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浙江省诸暨市实验初级中学2023-2024学年八年级下学期期中科学试题
1．（2024八下·诸暨期中）2022年2月4日，第24届冬季奥林匹克运动会在北京开幕，下列有关冬奥会的信息属于模型的是（　　）
A．冬奥会会徽
B．冬奥会冰球项目标志
C．冬奥会场馆沙盘
D．场馆内禁止吸烟标识
2．（2024八下·诸暨期中）2021年4月，我国科学家首次合成的铀，是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214，质子数是92。则铀原子的核外电子数为（　　）
A．92 B．122 C．214 D．306
3．（2024八下·诸暨期中）下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
4．（2024八下·诸暨期中）在验证“绿叶在光照下制造淀粉”的实验中，要对图甲的叶片进行脱色处理，处理方法如图乙所示，图乙中大烧杯内盛放液体A，小烧杯内盛放液体B，下列说法正确的是（　　）
A．液体A，B都是清水 B．液体A，B都是酒精
C．液体A是清水、液体B是酒精 D．液体A是酒精、液体B是清水
5．（2024八下·诸暨期中）用“”“”和“”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说的是（　　）
A．甲、乙互为同位素 B．乙、丁为同一种元素
C．甲、丙的核电荷数不同 D．丙、丁为同一种原子
6．（2024八下·诸暨期中）甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．x的值是7
B．丙可能是该反应的催化剂
C．参加反应的甲和乙质量比为2：7
D．丁是一种化合物
7．（2024八下·诸暨期中）有关下图所示的五种物质的说法正确的是（　　）
A．五种物质都是混合物
B．①②④有相似之处，都盛放了不同状态的同种物质
C．③④属于化合物
D．②和⑤有相似之处：元素种类相同，但分子构成不同
8．（2024八下·诸暨期中）乙醇硫（化学式为C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感。在天然气中添加该物质，可以帮助天然气泄漏。下列有关乙硫醇的说法正确的是（　　）
A．从元素质量角度看：乙硫醇中硫元素的质量分数可表达为
B．从元素组成角度看：乙硫醇由碳、氢、硫三个元素组成
C．从微粒构成角度看：乙硫醇由9个原子构成
D．从分子结构角度看：乙硫醇分子中碳、氢、硫原子个数比为2：6：1
9．（2024八下·诸暨期中）向a、b两试管中加入等体积、等质量分数的过氧化氢溶液，a试管中加有少量二氧化锰固体。下列关于两试管产生氧气的质量与反应时间的关系图正确的是（　　）
A． B．
C． D．
10．（2024八下·诸暨期中）如图是研究二氧化碳性质的创新实验，用紫色石蕊溶液浸泡滤纸，晒干后制成小纸片放于装置B中的①②③处。其中①③处的纸片用蒸馏水润湿，②处为干燥的纸片。下列说法正确的是（　　）
A．装置A中滴加的稀盐酸可用稀硫酸代替，使实验现象更明显
B．装置B中③比①先变红，能说明二氧化碳密度比空气大
C．装置B中①③变红②不变红，是因为生成的CO2呈酸性，能使石蕊试剂变红色
D．装置B中①③变红②不变红，说明装置A产生的气体为CO2
11．（2024八下·诸暨期中）如图所示为某人在一次平静呼吸过程中肺内气压变化的曲线，下列有关叙述中不正确的是（　　）
A．在AB段表示吸气过程，肋间外肌收缩
B．在BC段表示呼气过程，胸腔容积缩小
C．在AB段，外界大气压小于肺内气压
D．在B点和C点，外界大气压等于肺内气压
12．（2024八下·诸暨期中）偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H8N2＋2N2O4=2X↑＋3N2↑＋4H2O↑，下列说法不正确的是（　　）
A．X的化学式为CO2
B．偏二甲肼中碳元素的质量分数为40%
C．该反应属于分解反应
D．生成N2和H2O的质量比为7∶6
13．（2024八下·诸暨期中）小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是（　　）
A．铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、FeS
B．钙的化合物在水中的溶解性由大到小：CaCl2、CaCO3、Ca(OH)2
C．氮元素的化合价由高到低：HNO3、NH3、NO
D．空气中主要气体的体积分数由大到小：O2、N2、CO2
14．（2024八下·诸暨期中）下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）
A．图甲：足量磷在充满空气的密闭容器中燃烧
B．图乙：一定质量的高锰酸钾受热分解
C．图丙：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
D．图丁：煅烧一定质量的石灰石
15．（2024八下·诸暨期中）下面坐标图表示的是光照强度与光合作用强度之间关系的曲线，该曲线是实测一片叶子在不同光照强度条件下的CO2吸收和释放的情况.你认为下列四个选项中，能代表细胞中发生的情况与曲线中B点相符的是（　　）
A． B．
C． D．
16．（2024八下·诸暨期中）用化学符号填空：甲、乙、丙三种元素，甲是地壳中含量最多的金属元素，乙元素的原子序数为17，丙元素原子核外只有一个电子。则甲和乙形成的化合物是　 　；丙的离子符号为　 　。
17．（2024八下·诸暨期中）自来水厂对水进行净化处理时会采用通入Cl2的方式进行杀菌，以下是将Cl2通入水中时发生的反应流程图：
（1）转化①中生成HClO（次氯酸）中氯元素的化合价为　 　。
（2）转化②是HClO受光照发生反应生成O2和HCl，该反应类型为　 　。
18．（2024八下·诸暨期中）实验室制取气体的一般思路包括：①明确反应原理②选择制取装置③选择除杂装置④选择收集装置。下图为实验室制取气体时的部分装置，请回答下列问题：
（1）如图A是利用高锰酸钾制取氧气的发生装置，其中有一处明显错误，请改正　 　：
（2）若用装置G（已装满水）来收集氧气，氧气应从　 　端通入（选填“a”或“b”）
（3）小科想制取一瓶干燥的二氧化碳，请帮助他选择正确的实验装置并按合理顺序连接　 　。（用字母按顺序表示）
19．（2024八下·诸暨期中）金同学设计了如图装置验证二氧化碳的性质。当通入二氧化碳一段时间后，A处观察到的实验现象是紫色石蕊试液　 　，B中发生反应的化学方程式为　 　；C中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳的性质有　 　
20．（2024八下·诸暨期中）兴趣小组进行光合作用实验，选取生长状况相同的同种植物叶，分成4等份，分别在不同温度下暗处理1小时，接着在相同光照下放置1小时，测定每份叶中有机物质量的变化，制成图甲。回答下列问题。
（1）实验中，叶在29℃时通过光合作用产生的有机物量是　 　毫克。
（2）图乙是29℃时，该植物二氧化碳吸收（释放）随光照强度变化的曲线，则b点的含义是　 　。
（3）若温度由29℃改为27℃，图乙中相应的a点在原位置　 　方。
21．（2024八下·诸暨期中）科学社团的同学利用图中装置研究可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点是40℃，棉花的着火点是210℃，大烧杯里分别装有15℃的冷水和80℃的热水。实验操作如下表：
步骤 操作 U型干燥管的现象
① 将U型管放入冷水中，打开K1，关闭K2 无现象
② 将U型管放入冷水中，打开K2，关闭K1 ___________
③ ___________ 裹入白磷的棉花燃烧
④ 将U型管放入热水中，打开K2，关闭K1 裹入白磷的棉花熄灭
（1）步骤②的现象是：　 　。
（2）步骤③的操作是：　 　。
（3）比较分析步骤①、③、④，可以得出的结论是：可燃物燃烧需要　 　。
22．（2024八下·诸暨期中）为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明　 　；
（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到注射器的活塞向左移动　 　mL；
（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，整个过程可观察到注射器的活塞先向右移动，等试管完全冷却，注射器的活塞将停留在　 　mL刻度处。
23．（2024八下·诸暨期中）小明查阅资料得知：除二氧化锰外，许多水果对过氧化氢分解也有催化作用。为了探究苹果质量对过氧化氢分解速度的影响，用如图甲所示装置（固定装置未画出）进行以下实验。
（1）检查装置气密性。
（2）称取1克苹果，切成小块放入烧瓶中，量取10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液倒入烧瓶中，迅速塞紧塞子，当液滴移至A点时开始计时。
（3）当观察到液滴恰好至B点时（AB间玻璃管容积为6毫升），记录所需时间。
（4）依次用不同质量的苹果重复步骤2和3，记录并处理数据，结果如图乙。
①小明把烧瓶放在盛有水的水槽中进行实验，目的是为了保持温度不变。温度升高会导致液滴移动变快，原因是　 　（例举一个）
②第（3）步除了可以用记录液滴移动相同距离所用时间来比较分解速度外，还可以用什么方法来比较　 　。
③本实验可得出的结论是　 　。
24．（2024八下·诸暨期中）“醋酸视黄酯”是一种食品营养强化剂，化学式为C22H32O2，根据化学式回答下列问题：
（1）醋酸视黄酯的相对分子质量为　 　
（2）醋酸视黄酯中氢、氧两种元素的质量比为　 　（写最简比）；
（3）16.4g醋酸视黄酯中含氢元素的质量为　 　g。
