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浙江省温州市鹿城区联考2024-2025学年九年级上学期期中科学试题
1．（2024九上·鹿城期中）我们经常接触到的物质中，有的具有酸性，有的具有碱性。下列烧杯中溶液的离子模型属于碱性的是（　　）
A． B．
C． D．
2．（2024九上·鹿城期中）实验仪器的规范操作是科学实验成功的关键，下列操作符合实验规范的是（　　）
A．加入液体
B．稀释浓硫酸
C．滴加液体
D．检查气密性
3．（2024九上·鹿城期中）碳酸钠俗称纯碱，也是家庭厨房常用的添加剂，在物质分类中它属于（　　）
A．酸 B．碱 C．盐 D．有机物
4．（2024九上·鹿城期中）小浙发现妈妈种的三角梅开花较少，施加磷肥可以促进植物开花，他应施加的化肥是（　　）
A．KCl B．NH4NO3 C．Ca3（PO4）2 D．CO（NH2）2
5．（2024九上·鹿城期中）酸雨会对建筑物以及金属制品造成腐蚀，下列金属材料受酸雨影响最小的是（　　）
A．铁 B．锌 C．铝 D．铜
6．（2024九上·鹿城期中）“结构决定性质”“性质决定用途”是重要的科学观念。下列物质的用途主要利用某物理性质的是（　　）
A．酒精用作燃料 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．熟石灰用来改良酸性土壤 D．浓硫酸用作干燥剂
7．（2024九上·鹿城期中）物体的运动有多种多样的形式。跟物体的运动一样，能量也有多种形式。如图，下列关于能量的说法中错误的是（　　）
A．奔跑的猎豹具有机械能 B．人的食物具有化学能
C．雷达天线发射的信号具有核能 D．壮观的雷电爆发时具有光能
8．（2024九上·鹿城期中）比较归纳是科学学习中的常用方法。以下物质转化的四个方案中，不能通过加入稀硫酸一步反应完成的是（　　）
A．Cu→CuSO4 B．CuO→CuSO4
C．Cu（OH）2→CuSO4 D．CuCO3→CuSO4
9．（2024九上·鹿城期中）2024年9月25日，解放军火箭军发射了东风31AG洲际导弹。东风31AG导弹采用了高强度碳纤维替换原有金属材料，使得导弹的质量大幅降低，从而提高了射程和载荷重量。高强度碳纤维具有很多优异的性能，以下关于高强度碳纤维说法错误的是（　　）
A．高强度碳纤维密度小
B．高强度碳纤维的耐腐蚀性能较差
C．高强度碳纤维具有硬度大的特点
D．高强度碳纤维可用于航空航天等高端领域
10．（2024九上·鹿城期中）《科学》中的“做功”，跟我们日常所说的“做工”或“工作”不一样。从物理学的角度来说，做功必须具备两个条件。下列各图中，哪种情况下对物体没有做功（　　）
A．（a）用起重机吊起建筑材料
B．（b）小科用力推汽车，没推动
C．（c）工人师傅将油桶推到仓库中
D．（d）小鸟将虫子从地里叨出来
11．（2024九上·鹿城期中）我国是世界上最早使用湿法炼铜技术的国家，其中关键的一步是将铁放入硫酸铜溶液中，发生的反应是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。下列有关分析正确的是（　　）
A．铁表面会出现红色固体 B．该反应说明铁的活动性比铜弱
C．该反应中铁的化合价不变 D．反应过程中溶液颜色逐渐变黄
12．（2024九上·鹿城期中）如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述正确的是（　　）
A．a可以是酚酞 B．b可以是铁
C．c可以是氧化铁 D．d可以是氢氧化铜
13．（2024九上·鹿城期中）第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州举办，下列说法不正确的是（　　）
A．主体育场屋面采用的新材料铝镁锰板合金，属于有机合成材料
B．亚运火炬“薪火”的主要燃料是甲醇（），属于有机物
C．主体育场的“花瓣”钢结构造型采用压弯成型技术，利用了金属的延展性
D．亚运会开闭幕式首次使用“数字烟花”代替“实物烟花”，体现了绿色环保理念
14．（2024九上·鹿城期中）如图所示，在光滑的水平台面上，一轻质弹簧左端固定，右端连接一金属小球，O点是弹簧保持原长时小球的位置。压缩弹簧使小球至A位置，然后释放小球，小球就在AB间做往复运动（已知AO=OB）。不计空气阻力，小球从A位置运动到B位置的过程中，下列判断正确的是（　　）
A．小球在A点时，弹簧的弹性势能最小
B．小球在B点时，动能最大
C．小球在O点时，动能最大
D．小球在B点时，弹簧的弹性势能最小
15．（2024九上·鹿城期中）图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”，我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间量的相互关系。现一烧杯中含有HCl和CaCl2的混合液，将一定质量分数的Na2CO3溶液加入到混合液中直至过量，则在该反程中各个量的关系图正确的是（　　）
A． B．
C． D．
16．（2024九上·鹿城期中）归纳总结是学习科学的重要方法，小明同学用图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
（1）为了验证反应①，小科将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成　 　色。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为　 　。
（3）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是________（填字母）。
A．Na2CO3 B．CuSO4 C．NaCl
17．（2024九上·鹿城期中）观察和实验是学习科学的两种基本方法。请判断下列操作或实验中能观察到的现象：
（1）打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口会看到　 　。
（2）将鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，发现蛋壳（主要成分是碳酸钙）表面有　 　产生，将该气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，可证明该气体是　 　。
18．（2024九上·鹿城期中）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维，增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。
（1）氯化钠中混有少量的碳酸钠，用滴加稀盐酸的方法除去，该方法属于上述模型中的　 　（填“分离转移”或“反应转化”）。
（2）铜粉中混有少量的铁粉，若采用：“分离转移”的方法，下列可行的是________（填字母）。
A．用磁铁吸引除去 B．用滴加硫酸铜溶液的方法除去
19．（2024九上·鹿城期中）小浙同学发现海边的铁更容易生锈。他设计了如图所示实验，探究铁锈蚀的主要原因。实验一段时间后，试管A中的铁钉几乎没有生锈，试管B中的铁钉稍有生锈，试管C中的铁钉明显生锈。
（1）A和C对比，说明铁生锈与　 　（填“水”“氧气”或者“食盐”）有关。
（2）为了防止铁生锈，以下做法合理的是________（填字母）。
A．放在潮湿处 B．喷油漆 C．铁表面喷盐酸
（3）图D中的铁钉比C中的铁钉锈蚀更严重，推测海边的铁更容易生锈的可能原因是　 　。
20．（2024九上·鹿城期中）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。
（1）①过程可通过冷却热饱和溶液获得晶体，该变化属于　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）②过程变化的方程式为CuSO4+CCu+X+CO，则X的化学式为　 　。
（3）④过程中化学变化的反应类型为________（填字母）。
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
21．（2024九上·鹿城期中）如图为人造卫星沿椭圆轨道绕地球运动的示意图。卫星离地球中心最近的点叫做近地点，离地球中心最远的点叫做远地点。
（1）卫星从近地点向远地点绕地球运行时，动能和势能是如何转化的？答：　 　。在太空中机械能是守恒的，因此　 　（填“近”或“远”）地点的重力势能最大；
（2）在卫星绕地球运动过程中，卫星在近地点的速度　 　（填“大于”“小于”或“等于”）远地点速度。
22．（2024九上·鹿城期中）如图甲所示，现有一个放在水平地面上的物体，当受到方向不变的水平推力F的作用时，F的小与时间t的关系和物体运动速度v与时间t的关系分别如图乙和图丙。读图完成以下问题：
（1）由图像可知，当t=1.5s时，物体处于　 　（填“静止”“匀速直线运动”或“变速直线运动”）状态；
（2）根据图像信息可以得出：当t=3s时，物体受到的摩擦力是　 　N；
（3）物体在4~6s过程中，力F对物体做功的功率是　 　W。
23．（2024九上·鹿城期中）某科学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH；
乙同学猜想：溶质只有NaCl；
丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl；
（1）你的猜想：溶质有　 　（填化学式）。
（2）有同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是　 　。
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
实验操作 实验现象 实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入Na2CO3溶液 有气体产生 （3）　 　同学猜想正确
取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液 （4）　 　 你的猜想正确
24．（2024九上·鹿城期中）在验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，小组同学设计了如图实验：（所用金属颗粒大小和稀盐酸的用量及浓度均相同）
（1）请写出A试管中发生的化学反应方程式：　 　。
（2）如上图A、C所示，C中产生气泡的速率比A中快，说明　 　的活动性更强。
（3）乙同学拟用定量的方法验证Fe和Zn的活动性顺序，设计如图D，该设计中可通过测　 　达到实验目的。
（4）丙同学认为上述实验方案不足以验证4种金属的活动性顺序，需要在上述实验基础上，补实验E，下列分别是X和Y的物质组合，符合要求的有________（填字母）。
A．X：铜　Y：氯化亚铁
B．X：铁　Y：硝酸银
C．X：铁　Y：硫酸锌
25．（2024九上·鹿城期中）某实验小组进行“探究物体的动能大小踢哪些因素有关”的实验，如图甲、乙、丙所示，将小钢球从同一斜面由静止开始滚下，推动同一小木块向前移动一段距离后停下，其中hA=hC>hB，mA=mB（1）科学研究的方法有很多种：②控制变量法、②转换法、③类比法、④建模法、⑤等效替代法等。在本实验中，小球的动能大小是通过小木块向前移动的距离来反映的，这是运用了上述科学研究方法中的　 　（填序号）；
（2）用　 　两图的实验现象所得到的结论，可以解释汽车超速行驶时危险性大的原因；
（3）得出正确的实验结论后，有同学用质量不同的铁球将同一弹簧压缩相同程度后由静止释放，撞击同一木块，如图丁所示，铁球滚动时所受摩擦力忽略不计，则观察到木块被撞击后移动的情况是________（填字母）；
A．质量大的铁球将木块推动的距离较远
B．质量小的铁球将木块推动的距离较远
C．质量不同的铁球将木块推动的距离相同
（4）实验发现，钢球A释放的高度过高，或者钢球A的质量过大都会使木块滑出木板，如图戊。当木块到达边沿O位置时，若一切外力全部消失，则小球会沿　 　（填“a”“b”或“c”）路线继续运动。
26．（2024九上·鹿城期中）草木灰的主要成分为K2CO3，为验证草木灰中是否含有KOH、K2SO4，某科学学习小组对其成进行了研究。
查阅资料：CaCl2溶液、KNO3溶液、Ba（NO3）2溶液均呈中性。
【进行实验】
（1）甲同学取少量草木灰浸出液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到溶液变蓝，甲同学认为溶液中一定有KOH。你认为甲同学的结论　 　（填“正确”或“不正确”）。
（2）乙同学进行了如表所示的实验
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量草木灰浸出液于试管中，滴入过量的Ba（NO3）2溶液，再滴入几滴酚酞试液 出现白色沉淀，溶液不变红 不含有　 　
②过滤，向白色沉淀中滴加过量稀盐酸 　 　 含有K2SO4
【反思与拓展】
（3）丙同学另外的实验方案也能证明溶液中不存在KOH，你认为下列可行的是________（填字母）。
A．先加足量CaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液
B．先加足量Ca（NO3）2溶液，静置。取上层清液，再滴加NaCl溶液
27．（2024九上·鹿城期中）某小组以图1装置用CO还原CuO制取Cu，不同温度下反应4小时后固体物质的XRD图如图2所示。（XRD图谱可用于判断某固体物质是否存在，不同固体出现的衍射峰的衍射角不同）
（1）酒精灯加热温度为600℃时，图1玻璃管内观察到的现象为　 　。
（2）分析图2，用CO还原CuO的实验中，要使CuO完全被还原，应满足反应的条件是　 　。
（3）请分析图1的实验装置设计是否合理，并说明理由：　 　。
（4）取agCuO放在图1管中，在一定温度下实验，最终得到固体产物Cu和Cu2O的质量为bg，则生成的CO2质量为　 　（用含有a和b的代数式表示）g。
28．（2024九上·鹿城期中）食用醋是我们膳食用的调味品，它的主要成分是醋酸，醋酸又称乙酸，化学式为CH3COOH。食用醋中有大量的水作为溶剂，还有少量的其他物质。
