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浙江省宁波市余姚市六校2024-2025学年九年级上学期第一次联考科学试卷
1．（2024九上·余姚月考）化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于金属氧化物的是（　　）
A．HNO3 B．MgO C．CO2 D．NaCl
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】氧化物属于化合物，只含两种元素，其中一种元素是氧元素。【解答】A、根据化学式HNO3可知，HNO3含三种元素，不符合氧化物定义，不是金属氧化物。HNO3在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子，属于酸，故A不符合题意；
B、根据化学式MgO可知，MgO含两种元素，符合氧化物定义，且MgO是由金属镁元素和氧元素组成的化合物。MgO属于金属氧化物，故B符合题意；
C、根据化学式CO2可知，CO2含两种元素，符合氧化物定义，但CO2中不含金属元素，是非金属氧化物，不是金属氧化物，故C不符合题意；
D、根据化学式NaCl可知，NaCl含两种元素，但不含氧元素，不符合氧化物定义，不是氧化物，更不属于金属氧化物。NaCl由金属离子和酸根离子构成，属于盐，故D不符合题意。
故答案为：B。
2．（2024九上·余姚月考）下列化学反应中，属于化合反应的是（　　）
A．CaCO3 CaO+CO2↑ B．H2O+CO2=H2CO3
C．H2+CuO H2O+Cu D．BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓+2HCl
【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】由两种或多种物质生成一种物质的反应叫化合反应。
【解答】A.根据 CaCO3 CaO+CO2↑ 可知，反应物只有一种，生成物有两种，为分解反应，故A不合题意；
B.根据H2O+CO2=H2CO3可知，反应物有两种，生成物只有一种，为化合反应，故B符合题意；
C.根据 H2+CuO H2O+Cu 可知，反应物和生成物都是单质和化合物，为置换反应，故C不合题意；
D.根据 BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓+2HCl 可知，反应物和生成物都是两种化合物，且相互交换成分，为复分解反应，故D不合题意。
故选B。
3．（2024九上·余姚月考）家庭中一些常见物质的pH如下表所示。夏天我们被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸（一种酸），从而使皮肤肿痛。为了减轻痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的（　　）
物质 食醋 酱油 食盐水 牙膏 肥皂
pH 2~3 4~5 7 8~9 9~10
A．食醋 B．酱油 C．肥皂水 D．食盐水
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】酸性物质应用碱性物质中和。【解答】A、食醋pH＜7，显酸性，故A不符合题意；
B、酱油pH＜7，显酸性，故B不符合题意；
C、肥皂水pH＞7，显碱性，故C符合题意；
D、食盐水pH=7，显中性，故D不符合题意。
故答案为：C。
4．（2024九上·余姚月考）在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（　　）
A．滴加盐酸 B．稀释浓硫酸
C．倾倒盐酸 D．测盐酸的pH
【答案】B
【知识点】常见实验操作；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法，进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体试剂的方法，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
【解答】A、向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬于试管口上方，不能将胶头滴管伸进试管内，选项错误；
B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，选项正确；
C、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口慢慢倒入液体，选项错误；
D、测溶液的pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液中，会污染待测溶液，选项错误。
故答案为：B。
5．（2024九上·余姚月考）我国载人航天技术中的“长征”系列运载火箭使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），燃烧时发生如下反应：C2H8N2+2X2CO2+4H2O+3N2，则X的化学式是（　　）
A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O4
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律确定X中所含原子及个数。【解答】由质量守恒定律可知，反应前后，原子种类、数目均不变。根据C2H8N2+2X2CO2+4H2O+3N2可知，反应前，2C、8H、2N，反应后，2C、8H、6N、8O，故2X含有4N、8O，则X的化学式为N2O4。
故答案为：D。
6．（2024九上·余姚月考）下列物质暴露在空气中一段时间，质量会减轻的是（　　）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．铁钉 D．铜丝
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】浓盐水具有挥发性，打开试剂瓶，瓶口会出现白雾。【解答】A、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中会因吸收空气中的水蒸气而质量增加，故A错误；
B、浓盐酸易挥发，露置于空气中质量会减小，故B正确；
C、铁钉露置于空气中会与氧气和水反应生成氧化铁而质量增加，故C错误；
D、铜丝露置于空气中会与二氧化碳、氧气和水反应生成铜绿而质量增加，故D错误。
故答案为：B。
7．（2024九上·余姚月考）氢能是公认的清洁能源。21世纪，我国被公认为最有可能率先实现氢燃料电池和氢能汽车产业化的国家。氢燃料电池反应的化学方程式为：2H2+O22H2O，从方程式中获取的信息不正确的是（　　）
A．反应前后，元素的种类没有变化
B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水
D．反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】化学反应的本质是原子的重新组合，所以原子的种类和个数均不变。【解答】A、根据质量守恒定律的实质：化学反应前后，元素的种类不变，故A不符合题意；
B、由化学方程式可得：氢气与氧气需要点燃才能反应，故B符合题意；
C、根据可得，4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水，故C不符合题意；
D、根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子数目不变，可得：在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变，故D不符合题意。
故答案为：B。
8．（2024九上·余姚月考）图是一定量的和在一定条件下混合以及混合结果的模型，则（　　）
A．反应得到的生成物有两种
B．反应前后元素化合价不变
C．参加反应的两种分子个数比为3：2
D．该反应为化合反应
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】在解题时要注意，反应前后相同的分子要先划去。【解答】A、根据分析可知，生成物有一种，故A错误；
B、由于反应前，反应物之一是B2，该物质是单质，则B元素的化合价为0。而反应后生成物是B2A，该物质化合物，在化合物中，各个元素的化合价代数和为0，则B元素的化合价改变，故B错误；
C、根据分析可知，该反应的方程式为：，则参加反应的微粒个数比等于它们的化学计量数之比，即1：2，故C错误；
D、通过分析可知，该反应有两个反应物，一个生成物，属于化合反应，故D正确。
故答案为：D。
9．（2024九上·余姚月考）如图所示，当胶头滴管中的液体滴入锥形瓶时，会引起气球膨胀的是（　　）
A． B． C． D．
锥形瓶 MnO2 Zn H2O HCl气体
胶头滴管 H2O2 稀H2SO4 浓H2SO4 Ca（OH）2
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】气球膨胀的原因是锥形瓶内气压减小。【解答】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，锥形瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小，故A不符合题意；
B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锥形瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小，故B不符合题意；
C、浓硫酸溶于水放出大量的热，锥形瓶内气体受热膨胀，瓶内压强增大，气球缩小，故C不符合题意；
D、氯化氢气体能与石灰水反应生成氯化钙和水，造成锥形瓶内气体体积减少，瓶内压强减小，气球膨胀，故D符合题意。
故答案为：D。
10．（2024九上·余姚月考）为了保证长时间潜航，在潜水艇时要装备氧气再生装置，有以下几种制氧的方法：①加热高锰酸钾；②电解水（水—氧气+氢气）③常温下过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。你认为是适合潜水艇内制氧气的方法是（　　）
A．① B．② C．③ D．全部可以
【答案】C
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】根据反应条件判断最合适的制取氧气的方法，加热，电解等条件较难满足，所以不适合在潜水艇内制取氧气。【解答】①加热高锰酸钾，需要在加热的条件下才能放出氧气，而加热时也会消耗氧气，不适宜在潜水器里供给氧气；
②电解水（在通直流电作用下，水→氧气+氢气），需要通电，消耗电能，不适宜在潜水器里供给氧气；
③常温下过氧化钠，固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，常温下即可发生反应，且可把空气中的二氧化碳转化为氧气，供给氧气的同时吸收了人呼出的二氧化碳，适宜在潜水器里供给氧气。
故答案为：C。
11．（2024九上·余姚月考）小陈用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行“酸碱中和”实验，并用酚酞作为指示剂，实验测得溶液的pH变化如图所示，由此作出的判断正确的是（　　）
A．是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．点a所示溶液中含两种阴离子
C．实验过程中溶液共呈现三种颜色
D．若将点b所示溶液与碳酸钠混合不会产生气泡
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
B、根据a点时溶液的pH大于7，进行分析判断。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。
D、根据b点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
【解答】A、由图像可知，图像的起点位置是pH>7，溶液显碱性，是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，此选项错误；
B、点a溶液的pH>7，溶液显碱性，a溶液中含Cl-、OH-两种阴离子，此选项正确；
C、滴入稀盐酸前溶液是红色，滴入稀盐酸恰好反应或过量后，溶液变为无色，所以实验过程中溶液共呈现两种颜色，此选项错误；
D、b溶液的pH<7，溶液显酸性，是稀盐酸过量，若将点b所示溶液与碳酸钠混合会产生气泡，此选项错误。
故答案为：B。
