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浙江省绍兴市绍初教育集团2024-2025学年九年级上学期期中科学试题
1．（2024九上·绍兴期中）某兴趣小组准备为同学们表演节目，经过讨论方案如下：在白纸上用干净的毛笔蘸取盐酸画花朵，再用另一支毛笔蘸取氢氧化钠溶液画叶子，然后将这幅画挂在墙上，待晾干后，向画面喷洒石蕊试液，结果将出现（　　）
A．紫花红叶 B．红花繁叶 C．红花蓝叶 D．蓝花红叶
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸碱指示剂的性质分析判断。
【解答】根据题意可知，石蕊试液遇到呈酸性的花朵部分会显示红色，遇到呈碱性的叶子部分则会显示蓝色，故C正确，ABD错误。
故选C。
2．（2024九上·绍兴期中）中和反应在日常生产和生活中有广泛的用途。下列做法应用了中和反应的是（　　）
A．用生石灰作食品干燥剂
B．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液
C．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
D．用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据中和反应为酸和碱的反应，结合各选项中所给反应物的类别分析。
【解答】A. 用生石灰作食品干燥剂 ，利用氧化钙与水化合生成氢氧化钙，不是中和反应，不符合题意；
B. 用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液 ， 是碱和盐的反应，不是中和反应，不符合题意；
C. 用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多，是酸和碱的反应 ，符合题意；
D. 用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水，属于复分解反应，不符合题意；
故答案为：C。
3．（2024九上·绍兴期中）下列物质名称、俗称、化学式、物质类别完全正确的是（　　）
A．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱
B．碳酸钠、纯碱、NaCO3、碱
C．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2、碱
D．硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O混合物
【答案】A
【知识点】常见物质的俗称；常见物质的分类
【解析】【解答】A .氢氧化钠，俗称苛性钠，化学式为 NaOH，属于碱，故A正确；
B .碳酸钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐，故B错误；
C.氢氧化钙俗称熟石灰，故C错误；
D .硫酸铜晶体叫胆矾，化学式为CuSO4·5H2O，具有固定组成，属于纯净物。
故选A。
【分析】根据常见物质的名称、俗称、化学式，结合酸碱盐的定义判断即可。
4．（2024九上·绍兴期中）如图所示，农业基地的技术员正在遥控无人机给农田喷洒农药。若无人机喷洒农药的过程中保持在同一高度匀速飞行，则无人机（含农药）的（　　）
A．重力不变 B．动能不变
C．重力势能减小 D．机械能不变
【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关，而机械能=动能+重力势能，据此分析判断。
【解答】根据题意可知，无人机喷洒农药的过程中，高度不变，速度减小，则重力势能减小；质量减小，速度不变，则动能减小。根据“机械能为动能与重力势能的总和”可知，它的机械能也减小，故ABD不符合题意，C符合题意。
故选C。
5．（2024九上·绍兴期中）市面上有一款变色眼镜的各部分物质组成如图所示，其中玻璃镜片中加入了溴化银（AgBr）和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深；光线较暗时，溴和银在氧化铜作用下重新生成溴化银，玻璃颜色变浅。则下列说法正确的是（　　）
A．镜片中的溴化银和氧化铜都属于有机物
B．在强光照射下，溴化银生成两种单质，是复分解反应
C．在强光照射下，玻璃镜片中的银元素的化合价升高
D．光线较暗时，氧化铜在生成溴化银的反应中作催化剂
【答案】D
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；复分解反应及其应用；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】A.有机物即有机化合物。含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称。有机物是生命产生的物质基础。；
B.根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的类型；
C.根据银元素的化合价降低分析；
D.根据催化剂的特点分析。
【解答】A.根据化学式可知，溴化银和氧化铜都不含碳元素、氢元素，属于无机物，故A错误；
B.溴化银分解成溴单质和银单质，则反应物只有一种，属于分解反应，故B错误；
C.溴化银分解成溴单质和银单质，银元素的化合价由溴化银中的+1价，降低为银单质中的0价，化合价降低，错误；
D.光线较暗时，溴和银在氧化铜作用下重新生成溴化银，该过程中氧化铜的化学性质没有发生变化，只是改变了化学反应速率，起到了催化作用，故D正确。
故选D。
6．（2024九上·绍兴期中）绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图如下图。下列选项中不正确的是（　　）
A．①表示紫色石蕊试液
B．若用实现②，会得到黄色溶液
C．为得到蓝色溶液，可用实现③
D．不能用为例，体现酸的通性
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据紫色石蕊试液遇酸变红来分析；
B、根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色来分析；
C、根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色来分析；
D、根据氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应来分析。
【解答】A、紫色石蕊试液遇酸变红，由图可知，①表示紫色石蕊试液，故选项说法正确；
B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以若用Fe实现②，会得到浅绿色溶液，故选项说法不正确；
C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，所以为得到蓝色溶液，可用CuO实现③，故选项说法正确；
D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应，所以不能用BaCl2为例，体现酸的通性，故选项说法正确。
故答案为：B。
7．（2024九上·绍兴期中）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是(　　)
A．氧化物含氧元素，含氧元素的一定是氧化物
B．离子是带电的粒子，但带电的粒子一定是离子
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞变红的物质一定显碱性
D．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；氧化物
【解析】【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
B、根据离子是带电的原子或原子团分析；
C、根据碱性溶液能使酚酞溶液变红分析；
D、根据中和反应为酸和碱生成盐和水的反应分析。
【解答】A、 含氧元素的不一定是氧化物，如碳酸钠、高锰酸钾等，不符合题意；
B、 带电的粒子不一定是离子，也可能是质子或电子等 ，不符合题意；
C、 碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞变红的物质一定显碱性 ，符合题意；
D、 有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应 ，也可能是金属氧化物与酸或非金属氧化物与碱的反应，不符合题意；
故答案为：C。
8．（2024九上·绍兴期中）如图所示，将同一物体分别沿光滑的斜面AB、AC以相同的速度从底部匀速拉到顶点A，已知AB>AC，施加的力分别为F1、F2，拉力做的功为W1、W2，拉力做功的功率分别为P1、P2，则下列判断中正确的是（　　）
A．F1F2，W1>W2，P1>P2
C．F1P2
【答案】A
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用；斜面及其工作特点
【解析】【分析】斜面越长越省力。根据斜面光滑确定不做额外功，据此比较拉力做功大小。根据P=Fv比较拉力的功率大小。
【解答】根据题意可知，斜面AB倾斜角度更小，长度更大，所以物体沿AB运动时拉力较小，即F1斜面都是光滑的，因此拉动物体时不会克服摩擦力做功，那么拉力在两斜面上做功相同，即W1=W2；
拉力F1故A正确，BCD错误。
故选A。
9．（2024九上·绍兴期中）“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则另一棋子也被吃掉。欲将棋盘中的所有棋子连续吃掉，应选择的棋子是（反应条件忽略）（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据不同物质的性质，结合它们之间的转化关系分析判断。
【解答】A.碳与棋盘中的氧气反应可生成一氧化碳，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁，铁可与氯化铜溶液反应，可达到“连续吃掉”，故A正确；
B.硫与棋盘中的氧气反应可生成二氧化硫，但二氧化硫与四氧化三铁、氯化铜均不反应，故B错误；
C.锌与氧气反应生成氧化锌，锌与氯化铜溶液反应生成铜和氯化锌，但氧化锌、铜、氯化锌与四氧化三铁均不反应，故C错误；
D.二氧化碳与氧气、四氧化三铁、氯化铜均不反应，故D错误。
故选A。
10．（2024九上·绍兴期中）分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的组别是（　　）
组别 实验目的 实验设计
A 除去FeCl3溶液中混有的少量CuCl2 加入过量的铁粉，过滤
B 分离铜粉和铁粉的混合物 加入足量的稀HCl，过滤、洗涤、干燥
C 提纯混有少量Ca（OH）2的NaOH溶液 加入过量的Na2CO3溶液，振荡、静置、过滤
D 鉴别Na2CO3、BaCl2、NaC1溶液 取样后，分别滴加稀H2SO4溶液、观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】除杂的原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质。
【解答】A.CuCl2与过量的铁粉反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，引入杂质，故A错误；
B.铁粉能与足量的稀HCl反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能分离出铜，但无法分离出铁，故B错误；
C.Ca(OH)2能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去氢氧化钙，但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），故C错误；
D.取样后，分别滴加稀H2SO4溶液，能产生气泡的是碳酸钠，能产生白色沉淀的是氯化钡溶液，无明显现象的是氯化钠溶液，可以鉴别，故D正确。
故选D。
11．（2024九上·绍兴期中）用圆形磁块将一长方形硬卡纸固定在黑板上，则松手后下列固定方式中硬卡纸最容易转动的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】重力及其方向
【解析】【分析】卡片的重心偏离支点的距离越大，则越容易转动。
【解答】根据图片可知，质量均匀、形状规则的物体，它的重心就在几何中心上，D中硬卡纸的中心位置离磁块的水平距离最远，所以最容易转动，故D正确，ABC错误。
故选D。
12．（2024九上·绍兴期中）如图所示，小方在荡秋千，某次他摆动到右侧最高点A后，又开始向下摆动，经过点B和最低点C，然后摆动到与B点等高的D点后返回。小方从A摆到D的过程中，下列说法正确的是（　　）
A．小方在B点和D点时的机械能相等
B．运动到C点时，小方受力平衡
C．从A点摆到C点，重力势能全部转化为动能
D．当摆动到D点时，假设力全部消失，则小方将保持静止
【答案】D
【知识点】牛顿第一定律；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】A.根据高度大小比较BD两点重力势能大小，再比较两点时动能大小，最后根据“机械能=动能+重力势能”比较机械能大小；
B.速度大小改变或运动方向改变，都是运动状态改变，此时没有处于平衡状态；
C.注意机械能和内能的转化；
D.根据牛顿第一定律分析。
【解答】A．根据题意可知， B 点和 D 点时的高度相等，则二者的重力势能相等。D点时速度为零，B点是速度不为零，则B点动能大于D点动能。根据“机械能=动能+重力势能”可知，B 点机械能能大于D点机械能，故A错误；
B．小方从运动到C点时，开始做减速运动，即运动状态改变，那么小方受力不平衡，故B错误；
C．从A点摆到 C点，由于还要克服摩擦做功，一部分机械能转化为内能，所以重力势能没有全部转化为动能，故C错误；
D．当摆动到D点时，速度为零，根据牛顿第一定律知道，假设力全部消失，则小方将保持静止，故D正确。
故选D。
13．（2024九上·绍兴期中）有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．镁和铁中至少有一种剩余
B．消耗的稀硫酸和稀盐酸溶质质量相等
C．消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量
D．这个实验不能证明镁的金属活动性比铁强
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】ABC.根据反应的化学方程式进行计算，从而对各个选项进行判断即可；
D.只有同种酸，才能根据反应速率判断金属活动性强弱。
【解答】A.根据化学方程式Mg + H2SO4 ＝ MgSO4+ H2↑可知，每24份质量镁与98份质量的硫酸反应生成，生成2份质量氢气。根据Fe + 2HCl ＝ FeCl2+ H2↑可知，每56份质量铁与73份质量的盐酸反应，生成2份质量氢气，制取相同质量的氢气，需要镁的质量少于铁的质量，由于加入金属质量是相等的，镁和铁中至少有一种剩余，故A正确不会题意；
B.根据化学方程式Mg + H2SO4 ＝ MgSO4+ H2↑可知，每24份质量镁与98份质量的硫酸反应生成，生成2份质量氢气；根据Fe + 2HCl ＝ FeCl2+ H2↑可知，每56份质量铁与73份质量的盐酸反应，生成2份质量氢气，制取相同质量的氢气，消耗的酸质量不相等，故B错误符合题意；
C.根据化学方程式Mg + H2SO4 ＝ MgSO4+ H2↑、Fe + 2HCl ＝ FeCl2+ H2↑可知，每24份质量镁与98份质量的硫酸反应生成，生成2份质量氢气，每56份质量铁与73份质量的盐酸反应，生成2份质量氢气，制取相同质量的氢气，需要镁的质量少于铁的质量，故C正确不合题意；
D.由于没有确定两种金属与酸的接触面积的大小且酸的种类不相同，不能根据金属与酸反应的速率，确定镁的金属活动性比铁强，故D正确不合题意。
故选B。
