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浙江省温州市瑞安市五校联考2024-2025学年九年级上学期期中科学试题
1．（2024九上·瑞安期中）下表为人体内部分体液的正常pH范围，其中碱性最强的是（　　）
液体 血浆 胰液 胃液 胆汁
pH 7.35~7.45 7.5~8.0 0.9~1.5 7.1~7.3
A．血浆 B．胰液 C．胃液 D．胆汁
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。
【解答】A、胃液的pH为0.9-1.5，小于7，显酸性；
B、胰液的pH为7.5-8.0，大于7，显碱性；
C、胆汁的pH为7.1-7.3，大于7，显碱性；
D、血浆的pH为7.35-7.45，大于7，显碱性；
故答案为：B。
2．（2024九上·瑞安期中）某番茄无土栽培营养液的配方中含有下列物质，其中属于钾肥的是（　　）
A．MgSO4 B．K2SO4 C．Ca(NO3)2 D．NH4H2PO4
【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】 只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥；只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥；只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】 A.MgSO4中不含有钾元素，不属于钾肥，故A不合题意；
B.K2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B符合题意；
C.Ca（NO3）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C不合题意；
D.NH4H2PO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素和氮元素，属于复合肥，故D不合题意。
故选B。
3．（2024九上·瑞安期中）实验操作是学习化学的基本方法之一、以下实验操作中正确的是（　　）
A．倾倒液体药品
B．测定溶液的pH
C．稀释浓硫酸
D．称量氢氧化钠固体
【答案】C
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
【解答】A、倾倒液体药品时瓶塞要倒放，标签要向着手心，不符合题意。
B、测溶液pH时不能直接将试纸浸入待测液中，要用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上，不符合题意。
C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，符合题意。
D、氢氧化钠有腐蚀性，不能放纸上称量，应放玻璃容器中称量，不符合题意。
故答案为：C。
4．（2024九上·瑞安期中）手机芯片材料——硅晶圆的制作流程如图，其中发生化学变化的步骤是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【解答】A、加碳高温，有新物质硅生成，属于化学变化，故A正确；
B、熔化、直拉，只是状态和形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、切断、切片，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、抛光，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故答案为：A。
5．（2024九上·瑞安期中）稀盐酸和稀硫酸是常见的酸，鉴别两者可选用（　　）
A．石蕊试液 B．氧化铜 C．氢氧化铜 D．氯化钡溶液
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸与硫酸的化学性质分析。
【解答】A、由于二者的溶液都显酸性，都能使石蕊试液变成红色，现象相同，无法鉴别，故A选项不符合题意；
B、氧化铜是金属氧化物，二者都能与氧化铜反应，现象相同，无法鉴别，故B选项不符合题意；
C、氢氧化铜是碱，二者都能与氢氧化铜反应，现象相同，无法鉴别，故C选项不符合题意；
D、氯化钡溶液与盐酸不反应，与硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀，现象不同，可以鉴别，故D选项符合题意。
故答案为：D。
6．（2024九上·瑞安期中）1070铝合金的主要成分是铝、镍、锌，该铝合金和铝的部分性质如下表。与铝相比，1070铝合金的优点是（　　）
材料 密度（克/厘米3） 化学性质 熔点 强度
铝合金 2.7 在潮湿空气中不易氧化 660 较低
铝 2.7 在潮湿空气中易氧化 660 较低
A．增大强度 B．增大密度
C．增强抗氧化性 D．升高熔点
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【分析】合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质．
合金的性质主要是：合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低，导电、导热性能比它的纯金属差；总之，合金的性能主要决定于合金的成分。
根据铝合金的性质进行分析。
【解答】A、根据表格，铝合金和铝的强度都较低，不符合题意；
B、根据表格，铝合金和铝的密度均为2.7克/厘米3，不符合题意；
C、根据表格，铝“在潮湿空气中易氧化”、铝合金“在潮湿空气中不易氧化”可知，1070铝合金的优点是增强抗氧化性，符合题意；
D、根据表格，铝合金和铝的熔点均为660℃，不符合题意；
故答案为：C。
7．（2024九上·瑞安期中）物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体，②有腐蚀性，③易吸收水分而潮解，④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（　　）
A．①② B．②③ C．③④ D．①③
【答案】C
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，利用这些知识对相关性质进行分析可解决此题
【解答】由于固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠必须密封保存，以防止其变质，因此相关的性质主要是潮解及能与二氧化碳反应，故③④正确。
故答案为：C。
8．（2024九上·瑞安期中）从海水中提取碘的过程中有一步反应为：2KI+Cl2=I2+2KCl。该反应类型属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据生成物和反应物的种类和种数确定反应的基本类型。
【解答】根据方程式2KI+Cl2=I2+2KCl可知，反应物和生成物都由单质和化合物组成，则为置换反应，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
9．（2024九上·瑞安期中）如图是氢气还原氧化铜的实验装置，下列有关该实验操作的说法中正确的是（　　）
A．组装器材时，先固定试管，再放酒精灯
B．先检验氢气纯度，再向试管中通入氢气
C．先用酒精灯加热试管，再向试管中氢气
D．反应结束后，先停止通氢气，再移开酒精灯
【答案】B
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据氢气还原氧化铜的实验操作步骤进行分析判断。
【解答】A、组装器材时，先放酒精灯，再固定试管，以确保用酒精灯外焰加热，错误；
B、氢气具有可燃性，不纯时点燃或加热可能产生爆炸，先检验氢气纯度，再向试管中通入氢气，正确；
C、氢气具有可燃性，不纯时点燃或加热可能产生爆炸，故做氢气还原氧化铜实验时要先通一段时间氢气将空气排净后再加热，错误；
D、反应结束后，先移开酒精灯，再停止通氢气，防止反应生成的铜重新被氧气氧化，错误。
故答案为：B。
10．（2024九上·瑞安期中）小明在研究酸的性质时，开展了如图所示的系列实验。下列判断正确的是（　　）
A．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性
B．实验②和③产生相同的气体
C．由实验③的现象可知碳酸钠具有碱性
D．实验④和⑤溶液都由无色变为红棕色
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析解答。
【解答】A、酸能使紫色石蕊溶液变红，稀硫酸滴入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液变红，说明稀硫酸具有酸性，此选项正确；
B、实验②镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，实验③碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以实验②和③产生的气体不同，此选项错误；
C、实验③碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气泡生成，但不能说明碳酸钠具有碱性，此选项错误；
D、 实验④铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，溶液为黄色，实验⑤铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，溶液为浅绿色，此选项错误；
故答案为：A。
11．（2024九上·瑞安期中）如图是小明绘制的硫酸铜化学性质的知识网络图，其中“—”表示相连的两种物质能发生反应，其中绘制错误的是（　　）
A．铁 B．稀盐酸
C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
B、稀盐酸不能和硫酸铜反应。
C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
D、氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。
【解答】A、铁的金属活动性比铜强，能将铜从其盐溶液中置换出来，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故选项正确；
B、稀盐酸不能和硫酸铜反应，故选项不正确；
C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项正确；
D、氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，故选项正确。
故答案为：B。
12．（2024九上·瑞安期中）某科学兴趣小组用下列实验来验证铁、铜与银三种金属的活动性，其中能达到实验目的的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银来分析；
B、根据铜不能和氯化亚铁反应，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银来分析；
C、根据银不能和氯化铜反应，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银来分析；
D、根据铜不能和氯化亚铁反应，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银来分析。
【解答】A、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，可观察到铁丝表面有红色固体析出，说明金属活动性：Fe>Cu；铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，可观察到铁丝表面有银白色固体析出，说明金属活动性：Fe>Ag，无法比较Cu与Ag的金属活动性强弱，故A不符合题意；
B、铜与氯化亚铁不反应，试管中无明显现象，说明金属活动性：Fe>Cu；铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，可观察到铜丝表面有银白色固体析出，说明金属活动性：Cu>Ag，可得出金属活动性：Fe>Cu>Ag，故B符合题意；
C、银与氯化铜不反应，试管中无明显现象，说明金属活动性：Cu>Ag；铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，可观察到铁丝表面有银白色固体析出，说明金属活动性：Fe>Ag，无法比较Cu与Fe的金属活动性强弱，故C不符合题意；
D、铜与氯化亚铁不反应，试管中无明显现象，说明金属活动性：Fe>Cu；铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，可观察到铁丝表面有银白色固体析出，说明金属活动性：Fe>Ag，无法比较Cu与Ag的金属活动性强弱，故D不符合题意。
故答案为：B。
13．（2024九上·瑞安期中）某溶液含有下列离子，这些离子能在溶液中大量共存的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能共存，进行分析判断。
【解答】A、该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B、Ca2+与结合可以生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故B错误；
C、H+与离子结合会生成水和二氧化碳，不能大量共存，故C错误；
D、Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D错误。
故答案为：A。
14．（2024九上·瑞安期中）以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制的图像叫“价类图”。如图是铁元素的价类图，图中物质间的转化能一步实现的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】1、物质的分类
单质：由同种元素组成的纯净物，如铁（Fe）是由铁元素组成的单质。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。
2、元素的化合价决定了其在化合物中的原子个数比，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，可以写出相应的化学式。
3、a属于单质，则a为铁，b属于氧化物，且b中铁元素显+3价，则b为氧化铁，e属于氧化物，且铁元素显+2价，则e为FeO，c属于碱，且铁元素显+3价，则c为氢氧化铁，d属于盐，且铁元素显+3价，则d为铁盐，f属于盐，且铁元素显+2价，则f属于亚铁盐。
【解答】A、铁不能其他物质一步反应生成氢氧化铁，物质间的转化不能一步实现，不符合题意；
B、氧化铁不溶于水、也不与水反应，不能直接转化为氢氧化铁，物质间的转化能不一步实现，不符合题意；
C、氢氧化铁只能一步转化为铁盐，不能一步转化为亚铁盐，物质间的转化能不一步实现，不符合题意；
D、可溶性的铁盐与碱反应可以生成氢氧化铁，如氯化铁与氢氧化钠反应得到氢氧化铁沉淀和氯化钠，物质间的转化能一步实现，符合题意。
故答案为：D。