25．（2024八下·诸暨期中）某同学取双氧水溶液68.0g放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，放在电子秤上，每隔一分钟观察一次并记录，烧杯中的剩余物质质量如表所示，直到实验结束。请回答下列问题：
时间（分钟） 0 1 2 3 4 5 6
质量（g） 70.0 69.3 68.9 68.6 68.4 m 68.4
（1）从表格可知，m数值是　 　，产生氧气的质量是　 　g
（2）请计算该双氧水溶液中过氧化氢的溶质质量分数是多少？　 　（写出计算过程）
26．（2024八下·诸暨期中）某同学去我市的某风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，他采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6克，把40克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
加入稀盐酸的次序 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量（克） 10 10 10 10
剩余固体的质量（克） 4.0 m 1.2 1.2
求：（1）6克石灰石样品中含有的杂质为 克。
（2）m= 。
（3）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（4）所用稀盐酸的质量分数是多少？
27．（2024八下·诸暨期中）2022年10月16日，中国共产党第二十次全国代表大会在北京召开，二十大报告指出：“要推进美丽中国建设，坚持山水林田湖草沙一体化保护和系统治理，统筹产业结构调整、污染治理、生态保护、应对气候变化，协同推进降碳、减污、扩绿、增长，推进生态优先、节约集约、绿色低碳发展。”
（1）CO2的过度排放会造成温室效应的加剧。下列对节能减排的建议可行的是　 　。
A.停止使用化石燃料 B.推广使用太阳能发电
C.鼓励民众公交出行 D.电脑不用时及时关闭
（2）为了吸收CO2，实现再生转化，我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，CO2和H2在该催化剂的作用下会生成甲醇（CH3OH）和水，写出该反应的化学方程式　 　。若用此方法生产64kg的甲醇，可以回收CO2　 　kg。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】（1）模型是对实际物体、系统或概念的一种简化、抽象或模仿的表示形式，它通常用于帮助人们理解、研究、设计或展示复杂的事物。模型可以是物理实体，如建筑模型、飞机模型等；也可以是数学模型、概念模型等非物理形式。
（2）用符号能简单明了地表示事物，还可避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱。
【解答】A、冬奥会会徽，属于符号，故A不符合题意；
B、冬奥会冰球项目标志，属于符号，故B不符合题意；
C、冬奥会场馆沙盘是模型，故C符合题意；
D、场馆内禁止吸烟标识，属于符号，故D不符合题意。
故答案为：C。
2．【答案】A
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】根据原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答。
【解答】铀原子的质子数为92，根据核电荷数=核内质子数=核外电子数可知，该铀原子的核外电子数为92。
故答案为：A。
3．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】根据物质在氧气中燃烧的现象判断。
【解答】 A.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故A错误；
B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B正确；
C.红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白烟，故C错误；
D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的固体，故D错误。
故选B。
4．【答案】C
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】绿色植物利用光提供的能量，在叶绿体中把二氧化碳和水合成了淀粉等有机物，并且把光能转化成化学能，储存在有机物中，这个过程就叫光合作用。
【解答】脱色时把叶片放入盛有酒精的小烧杯中，隔水加热，目的是用酒精溶解叶片中的叶绿素，叶片变成黄白色。便于观察到淀粉遇碘变蓝的颜色反应。由此可见：大烧杯内盛放的是清水，小烧杯内盛放的是酒精。故答案为：C。
5．【答案】B
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】A、根据同种元素的核内质子数相同，进行分析判断。
B、根据相对原子质量≈质子数+中子数，进行分析判断。
C、根据丙的电子数，进行分析判断。
D、根据丁、丙的中子数和质子数不同，进行分析判断。
【解答】A、由图可知，甲微粒中的质子数为1，乙微粒的质子数为2，两种微粒的质子数不同，不可能属于同一种元素，更不是同位素，选项错误；
B、由图可知，乙微粒与丁微粒的质子数均为2，即质子数相同，由元素的概念可知，乙、丁为同一种元素，选项正确；
C、由图可知，微粒甲与微粒丙的质子数均为1，原子中的质子数等于核电荷数，所以甲、丙的核电荷数相同，选项错误；
D、由图可知，微粒丙的质子数为1，丁微粒的质子数为2，由元素的概念可知，丙微粒、丁微粒不是同一种原子，选项错误。
故答案为：B。
6．【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律可得，x=14+26+3+5-2-3-36=7，甲的质量减少的14g-2g=12g，是反应物，乙的质量减少了26g-7g=19g，是反应物，丙的质量不变，丁的质量36g-5g=31g，是生成物，据此分析。
【解答】A、由分析可知，x的值为7，故选项说法正确；
B、反应后，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故选项说法正确；
C、参加反应的甲和乙的质量比为：（14-2）：（26-7）=12：19，故选项说法错误；
D、甲、乙是反应物，丁是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故丁是化合物，故选项说法正确。
故答案为：C。
7．【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】纯净物：由一种物质组成的物质。例如本题中的氧气、水。
纯净物可以进一步分为单质和化合物。
单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气，只由氧元素组成。
化合物：由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，如水，由氢元素和氧元素组成。
混合物：由两种或多种物质混合而成的物质，混合物中各成分保持自己原有的性质。本题中五种物质并不都是混合物，只有部分是混合物，如空气等（本题未涉及具体混合物）。
【解答】A、纯净物是由一种物质组成，氧气和液氧、冰和水都属于纯净物，故选项错误；
B、①④有相似之处，都盛放了不同状态的同种物质，②中氧气和臭氧是不同种物质，属于混合物，故选项错误；
C、③二氧化碳和一氧化碳属于混合物，故选项错误；
D、②和⑤有相似之处：元素种类相同，但分子构成不同，都属于混合物，故选项正确；
故答案为：D。
8．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据化合物中元素的质量分数，进行分析判断。
B、根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断。
C、根据乙硫醇的微观构成，进行分析判断。
D、根据1个乙硫醇分子的构成，进行分析判断。
【解答】A、乙硫醇中硫元素的质量分数可表达为，故选项说法错误。B、元素只讲种类、不讲个数，乙硫醇由碳、氢、硫三种元素组成，故选项说法错误。
C、乙硫醇是由乙硫醇分子构成的，1个乙硫醇分子是由9个原子构成的，故选项说法错误。
D、一个乙硫醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成的，则乙硫醇分子中碳、氢、硫原子个数比为2：6：1，故选项说法正确。
故答案为：D。
9．【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】催化剂的特点概括起来说有三个：
1．“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。
2．“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂。
3．“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂。而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）。它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况。
【解答】生成氧气的质量由过氧化氢溶液的质量决定，因为a、b两个试管中溶液的体积和质量分数相同，那么生成氧气的质量是相同的。催化剂只会加快生成氧气的速度，而不会改变生成物的种类和质量大小，因此a试管生成氧气的速度大于b试管。
故答案为：C。
10．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，二氧化碳的密度比空气的大，进行分析判断。
