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第二节 烯烃 炔烃
第二章 烃
第二课时
炔烃
一、最简单的炔烃——乙炔
1、乙炔的分子结构
乙炔
分子式
电子式
球棍模型
填充模型
结构式
C2H2
结构
简式
H:C C:H
:::
H C≡C H
HC≡CH或CH≡CH
导（3mins)
乙炔分子中σ键和π键的示意图
①共价键的形成：分子中的碳原子均采取sp杂化，碳原子与氢原子形成σ键，两碳原子之间形成双键(1个σ键和2个π键)。
②空间结构：乙炔分子中的所有原子都位于同一直线，相邻两个键之间的夹角约为180°。
σ键
π键
学习目标
重点：(1)乙炔的分子组成、结构和性质；(2)乙炔的实验室制法。
难点：根据乙炔的化学性质，预测炔烃的性质。深化“结构决性质”的化学基本观念
学（14mins)+助（7mins)
1.阅读课本36页-37页勾画炔烃的性质（自主）
2.根据课本37-38页探究内容填写实验现象（自主）并进行思考 制取乙炔时能否使用启普发生器？电石与水反应非常剧烈，为了获得平稳的乙炔气流，需要采取哪些措施？ 在乙炔的性质实验之前为什么要除去硫化氢，是如何除去呢？反应原理为？（合作）
3.乙炔通入溴的四氯化碳溶液与高锰酸钾溶液现象及原理？（合作）
4.阅读课本39页由乙炔的性质总结炔烃的化学性质，并思考乙炔与氢气1：1或1：2加成的反应分别为？（自主）
5.完成课本40页思考与讨论内容（合作）（1）（3）中的炔烃需进行命名
乙炔的化学性质
阅读课本P37探究——了解乙炔的实验室制法和化学性质
实验记录
实验内容 实验现象
（1）将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中
（2）将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中
（3）将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中
（4）点燃纯净的乙炔
反应剧烈，放热，有气体产生
酸性高锰酸钾溶液褪色
溴的四氯化碳溶液褪色
产生明亮的火焰，有黑烟
展（9mins)+评（9mins)
(1)乙炔的实验室制备
装置：
固 + 液→气（不加热）
原理：
CaC2+2H2O→ CH≡CH↑+Ca(OH)2
问题1. 制取乙炔时能否使用启普发生器？
①反应剧烈，难控制
③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。
②反应放热，易使启普发生器炸裂。
上述装置在导管口塞棉花
展（9mins)+评（9mins)
问题3. 在乙炔的性质实验之前为什么要除去硫化氢，是如何除去呢？
硫化氢有还原性会干扰乙炔化学性质的实验。
使用硫酸铜溶液除去
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
问题2. 电石与水反应非常剧烈，为了获得平稳的乙炔气流，需要采取哪些措施？
①使用饱和食盐水
②控制饱和食盐水的滴加速度
展（9mins)+评（9mins)
(2)乙炔的性质
物理性质
乙炔是无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。
乙炔的化学性质
①氧化反应
a:使酸性KMnO4(aq)反应使其褪色
——还原性
鉴别乙炔和甲烷，但不能除杂！！
乙炔的收集方法
展（9mins)+评（9mins)
b:可燃性：
现象：火焰明亮，伴有浓烟
甲烷 乙烯 乙炔
2C2H2+5O2 4CO2+2H2O(l)
点燃
注意：点燃前要验纯！
含碳量不同导致燃烧现象,有所不同,可用于三者鉴别
乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，氧炔焰的温度可达3000℃以上，故常用它来焊接或切割金属
氧炔焰切割金属
因为乙炔的含碳量很高，没有完全燃烧
比较甲烷、乙烯和乙炔燃烧的现象，说明原因
展（9mins)+评（9mins)
②加成反应
(H2、Br2、HX、H2O等)
总反应 CH≡CH + 2Br2 → CHBr2CHBr2
1,2-二溴乙烯
1,1,2,2-四溴乙烷
a:与溴单质的加成反应
乙炔可使溴水或溴的CCl4溶液褪色
可用于除去甲烷中的乙炔！
产物可溶于四氯化碳，不溶于水。
展（9mins)+评（9mins)
b:与氢气的加成反应
CH3 -CH3
催化剂
CH≡CH + 2H2
CH≡CH + H2 CH2=CH2
催化剂
C2H2与H2的加成可以按1:1或1:2加成，其程度可通过条件得到控制。
说明：
1 : 1
1 : 2
乙烯
乙烷
c:与HX的加成反应
聚氯乙烯(PVC塑料)
△
CH≡CH+HCl 催化剂 CH2=CHCl（氯乙烯）
展（9mins)+评（9mins)
d:与H2O的加成反应
△
CH≡CH+H2O CH3CHO
乙醛
乙炔与水加成后的产物乙烯醇（CH2＝CH—OH不稳定，很快转化为乙醛）
