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技巧性计算
一、思路方法
1．差量法：依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
2．守恒法：根据化学变化中某化学量守恒的原则来解题的一种方法。在化学计算中，灵活运用守恒法不仅能简化解题过程，而且能加深对某些化学原理及内涵的理解。仔细挖掘题目中隐含的等量关系是用守恒法解题的关键。化学变化中等量关系的建立都遵循质量守恒定律，即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在实际应用中，上述定律可以理解为:(1)化学反应前后，物质发生变化生成新物质，但组成物质的元素种类和质量都不变；(2)化学反应前后，分子本身发生改变，但构成分子的原子的种类、数目都不变。
3．极值法：对数据不足、无从下手的计算或混合物的组成进行判断时，极端假设恰好为某一成分，或者极端假设恰好完全反应，以确定混合物中各成分的名称、质量分数、体积分数等的解题方法。当题目中有混合物参加反应，需确定产物的质量时，可考虑使用极值法。运用此方法解题，可收到化繁为简、化难为易的效果。
4．关系式法：利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。关系式法可以大大简化计算过程，减少计算量，特别对于涉及多步计算的问题更有效。
用关系式法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量（或体积或计量数）关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们量的关系，再列出比例式求解。
二、解题步骤
1．差量法：
（1）写出化学方程式；
（2）找出化学反应前后的质量差，反应物或生成物的变化量；
（3）将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成正比例式求解。
2．守恒法
（1）找到在化学反应前后守恒的某个量，如元素种类、元素质量、原子个数、正负化合价总数等。
（2）利用守恒建立等量关系。
（3）列式求解。
3．极值法
（1）考虑极限状态，分别假设混合物是组成它的其中一种纯净物；
（2）将题目提供的数据代入进行计算，找到极端情况下的最大值、最小值；
（3）由于混合物是由这些纯净物混合而成的，结果取介于最大值和最小值之间的组合或数据。
4．关系式法
（1）写出化学方程式；
（2）找出各物质的微粒个数关系，直接得出与计算相关的物质的微粒个数比；
（3）根据微粒个数与相对原子质量的乘积计算相关物质的质量比；
（4）列比例式求解。
三、解题模型
类型1 金属与盐溶液反应的差量计算
；
类型2 金属氧化物被还原的差量计算
类型3 固体受热分解的差量计算
类型4 守恒法计算
现有某纯碱（Na2CO3）样品，其中含有Na2CO359.89%、Na2O17.51%、NaOH22.60%。取8.85g该样品，溶于100g质量分数为7.3%的盐酸中，恰好完全反应。把反应后的溶液蒸干，计算得到固体的质量 11.7g 。
参加反应的盐酸中的溶质的质量= ；共发生三个反应， ，
， ；由化学方程式可知，盐酸与氯化钠的关系为：
x＝11.7g
类型3 极值法计算金属与酸反应
x=5.6g y=1.8g z=2.4g a=6.5g
5.6g不纯的铁与足量的稀硫酸反应放出0.2g氢气，所含杂质的情况：既含有生成0.2g氢气时，所需质量
的金属或不与酸反应产生气体的金属，如Zn和Cu；又含有生成0.2g氢气时，所需质量
的金属，如Al、Mg。
类型4 关系式法计算
有CO、CO2和N2的混合气体180g，其中碳元素的质量分数为20%，该混合气体与足量的灼热氧化铜完全反应后，再将气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为 。
利用两步反应中碳元素守恒，找出碳元素与碳酸钙之间的关系即可求解：
题型01差量法
1．（2023·四川宜宾·中考真题）将MnO2和KClO3的固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为25.4g。回答下列问题：
(1)生成O2的质量为 。
(2)计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。(写出计算过程)
2．（2024·云南·中考真题）为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据如表。
反应前物质的质量 完全反应后物质的质量
过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量 固体与液体混合物质量 氧气质量
34.0g 0.1g 33.3g _______g
请计算：
(1)表中氧气的质量为 g。
(2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数。(温馨提示：)
题型02守恒法
1．（2023·四川达州·中考真题）某化学实验操作考试的考场收集到氢氧化铜和部分已经分解成氧化铜的固体混合物4.5g，滴入稀硫酸至固体完全溶解，得到溶液50g，经测定，该溶液中硫元素的质量分数为3.2%。向该溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，可回收到铜的质量为
A．3.0g B．3.2g C．3.4g D．3.6g
2．（2024·河南·一模）天然气的主要成分是甲烷。当氧气不足时，3.2g甲烷在密闭容器内燃烧会生成一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素的质量分数为60%，则参加反应的氧气的质量是
A．5g B．10g C．15g D．16g
题型03 极值法
1．（2024·河南·中考真题）镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2mg。则该金属(括号内为生成的氧化物)可能是
A．Be(BeO) B．Cu(CuO) C．Al(Al2O3) D．Fe(Fe3O4)
2．（2024·河南新乡·模拟预测）某金属混合物由锌、镁、铝三种金属中的两种或三种组成，9.8g该金属混合物与一定量稀盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发结晶，得到24g固体，则该金属混合物中一定含有的金属是
A．锌 B．镁 C．铝 D．无法确定
题型04关系式法
1．（2023·重庆大渡口·一模）有CO、CO2和N2的混合气体180g，其中碳元素的质量分数为20%，使该混合气体与足量的灼热氧化铜完全反应后，再将气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为
A．150g B．200g C．250g D．300g
2．（2022·湖南湘潭·模拟预测）现有氧化铁、氧化铜、氧化锌的固体混合物粉末ag，在高温的条件下用足量的一氧化碳还原，得到金属混合物4.82g，将生成的二氧化碳气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10g白色沉淀。则a的数值为
A．7.14g B．6.42g C．7.62g D．9.22g
题型05表格数据分析在计算中的应用
1．（2024·山东烟台·中考真题）化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如下图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。
（该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应）
加入稀盐酸的总质量 0 10 25 35
锥形瓶及瓶内剩余物质总质量 60.00 69.12 82.80 92.36
