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浙江省绍兴市新昌县七星中学2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试题
1．（2024九上·新昌月考）《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是（　　）
A．磁性 B．延展性 C．导电性 D．导热性
2．（2024九上·新昌月考）熏艾柱是中医调理身体常用的手段，下列制作艾柱过程中主要发生化学变化的是（　　）
A．清洗艾叶 B．晒干艾叶
C．卷成艾柱 D．燃烧艾柱
3．（2024九上·新昌月考）下列关于纯碱（Na2CO3）的说法，正确的是（　　）
A．纯碱属于碱类物质
B．纯碱的水溶液pH<7
C．纯碱能与盐酸反应，该反应属于复分解反应
D．纯碱中含少量烧碱杂质，可用稀盐酸除杂
4．（2024九上·新昌月考）科学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是（　　）
A．测溶液的pH值
B．闻气体气味
C．稀释浓硫酸
D．称量氢氧化钠固体
5．（2024九上·新昌月考）K、Ca、Na等排在金属活动性顺序表最前面的几种金属，常温下能和水反应生成碱和氢气。把一块绿豆大小的金属钠放入一小杯硫酸铜溶液中，钠漂浮在溶液表面，发出“嘶嘶”的响声，钠块四处游动，逐渐变小直至消失，此过程放出大量的热。下列推测错误的是（　　）
A．钠与水反应一定伴随着能量变化
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
C．一定有红色固体生成
D．一定有蓝色沉淀生成
6．（2024九上·新昌月考）医用防护口罩的核心材料是“熔喷布”(主要成分为聚丙烯[(C3H6)n])，鼻梁压条的材料是金属铝；因其对带病毒气溶胶和有害微尘的阻隔效果显著，故在预防新冠肺炎疫情中发挥重要作用。下列分析正确的是（　　）
A．“熔喷布” 的主要成分聚丙烯属于无机物
B．制作鼻梁压条的金属铝是由铝分子构成的
C．用金属铝制作鼻梁压条是利用其导电性
D．医用防护口罩起阻隔作用的原理类似于过滤
7．（2024九上·新昌月考）“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质：②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（　　）
A．O2 B．Mg C．Ca(OH)2 D．NaCl
8．（2024九上·新昌月考）材料在人类生产、生活中有着重要的作用。下列有关材料的说法中正确的是（　　）
A．棉花和羊毛的主要成分都是蛋白质
B．日常生活中纯金属使用比合金更广泛
C．日常生活中使用的涤纶、腈纶、蚕丝等都属于合成纤维
D．塑料是常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点
9．（2024九上·新昌月考）“宏观一微观一符号” 是学习化学的重要内容和方法，如图所示是某化学反应的微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A．甲和丙都是氧化物
B．该反应属于复分解反应
C．乙的化学式是N2H4
D．该反应前后氮元素的化合价没有发生改变
10．（2024九上·新昌月考）归纳是重要的科学方法。下列归纳合理的是（　　）
A．有机物是一类含碳化合物，所以、都是有机物
B．硫酸、盐酸电离时都能产生，所以电离时能产生的化合物是酸
C．氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物
D．盐中含有金属阳离子和酸根阴离子，硝酸铵中没有金属离子，所以硝酸铵不属于盐类
11．（2024九上·新昌月考）在一定条件下，下列物质都能一步转化的是（　　）
A．Cu→CuO→Cu（OH）2 B．Mg→MgO→MgSO4
C．Fe→Fe2O3→FeSO4 D．S→SO2→H2SO4
12．（2024九上·新昌月考）在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是（）
A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜 D．加入的金属M可能是单质铁
13．（2024九上·新昌月考）实验探究是获取证据的重要途径。某学习小组阅读资料获知氢氧化钡（Ba（OH）2）与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的的是（　　）
A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
14．（2024九上·新昌月考）下列实验操作中，不能达到实验目的的是（　　）
选项 物质 目的 主要实验操作
A 和 鉴别 分别通入澄清石灰水中，观察现象
B 中含有 检验 取样，加入酚酞试液，观察现象
C 与的固体混合物 分离 加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干，蒸发
D 固体中含有少量 除杂 取样，加适量稀盐酸，蒸发
A．A B．B C．C D．D
15．（2024九上·新昌月考）小陈向装有硫酸铜溶液的烧杯中加入一定量铁粉，测得烧杯中溶液质量随加入铁粉质量的变化关系如图，则以下分析正确的是（　　）
A．点a时的溶液中暂无金属铜生成
B．当加入铁粉质量为m1时，溶液变为无色透明
C．点b时过滤出烧杯中的固体，加入稀盐酸后会产生气泡
D．若纵坐标表示烧杯内物质的总质量，所得图像不变
16．（2024九上·新昌月考）有以下4种化肥；A．　　B．　　C．　　D．；属于氮肥的是　 　（填字母）。田里的水稻出现了倒伏现象，可向田里施用的化肥是　 　（填字母）
17．（2024九上·新昌月考）将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中直至过量，
（1）反应后溶液中的溶质有　 　（填名称）。
（2）验证反应后的溶液中稀硫酸有剩余，可行的操作是_________（填字母）。
A．取样，滴加少量紫色石蕊试液 B．取样，滴加少量溶液
C．取样，加入少量粉末 D．取样，滴加少量溶液
18．（2024九上·新昌月考）《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。此文记录了两种冶铜方法，主要流程如图所示：
（1）从硫酸铜溶液中分离得到硫酸铜晶体的操作过程为：先将溶液加热蒸发浓缩后，再降温至有大量晶体析出，最后经　 　（填写操作名称）得晶体。
（2）铸造“铁釜”的单质铁会与硫酸铜溶液反应，其化学方程式为　 　，属于　 　反应（填“置换”或者“复分解”）。
19．（2024九上·新昌月考）按如图进行碳和氧化铜反应的实验，观察到试管中出现　 　色固体；烧杯中澄清石灰水变浑浊的化学方程式是　 　。碳与氧化铜的反应中，表现出还原性的物质是　 　。
20．（2024九上·新昌月考）图甲所示为探究铁钉锈蚀条件的实验，图乙所示为用稀盐酸除铁钉表面的铁锈的实验。回答问题：
（1）如图甲所示实验，若实验结果是试管①③中的铁钉不生锈，试管②中铁钉生锈；则可得出铁钉生锈的条件是：　 　。
（2）如图乙所示实验，若观察到试管中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色；此时溶液中存在的微粒除H+和Cl-外，还有　 　。
21．（2024九上·新昌月考）敞口久置的氢氧化钠固体会变质，其变质的原理为　 　（用化学方程式表示）。为了检验一瓶氢氧化钠固体是否变质，可以先取样品溶于水配成溶液，然后用足量的稀盐酸进行检验，也可以用下列物质中的　 　（填序号）进行检验。
①紫色石蕊试液　　②无色酚酞试液　　③pH试纸　　④氢氧化钙溶液或氯化钙溶液
22．（2024九上·新昌月考）乙炔气体用途广泛。以石灰石、焦炭为原料制取乙炔的简要流程如图所示：
（1）反应①的化学方程式为　 　该反应属于　 　（填基本反应类型）。
（2）反应②中，焦炭与CaO要混合均匀，目的是　 　。
（3）中，元素为+2价，C元素为　 　价。反应③的化学方程式为　 　。
（4）在空气中燃烧常会产生大量黑烟，黑烟的主要成分是　 　。
23．（2024九上·新昌月考）小明学习了盐的性质后，通过查阅资料得知氯化铵溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。他想：酸溶液可以使紫色石蕊试液变红，是因为酸在水溶液中电离出了，那么溶液中的哪种粒子可以使紫色石蕊试液变红呢？于是他设计了以下实验进行探究：
（1）通过实验Ⅰ可以发现紫色石蕊试液不变色，则此实验证明　 　。
（2）有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他的理由是　 　。
（3）通过上述实验，小明可以初步得出的结论是：溶液中的　 　可以使紫色石蕊试液变红。
24．（2024九上·新昌月考）如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。
（1）A实验最终能观察到的现象是　 　。
（2）C实验中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）若要证明C实验所加的BaCl2溶液过量，小明的实验操作及现象是：取少量C中上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，则证明C实验所加BaCl2溶液过量。你认为该同学的做法对吗？请你作出判断并说明理由。　 　。
25．（2024九上·新昌月考）在研究酸和碱之间发生的反应时，把稀盐酸滴入氢氧化钡溶液中，得到无色溶液A。无色溶液A中除了氯化钡还有什么？某同学进行了如下实验：
　 实验一 实验二
猜想 可能还有盐酸 可能还有氢氧化钡
实验过程 在试管中加入2~3颗锌粒，再滴加少量无色溶液A 在试管中加入少量无色溶液A，再滴加2~3滴氯化铁溶液
实验现象 无气泡产生 有② 色沉淀产生
实验结论 无色溶液A不含① 无色溶液A含有氯化钡和氢氧化钡
（1）请把表格内容填写完整：①　 　②　 　
（2）该同学为了从无色溶液A中得到纯净的氯化钡晶体，请你帮他写出合理的方法：　 　。
26．（2024九上·新昌月考）为确定某溶液中含有、、、、、中的哪几种离子，进行了以下实验：
①经测定，该溶液的pH=1；
②取部分该溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；
③取②中部分溶液，加入溶液，无明显现象。
该溶液中一定含有的离子　 　，可能含有的离子　 　。
27．（2024九上·新昌月考）有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。
则：（1）无色溶液A中一定含有的溶质是　 　。
（2）白色粉末的成分是　 　。
28．（2024九上·新昌月考）在学习完中和反应的相关知识后，某科学学习小组的同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下。在甲图中，A、B、C、D四个点分别表示溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度（所有溶液的起始温度均为22℃）。
试回答下列问题：
（1）氢氧化钠与盐酸的反应是　 　（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）D点对应的混合物反应完全后所得溶液中的离子有　 　；在点对应的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈　 　色。
（3）下列反应的微观本质与该小组探究反应的微观本质相同的是　 　（填序号）。
①用小苏打（碳酸氢钠）治疗胃酸过多
②用熟石灰改良酸性土壤
③硫酸与火碱反应
（4）讨论交流：往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的过程中，能否通过“pH减小”作为判断二者发生化学反应的依据，请说明理由：　 　。
29．（2024九上·新昌月考）用含有二氧化碳和水蒸气两种杂质的某种还原性气体（氢气和一氧化碳中的一种）测定某种铁的氧化物的组成，实验装置如图所示。据图回答下列问题：
（1）实验过程中，丁装置没有明显变化，而戊装置的溶液中出现了白色沉淀，则该还原性气体是　 　。
（2）当丙装置中的，全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g，同时测得戊装置的质量增加了17.6g。则该铁的氧化物的化学式为　 　。
30．（2024九上·新昌月考）为了保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
Ⅰ、碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。
（1）下列做法不能实现“碳减排”的是　 　
A.加高烟囱排放工业废气 B.推进新能源汽车使用
C.废弃物分类投放并回收利用 D.养成节约用水用电习惯
Ⅱ、碳吸收：①利用植物光合作用，这是自然界消耗二氧化碳的最重要途径；②利用“碳捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出）。
（2）用该技术进行“碳捕获"有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质有　 　。
（3）分离器中发生的反应：①CaO+H2O=Ca（OH）2，②Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。现有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量（要求根据化学方程式计算）。　 　
Ⅲ。碳转化：指二氧化碳的资源化利用。
31．（2024九上·新昌月考）我国科学家已成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇（CH3OH），这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示。