（1）食用醋是属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）CH3COOH分子中C、H、O原子个数的最简整数比是　 　。
（3）CH3COOH中碳元素的质量分数是　 　。
（4）醋酸具有酸的通性，能使紫色的石蕊试液变红，还能与　 　（填“酸”“碱”或“盐”）反应，生成中性的水。
29．（2024九上·鹿城期中）铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。
（1）小浙用放置很久的铝箔与盐酸反应，产生的氢气质量和反应时间关系如图所示。在0~t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是　 　。
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小科取4g铝箔样品与100.0g稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为103.6g。求；
①反应中产生氢气的质量为　 　g。
②样品中单质铝的质量分数是多少　 　？（要求要有过程，只写结果不给分）
30．（2024九上·鹿城期中）小浙想粗略地测算自己在单杠上做引体向上时所消耗的功率，如图所示，他用刻度尺量摆拳时手臂的长度，并测出自己连续做引体向上的次数和时间，填入下表中。
臂长l/m 0.6
质量m/kg 50
做引体向上的次数n 5
上升1次所做的功W/J a
时间t/s 12
功率P/W b
请完成下列问题：
（1）小浙做引体向上时，消耗了身体中的能量，并将这种能量转化为身体上升时增加的　 　能。连续做了几次之后，手臂特别酸痛，这是因为短时间内高强度的运动时，肌肉的氧气供应跟不上能量需求，大量的乳酸就会在肌肉中产生，乳酸本身的酸性环境刺激肌肉中的神经末稍，从而产生酸痛的感觉。已知乳酸的化学式是C3H6O3，则乳酸中碳、氢、氧元素的质量比是　 　（填最简整数比）；
（2）①本题中g取10N/kg；根据表中的数据得出a处的数据是　 　；
②小浙做功的功率是多少　 　？（要求要有过程，只写结果不给分）
31．（2024九上·鹿城期中）氢氧化钠固体保存不当可能会变质。某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物，可能全部变质，固体是Na2CO3。
（1）首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可确定该固体是　 　。
（2）将该固体样品溶解在水中配成100g溶液，将100g稀盐酸等分成四份依次加入，所得溶液质量与加稀盐酸的关系如图所示。（已知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
①bc段观察到的现象是　 　
②求稀盐酸的质量分数　 　。（要求要有过程，只写结果不给分）
32．（2024九上·鹿城期中）现有40g锌、16g氧化铁和足量的稀硫酸，某同学想用这些锌和氧化铁为原料来制取铁单质，他采用了如图1所示的实验装置。
（1）实验时，为了能够持续小流量地产生氢气，应将图1中的长颈漏斗改为　 　（填仪器名称）。
（2）当玻璃管中的氧化铁完全被还原，生成的单质铁为　 　g。
（3）按照规范操作要求完成实验，氧化铁被完全反应，请以参加反应的Zn为横坐标，以生成的Fe内纵坐标（如图2），画出关系图，标出图中转折点的大致位置　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱性溶液中含有氢氧根离子，进行分析判断。
【解答】A、烧杯中溶液中阳离子是氢离子，阴离子是硫酸根离子，溶质是硫酸，显酸性，故选项错误。
B、烧杯中溶液中阳离子是钠离子，阴离子是氢氧根离子，溶质是氢氧化钠，显碱性，故选项正确。
C、烧杯中溶液中阳离子钠离子，阴离子是氯离子，溶质是氯化钠，显中性，故选项错误。
D、烧杯中溶液中阳离子是氢离子，阴离子是氯离子，溶质是盐酸，显酸性，故选项错误。
故答案为：B。
2．【答案】D
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据基本实验操作的正确方法及其注意事项来分析。
【解答】A、向试管中倾倒液体，瓶塞应倒放在桌面上，错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，错误；
C、向试管中滴加液体时，胶头滴管悬空竖直，图示操作中滴管伸入试管，会造成试剂污染，错误；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故答案为：D。
3．【答案】C
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物，进行分析判断。
【解答】由金属离子、酸根离子构成的物质，属于盐，碳酸钠由钠离子、碳酸根离子构成，碳酸钠属于盐。
故答案为：C。
4．【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】磷肥能促进植物开花结果等；常见的化肥根据所含营养元素可分为氮肥（含氮元素）、磷肥（含磷元素）、钾肥（含钾元素）等。
【解答】A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，符合题意
D、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。
故答案为： C。
5．【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】化石燃料燃烧时产生大量的二氧化硫、二氧化氮等气体，这些气体排放到空气中会形成酸雨，能与酸能反应的物质容易受到腐蚀；据此进行分析判断。
【解答】A、铁能与酸反应，易被酸雨腐蚀；
B、锌能与酸反应，易被酸雨腐蚀；
C、铝能与酸反应，易被酸雨腐蚀；
D、铜不与酸反应，不易被酸雨腐蚀。
故答案为：D。
6．【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；碱的化学性质
【解析】【分析】根据物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，进行分析判断。
【解答】A、酒精用作燃料，是利用了酒精的可燃性，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；
B、氢氧化铝用于治疗胃酸过多，是利用了氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误
C、熟石灰用来改良酸性土壤，是利用了熟石灰能与酸发生中和反应的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；
D、浓硫酸用作干燥剂，是利用了浓硫酸具有吸水性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确。
故答案为：D。
7．【答案】C
【知识点】能量的相互转化和转移
【解析】【分析】根据不同的能量形式进行分析和判断。
【解答】A、奔跑的猎豹具有一定的质量和速度，具有较大的动能，故奔跑的猎豹具有机械能，故A正确，不符合题意；
B、人的食物进入体内后，会发生化学反应，向人体提供能量，具有化学能，故B正确，不符合题意；
C、电磁波可以传递信息，也可以传递能量，雷达天线发射的信号是通过电磁波来实现的，这里利用电磁波传递能量，故C错误，符合题意；
D、壮观的雷电爆发时通过放电现象发光发热，具有光能，故D正确，不符合题意。
故答案为： C。
8．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
【解答】A 、铜的金属活动性在氢之后，不能与稀硫酸反应生成硫酸铜，符合题意；
B 、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可以一步完成，不符合题意；
C、氢氧化铜是碱，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可以一步完成，不符合题意；
D 、碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，可以一步完成，不符合题意。
故答案为： A。
9．【答案】B
【知识点】密度公式的应用
【解析】【分析】碳纤维的物理性质：包括密度小、硬度大等特点。这些性质使得碳纤维在替代金属材料时，能够在保证结构强度的同时，有效减轻物体的重量，如在东风 31AG 洲际导弹中应用，能提高导弹的射程和载荷重量。
碳纤维的化学性质：具有良好的耐腐蚀性。这一特性使碳纤维制品在各种复杂的环境条件下，都能保持稳定的性能，延长使用寿命。
碳纤维的应用领域：因其优异的性能，碳纤维被广泛应用于航空航天、军事、汽车制造等高端领域。在航空航天领域，可用于制造飞机的机翼、机身等结构部件，减轻飞机重量，提高燃油效率和飞行性能；在军事领域，除了用于导弹制造，还可用于制造武器装备的轻量化结构部件等；在汽车制造领域，可用于制造车身、底盘等部件，提升汽车的性能和燃油经济性。
根据题干信息、物质的性质与用途来分析。
【解答】A、采用了高强度碳纤维替换原有金属材料，使得导弹的质量大幅降低，根据密度公式可知，在体积一定时，材料的密度越小，质量越小，故高强度碳纤维有密度小的特点，故A正确，不符合题意；
BCD、航空航天设备在发射过程与空气摩擦，会产生较高的温度及复杂的自然环境，高强度碳纤维具有较强抗高温、耐腐蚀性，硬度大，不易变形等优点，可用于航空航天等高端领域。故B错误，符合题意，CD正确，不符合题意。
故答案为： B。
10．【答案】B
【知识点】力是否做功的判断
【解析】【分析】做功的两个必要因素：一是作用在物体上的力，二是在力的方向上移动的距离，据此分析判断。
【解答】A、用起重机吊起建筑材料，建筑材料的高度增加，根据做功的必要条件，拉力对建筑材料做了功，故A不符合题意；
B、小科用力推汽车，没推动，移动的距离为0，根据做功的必要条件，小科对汽车没有做功，故B符合题意；
C、工人师傅将油桶推到仓库中，油桶的高度增加，工人利用斜面将油桶提升了高度，根据做功的必要条件，工人对油桶做了功，故C不符合题意；
D、小鸟将虫子从地里叨出来，虫子在力的作用下移动了一段距离，根据做功的必要条件，小鸟对虫子做了功，故D不符合题意。
故答案为： B。
11．【答案】A
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据将铁放入硫酸铜溶液中，发生的反应是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，结合题意进行分析判断。
【解答】A、该反应有铜生成，反应后固体表面附着一层红色物质，故说法正确；
B、铁能置换出铜，说明铁的活动性强于铜，故说法错误；
C、反应前铁是单质，化合价为零，反应后生成硫酸亚铁，铁的化合价为+2价，故说法错误；
D、反应生成的溶质为硫酸亚铁，溶液为浅绿色，故说法错误；
故答案为： A。
12．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】A、稀硫酸显酸性，不能使酚酞溶液变红，故说法错误；
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色，故说法错误；
C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色，故说法错误；
D、氢氧化铜和稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，故说法正确。
故答案为： D。
13．【答案】A
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】A、金属材料包括纯金属和合金；
B、根据物质的组成与分类来分析；
C、根据金属的性质来分析；
D、根据绿色环保的理念来分析。
【解答】A、铝镁锰板合金属于金属材料，故A说法错误；
B、甲醇（CH3OH）是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故B说法正确；
C、主体育场的“花瓣”钢结构造型采用压弯成型技术，利用了金属的延展性，故C说法正确；
D、亚运会开闭幕式首次使用“数字烟花”代替“实物烟花”，体现了绿色环保理念，故D说法正确。
故选：A。
14．【答案】C
【知识点】动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】不计空气阻力，小球在运动过程中动能和弹性势能不断转化，但总机械能不变。
【解答】ABD、O点是弹簧保持原长时小球的位置，小球在A、B点时形变程度最大，速度为0，动能为0，弹簧的弹性势能最大，弹簧的弹性势能最小，故AB错误；
C、在光滑的水平台面上，小球在A向O运动时，弹簧的弹性势能转化为小球的动能，动能增加，速度变快，小球在O向B运动时，小球的动能转化为弹簧的弹性势能，动能减小，速度变慢，故O点时速度最快，动能最大。故C正确。
故答案为：C。
15．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据烧杯中含有HCl和CaCl2的混合液，将一定质量分数的碳酸钠溶液加入到混合液中直至过量（CaCl2溶液看成中性），先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析。
【解答】A、盐酸显酸性，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的氯化钠呈中性，所以一开始溶液pH变大，碳酸钠溶液和氯化钙的反应过程中，生成氯化钠呈中性，所以中间有一段pH=7不变的过程，最后碳酸钠过量，碳酸钠溶液显碱性，溶液呈碱性pH大于7，且无限趋近于碳酸钠原溶液的pH，错误；
