资源简介

课题2 常见的酸和碱
第1课时
一、教学目标
1.知道盐酸、硫酸的物理性质和用途。
2.认识浓硫酸的特性，了解稀释浓硫酸的正确操作方法。
3.能遵守实验操作规范，强化实验安全意识。
二、教学重难点
重点：盐酸、硫酸的物理性质。
难点：浓硫酸的特性、稀释。
三、教学准备、
PPT和相关视频。
试剂和器材：盐酸、硫酸、浓硫酸、水、手帕、白纸、烧杯、玻璃棒、木棒、护目镜
等。
四、教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
环节一 创设情境引入新课 【展示】图片展示柠檬、桔子、杏子。 【提问】你吃过这些水果吗？什么感受？ 【资料卡片】“酸”的由来：酸一词从“有酸味的酒”而来。最早，在酿酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。 【过渡】让我们走进今天的探究之旅——常见的酸，揭开酸的神秘面纱。 观看图片，思考问题。 回答：酸。 倾听。 由生活中的实物和资料卡片入手，创设情境，激发学生的学习兴趣，引入新课。
环节二 新课讲解 【过渡】在实验室，我们经常用到的酸是盐酸和硫酸。盐酸和硫酸有哪些性质和用途呢？ 【布置任务】实验桌上有一瓶盐酸和一瓶硫酸，请大家和老师一起完成下列操作： （1）认真观察盐酸、硫酸的颜色和状态。 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶塞，观察现象并小心闻气味。 【方法导引】 1.闻气体的气味时，为防止气体有毒，正确的操作：用手扇动，让少量的气味进入鼻中，不能直接用鼻子闻。 2.酸有腐蚀性！不要将酸沾到皮肤或衣服上！实验时戴好护目镜。 【交流讨论】现在请两位同学角色扮演，为两种酸做自我介绍。其他同学认真观察，如实的把观察到的现象填入课本表中。 【展示】展示并总结盐酸、硫酸的物理性质表格。 【提问】刚才同学们提到盐酸试剂瓶瓶口有白雾，为什么盐酸试剂瓶瓶口出现了白雾呢？ 【明确】这是因为(浓)盐酸在空气中极易挥发，逸出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，分散在空气中形成白色酸雾。 【提问】(浓)盐酸因为具有挥发性需要密封保存，那浓硫酸为什么也要密封保存呢？ 【过渡】请同学们观察视频，寻找答案。 【展示】播放小视频《浓硫酸的吸水性》。 【提问】烧杯壁的水被谁吸收了？说明浓硫酸具有哪些性质？ 【总结】浓硫酸具有吸水性！可做气体干燥剂。发生的是物理变化。 【交流讨论】浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸具有吸水性，那么请同学们思考下面的问题： 浓盐酸和浓硫酸露置在空气中一段时间后，下列物理量的变化情况是怎样的呢？ 【展示并总结】展示表格并讲述浓盐酸、浓硫酸敞口放置，溶质质量、溶液质量、溶剂质量及溶质质量分数的变化情况。 【总结】浓盐酸、浓硫酸的物理性质 分小组在老师的指导下按照步骤完成操作。 倾听，记忆。 两名学生分别扮演盐酸、硫酸自我介绍。 思考并回答问题。 倾听并理解。 观看视频，思考问题。 回答：浓硫酸具有吸水性。 根据所学知识回答。 倾听，并修正自己的答案。 倾听，记忆。 实物展示，引导学生观察，有利于学生理解相关知识。 通过教师讲述，让学生了解如何正确闻气体的气味，以及做酸的实验时的注意事项。 角色扮演、学以致用，加深学生对两种酸物理性质的理解。 通过讲述让学生明确浓盐酸具有挥发性的原因。 培养学生观察能力和总结能力。 通过思考讨论，既加深了学生对浓硫酸、浓盐酸性质的理解，又巩固了溶质质量分数相关知识。 帮助学生梳理浓盐酸、浓硫酸的物理性质，加深对它们的认识。
【过渡】浓硫酸除了上述性质外，还有一些特性，我们接着通过实验进行探究。 【演示实验】接下来老师将进行下面的实验，请同学们仔细观察实验现象，并填写表格。 1.用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字。 2.用小木棒蘸少量浓硫酸。 3.将浓硫酸滴到一小块布上。 【交流讨论】现在每组分别派一名代表说说你们观察的实验现象。 【提问】为什么会出现这样的现象呢？ 【总结】这是因为浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的氢、氧按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种作用通常叫作脱水作用。脱水作用属于化学变化。 【展示】播放小视频《浓硫酸的脱水性》。 【交流讨论】浓硫酸为什么能把蔗糖变成“黑面包”？你能揭示这个视频的原理吗？ 【总结】浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去，同时生成大量的碳单质和二氧化碳等气体，从而生成疏松的黑面包。 【过渡】在实验室中我们常常用到稀硫酸，那如何稀释浓硫酸呢，是将水加到浓硫酸中还是将浓硫酸加到水中呢？ 