资源简介

浙江省台州市白云中学2024-2025学年九年级上学期月考科学试卷
1．（2024九上·台州月考）下列是生活中常见物质的pH范围，显碱性的是（　　）
A．葡萄汁(3.5~4.5) B．鸡蛋清(7.6~8.0)
C．纯牛奶(6.3~6.6) D．苹果汁(2.9~3.3)
2．（2024九上·台州月考）2024年3月 20日，我国长征八号遥三运载火箭成功发射鹊桥二号中继星。长征系列火箭使用液态氢作燃料，主要是由于该燃料
A．热值较大 B．密度较大 C．着火点高 D．比热容大
3．（2024九上·台州月考）我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是（　　）
A．《天工开物》——凡海盐，见水即化
B．《梦溪笔谈》——熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
C．《抱朴子》——“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”
D．《易经》——“泽中有火，上火下泽”
4．（2024九上·台州月考）我国成功研发催化剂NbN，更易从海水中获取氢能。关于元素铌的说法正确的是（　　）
A．一个铌原子中含有41个电子铌 B．铌原子的核电荷数为52
C．电解过程中NbN化学性质改变 D．铌元素的相对原子质量为92.91g
5．（2024九上·台州月考）使用氢能源汽车可有效减少二氧化碳的排放，实现“碳中和”。单质硼（B）可与水反应制取氢气，化学方程式为：2B+6H2O2B（OH）3+3H2↑，该反应属于（　　）
A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应
6．（2024九上·台州月考）下列图像与对应的实验操作相符合的是（　　）
A．一定量NaOH固体投入到蒸馏水中
B．一定量NaOH溶液加水稀释
C．一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸
D．一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液
7．（2024九上·台州月考）下列生活情境中运用增大压强的是（　　）
A．多孔砖代替实心砖
B．卡车增加车轮
C．铁轨下铺枕木
D．用细线切豆腐
8．（2024九上·台州月考）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸
B．测稀硫酸的pH
C．倾倒稀硫酸
D．滴加稀硫酸
9．（2024九上·台州月考）小科的手指不小心被仙人掌的刺扎到，来不及思考就迅速把手缩回。如图是该反射的反射弧结构模式图，下列叙述正确的是（　　）
A．a是手指肌肉，是反射弧结构中的效应器
B．c是脊髓中的神经中枢，是形成痛觉的部位
C．缩手反射属于条件反射，整个过程中痛觉的形成早于缩手
D．若d受损，人不会及时缩手，但还会感觉到痛
10．（2024九上·台州月考）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验现象描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C．打开放有浓硫酸的瓶盖，瓶口有白雾
D．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体
11．（2024九上·台州月考）科技馆中有一个装置，可观察不同光学镜片对光线所起的作用。使用时闭合启动键，指示灯亮，然后扳动手柄，使电动机带动转盘转动来选择不同的光学镜片；如果不闭合启动键，不但指示灯不亮扳动手柄电动机也不会转动。则下列简化电路中符合要求的是（　　）
A． B．
C． D．
12．（2024九上·台州月考）利用光体化转化技术将CO2转化为CH4是实现“碳中和”的重要方法。转化前后的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）
A．反应前后分子种类不变
B．参加反应的CO2与H2的分子个数比为1：4
C．反应前后分子个数不变
D．在O2中充分燃烧产物相同
13．（2024九上·台州月考）区分下列各组物质的方法不正确的是（　　）
选项 需区分的物质 方法
A 氧气和呼出气体 分别伸入带火星的木条，观察现象
B 氯酸钾和氯化钾 观察颜色
C 黄铜和黄金 加入稀盐酸，观察现象分别
D 过氧化氢溶液和水 加入二氧化锰，观察现象
