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专题08 综合计算题
初中化学计算题中的综合类题型是每年中考试题的压轴题，由于此类题型的综合型比较强，对学生的思维能力与数据提取能力、知识整合运用能力的要求比较高，学生在面对综合类题型时，往往会出现思维混乱、解题方法不当等问题，因此，此类题型也成为学生丢分率比较高的中考试题。
考点解读：
[题型一]反应中各物质质量比的计算
注意：
不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律；
注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；
(3)此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；(4)正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
[题型二]根据质量守恒定律的计算
从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
化学变化反应前后五个不变：(微观)原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变(宏观)元素的种类不变反应物和生产物总质量不变
[题型三]根据化学方程式计算
1. 根据化学方程式计算的步骤：
① 设未知数；
② 根据题意写出方程式；
③ 根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；
④ 列出比例式，并求出未知数；
⑤ 简明地写出答案
2. 计算时要注意的一些细节：
① 化学式要正确；
② 化学方程式要配平；
③ 准确计算相对分子质量；
④ 代入计算的质量必须是参加反应的纯净物的质量；
⑤ 单位必须统一。
1.（2024·黑龙江绥化·中考真题）现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是（ ）
A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11
1.（2023·山东滨州·中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．物质甲是生成物 B．反应后乙物质的质量分数是
C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是 D．物质丁一定是该反应的催化剂
1.（2024·山西·中考真题）在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是（ ）
A．反应后小苏打的质量增加 B．反应过程中各物质的质量都不变
C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量
1.（2024·安徽·中考真题）某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是（ ）
A．铁粉的质量 B．氮气的质量 C．氧元素的质量 D．固态物质的质量
1.（2025 五华区校级一模）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如 图 1 所示。一段时间后，各物质的质量分数如图 2 所示。下列说法不正确的是（ ）
A．丁是反应物
B．x 的值为 10
C．乙可能是此反应的催化剂
D．生成 14g 甲，需消耗 60g 丁
2.（2025 泸县校级一模）燃烧法能测定有机物的组成。取 3.2g 某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2 和 3.6gH2O。有关该有机物的说法错误的是（ ）
A．消耗氧气的质量为 4.8g
B．有机物中一定有 C、H，可能有 O
C．有机物中 C、H 原子个数比为 1：4
D．CO2 与 H2O 分子个数比为 1：2
3.．（2024 高阳县四模）在一密闭容器中放入 X、Y、Z、Q 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段 时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（ ）
A．物质 Y 一定是单质
B．反应后物质 Q 的质量为 12g
C．反应过程中 X、Q 的质量比为 9：4
D．物质 Z 一定是该反应的催化剂
4.（2024 方城县二模）天然气的主要成分是甲烷（CH4）。若 32g 甲烷燃烧全部变为 CO、CO2 和 H2O， 恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为 60%，则燃烧所耗氧气的质量为（ ）
A．128g B．112g C．100g D．96g
5.（2024·陕西西安·二模）在一密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 4 31 21 10
反应后质量/g 待测 40 6 16
A．物质X一定属于该反应的催化剂
B．该反应一定是化合反应
C．反应过程中Y、Q的质量比5：2
D．物质Z一定是化合物
6.（2023·河北·中考真题）某兴趣小组用如图所示装置制取，加热混合物至不再产生气体后，称量试管中剩余固体的质量为。请计算：
（1）生成的质量为 g。
（2）剩余固体中的质量分数。
