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浙江省温州市龙湾私立学校联考2024-2025学年九年级上学期10月独立作业科学试题
1．（2024九上·龙湾月考）近年来，我国对芯片产业关注度日益增加。如图是芯片的“地基”——硅晶圆的制作流程，其中属于化学变化的过程是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是化学变化有新物质生成。【解答】A、加碳高温，有新物质硅等生成，属于化学变化，故A正确；
B、熔化、直拉，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、切断、切片，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、抛光，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故答案为：A。
2．（2024九上·龙湾月考）实验是探究物质变化的重要方法，下列“加热硫酸铜晶体”的实验操作正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】常见实验操作；盐的性质及用途
【解析】【分析】使用试管夹固定试管时，手不能同时接触长柄和短柄，不然容易导致试管脱落。【解答】A、取用药品时，瓶塞应该倒放，故A错误；
B、取用粉末状药品时，一横二放、三慢竖，用纸槽将药品送到试管底部，故B正确；
C、加热固体时，试管口要略向下倾斜，以防冷凝水倒流引起试管炸裂，故C错误；
D、熄灭酒精灯用灯帽盖灭，故D错误。
故答案为：B。
3．（2024九上·龙湾月考）下列现象描述以及对现象的解释叙述不正确的是（　　）
A．浓盐酸敞口放置质量会变小，因为浓盐酸易挥发
B．浓硫酸敞口放置质量会变大，因为浓硫酸具有吸水性
C．硝酸用棕色瓶保存，因为硝酸见光易分解
D．固态氢氧化钠可以做二氧化碳的干燥剂，因为它具有潮解吸水的性质
【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】浓盐酸会挥发，打开试剂瓶，瓶口会有白雾。【解答】A、浓盐酸敞口放置质量会变小，因为浓盐酸易挥发，故A不符合题意；
B、浓硫酸敞口放置质量会变大，因为浓硫酸具有吸水性，故B不符合题意；
C、硝酸用棕色瓶保存，因为硝酸见光易分解，故C不符合题意；
D、氢氧化钠能与二氧化碳反应，因此不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体，故D符合题意。
故答案为：D。
4．（2024九上·龙湾月考）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液，小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　）
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
B．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是
D．若实验中氢氧化钠过量，则小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】pH小于7为酸性溶液，pH大于7为碱性溶液，pH等于7为中性溶液。【解答】A、紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，可以用做酸碱指示剂，故A不符合题意；
B、氢氧化钠溶液的pH=10，由紫包菜汁的变色范围表可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故B不符合题意；
C、液体颜色为粉红色时说明溶液显酸性，盐酸过量，小药瓶中所含的溶质是NaCl和HCl，故C符合题意；
D、氯化氢气体溶于水得到盐酸，显酸性，注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），所以在注射器中溶液为绿色，实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，开始盐酸过量，最后氢氧化钠过量，小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色，故D不符合题意。
故答案为：C。
5．（2024九上·龙湾月考）滴有石蕊试液的稀硫酸分别与下列物质混合，反应后溶液一定呈红色的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】能使石蕊变红的是氢离子，所以反应后溶液中一定存在氢离子时，溶液一定为红色。【解答】A、氧化钠与硫酸反应会生成硫酸钠和水，生成物的溶液呈中性，如果氧化钠过量会与水反应生成氢氧化钠，而使溶液显碱性，两者恰好反应则溶液呈中性，所以溶液不一定呈酸性，故A错误；
B、硫酸与氢氧化钾发生中和反应生成盐和水，生成物的溶液呈中性，硫酸过量溶液呈酸性，氢氧化钾过量溶液会呈碱性，所以溶液不一定呈酸性，故B错误；
C、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，生成物的溶液呈中性，硫酸过量溶液呈酸性，碳酸钠过量溶液会呈碱性，所以溶液不一定呈酸性，故C错误；
D、硫酸与氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀与氯化氢，氯化钡溶液呈中性，氯化钡过量溶液会因为生成的盐酸而呈酸性，反应时硫酸过量会呈酸性，所以反应后溶液会呈酸性，故D正确。
故答案为：D。
6．（2024九上·龙湾月考）氢氧化铝受热易分解，产生水并吸收热量，故可用作阻燃剂；能与盐酸、溶液反应，是药物“复方胃舒平”的主要成分之一。实验室制备的方法为：，通常不选用。下列判断不正确的是（　　）
A．氢氧化铝的化学性质不稳定
B．复方胃舒平可用于治疗胃酸过多症
C．氢氧化铝属于碱，能使紫色石蕊试液变红色
D．实验室不用溶液制备，可能是因为会与反应
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】可溶于水的碱能使紫色石蕊变蓝。
【解答】A、氢氧化铝受热易分解，化学性质不稳定，故A不符合题意；
B、氢氧化铝是药物“复方胃舒平”的主要成分之一，可用于治疗胃酸过多症，故B不符合题意；
C、氢氧化铝属于碱，氢氧化铝难溶于水，不能使紫色石蕊试液变色，故C符合题意；
D、氢氧化铝能与盐酸、NaOH溶液反应，实验室不用NaOH溶液制备 Al（OH）3，故D不符合题意。
故答案为：C。
7．（2024九上·龙湾月考）下列物质的名称、俗名、化学式及其类别中，完全对应的是（　　）
　 物质的名称 俗名 化学式 类别
A. 碳酸钠 烧碱 Na2CO3 盐
B. 碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3 酸
C. 氢氧化钙 熟石灰 CaO 金属氧化物
D. 氢氧化钠 苛性碱 NaOH 碱
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】本题探究物质的名称基础常识。
【解答】碳酸钠（Na2CO3）又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱，A不符合题意。
B、碳酸氢钠，俗称小苏打，化学式NaHCO3，碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性，B不符合题意。
C、氢氧化钙，化学式Ca(OH) ，俗称熟石灰、消石灰，水溶液称作澄清石灰水。氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱，C不符合题意。
D、氢氧化钠，俗名苛性碱，化学式NaOH，碱，D符合题意。
故答案为：D
8．（2024九上·龙湾月考）相等质量、相同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合并充分反应后，再加入下列物质：①、②、③、④，一定能发生反应的是（　　）
A．①③ B．①④ C．②④ D．①③④
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱盐之间的反应属于复分解反应，复分解反应必须要有水、沉淀或气体生成。【解答】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式及其质量关系如下：
，每36.5份质量的氯化氢和40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则相等质量、相同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合并充分反应后，盐酸有剩余，溶液中的溶质是氯化氢和氯化钠。
①氯化氢和氯化钠都能和AgNO3反应生成氯化银沉淀；
②氯化氢和氯化钠都不能和Ba（NO3）2反应；
③氯化氢和Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠不能和Na2CO3反应；
④氯化氢和氯化钠都不能和Na2SO4反应；
综上所述，一定能发生反应的是①③。
故答案为：A。
9．（2024九上·龙湾月考）一位农民种植番薯的产量总是比邻近地低，怀疑地里可能缺乏某种肥料，他将地分成等面积的四块，仅施肥不同，实验结果如下表．据表判断该种植地最可能缺乏的是（　　）
地块 甲 乙 丙 丁
施肥情况 不施肥 磷、钾肥 磷、氮肥 钾、氨肥
番薯产量
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．无法确定
【答案】C
【知识点】植物生长需要无机盐
【解析】【分析】无机盐对植物的生长发育起着重要的作用，这些无机盐包括氮、磷、钾、硼、钼等多种无机盐，其中植物生活中最多的无机盐是氮、磷、钾。
【解答】氮肥作用：促使作物的茎，叶生长茂盛，叶色浓绿；磷肥的作用：促使作物根系发达，增强抗寒抗早能力；促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满；钾肥的作用：促使作物生长健壮，茎秆粗硬，增强病虫害和倒伏的抵抗能力；促进糖分和淀粉的生成。由表中施肥情况可以看出，乙和丁都含有钾肥，番薯产量较高，甲和丙不含钾肥，番薯产量较低，所以该种地最可能缺乏的是钾肥，C正确，ABD错误。
故选：C
10．（2024九上·龙湾月考）归纳总结、对比分析是常用的学习方法。如图所示：两圆重叠的区域表示两种物质的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点）。下列甲乙两位同学对（1）（2）区域相对应的内容填写正确的是（　　）
甲同学：（1）都含有氢元素 （2）都含有金属元素 乙同学：（1）能使酚酞试液变色 （2）能和所有非金属氧化物反应
A．甲（1） B．甲（2） C．乙（1） D．乙（2）
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸一定含有氢元素，碱一定含有氢氧根离子，即含有氢元素和氧元素，所以酸和碱含有的共同元素是氢元素。【解答】A、酸、碱中都含有氢元素，故A正确；
B、氨水中不含金属元素，故B错误；
C、酸不能使酚酞试液变色，故C错误；
D、一氧化碳属于非金属氧化物，不会与碱反应，故D错误。
故答案为：A。
11．（2024九上·龙湾月考）通过监测溶液的变化情况可探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，如图所示为反应过程中溶液的变化曲线，下列能表示b点溶液的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】图像起点pH大于7，说明溶液呈碱性，是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，pH等于7时，恰好完全反应，即c点恰好反应，则b点氢氧化钠过量，溶质为氢氧化钠和生成的氯化钠。【解答】pH>7，溶液显碱性；PH=7，溶液显中性；pH<7，溶液显酸性。b点溶液表示氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，且氢氧化钠有剩余，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，所以b点溶液中含有溶质氯化钠、氢氧化钠，溶液存在的微粒是钠离子、氯离子、水分子、氢氧根离子。
故答案为：C。
12．（2024九上·龙湾月考）下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（　　）
A．溶液、溶液、溶液
B．溶液、溶液、稀盐酸
C．溶液、溶液、溶液
D．溶液、溶液、溶液
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】有颜色的离子有（浅绿色）、（黄色）、（蓝色）。【解答】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是Ba（NO3）2溶液，不加其它试剂可以鉴别，故A不符合题意；
B、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为CaCl2溶液，不加其它试剂可以鉴别，故B不符合题意；
C、FeCl3溶液是黄色的，与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，与FeCl3溶液反应产生白色沉淀的是AgNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别，故C不符合题意；
D、组内三种物质的溶液两两混合时，BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，BaCl2溶液、AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，Na2SO4溶液、AgNO3溶液反应生成硫酸银白色沉淀，只用试管和胶头滴管不能鉴别，故D符合题意。
故答案为：D。
13．（2024九上·龙湾月考）甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测只有少量 OH﹣、。在c处取得水样经检测pH=7，且只含有少量NaCl。则b处水中含有的物质应是下列哪一组（　　）