A．A B．B C．C D．D
14．（2024九上·台州月考）用三段粗细均匀、质量相等的铁丝与不同溶液反应研究金属的性质。将三段铁丝拼接在同一个平面内，使相互夹角均为120°，悬挂后静止时如图甲。现将oc段铁丝浸入某一无色溶液中，一段时间后取出晾干，悬挂后出现如图乙所示现象，则该溶液可能是（　　）
A．稀硫酸 B．硫酸锌溶液 C．硝酸银溶液 D．硫酸铜溶液
15．（2024九上·台州月考）科学研究中常常会利用不同的科学方法来研究事物的本质及规律，下列对实验中运用的科学方法分析错误的是（　　）
A．图甲“探究种子萌发条件”实验中，用3颗品种相同，大小相似的豌豆种子实验属于控制变量法
B．图乙“探究平面镜成像规律”实验中，使用与A完全相同的B蜡烛属于转换法
C．图丙“探究运动和力的关系”实验中，不断改变阻力的大小，从而得到牛顿第一定律属于推理法
D．图丁“探究声音产生条件”实验中，用乒乓球靠近音叉产生跳动现象属于放大法
16．（2024九上·台州月考）如图水平桌面上有一弧形弯道。小钢球从A端滚入，从A到B的过程中方向不断改变是由于　 　。若保持速度大小不变，从B端离开，受力是否平衡 　 　（选填“是”或“否”）。若它离开B的瞬间，所有外力都消失，小钢球会沿着　 　（选填“a”、“b”、“c”或“d”）方向运动。
17．（2024九上·台州月考）今年9月6日（农历八月初四），海南遭受新中国成立以来登陆我国风力最强的秋台风“摩羯”正面袭击。
（1）那时地球位置最接近图中的　 　（填字母编号）位置。
（2）台风天气主要发生在大气层的对流层中，这与对流层中丰富的水汽和气温垂直分布特点密切相关。对流层的气温随海拔升高而　 　；
（3）磁悬浮排水孔是一种运用了磁悬浮技术的特殊排水结构。如图所示是一款磁悬浮地漏的结构图。当密封盖上方无水时，因为　 　相互排斥，磁体A将密封盖顶起，防止臭气外漏。若磁体A下端为N极，则磁体B上端为　 　极。
18．（2024九上·台州月考）央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
（1）出行一明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由　 　（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
（2）农业一古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。下列肥料属于氮肥的是____。
A．氮气 B．磷酸钙
C．草木灰（主要成分碳酸钾） D．尿素
（3）净水一明代《天工开物》一书记载了明矾【KAl（SO4）2·12H2O】净水，如今使用高铁酸钾（K2FeO4）不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为4K2FeO4+10X=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑，则X的化学式为　 　。
19．（2024九上·台州月考）H2O2是一种常见的化学试剂，可用于实验室制取O2此外还可用作漂白剂、杀菌剂等。
（1）H2O2中氧元素的化合价为　 　。
（2）结构决定性质。研究发现H2O2可作为杀菌剂是因为其结构中含有“过氧基”（—O—O—），据此推断下列物质中，可以用作杀菌剂的是_________。
A．H—O—H
B．Na—O—O—Na
C．
D．
20．（2024九上·台州月考）扑克是生活中用来休闲的娱乐项目之一，聪明的小华发明了一种扑克新玩法-“化学扑克”。“化学扑克”的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家。下图表示的是某局牌的最后一轮。桌面上是一张图甲的“盐酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一张牌（如图）。
（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：（填标号）甲→　 　
（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，他们的出牌顺序为：（填标号）甲→　 　。
21．（2024九上·台州月考）回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一．某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下：
