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河南省高三模拟考试(二)
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上，
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5．可能用到的相对原子质量：O 16 K 39 I 127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 文物凝结着劳动人民的智慧。下列河南博物院馆藏文物的主要成分为合金的是
A 春秋时期玉钺 B. 战国彩绘陶鸭
C. 汉镂孔云纹铜染炉 D. 唐胡人舞蹈木俑
2. 下列化学用语或图示表达错误的是
A. 在水中电离：
B. 基态Fe的价层电子轨道表示式：
C. 的VSEPR模型：
D. 的电子式：
3. 化合物M具有木香和较强的紫罗兰香，稀释后呈鸢尾根香，是一种天然香精，其结构简式如图，下列有关M的说法错误的是
A. 分子式为 B. 能使溴水褪色
C. M分子中含4个甲基 D. 能发生银镜反应
4. 某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合符合要求的是
选项 气体 固体 液体 装置
A HCl 饱和食盐水
B 饱和溶液
C Fe 浓硝酸
D Cu 蒸馏水
A. A B. B C. C D. D
5. 下列过程相应的离子方程式书写正确的是
A. 溶液在空气中变质为溶液：
B. 在酸性溶液中生成：
C. 溶液中加入溶液产生沉淀：
D. 以铜为电极电解饱和食盐水：
6. 硫元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是
A. b与铜共热可生成CuS B. c可用e的浓溶液干燥
C. a通入f的溶液中可生成b D. g的钠盐水溶液呈碱性
7. BF3与一定量的水可形成物质R(如图所示)。下列说法错误的是
A. R中阴、阳离子均含有配位键
B. 阳离子的空间结构为三角锥形
C. BF3形成R后，B的杂化方式未发生改变
D. R中的阴、阳离子与水分子之间均可形成氢键
8. 已知：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W和Y位于同一主族；X和Z的最外层电子数相同；W的原子序数是X的原子序数的一半，且基态W原子和基态X原子中未成对电子数之比为1：2．下列说法正确的是
A. 电负性：Y>X>Z
B. 原子半径：X>Y>W
C. X与Z形成的晶体为共价晶体
D. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
9. 动力电池是新能源车的动力来源。某动力电池充电过程示意图如图所示，已知电池反应为(M表示金属)。下列说法错误的是
A. 中金属元素M呈+3价
B. 放电时，电极M电势高于电极N电势
C. 放电时，电极N上发生的电极反应为
D. 充电时，电解质中的向电极M移动
10. 研究发现在Cu/ZnO界面上，甲醇和水重整制氢的部分反应历程如图。下列说法正确的是
A. 该部分反应历程总反应的
B. 甲醇脱氢过程不全是向外界释放能量
C. 第二电离能：铜<锌
D. 决速步骤反应为
11. 根据下列实验操作、现象能得到相应实验结论的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向苯酚浊液中滴加溶液，浊液变澄清 苯酚的酸性强于
B 向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解 已完全被氧化
C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；冷却后再加入新制氢氧化铜悬浊液，未出现砖红色沉淀 蔗糖未水解
D 向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中含
A. A B. B C. C D. D
12. V、W、X、Y、Z、Q有如图所示的转化关系，常温下，V、W是气态单质，Z是红棕色气体，Q是常见液体。设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1molW与足量V反应，可生成X的分子数目为2NA
B. 反应①每生成1molY，转移电子的数目为5NA
C. 标准状况下，22.4LZ中含有原子的数目为3NA
D. 1molZ溶于Q中，可生成阴离子的数目为NA
13. 恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应①、②。反应①的速率，反应②的速率，式中、为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的关系曲线。下列说法错误的是
A. 曲线Ⅱ表示随时间的变化曲线
B. 内，
C. 提高反应温度有利于提高Z的产率
D. 当温度时，总反应速率由反应②决定
14. 25℃时，某有机二元弱酸(记为)溶液中、和的分布分数[例如]与溶液pH的关系如图(调pH过程中，溶液体积视为不变)，下列说法错误的是
A. pH=2的溶液中，
B. 曲线b表示随溶液pH的变化
C 25℃下，pH=4时，
D. 25℃下，pH=4.4时，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜(CuS)精矿为原料生产CuCl的工艺如下：
已知：CuCl难溶于醇和水，溶于较大体系，可发生反应，潮湿空气中易水解氧化。
回答下列问题：
（1）本工艺不采用向硫化铜精矿中先通入空气进行“焙烧”，再“酸浸”，而采用直接“氧化酸浸”，直接“氧化酸浸”的优点是_______。
（2）“氧化酸浸”时温度不宜太高，原因为_______；该工序发生反应的离子方程式为_______。
（3）“氧化溶解”工序中产生的气体为_______(填化学式)。
