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浙教版科学中考复习测试卷7
参考答案
一、选择题
1-5CABAA 6-10BBCDC 11-CBCAC
二、填空题
16、（1）氢氧 （2）2个氢原子和1个氧原子 （3）CaO+H2O=Ca(OH)2
17.（1）缺少氧气 （2）H2CO3 （3）AC
18.助燃性 密度比空气大
19.（1）B （2）b （3）防止高温的熔化物炸裂瓶底
20.（1）②③ （3）吸附 （3）先汽化后液化
21.（1）3 （2）化学 （3）略
22.（1）另取少量MnO2，在酒精灯火焰上加热，插入带火星的木条，木条不复燃
（2）用酒精灯火焰集中加热“残渣”，又收集到一定体积的氧气
（3）将“最后残渣”加入适量的水溶解，过滤，即可分离出MnO2
三、实验与探究题
23.（1）20.94%
（2）增大接触面积， 使氧气被脱氧剂粉末充分吸收
（3）脱氧剂粉末不够紧密导致空气柱测量值偏小
（4）消耗了氧气，管内气压变小
24.（1）产生气泡 （2）AB （3）A
25.（1）将燃着的木条放在b管口，观察是否熄灭；（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性；（3）白色沉淀 （4）出现白色沉淀
26.（1）略（2）蒸馏水2ml
（3）0℃~30℃时，过氧化氢酶的催化作用随温度的升高而增强；在30℃~60℃时，过氧化氢酶的催化作用随温度的升高而减弱；30℃左右过氧化氢酶的催化作用最强；60℃时过氧化氢酶失去活性。
（4）0℃~60℃时，对照组注射器B活塞对应的刻度变化量都为0，没有酶的作用时，在保温时段内未发生明显的自分解。
27.（1）氮气（2）A （3）温度 （4）DE （5）未冷却就打开止水夹或.氧气未消耗完全
四、综合题
28.（1）2：5（2）18：7（2）太阳能（3）能量的多级利用和物质的循环再生
29.（1）氧气不易溶于水 （2）在pH约为3～5的酸性条件下保存 （3）16.9%
30.（1）50%；
（2）AB容器内还有剩余的二氧化碳没有完全被氢氧化钠吸收；从长颈漏斗鼓入氮气，将二氧化碳全部排出
31.（1）略 化学能 （2）6：1 （3）84g （4）增大光照面积
32.（1）B A （2）煮沸 （3）磷酸二氢钾 （4）B
（3） 。
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浙教版科学中考复习测试卷7
答题卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15
答案
二、填空题（本题共7小题，每空2分，共40分）
16．（1） （2） ；（3） 。
17. （1） ； （2） （3） 。
18． ； 。
19．（1） ； （2） （3） 。
20. （1） ； （2） ；（3） 。
21. （1） ；（2） （3） 。
22．（1） ；
（2） ；
（3） 。
三、实验与探究题（本题共5小题，每空2分，共40分）
23.（1） ；（2） ；
（3） （4） 。
24.（1） ；（2） ； （3） 。
25.（1） ；（2） ；
（3） （4） 。
26.（1） ； （2） ；
（3） ；
（4） 。
27.（1） ；（2） （3） （4） ； （5） 。
四、综合题（本题共5小题，共35分）
28.（1） ；（2） ；（3） 。
29.（1） （2） ；
（3）
30.（1）
（2） 。
31.（1） ；（2） ；
（3）
（4） ；
32.（1） （2） （3） （4） 。
（3） 。
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新课标·新中考·复习测试卷7
【核心概念】
物质的结构与性质
【内容要求】
1.2 空气与水是重要的物质
④知道空气主要成分的体积分数，认识空气对人类的重要作用。
⑤认识氧气、二氧化碳的主要性质，学会氧气和二氧化碳的实验室制法。
⑥描述自然界中氧、碳及氮的循环，了解臭氧层破坏,温室效应加剧等环境问题及对人类的影响。
⑦了解水的组成和主要性质，举例说明水对生命体和经济发展的影响
⑧了解净化水的常用方法(如吸附、沉淀、过滤和蒸馏等)。
一、选择题（每题3分，共45分）
1.下列对空气的叙述正确的是（　　）
A.按质量分数计，空气中含氧气约21%，含氮气约78% B.空气的成分是固定不变的
C.空气的成分是相对稳定的，主要是由氮气和氧气组成 D.洁净的空气属于纯净物
2.水是“生命之源”,下列关于水的说法正确的是 ( )
A.我国部分地区水资源短缺,严重制约了当地经济发展、影响了人民生活质量
B.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