14．（2024九上·绍兴期中）弹簧左端固定，右端可自由伸长到P点。在弹簧右端系住一物块，置于粗糙水平面上。现将弹簧压缩使物块到A点，静止释放，物块可一直运动到B点，然后返回，往返几次后最终停止。以下说法正确的是（　　）
A．物块每次经过Р点时的速度大小都一样
B．物块最大动能出现在第一次经过Р点时
C．物块往左运动的最大速度出现在Р点之右
D．物块的动能和弹簧的弹性势能最终都会变成热能
【答案】C
【知识点】力与运动的关系；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】A.注意分析由于摩擦导致的物块动能的变化即可；
BC.当物块受到的摩擦力和弹力平衡时，速度最大，此时动能最大，据此判断最大动能的位置；
D.根据机械能和内能的转化判断。
【解答】A．根据题意可知，由于运动过程中克服摩擦做功，所以物块的动能始终在减小，那么每次经过P点时速度均比上一次小，故A错误；
BC．从A到P过程中，先做加速运动，后做减速运动，当物块受到的摩擦力等于弹力时，物块速度最大，此时动能最大，由于物块受到摩擦力向左，故弹力向右，弹簧处于压缩状态，在P点左侧，是物体动能最大的位置，故BC错误；
D．物块在水平面方向上受到滑动摩擦力的作用，需要克服摩擦做功，将动能和弹簧的弹性势能最终都会变成内能，故D正确。
故选D。
15．（2024九上·绍兴期中）如图甲所示，物体在水平拉力F的作用下由静止沿粗糙水平面向右运动，0~6s内拉力随时间变化的规律如图乙，速度随时间变化的规律如图丙，则在2~4s内，物体克服摩擦力所做的功为（　　）
A．10J B．30J C．50J D．80J
【答案】B
【知识点】力与图象的结合；功的计算公式的应用
【解析】【分析】根据丙图确定2-4s内物体的速度，根据s=vt计算通过的距离，并确定物体受到的推力，最后根据W=Fs计算克服摩擦力做功。
【解答】根据丙图可知，2~4s内物体运动的速度是，
则这段时间内物体通过得路程；
根据乙图可知，在2~4s内拉力的大小是3N，
则物体克服摩擦力所做的功为
故选B。
16．（2024九上·绍兴期中）某同学用思维导图的形式总结了某反应流程（图1）与NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生的化学反应，图2）。请回答：
（1）请写出图1中b处的化学反应方程式　 　。
（2）图2反应③可以选用的盐是　 　，反应类型为　 　。
A.NaNO3 B.CuSO4 C.NH4NO3 D.KNO3
【答案】（1）
（2）BC；复分解反应
【知识点】复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（2）复分解反应发生的条件：生成水、气体和沉淀。根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的基本类型。
【解答】（1）根据图1可知，b处发生的反应是NO2和CO在催化剂作用下生成N2和CO2，反应的化学反应方程式：；
（2）A.NaNO3与NaOH不发生反应，因为生成物中没有沉淀、气体、水生成，故A不合题意；
B.CuSO4与NaOH发生反应生成Cu(OH)2沉淀和硫酸钠，故B符合题意；
C.NH4NO3与NaOH发生反应生成NH3气体和硝酸钠，故C符合题意；
D.KNO3与NaOH不发生反应，因为生成物中没有沉淀、气体、水生成，故D不符合题意。
故选BC。
B、C的反应都是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。
（1）根据流程可知，图1中b处发生的反应是NO2和CO在催化剂作用下生成N2和CO2，反应的化学反应方程式：；
（2）A、NaNO3与NaOH不发生反应，因为生成物中没有沉淀、气体、水生成，不符合复分解反应的条件，不符合题意；
B、CuSO4与NaOH发生反应，因为生成物中Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，符合复分解反应的条件，符合题意；
C、NH4NO3与NaOH发生反应，因为生成物中有NH3气体生成，符合复分解反应的条件，符合题意；
D、KNO3与NaOH不发生反应，因为生成物中没有沉淀、气体、水生成，不符合复分解反应的条件，不符合题意。
故选BC。
B、C的反应都是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。
17．（2024九上·绍兴期中）2021年3月26日，我国首次通过天问一号探测器拍摄到南、北半球火星侧身影像，化学材料在其中起到了重要的作用。
（1）探测器天线骨架涂有一层聚酯纤维网，聚酯纤维属于　 　（填“金属材料”、“合成材料”或“复合材料”）。
（2）天问一号在火星着陆后，将利用三结砷化镓太阳能电池作为其动力，制取砷化镓（GaAs）的化学原理为： ，Y的化学式为　 　。
【答案】合成材料；CH4
【知识点】质量守恒定律及其应用；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】（1）合成橡胶、合成塑料和合成纤维，都属于合成材料；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变。
【解答】（1）根据题意可知，聚酯纤维是一种合成纤维，属于合成材料；
（2）由化学方程式 可知，反应前出现了3个碳原子、12个氢原子、1个镓原子和1个砷原子，反应后出现了1个镓原子和1个砷原子，那么反应后尚缺的3个碳原子和12个氢原子存在于3Y中，即1个Y分子中含有1个碳原子和4个氢原子，其化学式为CH4。
18．（2024九上·绍兴期中）金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：
（1）我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于　 　（填‘金属材料”或“合成材料”）。
（2）为了探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的是___________（填序号）。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后再加入铁粉
（3）向含有AgNO3和Cu（NO3）2的溶液中加入一定量的金属铁。反应结束后过滤，向金属滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中的金属有　 　。
（4）根据上述实验结论，下列措施中能有效防止金属锈蚀的是　 　。
①金属表面涂抹油漆 ②改变金属的内部结构 ③用湿布擦拭，保持金属表面清洁
④在金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
【答案】（1）金属材料
（2）A；B
（3）银、铜、铁（或Ag 、Cu、Fe）
（4）①②④⑤
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金；
（2）甲能将乙从乙的盐溶液中置换出来，那么说明甲的活动性比乙强，据此分析判断；
（3）只有铁能够和酸反应生成氢气，据此分析；
（4）防止金属锈蚀，其实就是隔绝空气或水分，据此分析。
【解答】（1）根据题意可知，铝合金属于金属材料；
（2）A.稀盐酸和铁粉反应生成氯化亚铁，再加铜粉不反应，说明了铁的金属活动性大于铜，最后加入锌粉，能将铁置换出来，说明了锌的活动性大于铁，故A正确；
B.ZnCl2和铁粉不能反应，说明了锌的活动性大于铁，再加入CuCl2溶液，能反应，说明了铁的活动性大于铜，故B正确；
C.ZnCl2溶和铜粉不反应，再加入铁粉也不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁，但不能比较铜和铁的活动性强弱，不可以比较三种金属的活动性强弱，故C错误。
故选AB；
（3）向金属滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了有铁剩余，则溶液中的银、铜全部置换出来，则滤渣中的金属有银、铜、铁。
（4）①金属表面涂抹油漆使铁制品与氧气和水隔绝，能有效防止金属锈蚀，故①正确；
②改变金属的内部结构可以使金属抗腐蚀性增强，能有效防止金属锈蚀，故②正确；
③用湿布擦拭，铁会与水、氧气接触，加快金属生锈，故③错误；
④在金属表面进行电镀，使铁制品与氧气和水隔绝，能有效防止金属锈蚀，故④正确；
⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜能隔绝铁与氧气、水接触，能有效防止金属锈蚀，故⑤正确。
故选①②④⑤。
（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝合金属于金属材料；
（2）A、稀盐酸中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和氢气，再加铜粉，不反应，说明了铁的金属活动性大于铜，最后加入锌粉，能将铁置换出来，说明了锌的活动性大于铁，可以比较三种金属的活动性强弱，正确；
B、ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，不能反应，说明了锌的活动性大于铁，再加入CuCl2溶液，能反应，说明了铁的活动性大于铜，可以比较三种金属的活动性强弱，正确；
C、ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉，都不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁，但不能比较铜和铁的活动性强弱，不可以比较三种金属的活动性强弱，错误。
故选AB；
（3）由于金属的活动性顺序是：铁＞铜＞银，向含有AgNO3和Cu（NO3）2的溶液中加入一定量的金属铁，铁先将银置换出来，还有剩余的铁，再将铜置换出来。反应结束后过滤，向金属滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了有铁剩余，则溶液中的银、铜全部置换出来，则滤渣中的金属有银、铜、铁。
（4）①金属表面涂抹油漆使铁制品与氧气和水隔绝，能有效防止金属锈蚀，正确；
②改变金属的内部结构可以使金属抗腐蚀性增强，能有效防止金属锈蚀，正确；
③用湿布擦拭，铁会与水、氧气接触，加快金属生锈，错误；
④在金属表面进行电镀，使铁制品与氧气和水隔绝，能有效防止金属锈蚀，正确；
⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜能隔绝铁与氧气、水接触，能有效防止金属锈蚀，正确。
故选①②④⑤。
19．（2024九上·绍兴期中）在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，集气瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答：
（1）实验中首先加入的试剂是　 　。
（2）BC段气球体积不变的原因《请用化学方程式表示）　 　。
（3）D点溶液中溶质成分是　 　。《填化学式）
【答案】（1）盐酸
（2）HC1+NaOH=NaC1+H2O
（3）氯化钠、碳酸钠（或NaCl、Na2CO3）
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）稀盐酸和二氧化碳不反应，因此气压不变；氢氧化钠和二氧化碳反应，集气瓶内气压减小，小于外界大气压，气球胀大；
（2）根据稀盐酸和氢氧化钠的反应产物分析；
（3）根据乙图确定D点的反应进度，结合反应产物确定溶质成分。
【解答】（1）二氧化碳和稀盐酸不反应，不会生成气体，也不会产生热量，则开始AB段气压不变，可确定首先加入的试剂是稀盐酸；
（2）BC段气球体积不变的原因是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HC1+NaOH=NaC1+H2O；
（3）CD段气球体积增大的原因是：NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水，使集气瓶气体减少，小于外界大气压，在大气压的作用下，气球体积增大，D点溶液中溶质成分是氢氧化钠与盐酸反应生成的NaCl和NaOH与CO2反应生成Na2CO3。
（1）由分析、结合根据图乙可知，开始AB段气压不变，可确定首先加入的试剂是稀盐酸；
（2）由分析（1）可知，开始加入稀盐酸不与二氧化碳反应，因不考虑滴入体积对集气瓶内气压的影响，所以气球体积不变；后滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠可以与稀盐酸、二氧化碳发生反应，加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠先与盐酸，放出热量，但因不考虑反应导致温度变化对集气瓶内气压的影响，所以BC段气球体积不变的原因是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HC1+NaOH=NaC1+H2O；
（3）CD段气球体积增大的原因是：NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水，使集气瓶气体减少，小于外界大气压，在大气压的作用下，气球体积增大，D点溶液中溶质成分是氢氧化钠与盐酸反应生成的NaCl和NaOH与CO2反应生成Na2CO3。
20．（2024九上·绍兴期中）在BaCl2和HCl的混合溶液中缓缓加入Na2CO3溶液，溶液总质量与加入的Na2CO3溶液质量关系如下图所示。
（1）AB段对应的实验现象是　 　。
（2）图中CD段的斜率比BC段大，请你简要分析原因　 　。
【答案】（1）有气泡产生
（2）BC段溶液中的BaCl2与加入Na2CO3溶液反应生成了碳酸钡沉淀，CD段溶液中BaCl2和HCl已完全反应，加入Na2CO3溶液的质量就是溶液增加的质量
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
（2）注意BC段反应中有沉淀生成，则溶液质量的增大量等于加入的质量与沉淀质量的差，据此分析。
【解答】（1）根据题意可知，AB段在前面，发生的反应是碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，对应的实验现象是有气泡产生；
（2）由图示可知，BC段溶液中的BaCl2与加入Na2CO3溶液反应生成了碳酸钡沉淀，因此BC段溶液质量增大的较慢，而CD段溶液中BaCl2和HCl已完全反应，加入Na2CO3溶液的质量就是溶液增加的质量，所以线段CD段的斜率比BC段大。
（1）在BaCl2和HCl的混合溶液中缓缓加入Na2CO3溶液，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；AB段发生的反应是碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，对应的实验现象是有气泡产生；
（2）由图示可知，BC段溶液中的BaCl2与加入Na2CO3溶液反应生成了碳酸钡沉淀，CD段溶液中BaCl2和HCl已完全反应，加入Na2CO3溶液的质量就是溶液增加的质量，所以线段CD段的斜率比BC段大。
21．（2024九上·绍兴期中）有一把均匀的木尺，长为L，质量为m，在上端钻有一小孔，挂在钉子A上，如下图所示，它可以在竖直平面内以A点为轴无摩擦摆动。现在木尺的另一端B处施加一个水平向右的作用力F，使木尺缓慢地向右偏转30°到图中虚线位置。则在这一过程中，水平力F的大小逐渐变　 　，水平力F做的功为　 　。
【答案】大；
【知识点】功的计算公式的应用；杠杆的动态平衡分析
【解析】【分析】（1）根据图片分析动力臂和阻力臂的变化，利用杠杆的平衡条件分析动力的大小变化；
（2）木尺在竖直平面内以A点为轴无摩擦摆动，机械能守恒，故水平力F做的功等于木尺克服重力做功。根据图片确定，木尺重心上升的高度，根据W=Gh计算即可。
【解答】（1）根据图片可知，木尺缓慢地向右偏转30°到图中虚线位置，阻力臂变大而动力臂减小，由可知，动力F1变大。
（2）木尺在竖直平面内以A点为轴无摩擦摆动，机械能守恒，故水平力F做的功等于木尺克服重力做功。木尺长为L，在水平作用力F下，向右偏转30°，木尺重心在木尺中间，木尺重心上升的高度为
