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助力中考
2025年广东化学中考二轮题型专练之金属与金属矿物
一、选择题
1．下列关于物质的性质和用途的说法中，不正确的是
A．一氧化碳具有可燃性，可以做燃料
B．金刚石的硬度大，所以可以制作装饰品
C．二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，所以可用来灭火
D．铝在空气中具有较好的抗腐蚀性，所以生铁制作的暖气片常涂铝粉防生锈
2．2023年起，我国已将劳动纳入学生综合素质评价，下列劳动内容所涉及的化学知识错误的是
选项 劳动内容 化学知识
A 戴上手套使用含盐酸的厕所清洁剂 盐酸具有很强的腐蚀性
B 用氯化钠消除道路上的积雪 氯化钠溶于水时放热
C 给自行车车架刷油漆防锈 隔绝水和氧气
D 用热熔法连接家用塑料水管 塑料水管属于热塑性塑料
A．A B．B C．C D．D
3．下列劳动项目与化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 刷油漆防止铁窗生锈 隔绝空气中的氧气和水
B 野炊后用沙土盖灭火堆 隔绝氧气
C 用铝合金制成门窗 铝在常温下与氧气不反应
D 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性
A．A B．B C．C D．D
4．下列实验的现象与结论相符合的是
选项 实验 现象 结论
A 紫色石蕊溶液变红 二氧化碳具有酸性
B 左侧试管中的铁钉不生锈，右侧试管中的铁钉生锈 铁锈蚀的条件之一是需要与水接触
C 黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊 混合气体中一定含有CO
D 烧杯内壁有水珠 甲烷中含有氢元素和氧元素
A．A B．B C．C D．D
5．微型实验因操作简单、时间较短、自制仪器等特点。某同学按下图装置制取纯净的氢气并验证氢气性质的微型实验，下列说法错误的是
A．注射器中的稀硫酸可以换成浓盐酸 B．青霉素瓶中一定发生置换反应
C．若甲处是浓硫酸，作用是干燥氢气 D．实验可验证氢气密度比空气小
6．评价实验方案是科学探究与实践的重要环节，下列实验能达到相应目的的是
目的 探究燃烧需要氧气 观察硫燃烧现象 比较铁、铝的活动性 验证质量守恒定律
方案
选项 A. B. C. D.
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验设计能达到实验目的是
A．除去混合气体中的CO B．证明石蜡含有氧元素
C．探究与水反应 D．验证质量守恒定律
8．“碳中和”，我们一直在行动。将二氧化碳转化为附加值更高的产物是实现“碳中和”最直接有效的途径，二氧化碳在Cu和的催化作用下可以实现如下图转化（Zr表示锆元素）。下列有关说法中，正确的是（　　）
A．中锆元素的化合价为+2价 B．该反应属于基本反应类型中的置换反应
C．反应中分子和原子的种类均发生了改变 D．该反应中两种反应物的质量比为3：22
9．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，下列说法中错误的是
A．甲处的反应为 B．乙处观察到红色固体变黑
C．丙处试管可防止液体倒吸 D．丁既可吸收CO2，也可收集CO
10．在利用黄铜制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑中含有Zn和Cu．下列分析错误的是
A．黄铜颜色与黄金相似，可用稀盐酸鉴别
B．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解
C．根据黄铜的用途，可推测黄铜可塑性好、易加工
D．根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性
11．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．完全相同的两份过氧化氢溶液 B．加热高锰酸钾 C．密闭装置内点燃红磷 D．同浓度的稀硫酸分别加入等质量的金属镁、铁中
A．A B．B C．C D．D
12．对如图所示实验的分析错误的是
A．甲：试管口略向下倾斜，可防止冷凝水回流使试管炸裂
B．乙：把活塞迅速压下去，棉花燃烧，说明对气体做功，气体内能减少
C．丙：左侧铜片生锈，右侧铜片不生锈，说明铜生锈的条件之一是与接触
D．丁：用橡胶棒连接两个验电器，验电器的金属箔张角不变，说明橡胶棒是绝缘体
13．如图所示实验不能达到实验目的的是
实验目的 比较合金和纯金属的硬度 验证质量守恒定律 探究燃烧需要温度达到着火点 探究O2浓度对燃烧剧烈程度的影响
实验设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
