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2025年广西初中学业水平考试模拟卷
化 学
(考试时间:90分钟 满分:100分)
注意事项：
1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5K-39 Ca-40
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。)
1.2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”，旨在深入学习宣传贯彻习近平生态文明思想。下列做法与该主题相符的是
A.提倡使用一次性筷子 B.全面毁林种粮，增加粮食产量
C.生活污水未经处理直接排放 D.推广垃圾分类存放、回收和处理
2.纸是文房四宝中的一宝，在公元8世纪，我国就已经广泛使用纸了。下列纸的用途中，利用了其化学性质的是
A.用纸书写 B.用废纸生火 C.用纸折搭建模型 D.用纸包装礼品
3.正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作错误的是
4.“三月三”假期，小明出去旅游发现很多景区都会贴有禁烟标志。下列图标中，表示“禁止吸烟”的是
5.小广同学测出一些食物的pH如下表所示。
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.6 2.9 6.4 9.0
下列说法中，不正确的是
A.苹果汁和葡萄汁都呈酸性 B.苹果汁的酸性比葡萄汁的强
C.鸡蛋清和牛奶都呈碱性 D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
6.夏天，在食品运输车里放一些干冰降温，其原理是利用干冰升华吸热。干冰升华过程中，发生变化的是
A.分子的质量 B.分子的种类 C.分子间的间隔 D.分子的体积
7.化学是通过实验探究物质变化的本质。下列实验现象描述正确的是
A.磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B.木炭在空气中燃烧，发出耀眼的白光
C.将二氧化碳通入无色酚酞溶液中，溶液变红 D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
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8.上林的大龙湖是世界十大喀斯特岩溶水库之一，这里的水都是从深深的地层下涌出，非常清冽洁净。下列关于水的净化操作中，净化程度最高的是
A.静置 B.沉淀 C.过滤 D.蒸馏
9.在一次实验课上，同学们通过小组合作，设计如图1所示的装置。向试管中加入试剂可以使水面上的小船向右移动。下列反应不能产生这一现象的是
A.碳酸钠和稀盐酸反应
B.二氧化碳与澄清石灰水反应
C.锌粒和稀硫酸反应
D.白醋和小苏打反应
10.在化学实验课上，同学们配制了100g16%的氯化钠溶液用于校园种植基地的选种工作。配制过程如图2所示，下列说法不正确的是
A.实验操作顺序为④②①⑤③
B.②中称量 NaCl的质量为16.0g
C.用量筒量取水时仰视读数，会使溶液的溶质质量分数偏大
D.用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮
11.为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入微量具有难闻气味的乙硫醇( 乙硫醇燃烧的化学方程式为：
其中X的化学式为
A. O B. SO C. S D. SO
12.下列关于氢氧化钠的说法中，不正确的是
A.对皮肤有强烈的腐蚀作用 B.水溶液能使石蕊溶液变红
C.易溶于水，溶解时放出大量的热 D.能去除油污，是炉具清洁剂的成分之一
13.下表中化学方程式及其对应的基本反应类型均正确的是
选项 化学方程式 基本反应类型
A Al+3O ===2Al O 化合反应
B CH +2O ══CO +2H O 置换反应
C CO + Ca(OH) ══CaCO ↓+H O 分解反应
D Na SO + Ba(OH) ══BaSO ↓+2NaOH 复分解反应
14.为测定空气中氧气含量的实验装置，兴趣小组的同学设计以下实验装置完成实验(装置气密性良好，药品充足，部分装置省略)。已知：实验前注射器活塞位于40mL处，玻璃管容积为80mL，气球中没有空气。下列说法不合理的是
A.实验过程中，观察到红色铜粉变为黑色
B.加热时要多次缓慢推拉注射器，使铜粉与氧气充分反应
