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综合计算高频考点 归纳练
2025年中考化学二轮复习备考
一、计算题
1．《梦溪笔谈》卷二十五记载“熬胆矾①铁釜②，久之亦化为铜③。”
【注释】
①胆矾：硫酸铜水合物，蓝色结晶体，溶于水后为硫酸铜溶液。
②釜：古代的一种锅。
③铜：铁锅中的铁与硫酸铜发生了反应置换出了铜。
请结合题意分析如图流程，并回答下列问题。
(1)硫酸铜溶液中溶质质量为 g。
(2)计算充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%，不考虑过滤造成的溶液损失)。(写出完整的解题过程)
2．某兴趣小组为测定某过氧化氢溶液中溶质的质量分数，按照如图所示过程进行实验，实验过程中测得不同时刻装置和试剂总质量随时间变化的数据见下表。
时刻 t0 t1 t2 t3 t4
装置和试剂总质量/g 175.0 243.0 242.4 241.4 241.4
请回答：
(1)二氧化锰本身的质量和 在化学反应前后都没有发生变化。
(2)所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
3．为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小鑫同学取50g该样品粉末放入结杯中，向其中逐渐加入稀硫酸。实验过程中产生气体的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。请分析并计算：
(1)生成氢气的总质量是 。
(2)根据题目信息， （填“可以”或“不能”）算出用稀硫酸的溶质质量分数。
(3)计算该黄铜样品中铜的质量分数。
4．现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验：
请计算：
(1)反应生成沉淀的质量是 g。
(2)所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。
5．向盛有40g氢氧化钠溶液的锥形瓶中逐滴滴加100g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸，用pH传感器测得溶液的pH变化情况如图所示。
(1)A点对应的溶液中溶质有 种。
(2)发生反应的化学方程式为 。
(3)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 。
(4)用98%的浓硫酸配制上述稀硫酸，需加水的质量为 。
6．小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，进行了如图甲所示的实验。随着实验的进行烧杯内物质的质量变化如图乙所示。请计算：
(1)产生二氧化碳的总质量为 g。
(2)稀盐酸中溶质的质量分数。
7．某兴趣小组设计图1实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图2。
提示：
①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3 + 2HAc=CaAc2 +H2O+CO2↑。
②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
(1)该实验中浓硫酸的作用是 。
(2)若用50g溶质质量分数为9%的醋酸溶液配制150g溶质质量分数为3%的醋酸溶液，需要加水 g。
(3)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数（无计算过程不得分）。
(4)生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法 （填“是”或“不是”）科学的。请你结合图中数据加以说明： 。
8．某实验小组为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，进行了过氧化氢溶液的分解实验，实验中记录的相关数据如下表。
反应前物质的质量 完全反应后物质的质量
过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量 固体与液体混合物质量 氧气质量
68.0g ______g 66.6g 1.6g
请回答：
(1)二氧化锰由 种元素组成，其质量为 g。
(2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数（写出完整的计算过程）。
9．黄铜被广泛用于制作机器零件、日用品等。当锌的质量分数小于39%时，黄铜的塑性好，适于冷热加压加工。为了解某黄铜样品的性能进行如下实验：取20g该样品于烧杯中，另取60g稀硫酸，分3次加入，每次均充分反应，测定实验数据如表。
实验次数 第1次 第2次 第3次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20
生成氢气的质量/g 0.08 ？ 0.04
请完成下列分析及计算：
(1)第2次生成氢气的质量为 g。
(2)通过计算判断该黄铜是否适于冷热加压加工。
10．为测定一瓶标签破损（如图）的钙片中碳酸钙的含量，某同学做了如下实验：取 20 片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入 100g 盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为 131.2g 。
（钙片中其他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出）。
（1）反应生成了二氧化碳气体_____g。
（2）该钙片中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）1 片钙片中含钙元素的质量为_____g。
11．明代科技著作《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载，主要反应原理为，现用300kg炉甘石(主要成分为)与足量碳充分反应，产生锌的质量与加热时间的关系如图所示。
(1)化学方程式中X的化学式为 。
(2)计算此炉甘石中的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
12．盐酸和氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应时，利用数字传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。
(1)图中a点对应溶液中所含微粒为 （填微粒符号）。
(2)恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液20g。根据图示计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程结果精确到0.1%）。