15．（2024九上·瑞安期中）小明向氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸，没有观察到明显的实验现象。为证明两者发生了化学反应，他可以向试管中滴加的试剂是（　　）
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液
C．氯化铜溶液 D．氢氧化钙溶液
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，银离子和氯离子结合生成白色沉淀氯化银，氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水。
【解答】A、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，但无明显现象，不和稀盐酸反应，不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错误；
B、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错误；
C、氯化铜溶液和盐酸不反应，能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，若无明显现象，证明不含有氢氧化钠，说明氢氧化钠已和稀盐酸完全反应，故选项实验方案正确；
D、氢氧化钙溶液和稀盐酸反应生成氯化钙和水，没有明显现象，不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错误。
故答案为：C。
16．（2024九上·瑞安期中）现有四包白色粉末，可能是硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙、氯化钙中的一种，因失去标签需鉴别。
小明各取少量上述粉末分别放入试管，加足量水充分溶解。
（1）观察到只有一种物质不溶于水，它是　 　。
（2）在溶于水的三种物质中，可以快速判定出硫酸铜，其依据是　 　。
（3）要鉴别另两种溶于水的物质，方法是：　 　。（写出一种）
【答案】（1）碳酸钙
（2）硫酸铜溶液呈蓝色
（3）各取少量粉末分别放入试管，加足量水充分溶解，加入稀盐酸，观察是否有气泡，若有气泡则为碳酸钠，若无气泡，则为氯化钙（合理即可）
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钙难溶于水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙与盐酸不反应分析，
【解答】（1）碳酸钙难溶于水，观察到只有一种物质不溶于水，它是碳酸钙；故答案为：碳酸钙；
（2）硫酸铜溶液呈蓝色，在溶于水的三种物质中，可以快速判定出硫酸铜；故答案为：硫酸铜溶液呈蓝色；
（3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙与盐酸不反应，因此鉴别碳酸钠和氯化钙两种溶于水的物质，方法是：各取少量粉末分别放入试管，加足量水充分溶解，加入稀盐酸，观察是否有气泡，若有气泡则为碳酸钠，若无气泡，则为氯化钙；故答案为：各取少量粉末分别放入试管，加足量水充分溶解，加入稀盐酸，观察是否有气泡，若有气泡则为碳酸钠，若无气泡，则为氯化钙。
（1）碳酸钙难溶于水，观察到只有一种物质不溶于水，它是碳酸钙；
（2）硫酸铜溶液呈蓝色，在溶于水的三种物质中，可以快速判定出硫酸铜；
（3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙与盐酸不反应，因此鉴别碳酸钠和氯化钙两种溶于水的物质，方法是：各取少量粉末分别放入试管，加足量水充分溶解，加入稀盐酸，观察是否有气泡，若有气泡则为碳酸钠，若无气泡，则为氯化钙。
17．（2024九上·瑞安期中）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，室温下，将白雾导入盛有溶液的试管中，直至溶液的，试管中溶液的离子种类变化如图所示。
（1）浓盐酸瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有　 　性。
（2）试管中的溶液变为7的实质是　 　。
（3）图中能使无色酚酞试液变红的离子是　 　（选填“①”“②”或“③”）。
【答案】（1）挥发
（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
（3）②
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，进行分析解答。
（2）根据试管中溶液的离子种类变化图，进行分析解答。
（3）根据氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，直至溶液的pH=7，反应后溶液中含有钠离子和氯离子，进行分析解答。
【解答】（1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴。
（2）氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，直至溶液的pH=7，反应后溶液中含有钠离子和氯离子，试管中的溶液pH变为7的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（3）氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，直至溶液的pH=7，反应后溶液中含有钠离子和氯离子，图中能使无色酚酞试液变红的离子是氢氧根离子，即图中的②。
（1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴；
（2）氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，直至溶液的pH=7，反应后溶液中含有钠离子和氯离子，试管中的溶液pH变为7的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（3）氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，直至溶液的pH=7，反应后溶液中含有钠离子和氯离子，图中能使无色酚酞试液变红的离子是氢氧根离子，即图中的②。
18．（2024九上·瑞安期中）《天工开物》中记载古人挖煤时的情景“初见煤端时，毒气灼人”。指挖煤时发现一种“毒气”（现俗称瓦斯）。瓦斯的主要成分是甲烷，含少量一氧化碳、二氧化碳、硫化氢等气体，无色、易燃、有毒、密度比空气小。
（1）甲烷（CH4）属于化合物中的　 　。
（2）古人挖煤时，先打通竹子中的节，并将一端削尖，插入煤层中，待“毒气”沿竹子内部通向高空后，矿工再下到煤井挖煤。这种做法主要利用的瓦斯的性质是　 　。
（3）在现代，人们用氢氧化钠来吸收“毒气”中的硫化氢气体，其反应的化学方程式是：2NaOH+H2S=　 　+2H2O，请将空格处补充完整。
【答案】有机物；密度比空气小；Na2S
【知识点】质量守恒定律及其应用；简单的有机物
【解析】【分析】（1）根据有机物是指含有碳元素的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外，进行分析。
（2）根据瓦斯的密度比空气小进行分析。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目相同，进行分析。
【解答】（1）甲烷（CH4）是含碳元素的化合物，属于有机物。
（2）因为瓦斯密度比空气小，所以可以通过竹子将“毒气”通向高空。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和原子个数都不发生改变。反应前钠原子、氧原子、氢原子、硫原子个数分别为：2、2、4、1，反应后钠原子、氧原子、氢原子、硫原子个数分别为：0、2、4、0，所以空格中的物质化学中含有2个钠原子和1个硫原子，故其化学式为Na2S。
19．（2024九上·瑞安期中）酸碱指示剂是一种化学试剂，可以用来检测溶液的酸碱性质。下图展示了它的发现及发展历史。
（1）小明利用生活中常见的红茶茶叶来初步测定自己汗液的酸碱性，发现茶叶颜色变红，则说明小明汗液呈　 　性。
（2）为进一步精确地获取汗液的酸碱度，小明利用试纸进行测定，操作方法是　 　。
（3）关于酸碱指示剂的发现及发展历史，下列观点正确的有________。
A．现代的酸碱指示剂能够更加精确地测定物质的酸碱性，因此石蕊试液会被淘汰
B．酚酞可以用来区分酸性溶液和中性溶液
C．生活中处处存在科学，我们要像科学家一样善于发现、勇于探索
D．人们对于酸碱指示剂的认识是一个逐步发展、延伸的过程
【答案】（1）酸
（2）用玻璃棒蘸取汗液点滴在试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照，读出溶液的pH
（3）C；D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）根据指示剂的变色情况来分析；
（2）根据测定pH的方法来分析；
（3）根据酸碱指示剂的发现及发展历史来分析。
【解答】（1）小科利用生活中常见的红茶茶叶来初步测定自己汗液的酸碱性，发现茶叶颜色变红，由题干信息可知，汗液呈酸性；故答案为：酸；
（2）利用pH试纸进行测定溶液pH的方法是用洁净的玻璃棒蘸取适量的待测汗液，滴在pH试纸上，立即与标准比色卡进行比对，读出汗液的pH；故答案为：用洁净的玻璃棒蘸取适量的待测汗液，滴在pH试纸上，立即与标准比色卡进行比对，读出汗液的pH；
（3）A、现代的酸碱指示剂能够更加精确地测定物质的酸碱性，但石蕊试液显色明显，操作方便，不会被淘汰，选项说法错误；
B、酚酞在酸性溶液和中性溶液均显无色，无法用酚酞试液鉴别酸性溶液和中性溶液，选项说法错误；
C、生活中处处存在科学，我们要像科学家一样善于发现、勇于探索，选项说法正确；
D、人们对于酸碱指示剂的认识是一个逐步发展、延伸的过程，选项说法正确。
故答案为：CD。
（1）根据信息可知，茶叶在酸性溶液中会变红，说明小明汗液呈酸性；
（2）用 pH 试纸进行测定方法：用玻璃棒蘸取汗液点滴在试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照，读出溶液的pH；
（3）A、现代的酸碱指示剂能够更加精确地测定物质的酸碱性，但石蕊试液显色明显，操作方便，不会被淘汰，故A错误；
B、酚酞在酸性溶液和中性溶液均显无色，无法用酚酞试液鉴别酸性溶液和中性溶液，故B错误；
C、生活中处处存在科学，我们要像科学家一样善于发现、勇于探索，故C正确；
D、从信息可看出，人们对于酸碱指示剂的认识是一个逐步发展、延伸的过程，故D正确。
故选CD。
20．（2024九上·瑞安期中）实验室用含有杂质的锌粒（杂质既不溶于水，也不参与反应）和稀硫酸反应制取氢气。实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余。
（1）反应后溶液中一定有的溶质是　 　。
（2）判断反应后的溶液中是否有硫酸剩余，下述方法可行的有　 　。
①往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中有硫酸
②往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中有硫酸
③往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
④将剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸
⑤往容器内滴加无色酚酞，如果没有变色，说明溶液中没有硫酸
【答案】（1）硫酸锌
（2）①③④
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据锌与酸反应的生成物进行分析；
（2）验证是否存在硫酸，主要是验证是否存在氢离子，因为溶液中含有硫酸根离子。
【解答】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌溶解在水里，得到硫酸锌溶液；
（2）①再加入锌粒有气泡产生，证明硫酸有剩余，正确；
②加入氯化钡，产生沉淀，只能证明溶液中含有硫酸根，不能证明是否含有硫酸，故错误；
③加入盐酸产生气泡，说明锌有剩余，那么硫酸就完全反应，溶液中没有硫酸，正确；
④将剩余固体加入硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，说明固体中含有锌，因此硫酸就完全反应，溶液中没有硫酸，正确；
⑤往容器内滴加无色酚酞，如果没有变色，溶液可能呈中性或酸性，不能说明溶液中一定没有硫酸，故错误。
故答案为：①③④。
（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌溶解在水里，得到硫酸锌溶液，故填：硫酸锌（或ZnSO4）；
（2）①再加入锌粒有气泡产生，证明硫酸有剩余，正确；
②加入氯化钡，产生沉淀，只能证明溶液中含有硫酸根，不能证明是否含有硫酸，故错误；
③加入盐酸产生气泡，说明锌有剩余，那么硫酸就完全反应，溶液中没有硫酸，正确；
④将剩余固体加入硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，说明固体中含有锌，因此硫酸就完全反应，溶液中没有硫酸，正确；
⑤往容器内滴加无色酚酞，如果没有变色，溶液可能呈中性或酸性，不能说明溶液中一定没有硫酸，故错误。
故选：①③④。
21．（2024九上·瑞安期中）某工厂欲从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：
（1）操作Ⅰ的名称是　 　；
（2）A物质的化学式是　 　；
（3）加入适量H2SO4时发生化学反应的化学方程式是　 　。
【答案】过滤；Fe；Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑
【知识点】化合物之间的相互转化；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】（1）操作Ⅰ能将固体和液体分离，进行分析解答。
（2）从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，可利用铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析解答。
（3）根据操作Ⅰ后得到的固体是铁和铜的混合物，进行分析解答。
【解答】（1）由操作过程可知。操作Ⅰ是将固液分离，操作名称是过滤。
（2）由于铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气。由题意可知，要回收铜和得到硫酸亚铁，应向废液中加入过量A物质是铁，最后再加入过量的B应是稀硫酸，将过量的铁除去，所以A的化学式是Fe。
（3）由上述分析可知，加入适量硫酸时反应的化学方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
22．（2024九上·瑞安期中）为了探究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，小明进行了如下实验：
（1）试管A、D中加入酚酞试液后均会变为红色，原因是氢氧化钠和氢氧化钙电离时都产生了　 　（填写微粒符号）。
（2）写出试管F中出现的实验现象：　 　。
