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2025年东北地区高考名校名师联席命制 化学信息卷
4 编 写
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 N—140—16 Cl—35.5 Cr—52 Co—59 Cu—64
1.2024年巴黎奥运会的口号“奥运更开放”体现了奥运会的多元性与包容性。下列说法正确的是
A.聚乳酸具有良好的生物相容性，是一种天然高分子材料，可用于制作一次性餐具和药品包装等
B.钢是应用广泛的铁合金，不锈钢中所含的金属元素主要为Fe、Cr、Mn
C.奥运会火炬的燃料为利用可再生原料制备的丙烷，完全燃烧时丙烷比相同质量的甲烷耗氧量低
D. 运动员要注意药品的合理使用，处方药的药盒上应标有“OTC”标识
2.下列化学用语表达错误的是
A.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
C.O 分子的球棍模型：
D.基态 Fe 的价层电子排布图为t+t+
3.下列有关酸的实验中，使用不合理的是
A. 用稀硫酸与大理石制备CO 气 体
B. 配制 FeCl 溶液时，加入盐酸
C.用稀硝酸洗涤银镜反应后的试管
D. 用稀硫酸与锌粒制备氢气
4.聚乙烯吡咯烷酮(PVP) 是一种合成水溶性高分子，其合成路线如图。研究发现，反应②加人冠醚 (18-冠-6)后，能增强KOH的催化能力。下列叙述错误的是
A. 乙分子可发生水解反应
B. 丙分子可发生加聚反应
C.根据结构推测甲分子易溶于水
D. 冠醚增强KOH 催化能力的原因可能是其与K*结合成超分子，使游离在外的OH- 催化活性增强 化学信息卷 第1页(共8页)
5.铜在液态四氧化二氮中会发生如下反应：Cu(s)+yN O (1)==Cu(NO ) ·xN O (s)+2NO(g)。 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.每消耗64gCu, 转移的电子数为2NA
B.46gNO 与N O 混合气体中氧原子的数目为N
6.在葡萄糖水溶液中，存在着链状和环状结构葡萄糖之间的平衡：
CH OH H OHOH OH H OH a-D-吐喃葡萄糖 链状荷萄糖 CH OH 日 H -0 OH OHOH H 日 OH β-D-吡喃蒲萄糖
下列说法错误的是
A.链状葡萄糖分子中含有4个手性碳原子
B. 链状葡萄糖转化为环状葡萄糖的过程中，醛基上碳原子杂化方式由sp 转变为sp
C.链状到环状的转化过程中实现了醛基到酯基的转化
D. 链状葡萄糖转化为环状葡萄糖的反应类型为加成反应
7.丁二酮肟常用来检验过渡金属离子M , 二者可反应生成红色沉淀(其结构如图所示),其中 X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前四周期元素，M 原子的价电子数为10,下列说法正确
的是
A.M 的价层电子排布式：3d 4s
B. 第一电离能：YC.Z 的简单气态氢化物的沸点高于W
D. 该配合物为平面形结构
8.在蔗糖酶浓度一定的条件下测定蔗糖浓度对水解速率的影响如图。蔗糖处于较低浓度时水解速 率与反应物浓度的关系如表所示。
蔗糖浓度/(mol ·L ) 0.0005 0.001 0.002 0.003
水解速率/(mol · L ·min ) 0.012 0.024 0.048 0.072
已知：水解速率与反应物浓度间的关系可用速率方程v=kc" 表示，下列/mol-Lmin)
说法正确的是
cd岛)=0.2mol-L"
A.其他条件保持不变时，反应物浓度越大，水解速率越大
(
d-0.1mml-L"
) (
低治变区
高浓度区
)B. 在高浓度蔗糖范围内，蔗糖浓度增大，水解反应的半衰期不变(反应 物消耗一半的时间称为半衰期)
(
d画糖
ymol-L)
)C.其他条件保持不变时，蔗糖酶浓度越大，水解速率越大
D. 蔗糖浓度处于较低范围内时，速率方程可表示为v=kc (蔗糖)
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化学
9.下列操作与现象正确且能得出对应结论的是
选项 操作与现象 结论
A 向淀粉水解液中加入银氨溶液并水浴加热，未出现银镜 淀粉未水解
B 将灼热的碳与浓硫酸反应生成的气体依次通入品红溶液、澄清 石灰水中，澄清石灰水变浑浊 生成的气体中存在CO
C 压缩装有NO 的注射器后，气体颜色变深 平衡向着生成NO 的方向移动
D 将缠有铜丝的铁钉放人琼脂溶液培养皿(事先滴加5~6滴酚酞 溶液和铁佩化钾溶液)中，发现铜丝附近变红，铁钉附近变蓝 铁作该原电池的负极，生成Fe'
10.如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，吸收太阳能并产生电子的一极被称为光阳极，电池中 发生的反应：TiO /Ru(Ⅱ) 一 TiO /Ru(Ⅱ) ( 激 发 态 ) ,TiO /Ru(Ⅱ)·→TO /Ru(Ⅲ)+e”;
Ij+2e →3T,2TiO /Ru(Ⅲ)+3I-—→2TiO /Ru(Ⅱ)+Ij 。 下列叙述不正确的是
(
c→
电极
X
Ru(Ⅱ)
、
大阳光
Ru()
表面涂有钉
电解质
近明导电玻璃
配合物的
TiO
P
导电玻璃
)
A.电 极X 为太阳能电池的光阳极
B.染料敏化太阳能电池所用的染料应含可变价的金属元素
C.电池的电解质溶液中I 和 I; 的浓度不会减少
D.1 mol I;参与电极反应时，有2NA个 Ru(Ⅱ) 被还原(设N、为阿伏加德罗常数的值)
HCO; OH NR m (
+H O
)2 HCO; B NR +C NR;
已知：A与 B 为常见酸根离子，下列说法错误的是
A. 增加湿度可使树脂释放CO 的原因：湿度增加，CO 分压下降，促进释放CO
B. 脱出CO 后，可获得碳酸季铵盐，实现树脂的再生
C. 物 质C 为 H O
D. 反应1与反应2的原理均为OH +CO =HCO;
12.CeO 具有萤石(CaF ) 结构，图甲为CeO 理想晶胞，图乙为CeO 缺陷晶胞，若晶胞参数为a nm,
下列说法错误的是
◎氧空位
(
甲
)乙
(
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)化学信息卷
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A.理想晶胞中Ce**的配位数为8
D.Ce* 与O -的最近距离
13.①炼金术士曾记载过一种炼金方法：灰狼吞噬国王，国王在烈火中得到救赎。即将不纯的金制品 (含铜)与熔融的辉锑矿(Sb S ) 混合，金以外的金属会变成硫化物漂浮在表面，再将锑金合金灼 烧，锑会蒸发，留下提纯的金，提纯出来的金即为获得救赎的“国王"。②“国王”进行“矿泉浴” 后，消失在“浴池”中。下列说法错误的是
A.“灰狼吞噬国王”的过程：Sb S +3Cu==3CuS+2Sb
B.“国王”进行“矿泉浴”时被氧化
C. 向硫酸铜溶液中通入H S 可制得CuS, 说明 CuS难溶于稀硫酸
D. 将浓盐酸与浓硝酸按1:3的体积比混合，即可得到可溶解单质金的“矿泉浴”
14. 以含钴废料(主要成分为CoO、Co O , 含少量Fe O 、Al O 、SiO 等杂质)为原料制备 CouU 。 下 列说法错误的是
含钴废料— NaCIO, 稀确酸、S : 溶液 眼还原一 国化- 游渣I NaCO, 调pH 滤渣口 (
氨
水
)NHHCO,溶液、 沉钴]-系列操作、caco,
已知：①氧化性： Co >H O ;②有关数据如表(完全沉淀时金属离子浓度≤1×10~ mol ·L )。
沉淀 Al(OH), Fe(OH), Co(OH),
常温下完全沉淀时的pH 5.2 2.8 9.4
A. 滤渣I 的主要成分是SiO
B.“酸浸、还原”和“氧化”两步可合并，可使用稀硫酸和H O
C. 常温下“调pH” 除杂时溶液中若c(Co )=0.1 mol·L ,需 调pH 的范围为5 . 2~7 . 4
D.“沉钴”过程中发生的反应可用离子方程式表示为Co +HCO;=CoCO ↓+H*
15. 常温下，向H PO 溶液中滴加NaOH 溶液，测得H PO 溶液中含磷元素粒子的物质的量分数(X) 随 pH 变化的趋势如图所示。已知：碳酸的K=1×10-6.38,K=1×10- -2。 下列叙述错误的是
(
L ~
)H PO: HPo
(
6o
)H,PO ≈0.s0
。 2.16 7.21 1o 123214
pH
A. 若得到主要以 NaH PO 为溶质的溶液，可选甲基橙作指示剂