【讲述】稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸加入到水中。 【演示实验】接下来老师演示稀释浓硫酸，并讲述稀释浓硫酸的正确方法，强调一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，及时散热。（请一名同学上台配合老师，触摸烧杯外壁，观察温度计数值变化情况。） 提示：玻璃棒的作用：加速散热，防止液体飞溅。 正确稀释操作：酸入水、沿杯壁、 慢慢倒、及时搅。 【过渡】通过上面的实验可以将浓硫酸稀释，实验时是将浓硫酸缓慢注入水中，那么，为什么不能将水注入浓硫酸中呢？我们通过一个视频了解将水加到浓硫酸中，会有什么现象，请同学们观察现象。 【展示】播放视频将水加到浓硫酸中。 【交流讨论】请同学们分析硫酸四处飞溅的原因。 【总结】如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。这是非常危险的操作！ 【方法导引】 1.浓硫酸有强腐蚀性，浓盐酸有较强的挥发性和腐蚀性。使用浓硫酸和浓盐酸时，应十分小心。 2.在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。实验时戴好护目镜。 3.如果不慎将浓硫酸或浓盐酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3% ~5%的碳酸氢钠溶液。 【交流讨论】请同学们阅读课本，并根据所查阅的资料，说说盐酸和硫酸都有哪些用途。 【展示】图片展示盐酸的用途、硫酸的用途。 【总结】盐酸和硫酸在工业生产中都具有非常广泛的应用。如盐酸用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸二甲双胍)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。而硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。 提示：①导管：长进短出； ②只能干燥酸性气体、中性气体，如H2、O2、CO2、N2等，不能干燥碱性气体NH3。 【展示】图片展示（1）硝酸、醋酸；（2）洁厕灵中含有盐酸、柠檬中含有柠檬酸、汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸、食醋中含有醋酸。 【讲述】在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。 提示：HNO3有强氧化性，见光易分解产生NO2和O2，因此常放棕色试剂瓶中。 仔细观察教师实验，并认真填写实验现象。 学生代表回答： 1.纸上出现黑色字迹； 2.蘸有浓硫酸的部位变黑； 3.滴有浓硫酸的部位变黑甚至形成黑洞。 倾听、理解思考。 观看视频，并思考老师提出的问题。 倾听，并修正自己的答案。 观察教师的操作、触摸烧杯的外壁以及温度计数值变化情况，感受温度的变化，描述实验现象。 回答：烧杯变热，温度计示数升高。 仔细观察实验现象，并分析原因。 倾听、理解思考。 倾听，记忆。 阅读课本。 由两名同学分别说出盐酸、硫酸的用途。 倾听。 通过教师演示实验，规范学生实验操作。同时，学生目睹浓硫酸腐蚀性，再次意识到使用浓硫酸要特别小心！ 给学生展示的机会，同时培养学生的总结能力和表达能力。 通过实验探究让学生认识浓硫酸的特性——强腐蚀性，初步了解脱水作用。 通过讲解蔗糖变成“黑面包”的原理，进一步巩固浓硫酸的特性。 培养学生的观察能力。同时让学生了解稀释浓硫酸的正确操作。 活跃课堂气氛，调动学生积极性。强化课堂气氛。同时让学生认识到将水加入到浓硫酸中的危险性！ 通过教师讲述，加强学生遵守实验操作规范，强化学生实验安全意识。知道不慎将浓酸或浓酸沾到皮肤或衣服上应如何处理等。 培养阅读能力和归纳总结能力。 联系生活实际加深对两种酸在生活中用途的印象。 通过列举其他常见的酸，拓展学生对酸的认识。
环节三 拓展延伸 【展示】浓硫酸的吸水性和脱水性区别。 观看PPT。 拓展学生的知识面，让学生了解浓硫酸的吸水性和脱水性区别。
随堂作业 PPT展示。 做题。 通过习题巩固本节所学知识。
环节四 课堂小结 展示PPT第31页。 倾听并理解。 帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。
五、板书设计
课题1 常见的酸和碱
第1课时
一、盐酸、硫酸的物理性质
盐酸：无色、有刺激性气味的液体、易挥发。
硫酸：无色黏稠油状液体，难挥发，具有吸水性。
二、浓硫酸的特性
1.吸水性，常用做气体干燥剂。
2.强烈的腐蚀性。
3.稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
8 / 8课题2 常见的酸和碱
第2课时
一、教学目标
1.以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的化学性质，并能用化学方程式表示，以及能描述实验现象。
