资源简介

　氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究[2018.15（6）]
小丽同学对家里使用的"固体酒精"产生好奇，于是利用课余时间和同学一起对其进行研究。
【查阅资料】固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。
探究一：固体酒精中的氢氧化钠是否变质
（1）小组同学取少量固体酒精于烧杯中，加水充分溶解后过滤，设计如下方案进行探究：
实验方案 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加足量稀盐酸 　　有气泡产生　 氢氧化钠已变质
取少量滤液于试管中，加入足量氢氧化钙溶液 　　有白色沉淀产生　
取少量滤液于试管中，加入足量　　氯化钡（合理即可）　溶液 有白色沉淀产生
（2）氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是　　2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O　。
探究二：固体酒精中的氢氧化钠的变质程度
【作出猜想】
猜想一：完全变质
猜想二：部分变质
【继续实验】（3）请你继续设计实验，完成猜想。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中，加入过量氯化钡溶液 　　有白色沉淀产生　 猜想二成立
②静置，取上层清液于另一支试管中，加入无色酚酞溶液 　　溶液变为红色　
【反思交流】（4）步骤①中加入过量的氯化钡溶液的目的是　　检验并除去碳酸钠　。能否用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液，并说明理由：　　不能，氢氧化钡溶液会引入OH－，干扰步骤②中氢氧化钠的检验　。
【解题方法】
第1步：明确变质原因。
第 2步：确定需要检验的物质。检验氢氧化钠是否变质的实质是检验　　C　（填离子符号）是否存在。
第 3步：选择适当的试剂并设计方案。试剂选择：能与 C反应产生明显现象，但不能与OH－反应产生同样的现象。
第 4步：根据变质程度猜想生成物溶质成分。完全变质，溶质成分为　　Na2CO3　（填化学式，后同）；部分变质，溶质成分为　　Na2CO3、NaOH　。
第 5步：确定需要检验的物质。检验氢氧化钠变质程度的核心是检验是否有NaOH，先检验并除尽Na2CO3（即C），排除Na2CO3对实验的干扰，再检验NaOH（即OH－）。
第 6步：选择适当的试剂并设计方案。
1.（2023眉山）某化学兴趣小组发现上次做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖，试剂瓶内壁附着一层白色固体，底部也有白色固体。
【提出问题】白色固体是什么？怎样产生的？
【猜想与假设】猜想一：碳酸钙；空气中的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙
猜想二：氢氧化钙；水分蒸发，析出氢氧化钙固体
猜想三：氢氧化钙和碳酸钙的混合物
【实验探究】（1）甲同学取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生。产生气泡的化学方程式为　　CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2O　，甲同学得出结论，猜想一正确。
（2）乙同学提出质疑，认为甲同学实验结论不够严谨，其理由是　　Ca（OH）2＋2HCl CaCl2＋2H2O　（用化学方程式表示），并补充实验如下：
实验步骤 实验现象 实验结论
　　取少量白色固体于试管中，加适量的水充分振荡后加入1～2滴无色酚酞溶液（合理即可）　 　　浊液变红（与上一空对应）　 白色固体既含有碳酸钙又含有氢氧化钙
【实验结论】综上所述，猜想三正确。
【实验反思】（3）澄清石灰水必须　　密封　保存。
2.实验室常用的干燥剂分碱性、酸性、中性三种类别。碱石灰是一种常用的碱性干燥剂，其成分为NaOH和CaO，它吸水能力强，不能干燥二氧化碳气体，在实验室应密封保存。
【学习交流】碱石灰不能干燥二氧化碳气体的原因分析。
原因一：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；
原因二：　　氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙　。
实验室有一瓶因敞口久置后变质的碱石灰，某化学兴趣小组对其成分展开讨论与探究。
【提出猜想】变质的碱石灰除含水以外，可能还含有哪些成分？
猜想一：NaOH、Ca（OH）2
猜想二：NaOH、Ca（OH）2、CaCO3
猜想三：NaOH、CaCO3
猜想四：Na2CO3、Ca（OH）2
猜想五：Na2CO3、CaCO3
【提出质疑】兴趣小组部分同学认为猜想　　四　不合理，应改为　　NaOH、Na2CO3、CaCO3　。
【查阅资料】兴趣小组为了更好地进行实验探究，将常见盐的水溶液的酸碱性整理如下：
氯化钠 硝酸钠 碳酸钠 氯化钙 硝酸钙 氯化钡 硝酸钡 硫酸铜
中性 中性 碱性 中性 中性 中性 中性 酸性
【实验探究】取少量碱石灰样品于试管中，加入足量蒸馏水。
（1）若发现样品完全溶解，则证明猜想　　一　正确。
（2）若发现样品未完全溶解，过滤后得到滤渣M和溶液N，进行相关实验。