C.充分反应后，冷却至室温，使气球恢复原状，此时注射器活塞应停在约24mL刻度处
D.停止加热，玻璃管冷却后，若气球内气体没有挤出就读数，则测得氧气的含量结果偏大
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15.图4是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.甲的溶解度为20g
B.乙的溶解度大于甲的溶解度
C. t ℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
D.分别将等质量的甲、乙的饱和溶液从t ℃降到t ℃时，析出固体的质量为甲>乙
16.硫代硫酸钠( 俗称海波、大苏打，是一种常用的化工原料。下列有关硫代硫酸钠的说法中，正确的是
A.属于氧化物 B.含有 O
C.含有三个元素 D.其中硫元素的质量分数最大
17.“6G”融通世界，芯片“智”造未来。现代科技的发展离不开芯片，硅是芯片的重要基材。图5是工业上以四氯硅烷(SiCl )为原料制取高纯硅的微观示意图。下列说法错误的是
A.地壳中含量最高的元素是硅元素
B.该反应的化学方程式为SiCl +2H ==Si+4HCl
C.参加反应的乙与生成物丙的质量比是1：7
D.该反应要在无氧环境中进行，防止氢气与氧气混合时发生爆炸
18.下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A.微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B.转化观：CO和CO 在一定条件下可以相互转化
C.守恒观:50mL的酒精中加入50mL水后体积为100mL
D.结构观：氦原子和镁原子的最外层电子数相同，化学性质相似
19.实验是科学探究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别铁粉和木炭 取样，分别加入稀盐酸
B 区分纯棉制品和羊毛纤维 灼烧，闻气味
C 除去 NaNO 溶液中混有的少量 NaOH 加入适量的 Cu(NO ) 溶液,过滤
D 除去CaO中少量的Ca(OH) 用水溶解，过滤
20.下表所示的图像能正确反映其对应变化关系的是
A B C D
实验室通电分解水 向稀硫酸中不断加水稀释 一定温度下，向一定质 量 接 近 饱 和的KNO 溶液中不断加入 KNO 固体 向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和NH NO 固体
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二、填空与简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。)
21.(6分)用化学用语填空。
(1)钾元素 。 (2)2个碳原子 。
(3)二氧化氮分子 。 (4)纯碱 。
(5)3个氢氧根离子 。 (6)P O 中“5”的含义: 。
22.(6分)请用下列物质对应的序号填空。
①汞 ②金刚石 ③氖气 ④氢氧化钙 ⑤钛合金 ⑥氧气
(1)常用于切割玻璃的是 。 (2)可用于改良酸性土壤的是 。
(3)常用作温度计中液体的是 。 (4)常用作电光源的是 。
(5)可用于制造人造骨的是 。 (6)可用于医疗急救的是 。
23.(6分)近年来，中国科技飞速发展的同时，我们的文化也越来越自信。2025年春节期间上映的《哪吒之魔魔闹海》在全球电影史上创造了一个新的奇迹。
(1)影片中太乙真人用“藕粉”结合“七色宝莲”的神力为哪吒、敖丙重塑肉身。从人体所需的营养物质来说，“藕粉”中富含 (填字母序号)。
A.蛋白质 B.维生素 C.无机盐 D.糖类
(2)影片后面出现的“定海神针”引起了每一个中国人的共鸣。《西游记》中关于“定海神针”(即“如意金箍棒”)的描述是“棒是九转镔铁炼，老君亲手炉中煅”。镔铁是古代的一种钢铁，属于 (填“纯金属”或“合金”)。
(3)海洋中蕴藏着丰富的资源，是人类的资源宝库。我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。用海水晒盐的大致过程如图6所示。
①图中a是 (填“蒸发”或“冷却”)，这一过程中NaCl的溶质质量分数逐渐 (填“变大”或“变小”)，析出晶体后的母液一定是NaCl的 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
②结晶池后的操作是 。
24.(5分)对火的认识和利用是人类文明发展史上的一个重要里程碑。
(1)古人通过“钻木”取火，说明燃烧需要温度达到可燃物的 。
