写出葡萄糖分解的化学方程式___________。
（3）陈毅曾慷慨高歌：“美酒香飘云天外，南征北战壮我行。我军痛饮高沟酒，定叫中华属人民。”请从微观角度分析“美酒香飘”的主要原因是___________。
绿水青山，描绘淮安画卷
（4）“塔照湖光水更清”描绘了“灯影临水”的唯美夜景，“灯”(霓虹灯)中充入的气体可能是___________(填“氧气”或“稀有气体”)。
（5）淮安人居环境有口皆碑。下列做法能有效治理和防止水污染的是___________(填字母)。
A. 研究化学反应条件和工艺，实现化工产品的无污染生产
B. 研制无污染的化肥和农药，研制无磷洗涤剂
C. 研究高效率、低消耗的污水处理技术，对污水进行综合治理
城际高铁，展现淮安速度
（6）高铁使用的无缝钢轨一般以铝热焊接：将粉末状的和放在坩埚内稍加热就能持续反应，将产生的铁水注入铸型进行焊接，生成的熔渣主要为。该反应的化学方程式为___________，基本反应类型为___________，此反应___________(填“放热”或“吸热”)。
14. 对于金属材料，我们应该从多角度了解。
Ⅰ．人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，如图：
（1）用铜、镁、铁三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有___________。
（2）卡文迪许制取的“可燃空气”是___________。
Ⅱ．金属冶炼
《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉。入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓(指鼓入空气)熔化。”
（3）鼓入足量空气的目的是___________，从而提高炉温。
（4）“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是___________。
航天领域需要能在高温条件下工作部件，常用到一些稀有金属(如钨W)。
（5）单质钨通常从钨矿中冶炼出来，原理为：，该反应中被还原是___________。
Ⅲ．金属的活动性
在一定量的硫酸铜溶液中加入金属粉X和金属粉Y的混合物，完全反应前后相关微粒的数量如表所示。
微粒 X原子 Y原子 Cu原子 Cu2+ X2+
反应前数量(个) a b 0 a×80% 0
反应后数量(个) a×20% b a×80% 0
（6）表格的空白处对应微粒的数量为___________；
（7）分析可知，完全反应后溶液底部的金属有___________，金属X、Y与Cu的活动性强弱关系为___________(选填“X>Cu>Y”或“X>Y，X>Cu”，“X>Y>Cu”)。
Ⅳ．金属的锈蚀与防护
金属防锈的重要性：精密金属部件若出现微量的锈蚀也可能导致系统故障，因此必须采取有效的防锈措施。
（8）下列措施中能有效防止金属锈蚀的是___________(填字母)。
A. 金属部件涂油或刷漆 B. 用湿布擦拭，保持金属部件表面干净
C. 改变金属内部结构 D. 钢铁制品进行“烤蓝”处理形成致密氧化层
15. “茶垢清洁剂”能快速清洁茶具上附着的污渍。某“茶垢清洁剂”成分主要为过碳酸钠，兴趣小组的同学对该茶垢清洁剂进行了项目研究，请结合项目回答问题。
【查阅资料】①过碳酸钠兼具与的双重性质，超过120℃会分解；
②过碳酸钠具有漂白和氧化作用，能使品红溶液褪色；
③碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物。
【项目一】检验茶垢清洁剂溶于热水后，溶液的酸碱性。
（1）取样品于试管中，加入适量热水，待气泡不再生成时，滴入2-3滴紫色石蕊试液，结果试液变蓝，说明溶液显___________性。因此使用时避免与皮肤、眼睛接触。
【项目二】茶垢清洁剂的使用效果是否与温度有关。
研究小组向两个装有10g茶垢清洁剂的抽滤瓶中，分别注入5mL的冷水、热水，实验装置如图1所示，氧气浓度传感器采集的数据如图2所示。
（2）加入药品前需检查装置气密性，如图1装置检查装置气密性方法是：塞紧橡胶塞后，___________。
（3）茶垢清洁剂清洗茶垢时，用___________(填“冷水”或“热水”)的效果更好。
（4）茶垢清洁剂不适合清洗衣物上的污垢，其原因是___________。
【项目三】测定成分
（5）测定该茶垢清洁剂样品中的含量。如图所示，取10.0g样品和适量的于锥形瓶内，缓慢滴入适量的蒸馏水待B中不再产生气泡，温度恢复至室温后，称得A、B两装置的总质量在实验前后的质量差为0.96g。残留在装置内的气体忽略不计，计算实验所用茶垢清洁剂样品中的质量分数为多少？(写出计算过程)
（6）以上测定实验中，下列做法使测定结果偏小的有___________(填序号)
A. A装置气密性不好 B. 称量时只称量A装置的前后质量