回答下列问题：
(1)10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是 g，产生二氧化碳的总质量是 g。
(2)该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）
(3)这种测定方法产生误差的原因可能是 （写1条）。
2．（2024·山东日照·中考真题）某班同学发现一氧化碳还原氧化铜实验后的红色固体中混有少量黑色物质，对混合物的组成含量进一步探究。20℃时，甲、乙、丙、丁四个小组，分别取该混合物（假设只含和）置于烧杯中，分别加入相同浓度的稀硫酸，充分反应，做相关记录，实验数据如下表：
组别 甲组 乙组 丙组 丁组
加入稀硫酸的质量/g 15.2 30.4 45.6 60.8
烧杯中剩余固体的质量/g 8.8 m 7.2 7.2
回答下列问题：
(1)表中m= ，9.6g此混合物中氧化铜的质量为 g。
(2) 组同学所做实验中，反应物恰好完全反应。
(3)恰好完全反应时，计算溶液中硫酸铜的质量分数。（写出计算过程）
题型06图像数据分析在计算中的应用
1．（2024·河北·中考真题）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算：
(1)m的值为 。
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数。
2．（2024·山东菏泽·中考真题）超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的溶液。产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。
(1)完全反应后，生成沉淀的质量为 g。
(2)计算纯碱样品中的质量分数。(精确到0.1%)
一、选择题
1．（2022·河南·中考真题）某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是
A．Mg B．Al C．Zn D．Cu
2．（2022·河南·中考真题）某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种组成。2.2 g该样品与足量的稀硫酸反应，可得到0.2 g氢气，对该样品的组成有如下猜测：①Mg和Al ②Mg和Fe ③Mg和Cu ④Al和Fe ⑤Al和Cu ⑥Fe和Cu。其中合理的个数为
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
3．（2024·江西·中考真题）碳酸钾（）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学小组将7g钾碱样品加入烧杯，再加入50g足量的稀硫酸，测得反应后烧杯中物质的总质量为54.8g。（杂质不参加反应）
(1)碳酸钾在农业上可用作 （选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
(2)反应过程中生成气体的质量为 g。
(3)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
(4)该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数 （选填“≥”或“≤”）9.8%。
4．（2022·四川遂宁·中考真题）化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。
请完成下列问题：
(1)生成二氧化碳的质量为 g：
(2)计算稀盐酸的溶质质量分数 (写出计算过程)。
5．（2023·云南昆明·一模）电石（主要成分CaC2）是一种重要的化工原料。为测定某电石中CaC2的含量，取该电石样品25g于烧杯中，向烧杯中加入足量的水，充分反应后，测得产生气体的质量与反应时间的关系如图所示（假设样品中其它成分不与水反应）。请计算：
(1)产生的总质量为 g。
(2)该电石样品中CaC2的质量分数。（化学方程式）
6．（2023·河北·中考真题）某兴趣小组用如图所示装置制取，加热混合物至不再产生气体后，称量试管中剩余固体的质量为。请计算：

(1)生成的质量为 g。
(2)剩余固体中的质量分数。
7．（2024·四川南充·中考真题）为测定某食用小苏打（标签如图）中NaHCO3的质量分数，取16.9g样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸（该条件下杂质不参与反应），充分反应。测得实验数据如表所示。
食用小苏打主要成分：NaHCO3NaHCO3含量：≥99%
加入稀硫酸的次数 第一次 第二次
加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0
生成气体的质量/g 5.0 3.8
(1)两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是 g。
(2)通过计算说明样品中NaHCO3含量与标签是否相符（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：）
8．（2023·湖南永州·中考真题）某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中的含量（假定石灰石中只含有以及不与稀盐酸反应的杂质）。将50g石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的气体通入到足量的NaOH溶液中，测量NaOH溶液增加的质量变化如下图。

请回答下列问题：
(1)从上图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成气体的质量为 g（假定全部被NaOH溶液吸收）。
(2)计算石灰石中的质量分数（写出详细的计算过程）。
(3)有同学认为反应的时间，请分析，该结论 （填“正确”或“不正确”）。
9．（2024·山东潍坊·中考真题）“金粉”（合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将100g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。
加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20
反应后锥形瓶内物质总质量/g 44.94 64.88 84.82 a 124.8
回答下列问题。
(1)a的数值为 ；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为 （用化学式表示）。
(2)计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。
(3)测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
10．（23-24九年级上·河北邢台·期中）某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，现取14g该样品与2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程和数据如图所示，请计算：
(1)生成氧气的质量为 g。
(2)该样品中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程）
11．（2024·山东威海·中考真题）某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。为测定其中铁粉的含量，小明同学进行如下实验：取5g发热剂样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡，测得加入稀硫酸的质量为23.4g，反应后烧杯内剩余物的总质量为28.3g，计算发热剂中铁粉的质量分数(假设其他成分不与酸反应)。
