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【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（吉林省卷专用）
黄金卷01
（考试时间：40分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
一、单项选择题(本题共10小题、每小题1分，共10分)
1．生活中有很多变化，下列“变”中涉及物理变化的是（ ）
A．纸张燃烧“变”灰烬 B．树根“变”根雕
C．粮食“变”美酒 D．铁块“变”铁锈
2．下列元素中，人体摄入过低会引起贫血的是（ ）
A．铁 B．碘 C．锌 D．钙
3．联合制碱法将制碱和制氨结合起来，大大提高了原料的利用率。发明该方法的科学家是（ ）
A．侯德榜 B．张青莲 C．屠呦呦 D．杨振宁
4．蚊虫叮咬时会释放出酸性物质蚁酸，涂抹碱性物质可有效减轻疼痛症状，下列物质适用的是（ ）
A．白醋（pH＝3） B．西红柿汁（pH＝4）
C．酸奶（pH＝6） D．小苏打水（pH＝8）
5．实验是学习化学的重要途径，下列实验基本操作正确的是（ ）
A．转移蒸发皿 B．取用固体粉末
C．溶解固体 D．称量固体
6．某农技站货架上待售的化肥有CO(NH2)2、KNO3、K2SO4，缺少的肥料品种是（ ）
A．氮肥 B．磷肥
C．钾肥 D．复合肥
7．下列有关金属材料的说法正确的是（ ）
A．常温下所有金属都是固体
B．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
C．用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液时，可在铁制容器中进行
D．我国矿产资源丰富，不需要回收利用废旧金属
8．下列物质的性质和用途，有直接联系的是（ ）
A．氢气具有可燃性，可用作燃料
B．石墨有导电性，可用作铅笔芯
C．二氧化碳与水作用生成碳酸，可用于人工降雨
D．浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂
9．如图是甲和乙在一定条件下反应前后分子种类变化的微观示意图。下列叙述正确的是（ ）
A．甲与丙均属于氧化物
B．反应生成的丙与丁的分子个数比为1：1
C．反应后原子的数目增加
D．该反应能使有害气体转化为无害物质
10．利用如图-1所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，过程中pH和电导率（与单位体积溶液中自由离子数量成正比）变化如图-2所示。下列说法不正确的是（ ）
A．滴加的a溶液为稀盐酸
B．b→c段，pH下降，主要因为稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应
C．d→e段，溶液中NaCl的质量不变，质量分数逐渐降低
D．90s时，f点的电导率最低，因为此时溶液中自由离子数量最少
二、非选择题（本题共9小题，每空1分，化学方程式2分，共35分）
11．（3分）用化学用语填空。
（1）氮气 。
（2）3个氧原子 。
（3）铁元素 。
12．（4分）青花瓷是我国极具代表性的一种瓷器。龚轼的《陶歌》中“白釉青花一火成，花从釉里透分明”，描述了青花瓷之美。
（1）绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴(CoO)。
①CoO中Co元素的化合价为 。
②钴在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，图中x= ，钴的相对原子质量为 。
（2）陶瓷烧制过程中，若坯料中铁粉未被除去，则烧制后陶瓷上会出现黑点，原因是铁与氧气反应生成了黑色的 。
13．（3分）如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线。
（1）t℃时，两种物质等质量的饱和溶液中溶质的质量 (填“相等”或“不相等”)。
（2）若氯化钠中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法为 。
（3）60℃时，105g硝酸钾饱和溶液中，溶质硝酸钾的质量为 g。
14．（2分）中华文明源远流长，我们要弘扬传统文化，坚定文化自信。
（1）中国是茶文化的发源地。茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是 (填“元素”或“单质”)。
（2）汉服近些年悄然兴起，深受青年人喜爱，常见汉服的材质有；丝绸、棉、麻、聚酯纤维、涤纶等，其中聚酯纤维和涤纶属于 (填“天然纤维”或“合成纤维”)。
15．（3分）如图为初中化学常见的实验，根据要求回答问题。
（1）图甲中玻璃棒的作用是 。
（2）图乙实验根据 (填“上”或“下”)层蜡烛先熄灭，即可证明二氧化碳的密度比空气大。
（3）图丙通过电解水实验，证明水是由 组成的。
16．（4分）我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。
（1）日常生活中，适合制作电线的金属是_______(填标号)。
A．金 B．铜 C．汞 D．钨
（2）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。原理是锡砂中的SnO2和木炭在高温下反应得到锡和二氧化碳。炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。
