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人教版化学九年级下册第10章课题3常见的盐
一、选择题
1．下列现象能用质量守恒定律解释的是
A．蔗糖溶于水后总质量不变 B．浓硫酸敞口放置质量增加
C．饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变 D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小
2．属于结晶水合物的是
A．胆矾 B．干冰 C．食盐 D．熟石灰
3．下列有关说法错误的是
A．分解反应、化合反应都是基本反应类型
B．空气中各种成分按照质量分数计算：氮气78%、氧气21%
C．硫酸铜晶体俗称胆矾、蓝矾
D．氧化反应包括物质与氧气发生的反应
4．如图，取一个小玻璃杯放入洗净后研碎的鸡蛋壳，加入一些醋酸，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住，对该实验的说法不正确的是
A．将鸡蛋壳研碎可使反应更充分 B．实验中观察到有气泡产生
C．该实验可证明鸡蛋壳中有碳元素 D．用稀硫酸代替醋酸也能观察到相同现象
5．用盐酸除去水垢中Mg（OH）2的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
6．已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是
A．原固体加热生成3.1gCO2
B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小
C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53
D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl
7．化学观念是核心素养的重要组成部分。下列有关叙述中，不正确的是
A．物质是由元素组成的 B．物质的结构决定物质的性质
C．物质发生化学变化时会伴随能量变化 D．Ca（OH）2和CaCO3都属于碱
8．碳酸氢钠(NaHCO3)是焙制糕点所用发酵粉主要成分之一，下列有关说法正确的是
A．NaHCO3中的阳离子为Na-
B．NaHCO3中含有3个氧原子
C．NaHCO3中碳元素和氧元素的质量比为1：3
D．NaHCO3也可用于治疗胃酸过多
9．我们的日常生活中涉及许多变化。下列过程中不涉及化学变化的是
A．用小苏打作面点发酵剂
B．咀嚼米饭时感到有甜味
C．用食醋去除热水瓶内胆上的水垢
D．用干冰作制冷剂进行人工降雨
10．如图表示元素的化合价与物质类别关系，若它表示氮元素的部分关系图，则下列说法错误的是
A．A点对应的物质类别是单质
B．G点表示物质的化学式为NH4Cl
C．某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是F
D．由C点表示的物质与水发生反应生成E和B的化学方程式：
二、判断题
11．某固体中滴加稀盐酸时有气泡产生，说明该固体属于碳酸钠( )
12．将白色硫酸铜粉末露置在空气中变蓝色，说明空气中含有氧气。( )
13．复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水。( )
14．稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，稀硫酸能与氯化钡溶液反应，其实质原因是它们具有不同的酸根离子。( )
15．焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一就是碳酸氢钠。( )
三、选择填充题
16．下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是( )
A．用赤铁矿高炉炼铁 置换反应
B．用氢氧化钠治疗胃酸过多： 复分解反应
C．家庭中小苏打做发酵粉： 分解反应
D． 化合反应
四、填空与简答
17．“三酸两碱”指的是 。
18．请按要求用化学用语完成下面问题：①氯化铵②浓硫酸③氢氧化钠④干冰⑤熟石灰⑥碳酸氢钠
(1)用来改良酸性土壤的是 ；
(2)常用作焙制糕点的是 ；
(3)能干燥气体的物质是 ；
(4)能作氮肥的是 。
五、实验题
19．兴趣小组的同学在实验室进行粗盐(只含有难溶性杂质)提纯的实验。回答下列问题：
(1)图中操作有错误的是 (填数字序号，下同)，正确的实验步骤是 。
(2)操作④中玻璃棒的作用是 ，当观察到蒸发皿中 时，停止加热。
20．质量守恒定律对科学研究的严谨性提出了要求，推动了科学的进步。某班同学为验证质量守恒定律，进行如下实验，请回答下列问题。
(1)甲组同学用图A所示实验探究质量守恒定律，此实验中气球的作用是 。
(2)乙组和丁组同学用图B和图D所示实验进行探究，发现天平不平衡，经过讨论分析后认为，验证质量守恒定律时，对于有气体参与或生成的反应，需要在 装置中进行。
(3)丙同学用图C实验验证了质量守恒定律，且我国早在西汉时期就发现铁与硫酸铜溶液反应会产生铜，请书写该反应的化学方程式： 。
六、科学探究题
21．某化学小组的同学为了探究实验室制取二氧化碳后所得溶液的成分，进行了如下实验。
【作出猜想】小刚的猜想：溶质是氯化钙
小华的猜想：溶质是氯化钙和氯化氢
【实验验证】
实验方案 实验现象 实验结论
取少量反应后溶液于试管中，然后滴加硝酸银溶液 有白色沉淀产生 小华的猜想成立
【反思评价】小明同学立即对上述方案提出了质疑，理由是 。同学们再次进行实验，证明小华的猜想成立。
【拓展延伸】实验结束后，该小组的同学欲将废液直接倒入下水道，老师迅速制止．请你解释原因是 。
22．学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。
【探究一】通过pH变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。
(1)利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。
①反应前烧杯中盛放的Y溶液是 。
②写出稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式： 。
【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
(2)毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是 。