水平力F做的功为。
22．（2024九上·绍兴期中）Ba元素是一种重金属元素。某化工厂利用含有1%-2%BaCO3的废料制取BaCl2（废料中其他物质不溶于水和稀盐酸且不与稀盐酸反应）。其部分流程如下：
（1）检验洗涤滤渣后的液体中是否还有Ba2+存在可用　 　。
（2）洗涤滤渣的目的除了可以提高药品的利用率外，还能　 　。
【答案】（1）稀硫酸（或Na2SO4、或其它可溶性硫酸盐）
（2）防止可溶性钡盐沾在固体废弃物上对环境造成污染
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，因此检验钡离子可以使用硫酸根离子即可；
（2）可溶性钡盐可能附着在废弃物表面，据此分析。
【解答】（1）钡离子与硫酸根离子能够生成硫酸钡沉淀，只需加入可溶性含有硫酸根的物质即可，故检验Ba2+的试剂可用了稀硫酸（或Na2SO4、或其它可溶性硫酸盐）；
（2）滤渣上会附着一层氯化钡溶液，洗涤滤渣的主要目的是 防止可溶性钡盐沾在固体废弃物上对环境造成污染。
（1）钡离子与硫酸根离子能够生成硫酸钡沉淀，只需加入可溶性含有硫酸根的物质即可，故检验Ba2+的试剂可用了稀硫酸（或Na2SO4、或其它可溶性硫酸盐）；
（2）滤渣上会附着一层氯化钡溶液，洗涤滤渣的主要目的是 防止可溶性钡盐沾在固体废弃物上对环境造成污染。
23．（2024九上·绍兴期中）如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。
（1）在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为　 　。
（2）反应结束后停止加热，继续通，此时B装置的作用是　 　。
【答案】和空气混合，加热可能会发生爆炸；收集，防止污染空气
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】（1）一氧化碳具有可燃性，和助燃性气体混合，加热可能发生爆炸；
（2）一氧化碳有毒需要尾气处理。
【解答】（1）在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，因为一氧化碳和空气混合，加热可能会发生爆炸；（2）B装置的作用是：收集一氧化碳，防止污染空气。
24．（2024九上·绍兴期中）在学习“酸和碱的反应”时，同学们做如下实验：向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，再加入一定量稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色。实验结束后，小组同学对试管中溶液的溶质除了有酚酞外，还有什么进行研究：
【建立假设】1.只有NaCl
2.只有HCl
3.NaCl和NaOH4.NaCl和HCl
你认为上述4个假设中，不合理的有　 　。
【获取证据】小平取少量上述反应后的溶液于试管中，向其中滴加适量AgNO3溶液，观察到试管内有白色沉淀产生。小平认为假设4成立。小科认为该方案不合理，其理由是　 　。
【交流表达】请设计一个实验方案检验假设1是否成立。　 　。
【答案】2和3；无论有无HCl，反应生成的NaCl都能与AgNO3反应生成沉淀；检测H+的方法，合理均可
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】【建立假设】根据氢氧化钠和稀盐酸的反应产物，结合无色酚酞遇到碱性溶液变成红色分析；
【获取证据】加入硝酸银生成不溶于酸的白色沉淀氯化银，只能证明氯离子的存在；
【交流表达】根据酸的通性分析解答。
【解答】 【建立假设】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是生成物，故溶液中的溶质一定含氯化钠，故猜想2不合理；氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，反应后，溶液为无色，说明溶液中不含氢氧化钠，则猜想3不合理，故答案为：2、3；
【获取证据】我认为小科的方案不合理，理由是：NaCl和HCl均能与AgNO3反应生成白色沉淀，故无法确定HCl是否存在；
【交流表达】检验假设1是否成立的方案：取少量反应后的溶液于试管中，加入紫色石蕊试剂，若溶液不变色，则假设1成立或取少量反应后的液体于试管中，滴加适量碳酸钠溶液（或加入锌、铁等金属），若无气泡冒出，假设1成立（合理即可）。
25．（2024九上·绍兴期中）有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
（1）写出现象2中无色气体的化学式　 　；滤渣a的成分是　 　。
（2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他不变，原样品一定存在　 　。
【答案】（1）CO2；氢氧化镁、碳酸钙[或Mg（OH）2，CaCO3]
（2）硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙和氯化钡（或Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳，硫酸根离子和钡离子反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应会生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，据此结合碳酸钙和稀盐酸反应的方程式计算分析即可。
（2）硫酸钡和碳酸钙都是白色沉淀，但是前者溶于酸，后者不溶于酸，据此分析解答。
【解答】（1）根据题意可知，样品中加入足量的水得到滤渣a1.4g和滤液，滤渣a中加入足量的稀盐酸，滤渣全部溶解，生成无色气体0.44g，所以混合物中氯化钡和硫酸钠只能含有一种物质，一定含有碳酸钙，
生成0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为1g，1g<1.4g，所以滤渣中一定含有氢氧化镁，滤渣a的成分是：碳酸钙、氢氧化镁[或Mg（OH）2，CaCO3]；
（2）若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，则滤渣中一定含有硫酸钡，原样品中硫酸钠和氯化钡一定含有硫酸钠和氯化钡，因此不一定含有氯化镁，滤液通入适量的CO2气体，产生白色沉淀b，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所原样品还一定存在氢氧化钠，则原样品中无法确定的成分是氯化镁；样品一定存在硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙和氯化钡（或Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2）。
（1）碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳，硫酸根离子和钡离子反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应会生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，所以样品中加入足量的水得到滤渣a1.4g和滤液，滤渣a中加入足量的稀盐酸，滤渣全部溶解，生成无色气体0.44g，所以混合物中氯化钡和硫酸钠只能含有一种物质，一定含有碳酸钙，
生成0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为1g，1g<1.4g，所以滤渣中一定含有氢氧化镁，滤渣a的成分是：碳酸钙、氢氧化镁[或Mg（OH）2，CaCO3]；
（2）若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，则滤渣中一定含有硫酸钡，原样品中硫酸钠和氯化钡一定含有硫酸钠和氯化钡，因此不一定含有氯化镁，滤液通入适量的CO2气体，产生白色沉淀b，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所原样品还一定存在氢氧化钠，则原样品中无法确定的成分是氯化镁；样品一定存在硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙和氯化钡（或Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2）。
26．（2024九上·绍兴期中）为探究动能影响因素，某小组选用质量不同、体积相同的光滑金属小球进行如图所示实验，记录木块在水平面上移动的距离，数据如表。
试验序号 小球放置的位置 小球的质量 木块在水平面上移动的距离
1 B处 m s1
2 B处 2m s2
3 A处 m s3
（1）实验所用的水平面不能是光滑的，原因是　 　。
（2）第一次实验和第二次实验让质量不同的小球从斜面的同一位置释放，控制的变量是　 　。
（3）实验中测得s3=s2>s1，可得出的结论是　 　。
【答案】（1）水平面光滑，木块将做匀速直线运动，无法通过距离大小比较动能大小
（2）小球到达水平面时的初速度
（3）物体的质量越大，速度越大，物体的动能也越大
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）注意实验中要用木块移动的距离大小反映小球动能的大小；
（2）小球到达斜面底端时的速度与它在斜面上的高低有关，即高低越大，则速度越大；
（3）分别将第一次和第二次实验，第一次和第三次实验比较，从而确定影响动能大小的因素即可。
【解答】（1）在实验过程中，木块移动时克服阻力做功，则木块移动的距离越大，克服阻力做功越多，那么小球的动能越大。若实验所用的水平面光滑的，则木块将做匀速直线运动，无法通过距离大小比较动能大小。
（2）第一次实验和第二次实验让质量不同的小球从斜面的同一位置释放，控制的变量是小球到达水平面时的初速度。
（3）第一次实验和第二次实验变量是质量，根据结果s2>s1，可得结论：当速度相同时，物体质量越大，动能越大；
第一次实验和第三次实验，小球起始高度不同，变量为速度，第三次实验的小球到达水平面时的初速度大于第一次实验，由s3=s2>s1可得结论：质量相同时，物体速度越大，动能越大。
综上所述，可得出的结论是物体的质量越大，速度越大，物体的动能也越大。
（1）实验通过比较木块在水平面上移动的距离来比较动能大小，若实验所用的水平面光滑的，则木块将做匀速直线运动，无法通过距离大小比较动能大小。
（2）动能的影响因素有质量和速度，第一次实验和第二次实验让质量不同的小球从斜面的同一位置释放，实验变量是质量，故控制的变量是小球到达水平面时的初速度。
（3）第一次实验和第二次实验变量是质量，根据结果s2>s1，可得结论当速度相同时，物体质量越大，动能越大；第一次实验和第三次实验，小球起始高度不同，变量为速度，第三次实验的小球到达水平面时的初速度大于第一次实验，由s3=s2>s1可得结论：质量相同时，物体速度越大，动能越大。综上所述，可得出的结论是物体的质量越大，速度越大，物体的动能也越大。
27．（2024九上·绍兴期中）利用如图所示的装置来探究“杠杆的平衡条件”。
（1）实验前，杠杆静止如图甲所示，此时杠杆处于平衡状态吗？　 　（选填“是”或“不是”）可将杠杆两端的平衡螺母向右调节，使杠杆在水平位置平衡，这样做的目的是　 　。
（2）保持B点钩码数量和力臂不变，杠杆在水平位置平衡时，测出多组动力臂Ll和动力F1的数据，绘制了Ll-F1的关系图像，如图丙所示。请根据图像推算，当L1为0.6m时，F1为　 　N。
（3）如图丁所示，用弹簧测力计在B位置向下拉杠杆，保持杠杆在水平位置平衡，弹簧测力计由图中a位置移至b位置时，其示数　 　（选填“变大”“不变”取“变小”）。
（4）小明同学用图戊装置进行探究。发现总是无法得到课本上所给出的平衡条件，原因是　 　。
【答案】（1）是；便于测量力臂
（2）0.5
（3）变大
（4）杠杆的自重对杠杆平衡有影响
【知识点】探究杠杆的平衡条件实验
【解析】【分析】（1）①杠杆的平衡状态包括：静止状态或匀速转动状态；
②钩码产生的拉力竖直向下，恰好与水平方向的杠杆垂直，则钩码悬挂点到支点的距离就是力臂；
（2）根据图像确定力和力臂的乘积 ，根据杠杆的平衡条件列式计算；
（3）注意分析动力臂的大小变化，再根据平衡条件确定动力的变化；
（4）当杠杆的重心没有通过支点时，会对杠杆的平衡产生影响。
【解答】（1）①实验前，杠杆处于静止状态，则杠杆处于平衡状态。
②当杠杆在水平位置平衡，力臂等于钩码的悬挂点到支点的距离，可以通过刻度直接读取，便于测量力臂。
（2）根据丙图可知，动力和动力臂的乘积不变。当L1为0.1m 时，F1为3N，根据得到：3N×0.1m=F1×0.6m ，解得：F1=0.5N。
（3）如图丁弹簧测力计由图中a位置移至b位置时，动力臂变小，根据可知，动力变大，所以测力计的示数将变大。
（4）利用图戊装置进行探究，杠杆的重心没有通过支点，杠杆的重力也作为阻力，影响实验，故是杠杆的自重对杠杆平衡有影响。
（1）实验前，杠杆静止，静止则杠杆处于平衡状态。力臂是支点到作用线的距离，当杠杆在水平位置平衡，力臂在杠杆上，便于测量力臂。
（2）保持B点钩码数量和力臂不变，故阻力和阻力臂不变，根据可知，动力和动力臂的乘积不变。如图，当L1为0.1m 时，F1为3N，故当L1为0.6m 时，F1为0.5N。
（3）如图丁，用弹簧测力计在B位置向下拉杠杆，保持杠杆在水平位置平衡，弹簧测力计由图中a位置移至b位置时，阻力和阻力臂一定，动力臂变小，根据可知，动力变大，所以，测力计的示数将变大。
（4）利用图戊装置进行探究，杠杆的重心没有通过支点，杠杆的重力也作为阻力，影响实验，故是杠杆的自重对杠杆平衡有影响。
28．（2024九上·绍兴期中）由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究，测定样品中元素的质量比，设计了如图所示的实验装置。（小资料：该塑料只含C、H两种元素，燃烧产物为二氧化碳和水。图中碱石灰可以吸收空气中的水蒸气和二氧化碳）
（1）按上图连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是　 　。
（2）根据实验前后装置的质量变化测算出仪器D质量增重5.4克，仪器E质量增重8.8克，则该塑料袋试样中氢元素和碳元素的质量比为　 　。
（3）若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果　 　（填“偏小”“偏大”或“无影响”）。
【答案】（1）检查装置气密性
（2）1：4
（3）偏大
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）在利用气体的质量检测相关物理量的操作中，一定要保证装置的气密性良好；
（2）浓硫酸具有吸水性，二氧化碳能够被石灰水吸收，则装置B的质量增大量为水的质量，装置E的质量增大量为生成二氧化碳的质量，根据化学式计算两种元素的质量之比即可；
（3）装置B中的浓硫酸可以吸收生成氧气带出的水，据此分析解答。
【解答】（1）根据题意可知，实验时要保证装置的气密性，防止漏气，则在装入药品之前，必须进行的操作是检查装置气密性；
（2）根据题意可知，仪器D质量增重5.4克，说明反应过程中生成的水质量为5.4g；
仪器E质量增重8.8克，说明反应过程中生成的二氧化碳质量为8.8g；
根据质量守恒定律可知，样品中碳元素质量与二氧化碳中碳元素质量相等，
样品中氢元素质量与水中氢元素质量相等，
该塑料袋试样中碳元素的质量为：，
氢元素的质量为：，
则该塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比为：；
（3）若装置中没有连接装置B，会使A的部分水蒸气进入D中，将使测定生成的水的质量偏大，从而导致该塑料试样中氢元素的质量测算结果偏大。
（1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是检查装置气密性，以防止装置漏气影响实验结果；