12．（2024九上·余姚月考）已知FeCl3也可以作分解H2O2的催化剂，现向装有一定量的H2O2溶液的试管中滴入适量的FeCl3溶液，充分反应（忽略水的挥发）。下列图像正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】双氧水是反应物，随着反应的进行，质量逐渐减小，直至减为0；氧气是生成物，质量由零开始增大，至双氧水反应完后不再变化。注意虽然水也是生成物，但原溶液中也有水，所以水不从零开始增加。【解答】A、过氧化氢在氯化铁溶液的催化作用下分解生成水和氧气，过氧化氢的质量逐渐减少，最终减少至0，故A错误；
B、过氧化氢在氯化铁溶液的催化作用下分解生成水和氧气，氧气的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故B错误；
C、过氧化氢溶液中含有水，过氧化氢在氯化铁溶液的催化作用下分解生成水和氧气，水的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故C正确；
D、氯化铁溶液作催化剂，反应前后质量不变，故D错误。
故答案为：C。
13．（2024九上·余姚月考）一氧化氮在常温下是一种无色气体，密度比空气稍大，难溶于水，它能跟空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮。现要收集一瓶一氧化氮气体，宜采用的方法是（　　）
A．排水法 B．向上排空气法
C．排水法或向下排空气法 D．向下排空气法
【答案】A
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】使用排空气法收集的气体不能与空气中的成分发生反应且密度与空气密度差异较大。使用排水法收集的气体不能溶于水、不能与水反应。【解答】一氧化氮在常温下是一种无色气体，密度比空气稍大，能跟空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，不能用排空气法收集；难溶于水，可选用排水法收集；故现要收集一瓶一氧化氮气体，宜采用的方法是排水法。
故答案为：A。
14．（2024九上·余姚月考）某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示。
下列有关该反应的说法正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
微观示意图
反应前质量/g 32 200 1 0
反应后质量/g 0 x y z
A．甲物质由碳原子和氢原子直接构成
B．该反应属于置换反应
C．参加反应的反应物分子个数比为1：1
D．x+y+z=233
【答案】D
【知识点】模型与符号；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】甲质量减少，所以是反应物，丁质量从0变为z，说明质量增大，所以是生成物。根据质量守恒定律可知，乙是反应物，丙是生成物。【解答】根据图示可知，甲为，乙为，丙为，丁为，反应的化学方程式为。
A、甲烷由甲烷分子构成，一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成，故A错误；
B、甲烷燃烧的化学方程式不符合“单换单”的置换反应的特点，不属于置换反应，故B错误；
C、参加反应的反应物分子个数比为1∶2，故C错误；
D、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即x＋y＋z＝32 g＋200 g＋1 g＝233 g，故D正确；
故答案为：D。
15．（2024九上·余姚月考）食醋里通常含有3-5%的醋酸（ CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（　　）
A．产生的气体是二氧化碳 B．加水稀释食醋，溶液pH变小
C．醋酸在水溶液里能解离出H+ D．不宜用铝制容器盛装食醋
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】酸性溶液pH小于7，且pH越小，说明溶液酸性越强。【解答】A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，故A不符合题意；
B、加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液pH变大，故B符合题意；
C、电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，醋酸属于酸，在水溶液里能解离出H+，故C不符合题意；
D、铝是活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，不宜用铝制容器盛装食醋，故D不符合题意。
故答案为：B。
16．（2024九上·余姚月考）乙醇（俗称酒精）是一种绿色能源，推广使用乙醇汽油有利于保护环境。其完全燃烧的反应方程式为C2HxO+yO22CO2+3H2O，其中数值x、y分别为（　　）
A．6、3 B．6、6 C．5、7 D．3、3
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应前后原子种类和个数不变进行分析计算。【解答】由质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类和数目不变，，根据反应前后氧原子的数目相等，则1+2y=2×2+3，y=3；反应前后氢原子的数目相等，则x=3×2=6。
故答案为：A。
17．（2024九上·余姚月考）某同学误将少量 KMnO4当成 MnO2加入 KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是（　　）
A．c 代表氧气
B．t2时刻，O2开始产生
C．t1 时刻，KMnO4开始分解
D．起催化作用物质的质量一直保持不变
【答案】C
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】高锰酸钾在加热时分解产生氧气和二氧化锰，所以先开始减少额物质是高锰酸钾，即b是高锰酸钾。
【解答】根据高锰酸钾加热生成二氧化锰可以做催化剂，同时生成氧气；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氧气。
判断图中a：氯酸钾，b：高锰酸钾，c：氯化钾；t1时刻，KMnO4开始分解产生氧气；起催化作用物质是高锰酸钾分解产生的二氧化锰，随着加热反应进行其质量先增大，直至高锰酸钾完全分解后，二氧化锰质量保持不变。
故答案为：C。
18．（2024九上·余姚月考）实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是（　　）
A．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中
B．先将导管口移入集气瓶，再开始加热
C．收集O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片
D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管
【答案】A
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】高锰酸钾制取氧气的操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄。【解答】A、用排水法收集氧气时，加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中，故A正确；
B、用排水法收集氧气时，当气泡均匀连续地放出时，才开始收集氧气，不能先将导管口移入集气瓶，再开始加热，故B错误；
C、用排水法收集氧气后，用玻璃片将瓶盖好后，移出水面正放在桌子上，故C错误；
D、氧气收集完毕，如果先将酒精灯熄灭，则试管内压强变小，水会沿导管倒流进试管，故D错误。
故答案为：A。
19．（2024九上·余姚月考）FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3+bCu=cCuCl2+dX 。向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如下图。下列说法不正确的是（　　）
A．X为FeCl2
B．方程式中a和b的比为1∶2
C．完全反应后，生成X的质量为25.4g
D．方程式中的化学计量数c=1
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】质量比等于相对原子质量之比，计算出a和b的比值，再根据质量守恒定律判断X的化学式。【解答】A、从图中可以发现，反应中氯化铁和铜的质量比是32.5g∶6.4g，根据化学方程式中质量比的计算方法，32.5g∶6.4g=162.5a∶64b，得出a∶b=2∶1，进一步推出c为1，d为2，根据化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，推出X为FeCl2，得出腐蚀电路板反应原理可用FeCl3溶液与金属Cu反应的方程式表示：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故A不符合题意；
B、根据腐蚀电路板反应原理可知，方程式中a和b的比为2：1，故B符合题意；
C、根据图中数据，完全反应后，生成X的质量为32.5g+6.4g-13.5g=25.4g ，故C不符合题意；
D、根据腐蚀电路板反应原理可知，方程式中的化学计量数c=1，故D不符合题意。
故答案为：B。
20．（2024九上·余姚月考）如图是同学们利用大可乐瓶设计的储气装置（铁架台未画出），以下说法不正确的是（　　）
A．打开止水夹a、b，气体从d管导入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶
B．取用气体时，可通过控制止水夹a、b，靠水的重力方便地将气体排出
C．气体被储存在装置中，c导管也必须安装止水夹
D．该装置也可用于实验室制取某些气体的发生装置
【答案】C
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】原理是通过改变两瓶内的气体压强，实现水在两个瓶子之间流动，从而实现气体的收集和取用，水被更大的气压压入气体压强更小的装置中。
【解答】A、打开止水夹a、b，气体从d管导入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶，这是利用排水集气法来收集气体，故A不符合题意；
B、取用气体时，由于c是与外界通着，打开止水夹a、b，靠水的重力即可方便地将气体排出，故B不符合题意；
C、由于此装置工作原理是通过重力作用，所以c必须是与外界通着，故不需要安装止水夹；故C符合题意；
D、下边瓶中放入石灰石，上边的瓶中放入稀盐酸即能完成实验室制取二氧化碳的发生装置，故D不符合题意。
故答案为：C。
21．（2024九上·余姚月考）最近我国留美化学家参与合成了一种新型炸药C8N8O16，它抗打击抗震，但一经点燃就会发生剧烈爆炸。
（1）该炸药由　 　种元素组成，一个分子中含　 　个原子。
（2）此炸药在爆炸时分解成两种产物，均为无毒气体（其中一种是空气中含量最多的气体）。写出此炸药爆炸时的化学方程式　 　。
【答案】（1）3；32
（2）C8N8O164N2↑＋8CO2↑
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）分子中的原子数等于各原子下角标之和。
（2）根据质量守恒定律及题中的信息，书写化学方程式。【解答】（1）由C8N8O16可知，该炸药由碳元素、氮元素和氧元素等3种组成，一个分子中含8+8+16=32个原子。
（2）空气中含量最多的气体是氮气，此外还生成二氧化碳，故化学方程式为：C8N8O164N2↑＋8CO2↑。
（1）由C8N8O16可知，该炸药由碳元素、氮元素和氧元素等3种组成，一个分子中含8+8+16=32个原子；
（2）空气中含量最多的气体是氮气，此外还生成二氧化碳，故化学方程式为：C8N8O164N2↑＋8CO2↑。
22．（2024九上·余姚月考）如图为某化学反应的微观示意图，请回答：
（1）化学反应的本质是　 　重新组合的过程。（填“分子”或“原子”）
（2）在A、B、C、D四种物质中，属于单质的是　 　（填字母）。
（3）C的相对分子质量为　 　。
【答案】（1）原子
（2）B
（3）46
【知识点】模型与符号；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有关化学式的计算和推断；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）化学变化中的最小微粒是原子。
（2）单质属于纯净物，只含一种元素。
（3）相对分子质量等于各原子相对原子质量乘以各自下角标之后的值的总和。【解答】（1）化学反应的本质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
