资源简介

(共28张PPT)
离子反应
第2课时
1. 知道酸、碱、盐之间反应的事实，认识离子反应。
2. 知道离子反应发生的条件。
3. 能正确书写离子方程式。
电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此电解质在溶液中的反应一定与离子有关吗？
电解质在溶液中的反应一定与离子有关。
离子反应与离子方程式
【实验】向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2 稀溶液，观察现象并分析。
现象 分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子
Na2SO4 === 2Na+ + SO42-
产生白色沉淀
BaCl2 === Ba2+ + 2Cl-
Na+ 、 SO42-
Ba2+ 、Cl-
Na+ 、 Cl-
离子反应与离子方程式
Na2SO4溶液
BaCl2 溶液
离子反应与离子方程式
通过上述现象和分析，我们可以得出这样的结论：当Na2SO4稀溶液与BaCl2 稀溶液混合时，Na+、Cl-都没有发生化学反应；而SO42-与Ba2+发生了化学反应，生成难溶于水的BaSO4白色沉淀。
对于化学反应：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl
从微观角度看，其实质是： Ba2+ + SO42- === BaSO4↓
离子反应与离子方程式
一、离子反应
1. 概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
2. 实质：溶液中某些离子浓度减小。
离子反应与离子方程式
Na2SO4 === 2Na+ + SO42-
BaCl2 === Ba2+ + 2Cl-
+
===
BaSO4↓（Ba2+ 与 SO42- 结合生成难溶物BaSO4）
两者的物质的量不变，不反应。
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。
离子反应与离子方程式
二、离子方程式
书写步骤 (以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例)
(1) 写：写出反应的化学方程式。
Na2SO4＋BaCl2 === BaSO4 ↓ + 2NaCl
(2) 拆：把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述化学方程式可改写成：
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- === 2Na+ + 2Cl- + BaSO4 ↓
离子反应与离子方程式
二、离子方程式
书写步骤 (以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例)
(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：Ba2+ + SO42- === BaSO4 ↓
(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
离子反应与离子方程式
【思考与讨论】完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。
H2SO4 + KOH
H2SO4 + NaOH
HCl + KOH
HCl + NaOH
反应物
化学方程式
H2SO4 + 2KOH=K2SO4 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4 + 2H2O
HCl + KOH=KCl + H2O
HCl + NaOH=NaCl + H2O
H2SO4 + KOH
H2SO4 + NaOH
HCl + KOH
HCl + NaOH
反应物
离子方程式
离子反应与离子方程式
【思考与讨论】完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O
两种方程式的不同
化学方程式表示两个具体物质之间的反应，而离子方程式可表示同一类反应。
离子反应与离子方程式
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，更能揭示反应的本质。
三、离子方程式的意义
离子反应与离子方程式
离子方程式的书写
书写步骤：写（是基础）→ 拆（是关键）→ 删（是途径）→查（是保证）。
书写关键：单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(如：H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如：NH3·H2O)、水等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如：CaCO3、BaSO3、BaSO4、Fe(OH)3等)必须写化学式；气体、非电解质必须写化学式。
离子反应与离子方程式
离子方程式的拆写原则
微溶物 [如Ca(OH)2] 作反应物时，澄清溶液中写成离子；悬浊液中写成化学式。
生成物中有微溶物[Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]时，微溶物用化学式并打↓表示。
氨水，作反应物时，写成NH3·H2O；作生成物时，稀溶液写成NH3·H2O，浓溶液中或加热时写成NH3↑ + H2O。
离子反应与离子方程式
离子方程式的拆写原则
多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式。如NaHCO3不能拆写成“Na+ + H+ + CO32-”，应写作“Na+ + HCO3-”。
固体与固体间反应不能写离子方程式；浓H2SO4与固体反应一般不能写离子方程式。
可拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸、强碱、大部分可溶性盐。
离子反应与离子方程式
离子方程式的拆写原则
离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。
离子反应与离子方程式
离子方程式正误判断 “五看”
看是否符合反应的客观事实 。
看反应是否符合拆写原则。
看是否符合原子守恒和电荷守恒。
看是否漏写离子反应。
看阴、阳离子配比是否正确。　
离子反应与离子方程式
1. 下列离子方程式都符合反应事实，其中书写正确的是(　　)
Na + H2O === Na+ + OH- + H2↑
Fe3O4 + 8H+ === Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
Fe + Fe3+ === 2Fe2+
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
离子反应与离子方程式
【答案】B
【解析】离子方程式不符合质量守恒，正确的离子方程式为2Na + 2H2O === 2Na+ + 2OH- + H2↑，故A错误；Fe3O4与非氧化性强酸反应生成Fe3+、Fe2+和水，反应的离子方程式为 Fe3O4 + 8H+ === Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O，故B正确；离子方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为Fe + 2Fe3+ === 3Fe2+，故C错误；HNO3应拆成离子形式，正确的离子方程式为3NO2 + H2O === 2H+ + NO3- + NO，故D错误。
离子反应与离子方程式
2. 下列各组内的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)
氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
Na2CO3溶液与足量硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液
石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
离子反应与离子方程式
【答案】D
【解析】A错，盐酸用H+表示，碳酸用H2CO3。
B错，前者离子方程式为Ba2+ + SO42- === BaSO4↓，后者离子方程式为2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- === BaSO4↓+ 2H2O。C错，Na2CO3溶液用CO32-表示，CaCO3用CaCO3表示。
D对，硝酸和盐酸均用H+ 表示，离子方程式为CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑+ H2O。
离子反应发生的条件
实验过程
实验现象
离子方程式
实验过程
实验现象
离子方程式
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
生成蓝色沉淀
H+ + OH- = H2O
溶液红色消失
产生气泡
CO32- + 2H+ = CO2 ↑+ H2O
离子反应发生的条件
从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，即生成沉淀、放出气体或生成水。只要具备上述条件之一，反应就能发生。
除了以离子互换形式进行的复分解反应，离子反应还有其他类型，如有离子参加的置换反应等。例如，Zn与稀硫酸反应的离子方程式为：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
离子反应发生的条件
复分解反应发生的条件
生成难溶物(沉淀)
生成挥发性的物质(气体)
生成难电离的物质(弱酸、弱碱和水)
复分解反应型离子反应发生的条件
离子反应发生的条件
置换反应
活泼金属与酸反应
活泼金属与盐反应
置换反应型离子反应发生的条件
离子反应发生的条件
下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(　　)
Na2SO4溶液和MgCl2溶液
Na2CO3溶液和稀H2SO4
NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液
Cu(OH)2和盐酸
离子反应发生的条件
【答案】A
【解析】Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合，既无沉淀、气体生成，也无弱电解质生成，不会发生离子反应，A项正确； Na2CO3溶液和稀H2SO4混合，生成CO2和H2O，能够发生离子反应，B项错误；NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，有Fe(OH)3沉淀生成，能够发生离子反应，C项错误；Cu(OH)2和盐酸发生酸碱中和反应，有水生成，能够发生离子反应，D项错误。
谢谢！

展开更多......

收起↑