B、将一定质量分数的Na2CO3溶液加入到混合液中直至过量，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应开始不产生沉淀，盐酸完全反应后，产生沉淀，完全反应后，沉淀质量不再增加，正确；
C、碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，第一个过程溶剂增加的质量包括碳酸钠溶液中的水和生成的水，增加的幅度最大；第二个过程碳酸钠溶液和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶剂增加的质量只是碳酸钠溶液中的水，增加的幅度较小；第三个过程滴加碳酸钠溶液过量，增加的还是碳酸钠溶液中的水，第二个过程和第三个过程增加水的幅度相同，错误；
D、碳酸钠先与盐酸反应，盐酸反应完，再与氯化钙反应，所以氯化钙的质量先不变，后逐渐减少至0，错误。
故答案为： B。
16．【答案】（1）红
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）进行分析。
【解答】（1）氢氧化钠是一种常见的碱，显碱性，它能使无色酚酞试液变红；
（2）氢氧化钠在空气中能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）Na2CO3、CuSO4、NaCl中，Na2CO3、CuSO4、NaCl都是盐，但这三种盐中只有硫酸铜能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，所以选B。
（1）氢氧化钠是一种常见的碱，显碱性，它能使无色酚酞试液变红；
（2）氢氧化钠在空气中能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）Na2CO3、CuSO4、NaCl中，Na2CO3、CuSO4、NaCl都是盐，但这三种盐中只有硫酸铜能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，所以选B。
17．【答案】（1）白雾
（2）气泡；二氧化碳
【知识点】二氧化碳的检验和验满；酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓盐酸具有挥发性，进行分析解答。
（2）根据蛋壳的主要成分是碳酸钙，进行分析解答。
【解答】（1）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，挥发出氯化氢与空气中水蒸气结合，所以在瓶口会看到白雾；
（2）碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，将鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，发现蛋壳（主要成分是碳酸钙）表面有气泡产生；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，将该气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，可证明该气体是二氧化碳（或CO2）。
（1）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，挥发出氯化氢与空气中水蒸气结合，所以在瓶口会看到白雾；
（2）碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，将鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，发现蛋壳（主要成分是碳酸钙）表面有气泡产生；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，将该气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，可证明该气体是二氧化碳（或CO2）。
18．【答案】（1）反应转化
（2）A
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】（1）氯化钠中混有少量的碳酸钠，用滴加稀盐酸的方法除去，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将杂质碳酸钠转化为原物质氯化钠，该方法属于上述模型中的反应转化；
（2）A、铜粉中混有少量的铁粉，若采用 “分离转移” 的方法，可行的是用磁铁吸引除去。因为磁铁能吸引铁粉，而不能吸引铜粉，从而将铁粉分离出来，正确；
B、用滴加硫酸铜溶液的方法除去，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于将杂质转化为沉淀或气体除去，即反应转化，而不是分离转移，错误。
故答案为：A。
（1）氯化钠中混有少量的碳酸钠，用滴加稀盐酸的方法除去，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将杂质碳酸钠转化为原物质氯化钠，该方法属于上述模型中的反应转化；
（2）A、铜粉中混有少量的铁粉，若采用 “分离转移” 的方法，可行的是用磁铁吸引除去。因为磁铁能吸引铁粉，而不能吸引铜粉，从而将铁粉分离出来，正确；
B、用滴加硫酸铜溶液的方法除去，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于将杂质转化为沉淀或气体除去，即反应转化，而不是分离转移，错误。
故选A。
19．【答案】（1）水
（2）B
（3）海边空气湿度大，海水中含有氯化钠等盐类物质，可以加快铁生锈的速率
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据A中铁与氧气接触，不生锈，C中铁与氧气、水接触生锈分析；
（2）根据金属锈蚀的条件分析；
（3）根据食盐能使铁锈蚀更快分析。
【解答】（1）A中铁与氧气接触，不生锈，C中铁与氧气、水接触生锈，A和C对比，说明铁生锈与水有关；
（2）A、铁生锈是铁与氧气、水的共同作用，铁放在潮湿处易生锈，不符合题意；
B、铁生锈是铁与氧气、水的共同作用，喷油漆能隔绝铁与氧气和水的接触，能防止铁生锈，符合题意；
C、酸溶液能加速铁的生锈，铁表面喷盐酸能加速铁生锈，不符合题意。
故答案为：B。
（3）海边的铁更容易生锈的可能原因是海边空气湿度大，海水中含有氯化钠等盐类物质，可以加快铁生锈的速率；
（1）A中铁与氧气接触，不生锈，C中铁与氧气、水接触生锈，A和C对比，说明铁生锈与水有关；
（2）A、铁生锈是铁与氧气、水的共同作用，铁放在潮湿处易生锈，不符合题意；
B、铁生锈是铁与氧气、水的共同作用，喷油漆能隔绝铁与氧气和水的接触，能防止铁生锈，符合题意；
C、酸溶液能加速铁的生锈，铁表面喷盐酸能加速铁生锈，不符合题意。
故选B。
（3）海边的铁更容易生锈的可能原因是海边空气湿度大，海水中含有氯化钠等盐类物质，可以加快铁生锈的速率；
20．【答案】（1）化学变化
（2）SO3
（3）D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据物理变化和化学变化的区别进行分析；
（2）根据质量守恒定律进行分析；
（3）根据反应物和生成物的特点进行分析。
【解答】（1）硫酸铜溶液加热得到硫酸铜晶体过程中，硫酸铜溶液中的溶质硫酸铜(CuSO4))与溶剂水化合，生成了硫酸铜晶体(CuSO4 5H2O)，有新物质生成，属于化学变化；
（2）根据化学方程式CuSO4+CCu+X+CO可知，反应前的铜原子、硫原子、氧原子和碳原子的数目分别为1、1、4、1，反应后的铜原子、硫原子、氧原子和碳原子的数目分别为1、0、1、1，化学反应中原子的种类和数目保持不变，X分子中存在1个硫原子和3个氧原子，X的化学式为：SO3；
（3）④过程中发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应。
故答案为：D。
（1）硫酸铜溶液加热得到硫酸铜晶体过程中，硫酸铜溶液中的溶质硫酸铜(CuSO4))与溶剂水化合，生成了硫酸铜晶体(CuSO4 5H2O)，有新物质生成，属于化学变化；
（2）根据化学方程式CuSO4+CCu+X+CO可知，反应前的铜原子、硫原子、氧原子和碳原子的数目分别为1、1、4、1，反应后的铜原子、硫原子、氧原子和碳原子的数目分别为1、0、1、1，化学反应中原子的种类和数目保持不变，X分子中存在1个硫原子和3个氧原子，X的化学式为：SO3；
（3）④过程中发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应。故选D。
21．【答案】（1）动能转化为重力势能；远
（2）大于
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】动能的影响因素是物体的质量和物体运动的速度，影响重力势能的因素是物体的质量和物体的高度，根据它们影响因素的变化得出动能和重力势能的变化，再根据能量变化的规律：减小的能量转化为增大的能量得出。
【解答】（1）卫星从近地点向远地点绕地球运行时，高度变大，速度变慢，即重力势能变大，动能变小，动能转化为重力势能，在太空中只有机械能的相互转换，故机械能是守恒的，远地点速度最小，高度最大，因此远地点的重力势能最大。
（2）在太空中只有机械能的相互转换，故机械能是守恒的，卫星从近地点向远地点绕地球运行时，动能转化为重力势能，远地点的动能最小，重力势能最大，故卫星在近地点的速度大于远地点速度。
（1）[1][2]卫星从近地点向远地点绕地球运行时，高度变大，速度变慢，即重力势能变大，动能变小，动能转化为重力势能，在太空中只有机械能的相互转换，故机械能是守恒的，远地点速度最小，高度最大，因此远地点的重力势能最大。
（2）在太空中只有机械能的相互转换，故机械能是守恒的，卫星从近地点向远地点绕地球运行时，动能转化为重力势能，远地点的动能最小，重力势能最大，故卫星在近地点的速度大于远地点速度。
22．【答案】（1）静止
（2）4
（3）16
【知识点】功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）物体静止时，运动速度等于0；
（2）滑动摩擦力与运动速度大小无关；
（3）根据W=Fs求得力F对物体做的功；利用可得力F对物体做功的功率。
【解答】（1）根据图像可知，在0~2s内，拉力为2N，速度为0，即物体处于静止状态。
（2）如图所示，在4~6s，拉力为4N，物体以4m/s的速度做匀速直线运动，故摩擦力为4N，在2~4s内，物体对水平面的压力和粗糙程度都不变，故摩擦力不变，也为4N。
（3）物体在4~6s过程中，力F对物体做功的功率是
（1）根据图像可知，在0~2s内，拉力为2N，速度为0，即物体处于静止状态。
（2）如图所示，在4~6s，拉力为4N，物体以4m/s的速度做匀速直线运动，故摩擦力为4N，在2~4s内，物体对水平面的压力和粗糙程度都不变，故摩擦力不变，也为4N。
（3）物体在4~6s过程中，力F对物体做功的功率是
23．【答案】NaCl、NaOH；盐酸和氢氧化钠能反应，不能共存（合理即可）；丙；有蓝色沉淀生成
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途
【解析】【分析】【作出猜想】如果氢氧化钠没有完全反应，则溶液的中含有氯化钠和氢氧化钠，由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存，可以据此解答；
【实验设计及验证】碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，氢氧化钠溶液可以和氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，可以据此解答该题。
【解答】（1）如果氢氧化钠没有完全反应，则溶液的中含有氯化钠和氢氧化钠，所以你的猜想为溶质为NaCl和NaOH；
（2）由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存，即甲猜想是错误的；
（3）碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，若观察到有气体产生，则说明丙猜想是正确的；
（4）氢氧化钠溶液可以和氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，所以取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液，若观察到蓝色沉淀产生，则说明猜想正确。
24．【答案】（1）Fe + 2HCl ＝ FeCl2+ H2↑
（2）锌
（3）相同时间内收集气体的体积
（4）A
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据化学反应的原理来分析；
（2）根据化学反应的速率判断金属的活动性强弱；
（3）根据判断反应速率的方法来分析；
（4）根据验证金属活动性强弱的方案来分析。
【解答】（1）A管中发生的反应是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学反应方程式：Fe + 2HCl ＝ FeCl2+ H2↑；
（2）如上图A、C所示，C中产生气泡的速率比A中快，说明锌的活动性更强；
（3）若用定量的方法测定锌和铁的活动性强弱，通过测定金属与酸反应的速率，来比较金属的活动性强弱，即可以测定相同时间内收集气体的体积或收集相同体积的气体所用的时间；
（4）A、C实验说明锌的活动性强于铁，铁的活动性强于氢，B中铜能与硝酸银反应，说明铜的活动性强于银，上述实验方案不能确定铁与铜的活动性强弱，不足以验证4种金属的活动性顺序。
A、铜不能氯化亚铁反应，说明铁的活动性强于铜，符合题意；
B、铁能与硝酸银反应，说明铁的活动性强于银，但不能确定铁、铜的活动性强弱，不符合题意；
C、铁不能与硝酸锌反应，说明锌的活动性强于铁，但不能确定铁、铜的活动性强弱，不符合题意。
故答案为：A。
（1）A管中发生的反应是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学反应方程式：Fe + 2HCl ＝ FeCl2+ H2↑；
