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2025届高考化学模拟卷6-3
一、单选题
1．电影《哪吒2》中蕴含着丰富的化学知识和中华传统文化。下列有关说法错误的是
A．将莲藕制成的藕粉，其主要成分包括淀粉等多糖类化合物，能为人体提供能量
B．哪吒的混天绫，具有强度高、弹性好、耐腐蚀、不缩水等优点，符合合成纤维特点
C．石矶魔镜原型是三星堆的青铜大面具，青铜属于合金，其熔点和硬度均低于成分金属
D．熬丙身穿龙族最坚硬的“万鳞甲”，具有极强的抗冲击性和轻便性，其性能与碳纤维复合材料相似
2．化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是
A．水玻璃具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂，它是一种电解质
B．味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠
C．工业生产中一般采用400~500℃合成氨，原因之一是铁触媒在500℃左右时的活性最大
D．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用盐酸除去
3．反应，可用于吸收溴。下列说法正确的是
A．基态Br原子的价电子排布式 B．中既含离子键又含共价键
C．的结构示意图为 D．的空间构型为直线形
4．下列物质在一定条件下的转化关系如图所示，E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是
A．E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高
B．E的水溶液能导电，所以E是电解质
C．Q和E可用排空气法收集
D．铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q
5．与某些易燃物作用可作火箭推进剂，其反应方程式为：。已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中的键数目为
B．石墨烯(单层石墨)中含有的六元环数为
C．生成时，转移电子数为
D．溶液中含有的数目为
6．R、X、Y、Z和W为原子序数依次增大的五种短周期元素，形成的某化合物的分子结构如下图所示。R原子核外电子只有一种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期，Y的基态原子s能级电子数是p能级的2倍，R和X处于同一主族，Z的最外层电子数等于R和W的最外层电子数之和。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
C．R与Y形成的化合物沸点低于R与Z形成的化合物的沸点
D．最高正化合价：
7．下列反应的离子方程式书写错误的是
A．长期放置的KI溶液出现黄色：
B．饱和Na2CO3溶液中通入过量：
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：
D．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液：
8．以下探究目的对应的实验方案最合适的是
选项 实验方案 探究目的
A 向溶液中加入金属钾 比较和的还原能力
B 加热1-溴丁烷和的乙醇溶液，将生成的气体通入溴水中 验证1-丁烯与溴的反应
C 常温下，向浓硫酸、稀硫酸中分别加入形状相似的铁片 比较浓硫酸和稀硫酸的氧化性强弱
D 向同浓度的—氟乙酸、—溴乙酸溶液中分别加入溶液 比较氟、溴的电负性
A．A B．B C．C D．D
9．下列关于物质的性质、用途等描述错误的是
A．具有还原性，在葡萄酒中添加适量的可防止葡萄酒氧化变质
B．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包的主要原理是碳氢酸钠受热分解能产生气体
C．液氨可用作工业制冷剂是由于氨易溶于水
D．氢氧化钠溶液呈强碱性并能与铝粉反应产生气体且放热，可将两种物质混合做厨卫管道疏通剂
10．合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方，其晶胞结构如图，已知晶体密度为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．的晶体类型为共价晶体