C.电解水的实验说明,水是由氢气和氧气组成的
D.地球上淡水资源丰富,可以说是取之不尽、用之不竭
3.下列有关水的描述中不正确的是（ ）
4.以下相关实验的现象或操作正确的是：①硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；②木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体；③红磷在空气中燃烧，产生大量白烟；④铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体；⑤实验室用氯酸钾制取氧气时，在试管口不需要放一团棉花；⑥用高锰酸钾制取氧气时，一有气泡冒出时就应马上收集，以免浪费；⑦二氧化锰可以作所有实验的催化剂。正确的是 (　　)
A.①③④⑤ B.①②③④ C.②③④⑥ D.③④⑤⑦
5.我国宣布力争于2060年前实现“碳中和”,即二氧化碳的排放与吸收互相平衡(如图所示)。
下列途径中属于吸收二氧化碳的是(　　)
A.绿色植物的光合作用 B.化石燃料的燃烧
C.微生物的氧化分解 D.生物的呼吸作用
6.环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题，下列几种说法：①臭氧层的主要作用是
吸收紫外线；②二氧化碳的过量排放将导致温室效应；③酸雨主要是由于空气受到硫的
氧化物和氮的氧化物污染所致；④沙尘暴是因为汽车排放的尾气引起的。
其中正确的是（　）
A.①② B.①②③ C.②③ D.①②③④
7.如图所示，向盛有某种液体的烧杯中通入二氧化碳气体，可观察到烧杯中的液体发生了明
显变化。烧杯中盛放的液体是什么呢？甲同学认为：可能是澄清
石灰水；乙同学认为：可能是蒸馏水；丙同学认为：可能是紫色
石蕊试液。你认为三位同学提出的看法中正确的是（　　）
A.甲和乙 B.甲和丙 C.乙和丙 D.甲、乙和丙
8.如图为有关氧气的知识结构图(部分反应条件省略，参加反应的氧气为足量)。下列相关说
法合理的是( )
A.用反应①制取氧气时，MnO2是反应物 B.用②③制取氧气时，都不需要检查气密性
C.氧气与C、P、Fe 反应都是氧化反应 D.空气中，Fe会与O2反应而火星四射
9.有关氧气的收集、检验、验满，下列叙述正确的是（　　）
A.甲装置为向下排空气法，可用于收集氧气
B.利用乙装置收集氧气，气体从a通入
C.用燃着的木条伸入丙中，若木条熄灭表明该气体是氧气
D.将带火星的木条放置于丁装置d处可检验氧气是否集满
10.小敏用足量的盐酸、石灰石反应,并尝试直接利用图所示装置制取和收集一瓶CO2。你认
为小敏 (　　)
A.不可能收集到一瓶CO2,因为CO2可溶于水
B.选择B、C两种装置,导管b接导管d可收集到一瓶CO2
C.选择B、C两种装置,导管c接导管d可收集到一瓶CO2
D.选择A、B两种装置,导管a接导管b可收集到一瓶CO2
11.图甲所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来。图乙、图丙是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强—时间关系图(该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压，p和p′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压)。下列说法正确的是(　　)
A.燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响
B.反应开始时集气瓶中压强瞬间变大是由燃烧放热造成的
C.p＝0.79p0，p′＝p0是因为红磷的着火点比木炭低
D.由图3可推出空气中氧气的含量
12.如图是自然界中的某物质循环示意图，其中甲、乙、丙依次是( )
A.分解者、生产者、消费者 B.消费者、生产者、分解者
C.分解者、消费者、生产者 D.生产者、消费者、分解者
（第12题图） （第13题图）
13.自然界存在多种元素及物质的循环。下图表示的是自然界中的（ ）
A.氮循环 B.硫循环 C.碳循环 D.水循环
14.汽车开动和人的生命活动都需要能量，能量是各种运动的量度。给汽车开动和人的生命
活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析错误的是（ ）
A.都通过剧烈的氧化反应释放出能量 B.都将化学能转化为其他形式的能
C.都参与自然界的碳循环和氧循环 D.都遵循能量的转化和守恒定律
15.CO2是温室气体之一，为防止温室效应的加剧，科学家提出多种方法。其中有人提出将CO2
通过高压管道，通入深海海底储存，以减少CO2的排放，但也有一些人提出反对意见。下