A．MgSO4、NaCl B．H2SO4、Ba（NO3）2
C．BaCl2、HCl D．H2SO4、MgCl2
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】在a处取得水样经检测只有少量OH﹣、，说明溶液呈碱性，在c处取得水样经检测pH=7，说明显中性，说明b中含有能结合氢氧根离子的微粒。水样中只有氯化钠，所以不能引入干扰离子。【解答】A、MgSO4中的镁离子与氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀，但没有将硫酸根离子沉淀，故A错误；
B、Ba（NO3）2中的钡离子与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，但同时会生成可溶性的硝酸盐，故B错误；
C、氯化钡中的钡离子与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，能使c处取得水样经检测pH=7，故C正确；
D、MgCl2中的镁离子与氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀，但没有将硫酸根离子沉淀，故D错误。
故答案为：C。
14．（2024九上·龙湾月考）生物检索表常用于鉴定生物的种类。小科同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钠、盐酸、碳酸钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如图所示）。下列说法不正确的是（　　）
1a溶液呈酸性…………………………2 ________……………………………3 滴加有沉淀…………………甲 滴加无沉淀…………………乙 滴加有气泡……………………丙 滴加无气泡……………………丁
A．“▲”代表的是溶液呈碱性 B．甲表示碳酸钠
C．乙表示盐酸 D．丁表示氢氧化钠
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】呈酸性的是盐酸和硫酸，呈碱性的是氢氧化钠和碳酸钠。【解答】A、氢氧化钠、盐酸、碳酸钠、硫酸4种溶液分别显碱性、酸性、碱性、酸性，则2是盐酸、硫酸，1b是氢氧化钠、碳酸钠溶液，“▲”代表的是溶液呈碱性，故A不符合题意；
B、硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与氯化钡溶液反应，则甲表示硫酸，故B符合题意；
C、硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与氯化钡溶液反应，则乙表示盐酸，故C不符合题意；
D、盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象；丁表示氢氧化钠溶液，故D不符合题意。
故答案为：B。
15．（2024九上·龙湾月考）往氯化铁和稀盐酸的混合液中逐滴加入过量氢氧化钠溶液。发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl。则烧杯中各物质质量的变化正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱优先反应，所以氢氧化钠先与稀盐酸反应，后与氯化铁反应。【解答】A、由NaOH+HCl=NaCl+H2O，3NaOH+2FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl可知，NaOH→NaCl。反应完成后，随着氢氧化钠溶液质量增加氯化钠质量不变，故A错误；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成水，随着反应进行，氢氧化钠和氯化铁反应不能生成水，但氢氧化钠溶液中含有水，因此水的质量仍然增大，故B正确；
C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成水，溶液质量增大；氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应后溶液质量变化趋势错误，故C错误；
D、氢氧化钠先和氯化氢反应，氯化氢质量立刻减小，故D错误。
故答案为：B。
16．（2024九上·龙湾月考）二氧化氯是一种新型灭菌消毒剂。在通常情况下，二氧化氯是一种有刺激性气味的黄绿色气体。在常温下，易溶于水。二氧化氯受热或者见光易分解易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性，其水溶液却十分安全，含有2%的二氧化氯水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液是特性优良、高效安全的消毒剂，我国从2000年起就逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒。
（1）二氧化氯的化学性质有　 　（任答出一点）。
（2）根据题中信息，发生二氧化氯泄漏时紧急处理方法是　 　 。
【答案】二氧化氯受热或者见光易分解易爆炸；大量喷水
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】（1）氧化性、腐蚀性以及稳定性都属于化学性质；颜色、气味、溶解度属于物理性质。
（2）由图中信息可知，二氧化氯能溶于水，且水溶液无毒，稳定，所以可用水处理泄露的二氧化氯。【解答】（1）二氧化氯受热或者见光易分解易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。
（2）由于二氧化氯易溶于水，且水溶液十分安全，所以发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是喷洒大量的水。
17．（2024九上·龙湾月考）不同清洁剂的一般不同，25℃时四种不同清洁剂的如图所示。请根据图示回答：
（1）清洁剂a和清洁剂d一般　 　（填“能”或“不能”）同时使用。
（2）使用清洁剂时用大量水稀释，会使值　 　（填“增大”或“减小”），从而降低使用效果。
【答案】（1）不能
（2）减小
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）酸性和碱性物质会发生反应是，所以不能混用。
（2）碱性物质，pH越大，碱性越强；酸性物质，pH越小，酸性越强。【解答】（1）清洁剂a的pH小于7，显酸性，清洁剂d的pH大于7，显碱性，二者不能同时使用。
（2）清洁剂d的pH大于7，显碱性，使用清洁剂d时用大量水稀释，会使其碱性减弱，pH减小，从而降低使用效果。
（1）清洁剂a的pH小于7，显酸性，清洁剂d的pH大于7，显碱性，二者不能同时使用；
（2）清洁剂d的pH大于7，显碱性，使用清洁剂d时用大量水稀释，会使其碱性减弱，pH减小，从而降低使用效果。
18．（2024九上·龙湾月考）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 　 　（填化学式）。
（2）若想实现④得到黄色溶液，除Fe2O3外还可选用 　 　（填化学式）。
【答案】Fe；Fe（OH）3（合理即可）
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）的水溶液为浅绿色，所以单质是铁。
（2）的水溶液呈黄色，酸可以与铁的氧化物、氢氧化铁及碳酸铁反应生成。【解答】（1）铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，硫酸亚铁溶液显浅绿色，若想实现③，得到浅绿色溶液，则可选用的单质是铁，化学式为Fe。
（2）若想实现④，得到黄色溶液，可选用的是氢氧化铁，氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色。氢氧化铁化学式为Fe(OH)3。
19．（2024九上·龙湾月考）硫化氢是大气的主要污染物之一。安全、高效地处理硫化氢气体，可促进生态的可持续发展。
（1）测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在　 　上，待显色后，与标准比色卡对照读出。
（2）处理硫化氢的方法通常是：在高温高压下，通过燃烧将硫化氢转化成硫和水。但该过程会产生气体，造成新的污染。工业上常用吸收，请写出该化学反应方程式：　 　。
【答案】（1）pH试纸
（2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
【知识点】pH值的测量及方法；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）测得溶液pH值可将溶液滴在pH试纸上。
（2）二氧化硫与氢氧化钠反应生成盐和水，注意反应前后硫元素的化合价保持不变。【解答】（1）测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照读出pH。
（2）二氧化硫和氢氧化钠反应亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。
（1）测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照读出pH；
（2）二氧化硫和氢氧化钠反应亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。
20．（2024九上·龙湾月考）某学校在进行校园植物园建设，其中设置了一个无土栽培区。无土栽培是利用硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化铵等盐类配置营养液栽培作物的一种方法。很多同学们对此很感兴趣，并进行了研究和实践。
（1）氯化铵（NH4Cl）各组成元素中对植物生长最有效的元素是　 　；
（2）小宇同学在氯化铵中加了熟石灰，结果闻到了一股刺激性气味，说：“怎么像厕所里的气味？”这是因为　 　；(请写出反应的化学方程式)
【答案】N；2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
【知识点】碱的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】（1）肥料有氮肥、磷肥、钾肥和复合肥，可知对植物生长最有效的是氮元素。
（2）铵根离子遇到氢氧根离子会产生刺激性气味的气体氨气。【解答】（1）氯化铵中含有氮元素、氢元素、氯元素；对植物有用的是氮元素。
故答案为：N。
（2）一股刺激性气味且像厕所里的气味，说明产生的气体是氨气。
故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
21．（2024九上·龙湾月考）为了探究酸碱中和反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置（夹持等固定装置图略）。
（1）若观察到　 　，则说明该实验一定有放热现象。
（2）在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹，其目的是　 　。
【答案】（1）红墨水向右移
（2）衡装置内气压，使液体能顺利流下（合理即可）
【知识点】大气压强的存在；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）反应放热，烧瓶内气体受热膨胀，将红墨水向外压。
（2）打开止水夹，上下两个装置连通，压强相等，在液体重力的作用下，液体向下流进烧瓶中。【解答】（1）若观察到红墨水向右移（反应放热，瓶内气压增大，部分气体逸出），则说明该实验一定有放热现象。
（2）在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹，其目的是平衡装置内气压，使液体能顺利流下。
（1）若观察到红墨水向右移（反应放热，瓶内气压增大，部分气体逸出），则说明该实验一定有放热现象；
（2）在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹，其目的是平衡装置内气压，使液体能顺利流下。
22．（2024九上·龙湾月考）（1）已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据下图所示的实验过程，加入过量稀盐酸后，观察到现象有　 　。
（2）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。为表示这个反应写出了下列甲、乙两个反应方程式：
甲：CaCl2+NaHCO3=CaCO3↓+NaCl+HCl
乙：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O
你认为哪个化学方程式不合理，为什么？　 　。
【答案】白色沉淀消失，产生气泡，溶液变成无色；甲不合理，因为生成物中碳酸钙与盐酸会反应
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）酚酞遇碱性物质变红，在酸性和中性条件下呈无色。
（2）复分解反应的条件是有沉淀、气体或水生成。【解答】（1）①中盛有一定量的碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，则滴加无色酚酞溶液后，溶液显红色；再加入一定量的石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再加入过量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠等碱性物质反应完，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，最终溶液显酸性，酚酞溶液由红色变为无色，故观察到现象有白色固体全部消失，产生气泡，溶液由红色变为无色。
（2）因为CaCl2+NaHCO3=CaCO3 ↓ +NaCl+HCl反应的生成物中CaCO3能与HCl反应，则该反应不合理；而CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O反应有沉淀、气体、水生成，则该反应合理。