C. 实验中去掉C装置 D. 锥形瓶内质量偏少
【项目四】过碳酸钠的工业制备如下图。流程中加入异丙醇的目的是降低过碳酸钠的溶解度，使其从溶液中顺利析出。
（7）稳定剂中和发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为___________。
（8）对分离出的晶体进行干燥时，需要“低温”操作的原因是___________，流程中可循环使用的物质有___________。
16. 学习化学开启了我们认识物质之旅，某同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。
探究一：溶解过程中的能量变化
（1）向20mL水中加入一定量的氢氧化钠固体，固体全部溶解，溶液温度___________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
探究二：氢氧化钠的化学性质
如图1所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：
（2）A试管中观察到试液变红，是因为溶液中存在___________(填微粒符号)。
（3）写出B试管中出现的现象___________。
【提出问题】C试管中无明显现象，怎样证明C试管中发生了反应？
【分析讨论】
（4）同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路Ⅰ：验证反应物减少或消失；思路Ⅱ：验证___________。
（5）为了证明C中已发生化学反应，同学们按照思路Ⅱ设计并进行了加下实验，请完成下列实验报告单。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量通入二氧化碳一段时间后的溶液于试管中。向其中加入__________ ___________ 氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应
探究三：氢氧化钠的应用
（6）实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是___________(填字母)。
a、二氧化碳 b、水蒸气 c、氯化氢 d、氧气 e、二氧化硫
吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的___________不同。
向溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随pH变化如图2.
（7）溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
（8）M点溶液所含的溶质有___________(填化学式)。
（9）溶液的pH由0升至3的过程中，与NaOH发生反应的化学方程式为___________。
洪泽外国语中学2024-2025第二学年度
化学随堂练习(1)
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16
第Ⅰ部分 选择题(共24分)
一、选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5~7题答案】
【答案】5. D 6. C 7. D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
第Ⅱ部分 非选择题(本题共4小题，共46分)
【13题答案】
【答案】（1）D （2）
（3）酒精分子不断运动
（4）稀有气体 （5）ABC
（6） ①. ②. 置换反应 ③. 放热
【14题答案】
【答案】（1）镁、铁 （2）氢气##H2
（3）提供充足的氧气，使木炭充分燃烧，放出大量的热
（4）形成合金，合金比组成它的纯金属熔点低
（5）三氧化钨##WO3 （6）a×80%
（7） ①. X、Y、Cu ②. X>Y，X>Cu （8）ACD
【15题答案】
【答案】（1）碱 （2）向外拉动注射器活塞，松开手后，活塞仍回到原处，则装置的气密性良好
（3）热水 （4）过碳酸钠具有漂白和氧化作用，会损伤衣物纤维（或使衣物褪色）
（5）解：根据质量守恒定律，则生成氧气的质量为0.96g，设实验所用茶垢清洁剂样品中的质量分数为x，
x=20.4%
答：实验所用茶垢清洁剂样品中的质量分数为20.4%。 （6）C
（7）
（8） ①. 防止过碳酸钠晶体中的H2O2受热分解 ②. 异丙醇、碳酸钠
【16题答案】
【答案】（1）升高 （2）OH- （3）产生蓝色沉淀 （4）有新物质生成
（5） ①. 氯化钙溶液（合理即可） ②. 产生白色沉淀
（6） ①. ace ②. 溶解性
（7）酸性 （8）
（9）

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