（2）A的化学式为，由两种元素组成的纯净物，属于化合物；B的化学式为，由一种元素组成的纯净物，属于单质；C的化学式为，由三种元素组成的纯净物，属于化合物；D的化学式为，由两种元素组成的纯净物，属于化合物；所以在A、B、C、D四种物质中，属于单质的是B。
（3）C的化学式为C2H5OH，相对分子质量为。
（1）化学反应的本质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
（2）A的化学式为，由两种元素组成的纯净物，属于化合物；B的化学式为，由一种元素组成的纯净物，属于单质；C的化学式为，由三种元素组成的纯净物，属于化合物；D的化学式为，由两种元素组成的纯净物，属于化合物；所以在A、B、C、D四种物质中，属于单质的是B。
（3）C的化学式为C2H5OH，相对分子质量为。
23．（2024九上·余姚月考）国产一线自主品牌新能源电动汽车“比亚迪”海豹使用的是磷酸铁锂电池，其反应原理为：LiFePO4FePO4+Li。该电池具有容量大、续航能力强的特点。
（1）LiFePO4中铁元素与氧元素的质量比为　 　。
（2）已知LiFePO4中Li的化合价为+1，Fe的化合价为+2，则FePO4中P的化合价为　 　。
（3）该电池充电时发生的化学反应属于　 　反应。（填基本反应类型）
【答案】（1）7∶8
（2）+5
（3）分解
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）元素质量比等于相对原子质量乘以下角标后的值之比。
（2）物质不带电，所以化合物中所有元素化合价之和为0。
（3）分解反应的特点：由一种物质生成多种物质。【解答】（1）LiFePO4中铁元素与氧元素的质量比为56：（16×4）=7∶8
（2）已知在LiFePO4中，Li的化合价为+1价，Fe的化合价为+2价，O的化合价为-2，根据化合物中正负化合价的代数和为0可知：在LiFePO4中，设P的化合价为x价，则有：（+1）+（+2）+x+（-2）×4=0，解得x=+5，故在LiFePO4中，P的化合价为+5价。
（3）在化学反应中，由一种反应物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应，所以该电池充电时发生的化学反应属于分解反应。
（1）LiFePO4中铁元素与氧元素的质量比为56：（16×4）=7∶8；
（2）已知在LiFePO4中，Li的化合价为+1价，Fe的化合价为+2价，O的化合价为-2，根据化合物中正负化合价的代数和为0可知：在LiFePO4中，设P的化合价为x价，则有：（+1）+（+2）+x+（-2）×4=0，解得x=+5，故在LiFePO4中，P的化合价为+5价；
（3）在化学反应中，由一种反应物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应，所以该电池充电时发生的化学反应属于分解反应。
24．（2024九上·余姚月考）学生们在实验教室中分组进行6个实验，以加强对酸的化学性质的认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到6支试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：
（1）能证明C试管中发生了化学反应的现象是　 　。
（2）E试管中红棕色固体渐渐溶解，溶液渐渐变黄。该试管中发生的化学反应方程式为　 　。
（3）将E换成铁粉，铁粉会渐渐溶解，溶液渐渐变浅绿。请用化学反应方程式表示：　 　。
【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）
（3）
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酚酞遇碱性物质变红，遇酸性和中性物质仍为无色。
（2）氧化铁铁元素的化合价是+3价，则生成物中铁元素的化合价仍为+3价。
（3）铁与稀盐酸发生置换反应，生成物中铁元素的化合价为+2价。【解答】（1）石灰水主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能使酚酞变红，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙、稀盐酸均不能使酚酞变色，故能证明C试管中发生了化学反应的现象是溶液由红色变为无色。
（2）E试管中发生的反应是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。
（3）将E试管中氧化铁换成铁粉，铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。
（1）石灰水主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能使酚酞变红，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙、稀盐酸均不能使酚酞变色，故能证明C试管中发生了化学反应的现象是溶液由红色变为无色；
（2）E试管中发生的反应是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为；
（3）将E试管中氧化铁换成铁粉，铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。
25．（2024九上·余姚月考）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到　 　色溶液。
（2）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）蓝
（2）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）铜离子呈蓝色，所以含有铜离子的溶液呈蓝色。
（2）氯化钡和稀硫酸发生复分解反应，生成不溶于水和酸的白色沉淀硫酸钡。【解答】（1）硫酸与氢氧化铜的反应生成蓝色硫酸铜和水，则若用Cu（OH）2实现②，会得到蓝色溶液。
（2）硫酸与氯化钡的反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，则若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
（1）硫酸与氢氧化铜的反应生成蓝色硫酸铜和水，则若用Cu（OH）2实现②，会得到蓝色溶液；
（2）硫酸与氯化钡的反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，则若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
26．（2024九上·余姚月考）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）仪器A中溶液的溶质是　 　（填化学式）。
（2）图3中V的数值最接近　 　（填“6”“12”或“16”）。
（3）下列说法不正确的是___________。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
【答案】（1）HCl
（2）12
（3）C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酸性溶液pH小于7，碱性溶液pH大于7，据此判断A中的溶质。
（2）温度最高，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液呈中性，即pH等于7。
（3）是将稀盐酸滴加到氢氧化钠中，所在在恰好完全反应前，溶质有生成的氯化钠以及过量的氢氧化钠；在恰好完全反应时，溶质为氯化钠；之后稀盐酸过量，溶质为；氯化氢和氯化钠。【解答】（1）图象一开始是pH＞7说明溶液是碱性，随着药品的加入溶液的pH逐渐变成小于7，说明是往碱溶液中逐滴滴加酸溶液，仪器A中是盐酸溶液，溶质是HCl。
（2）根据图2和图3的信息可知，该反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，溶液的温度最高，所以图3中V的数值最接近12。
（3）A、在图2中b点所示溶液中pH＞7溶液呈碱性，溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故A不符合题意；
B、图2中d点所示溶液中pH＜7，溶液呈酸性，溶质是NaCl和HCl，氯化氢是气体在蒸发过程中挥发掉了，所得固体为纯净物，故B不符合题意；
C、图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，故C符合题意；
D、图3中e→f温度升高，可说明该反应是放热反应，故D不符合题意。
故答案为：C。
（1）图象一开始是pH＞7说明溶液是碱性，随着药品的加入溶液的pH逐渐变成小于7，说明是往碱溶液中逐滴滴加酸溶液，仪器A中是盐酸溶液，溶质是HCl；
（2）根据图2和图3 的信息可知，该反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，溶液的温度最高，所以图3中V的数值最接近12；
（3）A、在图2中b点所示溶液中pH＞7溶液呈碱性，溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故说法正确；
B、图2中d点所示溶液中pH＜7，溶液呈酸性，溶质是NaCl和HCl，氯化氢是气体在蒸发过程中挥发掉了，所得固体为纯净物，故说法正确；
C、图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，故说法错误；
D、图3中e→f温度升高，可说明该反应是放热反应，故说法正确；
故选C。
27．（2024九上·余姚月考）碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3___________CuO+H2O+CO2↑。据此回答下列问题：
（1）书写化学方程式应遵循　 　，因此CuO前“___________”处应配上数字“2”。
（2）充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为　 　g。
【答案】（1）质量守恒定律
（2）6
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）化学反应前后原子的种类和个数不变。
（2）由质量守恒定律可知，反应前后，物质的质量之和不变。【解答】（1）书写化学方程式应遵循质量守恒定律，使反应前后各元素的原子种类和数目相等。
（2）根据质量守恒定律，反应前后固体中铜元素的质量是不变的，反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，那么反应前后固体的质量之比为4：3，反应前固体混合物的质量为24g，则反应后氧化铜固体的质量为18g，减少的质量为生成水和二氧化碳的质量之和，即24g-18g=6g。
（1）书写化学方程式应遵循质量守恒定律，使反应前后各元素的原子种类和数目相等；
（2）根据质量守恒定律，反应前后固体中铜元素的质量是不变的，反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，那么反应前后固体的质量之比为4：3，反应前固体混合物的质量为24g，则反应后氧化铜固体的质量为18g，减少的质量为生成水和二氧化碳的质量之和，即24g-18g=6g。
28．（2024九上·余姚月考）某化学兴趣小组的同学依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。
【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
【实验设计】甲、乙、丙三组同学分别设计如图装置：
（1）【实验与结论】甲组做的是白磷燃烧（未画出凸透镜聚焦阳光点燃）的实验，不能直接用橡胶塞塞进瓶盖，而改用单孔塞上套小气球塞进瓶盖，原因是　 　。
（2）乙组实验结束后可观察到天平是否平衡？　 　（填“是”或“否”），此反应　 　（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。丙组为过氧化氢分解的实验，实验结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（3）【实验分析】在一切化学反应中，反应前后原子的　 　没有改变，原子的　 　没有增减，原子的质量也没有变化。
【答案】（1）白磷燃烧放热，气压急剧增大，套小气球可以起到缓冲作用，防止瓶内压强过大，瓶塞被弹出而导致瓶内气体逃逸
（2）否；遵守
（3）种类；数量
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】化学反应遵守质量守恒定律，是因为反应前后原子种类、个数和质量都不变。
【解答】（1）甲组做的是白磷燃烧的实验，不能直接用橡胶塞塞进瓶盖，而改用单孔塞上套小气球塞进瓶盖，原因是：白磷燃烧放出热量，瓶内气体受热膨胀，压强增大，若直接用橡胶塞塞进瓶盖，可能会使瓶塞弹出，套小气球可以起到缓冲作用，防止瓶内压强过大，瓶塞被弹出而导致瓶内气体逃逸；