【解答】A、装置A中滴加的稀盐酸可用稀硫酸代替，石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，不能使实验现象更明显，错误；
B、装置B中③比①先变红，能说明二氧化碳密度比空气大，正确；
C、装置B中①③变红②不变红，不是说明生成的CO2呈酸性，而是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，错误；
D、装置B中①③变红②不变红，不能说明装置A产生的气体为CO2，也可能是从盐酸挥发出来的氯化氢气体使石蕊变红色，错误。
故答案为：B。
11．【答案】C
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】1、吸气时，肋间外肌收缩，肋骨上提，胸骨向上、向外移动，使胸廓的前后径和左右径都增大；同时，膈肌收缩，膈顶部下降，使胸廓的上下径增大。这时，胸廓扩大，肺随着扩张，肺的容积增大，肺内气压下降，外界空气就通过呼吸道进入肺，完成吸气动作。
2、呼气时，肋间外肌舒张，肋骨因重力作用而下降，胸骨向下、向内移动，使胸廓的前后径和左右径都缩小：同时，膈肌舒张，膈顶部回升，使胸廓的上下径缩小。这时，胸廓缩小，肺跟着回缩，肺的容积缩小，肺内气压升高，迫使肺泡内的部分气体通过呼吸道排到体外，完成呼气动作。
3、图示中表示的是一次呼吸过程，曲线AB段表示肺内气压低于外界大气压，此时外界气体进入肺内；曲线BC段表示肺内气压高于外界大气压，此时，肺内气体排出。
【解答】A、曲线图中，AB段表明肺内气压低于外界大气压，是吸气时肺内气压的变化，人在平静状态下，肋间肌收缩时，肋骨向上向外运动，使胸廓的前后径和左右径都增大，A正确。
B、曲线图中，BC段表明肺内气压高于外界大气压，是呼气时肺内气压的变化，当肋间肌舒张时，肋骨因重力回落向下运动，使胸廓的前后径和左右径都变小，同时膈肌舒张，膈的面积增大，膈顶部上升、使胸廓的上下径变小，这样胸廓的容积就变小，肺也随之回缩，肺内气压高于外界大气压，肺内气体通过呼吸道排出体外，完成呼气，B正确。
C、图示中：纵坐标表示肺内气压与大气压的气压差，横坐标表示呼吸频率，AB段的肺内气压与大气压的气压差是负值，表示肺内气压低于外界大气压，是吸气过程，C错误。
D、图示中B点表示吸气刚好完成（或呼气开始），A、C点表示呼气刚好完成（或吸气开始），此时外界大气压等于肺内气压，D正确。
故答案为：C。
12．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒的规律推算X的化学式；
（2）碳元素的质量分数=；
（3）一种物质生成两种或多种物质的反应，叫分解反应；
（4）物质的质量之比等于相对分子质量与个数的乘积之比。
【解答】A.根据方程式 C2H8N2＋2N2O4=2X↑＋3N2↑＋4H2O↑ 得到：2C+8H+6N+8O=2X+6N+8H+4O，那么2X=2C+4O，即X=CO2，故A正确不合题意；
B.偏二甲肼中碳元素的质量分数：，故B正确不合题意；
C.该反应的反应物有两种，而不是一种，肯定不是分解反应，故C错误符合题意；
D.生成N2和H2O的质量比为：（14×2×3）：（18×4）=7：6，故D正确不合题意。
故选C。
13．【答案】A
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断；空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）根据化合物中元素质量分数的比较方法来分析；
（2）根据物质的溶解性来分析；
（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行分析；
（4）根据空气的组成及其含量来分析。
【解答】A.在FeO、Fe2O3、FeS三种含铁化合物中，将化学式变形得①6FeO ②3Fe2O3③6FeS，因16×6<16×3×3<32×6，含铁的质量分数由大到小排列为FeO＞Fe2O3＞FeS，故A正确；
B. CaCO3 不溶于水、 Ca(OH)2 微溶于水， CaCl2 能溶于水，故B错误；
C.根据在化合物中正负化合价代数和为零，HNO3、NH3、NO中氮元素的化合价分别为+5、-3、+2，故C错误；
D.空气中氮气的体积分数为78%，氧气约为21%，二氧化碳约为0.03%，故D错误。
故选A。
14．【答案】A
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；盐的性质及用途
【解析】【分析】A、根据磷燃烧放出大量的热，随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，进行分析判断。
B、根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析判断。
C、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。
D、根据石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，进行分析判断。
【解答】A、足量磷在充满空气的密闭容器中燃烧放出热量，装置中的气体受热膨胀，装置中的压强增大，随着反应的进行，氧气被消耗，装置中的气体减少，温度恢复至室温，装置中的压强减小，且比实验前的压强低，选项正确；
B、高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气的质量逐渐增加，直至高锰酸钾完全反应，横坐标表示反应时间，反应开始就生成氧气，氧气的质量应从图像的0点开始增加，选项错误；
C、氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，但二氧化锰是反应的催化剂，其质量保持不变，则固体中二氧化锰的质量分数逐渐增大，直至氯酸钾完全反应，选项错误；
D、煅烧一定质量的石灰石，石灰石中的碳酸钙反应生成氧化钙和二氧化碳，随着二氧化碳的逸出，固体的质量逐渐减小，直至碳酸钙完全反应，但反应完固体的质量不为0，选项错误。
故答案为：A。
15．【答案】D
【知识点】植物的呼吸作用；光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】分析题图可知，在一定的范围内随光照强度增加，光合作用增强，达到一定的范围后，光合作用强度不再随光照强度增强而增加，A点光照强度为0，只进行呼吸作用不进行光合作用，B点含义是光合作用强度与呼吸作用强度相等，C点光合作用大于呼吸作用．
【解答】A、图中线粒体产生的二氧化碳只散失到细胞外，表明细胞只进行呼吸作用，对应图中的A点，故A错误；
B、图中线粒体产生的二氧化碳除了供给叶绿体利用，多余的释放到细胞外，表示呼吸作用大于光合作用，对应图中AB段，故B错误；
C、图中线粒体的二氧化碳提供给叶绿体不足，还需从细胞外吸收，表示光合作用大于呼吸作用，应对应上图中的B点之后，故C错误。
D、图中B点对应的二氧化碳的吸收为0，即为光补偿点，此时的光合作用强度等于呼吸作用强度，即线粒体产生的二氧化碳刚好给叶绿体利用，故D正确；
故答案为：D。
16．【答案】AlCl3；H+
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号为Al ；原子序数为17的元素是氯元素，元素符号为Cl 。铝元素通常显+3价，氯元素通常显 1价。
【解答】根据分析可知，甲元素是铝，在化学变化中显+3价，乙是氯元素，化学变化中显-1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，甲和乙形成的化合物是氯化铝，化学式为AlCl3；丙是氢元素，其离子符号为H+。
17．【答案】+1价；分解反应
【知识点】元素化合价的规则与计算；化合反应和分解反应
【解析】【分析】氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸受热或见光分解为氧气和盐酸，据此分析。
【解答】（1）HClO中，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氯元素的化合价为+1价，故填+1价。
（2）HClO受光照发生反应生成O2和HCl，是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故填分解反应。
18．【答案】试管口应略向下倾斜；a；BFE
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；实验操作注意事项的探究；常见实验操作
【解析】【分析】（1）根据给固体加热时，试管口应略向下倾斜来分析解答；
（2）根据装置D能收集密度比空气大或密度比空气小的气体，氧气的密度比空气大来分析解答。
（3）根据实验室制取二氧化碳的原理及二氧化碳的性质进行分析。
【解答】（1）装置A是固体受热发生装置，给装置A中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止水分倒流，导致试管骤冷发生炸裂，故填试管口应略向下倾斜。
（2）氧气不易溶于水，且密度比水小，用装置G（已装满水）来收集氧气，氧气应从短管，即a管进入瓶中，故填a。
（3）实验室选择石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置B，收集一瓶干燥的二氧化碳，可利用浓硫酸的吸水性，选择浓硫酸，即装置F干燥二氧化碳，二氧化碳溶于水，且密度比空气大，选择向上排空气法，即装置E来收集二氧化碳，故填BFE。
19．【答案】变红；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；不燃烧不支持燃烧，密度比空气大