(3)牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图3①所示：
①由图3①可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐 ，到达C时溶液中的溶质有 。
【探究三】通过酸碱指示剂颜色变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
(4)娇娇同学利用图3②实验进行反应，证明碱与酸发生反应的现象是 。
(5)明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你解释产生气泡的原因： (用化学方程式表示)。
【探究四】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。
为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图4所示的三个实验。
已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
(6)证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是 。
(7)实验过程中，观察到丙的U形管内液面 (填“左低右高”或“左高右低”)。
七、计算题
23．某品牌补钙剂说明书的部分信息如图所示。化学兴趣小组准备测定该补钙剂中有效成分的质量分数，取10片钙片加入稀盐酸至不再产生气泡为止(其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应)。并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图如下，则回答：
(1)生成二氧化碳的质量为 克
(2)求该种钙片中主要成分的质量分数为 。(写出计算过程)
24．小明同学为了测定某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入12g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氮化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。
实验所得数据见下表：
烧杯Ⅰ 烧杯Ⅱ 烧杯Ⅲ
加入10.0%氯化钙溶液的质量（g） 55.5 11 166.5
白色固体的质量（g） 5.0 10.0 10.0
请计算样品中碳酸钠的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
八、综合应用题
25．根据情景要求，完成“一定溶质质量分数的碳酸钠溶液的配制”和化学方程式的计算。
(1)配制如图所示的100g10%的碳酸钠溶液，应该怎样操作？
(2)若取配制好的碳酸钠溶液5.3g与一定质量的澄清石灰水恰好完全反应，理论上可生成沉淀的质量是多少？
26．2023年政府工作报告提出绿色发展理念。某污水处理厂用含NaOH的碱性废水处理9.8t溶质质量分数为10%的硫酸废水(其他物质不参与反应)，溶液pH的变化曲线如图所示，请回答下列问题：

(1)在实验室中检测废水酸碱度的方法是用 蘸取待测液，滴在 上，然后与标准比色卡对照，得出该溶液的pH。
(2)9.8t废水中含的质量为 t，若用碳酸钙粉末处理含废水，在不用pH检测器和指示剂的情况下，判断废水呈中性的依据是 。
(3)计算碱性废水中NaOH的质量分数(写出计算过程)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案
1．D
2．A
3．B
4．D
5．C
6．D
7．D
8．D
9．D
10．B
11．错误
12．错误
13．正确
14．正确
15．正确
16． C 二氧化碳溶于水CO2+H2O=H2CO3
17．硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱
18．(1)Ca（OH）2
(2)NaHCO3
(3)H2SO4
(4)NH4Cl
19．(1) ⑤ ①②③⑤④
(2) 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 较多量固体
20．(1)形成封闭体系，平衡锥形瓶内外压强，防止气体受热膨胀使橡胶塞松动，气体逸出
(2)密闭
(3)
21． 氯化钙也能和硝酸银反应产生白色沉淀，不能确定盐酸是否过量 废液显酸性，会腐蚀下水道，污染水体
22．(1) 氢氧化钠溶液
(2)氢氧化钠固体溶解放热
(3) 放热 减小 硫酸钠和硫酸(或Na2SO4和H2SO4)
(4)试管中溶液由红色变为无色
(5)
(6)甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色
(7)左低右高
23．(1)2.2
(2)50%
解：设10片该种钙片中主要成分碳酸钙的质量为x
由提供的信息可知，10片钙片的质量是10g，生成二氧化碳的质量为2.2g,
该种钙片中主要成分碳酸钙的质量分数=
故填：50%。
24．由实验数据可知，12g样品中的碳酸钠与氯化钙溶液充分反应最多生成10.0g碳酸钙。
设：生成10.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为x
样品中碳酸钠的质量分数=
答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%。
25．(1)计算：碳酸钠的质量为100g×10%=10g，水的质量为100g-10g=90g；实验步骤：用天平称取10g碳酸钠，倒入烧杯中，再用100mL量筒量取90mL的水，倒入烧杯中，用 玻璃棒不断搅拌，使碳酸钠完全溶解，碳酸钠完全溶解后，将碳酸钠溶液转移到指定容器中，贴上标签；
(2)澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙。
解设理论上可生成沉淀的质量是x。
=
x=0.5g
答：理论上可生成沉淀的质量是0.5g
26．(1) 玻璃棒 pH试纸
(2) 0.98t 不再产生气泡
(3)设废水中NaOH的质量为x，则
解得x=0.8t
则碱性废水中NaOH的质量分数为
答：碱性废水中NaOH的质量分数为8%。
答案第1页，共2页
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