（2）浓硫酸具有吸水性，仪器D质量增重5.4克，说明反应过程中生成的水质量为5.4g；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，仪器E质量增重8.8克，说明反应过程中生成的二氧化碳质量为8.8g；根据质量守恒定律可知，样品中碳元素质量与二氧化碳中碳元素质量相等，样品中氢元素质量与水中氢元素质量相等，该塑料袋试样中碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，则该塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比为：；
（3）若装置中没有连接装置B，会使A的部分水蒸气进入D中，将使测定生成的水的质量偏大，从而导致该塑料试样中氢元素的质量测算结果偏大。
29．（2024九上·绍兴期中）一次用餐中、小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究。
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质：酒精的化学式为C2H6OH：氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。
【提出问题】
Ⅰ.酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？
Ⅱ.固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
【实验探究】
（1）实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液　 　（填“显”或“不显”）碱性。
实验二：（1）她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到　 　，说明氢氧化钠已变质。
（2）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为　 　（填化学式）溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。
【答案】（1）不显；有气泡产生
（2）CaCl2[或BaCl2、Ba（NO3）2、Ca（NO3）2]等合理均可
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）实验一：硫酸铜溶液遇到碱性溶液会生成蓝色氢氧化铜沉淀；
实验二：由于氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（2）滴加的氢氧化钙溶液引入了OH-离子，从而使溶液呈碱性，因此对实验产生影响，应该加入含有钙离子的盐类物质即可。
【解答】（1）实验一：取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液不显碱性；
实验二：她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到有气泡生成，说明氢氧化钠已变质；
（2）若滴加CaCl2[或BaCl2、Ba（NO3）2、Ca（NO3）2]时，能观察到产生白色沉淀，滴加酚酞时能观察到溶液变红，可得氢氧化钠部分变质的结论。
（1）实验一：硫酸铜溶液遇到碱性溶液会生成蓝色氢氧化铜沉淀；取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液不显碱性；
实验二：由于氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到有气泡生成，说明氢氧化钠已变质；
（2）足量澄清石灰水显碱性，同时生成氢氧化钠，无法证明氢氧化钠部分变质，应先滴加足量CaCl2[或BaCl2、Ba（NO3）2、Ca（NO3）2]等能与碳酸钠反应而又不会影响氢氧化钠检验的试剂除去碳酸钠，然后再滴加酚酞检验氢氧化钠；若滴加CaCl2[或BaCl2、Ba（NO3）2、Ca（NO3）2]时，能观察到产生白色沉淀，滴加酚酞时能观察到溶液变红，可得氢氧化钠部分变质的结论。
30．（2024九上·绍兴期中）本届杭州亚运会科技满满，其中两只“呆萌”的四足机械狗成为亮点，它们变身铁饼“搬运工”，这是世界首次使用机械狗在赛场搬运体育器械。工作人员只需将铁饼放置在卡槽上，便可在第一时间操控机械狗将铁饼运输回起点处。
（1）已知机械狗的牵引力为100N，将铁饼从65m的落地点径直运到起点用时13s，求该机械狗的功率；
（2）机械狗除了能在平地上行走外，它还能进行负重登楼。已知机械狗自重8kg，现携带重为2kg的标准铁饼上五楼。试通过计算，求整个过程中机械狗克服重力所做的功。（每层楼高3m）
【答案】（1）500W；（2）1200J
【知识点】重力的大小；功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据W=Fs计算机械狗做的功，根据计算机械狗的功率；
（2）根据计算克服重力做的功即可。
【解答】（1） 根据题意可知，机械狗的牵引力为100N，将铁饼从65m的落地点径直运到起点 ，
则机械狗做的功；
机械狗的功率。
答：该机械狗的功率为500W。
（2）根据题意可知，机械狗和铁饼的总重力；
从一楼到五楼，上升高度为
克服重力做的功
答：整个过程中机械狗克服重力所做的功为1200J。
31．（2024九上·绍兴期中）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某科学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量(g) 充分反应后利余固体的质量(g)
第1次 10 m
第2次 10 7.4
第3次 10 6.1
第4次 10 5.6
第51次 10 5.6
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，表格中，m=　 　。
（2）求黄铜样品中锌的质量分数。
【答案】（1）8.7
（2）黄铜样品的质量为：8.7g+1.3g=10g
黄铜样品中锌的质量分数为：。
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据表格数据推算10g稀硫酸恰好完全反应时剩余固体质量的减小量，据此推算m的数值；
（2）根据第一次剩余固体的质量推算没有反应时固体的质量，从而得到黄铜的总质量，再减去同的质量得到锌的质量，最后与黄铜的总质量做比即可。
【解答】 （1）黄铜样品与稀硫酸混合，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应，第四次和第五次加入稀硫酸后，固体质量不再改变，故5.6g是铜的质量，第四次加入稀硫酸，固体质量减少，说明第三次加入硫酸时锌没有完全反应，根据第二次加入稀硫酸和第三次加入稀硫酸的固体质量差为：7.4g-6.1g=1.3g，说明每10g稀硫酸恰好与1.3g锌完全反应，故m=7.4g+1.3g=8.7g。
32．（2024九上·绍兴期中）向含CuCl2和HCl的150g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH洛液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：
（1）在滴加NaOH溶液的整个过程中，溶液中　 　离子个数不变。（填离子符号）
（2）PM段（不包括Р点和M点）溶液中的溶质是　 　。
（3）求m1的值。（要求写出具体的解题过程）
（4）求M点对应溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）Cl-
（2）氯化钠和氯化铜
（3）设：生成9.8g氢氧化铜沉淀，需要氢氧化钠溶液的质量为x。
x=80g；
因为氢氧化钠和盐酸反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g，所以m1=40g+80g=120g。
答：m1为120g。
（4）设：生成9.8g氢氧化铜沉淀，同时生成氯化钠质量为y。
y=11.7g；
设：40gNaOH溶液反应生成氯化钠质量为z。
z=5.85g
M点对应溶液的溶质质量分数=。
答：M点对应溶液的溶质质量分数6.7%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）开始时溶液中的离子为铜离子、氢离子和氯离子，注意分析哪种离子没有生成气体、沉淀或水即可；
（2）根据图像确定反应进度，根据反应产物和剩余反应物确定溶质种类；
（3）写出氯化铜和氢氧化钠反应的方程式，根据氢氧化铜的质量计算出参加反应的氢氧化钠溶液质量，再与和稀盐酸反应的氢氧化钠的溶液质量相加即可。
【解答】（1）根据题意可知，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，然后氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，在此整个过程中，铜离子生成沉淀析出，氢离子生成水，只有Cl-个数不变；
（2）PM段不断有氢氧化铜产生，说明此时氯化铜和氢氧化钠正在反应，则此时洛液中的溶质是生成的氯化钠（NaCl）和未反应氯化铜（CuCl2）。
（1）CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，然后氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl，由化学方程式可以看出，在此整个过程中，氯离子(离子符号：Cl-)个数不变；
（2）P点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，生成的溶质有氯化钠，M点表示氯化铜与氢氧化铜恰好完全反应，生成的溶质为氯化钠，PM段（不包括Р点和M点）洛液中的溶质是生成的氯化钠（NaCl）和未反应氯化铜（CuCl2）；
（3）见答案；
（4）见答案。
33．（2024九上·绍兴期中）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小明用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液）。四组实验数据记录如右表。请分析计算：
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a
剩余固体质量/g 0 0 m n
（1）求碳酸钙和氯化钙的质量之比。
（2） a=　 　；m=　 　。
（3）求所用稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）由第一组数据可知，二氧化碳的质量为100.0+3.0g-101.9g=1.1g设3.0g混合物中碳酸钙的质量为y。
解得：y =2.5g。
故混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g：（3.0g-2.5g）=5：1；
答：混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为5：1。
（2）105.5；1.25
（3）设：所用稀盐酸的溶质质量分数为z。
z≈4.56%。
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为4.56%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据第一组数据可知，二氧化碳的质量等于反应前后溶液总质量的差。写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，根据二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，而混合物质量减去碳酸钙质量得到氯化钙的质量，最后二者做比即可；
（2）根据第三组数据中剩余固体不为零确定此时稀盐酸完全反应，则第四组溶液质量比第三组溶液质量增大的就是3g中氯化钙的质量，据此计算a的数值。
写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，根据生成二氧化碳的质量列式得到碳酸钙的质量，而碳酸钙和剩余固体质量的和恰好等于9g混合物中碳酸钙的质量，据此列式计算即可；
（3）根据第三次实验计算此时生成二氧化碳的质量，根据碳酸钙和稀盐酸反应的方程式计算出稀盐酸的溶质质量分数即可。
【解答】（2）由于第三组混合物剩余，稀盐酸完全反应；
所以第四组比第三组多溶解了12.0g 9.0g=3.0g混合物中的氯化钙，
3.0g混合物中的氯化钙质量为3.0g 2.5g=0.5g，
所以a=105.0+0.5=105.5；
第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g-105.0g-mg=4.0g-mg。
设反应的碳酸钙的质量为x。
解得：，
9.0g混合物中的碳酸钙质量=，，
解得：m=1.25。
（1）见答案；
（2）由于第三组混合物剩余，稀盐酸完全反应；所以第四组比第三组多溶解了12.0g 9.0g=3.0g混合物中的氯化钙，3.0g混合物中的氯化钙质量为3.0g 2.5g=0.5g，所以a=105.0+0.5=105.5；
第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g-105.0g-mg=4.0g-mg。
设反应的碳酸钙的质量为x。
解得：，
9.0g混合物中的碳酸钙质量=，，
解得m=1.25。
（3）见答案。
34．（2024九上·绍兴期中）杭州亚运会主打“绿色、智能、节俭、文明”的理念，处处彰显节能理念。
（1）亚运会主体育馆“大莲花”（图甲）的部分电能来自场馆内的太阳能光伏发电系统，该系统工作时电池板将光能转化为　 　能。
（2）火炬“薪火”（图乙）燃料采用生物质燃气，主要包括CO、H2、CH4、CO2，其中　 　气体属于有机物。
（3）主火炬塔（图丙）在亚运会上首次使用废碳再生的绿色甲醇为燃料，实现碳零排放。
绿色甲醇是利用焦炉气中的副产氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成绿色甲醇（）。
①在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图丁所示（部分条件及物质未标出）。用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质有　 　；
②每生产100吨甲醇，可直接减排二氧化碳　 　吨，实现了二氧化碳的资源化利用。
【答案】（1）电
（2）CH4
（3）氢氧化钠和氧化钙（或NaOH和CaO）；设每生产100吨甲醇，可直接减排二氧化碳质量是x。 x=137.5t答：每生产100吨甲醇，可直接减排二氧化碳质量是137.5t。
【知识点】化学反应中能量的变化；根据化学反应方程式的计算；有机物与无机物的区别；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据能量转化的知识解答；
（2） 有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
（3）①可循环利用的物质具有的特征，既是反应物又是生成物；
②写出氢气和二氧化碳反应生成甲醇的方程式，根据甲醇的质量计算出参加反应的二氧化碳的质量即可。
【解答】（1）根据题意可知，太阳能光伏发电系统工作时将光能转化为电能；
（2）燃料采用生物质燃气，主要包括CO、H2、CH4、CO2，其中CH4气体属于有机物；
（3）①根据流程图可知，氢氧化钠和氧化钙既是一个反应的反应物，又是另一个反应的生成物，可循环使用。
（1）亚运会主体育馆“大莲花”（图甲）的部分电能来自场馆内的太阳能光伏发电系统，该系统工作时电池板将光能转化为电能；
（2）有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物；燃料采用生物质燃气，主要包括CO、H2、CH4、CO2，其中CH4气体属于有机物；
（3）①根据流程图可知，流程中氢氧化钠（NaOH）、氧化钙（CaO）既是一个反应的反应物，又是另一个反应的生成物，可循环使用；
②见答案。
1 / 1浙江省绍兴市绍初教育集团2024-2025学年九年级上学期期中科学试题
