资源简介

2025 年九年级学业水平模拟测试化学试题
本试卷共 8 页，满分 100 分，考试用时 60 分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用 0.5mm 黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Sn 119 Ba 137
一、单项选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1物质世界充满了变化。下列变化过程中，属于物理变化的是（ ）
A. 光合作用 B. 钢铁冶炼 C. 干冰升华 D. 烧制瓷器
2.下列做法中，不利于环境保护的是（ ）
A. 进一步扩大燃煤发电 B. 植树造林，扩大绿化面积
C. 开发利用氢能等新能源 D. 倡导绿色出行
3.化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是（ ）
A. 用小苏打作焙制糕点的发酵粉 B. 用甲醛浸泡过的食物可放心食用
C. 合理补充碘元素预防甲状腺肿大 D. 摄入过量的重金属离子会引起中毒
4.下列图示的实验操作中，不合理的是（ ）
A. 闻气体的气味 B. 读取液体体积 C. 倾倒液体药品 D. 稀释浓硫酸
5.安全生产和生活离不开化学。下列做法中，合理的是（ ）
A. 油锅着火时，立即用锅盖盖灭
B. 楼房发生大火时，立即乘电梯逃离
C. 发现厨房内燃气泄漏时，立即打开排气扇通风
D. 冬季室内用煤炉取暖时在地面上洒水，防止煤气中毒
6.下图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中正确的是（ ）
A. 氟原子核内有 7 个质子 B. 镁的相对原子质量为 24.31g
C. 在元素周期表中，氟和镁位于同一周期 D. 镁原子在化学变化中易形成阳离子
7.从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ）
A. 墙内开花墙外香 —— 分子在不断运动
B. 水变成水蒸气 —— 分子运动加快且间隔变大
C. 物体热胀冷缩 —— 分子体积随温度的变化而改变
D. 氧气和臭氧（O ）化学性质不同 —— 氧分子和臭氧分子结构不同，化学性质不同
8.下列有关叙述中，不正确的是（ ）
A. 化学变化中元素种类和质量一定不变 B. 溶液都是无色透明、均一稳定的液体
C. 物质发生化学变化时会伴随能量变化 D. 物质具有多样性，可分为不同类别
9.“劳动开创未来。” 下列劳动项目对应的化学解释错误的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识解释
A 用熟石灰改良酸性土壤 碱和酸能发生中和反应
B 用盐酸除去铁制品表面的铁锈 铁锈能和盐酸反应
C 分离液态空气法制取氧气 空气发生了分解反应
D 用天然气作燃料 天然气具有可燃性
10.下列实验设计能达到目的的是（ ）
A.探究物质溶解性与溶剂种类有关 B.探究铁、铜的金属活动性强弱 C.探究分子运动速率与温度有关 4.探究氧气是铁生锈的条件之一
二、多项选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对两个及以上但不全的得 3 分，选对一个得 2 分，有错选的得 0 分。
11.下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A. 物质甲、乙、丙都属于氧化物 B. 反应前后氧元素的化合价没有改变
C. 物质丁是空气中体积分数最大的气体 D. 参加反应的甲和乙的质量比为 1:1
12.下列物质提纯的方案设计中，能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去 H 中的少量 HCl 通过足量 NaOH 溶液，干燥
B 除去 FeSO 溶液中混有的少量 CuSO 加入过量的 Fe 粉，过滤
C 除去 CaO 固体中混有的少量 CaCO 加入足量的水溶解，过滤
D 除去 NaCl 溶液中混有的少量 MgCl 滴加过量的 NaOH 溶液，过滤
13.我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法中涉及 NaCl、NH Cl 和 NaHCO ，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A. t ℃时，NaCl 的溶解度等于 NH Cl 的溶解度
B. t ℃时，NaHCO 饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 3:25
C. 当 NH Cl 中混有少量 NaCl 时，可采用降温结晶的方法提纯 NH Cl
D. t ℃时，各取相同质量的 NH Cl 和 NaCl 固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至 t ℃，此时所得 NH Cl 溶液的质量小于 NaCl 溶液的质量
14.向 ag 由 Fe 粉和 Zn 粉组成的混合物中加入一定质量的 CuCl 溶液，充分反应后过滤。将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍等于 ag（忽略过滤、洗涤操作中滤渣质量损失）。下列有关说法中，不合理的是（ ）
