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(共68张PPT)
2025年中考仿真模拟卷(二)
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(时间：60分钟　满分：100分)
相对原子质量：Na 23、Fe 56、C 12、Ca 40、O 16、H 1、Cl 35.5
第Ⅰ卷(选择题　共39分)
一、选择题(本题包括13个小题，每小题3分，共39分。在每小题的四个选项中，只有一个是符合题目要求的)
1．(2024·薛城区二模)2023年第19届杭州亚运会的吉祥物是“宸宸”“琮琮”“莲莲”，它们的玩偶的填充物为涤纶，涤纶属于
(　　)
[A]植物纤维 [B]无机非金属材料
[C]合成材料 [D]复合材料
√
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C　[涤纶是合成纤维，属于合成材料。]
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2．(2024·枣庄峄城区三模)“创建全国文明城市，建设自然生态宜居宜业新枣庄”，我市正在创建全国文明城市。下列做法不符合创建要求的是(　　)
[A]加强生活垃圾分类管理，使垃圾资源化
[B]大力发展BRT公共交通，减少机动车尾气排放
[C]全面做好控烟工作，努力做到烟头不落地
[D]大量使用化肥农药，提高农作物产量
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D　[加强生活垃圾分类管理，使垃圾资源化，既能够提高资源的利用率，也能够减缓空气污染，A不符合题意；大力发展BRT公共交通，减少机动车尾气排放，能够减缓空气污染，B不符合题意；全面做好控烟工作，努力做到烟头不落地，能够减少有害气体的产生，能够减缓空气污染，C不符合题意；大量使用化肥农药，残留的化肥农药会污染水体和土壤，D符合题意。]
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3．(2024·扬州中考)下列实验操作正确的是(　　)
[A]加入锌粒　　　　[B]稀释浓硫酸
[C]蒸发NaCl溶液　　　[D]点燃酒精灯
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C　[向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，A错误；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，B错误；蒸发时要用玻璃棒不断地搅拌，防止基本温度过高，造成液体飞溅，C正确；使用酒精灯时禁止用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，D错误。]
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4．(2024·天津中考)下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
(　　)
选项 劳动项目 化学知识
[A] 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于氮肥
[B] 饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿环境中易生锈
[C] 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污
[D] 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 水垢与醋酸只发生中和反应
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D　[硝酸铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，A正确；铁在潮湿环境中易形成铁锈，所以餐后将洗净的铁锅擦干以防生锈，B正确；NaOH和油脂发生化学反应，生成可溶解于水的物质，所以可用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具，C正确；水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，发生了中和反应；碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，此反应是酸与盐的反应，不符合中和反应定义，不属于中和反应，D错误。]
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5．分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述错误的是(　　)
[A]金属材料：生铁、硬铝、青铜
[B]盐类：苛性钠、小苏打、纯碱
[C]铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵
[D]溶液：盐酸、生理盐水、白酒
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B　[金属材料包括金属和合金，生铁、硬铝、青铜都是合金，A正确；盐类中含有金属离子或铵根离子和酸根离子，苛性钠是氢氧化钠，属于碱，B错误；铵态氮肥中都含有铵根离子，硫酸铵、氯化铵、硝酸铵中都含有铵根离子，C正确；溶液是均一、稳定的混合物。盐酸、生理盐水、白酒都属于溶液，D正确。]
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A　[洗衣服时常用汽油除去衣服上的油污是利用汽油的溶解作用，A错误；葡萄糖、蔗糖、淀粉等有机物均属于糖类，又称为碳水化合物，B正确；活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附异味和色素，C正确；铝的金属活动性强于氢，故铝制品可以和酸性物质发生化学反应生成氢气，D正确。]
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7．(2024·广东中考)“百年陈皮胜黄金”。陈皮含有香芹酮(C10H14O)，关于香芹酮的说法正确的是(　　)
[A]由三种元素组成
[B]含有25个原子
[C]碳、氢原子个数比为12∶1
[D]氢元素质量分数最大
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A　[香芹酮由碳、氢、氧三种元素组成，A正确；香芹酮由香芹酮分子构成，1个香芹酮分子中含有10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子，共25个原子，B错误；香芹酮中碳、氢原子个数比为10∶14＝5∶7，C错误；香芹酮中碳、氢、氧元素的质量比为(12×10)∶(1×14)∶(16×1)＝60∶7∶8，则香芹酮中碳元素的质量分数最大，D错误。]
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8．(2024·安徽中考)杭州亚运会开幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇(CH3OH)”备受瞩目，这是全球首次对“零碳甲醇”的实践应用。目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氧气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图。
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有关该反应的说法，正确的是(　　)
[A]反应物均为单质
[B]丁的化学式为H2O
[C]参加反应的甲与乙的质量比为3∶1
[D]反应前后“纳米催化剂”的性质不变
√
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9．(2024·青海中考)归纳总结是化学学习的常用方法。下列归纳总结完全正确的是(　　)
[A]化学与健康 [B]化学与安全
①缺铁会引起夜盲症
②缺维生素A会引起贫血 ①品尝实验试剂
②亚硝酸钠可以代替食盐作调味品

[C]化学与生活 [D]化学与环境