（3）图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3，高温易分解生成ZnO。
①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是 。
②已知锌的沸点为907℃。泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于 (填字母)。
A．结晶 B．蒸馏 C．过滤 D．升华
17．（3分）如图实验中都用到了纸花，回答问题：
（1）实验一中，一段时间后观察到的实验现象是 ，从微观角度看，由该现象可以得出的结论是 。
（2）实验二中，将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花喷水后，放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察到纸花变红， (填“能”或“不能”)得出“CO2能与H2O发生化学反应”的结论。
18．（6分）在一次化学课上，李老师把供了如图装置探究制取气体的方法。请回答下列问题。
（1）图中仪器a的名称是 。
（2）可用于实验室制取CO2的发生装置和收集装置是______(填字母)。
A．①与③ B．①与④ C．②与③ D．②与④
（3）利用装置③收集的气体具有的物理性质是 。
（4）写出实验室制取CO2的化学方程式 。
（5）如果用装置④收集氧气，则可以用 (填用品名称)进行验满。
19．（6分）“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。
任务一：认识碳酸氢钠
（1）碳酸氢钠的俗称是 。
任务二：探究碳酸钠溶液的酸碱性
（2）用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，测得pH (填“<”“=”或“>”)7，说明碳酸钠溶液显碱性。
【查阅资料】
Ⅰ.溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。
Ⅱ.Na2CO3溶液中存在的粒子有：水分子、钠离子和碳酸根离子。
Ⅲ.CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。
【提出问题】是什么粒子使碳酸钠溶液显碱性呢？
【实验探究】
（3）完成下列实验探究报告。
实验操作 实验现象 实验结论
向试管中加入少量 溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 不是水分子、钠离子使溶液显碱性
①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②向①操作后的溶液中加入足量氯化钙溶液 是碳酸根离子使溶液显碱性
步骤②发生反应的化学方程式为 。
【解释与分析】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH-和另一种阴离子，使溶液显碱性。
三、计算题（本题共1小题，共5分）
20．（6分）实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取稀硫酸样品，将5%的溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着溶液的加入，溶液的pH的变化如图所示。
（1）当恰好反应时，消耗溶液中的质量为 。
（2）计算稀硫酸的溶质质量分数为多少？
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【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（吉林省卷专用）
黄金卷01
一、单项选择题(本题共10小题、每小题1分，共10分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A A D B B B A D D
二、非选择题（本题共9小题，每空1分，化学方程式2分，共35分）
11．（3分）（1）N2
（2）3O
（3）Fe
12．（4分）（1）+2 8 58.93
（2）四氧化三铁/Fe3O4
13．（3分）（1）相等
（2）蒸发结晶
（3）55
14．（2分）（1）元素
（2）合成纤维
15．（3分）（1）引流（或引流，防止液体洒出等）
（2）下
（3）氢元素、氧元素
16．（4分）（1）B
（2）形成合金后熔点降低
（3）将ZnO还原为Zn B
17．（3分）（1） 纸花变红 分子在不停的运动
（2）不能
18．（6分）（1）试管
（2）B
（3）气体密度比空气小
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（5）带火星的木条
19．（6分）（1）小苏打
（2）>
（3）氯化钠/NaCl 溶液先变红色，后产生白色沉淀，溶液由红色变成无色
三、计算题（本题共1小题，共5分）
20．（5分）（1）（1分）
（2）9.8%
设稀硫酸样品中含有的质量为x
，
稀的溶质质量分数为：%＝9.8%
答：稀的溶质质量分数是9.8%。（4分）
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【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（吉林省卷专用）
