资源简介 (共25张PPT)第二节 烯烃 炔烃第二章 烃第二课时炔烃一、最简单的炔烃——乙炔1、乙炔的分子结构乙炔分子式电子式球棍模型填充模型结构式C2H2结构简式H:C C:H:::H C≡C HHC≡CH或CH≡CH导(3mins)乙炔分子中σ键和π键的示意图①共价键的形成:分子中的碳原子均采取sp杂化,碳原子与氢原子形成σ键,两碳原子之间形成双键(1个σ键和2个π键)。②空间结构:乙炔分子中的所有原子都位于同一直线,相邻两个键之间的夹角约为180°。σ键π键学习目标重点:(1)乙炔的分子组成、结构和性质;(2)乙炔的实验室制法。难点:根据乙炔的化学性质,预测炔烃的性质。深化“结构决性质”的化学基本观念学(14mins)+助(7mins)1.阅读课本36页-37页勾画炔烃的性质(自主)2.根据课本37-38页探究内容填写实验现象(自主)并进行思考 制取乙炔时能否使用启普发生器?电石与水反应非常剧烈,为了获得平稳的乙炔气流,需要采取哪些措施? 在乙炔的性质实验之前为什么要除去硫化氢,是如何除去呢?反应原理为?(合作)3.乙炔通入溴的四氯化碳溶液与高锰酸钾溶液现象及原理?(合作)4.阅读课本39页由乙炔的性质总结炔烃的化学性质,并思考乙炔与氢气1:1或1:2加成的反应分别为?(自主)5.完成课本40页思考与讨论内容(合作)(1)(3)中的炔烃需进行命名乙炔的化学性质阅读课本P37探究——了解乙炔的实验室制法和化学性质实验记录实验内容 实验现象(1)将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中(2)将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中(3)将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中(4)点燃纯净的乙炔反应剧烈,放热,有气体产生酸性高锰酸钾溶液褪色溴的四氯化碳溶液褪色产生明亮的火焰,有黑烟展(9mins)+评(9mins)(1)乙炔的实验室制备装置:固 + 液→气(不加热)原理:CaC2+2H2O→ CH≡CH↑+Ca(OH)2问题1. 制取乙炔时能否使用启普发生器?①反应剧烈,难控制③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。②反应放热,易使启普发生器炸裂。上述装置在导管口塞棉花展(9mins)+评(9mins)问题3. 在乙炔的性质实验之前为什么要除去硫化氢,是如何除去呢?硫化氢有还原性会干扰乙炔化学性质的实验。使用硫酸铜溶液除去H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4问题2. 电石与水反应非常剧烈,为了获得平稳的乙炔气流,需要采取哪些措施?①使用饱和食盐水②控制饱和食盐水的滴加速度展(9mins)+评(9mins)(2)乙炔的性质物理性质乙炔是无色、无臭的气体,微溶于水,易溶于有机溶剂。乙炔的化学性质①氧化反应a:使酸性KMnO4(aq)反应使其褪色——还原性鉴别乙炔和甲烷,但不能除杂!!乙炔的收集方法展(9mins)+评(9mins)b:可燃性:现象:火焰明亮,伴有浓烟甲烷 乙烯 乙炔2C2H2+5O2 4CO2+2H2O(l)点燃注意:点燃前要验纯!含碳量不同导致燃烧现象,有所不同,可用于三者鉴别乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热,氧炔焰的温度可达3000℃以上,故常用它来焊接或切割金属氧炔焰切割金属因为乙炔的含碳量很高,没有完全燃烧比较甲烷、乙烯和乙炔燃烧的现象,说明原因 展(9mins)+评(9mins)②加成反应(H2、Br2、HX、H2O等)总反应 CH≡CH + 2Br2 → CHBr2CHBr21,2-二溴乙烯1,1,2,2-四溴乙烷a:与溴单质的加成反应乙炔可使溴水或溴的CCl4溶液褪色可用于除去甲烷中的乙炔!产物可溶于四氯化碳,不溶于水。展(9mins)+评(9mins)b:与氢气的加成反应CH3 -CH3催化剂CH≡CH + 2H2CH≡CH + H2 CH2=CH2催化剂C2H2与H2的加成可以按1:1或1:2加成,其程度可通过条件得到控制。