1．（2024九上·绍兴期中）某兴趣小组准备为同学们表演节目，经过讨论方案如下：在白纸上用干净的毛笔蘸取盐酸画花朵，再用另一支毛笔蘸取氢氧化钠溶液画叶子，然后将这幅画挂在墙上，待晾干后，向画面喷洒石蕊试液，结果将出现（　　）
A．紫花红叶 B．红花繁叶 C．红花蓝叶 D．蓝花红叶
2．（2024九上·绍兴期中）中和反应在日常生产和生活中有广泛的用途。下列做法应用了中和反应的是（　　）
A．用生石灰作食品干燥剂
B．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液
C．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
D．用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水
3．（2024九上·绍兴期中）下列物质名称、俗称、化学式、物质类别完全正确的是（　　）
A．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱
B．碳酸钠、纯碱、NaCO3、碱
C．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2、碱
D．硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O混合物
4．（2024九上·绍兴期中）如图所示，农业基地的技术员正在遥控无人机给农田喷洒农药。若无人机喷洒农药的过程中保持在同一高度匀速飞行，则无人机（含农药）的（　　）
A．重力不变 B．动能不变
C．重力势能减小 D．机械能不变
5．（2024九上·绍兴期中）市面上有一款变色眼镜的各部分物质组成如图所示，其中玻璃镜片中加入了溴化银（AgBr）和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深；光线较暗时，溴和银在氧化铜作用下重新生成溴化银，玻璃颜色变浅。则下列说法正确的是（　　）
A．镜片中的溴化银和氧化铜都属于有机物
B．在强光照射下，溴化银生成两种单质，是复分解反应
C．在强光照射下，玻璃镜片中的银元素的化合价升高
D．光线较暗时，氧化铜在生成溴化银的反应中作催化剂
6．（2024九上·绍兴期中）绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图如下图。下列选项中不正确的是（　　）
A．①表示紫色石蕊试液
B．若用实现②，会得到黄色溶液
C．为得到蓝色溶液，可用实现③
D．不能用为例，体现酸的通性
7．（2024九上·绍兴期中）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是(　　)
A．氧化物含氧元素，含氧元素的一定是氧化物
B．离子是带电的粒子，但带电的粒子一定是离子
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞变红的物质一定显碱性
D．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
8．（2024九上·绍兴期中）如图所示，将同一物体分别沿光滑的斜面AB、AC以相同的速度从底部匀速拉到顶点A，已知AB>AC，施加的力分别为F1、F2，拉力做的功为W1、W2，拉力做功的功率分别为P1、P2，则下列判断中正确的是（　　）
A．F1F2，W1>W2，P1>P2
C．F1P2
9．（2024九上·绍兴期中）“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则另一棋子也被吃掉。欲将棋盘中的所有棋子连续吃掉，应选择的棋子是（反应条件忽略）（　　）
A． B． C． D．
10．（2024九上·绍兴期中）分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的组别是（　　）
组别 实验目的 实验设计
A 除去FeCl3溶液中混有的少量CuCl2 加入过量的铁粉，过滤
B 分离铜粉和铁粉的混合物 加入足量的稀HCl，过滤、洗涤、干燥
C 提纯混有少量Ca（OH）2的NaOH溶液 加入过量的Na2CO3溶液，振荡、静置、过滤
D 鉴别Na2CO3、BaCl2、NaC1溶液 取样后，分别滴加稀H2SO4溶液、观察现象
A．A B．B C．C D．D
11．（2024九上·绍兴期中）用圆形磁块将一长方形硬卡纸固定在黑板上，则松手后下列固定方式中硬卡纸最容易转动的是（　　）
A． B．
C． D．
12．（2024九上·绍兴期中）如图所示，小方在荡秋千，某次他摆动到右侧最高点A后，又开始向下摆动，经过点B和最低点C，然后摆动到与B点等高的D点后返回。小方从A摆到D的过程中，下列说法正确的是（　　）
A．小方在B点和D点时的机械能相等
B．运动到C点时，小方受力平衡
C．从A点摆到C点，重力势能全部转化为动能
D．当摆动到D点时，假设力全部消失，则小方将保持静止
13．（2024九上·绍兴期中）有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．镁和铁中至少有一种剩余
B．消耗的稀硫酸和稀盐酸溶质质量相等
C．消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量
D．这个实验不能证明镁的金属活动性比铁强
14．（2024九上·绍兴期中）弹簧左端固定，右端可自由伸长到P点。在弹簧右端系住一物块，置于粗糙水平面上。现将弹簧压缩使物块到A点，静止释放，物块可一直运动到B点，然后返回，往返几次后最终停止。以下说法正确的是（　　）
A．物块每次经过Р点时的速度大小都一样
B．物块最大动能出现在第一次经过Р点时
C．物块往左运动的最大速度出现在Р点之右
D．物块的动能和弹簧的弹性势能最终都会变成热能
15．（2024九上·绍兴期中）如图甲所示，物体在水平拉力F的作用下由静止沿粗糙水平面向右运动，0~6s内拉力随时间变化的规律如图乙，速度随时间变化的规律如图丙，则在2~4s内，物体克服摩擦力所做的功为（　　）
A．10J B．30J C．50J D．80J
16．（2024九上·绍兴期中）某同学用思维导图的形式总结了某反应流程（图1）与NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生的化学反应，图2）。请回答：
（1）请写出图1中b处的化学反应方程式　 　。
（2）图2反应③可以选用的盐是　 　，反应类型为　 　。
A.NaNO3 B.CuSO4 C.NH4NO3 D.KNO3
17．（2024九上·绍兴期中）2021年3月26日，我国首次通过天问一号探测器拍摄到南、北半球火星侧身影像，化学材料在其中起到了重要的作用。
（1）探测器天线骨架涂有一层聚酯纤维网，聚酯纤维属于　 　（填“金属材料”、“合成材料”或“复合材料”）。
（2）天问一号在火星着陆后，将利用三结砷化镓太阳能电池作为其动力，制取砷化镓（GaAs）的化学原理为： ，Y的化学式为　 　。
18．（2024九上·绍兴期中）金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：
（1）我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于　 　（填‘金属材料”或“合成材料”）。
（2）为了探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的是___________（填序号）。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后再加入铁粉
（3）向含有AgNO3和Cu（NO3）2的溶液中加入一定量的金属铁。反应结束后过滤，向金属滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中的金属有　 　。
（4）根据上述实验结论，下列措施中能有效防止金属锈蚀的是　 　。
①金属表面涂抹油漆 ②改变金属的内部结构 ③用湿布擦拭，保持金属表面清洁
④在金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
19．（2024九上·绍兴期中）在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，集气瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答：
（1）实验中首先加入的试剂是　 　。
（2）BC段气球体积不变的原因《请用化学方程式表示）　 　。
（3）D点溶液中溶质成分是　 　。《填化学式）
20．（2024九上·绍兴期中）在BaCl2和HCl的混合溶液中缓缓加入Na2CO3溶液，溶液总质量与加入的Na2CO3溶液质量关系如下图所示。
（1）AB段对应的实验现象是　 　。
（2）图中CD段的斜率比BC段大，请你简要分析原因　 　。
21．（2024九上·绍兴期中）有一把均匀的木尺，长为L，质量为m，在上端钻有一小孔，挂在钉子A上，如下图所示，它可以在竖直平面内以A点为轴无摩擦摆动。现在木尺的另一端B处施加一个水平向右的作用力F，使木尺缓慢地向右偏转30°到图中虚线位置。则在这一过程中，水平力F的大小逐渐变　 　，水平力F做的功为　 　。
22．（2024九上·绍兴期中）Ba元素是一种重金属元素。某化工厂利用含有1%-2%BaCO3的废料制取BaCl2（废料中其他物质不溶于水和稀盐酸且不与稀盐酸反应）。其部分流程如下：
（1）检验洗涤滤渣后的液体中是否还有Ba2+存在可用　 　。
（2）洗涤滤渣的目的除了可以提高药品的利用率外，还能　 　。
23．（2024九上·绍兴期中）如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。
（1）在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为　 　。
（2）反应结束后停止加热，继续通，此时B装置的作用是　 　。
24．（2024九上·绍兴期中）在学习“酸和碱的反应”时，同学们做如下实验：向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，再加入一定量稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色。实验结束后，小组同学对试管中溶液的溶质除了有酚酞外，还有什么进行研究：
【建立假设】1.只有NaCl
2.只有HCl
3.NaCl和NaOH4.NaCl和HCl
你认为上述4个假设中，不合理的有　 　。
【获取证据】小平取少量上述反应后的溶液于试管中，向其中滴加适量AgNO3溶液，观察到试管内有白色沉淀产生。小平认为假设4成立。小科认为该方案不合理，其理由是　 　。
【交流表达】请设计一个实验方案检验假设1是否成立。　 　。
25．（2024九上·绍兴期中）有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
（1）写出现象2中无色气体的化学式　 　；滤渣a的成分是　 　。
（2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他不变，原样品一定存在　 　。
26．（2024九上·绍兴期中）为探究动能影响因素，某小组选用质量不同、体积相同的光滑金属小球进行如图所示实验，记录木块在水平面上移动的距离，数据如表。
试验序号 小球放置的位置 小球的质量 木块在水平面上移动的距离
1 B处 m s1
2 B处 2m s2
3 A处 m s3
（1）实验所用的水平面不能是光滑的，原因是　 　。
（2）第一次实验和第二次实验让质量不同的小球从斜面的同一位置释放，控制的变量是　 　。
（3）实验中测得s3=s2>s1，可得出的结论是　 　。
27．（2024九上·绍兴期中）利用如图所示的装置来探究“杠杆的平衡条件”。
（1）实验前，杠杆静止如图甲所示，此时杠杆处于平衡状态吗？　 　（选填“是”或“不是”）可将杠杆两端的平衡螺母向右调节，使杠杆在水平位置平衡，这样做的目的是　 　。
（2）保持B点钩码数量和力臂不变，杠杆在水平位置平衡时，测出多组动力臂Ll和动力F1的数据，绘制了Ll-F1的关系图像，如图丙所示。请根据图像推算，当L1为0.6m时，F1为　 　N。
（3）如图丁所示，用弹簧测力计在B位置向下拉杠杆，保持杠杆在水平位置平衡，弹簧测力计由图中a位置移至b位置时，其示数　 　（选填“变大”“不变”取“变小”）。
（4）小明同学用图戊装置进行探究。发现总是无法得到课本上所给出的平衡条件，原因是　 　。
28．（2024九上·绍兴期中）由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究，测定样品中元素的质量比，设计了如图所示的实验装置。（小资料：该塑料只含C、H两种元素，燃烧产物为二氧化碳和水。图中碱石灰可以吸收空气中的水蒸气和二氧化碳）
（1）按上图连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是　 　。
（2）根据实验前后装置的质量变化测算出仪器D质量增重5.4克，仪器E质量增重8.8克，则该塑料袋试样中氢元素和碳元素的质量比为　 　。
（3）若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果　 　（填“偏小”“偏大”或“无影响”）。
29．（2024九上·绍兴期中）一次用餐中、小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究。
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质：酒精的化学式为C2H6OH：氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。
【提出问题】
Ⅰ.酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？
Ⅱ.固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
【实验探究】
（1）实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液　 　（填“显”或“不显”）碱性。
实验二：（1）她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到　 　，说明氢氧化钠已变质。
（2）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为　 　（填化学式）溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。
30．（2024九上·绍兴期中）本届杭州亚运会科技满满，其中两只“呆萌”的四足机械狗成为亮点，它们变身铁饼“搬运工”，这是世界首次使用机械狗在赛场搬运体育器械。工作人员只需将铁饼放置在卡槽上，便可在第一时间操控机械狗将铁饼运输回起点处。
（1）已知机械狗的牵引力为100N，将铁饼从65m的落地点径直运到起点用时13s，求该机械狗的功率；
（2）机械狗除了能在平地上行走外，它还能进行负重登楼。已知机械狗自重8kg，现携带重为2kg的标准铁饼上五楼。试通过计算，求整个过程中机械狗克服重力所做的功。（每层楼高3m）
31．（2024九上·绍兴期中）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某科学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量(g) 充分反应后利余固体的质量(g)
第1次 10 m
第2次 10 7.4
第3次 10 6.1
第4次 10 5.6
第51次 10 5.6
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，表格中，m=　 　。
（2）求黄铜样品中锌的质量分数。
32．（2024九上·绍兴期中）向含CuCl2和HCl的150g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH洛液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：