①用熟石灰改良酸性土壤
②用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛纤维 ①CO会引起全球气候变暖
②SO2、NO2等气体会形成酸雨
√
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C　[①人体缺铁会引起缺铁性贫血，错误；②人体缺乏维生素A会引起夜盲症，错误，A不符合题意；①实验室禁止品尝任何实验试剂，以防发生中毒，错误；②亚硝酸钠有毒，不可以代替食盐作调味品，以防危害人体健康，错误，B不符合题意；①熟石灰显碱性，可与土壤中的酸性物质发生反应，可用熟石灰改良酸性土壤，正确；②合成纤维灼烧产生特殊气味，羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，则可用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛纤维，正确，C符合题意；①CO2会引起全球气候变暖，错误；②SO2、NO2等气体能与水反应生成酸性物质，会形成酸雨，正确，D不符合题意。]
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10．“布谷飞飞劝早耕，春锄扑扑趁春晴”。下列说法不正确的是
(　　)
[A]春耕中可用熟石灰改良酸性土壤
[B]春耕中使用化肥硫酸铵和草木灰混合使用提高肥效
[C]春耕中可用氯化钠溶液筛选优质种子
[D]春耕浇灌选用滴灌或喷灌
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B　[氢氧化钙俗称熟石灰，显碱性，可以改良酸性土壤，A正确；草木灰成分是碳酸钾，显碱性，不能与含有铵根离子的化肥接触，会降低肥效，B错误；农业上用16%的氯化钠溶液来选种子，C正确；相较于漫灌，滴灌和喷灌可以节约水资源，D正确。]
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11．分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目的的是(　　)
选项 实验内容 实验设计
[A] 除去H2中少量水蒸气、HCl 先通过浓硫酸，再通过NaOH溶液
[B] 提纯久置变质的NaOH溶液 加入足量CaCl2溶液充分反应后，过滤
[C] 验证某溶液为稀盐酸 先测溶液的pH<7，再加入锌粒，观察
[D] 分离KCl和MnO2固体混合物 加足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶
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D　[除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，先通过浓硫酸吸收水蒸气，再通过氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体，但从NaOH溶液中又带出水蒸气，A不能达到目的；提纯久置变质的氢氧化钠溶液，除去其中的碳酸钠，加入足量的氯化钙溶液，又引入氯化钠，还剩余氯化钙，杂质更多了，B不能达到目的；验证某溶液为稀盐酸，既要证明有氢离子，又要证明有氯离子，测pH<7和加锌粒都是证明溶液中含有氢离子，没有证明含有氯离子，C不能达到目的；分离氯化钾和二氧化锰固体混合物，加水充分溶解，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，过滤，滤纸上的是二氧化锰，洗涤干燥，得到纯净的二氧化锰，将滤液蒸发，得到氯化钾晶体，D能达到目的。]
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12．(2024·连云港中考)一种以黄铜渣(含Zn、Cu、ZnO、CuO)为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如下。下列说法正确的是
(　　)
[A]加入稀硫酸生成H2的化学方程式为Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑
[B]根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强
[C]判断加入的Zn如已过量的依据是溶液中有固体剩余
[D]流程中涉及的化学反应类型均为置换反应
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B　[黄铜渣中的锌、氧化铜、氧化锌均能和稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应。锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。过滤后的滤液中有硫酸锌和硫酸铜，加入过量的锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌，过滤的滤渣中有生成的铜和过量的锌。
A．根据分析，铜不和稀硫酸反应，和稀硫酸反应生成氢气的是锌，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，错误；
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B．活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，通过加入锌能将铜置换出来可说明锌比铜活泼，锌能和稀硫酸反应生成氢气而铜不能，也可以说明锌的活动性锌强于铜，正确；
C．因为锌和硫酸铜溶液反应生成铜，不论锌是否过量溶液中都会有固体剩余，错误；
D．置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，流程中氧化锌、氧化铜和稀硫酸的反应中反应物都是化合物，流程中涉及的反应不都是置换反应，错误。]
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13．下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是(　　)
[A]高温条件下，向一定量的氧化　　　[B]分别向等质量的铁粉和锌粉中
铁中通入一氧化碳　　　　　　　　加入等体积等浓度过量的稀硫酸
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[C]浓硫酸敞口放置一段时间　　　　[D]向硫酸铜溶液中加入铁粉
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第Ⅱ卷(非选择题　共61分)
二、填空题(本题包括4个小题，共34分)
14．(12分)海水中含有大量的氯化钠、氯化镁、硫酸钠等，研究它们的组成和性质具有重要意义。
(1)海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，水分子的结构________(填“发生”或“没有”)改变。
没有
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(2)钠原子的结构示意图为 氯原子的结构示意图为
①钠原子转变为钠离子时，发生变化的是________(填“质子数”或“电子数”)。
②x的数值为________。
电子数
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(3)标出氯化镁中镁元素的化合价___________。
(4)构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等，氯化钠是由______构成的(填“分子”“原子”或“离子”等)。
(5)写出构成硫酸钠的阴离子的符号________。
离子

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解析：(1)海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，只是水分子的间隔变化，水分子的结构没有改变；
(2)①钠原子转变为钠离子时，钠原子失去最外层的1个电子，因此发生改变的是电子数，而不是质子数；②氯原子的结构示意图中第一层已经排了2个电子，第3层已经排了7个电子，利用原子中质子数＝核外电子数可知，17＝2＋x＋7，x＝8；