（2）如上图A、C所示，C中产生气泡的速率比A中快，说明锌的活动性更强；
（3）若用定量的方法测定锌和铁的活动性强弱，通过测定金属与酸反应的速率，来比较金属的活动性强弱，即可以测定相同时间内收集气体的体积或收集相同体积的气体所用的时间；
（4）A、C实验说明锌的活动性强于铁，铁的活动性强于氢，B中铜能与硝酸银反应，说明铜的活动性强于银，上述实验方案不能确定铁与铜的活动性强弱，不足以验证4种金属的活动性顺序。
A、铜不能氯化亚铁反应，说明铁的活动性强于铜，符合题意；
B、铁能与硝酸银反应，说明铁的活动性强于银，但不能确定铁、铜的活动性强弱，不符合题意；
C、铁不能与硝酸锌反应，说明锌的活动性强于铁，但不能确定铁、铜的活动性强弱，不符合题意。
故选A。
25．【答案】（1）②
（2）甲乙
（3）C
（4）c
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）根据转换法，通过木块移动的距离判断物体动能大小的；
（2）影响物体动能大小的因素有质量和速度，找出相同的量和变化的量，分析得出动能大小与变化量的关系；
（3）用质量不同的铁球将同一弹簧压缩相同程度后由静止释放，撞击同一木块，由于弹簧的压缩程度相同，则原来弹簧具有的弹性势能相同，不计铁球滚动时所受摩擦力，则转化为木块的动能相同，据此解答；
（4）结合牛顿第一定律分析。
【解答】（1）小球动能的大小难以直接观察，水平面的阻力相同，可以通过小球推动木块运动距离间接反映其做功的多少，运用了转换法。
（2）汽车超速行驶时危险性大的原因是同等情况下，速度越快，动能越大，探究动能大小与速度的关系，根据控制变量法，应保持小球的质量相同，速度不同，即不同的高度开始释放，故甲乙可以探究动能大小与速度的关系。
（3）铁球的动能是由弹簧的弹性势能转换而来的，弹簧的弹性形变量一定，弹性势能相同，转换为的动能也相同，故运动的距离相同，故AB不符合题意，C符合题意。
故答案为：C。
（4）根据牛顿第一定律可知，运动的物体受力时，将保持匀速直线运动状态，故则小球会沿c路线继续运动。
（1）小球动能的大小难以直接观察，水平面的阻力相同，可以通过小球推动木块运动距离间接反映其做功的多少，运用了转换法。
（2）汽车超速行驶时危险性大的原因是同等情况下，速度越快，动能越大，探究动能大小与速度的关系，根据控制变量法，应保持小球的质量相同，速度不同，即不同的高度开始释放，故甲乙可以探究动能大小与速度的关系。
（3）铁球的动能是由弹簧的弹性势能转换而来的，弹簧的弹性形变量一定，弹性势能相同，转换为的动能也相同，故运动的距离相同，故AB不符合题意，C符合题意。
故选C。
（4）根据牛顿第一定律可知，运动的物体受力时，将保持匀速直线运动状态，故则小球会沿c路线继续运动。
26．【答案】（1）不正确
（2）氢氧化钾；沉淀部分溶解，产生气泡
（3）A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据K2CO3溶液显碱性，加入紫色石蕊试液后也会出现蓝色分析；
（2）根据实验现象和结论分析；
（3）根据KOH的性质分析。
【解答】（1）甲同学的结论不正确。因为草木灰的主要成分K2CO3的溶液也显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；
（2）①硝酸钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，氢氧化钾显碱性，能使酚酞试液变红色，取少量草木灰浸出液于试管中，滴入过量的Ba(NO3)2溶液，再滴入几滴酚酞试液，出现白色沉淀，溶液不变红，说明不含有KOH。
②盐酸能与碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能与盐酸反应，过滤，向白色沉淀中滴加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，产生气泡，含有K2SO4。
（3）A、先加足量CaCl2溶液，将K2CO3反应完全，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液，如果有蓝色沉淀生成，说明有KOH，如果没有蓝色沉淀生成，说明没有KOH，正确；
B、先加足量Ca(NO3)2溶液，静置，取上层清液，再滴加NaCl溶液，无论是否有KOH都无明显现象，错误。
故答案为：A。
（1）甲同学的结论不正确。因为草木灰的主要成分K2CO3的溶液也显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；
（2）①硝酸钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，氢氧化钾显碱性，能使酚酞试液变红色，取少量草木灰浸出液于试管中，滴入过量的Ba(NO3)2溶液，再滴入几滴酚酞试液，出现白色沉淀，溶液不变红，说明不含有KOH。
②盐酸能与碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能与盐酸反应，过滤，向白色沉淀中滴加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，产生气泡，含有K2SO4。
（3）A、先加足量CaCl2溶液，将K2CO3反应完全，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液，如果有蓝色沉淀生成，说明有KOH，如果没有蓝色沉淀生成，说明没有KOH，正确；
B、先加足量Ca(NO3)2溶液，静置，取上层清液，再滴加NaCl溶液，无论是否有KOH都无明显现象，错误。
故选A。
27．【答案】（1）黑色固体变红
（2）温度应要控制在500℃以上
（3）不合理；一氧化碳有毒，排放到空气中会造成污染
（4）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
28．【答案】（1）混合物
（2）1：2：1
（3）40%
（4）碱
【知识点】有关化学式的计算和推断；常见物质的分类；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据食用醋的主要成分是醋酸，有大量的水作为溶剂，还有少量的其他物质进行分析；
（2）根据原子个数比等于化学式中角标之比进行分析；
（3）根据进行分析；
（4）根据酸、碱中和反应生成盐和水进行分析。
【解答】（1）食用醋中存在醋酸、水等，属于混合物；
（2）化学式右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；根据 CHCOOH化学式可知，1个分子中2个C原子、4个H原子、2个O原子，C、H、O原子个数的最简整数比=1：2：1；
（3）CH3COOH中碳元素的质量分数=；
（4）醋酸具有酸的通性，能使紫色的石蕊试液变红，还能与碱反应，生成盐和中性的水。
（1）食用醋中存在醋酸、水等，属于混合物；
（2）化学式右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；根据 CHCOOH化学式可知，1个分子中2个C原子、4个H原子、2个O原子，C、H、O原子个数的最简整数比=1：2：1；
（3）CH3COOH中碳元素的质量分数=；
（4）醋酸具有酸的通性，能使紫色的石蕊试液变红，还能与碱反应，生成盐和中性的水。
29．【答案】（1）铝箔表面有致密的氧化铝薄膜，阻碍铝与盐酸接触
（2）0.4；设样品中单质铝的质量分数为x。x=90%答：样品中单质铝的质量分数为90%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铝的性质分析回答；
（2）由于铝与稀盐酸反应放出了氢气，减少的质量就是生成的氢气的质量，由氢气的质量求出铝的质量再计算出样品中单质铝的质量分数。
【解答】（1）小柯用放置很久的铝箔与盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示，在时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是铝箔表面有致密的氧化铝薄膜，阻碍铝与盐酸接触；
（2）①反应中产生氢气的质量=4g+100.0g-103.6g=0.4g；
（1）小柯用放置很久的铝箔与盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示，在时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是铝箔表面有致密的氧化铝薄膜，阻碍铝与盐酸接触；
（2）①反应中产生氢气的质量=4g+100.0g-103.6g=0.4g；
②见答案。
30．【答案】（1）重力势；6∶1∶8
（2）150J；62.5W
【知识点】功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）重力势能与质量和高度有关；化合物中各个元素质量之比等于各个原子的相对原子质量和原子个数乘积之比；
（2）利用W=Gh求一次引体向上克服重力做的功，进而求出5次引体向上做的总功，利用
得到做功的功率。
【解答】（1）引体向上时，消耗了身体中的能量，人体高度增加，重力势能增加，故将身体消耗的能量转化为身体上升时增加的重力势能。
由乳酸的化学式为C3H6O3，则碳、氢、氧三种元素的质量比为
(12×3) ∶(1×6) ∶(16×3)=6∶1∶8
（2）做引体向上时，人体重心上升的高度约为臂长的一半，故上升1次所做的功为
小浙做功的功率是
（1）[1]引体向上时，消耗了身体中的能量，人体高度增加，重力势能增加，故将身体消耗的能量转化为身体上升时增加的重力势能。
[2]由乳酸的化学式为C3H6O3，则碳、氢、氧三种元素的质量比为
(12×3) ∶(1×6) ∶(16×3)=6∶1∶8
（2）[1]做引体向上时，人体重心上升的高度约为臂长的一半，故上升1次所做的功为
[2]小浙做功的功率是
31．【答案】（1）氢氧化钠、碳酸钠（或NaOH、Na2CO3）
（2）产生气泡；设：稀盐酸的质量分数为x。每加入25g稀盐酸，产生二氧化碳的质量为：25g- （172.8g -150g）=2.2g；x=14.6%答：稀盐酸的质量分数14.6%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。
（2）①氢氧化钠、碳酸钠混合物加入盐酸，先与氢氧化钠反应，等氢氧化钠完全反应后，再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
②根据二氧化碳的质量结合化学方程式进行计算。
【解答】（1）碳酸钠和氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀，氢氧化钠和硫酸铜反应生成了蓝色沉淀氢氧化铜，说明溶液中含有氢氧化钠，根据实验现象，可确定该固体是氢氧化钠、碳酸钠；
（2）①氢氧化钠、碳酸钠混合物加入盐酸，先与氢氧化钠反应，等氢氧化钠完全反应后，再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据图示可知，ab 段加入50盐酸，溶液质量增加50g，不产生气体，再加入到25g时，溶液只增加了172.8g-150g=22.8g，说明bc段有二氧化碳，观察到的现象是有气泡产生；
（1）碳酸钠和氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀，氢氧化钠和硫酸铜反应生成了蓝色沉淀氢氧化铜，说明溶液中含有氢氧化钠，根据实验现象，可确定该固体是氢氧化钠、碳酸钠；
（2）①氢氧化钠、碳酸钠混合物加入盐酸，先与氢氧化钠反应，等氢氧化钠完全反应后，再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据图示可知，ab 段加入50盐酸，溶液质量增加50g，不产生气体，再加入到25g时，溶液只增加了172.8g-150g=22.8g，说明bc段有二氧化碳，观察到的现象是有气泡产生；
②见答案。
32．【答案】（1）分液漏斗
（2）11.2
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据分液漏斗能控制液体的滴加速率来分析；
（2）根据氧化铁的质量和化学方程式的计算来分析；
（3）根据锌和铁的质量关系，以及氢气是先通后停且有部分残留在装置内没有参与反应来分析。
【解答】（1）分液漏斗可控制液体流量，实验时，为了能够持续地小流量地产生氢气，应该将图中的长颈漏斗更换成分液漏斗；
（2）氢气与氧化铁在高温条件下生成铁和水，根据质量守恒定律，16克氧化铁中铁元素质量即为生成铁的质量，当玻璃管中的氧化铁完全被还原，生成的单质铁质量=；
（3）设16克氧化铁完全反应消耗氢气质量对应反应的锌的质量为x，根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑和Fe2O3+3H2H2O+2Fe，可得：3Zn～3H2 ～Fe2O3，则有：
x=19.5g，由氢气与氧化铜反应的步骤可知，开始先通入氢气排除装置内空气，消耗氢气但没有发生反应生成铜，过一段时间后加热，铜开始增加，至锌的质量小于40克时，完全反应，停止加热，再继续通氢气至装置冷却，由此绘制图像如图：
（1）分液漏斗可控制液体流量，实验时，为了能够持续地小流量地产生氢气，应该将图中的长颈漏斗更换成分液漏斗；
（2）氢气与氧化铁在高温条件下生成铁和水，根据质量守恒定律，16克氧化铁中铁元素质量即为生成铁的质量，当玻璃管中的氧化铁完全被还原，生成的单质铁质量=；
（3）设16克氧化铁完全反应消耗氢气质量对应反应的锌的质量为x，根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑和Fe2O3+3H2H2O+2Fe，可得：3Zn～3H2 ～Fe2O3，则有：
x=19.5g，由氢气与氧化铜反应的步骤可知，开始先通入氢气排除装置内空气，消耗氢气但没有发生反应生成铜，过一段时间后加热，铜开始增加，至锌的质量小于40克时，完全反应，停止加热，再继续通氢气至装置冷却，由此绘制图像如图：。