14．质量相同，质量分数相同的稀H2SO4分别与足量Mg、Al、Zn、Fe充分反应，生成氢气质量与反应消耗的金属质量的关系如图所示，分析图像信息，得出结论正确的是（　　）
A．相同质量的四种金属完全反应，生成氢气质量：Al>Mg>Fe>Zn
B．四种金属的活动性顺序：Al>Mg>Fe>Zn
C．稀H2SO4完全反应时，消耗金属的质量：Mg>Al>Zn>Fe
D．相同质量的四种金属与足量稀H2SO4反应完后，消耗稀硫酸的质量相等
15．学习了金属活动性后，小华以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分(如图)。下列说法错误的是
A．小华选择的原点丙是H
B．将甲加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色
C．要验证与乙的活动性强弱，可将乙加入溶液中
D．在自然界中丁主要以单质形式存在
16．铁铜铝是日常生活中最常见的三种金属，某天这三种金属发生了如下对话：
甲说：我是使用最广泛的金属，但我在地壳中不是含量最多的金属，在氧气和水的作用下容易被腐蚀
乙说：我是做导线的良好材料，但我不能用于实验室制H2且我容易被其它两种金属从溶液中置换出来
丙说：我虽然是三种金属中最活泼的，但我在常温下也有抗腐蚀的功能
根据以上对话，判断下列说法错误的是
A．甲金属是铁 B．乙被甲置换出来的方程式可能为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C．它们活动性强弱为丙>乙>甲 D．丙在常温下有抗腐蚀功能的原因是：4Al+3O2═2Al2O3
17．木炭与CuO反应产生的气体除CO2还可能有CO。用图1装置进行三组实验(每组实验中木炭与Cu0的质量比不同，其他条件相同)，测得产生CO 的体积分数随时间变化如图2。下列说法错误的是(　　)
A．实验前排尽装置内的空气，以免影响实验结果
B．实验中观察到试管内的黑色粉末逐渐变为红色
C．气体产物中有C+CO22CO
D．其他条件相同，木炭与CuO的质量比越大，生成的CO越少
18．某同学使用如图所示实验装置，通过铜粉与氧气反应来验证质量守恒定律。下列说法错误的是
A．气球在反应过程中先鼓起后变瘪 B．黑色的物质为生成的氧化铜
C．若氧气不足，则该实验前后质量不相等 D．橡胶塞的作用是使锥形瓶内外没有物质交换
19．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A．向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体
B．向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液
C．向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸
D．向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸
20．某小组用图1的装置探究金属与酸的反应。向烧瓶中加入等量、等浓度的稀盐酸(足量)，分别加入打磨过的大小及表面积相同的镁、铝、锌、铁、铜金属片，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞(如图1)，测得压强随时间的变化如图2。下列说法错误的是
A．曲线a对应的金属是铜
B．曲线c中气压变小的原因是反应停止后恢复至室温
C．曲线d对应的反应速率适中，适合实验室制取氢气
D．27gAl与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量为2g
二、非选择题
21．实验梳理 铁是重要的金属材料，在生产生活中发挥着重要的作用。世界上每年都有将近总产量十分之一的钢铁锈蚀，造成了巨大的经济损失。同学们为了探究铁锈蚀的原因，分别进行如图所示的四个实验。
编号 ① ② ③ ④
实验装置
【实验现象】
（1）实验①中　 　处的锈蚀最严重。
【实验分析】
（2）对比实验①和实验②能得到的实验结论是　 　。
（3）欲设计实验验证金属锈蚀与水有关，则需进行的实验是　 　（填序号）。
（4）设计对比实验①和④的目的是　 　。
【实验结论】
（5）对比上述实验①②③可得到的实验结论是　 　。
【实验反思】
（6）在进行上述实验前，必须将铁钉打磨光亮的原因是　 　。
（7）在进行实验时，实验所用的水是经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是　 　，迅速冷却的目的是　 　。
（8）为防止铁生锈造成金属资源的浪费，可采取的措施有　 　。
22．金属材料在人类文明的发展中起着重要作用。《天工开物》中记载了“古法炼铁”如图1和“炒钢法”如图2。
（1）选料：炼铁的原料赤铁矿主要成分是　 　(填化学式)。
破碎：选好的矿石进行破碎使其变得更细小。
（2）烘干：在高温环境中烘干矿石，是为了防止高炉中发生反应：，X化学式为　 　。
（3）炼炉：
ⅰ.炼铁时，炉膛内的木柴要架空，原因是　 　。