B.可 用H PO 与过量碳酸钠制备Na PO
C. 常温下，反应H POZ+H O H PO +OH" 的平衡常数为10-11.84
D. 在Na HPO 溶液中：c(H POi)+2c(H PO )+c(H*)=c(PO})+c(OH-)
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二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. (14分)新能源汽车使用锂离子电池为动力源，研究回收废旧正极材料中Li、Ni、Mn等资源可以 促进新能源产业的良性发展。如图甲是一种三元锂电池废旧正极材料的回收工艺。
有机酸、 双氧水 废旧正极材料→ 没取 Na,S 调pH 除钻询 滤渣! Na.S 调pH 麻 一 滤渣2 NaHCO, 沉锂 →L CO,
甲
已知：①三元锂电池废旧正极材料主要成分可以表示为LiMO (M:Ni、Co、Mn)。
②K,(CoS)=4.0×10~ 、K,(NiS)=3.2×10- 、K,,(MnS)=1.4×10- 。
回答下列问题：
(1)若采取硫酸与双氧水混合液浸取 LiNiO 中的镍元素使其转化为Ni , 反应的离子方程式为
(2)采用有机酸代替无机酸浸取废旧正极材料具有污染性低、腐蚀性小等优点，请比较HCOOH、 CH COOH 、CH CICOOH 三种有机酸的酸性： (由强到弱),从结构角度说明原因：
o
(3)浸取液中金属离子生成含硫沉淀情况与pH 的关系如图乙。 pH=5 时 溶 液
(
100
80
蒸
1.020
3.04.05.06.0
pH
)
乙
(4)沉锂时，反应的离子方程式为_ 0
(5)沉锂母液里依然含有一定量的锂离子，经过添加 (化学式)试剂后，通过蒸发浓缩、 (操作名称),过滤分离出无水硫酸钠后，可进行二次沉锂。
相关数据如表：
温度/℃ 0 10 20 30 40
Na SO,溶解度/g 4.5 9.5 20.5 40.8 48.4
Li SO,溶解度/g 36.1 35.4 34.8 34.3 33.9
17. (13分)某实验小组为制备醋酸亚铬水合物晶体查阅资料：醋酸亚铬水合物|[Cr(CH COO) ] ·2H O
(M=376g·mol )| 的晶体呈红棕色，在潮湿或水溶液中很容易被空气中的氧气氧化，不溶于冷 水和乙醚，微溶于乙醇，易溶于盐酸。已知：三价铬的化合物通常是绿色或紫色，二价铬离子通常 呈蓝色。
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(
k
K
A
足量去氧的耐酸钠溶液
乙
丙
9
m
盐
o
酸
l:
L
甲
)
实验操作：①检查装置气密性后，往装置A 中依次加人过量锌粒、适量CrCl 溶液。
②关闭K , 打开K, 和分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待装置A 内的溶液由深绿色(Cr ") 变为亮蓝色(Cr ) 时，将溶液转移至图乙装置中，当出现大 量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
④将图乙装置中混合物快速过滤、洗涤和干燥。
请回答下列问题：
I.(1) 装置A的名称为_ ,其中锌粒发生的反应可用离子方程式表示：_ _ o
(2)步骤③中将溶液转移至图乙装置中的实验操作为
已知：装置3为氮气袋，装置5为玻璃砂芯隔板，装置B 为磨口玻璃接口，可使1和2的组合装置 整体360°旋转。该装置可在无氧条件下生成CrCl 水溶液，随后通过旋转接口 B,将 CrCl 水溶液
转移至去氧的 CH COOH-CH COONa 混合溶液中，最终得到9.4 g[Cr(CH COO) ] ·2H O 晶体。
(3)实验开始时，先将体系抽真空，除去其中空气，再充人氮气，随后向体系中滴加浓盐酸，此时需
打开活塞7,为避免空气扩散进入体系，应_ 0
(4)玻璃砂芯隔板(装置5)的作用是_
(5)洗涤[Cr(CH COO) ] ·2H O 产品时，下列方法中最合适的是 (填序号)。
A.先冷水洗，再盐酸洗 B. 先冷水洗，再乙醚洗
C. 先乙醚洗，再乙醇洗 D.先冷水洗，再乙醇洗
(6)若实验所取用的 CrCl, 溶液中含溶质12 . 68 g, 则 [Cr(CH CO0) ] ·2H O 的产率是
。
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化学
(
化学信息卷
第8页(共8页)
)化学信息卷 第7页(共8页)
化学
18. (13分)天然气(含CO 、H S等杂质)的脱硫和重整制氢综合利用具有重要意义。
(1)甲烷与硫化氢重整制氢反应为CH (g)+2H S(g) CS (g)+4H (g), 其过程中反应i、ii 及其相对能量变化示意图如图甲所示：
(
反密
)相对能量J·mml
300
200 反- CSD+Hf Ien-+6OJ-ma 100 i (应) CHAB+2H+SE △H=+170kJ-mol
...
2H.S(gA+CH Q
反应过程
甲
①反应CH (g)+2H S(g) CS (g)+4H (g) 在_ (填"高温"或"低温")下可自发进行。 ②在恒压条件下，起始时按n(H S):n(CH )=2:1 (同时通人一定量的N 进行稀释，N 不参与 反应)向某密闭容器中充人反应混合物，温度变化对平衡时反应混合物中 CH 、H S、CS 、H 的物 质的量分数(o) 的影响如图乙所示：
十物质的量分数%
00w000
(
+HS
女
CH.
亡
H
CS,
) (
0
000
0
)18k 15 12 9 6
3k
o 900 100011001200温度/C 乙
研究发现，在800~870℃温度区间内，随温度升高，平衡时 H S 在反应混合物中的含量迅速下 降，而CS 的含量几乎为0,其原因可能是
研究发现，当温度大于900℃时，平衡混合物 非常接近4,则N 点对应温度下，CH 的平
衡转化率为 (保留三位有效数字);保持其他条件不变，若起始时不通人N 进行稀释，则 CH 的平衡转化率会 (填“降低”“升高"或“无影响”)。
(2)H S 可 用Na CO 溶液吸收，将吸收足量H S 气体后的溶液用如图丙所示的电解池电解，可在 阳极得到有工业应用价值的Na S O , 则隔膜应使用_ (填“阳"或"阴”)离子交换膜，阴极 反应式为 。若电解前阳极室和阴极室溶液质量相同，当外电路中通
过电子的物质的量为2 mol时，则理论上阳极室和阴极室溶液质量差为_ go
(
缸气出
思
石图
阳极室
阴极蜜
隔
膜
丙
)
19. (15分)吡咯( )的许多衍生物具有重要的生理作用，叶绿素、血红素都是由4个吡咯环形成
的卟啉环系的衍生物。Zavy-alov 吡咯(H) 是一种重要吡咯衍生物，合成路线如下：
已知：i.Me 一代表—CH ,Ac一代表CH CO—;
回答下列问题：
(1)A 分子中官能团的名称为
(2)A→B 和 D→E的反应类型分别为_
(3)依据上述流程提供的信息，下列反应中I的结构简式为
(4)下列说法正确的是_ (填序号)。
a.物质E 既能与NaOH 反应，又能与HCl反应
b.组 成F 分子的元素中电负性最大的为0 c.G 分子中含有两个手性碳原子
(5)写出F→G 的反应的化学方程式：_
(7)参照题中合成路线图，写出以乙醇为原料合的路线(无机试剂任选)。
202 5 年东北地区高考名校名师联席命制 化学信息卷 答题卡
姓 名
准考证号
(
缺考标记(考生禁止填涂)口
)
条形码区
(
正确填涂
错误填涂
填
涂
样
例
) 注 意 事 项 1.答题前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核对条形码上的姓名、准考证号。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色屋水签字笔书写，涂写要 工整、清晰。 3.按照题号在对应的答题区域内作答，超出答题区域的答题无效，在草腐纸、试题卷上 作答无效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕破等。
选择题
1 ABCD 2 ABCD] 3ABCD 4 AB]CD 5 ABCD 6ACB]CD] 7 ABCD] 8AB]CD 9A]BCD 10 ABCD] 11 ABCD 12A CD 13 ABCD] 14ABCD 15AB]CD
非选择题
16. (14分) (2)
(3) (5) —
严禁超出矩形边框作答