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(3)镁原子最外层有2个电子，在化学反应中，易失去2个电子，每个氯原子最外层有7个电子，在化学反应中，易得到1个电子，则氯化镁中需要有两个氯原子才能得到2个电子，其化学式为MgCl2，氯化镁中镁元素的化合价是＋2价，物质中元素化合价标在化学式该元素正上方，正负号在左，数字在右，表示为 ；
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15．(8分)2024年1月17日，天舟七号货运飞船发射任务取得圆满成功。在中国天宫空间站的建设与运营中，化学发挥了不可或缺的作用。
(1)实验舱的外壳使用材质之一是铝合金，铝合金属于________(填字母)。
a．有机合成材料　　b．金属材料　　　c．复合材料
b
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(2)新型铝基碳化硅复合材料在航天领域中有着重要应用。已知碳化硅(SiC)中碳元素的化合价为 －4价， 则碳化硅中硅元素的化合价为________。
(3)运送舱段组装空间站所用的“长征七号”遥八运载火箭使用液氢、煤油两种物质作燃料，航天煤油可由优质石油分离而得到。石油炼制的原理和工业制取氧气相同，发生的变化属于________变化。
＋4价
物理
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(4)为了保证航天员驻留空间站期间的身体健康，需要合理膳食。下列航天食品中富含糖类的是______(填字母)。
A．炒米饭　　　　　B．黑椒牛柳　　　　　C．苹果浆
A
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解析：(1)铝合金属于金属材料，b符合题意；(2)已知碳化硅中碳元素的化合价为－4价，设碳化硅中硅元素的化合价为x，根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零，则x×1＋(－4)×1＝0，得x＝＋4；(3)工业制取氧气的原理是利用液态氧和液态氮的沸点不同，分离液态空气获得的，该过程没有新物质生成，属于物理变化，所以石油炼制的原理和工业制取氧气相同，发生的变化属于物理变化；(4)炒米饭中富含糖类，黑椒牛柳富含蛋白质，苹果浆富含水和维生素。
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16．(6分)水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。
(1)生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的________性。
(2)水常用作物质溶解的溶剂。
吸附
题号
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①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，20 ℃时、NaCl的溶解度为________。
②10 ℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体分别加入盛有100 g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是__________(填“KNO3”或“NaCl”)溶液。
36.0 g
KNO3
题号
1
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③Ca(OH)2溶解度曲线如图3所示，欲将A点对应的Ca(OH)2溶液溶质质量分数增大，下列三种方法中可采取的方法是________。
A．升高温度 B．恒温蒸发水 C．降温后添加溶质
C
题号
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解析：(1)生活中使用活性炭净化水，是由于活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味；
(2)①根据溶解度曲线可知，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g；
②根据溶解度曲线可知，10 ℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，在10 ℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入盛有100 g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，则硝酸钾存在部分固体未溶解，而氯化钠全部溶解，则氯化钠可能是饱和溶液，而硝酸钾一定是饱和溶液；
题号
1
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17．(8分)(2024·枣庄山亭区二模)稀土元素是指元素周期表中B族的钪(Sc)、钇(Y)以及镧系元素。这些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且又稀少，因而人们喜欢称它们为“稀土元素”。稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，且性能会有较大提高，被称作当代的“工业味精”稀土元素的镧(La)、铈(Ce)、镨(Pr)，钕(Nd)在元素周期表中的位置如图所示。
题号
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稀土元素的化合物还是生产特种玻璃和陶瓷的重要原料。如将三氧化二铈(Ce2O3)加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。在铜铁、铸铁和合金中加入少量稀土能大大改善性能；用稀土元素制作的催化剂，具有活性高、选择性好，
题号
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抗重金属中毒能力强的优点；稀土氧化物是重要的发光材料、激光材料；稀土元素可以提高植物的叶绿素含量，增强光合作用，促进根系发育，增加根系对养分吸收；稀土还能促进种子萌发，提高种子发芽率，促进幼苗生长，甚至还具有使某些作物增强抗病、抗寒、抗旱的能力。
(1)从材料中可得出，稀土元素的化学性质__________。
(2)镧元素的质子数是________。
较为活泼
57
题号
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(3)CeO2是汽车尾气净化器中的关键催化剂，CeO2读作________。
(4)稀土元素及其化合物具有的用途有________(填字母)。
A．制成低散射、高折射的光学玻璃
B．制作发光材料、激光材料
C．制作电缆
D．制作高选择性的催化剂
二氧化铈
ABD
题号
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解析：(1)根据材料中信息：稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料。说明稀土元素的化学性质较为活泼。
(2)根据镧元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则镧元素的原子序数为57，在原子中，原子序数＝质子数，则镧元素的质子数为57。
题号
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(3)根据化学式的读法，从后往前读，原子个数不能漏，则CeO2读作二氧化铈。
(4)由题干中的材料可知将三氧化二铈(Ce2O3)加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材；用稀土元素制作的催化剂，具有活性高、选择性好，抗重金属中毒能力强的优点；稀土氧化物是重要的发光材料、激光材料，故选：ABD。
题号
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三、实验题(本题包括2个小题，共19分)
18．(8分)(2024·天津中考节选)化学是一门以实验为基础的科学。
(1)根据如图所示实验装置回答。