（2）乙组实验结束后可观察到天平不平衡，此反应遵守质量守恒定律。不平衡的原因是反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致左侧质量减少；
（3）在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
（1）甲组做的是白磷燃烧的实验，不能直接用橡胶塞塞进瓶盖，而改用单孔塞上套小气球塞进瓶盖，原因是：白磷燃烧放出热量，瓶内气体受热膨胀，压强增大，若直接用橡胶塞塞进瓶盖，可能会使瓶塞弹出，套小气球可以起到缓冲作用，防止瓶内压强过大，瓶塞被弹出而导致瓶内气体逃逸；
（2）乙组实验结束后可观察到天平不平衡，此反应遵守质量守恒定律。不平衡的原因是反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致左侧质量减少；
（3）在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
29．（2024九上·余姚月考）实验室制取气体时所需的一些装置如图所示，请回答下列问题。
（1）实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为　 　。可选择的发生装置有　 　（填字母）；选择气体收集装置时，气体的下列性质：①颜色②密度③溶解性④可燃性，必须考虑的是　 　（填序号）。
（2）MnO2在该反应中可以重复使用，因为MnO2是该反应的　 　，反应前后化学性质不变、质量不变 。
（3）若装置F中装有浓硫酸，要制备干燥的氧气，所选实验装置及其连接顺序为　 　（填字母）。
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；AB；②③
（2）催化剂
（3）A→F→C
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）固液不加热，A和B均可作为反应装置。
（2）催化剂能加快反应速度，但不会影响产生氧气的量。
（3）检验、除杂和干燥气体时，均选择长进短出。【解答】（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，二氧化锰起催化作用，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；发生装置的特点属于“固液常温型”，故可选发生装置有A或B；收集气体的依据是气体的密度和溶解性，故选择②③。
（2）二氧化锰在此反应中作为催化剂，改变了化学反应的速率，而二氧化锰本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变，故MnO2在该反应中可以重复使用。
（3）A或B装置是用来制取氧气的装置，由于浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥气体，所以再通过浓硫酸把氧气干燥后再进行收集，由于要收集干燥的氧气，根据氧气的密度比空气大，用向上排空气法收集，所以仪器的连接顺序为A→F→C或B→F→C。
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，二氧化锰起催化作用，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；发生装置的特点属于“固液常温型”，故可选发生装置有A或B；收集气体的依据是气体的密度和溶解性，故选择②③；
（2）二氧化锰在此反应中作为催化剂，改变了化学反应的速率，而二氧化锰本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变，故MnO2在该反应中可以重复使用；
（3）A或B装置是用来制取氧气的装置，由于浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥气体，所以再通过浓硫酸把氧气干燥后再进行收集，由于要收集干燥的氧气，根据氧气的密度比空气大，用向上排空气法收集，所以仪器的连接顺序为A→F→C或B→F→C；
30．（2024九上·余姚月考）如图为探究硫酸的性质的实验
（1）图1是某同学在实验室用稀硫酸与锌混合制取氢气的装置。请指出装置中出现的1处错误：　 　。若按照上述装置制取氢气会造成的后果是　 　（写出其中一种即可）。
（2）稀硫酸与含少量氧化铁的铁粉反应实验：如图2是反应的实验过程（装置气密性良好），其中U形管中红墨水变化情况符合该实验的是　 　（填序号）。
（3）中和反应实验：氢氧化钠与硫酸反应无明显现象。为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应，进行了右图实验：取2mL NaOH溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞试剂，振荡。然后，逐滴加入足量稀硫酸，同时不断振荡试管，整个实验过程的现象是　 　。由此证明，上述实验过程确实发生了化学反应。
【答案】（1）锥形瓶内导气管插入液面以下、没有采用向下排空气法收集、集气瓶内导气管没有插入集气瓶底；无法收集到气体，并且导致瓶内压强过大，可能弹开瓶塞
（2）Ⅲ
（3）酚酞变红，然后逐渐褪色变为无色
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）利用向上排空气法收集气体时，要将导管伸到试剂瓶底部，收集的气体更纯。
（2）铁是活泼金属，能与稀硫酸反应产生氢气，使锥形瓶内气压增大，将U形管内液体向外压出。
（3）酚酞遇碱性物质变红，在酸性或中性溶液中为无色，可通过观察溶液颜色判断反应是否发生。【解答】（1）图1装置中的错误有：锥形瓶内导气管插入液面以下，不利于氢气的排出；氢气密度比空气小，不能用向上排空气法收集，应采用向下排空气法收集；集气瓶内导气管没有插入集气瓶底，不利于空气的排出；若按照上述装置制取氢气会造成的后果是无法收集到气体，并且导致瓶内压强过大，可能弹开瓶塞。
（2）稀硫酸与含少量氧化铁的铁粉反应，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，装置内气体增多，压强增大，使得U形管左侧红墨水液面低于右侧红墨水液面。
故选Ⅲ。
（3）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠、稀硫酸均不能使酚酞变色，则取2mLNaOH溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞试剂，振荡，然后逐滴加入足量稀硫酸，同时不断振荡试管，整个实验过程的现象是酚酞变红，然后逐渐褪色变为无色，由此证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应。
（1）图1装置中的错误有：锥形瓶内导气管插入液面以下，不利于氢气的排出；氢气密度比空气小，不能用向上排空气法收集，应采用向下排空气法收集；集气瓶内导气管没有插入集气瓶底，不利于空气的排出；
若按照上述装置制取氢气会造成的后果是无法收集到气体，并且导致瓶内压强过大，可能弹开瓶塞；
（2）稀硫酸与含少量氧化铁的铁粉反应，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，装置内气体增多，压强增大，使得U形管左侧红墨水液面低于右侧红墨水液面，故选：Ⅲ；
（3）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠、稀硫酸均不能使酚酞变色，则取2mLNaOH溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞试剂，振荡，然后逐滴加入足量稀硫酸，同时不断振荡试管，整个实验过程的现象是酚酞变红，然后逐渐褪色变为无色，由此证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应。
31．（2024九上·余姚月考）我国南方地区抗击暴风雪中，融雪剂发挥了一定的作用。有一种融雪剂融雪效果好、无污染，其主要化学成分为醋酸钾（CH3COOK）。请回答：
（1）醋酸钾中C、K元素的质量比为　 　。
（2）醋酸钾的相对分子质量为　 　。
【答案】（1）8∶13
（2）98
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】质量比等于相对原子质量与小标乘积之比。
（2）相对分子质量等于相对原子质量与下标乘积之和。【解答】（1）醋酸钾中C、K元素的质量比为：（12×2）：39=24：39=8：13。
（2）醋酸钾的相对分子质量为12×2+1×3+16×2+39=98。
（1）醋酸钾中C、K元素的质量比为：（12×2）：39═24：39=8：13；
（2）醋酸钾的相对分子质量为12×2+1×3+16×2+39═98。
32．（2024九上·余姚月考）硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取5.0g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其他杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如表：
实验次数 一 二 三 四 五 六
稀硫酸的用量/g 10 10 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 4.2 M 2.6 1.8 1.0 0.8
（1）表格中M=　 　。
（2）求硅钢样品中铁的质量分数。（请写出计算过程）
（3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数。（请写出计算过程）
【答案】（1）3.4
（2）根据“稀硫酸与硅及其它杂质不反应”，根据表格中的数据，分析第五、六次的数据，可知硅及其它杂质的质量为0.8g，故铁的质量为5.0g-0.8g=4.2g，硅钢样品中铁的质量分数为：×100%=84%，
答：硅钢样品中铁的质量分数为84%；
（3）分析表中数据可知，10g稀硫酸与5.0g﹣4.2g=0.8g铁完全反应，设10克稀硫酸中所含H2SO4的质量为x，
x=1.4g，
稀硫酸的溶质质量分数为×100%=14%，
答：稀硫酸的溶质质量分数为14%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）固体原来质量为5.0g，加入10g稀硫酸后，剩余固体的质量为4.2g，减小的质量为0.8g，所以再加10g稀硫酸，固体的质量将继续减小0.8g。
（2）固体中减少的质量即为铁的质量，铁的质量分数等于铁元素的质量除以固体的质量。
（3）第一次加入的稀硫酸一定完全反应，消耗铁0.8g，根据化学方程式计算稀硫酸中溶质的质量，再除以10g，即可得稀硫酸中溶质的质量分数。【解答】（1）根据表格中的数据，通过对比分析与10克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量是0.8g，故表格中M=4.2-0.8=3.4。
（1）根据表格中的数据，通过对比分析与10克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量是0.8g，故表格中M=4.2-0.8=3.4；
（2）见答案；
（3）见答案。
33．（2024九上·余姚月考）氯化钠是一种重要的化工原料，已知电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应完时，得到溶液51.2g，生成氯气的质量与时间的关系如图所示。请计算：
（1）当氯化钠完全反应完时，求溶液中剩余水的质量。（请写出计算过程）
（2）求原氯化钠溶液中的氯化钠的质量分数。（请写出计算过程）
【答案】（1）设51.2g溶液中溶质氢氧化钠的质量为x，氯化钠的质量为y，生成氢气的质量为z，
x=8g
y=11.7g
z=0.2g，
当氯化钠完全反应完时，溶液中剩余水的质量为：51.2g-8g=43.2g，
答：当氯化钠完全反应完时，溶液中剩余水的质量为43.2g；
（2）原氯化钠溶液中溶质的质量分数为：×100%=20%，
答：原氯化钠溶液中溶质的质量分数为20%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）由图可知氯气的质量，根据化学方程式计算生成的氢氧化钠的质量，再用反应后溶液的质量减去氢氧化钠的质量即为剩余水的质量。
（2）根据化学方程式计算氯化钠以及氢气的质量，原溶液的质量等于剩余溶液的质量加氢气和氯气的质量。
（1）见答案；
（2）见答案。
1 / 1浙江省宁波市余姚市六校2024-2025学年九年级上学期第一次联考科学试卷
1．（2024九上·余姚月考）化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于金属氧化物的是（　　）