B．与最近的有8个
C．位于形成的八面体空隙
D．与之间的最短距离为
11．从大豆分离出来的异黄酮类物质X，结构简式如图。下列关于该有机物的说法错误的是
A．1molX与溴水反应最多消耗5molBr2
B．分子中所有碳原子不可能共面
C．可形成分子内氢键
D．1molX最多能消耗3mol钠
12．我国科技工作者设计的微生物电池既可以无害化处理废水中的有机物和铬()，同时又能实现海水的淡化，原理如图所示。下列说法正确的是
A．电池工作时电子从a极经导线流向b极，再经电解质溶液流回a极，形成闭合回路
B．a极上的电极反应为
C．X离子交换膜为阳离子交换膜，Y离子交换膜为阴离子交换膜
D．每处理，可生成
13．丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化图，*表示吸附在催化剂表面的物种，下列有关说法错误的是
A．在该条件下，所得丙烯为混合物
B．该过程中发生了非极性键的断裂与形成
C．由图可知
D．丙烷脱氢制备丙烯的快慢由这一步反应决定
14．一种有机三元弱酸广泛存在于水果中，可用表示。25℃时，用调节溶液的pH，溶液中含各种微粒的分布系数与pH的关系如图所示[比如的分布系数：]，下列叙述正确的是
A．曲线1代表，曲线4代表
B．25℃时，
C．反应的
D．溶液、溶液都显酸性
二、解答题
15．钨是一种重要的战略资源，我国的钨储量居世界首位；中国又属江西赣州钨矿资源最为丰富，其素有“世界钨都”之称，是我国乃至全球钨的主产区。工业上利用黑钨矿(其主要成分是还含有少量的等)制备钨的工艺流程如图：
有关信息：
①钨酸钠：；仲钨酸铵晶体：。
②离子交换法原理为：用强碱性阴离子交换树脂与发生离子交换，交换过程中发生反应：。
请回答下列问题：
(1)基态简化电子排布式为 ；位于元素周期表 区。
(2)为了提高黑钨矿焙烧速率，可以采取的措施有 (写出一种即可)，写出在焙烧条件下与纯碱、空气反应的化学方程式 。
(3)“吸附”中该树脂对阴离子的亲和力大小为： (填“>”、“<”或“=”)
(4)“解吸”中采用浓的氯化铵和氨水的混合溶液作为解吸剂，加入氯化铵的目的除了可以使解吸得到的钨转型为钨酸铵溶液，还能 。
(5)“系列操作”的目的是去除部分氨和水，使转化为仲钨酸铵晶体析出并分离，则该系列操作是 ；该反应的化学方程为 。
(6)在“煅烧”过程中调控温度，还可以使进一步转化为一种蓝色的、非整数比的钨氧化物，称为蓝钨，一般认为蓝钨中存在价两种价态的钨。计算出蓝钨中价和价的钨原子个数比 。
16．下面是实验室以NH3和CS2为原料模拟工业制备KSCN的装置。
已知：①CS2密度比水大且难溶于水；
②NH3不溶于CS2，但NH3、CS2、水和催化剂混合后可在加热条件下缓慢发生反应：CS2 + 3NH3 NH4SCN + NH4HS；
③NH4SCN在170℃以上时易分解；
④KSCN在水中的溶解度受温度影响较大。
实验步骤：
I．确认装置气密性良好后，使三颈烧瓶下层的CS2没过导管口；
II．打开K1，点燃酒精灯，待观察到三颈烧瓶内液体不分层时，熄灭酒精灯；待C中导管口无气泡产生时再关闭K1，保持三颈烧瓶恒温105℃一段时间，使NH4HS=NH3↑+H2S↑进行完全；
III．打开K2，滴入适量的KOH溶液，继续保持恒温105°C，制得KSCN。
(1)装置A中发生的化学方程式为 ，装置B的仪器名称是 ，装置B中固体可以选用 。
a．无水硫酸铜 b．生石灰 c．碱石灰 d．无水氯化钙
(2)C装置的作用是 。
(3)步骤III中，三颈烧瓶内发生的化学反应方程式为 。
(4)E装置用来吸收 (填化学式)，防止污染空气。
(5)从装置D中获取硫氰化钾晶体的操作：过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，获取硫氰化钾粗品，再经过减压蒸发浓缩， ，过滤，洗涤，干燥，可将硫氰化钾晶体纯化。
(6)测定晶体中KSCN的含量：称取a g样品，配成b mL溶液，量取c mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。[滴定时发生的反应为SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)。]滴定过程中所用指示剂的化学式为 。
17．研究的资源综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”有重要意义。
(1)在加氢合成的体系中，同时发生以下反应：