17. (13分) (1)_ (2) (3) (4) (5) 6)
18. (13分) (1)① (2)
19. (15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)
严 禁 超 出 矩 形 边 框 作 答
2025 年东北地区高考名校名师联席命制 化学信息卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 H 12 13 14 15
答案 C A A C D C B C D D D B D D B
二、非选择题：本题共4小题，共55分。 评 分 细 则
16. (14分)
(1)2 LiNiO:+6 H'+ H O:=2 L '+2 Ni +4 H O+0 i ……………………( 2 分 ) 失分注意16. (1)写成化学方程式不给分， (2)CH CICOOH>HCOOH>CH,COOH ……………………………………( 2 分 ) 未配平扣1分，未标注气体符号扣1分
烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越强，使羧基中的烃基的极性越小，段 (2) 答出一点给1分
酸的酸性越弱，所以甲酸的酸性强于乙酸。而氧原子吸电子，所以氯乙酸的酸性
比甲酸强，所以酸性强弱：CH CICOOH>HCOOH>CH,COOH ………………( 2 分 )
(3)80 …………………………………………………………………………( 2 分 )
(4)2 Li+2 HCO;= Li CO, I +CO 1+ H O ………………………… ( 2 分 ) (4) 写成化学方程式不给分，未配平扣1分， (5)H SO ……………………………………………………………………( 2 分 ) 少写气体符号、沉淀符号扣1分
冷却结品 …………………………………………………………………( 2 分 )
17. (13分)
(1) 三颈烧瓶……………………………………………………………… ( 1 分 )
2Cr"+ Zn=2 Cr +Zn ……………………………………………………( 1 分 ) 17.(1) 写成化学方程式不给分，顺序不作要求
Zn+2H'= Zn + H T …………………………………………………… (1分)
(2) 关闭 K,,打开K …………………………………………………… (2分)
(3) 充人氮气前，在活塞7后接一个液封装置 …………………………( 2 分 ) 高分关键(3)答隶合理即可给分
(4) 防止剩余的Zn 粒进人装置6 …………………………………………( 2 分 )
(5)B ……………………………………………………………………… ( 2 分 )
(6)62.5% ………………………………………………………………… ( 2 分 )
18. (13分)
(1)① 高 温………………………………………………………………… ( 1 分 )
②反应五的活化能比反应i 大，在较低温度下发生反应i,反应i 未发生……( 2 分 ) 18.(1)② 答案合理即可给分
33.3% ………………………………………………………………………( 2 分 ) 降低 ……………………………………………………………………… ( 2 分 )
(2)阴 ……………………………………………………………………… ( 2 分 ) 2H O+20”— H 1+20H …………………………………………………( 2 分 )
70 …………………………………………………………………………( 2 分 )
19. (15分)
(1) 羟基 ………………………………………………………………………( 1 分 )
(2) 氧化反应 ………………………………………………………………( 1 分 ) 失分注意19. (2)顺序颇例不给分 加成反应……………………………………………………………………( 1 分 )
(3) ( 2 分 )
(4) ab ………………………………………………………………………( 2 分 ) (4) 少逸得1分，多选、错选不得分
(5)生成物不全不得分
(
(7
)… (3分) (7)条件未写全得2分，结构错误不得分
— 拆 招 式 超 详 解
1.C【 常考点】高分子材料、合金、烃类燃烧耗氧量、药品的合 理使用 【深度解析】聚乳酸在自然界中不存在，是合成高分子材料， A错误；不锈钢的合金元素主要是铬(Cr) 和镍 (Ni),B 错误； 完全燃烧时，相同质量的氢元素耗氧量大于碳元素，由于丙 烷的氢元素含量低于甲烷，所以完全燃烧时丙烷比相同质量 的甲烷耗氧量低，C 正确；处方药的英文缩写是“Rx”, 非处方 药的包装上有“OTC”标识，D 错误。 关 键 点 拨在质量相同的情况下，氢元素质量分数越大 的烃的燃烧耗氧量地多。 2.A【 经典题型】化学用语 【深度解析】邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： A 错误；乙醇的结构简式为CH,CH OH, 有三种处于不同化 学环境的氢原子，个数比为3:2:1,故核磁共振氢谱图有 三组峰，峰面积比为3:2:1,B 正确；臭氧分子为V 形 结 构，C 正确；金属原子形成离子时先失去最外层电子，基态 Fe "的 价 层 电 子 排 布 式 为 3d°,价 层 电 子 排 布 图 为 3.A【 常考点】化学实验 【深度解析】大理石与硫酸反应会生成CaSO.,CaSO, 微溶， 随着反应进行，CaSO,会沉积在CaCO, 表面，阻止反应维续 进行，A符合题意；FeCl, 在水溶液中电离出的Fe" 易发生水 解反应：FeCl,+3H O=Fe(OH),+3HCI, 加人 HCI 可以抑 制FeCI,的水解，B 不符合题意；稀硝酸与银反应生成硝酸 银、一氧化氮和水，稀硝酸可以将银镜溶解，C 不符合题意； 实验室使用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，D 不符合题意。 4.C【 热考向]有机物与超分子的结合考查 【深度解析】由乙的结构可知，乙分子中含有酰胺基，能发生 水解反应生成H NCH CH CH COOH,A 正确；丙分子中含 有碳碳双键，能发生加聚反应，B 正确；由甲的结构可知，甲 分子中含有酯基，可推测甲分子难溶于水，C 错误；反应② 中加人18-冠-6后，其能与K*结合形成超分子，使游离在 外的 OH" 催化活性增强。从而增强 KOH 的催化能力， D 正确。 5.D【 经典题型】阿伏加德罗常数的应用 【深度解析】还原剂为 Cu 和部分N O.. 还有部分 N O 作 氧 化剂生成 NO,1mol Cu参与反应，转移电子数为4N, 所以每 消耗64g Cu,转移电子数为4Na,A 错误；N O,的最简式为 NO ,即46g 混合物中含有1 mol"NO ",1 mol"NO "中含有 2mol 氧原子，故1mol NO 和 N O 混合气体中含2N 个 氧 原子，B 错误；NO; 中 N 的孤电子对数 C 错误；溶液中Cu(NO ) 电离出的 NO; 的物质的量为 0.1 L×0.2mol·L =0.02 mol,H O电离出OHT, 所以阴离 子的数目大于0.02N ,D 正确。 易 错 婴 示溶液中的阴离子还有水电离出的OH。 6.C【 热考点]有机物异构化反应 【深度解析】链状葡萄糖中除了—CH OH 和—CHO 中 C 原 子，其他均为手性碳原子，共含有4个手性碳原子，A 正确； 链状葡萄糖的—CHO 中的碳原子为p 杂化，转化为环状 葡萄糖后，该碳原子只以单键与其他原子结合，为sp 杂化， B正确；链状葡萄糖发生加成反应转化为环状葡萄糖，羟基 转化为醚键，醛基转化为羟基，没有形成酯基，C 错误， D正确。 7.B【 经典题型】元素推断与元素周期律、分子结构 B 思路分析 M 为前四周期元素，且M 原子的价电子数为 10,故其基态原子的价层电子排布式为3d'4a ,M 为 Ni;W 可形成两个共价健且能形成鱼健，时 W 是0;再根据 X、Y、 Z的原子序数比0小，结合成健情况可判断出X 是 H,Y 是 C:根据原子序数关系知，Z是 N。 【深度解析】基态 Ni原子的价层电子排布式为3d'4s ,变 成 Ni"时优先失去最外层的两个电子，所以Ni" 的价层电子排 布式为3d .A 错误；同周期主族元素，第一电离能从左到右 呈增大的趋势，但N 的 2p 轨道是半充满的，比较稳定，其第 一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：C<08.C【
常规考点】化学反应速牢及其影响因素
要点图除
/(mol-L

