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微专题六　二氧化硫和二氧化碳的检验与鉴别
1.SO2和CO2的性质比较
SO2 CO2
相 同 点 物理性质 都是无色气体,密度都比空气的大
与水反应 CO2+H2OH2CO3
与碱性氧化物反应 SO2+CaO===　　　 CO2+CaO===CaCO3
与碱反应 气体通入澄清石灰水中,先生成沉淀,当气体过量时沉淀又溶解
　　　　　　　　　、 CaSO3+SO2+H2O===Ca(HSO3)2 　　　　　、___________________
弱氧化性 SO2+2H2S===　　　 CO2+C2CO
不 同 点 物理性质 有刺激性气味,有毒,易溶于水(体积比为1∶40) 无味,无毒,能溶于水(体积比为1∶1)
还原性 SO2能被酸性KMnO4溶液、氯水、溴水、碘水、氧气等氧化剂氧化 无
漂白性 有 无
特别提醒　将SO2通入BaCl2溶液或CaCl2溶液中无明显现象,因为SO2与BaCl2溶液或CaCl2溶液不反应。但在强氧化性环境(如氯水、氯化铁溶液等)中,SO2可被氧化为S,S与Ba2+反应生成BaSO4沉淀。
2.SO2和CO2的鉴别方法
(1)物理方法
①根据气味鉴别:有刺激性气味的气体是　　　　,无气味的是　　　　。
②根据溶解性鉴别:同温同压下,将两种气体充满相同的试管,分别倒置于水槽中,试管内进水多的是　　　　。
(2)化学方法
①SO2的漂白性:使品红溶液褪色的是　　　　,不褪色的是　　　　。
②SO2的氧化性:通入H2S溶液中,使溶液变浑浊的是　　　　,无明显现象的是　　　　。
③SO2的还原性:通入酸性KMnO4溶液或溴水等有色氧化性物质中,使溶液褪色的是　　　　,不褪色的是　　　　。
思考1　能否使用澄清石灰水鉴别SO2与CO2
________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
3.SO2、CO2混合气体成分检验方法
(1)检验SO2、CO2同时存在的思维流程
(2)实验装置
思考2　上述装置中C装置洗气瓶能否省略,若可以,有什么现象才能说明混合气体中含有CO2
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
4.除去CO2中SO2的两种方法
(1)利用二氧化硫的还原性,用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。
(2)利用亚硫酸的酸性比碳酸强,用饱和碳酸氢钠溶液除去。
1.SO2和CO2同属于酸性氧化物,性质类似。下列说法不正确的是(　　)
A.SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3
B.SO2与BaO反应,生成BaSO3
C.SO2与水反应生成H2SO3
D.SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
2.检验CO2中是否混有SO2气体,可采用的方法是(　　)
A.先通过NaOH溶液,再通入品红溶液,若品红溶液褪色,则说明混有SO2气体
B.通入澄清石灰水,若变浑浊,则说明混有SO2气体
C.先通过NaOH溶液,再通入澄清石灰水,若变浑浊,则说明混有SO2气体
D.通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色,则说明混有SO2气体
3.将甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中,一定能产生沉淀的是(　　)
选项 甲 乙 丙
A Cl2 SO2 氯化钡溶液
B HCl CO2 石灰水
C CO2 SO2 石灰水
D CO2 Cl2 氯化钙溶液
4.下列溶液或用品:①澄清石灰水;②H2S溶液;③酸性KMnO4溶液;④溴水;⑤Ba(NO3)2溶液;⑥品红溶液;⑦湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别SO2和CO2气体的是(　　)
A.①⑦ B.①⑤⑦
C.②③④⑤⑥ D.①⑤
5.吸烟有害健康,因为香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体,用①无水硫酸铜、②澄清石灰水、③红热氧化铜、④碱石灰、⑤品红溶液、⑥足量酸性高锰酸钾溶液等可将其一一检出,检出的正确顺序是(　　)
A.混合气→①→⑤→②→①→④→③
B.混合气→③→④→②→⑥→⑤→①
C.混合气→①→⑤→⑥→②→④→③
D.混合气→②→⑤→①→④→③→⑥
答案精析
1.SO2+H2OH2SO3　CaSO3　Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2　3S↓+2H2O
2.(1)①SO2　CO2　②SO2　(2)①SO2　CO2　②SO2　CO2　③SO2　CO2
思考1　不能,SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,继续通入过量的气体,沉淀都会消失,故不能用澄清石灰水鉴别。