23．（2024九上·龙湾月考）研习小组进行氢氧化钠固体和湿润的二氧化碳反应的探究，搭建了如图甲所示的实验装置。玻璃管连接有连接湿度传感器，并向其中充满湿润的二氧化碳气体，迅速从另一口处加入过量氢氧化钠固体，测出一段时间内湿度变化（可表示水蒸气含量）如图乙所示。
（1）图乙中曲线AB下降说明氢氧化钠具有　 　性。
（2）请解释图乙中C点湿度比A点湿度高的原因：　 　。
【答案】吸水；氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠能够吸收水蒸气，溶于水放热，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析。
【解答】（1）图乙中曲线AB下降的原因是氢氧化钠固体能够吸收水蒸气，具有吸水性；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以图乙中C点湿度比A点湿度高的原因：氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水。
24．（2024九上·龙湾月考）小科在做“碱和盐的性质”实验中发现了一个问题：在碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液后产生了白色沉淀，再加入过量稀硝酸后观察到的现象与预测的不一样。原预测的现象应该是沉淀全部消失，并产生气泡，但他实际观察到的现象却是只有一部分沉淀溶解，同时有气泡产生。
（1）出现上述情况，他该如何记录实验现象呢？
答：滴加稀硝酸后的现象是　 　。
（2）经过同桌讨论，找到了出现这一现象的原因：由于取用碳酸钠溶液的胶头滴管，在之前取用氯化钠溶液后未清洗干净，致使碳酸钠溶液中混有氯离子，所以实验产生的沉淀中含有　 　（填化学式）不能被稀硝酸溶解。
【答案】（1）沉淀部分溶解，有气泡产生
（2）AgCl
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）氢离子与碳酸根离子会生成水和二氧化碳气体，所以将观察到有气泡产生。
（2）氯化银不溶于稀硝酸，所以沉淀没有完全消失。【解答】（1）碳酸银属于碳酸盐，碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体，硝酸银易溶于水，所以滴加稀硝酸后的现象是，沉淀部分溶解，有气泡产生。
（2）由于取用碳酸钠溶液的胶头滴管，在之前取用氯化钠溶液后未清洗干净，致使碳酸钠溶液中混有氯离子，氯离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀，所以实验产生的沉淀中含有AgCl，不能被稀硝酸溶解。
（1）碳酸银属于碳酸盐，碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体，硝酸银易溶于水，所以滴加稀硝酸后的现象是，沉淀部分溶解，有气泡产生。
（2）由于取用碳酸钠溶液的胶头滴管，在之前取用氯化钠溶液后未清洗干净，致使碳酸钠溶液中混有氯离子，氯离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀，所以实验产生的沉淀中含有AgCl，不能被稀硝酸溶解。
25．（2024九上·龙湾月考）小秀想把失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来。
为了鉴别这三种溶液，小秀重新贴标签后取这三种溶液各少许，分别编号为A、B、C，按如图步骤进行实验，同时观察到如图所示的现象：
（1）小秀根据图中所示实验现象，推测三种溶液，其中A为　 　溶液。
（2）小瑚认为不用碳酸钠只用酚酞试剂也可以鉴别。其步骤如下：
①分别取少量溶液与试管中，分别滴加酚酞溶液，只有一试管溶液变红色
②　 　。
请完成步骤2，并根据步骤2实验现象做出判定
【答案】盐酸；将剩余的两种溶液分别滴加至红色溶液中，A能使红色溶液颜色消失，则A为盐酸；C无有明显现象，C为氯化钠溶液
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）A不能使酚酞变色且能与碳酸钠产生气泡，可知A是盐酸。
（2）盐酸可以和氢氧化钠反应，生成的氯化钠呈中性，红色将褪去，而氯化钠与氢氧化钠不反应，溶液仍为红色。【解答】（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；盐酸、氯化钠、氢氧化钠分别显酸性、中性和碱性，则A、B为盐酸和氯化钠溶液中的一种，B为氢氧化钠溶液。碳酸钠溶液能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能与氯化钠溶液反应，则A是盐酸。
（2）首先他往已装入待测液且分别编号 A、B、C的三支试管中滴加酚酞试液，观察到B溶液变红色，则B为氢氧化钠溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红色溶液中，能使红色消失的是盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液。
26．（2024九上·龙湾月考）某学习小组的同学设计了如下学习思路，从微观角度进一步理解某些复分解反应的实质。
【典型事例】下列各组物质间均能发生复分解反应。
物质 氢氧化钠与硫酸 氢氧化钠与硫酸铜 碳酸钠与盐酸 碳酸钠与氯化钡
微观本质 　 　
【质疑】从微观角度思考，上述复分解反应的实质是什么？
【讨论】（1）反应①的实质是　 　。
【归纳总结】（2）阴、阳离子结合生成　 　，是复分解反应的实质。
【应用】（3）请在、、这三种离子中选择合适的离子填入下图中，使其形成一个复分解反应网络（图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应）。　 　
【答案】+= H2O；氢离子与氢氧根离子结合生成水；水或气体或沉淀；、、
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）反应①中反应前后钠离子和硫酸根离子没有发生改变，而氢离子和氢氧根离子结合成水。
（2）由表中反应可知，复分解的实质是离子结合成水、气体或者沉淀。
（3）根据复分解的实质，相连物质间可以结合成水、气体或沉淀，据此进行判定。【解答】[典型事例]反应①是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水，反应前后都有钠离子、硫酸根离子，所以反应的微观本质是+= H2O。
（1）反应①的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。
（2）阴、阳离子结合生成水或气体或沉淀，是复分解反应的实质。
（3）铵根离子和氢氧根离子结合生成水、氨气，氢氧根离子与氢离子结合生成水，氢离子与碳酸根离子结合生成水、二氧化碳，钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀。所以图中依次填入：、、，使其形成一个复分解反应网络。
27．（2024九上·龙湾月考）网红产品自嗨锅深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包，加入冷水后可迅速升温从而加热食物。图1所示为发热包的部分说明书。
[主要成分]生石灰（即氧化钙）、铝粒、碳酸钠 [净含量] [使用方法]撕开塑料袋后，加冷水使用 [贮存方法]存放于阴凉干燥处 [注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所使用
图1食品专用发热包（部分说明）
【实验原理】。
【提出问题】发热包中为什么要加入铝粒？
【查阅资料】铝会与氢氧化钠发生反应并放热，化学反应方程式为：。
【实验操作】（1）小科取发热剂和生石灰各，分别与等量的水反应，水温随时间变化的情况如图2所示。根据图像，小科认为：“生石灰与水反应放热”不是发热包放热的主要原因，理由是　 　。
【分析交流】（2）发热剂使用后的废液中含有氢氧化钠、碳酸钠等物质，因而碱性较强，需调节至中性再处理，可以采取的方法是：往废液中加入酚酞试液，再　 　。
【答案】生石灰与水反应放热的温度不够高，且持续时间不够长；加入稀硫酸至废液变为无色
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）由图可知，生石灰与水接触水温变化情况和发热剂不同，说明生石灰与水反应放热不是发热包放热的主要原因。
（2）碱性物质应添加酸性物质进行中和。【解答】（1）根据图像，小科认为：“生石灰与水反应放热”不是发热包放热的主要原因，理由是生石灰与水反应放热的温度不够高，且持续时间不够长。
（2）发热剂使用后的废液中含有氢氧化钠、碳酸钠等物质，因而碱性较强，需调节至中性再处理，可以采取的方法是：往废液中加入酚酞试液，再加入稀硫酸至废液变为无色。
28．（2024九上·龙湾月考）某科学兴趣小组在实验室发现一瓶装固体的瓶子胀破了，瓶口许多白色的固体露置在空气中。经过讨论，他们认为这瓶固体已经变质。于是他们对该固体中的含量进行了探究。
【提出问题】该固体中的质量分数是多少？
【实验原理】碳酸钠与稀硫酸反应会生成，通过质量算出质量，从而得到该固体中的含量。
【实验过程】
步骤Ⅰ：如图所示连接好装置（固定装置省略）。检查装置气密性，装入样品和足量15%的稀硫酸，并连接仪器。
步骤Ⅱ：倾斜形管，使样品充分反应，测得生成气体的体积并结合该气体的密度计算得质量为。
【分析与讨论】
（1）装置检查气密性时，把形管伸入热水中，若观察到量气管中液面发生变化，说明装置　 　。
（2）①使样品与硫酸充分反应的正确操作是　 　（填字母）。
A．硫酸溶液转移到样品中 B．样品转移到硫酸溶液中
②判断样品完全反应的现象是　 　。
（3）根据实验结果分析：固体中的质量分数为　 　。
（4）【实验反思】下列说法正确的是________（填字母）。
A．水槽中冷水的作用是防止反应放热导致实验结果不准确
B．可以根据已有数据判断这瓶固体部分变质
C．应向下移动水准管，使水准管中液面和量气管中液面一样高再读数
【答案】（1）不漏气（合理即可）
（2）A；固体全部溶解，不再有气泡产生
（3）53%
（4）A；B；C
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）B中左侧液面低于右侧液面且保持不变，可知装置气密性良好。
（2）硫酸是溶液，所以应将硫酸倒入固体样品中。
（3）根据化学方程式进行计算，已知二氧化碳的质量为0.44g。
（4）氢氧化钠与稀硫酸反应不会有气泡产生，但实验中获得二氧化碳气体，说明氢氧化钠已经变质。【解答】（1）如图装置检查气密性的方法是：连接装置，把Y型管伸入热水中，如果量气管中液面发生变化，说明装置不漏气。
（2）①使样品与硫酸充分反应的正确操作是硫酸溶液转移到样品中。
故答案为：A。
②判断样品完全反应的现象是固体全部溶解，不再有气泡产生。
（3）设样品中碳酸钠的质量分数为x，
x=53%
（4）A、水槽中冷水的作用是防止反应放热导致实验结果不准确，故A正确；
B、2g的样品生成二氧化碳0.44g，所以这瓶NaOH固体部分变质，故B正确；
C、应向下移动水准管，使水准管中液面和量气管中液面一样高再读数，故C正确。
故答案为：ABC。
（1）如图装置检查气密性的方法是：连接装置，把Y型管伸入热水中，如果量气管中液面发生变化，说明装置不漏气；
（2）①使样品与硫酸充分反应的正确操作是硫酸溶液转移到样品中，故选：A；
②判断样品完全反应的现象是固体全部溶解，不再有气泡产生；
（3）设样品中碳酸钠的质量分数为x，
x=53%；
（4）A、水槽中冷水的作用是防止反应放热导致实验结果不准确，故正确；
B、2g的样品生成二氧化碳0.44g，所以这瓶NaOH固体部分变质，故正确；
C、应向下移动水准管，使水准管中液面和量气管中液面一样高再读数，故正确；
故选：ABC。
29．（2024九上·龙湾月考）有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。请回答下列问题：
(1)白色沉淀B是　 　 (填化学式)。
(2)原固体中一定含有的物质是　 　。
(3)无色滤液2中一定含有的阳离子是　 　 (填离子符号)。
(4)通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应采用的方法是　 　。
【答案】AgCl；NaOH、Na2SO；Na＋、H＋、Ba2＋；将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；离子或物质的共存问题；酸的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析。
【解答】（1）混合溶液加入酚酞后变为红色，说明该溶液显碱性，加入过量的稀盐酸无气泡产生，说明溶液中没有碳酸盐，故溶液中一定有氢氧化钠，少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，说明原混合物中没有氯化镁，无色的溶液中加入过量的硝酸钡，有白色的沉淀生成，说明溶液中有硫酸钠，再加入硝酸银有白色的沉淀B生成，说明白色沉淀B是氯化银，故化学式为AgCl；
（2）由上分析，溶液中一定有硫酸钠和氢氧化钠，最后加入硝酸银有白色沉淀生成，可能是加入稀盐酸时带入的氯离子与硝酸银反应生成沉淀，故不能确定有氯化钠，故该混合物中一定含有的物质是氢氧化钠和硫酸钠；
（3）原物质中加入稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸反应有氯化钠生成，故溶液中有氯化钠和硫酸钠和稀盐酸，在加入过量的硝酸钡后，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，故溶液中的溶质有氯化钠，硝酸钠，和稀盐酸和过量的硝酸钡，再加入硝酸银后，硝酸银与氯离子反应生成氯化银沉淀，故反应后溶液2中的溶质有硝酸钠，硝酸，硝酸钡，故阳离子有Na+、H+、Ba2+；
（4）经上面的分析，原混合物中可能有氯化钠，为了确定是否有氯化钠，可以将过量的稀盐酸代换为稀硝酸，加入硝酸银后有沉淀生成，说明一定有氯化钠。
30．（2024九上·龙湾月考）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载（文中的“石”指石灰石）。如图甲所示，先利用煤气灯（煤气灯加热能达到石灰石分解的温度，煤气的主要成分是，充分燃烧产生）煅烧石灰石，然后完成后续操作。最后，做如图乙所示实验。
观察到的现象：
①烧杯内壁上的澄清石灰水变浑浊。
②试管A中无色酚酞试液变红，试管B中无色酚酞试液不变色。