ⅱ.工业上把铁矿石、焦炭和石灰石一起投入高炉可以冶炼出生铁，下列说法正确的是　 　(双选)。
A．CO还原赤铁矿的反应类别是置换反应 B．焦炭的作用是提供热量和生成还原剂
C．石灰石的作用是除去矿石中二氧化硅 D．高炉尾气对环境无影响，可直接排放
（4）精炼：“炒剂法”不断翻炒液态生铁是为了降低生铁中　 　元素的含量。
（5）湿法冶金利用置换反应。在一定量的硫酸铜溶液中加入金属粉X和金属粉Y的混合物，完全反应前后相关微粒的数量如下表所示。
微粒 X原子 Y原子 Cu原子
反应前数量(个) a b 0 0.8a 0
反应后数量(个) 0.2a b 0.8a 0
ⅰ.表格的空白处对应微粒的数量为　 　。
ⅱ.分析可知，金属X、Y与Cu的活动性由强到弱关系为　 　。
23．金属和金属材料与生产生活和社会发展的关系非常密切。
（1）生活中常用铁锅炒菜主要利用了铁的　 　性；在高温下，工业上以赤铁矿(主要成分是)为原料来炼铁，写出工业炼铁的化学方程式　 　。
（2）经检测，世界上最大的青铜器“司母戊鼎”中含有铜、锡等金属，某同学为探究铜、锡与铁的金属活动性顺序，设计了如表所示实验(金属片均已打磨且形状、大小相同，试管中所用稀盐酸体积相同)。
【实验记录与分析】
实验一 实验二 实验三
实验操作
实验现象 立即产生气泡，速率较快 无明显现象 立即产生气泡，速率较慢
实验结论 铁、铜、锡的金属活动顺序由强到弱为　 　。
【查阅资料】锡元素()的常见化合价是+2价。根据实验现象推测实验三的试管中锡与盐酸发生反应的化学方程式　 　。
（3）用含铜废料回收铜，生产流程如下(杂质不参与任何反应)；
①在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应，反应的化学方程式：，则X的化学式为　 　。
②操作a的名称是　 　。
③该方案中应该加入略过量的铁粉，过量的目的是　 　。
④固体C中物质有　 　(填名称)。
24．中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。
（1）《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用，……以水调黏合”。文中石灰指氧化钙，“水调黏合”过程中反应的化学方程式是　 　，属于　 　反应(选填“吸热”或“放热”)。
（2）《梦溪笔谈》中描述了一种液体化石燃料：“颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑”，该化石燃料是　 　，“烟”指的是炭黑，古人用它作的画，可以保存至今，原因是　 　。
（3）西汉淮南王刘向编著的《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，“曾青”即硫酸铜溶液，用该方法炼铜的原理是　 　(用化学方程式表示)。
（4）宋代《墨经》记载“立窑烧烟法”的示意图如下，护膛口较小，松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨。“立窑烧烟法”利用了松木的　 　(选填“完全”或“不完全”)燃烧。
25．硫酸亚铁晶体是一种绿色晶体，俗称“绿矾”，因其应用广泛，被誉为矾类之王。利用硫铁矿焙烧后的矿渣（主要含CuO、，还有一定量的）可制备绿矾，同时获得金属铜，工艺流程如图所示。
资料：既不溶于水也不溶于酸。
（1）“酸浸”前将需要将矿渣粉碎，其目的是　 　。
（2）“酸浸”后将分离出来的操作是　 　。
（3）“还原”步骤中，发生反应的化学方程式为：Ⅰ.　 　；Ⅱ.　 　，Ⅲ.，反应Ⅲ属于基本反应类型中的　 　反应。
（4）是赤铁矿的主要成分，工业上用其炼铁，CO与反应的化学方程式为　 　。炼铁时，加入菱锰矿可制得冶炼锰钢的材料。锰钢用作高铁的钢轨，主要利用了锰钢的　 　性能。
26．绚丽烟花给节日带来喜庆欢乐气氛。一枚完整烟花的化学成分主要为可燃物、氧化剂、显色剂和增亮剂四大部分。
（1）可燃物起到燃烧、提供能量的作用，主要包括木炭粉、硫磺、硝酸钾等。爆炸时，木炭粉、硫磺、硝酸钾发生反应的化学方程式为：________(请补充完成化学方程式)。
（2）氧化剂起到助燃、氧化放热作用，主要有硝酸钾和氯酸钾等。其中利用氯酸钾产生。在其他科技领域中，氧气在一定条件下能形成四聚氧，在超高压下能形成红氧。下列说法正确的是___________。
A. 与都为单质 B. 与化学性质不相同
C. 转化为是物理变化 D. 1个红氧分子中含有2个四聚氧分子
（3）写出氧气在超高压下能形成红氧的化学方程式________。
（4）显色剂主要由钠盐、铜盐、锶盐等组成，其中的金属元素是烟花五彩颜色的主要来源。如氟化钠可作为黄光显色剂，草酸锶可作为红光显色剂，请推测草酸钠可作为________显色剂。
在“第15届中国国际航展”上体现我国军工尖端技术的第五代战机“歼-35A”中使用了大量钛合金。冶炼钛的矿石金红石主要成分为，其主要生产流程如图所示。