（1）在滴加NaOH溶液的整个过程中，溶液中　 　离子个数不变。（填离子符号）
（2）PM段（不包括Р点和M点）溶液中的溶质是　 　。
（3）求m1的值。（要求写出具体的解题过程）
（4）求M点对应溶液的溶质质量分数。
33．（2024九上·绍兴期中）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小明用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液）。四组实验数据记录如右表。请分析计算：
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a
剩余固体质量/g 0 0 m n
（1）求碳酸钙和氯化钙的质量之比。
（2） a=　 　；m=　 　。
（3）求所用稀盐酸的溶质质量分数。
34．（2024九上·绍兴期中）杭州亚运会主打“绿色、智能、节俭、文明”的理念，处处彰显节能理念。
（1）亚运会主体育馆“大莲花”（图甲）的部分电能来自场馆内的太阳能光伏发电系统，该系统工作时电池板将光能转化为　 　能。
（2）火炬“薪火”（图乙）燃料采用生物质燃气，主要包括CO、H2、CH4、CO2，其中　 　气体属于有机物。
（3）主火炬塔（图丙）在亚运会上首次使用废碳再生的绿色甲醇为燃料，实现碳零排放。
绿色甲醇是利用焦炉气中的副产氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成绿色甲醇（）。
①在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图丁所示（部分条件及物质未标出）。用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质有　 　；
②每生产100吨甲醇，可直接减排二氧化碳　 　吨，实现了二氧化碳的资源化利用。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸碱指示剂的性质分析判断。
【解答】根据题意可知，石蕊试液遇到呈酸性的花朵部分会显示红色，遇到呈碱性的叶子部分则会显示蓝色，故C正确，ABD错误。
故选C。
2．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据中和反应为酸和碱的反应，结合各选项中所给反应物的类别分析。
【解答】A. 用生石灰作食品干燥剂 ，利用氧化钙与水化合生成氢氧化钙，不是中和反应，不符合题意；
B. 用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液 ， 是碱和盐的反应，不是中和反应，不符合题意；
C. 用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多，是酸和碱的反应 ，符合题意；
D. 用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水，属于复分解反应，不符合题意；
故答案为：C。
3．【答案】A
【知识点】常见物质的俗称；常见物质的分类
【解析】【解答】A .氢氧化钠，俗称苛性钠，化学式为 NaOH，属于碱，故A正确；
B .碳酸钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐，故B错误；
C.氢氧化钙俗称熟石灰，故C错误；
D .硫酸铜晶体叫胆矾，化学式为CuSO4·5H2O，具有固定组成，属于纯净物。
故选A。
【分析】根据常见物质的名称、俗称、化学式，结合酸碱盐的定义判断即可。
4．【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关，而机械能=动能+重力势能，据此分析判断。
【解答】根据题意可知，无人机喷洒农药的过程中，高度不变，速度减小，则重力势能减小；质量减小，速度不变，则动能减小。根据“机械能为动能与重力势能的总和”可知，它的机械能也减小，故ABD不符合题意，C符合题意。
故选C。
5．【答案】D
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；复分解反应及其应用；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】A.有机物即有机化合物。含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称。有机物是生命产生的物质基础。；
B.根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的类型；
C.根据银元素的化合价降低分析；
D.根据催化剂的特点分析。
【解答】A.根据化学式可知，溴化银和氧化铜都不含碳元素、氢元素，属于无机物，故A错误；
B.溴化银分解成溴单质和银单质，则反应物只有一种，属于分解反应，故B错误；
C.溴化银分解成溴单质和银单质，银元素的化合价由溴化银中的+1价，降低为银单质中的0价，化合价降低，错误；
D.光线较暗时，溴和银在氧化铜作用下重新生成溴化银，该过程中氧化铜的化学性质没有发生变化，只是改变了化学反应速率，起到了催化作用，故D正确。
故选D。
6．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据紫色石蕊试液遇酸变红来分析；
B、根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色来分析；
C、根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色来分析；
D、根据氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应来分析。
【解答】A、紫色石蕊试液遇酸变红，由图可知，①表示紫色石蕊试液，故选项说法正确；
B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以若用Fe实现②，会得到浅绿色溶液，故选项说法不正确；
C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，所以为得到蓝色溶液，可用CuO实现③，故选项说法正确；
D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应，所以不能用BaCl2为例，体现酸的通性，故选项说法正确。
故答案为：B。
7．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；氧化物
【解析】【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
B、根据离子是带电的原子或原子团分析；
C、根据碱性溶液能使酚酞溶液变红分析；
D、根据中和反应为酸和碱生成盐和水的反应分析。
【解答】A、 含氧元素的不一定是氧化物，如碳酸钠、高锰酸钾等，不符合题意；
B、 带电的粒子不一定是离子，也可能是质子或电子等 ，不符合题意；
C、 碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞变红的物质一定显碱性 ，符合题意；
D、 有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应 ，也可能是金属氧化物与酸或非金属氧化物与碱的反应，不符合题意；
故答案为：C。
8．【答案】A
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用；斜面及其工作特点
【解析】【分析】斜面越长越省力。根据斜面光滑确定不做额外功，据此比较拉力做功大小。根据P=Fv比较拉力的功率大小。
【解答】根据题意可知，斜面AB倾斜角度更小，长度更大，所以物体沿AB运动时拉力较小，即F1斜面都是光滑的，因此拉动物体时不会克服摩擦力做功，那么拉力在两斜面上做功相同，即W1=W2；
拉力F1故A正确，BCD错误。
故选A。
9．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据不同物质的性质，结合它们之间的转化关系分析判断。
【解答】A.碳与棋盘中的氧气反应可生成一氧化碳，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁，铁可与氯化铜溶液反应，可达到“连续吃掉”，故A正确；
B.硫与棋盘中的氧气反应可生成二氧化硫，但二氧化硫与四氧化三铁、氯化铜均不反应，故B错误；
C.锌与氧气反应生成氧化锌，锌与氯化铜溶液反应生成铜和氯化锌，但氧化锌、铜、氯化锌与四氧化三铁均不反应，故C错误；
D.二氧化碳与氧气、四氧化三铁、氯化铜均不反应，故D错误。
故选A。
10．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】除杂的原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质。
【解答】A.CuCl2与过量的铁粉反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，引入杂质，故A错误；
B.铁粉能与足量的稀HCl反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能分离出铜，但无法分离出铁，故B错误；
C.Ca(OH)2能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去氢氧化钙，但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），故C错误；
D.取样后，分别滴加稀H2SO4溶液，能产生气泡的是碳酸钠，能产生白色沉淀的是氯化钡溶液，无明显现象的是氯化钠溶液，可以鉴别，故D正确。
故选D。
11．【答案】D
【知识点】重力及其方向
【解析】【分析】卡片的重心偏离支点的距离越大，则越容易转动。
【解答】根据图片可知，质量均匀、形状规则的物体，它的重心就在几何中心上，D中硬卡纸的中心位置离磁块的水平距离最远，所以最容易转动，故D正确，ABC错误。
故选D。
12．【答案】D
【知识点】牛顿第一定律；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】A.根据高度大小比较BD两点重力势能大小，再比较两点时动能大小，最后根据“机械能=动能+重力势能”比较机械能大小；
B.速度大小改变或运动方向改变，都是运动状态改变，此时没有处于平衡状态；
C.注意机械能和内能的转化；
D.根据牛顿第一定律分析。
【解答】A．根据题意可知， B 点和 D 点时的高度相等，则二者的重力势能相等。D点时速度为零，B点是速度不为零，则B点动能大于D点动能。根据“机械能=动能+重力势能”可知，B 点机械能能大于D点机械能，故A错误；
B．小方从运动到C点时，开始做减速运动，即运动状态改变，那么小方受力不平衡，故B错误；
C．从A点摆到 C点，由于还要克服摩擦做功，一部分机械能转化为内能，所以重力势能没有全部转化为动能，故C错误；
D．当摆动到D点时，速度为零，根据牛顿第一定律知道，假设力全部消失，则小方将保持静止，故D正确。
故选D。
13．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】ABC.根据反应的化学方程式进行计算，从而对各个选项进行判断即可；
D.只有同种酸，才能根据反应速率判断金属活动性强弱。
【解答】A.根据化学方程式Mg + H2SO4 ＝ MgSO4+ H2↑可知，每24份质量镁与98份质量的硫酸反应生成，生成2份质量氢气。根据Fe + 2HCl ＝ FeCl2+ H2↑可知，每56份质量铁与73份质量的盐酸反应，生成2份质量氢气，制取相同质量的氢气，需要镁的质量少于铁的质量，由于加入金属质量是相等的，镁和铁中至少有一种剩余，故A正确不会题意；
B.根据化学方程式Mg + H2SO4 ＝ MgSO4+ H2↑可知，每24份质量镁与98份质量的硫酸反应生成，生成2份质量氢气；根据Fe + 2HCl ＝ FeCl2+ H2↑可知，每56份质量铁与73份质量的盐酸反应，生成2份质量氢气，制取相同质量的氢气，消耗的酸质量不相等，故B错误符合题意；
C.根据化学方程式Mg + H2SO4 ＝ MgSO4+ H2↑、Fe + 2HCl ＝ FeCl2+ H2↑可知，每24份质量镁与98份质量的硫酸反应生成，生成2份质量氢气，每56份质量铁与73份质量的盐酸反应，生成2份质量氢气，制取相同质量的氢气，需要镁的质量少于铁的质量，故C正确不合题意；
D.由于没有确定两种金属与酸的接触面积的大小且酸的种类不相同，不能根据金属与酸反应的速率，确定镁的金属活动性比铁强，故D正确不合题意。
故选B。
14．【答案】C
【知识点】力与运动的关系；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】A.注意分析由于摩擦导致的物块动能的变化即可；
BC.当物块受到的摩擦力和弹力平衡时，速度最大，此时动能最大，据此判断最大动能的位置；
D.根据机械能和内能的转化判断。
【解答】A．根据题意可知，由于运动过程中克服摩擦做功，所以物块的动能始终在减小，那么每次经过P点时速度均比上一次小，故A错误；
BC．从A到P过程中，先做加速运动，后做减速运动，当物块受到的摩擦力等于弹力时，物块速度最大，此时动能最大，由于物块受到摩擦力向左，故弹力向右，弹簧处于压缩状态，在P点左侧，是物体动能最大的位置，故BC错误；
D．物块在水平面方向上受到滑动摩擦力的作用，需要克服摩擦做功，将动能和弹簧的弹性势能最终都会变成内能，故D正确。
故选D。
15．【答案】B
【知识点】力与图象的结合；功的计算公式的应用
【解析】【分析】根据丙图确定2-4s内物体的速度，根据s=vt计算通过的距离，并确定物体受到的推力，最后根据W=Fs计算克服摩擦力做功。
【解答】根据丙图可知，2~4s内物体运动的速度是，
则这段时间内物体通过得路程；
根据乙图可知，在2~4s内拉力的大小是3N，
则物体克服摩擦力所做的功为
故选B。
16．【答案】（1）
（2）BC；复分解反应
【知识点】复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（2）复分解反应发生的条件：生成水、气体和沉淀。根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的基本类型。
【解答】（1）根据图1可知，b处发生的反应是NO2和CO在催化剂作用下生成N2和CO2，反应的化学反应方程式：；
（2）A.NaNO3与NaOH不发生反应，因为生成物中没有沉淀、气体、水生成，故A不合题意；
B.CuSO4与NaOH发生反应生成Cu(OH)2沉淀和硫酸钠，故B符合题意；
C.NH4NO3与NaOH发生反应生成NH3气体和硝酸钠，故C符合题意；
D.KNO3与NaOH不发生反应，因为生成物中没有沉淀、气体、水生成，故D不符合题意。
故选BC。
B、C的反应都是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。
（1）根据流程可知，图1中b处发生的反应是NO2和CO在催化剂作用下生成N2和CO2，反应的化学反应方程式：；
（2）A、NaNO3与NaOH不发生反应，因为生成物中没有沉淀、气体、水生成，不符合复分解反应的条件，不符合题意；
B、CuSO4与NaOH发生反应，因为生成物中Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，符合复分解反应的条件，符合题意；
C、NH4NO3与NaOH发生反应，因为生成物中有NH3气体生成，符合复分解反应的条件，符合题意；
D、KNO3与NaOH不发生反应，因为生成物中没有沉淀、气体、水生成，不符合复分解反应的条件，不符合题意。
故选BC。
B、C的反应都是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。
17．【答案】合成材料；CH4