（1）能成为煅烧石灰石是化学反应的证据是现象　 　（填“①”“②”或“①和②”）。
（2）为检验图甲所示实验中的石灰石是否完全分解，可取冷却研细后的粉末少许于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到　 　，说明未完全分解。
（3）在试管A中加入足量的碳酸钠溶液，　 　（填“能”或“不能”）观察到红色褪去的现象。
【答案】（1）②
（2）有气泡产生
（3）不能
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）碳酸钙是沉淀不能使酚酞变色，所以通过酚酞变色可以说明碳酸钙发生了化学反应。
（2）碳酸钙与稀盐酸反应会产生二氧化碳，所以将观察到有气泡产生。
（3）碳酸钠属于盐，但水溶液也呈碱性。【解答】（1）①中煅烧石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，此实验不能推断煅烧石灰石产生了二氧化碳，因为酒精燃烧也会生成二氧化碳，②试管A中无色酚酞试液变红，试管B中无色酚酞试液不变色，碳酸钙难溶于水，不能使酚酞溶液变色，则煅烧石灰石有新物质生成，属于化学变化，故能成为煅烧石灰石是化学反应的证据是现象②。
（2）石灰石未完全分解，说明石灰石中还有碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故取冷却研细后的粉末少许于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有气泡生成，说明未完全分解。
（3）碳酸钠在溶液中显碱性，所以在试管A中加入足量的碳酸钠溶液，生成的氢氧化钠显碱性，不能观察到红色褪去的现象。
（1）①中煅烧石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，此实验不能推断煅烧石灰石产生了二氧化碳，因为酒精燃烧也会生成二氧化碳，②试管A中无色酚酞试液变红，试管B中无色酚酞试液不变色，碳酸钙难溶于水，不能使酚酞溶液变色，则煅烧石灰石有新物质生成，属于化学变化，故能成为煅烧石灰石是化学反应的证据是现象②；
（2）石灰石未完全分解，说明石灰石中还有碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故取冷却研细后的粉末少许于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有气泡生成，说明未完全分解；
（3）碳酸钠在溶液中显碱性，所以在试管A中加入足量的碳酸钠溶液，生成的氢氧化钠显碱性，不能观察到红色褪去的现象。
31．（2024九上·龙湾月考）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用传感器测量反应过程中的变化情况，得到图2。回答下列问题：
（1）根据图1和图2可知，甲溶液的溶质是　 　（填化学式）。
（2）图2的曲线图中，　 　点时，溶液中、数量相等。
（3）小组同学初步讨论出溶液中、数量随加入甲溶液体积的变化图像（如图3所示），他们认为V的值是12，理由是　 　。
（4）取图2中b点所得溶液加热蒸干所得固体为　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
【答案】（1）HCl
（2）c
（3）图3中体积为V时，的数量恰好是0，溶液显中性，溶液的pH=7
（4）混合物
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）起点a点呈碱性，说明是将稀盐酸滴加到氢氧化钠中。
（2）当溶液呈中性时，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，钠离子和氯离子数量相等。
（3）体积为V时，氢氧根离子为0，说明恰好完全反应，此时溶液为中性。
（4）b点的溶质是氢氧化钠和氯化钠，所以蒸发结晶得到的固体是混合物。【解答】（1）pH>7，溶液显碱性，PH=7，溶液显中性，pH<7，溶液显酸性。根据图2可知，反应前的溶液显碱性，所以该反应是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，甲溶液是稀盐酸，其溶质是氯化氢气体，其化学式为HCl。
（2）当稀盐酸与氢氧化钠恰好反应时，溶液中、数量相等。所以图2的曲线图中，c点时溶液中、数量相等。
（3）图3中体积为V时，的数量恰好为0，溶液显中性，溶液的pH=7。此时V的值是12，所以理由是：图3中体积为V时，的数量恰好是0，溶液显中性，溶液的pH=7。
（4）图2中b点所得溶液的pH>7，溶液显碱性，是氢氧化钠过量，溶液中溶质为氢氧化钠、氯化钠，所以取图2中b点所得溶液加热蒸干所得固体为混合物。
（1）pH>7，溶液显碱性，PH=7，溶液显中性，pH<7，溶液显酸性。根据图2可知，反应前的溶液显碱性，所以该反应是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，甲溶液是稀盐酸，其溶质是氯化氢气体，其化学式为HCl。
（2）当稀盐酸与氢氧化钠恰好反应时，溶液中、数量相等。所以图2的曲线图中，c点时溶液中、数量相等。
（3）图3中体积为V时，的数量恰好为0，溶液显中性，溶液的pH=7。此时V的值是12，所以理由是：图3中体积为V时，的数量恰好是0，溶液显中性，溶液的pH=7。
（4）图2中b点所得溶液的pH>7，溶液显碱性，是氢氧化钠过量，溶液中溶质为氢氧化钠、氯化钠，所以取图2中b点所得溶液加热蒸干所得固体为混合物。
32．（2024九上·龙湾月考）黄铜是由铜和锌两种金属按一定的比例混合形成的合金，常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。当黄铜的含锌量不同时，其性能不同，具体数据如表所示。小科同学用足量的稀硫酸对20g某铜锌合金样品进行科学探究，有关数据如图所示。
含锌量 性能及用途 品质
塑性好，适于冷热加压加工 优
36%~46% 塑性减小而抗拉强度上升，只适于热压力加工 良
抗拉强度下降，无使用价值 差
请回答以下问题：
（1）反应生成氢气　 　g。
（2）图中M的值为　 　g。
（3）求这块合金样品中锌的质量分数，并判断该合金的品质。（写出计算过程）
【答案】（1）0.2
（2）119.8
（3）解：设样品中锌的质量为x
=
x=6.5g
合金样品中锌的质量分数=×100%=32.5%<35%，则该合金品质为优
答：合金样品中锌的质量分数为32.5%，该合金品质为优。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量计算氢气的质量。
（2）氢气会从体系中逸出，所以反应后容器内物质的总质量等于加入物质的质量减去氢气的质量。
（3）根据化学方程式计算锌的质量，再用锌的质量除以合金的质量计算出含锌量，再根据表中数据进行判定。【解答】（1）由质量守恒定律可知，反应生成氢气的质量=20g+120g 139.8g=0.2g。
故答案为：0.2。
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不能与稀硫酸反应，由图可知，加入100g稀硫酸时，锌恰好完全反应生成0.2g氢气，则图中M的值=100+20 0.2=119.8。
故答案为：119.8。
（1）由质量守恒定律可知，反应生成氢气的质量=20g+120g 139.8g=0.2g，故填0.2。
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不能与稀硫酸反应，由图可知，加入100g稀硫酸时，锌恰好完全反应生成0.2g氢气，则图中M的值=100+20 0.2=119.8，故填119.8。
（3）见答案。
33．（2024九上·龙湾月考）在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。
（1）段在加入稀盐酸后，出现的现象是　 　。
（2）根据图像中的数据，计算烧杯中氧化铜的质量。（写出计算过程）
【答案】（1）黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色
（2）氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，由图可知，反应生成Cu（OH）2的质量为9.8g；设溶液中CuCl2的质量为x，
x=13.5g，
设烧杯中CuO的质量为y，
y=8g，
答：烧杯中氧化铜固体的质量为8g。
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）铜离子呈蓝色，所以溶液从无色变为蓝色。
（2）先根据沉淀质量通过化学方程式计算氯化铜的质量，再根据氯化铜的质量计算氧化铜的质量。【解答】（1）ab段在加入过量的稀盐酸后，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，出现的现象是：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色。
（1）ab段在加入过量的稀盐酸后，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，出现的现象是黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色；
（2）见答案。
34．（2024九上·龙湾月考）我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。步骤I中反应的原理是。过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品。具体流程如图：
（1）通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是　 　（填“”或“”）。
（2）将碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱、二氧化碳和水，写出该反应的方程式：　 　。
（3）为检测产品纯度，质检员取样进行了如图实验。请计算样品中的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）
（2）
（3）设5.5g纯碱样品中Na2CO3的质量为x
x=5.3g
则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为：×100%≈96.4%；
答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数为96.4%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）二氧化碳在水中的溶解能力不大，在碱性条件下溶解能力更强是，所以应先通氨气，再通二氧化碳。
（2）根据题中文字描述，书写化学方程式，记得配平。
（3）沉淀是碳酸钙，通过化学方程式计算碳酸钠的质量。用碳酸钠的质量除以样品的质量即为碳酸钠的质量分数。【解答】（1）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是NH3，形成碱性环境，便于二氧化碳的吸收。
（2）碳酸氢钠在加热的条件下分解生成纯碱（碳酸钠）、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（1）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是NH3，形成碱性环境，便于二氧化碳的吸收；
（2）碳酸氢钠在加热的条件下分解生成纯碱（碳酸钠）、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）见答案。
35．（2024九上·龙湾月考）灭火器是常见的消防设备。某实践小组计划制作一款简易泡沫灭火器。
【实验原理】在一个密闭的容器内装有两种物质，并添加发泡剂（混入气体时能产生大量泡沫）。使用时，将两种物质混合能快速产生大量气体，将液体、泡沫从管中喷出。
【实验试剂】浓盐酸、碳酸钙颗粒、碳酸钠粉末、饱和碳酸钠溶液、发泡剂等
【评价量表】
评价指标等级 优秀 合格 待改进
指标一：喷射物的速度 液体、泡沫喷射距离大 液体、泡沫喷射距离较大 液体、泡沫喷射距离小
指标二：泡沫的量 泡沫多、均匀 泡沫多、不均匀 泡沫少、不均匀
指标三：喷出液体的安全性 酸性物质和碱性物质恰好反应 反应后酸性物质或碱性物质有少量剩余 喷出的液体酸性或碱性较强
（1）从指标一考虑，小组需要选择与盐酸反应的碳酸钠。经讨论，大家一致认定选用饱和碳酸钠溶液比碳酸钠粉末效果好，原因是　 　。
（2）泡沫灭火器产生的一个个“泡泡”会帮助二氧化碳更好地“粘附”在燃料物表面，从而提升灭火效果。请你解释其中的原理。　 　
（3）将含有5.3克Na2CO3的饱和溶液装入吸滤瓶，对照指标三等级，为了让该项指标符合优秀，请计算说明小试管中需要装入质量分数为36.5%的浓盐酸多少克？　 　
（已知：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
【答案】饱和碳酸钠溶液与盐酸的接触面积大，反应速率快；二氧化碳覆盖在可燃物的表面，能够隔绝氧气，实现灭火；解：设需要HCl的质量为x =x=3.65克需要装入质量分数为36.5%的浓盐酸的质量==10克答：需要装入质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为10克。
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）溶液之间反应速度更快，所以效果更好。
（2）二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
（3）通过化学方程式进行计算，注意方程式中的质量指的是溶质的质量。【解答】（1）饱和碳酸钠溶液与盐酸的接触面积大，反应速率快，快速增大容器内的气压，使液体和泡沫快速被压出，尽快灭火，故填饱和碳酸钠溶液与盐酸的接触面积大，反应速率快。
（2）一个个“泡泡”会帮助二氧化碳更好地“粘附”在燃料物表面，使二氧化碳覆盖在可燃物的表面，能够隔绝氧气，实现灭火，故填二氧化碳覆盖在可燃物的表面，能够隔绝氧气，实现灭火。
1 / 1浙江省温州市龙湾私立学校联考2024-2025学年九年级上学期10月独立作业科学试题