1 / 1浙江省温州市鹿城区联考2024-2025学年九年级上学期期中科学试题
1．（2024九上·鹿城期中）我们经常接触到的物质中，有的具有酸性，有的具有碱性。下列烧杯中溶液的离子模型属于碱性的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱性溶液中含有氢氧根离子，进行分析判断。
【解答】A、烧杯中溶液中阳离子是氢离子，阴离子是硫酸根离子，溶质是硫酸，显酸性，故选项错误。
B、烧杯中溶液中阳离子是钠离子，阴离子是氢氧根离子，溶质是氢氧化钠，显碱性，故选项正确。
C、烧杯中溶液中阳离子钠离子，阴离子是氯离子，溶质是氯化钠，显中性，故选项错误。
D、烧杯中溶液中阳离子是氢离子，阴离子是氯离子，溶质是盐酸，显酸性，故选项错误。
故答案为：B。
2．（2024九上·鹿城期中）实验仪器的规范操作是科学实验成功的关键，下列操作符合实验规范的是（　　）
A．加入液体
B．稀释浓硫酸
C．滴加液体
D．检查气密性
【答案】D
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据基本实验操作的正确方法及其注意事项来分析。
【解答】A、向试管中倾倒液体，瓶塞应倒放在桌面上，错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，错误；
C、向试管中滴加液体时，胶头滴管悬空竖直，图示操作中滴管伸入试管，会造成试剂污染，错误；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故答案为：D。
3．（2024九上·鹿城期中）碳酸钠俗称纯碱，也是家庭厨房常用的添加剂，在物质分类中它属于（　　）
A．酸 B．碱 C．盐 D．有机物
【答案】C
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物，进行分析判断。
【解答】由金属离子、酸根离子构成的物质，属于盐，碳酸钠由钠离子、碳酸根离子构成，碳酸钠属于盐。
故答案为：C。
4．（2024九上·鹿城期中）小浙发现妈妈种的三角梅开花较少，施加磷肥可以促进植物开花，他应施加的化肥是（　　）
A．KCl B．NH4NO3 C．Ca3（PO4）2 D．CO（NH2）2
【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】磷肥能促进植物开花结果等；常见的化肥根据所含营养元素可分为氮肥（含氮元素）、磷肥（含磷元素）、钾肥（含钾元素）等。
【解答】A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，符合题意
D、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。
故答案为： C。
5．（2024九上·鹿城期中）酸雨会对建筑物以及金属制品造成腐蚀，下列金属材料受酸雨影响最小的是（　　）
A．铁 B．锌 C．铝 D．铜
【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】化石燃料燃烧时产生大量的二氧化硫、二氧化氮等气体，这些气体排放到空气中会形成酸雨，能与酸能反应的物质容易受到腐蚀；据此进行分析判断。
【解答】A、铁能与酸反应，易被酸雨腐蚀；
B、锌能与酸反应，易被酸雨腐蚀；
C、铝能与酸反应，易被酸雨腐蚀；
D、铜不与酸反应，不易被酸雨腐蚀。
故答案为：D。
6．（2024九上·鹿城期中）“结构决定性质”“性质决定用途”是重要的科学观念。下列物质的用途主要利用某物理性质的是（　　）
A．酒精用作燃料 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．熟石灰用来改良酸性土壤 D．浓硫酸用作干燥剂
【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；碱的化学性质
【解析】【分析】根据物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，进行分析判断。
【解答】A、酒精用作燃料，是利用了酒精的可燃性，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；
B、氢氧化铝用于治疗胃酸过多，是利用了氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误
C、熟石灰用来改良酸性土壤，是利用了熟石灰能与酸发生中和反应的性质，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；
D、浓硫酸用作干燥剂，是利用了浓硫酸具有吸水性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确。
故答案为：D。
7．（2024九上·鹿城期中）物体的运动有多种多样的形式。跟物体的运动一样，能量也有多种形式。如图，下列关于能量的说法中错误的是（　　）
A．奔跑的猎豹具有机械能 B．人的食物具有化学能
C．雷达天线发射的信号具有核能 D．壮观的雷电爆发时具有光能
【答案】C
【知识点】能量的相互转化和转移
【解析】【分析】根据不同的能量形式进行分析和判断。
【解答】A、奔跑的猎豹具有一定的质量和速度，具有较大的动能，故奔跑的猎豹具有机械能，故A正确，不符合题意；
B、人的食物进入体内后，会发生化学反应，向人体提供能量，具有化学能，故B正确，不符合题意；
C、电磁波可以传递信息，也可以传递能量，雷达天线发射的信号是通过电磁波来实现的，这里利用电磁波传递能量，故C错误，符合题意；
D、壮观的雷电爆发时通过放电现象发光发热，具有光能，故D正确，不符合题意。
故答案为： C。
8．（2024九上·鹿城期中）比较归纳是科学学习中的常用方法。以下物质转化的四个方案中，不能通过加入稀硫酸一步反应完成的是（　　）
A．Cu→CuSO4 B．CuO→CuSO4
C．Cu（OH）2→CuSO4 D．CuCO3→CuSO4
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
【解答】A 、铜的金属活动性在氢之后，不能与稀硫酸反应生成硫酸铜，符合题意；
B 、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可以一步完成，不符合题意；
C、氢氧化铜是碱，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可以一步完成，不符合题意；
D 、碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，可以一步完成，不符合题意。
故答案为： A。
9．（2024九上·鹿城期中）2024年9月25日，解放军火箭军发射了东风31AG洲际导弹。东风31AG导弹采用了高强度碳纤维替换原有金属材料，使得导弹的质量大幅降低，从而提高了射程和载荷重量。高强度碳纤维具有很多优异的性能，以下关于高强度碳纤维说法错误的是（　　）
A．高强度碳纤维密度小
B．高强度碳纤维的耐腐蚀性能较差
C．高强度碳纤维具有硬度大的特点
D．高强度碳纤维可用于航空航天等高端领域
【答案】B
【知识点】密度公式的应用
【解析】【分析】碳纤维的物理性质：包括密度小、硬度大等特点。这些性质使得碳纤维在替代金属材料时，能够在保证结构强度的同时，有效减轻物体的重量，如在东风 31AG 洲际导弹中应用，能提高导弹的射程和载荷重量。
碳纤维的化学性质：具有良好的耐腐蚀性。这一特性使碳纤维制品在各种复杂的环境条件下，都能保持稳定的性能，延长使用寿命。
碳纤维的应用领域：因其优异的性能，碳纤维被广泛应用于航空航天、军事、汽车制造等高端领域。在航空航天领域，可用于制造飞机的机翼、机身等结构部件，减轻飞机重量，提高燃油效率和飞行性能；在军事领域，除了用于导弹制造，还可用于制造武器装备的轻量化结构部件等；在汽车制造领域，可用于制造车身、底盘等部件，提升汽车的性能和燃油经济性。
根据题干信息、物质的性质与用途来分析。
【解答】A、采用了高强度碳纤维替换原有金属材料，使得导弹的质量大幅降低，根据密度公式可知，在体积一定时，材料的密度越小，质量越小，故高强度碳纤维有密度小的特点，故A正确，不符合题意；
BCD、航空航天设备在发射过程与空气摩擦，会产生较高的温度及复杂的自然环境，高强度碳纤维具有较强抗高温、耐腐蚀性，硬度大，不易变形等优点，可用于航空航天等高端领域。故B错误，符合题意，CD正确，不符合题意。
故答案为： B。
10．（2024九上·鹿城期中）《科学》中的“做功”，跟我们日常所说的“做工”或“工作”不一样。从物理学的角度来说，做功必须具备两个条件。下列各图中，哪种情况下对物体没有做功（　　）
A．（a）用起重机吊起建筑材料
B．（b）小科用力推汽车，没推动
C．（c）工人师傅将油桶推到仓库中
D．（d）小鸟将虫子从地里叨出来
【答案】B
【知识点】力是否做功的判断
【解析】【分析】做功的两个必要因素：一是作用在物体上的力，二是在力的方向上移动的距离，据此分析判断。
【解答】A、用起重机吊起建筑材料，建筑材料的高度增加，根据做功的必要条件，拉力对建筑材料做了功，故A不符合题意；
B、小科用力推汽车，没推动，移动的距离为0，根据做功的必要条件，小科对汽车没有做功，故B符合题意；
C、工人师傅将油桶推到仓库中，油桶的高度增加，工人利用斜面将油桶提升了高度，根据做功的必要条件，工人对油桶做了功，故C不符合题意；
D、小鸟将虫子从地里叨出来，虫子在力的作用下移动了一段距离，根据做功的必要条件，小鸟对虫子做了功，故D不符合题意。
故答案为： B。
11．（2024九上·鹿城期中）我国是世界上最早使用湿法炼铜技术的国家，其中关键的一步是将铁放入硫酸铜溶液中，发生的反应是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。下列有关分析正确的是（　　）
A．铁表面会出现红色固体 B．该反应说明铁的活动性比铜弱
C．该反应中铁的化合价不变 D．反应过程中溶液颜色逐渐变黄
【答案】A
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据将铁放入硫酸铜溶液中，发生的反应是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，结合题意进行分析判断。
【解答】A、该反应有铜生成，反应后固体表面附着一层红色物质，故说法正确；
B、铁能置换出铜，说明铁的活动性强于铜，故说法错误；
C、反应前铁是单质，化合价为零，反应后生成硫酸亚铁，铁的化合价为+2价，故说法错误；
D、反应生成的溶质为硫酸亚铁，溶液为浅绿色，故说法错误；
故答案为： A。
12．（2024九上·鹿城期中）如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述正确的是（　　）
A．a可以是酚酞 B．b可以是铁
C．c可以是氧化铁 D．d可以是氢氧化铜
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】A、稀硫酸显酸性，不能使酚酞溶液变红，故说法错误；
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色，故说法错误；
C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色，故说法错误；
D、氢氧化铜和稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，故说法正确。
故答案为： D。
13．（2024九上·鹿城期中）第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州举办，下列说法不正确的是（　　）
A．主体育场屋面采用的新材料铝镁锰板合金，属于有机合成材料
B．亚运火炬“薪火”的主要燃料是甲醇（），属于有机物
C．主体育场的“花瓣”钢结构造型采用压弯成型技术，利用了金属的延展性
D．亚运会开闭幕式首次使用“数字烟花”代替“实物烟花”，体现了绿色环保理念
【答案】A
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】A、金属材料包括纯金属和合金；
B、根据物质的组成与分类来分析；
C、根据金属的性质来分析；
D、根据绿色环保的理念来分析。
【解答】A、铝镁锰板合金属于金属材料，故A说法错误；
B、甲醇（CH3OH）是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故B说法正确；
C、主体育场的“花瓣”钢结构造型采用压弯成型技术，利用了金属的延展性，故C说法正确；
D、亚运会开闭幕式首次使用“数字烟花”代替“实物烟花”，体现了绿色环保理念，故D说法正确。
故选：A。
14．（2024九上·鹿城期中）如图所示，在光滑的水平台面上，一轻质弹簧左端固定，右端连接一金属小球，O点是弹簧保持原长时小球的位置。压缩弹簧使小球至A位置，然后释放小球，小球就在AB间做往复运动（已知AO=OB）。不计空气阻力，小球从A位置运动到B位置的过程中，下列判断正确的是（　　）
A．小球在A点时，弹簧的弹性势能最小
B．小球在B点时，动能最大
C．小球在O点时，动能最大
D．小球在B点时，弹簧的弹性势能最小
【答案】C
【知识点】动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】不计空气阻力，小球在运动过程中动能和弹性势能不断转化，但总机械能不变。
【解答】ABD、O点是弹簧保持原长时小球的位置，小球在A、B点时形变程度最大，速度为0，动能为0，弹簧的弹性势能最大，弹簧的弹性势能最小，故AB错误；
C、在光滑的水平台面上，小球在A向O运动时，弹簧的弹性势能转化为小球的动能，动能增加，速度变快，小球在O向B运动时，小球的动能转化为弹簧的弹性势能，动能减小，速度变慢，故O点时速度最快，动能最大。故C正确。