（注：步骤I得到的残留物不溶于水和稀硫酸）
请回答下列问题：
（1）黑色固体A的成分是　 　（用化学式表示）．
（2）流程图中操作①的名称是　 　．
（3）写出步骤Ⅲ的一个反应的化学方程式　 　．
（4）通常在步骤Ⅲ必须加入略过量的“铁屑”，原因是　 　．
22．（2024九上·台州月考）如图为某家庭的部分电路，请分析下列问题：
（1）为避免更换灯泡时发生触电事故，实现安全用电，应将控制灯泡的开关设置在　 　（填“甲”或“乙”）位置；
（2）正确接入开关并闭合后，灯泡不亮，用测电笔检测a、b、c、d四点，发现氖管均正常发光，则两根保险丝中发生断路的是　 　（填“①”或“②”）；
（3）白炽灯用久之后，灯丝会变细且灯泡内壁变黑，是因为发生了　 　（填物态变化名称）。
23．（2024九上·台州月考）小科发现掉入浓食盐水中的绿豆种子一直没有萌发，于是产生了“绿豆种子在不同种类溶液中发芽情况是否相同”的问题，并开展了相关的探究：
【建立假设】绿豆种子在不同种类溶液中的发芽情况不同。
【实验步骤】
①准备清水以及浓度均为0.5%的氯化钠溶液、碳酸氢钠溶液、蔗糖溶液各200 mL。
②用4只相同的一次性纸杯，在每个杯子内底部垫上经折叠后的餐巾纸，在4只杯子中分别倒入等量且适量备用的清水、氯化钠溶液、碳酸氢钠溶液、蔗糖溶液，然后在杯内餐巾纸上各放5颗相同的绿豆种子，使种子既接触液体又不被浸没。
【实验结果】
实验用液体 日期 清水 氯化钠溶液 碳酸氢钠溶液 蔗糖溶液
第3天 发芽 4 颗 发芽 3 颗 发芽1颗 发芽4 颗
第4天 发芽5颗 发芽4颗 发芽2颗 发芽5颗
第5天 发芽 5 颗，胚轴的平均长度 2.2cm 发芽 4 颗，胚轴的平均长度 1.1cm 发芽 2 颗，胚轴的平均长度 0.3cm 发芽 5 颗，胚轴的平均长度 3.0cm
第6天 3 颗绿豆种子长出新叶 均未长出新叶 均未长出新叶 4 颗绿豆种子长出新叶
第7天 1 颗绿豆芽长度达到 15cm 无明显变化 无明显变化 3 颗绿豆芽长度达到15cm
【结果分析】
（1）不同种类的溶液对绿豆种子的发芽或生长速度　 　(填“有”或“无”)影响。
（2）当溶液浓度为0.5%时，最有利于胚轴生长的是物质是　 　。
（3）为什么绿豆芽在0.5%的氯化钠溶液里生长较慢 小科通过查询资料得知，0.5%的氯化钠溶液浓度过高，导致植株细胞　 　，进一步引起细胞死亡，从而植株死亡。
（4）【实验反思】
小科根据“掉入浓食盐水中的绿豆种子一直没有萌发”的现象，除了可以提出“绿豆种子在不同种类溶液中发芽情况是否相同”的问题外，还可以提出　 　等问题。
24．（2024九上·台州月考）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，它在磁性材料等多个行业中都有广泛的应用。为了获得四氧化三铁，小科按以下步骤进行了实验：①按如图甲所示的实验方法制取氧气；②如图乙所示，用坩埚钳夹住螺旋状的铁丝上端，在酒精灯上点燃系于螺旋状铁丝下端的火柴杆，待火柴杆将燃尽时迅速伸入盛满氧气且有少量水的集气瓶中；③收集集气瓶中的黑色固体物质。请回答：
（1）装置a的名称为　 　。
（2）在制取氧气时，锥形瓶内开始出现气泡时不能马上进行气体的收集，这是因为　 　。
（3）利用以上方法获得四氧化三铁的化学方程式为　 　。
（4）若要检验收集到的黑色固体是否具有磁性，你所采用的方法是（写出一种方法即可）　 　。
25．（2024九上·台州月考）小明为探究铁制品锈蚀的条件，利用图甲装置进行实验：将干燥的氧气从导管a通入，使氧气充满U型管。一段时间后观察三处铁丝的变化。
（1）为确定U形管已经充满氧气，进行的实验操作是　 　。
（2）小明得出纯铁丝不易锈蚀的结论，他比较的铁丝是　 　。（用图中编号表示）
（3）在一次实验中，小明将装置密闭，测出内部的温度和气压变化趋势（图乙），在0到t1阶段气压下降的原因是　 　
26．（2024九上·台州月考）氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：
（1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由　 　；
（2）乙同学按图实验，可以根据　 　现象证明该反应放出热量。
（3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是　 　。