7.（2024·山西忻州·一模）宋代苏轼的《石炭》中提到“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，意思是向燃烧的煤上泼水，火焰会燃烧得更加剧烈，其蕴含的化学原理之一是：在高温条件下，煤中的碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气。
（1）请写出该反应的化学方程式： 。
（2）请计算：煤(含碳90%)完全参与该反应，生成的氢气的质量。
8.（2024湖南邵阳新邵县一模）为了测定某地区石灰石中碳酸钙的质量分数，现有20g石灰石样品，并取稀盐酸200g，将稀盐酸平均分成4份，进行如下实验：（计算结果保留至0.1%）
实验 1 2 3 4
加入盐酸的质量（g） 50 50 50 50
生成CO2的质量（g） 1.76 3.52 4.4 m
（1）上表中m的数值为 。
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
9.（2023·内蒙古兴安盟·中考真题）现将20克A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，20克A完全反应后生成16克C和8克D，则参加反应的B与生成的C的质量比是
A．1∶4 B．5∶4 C．2∶1 D．1：2
10.（2024·甘肃陇南·一模）钠是一种化学性质非常活泼的金属，和水即可反应生成一种气体和一种化合物。下列物质可能是该反应生成物的是
A．NaOH B．NaNO3 C．NaCl D．NH3
11.（2024·河南许昌·一模）丙烷是液化石油气的成分之一，将一定量的丙烷在密闭容器中燃烧，生成和CO的质量比为，生成的质量为72g，则参加反应的的质量为
A．16g B．32g C．72g D．144g
12.（2024 西安一模）计算题：小华发现家里的水壶内有很多水垢，他查阅资料得知水垢的主要成分是碳 酸钙和氢氧化镁，小华欲除去水壶内的水垢并检测水垢中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所 示。（信息：水垢中其他成分与稀盐酸反应不产生气体。）
（1）据图分析，完全反应生成气体的质量为 。
（2）计算此水垢中碳酸钙的质量分数。
13.（2024 甘肃二模）某废液 100 克，含有硫酸和硫酸铜，向废液中慢慢滴入 16%的 NaOH 溶液，溶液 pH 的变化如图所示。
（1）与 CuSO4 反应的 NaOH 溶液的质量是 150 g。
（2）反应结束后，原废液中硫酸铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
14．（2024 泗水县一模）向一定量的 H2SO4 和 CuSO4 混合溶液中逐滴加入质量分数为 10%的 NaOH 溶液， 生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（1）当加入 NaOH 溶液的质量为 ag 时，溶液中含有的溶质为 Na2SO4、NaOH ；
（2）当加入的 NaOH 溶液与混合溶液中的溶质恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的总质量是多少？ （写出解题过程）
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专题08 综合计算题
初中化学计算题中的综合类题型是每年中考试题的压轴题，由于此类题型的综合型比较强，对学生的思维能力与数据提取能力、知识整合运用能力的要求比较高，学生在面对综合类题型时，往往会出现思维混乱、解题方法不当等问题，因此，此类题型也成为学生丢分率比较高的中考试题。
考点解读：
[题型一]反应中各物质质量比的计算
注意：
不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律；
注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；
(3)此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；(4)正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
[题型二]根据质量守恒定律的计算
从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
化学变化反应前后五个不变：(微观)原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变(宏观)元素的种类不变反应物和生产物总质量不变
[题型三]根据化学方程式计算
1. 根据化学方程式计算的步骤：
① 设未知数；
② 根据题意写出方程式；
③ 根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；
④ 列出比例式，并求出未知数；
⑤ 简明地写出答案
2. 计算时要注意的一些细节：
① 化学式要正确；
② 化学方程式要配平；
③ 准确计算相对分子质量；
④ 代入计算的质量必须是参加反应的纯净物的质量；
⑤ 单位必须统一。
1.（2024·黑龙江绥化·中考真题）现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是（ ）
A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11
【答案】B
【解析】40gA完全反应后生成32gC和22gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量＝32g+22g﹣40g＝14g，故参加反应的B和D的质量比是14g：22g＝7：11。