（5）生产时进入“氯化炉”的金红石、焦炭要磨细过筛，氯气从下往上吹，其目的都是为了________；反应的化学方程式为。
（6）四氯化钛中钛元素和氯元素的质量比为________；还原釜中发生反应的化学方程式为________。
27．为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品13g放入锥形瓶中，加水溶解，配成100g溶液，再向锥形瓶中加入稀硫酸，反应过程中随机测定了加入稀硫酸的总质量和产生气体的总质量的三组实验数据，如图表所示：
组数 第一组 第二组 第三组
加入稀硫酸的总质量/g 80 130 150
产生气体的总质量/g 2.2 4.4 4.4
（1）久置的氢氧化钠变质的原因是　 　（用化学方程式表示）。
（2）当加入150g稀硫酸时，锥形瓶中的溶液所含的阳离子为　 　（填离子符号）。
（3）13g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是　 　g。
（4）求13g样品中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）
28．某脱氧剂(又称“双吸剂”)标签显示含铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。
（1）铁粉可以做双吸剂是因为铁会与空气中的　 　发生反应生成铁锈。
（2）如图1，能证明脱氧剂“脱氧”的现象是　 　。
探究一：脱氧剂中活性炭和食盐的作用
设计完成如下4组实验(实验在密闭容器中进行)，小组同学记录反应过程中温度的变化。
实验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃
1 0 0 0.1
2 0.2 0 22.0
3 0 x 3.1
4 0.2 0.2 56.3
（3）表中x的值为　 　。
（4）对比实验1和2，得出的结论是　 　。
探究二：铁锈成分探究
【查阅资料】
①铁锈成分复杂，化学式可简单表示为 受热易分解产生水蒸气。
②白色硫酸铜粉末遇水变蓝：碱石灰可吸收CO2和水蒸气。
【设计方案】根据图2进行两步实验，实验相关数据如图3。
第一步：
（5）取5.0g使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入 加强热至时间t1，反应过程中当观察到　 　现象，证明产物有水。
第二步：改持续通入加强热至 t2，熄灭酒精喷灯后，继续通入 至固体冷却。
（6）时间t1-t2之间发生置换反应的化学方程式为　 　。
（7）这包“脱氧剂”中 的x=　 　。
29．在学习完金属冶炼一课后，某兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验，实验结束后，同学们对反应后硬质玻璃管内的黑色粉末成分产生了兴趣，于是在老师的指导下进行了下探究活动。
【交流讨论】
（1）实验室进行一氧化碳还原氧化铁实验时，玻璃管中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）该实验装置尾部气球的作用是　 　。
【查阅资料】①铁及其氧化物中，、、均为黑色粉末，和能被磁铁吸引，不能被磁铁吸引。②已知反应，溶液呈黄色。③溶液与三价铁盐溶液反应生成血红色溶液；亚铁盐溶液和稀盐酸与溶液混合无现象。
【提出问题】硬质玻璃管内黑色粉末除了粉外还含哪些物质？
【作出猜想】
（3）猜想1：；猜想2：　 　；猜想3：、。
【进行实验】
（4）
步骤 实验操作 实验现象 结论
① 取少量反应后的黑色粉末，用磁铁吸引 　 　 黑色粉末中含有
② 黑色粉末加入足量稀盐酸中，向实验后的溶液中滴加几滴溶液 黑色粉末全部溶解，有气泡产生，溶液变为血红色 黑色粉末中含有铁粉和　 　
（5）实验②中产生气泡的化学方程式为　 　。
【实验结论】
（6）由上述实验现象，得出猜想　 　正确。
【拓展与思考】查阅资料得知，一氧化碳还原氧化铁的固体生成物与温度的关系如下：
温度 400～500℃ 600～680℃ 700～800℃
生成物
（7）为了提高铁的产率，应控制的温度范围是　 　。
30．《天工开物》是一部综合性的科学技术著作。完成下面小题。
Ⅰ.制盐。“布灰种盐”的场景如图所示。
（1）“先日撒灰”。古人在预计晴天有雾的前天，在海边沙地上撒上草木灰（主要成分为K2CO3）。K2CO3属于 ________（填物质类别）。
（2）“日中扫盐”。布灰后，海盐水渗入草木灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗粒。海盐析出属于 ________（填“物理”或“化学”）变化。
（3）“布灰种盐”获得海盐。食盐主要成分的化学式为 ________。
Ⅱ.造纸。竹子造纸的流程如下：
（4）“浸泡”的目的是软化纤维。竹子含有纤维素[（C6H10O5）n]，纤维素中碳、氢、氧的原子个数比为 ________。
（5）“捞纸”与化学实验中物质分离的 （填字母）操作相似。