-min)-
(蓝糖较小时，水解速
率与
c
(蔗糖星正比
c
(曲)=0.2
mol-L
c
(蔗糖)相同时，
c
(面)越
大，其水解速牢越大
c
(曲=0.1
mol-L
当(蓝糖较大时，其
水解速率变为定值
高浓度区一
c(蓝糖Niol
·L
低
胺
区
)
【深度解析】从图像可以看出，蔗糖处于低浓度时，反应物浓度 越大，对应水解速率越大，但在高浓度时，其水解速率最终变 为定值，A 错误；由于在高浓度时，蓝糖水解速率最终变为定 值，蓝糖浓度越大，水解反应的半衰期越长，B 错误；由图像 知，蓝糖酶的浓度越大，蔗糖水解速率越大，C 正确；从图像可 以看出蓝糖浓度处于较低范围内时，水解速率与蓝糖浓度呈 正比，即速率方程可表示为p=ke(蔗糖),D 错误。
关键点拨 解答本题不要受表格中茂糖浓度与水解选率 的影响，表格中是蓝糖处于较低浓度时水解迷半与蔗糖浓 度的关系，应根据题图分析。
9.D【 经典题型】实验方案的设计与评价
【深度解析】淀粉水解液呈酸性，而葡萄糖与银氨溶液需在喊 性条件下反应，故水解液需先用NaOH 溶液调至碱性后再加 人银氨溶液，A 错误；浓硫酸与灼热的碳反应产生二氧化碳和
二氧化硫气体，二者均能使澄清石灰水变浑浊，应除去二氧化
sa0
硫后再通人澄清石灰水以检验二氧化碳，B 错误；压缩装有 NO 的注射器，气体颜色先变深后稍变浅，表明 NO 的浓度 先增大后减小，压缩瞬间NO 浓度增大引起颜色变深，加压平 衡向生成N O 方向移动引起颜色变浅，但最终气体颜色较压 缩前深一些.C 错误；铁比铜活泼，铁钉作负极，铜丝作正极， 裸露的铁钉发生反应Fe-2e"=Fe",Fe" 与 K,[Fe(CN) 。] 作用生成蓝色沉淀 KFe[Fe(CN).]. 铁钉附近变蓝，在铜丝 上发生反应2H O+4e"+O —40H", 溶液中含有酚酞，则铜 丝附近变红，D 正确。
关建点拨so 、CO 混合气体的检验
检验 流程 混合气体 → 品红溶液 →酸性KMnO 溶液 → 品 红溶液→澄清石灰水
实验 现象 品红溶液 褪色 酸性KMnO 溶液相色 品红溶液 不褪色 澄清石灰 水变浑次
操作 目 的 检脸SO: 除去SO 检验SO 是否除尽 检险CO
10.D【 常规考点】电池的工作原理
已思格份标 定位：原电池
由围中电子的移动方向可知，电极 X 为原电池的负极， 发生氧化反应，电极 Y 为原电池的正极，发生还原反 应，电解质为合 I; 和厂的混合物，1,在正极上得电子被 还原。
电极 电极反应式
X(负极) 2Ru(Ⅱ)-2e"==2Ru(Ⅲ)
Y(正极) I+2e —3r
【深度解析】由题图可知，光阳极是吸收太阳能并产生电子 的一极.电子由电极X 流出，说明电极X 为光阳极，A正确； 染料敏化太阳能电池所用的染料发生失电子的氧化反应， 故应含可变价的金属元素，B 正确；1;在正极上得电子被还 原为r,T 又被氧化为5,5;和I 相互转化，没有损耗，即电 池的电解质溶液中工和I; 的浓度不变，C 正确；根据得失电 子守恒，结合题给反应得关系式2Ru(Ⅱ)-2Ru(Ⅱ) · -
2e"-L ,则1 mol I;参与电极反应时，有2 mol( 即 2N,个 ) Ru(Ⅱ)被氧化，D 错误。
1.D【 创新题型】季铵盐型碱性离子交换树脂吸收CO, 的工 作原理
答 案 及 解 析
思名分标由题围可知，反应2中0E 和 CO, 反应生成 B,HCO; 与 B 脱 去 CO 转 化 为A 和 C,可以推知 B 为 HCO;,A 为COj,C 为 H O。
【深度解析】高湿度可以使CO 分压下降，促进释放CO ,A 正确；根据思路分析可知，脱出 CO 后，可生成CO;-,得 到 碳酸季铵盐，实现树脂的再生，B 正确；根据思路分析可知， C为 H O,C 正确；反应1的原理为CO}"+H O=HCO;+
OH",反应2的原理为 OH+CO —HCO;,D 错误。
12.B【 常规考点】品胞结构及有关计算
【深度解析】从图甲可以看出，CeO 理想晶胞中，与面心Ce" 距离最近且相等的O 有4个，面心 Ce"为2个晶胞共用，与 Ce" 等距且最近的0 有8个，则Ce“的配位数为8,A 正确； 在CeO,缺陷品胞中，0 位于小立方体体心，共7个，Ce“位
于晶胞的顶点和面心，,Ce“与0 的数 目之比为4:7,B 错误；根据a 处的分数坐标为(0,0.0),b处
的分数坐标为(.可知氧空位处的分数坐标为
.C 正确；Ce 与0 最短距离为晶胞体对角线长
13.D【 创新题型】炼金术士记载的炼金方法
【深度解析】由题意可知，“灰狼吞噬国王”的过程中Cu 将 Sb S, 还原为 Sb,自身被氧化为CuS,A 正确：“国王进行矿泉 浴后，消失在浴池中”,说明“矿泉"可以溶解金，则“矿泉”是 王水，王水溶金的过程中金被氧化，B 正确；向硫酸铜溶液中 通入H S 可制得CuS,此过程可以发生的原因是CuS 的溶解 度很小，难溶于稀硫酸，C 正确；浓硝酸和浓盐酸的混合物 (体积比为1:3)为王水，可以溶金，D 错误。
14.D【 必考题型]含钻废料制CoCO, 的工艺流程
(
思路分析
含
Co"、Fe"、Al
Co O,
、
Fe O
含
Co "、Fe"、AP -
均被还原
稀硫酸、
SO
溶液
Na CO,
氨水
含
废
钴
料
酸
、
还
原
氧
化
调
pH
沉
钴
SiO
一滤渣
I
A
F
l
e
(O
(
H
OH
)
)
、
,
一
滤
渣
Co°+N
CoCO
,