13．铜铁合金常用于手机处理器的屏蔽罩、散热板、卡槽等部件的制造。为测定某铜铁合金中铁的质量分数，兴趣小组的甲同学将该合金粉末样品加入10％的硫酸铜溶液中，二者恰好完全反应。同时，为了充分利用资源，该同学还对反应后的物质进行了如图所示的回收处理：
(1)m的值为 。
(2)计算该铜铁合金中铁的质量分数。(写出计算过程)
(3)5％的硫酸亚铁溶液可用作缺铁花卉的营养液，实验中应向不饱和滤液中加入水的质量为 g。
(4)为验证实验结果，小组决定用另一种方法再次测定。兴趣小组的乙同学将该合金粉末样品加入足量稀硫酸中，充分反应，则乙同学需要测量的数据是 。
14．波尔多液是农业上的杀菌剂。某同学用硫酸铜溶液和熟石灰[]来配制波尔多液。生成沉淀的质量与所用硫酸铜溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：
(1)硫酸铜与熟石灰的反应属于 （填基本反应类型）。
(2)生成沉淀的质量是 g。
(3)计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。
15．在家庭劳动实践时，小明同学为测定家里某品牌洁厕净中HCl的含量，进行如图实验：（已知洁厕净的有效成分是HCl，其他成分不与碳酸钙反应）
请分析并计算：
(1)加入洁厕净时，烧杯中观察到的现象是 。
(2)反应生成二氧化碳的质量为 g。
(3)国家标准要求洁厕净中HCl的质量分数不得超过。通过计算说明该品牌洁厕净中HCl的质量分数是否符合国家标准要求。
16．的部分溶解度数据如表：
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 110
(1)时，100g水中最多溶解的质量是 g。
(2)60°C时，将一定质量溶液进行如图所示操作：
①乙中的溶液是的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②图中x= 。
③甲中溶液的质量为 g。
④丁中溶液的溶质质量分数为 （精确到1%）。
参考答案
1．(1)16
(2)设所得溶液中溶质硫酸亚铁的质量为x，
则充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数为
答：充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数15.3%。
（1）根据溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，已知硫酸铜溶液质量为100g，溶质质量分数为16%，则硫酸铜溶液中溶质质量为。
（2）加入过量铁粉，发生反应，硫酸铜完全反应，过滤后所得溶液是硫酸亚铁溶液，根据硫酸铜的质量进行计算，详见答案。
2．(1)化学性质
(2)解：根据质量守恒定律，共生成氧气的质量为，
设所用过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：
答：所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为。
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，二氧化锰本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化。
（2）见答案。
3．(1)0.4
(2)能
(3)解：设黄铜样品中锌的质量为x。
x=13g
所以该黄铜样品中铜的质量分数为：
答：该黄铜样品中铜的质量分数为74%。
（1）从图像中可以看出，随着稀硫酸的加入，氢气质量逐渐增加，当稀硫酸加入量达到一定程度后，氢气质量不再增加，此时氢气质量达到最大值。图像中氢气质量的最大值对应的纵坐标数值为0.4g，所以生成氢气的总质量是0.4g。
（2）计算稀硫酸的溶质质量分数需要知道稀硫酸中溶质的质量和稀硫酸溶液的质量。生成0.2g氢气需要稀硫酸溶液的质量为100g，根据0.2g氢气和化学方程式计算参加反应的硫酸的质量，然后再根据溶质的质量分数的公式计算稀硫酸的溶质质量分数，所以能算出稀硫酸的溶质质量分数。
（3）见答案。
4．(1)10
(2)解：设碳酸钠溶液中溶质质量为x
所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为：
答：所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%。
（1）由图可知，反应生成沉淀的质量为10g。
（2）见答案。
5．(1)2/二/两
(2)
(3)4.0%/4%
(4)95g
（1）A点对应的溶液的pH小于7，溶液显酸性，稀硫酸过量，A点对应的溶液中溶质有硫酸钠、硫酸，故填：2或二或两；
（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为，故填：；
（3）氢氧化钠与硫酸恰好完全反应时，消耗硫酸的质量为40g，设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为=4%；
故填：4.0%或4%；
（4）稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为y，则有100g×4.9%=(100g-y)×98%，得y=95g，故填：95g。
6．(1)8.8
(2)解：设参加反应的HCl的质量为x
=
x=14.6g
稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=14.6%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的总质量即为烧杯内物质减少的质量，通过分析图像可知，产生二氧化碳的总质量为130g-121.2g=8.8g。
（2）见答案。
7．(1)吸收二氧化碳中的水蒸气，防止实验误差
(2)100
(3)解：设鱼骨中碳酸钙的质量分数为x
反应生成二氧化碳的质量为
x=1.25%
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。
(4) 不是 由图中数据可知，鱼骨中碳酸钙与足量食醋反应生成二氧化碳的量很少，说明反应程度有限，所以喝醋很难除去卡在咽上的鱼刺
（1）浓硫酸具有吸水性，在该实验中可吸收碳酸钙与醋酸反应生成的二氧化碳气体中混有的水蒸气，防止实验误差。
（2）设需要加水的质量为y，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得y=100g。
（3）由图 2 可知，反应后装置总质量减少了，即为生成二氧化碳的质量，据此进行计算，详见答案。
（4）由图中数据可知，鱼骨中碳酸钙与足量食醋反应生成二氧化碳的量很少，说明反应程度有限，所以喝醋很难除去卡在咽上的鱼刺，不是科学的做法。