故选：B。
1.（2023·山东滨州·中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．物质甲是生成物 B．反应后乙物质的质量分数是
C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是 D．物质丁一定是该反应的催化剂
【答案】C
【解析】A、由图可知，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，不符合题意；
B、反应后乙物质的质量分数是：1-42%-40%-10%=8%，不符合题意；
C、该化学反应中甲、乙两物质的质量比是：（70%-42%）：（14%-8%）=14:3，符合题意；
D、化学反应前后，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。
故选C。
1.（2024·山西·中考真题）在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是（ ）
A．反应后小苏打的质量增加 B．反应过程中各物质的质量都不变
C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量
【答案】C
【解析】A、白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，所以反应后小苏打的质量减少，故A分析错误；
B、白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应过程中各物质的质量改变，故B分析错误；
D、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等，该装置密闭，则反应前后各物质的质量总和相等，故C分析正确；
D、根据图示，反应前称量的是小苏打和白醋以及装置的总质量，故D分析错误；
故选：C。
1.（2024·安徽·中考真题）某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是（ ）
A．铁粉的质量 B．氮气的质量 C．氧元素的质量 D．固态物质的质量
【答案】A
【解析】A、食盐水中的铁粉生锈，铁粉的质量将随时间的增加而减少，锥形瓶中氧气反应完，铁粉的质量不变。A符合题意；
B、食盐水中的铁粉生锈过程中，氮气不参与反应，氮气的质量不变。B不符合题意；
C、食盐水中的铁粉生锈过程中，氧气转化到铁锈中，氧元素的质量不变。C不符合题意；
D、原固态物质是铁粉，生锈后固态物质变为铁锈，固态物质的质量先增加后不变。D不符合题意。
综上所述：选择A。
1.（2025 五华区校级一模）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如 图 1 所示。一段时间后，各物质的质量分数如图 2 所示。下列说法不正确的是（ ）
A．丁是反应物
B．x 的值为 10
C．乙可能是此反应的催化剂
D．生成 14g 甲，需消耗 60g 丁
【答案】D
【解析】解：A、反应后丁的质量分数减少了 48%﹣30%＝18%，则丁是反应物，故选项说法正确。 B、由图中数据可知，x%＝100%﹣19%﹣30%﹣41%＝10%，则 x 的值为 10，故选项说法正确。 C、反应前后乙的质量分数不变，则乙可能是催化剂，也可能是杂质，故选项说法正确。 D、由分析可知，反应中甲、丁的质量变化之比为 2%：18%＝1：9，则生成 14g 甲，需消耗 126g 丁， 故选项说法不正确。 故选：D。
2.（2025 泸县校级一模）燃烧法能测定有机物的组成。取 3.2g 某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2 和 3.6gH2O。有关该有机物的说法错误的是（ ）
A．消耗氧气的质量为 4.8g
B．有机物中一定有 C、H，可能有 O
C．有机物中 C、H 原子个数比为 1：4
D．CO2 与 H2O 分子个数比为 1：2
【答案】B
【解析】A、由分析可知，消耗氧气的质量为：4.4g+3.6g﹣3.2g＝4.8g，故选项说法正确。 B、由分析可知，有机物中一定有 C、H、O 元素，故选项说法不正确。 C、由分析可知，有机物中 C、H 原子个数比为1.2 /12 ： 0.4 /1 = 1：4，故选项说法正确。 D、由分析可知，CO2 与 H2O 分子个数比为 4.4 /44 ： 3.6 /18 = 1：2，故选项说法正确。 故选：B。
3.．（2024 高阳县四模）在一密闭容器中放入 X、Y、Z、Q 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段 时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（ ）
A．物质 Y 一定是单质
B．反应后物质 Q 的质量为 12g
C．反应过程中 X、Q 的质量比为 9：4
D．物质 Z 一定是该反应的催化剂
【答案】B