12．（2024·广东深圳·一模）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算：
(1)氢氧化钠中钠元素的质量分数为 。
(2)刚加入稀盐酸时没有产生气体的原因是 。
(3)图像中x= g；
(4)样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程)
13．（2024·甘肃兰州·中考真题）兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，就用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取5.5g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧杯中，再将75g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
稀盐酸的质量/g 25 25 25
剩余固体的质量/g 3 0.5 0.5
请计算：
(1)鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 g。
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
14．（2023·江西·中考真题）图1是碳酸钙片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示（假设其他成分不参加反应）。

(1)配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和 （填一种仪器）。
(2)恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 g。
(3)计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。（写出计算过程）
(4)科学用药，健康生活。下列说法正确的有______（填序号，双选）。
A．钙是人体中的常量元素，故服用钙片越多越好
B．钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分
C．钙片需密封保存，是因为室温下碳酸钙易分解
D．饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素
15．（2022·四川南充·中考真题）医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应。测定实验数据如表。
加盐酸的次数 第一次 第二次
加盐酸的质量/g 40.0 40.0
生成气体的质量/g 3.3 1.1
(1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 g。
(2)该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：）
16．（2023·山东潍坊·中考真题）航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为、其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中的质量分数，取废液样品，依次加入溶质质量分数相同的溶液，过滤，称重，相关数据如图。

回答下列问题：
(1)第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 （用化学式表示）。
(2)所用溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。
(3)废液样品中的质量分数为 （结果精确至0.1%）。
答案和解析
一、思路方法
1．差量法：依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
2．守恒法：根据化学变化中某化学量守恒的原则来解题的一种方法。在化学计算中，灵活运用守恒法不仅能简化解题过程，而且能加深对某些化学原理及内涵的理解。仔细挖掘题目中隐含的等量关系是用守恒法解题的关键。化学变化中等量关系的建立都遵循质量守恒定律，即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在实际应用中，上述定律可以理解为:(1)化学反应前后，物质发生变化生成新物质，但组成物质的元素种类和质量都不变；(2)化学反应前后，分子本身发生改变，但构成分子的原子的种类、数目都不变。
3．极值法：对数据不足、无从下手的计算或混合物的组成进行判断时，极端假设恰好为某一成分，或者极端假设恰好完全反应，以确定混合物中各成分的名称、质量分数、体积分数等的解题方法。当题目中有混合物参加反应，需确定产物的质量时，可考虑使用极值法。运用此方法解题，可收到化繁为简、化难为易的效果。
4．关系式法：利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。关系式法可以大大简化计算过程，减少计算量，特别对于涉及多步计算的问题更有效。
用关系式法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量（或体积或计量数）关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们量的关系，再列出比例式求解。
二、解题步骤
1．差量法：
（1）写出化学方程式；
（2）找出化学反应前后的质量差，反应物或生成物的变化量；
（3）将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成正比例式求解。
2．守恒法
（1）找到在化学反应前后守恒的某个量，如元素种类、元素质量、原子个数、正负化合价总数等。
（2）利用守恒建立等量关系。
（3）列式求解。
3．极值法
（1）考虑极限状态，分别假设混合物是组成它的其中一种纯净物；
（2）将题目提供的数据代入进行计算，找到极端情况下的最大值、最小值；
（3）由于混合物是由这些纯净物混合而成的，结果取介于最大值和最小值之间的组合或数据。
4．关系式法
（1）写出化学方程式；
（2）找出各物质的微粒个数关系，直接得出与计算相关的物质的微粒个数比；
（3）根据微粒个数与相对原子质量的乘积计算相关物质的质量比；
（4）列比例式求解。
三、解题模型
类型1 金属与盐溶液反应的差量计算
；
类型2 金属氧化物被还原的差量计算
类型3 固体受热分解的差量计算
类型4 守恒法计算
现有某纯碱（Na2CO3）样品，其中含有Na2CO359.89%、Na2O17.51%、NaOH22.60%。取8.85g该样品，溶于100g质量分数为7.3%的盐酸中，恰好完全反应。把反应后的溶液蒸干，计算得到固体的质量 11.7g 。
参加反应的盐酸中的溶质的质量=100g×7.3%=7.3g；共发生三个反应， Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，
Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O， NaOH+HCl＝NaCl+H2O；由化学方程式可知，盐酸与氯化钠的关系为：
x＝11.7g
类型3 极值法计算金属与酸反应
x=5.6g y=1.8g z=2.4g a=6.5g
5.6g不纯的铁与足量的稀硫酸反应放出0.2g氢气，所含杂质的情况：既含有生成0.2g氢气时，所需质量小于5.6g的金属或不与酸反应产生气体的金属，如Zn和Cu；又含有生成0.2g氢气时，所需质量大于5.6g的金属，如Al、Mg。
类型4 关系式法计算
有CO、CO2和N2的混合气体180g，其中碳元素的质量分数为20%，该混合气体与足量的灼热氧化铜完全反应后，再将气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为 300g 。