N
·
H
E
H
O
CO;
CoCO
一系列操作
过
滤、洗涤、干
燥
NaCIO,
含
CMHLHCO,
溶液、
)
【深度解析】结合思路分析可知滤渣I 的主要成分是SiO , A正确；硫酸可溶解金属氧化物，由于氧化性：Co">H O > Fe", 过氧化氢能将Co "还原为 Co ,Fe" 不被还原，则“酸 浸、还原”和“氧化”两步合并，可使用稀碗酸和 H O ,B 正 确；根据表格知，Co"完全沉淀时阳=9 . 4,即e(OH)=
10 °mol-L'. 可知 K,[Co(OH):]=1×10 ×(10) =
L'=10*mol·L 时，即溶液的 pH=7.4 时 ，Co 开始沉
淀，调pH 的目的是使Fe"、Al 完全沉淀而Co" 不沉淀，需 控制溶液的pH 范围为5.2-7.4.C 正确；碱性环境无法生
(
成
H',“沉钴”时的离子方程式为Co"+N
H, ·H

O+HCO;—
CoCO,1+NHi+H O,D
错误。
15.B
【 重难考点】水溶液中的离子平衡、粒子浓度
关系判
断等
要点保屏
) (
【必考题型】化学反应自发条件的判断、勒夏特列原
理的应
用、平衡转化串的计算等
(深度解析】(1)①由盖斯定律可知，
CH (g)+2H S
(g)
一
CS (g)+4H (g)
△
H=+(64+170)kJ·mol =
+234kJ
·
mol'>0,
反应的△
S>0,
根据自发反应
条件：
AG=
△
H-TAS<
0,高温时反应可自发进行。②由图乙可知，在800-870℃
温度区间内，
H