③加聚反应
n CH ≡ CH [ CH=CH ]n
催化剂
导电塑料——聚乙炔
（制导电高分子材料）
含有不饱和键碳碳双键的烯烃能发生加聚反应，碳碳三键也属于不饱和键，是否也能发生加聚反应？
展（9mins)+评（9mins)
图片来自网络
白川英树、艾伦·黑格和艾伦·麦克迪尔米德因“发现和发展导电聚合物”获得了2000年的诺贝尔化学奖。
聚乙炔可用于制备导电高分子材料。经溴或碘掺杂之后导电性会提高到金属水平。如今聚乙炔已用于制备太阳能电池、半导体材料和电活性聚合物等。
科学 技术 社会
导电高分子
展（9mins)+评（9mins)
乙
炔
氧化反应
加成反应
点燃
酸性
KMnO4溶液
Br2
（Cl2）
H2
HCl（HBr）
催化剂△
O2
CO2 + H2O
褪色
CHBr=CHBr
CH2=CH2
CH2=CHCl
H2
CH3－CH3
Br2
（Cl2）
CHBr2-CHBr2
归纳总结：
加聚反应
nCH CH
CH=CH
n
加热、加压
催化剂
催化剂△
催化剂△
课堂练习1：鉴别甲烷、乙烯、乙炔的简单方法（ ）
A.通入溴水中，观察溴水是否褪色
B.通入酸性高锰酸钾溶液中，观察颜色变化
C.点燃，检验燃烧产物
D.点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少
D
课堂练习2：能证明乙炔分子含有碳碳叁键的是（ ）
A.乙炔能使溴水褪色 B.乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色
C.乙炔可以和HCl气体加成 D.1mol乙炔可以和2mol氢气发生加成反应
D
测（3mins)
（1）氧化反应
①燃烧：
②与酸性高锰酸钾溶液反应：
将炔烃通入酸性高锰酸钾溶液中，会使其褪色
（2）加成反应
4、炔烃的化学性质——与乙炔相似
2CnH2n－2＋(3n－1)O2 2nCO2＋(2n－2) H2O
点燃
X—C≡C—Y＋Br2 CXBr＝CYBr
（3）加聚反应
一定条件下
nX—C≡C—Y [ C＝C ]n
X
Y
(1)请写出戊炔所有属于炔烃的同分异构体的结构简式，并用系统命名法命名。
CH2=CHCH2CH=CH2　1，4 -戊二烯
【思考与讨论】
除了上述炔烃还有官能团异构：二烯烃和环烯烃：
变式：请写出C5H8的同分异构体的结构简式
CH≡CCH2CH2CH3　1 -戊炔
CH2=CHCH=CHCH3　1，3 -戊二烯
2-甲基-1，3 -戊二烯
展（9mins)+评（9mins)
(2)请写出1-丁炔与足量氢气反应的方程式，并分析该反应中化学键和官能团的变化。
(3)某炔烃通过催化加氢反应得到2-甲基戊烷，请由此推断该炔烃的结构简式
【解析】采用逆推思想，若 2-甲基戊烷相邻的两个碳原子上能够各自去掉2个氢原子，形成碳碳三键，即可得到炔烃。
(CH3)2CHC≡C—CH3
CH3CH2CH2CH3
CH≡CCH2CH3+2H2
催化剂
△
(CH3)2CHCH2C≡CH
4-甲基-2- 戊炔
4-甲基-1- 戊炔
展（9mins)+评（9mins)
课堂练习3：某气态烃0.5mol能与1molHCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被6molCl2取代，则气态烃可能是( )
A. CH ≡CH B. CH2=CH2
C. CH≡C CH3 D. CH2=C(CH3)CH3
C
课堂小结
氧化反应
加成反应
加聚反应
①可燃性
②使酸性KMnO4溶液褪色
卤素单质或其溶液
卤代烃
氢气
烯烃或烷烃
卤化氢
卤代烃
水
醛或酮
炔烃的结构和性质与乙炔的相似
一定条件下
nX—C≡C—Y [ C＝C ]n
X
Y
官能团：碳碳三键（—C≡C—）
炔烃
1．下列关于炔烃的叙述正确的是(　　)
A．1 mol丙炔最多能与2 mol Cl2发生加成反应
B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上
C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应
D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性KMnO4溶液褪色
A
测（3mins)
2．用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是 (　　)
A．先加Cl2，再加Br2　 B．先加Cl2，再加HBr
C．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2
D
3、某炔烃与氢气发生加成反应后得到，则该炔烃的结构有(　　)
A．1种 B．2种 C. 3种 D．4种
B
作业：
必：课本P42 2，3，4
课时作业七：1-12
选：课时七13

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