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳与水反应生成碳酸解答；
根据二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀的性质解答；根据提供的信息和二氧化碳的性质解决问题。
【解答】二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，故填变红；
B中澄清石灰水中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
C中两支蜡烛都熄灭，说明二氧化碳不燃烧不支持燃烧，蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，故填不燃烧不支持燃烧，密度比空气大。
20．【答案】9；29℃时，此光照强度下，光合作用吸收的CO2和呼吸作用释放的CO2量相等；上
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）光合作用与呼吸作用的关系
光合作用是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物，并释放出氧气的过程。呼吸作用则是细胞内的有机物在氧的参与下被分解成二氧化碳和水，同时释放出能量的过程。
植物在进行光合作用的同时也在进行呼吸作用。在光照条件下，光合作用和呼吸作用同时进行，此时测得的有机物积累量是光合作用制造的有机物量减去呼吸作用消耗的有机物量；在黑暗条件下，植物只进行呼吸作用，有机物的减少量就是呼吸作用消耗的量。
（2）图乙中，a点光照强度是0，只进行呼吸作用释放二氧化碳；b点光合作用吸收二氧化碳和呼吸作用释放二氧化碳的量相等。
（3）暗处理时进行呼吸作用消耗暗处理前的有机物，暗处理后进行光照处理时还进行呼吸作用消耗有机物，因此光照后与暗处理前的有机物的增加量=光合作用制造的有机物量→2次呼吸作用消耗的有机物量。
【解答】（1）从甲图中看出，叶在29℃时，暗处理1小时植物呼吸作用消耗的有机物是3毫克；叶在29℃时光照1小时后与暗处理前的有机物增加量是3毫克。叶在29℃光照1小时进行光合作用制造有机物的时候还进行呼吸作用消耗有机物3毫克。因此实验中，叶在29℃时通过光合作用产生的有机物量=3+3+3=9（毫克）。（2）图乙是29℃时，该植物二氧化碳吸收（释放）随光照强度变化的曲线，则b点的含义是29℃时，此光照强度下，光合作用吸收的CO2和呼吸作用释放的CO2量相等。
（3）从甲图中看出，叶在29℃时，暗处理1小时植物呼吸作用消耗的有机物是3毫克，叶在27℃时，暗处理1小时植物呼吸作用消耗的有机物是1毫克，表明29℃时的呼吸作用比27℃时的呼吸作用强，产生的二氧化碳多，因此若温度由29℃改为27℃，图乙中相应的a点在原位置上方。
21．【答案】无现象；将U型管放入热水中，打开K1，关闭K2；与氧气接触，温度达到着火点
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）根据燃烧的条件有：可燃物；与氧气接触；温度达到着火点分析；
（2）根据燃烧的条件：与氧气接触；温度达到着火点分析；
（3）分别将①④，③④分别进行对比，找到其中不同的因素，总结燃烧需要的条件。
【解答】（1）打开K2，关闭K1，通入的是二氧化碳而不是氧气，且冷水的温度低于二者的着火点，所以白磷和裹有白磷的棉花（均为可燃物）都不会燃烧，无现象；
（2）根据燃烧的条件有：可燃物；与氧气接触；温度达到着火点，裹有白磷的棉花要燃烧，必须与氧气接触，且温度达到着火点，因此操作是：将U型管放入热水中，打开K1，关闭 K2；
（3）对比实验①③可知，①中是冷水，③中是热水，因此不同的因素是温度，即温度需要达到可燃物的着火点；③④对比可知，其它条件相同，④中通入的是氧气，而③中通入的是二氧化碳，因此不同的是气体。三个实验对比可以得到燃烧的条件：可燃物；与氧气接触；温度达到着火点。
22．【答案】装置气密性良好；8；8
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】根据红磷测定空气组成的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项分析，在（2）和（3）两问中，注意被消耗的氧气是试管内的还是试管和注射器内的空气体积的五分之一。
【解答】（1）确保实验成功，一定要保证装置不漏气，故实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20 ml刻度处推至15 mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明装置气密性良好；
（2）若先夹紧弹簧夹，那么空气的总体积只有试管内的40mL，那么白磷燃烧消耗的氧气体积为，可观察到注射器的活塞向左移动8mL；
（3）若不使用弹簧夹，那么空气的总体积除了试管内的40mL，还得加上注射器内的20mL，那么白磷燃烧消耗的氧气体积为， 充分反应直至燃烧结束，整个过程可观察到注射器的活塞先向右移动，等试管完全冷却，注射器的活塞将停留在20mL-12mL=8mL刻度处。
23．【答案】温度升高导致气体的体积膨胀，体积变大（合理即可）；等时间内液滴移动的距离；过氧化氢溶液的用量一定时，其分解速率随苹果质量增大而加快，且增大幅度越来越小
【知识点】控制变量法；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】①根据温度影响分子运动速度以及压强的变化分析回答此题；
②考查反应速度的表达方法；
③根据实验数据总结实验结论；
【解答】①温度升高会导致液滴移动变快，原因是温度升高，生成的气体的分子间的间隔增大，导致气体的体积膨胀，体积变大，故填温度升高导致气体的体积膨胀，体积变大。
②第（3）步除了可以用记录液滴移动相同距离所用时间来比较分解速度外，还可以用等时间内液滴移动的距离来比较过氧化氢的分解速度，故填等时间内液滴移动的距离。
③由图乙可知，本实验可得出的结论是过氧化氢溶液的用量一定时，其分解速率随苹果质量增大而加快，且增大幅度越来越小，故填过氧化氢溶液的用量一定时，其分解速率随苹果质量增大而加快，且增大幅度越来越小。
24．【答案】328；1：1；1.6
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化学式的含义进行分析；
（2）根据相对分子质量=元素的相对原子质量×原子个数之和进行计算；
（3）根据元素的质量比=元素的相对原子质量×原子个数之比进行计算；
【解答】（1）相对分子质量=元素的相对原子质量×原子个数之和；醋酸视黄酯的相对分子质量为12×22+1×32+16×2=328；
（2）元素的质量比=元素的相对原子质量×原子个数之比；醋酸视黄酯中氢、氧两种元素的质量比为（1×32）：（16×2）=1：1；
（3）元素的质量=物质的质量×元素的质量分数；醋酸视黄酯中含碳元素的质量为。
25．【答案】68.4；1.6；解：设该双氧水溶液中过氧化氢的溶质质量分数为x=x=5%答：该双氧水溶液中过氧化氢的溶质质量分数为5%。
【知识点】制取氧气的原理；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰的催化下会产生氧气进行分析；
（2）根据生成气体的质量结合反应的方程式计算过氧化氢的质量分数。
【解答】（1）由图可知，当反应时间到4分钟时，烧杯中的剩余物质质量为68.4g，当时间到6分钟时，烧杯中的剩余物质质量仍为68.4g，即4分钟后不再反应，则时间为5分钟时，烧杯中的物质的质量还为68.4g，即m数值是68.4，故填68.4；
由质量守恒定律可知，生成氧气的质量=70.0g 68.4g=1.6g，故填1.6。
26．【答案】（1）1.2g
（2）2
（3）根据表格数据可知，样品中碳酸钙的质量为：6.0g-1.2g=4.8g，
故其质量分数为：×100%=80%
（4）设10g稀盐酸中溶质的量为x，则：
解得：x=1.46g．
所以盐酸的质量分数为：×100%=14.6%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）样品中的杂质不溶于水，则剩余固体的质量就是含有杂质的质量；
（2）根据表格数据分析加入稀盐酸的质量和固体质量的变化规律，据此推算m的数值；
（3）根据表格数据确定样品中碳酸钙的质量，再与样品质量作比即可；
（4）写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，根据参加反应的碳酸钙的质量计算出参加反应的氯化氢的质量，最后与盐酸溶液的质量作比即可。
【解答】（1）根据表格数据可知，剩余固体的质量就是含有杂质的质量，即样品中杂质的质量为1.2g；（2）根据表格可知，第一次中盐酸完全反应，消耗碳酸钙6.0g-4.0=2.0g，即10g 稀盐酸能够消耗2g碳酸钙，因此第二次中也是消耗2.0g碳酸钙，故可以求出m=4.0-2.0=2.0；
27．【答案】BCD；CO2+3H2CH3OH+H2O；88
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据低碳理念的本质进行分析，低碳就是减少二氧化碳的排放；
（2）根据质量守恒定律和化学方程式的书写步骤，反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】（1）A 、现阶段停止使用化石燃料是不现实的，可以合理使用化石燃料，选项错误；
B、 推广使用太阳能发电，减少化石燃料的使用量，能够减少二氧化碳的排放，选项正确；
C、鼓励民众公交出行，减少机动车的使用量，能够减少二氧化碳的排放，选项正确；
D、电脑不用时及时关闭，能够节约电能，减少二氧化碳的排放，选项正确。
故填BCD。
（2）CO2和H2在该催化剂的作用下会生成甲醇和水，
故反应的化学方程式写为：CO2+3H2CH3OH+H2O；
