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山东师大附中高二阶段性检测试题化学
可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Na:23S32C:35.5Ca:40Cu:64
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）。
1.下列古典文化中不包含化学能转化为热能的是
A.《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”
B.《七步诗》：“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”
C.《草》：“野火烧不尽，春风吹又生”
D.《咏煤炭》：“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”
2.下列说法错误的是
A.在铁棒上镀铜时，阳极不一定要用Cu做电极
c(OH-)
B.室温下，向0.1molL-1氨水中加少量NH4Cl固体，溶液中cH,Ho减小
C.中和热测定实验中，为了促使反应充分进行，应把稀硫酸缓慢并分次倒入NOH溶液中并搅拌
D.相同温度下，浓度相同的三种溶液中，c(NH)由大到小的顺序为：(NH4)2S04>
NH4AI(S04)2>NH4CI
3.在一密闭容器中进行反应：N2+3H2=2NH3。己知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为
0.1molL-1、0.3molL-1、0.3molL-1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是
A.N2浓度为0.3mol.L-1
B.N2浓度为0.15molL-1、H2浓度为0.25molL-1
C.NH3浓度为0.5mol·L-1
D.NH浓度为0.2mol·L-1、H2浓度为0.45molL-1
4.在硫酸工业中，在催化剂条件下使S02氧化为S03:2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H=-196.6k/mol。下
表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时S02的转化率。下列说法正确的是
温度/℃
平衡时S02的转化率/%
0.1MPa
0.5MPa
1MPa
5MPa
10MPa
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
A.该反应在任何条件下均能自发进行
B.实际生产中，最适宜的条件是温度450C、压强10MPa
C.使用催化剂可加快反应速率，提高S03的平衡产率
D.为提高S02的转化率，应适当充入过量的O2
5,利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是
2mL5%
2mL5%
温度计
PcCL,溶液
H,O,溶液
H,O,溶液
8
热层
5mL
10mL
外壳
0.2mol.L-
0.1mol.L
NaHSO,溶液闺
NaHSO,溶液
A.蒸发FeC溶液得
B.测定中和反应
C探究浓度对化学反应速率的影响
D.测定锌与稀硫酸的反
到无水FeC
的反应热
应速率
6.反应2NO2(g)=N20(g△H=-57W·m01,在温度为T、T2时，平衡体系中N0,的体积分数随压强变化
曲线如图所示。下列说法正确的是
NO
A.A、C两点的反应速率：A>C
B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
的体积分数
-T2
C.由状态B到状态A,可以采用降温的方法
-T
P
P
压强
D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A7.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是
选项
实验事实
结论
密闭容器中发生反应CaC03(s)户CaO(s)+C02(g),压缩容器
A
平衡未发生移动
体积达到新平衡后，容器压强不变

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