27．（2024九上·台州月考）小金同学想实验探究甲烷气体还原氧化铜的生成物情况。
资料：黄色粉末碳化铝（Al4C3）与盐酸或硫酸在常温下可发生剧烈反应成甲烷气体。
（1）上图为小金设计的实验装置，如果用碳化铝与酸反应来制取甲烷气体，则以下气体发生装置中可以选用的是　 　；
（2）乙装置中的浓硫酸的作用是　 　；
（3）点燃丙中酒精灯之前要把甲乙丙装置中的空气排出，甲中产生气体后活塞K1、K2的关闭情况为____________；
A．K1、K2都关闭 B．K1、K2都打开
C．K1关闭，K2打开 D．K1打开，K2关闭
（4）把甲乙丙装置中的空气排出后，点燃丙中酒精灯，加热一段时间停止加热，继续通气，直到冷却。实验过程中记录的实验数据如下表：
装置 丙 丁 戊 己
实验前装置总质量/g 210 397.8 370.4 365
实验后装置总质量/g 206.8 399.6 372.6 365
若装置丙中的氧化铜只还原成铜，根据实验数据，请写出丙中反应的化学方程式　 　。
28．（2024九上·台州月考）泡腾片广泛应用于食品、医疗等领域，利用柠檬酸（味酸，化学式可表示为：H3R，相对分子质量为192）和碳酸氢钠（味咸，化学式为：NaHCO3）做泡腾崩解剂，发生泡腾反应：H3R+3NaHCO3=Na3R+3H2O+3CO2↑。科学课上，同学们开展“自制泡腾片”项目化学习．为使口感酸且可口，需要准确控制泡腾片中柠檬酸与碳酸氢钠的质量比，项目组的同学设计如图甲（夹持装置已略去）所示实验测泡腾崩解剂中碳酸氢钠的含量。
（1）图甲实验操作步骤正确的顺序为　 　（填序号）。
A.打开分液漏斗活塞B.打开止水夹C.通空气
（2）下表是项目组设计的“影响测量结果精确度的误差分析”的评价量表，根据量表针对图甲的实验做出评价，以下改进建议合理的是_______
评价指标 评价要素 评价结果 改进建议
0☆ 1☆ 2☆ 3☆
误差分析 1．能排除装置内原有空气中CO2的干扰
2．能排除装置内残留CO2的干扰
3．能排除外界空气中CO2的干扰
4．能排除CO2中混有水蒸气的干扰
A．在称量前先通一段时间空气
B．反应结束在装置C后抽气一段时间
C．在装置C后增加浓硫酸装置
D．在装置B、C之间增加碱石灰装置
（3）为了实验精确度更高并减少实验药品的使用，小宁设计如图乙所示实验，通过测量二氧化碳体积来确定碳酸氢钠的含量。实验中，打开分液漏斗的阀门发现F装置并没有产生气泡，无法收集到气体，出现这一问题以下操作不可取的是___________
A．塞紧装置E、F、G的橡皮塞
B．手捂锥形瓶直至观察到产生气泡
C．将橡皮塞与导管连接处涂上凡士林
D．塞紧导管连接处的橡皮管
29．（2024九上·台州月考）如图是一款国产纯电双人智能飞行器，该款飞行器配备高清摄像头采用自动驾驶模式，精准航行。请完成下列问题：
（1）地表景物通过飞行器摄像头所成像的性质是倒立、缩小的　 　像；
（2）该飞行器水平飞行2千米用时3分20秒，飞行器的平均速度为多少
30．（2024九上·台州月考）宇航员王亚平在太空授课时利用酸碱指示剂变出漂亮的“奥运五环”如图所示。溴百里酚蓝（分子式，相对分子质量为624）是一种常用的酸碱指示剂，溶于水时，呈现绿色。溴百里酚蓝遇碱呈现蓝色，遇酸呈现黄色。
（1）溴百里酚蓝是一种　 　（选填“有机物”或“无机物”）。
（2）碳酸钠溶液能使溴百里酚蓝变　 　色。
（3）31.2克溴百里酚蓝中氧元素的质量为　 　克。
31．（2024九上·台州月考）某项目兴趣小组按照下列材料和步骤开展了自制汽水的探索：
材料 含量
纯净水 495mL
蔗糖 5g
小苏打（NaHCO3） 2.1g
柠檬酸（C6H8O7） ？
（1）甲中固体全部溶解，求所得蔗糖溶液溶质的质量分数。
（2）市场购买的汽水中二氧化碳含量往往是自制汽水的1.5倍，有什么办法可以提高二氧化碳在水中的溶解度呢 （写出一种）
32．（2024九上·台州月考）某项目化小组开展“看谁制作的橡皮泥船的装载能力强”的活动，他们用一块体积为30厘米3的实心橡皮泥（如图甲）先制作成恰好能漂浮在水中的船（如图乙），后增大中空体积，制作成最多能装载20g物体的船（如图丙）。已知橡皮泥的密度为1.5×103千克/米3，水的密度为1.0×103千克/米3。求：
（1）此实心球橡皮泥的重力是多少
（2）此实心橡皮泥完全沉入水中后，受到的浮力为多少
（3）除了增大排开液体的体积外，你还有什么办法继续提高橡皮泥船的装载能力 请给出方法并说明理由。