（3）将试管BCEF中的物质倒入烧杯G，得到无色溶液，烧杯G中一定含有两种溶质，它们分别是　 　。
【答案】（1）OH-
（2）产生白色沉淀
（3）氯化钠、氯化钾
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据无色酚酞试液遇碱性溶液变成红色来分析解答；
（2）根据碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾来分析解答；
（3）根据溶液的颜色推测G中溶液的酸碱性，然后根据各个反应的产物判断其中一定存在的溶质来分析解答。
【解答】（1）氢氧化钠和氢氧化钙溶液均显碱性，溶液中存在OH-，使酚酞变红
（2）F中氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能观察到有白色沉淀生成；
（3）B中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，加入的盐酸过量，B中含有氯化钠和盐酸；C中氢氧化钠和碳酸钾不反应；E中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，加入的盐酸过量，E中含有氯化钙和盐酸；F中含有氢氧化钾，可能含有碳酸钾或氢氧化钙；BCEF中的物质倒入烧杯G，一定发生：盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，所以G中一定含有氯化钠、氯化钾，其它物质不确定。
（1）氢氧化钠和氢氧化钙溶液均显碱性，溶液中存在OH-，使酚酞变红
（2）F中氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能观察到有白色沉淀生成；
（3）B中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，加入的盐酸过量，B中含有氯化钠和盐酸；C中氢氧化钠和碳酸钾不反应；E中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，加入的盐酸过量，E中含有氯化钙和盐酸；F中含有氢氧化钾，可能含有碳酸钾或氢氧化钙；BCEF中的物质倒入烧杯G，一定发生：盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，所以G中一定含有氯化钠、氯化钾，其它物质不确定。
23．（2024九上·瑞安期中）金属与酸反应属于放热反应，现探究酸的质量分数对反应速率的影响，实验室提供如图甲器材和颗粒均匀的锌粒、铁片、盐酸、盐酸、盐酸、碎冰、水等药品。
实验步骤：
①检查装置气密性，按图甲连接好实验装置。
②打开止水夹，往长颈漏斗中倒入毫升的溶质质量分数的盐酸。
③从加入盐酸开始，每隔30秒，记录量筒中水的体积读数分别为毫升、毫升……，直至量筒中水的体积不变为止，此时量筒中水的体积读数为。
④用等量和盐酸替换的盐酸，重复实验步骤②③；
⑤取等量的铁片替换锌粒，重复实验步骤②③。
实验结论：恒温下，盐酸的质量分数越大，金属反应越快。
（1）检查装置的气密性时，用止水夹夹住a处橡皮管，往漏斗中加水，液面　 　，说明装置的气密性良好。
（2）实验中试管总是固定在冰水混合物中，其目的是　 　。
（3）步骤③中第一个30秒时反应得到的气体体积为　 　。
（4）图乙是某资料中铁与稀硫酸在恒温条件下，生成氢气体积随时间变化的图象。利用上述实验结果，画出铁与稀硫酸在相同温度下，生成氢气体积随时间变化的大致图象。
【答案】（1）稳定（或不下降）
（2）控制化学反应时的温度保持不变
（3）V2-V1
（4）
【知识点】体积的测量；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据装置压强不变检查装置气密性回答此题；
（2）根据反应条件的要求回答此题；
（2）根据盐酸浓度增大，反应速率增大回答此题；
（4）根据反应物浓度越小反应速率越慢的性质绘制图像。
【解答】（1）检查装置气密性时用止水夹夹住a处橡皮管，往漏斗中加水，若气密性良好，漏斗内液面不下降；
（2）实验中试管总是固定在冰水混合物中，控制化学反应时的温度保持不变，防止反应放热引起的温度变化对实验造成的影响；
（3）②打开止水夹，往长颈漏斗中倒入毫升的溶质质量分数的盐酸，会使V1毫升的水进入量筒中，③从加入盐酸开始，每隔30秒，记录量筒中水的体积读数分别为毫升、毫升……，第一个30秒时反应得到的气体体积为：V2-V1；
（4）硫酸的浓度越高反应的速率越快，且随着反应的进行硫酸的浓度降低，反应速率逐渐下降，由于铁的质量相同，所以最终产生氢气质量相同，故图像为：
。
（1）检查装置气密性时用止水夹夹住a处橡皮管，往漏斗中加水，若气密性良好，漏斗内液面不下降；
（2）实验中试管总是固定在冰水混合物中，控制化学反应时的温度保持不变，防止反应放热引起的温度变化对实验造成的影响；
（3）②打开止水夹，往长颈漏斗中倒入毫升的溶质质量分数的盐酸，会使V1毫升的水进入量筒中，③从加入盐酸开始，每隔30秒，记录量筒中水的体积读数分别为毫升、毫升……，第一个30秒时反应得到的气体体积为：V2-V1；
（4）硫酸的浓度越高反应的速率越快，且随着反应的进行硫酸的浓度降低，反应速率逐渐下降，由于铁的质量相同，所以最终产生氢气质量相同，故图像为：。
24．（2024九上·瑞安期中）煤含有C、H、O、S等元素，燃烧产生的二氧化疏是形成酸雨的原因之一。小明在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”（如图甲），并设计了评价表。
模型评价表
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 能除去大部分污染气体 能除去小部分污染气体 不能除去污染气体
指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生 没有明显实验现象
指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害
（1）选择材料时，小明选择煤粉不选择煤块，其原因是　 　。
（2）对模型测试时，发现该模型能除去大部分。则“指标一”评价等级为　 　。
（3）结合评价表，判断该模型的“指标二”评价等级为合格。原因是煤燃烧还能产生　 　气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（4）结合评价表，判断该模型的“指标三”评价等级为待改进，为此小明改进模型，设计了图乙、图丙两种模型。这两种改进模型中被评为合格是哪一个，判断并说明理由　 　。
【答案】（1）煤粉表面积较大，能充分燃烧
（2）优秀
（3）二氧化碳
（4）丙，金属铁可以和酸反应，来表示酸雨的危害
【知识点】全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）反应物接触面积越大，反应越快、越充分；
（2）氢氧化钠能和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，据以上分析解答；
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸也能使石蕊变红色，据此分析；
（4）反应生成的二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和铁反应生成亚硫酸亚铁和氢气，据此分析。
【解答】（1）煤粉的表面积更大，能充分燃烧。
（2）二氧化硫为空气污染物，能除去大部分二氧化硫，则“指标一”评价等级为优秀。
（3）煤燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，则不能说明是否产生了二氧化硫。
（4）图乙中使用水和银片，银的化学性质不活泼，无法通过实验现象显示酸雨的危害，按照指标三被评为待改进，而图丙中使用水和铁片，铁能够和酸反应，在酸雨环境中更容易被腐蚀，即能通过一个实验现象显示酸雨的危害，所以两种改进模型中，图丙的模型能被评为合格。
（1）煤粉的表面积更大，能充分燃烧。
（2）二氧化硫为空气污染物，能除去大部分二氧化硫，则“指标一”评价等级为优秀。
（3）煤燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，则不能说明是否产生了二氧化硫。
（4）图乙中使用水和银片，银的化学性质不活泼，无法通过实验现象显示酸雨的危害，按照指标三被评为待改进，而图丙中使用水和铁片，铁能够和酸反应，在酸雨环境中更容易被腐蚀，即能通过一个实验现象显示酸雨的危害，所以两种改进模型中，图丙的模型能被评为合格。
25．（2024九上·瑞安期中）火锅常用的一种燃料是固体酒精。小明对“固体酒精”产生了好奇，对其成分进行以下探究。
【查阅资料】
资料1：固体酒精并不是固态的酒精，而是将酒精、氢氧化钠等物质按一定的质量比混合制成。
资料2：酒精的化学式为。
资料3：氯化钡、氯化钠溶液均呈中性。
【实验探究】
（1）取少量酒精溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，未观察到石蕊变蓝，说明酒精溶液　 　（填“显”或“不显”）碱性。
（2）同学们先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后滴加足量的稀盐酸，观察到　 　现象，说明氢氧化钠已变质。
（3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，小明取烧杯上层清液于两支试管中，按如图所示进行实验。
实验方案
实验现象 溶液变红 产生白色沉淀
实验结论 清液中有氢氧化钠 清液中有碳酸钠
①小红认为小明的实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是　 　。
②小明另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞试液，酚酞变红。据此认为该固体酒精中的氢氧化钠已部分变质。小明在实验中加足量氯化钡溶液的目的是　 　。
【答案】（1）不显
（2）有气泡冒出
（3）碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红；检验碳酸钠，并完全除去碳酸钠，防止影响对NaOH的检验
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碱性溶液使石蕊变蓝分析；
（2）根据氢氧化钠在空气中变质是吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（3）根据碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠分析。
【解答】（1）碱性溶液使石蕊变蓝，取少量酒精溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，未观察到紫色石蕊变为蓝色，说明酒精溶液不显碱性；
（2）氢氧化钠在空气中变质是吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡，说明氢氧化钠已变质；
（3）①取烧杯上层清液滴酚酞变红不能说明有氢氧化钠，因为碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红；
②因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红，影响NaOH的检验，因此加足量氯化钡溶液，使其充分与碳酸钠反应，除去碳酸钠，再检验NaOH的存在。故答案为：检验碳酸钠，并完全除去碳酸钠，防止影响对NaOH的检验。
（1）碱性溶液使石蕊变蓝，取少量酒精溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，未观察到紫色石蕊变为蓝色，说明酒精溶液不显碱性；
（2）氢氧化钠在空气中变质是吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡，说明氢氧化钠已变质；
（3）①取烧杯上层清液滴酚酞变红不能说明有氢氧化钠，因为碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红；
②因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红，影响NaOH的检验，因此加足量氯化钡溶液，使其充分与碳酸钠反应，除去碳酸钠，再检验NaOH的存在。故答案为：检验碳酸钠，并完全除去碳酸钠，防止影响对NaOH的检验。
26．（2024九上·瑞安期中）小明为了探究某样品中是否存在杂质，进行如下探究。（资料：是白色固体，难溶于水但能溶于稀。）
甲 乙 丙
（1）步骤一中稀硝酸要足量，目的是　 　。
（2）试管乙中出现　 　（实验现象），证明样品中含有。
（3）步骤二滴加的试剂X为　 　溶液，可鉴定样品中是否含有。
（4）小红认为步骤一中的稀硝酸可换成稀盐酸，小明认为不可以，理由是　 　。
【答案】（1）检验并除去碳酸钠
（2）气泡
（3）硝酸银
（4）稀盐酸会带入氯离子，影响氯化钠的检验
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，需要除去碳酸钠，以防影响氯化钠的检验分析；
（2）根据碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳分析；
（3）根据氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠分析；
（4）根据稀盐酸中含有氯离子分析。
【解答】（1）步骤一中滴加稀硝酸，有气泡生成，说明氢氧化钠样品中存在碳酸钠，但稀硝酸要足量的目的是除去碳酸钠，以防影响氯化钠的检验，所以步骤一中稀硝酸要足量，目的是检验并除去碳酸钠。
（2）碳酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，所以试管乙中出现气泡，证明样品中含有。
（3）鉴定样品中是否含有，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以步骤二滴加的试剂X为硝酸银溶液，可鉴定样品中是否含有。
（4）步骤一中的稀硝酸换成稀盐酸，稀盐酸中含有氯离子，与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，对氯化钠的检验产生影响，所以不可以将稀硝酸换成稀盐酸。
（1）步骤一中滴加稀硝酸，有气泡生成，说明氢氧化钠样品中存在碳酸钠，但稀硝酸要足量的目的是除去碳酸钠，以防影响氯化钠的检验，所以步骤一中稀硝酸要足量，目的是检验并除去碳酸钠。
（2）碳酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，所以试管乙中出现气泡，证明样品中含有。
（3）鉴定样品中是否含有，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以步骤二滴加的试剂X为硝酸银溶液，可鉴定样品中是否含有。
（4）步骤一中的稀硝酸换成稀盐酸，稀盐酸中含有氯离子，与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，对氯化钠的检验产生影响，所以不可以将稀硝酸换成稀盐酸。
27．（2024九上·瑞安期中）钢铁是生产生活中用量最大、用途最广的合金，如何减少钢铁的腐蚀是一项重要的研究课题。