由反应的化学方程式可知，反应中二氧化碳和生成的甲醇的质量比为44：32，则用此方法生产64kg的甲醇，可以回收CO2的质量为88kg。
1 / 1浙江省诸暨市实验初级中学2023-2024学年八年级下学期期中科学试题
1．（2024八下·诸暨期中）2022年2月4日，第24届冬季奥林匹克运动会在北京开幕，下列有关冬奥会的信息属于模型的是（　　）
A．冬奥会会徽
B．冬奥会冰球项目标志
C．冬奥会场馆沙盘
D．场馆内禁止吸烟标识
【答案】C
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】（1）模型是对实际物体、系统或概念的一种简化、抽象或模仿的表示形式，它通常用于帮助人们理解、研究、设计或展示复杂的事物。模型可以是物理实体，如建筑模型、飞机模型等；也可以是数学模型、概念模型等非物理形式。
（2）用符号能简单明了地表示事物，还可避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱。
【解答】A、冬奥会会徽，属于符号，故A不符合题意；
B、冬奥会冰球项目标志，属于符号，故B不符合题意；
C、冬奥会场馆沙盘是模型，故C符合题意；
D、场馆内禁止吸烟标识，属于符号，故D不符合题意。
故答案为：C。
2．（2024八下·诸暨期中）2021年4月，我国科学家首次合成的铀，是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214，质子数是92。则铀原子的核外电子数为（　　）
A．92 B．122 C．214 D．306
【答案】A
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】根据原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答。
【解答】铀原子的质子数为92，根据核电荷数=核内质子数=核外电子数可知，该铀原子的核外电子数为92。
故答案为：A。
3．（2024八下·诸暨期中）下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】根据物质在氧气中燃烧的现象判断。
【解答】 A.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故A错误；
B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B正确；
C.红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白烟，故C错误；
D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的固体，故D错误。
故选B。
4．（2024八下·诸暨期中）在验证“绿叶在光照下制造淀粉”的实验中，要对图甲的叶片进行脱色处理，处理方法如图乙所示，图乙中大烧杯内盛放液体A，小烧杯内盛放液体B，下列说法正确的是（　　）
A．液体A，B都是清水 B．液体A，B都是酒精
C．液体A是清水、液体B是酒精 D．液体A是酒精、液体B是清水
【答案】C
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】绿色植物利用光提供的能量，在叶绿体中把二氧化碳和水合成了淀粉等有机物，并且把光能转化成化学能，储存在有机物中，这个过程就叫光合作用。
【解答】脱色时把叶片放入盛有酒精的小烧杯中，隔水加热，目的是用酒精溶解叶片中的叶绿素，叶片变成黄白色。便于观察到淀粉遇碘变蓝的颜色反应。由此可见：大烧杯内盛放的是清水，小烧杯内盛放的是酒精。故答案为：C。
5．（2024八下·诸暨期中）用“”“”和“”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说的是（　　）
A．甲、乙互为同位素 B．乙、丁为同一种元素
C．甲、丙的核电荷数不同 D．丙、丁为同一种原子
【答案】B
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】A、根据同种元素的核内质子数相同，进行分析判断。
B、根据相对原子质量≈质子数+中子数，进行分析判断。
C、根据丙的电子数，进行分析判断。
D、根据丁、丙的中子数和质子数不同，进行分析判断。
【解答】A、由图可知，甲微粒中的质子数为1，乙微粒的质子数为2，两种微粒的质子数不同，不可能属于同一种元素，更不是同位素，选项错误；
B、由图可知，乙微粒与丁微粒的质子数均为2，即质子数相同，由元素的概念可知，乙、丁为同一种元素，选项正确；
C、由图可知，微粒甲与微粒丙的质子数均为1，原子中的质子数等于核电荷数，所以甲、丙的核电荷数相同，选项错误；
D、由图可知，微粒丙的质子数为1，丁微粒的质子数为2，由元素的概念可知，丙微粒、丁微粒不是同一种原子，选项错误。
故答案为：B。
6．（2024八下·诸暨期中）甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．x的值是7
B．丙可能是该反应的催化剂
C．参加反应的甲和乙质量比为2：7
D．丁是一种化合物
【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律可得，x=14+26+3+5-2-3-36=7，甲的质量减少的14g-2g=12g，是反应物，乙的质量减少了26g-7g=19g，是反应物，丙的质量不变，丁的质量36g-5g=31g，是生成物，据此分析。
【解答】A、由分析可知，x的值为7，故选项说法正确；
B、反应后，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故选项说法正确；
C、参加反应的甲和乙的质量比为：（14-2）：（26-7）=12：19，故选项说法错误；
D、甲、乙是反应物，丁是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故丁是化合物，故选项说法正确。
故答案为：C。
7．（2024八下·诸暨期中）有关下图所示的五种物质的说法正确的是（　　）
A．五种物质都是混合物
B．①②④有相似之处，都盛放了不同状态的同种物质
C．③④属于化合物
D．②和⑤有相似之处：元素种类相同，但分子构成不同
【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】纯净物：由一种物质组成的物质。例如本题中的氧气、水。
纯净物可以进一步分为单质和化合物。
单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气，只由氧元素组成。
化合物：由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，如水，由氢元素和氧元素组成。
混合物：由两种或多种物质混合而成的物质，混合物中各成分保持自己原有的性质。本题中五种物质并不都是混合物，只有部分是混合物，如空气等（本题未涉及具体混合物）。
【解答】A、纯净物是由一种物质组成，氧气和液氧、冰和水都属于纯净物，故选项错误；
B、①④有相似之处，都盛放了不同状态的同种物质，②中氧气和臭氧是不同种物质，属于混合物，故选项错误；
C、③二氧化碳和一氧化碳属于混合物，故选项错误；
D、②和⑤有相似之处：元素种类相同，但分子构成不同，都属于混合物，故选项正确；
故答案为：D。
8．（2024八下·诸暨期中）乙醇硫（化学式为C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感。在天然气中添加该物质，可以帮助天然气泄漏。下列有关乙硫醇的说法正确的是（　　）
A．从元素质量角度看：乙硫醇中硫元素的质量分数可表达为
B．从元素组成角度看：乙硫醇由碳、氢、硫三个元素组成
C．从微粒构成角度看：乙硫醇由9个原子构成
D．从分子结构角度看：乙硫醇分子中碳、氢、硫原子个数比为2：6：1
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据化合物中元素的质量分数，进行分析判断。
B、根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断。
C、根据乙硫醇的微观构成，进行分析判断。
D、根据1个乙硫醇分子的构成，进行分析判断。
【解答】A、乙硫醇中硫元素的质量分数可表达为，故选项说法错误。B、元素只讲种类、不讲个数，乙硫醇由碳、氢、硫三种元素组成，故选项说法错误。
C、乙硫醇是由乙硫醇分子构成的，1个乙硫醇分子是由9个原子构成的，故选项说法错误。
D、一个乙硫醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成的，则乙硫醇分子中碳、氢、硫原子个数比为2：6：1，故选项说法正确。
故答案为：D。
9．（2024八下·诸暨期中）向a、b两试管中加入等体积、等质量分数的过氧化氢溶液，a试管中加有少量二氧化锰固体。下列关于两试管产生氧气的质量与反应时间的关系图正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】催化剂的特点概括起来说有三个：
1．“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。
2．“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂。
3．“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂。而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）。它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况。