（1）丁物质的化学式是　 　。
（2）请列式计算，生成160g甲醇消耗二氧化碳的质量　 　。
32．（2024九上·新昌月考）“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室的建造。建造舱段使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅（SiC）复合而成的。一位科技爱好者研制了一种铝基碳化硅复合材料，为了分析其中铝的质量分数，他取10g样品溶于足量稀硫酸中，所得实验数据如图所示。已知：碳化硅既不溶于水和酸，也不与二者反应。请回答下列问题：
（1）当样品中的铝完全反应时，生成的气体质量为　 　g。
（2）样品中铝的质量分数是多少　 　？（写出完整的解题过程）
（3）若10克样品中的铝与166.2克稀硫酸恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数　 　。
33．（2024九上·新昌月考）酸和碱反应是一类重要的化学反应。某同学利用图甲实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图乙和图丙。请回答下列问题：
（1）图甲胶头滴管中溶液的溶质是　 　（填化学式）。
（2）要配制50g15%的稀盐酸，需要溶质质量分数为30%的浓盐酸　 　g。
（3）该同学推断出图丙中V的值为12，他的理由是　 　。
34．（2024九上·新昌月考）为了测定石灰石样品中碳酸钙的含量，某同学在15 g样品中加入足量的稀盐酸进行实验（杂质不溶于水且不与酸反应，不考虑稀盐酸挥发氯化氢）。实验装置和有关数据如下：
当A装置中不再有气体产生时测得B装置的质量增加了4.6g；C装置的质量没有发生变化且无明显现象。请回答：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为　 　g，生成二氧化碳气体的质量为　 　g。
（2）请分析碱石灰的增重大于二氧化碳质量的原因　 　。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？　 　
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】 根据金属的物理性质和用途进行分析。
【解答】 书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，说明黄金具有良好的延展性。
故选B。
2．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析判断。
【解答】A、清洗艾叶没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
B、晒干艾叶没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
C、卷成艾柱只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
D、燃烧艾柱时有新物质生成，属于化学变化，选项正确。
故答案为：D。
3．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常见物质的俗称
【解析】【分析】A、根据纯碱为碳酸钠，属于盐类分析；
B、根据纯碱的水溶液呈碱性分析；
C、根据纯碱能与盐酸发生复分解反应分析；
D、根据碳酸钠和氢氧化钠都能与盐酸反应分析。
【解答】A、纯碱为碳酸钠，属于盐类，不符合题意；
B、 纯碱的水溶液呈碱性，pH>7 ，不符合题意；
C、 纯碱能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应属于复分解反应 ，符合题意；
D、 因碳酸钠和氢氧化钠都能与盐酸反应，所以纯碱中含少量烧碱杂质，不可用稀盐酸除杂 ，不符合题意；
故选C。
4．【答案】C
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
B、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
【解答】A、测溶液的pH值，在白瓷板或玻璃片上放小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸伸入待测液体中，以免污染待测液体，故A错误；
B、闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻的煽动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故B错误；
C、稀释浓硫酸时，把浓硫酸缓缓地沿容器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使硫酸分子及时的扩散，故C正确；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故D错误。
故答案为：C。
5．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，同时伴随着能量变化；
氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。
【解答】A、由题干信息可知，将金属钠放入一小杯硫酸铜溶液中，钠漂浮在溶液表面，发出“嘶嘶”的响声，钠块四处游动，逐渐变小直至消失，此过程放出大量的热，说明钠与水反应一定伴随着能量变化，不符合题意；
B、钠常温下能与水反应生成碱和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、O、H，生成物中也应含Na、O、H，故生成的碱是氢氧化钠，即钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，不符合题意；
C、把金属钠放入一小杯硫酸铜溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，产生蓝色沉淀，符合题意；
D、由C的分析可知，该过程一定有蓝色沉淀生成，不符合题意。
故答案为：C。
6．【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】根据含碳元素化合物为有机物，金属由原子构成及过滤的原理分析。
【解答】A、“熔喷布” 的主要成分聚丙烯属于有机物 ，不符合题意；
B、 制作鼻梁压条的金属铝是由铝原子构成的 ，不符合题意；
C、 用金属铝制作鼻梁压条是利用其延展性 ，不符合题意；
D、 医用防护口罩起阻隔作用的原理类似于过滤 ，符合题意；
故选D。
7．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁能和氢氧化钾反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钾；
加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾；
氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水。
【解答】A、O2能与铜反应生成氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，硫酸铜溶液能与氢氧化钠溶液反应，此选项符合题意；
B、Mg能与稀硫酸反应生成硫酸镁，硫酸镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，氢氧化镁沉淀和硫酸钠都不能与铜反应，此选项不符合题意；
C、Ca(OH)2与稀硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙不能与氢氧化钠、铜反应，此选项不符合题意；
D、NaCl不能与稀硫酸、氢氧化钠、铜反应，此选项不符合题意。
故答案为：A。
8．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】A、根据棉花为天然纤维分析；
B、根据合金使用广泛分析；
C、根据蚕丝为蛋白质成分分析；
D、根据塑料的特点分析。
【解答】A、棉花主要成分为天然纤维，不是蛋白质，不符合题意；
B、日常生活中所用合金比纯金属广泛，不符合题意；
C、蚕丝成分为蛋白质，不是合成纤维，不符合题意；
D、 塑料是常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点 ，符合题意；
故选D。
9．【答案】C
【知识点】模型与符号；复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据化学反应的微观示意图，分析反应物生成物及反应的条件写出反应的方程式，根据化学反应都遵守质量守恒定律、微粒的变化等分析判断有关的说法。
【解答】A、根据可知，丙是由氮元素组成的氮气，属于单质，不是氧化物，选项错误；
B、根据图片可知，生成物是单质氮气和化合物水，不符合复分解反应的特点，则该反应肯定不是复分解反应，选项错误；
C、根据图片可知，1个乙分子由两个氮原子和四个氢原子构成，其化学式为N2H4，选项正确；
D、在反应物中，氮元素在化合物中，在生成物中，氮元素在单质中，而单质中元素的化合价为零，即氮元素的化合价肯定发生改变，选项错误。
故答案为：C。
10．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据有机化合物的判断方法分析。
B、根据酸的定义分子，进行分析判断。
C、根据氧化物的组成分析氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
D、根据盐的定义分析。
【解答】A、有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等，说法错误，不符合题意；
B、硫酸、盐酸电离时都能产生，但电离时能产生的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠在水中能电离出，但硫酸氢钠不属于酸，说法错误，不符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物，说法正确，符合题意；
D、盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，所以硝酸铵属于盐类，说法错误，不符合题意。
故答案为：C。
11．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】一步反应实现即所涉及物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可。
【解答】A、铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜不与水反应，不能一步转化生成氢氧化铜，该反应不能实现，故选项错误；
B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，在一定条件下都能一步转化，故选项正确；
C、铁生锈能生成氧化铁，但氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不能生成硫酸亚铁，不能一步转化实现，故选项错误；
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能一步转化生成硫酸，不能一步转化实现，故选项错误。
故答案为：B。
12．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】根据题意向滤渣中加入稀盐酸产生了无色气体，而银和铜都不能和稀盐酸反应，说明在滤渣存在着活泼金属，进而可以判断加入的M比铜和银都活泼，且排在顺序表中氢的前面，从而可以判断滤液中的银离子和铜离子已被完全置换出来，据此解答该题．
【解答】A、根据图示可知，得到无色溶液，说明金属M将硝酸银中的银和硝酸铜中的铜完全置换出来了，则滤液中一定没有银离子，正确；
B、滤渣加入盐酸有气泡，说明在金属活动性顺序里，M应位于H前，铜和银不能和盐酸反应，则滤渣中一定含有金属单质M，正确；
C、滤渣中一定含有单质铜，正确；
D、充分反应后，得到的是无色溶液，硝酸亚铁为浅绿色，错误。
故答案为：D
13．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析判断。
【解答】A、实验①中将无色酚酞滴加到氢氧化钡溶液中，可观察到溶液变成红色，能说明氢氧化钡溶液显碱性，故选项能达到实验目的；
B、实验②中将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中，无明显现象，故选项不能达到实验目的；
C、实验③中将硫酸钠溶液滴加到氢氧化钡溶液中，可观察到溶液变浑浊，能说明氢氧化钡能与某些盐反应，故选项能达到实验目的；
D、实验④中将二氧化碳通入氢氧化钡溶液中，可观察到溶液变浑浊，能说明氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应，故选项能达到实验目的。
故答案为：B。
14．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途
【解析】【分析】A、根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。
B、根据碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，进行分析判断。
C、根据氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，进行分析判断。
D、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能，可以鉴别，故选项实验操作中能达到实验目的；
B、碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，取样，加入酚酞试液，均会使酚酞试液变红色，不能检验NaOH溶液中是否混有Na2CO3杂质，故选项实验操作不能达到实验目的；