1．（2024九上·龙湾月考）近年来，我国对芯片产业关注度日益增加。如图是芯片的“地基”——硅晶圆的制作流程，其中属于化学变化的过程是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
2．（2024九上·龙湾月考）实验是探究物质变化的重要方法，下列“加热硫酸铜晶体”的实验操作正确的是（　　）
A． B．
C． D．
3．（2024九上·龙湾月考）下列现象描述以及对现象的解释叙述不正确的是（　　）
A．浓盐酸敞口放置质量会变小，因为浓盐酸易挥发
B．浓硫酸敞口放置质量会变大，因为浓硫酸具有吸水性
C．硝酸用棕色瓶保存，因为硝酸见光易分解
D．固态氢氧化钠可以做二氧化碳的干燥剂，因为它具有潮解吸水的性质
4．（2024九上·龙湾月考）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液，小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　）
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
B．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是
D．若实验中氢氧化钠过量，则小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色
5．（2024九上·龙湾月考）滴有石蕊试液的稀硫酸分别与下列物质混合，反应后溶液一定呈红色的是（　　）
A． B． C． D．
6．（2024九上·龙湾月考）氢氧化铝受热易分解，产生水并吸收热量，故可用作阻燃剂；能与盐酸、溶液反应，是药物“复方胃舒平”的主要成分之一。实验室制备的方法为：，通常不选用。下列判断不正确的是（　　）
A．氢氧化铝的化学性质不稳定
B．复方胃舒平可用于治疗胃酸过多症
C．氢氧化铝属于碱，能使紫色石蕊试液变红色
D．实验室不用溶液制备，可能是因为会与反应
7．（2024九上·龙湾月考）下列物质的名称、俗名、化学式及其类别中，完全对应的是（　　）
　 物质的名称 俗名 化学式 类别
A. 碳酸钠 烧碱 Na2CO3 盐
B. 碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3 酸
C. 氢氧化钙 熟石灰 CaO 金属氧化物
D. 氢氧化钠 苛性碱 NaOH 碱
A．A B．B C．C D．D
8．（2024九上·龙湾月考）相等质量、相同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合并充分反应后，再加入下列物质：①、②、③、④，一定能发生反应的是（　　）
A．①③ B．①④ C．②④ D．①③④
9．（2024九上·龙湾月考）一位农民种植番薯的产量总是比邻近地低，怀疑地里可能缺乏某种肥料，他将地分成等面积的四块，仅施肥不同，实验结果如下表．据表判断该种植地最可能缺乏的是（　　）
地块 甲 乙 丙 丁
施肥情况 不施肥 磷、钾肥 磷、氮肥 钾、氨肥
番薯产量
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．无法确定
10．（2024九上·龙湾月考）归纳总结、对比分析是常用的学习方法。如图所示：两圆重叠的区域表示两种物质的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点）。下列甲乙两位同学对（1）（2）区域相对应的内容填写正确的是（　　）
甲同学：（1）都含有氢元素 （2）都含有金属元素 乙同学：（1）能使酚酞试液变色 （2）能和所有非金属氧化物反应
A．甲（1） B．甲（2） C．乙（1） D．乙（2）
11．（2024九上·龙湾月考）通过监测溶液的变化情况可探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，如图所示为反应过程中溶液的变化曲线，下列能表示b点溶液的是（　　）
A． B．
C． D．
12．（2024九上·龙湾月考）下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（　　）
A．溶液、溶液、溶液
B．溶液、溶液、稀盐酸
C．溶液、溶液、溶液
D．溶液、溶液、溶液
13．（2024九上·龙湾月考）甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测只有少量 OH﹣、。在c处取得水样经检测pH=7，且只含有少量NaCl。则b处水中含有的物质应是下列哪一组（　　）
A．MgSO4、NaCl B．H2SO4、Ba（NO3）2
C．BaCl2、HCl D．H2SO4、MgCl2
14．（2024九上·龙湾月考）生物检索表常用于鉴定生物的种类。小科同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钠、盐酸、碳酸钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如图所示）。下列说法不正确的是（　　）
1a溶液呈酸性…………………………2 ________……………………………3 滴加有沉淀…………………甲 滴加无沉淀…………………乙 滴加有气泡……………………丙 滴加无气泡……………………丁
A．“▲”代表的是溶液呈碱性 B．甲表示碳酸钠
C．乙表示盐酸 D．丁表示氢氧化钠
15．（2024九上·龙湾月考）往氯化铁和稀盐酸的混合液中逐滴加入过量氢氧化钠溶液。发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl。则烧杯中各物质质量的变化正确的是（　　）
A． B．
C． D．
16．（2024九上·龙湾月考）二氧化氯是一种新型灭菌消毒剂。在通常情况下，二氧化氯是一种有刺激性气味的黄绿色气体。在常温下，易溶于水。二氧化氯受热或者见光易分解易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性，其水溶液却十分安全，含有2%的二氧化氯水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液是特性优良、高效安全的消毒剂，我国从2000年起就逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒。
（1）二氧化氯的化学性质有　 　（任答出一点）。
（2）根据题中信息，发生二氧化氯泄漏时紧急处理方法是　 　 。
17．（2024九上·龙湾月考）不同清洁剂的一般不同，25℃时四种不同清洁剂的如图所示。请根据图示回答：
（1）清洁剂a和清洁剂d一般　 　（填“能”或“不能”）同时使用。
（2）使用清洁剂时用大量水稀释，会使值　 　（填“增大”或“减小”），从而降低使用效果。
18．（2024九上·龙湾月考）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 　 　（填化学式）。
（2）若想实现④得到黄色溶液，除Fe2O3外还可选用 　 　（填化学式）。
19．（2024九上·龙湾月考）硫化氢是大气的主要污染物之一。安全、高效地处理硫化氢气体，可促进生态的可持续发展。
（1）测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在　 　上，待显色后，与标准比色卡对照读出。
（2）处理硫化氢的方法通常是：在高温高压下，通过燃烧将硫化氢转化成硫和水。但该过程会产生气体，造成新的污染。工业上常用吸收，请写出该化学反应方程式：　 　。
20．（2024九上·龙湾月考）某学校在进行校园植物园建设，其中设置了一个无土栽培区。无土栽培是利用硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化铵等盐类配置营养液栽培作物的一种方法。很多同学们对此很感兴趣，并进行了研究和实践。
（1）氯化铵（NH4Cl）各组成元素中对植物生长最有效的元素是　 　；
（2）小宇同学在氯化铵中加了熟石灰，结果闻到了一股刺激性气味，说：“怎么像厕所里的气味？”这是因为　 　；(请写出反应的化学方程式)
21．（2024九上·龙湾月考）为了探究酸碱中和反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置（夹持等固定装置图略）。
（1）若观察到　 　，则说明该实验一定有放热现象。
（2）在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹，其目的是　 　。
22．（2024九上·龙湾月考）（1）已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据下图所示的实验过程，加入过量稀盐酸后，观察到现象有　 　。
（2）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。为表示这个反应写出了下列甲、乙两个反应方程式：
甲：CaCl2+NaHCO3=CaCO3↓+NaCl+HCl
乙：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O
你认为哪个化学方程式不合理，为什么？　 　。
23．（2024九上·龙湾月考）研习小组进行氢氧化钠固体和湿润的二氧化碳反应的探究，搭建了如图甲所示的实验装置。玻璃管连接有连接湿度传感器，并向其中充满湿润的二氧化碳气体，迅速从另一口处加入过量氢氧化钠固体，测出一段时间内湿度变化（可表示水蒸气含量）如图乙所示。
（1）图乙中曲线AB下降说明氢氧化钠具有　 　性。
（2）请解释图乙中C点湿度比A点湿度高的原因：　 　。
24．（2024九上·龙湾月考）小科在做“碱和盐的性质”实验中发现了一个问题：在碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液后产生了白色沉淀，再加入过量稀硝酸后观察到的现象与预测的不一样。原预测的现象应该是沉淀全部消失，并产生气泡，但他实际观察到的现象却是只有一部分沉淀溶解，同时有气泡产生。
（1）出现上述情况，他该如何记录实验现象呢？
答：滴加稀硝酸后的现象是　 　。
（2）经过同桌讨论，找到了出现这一现象的原因：由于取用碳酸钠溶液的胶头滴管，在之前取用氯化钠溶液后未清洗干净，致使碳酸钠溶液中混有氯离子，所以实验产生的沉淀中含有　 　（填化学式）不能被稀硝酸溶解。
25．（2024九上·龙湾月考）小秀想把失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来。
为了鉴别这三种溶液，小秀重新贴标签后取这三种溶液各少许，分别编号为A、B、C，按如图步骤进行实验，同时观察到如图所示的现象：
（1）小秀根据图中所示实验现象，推测三种溶液，其中A为　 　溶液。
（2）小瑚认为不用碳酸钠只用酚酞试剂也可以鉴别。其步骤如下：
①分别取少量溶液与试管中，分别滴加酚酞溶液，只有一试管溶液变红色
②　 　。
请完成步骤2，并根据步骤2实验现象做出判定
26．（2024九上·龙湾月考）某学习小组的同学设计了如下学习思路，从微观角度进一步理解某些复分解反应的实质。
【典型事例】下列各组物质间均能发生复分解反应。
物质 氢氧化钠与硫酸 氢氧化钠与硫酸铜 碳酸钠与盐酸 碳酸钠与氯化钡
微观本质 　 　
【质疑】从微观角度思考，上述复分解反应的实质是什么？
【讨论】（1）反应①的实质是　 　。
【归纳总结】（2）阴、阳离子结合生成　 　，是复分解反应的实质。
【应用】（3）请在、、这三种离子中选择合适的离子填入下图中，使其形成一个复分解反应网络（图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应）。　 　
27．（2024九上·龙湾月考）网红产品自嗨锅深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包，加入冷水后可迅速升温从而加热食物。图1所示为发热包的部分说明书。
[主要成分]生石灰（即氧化钙）、铝粒、碳酸钠 [净含量] [使用方法]撕开塑料袋后，加冷水使用 [贮存方法]存放于阴凉干燥处 [注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所使用
图1食品专用发热包（部分说明）
【实验原理】。
【提出问题】发热包中为什么要加入铝粒？
【查阅资料】铝会与氢氧化钠发生反应并放热，化学反应方程式为：。
【实验操作】（1）小科取发热剂和生石灰各，分别与等量的水反应，水温随时间变化的情况如图2所示。根据图像，小科认为：“生石灰与水反应放热”不是发热包放热的主要原因，理由是　 　。
【分析交流】（2）发热剂使用后的废液中含有氢氧化钠、碳酸钠等物质，因而碱性较强，需调节至中性再处理，可以采取的方法是：往废液中加入酚酞试液，再　 　。
28．（2024九上·龙湾月考）某科学兴趣小组在实验室发现一瓶装固体的瓶子胀破了，瓶口许多白色的固体露置在空气中。经过讨论，他们认为这瓶固体已经变质。于是他们对该固体中的含量进行了探究。
【提出问题】该固体中的质量分数是多少？
【实验原理】碳酸钠与稀硫酸反应会生成，通过质量算出质量，从而得到该固体中的含量。
【实验过程】
步骤Ⅰ：如图所示连接好装置（固定装置省略）。检查装置气密性，装入样品和足量15%的稀硫酸，并连接仪器。
步骤Ⅱ：倾斜形管，使样品充分反应，测得生成气体的体积并结合该气体的密度计算得质量为。
【分析与讨论】
（1）装置检查气密性时，把形管伸入热水中，若观察到量气管中液面发生变化，说明装置　 　。
（2）①使样品与硫酸充分反应的正确操作是　 　（填字母）。
A．硫酸溶液转移到样品中 B．样品转移到硫酸溶液中
②判断样品完全反应的现象是　 　。
（3）根据实验结果分析：固体中的质量分数为　 　。
（4）【实验反思】下列说法正确的是________（填字母）。
A．水槽中冷水的作用是防止反应放热导致实验结果不准确
B．可以根据已有数据判断这瓶固体部分变质
C．应向下移动水准管，使水准管中液面和量气管中液面一样高再读数
29．（2024九上·龙湾月考）有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。请回答下列问题：
(1)白色沉淀B是　 　 (填化学式)。
(2)原固体中一定含有的物质是　 　。
(3)无色滤液2中一定含有的阳离子是　 　 (填离子符号)。
(4)通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应采用的方法是　 　。