故答案为：C。
15．（2024九上·鹿城期中）图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”，我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间量的相互关系。现一烧杯中含有HCl和CaCl2的混合液，将一定质量分数的Na2CO3溶液加入到混合液中直至过量，则在该反程中各个量的关系图正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据烧杯中含有HCl和CaCl2的混合液，将一定质量分数的碳酸钠溶液加入到混合液中直至过量（CaCl2溶液看成中性），先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析。
【解答】A、盐酸显酸性，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的氯化钠呈中性，所以一开始溶液pH变大，碳酸钠溶液和氯化钙的反应过程中，生成氯化钠呈中性，所以中间有一段pH=7不变的过程，最后碳酸钠过量，碳酸钠溶液显碱性，溶液呈碱性pH大于7，且无限趋近于碳酸钠原溶液的pH，错误；
B、将一定质量分数的Na2CO3溶液加入到混合液中直至过量，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应开始不产生沉淀，盐酸完全反应后，产生沉淀，完全反应后，沉淀质量不再增加，正确；
C、碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，第一个过程溶剂增加的质量包括碳酸钠溶液中的水和生成的水，增加的幅度最大；第二个过程碳酸钠溶液和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶剂增加的质量只是碳酸钠溶液中的水，增加的幅度较小；第三个过程滴加碳酸钠溶液过量，增加的还是碳酸钠溶液中的水，第二个过程和第三个过程增加水的幅度相同，错误；
D、碳酸钠先与盐酸反应，盐酸反应完，再与氯化钙反应，所以氯化钙的质量先不变，后逐渐减少至0，错误。
故答案为： B。
16．（2024九上·鹿城期中）归纳总结是学习科学的重要方法，小明同学用图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
（1）为了验证反应①，小科将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成　 　色。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为　 　。
（3）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是________（填字母）。
A．Na2CO3 B．CuSO4 C．NaCl
【答案】（1）红
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）进行分析。
【解答】（1）氢氧化钠是一种常见的碱，显碱性，它能使无色酚酞试液变红；
（2）氢氧化钠在空气中能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）Na2CO3、CuSO4、NaCl中，Na2CO3、CuSO4、NaCl都是盐，但这三种盐中只有硫酸铜能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，所以选B。
（1）氢氧化钠是一种常见的碱，显碱性，它能使无色酚酞试液变红；
（2）氢氧化钠在空气中能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）Na2CO3、CuSO4、NaCl中，Na2CO3、CuSO4、NaCl都是盐，但这三种盐中只有硫酸铜能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，所以选B。
17．（2024九上·鹿城期中）观察和实验是学习科学的两种基本方法。请判断下列操作或实验中能观察到的现象：
（1）打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口会看到　 　。
（2）将鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，发现蛋壳（主要成分是碳酸钙）表面有　 　产生，将该气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，可证明该气体是　 　。
【答案】（1）白雾
（2）气泡；二氧化碳
【知识点】二氧化碳的检验和验满；酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓盐酸具有挥发性，进行分析解答。
（2）根据蛋壳的主要成分是碳酸钙，进行分析解答。
【解答】（1）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，挥发出氯化氢与空气中水蒸气结合，所以在瓶口会看到白雾；
（2）碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，将鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，发现蛋壳（主要成分是碳酸钙）表面有气泡产生；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，将该气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，可证明该气体是二氧化碳（或CO2）。
（1）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，挥发出氯化氢与空气中水蒸气结合，所以在瓶口会看到白雾；
（2）碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，将鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，发现蛋壳（主要成分是碳酸钙）表面有气泡产生；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，将该气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，可证明该气体是二氧化碳（或CO2）。
18．（2024九上·鹿城期中）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维，增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。
（1）氯化钠中混有少量的碳酸钠，用滴加稀盐酸的方法除去，该方法属于上述模型中的　 　（填“分离转移”或“反应转化”）。
（2）铜粉中混有少量的铁粉，若采用：“分离转移”的方法，下列可行的是________（填字母）。
A．用磁铁吸引除去 B．用滴加硫酸铜溶液的方法除去
【答案】（1）反应转化
（2）A
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】（1）氯化钠中混有少量的碳酸钠，用滴加稀盐酸的方法除去，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将杂质碳酸钠转化为原物质氯化钠，该方法属于上述模型中的反应转化；
（2）A、铜粉中混有少量的铁粉，若采用 “分离转移” 的方法，可行的是用磁铁吸引除去。因为磁铁能吸引铁粉，而不能吸引铜粉，从而将铁粉分离出来，正确；
B、用滴加硫酸铜溶液的方法除去，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于将杂质转化为沉淀或气体除去，即反应转化，而不是分离转移，错误。
故答案为：A。
（1）氯化钠中混有少量的碳酸钠，用滴加稀盐酸的方法除去，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将杂质碳酸钠转化为原物质氯化钠，该方法属于上述模型中的反应转化；
（2）A、铜粉中混有少量的铁粉，若采用 “分离转移” 的方法，可行的是用磁铁吸引除去。因为磁铁能吸引铁粉，而不能吸引铜粉，从而将铁粉分离出来，正确；
B、用滴加硫酸铜溶液的方法除去，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于将杂质转化为沉淀或气体除去，即反应转化，而不是分离转移，错误。
故选A。
19．（2024九上·鹿城期中）小浙同学发现海边的铁更容易生锈。他设计了如图所示实验，探究铁锈蚀的主要原因。实验一段时间后，试管A中的铁钉几乎没有生锈，试管B中的铁钉稍有生锈，试管C中的铁钉明显生锈。
（1）A和C对比，说明铁生锈与　 　（填“水”“氧气”或者“食盐”）有关。
（2）为了防止铁生锈，以下做法合理的是________（填字母）。
A．放在潮湿处 B．喷油漆 C．铁表面喷盐酸
（3）图D中的铁钉比C中的铁钉锈蚀更严重，推测海边的铁更容易生锈的可能原因是　 　。
【答案】（1）水
（2）B
（3）海边空气湿度大，海水中含有氯化钠等盐类物质，可以加快铁生锈的速率
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据A中铁与氧气接触，不生锈，C中铁与氧气、水接触生锈分析；
（2）根据金属锈蚀的条件分析；
（3）根据食盐能使铁锈蚀更快分析。
【解答】（1）A中铁与氧气接触，不生锈，C中铁与氧气、水接触生锈，A和C对比，说明铁生锈与水有关；
（2）A、铁生锈是铁与氧气、水的共同作用，铁放在潮湿处易生锈，不符合题意；
B、铁生锈是铁与氧气、水的共同作用，喷油漆能隔绝铁与氧气和水的接触，能防止铁生锈，符合题意；
C、酸溶液能加速铁的生锈，铁表面喷盐酸能加速铁生锈，不符合题意。
故答案为：B。
（3）海边的铁更容易生锈的可能原因是海边空气湿度大，海水中含有氯化钠等盐类物质，可以加快铁生锈的速率；
（1）A中铁与氧气接触，不生锈，C中铁与氧气、水接触生锈，A和C对比，说明铁生锈与水有关；
（2）A、铁生锈是铁与氧气、水的共同作用，铁放在潮湿处易生锈，不符合题意；
B、铁生锈是铁与氧气、水的共同作用，喷油漆能隔绝铁与氧气和水的接触，能防止铁生锈，符合题意；
C、酸溶液能加速铁的生锈，铁表面喷盐酸能加速铁生锈，不符合题意。
故选B。
（3）海边的铁更容易生锈的可能原因是海边空气湿度大，海水中含有氯化钠等盐类物质，可以加快铁生锈的速率；
20．（2024九上·鹿城期中）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。
（1）①过程可通过冷却热饱和溶液获得晶体，该变化属于　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）②过程变化的方程式为CuSO4+CCu+X+CO，则X的化学式为　 　。
（3）④过程中化学变化的反应类型为________（填字母）。
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
【答案】（1）化学变化
（2）SO3
（3）D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据物理变化和化学变化的区别进行分析；
（2）根据质量守恒定律进行分析；
（3）根据反应物和生成物的特点进行分析。
【解答】（1）硫酸铜溶液加热得到硫酸铜晶体过程中，硫酸铜溶液中的溶质硫酸铜(CuSO4))与溶剂水化合，生成了硫酸铜晶体(CuSO4 5H2O)，有新物质生成，属于化学变化；
（2）根据化学方程式CuSO4+CCu+X+CO可知，反应前的铜原子、硫原子、氧原子和碳原子的数目分别为1、1、4、1，反应后的铜原子、硫原子、氧原子和碳原子的数目分别为1、0、1、1，化学反应中原子的种类和数目保持不变，X分子中存在1个硫原子和3个氧原子，X的化学式为：SO3；
（3）④过程中发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应。
故答案为：D。
（1）硫酸铜溶液加热得到硫酸铜晶体过程中，硫酸铜溶液中的溶质硫酸铜(CuSO4))与溶剂水化合，生成了硫酸铜晶体(CuSO4 5H2O)，有新物质生成，属于化学变化；
（2）根据化学方程式CuSO4+CCu+X+CO可知，反应前的铜原子、硫原子、氧原子和碳原子的数目分别为1、1、4、1，反应后的铜原子、硫原子、氧原子和碳原子的数目分别为1、0、1、1，化学反应中原子的种类和数目保持不变，X分子中存在1个硫原子和3个氧原子，X的化学式为：SO3；
（3）④过程中发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应。故选D。
21．（2024九上·鹿城期中）如图为人造卫星沿椭圆轨道绕地球运动的示意图。卫星离地球中心最近的点叫做近地点，离地球中心最远的点叫做远地点。
（1）卫星从近地点向远地点绕地球运行时，动能和势能是如何转化的？答：　 　。在太空中机械能是守恒的，因此　 　（填“近”或“远”）地点的重力势能最大；
（2）在卫星绕地球运动过程中，卫星在近地点的速度　 　（填“大于”“小于”或“等于”）远地点速度。
【答案】（1）动能转化为重力势能；远
（2）大于
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】动能的影响因素是物体的质量和物体运动的速度，影响重力势能的因素是物体的质量和物体的高度，根据它们影响因素的变化得出动能和重力势能的变化，再根据能量变化的规律：减小的能量转化为增大的能量得出。
【解答】（1）卫星从近地点向远地点绕地球运行时，高度变大，速度变慢，即重力势能变大，动能变小，动能转化为重力势能，在太空中只有机械能的相互转换，故机械能是守恒的，远地点速度最小，高度最大，因此远地点的重力势能最大。