题号
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①写出仪器a的名称：________。
②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用________装置(填字母，下同)。
③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用________装置，其反应的化学方程式为__________________________________。
试管
B
A
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
题号
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(2)用制得的气体进行相关性质实验。
①铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水的目的是防止集气瓶________。
②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为____________________________________________________。
炸裂
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
题号
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解析：(1)①仪器a是试管；②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，反应为固体，需要加热，选择B装置；③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，反应物为固体和液体，不需要加热，选择A装置；大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；(2)①铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁固体，集气瓶中预留少量水的目的是防止生成的熔融物溅落瓶底，使集气瓶炸裂；②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
题号
1
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19．(11分)(2024·辽宁中考)为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。
【监测温度】
(1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应_______(填“吸热”或“放热”)，化学方程式为___________________________________________________。
放热
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
题号
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【观察颜色】
(2)在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液作________剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。
指示
题号
1
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(3)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：0＜pH＜8.2时呈无色，8.2＜pH＜13时呈红色，pH＞13时呈无色。
据此推断，①中a的取值范围是________(填字母)。
A．0＜a＜8.2　　B．8.2＜a＜13　　C．a＞13
(4)一段时间后，重复(2)实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是______________________________________________。
C
氢氧化钠变质(或“盐酸与碳酸钠发生反应”)
题号
1
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【观察沉淀】
(5)小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8 g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为________g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7 g，其中NaCl沉淀的质量为________g。(提示：室温下100 g水最多能溶解36 g NaCl。)
11.7
2.7
题号
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【多现象可视】
(6)如下图所示，注射器1、3中均为8 mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2 mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液(均滴有酚酞试液)。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2 mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是_________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
________________________。
氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2 mL刻度附近(或“注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射器2、4的活塞均恢复至2 mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应”)
题号
1
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若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为_______________________________________________________
___________________________________________________________。
注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色(或
“反应后注射器4比注射器2温度高”)
题号
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解析：(1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应是放热反应；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式是NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；(2)酚酞试液通常被用作指示剂；(3)结合实验图和酚酞变色范围，可知a的取值范围应大于13。(4)一段时间后，重复向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸有气泡产生，说明盐酸将氢氧化钠反应完了，产生的气泡应该是盐酸和氢氧化钠变质产生的碳酸钠之间的反应，两者反应产生了二氧化碳；(5)解：设向含8 g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为x，
题号
1