33．（2024九上·台州月考）小科用过量的稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，得到了含有盐酸和氯化钙的混合溶液。为了探究混合溶液中氯化钙的质量分数，小科进行了如下实验：取100克混合溶液于烧杯中，然后将240g碳酸钠溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入碳酸钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40
每次产生气体的质量/g 4.4 4.4 2.2 0 0 0
每次产生沉淀的质量/g 0 0 5 m 10 0
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）m的数值为　 　。
（2）求混合溶液中氯化钙的质量分数　 　。
（3）如图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在图乙中画出第3次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】如果溶液的pH<7，那么溶液呈酸性；如果pH=7，那么溶液呈中性；如果pH>7，那么溶液呈碱性，据此分析解答。
【解答】A.葡萄汁(3.5~4.5)<7，呈酸性，故A不合题意；
B.鸡蛋清(7.6~8.0) >7，呈碱性，故B符合题意；
C.纯牛奶(6.3~6.6) <7，呈酸性，故C不合题意；
D.苹果汁(2.9~3.3)<7，呈酸性，故D不合题意。
故选B。
2．【答案】A
【知识点】燃料的热值
【解析】【分析】热值是燃料的一种特性；在完全燃烧相同质量的不同燃料时，热值越大的燃料燃烧释放出的热量越多。
【解答】热值是燃料的属性，火箭使用液态氢作燃料是因为液态氢的热值大，相同情况下放出的热量多，故D正确，ABC不正确。
故答案为：A。
3．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别；化学变化现象
【解析】【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】A、海盐溶解的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意；
B、胆矾为硫酸铜溶液，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学变化，该选项不符合题意；
C、将HgS变为水银，过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
D、燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。
故答案为：A。
4．【答案】A
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为41；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则一个铌原子中含有41个电子，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为41；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铌原子的核电荷数为41，故选项说法错误；
C、我国成功研发催化剂NbN，更易从海水中获取氢能，电解过程中NbN作催化剂，化学性质不变，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为92.91，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故答案为：A。
5．【答案】A
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
【解答】题中为单质硼和水反应生成单质氢气和氢氧化硼，故属于置换反应。
故答案为：A
6．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】A.根据氢氧化钠溶于水放热，进行分析判断；
B.加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，进行分析判断；
C.一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液中始终存在能自由移动的离子，进行分析判断；