列说法中错误的是（　　）
A.将CO2收集和通入深海海底要消耗大量的能源，消耗能源也会加剧CO2的排放
B.海水pH约为8，大量CO2溶解在海水中，会使海水pH减小，破坏海洋的生态环境
C.将CO2储存在海底，会严重影响陆上植物的光合作用
D.当发生海底地震时，深海海底储存的CO2会被重新释放到大气中
二、填空题（每空2分，共40分）
16.生活离不开水,我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。
（1）组成：如图所示电解水的实验，该实验证明水是由 组成的。
（2）结构：每个水分子是由 构成的。
（3）性质：水能与许多物质发生化学反应,写出水与氧化钙反应的化学方程式 。
（第16题图） （第17题图）
17.科学课堂上老师演示了如图所示的几个实验：
（1）图1中蜡烛熄灭的原因是____________；
（2）图2实验中，__________(填化学式)使紫色干花(用石蕊溶液浸泡过)变红；
（3）图3实验中，应观察到的实验现象是________(填序号)。
A.试管内液体上升 B.试管内液体变红 C.试管内澄清的石灰水变浑浊
18.装满氧气的集气瓶，按如图所示方法，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入，
发现木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中更旺。 上述实验说明了氧气具有的性质是
① ；② 。
（第18题） （第19题）
19.根据下列装置，结合所学知识回答下列问题：
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，所选发生装置是 （填字母）。
（2）若选用E装置收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
（3）用上述实验制得的氧气完成F装置所示实验，要在集气瓶底部装少量水或铺一层细
沙，其目的是 。
20.天然水里含有许多杂质，如图是几种净化水的方法。
（1）有关图1方法的说法正确的是 （填序号）。
①该净水原理用于自来水厂净水过程的第一步 ②滤液仍浑浊需再次进行该操作
③滤纸未紧贴漏斗内壁会导致速度减慢 ④液面低于滤纸边缘会导致操作失败
（2）图2中活性炭最主要的作用是 。
（3）图3方法是通过 （写物态变化的名称）得到的水。
21.氮是生命的基础，由于存在着氮的循环，生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃，
充满活力。下图是自然界中氮的循环图，请回答有关问题。
（1）从空气中获取氮是人类长久以来追求的目标，图中共表示了 种固氮的途径。
（2）土壤及豆科植物能进行高效固氮，该过程属于化学 （填“物理”或“化
学”）变化。人工固氮是利用氮气和氢气在一定条件下合成氨气，该反应化学方程
式是 。
22.由实验测知：取3.5gKMnO4晶体加热到220oC，分解放出的氧气多于按下式计算的理论量。按下式计算的理论量为放出氧气0.354g，2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
换算成标准状况下的体积为248mL，而实际测得的氧气为308 mL（标准状况），超过理
论量为：(308-248)m1，＝60 mL。试回答：
（1）怎样用实验证明：超理论量的氧气不是来自
MnO2？ ___________________________。
（2）怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解
产生的？（要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验，
如图所示） 。
（3）怎样从“最后残渣”中分离出MnO2？
。
三、实验与探究题（每空2分，共40分）
23.为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，科学兴趣小组对课本实验进行了创新改进。
【实验步骤】
①取一根玻璃管，用橡皮塞将一端密封；
②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向
管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标
为A。弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧
密，脱氧剂的上端标为O，如图甲所示；
③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在