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所以氯化钠沉淀的质量为11.7 g－9 g＝2.7 g；(6)此实验利用控制变量做的对比试验，注射器2中没有发生酸碱中和反应，只是氯化氢溶于水，且注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应；为了说明中和反应已发生，可以通过注射器2和4中溶液颜色的变化来说明，注射器2中未发生反应，溶液依然为无色，注射器4中发生反应，氢氧化钠消失，溶液不再是碱性，所以溶液的红色会消失。
题号
1
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四、计算题(本题包括1个小题，共8分)
20．(8分)(2024·临夏中考)化学兴趣小组为测定某纯碱样品(除氯化钠外不含其他杂质)中碳酸钠含量，称取该纯碱样品12 g，充分溶解于水配制成110 g溶液，向该溶液中加入100 g氯化钙溶液，恰好完全反应后，溶液质量减少10 g。求：
(1)该样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%)。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
题号
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202025年中考仿真模拟卷(二)
1．C　[涤纶是合成纤维，属于合成材料。]
2．D　[加强生活垃圾分类管理，使垃圾资源化，既能够提高资源的利用率，也能够减缓空气污染，A不符合题意；大力发展BRT公共交通，减少机动车尾气排放，能够减缓空气污染，B不符合题意；全面做好控烟工作，努力做到烟头不落地，能够减少有害气体的产生，能够减缓空气污染，C不符合题意；大量使用化肥农药，残留的化肥农药会污染水体和土壤，D符合题意。]
3．C　[向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，A错误；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，B错误；蒸发时要用玻璃棒不断地搅拌，防止基本温度过高，造成液体飞溅，C正确；使用酒精灯时禁止用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，D错误。]
4．D　[硝酸铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，A正确；铁在潮湿环境中易形成铁锈，所以餐后将洗净的铁锅擦干以防生锈，B正确；NaOH和油脂发生化学反应，生成可溶解于水的物质，所以可用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具，C正确；水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，发生了中和反应；碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，此反应是酸与盐的反应，不符合中和反应定义，不属于中和反应，D错误。]
5．B　[金属材料包括金属和合金，生铁、硬铝、青铜都是合金，A正确；盐类中含有金属离子或铵根离子和酸根离子，苛性钠是氢氧化钠，属于碱，B错误；铵态氮肥中都含有铵根离子，硫酸铵、氯化铵、硝酸铵中都含有铵根离子，C正确；溶液是均一、稳定的混合物。盐酸、生理盐水、白酒都属于溶液，D正确。]
6．A　[洗衣服时常用汽油除去衣服上的油污是利用汽油的溶解作用，A错误；葡萄糖、蔗糖、淀粉等有机物均属于糖类，又称为碳水化合物，B正确；活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附异味和色素，C正确；铝的金属活动性强于氢，故铝制品可以和酸性物质发生化学反应生成氢气，D正确。]
7．A　[香芹酮由碳、氢、氧三种元素组成，A正确；香芹酮由香芹酮分子构成，1个香芹酮分子中含有10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子，共25个原子，B错误；香芹酮中碳、氢原子个数比为10∶14＝5∶7，C错误；香芹酮中碳、氢、氧元素的质量比为(12×10)∶(1×14)∶(16×1)＝60∶7∶8，则香芹酮中碳元素的质量分数最大，D错误。]
8．B　[反应物是氢气和二氧化碳，二氧化碳是由碳、氧元素组成的纯净物，是化合物，A错误；化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前后C、H、O 原子的数目分别为1、6、2。反应后丙中C、H、O原子的个数为1、4、1，则丁中有2H、1O，所以丁的化学式为H2O，B正确；反应的化学方程式为3H2＋CO2CH3OH＋H2O，所以参加反应的甲与乙的质量比为(2×3)∶44≠3∶1，C错误；“纳米催化剂”是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，D错误。]
9．C　[①人体缺铁会引起缺铁性贫血，错误；②人体缺乏维生素A会引起夜盲症，错误，A不符合题意；①实验室禁止品尝任何实验试剂，以防发生中毒，错误；②亚硝酸钠有毒，不可以代替食盐作调味品，以防危害人体健康，错误，B不符合题意；①熟石灰显碱性，可与土壤中的酸性物质发生反应，可用熟石灰改良酸性土壤，正确；②合成纤维灼烧产生特殊气味，羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，则可用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛纤维，正确，C符合题意；①CO2会引起全球气候变暖，错误；②SO2、NO2等气体能与水反应生成酸性物质，会形成酸雨，正确，D不符合题意。]
10．B　[氢氧化钙俗称熟石灰，显碱性，可以改良酸性土壤，A正确；草木灰成分是碳酸钾，显碱性，不能与含有铵根离子的化肥接触，会降低肥效，B错误；农业上用16%的氯化钠溶液来选种子，C正确；相较于漫灌，滴灌和喷灌可以节约水资源，D正确。]
11．D　[除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，先通过浓硫酸吸收水蒸气，再通过氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体，但从NaOH溶液中又带出水蒸气，A不能达到目的；提纯久置变质的氢氧化钠溶液，除去其中的碳酸钠，加入足量的氯化钙溶液，又引入氯化钠，还剩余氯化钙，杂质更多了，B不能达到目的；验证某溶液为稀盐酸，既要证明有氢离子，又要证明有氯离子，测pH<7和加锌粒都是证明溶液中含有氢离子，没有证明含有氯离子，C不能达到目的；分离氯化钾和二氧化锰固体混合物，加水充分溶解，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，过滤，滤纸上的是二氧化锰，洗涤干燥，得到纯净的二氧化锰，将滤液蒸发，得到氯化钾晶体，D能达到目的。]
12．B　[黄铜渣中的锌、氧化铜、氧化锌均能和稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应。锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。过滤后的滤液中有硫酸锌和硫酸铜，加入过量的锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌，过滤的滤渣中有生成的铜和过量的锌。
A．根据分析，铜不和稀硫酸反应，和稀硫酸反应生成氢气的是锌，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，错误；
B．活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，通过加入锌能将铜置换出来可说明锌比铜活泼，锌能和稀硫酸反应生成氢气而铜不能，也可以说明锌的活动性锌强于铜，正确；
C．因为锌和硫酸铜溶液反应生成铜，不论锌是否过量溶液中都会有固体剩余，错误；
D．置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，流程中氧化锌、氧化铜和稀硫酸的反应中反应物都是化合物，流程中涉及的反应不都是置换反应，错误。]