实验一：向溶液N中先滴加几滴酚酞溶液，可观察到溶液　　变红　，仅根据此现象不能证明任一猜想是否正确，原因是　　氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红　。在此基础上，应如何设计实验证明猜想五正确？请写出实验操作及现象：　　取少量滴加酚酞后的溶液N于试管中，滴加过量硝酸钡溶液，观察到产生白色沉淀，溶液由红色变为无色（合理即可）　。
实验二：向滤渣M中加入适量盐酸，观察到有气泡产生，反应的化学方程式为　　CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑　。
【拓展延伸】干燥剂的选择要视被干燥气体的性质而定，碱性干燥剂不能干燥酸性气体，同理，酸性干燥剂不能干燥碱性气体。总之，干燥剂不能与被干燥气体发生化学反应。　氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究[2018.15（6）]
小丽同学对家里使用的"固体酒精"产生好奇，于是利用课余时间和同学一起对其进行研究。
【查阅资料】固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。
探究一：固体酒精中的氢氧化钠是否变质
（1）小组同学取少量固体酒精于烧杯中，加水充分溶解后过滤，设计如下方案进行探究：
实验方案 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加足量稀盐酸 氢氧化钠已变质
取少量滤液于试管中，加入足量氢氧化钙溶液
取少量滤液于试管中，加入足量 溶液 有白色沉淀产生
（2）氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是 。
探究二：固体酒精中的氢氧化钠的变质程度
【作出猜想】
猜想一：完全变质
猜想二：部分变质
【继续实验】（3）请你继续设计实验，完成猜想。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中，加入过量氯化钡溶液 猜想二成立
②静置，取上层清液于另一支试管中，加入无色酚酞溶液
【反思交流】（4）步骤①中加入过量的氯化钡溶液的目的是 。能否用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液，并说明理由： 。
【解题方法】
第1步：明确变质原因。
第 2步：确定需要检验的物质。检验氢氧化钠是否变质的实质是检验 （填离子符号）是否存在。
第 3步：选择适当的试剂并设计方案。试剂选择：能与 C反应产生明显现象，但不能与OH－反应产生同样的现象。
第 4步：根据变质程度猜想生成物溶质成分。完全变质，溶质成分为 （填化学式，后同）；部分变质，溶质成分为 。
第 5步：确定需要检验的物质。检验氢氧化钠变质程度的核心是检验是否有NaOH，先检验并除尽Na2CO3（即C），排除Na2CO3对实验的干扰，再检验NaOH（即OH－）。
第 6步：选择适当的试剂并设计方案。
1.（2023眉山）某化学兴趣小组发现上次做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖，试剂瓶内壁附着一层白色固体，底部也有白色固体。
【提出问题】白色固体是什么？怎样产生的？
【猜想与假设】猜想一：碳酸钙；空气中的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙
猜想二：氢氧化钙；水分蒸发，析出氢氧化钙固体
猜想三：氢氧化钙和碳酸钙的混合物
【实验探究】（1）甲同学取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生。产生气泡的化学方程式为 ，甲同学得出结论，猜想一正确。
（2）乙同学提出质疑，认为甲同学实验结论不够严谨，其理由是 （用化学方程式表示），并补充实验如下：
实验步骤 实验现象 实验结论
白色固体既含有碳酸钙又含有氢氧化钙
【实验结论】综上所述，猜想三正确。
【实验反思】（3）澄清石灰水必须 保存。
2.实验室常用的干燥剂分碱性、酸性、中性三种类别。碱石灰是一种常用的碱性干燥剂，其成分为NaOH和CaO，它吸水能力强，不能干燥二氧化碳气体，在实验室应密封保存。
【学习交流】碱石灰不能干燥二氧化碳气体的原因分析。
原因一：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；
原因二： 。
实验室有一瓶因敞口久置后变质的碱石灰，某化学兴趣小组对其成分展开讨论与探究。
【提出猜想】变质的碱石灰除含水以外，可能还含有哪些成分？
猜想一：NaOH、Ca（OH）2
猜想二：NaOH、Ca（OH）2、CaCO3
猜想三：NaOH、CaCO3
猜想四：Na2CO3、Ca（OH）2
猜想五：Na2CO3、CaCO3
【提出质疑】兴趣小组部分同学认为猜想 不合理，应改为 。
【查阅资料】兴趣小组为了更好地进行实验探究，将常见盐的水溶液的酸碱性整理如下：
氯化钠 硝酸钠 碳酸钠 氯化钙 硝酸钙 氯化钡 硝酸钡 硫酸铜
中性 中性 碱性 中性 中性 中性 中性 酸性
【实验探究】取少量碱石灰样品于试管中，加入足量蒸馏水。
（1）若发现样品完全溶解，则证明猜想 正确。
（2）若发现样品未完全溶解，过滤后得到滤渣M和溶液N，进行相关实验。
实验一：向溶液N中先滴加几滴酚酞溶液，可观察到溶液 ，仅根据此现象不能证明任一猜想是否正确，原因是 。在此基础上，应如何设计实验证明猜想五正确？请写出实验操作及现象： 。
实验二：向滤渣M中加入适量盐酸，观察到有气泡产生，反应的化学方程式为 。
【拓展延伸】干燥剂的选择要视被干燥气体的性质而定，碱性干燥剂不能干燥酸性气体，同理，酸性干燥剂不能干燥碱性气体。总之，干燥剂不能与被干燥气体发生化学反应。

展开更多......

收起↑