30．（2024九上·龙湾月考）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载（文中的“石”指石灰石）。如图甲所示，先利用煤气灯（煤气灯加热能达到石灰石分解的温度，煤气的主要成分是，充分燃烧产生）煅烧石灰石，然后完成后续操作。最后，做如图乙所示实验。
观察到的现象：
①烧杯内壁上的澄清石灰水变浑浊。
②试管A中无色酚酞试液变红，试管B中无色酚酞试液不变色。
（1）能成为煅烧石灰石是化学反应的证据是现象　 　（填“①”“②”或“①和②”）。
（2）为检验图甲所示实验中的石灰石是否完全分解，可取冷却研细后的粉末少许于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到　 　，说明未完全分解。
（3）在试管A中加入足量的碳酸钠溶液，　 　（填“能”或“不能”）观察到红色褪去的现象。
31．（2024九上·龙湾月考）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用传感器测量反应过程中的变化情况，得到图2。回答下列问题：
（1）根据图1和图2可知，甲溶液的溶质是　 　（填化学式）。
（2）图2的曲线图中，　 　点时，溶液中、数量相等。
（3）小组同学初步讨论出溶液中、数量随加入甲溶液体积的变化图像（如图3所示），他们认为V的值是12，理由是　 　。
（4）取图2中b点所得溶液加热蒸干所得固体为　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
32．（2024九上·龙湾月考）黄铜是由铜和锌两种金属按一定的比例混合形成的合金，常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。当黄铜的含锌量不同时，其性能不同，具体数据如表所示。小科同学用足量的稀硫酸对20g某铜锌合金样品进行科学探究，有关数据如图所示。
含锌量 性能及用途 品质
塑性好，适于冷热加压加工 优
36%~46% 塑性减小而抗拉强度上升，只适于热压力加工 良
抗拉强度下降，无使用价值 差
请回答以下问题：
（1）反应生成氢气　 　g。
（2）图中M的值为　 　g。
（3）求这块合金样品中锌的质量分数，并判断该合金的品质。（写出计算过程）
33．（2024九上·龙湾月考）在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。
（1）段在加入稀盐酸后，出现的现象是　 　。
（2）根据图像中的数据，计算烧杯中氧化铜的质量。（写出计算过程）
34．（2024九上·龙湾月考）我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。步骤I中反应的原理是。过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品。具体流程如图：
（1）通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是　 　（填“”或“”）。
（2）将碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱、二氧化碳和水，写出该反应的方程式：　 　。
（3）为检测产品纯度，质检员取样进行了如图实验。请计算样品中的质量分数。（写出计算过程）
35．（2024九上·龙湾月考）灭火器是常见的消防设备。某实践小组计划制作一款简易泡沫灭火器。
【实验原理】在一个密闭的容器内装有两种物质，并添加发泡剂（混入气体时能产生大量泡沫）。使用时，将两种物质混合能快速产生大量气体，将液体、泡沫从管中喷出。
【实验试剂】浓盐酸、碳酸钙颗粒、碳酸钠粉末、饱和碳酸钠溶液、发泡剂等
【评价量表】
评价指标等级 优秀 合格 待改进
指标一：喷射物的速度 液体、泡沫喷射距离大 液体、泡沫喷射距离较大 液体、泡沫喷射距离小
指标二：泡沫的量 泡沫多、均匀 泡沫多、不均匀 泡沫少、不均匀
指标三：喷出液体的安全性 酸性物质和碱性物质恰好反应 反应后酸性物质或碱性物质有少量剩余 喷出的液体酸性或碱性较强
（1）从指标一考虑，小组需要选择与盐酸反应的碳酸钠。经讨论，大家一致认定选用饱和碳酸钠溶液比碳酸钠粉末效果好，原因是　 　。
（2）泡沫灭火器产生的一个个“泡泡”会帮助二氧化碳更好地“粘附”在燃料物表面，从而提升灭火效果。请你解释其中的原理。　 　
（3）将含有5.3克Na2CO3的饱和溶液装入吸滤瓶，对照指标三等级，为了让该项指标符合优秀，请计算说明小试管中需要装入质量分数为36.5%的浓盐酸多少克？　 　
（已知：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是化学变化有新物质生成。【解答】A、加碳高温，有新物质硅等生成，属于化学变化，故A正确；
B、熔化、直拉，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、切断、切片，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、抛光，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故答案为：A。
2．【答案】B
【知识点】常见实验操作；盐的性质及用途
【解析】【分析】使用试管夹固定试管时，手不能同时接触长柄和短柄，不然容易导致试管脱落。【解答】A、取用药品时，瓶塞应该倒放，故A错误；
B、取用粉末状药品时，一横二放、三慢竖，用纸槽将药品送到试管底部，故B正确；
C、加热固体时，试管口要略向下倾斜，以防冷凝水倒流引起试管炸裂，故C错误；
D、熄灭酒精灯用灯帽盖灭，故D错误。
故答案为：B。
3．【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】浓盐酸会挥发，打开试剂瓶，瓶口会有白雾。【解答】A、浓盐酸敞口放置质量会变小，因为浓盐酸易挥发，故A不符合题意；
B、浓硫酸敞口放置质量会变大，因为浓硫酸具有吸水性，故B不符合题意；
C、硝酸用棕色瓶保存，因为硝酸见光易分解，故C不符合题意；
D、氢氧化钠能与二氧化碳反应，因此不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体，故D符合题意。
故答案为：D。
4．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】pH小于7为酸性溶液，pH大于7为碱性溶液，pH等于7为中性溶液。【解答】A、紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，可以用做酸碱指示剂，故A不符合题意；
B、氢氧化钠溶液的pH=10，由紫包菜汁的变色范围表可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故B不符合题意；
C、液体颜色为粉红色时说明溶液显酸性，盐酸过量，小药瓶中所含的溶质是NaCl和HCl，故C符合题意；
D、氯化氢气体溶于水得到盐酸，显酸性，注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），所以在注射器中溶液为绿色，实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，开始盐酸过量，最后氢氧化钠过量，小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色，故D不符合题意。
故答案为：C。
5．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】能使石蕊变红的是氢离子，所以反应后溶液中一定存在氢离子时，溶液一定为红色。【解答】A、氧化钠与硫酸反应会生成硫酸钠和水，生成物的溶液呈中性，如果氧化钠过量会与水反应生成氢氧化钠，而使溶液显碱性，两者恰好反应则溶液呈中性，所以溶液不一定呈酸性，故A错误；
B、硫酸与氢氧化钾发生中和反应生成盐和水，生成物的溶液呈中性，硫酸过量溶液呈酸性，氢氧化钾过量溶液会呈碱性，所以溶液不一定呈酸性，故B错误；
C、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，生成物的溶液呈中性，硫酸过量溶液呈酸性，碳酸钠过量溶液会呈碱性，所以溶液不一定呈酸性，故C错误；
D、硫酸与氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀与氯化氢，氯化钡溶液呈中性，氯化钡过量溶液会因为生成的盐酸而呈酸性，反应时硫酸过量会呈酸性，所以反应后溶液会呈酸性，故D正确。
故答案为：D。
6．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】可溶于水的碱能使紫色石蕊变蓝。
【解答】A、氢氧化铝受热易分解，化学性质不稳定，故A不符合题意；
B、氢氧化铝是药物“复方胃舒平”的主要成分之一，可用于治疗胃酸过多症，故B不符合题意；
C、氢氧化铝属于碱，氢氧化铝难溶于水，不能使紫色石蕊试液变色，故C符合题意；
D、氢氧化铝能与盐酸、NaOH溶液反应，实验室不用NaOH溶液制备 Al（OH）3，故D不符合题意。
故答案为：C。
7．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】本题探究物质的名称基础常识。
【解答】碳酸钠（Na2CO3）又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱，A不符合题意。
B、碳酸氢钠，俗称小苏打，化学式NaHCO3，碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性，B不符合题意。
C、氢氧化钙，化学式Ca(OH) ，俗称熟石灰、消石灰，水溶液称作澄清石灰水。氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱，C不符合题意。
D、氢氧化钠，俗名苛性碱，化学式NaOH，碱，D符合题意。
故答案为：D
8．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱盐之间的反应属于复分解反应，复分解反应必须要有水、沉淀或气体生成。【解答】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式及其质量关系如下：
，每36.5份质量的氯化氢和40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则相等质量、相同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合并充分反应后，盐酸有剩余，溶液中的溶质是氯化氢和氯化钠。
①氯化氢和氯化钠都能和AgNO3反应生成氯化银沉淀；
②氯化氢和氯化钠都不能和Ba（NO3）2反应；
③氯化氢和Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠不能和Na2CO3反应；
④氯化氢和氯化钠都不能和Na2SO4反应；
综上所述，一定能发生反应的是①③。
故答案为：A。
9．【答案】C
【知识点】植物生长需要无机盐
【解析】【分析】无机盐对植物的生长发育起着重要的作用，这些无机盐包括氮、磷、钾、硼、钼等多种无机盐，其中植物生活中最多的无机盐是氮、磷、钾。
【解答】氮肥作用：促使作物的茎，叶生长茂盛，叶色浓绿；磷肥的作用：促使作物根系发达，增强抗寒抗早能力；促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满；钾肥的作用：促使作物生长健壮，茎秆粗硬，增强病虫害和倒伏的抵抗能力；促进糖分和淀粉的生成。由表中施肥情况可以看出，乙和丁都含有钾肥，番薯产量较高，甲和丙不含钾肥，番薯产量较低，所以该种地最可能缺乏的是钾肥，C正确，ABD错误。
故选：C
10．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸一定含有氢元素，碱一定含有氢氧根离子，即含有氢元素和氧元素，所以酸和碱含有的共同元素是氢元素。【解答】A、酸、碱中都含有氢元素，故A正确；
B、氨水中不含金属元素，故B错误；
C、酸不能使酚酞试液变色，故C错误；
D、一氧化碳属于非金属氧化物，不会与碱反应，故D错误。
故答案为：A。
11．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】图像起点pH大于7，说明溶液呈碱性，是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，pH等于7时，恰好完全反应，即c点恰好反应，则b点氢氧化钠过量，溶质为氢氧化钠和生成的氯化钠。【解答】pH>7，溶液显碱性；PH=7，溶液显中性；pH<7，溶液显酸性。b点溶液表示氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，且氢氧化钠有剩余，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，所以b点溶液中含有溶质氯化钠、氢氧化钠，溶液存在的微粒是钠离子、氯离子、水分子、氢氧根离子。
故答案为：C。
12．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】有颜色的离子有（浅绿色）、（黄色）、（蓝色）。【解答】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是Ba（NO3）2溶液，不加其它试剂可以鉴别，故A不符合题意；
B、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为CaCl2溶液，不加其它试剂可以鉴别，故B不符合题意；
C、FeCl3溶液是黄色的，与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，与FeCl3溶液反应产生白色沉淀的是AgNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别，故C不符合题意；
D、组内三种物质的溶液两两混合时，BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，BaCl2溶液、AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，Na2SO4溶液、AgNO3溶液反应生成硫酸银白色沉淀，只用试管和胶头滴管不能鉴别，故D符合题意。