小明设计如下实验进行铁钉腐蚀的研究，如图甲所示。一段时间后发现试管①中几乎没有生锈、②中铁钉稍有锈蚀，而试管③中铁钉明显锈蚀，试管④、⑤中铁钉严重锈蚀。
（1）试管②中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是　 　。
（2）对于试管②中铁钉稍有锈蚀，小明继续研究，将煮沸并迅速冷却的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面。然后将溶解氧传感器插入水中，在通风环境中持续三天采集数据，获取图像如图乙所示（室温下。自然状况的水中溶解氧约为）。据此可知试管②中铁钉稍有锈蚀的原因是　 　。
（3）小明取实验结束后的试管④（含生锈铁钉）加入足量稀盐酸，浸泡，以除去铁钉表面的铁锈。实验中小明观察到铁锈逐渐消失，溶液呈黄色，一段时间后黄色变成了浅绿色。为什么会变色呢？小明设计了如下表的二个实验（持续10小时）：
序号 实验I 实验Ⅱ
实验方案
现象 溶液颜色始终呈黄色 溶液逐渐由黄色变浅绿色
综合分析上述二个实验，试管④中溶液由黄色变为浅绿色的原因可能是　 　。
（4）小明查阅资料获得水样温度、溶解氧为时，钢铁腐蚀速率与水样的关系如图丙。当时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是　 　。
【答案】（1）除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水
（2）随着时间的推移，水中溶解的氧气增多
（3）酸性条件下，氯化铁与铁钉反应生成氯化亚铁
（4）钢铁与水样中的氢离子发生化学反应
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。
防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的。
【解答】（1）蒸馏水中可能溶解有少量的氧气，所以试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水，故填：除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水；
（2）B试管中铁钉也稍有生锈的原因是随着时间的推移，水中溶解的氧气增多，故填：随着时间的推移，水中溶解的氧气增多；
（3）综合分析上述可知，酸性条件下，氯化铁与铁钉反应生成氯化亚铁，所以试管D中溶液由黄色变为浅绿色，故填：酸性条件下，氯化铁与铁钉反应生成氯化亚铁；
（4）由图丙可知，当pH＜4时，钢铁与水样中的氢离子发生化学反应，所以钢铁腐蚀速率明显增大，故填：钢铁与水样中的氢离子发生化学反应。
（1）蒸馏水中可能溶解有少量的氧气，所以试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水，故填：除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水；
（2）B试管中铁钉也稍有生锈的原因是随着时间的推移，水中溶解的氧气增多，故填：随着时间的推移，水中溶解的氧气增多；
（3）综合分析上述可知，酸性条件下，氯化铁与铁钉反应生成氯化亚铁，所以试管D中溶液由黄色变为浅绿色，故填：酸性条件下，氯化铁与铁钉反应生成氯化亚铁；
（4）由图丙可知，当pH＜4时，钢铁与水样中的氢离子发生化学反应，所以钢铁腐蚀速率明显增大，故填：钢铁与水样中的氢离子发生化学反应。
28．（2024九上·瑞安期中）目前，我市正在积极稳妥地推进天然气改造，让更多的家庭使用上清洁价廉的天然气。
（1）天然气的主要成分是甲烷，充分燃烧天然气和煤所产和气体的质量如图甲所示，根据图示和已有知识分析，天然气被誉为清洁能源的原因：　 　。
（2）天然气是一种无色无味的气体，密度小于空气，天然气泄漏后，遇明火或静电易发生爆炸。为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，图乙中报警器安装位置正确的是　 　。（选填“A”或“B”）
（3）已知同温、同压下，气体积比等于分子个数比。管道煤气的主要成分是一氧化碳。原本以管道煤气为燃料的家庭若要改用天然气，灶具的改进方法可为________（填字母）。
A．增大空气的进入量 B．增大天然气的进入量
C．减小空气的进入量 D．减小天然气的进入量
（4）二氧化碳、甲烷气体都会产生温室效应，并且一定体积的气体产生的压强随温度升高而增大。下表为这两种气体温室效应指数及对地球温室效应的贡献百分比。小明选择图丙装置探究两种气体的温室效应，在相同的光照下照射一段时间后，将会发现水柱向　 　（填“左”或“右”）移动。
温室效应气体 温室效应指数 对地球温室效应贡献百分比
二氧化碳 1
甲烷 21
备注：温室效应指数是指以二氧化碳为基准。测定一定大气压下每单位体积的气体所吸收的热量。
【答案】（1）相同条件下产生的污染物二氧化硫较少，天然气是常温下是气态更容易充分燃烧产生的一氧化碳和烟尘较少
（2）A
（3）A；D
（4）右
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；能源的种类；能源合理利用与可持续发展
【解析】【分析】（1）根据天然气和煤燃烧产物对环境的影响来分析解答；
（2）根据天然气的密度小于空气来分析解答；
（3）根据燃烧相同体积的管道煤气和天然气时，天然气消耗的氧气多来分析解答；
（4）根据题干信息以及所学化学知识来分析解答。
【解答】（1）由于天然气燃烧产生的二氧化硫少，减少了空气污染，天然气燃烧充分，产生的有害气体和烟尘少， 所以然气被誉为清洁能源；
（2）天然气是一种无色无味的气体，密度小于空气，泄漏后会向上浮，所以图乙中报警器安装位置正确的是A；
（3）由方程式，的微观粒子个数比可知，燃烧相同体积的管道煤气和天然气时，天然气消耗的氧气多，燃烧管道煤气的灶具如需改用天然气，灶具的改进方法是增大空气的进入量或减小天然气的进入量，故选：AD；
（4）选择图丙装置探究两种气体的温室效应 在相同的光照下照射一段时间后，由于甲烷的温室效应指数大于二氧化碳，则左侧温度升高大于右侧，一定体积的气体产生的压强随温度升高而增大，故左侧压强大于右侧压强，则会发现水柱向右移动。
（1）由于天然气燃烧产生的二氧化硫少，减少了空气污染，天然气燃烧充分，产生的有害气体和烟尘少， 所以然气被誉为清洁能源；
（2）天然气是一种无色无味的气体，密度小于空气，泄漏后会向上浮，所以图乙中报警器安装位置正确的是A；
（3）由方程式，的微观粒子个数比可知，燃烧相同体积的管道煤气和天然气时，天然气消耗的氧气多，燃烧管道煤气的灶具如需改用天然气，灶具的改进方法是增大空气的进入量或减小天然气的进入量，故选：AD；
（4）选择图丙装置探究两种气体的温室效应 在相同的光照下照射一段时间后，由于甲烷的温室效应指数大于二氧化碳，则左侧温度升高大于右侧，一定体积的气体产生的压强随温度升高而增大，故左侧压强大于右侧压强，则会发现水柱向右移动。
29．（2024九上·瑞安期中）利用图甲装置，在烧瓶中加入一定量的氢氧化钠溶液，用注射器匀速加入溶质质量分数为且初温相同的稀盐酸，利用温度传感器测定得到温度变化曲线如图乙所示。
（1）氢氧化钠和盐酸反应是　 　反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）加入烧瓶中的溶液，其溶质的质量为多少？（写出计算过程）
【答案】（1）放热
（2）设：NaOH溶液中溶质的质量为x。
解得：x=0.8g
答：NaOH溶液中溶质的质量为0.8克。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据温度传感器测定温度上升进行分析；
（2）根据图像中的数据可知消耗盐酸的质量，根据化学方程式和参加反应的稀盐酸的体积进行分析。
【解答】（1）根据图乙可知，温度传感器测定温度上升，因此氢氧化钠和盐酸反应是放热反应；
（1）根据图乙可知，温度传感器测定温度上升，因此氢氧化钠和盐酸反应是放热反应；
（2）由图像可知，当加入盐酸10g时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；见答案。
30．（2024九上·瑞安期中）下图为在密闭容器中，久置的铝片与稀盐酸反应过程的中气压与温度变化的图象。
（1）写出铝和稀盐酸反应的化学方程式　 　。
（2）时，容器中的气压与温度变化均不明显，这是因为　 　。
（3）时，容器中的气压明显升高，其原因是　 　。
【答案】（1）
（2）铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，0~50s时，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，铝没有和盐酸反应
（3）铝和氧气反应生成氢气，且反应放热
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气。
（2）根据铝的性质分析回答此题。
（3）根据反应过程分析回答此题。
【解答】（1）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：。
（2）常温下，铝在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝保护膜，0~50s时，温度和压强的变化不明显，原因是氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，铝没有和盐酸反应，没有气体生成和热量放出。
（3）由图可知，60~100s时，温度升高，且此时铝开始和盐酸反应生成氢气，则装置中的气压明显增大。
（1）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：。
（2）常温下，铝在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝保护膜，0~50s时，温度和压强的变化不明显，原因是氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，铝没有和盐酸反应，没有气体生成和热量放出。
（3）由图可知，60~100s时，温度升高，且此时铝开始和盐酸反应生成氢气，则装置中的气压明显增大。
31．（2024九上·瑞安期中）石灰石和稀盐酸制取后，小明想探究残留的废液中溶质的组成（石灰石所含杂质不与酸反应且不溶于水），进行了如下实验：
①取少量废液，滴加石蕊试液，试液变红色。
②向废液中滴加溶液，测得数据如下表。
第一次测量 第二次测量 第三次测量 第四次测量
加入溶液的总质量 10 20 30 40
生成沉淀总质量 a 0.5 1.5 2
（1）表中　 　。
（2）残留在废液中的溶质有　 　（填化学式）。
（3）求小明所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）0
（2）HCl ，CaCl2
（3）解：从第二次测量到第三次测量10g碳酸钠溶液可以生成1g沉淀，设10g碳酸钠溶液的溶质质量为x，
答：小明所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】该题考查的是酸与盐反应与盐与盐反应的先后问题，以及生成物的质量问题的计算。由表格可知，第二次测量开始出现沉淀，说明从第二次测量开始，HCl已经完全反应，如果HCl剩余不会有沉淀生成，从第三次到第四次多加入了10g碳酸钠溶液，沉淀增加了0.5g，而且第二次到第三次增加10g碳酸钠溶液生成了1g沉淀，说明第四次测量碳酸钠溶液过量。
【解答】（1）由表格可知，第二次测量开始出现沉淀，说明从第二次测量开始，HCl已经完全反应，如果HCl剩余不会有沉淀生成，从第三次到第四次多加入了10g碳酸钠溶液，沉淀增加了0.5g，而第二次到第三次测量，增加10g碳酸钠溶液生成了1g沉淀，说明第四次测量碳酸钠溶液过量。由以上数据可以得出，从第二次测量到第三次测量10g碳酸钠溶液可以生成1g沉淀，也就是生成0.5g沉淀需要5g碳酸钠溶液，而第二次测量只是生成了0.5g，说明从加入15g碳酸钠溶液后
才开始出现沉淀，所以第一次测量加入10g碳酸钠溶液时，没有沉淀生成，故a=0；
（2）由题意可知，向废液中加入石蕊试剂，试剂变成红色，说明溶液呈酸性，证明废液中有稀盐酸剩余，且盐酸与石灰石反应会生成氯化钙，所以废液中的溶质为：HCl，CaCl2；
（1）由表格可知，第二次测量开始出现沉淀，说明从第二次测量开始，HCl已经完全反应，如果HCl剩余不会有沉淀生成，从第三次到第四次多加入了10g碳酸钠溶液，沉淀增加了0.5g，而第二次到第三次测量，增加10g碳酸钠溶液生成了1g沉淀，说明第四次测量碳酸钠溶液过量。由以上数据可以得出，从第二次测量到第三次测量10g碳酸钠溶液可以生成1g沉淀，也就是生成0.5g沉淀需要5g碳酸钠溶液，而第二次测量只是生成了0.5g，说明从加入15g碳酸钠溶液后
才开始出现沉淀，所以第一次测量加入10g碳酸钠溶液时，没有沉淀生成，故a=0；
（2）由题意可知，向废液中加入石蕊试剂，试剂变成红色，说明溶液呈酸性，证明废液中有稀盐酸剩余，且盐酸与石灰石反应会生成氯化钙，所以废液中的溶质为：HCl，CaCl2；
（3）详解见答案
32．（2024九上·瑞安期中）焦亚硫酸钠是一种常用的食品抗氧化剂，小明用如图装置来制取。其中装置A中反应的化学方程式，装置B中反应的化学方程式。
（1）图中盛放晶体的仪器名称是　 　。
（2）为防止排放到大气中，装置C中使用漏斗，其目的是　 　。
（3）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是　 　。
【答案】（1）圆底烧瓶
（2）防止二氧化硫与氢氧化钠反应，造成倒吸
（3）防止生成二氧化硫气体过快，来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成焦亚硫酸钠
【知识点】常用仪器的名称；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据二氧化硫与二氧化碳性质相似，与氢氧化钠反应生成相应的盐和水分析；
（3）根据若滴加浓硫酸过快，则生成二氧化硫气体较快进行分析。
【解答】（1）图中盛放Na2SO3晶体的仪器名称是圆底烧瓶。
（2）二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，可以吸收二氧化硫，防止污染空气，装置C中使用倒扣的漏斗，其目的是防止二氧化硫与氢氧化钠反应，造成倒吸。
（3）若滴加浓硫酸过快，则生成二氧化硫气体较快，可能导致二氧化硫气体来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成焦亚硫酸钠。
（1）图中盛放Na2SO3晶体的仪器名称是圆底烧瓶。
（2）二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，可以吸收二氧化硫，防止污染空气，装置C中使用倒扣的漏斗，其目的是防止二氧化硫与氢氧化钠反应，造成倒吸。
（3）若滴加浓硫酸过快，则生成二氧化硫气体较快，可能导致二氧化硫气体来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成焦亚硫酸钠。
1 / 1浙江省温州市瑞安市五校联考2024-2025学年九年级上学期期中科学试题
1．（2024九上·瑞安期中）下表为人体内部分体液的正常pH范围，其中碱性最强的是（　　）
液体 血浆 胰液 胃液 胆汁
pH 7.35~7.45 7.5~8.0 0.9~1.5 7.1~7.3