A. 滤液中一定含有三种金属阳离子 B. 滤液一定是无色的
C. 滤渣中一定没有单质锌和单质铁 D. 滤渣中一定含有单质铜
15.向一定质量的CuO 和Cu (OH) 的固体混合物中，加入200g 溶质质量分数为9.8% 的稀硫酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液216.9g。下列有关说法中，正确的是（ ）
A.该过程中发生的化学反应都属于中和反应
B. CuO 和Cu(OH) 固体混合物的质量为 16.9g
C. 原固体混合物中 Cu(OH) 的质量为 4.9g
D. 反应后得到的不饱和溶液的溶质质量分数为 16.0%
三、非选择题：本大题共 5 小题，共 60 分。
16.（10 分）（1）按要求从硫酸、氢氧化铁、二氧化硫、氢气中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性气体单质______；②一种非金属氧化物______；
③可用作干燥剂的酸______；④一种难溶于水的碱______。
（2）右图是某牛奶盒上标识的营养成分表。
①牛奶营养成分中的______进入人体后，在蛋白酶和水的作用下，逐步分解成可被人体吸收的氨基酸。
②牛奶中的糖类大部分是乳糖（化学式为 C H O ）。乳糖不仅能提供能量，还能参与婴幼儿大脑发育进程。在乳糖中，氢、氧元素的质量比为______（填最简整数比）。34.2g 乳糖中含有______g 氢元素。
（3）捕集空气中 CO 加氢制甲醇 (CH OH)，可实现 CO 资源化利用和 “零碳” 排放，其转化流程如下图所示。
①转化流程图中的五种物质中，属于有机化合物的是______（填物质的化学式）。
②在反应 Ⅰ 中，电解水生成的 H 和 O 的分子个数比为______（填最简整数比）。
③理论上，用该方法生产 16kg CH OH 消耗 CO 的质量______（选填 “大于”“等于”“小于” 之一）16kg CH OH 在空气中完全燃烧产生的 CO 的质量。
17.（8分）阅读下列内容，回答相关问题：
通常情况下，氨气（NH ）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和 N 。工业合成氨反应原理主要是 H 和 N 在高温、高压的条件下，经催化合成 NH 。为解决合成转化率低的问题，反应后可将 NH 从混合气体中分离出来，将未反应的 H 和 N 重新混合继续合成。氨能有望成为未来理想的清洁能源，具有巨大的应用价值。
（1）氨气被压缩成液氨时，发生了______（选填 “物理” 或 “化学”）变化。
（2）在合成塔中发生的化学反应方程式为______。
（3）“氨能” 成为清洁能源的主要原因是______。
（4）结合图 2 信息，按下列条件进行合成氨反应中，平衡时氨的含量最高的是______（填序号）。
A.300℃、300 大气压 B.300℃、500 大气压 C.500℃、300 大气压 D.500℃、500 大气压
18.（14 分）我国海洋专属经济区幅员辽阔，丰富的海洋资源需要综合利用与科学开发。
（1）下图是某市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。
①海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分______（填 “密度”“溶解性”“沸点” 之一）不同进行分离的。
②海水 “晒盐”：晒盐时，采用的是______（选填 “蒸发结晶”“降温结晶” 之一）法。
③海水提镁：在卤水中加入石灰乳，发生的化学反应方程式为______。
④海水制 “碱”：在用粗盐（含 Na 、Mg 、Ca 、Cl 等离子）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的 NaOH 溶液和 Na CO 溶液，过滤后，在所得的滤渣中有两种白色沉淀，它们的化学式为______。
（2）取 12g 纯碱（Na CO ）样品（杂质为氯化钠）置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的 CaCl 溶液，充分反应，反应过程中生成沉淀的质量与加入 CaCl 溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：
①当加入 CaCl 溶液至 100g 时（即图中 B 点），烧杯中溶液里大量存在的金属阳离子是______（写离子符号）。
②当滴入 CaCl 溶液至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量为______g。（计算结果精确到 0.1g）
③滴加的 CaCl 溶液的溶质质量分数为______（计算结果精确到 0.1%）。
20.（14 分）（1）在实验室探究金属的化学性质时，小红把一小块金属钠放入一定量 CuSO 溶液中，发现有大量气体生成，但未观察到红色固体，而是看到有蓝色沉淀产生。
①已知：钠是一种活泼金属，常温下能与水反应，化学方程式为：2Na + 2H O = 2NaOH + X↑，则物质 X 的化学式为______。