D.一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，进行分析判断。
【解答】A.一定量NaOH固体投入到蒸馏水中，氢氧化钠溶于水放热，温度逐渐升高，一段时间后，温度逐渐恢复至常温，故A正确；
B.加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故B错误；
C.一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液中开始就存在能自由移动的离子，溶液的导电性不可能从0开始，故C错误；
D.一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，一开始就产生沉淀，故D错误。
故答案为：A。
7．【答案】D
【知识点】增大或减小压强的方法
【解析】【分析】（1）增大压强的方法：在压力一定时，通过减小受力面积来增大压强；在受力面积一定时，通过增大压力来增大压强。
（2）减小压强的方法：在压力一定时，通过增大受力面积来减小压强；在受力面积一定时，通过减小压力来减小压强。
【解答】A、多孔砖代替实心砖，是在受力面积一定时，通过减小压力来减小压强，故A不符合题意；
B、卡车增加车轮，是在压力一定时，通过增大受力面积来减小压强，故B不符合题意；
C、铁轨下铺枕木，是在压力一定时，通过增大受力面积来减小压强，保护路基，故C不符合题意；
D、用细线切豆腐，是在压力一定时，通过减小受力面积来增大压强，故D符合题意。
故答案为：D。
8．【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体试剂的方法，进行分析判断。
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法，进行分析判断。
【解答】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，切记一定不能把水注入浓硫酸中，选项错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，选项错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，选项错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，选项正确。
故答案为：D。
9．【答案】D
【知识点】应答性反应与反射弧；非条件反射和条件反射
【解析】【分析】（1）反射弧的结构与功能
感受器：一般是感觉神经末梢，能接受内、外环境的刺激并将刺激转化为神经冲动，如本题中手指皮肤中的感觉神经末梢作为感受器，可感受仙人掌刺的刺激。
传入神经：能将感受器产生的神经冲动传入神经中枢。
神经中枢：位于中枢神经系统内，对传入的神经冲动进行分析与综合，本题中的缩手反射神经中枢在脊髓。
传出神经：将神经中枢发出的神经冲动传到效应器。
效应器：由传出神经末梢和它所支配的肌肉或腺体等组成，能接受神经冲动并作出相应的反应，如本题中的手指肌肉，在接收到神经冲动后会收缩，完成缩手动作。
（2）非条件反射与条件反射
非条件反射：是生来就有的先天性反射，其神经中枢一般在脊髓等低级中枢，不需要大脑皮层的参与，如缩手反射、膝跳反射等。非条件反射的反射弧是固定的，是一种比较低级的神经活动，它的完成可以不经过大脑的分析和判断，能使机体对环境中的刺激做出快速的反应，从而保护机体免受伤害。
条件反射：是在非条件反射的基础上，经过一定的过程，在大脑皮层的参与下形成的后天性反射，如望梅止渴等。条件反射使机体能够更好地适应复杂多变的环境。
（3）题图为反射的反射弧结构模式图，根据箭头方向判断：a是感受器、b是传入神经、c是神经中枢、d是传出神经、e是效应器。
【解答】A、a是感受器（不是效应器），感受器一般是指由神经末梢组成的特殊结构，它能把内外界刺激的信息转变为神经冲动，故A错误；
B、感受器产生的神经冲动能通过传入神经传到脊髓内的神经中枢，脊髓内的神经中枢把神经冲动经过脊髓的白质上行传到大脑皮层，形成痛觉。因此，形成痛觉的部位是大脑皮层，故B错误；
C、非条件反射是指人生来就有的先天性反射，是一种比较低级的神经活动，由大脑皮层以下的神经中枢（如脑干、脊髓）参与即可完成；缩手反射属于非条件反射。整个过程中痛觉的形成晚于缩手，因为形成痛觉的传导路线比缩手反射的传导路线长，故C错误；