黄金卷01
（考试时间：40分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
一、单项选择题(本题共10小题、每小题1分，共10分)
1．生活中有很多变化，下列“变”中涉及物理变化的是（ ）
A．纸张燃烧“变”灰烬 B．树根“变”根雕
C．粮食“变”美酒 D．铁块“变”铁锈
【答案】B
【解析】A、纸张燃烧“变”灰烬，涉及到燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、树根树根“变”根雕，只是物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、粮食“变”美酒，有新物质酒精的生成，属于化学变化，不符合题意；
D、铁块“变”铁锈，有新物质铁锈的生成，属于化学变化，不符合题意；
故选B。
2．下列元素中，人体摄入过低会引起贫血的是（ ）
A．铁 B．碘
C．锌 D．钙
【答案】A
【解析】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，故A正确；B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏或过量会患甲状腺肿，故B错误；C、锌影响人的生长和发育，缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故C错误；D、钙是构成骨骼和牙齿的主要成分，它使骨骼和牙齿有坚硬的结构支架，缺乏时幼儿和青少年患佝偻病，老年人患骨质疏松，故D错误。故选A。
3．联合制碱法将制碱和制氨结合起来，大大提高了原料的利用率。发明该方法的科学家是（ ）
A．侯德榜 B．张青莲
C．屠呦呦 D．杨振宁
【答案】A
【解析】A、侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，被誉为我国制碱工业先驱，故正确；
B、张青莲在化学上的主要贡献是在相对原子质量的测定方面，故错误；
C、屠呦呦因发现青蒿素荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，故错误；
D、杨振宁在物理方面成就突出，故错误。
故选A。
4．蚊虫叮咬时会释放出酸性物质蚁酸，涂抹碱性物质可有效减轻疼痛症状，下列物质适用的是（ ）
A．白醋（pH＝3） B．西红柿汁（pH＝4）
C．酸奶（pH＝6） D．小苏打水（pH＝8）
【答案】D
【解析】A、白醋的pH＝3<7，溶液显酸性，属于酸性物质，故不符合题意；
B、西红柿汁的pH＝4<7，溶液显酸性，属于酸性物质，故不符合题意；
C、酸奶的pH＝6<7，溶液显酸性，属于酸性物质，故不符合题意；
D、小苏打水的pH＝8>7，溶液显碱性，属于碱性物质，故符合题意。
故选D。
5．实验是学习化学的重要途径，下列实验基本操作正确的是（ ）
A．转移蒸发皿 B．取用固体粉末
C．溶解固体 D．称量固体
【答案】B
【解析】A、不能用手拿热的蒸发皿，故A错误；
B、取用固体粉末：先将试管横放，用药匙或纸槽将固体粉末送到试管底部，再将试管直立，故B正确；
C、不能在量筒中溶解固体，故C错误；
D、用天平称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，故D错误。
故选B。
6．某农技站货架上待售的化肥有CO(NH2)2、KNO3、K2SO4，缺少的肥料品种是（ ）
A．氮肥 B．磷肥
C．钾肥 D．复合肥
【答案】B
【解析】CO（NH2）2是氮肥、KNO3是含钾、氮的复合肥，K2SO4属于钾肥，还缺少的是磷肥。故选B。
7．下列有关金属材料的说法正确的是（ ）
A．常温下所有金属都是固体
B．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
C．用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液时，可在铁制容器中进行
D．我国矿产资源丰富，不需要回收利用废旧金属
【答案】B
【解析】A、常温下不是所有金属都是固体，比如汞在常温下是液体，该选项说法错误；
B、生铁是含碳量在2%-4.3%之间的铁碳合金，钢是含碳量在0.04%-2%之间的铁碳合金，该选项说法正确；
C、铁能与波尔多液中的硫酸铜发生化学反应，因此铁制容器中不可进行波尔多溶液的配制，该选项说法错误；
D、我国金属资源比较紧缺，回收利用废旧金属可以节约金属资源，该选项说法错误；
故选B。
8．下列物质的性质和用途，有直接联系的是（ ）
A．氢气具有可燃性，可用作燃料
B．石墨有导电性，可用作铅笔芯
C．二氧化碳与水作用生成碳酸，可用于人工降雨
D．浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂
【答案】A
【解析】A、氢气具有可燃性，可用作燃料，符合题意；
B、石墨质软，容易留下痕迹，可用于生产铅笔芯，不是由于石墨有导电性，不符合题意；
C、二氧化碳可用于人工降雨是由于固体二氧化碳（干冰）易升华，获得低温，不是由于二氧化碳与水作用生成碳酸，不符合题意；
D、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂，不是由于浓硫酸有腐蚀性，不符合题意。
故选A。
