2.2 炔烃 课件 (共25张PPT) 高中化学 人教版(2019) 选择性必修3

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2.2 炔烃 课件 (共25张PPT) 高中化学 人教版(2019) 选择性必修3

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(共25张PPT)
第二节 烯烃 炔烃
第二章 烃
第二课时
炔烃
一、最简单的炔烃——乙炔
1、乙炔的分子结构
乙炔
分子式
电子式
球棍模型
填充模型
结构式
C2H2
结构
简式
H:C C:H
:::
H C≡C H
HC≡CH或CH≡CH
导(3mins)
乙炔分子中σ键和π键的示意图
①共价键的形成:分子中的碳原子均采取sp杂化,碳原子与氢原子形成σ键,两碳原子之间形成双键(1个σ键和2个π键)。
②空间结构:乙炔分子中的所有原子都位于同一直线,相邻两个键之间的夹角约为180°。
σ键
π键
学习目标
重点:(1)乙炔的分子组成、结构和性质;(2)乙炔的实验室制法。
难点:根据乙炔的化学性质,预测炔烃的性质。深化“结构决性质”的化学基本观念
学(14mins)+助(7mins)
1.阅读课本36页-37页勾画炔烃的性质(自主)
2.根据课本37-38页探究内容填写实验现象(自主)并进行思考 制取乙炔时能否使用启普发生器?电石与水反应非常剧烈,为了获得平稳的乙炔气流,需要采取哪些措施? 在乙炔的性质实验之前为什么要除去硫化氢,是如何除去呢?反应原理为?(合作)
3.乙炔通入溴的四氯化碳溶液与高锰酸钾溶液现象及原理?(合作)
4.阅读课本39页由乙炔的性质总结炔烃的化学性质,并思考乙炔与氢气1:1或1:2加成的反应分别为?(自主)
5.完成课本40页思考与讨论内容(合作)(1)(3)中的炔烃需进行命名
乙炔的化学性质
阅读课本P37探究——了解乙炔的实验室制法和化学性质
实验记录
实验内容 实验现象
(1)将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中
(2)将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中
(3)将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中
(4)点燃纯净的乙炔
反应剧烈,放热,有气体产生
酸性高锰酸钾溶液褪色
溴的四氯化碳溶液褪色
产生明亮的火焰,有黑烟
展(9mins)+评(9mins)
(1)乙炔的实验室制备
装置:
固 + 液→气(不加热)
原理:
CaC2+2H2O→ CH≡CH↑+Ca(OH)2
问题1. 制取乙炔时能否使用启普发生器?
①反应剧烈,难控制
③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。
②反应放热,易使启普发生器炸裂。
上述装置在导管口塞棉花
展(9mins)+评(9mins)
问题3. 在乙炔的性质实验之前为什么要除去硫化氢,是如何除去呢?
硫化氢有还原性会干扰乙炔化学性质的实验。
使用硫酸铜溶液除去
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
问题2. 电石与水反应非常剧烈,为了获得平稳的乙炔气流,需要采取哪些措施?
①使用饱和食盐水
②控制饱和食盐水的滴加速度
展(9mins)+评(9mins)
(2)乙炔的性质
物理性质
乙炔是无色、无臭的气体,微溶于水,易溶于有机溶剂。
乙炔的化学性质
①氧化反应
a:使酸性KMnO4(aq)反应使其褪色
——还原性
鉴别乙炔和甲烷,但不能除杂!!
乙炔的收集方法
展(9mins)+评(9mins)
b:可燃性:
现象:火焰明亮,伴有浓烟
甲烷 乙烯 乙炔
2C2H2+5O2 4CO2+2H2O(l)
点燃
注意:点燃前要验纯!
含碳量不同导致燃烧现象,有所不同,可用于三者鉴别
乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热,氧炔焰的温度可达3000℃以上,故常用它来焊接或切割金属
氧炔焰切割金属
因为乙炔的含碳量很高,没有完全燃烧
比较甲烷、乙烯和乙炔燃烧的现象,说明原因
展(9mins)+评(9mins)
②加成反应
(H2、Br2、HX、H2O等)
总反应 CH≡CH + 2Br2 → CHBr2CHBr2
1,2-二溴乙烯
1,1,2,2-四溴乙烷
a:与溴单质的加成反应
乙炔可使溴水或溴的CCl4溶液褪色
可用于除去甲烷中的乙炔!
产物可溶于四氯化碳,不溶于水。
展(9mins)+评(9mins)
b:与氢气的加成反应
CH3 -CH3
催化剂
CH≡CH + 2H2
CH≡CH + H2 CH2=CH2
催化剂
C2H2与H2的加成可以按1:1或1:2加成,其程度可通过条件得到控制。
说明:
1 : 1
1 : 2
乙烯
乙烷
c:与HX的加成反应
聚氯乙烯(PVC塑料)