8．(1) 两/2/二 0.2
(2)5%
解：设过氧化氢溶液的溶质质量为x，
过氧化氢溶液的溶质质量分数为=5%；
答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。
（1）二氧化锰是由锰、氧两种元素组成；根据质量守恒定律，二氧化锰的质量为66.6g+1.6g-68.0g=0.2g，故填：两或2或二；0.2；
（2）见答案。
9．(1)0.08
(2)反应生成氢气的总质量为0.08g+0.08g+0.04g=0.2g
设该黄铜样品中锌的质量为x。
=
解得：x=6.5g
该黄铜样品中锌的质量分数为×100%=32.5%＜39%
答：该黄铜适于冷热加压加工。
（1）第2、3次加入20g稀硫酸产生了氢气，说明第1次加入稀硫酸锌并未反应物，第1次加入20g稀硫酸产生了0.08g，故第2次生成氢气的质量也为0.08g；
（2）见答案。
10．（1）8.8
（2）设20 片钙片中碳酸钙的质量为，
则该钙片中碳酸钙的质量分数为
答：该钙片中碳酸钙的质量分数为50%。
（3）0.4
（1）该反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后减少的质量是生成二氧化碳气体的质量。20 片钙片质量为40g，加入 100g 盐酸，即反应前的物质质量总和为140g，反应后剩余物质的总质量为 131.2g，所以二氧化碳质量为140g-131.2g=8.8g。
（2）见答案；
（3）1 片钙片为2g，碳酸钙质量为：
碳酸钙中钙元素的质量为：
11．(1)CO
(2)解：设300kg此炉甘石中的质量为x
此炉甘石中的质量分数为
答：此炉甘石中的质量分数为83.3%。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Zn、C、O的个数分别是1、3、3，反应后除3X外Zn、C、O的个数分别是1、0、0，则3X含有3个C、3个O，X含有1个C、1个O，X的化学式为CO。
（2）根据图像，完全反应时参与反应的锌的质量为130kg，据此可计算出此炉甘石中的质量分数，详见答案。
12．(1)、、、
(2)2.9%
解：参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为；
设生成氯化钠的质量为x，
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为。
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为2.9%。
（1）由图可知，开始时溶液的pH大于7，显碱性，则该反应是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，a点时溶液的pH大于7，说明氢氧化钠未完全反应，所以图中a点溶液中的溶质是未反应完的氢氧化钠和生成的氯化钠，所含微粒为Na+、Cl-、OH-、H2O，故填：、、、；
（2）见答案。
13．(1)8.8
(2)70%
解：设铜铁合金中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，
铜铁合金中铁的质量分数为；
答：铜铁合金中铁的质量分数为70%；
(3)144.8
(4)生成氢气的质量/反应后剩余物的总质量
（1）根据质量守恒，则有8g+160g=m+159.2g，得m=8.8g，故填：8.8；
（2）见答案。
（3）稀释前后溶质的质量不变，则稀释后溶液的质量为15.2g÷5%=304g，因此实验中应向不饱和滤液中加入水的质量为304g-159.2g=144.8g，故填：144.8。
（4）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与硫酸反应，可以根据氢气的质量计算出铜铁合金中铁的质量，进一步计算出铜铁合金中铁的质量分数，则乙同学需要测量的数据是生成氢气的质量或反应后剩余物的总质量，故填：生成氢气的质量或反应后剩余物的总质量。
14．(1)复分解反应
(2)4.9
(3)解：设参加反应的硫酸铜质量为x
硫酸铜溶液的溶质质量分数为
答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为8%。
（1）硫酸铜与熟石灰反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应是两种化合物互相交换成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应；
（2）由图可知，生成沉淀的质量为4.9g；
（3）解析见答案。
15．(1)固体溶解，有气泡产生
(2)4.4
(3)符合国家标准要求
解：设参加反应的HCl质量为。
该品牌洁厕净中HCl的质量分数为，符合国家标准要求。
答：该品牌洁厕净中HCl的质量分数符合国家标准要求。
（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则加入洁厕净时，烧杯中可观察到固体溶解，有气泡产生，故填： 固体溶解，有气泡产生；
（2）根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为10g+73g-78.6g=4.4g，故填：4.4；
（3）见答案。
16．(1)85.5
(2) 不饱和 9.6 198.2 24%
（1）由表格数据可知，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，则时，100g水中最多溶解的质量是85.5g；
（2）①由图可知，丙、丁中均有固体析出，说明丙、丁中溶液均为饱和溶液，丙中溶液降温到20℃析出固体质量为，30℃、20℃时硝酸钾的溶解度分别是45.8g、31.6g，说明将30℃时100g水中恰好溶解45.8g硝酸钾的硝酸钾饱和溶液降温到20℃，会析出硝酸钾的质量为，降温不改变溶剂的质量，所以丙、丁中水的质量为50g，则丁中溶液质量为、丙中溶液质量为，则乙中溶液质量为，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，而乙中水的质量是丙中水的质量的2倍，即100g，说明乙中的溶液是的不饱和溶液；
②将乙中溶液平均分成两等份，得到溶液，由于水的质量为50g，所以溶解的硝酸钾的质量为31.6g，将其恒温蒸发30g水，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则20g水中最多能溶解22g硝酸钾，所以析出固体的质量为；
③将甲中溶液恒温蒸发35g水得到乙，则甲中溶液的质量为；
④由上述分析可知，丁中溶液的溶质质量分数为。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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