9．如图是甲和乙在一定条件下反应前后分子种类变化的微观示意图。下列叙述正确的是（ ）
A．甲与丙均属于氧化物
B．反应生成的丙与丁的分子个数比为1：1
C．反应后原子的数目增加
D．该反应能使有害气体转化为无害物质
【答案】D
【分析】根据甲和乙在一定条件下反应前后分子种类变化的微观示意图写出方程式，根据物质的组成、方程式的意义、物质的性质和变化等分析判断有关的说法。
【解析】由图可知，该反应的方程式是：2NO+2CON2+2CO2；
A、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，甲为一氧化碳，属于氧化物，丙为氮气，属于单质，选项A错误；
B、由方程式的意义可知，反应生成的丙与丁的分子个数比为1：2，选项B错误；
C、化学反应前后原子的数目不变，选项C错误；
D、该反应的反应物均为有害气体，生成物均为无害气体，所以该反应能使有害气体转化为无害物质，选项D正确。
故选：D
10．利用如图-1所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，过程中pH和电导率（与单位体积溶液中自由离子数量成正比）变化如图-2所示。下列说法不正确的是（ ）
A．滴加的a溶液为稀盐酸
B．b→c段，pH下降，主要因为稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应
C．d→e段，溶液中NaCl的质量不变，质量分数逐渐降低
D．90s时，f点的电导率最低，因为此时溶液中自由离子数量最少
【答案】D
【解析】A、由图-2可知，pH由开始的大于7逐渐减小到7，最后小于7。说明原溶液显碱性，不断加入酸性溶液，使pH减小。所以图-1滴加的a溶液为稀盐酸。A正确；
B、图-2中b→c段，pH逐渐下降，但仍然大于7，pH下降主要是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了中和反应，可能是加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释的原因。B正确。
C、图-2中d点溶液的pH=7，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以c→d段，表示溶液中恰好完全反应，d→e段，表示溶液中恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，此时不再生成氯化钠，即NaCl的质量不变，随着稀盐酸的加入，溶液质量不断增加，所以NaCl质量分数逐渐降低。C正确；
D、图-2中90s时，f点的电导率最低，表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，90s之前为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，有水生成，离子浓度减小，电导率下降，不是溶液中自由离子数量减少，所以90s时，f点的电导率最低，不是因为此时溶液中自由离子数量最少，而是离子浓度最小。D不正确。
综上所述：选择D。
二、非选择题（本题共9小题，每空1分，化学方程式2分，共35分）
11．（3分）用化学用语填空。
（1）氮气 。
（2）3个氧原子 。
（3）铁元素 。
【答案】（1）N2
（2）3O
（3）Fe
【解析】（1）氮气由氮分子构成，氮气化学式为：N2。
（2）氧原子化学符号为：O，3个氧原子化学符号为：3O。
（3）铁元素化学符号为：Fe。
12．（4分）青花瓷是我国极具代表性的一种瓷器。龚轼的《陶歌》中“白釉青花一火成，花从釉里透分明”，描述了青花瓷之美。
（1）绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴(CoO)。
①CoO中Co元素的化合价为 。
②钴在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，图中x= ，钴的相对原子质量为 。
（2）陶瓷烧制过程中，若坯料中铁粉未被除去，则烧制后陶瓷上会出现黑点，原因是铁与氧气反应生成了黑色的 。
【答案】（1）+2 8 58.93
（2）四氧化三铁/Fe3O4
【解析】（1）①化合物中，各元素正负化合价代数和为0，氧化钴中氧元素为-2价，故其中Co元素的化合价为+2价；
②在原子中，质子数=核外电子数，原子结构示意图的圆圈中数字代表质子数，故x=27-2-15-2=8；
元素周期表中元素名称下面数字代表相对原子质量，单位为“1”，一般省略，故钴的相对原子质量为58.93；
（2）陶瓷烧制过程中，若坯料中铁粉未被除去，铁会与氧气反应生成四氧化三铁，烧制后陶瓷上会出现黑点。
13．（3分）如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线。
（1）t℃时，两种物质等质量的饱和溶液中溶质的质量 (填“相等”或“不相等”)。
（2）若氯化钠中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法为 。
（3）60℃时，105g硝酸钾饱和溶液中，溶质硝酸钾的质量为 g。
【答案】（1）相等
（2）蒸发结晶
（3）55
【解析】（1）由溶解度曲线可知，t℃时，两种物质的溶解度相等，则两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故填相等；