2.知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。
二、教学重难点
重难点：酸的化学性质。
三、教学准备、
PPT和相关视频。
试剂和器材：稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、生锈的铁钉、蒸馏水、乙醇、白色点滴板、胶头滴管、试管、灯泡等。
四、教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
环节一 创设情境引入新课 【复习】回顾我们之前学习过哪些有酸参与的化学反应？ 【提问】酸的化学性质有什么共性吗？ 【过渡】接下来，让我们一起通过实验探究酸的化学性质。 回顾，思考问题。 回答： 通过复习导入新课，既帮助学生巩固已学内容,同时又自然过渡到新知识。
环节二 新课讲解 【合作探究】实验：探究酸的化学性质 【问题与预测】 （1）结合课题1的内容，预测稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色。 （2）稀盐酸和稀硫酸是否具有相似的化学性质？ 【过渡】我们通过下面的实验来了解酸的第一个性质。 【布置任务】（1）请同学们分组完成下面的实验： 在稀盐酸和稀硫酸中分别加入几滴紫色石蕊溶液；再在稀盐酸和稀硫酸中分别滴入几滴无色酚酞溶液。在白色点滴板上进行上述实验，观察并记录实验现象。 提示：这里使用白色点滴板的优点：节约药品，现象明显，便于对比现象。 【交流讨论】现在老师请一名同学来分享小组的实验成果。 【总结】通过这个实验，我们可以得出下面的结论：酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。 【过渡】在第八单元我们学习了金属的化学性质，知道了某些金属能与稀盐酸、稀硫酸发生反应。 【布置任务】（2）请同学们写出镁、锌、铁分别与稀盐酸、稀硫酸发生反应的化学方程式（指派一名学生将答案写在黑板上）。 【总结】通过这个实验，我们可以得出下面的结论：酸能与活泼的金属发生置换反应，生成该金属的化合物和氢气。注意这里的金属通常是指氢前的金属。 【提问】根据（2）的结论，请分别写出铝与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式（指派一名学生将答案写在黑板上）。 【总结】酸与活泼金属反应： 酸 + 金属(H前)→金属化合物 + 氢气，该反应为置换反应。 【过渡】酸能和金属氧化物反应吗？我们通过实验探究下。 【布置任务】（3）分组合作，在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？观察实验现象，并填写实验表格。 【提问】在这个实验中同学们观察到了哪些现象？ 【交流讨论】现在请同学们思考、讨论下列两个问题： 1.以上反应的生成物有什么共同之处？ 2.利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中，为什么？ 【总结】1.酸能与某些金属氧化物反应，生成该金属的化合物和水。 提示：反应前后各元素化合价不变！ 2.不能，铁锈被除去后，酸会继续与铁反应。相关的反应方程式为： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 【展示】播放视频《铁锈和稀硫酸的反应》。 【提问】根据（3）的结论，若将生锈的铁钉换成氧化铜粉末，又会有什么现象，并写出发生的化学方程式。 【总结】酸与金属氧化物反应： 酸 + 金属氧化物→金属化合物 + 水。 【提问】现在，谁能总结一下酸的化学通性都有哪几条？ 【总结】 1.酸能与指示剂反应，酸能使石蕊溶液变红色，不能使酚酞溶液变色。 2.酸能与活泼金属反应，生成金属化合物和氢气。 3.酸能与某些金属氧化物反应，生成金属化合物和水。 【提问】稀盐酸、稀硫酸等酸为什么会有相似的化学性质呢？ 【布置任务】完成【实验10-7】探究试验物质的导电性，并将结果填入表格。 【交流讨论】现在老师请一名同学来分享小组的实验成果。 【总结】通过这个实验，我们可以得出下面的结论：溶液导电说明了溶液中存在着自由移动的带电荷的粒子。 【展示】图片展示HCl在水中解离出离子示意图。 【讲述】HCl在水中会解离出H+和Cl-，同理，H2SO4在水中会解离出H+和SO42-，HNO3在水中会解离出H+和NO3-。 【展示】HCl、H2SO4的解离方程式。 【总结】通过研究和分析可知，像盐酸、硫酸这样的酸，在水中都能解离出H+和酸根离子，即在不同酸的溶液中都含有H+，所以，酸有一些相似的化学性质。 注意：酸解离出的阳离子全部是氢离子！ 分组动手进行实验。 学生代表回答： 按照要求正确书写化学方程式。 正确答案： 按照要求正确书写化学方程式。 正确答案： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 分组合作实验。 