S
含量下降，而
CS

含盘几乎为0,说明主要
发生的是反应
i,
反应节几乎未发生。温度大于900℃时，
平衡混合物中
非常接近4,说明主要发生反应：
CH

(g)+2H

S(g)CS

(g)+4H

(g),N
点 H

S 和
H

的
物质的量分数相等，假设初始投入的CH

为
a
mol,H

S为
2a mol,转化的CH

为
xmol,
可列出三段式：
)答 案 及 解 析
(4)沉惺时，L '和碳酸氢根离子反应生成 Li CO, 沉淀、二 氧化碳和水。
(
【热题型】有机物推断和合成，涉及官能团、有机反应类型、
同分异构体种类判断和合成路线的设计等
) (
由
pH=7.21
得
K CH POJ=10-
1.0
A PO;
B,PO
≈0.50
) (
由pH=12.32得
KJH,PO)=10-12
HPOi
Veo
)(5)沉锂母液里依然含有一定量的锂离子，添加 H SO 后 ， 转化为硫酸锂，根据题表可知，硫酸钠的溶解度随温度升高 而增大，硫酸锂的溶解度随温度变化不明显，所以通过蒸发 浓缩、冷却结晶，可过滤分离出无水硫酸钠，然后再进行二 次沉锂。
17. (除标注外，每空2分，共13分)
(1)三颈烧瓶(1分)20"+Zn 2Cr"+Zn (1 分 ) Zn+2H==Zn +H:i(1 分)
(2)关闭 K,, 打开 K:
(
8
2164
7218
1o 23214
)(3)充入氨气前，在活塞7后接一个液封装置(合理即可)
(
pH
)14)防止剩余的Zn 粒进入装置6
(5)B [6]62.5%
CH (g)+2H S(g)=CS,(g)+4H (g)
(
0
4x
4r
) (
0
x
x
) (
a
x
a-x
) (
初始量/
mol
转化量/mol
) (
2a
2x
2a-2x
) (
【深度解析】结合图像可知若得到主要以
N
aH