（2）氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以若氯化钠中含有少量硝酸钾，提纯方法为蒸发结晶；
（3）60℃硝酸钾的溶解度是110g，饱和溶液的溶质质量分数，故105g硝酸钾饱和溶液中，溶质硝酸钾的质量为溶液的质量乘以溶质的质量分数，即。
14．（2分）中华文明源远流长，我们要弘扬传统文化，坚定文化自信。
（1）中国是茶文化的发源地。茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是 (填“元素”或“单质”)。
（2）汉服近些年悄然兴起，深受青年人喜爱，常见汉服的材质有；丝绸、棉、麻、聚酯纤维、涤纶等，其中聚酯纤维和涤纶属于 (填“天然纤维”或“合成纤维”)。
【答案】（1）元素
（2）合成纤维
【解析】（1）“氟”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“氟”是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素；
（2）聚酯纤维和涤纶属于合成纤维，故填：合成纤维。
15．（3分）如图为初中化学常见的实验，根据要求回答问题。
（1）图甲中玻璃棒的作用是 。
（2）图乙实验根据 (填“上”或“下”)层蜡烛先熄灭，即可证明二氧化碳的密度比空气大。
（3）图丙通过电解水实验，证明水是由 组成的。
【答案】（1）引流（或引流，防止液体洒出等）
（2）下
（3）氢元素、氧元素
【解析】（1）图甲为过滤，过滤时，玻璃棒的作用是：引流；
（2）图乙实验中，蜡烛由下到上依次熄灭，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大；
（3）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成。
16．（4分）我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。
（1）日常生活中，适合制作电线的金属是_______(填标号)。
A．金 B．铜 C．汞 D．钨
（2）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。原理是锡砂中的SnO2和木炭在高温下反应得到锡和二氧化碳。炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。
（3）图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3，高温易分解生成ZnO。
①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是 。
②已知锌的沸点为907℃。泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于 (填字母)。
A．结晶 B．蒸馏 C．过滤 D．升华
【答案】（1）B
（2）形成合金后熔点降低
（3）将ZnO还原为Zn B
【解析】（1）A、在金属中，金的导电性不如铜，且银储量稀少，比较贵重。A不符合题意；
B、在金属中，导电性最好的是银，铜次之，银储量稀少，比较贵重，铜较常见，常用于制作电线。B符合题意；
C、在金属中，常温下，汞是液态，不适合制作电线。C不符合题意；
D、在金属中，钨的导电性远不如铜，熔点最高，可作灯丝。D不符合题意。
综上所述：选择B。
（2）由于合金的熔点低于其组分中纯金属的熔点，通过信息“炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出”可知，原因是形成合金后熔点降低。故填：形成合金后熔点降低。
（3）①煤粉的主要成分是碳，在泥罐内，碳与氧化锌在高温条件下反应生成锌和二氧化碳，则泥罐内煤粉的主要作用是将ZnO还原为Zn。故填：将ZnO还原为Zn。
②由于锌的沸点为907℃。泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，可得出：在泥罐下部，环境温度高于锌的沸点，锌变为气态；在泥罐上部，环境温度低于锌的沸点，气态锌液化，这种利用物质沸点不同来实现物质分离的方法是蒸馏 。故填：B。
17．（3分）如图实验中都用到了纸花，回答问题：
（1）实验一中，一段时间后观察到的实验现象是 ，从微观角度看，由该现象可以得出的结论是 。
（2）实验二中，将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花喷水后，放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察到纸花变红， (填“能”或“不能”)得出“CO2能与H2O发生化学反应”的结论。
【答案】（1） 纸花变红 分子在不停的运动
（2）不能
【解析】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气分子在不断运动，与酚酞溶液中的水结合成氨水，氨水显碱性，能使无色的酚酞溶液变红色，因此一段时间后观察到的实验现象是纸花由无色变成红色，从微观角度看，产生该现象的原因是分子是不断运动，故填：纸花变红、分子在不停的运动；