（4）“还原沉铜”工序中对CuCl沉淀率的影响如图所示。
①CuCl的沉淀率随着的加入先增大后减小的原因为_______。
②的最佳值约为_______。
（5）对“滤液”进行蒸发浓缩、冷却结晶可获得的主要物质为_______(填化学式)。
（6）“酸洗”工序中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，其理由是_______。
16. 碘酸钾()是重要的微量元素碘的添加剂。实验室设计了如下实验流程制取并测定产品中的纯度：
其中制取碘酸钾()的实验装置如图，有关物质的性质如表所示。
物质 性质
白色固体，能溶于水，难溶于
①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇 ②碱性条件下易发生氧化反应：
回答下列问题：
（1）A中盛放浓盐酸的仪器名称为_______。
（2）B中加入的目的是_______。
（3）B中水的作用：一是作反应物，二是_______。
（4）B中完全反应的现象为_______。
（5）C中发生的主要反应的离子方程式为_______。
（6）“中和”之前，将溶液煮沸至接近于无色的目的是_______，避免降低的产率。
（7）取1.000g产品配成250mL溶液，每次精确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐酸，再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用溶液滴定()。3次实验消耗溶液体积的平均值为24.60mL，则产品中的质量分数为_______%。
17. 以乙烷为原料生产乙烯，可以降低生产成本。请回答下列问题：
Ⅰ．Pd-ZnO对调整脱氢制乙烯反应的活性和选择性有重要意义。
（1）ZnO的晶体类型为_______。
（2）键角：_______(填“>”或“<”)，原因为_______。
（3）金属钯的晶胞结构如图1所示，已知钯原子的半径为，则该晶胞的体积为_______。
II．可氧化制。相关的主要化学反应有：
反应1：
反应2：
已知：298K时，相关物质的相对能量如表所示。
物质
相对能量/ 0 52 -84 -110 -242 -393
(随温度的变化可忽略)。
（4）根据相关物质的相对能量计算，=_______。
（5）有研究表明，在催化剂存在下，反应1分两步进行，过程如下：
第一步： 快反应
第二步： 慢反应
第二步反应的活化能为。根据相关物质的相对能量，在图2中画出反应1分两步进行的“能量-反应过程图”_______(要标出相对能量大小)。
（6）将一定量的和充入反应容器，只发生反应1，测得平衡体系中乙烯的体积分数随温度和压强的变化如图3所示。图中、、由小到大的顺序为_______；判断的依据是_______。
（7）将1mol和1mol充入反应容器，在923K和总压恒定为120kPa的条件下，发生反应1、反应2，反应5min时，测得部分物质的物质的量如表所示。
组分
物质的量/mol 0.4 0.2 0.4 0.4
则0~5min内用的分压变化表示的平均反应速率为_______，5min时反应1的压强商=_______kPa。
18. 环化反应在药物合成中有着非常重要的作用。通过环化反应合成多环化合物H()的一种路线(无须考虑部分中间体的立体异构)如图。
回答下列问题：
（1）B的化学名称为_______；C的结构简式为_______。
（2）D中非含氧官能团的名称是_______。
（3）写出反应④中第一步反应的化学方程式：_______。
（4）F→G的反应类型为_______。
（5）在反应⑥中的作用是_______。
（6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构共有_______种(不考虑立体异构)；
①除苯环外，不含醚键和其他环状结构；
②苯环上有2个侧链，不能连接在或上，不含结构。
其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为______(任写一种)。
（7）参考以上合成路线及条件，合成H的类似物H′()写出相应的D′和G′的结构简式：_______、_______。
河南省高三模拟考试(二)
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上，
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5．可能用到的相对原子质量：O 16 K 39 I 127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）可以减少气体的排放
（2） ①. 温度过高易分解 ②.
（3）NO （4） ①. 随着的加入，增多，CuCl的沉淀率增大，当过量时，会使CuCl与过量的反应 ②. 1.5~2.0之间的数
（5）
（6）会氧化CuCl
【16题答案】
【答案】（1）恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)
（2）溶解，增大与的接触面积，加快反应速率
（3）溶解生成的，便于分离出产物
（4）下层溶液由紫红色变成无色
（5）
（6）除去溶解的，防止被氧化
（7）87.74
【17题答案】
【答案】（1）离子晶体
（2） ①. < ②. 中的碳原子为杂化，中的碳原子为杂化
（3）
（4）+177 （5）
（6） ①. ②. 反应1为吸热反应，温度越高，乙烯的体积分数越大
（7） ①. 9 ②. 90
【18题答案】
【答案】（1） ①. 苯甲醛 ②.
（2）碳碳双键、碳溴键或溴原子
（3） （4）取代反应
（5）吸收生成的HBr，促进反应平衡正向移动，增大原料转化率
（6） ① 12 ②. 或或
（7） ①. ②.

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