A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发
（6）“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]和草木灰水[主要成分为K2CO3]反应生成碳酸钙[CaCO3]和氢氧化钾[KOH]。写出反应的化学方程式 ________。
Ⅲ.炼锌。古代炼锌原理与泥罐结构如图所示，锌的熔点为419.5℃，沸点为907℃。
（7）煤属于 ________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（8）ZnCO3在300℃时分解为ZnO，反应区将ZnO转化为Zn的物质是 ________。
（9）冷凝区中，锌由气态变为液态。该过程 ________（填“放出”或“吸收”）热量。
（10）“泥封”的目的是 ________。
31．我国古代就掌握炼铜技术，青铜是铜冶铸史上最早得到的合金。
Ⅰ.用孔雀石[主要成分Cu2(OH)2CO3]炼铜。高温煅烧孔雀石，可得黑色固体和两种非金属氧化物。如图是铜元素的“价类二维图”。
（1）图中Cu2(OH)2CO3位于A点，黑色固体位于________(填B、C或D)点。A→B的反应属于________(填基本反应类型)。
（2）高温下利用CO可实现B→D的转化，使黑色固体变________色，同时产生的气体可使澄清石灰水________。该过程体现了CO具有________性。
Ⅱ.《大冶赋》记载由硫化铜矿(主要成分Cu2S)制取CuSO4溶液，再用铁片浸取铜的方法。硫化铜矿中Cu2S转化的流程如下：
（3）硫化铜矿焙烧前要进行粉碎处理，这样做的目的是________。
（4）Cu2S中Cu与S的质量比为________。写出“铁浸”过程中反应的化学方程式________。
（5）在冶炼中加入锡等金属可得到青铜，下列说法正确的是_____。
A. 青铜是金属材料 B. 纯铜比青铜的硬度大 C. 青铜比纯铜的熔点高
32．金属与我们的生活息息相关。
【金属材料】
2024年12月26日，科幻感十足的六代机掠过成都上空。六代机部分机身采用钛合金。
（1）钛合金属于________ (选填“单质”“化合物”或“混合物”，它耐蚀性好、耐热性高，嫦娥六号外壳也使用了钛合金以适应月球巨大的昼夜温差。则钛合金具有的优点有________ (填字母，可多选)。
A. 质软 B.低温性能好 C.耐腐蚀
【金属的性质】
如图所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B。
（2）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将________ (选填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，将A放入B中，则发生的化学反应方程式为________。
【金属的冶炼】
（4）铝锂合金被认为是目前航空航天工业最具竞争力的轻质高强结构材料之一，生产中利用铝土矿(主要成分是Al2O3)来冶炼其中一种金属铝，化学反应方程式为：。现有含Al2O3质量分数为51%的铝土矿200吨，计算可冶炼出的金属铝的质量。(写出计算过程)
33．化学兴趣小组围绕常见气体的制取与性质开展了一次探究性学习。
实验一：探究常见气体的制备与性质
（1）仪器a的名称是　 　；
（2）加热高锰酸钾钾制备的化学方程式是　 　。
（3）若用F收集时，应从　 　（填“b”或“c”）端通入气体。若用F验证性质时，F中加入一定量的石蕊溶液，实验时看见的现象是　 　，反应的化学方程式是　 　。
实验二：探究的收集方法。
物质种类 水 酒精 饱和溶液
每毫升液体中溶解二氧化碳的体积 1mL 3.6mL 几乎不溶
（4）为了收集一瓶较纯净的，根据表中信息，将F中装满某液体，该液体应选择　 　。
（5）定量计算。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量，向12.5g捣碎后的鸡蛋壳中加入足量的稀盐酸，充分反应（鸡蛋壳中其他杂质不与盐酸反应）。测得相关数据如图所示：
计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数　 　。
34．我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是　 　。
（2）高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为　 　。CO中碳元素的化合价为　 　价，为防止中毒，应采取的措施　 　。
（3）冷凝器中发生的变化属于　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。
（4）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已学知识，分析说明其中的原因是　 　。
