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2025届中考松雷中学校模（一）
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（1-13题，每题2分，共26分）
1.中国的科技发展近年来取得了显著进步，在许多领域己经达到或接近世界先进水平。作为中国人，我们 应该为我们的祖国感到骄傲和自豪，下列说法错误的是
A.我国科学家在国际上首次实现了从CO2到淀粉的全合成，有助于实现“碳中和”
B.北京冬奥会制造速滑馆冰面采用的超临界二氧化碳与普通二氧化碳化学性质不同
C.电动汽车全气候电池充电的原理属于化学变化
D.空间站实验舱采用了砷化镓太阳能电池片，其中砷化镓属于化合物
2下列变化不发生化学变化的是
A.煤炭的燃烧 B.高炉炼铁 C.石墨制金刚石 D.稀有气体通电发光
3.下列实验操作正确的是
A.稀释浓硫酸 B.称量氢氧化钠 C.固体的溶解 D.向试管中加入液体
4.下列生活中做法正确的是
A.夏季皮肤被蚊虫叮咬后，可以适量涂抹食醋B.天然气报警器应该安装在灶台的下方
C.水基型灭火器可以扑灭汽油、柴油引起的失火D.用亚硝酸钠来腌制咸鸭蛋
5.下列图示中物质的用途错误的是
A.氧气用于医疗急救B.烧碱用于改良酸性土壤C.盐酸用于制药D.活性炭作除味剂
6.如图是元素周期表中的一个“方格”和其粒子结构示意图信息，下列说法中错误的是
A.氯原子的相对原子质量为35.45
B. “？”处元素符号为C1
C.该粒子的中子数为17
D.结构示意图对应的粒子化学性质稳定
7.下到应用和相应的原理（用化学方程式表示）正确的是
A.用一氧化碳冶铁： Fe2O3+3COFe+3CO2
B.实验室制取二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑
C.用酒精（C2H5OH）作燃料：C2H5OH+3O2 2CO2↑+3H2O
D.用稀盐酸除铁锈： Fe+2HCl=FeCl2+H2
8. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是
A.吸烟有害人体健康 B.成年人缺碘会引起贫血
C.平衡膳食，有利健康 D.健康人的胃液pH的正常范围是0.9-1.5
9.下列说法正确的是
ANH4Cl和NH4H2PO4都属于氮肥
B.生活中人们喜欢用塑料制品，塑料属于复合材料
C.张青莲为相对原子质量的测定做出了杰出的贡献
D.催化剂在化学变化前后质量和性质均不变
10.下列有关能源、资源叙述中正确的是
A.空气中氮气含量最高，约占空气体积的74%
B.海水中含有80多种化学元素
C.煤、石油、天然气、沼气都是不可再生的能源
D.我国的金属矿藏比较丰富，其中金、银、铜等金属都以单质的形式存在
11.下列相关事实用微观粒子的知识解释正确的是
12，我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A. Na2CO3的饱和溶液从200C升温到400C时，仍是饱和溶液
B.100C时，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为10%
C.NaCl的溶解度比Na2CO3的大
D.碳酸钠和氯化钠均为易溶物质
13.下列实验方案能达到实验目的的是

二、非选择题（共40分）
14. （6分）我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。习近平主席在三亚考察时指出，一定要向海洋进军， 加快建设海洋强国，海洋中蕴含着丰富的资源，我们应予以合理开发及综合利用。请分析图中信息，回答 问题：
（1）海洋生物资源：鱼虾、海参等富含的营养素是① ，此营养素可为我们提供能量，人体的主要供能物质是糖类，其中最常见的要数淀粉了，淀粉的化学式为② 。
（2）海洋矿产资源海底蕴含着丰富的油气资源，对石油加热炼制，是根据各成分的 不同将它们分离得到不同的产品的。
（3）海洋动力资源：波浪能发电使用的涡轮机是不锈钢制成的，不锈钢的优良性能是 。（填序号）
A.抗腐蚀性好 B.硬度小 C.密度小
（4）海洋化学资源：海水晒盐得到的氯化钠除了可以做调味品，还是氯碱工业的原料，氯碱工业的化学反应原理是在通电的条件下，氯化钠溶液中的氯化钠与水反应，生成一种碱和两种非空气成分的气体单质，请 写出此反应的化学方程式① ，其中化合价发生改 变的元素为② （填元素符号）
15.（5分）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，请根据图示回答下列问题：
（1）图一中各原子的本质区别是 不同。
（2）若图二为某元素的离子结构示意图，则n= 。
（3）如图是氧化汞在一定条件下分解的微观模拟图，请根据图示回答下列问题。
①为使B图表达完整，使之正确，应在B图中补充 （填序号）
②C图表示的物质属于 （填“纯净物”或“混合物”）
③此变化的微观实质是：在一定的条件下，氧化汞分子分解成氯原子和汞原子， ，每两个氧原子结合成一个氧分子。
16.（5分）阅读科普短文，回答问题：
自然界吸收二氧化碳的主要途径是植物的光合作用和水体吸收。光合作用是指植物通过叶绿体利用光 能将二氧化碳和水转化成储存着能量的淀粉等糖类，并且释放出氧气的过程。海洋吸收二氧化碳主要有两 种机制，一种是海洋生物对二氧化碳的吸收，其过程类似于陆地上绿色植物的光合作用：另一种是海洋中 水对二氧化碳的吸收。海洋中二氧化碳浓度增大可导致海水酸化。人类活动所排放的二氧化碳中有百分之 五十到百分之六十不能被海洋和植物吸收而留在大气中，因此人工捕集成为增加二氧化碳吸收的必要途径和手段。
（1）CO2的过度排放会造成 （填序号）。
A.臭氧层空洞 B.全球气温上升 C.雾霾天气
（2）大量植树有利于“碳中和”的早日实现，这是因为 。
（3）海洋中的水吸收二氧化碳，反映了二氧化碳 （填“能”或“不能”）溶于水。
（4）CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。下图反应Ⅰ利用CaO捕集CO2，反应Ⅱ分解所得的CaO 疏松多孔，有利于捕集，实现了将低浓度的二氧化碳转化为高浓度的二氧化碳。请写出反应Ⅱ的化学方程式 。
（5）作为中学生我们也要行动起来，倡导“低碳”行动，则“低碳”指的是ⅡⅡ。
17. （4分）分类、类比是学习化学常用的方法.