思考2　能省略,较浓的酸性KMnO4溶液颜色变浅,澄清的石灰水变浑浊,说明混合气体中含有CO2。
跟踪训练
1.D　[SO2具有还原性,Na2O2具有强氧化性,因此SO2和Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4,D错误。]
2.D　[SO2和CO2都能与NaOH反应,都能使澄清石灰水变浑浊,A、B、C项均不能检验;CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色,SO2具有还原性,能使酸性KMnO4溶液褪色,若溶液褪色,说明CO2中混有SO2气体,D项能检验。]
3.A　[在溶液中Cl2可将SO2氧化为S,S与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀,A符合题意;若HCl、CO2过量,则没有沉淀,B不符合题意;若CO2、SO2过量,则没有沉淀,C不符合题意;足量CO2和Cl2通入氯化钙溶液中无沉淀生成,D不符合题意。]
4.A　[SO2和CO2都属于酸性氧化物,与澄清石灰水反应分别生成白色CaSO3和CaCO3沉淀,均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,所以①⑦不能用来区别SO2和CO2;SO2具有氧化性,能将H2S氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成);SO2具有还原性,能被酸性KMnO4溶液和溴水氧化(溶液褪色),能和Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO4沉淀;SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,而CO2没有这些性质。]
5.C　[利用红热氧化铜检验CO,利用品红溶液检验SO2,利用澄清石灰水检验CO2,利用无水硫酸铜检验H2O(g),利用高锰酸钾除去多余的SO2,考虑排除干扰因素,正确的操作顺序为检验H2O(g)→检验SO2→除去多余SO2→检验CO2→干燥气体→检验CO。](共22张PPT)
二氧化硫和二氧化碳的检验与鉴别
微专题六
第3章
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1.SO2和CO2的性质比较
SO2 CO2
相同点 物理性质 都是无色气体，密度都比空气的大 与水反应 ___________________ CO2+H2O H2CO3
与碱性氧化物反应 SO2+CaO===_______ CO2+CaO===CaCO3
SO2+H2O H2SO3
CaSO3
SO2 CO2
相 同 点 与碱 反应 气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解 ___________________________、CaSO3+SO2+H2O===Ca(HSO3)2 ___________________________、____________________________
弱氧 化性 SO2+2H2S===____________ CO2+C 2CO
Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2
3S↓+2H2O
Ca(OH)2+CO2 === CaCO3↓+H2O
SO2 CO2
不同点 物理性质 有刺激性气味，有毒，易溶于水(体积比为1∶40) 无味，无毒，能溶于水(体积比为1∶1)
还原性 SO2能被酸性KMnO4溶液、氯水、溴水、碘水、氧气等氧化剂氧化 无
漂白性 有 无
特别提醒　将SO2通入BaCl2溶液或CaCl2溶液中无明显现象，因为SO2与BaCl2溶液或CaCl2溶液不反应。但在强氧化性环境(如氯水、氯化铁溶液等)中，SO2可被氧化为S，S与Ba2+反应生成BaSO4沉淀。
2.SO2和CO2的鉴别方法
(1)物理方法
①根据气味鉴别：有刺激性气味的气体是 ，无气味的是 。
②根据溶解性鉴别：同温同压下，将两种气体充满相同的试管，分别倒置于水槽中，试管内进水多的是 。
SO2
CO2
SO2
(2)化学方法
①SO2的漂白性：使品红溶液褪色的是 ，不褪色的是 。
②SO2的氧化性：通入H2S溶液中，使溶液变浑浊的是 ，无明显现象的是 。
③SO2的还原性：通入酸性KMnO4溶液或溴水等有色氧化性物质中，使溶液褪色的是 ，不褪色的是 。
SO2
CO2
SO2
CO2
SO2
CO2
能否使用澄清石灰水鉴别SO2与CO2？
思考1
提示　不能，SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，继续通入过量的气体，沉淀都会消失，故不能用澄清石灰水鉴别。
3.SO2、CO2混合气体成分检验方法
(1)检验SO2、CO2同时存在的思维流程
(2)实验装置
上述装置中C装置洗气瓶能否省略，若可以，有什么现象才能说明混合气体中含有CO2？
思考2