故答案为：D。
13．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】在a处取得水样经检测只有少量OH﹣、，说明溶液呈碱性，在c处取得水样经检测pH=7，说明显中性，说明b中含有能结合氢氧根离子的微粒。水样中只有氯化钠，所以不能引入干扰离子。【解答】A、MgSO4中的镁离子与氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀，但没有将硫酸根离子沉淀，故A错误；
B、Ba（NO3）2中的钡离子与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，但同时会生成可溶性的硝酸盐，故B错误；
C、氯化钡中的钡离子与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，能使c处取得水样经检测pH=7，故C正确；
D、MgCl2中的镁离子与氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀，但没有将硫酸根离子沉淀，故D错误。
故答案为：C。
14．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】呈酸性的是盐酸和硫酸，呈碱性的是氢氧化钠和碳酸钠。【解答】A、氢氧化钠、盐酸、碳酸钠、硫酸4种溶液分别显碱性、酸性、碱性、酸性，则2是盐酸、硫酸，1b是氢氧化钠、碳酸钠溶液，“▲”代表的是溶液呈碱性，故A不符合题意；
B、硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与氯化钡溶液反应，则甲表示硫酸，故B符合题意；
C、硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与氯化钡溶液反应，则乙表示盐酸，故C不符合题意；
D、盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象；丁表示氢氧化钠溶液，故D不符合题意。
故答案为：B。
15．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱优先反应，所以氢氧化钠先与稀盐酸反应，后与氯化铁反应。【解答】A、由NaOH+HCl=NaCl+H2O，3NaOH+2FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl可知，NaOH→NaCl。反应完成后，随着氢氧化钠溶液质量增加氯化钠质量不变，故A错误；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成水，随着反应进行，氢氧化钠和氯化铁反应不能生成水，但氢氧化钠溶液中含有水，因此水的质量仍然增大，故B正确；
C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成水，溶液质量增大；氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应后溶液质量变化趋势错误，故C错误；
D、氢氧化钠先和氯化氢反应，氯化氢质量立刻减小，故D错误。
故答案为：B。
16．【答案】二氧化氯受热或者见光易分解易爆炸；大量喷水
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】（1）氧化性、腐蚀性以及稳定性都属于化学性质；颜色、气味、溶解度属于物理性质。
（2）由图中信息可知，二氧化氯能溶于水，且水溶液无毒，稳定，所以可用水处理泄露的二氧化氯。【解答】（1）二氧化氯受热或者见光易分解易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。
（2）由于二氧化氯易溶于水，且水溶液十分安全，所以发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是喷洒大量的水。
17．【答案】（1）不能
（2）减小
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）酸性和碱性物质会发生反应是，所以不能混用。
（2）碱性物质，pH越大，碱性越强；酸性物质，pH越小，酸性越强。【解答】（1）清洁剂a的pH小于7，显酸性，清洁剂d的pH大于7，显碱性，二者不能同时使用。
（2）清洁剂d的pH大于7，显碱性，使用清洁剂d时用大量水稀释，会使其碱性减弱，pH减小，从而降低使用效果。
（1）清洁剂a的pH小于7，显酸性，清洁剂d的pH大于7，显碱性，二者不能同时使用；
（2）清洁剂d的pH大于7，显碱性，使用清洁剂d时用大量水稀释，会使其碱性减弱，pH减小，从而降低使用效果。
18．【答案】Fe；Fe（OH）3（合理即可）
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）的水溶液为浅绿色，所以单质是铁。
（2）的水溶液呈黄色，酸可以与铁的氧化物、氢氧化铁及碳酸铁反应生成。【解答】（1）铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，硫酸亚铁溶液显浅绿色，若想实现③，得到浅绿色溶液，则可选用的单质是铁，化学式为Fe。
（2）若想实现④，得到黄色溶液，可选用的是氢氧化铁，氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色。氢氧化铁化学式为Fe(OH)3。
19．【答案】（1）pH试纸
（2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
【知识点】pH值的测量及方法；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）测得溶液pH值可将溶液滴在pH试纸上。
（2）二氧化硫与氢氧化钠反应生成盐和水，注意反应前后硫元素的化合价保持不变。【解答】（1）测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照读出pH。
（2）二氧化硫和氢氧化钠反应亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。
（1）测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照读出pH；
（2）二氧化硫和氢氧化钠反应亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。
20．【答案】N；2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
【知识点】碱的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】（1）肥料有氮肥、磷肥、钾肥和复合肥，可知对植物生长最有效的是氮元素。
（2）铵根离子遇到氢氧根离子会产生刺激性气味的气体氨气。【解答】（1）氯化铵中含有氮元素、氢元素、氯元素；对植物有用的是氮元素。
故答案为：N。
（2）一股刺激性气味且像厕所里的气味，说明产生的气体是氨气。
故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
21．【答案】（1）红墨水向右移
（2）衡装置内气压，使液体能顺利流下（合理即可）
【知识点】大气压强的存在；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）反应放热，烧瓶内气体受热膨胀，将红墨水向外压。
（2）打开止水夹，上下两个装置连通，压强相等，在液体重力的作用下，液体向下流进烧瓶中。【解答】（1）若观察到红墨水向右移（反应放热，瓶内气压增大，部分气体逸出），则说明该实验一定有放热现象。
（2）在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹，其目的是平衡装置内气压，使液体能顺利流下。
（1）若观察到红墨水向右移（反应放热，瓶内气压增大，部分气体逸出），则说明该实验一定有放热现象；
（2）在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹，其目的是平衡装置内气压，使液体能顺利流下。
22．【答案】白色沉淀消失，产生气泡，溶液变成无色；甲不合理，因为生成物中碳酸钙与盐酸会反应
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）酚酞遇碱性物质变红，在酸性和中性条件下呈无色。
（2）复分解反应的条件是有沉淀、气体或水生成。【解答】（1）①中盛有一定量的碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，则滴加无色酚酞溶液后，溶液显红色；再加入一定量的石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再加入过量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠等碱性物质反应完，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，最终溶液显酸性，酚酞溶液由红色变为无色，故观察到现象有白色固体全部消失，产生气泡，溶液由红色变为无色。
（2）因为CaCl2+NaHCO3=CaCO3 ↓ +NaCl+HCl反应的生成物中CaCO3能与HCl反应，则该反应不合理；而CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O反应有沉淀、气体、水生成，则该反应合理。
23．【答案】吸水；氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠能够吸收水蒸气，溶于水放热，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析。
【解答】（1）图乙中曲线AB下降的原因是氢氧化钠固体能够吸收水蒸气，具有吸水性；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以图乙中C点湿度比A点湿度高的原因：氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水。
24．【答案】（1）沉淀部分溶解，有气泡产生
（2）AgCl
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）氢离子与碳酸根离子会生成水和二氧化碳气体，所以将观察到有气泡产生。
（2）氯化银不溶于稀硝酸，所以沉淀没有完全消失。【解答】（1）碳酸银属于碳酸盐，碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体，硝酸银易溶于水，所以滴加稀硝酸后的现象是，沉淀部分溶解，有气泡产生。
（2）由于取用碳酸钠溶液的胶头滴管，在之前取用氯化钠溶液后未清洗干净，致使碳酸钠溶液中混有氯离子，氯离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀，所以实验产生的沉淀中含有AgCl，不能被稀硝酸溶解。
（1）碳酸银属于碳酸盐，碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体，硝酸银易溶于水，所以滴加稀硝酸后的现象是，沉淀部分溶解，有气泡产生。
（2）由于取用碳酸钠溶液的胶头滴管，在之前取用氯化钠溶液后未清洗干净，致使碳酸钠溶液中混有氯离子，氯离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀，所以实验产生的沉淀中含有AgCl，不能被稀硝酸溶解。
25．【答案】盐酸；将剩余的两种溶液分别滴加至红色溶液中，A能使红色溶液颜色消失，则A为盐酸；C无有明显现象，C为氯化钠溶液
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）A不能使酚酞变色且能与碳酸钠产生气泡，可知A是盐酸。
（2）盐酸可以和氢氧化钠反应，生成的氯化钠呈中性，红色将褪去，而氯化钠与氢氧化钠不反应，溶液仍为红色。【解答】（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；盐酸、氯化钠、氢氧化钠分别显酸性、中性和碱性，则A、B为盐酸和氯化钠溶液中的一种，B为氢氧化钠溶液。碳酸钠溶液能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能与氯化钠溶液反应，则A是盐酸。
（2）首先他往已装入待测液且分别编号 A、B、C的三支试管中滴加酚酞试液，观察到B溶液变红色，则B为氢氧化钠溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红色溶液中，能使红色消失的是盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液。
26．【答案】+= H2O；氢离子与氢氧根离子结合生成水；水或气体或沉淀；、、
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）反应①中反应前后钠离子和硫酸根离子没有发生改变，而氢离子和氢氧根离子结合成水。
（2）由表中反应可知，复分解的实质是离子结合成水、气体或者沉淀。
（3）根据复分解的实质，相连物质间可以结合成水、气体或沉淀，据此进行判定。【解答】[典型事例]反应①是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水，反应前后都有钠离子、硫酸根离子，所以反应的微观本质是+= H2O。
（1）反应①的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。
（2）阴、阳离子结合生成水或气体或沉淀，是复分解反应的实质。
（3）铵根离子和氢氧根离子结合生成水、氨气，氢氧根离子与氢离子结合生成水，氢离子与碳酸根离子结合生成水、二氧化碳，钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀。所以图中依次填入：、、，使其形成一个复分解反应网络。