(2)农民用草木烧制草木灰(主要含有 K CO )作肥料，可增强作物的抗病虫害和抗倒伏的能力。K CO 属于 (填“氮肥”“钾肥”或“磷肥”)。
(3)氢能是一种可替代化石燃料的清洁能源，其燃烧的化学方程式是 。
(4)“围炉煮茶”是现代人的一种休闲方式。为防止在烧炭煮茶的过程中炭燃烧不充分产生 使人中毒，要注意开窗通风。
25.(8分)实验小组在探究“酸的化学性质”时，进行了如图7所示实验。
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(1)实验一：在点滴板的a、b穴中滴入稀盐酸后，溶液变红的是 (填“a”或“b”)。
(2)实验二：向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞试液，振荡，再滴入稀盐酸，观察到 ，说明酸与碱能发生反应。写出该反应的化学方程式： 。
(3)借助数字技术探究稀盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化如图8所示。A点到B点pH变化的微观本质是 ，C点所示的溶液中溶质为 。
(4)实验三：可观察到的现象是溶液由无色逐渐变成 色。
(5)若把上述实验中的稀盐酸换为稀硫酸，能否发生同样的反应 (填“能”或“否”)。
26.(7分)阅读短文，回答下列问题。
随着科技的不断发展，锂电池、钠电池和钾电池在储能领域展现出巨大的潜力。它们作为新型的化学储能装置，正逐渐改变着能源存储与利用的格局。
锂电池是20世纪60年代研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。锂电池具有能量密度高、循环寿命长等优点，广泛应用于手机、笔记本电脑、电动汽车等领域。然而，锂资源相对匮乏且分布不均，这在一定程度上限制了锂电池的大规模发展。
钠电池和钾电池是极具发展前景的新型电池。钠和钾与锂处于同一主族，化学性质有相似之处。钠电池以钠为活性物质，钾电池以钾为活性物质。研究发现，钠电池的原材料钠资源丰富，成本较低，且钠电池在安全性方面表现出色，不易发生热失控等危险情况，有望在大规模储能领域得到广泛应用，如用于电网的调峰填谷，平衡电力供需。钾电池的离子传导率较高，这使得它在充放电过程中能够快速传输离子，在高功率应用方面具有优势，例如应用于电动工具等需要瞬间高功率输出的设备。
科学家们还在不断探索提高这三种电池性能的方法。对于锂电池，研究人员尝试开发新的正极材料，如磷酸亚铁锂(LiFePO )，它具有更高的安全性和更长的循环寿命。对于钠电池和钾电池，科研团队致力于寻找合适的电极材料和电解质体系，以提高电池的能量密度和稳定性。
(1)金属失去电子后形成 (填“阴”或“阳”)离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子变成离子，所以常被用作电池材料。
(2)钠和钾与锂化学性质有相似之处，请从原子结构上分析其原因： 。
(3)锂电池是电动汽车中的常见电源之一，其工作原理中的反应是将化学能转化为 。虽然锂电池目前使用最广泛，但钠电池有更广阔应用前景，其优势是 (写一点)。
(4)钾电池在 应用方面具有优势，是因为其 较高。
(5)磷酸亚铁锂(LiFePO )中锂元素(Lì)的化合价为+1,则磷元素(P)的化合价为 。
三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。)
27.(8分)请结合图9所示实验装置回答问题。
(1)仪器①的名称是 。
(2)图中A~D装置中既能用于制取氧气又能制取二氧化碳的装置是 (填字母序号)；请根据所选发生装置写出制取氧气的反应的化学方程式： 。
(3)用F装置收集的气体，其应具备的物理性质是 ；当观察到 的现象时，说明已收集满气体。
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氯气(Cl )是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。实验室制取氯气的反应原理为MnO (固体)+4HCl(液体) MnCl +Cl ↑+2H2O,图9中 (填“有”或“没有”)适合制取氯气的发生装置。若选用E装置收集氯气，气体应从 (填“a”或“b”)端进入。
28.(8分)同学们在学习金属知识时，对铁铜合金产生了浓厚兴趣，开展了一系列项目化学习活动。
任务一：探究铁铜合金的性质
【查阅资料】铁铜合金在生活和工业中有广泛应用，其性能与组成比例密切相关。
【实验探究】
(1)小组同学取来一块铁铜合金样品和纯铜片，用相同大小的力分别在它们表面刻画，发现纯铜片表面留下较深划痕。由此可知，铁铜合金的硬度比纯铜的硬度 (填“大”或“小”)。