13．A　[高温条件下向氧化铁(Fe2O3)中通入CO发生反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，固体由Fe2O3变为Fe，质量减少，反应完全后质量保持不变，A正确；等质量的Zn、Fe与足量稀硫酸反应时，铁产生H2多，Zn活动性比铁强，用时少，B错误；浓硫酸敞口放于空气中易吸收空气中水分，质量分数会变小，C错误；向CuSO4溶液中加铁粉时，会发生反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，每56份质量Fe可析出64份质量铜，故溶液质量会变小，D错误。]
14．解析：(1)海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，只是水分子的间隔变化，水分子的结构没有改变；(2)①钠原子转变为钠离子时，钠原子失去最外层的1个电子，因此发生改变的是电子数，而不是质子数；②氯原子的结构示意图中第一层已经排了2个电子，第3层已经排了7个电子，利用原子中质子数＝核外电子数可知，17＝2＋x＋7，x＝8；(3)镁原子最外层有2个电子，在化学反应中，易失去2个电子，每个氯原子最外层有7个电子，在化学反应中，易得到1个电子，则氯化镁中需要有两个氯原子才能得到2个电子，其化学式为MgCl2，氯化镁中镁元素的化合价是＋2价，物质中元素化合价标在化学式该元素正上方，正负号在左，数字在右，表示为；(4)构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；(5)硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的。构成硫酸钠的阴离子是硫酸根离子，硫酸根离子的符号为。
答案：(1)没有　(2)①电子数　②8　(3) 　(4)离子　
15．解析：(1)铝合金属于金属材料，b符合题意；(2)已知碳化硅中碳元素的化合价为－4价，设碳化硅中硅元素的化合价为x，根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零，则x×1＋(－4)×1＝0，得x＝＋4；(3)工业制取氧气的原理是利用液态氧和液态氮的沸点不同，分离液态空气获得的，该过程没有新物质生成，属于物理变化，所以石油炼制的原理和工业制取氧气相同，发生的变化属于物理变化；(4)炒米饭中富含糖类，黑椒牛柳富含蛋白质，苹果浆富含水和维生素。
答案：(1)b　(2)＋4价　(3)物理　(4)A
16．解析：(1)生活中使用活性炭净化水，是由于活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味；(2)①根据溶解度曲线可知，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g；②根据溶解度曲线可知，10 ℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，在10 ℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入盛有100 g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，则硝酸钾存在部分固体未溶解，而氯化钠全部溶解，则氯化钠可能是饱和溶液，而硝酸钾一定是饱和溶液； 溶解度曲线如图3所示，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，将A点对应的溶液溶质质量分数增大；升高温度导致溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，A选项错误；恒温蒸发水，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，B选项错误；降温后添加溶质，溶解度增大，溶质增多，溶剂不变，溶质质量分数增大，C选项正确。
答案：(1)吸附　(2)①36.0 g　②KNO3　③C
17．解析：(1)根据材料中信息：稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料。说明稀土元素的化学性质较为活泼。
(2)根据镧元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则镧元素的原子序数为57，在原子中，原子序数＝质子数，则镧元素的质子数为57。
(3)根据化学式的读法，从后往前读，原子个数不能漏，则CeO2读作二氧化铈。
(4)由题干中的材料可知将三氧化二铈(Ce2O3)加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材；用稀土元素制作的催化剂，具有活性高、选择性好，抗重金属中毒能力强的优点；稀土氧化物是重要的发光材料、激光材料，故选：ABD。
答案：(1)较为活泼　(2)57　(3)二氧化铈　(4)ABD
18．解析：(1)①仪器a是试管；②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，反应为固体，需要加热，选择B装置；③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，反应物为固体和液体，不需要加热，选择A装置；大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；(2)①铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁固体，集气瓶中预留少量水的目的是防止生成的熔融物溅落瓶底，使集气瓶炸裂；②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
答案：(1)①试管　②B　③A　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　(2)①炸裂　②CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
19．解析：(1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应是放热反应；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式是NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；(2)酚酞试液通常被用作指示剂；(3)结合实验图和酚酞变色范围，可知a的取值范围应大于13。(4)一段时间后，重复向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸有气泡产生，说明盐酸将氢氧化钠反应完了，产生的气泡应该是盐酸和氢氧化钠变质产生的碳酸钠之间的反应，两者反应产生了二氧化碳；(5)解：设向含8 g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为x，
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
40 58.5
8 g x
＝
x＝11.7 g，恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7 g，其中NaCl的质量为11.7 g，所以，水的质量＝36.7 g－11.7 g＝25 g，根据提示：室温下100 g水最多能溶解36 g NaCl，可计算出25 g最多能溶解9 g NaCl，所以氯化钠沉淀的质量为11.7 g－9 g＝2.7 g；(6)此实验利用控制变量做的对比试验，注射器2中没有发生酸碱中和反应，只是氯化氢溶于水，且注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应；为了说明中和反应已发生，可以通过注射器2和4中溶液颜色的变化来说明，注射器2中未发生反应，溶液依然为无色，注射器4中发生反应，氢氧化钠消失，溶液不再是碱性，所以溶液的红色会消失。
答案：(1)放热　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　(2)指示
(3)C　(4)氢氧化钠变质(或“盐酸与碳酸钠发生反应”)　(5)11.7　2.7　 (6)氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2 mL刻度附近(或“注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射器2、4的活塞均恢复至2 mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应”)　注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色(或“反应后注射器4比注射器2温度高”)