D、感受器产生的神经冲动能通过传入神经传到脊髓内的神经中枢，通过传出神经传到效应器，完成缩手反射。如果d传出神经受损，人不会及时缩手，但还会感觉到痛，因为脊髓内的神经中枢把神经冲动经过脊髓的白质上行传到大脑皮层，形成痛觉，故D正确。
故答案为：D。
10．【答案】A
【知识点】化学变化现象
【解析】【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析；
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象分析；
C、根据浓硫酸的性质进行分析；
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析。
【解答】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，故A正确。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论而不是现象，故B错误。
C、浓硫酸没有挥发性，打开装有浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口没有白雾，故C错误。
D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生具有刺激性气味的气体，故D错误。
故答案为：A。
11．【答案】B
【知识点】串、并联电路的设计
【解析】【分析】串联电路中，各元件是相互影响的，在并联电路中，各支路的电路元件是互不影响的。
【解答】由题意可知，指示灯与电动机能单独工作，则指示灯与电动机并联；由于不闭合启动键，不但指示灯不亮，扳动手柄电动机也不会转动，则启动键在干路中控制整个电路；闭合启动键，然后扳动手柄，电动机转动，则手柄与电动机在一条支路中，故B符合题意，ACD不符合题意。
故答案为：B。
12．【答案】B
【知识点】模型与符号；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】分子与原子的变化：化学反应的本质是分子破裂成原子，原子重新组合形成新的分子。在这个过程中，分子的种类一定会发生改变，而原子的种类、数目和质量都不会改变。
由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O。
【解答】A、化学变化的微观实质是分子分裂为原子，原子又重新组合的过程，所以化学反应前后原子种类不变，分子种类改变，故A错误；
B、由CO2+4H2CH4+2H2O可知，参加反应的CO2与H2的分子个数比为1：4，故B正确；
C、由CO2+4H2CH4+2H2O可知，反应中分子的个数发生了改变，故C错误；
D、氢气在氧气中燃烧生成水，甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，所以产物不完全相同，故D错误。
故答案为：B。
13．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A、根据人呼出的气体中氧气的含量较低，无法使带火星木条复燃进行分析；
B、根据氯酸钾和氯化钾均为白色固体进行分析；
C、根据黄铜中含有锌，加入稀盐酸会产生气泡进行分析；
D、根据二氧化锰能催化分解过氧化氢分解产生气泡进行分析。
【解答】A、人呼出的气体中氧气的含量较低，无法使带火星木条复燃，但是氧气能使带火星的木条复燃，二者现象不同，可以区分，故A正确；
B、氯酸钾和氯化钾均为白色固体，不能通过观察颜色的方式区别，故B不正确；
C、18K黄金中含有的金、银、铜都不能与盐酸反应，而黄铜中含有锌，加入稀盐酸会产生气泡，现象不同可以区分，故C正确；
D、二氧化锰能催化分解过氧化氢分解产生气泡，而水中加入二氧化锰无现象，二者现象不同，故D正确；
故答案为：B。
14．【答案】C,D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】1、铁丝浸入稀硫酸中，铁会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据图示可知，现将oc段铁丝浸入某一无色溶液中，一段时间后取出晾干，oc段质量增大。