反应．
反应．
反应．
反应的 ，该反应在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。
(2)向体积为1L的密闭容器中，投入和，平衡时CO或在含碳产物中物质的量分数及转化率随温度的变化如图：
已知反应的反应速率，，、为速率常数，c为物质的量浓度。
①图中m代表的物质是 。
②150~400℃范围内，随着温度升高，的平衡产量的变化趋势是 。
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数；若p点时体系总压强为，反应的 (保留2位有效数字)。
④由实验测得，随着温度逐渐升高，混合气体的平均相对分子质量几乎又变回起始的状态，原因是 。
(3)将通入一定浓度的溶液至饱和，通电后在电极上反应生成，原理如图所示(阴、阳极区溶液均为溶液)。生成尿素的电极反应式为 。
18．H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如下：
已知：Et代表乙基()。
回答下列问题：
(1)B的名称为 。
(2)E中所含官能团的名称为 。
(3)分两步进行：第1步发生加成反应，第2步加热条件下发生消去反应。写出第2步反应的化学方程式： 。
(4)下列有机物的酸性由强到弱的排序为 (填字母，用“>”连接)。
a． b． c． d．
(5)为加成反应，且F的分子式为的结构简式为 。
(6)满足下列条件的C的同分异构体有 种(不含立体异构)，其中含有4种化学环境不同的氢原子的结构简式为 (写出1种即可)。
①1mol有机物与足量银氨溶液反应生成4molAg ②仅含1种官能团
(7)以和F为原料合成，设计合成路线如下：，其中的结构简式分别为 、 。
试卷第1页，共3页
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《2025届高考化学模拟卷6-3》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A A A B B C B C D
题号 11 12 13 14
答案 B B B C
1．C
【详解】A．藕粉的主要成分是淀粉（多糖），经消化分解为葡萄糖后可提供能量，A正确；
B．混天绫属于纤维，合成纤维具有强度高、弹性好、耐腐蚀、不缩水等优点，B正确；
C．青铜为合金，其熔点低于纯铜，但硬度高于纯铜，C错误；
D．碳纤维复合材料具有高抗冲击性和轻便性，与“万鳞甲”性能描述一致，D正确；
故选C。
2．A
【详解】A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，它不能燃烧，可以用做木材防火剂，水玻璃既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．味精的主要成分为谷氨酸钠，它是一种鲜味剂，是生活中常用的增味剂，故B正确；
C．工业一般选择400~500℃合成氨，原因之一是铁触媒在500℃左右时具有最大活性，故C正确；
D，锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，将其转化为CaCO3，再用盐酸溶解除去，故D正确；
故答案为A。
3．A
【详解】A．Br为35号元素，基态Br原子的价电子排布式4s24p5，故A正确；
B．H2SO4是共价化合物，只含共价键，不含离子键，故B错误；
C．S2-核外有18个电子，其结构示意图为，故C错误；
D．H2O中的O的杂化类型为sp3，O有2个孤电子对，因此的空间构型为V形，故D错误；
故本题选A。
4．A
【分析】E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色，由转化关系可知，E、G、Q均能与氧气反应，R能与水反应，则E为氨气、G为氮气、Q为一氧化氮、R为二氧化氮、T为硝酸。
【详解】A．由分析可知，E为氨气、G为氮气、Q为一氧化氮、R为二氧化氮、T为硝酸，五种物质中氮元素的化合价分别为—3价、0价、+2价、+4价、+5价，氮元素化合价依次升高，故A正确；
B．氨分子不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B错误；
C．一氧化氮能与氧气反应生成二氧化氮，则一氧化氮不能用排空气法收集，故C错误；
D．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，不能生成一氧化氮，故D错误；