【解答】生成氧气的质量由过氧化氢溶液的质量决定，因为a、b两个试管中溶液的体积和质量分数相同，那么生成氧气的质量是相同的。催化剂只会加快生成氧气的速度，而不会改变生成物的种类和质量大小，因此a试管生成氧气的速度大于b试管。
故答案为：C。
10．（2024八下·诸暨期中）如图是研究二氧化碳性质的创新实验，用紫色石蕊溶液浸泡滤纸，晒干后制成小纸片放于装置B中的①②③处。其中①③处的纸片用蒸馏水润湿，②处为干燥的纸片。下列说法正确的是（　　）
A．装置A中滴加的稀盐酸可用稀硫酸代替，使实验现象更明显
B．装置B中③比①先变红，能说明二氧化碳密度比空气大
C．装置B中①③变红②不变红，是因为生成的CO2呈酸性，能使石蕊试剂变红色
D．装置B中①③变红②不变红，说明装置A产生的气体为CO2
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，二氧化碳的密度比空气的大，进行分析判断。
【解答】A、装置A中滴加的稀盐酸可用稀硫酸代替，石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，不能使实验现象更明显，错误；
B、装置B中③比①先变红，能说明二氧化碳密度比空气大，正确；
C、装置B中①③变红②不变红，不是说明生成的CO2呈酸性，而是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，错误；
D、装置B中①③变红②不变红，不能说明装置A产生的气体为CO2，也可能是从盐酸挥发出来的氯化氢气体使石蕊变红色，错误。
故答案为：B。
11．（2024八下·诸暨期中）如图所示为某人在一次平静呼吸过程中肺内气压变化的曲线，下列有关叙述中不正确的是（　　）
A．在AB段表示吸气过程，肋间外肌收缩
B．在BC段表示呼气过程，胸腔容积缩小
C．在AB段，外界大气压小于肺内气压
D．在B点和C点，外界大气压等于肺内气压
【答案】C
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】1、吸气时，肋间外肌收缩，肋骨上提，胸骨向上、向外移动，使胸廓的前后径和左右径都增大；同时，膈肌收缩，膈顶部下降，使胸廓的上下径增大。这时，胸廓扩大，肺随着扩张，肺的容积增大，肺内气压下降，外界空气就通过呼吸道进入肺，完成吸气动作。
2、呼气时，肋间外肌舒张，肋骨因重力作用而下降，胸骨向下、向内移动，使胸廓的前后径和左右径都缩小：同时，膈肌舒张，膈顶部回升，使胸廓的上下径缩小。这时，胸廓缩小，肺跟着回缩，肺的容积缩小，肺内气压升高，迫使肺泡内的部分气体通过呼吸道排到体外，完成呼气动作。
3、图示中表示的是一次呼吸过程，曲线AB段表示肺内气压低于外界大气压，此时外界气体进入肺内；曲线BC段表示肺内气压高于外界大气压，此时，肺内气体排出。
【解答】A、曲线图中，AB段表明肺内气压低于外界大气压，是吸气时肺内气压的变化，人在平静状态下，肋间肌收缩时，肋骨向上向外运动，使胸廓的前后径和左右径都增大，A正确。
B、曲线图中，BC段表明肺内气压高于外界大气压，是呼气时肺内气压的变化，当肋间肌舒张时，肋骨因重力回落向下运动，使胸廓的前后径和左右径都变小，同时膈肌舒张，膈的面积增大，膈顶部上升、使胸廓的上下径变小，这样胸廓的容积就变小，肺也随之回缩，肺内气压高于外界大气压，肺内气体通过呼吸道排出体外，完成呼气，B正确。
C、图示中：纵坐标表示肺内气压与大气压的气压差，横坐标表示呼吸频率，AB段的肺内气压与大气压的气压差是负值，表示肺内气压低于外界大气压，是吸气过程，C错误。
D、图示中B点表示吸气刚好完成（或呼气开始），A、C点表示呼气刚好完成（或吸气开始），此时外界大气压等于肺内气压，D正确。
故答案为：C。
12．（2024八下·诸暨期中）偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H8N2＋2N2O4=2X↑＋3N2↑＋4H2O↑，下列说法不正确的是（　　）
A．X的化学式为CO2
B．偏二甲肼中碳元素的质量分数为40%
C．该反应属于分解反应
D．生成N2和H2O的质量比为7∶6
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒的规律推算X的化学式；
（2）碳元素的质量分数=；
（3）一种物质生成两种或多种物质的反应，叫分解反应；
（4）物质的质量之比等于相对分子质量与个数的乘积之比。
【解答】A.根据方程式 C2H8N2＋2N2O4=2X↑＋3N2↑＋4H2O↑ 得到：2C+8H+6N+8O=2X+6N+8H+4O，那么2X=2C+4O，即X=CO2，故A正确不合题意；
B.偏二甲肼中碳元素的质量分数：，故B正确不合题意；
C.该反应的反应物有两种，而不是一种，肯定不是分解反应，故C错误符合题意；
D.生成N2和H2O的质量比为：（14×2×3）：（18×4）=7：6，故D正确不合题意。
故选C。
13．（2024八下·诸暨期中）小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是（　　）
A．铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、FeS
B．钙的化合物在水中的溶解性由大到小：CaCl2、CaCO3、Ca(OH)2
C．氮元素的化合价由高到低：HNO3、NH3、NO
D．空气中主要气体的体积分数由大到小：O2、N2、CO2
【答案】A
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断；空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）根据化合物中元素质量分数的比较方法来分析；
（2）根据物质的溶解性来分析；
（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行分析；
（4）根据空气的组成及其含量来分析。
【解答】A.在FeO、Fe2O3、FeS三种含铁化合物中，将化学式变形得①6FeO ②3Fe2O3③6FeS，因16×6<16×3×3<32×6，含铁的质量分数由大到小排列为FeO＞Fe2O3＞FeS，故A正确；
B. CaCO3 不溶于水、 Ca(OH)2 微溶于水， CaCl2 能溶于水，故B错误；
C.根据在化合物中正负化合价代数和为零，HNO3、NH3、NO中氮元素的化合价分别为+5、-3、+2，故C错误；
D.空气中氮气的体积分数为78%，氧气约为21%，二氧化碳约为0.03%，故D错误。
故选A。
14．（2024八下·诸暨期中）下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）
A．图甲：足量磷在充满空气的密闭容器中燃烧
B．图乙：一定质量的高锰酸钾受热分解
C．图丙：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
D．图丁：煅烧一定质量的石灰石
【答案】A
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；盐的性质及用途
【解析】【分析】A、根据磷燃烧放出大量的热，随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，进行分析判断。
B、根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析判断。
C、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。
D、根据石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，进行分析判断。
【解答】A、足量磷在充满空气的密闭容器中燃烧放出热量，装置中的气体受热膨胀，装置中的压强增大，随着反应的进行，氧气被消耗，装置中的气体减少，温度恢复至室温，装置中的压强减小，且比实验前的压强低，选项正确；
B、高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气的质量逐渐增加，直至高锰酸钾完全反应，横坐标表示反应时间，反应开始就生成氧气，氧气的质量应从图像的0点开始增加，选项错误；
C、氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，但二氧化锰是反应的催化剂，其质量保持不变，则固体中二氧化锰的质量分数逐渐增大，直至氯酸钾完全反应，选项错误；
D、煅烧一定质量的石灰石，石灰石中的碳酸钙反应生成氧化钙和二氧化碳，随着二氧化碳的逸出，固体的质量逐渐减小，直至碳酸钙完全反应，但反应完固体的质量不为0，选项错误。
故答案为：A。
15．（2024八下·诸暨期中）下面坐标图表示的是光照强度与光合作用强度之间关系的曲线，该曲线是实测一片叶子在不同光照强度条件下的CO2吸收和释放的情况.你认为下列四个选项中，能代表细胞中发生的情况与曲线中B点相符的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】植物的呼吸作用；光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】分析题图可知，在一定的范围内随光照强度增加，光合作用增强，达到一定的范围后，光合作用强度不再随光照强度增强而增加，A点光照强度为0，只进行呼吸作用不进行光合作用，B点含义是光合作用强度与呼吸作用强度相等，C点光合作用大于呼吸作用．
【解答】A、图中线粒体产生的二氧化碳只散失到细胞外，表明细胞只进行呼吸作用，对应图中的A点，故A错误；
B、图中线粒体产生的二氧化碳除了供给叶绿体利用，多余的释放到细胞外，表示呼吸作用大于光合作用，对应图中AB段，故B错误；
C、图中线粒体的二氧化碳提供给叶绿体不足，还需从细胞外吸收，表示光合作用大于呼吸作用，应对应上图中的B点之后，故C错误。