利用两步反应中碳元素守恒，找出碳元素与碳酸钙之间的关系即可求解：
题型01差量法
1．（2023·四川宜宾·中考真题）将MnO2和KClO3的固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为25.4g。回答下列问题：
(1)生成O2的质量为 。
(2)计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。(写出计算过程)
【答案】(1)9.6g/9.6克
(2)解：设参加反应的KClO3的质量为x
由题干可知，MnO2和KClO3的固体混合物35.0g，因此，反应前固体混合物中MnO2的质量为：35.0g-24.5g=10.5g，
根据质量分数公式可得，反应前固体混合物中MnO2的质量分数：
答：反应前固体混合物中MnO2的质量分数为30%。
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后固体混合物的质量之所以减少，是因为反应生成的氧气逃逸了，而氧气的质量就等于反应前后固体混合物的质量差，即35.0g-25.4g=9.6g，故填写：9.6g。
（2）详解见答案。
2．（2024·云南·中考真题）为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据如表。
反应前物质的质量 完全反应后物质的质量
过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量 固体与液体混合物质量 氧气质量
34.0g 0.1g 33.3g _______g
请计算：
(1)表中氧气的质量为 g。
(2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数。(温馨提示：)
【答案】(1)0.8g
(2)解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量为
氧化氢溶液的溶质质量分数=
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。
【详解】（1）依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量=34.0g+0.1g-33.3g=0.8g。
（2）解析见答案。
题型02守恒法
1．（2023·四川达州·中考真题）某化学实验操作考试的考场收集到氢氧化铜和部分已经分解成氧化铜的固体混合物4.5g，滴入稀硫酸至固体完全溶解，得到溶液50g，经测定，该溶液中硫元素的质量分数为3.2%。向该溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，可回收到铜的质量为
A．3.0g B．3.2g C．3.4g D．3.6g
【答案】B
【详解】氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，则充分反应后溶液中的溶质为硫酸铜，又由于溶液中硫元素的质量分数为3.2%，则硫元素质量为50g×3.2%=1.6g，又由于硫酸铜（CuSO4）中，铜元素和硫元素的质量比为64：32，则其中铜元素质量为，根据元素守恒，可知可回收到铜的质量为3.2g，故选B。
2．（2024·河南·一模）天然气的主要成分是甲烷。当氧气不足时，3.2g甲烷在密闭容器内燃烧会生成一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素的质量分数为60%，则参加反应的氧气的质量是
A．5g B．10g C．15g D．16g
【答案】B
【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类和质量不变，3.2g甲烷中氢元素的质量为，则生成水的质量为，3.2g甲烷中碳元素的质量为3.2g-0.8g=2.4g，生成的一氧化碳和二氧化碳中氧元素的质量分数为60%，则生成的混合气体质量为，根据化学反应前后物质总质量不变，故参加反应的氧气的质量为。故选B。
题型03 极值法
1．（2024·河南·中考真题）镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2mg。则该金属(括号内为生成的氧化物)可能是
A．Be(BeO) B．Cu(CuO) C．Al(Al2O3) D．Fe(Fe3O4)
【答案】A
【分析】镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，镁和氧气生成氧化镁，生成的氧化物共2mg，假设mg金属全部是镁，则有，生成氧化镁的质量为，生成的氧化物共2mg，说明另一种金属与氧气反应生成氧化物的质量应该＞2mg。
【详解】A、假设mg金属全是Be，则有，生成BeO的质量为，符合题意；
B、假设mg金属全是Cu，则有，生成CuO的质量为＜2mg，不符合题意；
C、假设mg金属全是Al，则有，生成Al2O3的质量为＜2mg，不符合题意；
D、假设mg金属全是Fe，则有，生成Fe3O4的质量为＜2mg，不符合题意；
故选：A。
2．（2024·河南新乡·模拟预测）某金属混合物由锌、镁、铝三种金属中的两种或三种组成，9.8g该金属混合物与一定量稀盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发结晶，得到24g固体，则该金属混合物中一定含有的金属是
A．锌 B．镁 C．铝 D．无法确定
【答案】A
【分析】根据极值法，假设9.8g金属是锌、镁、铝三种金属中的一种；
①设9.8g锌与稀盐酸完全反应生成氯化锌的质量为x
②设9.8g镁与稀盐酸完全反应生成氯化镁的质量为y
③设9.8g铝与稀盐酸完全反应生成氯化铝的质量为z
综上，9.8g锌与稀盐酸完全反应生成氯化锌的质量为20.5g＜24g；9.8g镁与稀盐酸完全反应生成氯化镁的质量为38.8g＞24g；9.8g铝与稀盐酸完全反应生成氯化铝的质量为48.5g＞24g；若9.8g金属混合物与稀盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发结晶，得到24g固体，那么该金属混合物中一定含有锌，可能是锌、镁混合物，也可能是锌、铝混合物，还可能是锌、镁、铝混合物。
【详解】由分析可知，该金属混合物中一定含有的金属是锌，故选：A。
题型04关系式法
1．（2023·重庆大渡口·一模）有CO、CO2和N2的混合气体180g，其中碳元素的质量分数为20%，使该混合气体与足量的灼热氧化铜完全反应后，再将气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为
A．150g B．200g C．250g D．300g
【答案】D
【详解】一氧化碳会和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳会和澄清石灰水生成碳酸钙，过程中碳元素从混合气体中完全转化到最终的碳酸钙中；
设碳酸钙的质量为x
故选：D。
2．（2022·湖南湘潭·模拟预测）现有氧化铁、氧化铜、氧化锌的固体混合物粉末ag，在高温的条件下用足量的一氧化碳还原，得到金属混合物4.82g，将生成的二氧化碳气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10g白色沉淀。则a的数值为
A．7.14g B．6.42g C．7.62g D．9.22g
【答案】B
【分析】根据元素守恒和反应的化学方程式，找出氧化物中氧元素与碳酸钙的质量关系，由碳酸钙的质量即可求出氧元素的质量，则a的值就是氧元素与金属的质量之和。
【详解】设氧化物中氧元素的质量x，由发生的有关反应方程式：，，，，可知：
x=1.6g
固体混合物粉末的质量为：1. 6g+4. 82g=6. 42g，则a的值为6.42g.