A．HNO3 B．MgO C．CO2 D．NaCl
2．（2024九上·余姚月考）下列化学反应中，属于化合反应的是（　　）
A．CaCO3 CaO+CO2↑ B．H2O+CO2=H2CO3
C．H2+CuO H2O+Cu D．BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓+2HCl
3．（2024九上·余姚月考）家庭中一些常见物质的pH如下表所示。夏天我们被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸（一种酸），从而使皮肤肿痛。为了减轻痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的（　　）
物质 食醋 酱油 食盐水 牙膏 肥皂
pH 2~3 4~5 7 8~9 9~10
A．食醋 B．酱油 C．肥皂水 D．食盐水
4．（2024九上·余姚月考）在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（　　）
A．滴加盐酸 B．稀释浓硫酸
C．倾倒盐酸 D．测盐酸的pH
5．（2024九上·余姚月考）我国载人航天技术中的“长征”系列运载火箭使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），燃烧时发生如下反应：C2H8N2+2X2CO2+4H2O+3N2，则X的化学式是（　　）
A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O4
6．（2024九上·余姚月考）下列物质暴露在空气中一段时间，质量会减轻的是（　　）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．铁钉 D．铜丝
7．（2024九上·余姚月考）氢能是公认的清洁能源。21世纪，我国被公认为最有可能率先实现氢燃料电池和氢能汽车产业化的国家。氢燃料电池反应的化学方程式为：2H2+O22H2O，从方程式中获取的信息不正确的是（　　）
A．反应前后，元素的种类没有变化
B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水
D．反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
8．（2024九上·余姚月考）图是一定量的和在一定条件下混合以及混合结果的模型，则（　　）
A．反应得到的生成物有两种
B．反应前后元素化合价不变
C．参加反应的两种分子个数比为3：2
D．该反应为化合反应
9．（2024九上·余姚月考）如图所示，当胶头滴管中的液体滴入锥形瓶时，会引起气球膨胀的是（　　）
A． B． C． D．
锥形瓶 MnO2 Zn H2O HCl气体
胶头滴管 H2O2 稀H2SO4 浓H2SO4 Ca（OH）2
A．A B．B C．C D．D
10．（2024九上·余姚月考）为了保证长时间潜航，在潜水艇时要装备氧气再生装置，有以下几种制氧的方法：①加热高锰酸钾；②电解水（水—氧气+氢气）③常温下过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。你认为是适合潜水艇内制氧气的方法是（　　）
A．① B．② C．③ D．全部可以
11．（2024九上·余姚月考）小陈用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行“酸碱中和”实验，并用酚酞作为指示剂，实验测得溶液的pH变化如图所示，由此作出的判断正确的是（　　）
A．是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．点a所示溶液中含两种阴离子
C．实验过程中溶液共呈现三种颜色
D．若将点b所示溶液与碳酸钠混合不会产生气泡
12．（2024九上·余姚月考）已知FeCl3也可以作分解H2O2的催化剂，现向装有一定量的H2O2溶液的试管中滴入适量的FeCl3溶液，充分反应（忽略水的挥发）。下列图像正确的是（　　）
A． B．
C． D．
13．（2024九上·余姚月考）一氧化氮在常温下是一种无色气体，密度比空气稍大，难溶于水，它能跟空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮。现要收集一瓶一氧化氮气体，宜采用的方法是（　　）
A．排水法 B．向上排空气法
C．排水法或向下排空气法 D．向下排空气法
14．（2024九上·余姚月考）某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示。
下列有关该反应的说法正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
微观示意图
反应前质量/g 32 200 1 0
反应后质量/g 0 x y z
A．甲物质由碳原子和氢原子直接构成
B．该反应属于置换反应
C．参加反应的反应物分子个数比为1：1
D．x+y+z=233
15．（2024九上·余姚月考）食醋里通常含有3-5%的醋酸（ CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（　　）
A．产生的气体是二氧化碳 B．加水稀释食醋，溶液pH变小
C．醋酸在水溶液里能解离出H+ D．不宜用铝制容器盛装食醋
16．（2024九上·余姚月考）乙醇（俗称酒精）是一种绿色能源，推广使用乙醇汽油有利于保护环境。其完全燃烧的反应方程式为C2HxO+yO22CO2+3H2O，其中数值x、y分别为（　　）
A．6、3 B．6、6 C．5、7 D．3、3
17．（2024九上·余姚月考）某同学误将少量 KMnO4当成 MnO2加入 KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是（　　）
A．c 代表氧气
B．t2时刻，O2开始产生
C．t1 时刻，KMnO4开始分解
D．起催化作用物质的质量一直保持不变
18．（2024九上·余姚月考）实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是（　　）
A．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中
B．先将导管口移入集气瓶，再开始加热
C．收集O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片
D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管
19．（2024九上·余姚月考）FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3+bCu=cCuCl2+dX 。向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如下图。下列说法不正确的是（　　）
A．X为FeCl2
B．方程式中a和b的比为1∶2
C．完全反应后，生成X的质量为25.4g
D．方程式中的化学计量数c=1
20．（2024九上·余姚月考）如图是同学们利用大可乐瓶设计的储气装置（铁架台未画出），以下说法不正确的是（　　）
A．打开止水夹a、b，气体从d管导入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶
B．取用气体时，可通过控制止水夹a、b，靠水的重力方便地将气体排出
C．气体被储存在装置中，c导管也必须安装止水夹
D．该装置也可用于实验室制取某些气体的发生装置
21．（2024九上·余姚月考）最近我国留美化学家参与合成了一种新型炸药C8N8O16，它抗打击抗震，但一经点燃就会发生剧烈爆炸。
（1）该炸药由　 　种元素组成，一个分子中含　 　个原子。
（2）此炸药在爆炸时分解成两种产物，均为无毒气体（其中一种是空气中含量最多的气体）。写出此炸药爆炸时的化学方程式　 　。
22．（2024九上·余姚月考）如图为某化学反应的微观示意图，请回答：
（1）化学反应的本质是　 　重新组合的过程。（填“分子”或“原子”）
（2）在A、B、C、D四种物质中，属于单质的是　 　（填字母）。
（3）C的相对分子质量为　 　。
23．（2024九上·余姚月考）国产一线自主品牌新能源电动汽车“比亚迪”海豹使用的是磷酸铁锂电池，其反应原理为：LiFePO4FePO4+Li。该电池具有容量大、续航能力强的特点。
（1）LiFePO4中铁元素与氧元素的质量比为　 　。
（2）已知LiFePO4中Li的化合价为+1，Fe的化合价为+2，则FePO4中P的化合价为　 　。
（3）该电池充电时发生的化学反应属于　 　反应。（填基本反应类型）
24．（2024九上·余姚月考）学生们在实验教室中分组进行6个实验，以加强对酸的化学性质的认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到6支试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：
（1）能证明C试管中发生了化学反应的现象是　 　。
（2）E试管中红棕色固体渐渐溶解，溶液渐渐变黄。该试管中发生的化学反应方程式为　 　。
（3）将E换成铁粉，铁粉会渐渐溶解，溶液渐渐变浅绿。请用化学反应方程式表示：　 　。
25．（2024九上·余姚月考）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到　 　色溶液。
（2）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为　 　。
26．（2024九上·余姚月考）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）仪器A中溶液的溶质是　 　（填化学式）。
（2）图3中V的数值最接近　 　（填“6”“12”或“16”）。
（3）下列说法不正确的是___________。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
27．（2024九上·余姚月考）碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3___________CuO+H2O+CO2↑。据此回答下列问题：
（1）书写化学方程式应遵循　 　，因此CuO前“___________”处应配上数字“2”。
（2）充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为　 　g。
28．（2024九上·余姚月考）某化学兴趣小组的同学依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。
【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
【实验设计】甲、乙、丙三组同学分别设计如图装置：
（1）【实验与结论】甲组做的是白磷燃烧（未画出凸透镜聚焦阳光点燃）的实验，不能直接用橡胶塞塞进瓶盖，而改用单孔塞上套小气球塞进瓶盖，原因是　 　。
（2）乙组实验结束后可观察到天平是否平衡？　 　（填“是”或“否”），此反应　 　（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。丙组为过氧化氢分解的实验，实验结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（3）【实验分析】在一切化学反应中，反应前后原子的　 　没有改变，原子的　 　没有增减，原子的质量也没有变化。
29．（2024九上·余姚月考）实验室制取气体时所需的一些装置如图所示，请回答下列问题。
（1）实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为　 　。可选择的发生装置有　 　（填字母）；选择气体收集装置时，气体的下列性质：①颜色②密度③溶解性④可燃性，必须考虑的是　 　（填序号）。
（2）MnO2在该反应中可以重复使用，因为MnO2是该反应的　 　，反应前后化学性质不变、质量不变 。
（3）若装置F中装有浓硫酸，要制备干燥的氧气，所选实验装置及其连接顺序为　 　（填字母）。
30．（2024九上·余姚月考）如图为探究硫酸的性质的实验
（1）图1是某同学在实验室用稀硫酸与锌混合制取氢气的装置。请指出装置中出现的1处错误：　 　。若按照上述装置制取氢气会造成的后果是　 　（写出其中一种即可）。
（2）稀硫酸与含少量氧化铁的铁粉反应实验：如图2是反应的实验过程（装置气密性良好），其中U形管中红墨水变化情况符合该实验的是　 　（填序号）。