D、图中B点对应的二氧化碳的吸收为0，即为光补偿点，此时的光合作用强度等于呼吸作用强度，即线粒体产生的二氧化碳刚好给叶绿体利用，故D正确；
故答案为：D。
16．（2024八下·诸暨期中）用化学符号填空：甲、乙、丙三种元素，甲是地壳中含量最多的金属元素，乙元素的原子序数为17，丙元素原子核外只有一个电子。则甲和乙形成的化合物是　 　；丙的离子符号为　 　。
【答案】AlCl3；H+
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号为Al ；原子序数为17的元素是氯元素，元素符号为Cl 。铝元素通常显+3价，氯元素通常显 1价。
【解答】根据分析可知，甲元素是铝，在化学变化中显+3价，乙是氯元素，化学变化中显-1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，甲和乙形成的化合物是氯化铝，化学式为AlCl3；丙是氢元素，其离子符号为H+。
17．（2024八下·诸暨期中）自来水厂对水进行净化处理时会采用通入Cl2的方式进行杀菌，以下是将Cl2通入水中时发生的反应流程图：
（1）转化①中生成HClO（次氯酸）中氯元素的化合价为　 　。
（2）转化②是HClO受光照发生反应生成O2和HCl，该反应类型为　 　。
【答案】+1价；分解反应
【知识点】元素化合价的规则与计算；化合反应和分解反应
【解析】【分析】氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸受热或见光分解为氧气和盐酸，据此分析。
【解答】（1）HClO中，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氯元素的化合价为+1价，故填+1价。
（2）HClO受光照发生反应生成O2和HCl，是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故填分解反应。
18．（2024八下·诸暨期中）实验室制取气体的一般思路包括：①明确反应原理②选择制取装置③选择除杂装置④选择收集装置。下图为实验室制取气体时的部分装置，请回答下列问题：
（1）如图A是利用高锰酸钾制取氧气的发生装置，其中有一处明显错误，请改正　 　：
（2）若用装置G（已装满水）来收集氧气，氧气应从　 　端通入（选填“a”或“b”）
（3）小科想制取一瓶干燥的二氧化碳，请帮助他选择正确的实验装置并按合理顺序连接　 　。（用字母按顺序表示）
【答案】试管口应略向下倾斜；a；BFE
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；实验操作注意事项的探究；常见实验操作
【解析】【分析】（1）根据给固体加热时，试管口应略向下倾斜来分析解答；
（2）根据装置D能收集密度比空气大或密度比空气小的气体，氧气的密度比空气大来分析解答。
（3）根据实验室制取二氧化碳的原理及二氧化碳的性质进行分析。
【解答】（1）装置A是固体受热发生装置，给装置A中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止水分倒流，导致试管骤冷发生炸裂，故填试管口应略向下倾斜。
（2）氧气不易溶于水，且密度比水小，用装置G（已装满水）来收集氧气，氧气应从短管，即a管进入瓶中，故填a。
（3）实验室选择石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置B，收集一瓶干燥的二氧化碳，可利用浓硫酸的吸水性，选择浓硫酸，即装置F干燥二氧化碳，二氧化碳溶于水，且密度比空气大，选择向上排空气法，即装置E来收集二氧化碳，故填BFE。
19．（2024八下·诸暨期中）金同学设计了如图装置验证二氧化碳的性质。当通入二氧化碳一段时间后，A处观察到的实验现象是紫色石蕊试液　 　，B中发生反应的化学方程式为　 　；C中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳的性质有　 　
【答案】变红；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；不燃烧不支持燃烧，密度比空气大
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳与水反应生成碳酸解答；
根据二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀的性质解答；根据提供的信息和二氧化碳的性质解决问题。
【解答】二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，故填变红；
B中澄清石灰水中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
C中两支蜡烛都熄灭，说明二氧化碳不燃烧不支持燃烧，蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，故填不燃烧不支持燃烧，密度比空气大。
20．（2024八下·诸暨期中）兴趣小组进行光合作用实验，选取生长状况相同的同种植物叶，分成4等份，分别在不同温度下暗处理1小时，接着在相同光照下放置1小时，测定每份叶中有机物质量的变化，制成图甲。回答下列问题。
（1）实验中，叶在29℃时通过光合作用产生的有机物量是　 　毫克。
（2）图乙是29℃时，该植物二氧化碳吸收（释放）随光照强度变化的曲线，则b点的含义是　 　。
（3）若温度由29℃改为27℃，图乙中相应的a点在原位置　 　方。
【答案】9；29℃时，此光照强度下，光合作用吸收的CO2和呼吸作用释放的CO2量相等；上
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）光合作用与呼吸作用的关系
光合作用是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物，并释放出氧气的过程。呼吸作用则是细胞内的有机物在氧的参与下被分解成二氧化碳和水，同时释放出能量的过程。
植物在进行光合作用的同时也在进行呼吸作用。在光照条件下，光合作用和呼吸作用同时进行，此时测得的有机物积累量是光合作用制造的有机物量减去呼吸作用消耗的有机物量；在黑暗条件下，植物只进行呼吸作用，有机物的减少量就是呼吸作用消耗的量。
（2）图乙中，a点光照强度是0，只进行呼吸作用释放二氧化碳；b点光合作用吸收二氧化碳和呼吸作用释放二氧化碳的量相等。
（3）暗处理时进行呼吸作用消耗暗处理前的有机物，暗处理后进行光照处理时还进行呼吸作用消耗有机物，因此光照后与暗处理前的有机物的增加量=光合作用制造的有机物量→2次呼吸作用消耗的有机物量。
【解答】（1）从甲图中看出，叶在29℃时，暗处理1小时植物呼吸作用消耗的有机物是3毫克；叶在29℃时光照1小时后与暗处理前的有机物增加量是3毫克。叶在29℃光照1小时进行光合作用制造有机物的时候还进行呼吸作用消耗有机物3毫克。因此实验中，叶在29℃时通过光合作用产生的有机物量=3+3+3=9（毫克）。（2）图乙是29℃时，该植物二氧化碳吸收（释放）随光照强度变化的曲线，则b点的含义是29℃时，此光照强度下，光合作用吸收的CO2和呼吸作用释放的CO2量相等。
（3）从甲图中看出，叶在29℃时，暗处理1小时植物呼吸作用消耗的有机物是3毫克，叶在27℃时，暗处理1小时植物呼吸作用消耗的有机物是1毫克，表明29℃时的呼吸作用比27℃时的呼吸作用强，产生的二氧化碳多，因此若温度由29℃改为27℃，图乙中相应的a点在原位置上方。
21．（2024八下·诸暨期中）科学社团的同学利用图中装置研究可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点是40℃，棉花的着火点是210℃，大烧杯里分别装有15℃的冷水和80℃的热水。实验操作如下表：
步骤 操作 U型干燥管的现象
① 将U型管放入冷水中，打开K1，关闭K2 无现象
② 将U型管放入冷水中，打开K2，关闭K1 ___________
③ ___________ 裹入白磷的棉花燃烧
④ 将U型管放入热水中，打开K2，关闭K1 裹入白磷的棉花熄灭
（1）步骤②的现象是：　 　。
（2）步骤③的操作是：　 　。
（3）比较分析步骤①、③、④，可以得出的结论是：可燃物燃烧需要　 　。
【答案】无现象；将U型管放入热水中，打开K1，关闭K2；与氧气接触，温度达到着火点
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）根据燃烧的条件有：可燃物；与氧气接触；温度达到着火点分析；
（2）根据燃烧的条件：与氧气接触；温度达到着火点分析；
（3）分别将①④，③④分别进行对比，找到其中不同的因素，总结燃烧需要的条件。
【解答】（1）打开K2，关闭K1，通入的是二氧化碳而不是氧气，且冷水的温度低于二者的着火点，所以白磷和裹有白磷的棉花（均为可燃物）都不会燃烧，无现象；
（2）根据燃烧的条件有：可燃物；与氧气接触；温度达到着火点，裹有白磷的棉花要燃烧，必须与氧气接触，且温度达到着火点，因此操作是：将U型管放入热水中，打开K1，关闭 K2；
（3）对比实验①③可知，①中是冷水，③中是热水，因此不同的因素是温度，即温度需要达到可燃物的着火点；③④对比可知，其它条件相同，④中通入的是氧气，而③中通入的是二氧化碳，因此不同的是气体。三个实验对比可以得到燃烧的条件：可燃物；与氧气接触；温度达到着火点。
22．（2024八下·诸暨期中）为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明　 　；
（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到注射器的活塞向左移动　 　mL；
（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，整个过程可观察到注射器的活塞先向右移动，等试管完全冷却，注射器的活塞将停留在　 　mL刻度处。