【知识点】质量守恒定律及其应用；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】（1）合成橡胶、合成塑料和合成纤维，都属于合成材料；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变。
【解答】（1）根据题意可知，聚酯纤维是一种合成纤维，属于合成材料；
（2）由化学方程式 可知，反应前出现了3个碳原子、12个氢原子、1个镓原子和1个砷原子，反应后出现了1个镓原子和1个砷原子，那么反应后尚缺的3个碳原子和12个氢原子存在于3Y中，即1个Y分子中含有1个碳原子和4个氢原子，其化学式为CH4。
18．【答案】（1）金属材料
（2）A；B
（3）银、铜、铁（或Ag 、Cu、Fe）
（4）①②④⑤
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金；
（2）甲能将乙从乙的盐溶液中置换出来，那么说明甲的活动性比乙强，据此分析判断；
（3）只有铁能够和酸反应生成氢气，据此分析；
（4）防止金属锈蚀，其实就是隔绝空气或水分，据此分析。
【解答】（1）根据题意可知，铝合金属于金属材料；
（2）A.稀盐酸和铁粉反应生成氯化亚铁，再加铜粉不反应，说明了铁的金属活动性大于铜，最后加入锌粉，能将铁置换出来，说明了锌的活动性大于铁，故A正确；
B.ZnCl2和铁粉不能反应，说明了锌的活动性大于铁，再加入CuCl2溶液，能反应，说明了铁的活动性大于铜，故B正确；
C.ZnCl2溶和铜粉不反应，再加入铁粉也不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁，但不能比较铜和铁的活动性强弱，不可以比较三种金属的活动性强弱，故C错误。
故选AB；
（3）向金属滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了有铁剩余，则溶液中的银、铜全部置换出来，则滤渣中的金属有银、铜、铁。
（4）①金属表面涂抹油漆使铁制品与氧气和水隔绝，能有效防止金属锈蚀，故①正确；
②改变金属的内部结构可以使金属抗腐蚀性增强，能有效防止金属锈蚀，故②正确；
③用湿布擦拭，铁会与水、氧气接触，加快金属生锈，故③错误；
④在金属表面进行电镀，使铁制品与氧气和水隔绝，能有效防止金属锈蚀，故④正确；
⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜能隔绝铁与氧气、水接触，能有效防止金属锈蚀，故⑤正确。
故选①②④⑤。
（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝合金属于金属材料；
（2）A、稀盐酸中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和氢气，再加铜粉，不反应，说明了铁的金属活动性大于铜，最后加入锌粉，能将铁置换出来，说明了锌的活动性大于铁，可以比较三种金属的活动性强弱，正确；
B、ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，不能反应，说明了锌的活动性大于铁，再加入CuCl2溶液，能反应，说明了铁的活动性大于铜，可以比较三种金属的活动性强弱，正确；
C、ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉，都不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁，但不能比较铜和铁的活动性强弱，不可以比较三种金属的活动性强弱，错误。
故选AB；
（3）由于金属的活动性顺序是：铁＞铜＞银，向含有AgNO3和Cu（NO3）2的溶液中加入一定量的金属铁，铁先将银置换出来，还有剩余的铁，再将铜置换出来。反应结束后过滤，向金属滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了有铁剩余，则溶液中的银、铜全部置换出来，则滤渣中的金属有银、铜、铁。
（4）①金属表面涂抹油漆使铁制品与氧气和水隔绝，能有效防止金属锈蚀，正确；
②改变金属的内部结构可以使金属抗腐蚀性增强，能有效防止金属锈蚀，正确；
③用湿布擦拭，铁会与水、氧气接触，加快金属生锈，错误；
④在金属表面进行电镀，使铁制品与氧气和水隔绝，能有效防止金属锈蚀，正确；
⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜能隔绝铁与氧气、水接触，能有效防止金属锈蚀，正确。
故选①②④⑤。
19．【答案】（1）盐酸
（2）HC1+NaOH=NaC1+H2O
（3）氯化钠、碳酸钠（或NaCl、Na2CO3）
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）稀盐酸和二氧化碳不反应，因此气压不变；氢氧化钠和二氧化碳反应，集气瓶内气压减小，小于外界大气压，气球胀大；
（2）根据稀盐酸和氢氧化钠的反应产物分析；
（3）根据乙图确定D点的反应进度，结合反应产物确定溶质成分。
【解答】（1）二氧化碳和稀盐酸不反应，不会生成气体，也不会产生热量，则开始AB段气压不变，可确定首先加入的试剂是稀盐酸；
（2）BC段气球体积不变的原因是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HC1+NaOH=NaC1+H2O；
（3）CD段气球体积增大的原因是：NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水，使集气瓶气体减少，小于外界大气压，在大气压的作用下，气球体积增大，D点溶液中溶质成分是氢氧化钠与盐酸反应生成的NaCl和NaOH与CO2反应生成Na2CO3。
（1）由分析、结合根据图乙可知，开始AB段气压不变，可确定首先加入的试剂是稀盐酸；
（2）由分析（1）可知，开始加入稀盐酸不与二氧化碳反应，因不考虑滴入体积对集气瓶内气压的影响，所以气球体积不变；后滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠可以与稀盐酸、二氧化碳发生反应，加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠先与盐酸，放出热量，但因不考虑反应导致温度变化对集气瓶内气压的影响，所以BC段气球体积不变的原因是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HC1+NaOH=NaC1+H2O；
（3）CD段气球体积增大的原因是：NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水，使集气瓶气体减少，小于外界大气压，在大气压的作用下，气球体积增大，D点溶液中溶质成分是氢氧化钠与盐酸反应生成的NaCl和NaOH与CO2反应生成Na2CO3。
20．【答案】（1）有气泡产生
（2）BC段溶液中的BaCl2与加入Na2CO3溶液反应生成了碳酸钡沉淀，CD段溶液中BaCl2和HCl已完全反应，加入Na2CO3溶液的质量就是溶液增加的质量
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
（2）注意BC段反应中有沉淀生成，则溶液质量的增大量等于加入的质量与沉淀质量的差，据此分析。
【解答】（1）根据题意可知，AB段在前面，发生的反应是碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，对应的实验现象是有气泡产生；
（2）由图示可知，BC段溶液中的BaCl2与加入Na2CO3溶液反应生成了碳酸钡沉淀，因此BC段溶液质量增大的较慢，而CD段溶液中BaCl2和HCl已完全反应，加入Na2CO3溶液的质量就是溶液增加的质量，所以线段CD段的斜率比BC段大。
（1）在BaCl2和HCl的混合溶液中缓缓加入Na2CO3溶液，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；AB段发生的反应是碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，对应的实验现象是有气泡产生；
（2）由图示可知，BC段溶液中的BaCl2与加入Na2CO3溶液反应生成了碳酸钡沉淀，CD段溶液中BaCl2和HCl已完全反应，加入Na2CO3溶液的质量就是溶液增加的质量，所以线段CD段的斜率比BC段大。
21．【答案】大；
【知识点】功的计算公式的应用；杠杆的动态平衡分析
【解析】【分析】（1）根据图片分析动力臂和阻力臂的变化，利用杠杆的平衡条件分析动力的大小变化；
（2）木尺在竖直平面内以A点为轴无摩擦摆动，机械能守恒，故水平力F做的功等于木尺克服重力做功。根据图片确定，木尺重心上升的高度，根据W=Gh计算即可。
【解答】（1）根据图片可知，木尺缓慢地向右偏转30°到图中虚线位置，阻力臂变大而动力臂减小，由可知，动力F1变大。
（2）木尺在竖直平面内以A点为轴无摩擦摆动，机械能守恒，故水平力F做的功等于木尺克服重力做功。木尺长为L，在水平作用力F下，向右偏转30°，木尺重心在木尺中间，木尺重心上升的高度为
水平力F做的功为。
22．【答案】（1）稀硫酸（或Na2SO4、或其它可溶性硫酸盐）
（2）防止可溶性钡盐沾在固体废弃物上对环境造成污染
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，因此检验钡离子可以使用硫酸根离子即可；
（2）可溶性钡盐可能附着在废弃物表面，据此分析。
【解答】（1）钡离子与硫酸根离子能够生成硫酸钡沉淀，只需加入可溶性含有硫酸根的物质即可，故检验Ba2+的试剂可用了稀硫酸（或Na2SO4、或其它可溶性硫酸盐）；
（2）滤渣上会附着一层氯化钡溶液，洗涤滤渣的主要目的是 防止可溶性钡盐沾在固体废弃物上对环境造成污染。
（1）钡离子与硫酸根离子能够生成硫酸钡沉淀，只需加入可溶性含有硫酸根的物质即可，故检验Ba2+的试剂可用了稀硫酸（或Na2SO4、或其它可溶性硫酸盐）；
（2）滤渣上会附着一层氯化钡溶液，洗涤滤渣的主要目的是 防止可溶性钡盐沾在固体废弃物上对环境造成污染。
23．【答案】和空气混合，加热可能会发生爆炸；收集，防止污染空气
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】（1）一氧化碳具有可燃性，和助燃性气体混合，加热可能发生爆炸；
（2）一氧化碳有毒需要尾气处理。
【解答】（1）在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，因为一氧化碳和空气混合，加热可能会发生爆炸；（2）B装置的作用是：收集一氧化碳，防止污染空气。
24．【答案】2和3；无论有无HCl，反应生成的NaCl都能与AgNO3反应生成沉淀；检测H+的方法，合理均可
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】【建立假设】根据氢氧化钠和稀盐酸的反应产物，结合无色酚酞遇到碱性溶液变成红色分析；
【获取证据】加入硝酸银生成不溶于酸的白色沉淀氯化银，只能证明氯离子的存在；
【交流表达】根据酸的通性分析解答。
【解答】 【建立假设】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是生成物，故溶液中的溶质一定含氯化钠，故猜想2不合理；氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，反应后，溶液为无色，说明溶液中不含氢氧化钠，则猜想3不合理，故答案为：2、3；
【获取证据】我认为小科的方案不合理，理由是：NaCl和HCl均能与AgNO3反应生成白色沉淀，故无法确定HCl是否存在；
【交流表达】检验假设1是否成立的方案：取少量反应后的溶液于试管中，加入紫色石蕊试剂，若溶液不变色，则假设1成立或取少量反应后的液体于试管中，滴加适量碳酸钠溶液（或加入锌、铁等金属），若无气泡冒出，假设1成立（合理即可）。
25．【答案】（1）CO2；氢氧化镁、碳酸钙[或Mg（OH）2，CaCO3]
（2）硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙和氯化钡（或Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳，硫酸根离子和钡离子反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应会生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，据此结合碳酸钙和稀盐酸反应的方程式计算分析即可。
（2）硫酸钡和碳酸钙都是白色沉淀，但是前者溶于酸，后者不溶于酸，据此分析解答。
【解答】（1）根据题意可知，样品中加入足量的水得到滤渣a1.4g和滤液，滤渣a中加入足量的稀盐酸，滤渣全部溶解，生成无色气体0.44g，所以混合物中氯化钡和硫酸钠只能含有一种物质，一定含有碳酸钙，
生成0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为1g，1g<1.4g，所以滤渣中一定含有氢氧化镁，滤渣a的成分是：碳酸钙、氢氧化镁[或Mg（OH）2，CaCO3]；
（2）若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，则滤渣中一定含有硫酸钡，原样品中硫酸钠和氯化钡一定含有硫酸钠和氯化钡，因此不一定含有氯化镁，滤液通入适量的CO2气体，产生白色沉淀b，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所原样品还一定存在氢氧化钠，则原样品中无法确定的成分是氯化镁；样品一定存在硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙和氯化钡（或Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2）。
（1）碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳，硫酸根离子和钡离子反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应会生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，所以样品中加入足量的水得到滤渣a1.4g和滤液，滤渣a中加入足量的稀盐酸，滤渣全部溶解，生成无色气体0.44g，所以混合物中氯化钡和硫酸钠只能含有一种物质，一定含有碳酸钙，
生成0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为1g，1g<1.4g，所以滤渣中一定含有氢氧化镁，滤渣a的成分是：碳酸钙、氢氧化镁[或Mg（OH）2，CaCO3]；
（2）若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，则滤渣中一定含有硫酸钡，原样品中硫酸钠和氯化钡一定含有硫酸钠和氯化钡，因此不一定含有氯化镁，滤液通入适量的CO2气体，产生白色沉淀b，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所原样品还一定存在氢氧化钠，则原样品中无法确定的成分是氯化镁；样品一定存在硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙和氯化钡（或Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2）。
26．【答案】（1）水平面光滑，木块将做匀速直线运动，无法通过距离大小比较动能大小
（2）小球到达水平面时的初速度
（3）物体的质量越大，速度越大，物体的动能也越大
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）注意实验中要用木块移动的距离大小反映小球动能的大小；
（2）小球到达斜面底端时的速度与它在斜面上的高低有关，即高低越大，则速度越大；
（3）分别将第一次和第二次实验，第一次和第三次实验比较，从而确定影响动能大小的因素即可。