（3）中和反应实验：氢氧化钠与硫酸反应无明显现象。为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应，进行了右图实验：取2mL NaOH溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞试剂，振荡。然后，逐滴加入足量稀硫酸，同时不断振荡试管，整个实验过程的现象是　 　。由此证明，上述实验过程确实发生了化学反应。
31．（2024九上·余姚月考）我国南方地区抗击暴风雪中，融雪剂发挥了一定的作用。有一种融雪剂融雪效果好、无污染，其主要化学成分为醋酸钾（CH3COOK）。请回答：
（1）醋酸钾中C、K元素的质量比为　 　。
（2）醋酸钾的相对分子质量为　 　。
32．（2024九上·余姚月考）硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取5.0g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其他杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如表：
实验次数 一 二 三 四 五 六
稀硫酸的用量/g 10 10 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 4.2 M 2.6 1.8 1.0 0.8
（1）表格中M=　 　。
（2）求硅钢样品中铁的质量分数。（请写出计算过程）
（3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数。（请写出计算过程）
33．（2024九上·余姚月考）氯化钠是一种重要的化工原料，已知电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应完时，得到溶液51.2g，生成氯气的质量与时间的关系如图所示。请计算：
（1）当氯化钠完全反应完时，求溶液中剩余水的质量。（请写出计算过程）
（2）求原氯化钠溶液中的氯化钠的质量分数。（请写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】氧化物属于化合物，只含两种元素，其中一种元素是氧元素。【解答】A、根据化学式HNO3可知，HNO3含三种元素，不符合氧化物定义，不是金属氧化物。HNO3在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子，属于酸，故A不符合题意；
B、根据化学式MgO可知，MgO含两种元素，符合氧化物定义，且MgO是由金属镁元素和氧元素组成的化合物。MgO属于金属氧化物，故B符合题意；
C、根据化学式CO2可知，CO2含两种元素，符合氧化物定义，但CO2中不含金属元素，是非金属氧化物，不是金属氧化物，故C不符合题意；
D、根据化学式NaCl可知，NaCl含两种元素，但不含氧元素，不符合氧化物定义，不是氧化物，更不属于金属氧化物。NaCl由金属离子和酸根离子构成，属于盐，故D不符合题意。
故答案为：B。
2．【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】由两种或多种物质生成一种物质的反应叫化合反应。
【解答】A.根据 CaCO3 CaO+CO2↑ 可知，反应物只有一种，生成物有两种，为分解反应，故A不合题意；
B.根据H2O+CO2=H2CO3可知，反应物有两种，生成物只有一种，为化合反应，故B符合题意；
C.根据 H2+CuO H2O+Cu 可知，反应物和生成物都是单质和化合物，为置换反应，故C不合题意；
D.根据 BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓+2HCl 可知，反应物和生成物都是两种化合物，且相互交换成分，为复分解反应，故D不合题意。
故选B。
3．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】酸性物质应用碱性物质中和。【解答】A、食醋pH＜7，显酸性，故A不符合题意；
B、酱油pH＜7，显酸性，故B不符合题意；
C、肥皂水pH＞7，显碱性，故C符合题意；
D、食盐水pH=7，显中性，故D不符合题意。
故答案为：C。
4．【答案】B
【知识点】常见实验操作；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法，进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体试剂的方法，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
【解答】A、向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬于试管口上方，不能将胶头滴管伸进试管内，选项错误；
B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，选项正确；
C、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口慢慢倒入液体，选项错误；
D、测溶液的pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液中，会污染待测溶液，选项错误。
故答案为：B。
5．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律确定X中所含原子及个数。【解答】由质量守恒定律可知，反应前后，原子种类、数目均不变。根据C2H8N2+2X2CO2+4H2O+3N2可知，反应前，2C、8H、2N，反应后，2C、8H、6N、8O，故2X含有4N、8O，则X的化学式为N2O4。
故答案为：D。
6．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】浓盐水具有挥发性，打开试剂瓶，瓶口会出现白雾。【解答】A、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中会因吸收空气中的水蒸气而质量增加，故A错误；
B、浓盐酸易挥发，露置于空气中质量会减小，故B正确；
C、铁钉露置于空气中会与氧气和水反应生成氧化铁而质量增加，故C错误；
D、铜丝露置于空气中会与二氧化碳、氧气和水反应生成铜绿而质量增加，故D错误。
故答案为：B。
7．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】化学反应的本质是原子的重新组合，所以原子的种类和个数均不变。【解答】A、根据质量守恒定律的实质：化学反应前后，元素的种类不变，故A不符合题意；
B、由化学方程式可得：氢气与氧气需要点燃才能反应，故B符合题意；
C、根据可得，4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水，故C不符合题意；
D、根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子数目不变，可得：在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变，故D不符合题意。
故答案为：B。
8．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】在解题时要注意，反应前后相同的分子要先划去。【解答】A、根据分析可知，生成物有一种，故A错误；
B、由于反应前，反应物之一是B2，该物质是单质，则B元素的化合价为0。而反应后生成物是B2A，该物质化合物，在化合物中，各个元素的化合价代数和为0，则B元素的化合价改变，故B错误；
C、根据分析可知，该反应的方程式为：，则参加反应的微粒个数比等于它们的化学计量数之比，即1：2，故C错误；
D、通过分析可知，该反应有两个反应物，一个生成物，属于化合反应，故D正确。
故答案为：D。
9．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】气球膨胀的原因是锥形瓶内气压减小。【解答】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，锥形瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小，故A不符合题意；
B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锥形瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小，故B不符合题意；
C、浓硫酸溶于水放出大量的热，锥形瓶内气体受热膨胀，瓶内压强增大，气球缩小，故C不符合题意；
D、氯化氢气体能与石灰水反应生成氯化钙和水，造成锥形瓶内气体体积减少，瓶内压强减小，气球膨胀，故D符合题意。
故答案为：D。
10．【答案】C
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】根据反应条件判断最合适的制取氧气的方法，加热，电解等条件较难满足，所以不适合在潜水艇内制取氧气。【解答】①加热高锰酸钾，需要在加热的条件下才能放出氧气，而加热时也会消耗氧气，不适宜在潜水器里供给氧气；
②电解水（在通直流电作用下，水→氧气+氢气），需要通电，消耗电能，不适宜在潜水器里供给氧气；
③常温下过氧化钠，固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，常温下即可发生反应，且可把空气中的二氧化碳转化为氧气，供给氧气的同时吸收了人呼出的二氧化碳，适宜在潜水器里供给氧气。
故答案为：C。
11．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
B、根据a点时溶液的pH大于7，进行分析判断。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。
D、根据b点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
【解答】A、由图像可知，图像的起点位置是pH>7，溶液显碱性，是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，此选项错误；
B、点a溶液的pH>7，溶液显碱性，a溶液中含Cl-、OH-两种阴离子，此选项正确；
C、滴入稀盐酸前溶液是红色，滴入稀盐酸恰好反应或过量后，溶液变为无色，所以实验过程中溶液共呈现两种颜色，此选项错误；
D、b溶液的pH<7，溶液显酸性，是稀盐酸过量，若将点b所示溶液与碳酸钠混合会产生气泡，此选项错误。
故答案为：B。
12．【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】双氧水是反应物，随着反应的进行，质量逐渐减小，直至减为0；氧气是生成物，质量由零开始增大，至双氧水反应完后不再变化。注意虽然水也是生成物，但原溶液中也有水，所以水不从零开始增加。【解答】A、过氧化氢在氯化铁溶液的催化作用下分解生成水和氧气，过氧化氢的质量逐渐减少，最终减少至0，故A错误；
B、过氧化氢在氯化铁溶液的催化作用下分解生成水和氧气，氧气的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故B错误；
C、过氧化氢溶液中含有水，过氧化氢在氯化铁溶液的催化作用下分解生成水和氧气，水的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故C正确；
D、氯化铁溶液作催化剂，反应前后质量不变，故D错误。
故答案为：C。
13．【答案】A
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】使用排空气法收集的气体不能与空气中的成分发生反应且密度与空气密度差异较大。使用排水法收集的气体不能溶于水、不能与水反应。【解答】一氧化氮在常温下是一种无色气体，密度比空气稍大，能跟空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，不能用排空气法收集；难溶于水，可选用排水法收集；故现要收集一瓶一氧化氮气体，宜采用的方法是排水法。
故答案为：A。
14．【答案】D
【知识点】模型与符号；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】甲质量减少，所以是反应物，丁质量从0变为z，说明质量增大，所以是生成物。根据质量守恒定律可知，乙是反应物，丙是生成物。【解答】根据图示可知，甲为，乙为，丙为，丁为，反应的化学方程式为。
A、甲烷由甲烷分子构成，一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成，故A错误；
B、甲烷燃烧的化学方程式不符合“单换单”的置换反应的特点，不属于置换反应，故B错误；
C、参加反应的反应物分子个数比为1∶2，故C错误；
D、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即x＋y＋z＝32 g＋200 g＋1 g＝233 g，故D正确；