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解、过滤，蒸发，分离出氯化钾，固体洗涤并烘干分离出二氧化锰，故选项实验操作中能达到实验目的；
D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，蒸发得到氯化钙，符合除杂原则，故选项实验操作中能达到实验目的。
故答案为：B。
15．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】根据铁与硫酸铜反应的质量比分析，随着反应进行， 发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，56份质量的铁反应生成64份质量的铜，反应后固体质量增多，所以溶液质量减少。 溶液的质量减少，进行分析。
【解答】A、点a时的溶液中有金属铜生成，此选项错误；
B、当加入铁粉质量为m1时，硫酸铜恰好完全反应生成硫酸亚铁溶液，溶液是浅绿色的，此选项错误；
C、点b时加入的铁过量，过滤出烧杯中的固体，固体中含有铁和铜，加入稀盐酸后，铁会和稀盐酸反应产生气泡，此选项正确；
D、 若纵坐标表示烧杯内物质的总质量，因为化学反应遵守质量守恒定律，反应后烧杯内物质的总质量不变，所得图像会发生改变，此选项错误。
故答案为：C。
16．【答案】AC；D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】水稻叶片发黄，说明土壤缺乏氮元素，并出现倒伏现象，说明土壤缺乏钾元素；应施用含氮元素和钾元素的复合肥。
【解答】含有氮元素的肥料称为氮肥，田里的水稻出现了倒伏现象，说明土壤缺乏钾元素，应施用含钾元素的化肥，故填：AC；D。
17．【答案】（1）硫酸钠、硫酸
（2）A；C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，进行分析解答。
（2）根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】（1）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸过量，则反应后溶液中的溶质有硫酸钠、硫酸。
（2）A、硫酸能使紫色石蕊试液变红可证明反应后硫酸有剩余，故A符合题意；
B、硫酸铜不能与硫酸反应，无法证明硫酸有剩余，故B不符合题意；
C、碳酸钙与硫酸反应会产生二氧化碳气体，可证明硫酸有剩余，故C符合题意；
D、硝酸钡与硫酸钠和硫酸都能反应产生硫酸钡沉淀，不能证明硫酸有剩余，故D不符合题意。
故答案为：AC。
（1）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸过量，则反应后溶液中的溶质有硫酸钠、硫酸。
（2）A、硫酸能使紫色石蕊试液变红可证明反应后硫酸有剩余，故A符合题意；
B、硫酸铜不能与硫酸反应，无法证明硫酸有剩余，故B不符合题意；
C、碳酸钙与硫酸反应会产生二氧化碳气体，可证明硫酸有剩余，故C符合题意；
D、硝酸钡与硫酸钠和硫酸都能反应产生硫酸钡沉淀，不能证明硫酸有剩余，故D不符合题意。
故填：AC。
18．【答案】过滤；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据需将硫酸铜晶体与溶液分离，进行分析解答。
（2）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析解答。
【解答】（1）从硫酸铜溶液中分离得到硫酸铜晶体的操作过程为：先将溶液加热蒸发浓缩后，再降温至有大量晶体析出，最后经过滤得晶体；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应
19．【答案】红；；碳
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据碳和氧化铜在高温下与铜反应生成了铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水分析回答；
【解答】碳和氧化铜在高温条件下反应，生成铜、二氧化碳，试管中的黑色固体变为红色；
烧杯中发生的化学反应为：二氧化碳与氢氧化钙反应，生成水、碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：；
高温条件下，碳能使氧化铜还原为铜，表现出碳的还原性。
20．【答案】铁钉与水和空气（或氧气）同时接触；Fe2+、Fe3+、H2O
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。
【解答】（1）试管②中的铁钉能与氧气、水充分接触；试管①中的铁钉只能与水接触；试管③的铁钉只能与干燥的空气接触；实验结果是试管①③中的铁钉不生锈，试管②中铁钉生锈，可用于探究铁生锈条件是铁与氧气、水同时接触；
（2）图乙所示为用稀盐酸除铁钉表面的铁锈的实验，铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液呈黄色；观察到试管中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，说明发生了铁和稀盐酸的反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，此时溶液中存在的微粒除H+和Cl-外，还有Fe2+、Fe3+、H2O。
21．【答案】；④
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠易潮解，潮解之后会和空气的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质分析；根据氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性以及碳酸根离子与钙离子可结合成白色沉淀分析。
【解答】敞口久置的氢氧化钠固体会变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；氢氧化钠和碳酸钠的溶液均显碱性，不能用紫色石蕊试液、无色酚酞试液和pH试纸检验，氢氧化钙和氯化钙均能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，故可用氢氧化钙溶液或氯化钙溶液检验，故选④。
22．【答案】（1）；分解反应
（2）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
（3）-1；
（4）碳
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。
（2）反应②中，焦炭与CaO要混合均匀，目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合造成缺氧。
（3）化合物中元素化合价代数和为零；
碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙。
（4）C2H2在空气中燃烧常会产生大量黑烟，黑烟的主要成分是不完全燃烧生成的碳。
【解答】（1）石灰石主要成分是碳酸钙，则反应①为碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为；该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应；
（2）反应②中，焦炭与CaO要混合均匀，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（3）中，元素为+2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中，C元素为-1价；
由流程图可知，反应③为与水反应生成氢氧化钙和，化学方程式为；
（4）在空气中燃烧常会产生大量黑烟，黑烟的主要成分是不完全燃烧生成的碳。
（1）石灰石主要成分是碳酸钙，则反应①为碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为；该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应；
（2）反应②中，焦炭与CaO要混合均匀，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（3）中，元素为+2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中，C元素为-1价；
由流程图可知，反应③为与水反应生成氢氧化钙和，化学方程式为；
（4）在空气中燃烧常会产生大量黑烟，黑烟的主要成分是不完全燃烧生成的碳。
23．【答案】（1）NH4Cl溶液中的Cl-不能使紫色石蕊试液变红
（2）紫色石蕊试液中含有水
（3）
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】据验证某粒子的性质可通过加入含该粒子的其他物质直接证明，还可以通过排除其他粒子间接得出性质与该粒子有关。
【解答】（1）实验Ⅰ中NaCl溶液含有Na+、Cl-，紫色石蕊试液不变色，则此实验证明NH4Cl溶液中的Cl-不能使紫色石蕊试液变红。
（2）实验Ⅱ滴加蒸馏水，没必要做，理由是紫色石蕊试液中含有水。
（3）实验Ⅰ已证明NH4Cl溶液中的Cl-不能使紫色石蕊试液变红，实验Ⅲ中NH4Cl溶液含有、Cl-，溶液变为红色，则实验Ⅲ证明溶液中的可以使紫色石蕊试液变红。
（1）实验Ⅰ中NaCl溶液含有Na+、Cl-，紫色石蕊试液不变色，则此实验证明NH4Cl溶液中的Cl-不能使紫色石蕊试液变红。
（2）实验Ⅱ滴加蒸馏水，没必要做，理由是紫色石蕊试液中含有水。
（3）实验Ⅰ已证明NH4Cl溶液中的Cl-不能使紫色石蕊试液变红，实验Ⅲ中NH4Cl溶液含有、Cl-，溶液变为红色，则实验Ⅲ证明溶液中的可以使紫色石蕊试液变红。
24．【答案】溶液呈蓝色；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；错误，生成的HCl也能与AgNO3反应生成沉淀
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）显酸性溶液能使石蕊变红色，显碱性溶液能使石蕊变蓝色。
（2）氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
（3）氯离子能和银离子结合生成白色沉淀氯化银。
【解答】（1）稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，过量的氢氧化钠使溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，A实验最终能观察到的现象是溶液变蓝。
（2）C实验中稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸， 化学方程式为 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
（3）该同学判断错误，C实验中反应生成 HCl ，HCl 也能与 AgNO3反应生成沉淀 ，不能证明C实验所加BaCl2溶液过量。
25．【答案】盐酸；红褐；加入适量（或足量）的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶
【知识点】物质除杂或净化；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据活泼金属和酸反应能生成氢气，氯化铁能与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，进行分析解答。
（2）根据无色溶液A含有氢氧化钡，进行分析解答。
【解答】（1）①锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，在试管中加入2～3颗锌粒，再滴加少量无色溶液A，无气泡产生，则说明无色溶液A不含盐酸。
②在试管中加入少量无色溶液A，再滴加2～3滴氯化铁溶液，氯化铁能与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀。
（2）无色溶液A含有氢氧化钡，该同学为了从无色溶液A中得到纯净的氯化钡晶体，要将氢氧化钡除去，氢氧化钡能与过量的稀盐酸反应生成氯化钡和水，充分反应后蒸发结晶，能得到纯净的氯化钡晶体，故其合理方法为加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶。
26．【答案】H+、 Mg2+；Cl 、
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】pH＞7显碱性，pH=7显中性，pH＜7显酸性；
①氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水；溶液pH=1，说明溶液显酸性，溶液中存在H+，不存在 ；
②镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀；取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明存在Mg2+；
③钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀；取②中部分溶液加入Na2CO3溶液，无明显现象，说明溶液中不存在Ba2+；
溶液不显电性，故溶液中还存在氯离子、硝酸根离子中一种或两种；
【解答】①pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，溶液pH=1，说明溶液显酸性，溶液中存在H+，不存在。
②镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中含有Mg2+。
③钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，取②中部分溶液加入Na2CO3溶液，无明显现象，说明溶液中不存在Ba2+，溶液不显电性，则溶液中还存在氯离子、硝酸根离子中一种或两种。