20．(1)根据质量守恒定律，可知溶液减少的质量即为生成的沉淀的质量，设该样品中碳酸钠的质量为x，则
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
106 100
x 10 g
＝
解得x＝10.6 g
则该样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈88.3%
(2)设反应后生成的氯化钠的质量为y，则
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
100 117
10 g y
＝
解得y＝11.7 g
则反应后所得溶液中溶质的质量分数为
×100%＝6.55%
答：(1)该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.55%。2025年中考仿真模拟卷(二)
(时间：60分钟　满分：100分)
相对原子质量：Na 23、Fe 56、C 12、Ca 40、O 16、H 1、Cl 35.5
第Ⅰ卷(选择题　共39分)
一、选择题(本题包括13个小题，每小题3分，共39分。在每小题的四个选项中，只有一个是符合题目要求的)
1．(2024·薛城区二模)2023年第19届杭州亚运会的吉祥物是“宸宸”“琮琮”“莲莲”，它们的玩偶的填充物为涤纶，涤纶属于(　　)
[A]植物纤维 [B]无机非金属材料
[C]合成材料 [D]复合材料
2．(2024·枣庄峄城区三模)“创建全国文明城市，建设自然生态宜居宜业新枣庄”，我市正在创建全国文明城市。下列做法不符合创建要求的是(　　)
[A]加强生活垃圾分类管理，使垃圾资源化
[B]大力发展BRT公共交通，减少机动车尾气排放
[C]全面做好控烟工作，努力做到烟头不落地
[D]大量使用化肥农药，提高农作物产量
3．(2024·扬州中考)下列实验操作正确的是(　　)
　　　　　　　　　　　
[A]加入锌粒　　　　　　　　　　[B]稀释浓硫酸
　　　　　　　　　　　　
[C]蒸发NaCl溶液　　　　　　　[D]点燃酒精灯
4．(2024·天津中考)下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是(　　)
选项 劳动项目 化学知识
[A] 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于氮肥
[B] 饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿环境中易生锈
[C] 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污
[D] 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 水垢与醋酸只发生中和反应
5．分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述错误的是(　　)
[A]金属材料：生铁、硬铝、青铜
[B]盐类：苛性钠、小苏打、纯碱
[C]铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵
[D]溶液：盐酸、生理盐水、白酒
6．化学与我们的生产、生活息息相关。下列说法不合理的是(　　)
[A]衣：洗衣服时常用汽油除去衣服上的油污是利用汽油的乳化作用
[B]食：阳谷县“景阳冈”酒酿造过程为。其中淀粉和葡萄糖都属于糖类
[C]住：新装修的房子为了除去屋内的异味常在室内放置活性炭包，原因是：活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素
[D]用：铝制炊具不能用来装酸性食品是因为铝制炊具能和显酸性的物质发生化学反应
7．(2024·广东中考)“百年陈皮胜黄金”。陈皮含有香芹酮(C10H14O)，关于香芹酮的说法正确的是(　　)
[A]由三种元素组成 [B]含有25个原子
[C]碳、氢原子个数比为12∶1 [D]氢元素质量分数最大
8．(2024·安徽中考)杭州亚运会开幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇(CH3OH)”备受瞩目，这是全球首次对“零碳甲醇”的实践应用。目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氧气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图。
有关该反应的说法，正确的是(　　)
[A]反应物均为单质
[B]丁的化学式为H2O
[C]参加反应的甲与乙的质量比为3∶1
[D]反应前后“纳米催化剂”的性质不变
9．(2024·青海中考)归纳总结是化学学习的常用方法。下列归纳总结完全正确的是(　　)
[A]化学与健康 [B]化学与安全
①缺铁会引起夜盲症 ②缺维生素A会引起贫血 ①品尝实验试剂 ②亚硝酸钠可以代替食盐作调味品
[C]化学与生活 [D]化学与环境
①用熟石灰改良酸性土壤 ②用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛纤维 ①CO会引起全球气候变暖 ②SO2、NO2等气体会形成酸雨
10．“布谷飞飞劝早耕，春锄扑扑趁春晴”。下列说法不正确的是(　　)
[A]春耕中可用熟石灰改良酸性土壤
[B]春耕中使用化肥硫酸铵和草木灰混合使用提高肥效
[C]春耕中可用氯化钠溶液筛选优质种子
[D]春耕浇灌选用滴灌或喷灌
11．分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目的的是(　　)
选项 实验内容 实验设计
[A] 除去H2中少量水蒸气、HCl 先通过浓硫酸，再通过NaOH溶液
[B] 提纯久置变质的NaOH溶液 加入足量CaCl2溶液充分反应后，过滤
[C] 验证某溶液为稀盐酸 先测溶液的pH<7，再加入锌粒，观察
[D] 分离KCl和MnO2固体混合物 加足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶
12．(2024·连云港中考)一种以黄铜渣(含Zn、Cu、ZnO、CuO)为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如下。下列说法正确的是(　　)
[A]加入稀硫酸生成H2的化学方程式为Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑
[B]根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强
[C]判断加入的Zn如已过量的依据是溶液中有固体剩余
[D]流程中涉及的化学反应类型均为置换反应
13．下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是(　　)
　　　　　　　　　　　　　　
[A]高温条件下，向一定量的氧化　　　　　　[B]分别向等质量的铁粉和锌粉中
铁中通入一氧化碳　　　　　　　　　　　　加入等体积等浓度过量的稀硫酸
　 　　　　　　　　　　　　　
[C]浓硫酸敞口放置一段时间　　　　　　[D]向硫酸铜溶液中加入铁粉
第Ⅱ卷(非选择题　共61分)
二、填空题(本题包括4个小题，共34分)
1 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 ＋0.5
14．(12分)海水中含有大量的氯化钠、氯化镁、硫酸钠等，研究它们的组成和性质具有重要意义。
(1)海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，水分子的结构________(填“发生”或“没有”)改变。
(2)钠原子的结构示意图为氯原子的结构示意图为
①钠原子转变为钠离子时，发生变化的是________(填“质子数”或“电子数”)。
②x的数值为________。
(3)标出氯化镁中镁元素的化合价________。
(4)构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等，氯化钠是由______________构成的(填“分子”“原子”或“离子”等)。
(5)写出构成硫酸钠的阴离子的符号________。