故选：B。
【点睛】本题考查混合物的质量计算，题目难度较大，注意从元素质量守恒的角度分析。
题型05表格数据分析在计算中的应用
1．（2024·山东烟台·中考真题）化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如下图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。
（该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应）
加入稀盐酸的总质量 0 10 25 35
锥形瓶及瓶内剩余物质总质量 60.00 69.12 82.80 92.36
回答下列问题：
(1)10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是 g，产生二氧化碳的总质量是 g。
(2)该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）
(3)这种测定方法产生误差的原因可能是 （写1条）。
【答案】(1) 30 2.64
(2)设该样品中碳酸钙的质量为x。
该样品中碳酸钙的质量分数为。
答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。
(3)二氧化碳有少部分溶于水
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，减少的质量为生成的二氧化碳的质量。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，由表格数据可知，加入稀盐酸的质量为10g时，生成的二氧化碳的质量为，加入稀盐酸的质量为25g时，生成的二氧化碳的质量为，若样品没有反应完全，加入稀盐酸的质量为35g时，生成的二氧化碳的质量为，实际生成的二氧化碳的质量为，则加入稀盐酸的质量为35g时，样品反应完全，产生二氧化碳的总质量是2.64g，消耗的稀盐酸的总质量是；故填：30，2.64。
（2）详解见答案。
（3）二氧化碳溶于水，稀盐酸中含有水，碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳有少量溶于水，使计算的生成的二氧化碳的质量减少，产生实验误差，则这种测定方法产生误差的原因可能是二氧化碳有少部分溶于水。
2．（2024·山东日照·中考真题）某班同学发现一氧化碳还原氧化铜实验后的红色固体中混有少量黑色物质，对混合物的组成含量进一步探究。20℃时，甲、乙、丙、丁四个小组，分别取该混合物（假设只含和）置于烧杯中，分别加入相同浓度的稀硫酸，充分反应，做相关记录，实验数据如下表：
组别 甲组 乙组 丙组 丁组
加入稀硫酸的质量/g 15.2 30.4 45.6 60.8
烧杯中剩余固体的质量/g 8.8 m 7.2 7.2
回答下列问题：
(1)表中m= ，9.6g此混合物中氧化铜的质量为 g。
(2) 组同学所做实验中，反应物恰好完全反应。
(3)恰好完全反应时，计算溶液中硫酸铜的质量分数。（写出计算过程）
【答案】(1) 8.0 2.4
(2)丙
(3)
解：设氧化铜和稀硫酸恰好完全反应时生成硫酸铜的质量为x。
解得：x=4.8g
恰好完全反应时溶液中硫酸铜的质量分数为：
答：恰好完全反应时溶液中硫酸铜的质量分数为10%。
【详解】（1）根据甲组数据，向混合物中加入15.2g稀硫酸后，烧杯中固体质量减少0.8g，因为铜不能和稀硫酸反应，所以减少的固体为氧化铜。
结合甲、乙、丙三组数据可知，甲组中稀硫酸完全反应，剩余固体中还有氧化铜，且可以得出15.2g稀硫酸和0.8g氧化铜恰好完全反应，因此乙组实验中加入30.4g稀硫酸应该能和1.6g氧化铜恰好完全反应，故表中m＝9.6g－1.6g＝8.0g。因为铜不能和稀硫酸反应，在丙组实验中加入45.6g稀硫酸，烧杯中剩余固体质量为7.2g，而在丁组实验中加入60.8g稀硫酸后，烧杯中剩余固体质量仍然为7.2g，说明这两个实验中剩余的7.2g固体不能和稀硫酸反应，它是铜，故9.6g此混合物中氧化铜的质量为：9.6g－7.2g＝2.4g。
（2）根据甲组数据可知，每15.2g稀硫酸和0.8g氧化铜恰好完全反应。根据丁组数据，每份混合物中含有氧化铜2.4g。故可推知，乙组中氧化铜有剩余，而丙组实验中45.6g稀硫酸和2.4g氧化铜恰好完全反应。
（3）根据题中表格提供的数据分析，丙组实验中45.6g稀硫酸和2.4g氧化铜恰好完全反应。根据丙组实验数据，可以计算出恰好完全反应时溶液中硫酸铜的质量分数。解题过程，详见答案。
题型06图像数据分析在计算中的应用
1．（2024·河北·中考真题）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算：
(1)m的值为 。
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】(1)0.4
(2)设：该稀硫酸中溶质的质量分数为y。
y=24.5%
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。
【详解】（1）根据图示可知，m 的值为13g锌与硫酸反应产生的氢气质量。
设：13g锌与硫酸反应产生的氢气质量为x。
x=0.4g ；
（2）根据图示可知，100g硫酸与足量的锌反应生成的氢气质量为0.5g，见答案。
2．（2024·山东菏泽·中考真题）超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的溶液。产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。
(1)完全反应后，生成沉淀的质量为 g。
(2)计算纯碱样品中的质量分数。(精确到0.1%)
【答案】(1)10
(2)解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x
x=10.6g
则纯碱样品中的质量分数为
答：纯碱样品中的质量分数为88.3%。
【详解】（1）由图可知，生成沉淀的质量为10g；
（2）见答案。
一、选择题
1．（2022·河南·中考真题）某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是
A．Mg B．Al C．Zn D．Cu
【答案】C
【详解】铜不与盐酸反应，Mg、Al、Zn、三种金属与盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：
由上述质量关系可知：
6.5g镁与铝完全反应生成氢气的质量大于0.2g；
6.5g镁与锌完全反应生成氢气的质量大于0.2g；
6.5g镁与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2g；
6.5g铝与锌完全反应生成氢气的质量大于0.2g；
6.5g铝与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2g；
6.5g锌与铜完全反应生成氢气的质量小于0.2g；
故该金属混合物中一定不含有锌，故选C。
2．（2022·河南·中考真题）某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种组成。2.2 g该样品与足量的稀硫酸反应，可得到0.2 g氢气，对该样品的组成有如下猜测：①Mg和Al ②Mg和Fe ③Mg和Cu ④Al和Fe ⑤Al和Cu ⑥Fe和Cu。其中合理的个数为