A．血浆 B．胰液 C．胃液 D．胆汁
2．（2024九上·瑞安期中）某番茄无土栽培营养液的配方中含有下列物质，其中属于钾肥的是（　　）
A．MgSO4 B．K2SO4 C．Ca(NO3)2 D．NH4H2PO4
3．（2024九上·瑞安期中）实验操作是学习化学的基本方法之一、以下实验操作中正确的是（　　）
A．倾倒液体药品
B．测定溶液的pH
C．稀释浓硫酸
D．称量氢氧化钠固体
4．（2024九上·瑞安期中）手机芯片材料——硅晶圆的制作流程如图，其中发生化学变化的步骤是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
5．（2024九上·瑞安期中）稀盐酸和稀硫酸是常见的酸，鉴别两者可选用（　　）
A．石蕊试液 B．氧化铜 C．氢氧化铜 D．氯化钡溶液
6．（2024九上·瑞安期中）1070铝合金的主要成分是铝、镍、锌，该铝合金和铝的部分性质如下表。与铝相比，1070铝合金的优点是（　　）
材料 密度（克/厘米3） 化学性质 熔点 强度
铝合金 2.7 在潮湿空气中不易氧化 660 较低
铝 2.7 在潮湿空气中易氧化 660 较低
A．增大强度 B．增大密度
C．增强抗氧化性 D．升高熔点
7．（2024九上·瑞安期中）物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体，②有腐蚀性，③易吸收水分而潮解，④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（　　）
A．①② B．②③ C．③④ D．①③
8．（2024九上·瑞安期中）从海水中提取碘的过程中有一步反应为：2KI+Cl2=I2+2KCl。该反应类型属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
9．（2024九上·瑞安期中）如图是氢气还原氧化铜的实验装置，下列有关该实验操作的说法中正确的是（　　）
A．组装器材时，先固定试管，再放酒精灯
B．先检验氢气纯度，再向试管中通入氢气
C．先用酒精灯加热试管，再向试管中氢气
D．反应结束后，先停止通氢气，再移开酒精灯
10．（2024九上·瑞安期中）小明在研究酸的性质时，开展了如图所示的系列实验。下列判断正确的是（　　）
A．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性
B．实验②和③产生相同的气体
C．由实验③的现象可知碳酸钠具有碱性
D．实验④和⑤溶液都由无色变为红棕色
11．（2024九上·瑞安期中）如图是小明绘制的硫酸铜化学性质的知识网络图，其中“—”表示相连的两种物质能发生反应，其中绘制错误的是（　　）
A．铁 B．稀盐酸
C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
12．（2024九上·瑞安期中）某科学兴趣小组用下列实验来验证铁、铜与银三种金属的活动性，其中能达到实验目的的是（　　）
A． B．
C． D．
13．（2024九上·瑞安期中）某溶液含有下列离子，这些离子能在溶液中大量共存的是（　　）
A． B．
C． D．
14．（2024九上·瑞安期中）以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制的图像叫“价类图”。如图是铁元素的价类图，图中物质间的转化能一步实现的是（　　）
A． B． C． D．
15．（2024九上·瑞安期中）小明向氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸，没有观察到明显的实验现象。为证明两者发生了化学反应，他可以向试管中滴加的试剂是（　　）
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液
C．氯化铜溶液 D．氢氧化钙溶液
16．（2024九上·瑞安期中）现有四包白色粉末，可能是硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙、氯化钙中的一种，因失去标签需鉴别。
小明各取少量上述粉末分别放入试管，加足量水充分溶解。
（1）观察到只有一种物质不溶于水，它是　 　。
（2）在溶于水的三种物质中，可以快速判定出硫酸铜，其依据是　 　。
（3）要鉴别另两种溶于水的物质，方法是：　 　。（写出一种）
17．（2024九上·瑞安期中）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，室温下，将白雾导入盛有溶液的试管中，直至溶液的，试管中溶液的离子种类变化如图所示。
（1）浓盐酸瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有　 　性。
（2）试管中的溶液变为7的实质是　 　。
（3）图中能使无色酚酞试液变红的离子是　 　（选填“①”“②”或“③”）。
18．（2024九上·瑞安期中）《天工开物》中记载古人挖煤时的情景“初见煤端时，毒气灼人”。指挖煤时发现一种“毒气”（现俗称瓦斯）。瓦斯的主要成分是甲烷，含少量一氧化碳、二氧化碳、硫化氢等气体，无色、易燃、有毒、密度比空气小。
（1）甲烷（CH4）属于化合物中的　 　。
（2）古人挖煤时，先打通竹子中的节，并将一端削尖，插入煤层中，待“毒气”沿竹子内部通向高空后，矿工再下到煤井挖煤。这种做法主要利用的瓦斯的性质是　 　。
（3）在现代，人们用氢氧化钠来吸收“毒气”中的硫化氢气体，其反应的化学方程式是：2NaOH+H2S=　 　+2H2O，请将空格处补充完整。
19．（2024九上·瑞安期中）酸碱指示剂是一种化学试剂，可以用来检测溶液的酸碱性质。下图展示了它的发现及发展历史。
（1）小明利用生活中常见的红茶茶叶来初步测定自己汗液的酸碱性，发现茶叶颜色变红，则说明小明汗液呈　 　性。
（2）为进一步精确地获取汗液的酸碱度，小明利用试纸进行测定，操作方法是　 　。
（3）关于酸碱指示剂的发现及发展历史，下列观点正确的有________。
A．现代的酸碱指示剂能够更加精确地测定物质的酸碱性，因此石蕊试液会被淘汰
B．酚酞可以用来区分酸性溶液和中性溶液
C．生活中处处存在科学，我们要像科学家一样善于发现、勇于探索
D．人们对于酸碱指示剂的认识是一个逐步发展、延伸的过程
20．（2024九上·瑞安期中）实验室用含有杂质的锌粒（杂质既不溶于水，也不参与反应）和稀硫酸反应制取氢气。实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余。
（1）反应后溶液中一定有的溶质是　 　。
（2）判断反应后的溶液中是否有硫酸剩余，下述方法可行的有　 　。
①往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中有硫酸
②往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中有硫酸
③往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
④将剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸
⑤往容器内滴加无色酚酞，如果没有变色，说明溶液中没有硫酸
21．（2024九上·瑞安期中）某工厂欲从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：
（1）操作Ⅰ的名称是　 　；
（2）A物质的化学式是　 　；
（3）加入适量H2SO4时发生化学反应的化学方程式是　 　。
22．（2024九上·瑞安期中）为了探究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，小明进行了如下实验：
（1）试管A、D中加入酚酞试液后均会变为红色，原因是氢氧化钠和氢氧化钙电离时都产生了　 　（填写微粒符号）。
（2）写出试管F中出现的实验现象：　 　。
（3）将试管BCEF中的物质倒入烧杯G，得到无色溶液，烧杯G中一定含有两种溶质，它们分别是　 　。
23．（2024九上·瑞安期中）金属与酸反应属于放热反应，现探究酸的质量分数对反应速率的影响，实验室提供如图甲器材和颗粒均匀的锌粒、铁片、盐酸、盐酸、盐酸、碎冰、水等药品。
实验步骤：
①检查装置气密性，按图甲连接好实验装置。
②打开止水夹，往长颈漏斗中倒入毫升的溶质质量分数的盐酸。
③从加入盐酸开始，每隔30秒，记录量筒中水的体积读数分别为毫升、毫升……，直至量筒中水的体积不变为止，此时量筒中水的体积读数为。
④用等量和盐酸替换的盐酸，重复实验步骤②③；
⑤取等量的铁片替换锌粒，重复实验步骤②③。
实验结论：恒温下，盐酸的质量分数越大，金属反应越快。
（1）检查装置的气密性时，用止水夹夹住a处橡皮管，往漏斗中加水，液面　 　，说明装置的气密性良好。
（2）实验中试管总是固定在冰水混合物中，其目的是　 　。
（3）步骤③中第一个30秒时反应得到的气体体积为　 　。
（4）图乙是某资料中铁与稀硫酸在恒温条件下，生成氢气体积随时间变化的图象。利用上述实验结果，画出铁与稀硫酸在相同温度下，生成氢气体积随时间变化的大致图象。
24．（2024九上·瑞安期中）煤含有C、H、O、S等元素，燃烧产生的二氧化疏是形成酸雨的原因之一。小明在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”（如图甲），并设计了评价表。
模型评价表
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 能除去大部分污染气体 能除去小部分污染气体 不能除去污染气体
指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生 没有明显实验现象
指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害
（1）选择材料时，小明选择煤粉不选择煤块，其原因是　 　。
（2）对模型测试时，发现该模型能除去大部分。则“指标一”评价等级为　 　。
（3）结合评价表，判断该模型的“指标二”评价等级为合格。原因是煤燃烧还能产生　 　气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（4）结合评价表，判断该模型的“指标三”评价等级为待改进，为此小明改进模型，设计了图乙、图丙两种模型。这两种改进模型中被评为合格是哪一个，判断并说明理由　 　。
25．（2024九上·瑞安期中）火锅常用的一种燃料是固体酒精。小明对“固体酒精”产生了好奇，对其成分进行以下探究。
【查阅资料】
资料1：固体酒精并不是固态的酒精，而是将酒精、氢氧化钠等物质按一定的质量比混合制成。
资料2：酒精的化学式为。
资料3：氯化钡、氯化钠溶液均呈中性。
【实验探究】
（1）取少量酒精溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，未观察到石蕊变蓝，说明酒精溶液　 　（填“显”或“不显”）碱性。
（2）同学们先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后滴加足量的稀盐酸，观察到　 　现象，说明氢氧化钠已变质。
（3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，小明取烧杯上层清液于两支试管中，按如图所示进行实验。
实验方案
实验现象 溶液变红 产生白色沉淀
实验结论 清液中有氢氧化钠 清液中有碳酸钠
①小红认为小明的实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是　 　。
②小明另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞试液，酚酞变红。据此认为该固体酒精中的氢氧化钠已部分变质。小明在实验中加足量氯化钡溶液的目的是　 　。
26．（2024九上·瑞安期中）小明为了探究某样品中是否存在杂质，进行如下探究。（资料：是白色固体，难溶于水但能溶于稀。）
甲 乙 丙
（1）步骤一中稀硝酸要足量，目的是　 　。
（2）试管乙中出现　 　（实验现象），证明样品中含有。
（3）步骤二滴加的试剂X为　 　溶液，可鉴定样品中是否含有。
（4）小红认为步骤一中的稀硝酸可换成稀盐酸，小明认为不可以，理由是　 　。
27．（2024九上·瑞安期中）钢铁是生产生活中用量最大、用途最广的合金，如何减少钢铁的腐蚀是一项重要的研究课题。
小明设计如下实验进行铁钉腐蚀的研究，如图甲所示。一段时间后发现试管①中几乎没有生锈、②中铁钉稍有锈蚀，而试管③中铁钉明显锈蚀，试管④、⑤中铁钉严重锈蚀。
（1）试管②中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是　 　。
（2）对于试管②中铁钉稍有锈蚀，小明继续研究，将煮沸并迅速冷却的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面。然后将溶解氧传感器插入水中，在通风环境中持续三天采集数据，获取图像如图乙所示（室温下。自然状况的水中溶解氧约为）。据此可知试管②中铁钉稍有锈蚀的原因是　 　。
（3）小明取实验结束后的试管④（含生锈铁钉）加入足量稀盐酸，浸泡，以除去铁钉表面的铁锈。实验中小明观察到铁锈逐渐消失，溶液呈黄色，一段时间后黄色变成了浅绿色。为什么会变色呢？小明设计了如下表的二个实验（持续10小时）：
序号 实验I 实验Ⅱ
实验方案
现象 溶液颜色始终呈黄色 溶液逐渐由黄色变浅绿色
综合分析上述二个实验，试管④中溶液由黄色变为浅绿色的原因可能是　 　。
（4）小明查阅资料获得水样温度、溶解氧为时，钢铁腐蚀速率与水样的关系如图丙。当时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是　 　。
28．（2024九上·瑞安期中）目前，我市正在积极稳妥地推进天然气改造，让更多的家庭使用上清洁价廉的天然气。
（1）天然气的主要成分是甲烷，充分燃烧天然气和煤所产和气体的质量如图甲所示，根据图示和已有知识分析，天然气被誉为清洁能源的原因：　 　。
（2）天然气是一种无色无味的气体，密度小于空气，天然气泄漏后，遇明火或静电易发生爆炸。为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，图乙中报警器安装位置正确的是　 　。（选填“A”或“B”）
（3）已知同温、同压下，气体积比等于分子个数比。管道煤气的主要成分是一氧化碳。原本以管道煤气为燃料的家庭若要改用天然气，灶具的改进方法可为________（填字母）。
A．增大空气的进入量 B．增大天然气的进入量
C．减小空气的进入量 D．减小天然气的进入量
（4）二氧化碳、甲烷气体都会产生温室效应，并且一定体积的气体产生的压强随温度升高而增大。下表为这两种气体温室效应指数及对地球温室效应的贡献百分比。小明选择图丙装置探究两种气体的温室效应，在相同的光照下照射一段时间后，将会发现水柱向　 　（填“左”或“右”）移动。
温室效应气体 温室效应指数 对地球温室效应贡献百分比
二氧化碳 1
甲烷 21
备注：温室效应指数是指以二氧化碳为基准。测定一定大气压下每单位体积的气体所吸收的热量。
29．（2024九上·瑞安期中）利用图甲装置，在烧瓶中加入一定量的氢氧化钠溶液，用注射器匀速加入溶质质量分数为且初温相同的稀盐酸，利用温度传感器测定得到温度变化曲线如图乙所示。