（5）在生产生活中，合金的性能更优越而被大量使用，下列物质不属于合金的是______。
A．黄铜 B．焊锡 C．硬铝 D．氧化铜
35．实验探究是学习化学的重要方法。
实验一：用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入 5％的过氧化氢溶液，用传感器测量装置中气体压强的变化，如图乙中曲线a、b所示。
（1）结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是________；实验中过氧化氢反应的化学方程式是________（以土豆块作催化剂）。
（2）加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是________（填“”、“”或“”）。
（3）曲线a、b最终达到相同的压强，原因是________。
实验二：用下图装置研究探究工业炼铁的化学原理。
（4）A中的现象是________；A中玻璃管内反应的化学方程式为________。
（5）B中发生反应的化学方程式为________。
（6）C处末端加一个点燃的酒精灯的目的是________。
（7）实验开始时的操作是_______。
A. 要先通入一氧化碳 B. 先点燃B处酒精灯
1--5BBCCA 6-10BADBB 11-15ABBAB 16-20CCCCD
21．【答案】乙；铁钉生锈需要有氧气参与；①③；验证食盐水能加速铁钉生锈；铁钉生锈需要与氧气（或空气）和水同时接触；除去铁钉表面的氧化物和污物；除去溶解在水中的氧气；防止空气中的氧气再次溶解在水中；在铁制品表面刷漆或涂油等
22．【答案】（1）Fe2O3
（2）H2O
（3）增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分；BC
（4）碳
（5）0.8a；X＞Y，X＞Cu，Y和Cu的金属活动性无法确定
23．【答案】（1）导热；
（2）铁＞锡＞铜；
（3）CuSO4；过滤； 将铜全部置换出来；铜和铁
24．【答案】（1）；放热
（2）石油；常温下，碳的化学性质不活泼
（3）
（4）不完全
25．【答案】（1）增大矿渣与稀硫酸的接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（2）过滤
（3）；；化合
（4）；硬度大、耐腐蚀
26．【答案】(1) CO 2
(2) A，B
(3)
(4) 黄光
(5) 增大物质间的接触面积，使反应更加充分
(6) 24：71
27．【答案】（1）
（2）
（3）4.4
（4）设13g样品中碳酸钠的质量为
解得
则13g样品中氢氧化钠的质量分数为；
答：则13g样品中氢氧化钠的质量分数为。
28．【答案】氧气、水；导管内液面上升；0.2；活性炭能加快铁粉的氧化反应速率；白色硫酸铜粉末变蓝；；5
29．【答案】；收集未完全反应的避免其污染空气；四氧化三铁；有部分黑色粉末未被磁铁吸引；四氧化三铁；；3；700～800℃
30．【答案】(1) 盐
(2) 物理
(3) NaCl
(4) 6：10：5
(5) B
(6) K2CO3 ＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋ 2NaOH
(7) 不可再生
(8) 碳、一氧化碳
(9) 放热
(10) 防止灼热的锌与氧气反应
31．【答案】(1) B 分解反应
(2) 红 变浑浊 还原
(3) 增大接触面积，使其充分反应
(4) 4：1
(5) A
32．【答案】(1) 混合物 BC
(2) 变小
(3)
(4) 解：设可冶炼出的金属铝的质量为x。
x＝54t
答：可冶炼出的金属铝的质量为54吨。
33．【答案】漏斗；；b；石蕊溶液变红色；；饱和NaHCO3溶液；反应前后物质的总质量不变，生成的二氧化碳的质量为12.5g+40.5g-48.6g=4.4g，设12.5g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，则解得x=10g则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。
34．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2）2C+ZnCO3Zn↑+3CO↑；+2；注意通风透气(合理即可)
（3）物理变化
（4）锌的金属活动性比铁和铜强
（5）D
35．【答案】(1) 猪肝块
(2)
(3) 催化剂不能改变生成物的量，过氧化氢质量相等，产生氧气质量相等
(4) 红色粉末逐渐变黑
(5) CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
(6) 防止一氧化碳泄漏到空气中，避免污染环境
(7) A

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