回答：铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色。 思考、回答问题。 倾听并理解。 观看视频。 分组，思考回答问题。 正确答案： 思考回答问题。 倾听并记忆。 分组合作实验。 学生代表回答： 倾听，理解并记忆。 倾听，理解并记忆。 培养学生的实验动手能力，在实验中去发现问题，分析问题，解决问题的能力。 通过巩固复习旧知识，引出酸的第二条化学性质：酸能与活泼金属反应。 培养学生规范的化学语言表达能力。 及时巩固知识，同时培养学生规范的化学语言表达能力。 培养学生的动手能力、团结协作能力。 培养学生规范的语言表达能力。 培养学生独立思考问题的能力，解决问题的能力。 通过观看视频，进一步加深学生对酸与铁锈反应的认识。 及时巩固知识，同时培养学生规范的语言表达能力。 培养学生整合知识、形成知识框架的能力。 让学生明确酸具有哪些化学通性。 培养学生的动手能力、团结协作能力。 通过分析HCl、H2SO4在水中的解离，让学生了解酸具有相似化学性质的微观原因，让学生体验从个性到共性，宏观到微观的思维方法。
环节三 拓展延伸 【展示】播放视频《浓硫酸与淀粉反应(红外热成像)》 观看PPT。 拓展学生视野，让学生感受化学浓硫酸与淀粉反应的能量变化。
随堂作业 PPT展示。 做题。 通过习题巩固本节所学知识。
环节四 课堂小结 展示PPT第24页。 倾听并理解。 帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。
五、板书设计
课题2 常见的酸和碱
第2课时
一、酸的化学性质
1.能与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。
2.能与活泼金属反应：生成金属化合物和氢气。
3.能与某些金属氧化物反应：生成金属化合物和水。
相似原因：酸溶液中都含有H+。
8 / 8课题2 常见的酸和碱
第3课时
一、教学目标
1.以氢氧化钠、氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质和用途。
2.能通过实验说明碱的主要性质，并能用化学方程式表示。
3.知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。
二、教学重难点
重点：常见碱的主要性质。
难点：氢氧化钠和氢氧化钙的特性。
三、教学准备、
PPT和相关视频。
试剂和器材：氢氧化钠、氢氧化钙、石蕊溶液、酚酞溶液、蒸馏水、白色点滴板、胶头滴管、试管、烧杯、玻璃棒、镊子、表面皿、温度计等。
四、教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
环节一 创设情境 引入新课 【展示】展示生活中含有碱性的物质。 【资料卡片】“碱的由来” 碱一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用得到的碱性灰汁洗浴、印染等。 【过渡】这节课我们来学习常见的碱及其性质。 观看图片。 倾听。 由生活中的实物和资料卡片入手，创设情境，激发学生的学习兴趣，引入新课。
环节二 新课讲解 【过渡】常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钾。 【提问】在实验室，我们经常用到的碱是氢氧化钠和氢氧化钙。它们有哪些性质和用途呢？ 【布置任务】请同学们阅读课本，了解氢氧化钠的俗称。 【提问】能用手直接去拿氢氧化钠吗？为什么？ 【展示】展示被氢氧化钠腐蚀前后的鸡爪的图片。 【总结】氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心。如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 【过渡】氢氧化钠有哪些物理性质呢？我们通过实验进行探究。 【布置任务】1.请同学们用镊子夹取3小片氢氧化钠放置在表面皿上，观察氢氧化钠的颜色和状态。（提示：切勿用手拿氢氧化钠，实验时戴好护目镜） 2.观察放置表面皿中的氢氧化钠固体，你发现了什么？请你分析原因是什么？ 3.分组合作：一名同学将氢氧化钠固体放入试管中，加入少量水溶解，另一名同学用温度计测量温度的变化。小组其他同学分析产生这些现象的原因。 【讲述】氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作潮解。因此，氢氧化钠需要密封保存。 【展示】播放小视频《氢氧化钠的潮解》。 【过渡】氢氧化钠有哪些用途呢？请同学们阅读课本，总结氢氧化钠的用途。 【展示】图片展示氢氧化钠在实验室、生产和生活中的用途。 【总结】 1.氢氧化钠容易吸收水分，可用作某些气体的干燥剂。可用作中性或碱性气体的干燥剂，如：H2、O2、CO、CH4、NH3等，不能干燥酸性气体，如：CO2、SO2。 介绍两种干燥仪器：球形干燥管、U形管。 2.氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。 3.氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污。如炉具清洁剂的成分之一就是氢氧化钠，去油污就是利用这一反应原理。 提示：氢氧化钠去除油污过程发生的是化学变化。 拓展：汽油去油污原理：溶解油污。 【过渡】认识完氢氧化钠，我们再来认识另一种常见的碱—氢氧化钙。 【布置任务】请同学们阅读课本，了解氢氧化钙的俗称。 【讲述】氢氧化钙可由生石灰CaO与水反应制得。相应的化学方程式为：CaO + H2O = Ca(OH)2。 注意：氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。实验时戴好护目镜。 【过渡】固体氢氧化钙有什么物理性质呢？我们通过一个实验一起来探究。 【布置任务】分组按照下列步骤探究氢氧化钙的物理性质并填写表格。 取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30 mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。 【总结】通过刚才的探究我们发现氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。 【展示】图片展示氢氧化钙在生产和生活中的用途。 【讲述】氢氧化钙在生产和生活中具有广泛的用途。 例如： ①建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖； ②在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵； ③农业上，用石灰乳与硫酸铜溶液等配制成具有杀菌作用的波尔多液，作为农药使用； ④用来改良酸性土壤。 【布置任务】我们已经学习了氢氧化钠和氢氧化钙这两种碱，现在请同学们总结氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途并填写表格。 【总结】展示并讲解表格。 带着问题阅读课本。回答：苛性钠、火碱或烧碱。 观看图片，思考问题。 回答：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用手抓。 分小组在老师的指导下按照步骤完成操作。 1.观察并结合课本归纳填写氢氧化钠的物理性质。 2.按照要求进行合作、记录现象并分析。 倾听，记忆。 观看视频。 阅读课本，了解氢氧化钠的用途。 倾听，记忆并理解。 带着问题阅读课本。回答：熟石灰或消石灰。 倾听，记忆并理解。 分组按照步骤进行探究并填写表格。 记录实验现象： 倾听，记忆并理解。 倾听，记忆并理解。 按照要求整理表格。 培养学生的阅读能力。 进行化学品安全知识教育，树立使用化学用品的安全意识。 培养学生的观察能力。 让学生亲自实验，感受氢氧化钠溶于水放热。 通过讲述和视频，让学生了解氢氧化钠的性质：易潮解。 通过问题引导学生学习，降低学生难度。加深理解。 通过阅读让学生了解氢氧化钠的用途，同时培养学生阅读能力。 让学生明确氢氧化钠在实验室、日常生产生活中的应用。 培养学生的阅读能力。 让学生明确氢氧化钙的制备原理、氢氧化钙有腐蚀性，树立使用化学用品的安全意识。 学生亲自实验，体验氢氧化钙的物理性质。 让学生了解氢氧化钙在生产和生活中具有广泛的用途，理解化学与生活的密切关系。 培养学生的总结能力。
【提问】碱的化学性质有什么共性吗，接下来，让我们一起通过实验探究碱的化学性质。 【合作探究】实验：探究碱的化学性质 【问题与预测】 （1）氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色？ （2）已知氢氧化钙能与二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳也能发生反应吗？ 【过渡】我们通过下面的实验来了解碱的第一个性质。 【布置任务】（1）设计实验并实施，验证你对上述问题（1）的预测。 向白色点滴板中的氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中分别滴加紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液，观察并记录实验现象。 【交流讨论】现在老师请一名同学来分享小组的实验成果。 【展示】展示表格。 【总结】通过刚才的实验我们得出了下面的结论：氢氧化钠、氢氧化钙这些碱都能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。 【展示】播放小视频《往澄清石灰水里吹气》。 【布置任务】【实验与分析】（2）讨论分析。 请同学们按要求写出对应的化学方程式。 ①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：_____________。 ②从物质的组成和类别的角度，与上述反应进行比较和分析，写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______________。 ③上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫（SO3）与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式。 提示：问题③从物质类别分析。 【讲述】评价学生书写的化学方程式，并给出正确规范的化学方程式。 由①氢氧化钙与二氧化碳的反应，可知日常存放氢氧化钙需要密封保存。 由②氢氧化钠与二氧化碳的反应，可利用该反应原理吸收CO2，如除去CO中的CO2。 从物质类别角度分析上述两个反应，得出它们的反应通式：碱+非金属氧化物=金属化合物+水。 氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，展示正确的化学方程式。 【展示】展示正确的化学方程式。 【总结】通过实验与分析，我们可以得出下面的结论：碱能与某些非金属氧化物反应生成水和对应化合物（金属离子与酸根离子构成）。 【提问】根据以上实验与分析，现在哪位同学能说说氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。 【总结】 1.与指示剂反应：碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 2.与某些非金属氧化物反应：碱能与某些非金属氧化物反应，生成含酸根的化合物和水。 【追问】（2）利用碱的化学性质解释下列事实：①熟石灰与沙子混合砌砖；②氢氧化钠必须密封保存。 【总结】 ①熟石灰跟空气中的二氧化碳发生反应，逐渐转变成坚硬的碳酸钙，从而把砖和沙子牢牢地粘在一起。 ②固体氢氧化钠曝露在空气中易吸水潮解，潮解后的氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应而变质，因此必须密封保存。 按照要求分组讨论并设计实验方案。 分组按照要求进行实验。 学生代表回答： 按照要求分组讨论并写出对应的化学方程式。 学生代表上黑板书写化学方程式： ①Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O ②2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O ③2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 倾听，记忆并理解。 思考回答问题。 倾听，记忆并理解。 思考回答问题。 倾听，记忆并理解。 培养学生设计实验的能力，运用所学知识解决问题的能力。 培养学生规范的操作实验能力和归纳能力。 巩固复习化学方程式的书写。 通过旧知引入新知。 让学生体会通过实验说明碱的主要性质，并能用化学方程式表示。 学生通过所学知识将问题解决，体验到成功的喜悦。 培养学生知识迁移、归纳的能力。 培养学生总结能力、知识建构能力。 让学生明确碱具有哪些化学通性。 培养学生运用所学知识解决问题的能力。
【提问】通过实验与分析我们知道，氢氧化钠、氢氧化钙等碱也有一些相似的化学性质，这是为什么呢？ 【指导阅读】请同学们阅读课本寻找答案。 【展示】图片展示NaOH在水中解离出离子示意图。 【讲述】NaOH在水中会解离出Na+和OH-，同理，Ca(OH)2在水中会解离出Ca2+和OH-，KOH在水中会解离出K+和OH-。 【展示】NaOH、Ca(OH)2的解离方程式。 【总结】研究表明，与盐酸、硫酸等酸类似，像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水中都能解离出金属离子和OH-，即在不同碱的溶液中都含有OH-，所以，碱有一些相似的化学性质。 注意：碱解离出的阴离子全部是氢氧根离子！ 【展示】HCl、H2SO4的解离方程式。 【总结】对比酸、碱的解离方程式，可以得出结论：酸和碱的组成不同，在性质上存在差异。 【方法导引】认识物质性质的一般思路和方法 思考。 带着问题阅读课本 倾听，记忆并理解。 倾听，记忆并理解。 倾听，记忆并理解。 通过提问引起学生的学习兴趣，并引出下文。 培养学生阅读能力、总结能力。 通过讲述让学生明确碱具有相似化学性质的原因。 通过讲述让学生明确酸和碱的组成不同，在性质上存在差异。 让学生了解认识物质性质的一般思路和方法。
环节三 拓展延伸 【展示】播放视频《如何制作一块肥皂？》。 观看PPT。 拓展学生视野，让学生体会化学与生活的紧密联系。
随堂作业 PPT展示。 做题。 通过习题巩固本节所学知识。
环节四 课堂小结 展示PPT第31页。 倾听并理解。 帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。
五、板书设计
课题2 常见的酸和碱
第3课时
一、几种常见的碱