故答案为：D。
15．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】酸性溶液pH小于7，且pH越小，说明溶液酸性越强。【解答】A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，故A不符合题意；
B、加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液pH变大，故B符合题意；
C、电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，醋酸属于酸，在水溶液里能解离出H+，故C不符合题意；
D、铝是活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，不宜用铝制容器盛装食醋，故D不符合题意。
故答案为：B。
16．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应前后原子种类和个数不变进行分析计算。【解答】由质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类和数目不变，，根据反应前后氧原子的数目相等，则1+2y=2×2+3，y=3；反应前后氢原子的数目相等，则x=3×2=6。
故答案为：A。
17．【答案】C
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】高锰酸钾在加热时分解产生氧气和二氧化锰，所以先开始减少额物质是高锰酸钾，即b是高锰酸钾。
【解答】根据高锰酸钾加热生成二氧化锰可以做催化剂，同时生成氧气；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氧气。
判断图中a：氯酸钾，b：高锰酸钾，c：氯化钾；t1时刻，KMnO4开始分解产生氧气；起催化作用物质是高锰酸钾分解产生的二氧化锰，随着加热反应进行其质量先增大，直至高锰酸钾完全分解后，二氧化锰质量保持不变。
故答案为：C。
18．【答案】A
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】高锰酸钾制取氧气的操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄。【解答】A、用排水法收集氧气时，加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中，故A正确；
B、用排水法收集氧气时，当气泡均匀连续地放出时，才开始收集氧气，不能先将导管口移入集气瓶，再开始加热，故B错误；
C、用排水法收集氧气后，用玻璃片将瓶盖好后，移出水面正放在桌子上，故C错误；
D、氧气收集完毕，如果先将酒精灯熄灭，则试管内压强变小，水会沿导管倒流进试管，故D错误。
故答案为：A。
19．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】质量比等于相对原子质量之比，计算出a和b的比值，再根据质量守恒定律判断X的化学式。【解答】A、从图中可以发现，反应中氯化铁和铜的质量比是32.5g∶6.4g，根据化学方程式中质量比的计算方法，32.5g∶6.4g=162.5a∶64b，得出a∶b=2∶1，进一步推出c为1，d为2，根据化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，推出X为FeCl2，得出腐蚀电路板反应原理可用FeCl3溶液与金属Cu反应的方程式表示：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故A不符合题意；
B、根据腐蚀电路板反应原理可知，方程式中a和b的比为2：1，故B符合题意；
C、根据图中数据，完全反应后，生成X的质量为32.5g+6.4g-13.5g=25.4g ，故C不符合题意；
D、根据腐蚀电路板反应原理可知，方程式中的化学计量数c=1，故D不符合题意。
故答案为：B。
20．【答案】C
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】原理是通过改变两瓶内的气体压强，实现水在两个瓶子之间流动，从而实现气体的收集和取用，水被更大的气压压入气体压强更小的装置中。
【解答】A、打开止水夹a、b，气体从d管导入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶，这是利用排水集气法来收集气体，故A不符合题意；
B、取用气体时，由于c是与外界通着，打开止水夹a、b，靠水的重力即可方便地将气体排出，故B不符合题意；
C、由于此装置工作原理是通过重力作用，所以c必须是与外界通着，故不需要安装止水夹；故C符合题意；
D、下边瓶中放入石灰石，上边的瓶中放入稀盐酸即能完成实验室制取二氧化碳的发生装置，故D不符合题意。
故答案为：C。
21．【答案】（1）3；32
（2）C8N8O164N2↑＋8CO2↑
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）分子中的原子数等于各原子下角标之和。
（2）根据质量守恒定律及题中的信息，书写化学方程式。【解答】（1）由C8N8O16可知，该炸药由碳元素、氮元素和氧元素等3种组成，一个分子中含8+8+16=32个原子。
（2）空气中含量最多的气体是氮气，此外还生成二氧化碳，故化学方程式为：C8N8O164N2↑＋8CO2↑。
（1）由C8N8O16可知，该炸药由碳元素、氮元素和氧元素等3种组成，一个分子中含8+8+16=32个原子；
（2）空气中含量最多的气体是氮气，此外还生成二氧化碳，故化学方程式为：C8N8O164N2↑＋8CO2↑。
22．【答案】（1）原子
（2）B
（3）46
【知识点】模型与符号；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有关化学式的计算和推断；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）化学变化中的最小微粒是原子。
（2）单质属于纯净物，只含一种元素。
（3）相对分子质量等于各原子相对原子质量乘以各自下角标之后的值的总和。【解答】（1）化学反应的本质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
（2）A的化学式为，由两种元素组成的纯净物，属于化合物；B的化学式为，由一种元素组成的纯净物，属于单质；C的化学式为，由三种元素组成的纯净物，属于化合物；D的化学式为，由两种元素组成的纯净物，属于化合物；所以在A、B、C、D四种物质中，属于单质的是B。
（3）C的化学式为C2H5OH，相对分子质量为。
（1）化学反应的本质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
（2）A的化学式为，由两种元素组成的纯净物，属于化合物；B的化学式为，由一种元素组成的纯净物，属于单质；C的化学式为，由三种元素组成的纯净物，属于化合物；D的化学式为，由两种元素组成的纯净物，属于化合物；所以在A、B、C、D四种物质中，属于单质的是B。
（3）C的化学式为C2H5OH，相对分子质量为。
23．【答案】（1）7∶8
（2）+5
（3）分解
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）元素质量比等于相对原子质量乘以下角标后的值之比。
（2）物质不带电，所以化合物中所有元素化合价之和为0。
（3）分解反应的特点：由一种物质生成多种物质。【解答】（1）LiFePO4中铁元素与氧元素的质量比为56：（16×4）=7∶8
（2）已知在LiFePO4中，Li的化合价为+1价，Fe的化合价为+2价，O的化合价为-2，根据化合物中正负化合价的代数和为0可知：在LiFePO4中，设P的化合价为x价，则有：（+1）+（+2）+x+（-2）×4=0，解得x=+5，故在LiFePO4中，P的化合价为+5价。
（3）在化学反应中，由一种反应物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应，所以该电池充电时发生的化学反应属于分解反应。
（1）LiFePO4中铁元素与氧元素的质量比为56：（16×4）=7∶8；
（2）已知在LiFePO4中，Li的化合价为+1价，Fe的化合价为+2价，O的化合价为-2，根据化合物中正负化合价的代数和为0可知：在LiFePO4中，设P的化合价为x价，则有：（+1）+（+2）+x+（-2）×4=0，解得x=+5，故在LiFePO4中，P的化合价为+5价；
（3）在化学反应中，由一种反应物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应，所以该电池充电时发生的化学反应属于分解反应。
24．【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）
（3）
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酚酞遇碱性物质变红，遇酸性和中性物质仍为无色。
（2）氧化铁铁元素的化合价是+3价，则生成物中铁元素的化合价仍为+3价。
（3）铁与稀盐酸发生置换反应，生成物中铁元素的化合价为+2价。【解答】（1）石灰水主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能使酚酞变红，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙、稀盐酸均不能使酚酞变色，故能证明C试管中发生了化学反应的现象是溶液由红色变为无色。
（2）E试管中发生的反应是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。
（3）将E试管中氧化铁换成铁粉，铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。
（1）石灰水主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能使酚酞变红，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙、稀盐酸均不能使酚酞变色，故能证明C试管中发生了化学反应的现象是溶液由红色变为无色；
（2）E试管中发生的反应是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为；
（3）将E试管中氧化铁换成铁粉，铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。
25．【答案】（1）蓝
（2）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）铜离子呈蓝色，所以含有铜离子的溶液呈蓝色。
（2）氯化钡和稀硫酸发生复分解反应，生成不溶于水和酸的白色沉淀硫酸钡。【解答】（1）硫酸与氢氧化铜的反应生成蓝色硫酸铜和水，则若用Cu（OH）2实现②，会得到蓝色溶液。
（2）硫酸与氯化钡的反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，则若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
（1）硫酸与氢氧化铜的反应生成蓝色硫酸铜和水，则若用Cu（OH）2实现②，会得到蓝色溶液；
（2）硫酸与氯化钡的反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，则若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
26．【答案】（1）HCl
（2）12
（3）C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酸性溶液pH小于7，碱性溶液pH大于7，据此判断A中的溶质。
（2）温度最高，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液呈中性，即pH等于7。
（3）是将稀盐酸滴加到氢氧化钠中，所在在恰好完全反应前，溶质有生成的氯化钠以及过量的氢氧化钠；在恰好完全反应时，溶质为氯化钠；之后稀盐酸过量，溶质为；氯化氢和氯化钠。【解答】（1）图象一开始是pH＞7说明溶液是碱性，随着药品的加入溶液的pH逐渐变成小于7，说明是往碱溶液中逐滴滴加酸溶液，仪器A中是盐酸溶液，溶质是HCl。
（2）根据图2和图3的信息可知，该反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，溶液的温度最高，所以图3中V的数值最接近12。
（3）A、在图2中b点所示溶液中pH＞7溶液呈碱性，溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故A不符合题意；