说明:1 : 11 : 2乙烯乙烷c:与HX的加成反应聚氯乙烯(PVC塑料)△CH≡CH+HCl 催化剂 CH2=CHCl(氯乙烯)展(9mins)+评(9mins)d:与H2O的加成反应△CH≡CH+H2O CH3CHO乙醛乙炔与水加成后的产物乙烯醇(CH2=CH—OH不稳定,很快转化为乙醛)③加聚反应n CH ≡ CH [ CH=CH ]n催化剂导电塑料——聚乙炔(制导电高分子材料)含有不饱和键碳碳双键的烯烃能发生加聚反应,碳碳三键也属于不饱和键,是否也能发生加聚反应?展(9mins)+评(9mins)图片来自网络白川英树、艾伦·黑格和艾伦·麦克迪尔米德因“发现和发展导电聚合物”获得了2000年的诺贝尔化学奖。聚乙炔可用于制备导电高分子材料。经溴或碘掺杂之后导电性会提高到金属水平。如今聚乙炔已用于制备太阳能电池、半导体材料和电活性聚合物等。科学 技术 社会导电高分子展(9mins)+评(9mins)乙炔氧化反应加成反应点燃酸性KMnO4溶液Br2(Cl2)H2HCl(HBr)催化剂△O2CO2 + H2O褪色CHBr=CHBrCH2=CH2CH2=CHClH2CH3-CH3Br2(Cl2)CHBr2-CHBr2归纳总结:加聚反应nCH CHCH=CHn加热、加压催化剂催化剂△催化剂△课堂练习1:鉴别甲烷、乙烯、乙炔的简单方法( )A.通入溴水中,观察溴水是否褪色B.通入酸性高锰酸钾溶液中,观察颜色变化C.点燃,检验燃烧产物D.点燃,观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少D课堂练习2:能证明乙炔分子含有碳碳叁键的是( )A.乙炔能使溴水褪色 B.乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色C.乙炔可以和HCl气体加成 D.1mol乙炔可以和2mol氢气发生加成反应D测(3mins)(1)氧化反应①燃烧:②与酸性高锰酸钾溶液反应:将炔烃通入酸性高锰酸钾溶液中,会使其褪色(2)加成反应4、炔烃的化学性质——与乙炔相似2CnH2n-2+(3n-1)O2 2nCO2+(2n-2) H2O点燃X—C≡C—Y+Br2 CXBr=CYBr(3)加聚反应一定条件下nX—C≡C—Y [ C=C ]nXY(1)请写出戊炔所有属于炔烃的同分异构体的结构简式,并用系统命名法命名。CH2=CHCH2CH=CH2 1,4 -戊二烯【思考与讨论】除了上述炔烃还有官能团异构:二烯烃和环烯烃:变式:请写出C5H8的同分异构体的结构简式CH≡CCH2CH2CH3 1 -戊炔CH2=CHCH=CHCH3 1,3 -戊二烯2-甲基-1,3 -戊二烯展(9mins)+评(9mins)(2)请写出1-丁炔与足量氢气反应的方程式,并分析该反应中化学键和官能团的变化。(3)某炔烃通过催化加氢反应得到2-甲基戊烷,请由此推断该炔烃的结构简式【解析】采用逆推思想,若 2-甲基戊烷相邻的两个碳原子上能够各自去掉2个氢原子,形成碳碳三键,即可得到炔烃。(CH3)2CHC≡C—CH3CH3CH2CH2CH3CH≡CCH2CH3+2H2催化剂△(CH3)2CHCH2C≡CH4-甲基-2- 戊炔4-甲基-1- 戊炔展(9mins)+评(9mins)课堂练习3:某气态烃0.5mol能与1molHCl氯化氢完全加成,加成产物分子上的氢原子又可被6molCl2取代,则气态烃可能是( )A. CH ≡CH B. CH2=CH2C. CH≡C CH3 D. CH2=C(CH3)CH3C课堂小结氧化反应加成反应加聚反应①可燃性②使酸性KMnO4溶液褪色卤素单质或其溶液卤代烃氢气烯烃或烷烃卤化氢卤代烃水醛或酮炔烃的结构和性质与乙炔的相似一定条件下nX—C≡C—Y [ C=C ]nXY官能团:碳碳三键(—C≡C—)炔烃1.下列关于炔烃的叙述正确的是( )A.1 mol丙炔最多能与2 mol Cl2发生加成反应B.炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C.炔烃易发生加成反应,也易发生取代反应D.炔烃不能使溴水褪色,但可以使酸性KMnO4溶液褪色A测(3mins)2.用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl,可行的反应途径是 ( )A.先加Cl2,再加Br2 B.先加Cl2,再加HBrC.先加HCl,再加HBr D.先加HCl,再加Br2D3、某炔烃与氢气发生加成反应后得到,则该炔烃的结构有( )A.1种 B.2种 C. 3种 D.4种B作业:必:课本P42 2,3,4课时作业七:1-12选:课时七13 展开更多...... 收起↑ 资源预览