8 7 6 5 4 3 2 1 0 ＋0.5
15．(8分)2024年1月17日，天舟七号货运飞船发射任务取得圆满成功。在中国天宫空间站的建设与运营中，化学发挥了不可或缺的作用。
(1)实验舱的外壳使用材质之一是铝合金，铝合金属于________(填字母)。
a．有机合成材料　　b．金属材料　　　c．复合材料
(2)新型铝基碳化硅复合材料在航天领域中有着重要应用。已知碳化硅(SiC)中碳元素的化合价为 －4价， 则碳化硅中硅元素的化合价为________。
(3)运送舱段组装空间站所用的“长征七号”遥八运载火箭使用液氢、煤油两种物质作燃料，航天煤油可由优质石油分离而得到。石油炼制的原理和工业制取氧气相同，发生的变化属于________变化。
(4)为了保证航天员驻留空间站期间的身体健康，需要合理膳食。下列航天食品中富含糖类的是______(填字母)。
A．炒米饭　　　　　B．黑椒牛柳　　　　　C．苹果浆
6 5 4 3 2 1 0 ＋0.5
16．(6分)水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。
(1)生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的________性。
(2)水常用作物质溶解的溶剂。
　　
①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，20 ℃时、NaCl的溶解度为________。
②10 ℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体分别加入盛有100 g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是__________(填“KNO3”或“NaCl”)溶液。
③Ca(OH)2溶解度曲线如图3所示，欲将A点对应的Ca(OH)2溶液溶质质量分数增大，下列三种方法中可采取的方法是________。
A．升高温度 B．恒温蒸发水 C．降温后添加溶质
8 7 6 5 4 3 2 1 0 ＋0.5
17．(8分)(2024·枣庄山亭区二模)稀土元素是指元素周期表中B族的钪(Sc)、钇(Y)以及镧系元素。这些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且又稀少，因而人们喜欢称它们为“稀土元素”。稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，且性能会有较大提高，被称作当代的“工业味精”稀土元素的镧(La)、铈(Ce)、镨(Pr)，钕(Nd)在元素周期表中的位置如图所示。
稀土元素的化合物还是生产特种玻璃和陶瓷的重要原料。如将三氧化二铈(Ce2O3)加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。在铜铁、铸铁和合金中加入少量稀土能大大改善性能；用稀土元素制作的催化剂，具有活性高、选择性好，抗重金属中毒能力强的优点；稀土氧化物是重要的发光材料、激光材料；稀土元素可以提高植物的叶绿素含量，增强光合作用，促进根系发育，增加根系对养分吸收；稀土还能促进种子萌发，提高种子发芽率，促进幼苗生长，甚至还具有使某些作物增强抗病、抗寒、抗旱的能力。
(1)从材料中可得出，稀土元素的化学性质________。
(2)镧元素的质子数是________。
(3)CeO2是汽车尾气净化器中的关键催化剂，CeO2读作________。
(4)稀土元素及其化合物具有的用途有________(填字母)。
A．制成低散射、高折射的光学玻璃
B．制作发光材料、激光材料
C．制作电缆
D．制作高选择性的催化剂
三、实验题(本题包括2个小题，共19分)
8 7 6 5 4 3 2 1 0 ＋0.5
18．(8分)(2024·天津中考节选)化学是一门以实验为基础的科学。
(1)根据如图所示实验装置回答。
①写出仪器a的名称：________。
②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用________装置(填字母，下同)。
③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用________装置，其反应的化学方程式为_________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(2)用制得的气体进行相关性质实验。
①铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水的目的是防止集气瓶________。
②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
1 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 ＋0.5
19．(11分)(2024·辽宁中考)为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。
【监测温度】
(1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应__________(填“吸热”或“放热”)，化学方程式为_____________________________________________________________________。
【观察颜色】
(2)在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液作________剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。
(3)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：0＜pH＜8.2时呈无色，8.2＜pH＜13时呈红色，pH＞13时呈无色。
据此推断，①中a的取值范围是________(填字母)。
A．0＜a＜8.2　　B．8.2＜a＜13　　C．a＞13
(4)一段时间后，重复(2)实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是___________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
【观察沉淀】
(5)小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8 g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为________g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7 g，其中NaCl沉淀的质量为________g。(提示：室温下100 g水最多能溶解36 g NaCl。)
【多现象可视】
(6)如下图所示，注射器1、3中均为8 mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2 mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液(均滴有酚酞试液)。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2 mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是_____________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
四、计算题(本题包括1个小题，共8分)
8 7 6 5 4 3 2 1 0 ＋0.5
20．(8分)(2024·临夏中考)化学兴趣小组为测定某纯碱样品(除氯化钠外不含其他杂质)中碳酸钠含量，称取该纯碱样品12 g，充分溶解于水配制成110 g溶液，向该溶液中加入100 g氯化钙溶液，恰好完全反应后，溶液质量减少10 g。求：
(1)该样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%)。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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