CH≡CH+HCl 催化剂 CH2=CHCl(氯乙烯)
展(9mins)+评(9mins)
d:与H2O的加成反应

CH≡CH+H2O CH3CHO
乙醛
乙炔与水加成后的产物乙烯醇(CH2=CH—OH不稳定,很快转化为乙醛)
③加聚反应
n CH ≡ CH [ CH=CH ]n
催化剂
导电塑料——聚乙炔
(制导电高分子材料)
含有不饱和键碳碳双键的烯烃能发生加聚反应,碳碳三键也属于不饱和键,是否也能发生加聚反应?
展(9mins)+评(9mins)
图片来自网络
白川英树、艾伦·黑格和艾伦·麦克迪尔米德因“发现和发展导电聚合物”获得了2000年的诺贝尔化学奖。
聚乙炔可用于制备导电高分子材料。经溴或碘掺杂之后导电性会提高到金属水平。如今聚乙炔已用于制备太阳能电池、半导体材料和电活性聚合物等。
科学 技术 社会
导电高分子
展(9mins)+评(9mins)


氧化反应
加成反应
点燃
酸性
KMnO4溶液
Br2
(Cl2)
H2
HCl(HBr)
催化剂△
O2
CO2 + H2O
褪色
CHBr=CHBr
CH2=CH2
CH2=CHCl
H2
CH3-CH3
Br2
(Cl2)
CHBr2-CHBr2
归纳总结:
加聚反应
nCH CH
CH=CH
n
加热、加压
催化剂
催化剂△
催化剂△
课堂练习1:鉴别甲烷、乙烯、乙炔的简单方法( )
A.通入溴水中,观察溴水是否褪色
B.通入酸性高锰酸钾溶液中,观察颜色变化
C.点燃,检验燃烧产物
D.点燃,观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少
D
课堂练习2:能证明乙炔分子含有碳碳叁键的是( )
A.乙炔能使溴水褪色 B.乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色
C.乙炔可以和HCl气体加成 D.1mol乙炔可以和2mol氢气发生加成反应
D
测(3mins)
(1)氧化反应
①燃烧:
②与酸性高锰酸钾溶液反应:
将炔烃通入酸性高锰酸钾溶液中,会使其褪色
(2)加成反应
4、炔烃的化学性质——与乙炔相似
2CnH2n-2+(3n-1)O2 2nCO2+(2n-2) H2O
点燃
X—C≡C—Y+Br2 CXBr=CYBr
(3)加聚反应
一定条件下
nX—C≡C—Y [ C=C ]n
X
Y
(1)请写出戊炔所有属于炔烃的同分异构体的结构简式,并用系统命名法命名。
CH2=CHCH2CH=CH2 1,4 -戊二烯
【思考与讨论】
除了上述炔烃还有官能团异构:二烯烃和环烯烃:
变式:请写出C5H8的同分异构体的结构简式
CH≡CCH2CH2CH3 1 -戊炔
CH2=CHCH=CHCH3 1,3 -戊二烯
2-甲基-1,3 -戊二烯
展(9mins)+评(9mins)
(2)请写出1-丁炔与足量氢气反应的方程式,并分析该反应中化学键和官能团的变化。
(3)某炔烃通过催化加氢反应得到2-甲基戊烷,请由此推断该炔烃的结构简式
【解析】采用逆推思想,若 2-甲基戊烷相邻的两个碳原子上能够各自去掉2个氢原子,形成碳碳三键,即可得到炔烃。
(CH3)2CHC≡C—CH3
CH3CH2CH2CH3
CH≡CCH2CH3+2H2
催化剂

(CH3)2CHCH2C≡CH
4-甲基-2- 戊炔
4-甲基-1- 戊炔
展(9mins)+评(9mins)
课堂练习3:某气态烃0.5mol能与1molHCl氯化氢完全加成,加成产物分子上的氢原子又可被6molCl2取代,则气态烃可能是( )
A. CH ≡CH B. CH2=CH2
C. CH≡C CH3 D. CH2=C(CH3)CH3
C
课堂小结
氧化反应
加成反应
加聚反应
①可燃性
②使酸性KMnO4溶液褪色
卤素单质或其溶液
卤代烃
氢气
烯烃或烷烃
卤化氢
卤代烃

醛或酮
炔烃的结构和性质与乙炔的相似
一定条件下
nX—C≡C—Y [ C=C ]n
X
Y
官能团:碳碳三键(—C≡C—)
炔烃
1.下列关于炔烃的叙述正确的是(  )
A.1 mol丙炔最多能与2 mol Cl2发生加成反应
B.炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上
C.炔烃易发生加成反应,也易发生取代反应
D.炔烃不能使溴水褪色,但可以使酸性KMnO4溶液褪色
A
测(3mins)
2.用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl,可行的反应途径是 (  )
A.先加Cl2,再加Br2  B.先加Cl2,再加HBr
C.先加HCl,再加HBr D.先加HCl,再加Br2
D
3、某炔烃与氢气发生加成反应后得到,则该炔烃的结构有(  )
A.1种 B.2种 C. 3种 D.4种
B
作业:
必:课本P42 2,3,4
课时作业七:1-12
选:课时七13

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