【答案】装置气密性良好；8；8
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】根据红磷测定空气组成的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项分析，在（2）和（3）两问中，注意被消耗的氧气是试管内的还是试管和注射器内的空气体积的五分之一。
【解答】（1）确保实验成功，一定要保证装置不漏气，故实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20 ml刻度处推至15 mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明装置气密性良好；
（2）若先夹紧弹簧夹，那么空气的总体积只有试管内的40mL，那么白磷燃烧消耗的氧气体积为，可观察到注射器的活塞向左移动8mL；
（3）若不使用弹簧夹，那么空气的总体积除了试管内的40mL，还得加上注射器内的20mL，那么白磷燃烧消耗的氧气体积为， 充分反应直至燃烧结束，整个过程可观察到注射器的活塞先向右移动，等试管完全冷却，注射器的活塞将停留在20mL-12mL=8mL刻度处。
23．（2024八下·诸暨期中）小明查阅资料得知：除二氧化锰外，许多水果对过氧化氢分解也有催化作用。为了探究苹果质量对过氧化氢分解速度的影响，用如图甲所示装置（固定装置未画出）进行以下实验。
（1）检查装置气密性。
（2）称取1克苹果，切成小块放入烧瓶中，量取10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液倒入烧瓶中，迅速塞紧塞子，当液滴移至A点时开始计时。
（3）当观察到液滴恰好至B点时（AB间玻璃管容积为6毫升），记录所需时间。
（4）依次用不同质量的苹果重复步骤2和3，记录并处理数据，结果如图乙。
①小明把烧瓶放在盛有水的水槽中进行实验，目的是为了保持温度不变。温度升高会导致液滴移动变快，原因是　 　（例举一个）
②第（3）步除了可以用记录液滴移动相同距离所用时间来比较分解速度外，还可以用什么方法来比较　 　。
③本实验可得出的结论是　 　。
【答案】温度升高导致气体的体积膨胀，体积变大（合理即可）；等时间内液滴移动的距离；过氧化氢溶液的用量一定时，其分解速率随苹果质量增大而加快，且增大幅度越来越小
【知识点】控制变量法；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】①根据温度影响分子运动速度以及压强的变化分析回答此题；
②考查反应速度的表达方法；
③根据实验数据总结实验结论；
【解答】①温度升高会导致液滴移动变快，原因是温度升高，生成的气体的分子间的间隔增大，导致气体的体积膨胀，体积变大，故填温度升高导致气体的体积膨胀，体积变大。
②第（3）步除了可以用记录液滴移动相同距离所用时间来比较分解速度外，还可以用等时间内液滴移动的距离来比较过氧化氢的分解速度，故填等时间内液滴移动的距离。
③由图乙可知，本实验可得出的结论是过氧化氢溶液的用量一定时，其分解速率随苹果质量增大而加快，且增大幅度越来越小，故填过氧化氢溶液的用量一定时，其分解速率随苹果质量增大而加快，且增大幅度越来越小。
24．（2024八下·诸暨期中）“醋酸视黄酯”是一种食品营养强化剂，化学式为C22H32O2，根据化学式回答下列问题：
（1）醋酸视黄酯的相对分子质量为　 　
（2）醋酸视黄酯中氢、氧两种元素的质量比为　 　（写最简比）；
（3）16.4g醋酸视黄酯中含氢元素的质量为　 　g。
【答案】328；1：1；1.6
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化学式的含义进行分析；
（2）根据相对分子质量=元素的相对原子质量×原子个数之和进行计算；
（3）根据元素的质量比=元素的相对原子质量×原子个数之比进行计算；
【解答】（1）相对分子质量=元素的相对原子质量×原子个数之和；醋酸视黄酯的相对分子质量为12×22+1×32+16×2=328；
（2）元素的质量比=元素的相对原子质量×原子个数之比；醋酸视黄酯中氢、氧两种元素的质量比为（1×32）：（16×2）=1：1；
（3）元素的质量=物质的质量×元素的质量分数；醋酸视黄酯中含碳元素的质量为。
25．（2024八下·诸暨期中）某同学取双氧水溶液68.0g放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，放在电子秤上，每隔一分钟观察一次并记录，烧杯中的剩余物质质量如表所示，直到实验结束。请回答下列问题：
时间（分钟） 0 1 2 3 4 5 6
质量（g） 70.0 69.3 68.9 68.6 68.4 m 68.4
（1）从表格可知，m数值是　 　，产生氧气的质量是　 　g
（2）请计算该双氧水溶液中过氧化氢的溶质质量分数是多少？　 　（写出计算过程）
【答案】68.4；1.6；解：设该双氧水溶液中过氧化氢的溶质质量分数为x=x=5%答：该双氧水溶液中过氧化氢的溶质质量分数为5%。
【知识点】制取氧气的原理；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰的催化下会产生氧气进行分析；
（2）根据生成气体的质量结合反应的方程式计算过氧化氢的质量分数。
【解答】（1）由图可知，当反应时间到4分钟时，烧杯中的剩余物质质量为68.4g，当时间到6分钟时，烧杯中的剩余物质质量仍为68.4g，即4分钟后不再反应，则时间为5分钟时，烧杯中的物质的质量还为68.4g，即m数值是68.4，故填68.4；
由质量守恒定律可知，生成氧气的质量=70.0g 68.4g=1.6g，故填1.6。
26．（2024八下·诸暨期中）某同学去我市的某风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，他采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6克，把40克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
加入稀盐酸的次序 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量（克） 10 10 10 10
剩余固体的质量（克） 4.0 m 1.2 1.2
求：（1）6克石灰石样品中含有的杂质为 克。
（2）m= 。
（3）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（4）所用稀盐酸的质量分数是多少？
【答案】（1）1.2g
（2）2
（3）根据表格数据可知，样品中碳酸钙的质量为：6.0g-1.2g=4.8g，
故其质量分数为：×100%=80%
（4）设10g稀盐酸中溶质的量为x，则：
解得：x=1.46g．
所以盐酸的质量分数为：×100%=14.6%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）样品中的杂质不溶于水，则剩余固体的质量就是含有杂质的质量；
（2）根据表格数据分析加入稀盐酸的质量和固体质量的变化规律，据此推算m的数值；
（3）根据表格数据确定样品中碳酸钙的质量，再与样品质量作比即可；
（4）写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，根据参加反应的碳酸钙的质量计算出参加反应的氯化氢的质量，最后与盐酸溶液的质量作比即可。
【解答】（1）根据表格数据可知，剩余固体的质量就是含有杂质的质量，即样品中杂质的质量为1.2g；（2）根据表格可知，第一次中盐酸完全反应，消耗碳酸钙6.0g-4.0=2.0g，即10g 稀盐酸能够消耗2g碳酸钙，因此第二次中也是消耗2.0g碳酸钙，故可以求出m=4.0-2.0=2.0；
27．（2024八下·诸暨期中）2022年10月16日，中国共产党第二十次全国代表大会在北京召开，二十大报告指出：“要推进美丽中国建设，坚持山水林田湖草沙一体化保护和系统治理，统筹产业结构调整、污染治理、生态保护、应对气候变化，协同推进降碳、减污、扩绿、增长，推进生态优先、节约集约、绿色低碳发展。”
（1）CO2的过度排放会造成温室效应的加剧。下列对节能减排的建议可行的是　 　。
A.停止使用化石燃料 B.推广使用太阳能发电
C.鼓励民众公交出行 D.电脑不用时及时关闭
（2）为了吸收CO2，实现再生转化，我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，CO2和H2在该催化剂的作用下会生成甲醇（CH3OH）和水，写出该反应的化学方程式　 　。若用此方法生产64kg的甲醇，可以回收CO2　 　kg。
【答案】BCD；CO2+3H2CH3OH+H2O；88
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据低碳理念的本质进行分析，低碳就是减少二氧化碳的排放；
（2）根据质量守恒定律和化学方程式的书写步骤，反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】（1）A 、现阶段停止使用化石燃料是不现实的，可以合理使用化石燃料，选项错误；
B、 推广使用太阳能发电，减少化石燃料的使用量，能够减少二氧化碳的排放，选项正确；
C、鼓励民众公交出行，减少机动车的使用量，能够减少二氧化碳的排放，选项正确；
D、电脑不用时及时关闭，能够节约电能，减少二氧化碳的排放，选项正确。
故填BCD。
（2）CO2和H2在该催化剂的作用下会生成甲醇和水，
故反应的化学方程式写为：CO2+3H2CH3OH+H2O；
由反应的化学方程式可知，反应中二氧化碳和生成的甲醇的质量比为44：32，则用此方法生产64kg的甲醇，可以回收CO2的质量为88kg。
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