【解答】（1）在实验过程中，木块移动时克服阻力做功，则木块移动的距离越大，克服阻力做功越多，那么小球的动能越大。若实验所用的水平面光滑的，则木块将做匀速直线运动，无法通过距离大小比较动能大小。
（2）第一次实验和第二次实验让质量不同的小球从斜面的同一位置释放，控制的变量是小球到达水平面时的初速度。
（3）第一次实验和第二次实验变量是质量，根据结果s2>s1，可得结论：当速度相同时，物体质量越大，动能越大；
第一次实验和第三次实验，小球起始高度不同，变量为速度，第三次实验的小球到达水平面时的初速度大于第一次实验，由s3=s2>s1可得结论：质量相同时，物体速度越大，动能越大。
综上所述，可得出的结论是物体的质量越大，速度越大，物体的动能也越大。
（1）实验通过比较木块在水平面上移动的距离来比较动能大小，若实验所用的水平面光滑的，则木块将做匀速直线运动，无法通过距离大小比较动能大小。
（2）动能的影响因素有质量和速度，第一次实验和第二次实验让质量不同的小球从斜面的同一位置释放，实验变量是质量，故控制的变量是小球到达水平面时的初速度。
（3）第一次实验和第二次实验变量是质量，根据结果s2>s1，可得结论当速度相同时，物体质量越大，动能越大；第一次实验和第三次实验，小球起始高度不同，变量为速度，第三次实验的小球到达水平面时的初速度大于第一次实验，由s3=s2>s1可得结论：质量相同时，物体速度越大，动能越大。综上所述，可得出的结论是物体的质量越大，速度越大，物体的动能也越大。
27．【答案】（1）是；便于测量力臂
（2）0.5
（3）变大
（4）杠杆的自重对杠杆平衡有影响
【知识点】探究杠杆的平衡条件实验
【解析】【分析】（1）①杠杆的平衡状态包括：静止状态或匀速转动状态；
②钩码产生的拉力竖直向下，恰好与水平方向的杠杆垂直，则钩码悬挂点到支点的距离就是力臂；
（2）根据图像确定力和力臂的乘积 ，根据杠杆的平衡条件列式计算；
（3）注意分析动力臂的大小变化，再根据平衡条件确定动力的变化；
（4）当杠杆的重心没有通过支点时，会对杠杆的平衡产生影响。
【解答】（1）①实验前，杠杆处于静止状态，则杠杆处于平衡状态。
②当杠杆在水平位置平衡，力臂等于钩码的悬挂点到支点的距离，可以通过刻度直接读取，便于测量力臂。
（2）根据丙图可知，动力和动力臂的乘积不变。当L1为0.1m 时，F1为3N，根据得到：3N×0.1m=F1×0.6m ，解得：F1=0.5N。
（3）如图丁弹簧测力计由图中a位置移至b位置时，动力臂变小，根据可知，动力变大，所以测力计的示数将变大。
（4）利用图戊装置进行探究，杠杆的重心没有通过支点，杠杆的重力也作为阻力，影响实验，故是杠杆的自重对杠杆平衡有影响。
（1）实验前，杠杆静止，静止则杠杆处于平衡状态。力臂是支点到作用线的距离，当杠杆在水平位置平衡，力臂在杠杆上，便于测量力臂。
（2）保持B点钩码数量和力臂不变，故阻力和阻力臂不变，根据可知，动力和动力臂的乘积不变。如图，当L1为0.1m 时，F1为3N，故当L1为0.6m 时，F1为0.5N。
（3）如图丁，用弹簧测力计在B位置向下拉杠杆，保持杠杆在水平位置平衡，弹簧测力计由图中a位置移至b位置时，阻力和阻力臂一定，动力臂变小，根据可知，动力变大，所以，测力计的示数将变大。
（4）利用图戊装置进行探究，杠杆的重心没有通过支点，杠杆的重力也作为阻力，影响实验，故是杠杆的自重对杠杆平衡有影响。
28．【答案】（1）检查装置气密性
（2）1：4
（3）偏大
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）在利用气体的质量检测相关物理量的操作中，一定要保证装置的气密性良好；
（2）浓硫酸具有吸水性，二氧化碳能够被石灰水吸收，则装置B的质量增大量为水的质量，装置E的质量增大量为生成二氧化碳的质量，根据化学式计算两种元素的质量之比即可；
（3）装置B中的浓硫酸可以吸收生成氧气带出的水，据此分析解答。
【解答】（1）根据题意可知，实验时要保证装置的气密性，防止漏气，则在装入药品之前，必须进行的操作是检查装置气密性；
（2）根据题意可知，仪器D质量增重5.4克，说明反应过程中生成的水质量为5.4g；
仪器E质量增重8.8克，说明反应过程中生成的二氧化碳质量为8.8g；
根据质量守恒定律可知，样品中碳元素质量与二氧化碳中碳元素质量相等，
样品中氢元素质量与水中氢元素质量相等，
该塑料袋试样中碳元素的质量为：，
氢元素的质量为：，
则该塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比为：；
（3）若装置中没有连接装置B，会使A的部分水蒸气进入D中，将使测定生成的水的质量偏大，从而导致该塑料试样中氢元素的质量测算结果偏大。
（1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是检查装置气密性，以防止装置漏气影响实验结果；
（2）浓硫酸具有吸水性，仪器D质量增重5.4克，说明反应过程中生成的水质量为5.4g；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，仪器E质量增重8.8克，说明反应过程中生成的二氧化碳质量为8.8g；根据质量守恒定律可知，样品中碳元素质量与二氧化碳中碳元素质量相等，样品中氢元素质量与水中氢元素质量相等，该塑料袋试样中碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，则该塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比为：；
（3）若装置中没有连接装置B，会使A的部分水蒸气进入D中，将使测定生成的水的质量偏大，从而导致该塑料试样中氢元素的质量测算结果偏大。
29．【答案】（1）不显；有气泡产生
（2）CaCl2[或BaCl2、Ba（NO3）2、Ca（NO3）2]等合理均可
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）实验一：硫酸铜溶液遇到碱性溶液会生成蓝色氢氧化铜沉淀；
实验二：由于氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（2）滴加的氢氧化钙溶液引入了OH-离子，从而使溶液呈碱性，因此对实验产生影响，应该加入含有钙离子的盐类物质即可。
【解答】（1）实验一：取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液不显碱性；
实验二：她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到有气泡生成，说明氢氧化钠已变质；
（2）若滴加CaCl2[或BaCl2、Ba（NO3）2、Ca（NO3）2]时，能观察到产生白色沉淀，滴加酚酞时能观察到溶液变红，可得氢氧化钠部分变质的结论。
（1）实验一：硫酸铜溶液遇到碱性溶液会生成蓝色氢氧化铜沉淀；取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液不显碱性；
实验二：由于氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到有气泡生成，说明氢氧化钠已变质；
（2）足量澄清石灰水显碱性，同时生成氢氧化钠，无法证明氢氧化钠部分变质，应先滴加足量CaCl2[或BaCl2、Ba（NO3）2、Ca（NO3）2]等能与碳酸钠反应而又不会影响氢氧化钠检验的试剂除去碳酸钠，然后再滴加酚酞检验氢氧化钠；若滴加CaCl2[或BaCl2、Ba（NO3）2、Ca（NO3）2]时，能观察到产生白色沉淀，滴加酚酞时能观察到溶液变红，可得氢氧化钠部分变质的结论。
30．【答案】（1）500W；（2）1200J
【知识点】重力的大小；功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）根据W=Fs计算机械狗做的功，根据计算机械狗的功率；
（2）根据计算克服重力做的功即可。
【解答】（1） 根据题意可知，机械狗的牵引力为100N，将铁饼从65m的落地点径直运到起点 ，
则机械狗做的功；
机械狗的功率。
答：该机械狗的功率为500W。
（2）根据题意可知，机械狗和铁饼的总重力；
从一楼到五楼，上升高度为
克服重力做的功
答：整个过程中机械狗克服重力所做的功为1200J。
31．【答案】（1）8.7
（2）黄铜样品的质量为：8.7g+1.3g=10g
黄铜样品中锌的质量分数为：。
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据表格数据推算10g稀硫酸恰好完全反应时剩余固体质量的减小量，据此推算m的数值；
（2）根据第一次剩余固体的质量推算没有反应时固体的质量，从而得到黄铜的总质量，再减去同的质量得到锌的质量，最后与黄铜的总质量做比即可。
【解答】 （1）黄铜样品与稀硫酸混合，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应，第四次和第五次加入稀硫酸后，固体质量不再改变，故5.6g是铜的质量，第四次加入稀硫酸，固体质量减少，说明第三次加入硫酸时锌没有完全反应，根据第二次加入稀硫酸和第三次加入稀硫酸的固体质量差为：7.4g-6.1g=1.3g，说明每10g稀硫酸恰好与1.3g锌完全反应，故m=7.4g+1.3g=8.7g。
32．【答案】（1）Cl-
（2）氯化钠和氯化铜
（3）设：生成9.8g氢氧化铜沉淀，需要氢氧化钠溶液的质量为x。
x=80g；
因为氢氧化钠和盐酸反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g，所以m1=40g+80g=120g。
答：m1为120g。
（4）设：生成9.8g氢氧化铜沉淀，同时生成氯化钠质量为y。
y=11.7g；
设：40gNaOH溶液反应生成氯化钠质量为z。
z=5.85g
M点对应溶液的溶质质量分数=。
答：M点对应溶液的溶质质量分数6.7%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）开始时溶液中的离子为铜离子、氢离子和氯离子，注意分析哪种离子没有生成气体、沉淀或水即可；
（2）根据图像确定反应进度，根据反应产物和剩余反应物确定溶质种类；
（3）写出氯化铜和氢氧化钠反应的方程式，根据氢氧化铜的质量计算出参加反应的氢氧化钠溶液质量，再与和稀盐酸反应的氢氧化钠的溶液质量相加即可。
【解答】（1）根据题意可知，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，然后氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，在此整个过程中，铜离子生成沉淀析出，氢离子生成水，只有Cl-个数不变；
（2）PM段不断有氢氧化铜产生，说明此时氯化铜和氢氧化钠正在反应，则此时洛液中的溶质是生成的氯化钠（NaCl）和未反应氯化铜（CuCl2）。
（1）CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，然后氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl，由化学方程式可以看出，在此整个过程中，氯离子(离子符号：Cl-)个数不变；
（2）P点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，生成的溶质有氯化钠，M点表示氯化铜与氢氧化铜恰好完全反应，生成的溶质为氯化钠，PM段（不包括Р点和M点）洛液中的溶质是生成的氯化钠（NaCl）和未反应氯化铜（CuCl2）；
（3）见答案；
（4）见答案。
33．【答案】（1）由第一组数据可知，二氧化碳的质量为100.0+3.0g-101.9g=1.1g设3.0g混合物中碳酸钙的质量为y。
解得：y =2.5g。
故混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g：（3.0g-2.5g）=5：1；
答：混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为5：1。
（2）105.5；1.25
（3）设：所用稀盐酸的溶质质量分数为z。
z≈4.56%。
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为4.56%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据第一组数据可知，二氧化碳的质量等于反应前后溶液总质量的差。写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，根据二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，而混合物质量减去碳酸钙质量得到氯化钙的质量，最后二者做比即可；
（2）根据第三组数据中剩余固体不为零确定此时稀盐酸完全反应，则第四组溶液质量比第三组溶液质量增大的就是3g中氯化钙的质量，据此计算a的数值。
写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，根据生成二氧化碳的质量列式得到碳酸钙的质量，而碳酸钙和剩余固体质量的和恰好等于9g混合物中碳酸钙的质量，据此列式计算即可；
（3）根据第三次实验计算此时生成二氧化碳的质量，根据碳酸钙和稀盐酸反应的方程式计算出稀盐酸的溶质质量分数即可。
【解答】（2）由于第三组混合物剩余，稀盐酸完全反应；
所以第四组比第三组多溶解了12.0g 9.0g=3.0g混合物中的氯化钙，
3.0g混合物中的氯化钙质量为3.0g 2.5g=0.5g，
所以a=105.0+0.5=105.5；
第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g-105.0g-mg=4.0g-mg。
设反应的碳酸钙的质量为x。
解得：，
9.0g混合物中的碳酸钙质量=，，
解得：m=1.25。
（1）见答案；
（2）由于第三组混合物剩余，稀盐酸完全反应；所以第四组比第三组多溶解了12.0g 9.0g=3.0g混合物中的氯化钙，3.0g混合物中的氯化钙质量为3.0g 2.5g=0.5g，所以a=105.0+0.5=105.5；
第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g-105.0g-mg=4.0g-mg。
设反应的碳酸钙的质量为x。
解得：，
9.0g混合物中的碳酸钙质量=，，
解得m=1.25。
（3）见答案。
34．【答案】（1）电
（2）CH4
（3）氢氧化钠和氧化钙（或NaOH和CaO）；设每生产100吨甲醇，可直接减排二氧化碳质量是x。 x=137.5t答：每生产100吨甲醇，可直接减排二氧化碳质量是137.5t。
【知识点】化学反应中能量的变化；根据化学反应方程式的计算；有机物与无机物的区别；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据能量转化的知识解答；
（2） 有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
（3）①可循环利用的物质具有的特征，既是反应物又是生成物；
②写出氢气和二氧化碳反应生成甲醇的方程式，根据甲醇的质量计算出参加反应的二氧化碳的质量即可。
【解答】（1）根据题意可知，太阳能光伏发电系统工作时将光能转化为电能；
（2）燃料采用生物质燃气，主要包括CO、H2、CH4、CO2，其中CH4气体属于有机物；
（3）①根据流程图可知，氢氧化钠和氧化钙既是一个反应的反应物，又是另一个反应的生成物，可循环使用。
（1）亚运会主体育馆“大莲花”（图甲）的部分电能来自场馆内的太阳能光伏发电系统，该系统工作时电池板将光能转化为电能；
（2）有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物；燃料采用生物质燃气，主要包括CO、H2、CH4、CO2，其中CH4气体属于有机物；
（3）①根据流程图可知，流程中氢氧化钠（NaOH）、氧化钙（CaO）既是一个反应的反应物，又是另一个反应的生成物，可循环使用；
②见答案。
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