提示　能省略，较浓的酸性KMnO4溶液颜色变浅，澄清的石灰水变浑浊，说明混合气体中含有CO2。
4.除去CO2中SO2的两种方法
(1)利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。
(2)利用亚硫酸的酸性比碳酸强，用饱和碳酸氢钠溶液除去。
跟踪训练
1.SO2和CO2同属于酸性氧化物，性质类似。下列说法不正确的是
A.SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3
B.SO2与BaO反应，生成BaSO3
C.SO2与水反应生成H2SO3
D.SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
√
跟踪训练
SO2具有还原性，Na2O2具有强氧化性，因此SO2和Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，D错误。
跟踪训练
2.检验CO2中是否混有SO2气体，可采用的方法是
A.先通过NaOH溶液，再通入品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混
有SO2气体
B.通入澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体
C.先通过NaOH溶液，再通入澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2
气体
D.通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，则说明混有SO2气体
√
跟踪训练
SO2和CO2都能与NaOH反应，都能使澄清石灰水变浑浊，A、B、C项均不能检验；
CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色，SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，若溶液褪色，说明CO2中混有SO2气体，D项能检验。
跟踪训练
3.将甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，一定能产生沉淀的是
选项 甲 乙 丙
A Cl2 SO2 氯化钡溶液
B HCl CO2 石灰水
C CO2 SO2 石灰水
D CO2 Cl2 氯化钙溶液
√
跟踪训练
在溶液中Cl2可将SO2氧化为S，S与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，A符合题意；
若HCl、CO2过量，则没有沉淀，B不符合题意；
若CO2、SO2过量，则没有沉淀，C不符合题意；
足量CO2和Cl2通入氯化钙溶液中无沉淀生成，D不符合题意。
跟踪训练
4.下列溶液或用品：①澄清石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤Ba(NO3)2溶液；⑥品红溶液；⑦湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别SO2和CO2气体的是
A.①⑦ B.①⑤⑦
C.②③④⑤⑥ D.①⑤
√
跟踪训练
SO2和CO2都属于酸性氧化物，与澄清石灰水反应分别生成白色CaSO3和CaCO3沉淀，均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，所以①⑦不能用来区别SO2和CO2；SO2具有氧化性，能将H2S氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和溴水氧化(溶液褪色)，能和Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO4沉淀；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。
跟踪训练
5.吸烟有害健康，因为香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水硫酸铜、②澄清石灰水、③红热氧化铜、④碱石灰、⑤品红溶液、⑥足量酸性高锰酸钾溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是
A.混合气→①→⑤→②→①→④→③
B.混合气→③→④→②→⑥→⑤→①
C.混合气→①→⑤→⑥→②→④→③
D.混合气→②→⑤→①→④→③→⑥
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跟踪训练
利用红热氧化铜检验CO，利用品红溶液检验SO2，利用澄清石灰水检验CO2，利用无水硫酸铜检验H2O(g)，利用高锰酸钾除去多余的SO2，考虑排除干扰因素，正确的操作顺序为检验H2O(g)→检验SO2→除去多余SO2→检验CO2→干燥气体→检验CO。

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