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
【答案】B
【详解】铜和稀硫酸不反应，Mg、Al、Fe三种金属分别与稀硫酸反应的关系式为：、、
①24份质量的镁和稀硫酸反应生成2份质量的氢气，假设2.2g样品全是镁，生成的氢气的质量小于0.2g，54份质量的铝和稀硫酸反应生成6份质量的氢气，假设2.2g样品全是铝，生成的氢气的质量大于0.2g，Mg和Al组合与足量的稀硫酸反应，可得到0.2 g氢气；
②假设2.2g样品全是镁，生成的氢气的质量小于0.2g，56份质量的铁和稀硫酸反应生成2份质量的氢气，假设2.2g样品全是铁，生成的氢气的质量小于0.2g，Mg和Fe组合与足量的稀硫酸反应，不能得到0.2 g氢气；
③假设2.2g样品全是镁，生成的氢气的质量小于0.2g，铜和稀硫酸不反应，Mg和Cu组合与足量的稀硫酸反应，不能得到0.2 g氢气；
④假设2.2g样品全是铝，生成的氢气的质量大于0.2g，假设2.2g样品全是铁，生成的氢气的质量小于0.2g，Al和Fe组合与足量的稀硫酸反应，可得到0.2 g氢气；
⑤假设2.2g样品全是铝，生成的氢气的质量大于0.2g，铜和稀硫酸不反应，Al和Cu组合与足量的稀硫酸反应，可得到0.2 g氢气；
⑥假设2.2g样品全是铁，生成的氢气的质量小于0.2g，铜和稀硫酸不反应，Fe和Cu组合与足量的稀硫酸反应，不能得到0.2 g氢气；
故选B。
二、计算题
3．（2024·江西·中考真题）碳酸钾（）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学小组将7g钾碱样品加入烧杯，再加入50g足量的稀硫酸，测得反应后烧杯中物质的总质量为54.8g。（杂质不参加反应）
(1)碳酸钾在农业上可用作 （选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
(2)反应过程中生成气体的质量为 g。
(3)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
(4)该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数 （选填“≥”或“≤”）9.8%。
【答案】(1)钾
(2)2.2
(3)解：设钾碱样品中碳酸钾的质量为x。
钾碱样品中碳酸钾的质量分数
答：钾碱样品中碳酸钾的质量分数为98.6%。
(4)≥
【详解】（1）碳酸钾中的营养元素是钾元素，属于钾肥，故填：钾；
（2）根据质量守恒定律，产生气体的质量为：7g+50g-54.8g=2.2g；
（3）见答案；
（4）解：设50g足量的稀硫酸中至少有硫酸的质量为y。
解得y=4.9g
该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数至少是，故填：≥。
4．（2022·四川遂宁·中考真题）化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。
请完成下列问题：
(1)生成二氧化碳的质量为 g：
(2)计算稀盐酸的溶质质量分数 (写出计算过程)。
【答案】(1)4.4
(2)解：设氯化氢的质量为x
x=7.3g
稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3%
答：稀盐酸溶质质量分数为7.3%
【详解】（1）化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为10.4g+100g-106g=4.4g。
（2）见答案。
5．（2023·云南昆明·一模）电石（主要成分CaC2）是一种重要的化工原料。为测定某电石中CaC2的含量，取该电石样品25g于烧杯中，向烧杯中加入足量的水，充分反应后，测得产生气体的质量与反应时间的关系如图所示（假设样品中其它成分不与水反应）。请计算：
(1)产生的总质量为 g。
(2)该电石样品中CaC2的质量分数。（化学方程式）
【答案】(1)7.8
(2)解：设该电石样品中的质量为x
x=19.2g
该电石样品中的质量分数为==76.8%
答：该电石样品中的质量分数为76.8%。
【详解】（1）根据关系图看出， 反应产生7.8g C2H2气体后，生成物气体质量就不在变化了，故说明产生C2H2的总质量为7.8g。
（2）见答案。
6．（2023·河北·中考真题）某兴趣小组用如图所示装置制取，加热混合物至不再产生气体后，称量试管中剩余固体的质量为。请计算：

(1)生成的质量为 g。
(2)剩余固体中的质量分数。
【答案】(1)9.6
(2)解：设剩余固体中氯化钾的质量为
剩余固体中的质量分数=
答：剩余固体中氯化钾的质量分数为74.5%。
【详解】（1）依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量=29.6g-20.0g=9.6g；
（2）解析见答案。
7．（2024·四川南充·中考真题）为测定某食用小苏打（标签如图）中NaHCO3的质量分数，取16.9g样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸（该条件下杂质不参与反应），充分反应。测得实验数据如表所示。
食用小苏打主要成分：NaHCO3NaHCO3含量：≥99%
加入稀硫酸的次数 第一次 第二次
加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0
生成气体的质量/g 5.0 3.8
(1)两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是 g。
(2)通过计算说明样品中NaHCO3含量与标签是否相符（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：）
【答案】(1)8.8
(2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。
样品中碳酸氢钠的质量分数：
答：样品中碳酸氢钠含量与标签相符。
【详解】（1）第一次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳5.0g，第二次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳3.8g，说明样品中碳酸氢钠完全反应，第二次加入的稀硫酸过量；则共生成二氧化碳的质量为5.0g+3.8g=8.8g；
（2）见答案。
8．（2023·湖南永州·中考真题）某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中的含量（假定石灰石中只含有以及不与稀盐酸反应的杂质）。将50g石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的气体通入到足量的NaOH溶液中，测量NaOH溶液增加的质量变化如下图。

请回答下列问题：
(1)从上图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成气体的质量为 g（假定全部被NaOH溶液吸收）。
(2)计算石灰石中的质量分数（写出详细的计算过程）。