所以该溶液中一定含有H+、 Mg2+，可能含有Cl 、中的一种或两种。
27．【答案】氯化钠（）；氯化钡和碳酸钠（和）
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据白色固体溶于水，得到白色沉淀和无色溶液A，白色沉淀与硝酸反应会生成无色气体和无色溶液B，说明白色沉淀为碳酸盐沉淀，一定不含硫酸钡沉淀，根据提供的物质、氯化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，则白色固体中一定含有碳酸钠和氯化钡，一定不含硫酸钠；无色溶液A测得pH=7，说明显中性，一定不存在氢氧化钠。
【解答】（1）白色粉末一定有碳酸钠和氯化钡一定没有氢氧化钠和硫酸钠，碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，无色溶液A中一定有氯化钠。
（2）由分析可知，白色粉末的成分氯化钡和碳酸钠。
28．【答案】（1）放热
（2）Na+、Cl-、OH-；红
（3）②③
（4）稀盐酸中本身含水，往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，也会导致pH减小
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据中和反应的实质来分析；
（2）根据溶液的质量和溶质质量分数来分析；
（3）根据该小组探究反应本质是酸碱中和反应来分析。
【解答】（1）由图乙可知，溶液混合后温度升高，说明氢氧化钠与盐酸反应是放热反应；
（2）D点时氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为：，稀盐酸中溶质的质量为：，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，即，参加反应的氢氧化钠和氯化氢的质量比为：40：36.5，则反应后氢氧化钠过量，则D点对应的混合物反应完全后所得溶液中的离子有：Na+、Cl-、OH-；
C点时氢氧化钠的质量为：40g×10%=4g，盐酸质量为：40g×10%=4g，反应后盐酸过量，溶液显酸性，所以加入紫色石蕊试液后溶液呈红色；
（3）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故该小组探究反应的微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
①用小苏打（碳酸氢钠）治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其微观本质是氢离子和碳酸氢根离子结合生成二氧化碳和水，不符合题意；
②用熟石灰改良酸性土壤，其微观本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，符合题意；
③硫酸与火碱反应，是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，其微观本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，符合题意。
故选②③；
（4）稀盐酸中本身含水，往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，也会导致pH减小，故不能通过“pH减小”作为判断二者发生化学反应的依据。
（1）由图乙可知，溶液混合后温度升高，说明氢氧化钠与盐酸反应是放热反应；
（2）D点时氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为：，稀盐酸中溶质的质量为：，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，即，参加反应的氢氧化钠和氯化氢的质量比为：40：36.5，则反应后氢氧化钠过量，则D点对应的混合物反应完全后所得溶液中的离子有：Na+、Cl-、OH-；
C点时氢氧化钠的质量为：40g×10%=4g，盐酸质量为：40g×10%=4g，反应后盐酸过量，溶液显酸性，所以加入紫色石蕊试液后溶液呈红色；
（3）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故该小组探究反应的微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
①用小苏打（碳酸氢钠）治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其微观本质是氢离子和碳酸氢根离子结合生成二氧化碳和水，不符合题意；
②用熟石灰改良酸性土壤，其微观本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，符合题意；
③硫酸与火碱反应，是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，其微观本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，符合题意。
故选②③；
（4）稀盐酸中本身含水，往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，也会导致pH减小，故不能通过“pH减小”作为判断二者发生化学反应的依据。
29．【答案】（1）一氧化碳
（2）Fe3O4
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】作为综合实验题：利用还原性气体测定铁的氧化物的组成，其原理是根据生成物的质量通过计算确定结果．就初中阶段，还原性气体有氢气和一氧化碳，他们夺氧后生成水和二氧化碳；原气体中混有二氧化碳和水蒸气，所以必须先除去，然后让还原性气体反应，丙中剩余固体是氧化物中铁元素的质量，丁戊装置用以检验生成的水和二氧化碳，最后的己装置进行尾气处理，有环保理念，据此分析计算。
【解答】（1）丁装置盛放的是无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水会变蓝，用于检验是否有水生成，丁装置没有明显变化，说明没有水生成，故该还原性气体不是氢气，戊装置盛放的是澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用于检验是否有二氧化碳生成，戊装置中出现了白色沉淀，说明生成了二氧化碳，故该还原性气体是一氧化碳；
（2）丙装置中的FexOy全部被还原，剩余固体为生成的铁的质量，戊装置中盛放的石灰水吸收二氧化碳导致质量增加，增加的质量为二氧化碳的质量，根据化学方程式计算：
故该铁的氧化物是四氧化三铁，化学式为Fe3O4。
（1）丁装置盛放的是无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水会变蓝，用于检验是否有水生成，丁装置没有明显变化，说明没有水生成，故该还原性气体不是氢气，戊装置盛放的是澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用于检验是否有二氧化碳生成，戊装置中出现了白色沉淀，说明生成了二氧化碳，故该还原性气体是一氧化碳；
（2）丙装置中的FexOy全部被还原，剩余固体为生成的铁的质量，戊装置中盛放的石灰水吸收二氧化碳导致质量增加，增加的质量为二氧化碳的质量，根据化学方程式计算：
故该铁的氧化物是四氧化三铁，化学式为Fe3O4。
30．【答案】A；NaOH、CaO；设：理论上可生成CaCO3的质量为x。x=10kg。答：理论上可生成CaCO3的质量为10kg。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据实现“减排”的做法来分析；
（2）根据流程图分析可知，氢氧化钠、氧化钙既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
（3）根据化学方程式进行计算。
【解答】（1）A、通过加高烟囱排放工业废气，不能减少空气的污染物的总量，故选项不能实现“碳减排”；
B、推进新能源汽车使用，减少燃油，可以减少二氧化碳的排放，故选项能实现“碳减排”；
C、废弃物分类投放并回收利用，节约资源，可以减少二氧化碳的排放，故选项能实现“碳减排”；
D、养成节约用水用电习惯，可以减少二氧化碳的排放，故选项能实现“碳减排”。
故选：A；
（2）该过程中碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠、氧化钙既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
31．【答案】H2O；解：设生成160g甲醇消耗二氧化碳的质量为x=x=220g答：生成160g甲醇消耗二氧化碳的质量为220g。
【知识点】模型与符号；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）含有碳元素的化合物是有机物，除有机物之外的化合物是无机物．但是，少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无机物；
（2）根据化学方程式和甲醇的质量进行计算。
【解答】（1）由图可知，丁的1个分子由2个氢原子和1个氧原子构成，即丁为水，其化学式为H2O，故填H2O。
32．【答案】（1）0.6
（2）解：设10g样品中铝的质量是xx=5.4g则样品中铝的质量分数是：答：样品中铝的质量分数是54%。
（3）20%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】根据图示可知，最终生成氢气的质量为0.6g，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的铝的质量，进而计算出样品中铝的质量分数。
【解答】（1）碳化硅既不溶于水和酸，也不与二者反应，加入稀硫酸，则铝与稀硫酸反应生成硫酸铝、氢气，化学方程式为，随着反应的进行，生成氢气的质量不断增大，根据图像，当样品中的铝完全反应时，生成的气体质量为0.6g。
（2）当样品中的铝完全反应时，生成的氢气质量为0.6g，据此可通过化学方程式计算出样品中铝的质量分数，详见答案。
（3）根据（2）的分析，10g样品中铝的质量为5.4g。若10克样品中的铝与166.2克稀硫酸恰好完全反应，根据（1）可知生成氢气的质量为0.6g，设生成的硫酸铝质量为y，则
y=34.2g
则反应后所得溶液的溶质质量分数为：
（1）碳化硅既不溶于水和酸，也不与二者反应，加入稀硫酸，则铝与稀硫酸反应生成硫酸铝、氢气，化学方程式为，随着反应的进行，生成氢气的质量不断增大，根据图像，当样品中的铝完全反应时，生成的气体质量为0.6g。
（2）当样品中的铝完全反应时，生成的氢气质量为0.6g，据此可通过化学方程式计算出样品中铝的质量分数，详见答案。
（3）根据（2）的分析，10g样品中铝的质量为5.4g。若10克样品中的铝与166.2克稀硫酸恰好完全反应，根据（1）可知生成氢气的质量为0.6g，设生成的硫酸铝质量为y，则
y=34.2g
则反应后所得溶液的溶质质量分数为：
33．【答案】（1）NaOH
（2）25
（3）图丙中体积为V时放出的热量最多，此时溶液显中性，溶液的pH=7，V的值为12
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，进行分析解答。
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
（3）根据中和反应属于放热反应，图丙中体积为V时，放出的热量最多，进行分析解答。
【解答】（1）图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，图甲胶头滴管中溶液的溶质是NaOH。故填：NaOH；
（2）设需要质量分数为30%的浓盐酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g×15%=x×30%，x=25g。故填：25；
（3）中和反应属于放热反应，图丙中体积为V时，放出的热量最多，此时恰好完全反应，此时溶液的pH=7，故该兴趣小组同学推断出图丙中V的值为12。故填：图丙中体积为V时放出的热量最多，此时溶液显中性，溶液的pH=7，V的值为12。
（1）图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，图甲胶头滴管中溶液的溶质是NaOH。故填：NaOH；
（2）设需要质量分数为30%的浓盐酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g×15%=x×30%，x=25g。故填：25；
（3）中和反应属于放热反应，图丙中体积为V时，放出的热量最多，此时恰好完全反应，此时溶液的pH=7，故该兴趣小组同学推断出图丙中V的值为12。故填：图丙中体积为V时放出的热量最多，此时溶液显中性，溶液的pH=7，V的值为12。
34．【答案】10；解：因为碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气，所以B装置增加的4.6g是吸收的二氧化碳和水蒸气的总质量，设生成二氧化碳的质量为x。x=4.4g答：生成二氧化碳气体的质量为4.4g。；生成的二氧化碳会带出部分水蒸气，被B装置吸收；解：设与10g碳酸钙恰好完全反应时消耗盐酸的溶质质量为y。y=7.3g根据图像可知，稀盐酸的质量为：110.4g-15g+4.6g=100g，所用稀盐酸的溶质质量分数是：=7.3%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】根据表中固体减少为5g，可知碳酸钙的质量为10g，同时结合图可以看出恰好完全反应时装置内的总质量变为110.4g，结合对应的化学方程式求算生成的二氧化碳的质量和消耗的HCl的质量，然后求算稀盐酸中溶质的质量分数。
【解答】（1） 在15g样品中加入足量的稀盐酸，固体质量变为5g，说明固体样品中杂质的含量为5g，则石灰石样品中碳酸钙的质量为：15g-5g=10g；