氢氧化钠：白色片状固体，俗名苛性钠、火碱或烧碱，具有强烈的腐蚀性，易溶于水，易潮解。
氢氧化钙：白色粉末状固体，俗名消石灰、熟石灰，具有腐蚀性，微溶于水。
二、碱的化学性质
1.能与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红。
2.能与某些金属氧化物反应：生成金属化合物和水。
相似原因：碱溶液中都含有OH-。
8 / 8课题2 常见的酸和碱
第4课时
一、教学目标
1.通过实验探究，认识酸和碱的中和反应，学会运用指示剂判断反应的发生。
2.能从微观角度了解中和反应的原理，并会正确书写中和反应的化学方程式。
3.了解中和反应在日常生活和工农业生产中的应用。
二、教学重难点
重点：中和反应及其应用。
难点：中和反应的理解与应用。
三、教学准备
PPT和相关视频。
试剂和器材：氢氧化钠、稀盐酸、酚酞试液、胶头滴管、烧杯、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等。
四、教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
环节一 创设情境引入新课 【展示】播放小视频《中和反应的应用-缓解蚊虫叮咬》。 【过渡】通过前面几节课的学习，我们知道酸溶液中都含有H+，有相似的化学性质，碱溶液中都含有OH-，也有相似的化学性质。那么，酸与碱能否发生反应呢？如果发生反应，又有什么特点，这节课我们一起来探究这些问题。 观看视频，感受中和反应的应用，并思考老师提出的问题。 通过展示视频并提出问题，让学生思考讨论，激发学生的学习兴趣，为本节课做准备。
环节二 新课讲解 【提问】稀盐酸和稀氢氧化钠之间能发生反应吗？ 【合作探究】现在老师请一名同学按照老师的要求完成实验。其他同学观察实验现象。 【指导实验】用滴管向盛有5%的NaOH溶液的试管中滴加5%的稀盐酸，观察现象。 【提问】同学们观察到什么现象了吗？二者发生反应了吗？ 【过渡】酸碱指示剂可以帮助我们确定溶液的酸碱性，现在老师又给同学们提供了酚酞试液，请同学们分组讨论，并设计实验方案验证酸和碱之间是否发生了反应。 【点评】通过刚才同学们的讨论，老师认为比较简单的实验方案是验证反应物碱消失了，实验方案如下：在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 提示：溶液颜色恰好变成无色时， 表明NaOH与HCl恰好完全反应。 【组织活动】请同学们分组实验，并填写实验与分析表格。 【讲述】通过实验，我们知道了加入一定量的盐酸后，混合液由红色变为无色，这说明氢氧化钠溶液和稀盐酸确实发生了反应，使溶液不再呈碱性。 【追问】我们通过实验验证了反应物氢氧化钠消失了，那老师还设计以下几种实验方案，请同学们帮助老师分析一下，这些实验方案行不行： 方案一：向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液为无色，然后滴加一定量氢氧化钠溶液至溶液变为红色。 方案二：向稀盐酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色后，再向其中滴加氢氧化钠溶液至溶液变为紫色。 方案三：向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色后，再滴加稀盐酸至溶液变为紫色。 【讲述】氢氧化钠和稀盐酸反应确实生成了一种新物质，取少量混合后的溶液于蒸发皿中用酒精灯加热蒸发，产生了一种白色物质，这种物质经验证是食盐。 【展示】展示氢氧化钠与盐酸反应示意图。 【讲述】这是氢氧化钠与盐酸反应示意图，从这个示意图中我们可以看出氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠和水，这是反应的化学方程式。而从反应示意图中我们很直观的看出这个反应的实质是酸中的氢离子H+和碱中的氢氧根离子OH-结合生成水H2O。 【练习】酸和碱之间都能发生反应，氢氧化钠不但能和稀盐酸发生反应，也能和稀硫酸发生反应；氢氧化钙也是一种常见的碱，它也能和稀盐酸、稀硫酸发生反应，请同学们写出这几种反应的方程式。 【提问】思考：酸和碱的反应有什么特点吗？ 【讲述】通过方程式我们可以看出，酸和碱作用都生成了水和一种新物质——盐。我们将由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，叫作盐。而酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。实质：H+ + OH- === H2O。 注意：1.NH4Cl、(NH4)2SO4等也属于盐。 2.中和反应是放热反应。 3.中和反应不是基本反应类型。 【交流讨论】刚才说酸与碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应，那如果老师说凡是生成盐和水的反应就是中和反应，这句话对吗？ 【总结】展示PPT第14页并讲述。 