(3)有同学认为反应的时间，请分析，该结论 （填“正确”或“不正确”）。
【答案】(1)17.6
(2)解：设石灰石中CaCO3的质量分数为x
x=80%
答：石灰石中CaCO3的质量分数为80%。
(3)不正确
【详解】（1）从图中可看出，氢氧化钠溶液增加的质量为17.6g，即为生成的二氧化碳的质量；
（2）过程见答案；
（3）碳酸钙和盐酸的反应速率受盐酸浓度的影响，随着反应的进行，盐酸的浓度减少，则反应速率减慢，所以t2>2t1，结论不正确。
9．（2024·山东潍坊·中考真题）“金粉”（合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将100g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。
加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20
反应后锥形瓶内物质总质量/g 44.94 64.88 84.82 a 124.8
回答下列问题。
(1)a的数值为 ；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为 （用化学式表示）。
(2)计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。
(3)测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】(1) 104.8 ZnSO4、H2SO4
(2)解：根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为25g+20g×5-124.8g=0.2g；
设样品中锌的质量为x，
x=6.5g
则样品中铜的质量分数为，
答：样品中铜的质量分数为74%。
(3)偏小
【详解】（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为25g+20g×5-124.8g=0.2g；
第1次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20g+25g-44.94g=0.06g；
第2次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20g+44.94g-64.88g=0.06g；
第3次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为64.88g+20g-84.82g=0.06g；
说明每20g稀硫酸完全反应，产生氢气的质量为0.06g；
第4次加入20g稀硫酸，产生氢气的质量为0.2g-0.06g×3=0.02g＜0.06g，则反应后锥形瓶内物质的总质量应该为20g+84.82g-0.02g=104.8g，则a的数值为104.8；
第5次加入20g稀硫酸，锥形瓶内物质的总质量为104.8g+20g=124.8g，没有产生氢气，综上说明第4次加入20g稀硫酸时，锌反应完全，且硫酸有剩余；故第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为硫酸锌和硫酸，化学式为ZnSO4、H2SO4；
（2）见答案；
（3）浓盐酸具有挥发性，若将稀硫酸换成浓盐酸，会使反应后锥形瓶内物质总质量偏小，则气体的质量偏大，从而使锌的质量计算结果偏大，导致铜的质量分数计算结果偏小。
10．（23-24九年级上·河北邢台·期中）某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，现取14g该样品与2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程和数据如图所示，请计算：
(1)生成氧气的质量为 g。
(2)该样品中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程）
【答案】(1)4.8
(2)解：设该样品中氯酸钾的质量为x。
x=12.25g
样品中氯酸钾的质量分数=
答：该样品中氯酸钾的质量分数为87.5%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，固体减少的质量就是氧气的质量，所以生成氧气的质量为16g-11.2g=4.8g。
（2）见答案。
11．（2024·山东威海·中考真题）某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。为测定其中铁粉的含量，小明同学进行如下实验：取5g发热剂样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡，测得加入稀硫酸的质量为23.4g，反应后烧杯内剩余物的总质量为28.3g，计算发热剂中铁粉的质量分数(假设其他成分不与酸反应)。
【答案】解：设发热剂中铁粉的质量为，铁和稀硫酸反应有氢气生成，生成氢气的质量=5g+23.4g-28.3g=0.1g
发热剂中铁粉的质量分数=
答：发热剂中铁粉的质量分数为56%。
【详解】解析见答案。
12．（2024·广东深圳·一模）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算：
(1)氢氧化钠中钠元素的质量分数为 。
(2)刚加入稀盐酸时没有产生气体的原因是 。
(3)图像中x= g；
(4)样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程)
【答案】(1)57.5%
(2)稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水
(3)64.7
(4)解：样品中碳酸钠的质量为x，
解得x=5.3g
则样品中Na2CO3的质量分数为：，
答：样品中Na2CO3的质量分数为42.4%。
【详解】（1）氢氧化钠中钠元素的质量分数为；
（2）向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以刚加入稀盐酸时没有产生气体；
（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和二氧化碳反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，12.5g+x=75g+2.2g，解得x=64.7g；
（4）见答案。
13．（2024·甘肃兰州·中考真题）兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，就用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取5.5g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧杯中，再将75g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
稀盐酸的质量/g 25 25 25
剩余固体的质量/g 3 0.5 0.5
请计算：
(1)鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 g。