27．【答案】生石灰与水反应放热的温度不够高，且持续时间不够长；加入稀硫酸至废液变为无色
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）由图可知，生石灰与水接触水温变化情况和发热剂不同，说明生石灰与水反应放热不是发热包放热的主要原因。
（2）碱性物质应添加酸性物质进行中和。【解答】（1）根据图像，小科认为：“生石灰与水反应放热”不是发热包放热的主要原因，理由是生石灰与水反应放热的温度不够高，且持续时间不够长。
（2）发热剂使用后的废液中含有氢氧化钠、碳酸钠等物质，因而碱性较强，需调节至中性再处理，可以采取的方法是：往废液中加入酚酞试液，再加入稀硫酸至废液变为无色。
28．【答案】（1）不漏气（合理即可）
（2）A；固体全部溶解，不再有气泡产生
（3）53%
（4）A；B；C
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）B中左侧液面低于右侧液面且保持不变，可知装置气密性良好。
（2）硫酸是溶液，所以应将硫酸倒入固体样品中。
（3）根据化学方程式进行计算，已知二氧化碳的质量为0.44g。
（4）氢氧化钠与稀硫酸反应不会有气泡产生，但实验中获得二氧化碳气体，说明氢氧化钠已经变质。【解答】（1）如图装置检查气密性的方法是：连接装置，把Y型管伸入热水中，如果量气管中液面发生变化，说明装置不漏气。
（2）①使样品与硫酸充分反应的正确操作是硫酸溶液转移到样品中。
故答案为：A。
②判断样品完全反应的现象是固体全部溶解，不再有气泡产生。
（3）设样品中碳酸钠的质量分数为x，
x=53%
（4）A、水槽中冷水的作用是防止反应放热导致实验结果不准确，故A正确；
B、2g的样品生成二氧化碳0.44g，所以这瓶NaOH固体部分变质，故B正确；
C、应向下移动水准管，使水准管中液面和量气管中液面一样高再读数，故C正确。
故答案为：ABC。
（1）如图装置检查气密性的方法是：连接装置，把Y型管伸入热水中，如果量气管中液面发生变化，说明装置不漏气；
（2）①使样品与硫酸充分反应的正确操作是硫酸溶液转移到样品中，故选：A；
②判断样品完全反应的现象是固体全部溶解，不再有气泡产生；
（3）设样品中碳酸钠的质量分数为x，
x=53%；
（4）A、水槽中冷水的作用是防止反应放热导致实验结果不准确，故正确；
B、2g的样品生成二氧化碳0.44g，所以这瓶NaOH固体部分变质，故正确；
C、应向下移动水准管，使水准管中液面和量气管中液面一样高再读数，故正确；
故选：ABC。
29．【答案】AgCl；NaOH、Na2SO；Na＋、H＋、Ba2＋；将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；离子或物质的共存问题；酸的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析。
【解答】（1）混合溶液加入酚酞后变为红色，说明该溶液显碱性，加入过量的稀盐酸无气泡产生，说明溶液中没有碳酸盐，故溶液中一定有氢氧化钠，少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，说明原混合物中没有氯化镁，无色的溶液中加入过量的硝酸钡，有白色的沉淀生成，说明溶液中有硫酸钠，再加入硝酸银有白色的沉淀B生成，说明白色沉淀B是氯化银，故化学式为AgCl；
（2）由上分析，溶液中一定有硫酸钠和氢氧化钠，最后加入硝酸银有白色沉淀生成，可能是加入稀盐酸时带入的氯离子与硝酸银反应生成沉淀，故不能确定有氯化钠，故该混合物中一定含有的物质是氢氧化钠和硫酸钠；
（3）原物质中加入稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸反应有氯化钠生成，故溶液中有氯化钠和硫酸钠和稀盐酸，在加入过量的硝酸钡后，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，故溶液中的溶质有氯化钠，硝酸钠，和稀盐酸和过量的硝酸钡，再加入硝酸银后，硝酸银与氯离子反应生成氯化银沉淀，故反应后溶液2中的溶质有硝酸钠，硝酸，硝酸钡，故阳离子有Na+、H+、Ba2+；
（4）经上面的分析，原混合物中可能有氯化钠，为了确定是否有氯化钠，可以将过量的稀盐酸代换为稀硝酸，加入硝酸银后有沉淀生成，说明一定有氯化钠。
30．【答案】（1）②
（2）有气泡产生
（3）不能
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）碳酸钙是沉淀不能使酚酞变色，所以通过酚酞变色可以说明碳酸钙发生了化学反应。
（2）碳酸钙与稀盐酸反应会产生二氧化碳，所以将观察到有气泡产生。
（3）碳酸钠属于盐，但水溶液也呈碱性。【解答】（1）①中煅烧石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，此实验不能推断煅烧石灰石产生了二氧化碳，因为酒精燃烧也会生成二氧化碳，②试管A中无色酚酞试液变红，试管B中无色酚酞试液不变色，碳酸钙难溶于水，不能使酚酞溶液变色，则煅烧石灰石有新物质生成，属于化学变化，故能成为煅烧石灰石是化学反应的证据是现象②。
（2）石灰石未完全分解，说明石灰石中还有碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故取冷却研细后的粉末少许于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有气泡生成，说明未完全分解。
（3）碳酸钠在溶液中显碱性，所以在试管A中加入足量的碳酸钠溶液，生成的氢氧化钠显碱性，不能观察到红色褪去的现象。
（1）①中煅烧石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，此实验不能推断煅烧石灰石产生了二氧化碳，因为酒精燃烧也会生成二氧化碳，②试管A中无色酚酞试液变红，试管B中无色酚酞试液不变色，碳酸钙难溶于水，不能使酚酞溶液变色，则煅烧石灰石有新物质生成，属于化学变化，故能成为煅烧石灰石是化学反应的证据是现象②；
（2）石灰石未完全分解，说明石灰石中还有碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故取冷却研细后的粉末少许于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有气泡生成，说明未完全分解；
（3）碳酸钠在溶液中显碱性，所以在试管A中加入足量的碳酸钠溶液，生成的氢氧化钠显碱性，不能观察到红色褪去的现象。
31．【答案】（1）HCl
（2）c
（3）图3中体积为V时，的数量恰好是0，溶液显中性，溶液的pH=7
（4）混合物
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）起点a点呈碱性，说明是将稀盐酸滴加到氢氧化钠中。
（2）当溶液呈中性时，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，钠离子和氯离子数量相等。
（3）体积为V时，氢氧根离子为0，说明恰好完全反应，此时溶液为中性。
（4）b点的溶质是氢氧化钠和氯化钠，所以蒸发结晶得到的固体是混合物。【解答】（1）pH>7，溶液显碱性，PH=7，溶液显中性，pH<7，溶液显酸性。根据图2可知，反应前的溶液显碱性，所以该反应是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，甲溶液是稀盐酸，其溶质是氯化氢气体，其化学式为HCl。
（2）当稀盐酸与氢氧化钠恰好反应时，溶液中、数量相等。所以图2的曲线图中，c点时溶液中、数量相等。
（3）图3中体积为V时，的数量恰好为0，溶液显中性，溶液的pH=7。此时V的值是12，所以理由是：图3中体积为V时，的数量恰好是0，溶液显中性，溶液的pH=7。
（4）图2中b点所得溶液的pH>7，溶液显碱性，是氢氧化钠过量，溶液中溶质为氢氧化钠、氯化钠，所以取图2中b点所得溶液加热蒸干所得固体为混合物。
（1）pH>7，溶液显碱性，PH=7，溶液显中性，pH<7，溶液显酸性。根据图2可知，反应前的溶液显碱性，所以该反应是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，甲溶液是稀盐酸，其溶质是氯化氢气体，其化学式为HCl。
（2）当稀盐酸与氢氧化钠恰好反应时，溶液中、数量相等。所以图2的曲线图中，c点时溶液中、数量相等。
（3）图3中体积为V时，的数量恰好为0，溶液显中性，溶液的pH=7。此时V的值是12，所以理由是：图3中体积为V时，的数量恰好是0，溶液显中性，溶液的pH=7。
（4）图2中b点所得溶液的pH>7，溶液显碱性，是氢氧化钠过量，溶液中溶质为氢氧化钠、氯化钠，所以取图2中b点所得溶液加热蒸干所得固体为混合物。
32．【答案】（1）0.2
（2）119.8
（3）解：设样品中锌的质量为x
=
x=6.5g
合金样品中锌的质量分数=×100%=32.5%<35%，则该合金品质为优
答：合金样品中锌的质量分数为32.5%，该合金品质为优。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量计算氢气的质量。
（2）氢气会从体系中逸出，所以反应后容器内物质的总质量等于加入物质的质量减去氢气的质量。
（3）根据化学方程式计算锌的质量，再用锌的质量除以合金的质量计算出含锌量，再根据表中数据进行判定。【解答】（1）由质量守恒定律可知，反应生成氢气的质量=20g+120g 139.8g=0.2g。
故答案为：0.2。
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不能与稀硫酸反应，由图可知，加入100g稀硫酸时，锌恰好完全反应生成0.2g氢气，则图中M的值=100+20 0.2=119.8。
故答案为：119.8。
（1）由质量守恒定律可知，反应生成氢气的质量=20g+120g 139.8g=0.2g，故填0.2。
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不能与稀硫酸反应，由图可知，加入100g稀硫酸时，锌恰好完全反应生成0.2g氢气，则图中M的值=100+20 0.2=119.8，故填119.8。
（3）见答案。
33．【答案】（1）黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色
（2）氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，由图可知，反应生成Cu（OH）2的质量为9.8g；设溶液中CuCl2的质量为x，
x=13.5g，
设烧杯中CuO的质量为y，
y=8g，
答：烧杯中氧化铜固体的质量为8g。
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）铜离子呈蓝色，所以溶液从无色变为蓝色。
（2）先根据沉淀质量通过化学方程式计算氯化铜的质量，再根据氯化铜的质量计算氧化铜的质量。【解答】（1）ab段在加入过量的稀盐酸后，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，出现的现象是：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色。
（1）ab段在加入过量的稀盐酸后，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，出现的现象是黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色；
（2）见答案。
34．【答案】（1）
（2）
（3）设5.5g纯碱样品中Na2CO3的质量为x
x=5.3g
则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为：×100%≈96.4%；
答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数为96.4%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）二氧化碳在水中的溶解能力不大，在碱性条件下溶解能力更强是，所以应先通氨气，再通二氧化碳。
（2）根据题中文字描述，书写化学方程式，记得配平。
（3）沉淀是碳酸钙，通过化学方程式计算碳酸钠的质量。用碳酸钠的质量除以样品的质量即为碳酸钠的质量分数。【解答】（1）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是NH3，形成碱性环境，便于二氧化碳的吸收。
（2）碳酸氢钠在加热的条件下分解生成纯碱（碳酸钠）、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（1）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是NH3，形成碱性环境，便于二氧化碳的吸收；
（2）碳酸氢钠在加热的条件下分解生成纯碱（碳酸钠）、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）见答案。
35．【答案】饱和碳酸钠溶液与盐酸的接触面积大，反应速率快；二氧化碳覆盖在可燃物的表面，能够隔绝氧气，实现灭火；解：设需要HCl的质量为x =x=3.65克需要装入质量分数为36.5%的浓盐酸的质量==10克答：需要装入质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为10克。
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）溶液之间反应速度更快，所以效果更好。
（2）二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
（3）通过化学方程式进行计算，注意方程式中的质量指的是溶质的质量。【解答】（1）饱和碳酸钠溶液与盐酸的接触面积大，反应速率快，快速增大容器内的气压，使液体和泡沫快速被压出，尽快灭火，故填饱和碳酸钠溶液与盐酸的接触面积大，反应速率快。
（2）一个个“泡泡”会帮助二氧化碳更好地“粘附”在燃料物表面，使二氧化碳覆盖在可燃物的表面，能够隔绝氧气，实现灭火，故填二氧化碳覆盖在可燃物的表面，能够隔绝氧气，实现灭火。
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