（2）燥的纸花将其喷水后放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察到紫色纸花变红，从以上的操作中我们可以看出，与干燥的纸花接触的有三种物质，一是水，二是二氧化碳，三是二氧化碳与水反应生成的物质，其所对应的也是三种猜想，分别是水使纸花变红，二氧化碳使纸花变红，二氧化碳与水反应的生成物使纸花变红，故不能得出“CO2能与H2O发生化学反应”的结论。
18．（6分）在一次化学课上，李老师把供了如图装置探究制取气体的方法。请回答下列问题。
（1）图中仪器a的名称是 。
（2）可用于实验室制取CO2的发生装置和收集装置是______(填字母)。
A．①与③ B．①与④ C．②与③ D．②与④
（3）利用装置③收集的气体具有的物理性质是 。
（4）写出实验室制取CO2的化学方程式 。
（5）如果用装置④收集氧气，则可以用 (填用品名称)进行验满。
【答案】（1）试管
（2）B
（3）气体密度比空气小
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（5）带火星的木条
【解析】（1）图中仪器a的名称是试管；
（2）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，二氧化碳密度大于空气，可用向上排空气法收集，可用于实验室制取CO2的发生装置和收集装置是①与④。故选B；
（3）利用向下排空气法收集装置③收集的气体具有的性质是密度比空气小；
（4）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（5）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，如果在④中收集的是氧气，用带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则可以验证集满。
19．（6分）“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。
任务一：认识碳酸氢钠
（1）碳酸氢钠的俗称是 。
任务二：探究碳酸钠溶液的酸碱性
（2）用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，测得pH (填“<”“=”或“>”)7，说明碳酸钠溶液显碱性。
【查阅资料】
Ⅰ.溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。
Ⅱ.Na2CO3溶液中存在的粒子有：水分子、钠离子和碳酸根离子。
Ⅲ.CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。
【提出问题】是什么粒子使碳酸钠溶液显碱性呢？
【实验探究】
（3）完成下列实验探究报告。
实验操作 实验现象 实验结论
向试管中加入少量 溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 不是水分子、钠离子使溶液显碱性
①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②向①操作后的溶液中加入足量氯化钙溶液 是碳酸根离子使溶液显碱性
步骤②发生反应的化学方程式为 。
【解释与分析】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH-和另一种阴离子，使溶液显碱性。
【答案】（1）小苏打
（2）>
（3）氯化钠/NaCl 溶液先变红色，后产生白色沉淀，溶液由红色变成无色
【解析】（1）碳酸氢钠俗称小苏打；
（2）碳酸钠溶液显碱性，则pH＞7；
（3）实验结论为：不是水分子、钠离子使溶液显碱性，则加入的溶液中含钠离子、水分子，由题干信息可知，氯离子对溶液的酸碱性没有影响，则可向试管中加入少量氯化钠溶液；
①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，②向①操作后的溶液中加入足量氯化钙溶液。氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可产生白色沉淀，足量的氯化钙溶液可将碳酸根离子除尽，故溶液由红色变为无色，说明是碳酸根离子使溶液显碱性，故填：溶液先变红色，后产生白色沉淀，溶液由红色变成无色；
步骤②发生反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：。
三、计算题（本题共1小题，共5分）
20．（5分）实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取稀硫酸样品，将5%的溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着溶液的加入，溶液的pH的变化如图所示。
（1）当恰好反应时，消耗溶液中的质量为 。
（2）计算稀硫酸的溶质质量分数为多少？
【答案】（1）（1分）
（2）9.8%
设稀硫酸样品中含有的质量为x
，
稀的溶质质量分数为：%＝9.8%
答：稀的溶质质量分数是9.8%。（5分）
【解析】（1）由图示可知，在溶液的pH等于7时，消耗的NaOH 溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g，故填：0.8g。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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