（2）因为稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，生成的二氧化碳会带出部分水蒸气，被B装置吸收，故碱石灰的增重大于二氧化碳质量；
1 / 1浙江省绍兴市新昌县七星中学2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试题
1．（2024九上·新昌月考）《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是（　　）
A．磁性 B．延展性 C．导电性 D．导热性
【答案】B
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】 根据金属的物理性质和用途进行分析。
【解答】 书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，说明黄金具有良好的延展性。
故选B。
2．（2024九上·新昌月考）熏艾柱是中医调理身体常用的手段，下列制作艾柱过程中主要发生化学变化的是（　　）
A．清洗艾叶 B．晒干艾叶
C．卷成艾柱 D．燃烧艾柱
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析判断。
【解答】A、清洗艾叶没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
B、晒干艾叶没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
C、卷成艾柱只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
D、燃烧艾柱时有新物质生成，属于化学变化，选项正确。
故答案为：D。
3．（2024九上·新昌月考）下列关于纯碱（Na2CO3）的说法，正确的是（　　）
A．纯碱属于碱类物质
B．纯碱的水溶液pH<7
C．纯碱能与盐酸反应，该反应属于复分解反应
D．纯碱中含少量烧碱杂质，可用稀盐酸除杂
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常见物质的俗称
【解析】【分析】A、根据纯碱为碳酸钠，属于盐类分析；
B、根据纯碱的水溶液呈碱性分析；
C、根据纯碱能与盐酸发生复分解反应分析；
D、根据碳酸钠和氢氧化钠都能与盐酸反应分析。
【解答】A、纯碱为碳酸钠，属于盐类，不符合题意；
B、 纯碱的水溶液呈碱性，pH>7 ，不符合题意；
C、 纯碱能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应属于复分解反应 ，符合题意；
D、 因碳酸钠和氢氧化钠都能与盐酸反应，所以纯碱中含少量烧碱杂质，不可用稀盐酸除杂 ，不符合题意；
故选C。
4．（2024九上·新昌月考）科学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是（　　）
A．测溶液的pH值
B．闻气体气味
C．稀释浓硫酸
D．称量氢氧化钠固体
【答案】C
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
B、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
【解答】A、测溶液的pH值，在白瓷板或玻璃片上放小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸伸入待测液体中，以免污染待测液体，故A错误；
B、闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻的煽动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故B错误；
C、稀释浓硫酸时，把浓硫酸缓缓地沿容器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使硫酸分子及时的扩散，故C正确；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故D错误。
故答案为：C。
5．（2024九上·新昌月考）K、Ca、Na等排在金属活动性顺序表最前面的几种金属，常温下能和水反应生成碱和氢气。把一块绿豆大小的金属钠放入一小杯硫酸铜溶液中，钠漂浮在溶液表面，发出“嘶嘶”的响声，钠块四处游动，逐渐变小直至消失，此过程放出大量的热。下列推测错误的是（　　）
A．钠与水反应一定伴随着能量变化
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
C．一定有红色固体生成
D．一定有蓝色沉淀生成
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，同时伴随着能量变化；
氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。
【解答】A、由题干信息可知，将金属钠放入一小杯硫酸铜溶液中，钠漂浮在溶液表面，发出“嘶嘶”的响声，钠块四处游动，逐渐变小直至消失，此过程放出大量的热，说明钠与水反应一定伴随着能量变化，不符合题意；
B、钠常温下能与水反应生成碱和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、O、H，生成物中也应含Na、O、H，故生成的碱是氢氧化钠，即钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，不符合题意；
C、把金属钠放入一小杯硫酸铜溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，产生蓝色沉淀，符合题意；
D、由C的分析可知，该过程一定有蓝色沉淀生成，不符合题意。
故答案为：C。
6．（2024九上·新昌月考）医用防护口罩的核心材料是“熔喷布”(主要成分为聚丙烯[(C3H6)n])，鼻梁压条的材料是金属铝；因其对带病毒气溶胶和有害微尘的阻隔效果显著，故在预防新冠肺炎疫情中发挥重要作用。下列分析正确的是（　　）
A．“熔喷布” 的主要成分聚丙烯属于无机物
B．制作鼻梁压条的金属铝是由铝分子构成的
C．用金属铝制作鼻梁压条是利用其导电性
D．医用防护口罩起阻隔作用的原理类似于过滤
【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】根据含碳元素化合物为有机物，金属由原子构成及过滤的原理分析。
【解答】A、“熔喷布” 的主要成分聚丙烯属于有机物 ，不符合题意；
B、 制作鼻梁压条的金属铝是由铝原子构成的 ，不符合题意；
C、 用金属铝制作鼻梁压条是利用其延展性 ，不符合题意；
D、 医用防护口罩起阻隔作用的原理类似于过滤 ，符合题意；
故选D。
7．（2024九上·新昌月考）“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质：②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（　　）
A．O2 B．Mg C．Ca(OH)2 D．NaCl
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁能和氢氧化钾反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钾；
加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾；
氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水。
【解答】A、O2能与铜反应生成氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，硫酸铜溶液能与氢氧化钠溶液反应，此选项符合题意；
B、Mg能与稀硫酸反应生成硫酸镁，硫酸镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，氢氧化镁沉淀和硫酸钠都不能与铜反应，此选项不符合题意；
C、Ca(OH)2与稀硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙不能与氢氧化钠、铜反应，此选项不符合题意；
D、NaCl不能与稀硫酸、氢氧化钠、铜反应，此选项不符合题意。
故答案为：A。
8．（2024九上·新昌月考）材料在人类生产、生活中有着重要的作用。下列有关材料的说法中正确的是（　　）
A．棉花和羊毛的主要成分都是蛋白质
B．日常生活中纯金属使用比合金更广泛
C．日常生活中使用的涤纶、腈纶、蚕丝等都属于合成纤维
D．塑料是常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】A、根据棉花为天然纤维分析；
B、根据合金使用广泛分析；
C、根据蚕丝为蛋白质成分分析；
D、根据塑料的特点分析。
【解答】A、棉花主要成分为天然纤维，不是蛋白质，不符合题意；
B、日常生活中所用合金比纯金属广泛，不符合题意；
C、蚕丝成分为蛋白质，不是合成纤维，不符合题意；
D、 塑料是常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点 ，符合题意；
故选D。
9．（2024九上·新昌月考）“宏观一微观一符号” 是学习化学的重要内容和方法，如图所示是某化学反应的微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A．甲和丙都是氧化物
B．该反应属于复分解反应
C．乙的化学式是N2H4
D．该反应前后氮元素的化合价没有发生改变
【答案】C
【知识点】模型与符号；复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据化学反应的微观示意图，分析反应物生成物及反应的条件写出反应的方程式，根据化学反应都遵守质量守恒定律、微粒的变化等分析判断有关的说法。
【解答】A、根据可知，丙是由氮元素组成的氮气，属于单质，不是氧化物，选项错误；
B、根据图片可知，生成物是单质氮气和化合物水，不符合复分解反应的特点，则该反应肯定不是复分解反应，选项错误；
C、根据图片可知，1个乙分子由两个氮原子和四个氢原子构成，其化学式为N2H4，选项正确；
D、在反应物中，氮元素在化合物中，在生成物中，氮元素在单质中，而单质中元素的化合价为零，即氮元素的化合价肯定发生改变，选项错误。
故答案为：C。
10．（2024九上·新昌月考）归纳是重要的科学方法。下列归纳合理的是（　　）
A．有机物是一类含碳化合物，所以、都是有机物
B．硫酸、盐酸电离时都能产生，所以电离时能产生的化合物是酸
C．氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物
D．盐中含有金属阳离子和酸根阴离子，硝酸铵中没有金属离子，所以硝酸铵不属于盐类
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据有机化合物的判断方法分析。
B、根据酸的定义分子，进行分析判断。
C、根据氧化物的组成分析氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
D、根据盐的定义分析。
【解答】A、有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等，说法错误，不符合题意；
B、硫酸、盐酸电离时都能产生，但电离时能产生的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠在水中能电离出，但硫酸氢钠不属于酸，说法错误，不符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物，说法正确，符合题意；
D、盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，所以硝酸铵属于盐类，说法错误，不符合题意。
故答案为：C。
11．（2024九上·新昌月考）在一定条件下，下列物质都能一步转化的是（　　）
A．Cu→CuO→Cu（OH）2 B．Mg→MgO→MgSO4
C．Fe→Fe2O3→FeSO4 D．S→SO2→H2SO4
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】一步反应实现即所涉及物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可。
【解答】A、铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜不与水反应，不能一步转化生成氢氧化铜，该反应不能实现，故选项错误；
B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，在一定条件下都能一步转化，故选项正确；
C、铁生锈能生成氧化铁，但氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不能生成硫酸亚铁，不能一步转化实现，故选项错误；
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能一步转化生成硫酸，不能一步转化实现，故选项错误。
故答案为：B。
12．（2024九上·新昌月考）在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是（）
A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜 D．加入的金属M可能是单质铁
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】根据题意向滤渣中加入稀盐酸产生了无色气体，而银和铜都不能和稀盐酸反应，说明在滤渣存在着活泼金属，进而可以判断加入的M比铜和银都活泼，且排在顺序表中氢的前面，从而可以判断滤液中的银离子和铜离子已被完全置换出来，据此解答该题．
【解答】A、根据图示可知，得到无色溶液，说明金属M将硝酸银中的银和硝酸铜中的铜完全置换出来了，则滤液中一定没有银离子，正确；