②根据①提供的信息，结合上述实验现象，生成蓝色沉淀的化学方程式应为：。
（2）将 CO 气体通入到 NaOH 溶液中没有明显实验现象，为了证明 CO 与 NaOH 溶液能够发生化学反应，小明把一支收集满 CO 的试管倒立在盛有饱和 NaOH 溶液的烧杯中（如右图所示），观察到试管内液面上升，得出 CO 与 NaOH 溶液反应的结论。小红认为小明的方案不能得出 CO 与 NaOH 溶液能够发生化学反应的结论，理由是： 。
（3）已知固体物质 A 是 K CO 和 K SO 或两种物质之一，另有一固体混合物 B 是由 NH NO 、Mg (OH) 、NaCl 三种物质中的一种或几种组成。现欲探究这两种固体混合物的组成，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
根据上述实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白。
①白色沉淀 H 的化学式为______。
②无色气体 F 的水溶液pH______7。（选填 “小于”“等于”“大于” 之一）
③无色滤液 G 中一定大量存在的阳离子是______（填离子符号）。
④在固体样品 B 里，所述三种物质中，确定存在的是______（填化学式）。
⑤要进一步确定固体样品 A 的物质组成，另取白色沉淀 C 再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：______。
20.（14 分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
（1）在实验室中以过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制取氧气的化学方程式为______。
③下列关于氧气制取和性质的叙述中，不正确的是______（填选项序号）。
A. 鱼类能在水中生存是因为水中溶有氧气
B. 铁丝在纯氧中剧烈燃烧，化学方程式为 4Fe + 3O 点燃 2Fe O
C. 在过氧化氢分解时，二氧化锰起催化作用，加快了化学反应速率
D. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，常温下能和所有物质发生反应
（2）小明对某塑料试样的组成进行分析实验（资料显示该塑料试样只含碳、氢、氧三种元素）。所选装置按 “A→B →D→B →C→碱石灰干燥管” 的顺序连接（B 、B 为浓硫酸洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）。装置 D 的玻璃管中放入塑料试样的质量为 6g，充分反应后，测得装置 B 的质量增加 3.6g，装置 C 的质量增加 8.8g。则在该塑料试样中碳、氢元素的质量比为______（最简整数比）；氢原子与氧原子的个数比为______（最简整数比）。
（3）小强为测定某氧化铁样品（杂质为单质 Fe）中 Fe O 的质量，设计了实验方案，所选仪器按 “CO（含有少量水蒸气和 CO ）→B→D→C” 的顺序连接，检查装置的气密性，称取该氧化铁样品 20g，加入到 D 中玻璃管内，然后进行实验，经充分反应，冷却至室温，测得玻璃管内固体质量为 15.2g，装置 C 的质量增加 15.4g。（假设发生的化学反应都充分反应）。
①根据上述数据进行计算可知，该氧化铁样品中 Fe O 的质量为______g。
②该套实验装置还存在明显的不足之处，具体改进建议是______。
答案
1.C（干冰升华无新物质生成，属物理变化）
2.A（扩大燃煤发电污染环境）
3.B（甲醛有毒，不可浸泡食物）
4.C（倾倒液体时瓶塞未倒放）
5.A（油锅着火用锅盖盖灭，隔绝氧气）
6.D（镁原子易失电子形成阳离子）
7.C（热胀冷缩是分子间隔变化，非体积）
8.B（溶液不一定无色，如硫酸铜溶液）
9.C（分离液态空气是物理变化，非分解反应）
10.A（控制变量探究溶解性与溶剂种类关系）
11.ABC（甲、乙、丙为氧化物，氧元素化合价不变，丁为氮气）
12.AB（A 除 HCl，B 除 CuSO ，C、D 方法错误）
13.ACD（t ℃溶解度相等，NH Cl 可用降温结晶提纯，t ℃时 NH Cl 溶液质量小）
14.ABC（滤液不一定有三种阳离子，滤液含 Fe 呈浅绿色，滤渣可能有 Fe）
15.BC（固体混合物 16.9g，Cu (OH) 质量 4.9g）
16.（1）①H2；②SO2；③H2SO4；④Fe(OH)3
（2）①蛋白质；②1:8；2.2
（3）①CH3OH；②2:1；③等于
17.（1）物理
（2）
（3）燃烧产物无污染
（4）B
18.（1）①沸点；②蒸发结晶；③；④Mg(OH)2、CaCO3
（2）①Na+、Ca2+；②13.1；③22.2%
19.（1）①H2； ②
（2）CO2能溶于水且与水反应，也会使液面上升
（3）①AgCl；②大于；③K+、Na+；④NH4NO3；⑤取少量沉淀于C试管，加稀盐酸，若有气泡，A含K2CO3；若无气泡，A为K2SO4；若部分溶解，A为K2CO3和K2SO4混合物
20.（1）①A→B→E；②；③BD
（2）6:1；2:1
（3）①16；②增加尾气处理装置（如点燃或收集）

展开更多......

收起↑