(2)铁铜合金在潮湿的空气中容易生锈。为比较铁铜合金和纯铁的抗腐蚀性能，小组同学将相同大小的铁铜合金片和纯铁片同时放置在潮湿的环境中，一段时间后，发现纯铁片表面生锈更严重。这说明铁铜合金的抗腐蚀性能比纯铁 (填“强”或“弱”)。
任务二：了解铁铜合金的冶炼方法
【查阅资料】古代常用铁矿石和铜矿石混合冶炼铁铜合金。现代工业中，也会通过特定工艺将铁和铜按一定比例熔合制成合金。
【小组讨论】从矿石中冶炼铁的主要反应原理是一氧化碳还原氧化铁，写出该反应的化学方程式： 。
任务三：探究铁、铜、铝的活动性顺序
【实验探究】小组同学设计了如下三个实验(金属片均打磨光亮)。
方案 实验步骤 实验现象 实验结论
① 将光亮的铝片、铁片、铜片插入稀硫酸中 铝片和铁片表面有气泡产生，且铝片产生气泡的速率比铁片快，铜片表面无明显现象 铝和铁排在氢前，铜排在氢后，且铝的活动性比铁强
② 将光亮的铝片和铜片插入硫酸亚铁溶液中 铝片表面有黑色固体析出，铜片表面无明显现象 —————
③ 将光亮的铁片插入 X溶液中 _______ 铁的活动性比铜强
【交流讨论】
方案③中用到的X溶液可以是 ，
任务四：保护金属资源
【拓展延伸】金属资源是有限的，保护金属资源至关重要。我国虽然有一定的金属储量，但随着经济的发展，对金属的需求量在不断增加。请你对金属资源的利用和保护提一条合理化建议： 。
四、计算题(本大题共1小题，6分)
29.(6分)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，硫酸铜是配制波尔多液的主要原料。兴趣小组的同学欲配制一定溶质质量分数的硫酸铜溶液，称量8g氧化铜粉末加入烧杯中，再向烧杯中加入一定质量分数的稀硫酸，二者恰好完全反应时，共消耗92g稀硫酸。
(1)反应后溶液的质量为 g。
(2)计算所得硫酸铜溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
化学 试卷 第6页(共6页)参考答案
2025年广西初中学业水平考试模拟卷
化学
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）
题号
1
2
3
5
6
9
10
答案
D
B
A
B
C
C
D
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答策
B
B
D
C
D
D
A/B
B
D
C
(备注：17题选A或者B均给分)
二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分）
21.(1)K
(2)2C
(3)NO2
(4)NazCO
(5)3OH
(6)一个五氧化二磷分子中含有五个氧原子
22.(1)②
(2)④
(3)①
(4)③
(5)⑤
(6)⑥
23.(1)D
(2)合金
(3)①蒸发
变大饱和溶液②过滤
24.(1)着火点
(2)钾肥
(3)2H,+0,点燃2H,0
(4)一氧化碳（或CO)
25.(1)a
(2)溶液由红色变无色NaOH+HCI—一NaCI+H2O
(3)酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水分子NaCl、HC】
(4)蓝
(5)能
26.(1)阳
(2)三种元素的原子的最外层电子数相同
(3)电能原材料钠资源丰富，成本较低（或在安全性方面表现出色，不易发生热失控等危险情况）
(4)高功率离子传导率
(5)+5
三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
27.(1)长颈漏斗
(2)AC2H,0,M02H,0+0,.+
(3)不易（或难）溶于水集气瓶口有大气泡冒出
(4)没有b
28.任务一：(1)大
(2)强
任务二：Fe,0,十3C0商温2Fe+3C0,
任务三：【实验探究】②铝的活动性比铁强，铁的活动性比铜强③铁片表面有红色固体析出
【交流讨论】硫酸铜溶液（或氯化铜溶液或硝酸铜溶液）
任务四：寻找金属代用品（合理即可）
四、计算题（本大题共1小题，6分）
29.(1)100(1分)
(2)解：设所得硫酸铜溶液的溶质质量是x。
CuO+H2 SO--CuSO:+H2O
80
160
8g
x(2分，化学方程式1分，列量1分)
80_8g(1分)
160x
x=16g(1分)
所得硫酸铜溶液的溶质质量分数是8悬×10%=16%(1分)
答：所得硫酸铜溶液的溶质质量分数是16%。

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