故选A。
5．B
【详解】A．CO2分子中每个双键含1个σ键和1个π键，因此每个CO2分子有2个σ键。44g CO2的物质的量为1mol，总σ键数目为2NA，而非4NA，A错误；
B．石墨烯中每个六元环由6个碳原子组成，但每个碳原子被3个六元环共享。因此，每个六元环实际对应2个碳原子。24g石墨烯的物质的量为2mol，对应的六元环数目为，即NA个，B正确；
C．题目未明确温度和压强，因此无法确定体积与物质的量的关系，C错误；
D．在溶液中会发生水解，实际数目小于NA，D错误；
故选B。
6．B
【分析】R中电子只有一种自旋取向，R为H元素；X、Y和Z处于同一周期，R和X处于同一主族，故X为，Y是C，则根据化合物的结构，Z能形成3个共价键且原子序数大于Y，故为N，W与Y同主族，则W为。
【详解】A．X为元素、Y为C元素，同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径，故A错误；
B．Y为C元素、W为元素，同主族元素从上向下非金属性减弱，则最高价氧化物的水化物的酸性减弱，故B正确；
C．R为H元素、Y为C元素，Z为N，则C与H形成的化合物可能是碳原子很多的烃，常温下为固体，N与H形成的化合物可能是氨气或者，沸点较低，故C错误；
D．Z为N元素、 Y为C元素，最高正化合价：，故D错误。
故选B。
7．C
【详解】A．空气中氧气将碘离子氧化为碘单质的离子方程式为：，A不符合题意；
B．饱和溶液中通入过量的离子方程式为：，B不符合题意；
C．向溶液中通入足量氯气的离子方程式为：，C符合题意；
D．向酸性溶液中滴加溶液的离子方程式为：，D不符合题意；
故选C。
8．B
【详解】A．钾与溶液中的水优先反应生成氢氧化钾和氢气，钾不能置换硫酸铜溶液中的铜，不能比较和的还原能力，故A错误；
B．1-溴丁烷在的乙醇溶液中发生消去反应生成的1-丁烯中含有乙醇，乙醇、1-溴丁烷均不和溴的溶液反应，将生成的气体通入溴水中，可以验证1-丁烯与溴的反应，故B正确；
C．常温下铁片遇浓硫酸发生钝化，没有明显现象，该实验不能比较浓硫酸和稀硫酸的氧化性强弱，故C错误；
D．酸与氢氧化钠反应没有明显的现象，向同浓度的—氟乙酸、—溴乙酸溶液中分别加入溶液，没有明显现象，该实验不能比较—氟乙酸和—溴乙酸的酸性，不能比较氟、溴的电负性大小，故D错误；
故选B。
9．C
【详解】A．具有还原性，可防止葡萄酒氧化变质，A正确；
B．NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体，从而使面包变疏松，B正确；
C．液氨作制冷剂是因液氨汽化吸热，而非“易溶于水”，C错误；
D．氢氧化钠和铝粉混合可以作为管道疏通剂使用，是由于铝和氢氧化钠遇水反应生成气体，且反应放出大量的热，能够加快氢氧化钠对毛发等腐蚀，便于疏通，D正确；
故选C。
10．D
【详解】A．的晶体是由锌离子和氧离子构成的，为离子晶体，A错误；
B．顶点上的与3个面心上的最近，顶点上的被八个晶胞共用，每个晶胞有三个面心上的与顶点上的最近，面心上的被两个晶胞共用，所以与最近的有个，B错误；
C．根据晶胞图可知位于形成的四面体空隙，因两离子位置可以互换，故位于形成的四面体空隙，C错误；
D．根据“均摊法”，晶胞中含个、4个，设晶胞参数为apm，则晶体密度为，，与之间的最短距离为体对角线的四分之一，为，D正确；
故选D。
11．B
【详解】A．碳碳双键、酚羟基邻对位氢都会和溴单质反应，则1mol X与溴水反应最多消耗5mol ，A正确；
B．与苯环直接相连的原子共面，碳碳双键、碳氧双键两端原子共面，单键可以旋转，则分子中最所有碳原子可以共面，B错误；
C．分子中含有多个羟基，则可形成分子内氢键，C正确；
D．酚羟基可以1:1和Na反应生成氢气，X中有3个酚羟基，1molX最多能消耗3mol钠，D正确；
故选D。
12．B
【分析】由碳元素的化合价变化可知，电极a为微生物燃料电池的负极，甲醇在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为，电极b为正极，铬酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成氢氧化铬，电极反应式为，据此解答。
【详解】A．原电池工作时，电子由负极经用电器流向正极，故由a电极经过用电器流向b电极，电子不经过电解质溶液，A错误；
B．由分析可知，a电极反应为：，B正确；