（2）在太空中只有机械能的相互转换，故机械能是守恒的，卫星从近地点向远地点绕地球运行时，动能转化为重力势能，远地点的动能最小，重力势能最大，故卫星在近地点的速度大于远地点速度。
（1）[1][2]卫星从近地点向远地点绕地球运行时，高度变大，速度变慢，即重力势能变大，动能变小，动能转化为重力势能，在太空中只有机械能的相互转换，故机械能是守恒的，远地点速度最小，高度最大，因此远地点的重力势能最大。
（2）在太空中只有机械能的相互转换，故机械能是守恒的，卫星从近地点向远地点绕地球运行时，动能转化为重力势能，远地点的动能最小，重力势能最大，故卫星在近地点的速度大于远地点速度。
22．（2024九上·鹿城期中）如图甲所示，现有一个放在水平地面上的物体，当受到方向不变的水平推力F的作用时，F的小与时间t的关系和物体运动速度v与时间t的关系分别如图乙和图丙。读图完成以下问题：
（1）由图像可知，当t=1.5s时，物体处于　 　（填“静止”“匀速直线运动”或“变速直线运动”）状态；
（2）根据图像信息可以得出：当t=3s时，物体受到的摩擦力是　 　N；
（3）物体在4~6s过程中，力F对物体做功的功率是　 　W。
【答案】（1）静止
（2）4
（3）16
【知识点】功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）物体静止时，运动速度等于0；
（2）滑动摩擦力与运动速度大小无关；
（3）根据W=Fs求得力F对物体做的功；利用可得力F对物体做功的功率。
【解答】（1）根据图像可知，在0~2s内，拉力为2N，速度为0，即物体处于静止状态。
（2）如图所示，在4~6s，拉力为4N，物体以4m/s的速度做匀速直线运动，故摩擦力为4N，在2~4s内，物体对水平面的压力和粗糙程度都不变，故摩擦力不变，也为4N。
（3）物体在4~6s过程中，力F对物体做功的功率是
（1）根据图像可知，在0~2s内，拉力为2N，速度为0，即物体处于静止状态。
（2）如图所示，在4~6s，拉力为4N，物体以4m/s的速度做匀速直线运动，故摩擦力为4N，在2~4s内，物体对水平面的压力和粗糙程度都不变，故摩擦力不变，也为4N。
（3）物体在4~6s过程中，力F对物体做功的功率是
23．（2024九上·鹿城期中）某科学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH；
乙同学猜想：溶质只有NaCl；
丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl；
（1）你的猜想：溶质有　 　（填化学式）。
（2）有同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是　 　。
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
实验操作 实验现象 实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入Na2CO3溶液 有气体产生 （3）　 　同学猜想正确
取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液 （4）　 　 你的猜想正确
【答案】NaCl、NaOH；盐酸和氢氧化钠能反应，不能共存（合理即可）；丙；有蓝色沉淀生成
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途
【解析】【分析】【作出猜想】如果氢氧化钠没有完全反应，则溶液的中含有氯化钠和氢氧化钠，由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存，可以据此解答；
【实验设计及验证】碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，氢氧化钠溶液可以和氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，可以据此解答该题。
【解答】（1）如果氢氧化钠没有完全反应，则溶液的中含有氯化钠和氢氧化钠，所以你的猜想为溶质为NaCl和NaOH；
（2）由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存，即甲猜想是错误的；
（3）碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，若观察到有气体产生，则说明丙猜想是正确的；
（4）氢氧化钠溶液可以和氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，所以取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液，若观察到蓝色沉淀产生，则说明猜想正确。
24．（2024九上·鹿城期中）在验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，小组同学设计了如图实验：（所用金属颗粒大小和稀盐酸的用量及浓度均相同）
（1）请写出A试管中发生的化学反应方程式：　 　。
（2）如上图A、C所示，C中产生气泡的速率比A中快，说明　 　的活动性更强。
（3）乙同学拟用定量的方法验证Fe和Zn的活动性顺序，设计如图D，该设计中可通过测　 　达到实验目的。
（4）丙同学认为上述实验方案不足以验证4种金属的活动性顺序，需要在上述实验基础上，补实验E，下列分别是X和Y的物质组合，符合要求的有________（填字母）。
A．X：铜　Y：氯化亚铁
B．X：铁　Y：硝酸银
C．X：铁　Y：硫酸锌
【答案】（1）Fe + 2HCl ＝ FeCl2+ H2↑
（2）锌
（3）相同时间内收集气体的体积
（4）A
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据化学反应的原理来分析；
（2）根据化学反应的速率判断金属的活动性强弱；
（3）根据判断反应速率的方法来分析；
（4）根据验证金属活动性强弱的方案来分析。
【解答】（1）A管中发生的反应是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学反应方程式：Fe + 2HCl ＝ FeCl2+ H2↑；
（2）如上图A、C所示，C中产生气泡的速率比A中快，说明锌的活动性更强；
（3）若用定量的方法测定锌和铁的活动性强弱，通过测定金属与酸反应的速率，来比较金属的活动性强弱，即可以测定相同时间内收集气体的体积或收集相同体积的气体所用的时间；
（4）A、C实验说明锌的活动性强于铁，铁的活动性强于氢，B中铜能与硝酸银反应，说明铜的活动性强于银，上述实验方案不能确定铁与铜的活动性强弱，不足以验证4种金属的活动性顺序。
A、铜不能氯化亚铁反应，说明铁的活动性强于铜，符合题意；
B、铁能与硝酸银反应，说明铁的活动性强于银，但不能确定铁、铜的活动性强弱，不符合题意；
C、铁不能与硝酸锌反应，说明锌的活动性强于铁，但不能确定铁、铜的活动性强弱，不符合题意。
故答案为：A。
（1）A管中发生的反应是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学反应方程式：Fe + 2HCl ＝ FeCl2+ H2↑；
（2）如上图A、C所示，C中产生气泡的速率比A中快，说明锌的活动性更强；
（3）若用定量的方法测定锌和铁的活动性强弱，通过测定金属与酸反应的速率，来比较金属的活动性强弱，即可以测定相同时间内收集气体的体积或收集相同体积的气体所用的时间；
（4）A、C实验说明锌的活动性强于铁，铁的活动性强于氢，B中铜能与硝酸银反应，说明铜的活动性强于银，上述实验方案不能确定铁与铜的活动性强弱，不足以验证4种金属的活动性顺序。
A、铜不能氯化亚铁反应，说明铁的活动性强于铜，符合题意；
B、铁能与硝酸银反应，说明铁的活动性强于银，但不能确定铁、铜的活动性强弱，不符合题意；
C、铁不能与硝酸锌反应，说明锌的活动性强于铁，但不能确定铁、铜的活动性强弱，不符合题意。
故选A。
25．（2024九上·鹿城期中）某实验小组进行“探究物体的动能大小踢哪些因素有关”的实验，如图甲、乙、丙所示，将小钢球从同一斜面由静止开始滚下，推动同一小木块向前移动一段距离后停下，其中hA=hC>hB，mA=mB（1）科学研究的方法有很多种：②控制变量法、②转换法、③类比法、④建模法、⑤等效替代法等。在本实验中，小球的动能大小是通过小木块向前移动的距离来反映的，这是运用了上述科学研究方法中的　 　（填序号）；
（2）用　 　两图的实验现象所得到的结论，可以解释汽车超速行驶时危险性大的原因；
（3）得出正确的实验结论后，有同学用质量不同的铁球将同一弹簧压缩相同程度后由静止释放，撞击同一木块，如图丁所示，铁球滚动时所受摩擦力忽略不计，则观察到木块被撞击后移动的情况是________（填字母）；
A．质量大的铁球将木块推动的距离较远
B．质量小的铁球将木块推动的距离较远
C．质量不同的铁球将木块推动的距离相同
（4）实验发现，钢球A释放的高度过高，或者钢球A的质量过大都会使木块滑出木板，如图戊。当木块到达边沿O位置时，若一切外力全部消失，则小球会沿　 　（填“a”“b”或“c”）路线继续运动。
【答案】（1）②
（2）甲乙
（3）C
（4）c
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）根据转换法，通过木块移动的距离判断物体动能大小的；
（2）影响物体动能大小的因素有质量和速度，找出相同的量和变化的量，分析得出动能大小与变化量的关系；
（3）用质量不同的铁球将同一弹簧压缩相同程度后由静止释放，撞击同一木块，由于弹簧的压缩程度相同，则原来弹簧具有的弹性势能相同，不计铁球滚动时所受摩擦力，则转化为木块的动能相同，据此解答；
（4）结合牛顿第一定律分析。
【解答】（1）小球动能的大小难以直接观察，水平面的阻力相同，可以通过小球推动木块运动距离间接反映其做功的多少，运用了转换法。
（2）汽车超速行驶时危险性大的原因是同等情况下，速度越快，动能越大，探究动能大小与速度的关系，根据控制变量法，应保持小球的质量相同，速度不同，即不同的高度开始释放，故甲乙可以探究动能大小与速度的关系。
（3）铁球的动能是由弹簧的弹性势能转换而来的，弹簧的弹性形变量一定，弹性势能相同，转换为的动能也相同，故运动的距离相同，故AB不符合题意，C符合题意。
故答案为：C。
（4）根据牛顿第一定律可知，运动的物体受力时，将保持匀速直线运动状态，故则小球会沿c路线继续运动。
（1）小球动能的大小难以直接观察，水平面的阻力相同，可以通过小球推动木块运动距离间接反映其做功的多少，运用了转换法。
（2）汽车超速行驶时危险性大的原因是同等情况下，速度越快，动能越大，探究动能大小与速度的关系，根据控制变量法，应保持小球的质量相同，速度不同，即不同的高度开始释放，故甲乙可以探究动能大小与速度的关系。
（3）铁球的动能是由弹簧的弹性势能转换而来的，弹簧的弹性形变量一定，弹性势能相同，转换为的动能也相同，故运动的距离相同，故AB不符合题意，C符合题意。
故选C。
（4）根据牛顿第一定律可知，运动的物体受力时，将保持匀速直线运动状态，故则小球会沿c路线继续运动。
26．（2024九上·鹿城期中）草木灰的主要成分为K2CO3，为验证草木灰中是否含有KOH、K2SO4，某科学学习小组对其成进行了研究。
查阅资料：CaCl2溶液、KNO3溶液、Ba（NO3）2溶液均呈中性。
【进行实验】
（1）甲同学取少量草木灰浸出液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到溶液变蓝，甲同学认为溶液中一定有KOH。你认为甲同学的结论　 　（填“正确”或“不正确”）。
（2）乙同学进行了如表所示的实验
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量草木灰浸出液于试管中，滴入过量的Ba（NO3）2溶液，再滴入几滴酚酞试液 出现白色沉淀，溶液不变红 不含有　 　
②过滤，向白色沉淀中滴加过量稀盐酸 　 　 含有K2SO4
【反思与拓展】
（3）丙同学另外的实验方案也能证明溶液中不存在KOH，你认为下列可行的是________（填字母）。
A．先加足量CaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液
B．先加足量Ca（NO3）2溶液，静置。取上层清液，再滴加NaCl溶液
【答案】（1）不正确
（2）氢氧化钾；沉淀部分溶解，产生气泡
（3）A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据K2CO3溶液显碱性，加入紫色石蕊试液后也会出现蓝色分析；
（2）根据实验现象和结论分析；
（3）根据KOH的性质分析。
【解答】（1）甲同学的结论不正确。因为草木灰的主要成分K2CO3的溶液也显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；
（2）①硝酸钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，氢氧化钾显碱性，能使酚酞试液变红色，取少量草木灰浸出液于试管中，滴入过量的Ba(NO3)2溶液，再滴入几滴酚酞试液，出现白色沉淀，溶液不变红，说明不含有KOH。
②盐酸能与碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能与盐酸反应，过滤，向白色沉淀中滴加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，产生气泡，含有K2SO4。
（3）A、先加足量CaCl2溶液，将K2CO3反应完全，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液，如果有蓝色沉淀生成，说明有KOH，如果没有蓝色沉淀生成，说明没有KOH，正确；
B、先加足量Ca(NO3)2溶液，静置，取上层清液，再滴加NaCl溶液，无论是否有KOH都无明显现象，错误。
故答案为：A。