玻璃管中。静置至水滴不再移动时，水滴的右
实验次数 AO/mm AB/mm AB/AO
1 523.5 109.5 0.2092
2 525.5 110.0 0.2093
3 527.0 110.5 0.2097
端标为B，如图乙所示；
④用刻度尺测量出AO段和AB段的长度，并计算
出AB与AO的比值，将数据记录在表格中；
⑤洗涤、干燥实验装置，重复上述实验。
【得出结论】
（1）根据表格中的实验数据，可知空气中氧气含量为 。（用百分数表示）
【思考讨论】
（2）实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是 。
（3）实验步骤②中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果偏大，其
原因是 。
（4）步骤③中水滴向右移动的原因是 。
24.利用如图所示来测定高锰酸钾样品的纯度(杂质不参加反应)。实验步骤如下:
（1）检查气密性：连好发生装置后，将导管口的下端浸入水中，　　　　　　　　。如
果观察到导管口有气泡冒出，就证明装置不漏气。
（2）组装装置：连好的装置如图甲，其中有一处明显错误。在不移动、不调整酒精灯的
前提下，需要调节　　　　(填字母)螺母改正错误。
（3）进行实验：采用正确的反应装置和图乙所示的收集装置制取并收集气体。下列说法
正确的是　　　　。
A.加热时间过短，会使测量结果不准
B.反应一段时间，排出反应装置内原有空气再连接乙装置收集气体，会使结果更准确
25.用下列装置进行CO2的制取及性质探究实验。
资料卡片 20 ℃时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3 g。
20 ℃时，碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解度分别为21.8 g和 9.6 g。请回答下列问题。
（1）在b处检验是否有CO2逸出的操作是 。
（2）装置C中放有干和湿的pH试纸各一张，当通入CO2一段时间后，湿pH试纸显示pH
约为6，干pH试纸显示pH仍为7，实验结论是　　　　 　　　　。
（3）当通入CO2一段时间后，装置D中观察到的实验现象是有 出现。
（4）当通入CO2一段时间后，装置E中观察到的实验现象是　　　　 　 　　。
26.已知酵母菌中含过氧化氢酶，能催化分解过氧化氢。小金据此设计并进行如下实验，探
究温度对酶催化作用的影响。图甲为实验装置示意图。
注射器A 注射器B
实验组 1%体积分数的H2O2溶液5mL 2%质量分数的酵母菌液2mL
对照组 1%体积分数的H2O2溶液5mL 待填
①选用2套图甲装置分别设置实验组与对照组，并将表中所示液体吸入相应注射器中；
②将装置恒温10分钟后，观察并记录各活塞对应的刻度变化量；
③打开止水夹，将注射器A中的液体缓慢推至B中后再夹紧止水夹，恒温5分钟后，观
察并记录注射器B活塞对应的刻度变化量，重复试验3次并取平均值；
④改变实验温度（温度设置：0℃、10℃、20℃、30℃、40℃、50℃、60℃），重复步骤
①②③步骤。
在不同温度下，步骤②中活塞对应的刻度变化量均为0，步骤③中实验组和对照组的注射器B活塞对应的刻度变化量随温度的变化如图乙所示。
（1）写出过氧化氢酶催化分解过氧化氢的化学方程式
。
（2）对照组的注射器B中应吸入 。
（3）由图乙的实验数据，可得到的结论是 。
（4）过氧化氢因其加热自分解的特性，一般不作为探究
温度对酶催化作用影响的实验材料。小金认为在一
定条件下，过氧化氢作为探究温度对酶催化作用影响的实验材料是可行的，请从本
实验的结果说明他的理由 。
27.空气中的氧气含量是多少呢？学习小组开展“测定空气中氧气含量”的探究活动。
【史料研究】
（1）二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置证明空
气是由氧气和　　　　　组成的。
【设计与实验】
实验一：仿照拉瓦锡实验的原理，设计并利用图2装置测定空气中氧气的含量。
（2）实验小组按图2进行实验，发现进入集气瓶中水的体积超过水面上方空间的刻度1，
你认为导致这一结果的原因可能是　　　　　(填序号)。
A.实验前未将胶皮管夹紧 B.红磷过量 C.未冷却就打开止水夹 D.氧气未消耗完全
同学们利用图2装置进行了多次实验，水面均未上升到刻度“1”
【优化与实验】
实验二：为探究水面未上升到刻度“1”的原因，小组同学利用图3装置结合现代传感器
技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图4所示。
（3）图4中X曲线代表的是　　　　(填“温度”或“氧气浓度”)的变化趋势。
（4）实验结束打开弹簧夹的过程，对应的是压强曲线中的　　　(填“DE”或“EF”)段。