C．若要实现海水淡化，则向正极b移动，向负极a移动，故X为阴离子交换膜，Y为阳离子交换膜，C错误；
D．没有说明标况，无法计算生成具体的体积，D错误；
故选B。
13．B
【分析】从能量图可知，丙烷脱氢总反应是吸热反应 ，且需经历多步逐次断键、成键的过程，据此信息解答。
【详解】A．由图可知，生成丙烯后，丙烯还在继续脱氢，所以所得丙烯中还含有其他有机物，A正确；
B．该反应过程中，碳骨架由变为，该反应过程中未发生碳碳键的断裂，只发生了的断裂，所以未发生非极性键的断裂，B错误；
C．由图可知，由最终变为时，刚好吸收热量，则有应： ，C正确；
D．活化能最大的步骤为决速步，由图可知，由这步的活化能最大，为决速步，D正确；
故答案为：B。
14．C
【分析】为有机三元弱酸，与氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH越小，的分布系数越大，溶液的pH越大，的分布系数越大，则曲线1，2，3，4分别代表、、、的分布系数，由图可知，溶液中H3A、H2A—的浓度相等时，溶液pH为2.1，则电离常数Ka1(H3A)= = c(H+)=10-2.1，同理可知，Ka2(H3A)=10-7.2、Ka3(H3A)=10-12.3，据此分析；
【详解】A．根据分析，曲线1，2，3，4分别代表、、、的分布系数，A错误；
B．根据分析，溶液中、的浓度相等时，溶液pH为2.1，则电离常数，同理可知，、，B错误；
C．由方程式可知，反应的平衡常数，C正确；
D．由电离常数可知，的水解常数，则在溶液中的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，的水解常数，则在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，D错误；
故选C。
15．(1) d
(2) 粉碎原料或适当增加空气量或搅拌或适当升高反应温度等
(3)>
(4)将树脂重新转化为，可给下一周期的吸附用
(5) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
(6)
【分析】黑钨矿其主要成分是，还含有少量的等。在焙烧条件下与纯碱、空气反应生成氧化铁、钨酸钠、二氧化碳，转化为二氧化锰、钨酸钠，二氧化硅转化为硅酸钠、氧化铝转化为偏铝酸钠、转化为砷酸钠；过滤出氧化铁和二氧化锰沉淀，滤液中主要含，用强碱性阴离子交换树脂与发生离子交换，吸附，“解吸”中采用浓的氯化铵和氨水的混合溶液解吸，获得钨酸铵溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得仲钨酸铵晶体，煅烧仲钨酸铵晶体得WO3，WO3还原得W单质。
【详解】（1）Fe是26号元素，基态Fe原子的简化电子排布式为，铁原子失去最外层2个电子得到，基态简化电子排布式为；是是25号元素，在元素周期表第四周期ⅦB族，位于元素周期表d区。
（2）根据影响反应速率的因素，为了提高黑钨矿焙烧速率，可以采取的措施有粉碎原料、适当增加空气量、搅拌、适当升高反应温度等；根据流程图，在焙烧条件下与纯碱、空气反应生成氧化铁、钨酸钠、二氧化碳，反应的化学方程式。
（3）“吸附”过程，该树脂能吸附，可知阴离子的亲和力大小为：>；
（4）“解吸”中采用浓的氯化铵和氨水的混合溶液作为解吸剂，加入氯化铵，使逆向进行，除了可以使解吸得到的钨转型为钨酸铵溶液，还能将树脂重新转化为，可给下一周期的吸附用。
（5）“系列操作”的目的是去除中部分氨和水，使转化为仲钨酸铵晶体析出并分离，该系列操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；该反应的化学方程为。
（6）设蓝钨中价和价的钨原子个数为x、1-x，根据化合价代数和等于0，5x+6(1-x)=2.9×2，x=0.2，蓝钨中价和价的钨原子个数1:4。
16．(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 球形干燥管 bc
(2)通过观察产生气泡的快慢，以便调整生成氨气的速率
(3)NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O
(4)NH3、H2S
(5)冷却结晶
(6)Fe(NO3)3
【分析】氯化铵和消石灰加热反应生成氯化钙、氨气和水，氨气中有水蒸气，常用碱石灰或生石灰除掉水蒸气，再将氨气缓慢通入到二硫化碳溶液中，氨气、二硫化碳、水在催化剂加热作用下缓慢反应直到溶液不分层，固定温度加热分解NH4HS变为氨气和硫化氢，用酸性重铬酸钾溶液处理污染性气体，再向三颈烧瓶中加入KOH溶液，再经过一系列过程得到KSCN。