【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后 X 的质量减少了 20g﹣15g＝5g，故是反应物，参加反应 的质量为 5g；同理可以确定 Y 是生成物，生成的质量为 32g﹣2g＝30g；Z 的质量不变，可能作该反应 的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，Q 应是反应物，且参加反应的质量为 30g﹣5g＝ 25g，故未知的数值为 37g﹣25g＝12g。A、该反应的反应物为 X 和 Q，生成物是 Y，符合“多变一”的形式，属于化合反应，Y 是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法错误。B、未知的数值为 37g﹣25g＝12g，则反应后物质 Q 的质量为 12g，故选项说法正确。C、反应过程中 X、Q 的质量比为 5g：25g＝1：5，故选项说法错误。 D、Z 的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。 故选：B。
4.（2024 方城县二模）天然气的主要成分是甲烷（CH4）。若 32g 甲烷燃烧全部变为 CO、CO2 和 H2O， 恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为 60%，则燃烧所耗氧气的质量为（ ）
A．128g B．112g C．100g D．96g
【答案】C
【解析】解：32g 甲烷燃烧全部变为 CO、CO2 和 H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数 为 60%。H2O 是液体，所得气体为 CO、CO2 的混合物，气体中氧元素质量分数为 60%，则气体中碳元 素质量分数为 40%，碳元素全部来自于甲烷，32g 甲烷中碳元素的质量为：32g × 12 /16 × 100%＝24g，则 气体总质量为：24g÷40%＝60g，则气体中氧元素的质量为：60g×60%＝36g。32g 甲烷中氢元素的质 量为：32g × 4 /16 × 100%＝8g，8g 氢元素消耗氧气的质量为：8g × 32 /4 = 64g。所以燃烧所耗氧气的质量为：36g+64g＝100g。 故选：C
5.（2024·陕西西安·二模）在一密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 4 31 21 10
反应后质量/g 待测 40 6 16
A．物质X一定属于该反应的催化剂
B．该反应一定是化合反应
C．反应过程中Y、Q的质量比5：2
D．物质Z一定是化合物
【答案】D
【详解】A、根据反应前后物质的总质量不变，则反应后X的待测质量为4g+31g+21g+10g-40g-6g-16g=4g，则反应前后X的质量不变，催化剂是指能改变反应速率，但反应前后物质的质量和化学性质不变，则物质X可能为催化剂，也可能为杂质，该选项认识不正确；B、根据表中数据可知，反应后Y、Q质量增加，为生成物，Z质量减小，为反应物，则该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项认识不正确；C、根据表中数据可知，反应过程中Y、Q的质量比（40g-31g）：（16g-10g）=3：2，该选项认识不正确；D、根据反应前后元素的种类不变，Z中一定含有Y、Q所含元素种类之和，则Z一定为化合物，该选项认识正确。故选D。
6.（2023·河北·中考真题）某兴趣小组用如图所示装置制取，加热混合物至不再产生气体后，称量试管中剩余固体的质量为。请计算：
（1）生成的质量为 g。
（2）剩余固体中的质量分数。
【答案】（1）9.6 （2）74.5%。
【解析】根据化学方程式计算，先要确定并正确书写化学方程式，计算正确的相对分子质量和质量比，代入相关的纯净物质量，准确计算出结果，注意格式的规范。这也是计算题中常出现错误的原因。
（1）依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量=29.6g-20.0g=9.6g；
（2）解：设剩余固体中氯化钾的质量为
剩余固体中的质量分数=
答：剩余固体中氯化钾的质量分数为74.5%。
7.（2024·山西忻州·一模）宋代苏轼的《石炭》中提到“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，意思是向燃烧的煤上泼水，火焰会燃烧得更加剧烈，其蕴含的化学原理之一是：在高温条件下，煤中的碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气。
（1）请写出该反应的化学方程式： 。
（2）请计算：煤(含碳90%)完全参与该反应，生成的氢气的质量。
【答案】（1）
【解析】（2）解：设生成氢气的质量为x
x=18kg
答：生成氢气的质量为18kg
【详解】（1）在高温条件下，煤中的碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：；
见答案。
8.（2024湖南邵阳新邵县一模）为了测定某地区石灰石中碳酸钙的质量分数，现有20g石灰石样品，并取稀盐酸200g，将稀盐酸平均分成4份，进行如下实验：（计算结果保留至0.1%）
实验 1 2 3 4
加入盐酸的质量（g） 50 50 50 50
生成CO2的质量（g） 1.76 3.52 4.4 m
（1）上表中m的数值为 。
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）4.4
【解析】（2）解：设稀盐酸的溶质质量分数为x。

x=5.8%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为5.8%。
【详解】（1）由表格中的数据可知，50g盐酸与石灰石样品反应可产生1.76g二氧化碳，第3次加入盐酸后，应产生1.76g×3=5.28g，实际产生4.4g，故第3次反应中的碳酸钙已消耗完，所以第四次反应生成的气体质量应与第三次的一样多，即m=4.4；
见答案。