【反思与交流】
（5）根据实验二中图4分析可知，实验一中水面未上升到刻度“1”的原因是　　　　。
四、综合题（共35分）
28.我国南方水乡的“桑基鱼塘”生产模式是利用桑叶喂蚕蚕沙(蚕粪)养鱼，鱼塘泥肥桑，
在桑、蚕、鱼之间形成良性循环，如图为桑基鱼塘农业生态系统模式图。
（1）蚕丝是一种天然纤维状丝素蛋白质，甘氨酸和丙
氨酸是这种蛋白质水解的两种主要产物。在甘氨
酸(化学式为C2H5O2N)分子中，碳、氢两种元素原
子个数之比为 (填最简整数比)。在丙氨酸
(化学式为C3H7O2N)中，碳、氮两种元素质量之比
为 (填最简整数比)。
（2）桑树的光合作用过程中，能量的转化形式为 转化为化学能。
（3）桑基鱼塘农业生态系统具有较高的经济效益，其原因是它实现了 。
29.过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小（化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑)。
为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小明利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加
10克30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其pH分别从3依次调至13，在60℃反应温
度下进行实验，获得数据如图乙。
（1）氧气能用排水法收集，是因为 。
（2）根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议： 。
（3）某次实验中，当10克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32克氧气时，
剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少 （滴加的试剂对溶液质量的影响忽略
不计，计算结果精确到1%）
30.某地岩石以石灰岩为主，石灰石储量达50亿吨，是制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要
原料来源。某校科学探究小组同学把一块从山上捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下
实验：

①用天平准确称取30克石灰石放入甲图A装置中，同时加入足量稀盐酸；
②测量C装置中吸收到的由反应过程中产生的CO2的质量，并据此绘成乙图中的曲线；
③根据实验结果计算该石灰石的纯度。
请分析回答下列问题：
（1）根据实验数据计算该石灰石中CaCO3的质量分数。
（2）忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果的影响，由C装置测得的二氧化碳质量
与实际反应产生的二氧化碳质量并不相等。试分析原因可能是 ；
请说说你的改进措施________。
31.乙烯 (C2H4) 是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结
构的“串联催化体系”，可以在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合 CO2 制 C2H4，如
图所示。
（1）反应1的化学方程式为 ，该反应将光能转化为 能。
（2）乙烯(C2H4)中碳、氢元素的质量比为___________。
（3）若反应1中生成的36gH2参与到反应2：2CO2+6H2 C2H4+4H2O，则生成C2H4的质量
为多少？(写出计算过程)
（4）科学家们在设计反应器时，将反应器也做成像树叶一般的扁平式结构，请结合图，
分析这种设计的目的是___________。
32.“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如
下图所示，已知离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质，超滤膜能滤去
大分子和蛋白质。
（1）②中活性炭的作用是 ( 填字母，下
同 )，④中超滤膜的作用是 。
A.去除有害菌和部分病毒
B.吸附杂质
C.除去较大的不溶性杂质
（2）若无生命吸管，取用河水时，要降低水的
硬度和杀灭病原微生物，生活中常采
取 方法。
（3）有的河水出现水华现象，经检测发现是河水
中含有尿素、硫酸钾、磷酸二氢钾等而导致，
上述三种物质属于复合肥的是 。
（4）下列图标表“国家节水标志”的是 。
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