B、图2中d点所示溶液中pH＜7，溶液呈酸性，溶质是NaCl和HCl，氯化氢是气体在蒸发过程中挥发掉了，所得固体为纯净物，故B不符合题意；
C、图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，故C符合题意；
D、图3中e→f温度升高，可说明该反应是放热反应，故D不符合题意。
故答案为：C。
（1）图象一开始是pH＞7说明溶液是碱性，随着药品的加入溶液的pH逐渐变成小于7，说明是往碱溶液中逐滴滴加酸溶液，仪器A中是盐酸溶液，溶质是HCl；
（2）根据图2和图3 的信息可知，该反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，溶液的温度最高，所以图3中V的数值最接近12；
（3）A、在图2中b点所示溶液中pH＞7溶液呈碱性，溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故说法正确；
B、图2中d点所示溶液中pH＜7，溶液呈酸性，溶质是NaCl和HCl，氯化氢是气体在蒸发过程中挥发掉了，所得固体为纯净物，故说法正确；
C、图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，故说法错误；
D、图3中e→f温度升高，可说明该反应是放热反应，故说法正确；
故选C。
27．【答案】（1）质量守恒定律
（2）6
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）化学反应前后原子的种类和个数不变。
（2）由质量守恒定律可知，反应前后，物质的质量之和不变。【解答】（1）书写化学方程式应遵循质量守恒定律，使反应前后各元素的原子种类和数目相等。
（2）根据质量守恒定律，反应前后固体中铜元素的质量是不变的，反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，那么反应前后固体的质量之比为4：3，反应前固体混合物的质量为24g，则反应后氧化铜固体的质量为18g，减少的质量为生成水和二氧化碳的质量之和，即24g-18g=6g。
（1）书写化学方程式应遵循质量守恒定律，使反应前后各元素的原子种类和数目相等；
（2）根据质量守恒定律，反应前后固体中铜元素的质量是不变的，反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，那么反应前后固体的质量之比为4：3，反应前固体混合物的质量为24g，则反应后氧化铜固体的质量为18g，减少的质量为生成水和二氧化碳的质量之和，即24g-18g=6g。
28．【答案】（1）白磷燃烧放热，气压急剧增大，套小气球可以起到缓冲作用，防止瓶内压强过大，瓶塞被弹出而导致瓶内气体逃逸
（2）否；遵守
（3）种类；数量
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】化学反应遵守质量守恒定律，是因为反应前后原子种类、个数和质量都不变。
【解答】（1）甲组做的是白磷燃烧的实验，不能直接用橡胶塞塞进瓶盖，而改用单孔塞上套小气球塞进瓶盖，原因是：白磷燃烧放出热量，瓶内气体受热膨胀，压强增大，若直接用橡胶塞塞进瓶盖，可能会使瓶塞弹出，套小气球可以起到缓冲作用，防止瓶内压强过大，瓶塞被弹出而导致瓶内气体逃逸；
（2）乙组实验结束后可观察到天平不平衡，此反应遵守质量守恒定律。不平衡的原因是反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致左侧质量减少；
（3）在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
（1）甲组做的是白磷燃烧的实验，不能直接用橡胶塞塞进瓶盖，而改用单孔塞上套小气球塞进瓶盖，原因是：白磷燃烧放出热量，瓶内气体受热膨胀，压强增大，若直接用橡胶塞塞进瓶盖，可能会使瓶塞弹出，套小气球可以起到缓冲作用，防止瓶内压强过大，瓶塞被弹出而导致瓶内气体逃逸；
（2）乙组实验结束后可观察到天平不平衡，此反应遵守质量守恒定律。不平衡的原因是反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致左侧质量减少；
（3）在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
29．【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；AB；②③
（2）催化剂
（3）A→F→C
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）固液不加热，A和B均可作为反应装置。
（2）催化剂能加快反应速度，但不会影响产生氧气的量。
（3）检验、除杂和干燥气体时，均选择长进短出。【解答】（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，二氧化锰起催化作用，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；发生装置的特点属于“固液常温型”，故可选发生装置有A或B；收集气体的依据是气体的密度和溶解性，故选择②③。
（2）二氧化锰在此反应中作为催化剂，改变了化学反应的速率，而二氧化锰本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变，故MnO2在该反应中可以重复使用。
（3）A或B装置是用来制取氧气的装置，由于浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥气体，所以再通过浓硫酸把氧气干燥后再进行收集，由于要收集干燥的氧气，根据氧气的密度比空气大，用向上排空气法收集，所以仪器的连接顺序为A→F→C或B→F→C。
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，二氧化锰起催化作用，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；发生装置的特点属于“固液常温型”，故可选发生装置有A或B；收集气体的依据是气体的密度和溶解性，故选择②③；
（2）二氧化锰在此反应中作为催化剂，改变了化学反应的速率，而二氧化锰本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变，故MnO2在该反应中可以重复使用；
（3）A或B装置是用来制取氧气的装置，由于浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥气体，所以再通过浓硫酸把氧气干燥后再进行收集，由于要收集干燥的氧气，根据氧气的密度比空气大，用向上排空气法收集，所以仪器的连接顺序为A→F→C或B→F→C；
30．【答案】（1）锥形瓶内导气管插入液面以下、没有采用向下排空气法收集、集气瓶内导气管没有插入集气瓶底；无法收集到气体，并且导致瓶内压强过大，可能弹开瓶塞
（2）Ⅲ
（3）酚酞变红，然后逐渐褪色变为无色
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）利用向上排空气法收集气体时，要将导管伸到试剂瓶底部，收集的气体更纯。
（2）铁是活泼金属，能与稀硫酸反应产生氢气，使锥形瓶内气压增大，将U形管内液体向外压出。
（3）酚酞遇碱性物质变红，在酸性或中性溶液中为无色，可通过观察溶液颜色判断反应是否发生。【解答】（1）图1装置中的错误有：锥形瓶内导气管插入液面以下，不利于氢气的排出；氢气密度比空气小，不能用向上排空气法收集，应采用向下排空气法收集；集气瓶内导气管没有插入集气瓶底，不利于空气的排出；若按照上述装置制取氢气会造成的后果是无法收集到气体，并且导致瓶内压强过大，可能弹开瓶塞。
（2）稀硫酸与含少量氧化铁的铁粉反应，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，装置内气体增多，压强增大，使得U形管左侧红墨水液面低于右侧红墨水液面。
故选Ⅲ。
（3）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠、稀硫酸均不能使酚酞变色，则取2mLNaOH溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞试剂，振荡，然后逐滴加入足量稀硫酸，同时不断振荡试管，整个实验过程的现象是酚酞变红，然后逐渐褪色变为无色，由此证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应。
（1）图1装置中的错误有：锥形瓶内导气管插入液面以下，不利于氢气的排出；氢气密度比空气小，不能用向上排空气法收集，应采用向下排空气法收集；集气瓶内导气管没有插入集气瓶底，不利于空气的排出；
若按照上述装置制取氢气会造成的后果是无法收集到气体，并且导致瓶内压强过大，可能弹开瓶塞；
（2）稀硫酸与含少量氧化铁的铁粉反应，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，装置内气体增多，压强增大，使得U形管左侧红墨水液面低于右侧红墨水液面，故选：Ⅲ；
（3）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠、稀硫酸均不能使酚酞变色，则取2mLNaOH溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞试剂，振荡，然后逐滴加入足量稀硫酸，同时不断振荡试管，整个实验过程的现象是酚酞变红，然后逐渐褪色变为无色，由此证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应。
31．【答案】（1）8∶13
（2）98
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】质量比等于相对原子质量与小标乘积之比。
（2）相对分子质量等于相对原子质量与下标乘积之和。【解答】（1）醋酸钾中C、K元素的质量比为：（12×2）：39=24：39=8：13。
（2）醋酸钾的相对分子质量为12×2+1×3+16×2+39=98。
（1）醋酸钾中C、K元素的质量比为：（12×2）：39═24：39=8：13；
（2）醋酸钾的相对分子质量为12×2+1×3+16×2+39═98。
32．【答案】（1）3.4
（2）根据“稀硫酸与硅及其它杂质不反应”，根据表格中的数据，分析第五、六次的数据，可知硅及其它杂质的质量为0.8g，故铁的质量为5.0g-0.8g=4.2g，硅钢样品中铁的质量分数为：×100%=84%，
答：硅钢样品中铁的质量分数为84%；
（3）分析表中数据可知，10g稀硫酸与5.0g﹣4.2g=0.8g铁完全反应，设10克稀硫酸中所含H2SO4的质量为x，
x=1.4g，
稀硫酸的溶质质量分数为×100%=14%，
答：稀硫酸的溶质质量分数为14%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）固体原来质量为5.0g，加入10g稀硫酸后，剩余固体的质量为4.2g，减小的质量为0.8g，所以再加10g稀硫酸，固体的质量将继续减小0.8g。
（2）固体中减少的质量即为铁的质量，铁的质量分数等于铁元素的质量除以固体的质量。
（3）第一次加入的稀硫酸一定完全反应，消耗铁0.8g，根据化学方程式计算稀硫酸中溶质的质量，再除以10g，即可得稀硫酸中溶质的质量分数。【解答】（1）根据表格中的数据，通过对比分析与10克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量是0.8g，故表格中M=4.2-0.8=3.4。
（1）根据表格中的数据，通过对比分析与10克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量是0.8g，故表格中M=4.2-0.8=3.4；
（2）见答案；
（3）见答案。
33．【答案】（1）设51.2g溶液中溶质氢氧化钠的质量为x，氯化钠的质量为y，生成氢气的质量为z，
x=8g
y=11.7g
z=0.2g，
当氯化钠完全反应完时，溶液中剩余水的质量为：51.2g-8g=43.2g，
答：当氯化钠完全反应完时，溶液中剩余水的质量为43.2g；
（2）原氯化钠溶液中溶质的质量分数为：×100%=20%，
答：原氯化钠溶液中溶质的质量分数为20%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）由图可知氯气的质量，根据化学方程式计算生成的氢氧化钠的质量，再用反应后溶液的质量减去氢氧化钠的质量即为剩余水的质量。
（2）根据化学方程式计算氯化钠以及氢气的质量，原溶液的质量等于剩余溶液的质量加氢气和氯气的质量。
（1）见答案；
（2）见答案。
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