9.（2023·内蒙古兴安盟·中考真题）现将20克A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，20克A完全反应后生成16克C和8克D，则参加反应的B与生成的C的质量比是
A．1∶4 B．5∶4 C．2∶1 D．1：2
【答案】A
【解析】根据质量守恒定律可知，反应前物质总质量等于反应后物质的总质量，故B的质量为16g+8g-20g=4g，则参加反应的B与生成的C的质量比=4g：16g=1：4，故选：A。
10.（2024·甘肃陇南·一模）钠是一种化学性质非常活泼的金属，和水即可反应生成一种气体和一种化合物。下列物质可能是该反应生成物的是
A．NaOH B．NaNO3 C．NaCl D．NH3
【答案】A
【详解】A、反应物为钠和水，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中含有钠元素、氢元素和氧元素，可能生成氢氧化钠，故A正确；
B、反应物中不含有氮元素，不能生成硝酸钠，故B错误；
C、反应物中不含有氯元素，不能生成氯化钠，故C错误；
D、反应物中不含有氮元素，不能生成氨气，故D错误；
故选：A。
11.（2024·河南许昌·一模）丙烷是液化石油气的成分之一，将一定量的丙烷在密闭容器中燃烧，生成和CO的质量比为，生成的质量为72g，则参加反应的的质量为
A．16g B．32g C．72g D．144g
【答案】D
【详解】丙烷中氢元素的质量与72克的水中氢元素的质量相等，72克的水中氢元素的质量为：，设丙烷中所含碳元素的质量为x,则：， x=36g；则丙烷质量为：8g+36g=44g；已知生成CO2和CO的质量比为22：7，设生成的二氧化碳的质量为22y，则生成的一氧化碳的质量为7y，则：，解得y=4g,则生成的二氧化碳的质量为22×4g=88g，生成的一氧化碳的质量为7×4g=28g；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则消耗的氧气的质量为88g+28g+72g-44g=144g。
故答案为：D。
12.（2024 西安一模）计算题：小华发现家里的水壶内有很多水垢，他查阅资料得知水垢的主要成分是碳 酸钙和氢氧化镁，小华欲除去水壶内的水垢并检测水垢中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所 示。（信息：水垢中其他成分与稀盐酸反应不产生气体。）
（1）据图分析，完全反应生成气体的质量为 。
（2）计算此水垢中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）4.4；
（2）62.5%。
【解析】解：（1）完全反应生成气体的质量为 100g+16g﹣111.6g＝4.4g；
（2）设水垢中碳酸钙的质量分数 x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
16gx 4.4g
100 /44 = 16 /4.4
x＝62.5%
答：水垢中碳酸钙的质量分数为 62.5%。
故答案为：（1）4.4；
（2）62.5%。
13.（2024 甘肃二模）某废液 100 克，含有硫酸和硫酸铜，向废液中慢慢滴入 16%的 NaOH 溶液，溶液 pH 的变化如图所示。
（1）与 CuSO4 反应的 NaOH 溶液的质量是 150 g。
（2）反应结束后，原废液中硫酸铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
【答案】（1）150；
（2）48%。
【解析】解：（1）根据分析，与 CuSO4 反应的 NaOH 溶液的质量是 150g；
（2）设原废液中硫酸铜的质量为 x。
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
80 160
150g×16% x
80 /160 =
150 × 16% /
x＝48g
原废液中硫酸铜的质量分数为
48 /100 × 100% = 48%
答：原废液中硫酸铜的质量分数为 48%。
故答案为：
（1）150；
（2）48%。
14．（2024 泗水县一模）向一定量的 H2SO4 和 CuSO4 混合溶液中逐滴加入质量分数为 10%的 NaOH 溶液， 生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（1）当加入 NaOH 溶液的质量为 ag 时，溶液中含有的溶质为 Na2SO4、NaOH ；
（2）当加入的 NaOH 溶液与混合溶液中的溶质恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的总质量是多少？ （写出解题过程）
【答案】（1）Na2SO4、NaOH；
（2）120g。
【解析】解：（1）氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠， 当加入 NaOH 溶液质量为 ag 时，氢氧化钠过量，则溶液中含有的溶质为：Na2SO4、NaOH；
（2）设与硫酸铜反应氢氧化钠的质量为 x。
2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 98
x 9.8g
80 /98 = /9.8
x＝8g
则恰好完全反应时，消耗 NaOH 溶液的总质量是：40g+8g÷10%＝120g。
答：恰好完全反应时，消耗 NaOH 溶液的总质量为 120g。
故答案为：
（1）Na2SO4、NaOH；
（2）120g。
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