B、滤渣加入盐酸有气泡，说明在金属活动性顺序里，M应位于H前，铜和银不能和盐酸反应，则滤渣中一定含有金属单质M，正确；
C、滤渣中一定含有单质铜，正确；
D、充分反应后，得到的是无色溶液，硝酸亚铁为浅绿色，错误。
故答案为：D
13．（2024九上·新昌月考）实验探究是获取证据的重要途径。某学习小组阅读资料获知氢氧化钡（Ba（OH）2）与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的的是（　　）
A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析判断。
【解答】A、实验①中将无色酚酞滴加到氢氧化钡溶液中，可观察到溶液变成红色，能说明氢氧化钡溶液显碱性，故选项能达到实验目的；
B、实验②中将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中，无明显现象，故选项不能达到实验目的；
C、实验③中将硫酸钠溶液滴加到氢氧化钡溶液中，可观察到溶液变浑浊，能说明氢氧化钡能与某些盐反应，故选项能达到实验目的；
D、实验④中将二氧化碳通入氢氧化钡溶液中，可观察到溶液变浑浊，能说明氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应，故选项能达到实验目的。
故答案为：B。
14．（2024九上·新昌月考）下列实验操作中，不能达到实验目的的是（　　）
选项 物质 目的 主要实验操作
A 和 鉴别 分别通入澄清石灰水中，观察现象
B 中含有 检验 取样，加入酚酞试液，观察现象
C 与的固体混合物 分离 加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干，蒸发
D 固体中含有少量 除杂 取样，加适量稀盐酸，蒸发
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途
【解析】【分析】A、根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。
B、根据碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，进行分析判断。
C、根据氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，进行分析判断。
D、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能，可以鉴别，故选项实验操作中能达到实验目的；
B、碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，取样，加入酚酞试液，均会使酚酞试液变红色，不能检验NaOH溶液中是否混有Na2CO3杂质，故选项实验操作不能达到实验目的；
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解、过滤，蒸发，分离出氯化钾，固体洗涤并烘干分离出二氧化锰，故选项实验操作中能达到实验目的；
D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，蒸发得到氯化钙，符合除杂原则，故选项实验操作中能达到实验目的。
故答案为：B。
15．（2024九上·新昌月考）小陈向装有硫酸铜溶液的烧杯中加入一定量铁粉，测得烧杯中溶液质量随加入铁粉质量的变化关系如图，则以下分析正确的是（　　）
A．点a时的溶液中暂无金属铜生成
B．当加入铁粉质量为m1时，溶液变为无色透明
C．点b时过滤出烧杯中的固体，加入稀盐酸后会产生气泡
D．若纵坐标表示烧杯内物质的总质量，所得图像不变
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】根据铁与硫酸铜反应的质量比分析，随着反应进行， 发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，56份质量的铁反应生成64份质量的铜，反应后固体质量增多，所以溶液质量减少。 溶液的质量减少，进行分析。
【解答】A、点a时的溶液中有金属铜生成，此选项错误；
B、当加入铁粉质量为m1时，硫酸铜恰好完全反应生成硫酸亚铁溶液，溶液是浅绿色的，此选项错误；
C、点b时加入的铁过量，过滤出烧杯中的固体，固体中含有铁和铜，加入稀盐酸后，铁会和稀盐酸反应产生气泡，此选项正确；
D、 若纵坐标表示烧杯内物质的总质量，因为化学反应遵守质量守恒定律，反应后烧杯内物质的总质量不变，所得图像会发生改变，此选项错误。
故答案为：C。
16．（2024九上·新昌月考）有以下4种化肥；A．　　B．　　C．　　D．；属于氮肥的是　 　（填字母）。田里的水稻出现了倒伏现象，可向田里施用的化肥是　 　（填字母）
【答案】AC；D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】水稻叶片发黄，说明土壤缺乏氮元素，并出现倒伏现象，说明土壤缺乏钾元素；应施用含氮元素和钾元素的复合肥。
【解答】含有氮元素的肥料称为氮肥，田里的水稻出现了倒伏现象，说明土壤缺乏钾元素，应施用含钾元素的化肥，故填：AC；D。
17．（2024九上·新昌月考）将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中直至过量，
（1）反应后溶液中的溶质有　 　（填名称）。
（2）验证反应后的溶液中稀硫酸有剩余，可行的操作是_________（填字母）。
A．取样，滴加少量紫色石蕊试液 B．取样，滴加少量溶液
C．取样，加入少量粉末 D．取样，滴加少量溶液
【答案】（1）硫酸钠、硫酸
（2）A；C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，进行分析解答。
（2）根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】（1）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸过量，则反应后溶液中的溶质有硫酸钠、硫酸。
（2）A、硫酸能使紫色石蕊试液变红可证明反应后硫酸有剩余，故A符合题意；
B、硫酸铜不能与硫酸反应，无法证明硫酸有剩余，故B不符合题意；
C、碳酸钙与硫酸反应会产生二氧化碳气体，可证明硫酸有剩余，故C符合题意；
D、硝酸钡与硫酸钠和硫酸都能反应产生硫酸钡沉淀，不能证明硫酸有剩余，故D不符合题意。
故答案为：AC。
（1）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸过量，则反应后溶液中的溶质有硫酸钠、硫酸。
（2）A、硫酸能使紫色石蕊试液变红可证明反应后硫酸有剩余，故A符合题意；
B、硫酸铜不能与硫酸反应，无法证明硫酸有剩余，故B不符合题意；
C、碳酸钙与硫酸反应会产生二氧化碳气体，可证明硫酸有剩余，故C符合题意；
D、硝酸钡与硫酸钠和硫酸都能反应产生硫酸钡沉淀，不能证明硫酸有剩余，故D不符合题意。
故填：AC。
18．（2024九上·新昌月考）《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。此文记录了两种冶铜方法，主要流程如图所示：
（1）从硫酸铜溶液中分离得到硫酸铜晶体的操作过程为：先将溶液加热蒸发浓缩后，再降温至有大量晶体析出，最后经　 　（填写操作名称）得晶体。
（2）铸造“铁釜”的单质铁会与硫酸铜溶液反应，其化学方程式为　 　，属于　 　反应（填“置换”或者“复分解”）。
【答案】过滤；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据需将硫酸铜晶体与溶液分离，进行分析解答。
（2）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析解答。
【解答】（1）从硫酸铜溶液中分离得到硫酸铜晶体的操作过程为：先将溶液加热蒸发浓缩后，再降温至有大量晶体析出，最后经过滤得晶体；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应
19．（2024九上·新昌月考）按如图进行碳和氧化铜反应的实验，观察到试管中出现　 　色固体；烧杯中澄清石灰水变浑浊的化学方程式是　 　。碳与氧化铜的反应中，表现出还原性的物质是　 　。
【答案】红；；碳
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据碳和氧化铜在高温下与铜反应生成了铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水分析回答；
【解答】碳和氧化铜在高温条件下反应，生成铜、二氧化碳，试管中的黑色固体变为红色；
烧杯中发生的化学反应为：二氧化碳与氢氧化钙反应，生成水、碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：；
高温条件下，碳能使氧化铜还原为铜，表现出碳的还原性。
20．（2024九上·新昌月考）图甲所示为探究铁钉锈蚀条件的实验，图乙所示为用稀盐酸除铁钉表面的铁锈的实验。回答问题：
（1）如图甲所示实验，若实验结果是试管①③中的铁钉不生锈，试管②中铁钉生锈；则可得出铁钉生锈的条件是：　 　。
（2）如图乙所示实验，若观察到试管中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色；此时溶液中存在的微粒除H+和Cl-外，还有　 　。
【答案】铁钉与水和空气（或氧气）同时接触；Fe2+、Fe3+、H2O
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。
【解答】（1）试管②中的铁钉能与氧气、水充分接触；试管①中的铁钉只能与水接触；试管③的铁钉只能与干燥的空气接触；实验结果是试管①③中的铁钉不生锈，试管②中铁钉生锈，可用于探究铁生锈条件是铁与氧气、水同时接触；
（2）图乙所示为用稀盐酸除铁钉表面的铁锈的实验，铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液呈黄色；观察到试管中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，说明发生了铁和稀盐酸的反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，此时溶液中存在的微粒除H+和Cl-外，还有Fe2+、Fe3+、H2O。
21．（2024九上·新昌月考）敞口久置的氢氧化钠固体会变质，其变质的原理为　 　（用化学方程式表示）。为了检验一瓶氢氧化钠固体是否变质，可以先取样品溶于水配成溶液，然后用足量的稀盐酸进行检验，也可以用下列物质中的　 　（填序号）进行检验。
①紫色石蕊试液　　②无色酚酞试液　　③pH试纸　　④氢氧化钙溶液或氯化钙溶液
【答案】；④
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠易潮解，潮解之后会和空气的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质分析；根据氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性以及碳酸根离子与钙离子可结合成白色沉淀分析。
【解答】敞口久置的氢氧化钠固体会变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；氢氧化钠和碳酸钠的溶液均显碱性，不能用紫色石蕊试液、无色酚酞试液和pH试纸检验，氢氧化钙和氯化钙均能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，故可用氢氧化钙溶液或氯化钙溶液检验，故选④。
22．（2024九上·新昌月考）乙炔气体用途广泛。以石灰石、焦炭为原料制取乙炔的简要流程如图所示：
（1）反应①的化学方程式为　 　该反应属于　 　（填基本反应类型）。
（2）反应②中，焦炭与CaO要混合均匀，目的是　 　。
（3）中，元素为+2价，C元素为　 　价。反应③的化学方程式为　 　。
（4）在空气中燃烧常会产生大量黑烟，黑烟的主要成分是　 　。
【答案】（1）；分解反应
（2）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
（3）-1；
（4）碳
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。
（2）反应②中，焦炭与CaO要混合均匀，目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合造成缺氧。
（3）化合物中元素化合价代数和为零；
碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙。
（4）C2H2在空气中燃烧常会产生大量黑烟，黑烟的主要成分是不完全燃烧生成的碳。
【解答】（1）石灰石主要成分是碳酸钙，则反应①为碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为；该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应；
（2）反应②中，焦炭与CaO要混合均匀，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（3）中，元素为+2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中，C元素为-1价；
由流程图可知，反应③为与水反应生成氢氧化钙和，化学方程式为；
（4）在空气中燃烧常会产生大量黑烟，黑烟的主要成分是不完全燃烧生成的碳。
（1）石灰石主要成分是碳酸钙，则反应①为碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为；该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应；