（1）氢氧化钠和盐酸反应是　 　反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）加入烧瓶中的溶液，其溶质的质量为多少？（写出计算过程）
30．（2024九上·瑞安期中）下图为在密闭容器中，久置的铝片与稀盐酸反应过程的中气压与温度变化的图象。
（1）写出铝和稀盐酸反应的化学方程式　 　。
（2）时，容器中的气压与温度变化均不明显，这是因为　 　。
（3）时，容器中的气压明显升高，其原因是　 　。
31．（2024九上·瑞安期中）石灰石和稀盐酸制取后，小明想探究残留的废液中溶质的组成（石灰石所含杂质不与酸反应且不溶于水），进行了如下实验：
①取少量废液，滴加石蕊试液，试液变红色。
②向废液中滴加溶液，测得数据如下表。
第一次测量 第二次测量 第三次测量 第四次测量
加入溶液的总质量 10 20 30 40
生成沉淀总质量 a 0.5 1.5 2
（1）表中　 　。
（2）残留在废液中的溶质有　 　（填化学式）。
（3）求小明所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
32．（2024九上·瑞安期中）焦亚硫酸钠是一种常用的食品抗氧化剂，小明用如图装置来制取。其中装置A中反应的化学方程式，装置B中反应的化学方程式。
（1）图中盛放晶体的仪器名称是　 　。
（2）为防止排放到大气中，装置C中使用漏斗，其目的是　 　。
（3）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。
【解答】A、胃液的pH为0.9-1.5，小于7，显酸性；
B、胰液的pH为7.5-8.0，大于7，显碱性；
C、胆汁的pH为7.1-7.3，大于7，显碱性；
D、血浆的pH为7.35-7.45，大于7，显碱性；
故答案为：B。
2．【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】 只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥；只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥；只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】 A.MgSO4中不含有钾元素，不属于钾肥，故A不合题意；
B.K2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B符合题意；
C.Ca（NO3）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C不合题意；
D.NH4H2PO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素和氮元素，属于复合肥，故D不合题意。
故选B。
3．【答案】C
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
【解答】A、倾倒液体药品时瓶塞要倒放，标签要向着手心，不符合题意。
B、测溶液pH时不能直接将试纸浸入待测液中，要用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上，不符合题意。
C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，符合题意。
D、氢氧化钠有腐蚀性，不能放纸上称量，应放玻璃容器中称量，不符合题意。
故答案为：C。
4．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【解答】A、加碳高温，有新物质硅生成，属于化学变化，故A正确；
B、熔化、直拉，只是状态和形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、切断、切片，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、抛光，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故答案为：A。
5．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸与硫酸的化学性质分析。
【解答】A、由于二者的溶液都显酸性，都能使石蕊试液变成红色，现象相同，无法鉴别，故A选项不符合题意；
B、氧化铜是金属氧化物，二者都能与氧化铜反应，现象相同，无法鉴别，故B选项不符合题意；
C、氢氧化铜是碱，二者都能与氢氧化铜反应，现象相同，无法鉴别，故C选项不符合题意；
D、氯化钡溶液与盐酸不反应，与硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀，现象不同，可以鉴别，故D选项符合题意。
故答案为：D。
6．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【分析】合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质．
合金的性质主要是：合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低，导电、导热性能比它的纯金属差；总之，合金的性能主要决定于合金的成分。
根据铝合金的性质进行分析。
【解答】A、根据表格，铝合金和铝的强度都较低，不符合题意；
B、根据表格，铝合金和铝的密度均为2.7克/厘米3，不符合题意；
C、根据表格，铝“在潮湿空气中易氧化”、铝合金“在潮湿空气中不易氧化”可知，1070铝合金的优点是增强抗氧化性，符合题意；
D、根据表格，铝合金和铝的熔点均为660℃，不符合题意；
故答案为：C。
7．【答案】C
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，利用这些知识对相关性质进行分析可解决此题
【解答】由于固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠必须密封保存，以防止其变质，因此相关的性质主要是潮解及能与二氧化碳反应，故③④正确。
故答案为：C。
8．【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据生成物和反应物的种类和种数确定反应的基本类型。
【解答】根据方程式2KI+Cl2=I2+2KCl可知，反应物和生成物都由单质和化合物组成，则为置换反应，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
9．【答案】B
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据氢气还原氧化铜的实验操作步骤进行分析判断。
【解答】A、组装器材时，先放酒精灯，再固定试管，以确保用酒精灯外焰加热，错误；
B、氢气具有可燃性，不纯时点燃或加热可能产生爆炸，先检验氢气纯度，再向试管中通入氢气，正确；
C、氢气具有可燃性，不纯时点燃或加热可能产生爆炸，故做氢气还原氧化铜实验时要先通一段时间氢气将空气排净后再加热，错误；
D、反应结束后，先移开酒精灯，再停止通氢气，防止反应生成的铜重新被氧气氧化，错误。
故答案为：B。
10．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析解答。
【解答】A、酸能使紫色石蕊溶液变红，稀硫酸滴入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液变红，说明稀硫酸具有酸性，此选项正确；
B、实验②镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，实验③碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以实验②和③产生的气体不同，此选项错误；
C、实验③碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气泡生成，但不能说明碳酸钠具有碱性，此选项错误；
D、 实验④铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，溶液为黄色，实验⑤铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，溶液为浅绿色，此选项错误；
故答案为：A。
11．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
B、稀盐酸不能和硫酸铜反应。
C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
D、氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。
【解答】A、铁的金属活动性比铜强，能将铜从其盐溶液中置换出来，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故选项正确；
B、稀盐酸不能和硫酸铜反应，故选项不正确；
C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项正确；
D、氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，故选项正确。
故答案为：B。
12．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银来分析；
B、根据铜不能和氯化亚铁反应，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银来分析；
C、根据银不能和氯化铜反应，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银来分析；
D、根据铜不能和氯化亚铁反应，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银来分析。
【解答】A、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，可观察到铁丝表面有红色固体析出，说明金属活动性：Fe>Cu；铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，可观察到铁丝表面有银白色固体析出，说明金属活动性：Fe>Ag，无法比较Cu与Ag的金属活动性强弱，故A不符合题意；
B、铜与氯化亚铁不反应，试管中无明显现象，说明金属活动性：Fe>Cu；铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，可观察到铜丝表面有银白色固体析出，说明金属活动性：Cu>Ag，可得出金属活动性：Fe>Cu>Ag，故B符合题意；
C、银与氯化铜不反应，试管中无明显现象，说明金属活动性：Cu>Ag；铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，可观察到铁丝表面有银白色固体析出，说明金属活动性：Fe>Ag，无法比较Cu与Fe的金属活动性强弱，故C不符合题意；
D、铜与氯化亚铁不反应，试管中无明显现象，说明金属活动性：Fe>Cu；铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，可观察到铁丝表面有银白色固体析出，说明金属活动性：Fe>Ag，无法比较Cu与Ag的金属活动性强弱，故D不符合题意。
故答案为：B。
13．【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能共存，进行分析判断。
【解答】A、该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B、Ca2+与结合可以生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故B错误；
C、H+与离子结合会生成水和二氧化碳，不能大量共存，故C错误；
D、Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D错误。
故答案为：A。
14．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】1、物质的分类
单质：由同种元素组成的纯净物，如铁（Fe）是由铁元素组成的单质。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。
2、元素的化合价决定了其在化合物中的原子个数比，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，可以写出相应的化学式。
3、a属于单质，则a为铁，b属于氧化物，且b中铁元素显+3价，则b为氧化铁，e属于氧化物，且铁元素显+2价，则e为FeO，c属于碱，且铁元素显+3价，则c为氢氧化铁，d属于盐，且铁元素显+3价，则d为铁盐，f属于盐，且铁元素显+2价，则f属于亚铁盐。
【解答】A、铁不能其他物质一步反应生成氢氧化铁，物质间的转化不能一步实现，不符合题意；
B、氧化铁不溶于水、也不与水反应，不能直接转化为氢氧化铁，物质间的转化能不一步实现，不符合题意；
C、氢氧化铁只能一步转化为铁盐，不能一步转化为亚铁盐，物质间的转化能不一步实现，不符合题意；
D、可溶性的铁盐与碱反应可以生成氢氧化铁，如氯化铁与氢氧化钠反应得到氢氧化铁沉淀和氯化钠，物质间的转化能一步实现，符合题意。
故答案为：D。
15．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，银离子和氯离子结合生成白色沉淀氯化银，氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水。
【解答】A、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，但无明显现象，不和稀盐酸反应，不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错误；
B、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错误；
C、氯化铜溶液和盐酸不反应，能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，若无明显现象，证明不含有氢氧化钠，说明氢氧化钠已和稀盐酸完全反应，故选项实验方案正确；
D、氢氧化钙溶液和稀盐酸反应生成氯化钙和水，没有明显现象，不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错误。
故答案为：C。
16．【答案】（1）碳酸钙
（2）硫酸铜溶液呈蓝色
（3）各取少量粉末分别放入试管，加足量水充分溶解，加入稀盐酸，观察是否有气泡，若有气泡则为碳酸钠，若无气泡，则为氯化钙（合理即可）
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钙难溶于水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙与盐酸不反应分析，
【解答】（1）碳酸钙难溶于水，观察到只有一种物质不溶于水，它是碳酸钙；故答案为：碳酸钙；
（2）硫酸铜溶液呈蓝色，在溶于水的三种物质中，可以快速判定出硫酸铜；故答案为：硫酸铜溶液呈蓝色；