PO

为溶质
的溶液，溶液的
pH
为4-6,可选用甲基橙为
指示剂、
A
正
确；根据电离常数可知、酸性：
H PO >H CO,>H POZ>
HCO;>HPO,H PO
与 过 量
Na CO
溶
液
反
应
生
成
Na HPO ,B
错误；反应
H POZ+H O H
PO +OH
的
K=
)【必考题型】醋酸亚铬水合物晶体的制备实验，涉及仪器名 称、离子方程式、实验操作、装置作用、洗涤剂选择、产串计 算等
平衡量/mol
(
.故
N
点对应温度下
CH

的平衡转化
率为-
。若起始时不通人
N ,
由于容器恒
压，则各反应气体分压同等程度增大，等效于对反应
C
H (g)+
2H S(g)—
CS
(g)+4H (g)
加压，根据平衡移动原理.
CH
,
的平衡转化率将降低。
(2)足量的H

S 气体与碳酸钠溶液发生反应H

S+Na:CO,=
NaHS+NaHCO,。 电 解NaHS
溶液，阳极上S
元素化合价升
高，失电子.发生氧化反应，溶液显碱性，则电解时阳极的电
极反应式为2
HS"+8OH -8e"=S 0j+5H 0,
阴极的电极
反应式为2
H O+2e"=H T+20H ,OH
移向阳极，则使
用阴离子交换膜。当转移2
mol
e
"
时，阴极生成1
mol H
,
向阳极转移2
mol
OH
",
阳极室质量增加34
g,
阴极室质量
减小34
g+2g=36g,
则质量差为70
g
。
19.
(除标注外，每空2分，共15分)
(1)羟基(1分)
(2)氧化反应(1分)
加成反应(1分)
) (
【深度解析】(2)A→B 是羟基被氧化为酮炭基的过程
，D→E
是碳碳双键加成的过程，故反应类型分别为氧化反应、
加成
反应。
(3)根据已知i 和C 的结构得I的结构简式
为
(4)物质E
分子含有—COOH 和E
,故能与
NaOH
和
H
CI
反应，
a
正确；
F
分子中0元素的电负性最大，
b
正确；
G
分
) (
C
正确；在
Na HPO
溶液中，根据电
荷守恒有①e(
Na
")+e(H')=2c(
HPO
)+e(
OH
)+
e(H
POZ
)+3e(
PO
'),
根据元素守恒有②2
[e(
HPO
)+
e(H

POZ
)+e(
PO
)+e(H,
PO

)]=c(
Na
"),
将②式代人①
式得
c(H PO)+2e(H,PO )+c(H')=c(PO')
+e(OE),
D
正确。
16.
(每空2分，共14分)
[1]2LNiO:+6H'+H:0:=2Li*
+2N"+4H O+0.1
(2)CH

CICOOH>HCOOH>CH,COOH
烃基是推电子基团，
烃基越长推电子效应越强，使殿基中的羟基的极性越小，羧
酸的酸性越弱，所以甲酸的酸性强于乙酸。而组原于吸电子，
所以氯乙酸的酸性比甲酸强，所以酸性强弱：
CH

CICOOH>
HCOOH>CH,COOH
(3)80
(4)2Li'+2HCO; L.CO.!+CO, +H.O
(5)H:SO,
冷却结品
【必考题型]溶度积常数的相关计算、常见无机物的制备等
疏程分折
三元锂电池应旧正极材料主要成分可以表
示为
LMO (M:Ni
、
Co
、
Mn),
用有机酸、双氧水浸取可得含
有
L"
、
Ni"
、
Co
、
Mn”
等金属阳离子
的溶液，加
Na S
调
pH
生成
CoS
、
NiS
沉淀除钴和镍，继续加
Na