（2）反应②中，焦炭与CaO要混合均匀，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（3）中，元素为+2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中，C元素为-1价；
由流程图可知，反应③为与水反应生成氢氧化钙和，化学方程式为；
（4）在空气中燃烧常会产生大量黑烟，黑烟的主要成分是不完全燃烧生成的碳。
23．（2024九上·新昌月考）小明学习了盐的性质后，通过查阅资料得知氯化铵溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。他想：酸溶液可以使紫色石蕊试液变红，是因为酸在水溶液中电离出了，那么溶液中的哪种粒子可以使紫色石蕊试液变红呢？于是他设计了以下实验进行探究：
（1）通过实验Ⅰ可以发现紫色石蕊试液不变色，则此实验证明　 　。
（2）有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他的理由是　 　。
（3）通过上述实验，小明可以初步得出的结论是：溶液中的　 　可以使紫色石蕊试液变红。
【答案】（1）NH4Cl溶液中的Cl-不能使紫色石蕊试液变红
（2）紫色石蕊试液中含有水
（3）
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】据验证某粒子的性质可通过加入含该粒子的其他物质直接证明，还可以通过排除其他粒子间接得出性质与该粒子有关。
【解答】（1）实验Ⅰ中NaCl溶液含有Na+、Cl-，紫色石蕊试液不变色，则此实验证明NH4Cl溶液中的Cl-不能使紫色石蕊试液变红。
（2）实验Ⅱ滴加蒸馏水，没必要做，理由是紫色石蕊试液中含有水。
（3）实验Ⅰ已证明NH4Cl溶液中的Cl-不能使紫色石蕊试液变红，实验Ⅲ中NH4Cl溶液含有、Cl-，溶液变为红色，则实验Ⅲ证明溶液中的可以使紫色石蕊试液变红。
（1）实验Ⅰ中NaCl溶液含有Na+、Cl-，紫色石蕊试液不变色，则此实验证明NH4Cl溶液中的Cl-不能使紫色石蕊试液变红。
（2）实验Ⅱ滴加蒸馏水，没必要做，理由是紫色石蕊试液中含有水。
（3）实验Ⅰ已证明NH4Cl溶液中的Cl-不能使紫色石蕊试液变红，实验Ⅲ中NH4Cl溶液含有、Cl-，溶液变为红色，则实验Ⅲ证明溶液中的可以使紫色石蕊试液变红。
24．（2024九上·新昌月考）如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。
（1）A实验最终能观察到的现象是　 　。
（2）C实验中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）若要证明C实验所加的BaCl2溶液过量，小明的实验操作及现象是：取少量C中上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，则证明C实验所加BaCl2溶液过量。你认为该同学的做法对吗？请你作出判断并说明理由。　 　。
【答案】溶液呈蓝色；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；错误，生成的HCl也能与AgNO3反应生成沉淀
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）显酸性溶液能使石蕊变红色，显碱性溶液能使石蕊变蓝色。
（2）氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
（3）氯离子能和银离子结合生成白色沉淀氯化银。
【解答】（1）稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，过量的氢氧化钠使溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，A实验最终能观察到的现象是溶液变蓝。
（2）C实验中稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸， 化学方程式为 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
（3）该同学判断错误，C实验中反应生成 HCl ，HCl 也能与 AgNO3反应生成沉淀 ，不能证明C实验所加BaCl2溶液过量。
25．（2024九上·新昌月考）在研究酸和碱之间发生的反应时，把稀盐酸滴入氢氧化钡溶液中，得到无色溶液A。无色溶液A中除了氯化钡还有什么？某同学进行了如下实验：
　 实验一 实验二
猜想 可能还有盐酸 可能还有氢氧化钡
实验过程 在试管中加入2~3颗锌粒，再滴加少量无色溶液A 在试管中加入少量无色溶液A，再滴加2~3滴氯化铁溶液
实验现象 无气泡产生 有② 色沉淀产生
实验结论 无色溶液A不含① 无色溶液A含有氯化钡和氢氧化钡
（1）请把表格内容填写完整：①　 　②　 　
（2）该同学为了从无色溶液A中得到纯净的氯化钡晶体，请你帮他写出合理的方法：　 　。
【答案】盐酸；红褐；加入适量（或足量）的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶
【知识点】物质除杂或净化；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据活泼金属和酸反应能生成氢气，氯化铁能与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，进行分析解答。
（2）根据无色溶液A含有氢氧化钡，进行分析解答。
【解答】（1）①锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，在试管中加入2～3颗锌粒，再滴加少量无色溶液A，无气泡产生，则说明无色溶液A不含盐酸。
②在试管中加入少量无色溶液A，再滴加2～3滴氯化铁溶液，氯化铁能与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀。
（2）无色溶液A含有氢氧化钡，该同学为了从无色溶液A中得到纯净的氯化钡晶体，要将氢氧化钡除去，氢氧化钡能与过量的稀盐酸反应生成氯化钡和水，充分反应后蒸发结晶，能得到纯净的氯化钡晶体，故其合理方法为加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶。
26．（2024九上·新昌月考）为确定某溶液中含有、、、、、中的哪几种离子，进行了以下实验：
①经测定，该溶液的pH=1；
②取部分该溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；
③取②中部分溶液，加入溶液，无明显现象。
该溶液中一定含有的离子　 　，可能含有的离子　 　。
【答案】H+、 Mg2+；Cl 、
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】pH＞7显碱性，pH=7显中性，pH＜7显酸性；
①氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水；溶液pH=1，说明溶液显酸性，溶液中存在H+，不存在 ；
②镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀；取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明存在Mg2+；
③钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀；取②中部分溶液加入Na2CO3溶液，无明显现象，说明溶液中不存在Ba2+；
溶液不显电性，故溶液中还存在氯离子、硝酸根离子中一种或两种；
【解答】①pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，溶液pH=1，说明溶液显酸性，溶液中存在H+，不存在。
②镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中含有Mg2+。
③钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，取②中部分溶液加入Na2CO3溶液，无明显现象，说明溶液中不存在Ba2+，溶液不显电性，则溶液中还存在氯离子、硝酸根离子中一种或两种。
所以该溶液中一定含有H+、 Mg2+，可能含有Cl 、中的一种或两种。
27．（2024九上·新昌月考）有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。
则：（1）无色溶液A中一定含有的溶质是　 　。
（2）白色粉末的成分是　 　。
【答案】氯化钠（）；氯化钡和碳酸钠（和）
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据白色固体溶于水，得到白色沉淀和无色溶液A，白色沉淀与硝酸反应会生成无色气体和无色溶液B，说明白色沉淀为碳酸盐沉淀，一定不含硫酸钡沉淀，根据提供的物质、氯化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，则白色固体中一定含有碳酸钠和氯化钡，一定不含硫酸钠；无色溶液A测得pH=7，说明显中性，一定不存在氢氧化钠。
【解答】（1）白色粉末一定有碳酸钠和氯化钡一定没有氢氧化钠和硫酸钠，碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，无色溶液A中一定有氯化钠。
（2）由分析可知，白色粉末的成分氯化钡和碳酸钠。
28．（2024九上·新昌月考）在学习完中和反应的相关知识后，某科学学习小组的同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下。在甲图中，A、B、C、D四个点分别表示溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度（所有溶液的起始温度均为22℃）。
试回答下列问题：
（1）氢氧化钠与盐酸的反应是　 　（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）D点对应的混合物反应完全后所得溶液中的离子有　 　；在点对应的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈　 　色。
（3）下列反应的微观本质与该小组探究反应的微观本质相同的是　 　（填序号）。
①用小苏打（碳酸氢钠）治疗胃酸过多
②用熟石灰改良酸性土壤
③硫酸与火碱反应
（4）讨论交流：往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的过程中，能否通过“pH减小”作为判断二者发生化学反应的依据，请说明理由：　 　。
【答案】（1）放热
（2）Na+、Cl-、OH-；红
（3）②③
（4）稀盐酸中本身含水，往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，也会导致pH减小
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据中和反应的实质来分析；
（2）根据溶液的质量和溶质质量分数来分析；
（3）根据该小组探究反应本质是酸碱中和反应来分析。
【解答】（1）由图乙可知，溶液混合后温度升高，说明氢氧化钠与盐酸反应是放热反应；
（2）D点时氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为：，稀盐酸中溶质的质量为：，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，即，参加反应的氢氧化钠和氯化氢的质量比为：40：36.5，则反应后氢氧化钠过量，则D点对应的混合物反应完全后所得溶液中的离子有：Na+、Cl-、OH-；
C点时氢氧化钠的质量为：40g×10%=4g，盐酸质量为：40g×10%=4g，反应后盐酸过量，溶液显酸性，所以加入紫色石蕊试液后溶液呈红色；
（3）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故该小组探究反应的微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
①用小苏打（碳酸氢钠）治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其微观本质是氢离子和碳酸氢根离子结合生成二氧化碳和水，不符合题意；
②用熟石灰改良酸性土壤，其微观本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，符合题意；
③硫酸与火碱反应，是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，其微观本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，符合题意。
故选②③；
（4）稀盐酸中本身含水，往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，也会导致pH减小，故不能通过“pH减小”作为判断二者发生化学反应的依据。
（1）由图乙可知，溶液混合后温度升高，说明氢氧化钠与盐酸反应是放热反应；
（2）D点时氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为：，稀盐酸中溶质的质量为：，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，即，参加反应的氢氧化钠和氯化氢的质量比为：40：36.5，则反应后氢氧化钠过量，则D点对应的混合物反应完全后所得溶液中的离子有：Na+、Cl-、OH-；
C点时氢氧化钠的质量为：40g×10%=4g，盐酸质量为：40g×10%=4g，反应后盐酸过量，溶液显酸性，所以加入紫色石蕊试液后溶液呈红色；
（3）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故该小组探究反应的微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