（3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙与盐酸不反应，因此鉴别碳酸钠和氯化钙两种溶于水的物质，方法是：各取少量粉末分别放入试管，加足量水充分溶解，加入稀盐酸，观察是否有气泡，若有气泡则为碳酸钠，若无气泡，则为氯化钙；故答案为：各取少量粉末分别放入试管，加足量水充分溶解，加入稀盐酸，观察是否有气泡，若有气泡则为碳酸钠，若无气泡，则为氯化钙。
（1）碳酸钙难溶于水，观察到只有一种物质不溶于水，它是碳酸钙；
（2）硫酸铜溶液呈蓝色，在溶于水的三种物质中，可以快速判定出硫酸铜；
（3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙与盐酸不反应，因此鉴别碳酸钠和氯化钙两种溶于水的物质，方法是：各取少量粉末分别放入试管，加足量水充分溶解，加入稀盐酸，观察是否有气泡，若有气泡则为碳酸钠，若无气泡，则为氯化钙。
17．【答案】（1）挥发
（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
（3）②
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，进行分析解答。
（2）根据试管中溶液的离子种类变化图，进行分析解答。
（3）根据氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，直至溶液的pH=7，反应后溶液中含有钠离子和氯离子，进行分析解答。
【解答】（1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴。
（2）氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，直至溶液的pH=7，反应后溶液中含有钠离子和氯离子，试管中的溶液pH变为7的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（3）氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，直至溶液的pH=7，反应后溶液中含有钠离子和氯离子，图中能使无色酚酞试液变红的离子是氢氧根离子，即图中的②。
（1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴；
（2）氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，直至溶液的pH=7，反应后溶液中含有钠离子和氯离子，试管中的溶液pH变为7的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（3）氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，直至溶液的pH=7，反应后溶液中含有钠离子和氯离子，图中能使无色酚酞试液变红的离子是氢氧根离子，即图中的②。
18．【答案】有机物；密度比空气小；Na2S
【知识点】质量守恒定律及其应用；简单的有机物
【解析】【分析】（1）根据有机物是指含有碳元素的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外，进行分析。
（2）根据瓦斯的密度比空气小进行分析。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目相同，进行分析。
【解答】（1）甲烷（CH4）是含碳元素的化合物，属于有机物。
（2）因为瓦斯密度比空气小，所以可以通过竹子将“毒气”通向高空。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和原子个数都不发生改变。反应前钠原子、氧原子、氢原子、硫原子个数分别为：2、2、4、1，反应后钠原子、氧原子、氢原子、硫原子个数分别为：0、2、4、0，所以空格中的物质化学中含有2个钠原子和1个硫原子，故其化学式为Na2S。
19．【答案】（1）酸
（2）用玻璃棒蘸取汗液点滴在试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照，读出溶液的pH
（3）C；D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）根据指示剂的变色情况来分析；
（2）根据测定pH的方法来分析；
（3）根据酸碱指示剂的发现及发展历史来分析。
【解答】（1）小科利用生活中常见的红茶茶叶来初步测定自己汗液的酸碱性，发现茶叶颜色变红，由题干信息可知，汗液呈酸性；故答案为：酸；
（2）利用pH试纸进行测定溶液pH的方法是用洁净的玻璃棒蘸取适量的待测汗液，滴在pH试纸上，立即与标准比色卡进行比对，读出汗液的pH；故答案为：用洁净的玻璃棒蘸取适量的待测汗液，滴在pH试纸上，立即与标准比色卡进行比对，读出汗液的pH；
（3）A、现代的酸碱指示剂能够更加精确地测定物质的酸碱性，但石蕊试液显色明显，操作方便，不会被淘汰，选项说法错误；
B、酚酞在酸性溶液和中性溶液均显无色，无法用酚酞试液鉴别酸性溶液和中性溶液，选项说法错误；
C、生活中处处存在科学，我们要像科学家一样善于发现、勇于探索，选项说法正确；
D、人们对于酸碱指示剂的认识是一个逐步发展、延伸的过程，选项说法正确。
故答案为：CD。
（1）根据信息可知，茶叶在酸性溶液中会变红，说明小明汗液呈酸性；
（2）用 pH 试纸进行测定方法：用玻璃棒蘸取汗液点滴在试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照，读出溶液的pH；
（3）A、现代的酸碱指示剂能够更加精确地测定物质的酸碱性，但石蕊试液显色明显，操作方便，不会被淘汰，故A错误；
B、酚酞在酸性溶液和中性溶液均显无色，无法用酚酞试液鉴别酸性溶液和中性溶液，故B错误；
C、生活中处处存在科学，我们要像科学家一样善于发现、勇于探索，故C正确；
D、从信息可看出，人们对于酸碱指示剂的认识是一个逐步发展、延伸的过程，故D正确。
故选CD。
20．【答案】（1）硫酸锌
（2）①③④
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据锌与酸反应的生成物进行分析；
（2）验证是否存在硫酸，主要是验证是否存在氢离子，因为溶液中含有硫酸根离子。
【解答】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌溶解在水里，得到硫酸锌溶液；
（2）①再加入锌粒有气泡产生，证明硫酸有剩余，正确；
②加入氯化钡，产生沉淀，只能证明溶液中含有硫酸根，不能证明是否含有硫酸，故错误；
③加入盐酸产生气泡，说明锌有剩余，那么硫酸就完全反应，溶液中没有硫酸，正确；
④将剩余固体加入硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，说明固体中含有锌，因此硫酸就完全反应，溶液中没有硫酸，正确；
⑤往容器内滴加无色酚酞，如果没有变色，溶液可能呈中性或酸性，不能说明溶液中一定没有硫酸，故错误。
故答案为：①③④。
（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌溶解在水里，得到硫酸锌溶液，故填：硫酸锌（或ZnSO4）；
（2）①再加入锌粒有气泡产生，证明硫酸有剩余，正确；
②加入氯化钡，产生沉淀，只能证明溶液中含有硫酸根，不能证明是否含有硫酸，故错误；
③加入盐酸产生气泡，说明锌有剩余，那么硫酸就完全反应，溶液中没有硫酸，正确；
④将剩余固体加入硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，说明固体中含有锌，因此硫酸就完全反应，溶液中没有硫酸，正确；
⑤往容器内滴加无色酚酞，如果没有变色，溶液可能呈中性或酸性，不能说明溶液中一定没有硫酸，故错误。
故选：①③④。
21．【答案】过滤；Fe；Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑
【知识点】化合物之间的相互转化；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】（1）操作Ⅰ能将固体和液体分离，进行分析解答。
（2）从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，可利用铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析解答。
（3）根据操作Ⅰ后得到的固体是铁和铜的混合物，进行分析解答。
【解答】（1）由操作过程可知。操作Ⅰ是将固液分离，操作名称是过滤。
（2）由于铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气。由题意可知，要回收铜和得到硫酸亚铁，应向废液中加入过量A物质是铁，最后再加入过量的B应是稀硫酸，将过量的铁除去，所以A的化学式是Fe。
（3）由上述分析可知，加入适量硫酸时反应的化学方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
22．【答案】（1）OH-
（2）产生白色沉淀
（3）氯化钠、氯化钾
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据无色酚酞试液遇碱性溶液变成红色来分析解答；
（2）根据碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾来分析解答；
（3）根据溶液的颜色推测G中溶液的酸碱性，然后根据各个反应的产物判断其中一定存在的溶质来分析解答。
【解答】（1）氢氧化钠和氢氧化钙溶液均显碱性，溶液中存在OH-，使酚酞变红
（2）F中氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能观察到有白色沉淀生成；
（3）B中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，加入的盐酸过量，B中含有氯化钠和盐酸；C中氢氧化钠和碳酸钾不反应；E中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，加入的盐酸过量，E中含有氯化钙和盐酸；F中含有氢氧化钾，可能含有碳酸钾或氢氧化钙；BCEF中的物质倒入烧杯G，一定发生：盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，所以G中一定含有氯化钠、氯化钾，其它物质不确定。
（1）氢氧化钠和氢氧化钙溶液均显碱性，溶液中存在OH-，使酚酞变红
（2）F中氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能观察到有白色沉淀生成；
（3）B中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，加入的盐酸过量，B中含有氯化钠和盐酸；C中氢氧化钠和碳酸钾不反应；E中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，加入的盐酸过量，E中含有氯化钙和盐酸；F中含有氢氧化钾，可能含有碳酸钾或氢氧化钙；BCEF中的物质倒入烧杯G，一定发生：盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，所以G中一定含有氯化钠、氯化钾，其它物质不确定。
23．【答案】（1）稳定（或不下降）
（2）控制化学反应时的温度保持不变
（3）V2-V1
（4）
【知识点】体积的测量；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据装置压强不变检查装置气密性回答此题；
（2）根据反应条件的要求回答此题；
（2）根据盐酸浓度增大，反应速率增大回答此题；
（4）根据反应物浓度越小反应速率越慢的性质绘制图像。
【解答】（1）检查装置气密性时用止水夹夹住a处橡皮管，往漏斗中加水，若气密性良好，漏斗内液面不下降；
（2）实验中试管总是固定在冰水混合物中，控制化学反应时的温度保持不变，防止反应放热引起的温度变化对实验造成的影响；
（3）②打开止水夹，往长颈漏斗中倒入毫升的溶质质量分数的盐酸，会使V1毫升的水进入量筒中，③从加入盐酸开始，每隔30秒，记录量筒中水的体积读数分别为毫升、毫升……，第一个30秒时反应得到的气体体积为：V2-V1；
（4）硫酸的浓度越高反应的速率越快，且随着反应的进行硫酸的浓度降低，反应速率逐渐下降，由于铁的质量相同，所以最终产生氢气质量相同，故图像为：
。
（1）检查装置气密性时用止水夹夹住a处橡皮管，往漏斗中加水，若气密性良好，漏斗内液面不下降；
（2）实验中试管总是固定在冰水混合物中，控制化学反应时的温度保持不变，防止反应放热引起的温度变化对实验造成的影响；
（3）②打开止水夹，往长颈漏斗中倒入毫升的溶质质量分数的盐酸，会使V1毫升的水进入量筒中，③从加入盐酸开始，每隔30秒，记录量筒中水的体积读数分别为毫升、毫升……，第一个30秒时反应得到的气体体积为：V2-V1；
（4）硫酸的浓度越高反应的速率越快，且随着反应的进行硫酸的浓度降低，反应速率逐渐下降，由于铁的质量相同，所以最终产生氢气质量相同，故图像为：。
24．【答案】（1）煤粉表面积较大，能充分燃烧
（2）优秀
（3）二氧化碳
（4）丙，金属铁可以和酸反应，来表示酸雨的危害
【知识点】全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）反应物接触面积越大，反应越快、越充分；
（2）氢氧化钠能和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，据以上分析解答；
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸也能使石蕊变红色，据此分析；
（4）反应生成的二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和铁反应生成亚硫酸亚铁和氢气，据此分析。
【解答】（1）煤粉的表面积更大，能充分燃烧。
（2）二氧化硫为空气污染物，能除去大部分二氧化硫，则“指标一”评价等级为优秀。
（3）煤燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，则不能说明是否产生了二氧化硫。
（4）图乙中使用水和银片，银的化学性质不活泼，无法通过实验现象显示酸雨的危害，按照指标三被评为待改进，而图丙中使用水和铁片，铁能够和酸反应，在酸雨环境中更容易被腐蚀，即能通过一个实验现象显示酸雨的危害，所以两种改进模型中，图丙的模型能被评为合格。
（1）煤粉的表面积更大，能充分燃烧。
（2）二氧化硫为空气污染物，能除去大部分二氧化硫，则“指标一”评价等级为优秀。
（3）煤燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，则不能说明是否产生了二氧化硫。
（4）图乙中使用水和银片，银的化学性质不活泼，无法通过实验现象显示酸雨的危害，按照指标三被评为待改进，而图丙中使用水和铁片，铁能够和酸反应，在酸雨环境中更容易被腐蚀，即能通过一个实验现象显示酸雨的危害，所以两种改进模型中，图丙的模型能被评为合格。
25．【答案】（1）不显
（2）有气泡冒出
（3）碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红；检验碳酸钠，并完全除去碳酸钠，防止影响对NaOH的检验