S
调
pH
生成
MnS
沉淀除锰，滤液中加破酸氢钠生成碳酸锂沉淀。
【深度解析】(1)采取硫酸与双氧水混合液浸取
LiNiO:中的
镍元素使其转化为N ,
镍元素化合价降低，则双氧水中氧
元素的化合价升高被氧化为氧气。
)思纷漏本实险的目的是制备[Gr(CH,COO) J ·2B 0, 谊物质在湖涩成水溶液中易被空气中氧气氧化，所以制 备时要保持整个体系处于无氧环境，即需要先排尽装置 内的空气，同时需要对装置进行液封，防止空气进入制备 装置。结合题目信息可知，本实脸中先利用锌粒和浓盐 酸反应生成氢气，将装置中的空气排尽，同时在装置甲中 CrCl,和 Zn进行反应生成 CrCl ; 当排尽空气后，再利用 产生的氢气将装置A 中液体压入围乙装五中进行反应， 制备[Cr(CH,C00):] ·2H O。
【深度解析】(1)装置A 中发生锌和盐酸生成氢气的反应， 同时发生锌和CrCl,的反应。
(2)装置A 中产生氢气，可以利用氢气将装置A 中液体压 人图乙装置中，具体操作为关闭K,, 打开K 。
(
子中含有一个手性碳原子，如图
·标注：
) (
c
错误。
(5)F→G
为酸酐与亚氨基生成酰胺的反应。
(6)由题意可知
J
的分子式为
C HaNO,
且分子中应含酚羟
基，具有4种
H
原子，即具有对称性，因此符合题意的同分
)(3)1、2组合装置为CrCI,水溶液与Zn 粒的混合物与浓盐 酸反应的装置，而装置2为恒压滴液漏斗，储存浓盐酸，故 锌粒与适盘CrCI,溶液的混合物置于装置1。实验开始时。 先将体系抽真空，除去其中的空气，再充入N , 随后向体系 中加人浓盐酸，此时需打开玻璃活塞7,为避免空气扩散进 入体系，可以在活塞7后加装水封或油封装置。
(4)Zn 粒是过量的，玻璃砂芯隔板的作用是防止剩余的Zn 粒进人装置6。
(
[4]ab
(5
) (
异构体有3种
)(5)醋酸亚铬水合物不溶于冷水和乙醚，所以先用冷水洗涤 产品，洗去可溶性杂质，由于乙醚易挥发，可以带走水分使 样品快速干燥，防止样品被氧气氧化，B 正确。
(
(7)目标产物中含羧基，因此可通过
HC
N
加成
)(6)已知其他反应物足量，实验时取用的CrCI,溶液中含溶 质12.68g, 物质的量.08 mol,由 Cr 原 子守恒可知理论上可以制得0.04 mol[Cr(CH,CO0),]:
2H 0, 则该实验所得产品的产率 100%=62.5%。
(
后水解引人—
COOH
,
而1分子
， 可
由2分子乙醛
发生已知
i
的反应生成，乙醛可由乙醇催化氧化生成.合成
路线见答案。
)18. (除标注外，每空2分，共13分)
(
(3)pH=5
时溶液
)(1)0高温(1分)②反应j 的舌化能比反应i 大，在较低 温度下发生反应i, 反应节未发生(合理即可)33.35
降低
( 2 ) 阴 2H O+2e —H:1+20H 705.铜在液态四氯化二氮中会发生如下反应：Cu(s)+yNz0,(I)一=Cu(N0)2·xN20,()+2N0(g):
2025年东北地区高考名校名师联席命制
设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
化学信息卷
A每消耗64gCu,转移的电子数为2W,
B.46gNO2与N0,混合气体中氧原子的数日为N
编写
C.1 mol NO;中N的孤电子对数为N,
n
园申订
D.100nmL0.1mol·LCu(N0,)2溶液中，阴离子的数目大于0.02N
本试卷满分100分，芳试时问75分钟。
6.在葡萄糖水溶液中，存在者链状和环状结构葡萄糖之间的平衡：
CH.OH
CR,ou
可能用到的相对原子质量：H一1Li一7N一40一16C一35.5Cr一52Co一59Cu一64
在一0、H
分明月以
H在
一、选择题：本题共5小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
0
1.2024年巴黎奥运会的口号“奥运更开放"体现了奥运会的多元性与包容性。下列说法正确的是
H
OH
0明
-D-吃喃测苗炼
硅火而面钙
-力-咐听蛋西地
A.聚乳酸其有良好的生物相容性，是一种天然高分子材料，可用于制作一次性餐其和药品包装等
下列说法错误的是
B.钢是应用广泛的供合金，不绣钢中所含的金属元素主要为Fe,Cr、Mn
A.链状葡萄糖分子中含有4个手性碳原子
C.奥运会火炬的燃料为利用可再生原料删备的丙烷，完全燃烧时丙烷比相同质量的甲烷耗氧量低
B.链状葡萄糖转化为环状葡萄糖的过程中，醛基上碳原子杂化方式由p 转变为即
D,运动员要社意药品的合理使用，处方药的药盒上应标有“0T心"标识
C.链状到环状的转化过程中实现了醛基到酯基的转化
2.下列化学用语表达错误的是
D.链状葡萄链转化为环状葡萄桫的反应类型为加成反应
A,邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
7.丁二酮肟常用来检验过渡金属离子M“,二者可反应生成红色沉淀（其结构如图所示），其中
X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前四周期元素，M原子的价电子数为10，下列说法正确
长
的是
B.乙游的核磁共振氢游，日
C.0,分子的球棍模型：入、
AM*的价层电子排布式：3d°4s
D.基态Fe2“的价层电子排布图为田团
B.第一电离能：Y3.下列有关酸的实验中，使用不合理的是
C.Z的简单气态氢化物的沸点高于7
A.用稀硫酸与大理石制备C0,气体
D.该配合物为平面形结构
B.配制FeCl溶液时，加人盐酸
8.在糖酶浓度一定的条件下测定蔗糖浓度对水解速率的影响如图。蔗榭处于较低浓度时水解速
C.用稀硝酸洗涤银镜反应后的试管
率与反应物浓度的关系如表所示。
D.用稀疏酸与锌粒制备氢气
族猎浓度/八mod,L)
0.0005
0.001
0.002
0.003
4.聚乙烯吡咯烧酮(PVP)是一种合成水溶性高分子，其合成路线如图。研究发现，反应②加人冠酷
0.012
0.024
0.048
0.072
(18-冠-6)后，能增强K0H的催化能力。下列叙述错误的是
水解速家/(mol·L·min')
已知：水解速率与反应物浓度间的关系可用速率方程v=kc”表示，下列Lmin
说法正确的是
CH-CH:
c)-02=lL
A.其他条件保持不变时，反应物浓度越大，水解速率越大
A.乙分子可发生水解反应
B.在高浓度魈范周内，蔗糖浓度增大，水解反应的半衰期不变（反应
B.丙分子可发生加璨反应
id-0.1 mal-L
物消耗一半的时间称为半衰期)
C.根据结构推测甲分子易溶于水
高浓区
C.其他条件保持不变时，蔗糖酶浓度越大，水展速率越大
重oL
D.冠熊增强KOH催化能力的原因可能是其与K结合成超分子，使游离在外的OH催化话性增强
D.糖浓度处于较低范围内时，速率方程可表示为u=(蔗糖)
化学信息卷第1页（共8页）
化学僧息卷
第2页[共8页)
化学

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