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
【答案】(1)5
(2)解：设稀盐酸中盐酸的质量为x。
则稀盐酸中溶质的质量分数为
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【详解】（1）鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不参与反应，则由表格数据可知，鸡蛋壳中碳酸钙的质量为；
（2）由表格数据可知，第一次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量为3g，则消耗碳酸钙的质量为，第二次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量为0.5g，则消耗碳酸钙的质量为，第三次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量仍为0.5g，说明第二次加入25g稀盐酸时碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，则共消耗稀盐酸的质量为25g+25g=50g，计算过程见答案。
14．（2023·江西·中考真题）图1是碳酸钙片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示（假设其他成分不参加反应）。

(1)配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和 （填一种仪器）。
(2)恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 g。
(3)计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。（写出计算过程）
(4)科学用药，健康生活。下列说法正确的有______（填序号，双选）。
A．钙是人体中的常量元素，故服用钙片越多越好
B．钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分
C．钙片需密封保存，是因为室温下碳酸钙易分解
D．饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素
【答案】(1)量筒
(2)100
(3)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，则有
x=10g
则每片药片中碳酸钙的含量为，
答：每片药片中碳酸钙的质量与标签相符。
(4)BD
【详解】（1）配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和量筒；
（2）取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由图2可知，当气体的质量不再增加时，说明恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为100g；
（3）见答案；
（4）A、钙是人体中的常量元素，但是也不能过多服用，应该合理适量服用，故A说法错误；
B、钙片嚼食服用，可增大碳酸钙与胃酸的接触面积，使碳酸钙与胃酸反应更充分，故B说法正确；
C、碳酸钙在室温下很难分解，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳， 钙片需密封保存，说明钙片易潮解或与空气中的成分发生反应等，故C说法错误；
D、牛奶和豆浆中含有钙元素，所以饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素，故D说法正确；
故选BD。
15．（2022·四川南充·中考真题）医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应。测定实验数据如表。
加盐酸的次数 第一次 第二次
加盐酸的质量/g 40.0 40.0
生成气体的质量/g 3.3 1.1
(1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 g。
(2)该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：）
【答案】(1)4.4
(2)84%
解：设样品中碳酸氢钠的质量为x

x=8.4g
样品中碳酸氢的质量分数：
答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。
【详解】（1）第一次生成二氧化碳质量为3.3g，第二次生成二氧化碳质量为1.1g，故两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是：3.3g+1.1g=4.4g；
（2）解析见答案。
16．（2023·山东潍坊·中考真题）航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为、其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中的质量分数，取废液样品，依次加入溶质质量分数相同的溶液，过滤，称重，相关数据如图。

回答下列问题：
(1)第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 （用化学式表示）。
(2)所用溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。
(3)废液样品中的质量分数为 （结果精确至0.1%）。
【答案】(1)
(2)解：根据题意，氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成氢氧化铁沉淀。
设参加反应的氢氧化钠的质量为x。
所用溶液溶质的质量分数。
答：所用溶液溶质的质量分数为。
(3)
【详解】（1）第一次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第一次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第二次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第三次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；说明氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成氢氧化铁沉淀。第三次加入氢氧化钠溶液，只生成了沉淀，说明氯化铁已经完全反应，氢氧化钠有剩余，则第③次过滤后，滤液中溶质的成分为。
（2）见答案。
（3）第一次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第二次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为，溶质的质量为。
设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y。
废液样品中的质量分数为。
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