【方法导引】酸与碱发生反应的判断依据 1.酸碱指示剂变色； 2.溶液pH发生变化； 3.溶液温度变化（中和反应放热）。 一名同学演示，其他同学观察实验并思考。 回答：无明显现象。 回答：可能发生了反应。 分组讨论，并得出实验方案：利用酸和碱的化学性质，证明酸或碱减少了或者消失。验证有新物质生成，根据反应放出热量，都可以判断发生反应。 进行实验，并填写实验与分析表格。 评价三种实验方案的可行性： 方案一：溶液变红时，氢氧化钠溶液已过量。 方案二和方案三用石蕊作指示剂，色差不明显，无法准确判断酸碱是否恰好完全反应。 倾听，理解。 倾听并理解。 按照要求书写方程式。 答案： Ca(OH)2+2HCl=== CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2+H2SO4=== CaSO4 + 2H2O 倾听，记忆并理解。 回答教师提出的问题，并举出反例。 倾听，记忆并理解。 培养学生规范的实验能力。 在探究过程中，培养学生的思维能力和交流表达能力及实验设计能力。 培养学生规范的实验操作能力。 通过追问，培养学生深度思考问题的能力和实验方案评价能力。 通过讲述让学生明确氢氧化钠和稀盐酸反应生成了新物质食盐。 让学生明确氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式及微观实质。 进一步巩固酸碱反应的实质，并提高学生书写化学方程式的能力。 让学生明确酸和碱反应的特点，引出盐的概念、中和反应的概念。 进一步巩固中和反应的概念，并培养学生辩证思维能力。 让学生明确酸与碱发生反应的判断依据。
【布置任务】中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，请同学们阅读课本，说一说中和反应的应用。 【总结】通过刚才同学们的讨论，中和反应主要有以下几个方面的应用： 1.用于医药 ①治疗胃酸过多：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化。胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服含有氢氧化铝、氢氧化镁等碱性药物，以降低胃酸的含量。 比如，用Mg(OH)2治疗胃酸过多： Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O ②人被蜂或蚂蚁等叮咬时“分泌”的蚁酸可以用含碱性物质的溶液中和，如肥皂水、稀氨水，以减轻痛痒。 2.处理工厂污水 工厂排出的酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。例如：硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理；印染厂的碱性废水可用硫酸进行中和处理。原理： Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O 3.改良土壤酸碱性 农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，如果土壤的酸性或碱性太强都不利于农作物的生长。在农业生产中，可以利用中和反应来调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长。例如：向酸性土壤中加入适量的熟石灰；向碱性土壤中加入适量碳酸水。 【提问】根据你的生活经验或查阅资料，举出利用中和反应的实例。 【总结】举例： 1.食用松花蛋时加入食醋可以将其中的碱性物质中和，从而消除其涩味，使松花蛋更可口。 2.洗发时先使用弱碱性的洗发剂，再用弱酸性的护发素，可以保护头发。 带着老师的问题，阅读教材。 倾听。 根据你的生活经验或查阅资料，回答教师提出的问题，并举出生活中的实例。 培养学生的阅读能力和总结能力。使学生认识到化学就在我们身边。 帮助学生梳理中和反应的应用，让学生认识化学与人类生产、生活的密切关系。 让学生了解中和反应在日常生活中的应用，让学生认识化学与人类生产、生活的密切关系。
环节三 拓展延伸 【展示】播放小视频《放热反应-中和反应》。 观看PPT。 拓展学生视野，让学生感受中和反应是一种放热反应。
随堂作业 PPT展示。 做题。 通过习题巩固本节所学知识。
环节四 课堂小结 展示PPT第27页。 倾听并理解。 帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。
五、板书设计
课题2 常见的酸和碱
第4课时
一、中和反应
概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
实质：H+ + OH—===H2O
二、中和反应在实际中的应用
1.医药或生活中的应用
2.工业废水的处理
3.改良酸性或碱性土壤
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