（1）甲同学的结论不正确。因为草木灰的主要成分K2CO3的溶液也显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；
（2）①硝酸钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，氢氧化钾显碱性，能使酚酞试液变红色，取少量草木灰浸出液于试管中，滴入过量的Ba(NO3)2溶液，再滴入几滴酚酞试液，出现白色沉淀，溶液不变红，说明不含有KOH。
②盐酸能与碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能与盐酸反应，过滤，向白色沉淀中滴加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，产生气泡，含有K2SO4。
（3）A、先加足量CaCl2溶液，将K2CO3反应完全，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液，如果有蓝色沉淀生成，说明有KOH，如果没有蓝色沉淀生成，说明没有KOH，正确；
B、先加足量Ca(NO3)2溶液，静置，取上层清液，再滴加NaCl溶液，无论是否有KOH都无明显现象，错误。
故选A。
27．（2024九上·鹿城期中）某小组以图1装置用CO还原CuO制取Cu，不同温度下反应4小时后固体物质的XRD图如图2所示。（XRD图谱可用于判断某固体物质是否存在，不同固体出现的衍射峰的衍射角不同）
（1）酒精灯加热温度为600℃时，图1玻璃管内观察到的现象为　 　。
（2）分析图2，用CO还原CuO的实验中，要使CuO完全被还原，应满足反应的条件是　 　。
（3）请分析图1的实验装置设计是否合理，并说明理由：　 　。
（4）取agCuO放在图1管中，在一定温度下实验，最终得到固体产物Cu和Cu2O的质量为bg，则生成的CO2质量为　 　（用含有a和b的代数式表示）g。
【答案】（1）黑色固体变红
（2）温度应要控制在500℃以上
（3）不合理；一氧化碳有毒，排放到空气中会造成污染
（4）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
28．（2024九上·鹿城期中）食用醋是我们膳食用的调味品，它的主要成分是醋酸，醋酸又称乙酸，化学式为CH3COOH。食用醋中有大量的水作为溶剂，还有少量的其他物质。
（1）食用醋是属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）CH3COOH分子中C、H、O原子个数的最简整数比是　 　。
（3）CH3COOH中碳元素的质量分数是　 　。
（4）醋酸具有酸的通性，能使紫色的石蕊试液变红，还能与　 　（填“酸”“碱”或“盐”）反应，生成中性的水。
【答案】（1）混合物
（2）1：2：1
（3）40%
（4）碱
【知识点】有关化学式的计算和推断；常见物质的分类；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据食用醋的主要成分是醋酸，有大量的水作为溶剂，还有少量的其他物质进行分析；
（2）根据原子个数比等于化学式中角标之比进行分析；
（3）根据进行分析；
（4）根据酸、碱中和反应生成盐和水进行分析。
【解答】（1）食用醋中存在醋酸、水等，属于混合物；
（2）化学式右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；根据 CHCOOH化学式可知，1个分子中2个C原子、4个H原子、2个O原子，C、H、O原子个数的最简整数比=1：2：1；
（3）CH3COOH中碳元素的质量分数=；
（4）醋酸具有酸的通性，能使紫色的石蕊试液变红，还能与碱反应，生成盐和中性的水。
（1）食用醋中存在醋酸、水等，属于混合物；
（2）化学式右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；根据 CHCOOH化学式可知，1个分子中2个C原子、4个H原子、2个O原子，C、H、O原子个数的最简整数比=1：2：1；
（3）CH3COOH中碳元素的质量分数=；
（4）醋酸具有酸的通性，能使紫色的石蕊试液变红，还能与碱反应，生成盐和中性的水。
29．（2024九上·鹿城期中）铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。
（1）小浙用放置很久的铝箔与盐酸反应，产生的氢气质量和反应时间关系如图所示。在0~t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是　 　。
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小科取4g铝箔样品与100.0g稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为103.6g。求；
①反应中产生氢气的质量为　 　g。
②样品中单质铝的质量分数是多少　 　？（要求要有过程，只写结果不给分）
【答案】（1）铝箔表面有致密的氧化铝薄膜，阻碍铝与盐酸接触
（2）0.4；设样品中单质铝的质量分数为x。x=90%答：样品中单质铝的质量分数为90%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铝的性质分析回答；
（2）由于铝与稀盐酸反应放出了氢气，减少的质量就是生成的氢气的质量，由氢气的质量求出铝的质量再计算出样品中单质铝的质量分数。
【解答】（1）小柯用放置很久的铝箔与盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示，在时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是铝箔表面有致密的氧化铝薄膜，阻碍铝与盐酸接触；
（2）①反应中产生氢气的质量=4g+100.0g-103.6g=0.4g；
（1）小柯用放置很久的铝箔与盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示，在时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是铝箔表面有致密的氧化铝薄膜，阻碍铝与盐酸接触；
（2）①反应中产生氢气的质量=4g+100.0g-103.6g=0.4g；
②见答案。
30．（2024九上·鹿城期中）小浙想粗略地测算自己在单杠上做引体向上时所消耗的功率，如图所示，他用刻度尺量摆拳时手臂的长度，并测出自己连续做引体向上的次数和时间，填入下表中。
臂长l/m 0.6
质量m/kg 50
做引体向上的次数n 5
上升1次所做的功W/J a
时间t/s 12
功率P/W b
请完成下列问题：
（1）小浙做引体向上时，消耗了身体中的能量，并将这种能量转化为身体上升时增加的　 　能。连续做了几次之后，手臂特别酸痛，这是因为短时间内高强度的运动时，肌肉的氧气供应跟不上能量需求，大量的乳酸就会在肌肉中产生，乳酸本身的酸性环境刺激肌肉中的神经末稍，从而产生酸痛的感觉。已知乳酸的化学式是C3H6O3，则乳酸中碳、氢、氧元素的质量比是　 　（填最简整数比）；
（2）①本题中g取10N/kg；根据表中的数据得出a处的数据是　 　；
②小浙做功的功率是多少　 　？（要求要有过程，只写结果不给分）
【答案】（1）重力势；6∶1∶8
（2）150J；62.5W
【知识点】功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）重力势能与质量和高度有关；化合物中各个元素质量之比等于各个原子的相对原子质量和原子个数乘积之比；
（2）利用W=Gh求一次引体向上克服重力做的功，进而求出5次引体向上做的总功，利用
得到做功的功率。
【解答】（1）引体向上时，消耗了身体中的能量，人体高度增加，重力势能增加，故将身体消耗的能量转化为身体上升时增加的重力势能。
由乳酸的化学式为C3H6O3，则碳、氢、氧三种元素的质量比为
(12×3) ∶(1×6) ∶(16×3)=6∶1∶8
（2）做引体向上时，人体重心上升的高度约为臂长的一半，故上升1次所做的功为
小浙做功的功率是
（1）[1]引体向上时，消耗了身体中的能量，人体高度增加，重力势能增加，故将身体消耗的能量转化为身体上升时增加的重力势能。
[2]由乳酸的化学式为C3H6O3，则碳、氢、氧三种元素的质量比为
(12×3) ∶(1×6) ∶(16×3)=6∶1∶8
（2）[1]做引体向上时，人体重心上升的高度约为臂长的一半，故上升1次所做的功为
[2]小浙做功的功率是
31．（2024九上·鹿城期中）氢氧化钠固体保存不当可能会变质。某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物，可能全部变质，固体是Na2CO3。
（1）首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可确定该固体是　 　。
（2）将该固体样品溶解在水中配成100g溶液，将100g稀盐酸等分成四份依次加入，所得溶液质量与加稀盐酸的关系如图所示。（已知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
①bc段观察到的现象是　 　
②求稀盐酸的质量分数　 　。（要求要有过程，只写结果不给分）
【答案】（1）氢氧化钠、碳酸钠（或NaOH、Na2CO3）
（2）产生气泡；设：稀盐酸的质量分数为x。每加入25g稀盐酸，产生二氧化碳的质量为：25g- （172.8g -150g）=2.2g；x=14.6%答：稀盐酸的质量分数14.6%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。
（2）①氢氧化钠、碳酸钠混合物加入盐酸，先与氢氧化钠反应，等氢氧化钠完全反应后，再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
②根据二氧化碳的质量结合化学方程式进行计算。
【解答】（1）碳酸钠和氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀，氢氧化钠和硫酸铜反应生成了蓝色沉淀氢氧化铜，说明溶液中含有氢氧化钠，根据实验现象，可确定该固体是氢氧化钠、碳酸钠；
（2）①氢氧化钠、碳酸钠混合物加入盐酸，先与氢氧化钠反应，等氢氧化钠完全反应后，再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据图示可知，ab 段加入50盐酸，溶液质量增加50g，不产生气体，再加入到25g时，溶液只增加了172.8g-150g=22.8g，说明bc段有二氧化碳，观察到的现象是有气泡产生；
（1）碳酸钠和氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀，氢氧化钠和硫酸铜反应生成了蓝色沉淀氢氧化铜，说明溶液中含有氢氧化钠，根据实验现象，可确定该固体是氢氧化钠、碳酸钠；
（2）①氢氧化钠、碳酸钠混合物加入盐酸，先与氢氧化钠反应，等氢氧化钠完全反应后，再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据图示可知，ab 段加入50盐酸，溶液质量增加50g，不产生气体，再加入到25g时，溶液只增加了172.8g-150g=22.8g，说明bc段有二氧化碳，观察到的现象是有气泡产生；
②见答案。
32．（2024九上·鹿城期中）现有40g锌、16g氧化铁和足量的稀硫酸，某同学想用这些锌和氧化铁为原料来制取铁单质，他采用了如图1所示的实验装置。
（1）实验时，为了能够持续小流量地产生氢气，应将图1中的长颈漏斗改为　 　（填仪器名称）。
（2）当玻璃管中的氧化铁完全被还原，生成的单质铁为　 　g。
（3）按照规范操作要求完成实验，氧化铁被完全反应，请以参加反应的Zn为横坐标，以生成的Fe内纵坐标（如图2），画出关系图，标出图中转折点的大致位置　 　。
【答案】（1）分液漏斗
（2）11.2
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据分液漏斗能控制液体的滴加速率来分析；
（2）根据氧化铁的质量和化学方程式的计算来分析；
（3）根据锌和铁的质量关系，以及氢气是先通后停且有部分残留在装置内没有参与反应来分析。
【解答】（1）分液漏斗可控制液体流量，实验时，为了能够持续地小流量地产生氢气，应该将图中的长颈漏斗更换成分液漏斗；
（2）氢气与氧化铁在高温条件下生成铁和水，根据质量守恒定律，16克氧化铁中铁元素质量即为生成铁的质量，当玻璃管中的氧化铁完全被还原，生成的单质铁质量=；
（3）设16克氧化铁完全反应消耗氢气质量对应反应的锌的质量为x，根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑和Fe2O3+3H2H2O+2Fe，可得：3Zn～3H2 ～Fe2O3，则有：
x=19.5g，由氢气与氧化铜反应的步骤可知，开始先通入氢气排除装置内空气，消耗氢气但没有发生反应生成铜，过一段时间后加热，铜开始增加，至锌的质量小于40克时，完全反应，停止加热，再继续通氢气至装置冷却，由此绘制图像如图：
（1）分液漏斗可控制液体流量，实验时，为了能够持续地小流量地产生氢气，应该将图中的长颈漏斗更换成分液漏斗；
（2）氢气与氧化铁在高温条件下生成铁和水，根据质量守恒定律，16克氧化铁中铁元素质量即为生成铁的质量，当玻璃管中的氧化铁完全被还原，生成的单质铁质量=；
（3）设16克氧化铁完全反应消耗氢气质量对应反应的锌的质量为x，根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑和Fe2O3+3H2H2O+2Fe，可得：3Zn～3H2 ～Fe2O3，则有：
x=19.5g，由氢气与氧化铜反应的步骤可知，开始先通入氢气排除装置内空气，消耗氢气但没有发生反应生成铜，过一段时间后加热，铜开始增加，至锌的质量小于40克时，完全反应，停止加热，再继续通氢气至装置冷却，由此绘制图像如图：。
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