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碱性溶液使石蕊变蓝分析；
（2）根据氢氧化钠在空气中变质是吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（3）根据碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠分析。
【解答】（1）碱性溶液使石蕊变蓝，取少量酒精溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，未观察到紫色石蕊变为蓝色，说明酒精溶液不显碱性；
（2）氢氧化钠在空气中变质是吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡，说明氢氧化钠已变质；
（3）①取烧杯上层清液滴酚酞变红不能说明有氢氧化钠，因为碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红；
②因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红，影响NaOH的检验，因此加足量氯化钡溶液，使其充分与碳酸钠反应，除去碳酸钠，再检验NaOH的存在。故答案为：检验碳酸钠，并完全除去碳酸钠，防止影响对NaOH的检验。
（1）碱性溶液使石蕊变蓝，取少量酒精溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，未观察到紫色石蕊变为蓝色，说明酒精溶液不显碱性；
（2）氢氧化钠在空气中变质是吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡，说明氢氧化钠已变质；
（3）①取烧杯上层清液滴酚酞变红不能说明有氢氧化钠，因为碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红；
②因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红，影响NaOH的检验，因此加足量氯化钡溶液，使其充分与碳酸钠反应，除去碳酸钠，再检验NaOH的存在。故答案为：检验碳酸钠，并完全除去碳酸钠，防止影响对NaOH的检验。
26．【答案】（1）检验并除去碳酸钠
（2）气泡
（3）硝酸银
（4）稀盐酸会带入氯离子，影响氯化钠的检验
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，需要除去碳酸钠，以防影响氯化钠的检验分析；
（2）根据碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳分析；
（3）根据氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠分析；
（4）根据稀盐酸中含有氯离子分析。
【解答】（1）步骤一中滴加稀硝酸，有气泡生成，说明氢氧化钠样品中存在碳酸钠，但稀硝酸要足量的目的是除去碳酸钠，以防影响氯化钠的检验，所以步骤一中稀硝酸要足量，目的是检验并除去碳酸钠。
（2）碳酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，所以试管乙中出现气泡，证明样品中含有。
（3）鉴定样品中是否含有，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以步骤二滴加的试剂X为硝酸银溶液，可鉴定样品中是否含有。
（4）步骤一中的稀硝酸换成稀盐酸，稀盐酸中含有氯离子，与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，对氯化钠的检验产生影响，所以不可以将稀硝酸换成稀盐酸。
（1）步骤一中滴加稀硝酸，有气泡生成，说明氢氧化钠样品中存在碳酸钠，但稀硝酸要足量的目的是除去碳酸钠，以防影响氯化钠的检验，所以步骤一中稀硝酸要足量，目的是检验并除去碳酸钠。
（2）碳酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，所以试管乙中出现气泡，证明样品中含有。
（3）鉴定样品中是否含有，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以步骤二滴加的试剂X为硝酸银溶液，可鉴定样品中是否含有。
（4）步骤一中的稀硝酸换成稀盐酸，稀盐酸中含有氯离子，与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，对氯化钠的检验产生影响，所以不可以将稀硝酸换成稀盐酸。
27．【答案】（1）除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水
（2）随着时间的推移，水中溶解的氧气增多
（3）酸性条件下，氯化铁与铁钉反应生成氯化亚铁
（4）钢铁与水样中的氢离子发生化学反应
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。
防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的。
【解答】（1）蒸馏水中可能溶解有少量的氧气，所以试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水，故填：除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水；
（2）B试管中铁钉也稍有生锈的原因是随着时间的推移，水中溶解的氧气增多，故填：随着时间的推移，水中溶解的氧气增多；
（3）综合分析上述可知，酸性条件下，氯化铁与铁钉反应生成氯化亚铁，所以试管D中溶液由黄色变为浅绿色，故填：酸性条件下，氯化铁与铁钉反应生成氯化亚铁；
（4）由图丙可知，当pH＜4时，钢铁与水样中的氢离子发生化学反应，所以钢铁腐蚀速率明显增大，故填：钢铁与水样中的氢离子发生化学反应。
（1）蒸馏水中可能溶解有少量的氧气，所以试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水，故填：除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水；
（2）B试管中铁钉也稍有生锈的原因是随着时间的推移，水中溶解的氧气增多，故填：随着时间的推移，水中溶解的氧气增多；
（3）综合分析上述可知，酸性条件下，氯化铁与铁钉反应生成氯化亚铁，所以试管D中溶液由黄色变为浅绿色，故填：酸性条件下，氯化铁与铁钉反应生成氯化亚铁；
（4）由图丙可知，当pH＜4时，钢铁与水样中的氢离子发生化学反应，所以钢铁腐蚀速率明显增大，故填：钢铁与水样中的氢离子发生化学反应。
28．【答案】（1）相同条件下产生的污染物二氧化硫较少，天然气是常温下是气态更容易充分燃烧产生的一氧化碳和烟尘较少
（2）A
（3）A；D
（4）右
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；能源的种类；能源合理利用与可持续发展
【解析】【分析】（1）根据天然气和煤燃烧产物对环境的影响来分析解答；
（2）根据天然气的密度小于空气来分析解答；
（3）根据燃烧相同体积的管道煤气和天然气时，天然气消耗的氧气多来分析解答；
（4）根据题干信息以及所学化学知识来分析解答。
【解答】（1）由于天然气燃烧产生的二氧化硫少，减少了空气污染，天然气燃烧充分，产生的有害气体和烟尘少， 所以然气被誉为清洁能源；
（2）天然气是一种无色无味的气体，密度小于空气，泄漏后会向上浮，所以图乙中报警器安装位置正确的是A；
（3）由方程式，的微观粒子个数比可知，燃烧相同体积的管道煤气和天然气时，天然气消耗的氧气多，燃烧管道煤气的灶具如需改用天然气，灶具的改进方法是增大空气的进入量或减小天然气的进入量，故选：AD；
（4）选择图丙装置探究两种气体的温室效应 在相同的光照下照射一段时间后，由于甲烷的温室效应指数大于二氧化碳，则左侧温度升高大于右侧，一定体积的气体产生的压强随温度升高而增大，故左侧压强大于右侧压强，则会发现水柱向右移动。
（1）由于天然气燃烧产生的二氧化硫少，减少了空气污染，天然气燃烧充分，产生的有害气体和烟尘少， 所以然气被誉为清洁能源；
（2）天然气是一种无色无味的气体，密度小于空气，泄漏后会向上浮，所以图乙中报警器安装位置正确的是A；
（3）由方程式，的微观粒子个数比可知，燃烧相同体积的管道煤气和天然气时，天然气消耗的氧气多，燃烧管道煤气的灶具如需改用天然气，灶具的改进方法是增大空气的进入量或减小天然气的进入量，故选：AD；
（4）选择图丙装置探究两种气体的温室效应 在相同的光照下照射一段时间后，由于甲烷的温室效应指数大于二氧化碳，则左侧温度升高大于右侧，一定体积的气体产生的压强随温度升高而增大，故左侧压强大于右侧压强，则会发现水柱向右移动。
29．【答案】（1）放热
（2）设：NaOH溶液中溶质的质量为x。
解得：x=0.8g
答：NaOH溶液中溶质的质量为0.8克。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据温度传感器测定温度上升进行分析；
（2）根据图像中的数据可知消耗盐酸的质量，根据化学方程式和参加反应的稀盐酸的体积进行分析。
【解答】（1）根据图乙可知，温度传感器测定温度上升，因此氢氧化钠和盐酸反应是放热反应；
（1）根据图乙可知，温度传感器测定温度上升，因此氢氧化钠和盐酸反应是放热反应；
（2）由图像可知，当加入盐酸10g时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；见答案。
30．【答案】（1）
（2）铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，0~50s时，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，铝没有和盐酸反应
（3）铝和氧气反应生成氢气，且反应放热
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气。
（2）根据铝的性质分析回答此题。
（3）根据反应过程分析回答此题。
【解答】（1）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：。
（2）常温下，铝在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝保护膜，0~50s时，温度和压强的变化不明显，原因是氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，铝没有和盐酸反应，没有气体生成和热量放出。
（3）由图可知，60~100s时，温度升高，且此时铝开始和盐酸反应生成氢气，则装置中的气压明显增大。
（1）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：。
（2）常温下，铝在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝保护膜，0~50s时，温度和压强的变化不明显，原因是氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，铝没有和盐酸反应，没有气体生成和热量放出。
（3）由图可知，60~100s时，温度升高，且此时铝开始和盐酸反应生成氢气，则装置中的气压明显增大。
31．【答案】（1）0
（2）HCl ，CaCl2
（3）解：从第二次测量到第三次测量10g碳酸钠溶液可以生成1g沉淀，设10g碳酸钠溶液的溶质质量为x，
答：小明所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】该题考查的是酸与盐反应与盐与盐反应的先后问题，以及生成物的质量问题的计算。由表格可知，第二次测量开始出现沉淀，说明从第二次测量开始，HCl已经完全反应，如果HCl剩余不会有沉淀生成，从第三次到第四次多加入了10g碳酸钠溶液，沉淀增加了0.5g，而且第二次到第三次增加10g碳酸钠溶液生成了1g沉淀，说明第四次测量碳酸钠溶液过量。
【解答】（1）由表格可知，第二次测量开始出现沉淀，说明从第二次测量开始，HCl已经完全反应，如果HCl剩余不会有沉淀生成，从第三次到第四次多加入了10g碳酸钠溶液，沉淀增加了0.5g，而第二次到第三次测量，增加10g碳酸钠溶液生成了1g沉淀，说明第四次测量碳酸钠溶液过量。由以上数据可以得出，从第二次测量到第三次测量10g碳酸钠溶液可以生成1g沉淀，也就是生成0.5g沉淀需要5g碳酸钠溶液，而第二次测量只是生成了0.5g，说明从加入15g碳酸钠溶液后
才开始出现沉淀，所以第一次测量加入10g碳酸钠溶液时，没有沉淀生成，故a=0；
（2）由题意可知，向废液中加入石蕊试剂，试剂变成红色，说明溶液呈酸性，证明废液中有稀盐酸剩余，且盐酸与石灰石反应会生成氯化钙，所以废液中的溶质为：HCl，CaCl2；
（1）由表格可知，第二次测量开始出现沉淀，说明从第二次测量开始，HCl已经完全反应，如果HCl剩余不会有沉淀生成，从第三次到第四次多加入了10g碳酸钠溶液，沉淀增加了0.5g，而第二次到第三次测量，增加10g碳酸钠溶液生成了1g沉淀，说明第四次测量碳酸钠溶液过量。由以上数据可以得出，从第二次测量到第三次测量10g碳酸钠溶液可以生成1g沉淀，也就是生成0.5g沉淀需要5g碳酸钠溶液，而第二次测量只是生成了0.5g，说明从加入15g碳酸钠溶液后
才开始出现沉淀，所以第一次测量加入10g碳酸钠溶液时，没有沉淀生成，故a=0；
（2）由题意可知，向废液中加入石蕊试剂，试剂变成红色，说明溶液呈酸性，证明废液中有稀盐酸剩余，且盐酸与石灰石反应会生成氯化钙，所以废液中的溶质为：HCl，CaCl2；
（3）详解见答案
32．【答案】（1）圆底烧瓶
（2）防止二氧化硫与氢氧化钠反应，造成倒吸
（3）防止生成二氧化硫气体过快，来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成焦亚硫酸钠
【知识点】常用仪器的名称；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据二氧化硫与二氧化碳性质相似，与氢氧化钠反应生成相应的盐和水分析；
（3）根据若滴加浓硫酸过快，则生成二氧化硫气体较快进行分析。
【解答】（1）图中盛放Na2SO3晶体的仪器名称是圆底烧瓶。
（2）二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，可以吸收二氧化硫，防止污染空气，装置C中使用倒扣的漏斗，其目的是防止二氧化硫与氢氧化钠反应，造成倒吸。
（3）若滴加浓硫酸过快，则生成二氧化硫气体较快，可能导致二氧化硫气体来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成焦亚硫酸钠。
（1）图中盛放Na2SO3晶体的仪器名称是圆底烧瓶。
（2）二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，可以吸收二氧化硫，防止污染空气，装置C中使用倒扣的漏斗，其目的是防止二氧化硫与氢氧化钠反应，造成倒吸。
（3）若滴加浓硫酸过快，则生成二氧化硫气体较快，可能导致二氧化硫气体来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成焦亚硫酸钠。
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