【详解】（1）A装置是实验室制氨气的反应，反应方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 。装置B的仪器名称是球形干燥管，装置B主要是干燥氨气，因此装置B中固体可以选用碱石灰或生石灰；故答案为：bc。
（2）由于D中NH3、CS2、水和催化剂混合后可在加热条件下缓慢发生反应，因此氨气不能通入太快，则C装置的作用是通过观察产生气泡的快慢，以便调整生成氨气的速率；故答案为：通过观察产生气泡的快慢，以便调整生成氨气的速率。
（3）操作II中CS2和NH3生成了NH4SCN和NH4HS ，三颈烧瓶恒温105℃一段时间，使NH4HS=NH3↑+H2S↑进行完全。所以操作III中，三颈烧瓶内主要是NH4SCN与KOH反应生成KSCN、NH3和H2O，其反应的化学反应方程式NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O；
（4）三颈烧瓶恒温105℃一段时间，使NH4HS=NH3↑+H2S↑进行完全，因此E装置用来吸收NH3、H2S，防止污染空气；故答案为：NH3、H2S。
（5）由于KSCN在水中的溶解度受温度影响较大，在获取硫氰化钾粗品，再经过减压蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，可将硫氰化钾晶体纯化；故答案为：冷却结晶。
（6）SCN-和Fe3+呈现红色，不能用FeCl3或Fe2(SO4)3，Cl-、SO都会消耗Ag+，因此常加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂。
17．(1) 低温
(2) CO 先减小后增大 反应I、III为放热反应，反应II为吸热反应，高温时主要发生反应II，反应II反应前后气体分子数相等，所以气体平均相对分子质量基本不变
(3)
【详解】（1）根据盖斯定律，则，；该反应正向放热，正向体积减小熵减，当时T较小，则该反应低温自发；
（2）反应I、III正向放热，反应II正向吸热，升高温度反应I、III逆向移动、反应II正向移动，则CO的物质的量分数增大、甲醇的物质的量分数减小，m代表CO；升高温度反应I、III逆向移动、反应II正向移动，根据二氧化碳的变化趋势可以推知水的平衡产量变化趋势为先减小后增大；p点二氧化碳的转化率为20%，则二氧化碳变化物质的量为0.2mol，CO和的总物质的量为0.2mol；此时CO的体积分数为20%，则CO和的物质的量分别为0.04mol、0.16mol；在1L容器中有：，， ，
则、，有，则，，则，，，，p点为平衡点则；反应I、III为放热反应，反应II为吸热反应，高温时主要发生反应II，反应II反应前后气体分子数相等，所以气体平均相对分子质量基本不变；
（3）电解过程中，和在电极X上反应生成尿素，N元素化合价由+5降低至-3价，根据电荷守恒、原子守恒，可得到对应的电极反应式：。
18．(1)环己醇
(2)酯基、(酮)羰基
(3)
(4)
(5)
(6) 9 、、
(7)
【分析】
在Ni催化作用下与氢气加成生成B，B在HNO3作用下生成C，C与EtOH酯化生成D，D发生分子内酯缩合转化为E，E与EtONa和F（）共同作用生成G，G发生加成再消去得到H，据此分析；
【详解】（1）B的名称为环己醇；
（2）E中所含官能团的名称为酯基、(酮)羰基；
（3）
G→H分两步进行：第1步发生加成反应使酮羰基变为羟基，第2步加热条件下发生消去反应使醇羟基脱水生成碳碳双键。第2步反应为：；
（4）羧基比羟基的酸性强，卤素是吸电子基团，且氟电负性比溴强，甲基是推电子基，故酸性由强到弱排序为；
（5）
为加成反应，且F的分子式为，结合E和G的结构知，F的结构简式为；
（6）
根据1mol有机物与足量银氨溶液反应生成4molAg和仅含1种官能团可知，异构体中含有2个甲酸酯基，2个甲酸酯基中间夹一个C的同分异构体有3种（、、），夹2个C的有3种（、、），夹3个C的有2种（、），夹4个C的有1种（），共9种。其中含有4种化学环境不同的氢原子的结构简式为、、；
（7）
结合题干信息，先发生取代生成M（），M再先加成后消去生成N（），N最后加成生成产物。的结构简式分别为、。
答案第1页，共2页
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