（1）为了实现人类社会的可持续发展，化学在这个过程中起到了至关重要的作用，下列事例中均通过不同的 角度进行体现。例如，有减少对环境的污染角度，有合理地开发和利用自然资源的角度，请根据上述标准将① 归为一类，你分类的依据是② 。
（2）电离即为物质溶于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子过程。电离方程式是用化学式和离子符号表示电离过程的式子。在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，常见的电解质有酸、碱、 盐及活泼金属氧化物，如Na2O、NaCl、NaOH：而在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解 质，常见非电解质有非金属氧化物，绝大部分有机物等，如二氧化碳、乙醇。请判断，下列是电解质的物质① 。
A.氢气 B.二氧化硫 C.氢氧化钾
请写出你选出的物质发生的电离方程式② 。
18.（8分）实验室现有石灰石、高锦酸钾、盐酸、过氧化氢溶液、二氧化锰及下列装置:
Ⅰ.实验室制取氧气：
（1）用固体纯净物制取氧气，若要收集比较纯净的气体选择的收集装置是① ，写出制 取该气体的化学方程式为② 。
Ⅱ实验室制取二氧化碳：
（2）要完成制备并检验二氧化碳气体的实验，需要补充一种新配制的溶液，该溶液中溶质的俗称是
① ，检验过程中参加反应的离子是② （填离子符号）.
（3）若要制取较为干燥的二氧化碳选择的装置为BFD，其中F装置中盛放的试剂是 （填名称）。
Ⅲ拓展实验：
（4）将纯净干燥的CO2缓慢通入装置G，观察到现象：① ， b.塑料瓶 内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。
②根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是 。
③将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是 很不稳定。
19.（4分）己知A、B、C、D、E为初中五种常见物质，其中“—”表示两种物质能发生反应，五种物质的反应 关系组成五角星，如图1，A、B、C、D为不同类别的物质，其中A可用于精炼石油，C为年产量最高的金 属。B与E反应产生两种沉淀，部分反应现象如图2。请回答下列问题：
（1）写出A、B两物质的化学式：A ，B .
（2）请写出B与E反应的化学方程式 。
（3）以上五种物质间的反应中，共涉及 种基本反应类型，
20.（5分）侯氏制碱法为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。此方法制得的工业纯碱产品中会含有一定量的氯化钠。为测定用侯氏制碱法生产的工业纯碱产品中碳酸钠的纯度，取53g样品，加入200g稀盐酸，恰好 完全反应，得到235.4g的不饱和溶液。请回答下列问题：（假设纯碱产品中杂质只含氯化钠）
（1）加入稀盐酸发生反应的化学方程式为 。
（2）样品中碳酸钠的纯度为 。
（3）用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，需要加水的质量 。
（4）若向反应后的溶液中加入51.6g的水，所得溶液中溶质的质量分数为 。
（5）工业上常用碳酸钠和氢氧化钙反应来制取氢氧化钠。若要用这种方法制得40t含氢氧化钠80%的工业烧碱，需要上述工业纯碱产品的质量是 。
21.（7分）兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。
【提出问题】NaOH变质了吗？
【作出猜想】小松：没有变质 小雷：已经变质
（1）请用化学方程式表示NaOH能变质的原因 。
任务一：定性实验探究该NaOH固体是否变质。
【实验活动1】兴趣小组设计方案进行如下实验。
【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。
任务二:定量实验探究该NaOH固体变质程度。
【实验活动2】兴趣小组利用控制变量进行实验，实验数据如下表所示。
【实验结论】
（4）小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是① ，请推测m的取值范围是② 。
任务三：计算该NaOH固体的变质率。
【实验活动3】实验步骤：称量1.33g该NaOH固体样品于小烧杯中备用；量取10mL12%的稀盐酸；用电子秤称量反应前仪器和试剂的质量，记录数据；将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反 应后溶液的质量，记录数据。
（5）兴趣小组结合实验数据，计算出该NaOH固体的变质率为 （结果保留至0.1%）。
温馨提示：变质率=（已经变质的NaOH的质量/未变质前NaOH的总质量）X100%
【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。
【拓展延伸】
（6）除油污的能力与碱性强弱有直接关系，碱性越强除油污的效果越好，生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，根据信息内容及实验活动二，管道疏通剂和炉具清洁剂包装的标签上应注明的保存 注意事项是 。
答案
1-13 BDCCB CABCB ADC
14.
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21.

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