①用小苏打（碳酸氢钠）治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其微观本质是氢离子和碳酸氢根离子结合生成二氧化碳和水，不符合题意；
②用熟石灰改良酸性土壤，其微观本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，符合题意；
③硫酸与火碱反应，是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，其微观本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，符合题意。
故选②③；
（4）稀盐酸中本身含水，往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，也会导致pH减小，故不能通过“pH减小”作为判断二者发生化学反应的依据。
29．（2024九上·新昌月考）用含有二氧化碳和水蒸气两种杂质的某种还原性气体（氢气和一氧化碳中的一种）测定某种铁的氧化物的组成，实验装置如图所示。据图回答下列问题：
（1）实验过程中，丁装置没有明显变化，而戊装置的溶液中出现了白色沉淀，则该还原性气体是　 　。
（2）当丙装置中的，全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g，同时测得戊装置的质量增加了17.6g。则该铁的氧化物的化学式为　 　。
【答案】（1）一氧化碳
（2）Fe3O4
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】作为综合实验题：利用还原性气体测定铁的氧化物的组成，其原理是根据生成物的质量通过计算确定结果．就初中阶段，还原性气体有氢气和一氧化碳，他们夺氧后生成水和二氧化碳；原气体中混有二氧化碳和水蒸气，所以必须先除去，然后让还原性气体反应，丙中剩余固体是氧化物中铁元素的质量，丁戊装置用以检验生成的水和二氧化碳，最后的己装置进行尾气处理，有环保理念，据此分析计算。
【解答】（1）丁装置盛放的是无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水会变蓝，用于检验是否有水生成，丁装置没有明显变化，说明没有水生成，故该还原性气体不是氢气，戊装置盛放的是澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用于检验是否有二氧化碳生成，戊装置中出现了白色沉淀，说明生成了二氧化碳，故该还原性气体是一氧化碳；
（2）丙装置中的FexOy全部被还原，剩余固体为生成的铁的质量，戊装置中盛放的石灰水吸收二氧化碳导致质量增加，增加的质量为二氧化碳的质量，根据化学方程式计算：
故该铁的氧化物是四氧化三铁，化学式为Fe3O4。
（1）丁装置盛放的是无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水会变蓝，用于检验是否有水生成，丁装置没有明显变化，说明没有水生成，故该还原性气体不是氢气，戊装置盛放的是澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用于检验是否有二氧化碳生成，戊装置中出现了白色沉淀，说明生成了二氧化碳，故该还原性气体是一氧化碳；
（2）丙装置中的FexOy全部被还原，剩余固体为生成的铁的质量，戊装置中盛放的石灰水吸收二氧化碳导致质量增加，增加的质量为二氧化碳的质量，根据化学方程式计算：
故该铁的氧化物是四氧化三铁，化学式为Fe3O4。
30．（2024九上·新昌月考）为了保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
Ⅰ、碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。
（1）下列做法不能实现“碳减排”的是　 　
A.加高烟囱排放工业废气 B.推进新能源汽车使用
C.废弃物分类投放并回收利用 D.养成节约用水用电习惯
Ⅱ、碳吸收：①利用植物光合作用，这是自然界消耗二氧化碳的最重要途径；②利用“碳捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出）。
（2）用该技术进行“碳捕获"有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质有　 　。
（3）分离器中发生的反应：①CaO+H2O=Ca（OH）2，②Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。现有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量（要求根据化学方程式计算）。　 　
Ⅲ。碳转化：指二氧化碳的资源化利用。
【答案】A；NaOH、CaO；设：理论上可生成CaCO3的质量为x。x=10kg。答：理论上可生成CaCO3的质量为10kg。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据实现“减排”的做法来分析；
（2）根据流程图分析可知，氢氧化钠、氧化钙既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
（3）根据化学方程式进行计算。
【解答】（1）A、通过加高烟囱排放工业废气，不能减少空气的污染物的总量，故选项不能实现“碳减排”；
B、推进新能源汽车使用，减少燃油，可以减少二氧化碳的排放，故选项能实现“碳减排”；
C、废弃物分类投放并回收利用，节约资源，可以减少二氧化碳的排放，故选项能实现“碳减排”；
D、养成节约用水用电习惯，可以减少二氧化碳的排放，故选项能实现“碳减排”。
故选：A；
（2）该过程中碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠、氧化钙既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
31．（2024九上·新昌月考）我国科学家已成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇（CH3OH），这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示。
（1）丁物质的化学式是　 　。
（2）请列式计算，生成160g甲醇消耗二氧化碳的质量　 　。
【答案】H2O；解：设生成160g甲醇消耗二氧化碳的质量为x=x=220g答：生成160g甲醇消耗二氧化碳的质量为220g。
【知识点】模型与符号；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）含有碳元素的化合物是有机物，除有机物之外的化合物是无机物．但是，少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无机物；
（2）根据化学方程式和甲醇的质量进行计算。
【解答】（1）由图可知，丁的1个分子由2个氢原子和1个氧原子构成，即丁为水，其化学式为H2O，故填H2O。
32．（2024九上·新昌月考）“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室的建造。建造舱段使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅（SiC）复合而成的。一位科技爱好者研制了一种铝基碳化硅复合材料，为了分析其中铝的质量分数，他取10g样品溶于足量稀硫酸中，所得实验数据如图所示。已知：碳化硅既不溶于水和酸，也不与二者反应。请回答下列问题：
（1）当样品中的铝完全反应时，生成的气体质量为　 　g。
（2）样品中铝的质量分数是多少　 　？（写出完整的解题过程）
（3）若10克样品中的铝与166.2克稀硫酸恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数　 　。
【答案】（1）0.6
（2）解：设10g样品中铝的质量是xx=5.4g则样品中铝的质量分数是：答：样品中铝的质量分数是54%。
（3）20%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】根据图示可知，最终生成氢气的质量为0.6g，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的铝的质量，进而计算出样品中铝的质量分数。
【解答】（1）碳化硅既不溶于水和酸，也不与二者反应，加入稀硫酸，则铝与稀硫酸反应生成硫酸铝、氢气，化学方程式为，随着反应的进行，生成氢气的质量不断增大，根据图像，当样品中的铝完全反应时，生成的气体质量为0.6g。
（2）当样品中的铝完全反应时，生成的氢气质量为0.6g，据此可通过化学方程式计算出样品中铝的质量分数，详见答案。
（3）根据（2）的分析，10g样品中铝的质量为5.4g。若10克样品中的铝与166.2克稀硫酸恰好完全反应，根据（1）可知生成氢气的质量为0.6g，设生成的硫酸铝质量为y，则
y=34.2g
则反应后所得溶液的溶质质量分数为：
（1）碳化硅既不溶于水和酸，也不与二者反应，加入稀硫酸，则铝与稀硫酸反应生成硫酸铝、氢气，化学方程式为，随着反应的进行，生成氢气的质量不断增大，根据图像，当样品中的铝完全反应时，生成的气体质量为0.6g。
（2）当样品中的铝完全反应时，生成的氢气质量为0.6g，据此可通过化学方程式计算出样品中铝的质量分数，详见答案。
（3）根据（2）的分析，10g样品中铝的质量为5.4g。若10克样品中的铝与166.2克稀硫酸恰好完全反应，根据（1）可知生成氢气的质量为0.6g，设生成的硫酸铝质量为y，则
y=34.2g
则反应后所得溶液的溶质质量分数为：
33．（2024九上·新昌月考）酸和碱反应是一类重要的化学反应。某同学利用图甲实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图乙和图丙。请回答下列问题：
（1）图甲胶头滴管中溶液的溶质是　 　（填化学式）。
（2）要配制50g15%的稀盐酸，需要溶质质量分数为30%的浓盐酸　 　g。
（3）该同学推断出图丙中V的值为12，他的理由是　 　。
【答案】（1）NaOH
（2）25
（3）图丙中体积为V时放出的热量最多，此时溶液显中性，溶液的pH=7，V的值为12
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，进行分析解答。
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
（3）根据中和反应属于放热反应，图丙中体积为V时，放出的热量最多，进行分析解答。
【解答】（1）图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，图甲胶头滴管中溶液的溶质是NaOH。故填：NaOH；
（2）设需要质量分数为30%的浓盐酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g×15%=x×30%，x=25g。故填：25；
（3）中和反应属于放热反应，图丙中体积为V时，放出的热量最多，此时恰好完全反应，此时溶液的pH=7，故该兴趣小组同学推断出图丙中V的值为12。故填：图丙中体积为V时放出的热量最多，此时溶液显中性，溶液的pH=7，V的值为12。
（1）图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，图甲胶头滴管中溶液的溶质是NaOH。故填：NaOH；
（2）设需要质量分数为30%的浓盐酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g×15%=x×30%，x=25g。故填：25；
（3）中和反应属于放热反应，图丙中体积为V时，放出的热量最多，此时恰好完全反应，此时溶液的pH=7，故该兴趣小组同学推断出图丙中V的值为12。故填：图丙中体积为V时放出的热量最多，此时溶液显中性，溶液的pH=7，V的值为12。
34．（2024九上·新昌月考）为了测定石灰石样品中碳酸钙的含量，某同学在15 g样品中加入足量的稀盐酸进行实验（杂质不溶于水且不与酸反应，不考虑稀盐酸挥发氯化氢）。实验装置和有关数据如下：
当A装置中不再有气体产生时测得B装置的质量增加了4.6g；C装置的质量没有发生变化且无明显现象。请回答：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为　 　g，生成二氧化碳气体的质量为　 　g。
（2）请分析碱石灰的增重大于二氧化碳质量的原因　 　。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？　 　
【答案】10；解：因为碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气，所以B装置增加的4.6g是吸收的二氧化碳和水蒸气的总质量，设生成二氧化碳的质量为x。x=4.4g答：生成二氧化碳气体的质量为4.4g。；生成的二氧化碳会带出部分水蒸气，被B装置吸收；解：设与10g碳酸钙恰好完全反应时消耗盐酸的溶质质量为y。y=7.3g根据图像可知，稀盐酸的质量为：110.4g-15g+4.6g=100g，所用稀盐酸的溶质质量分数是：=7.3%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】根据表中固体减少为5g，可知碳酸钙的质量为10g，同时结合图可以看出恰好完全反应时装置内的总质量变为110.4g，结合对应的化学方程式求算生成的二氧化碳的质量和消耗的HCl的质量，然后求算稀盐酸中溶质的质量分数。
【解答】（1） 在15g样品中加入足量的稀盐酸，固体质量变为5g，说明固体样品中杂质的含量为5g，则石灰石样品中碳酸钙的质量为：15g-5g=10g；
（2）因为稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，生成的二氧化碳会带出部分水蒸气，被B装置吸收，故碱石灰的增重大于二氧化碳质量；
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