2、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】A、oc段铁丝没入稀硫酸溶液，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据化学方程式：Fe + H2SO4＝ FeSO4+ H2↑ 可知，铁被消耗，oc段质量减小，故A不符合题意；
B、在金属活动性顺序中：锌排在铁之前，oc段铁丝没入硫酸锌溶液，不能发生置换反应，oc段质量不变，故B不符合题意；
C、在金属活动性顺序中：铁排在银之前，oc段铁丝没入硝酸银溶液，铁与硝酸银反应发生置换反应生成硝酸亚铁和银，根据化学方程式：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag可知，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，生成的银附着在铁表面，oc段质量增大，故C符合题意；
D、在金属活动性顺序中：铁排在铜之前，oc段铁丝没入硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，根据化学方程式：Fe + CuSO4＝ Cu + FeSO4可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，生成的铜附着在铁表面，oc段质量增大，故D符合题意。
故答案为：CD。
15．【答案】B
【知识点】实验探究的其他思想方法；种子萌发的过程与必要条件；声音产生的条件；平面镜成像特点、原理和现象；阻力对物体运动影响的探究实验
【解析】【分析】常用的研究方法有控制变量法、转换法、理想实验法、模型法、等效替代法、类比法，结合判据信息进行分析解答。【解答】A.种子的萌发与多个因素有关，在研究种子萌发 与温度、空气、水分是否有关时，运用的是控制变量法，故A正确，不符合题意；
B.探究平面镜成像规律实验中，使用两根大小相同的蜡烛，用与A完全相同的B蜡烛属于等效替代法，故B错误，符合题意；
C.牛顿第一定律是在实验的基础上通过进一步推理概括出来的，所以“探究运动和力的关系”实验中，不断改变阻力的大小，从而得到牛顿第一定律属于推理法，故C正确，不符合题意；
D.探究声音产生条件实验中，用乒乓球靠近音叉产生跳动，将振动幅度放大，属于放大法，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
16．【答案】受到非平衡力作用；否；b
【知识点】平衡力的辨别；力与运动的关系
【解析】【分析】物体的平衡态包括：静止或匀速直线运动；由牛顿第一定律可知，若它离开B的瞬间，所有外力都消失，小钢球将沿着曲线的切线方向做匀速直线运动。
【解答】小钢球从A端滚入，在AB段运动过程中，受重力和轨道的摩擦阻力，小钢球做曲线运动，方向不断改变，运动状态时刻发生变化，所以小钢球受到非平衡力的作用。
保持速度大小不变，小钢球从B端离开，小钢球受到重力和桌面的支持力，两个力大小相等、方向相反，是一对平衡力，小钢球还受到桌面的摩擦力，所以小钢球的运动速度将逐渐减小，故小钢球受到非平衡力作用。
小钢球离开B的瞬间，所有外力都消失，小钢球不受力的作用，由牛顿第一定律可知，小钢球将保持原来的运动状态不变，小钢球会沿着b方向做匀速直线运动。
故答案为：受到非平衡力作用；否；b。
17．【答案】（1）D
（2）降低
（3）磁体A和磁体B；S
【知识点】浮力产生的原因；地球公转；大气的分层
【解析】【分析】（1）根据阳历与地球公转的关系进行解答；
（2）根据在对流层中气温与海拔的关系进行解答；
（3）根据磁极间的相互作用进行解答。
【解答】（1）今年9月6日（农历八月初四）这一天，地球位置最接近图中的D即秋分日。
（2）对流层的气温随海拔升高而降低，海拔每上升100米，气温下降0.6℃。
（3）当密封盖上方无水时，因为磁体A和磁体B相互排斥；若磁体A下端为N极，则磁体B上端为S极。
故答案为：（1）D；（2）降低；（3）磁体A和磁体B；S。
（1）今年9月6日（农历八月初四）这一天，地球位置最接近图中的D即秋分日。
（2）对流层的气温随海拔升高而降低，海拔每上升100米，气温下降0.6℃。
（3）当密封盖上方无水时，因为磁体A和磁体B相互排斥；若磁体A下端为N极，则磁体B上端为S极。
18．【答案】（1）原子
（2）D
（3）H2O
【知识点】化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据铝属于金属单质进行分析。
（2）根据化肥的分类来分析；
（3）根据质量守恒定律来分析。
【解答】（1）铝属于金属单质，由原子构成；
（2）化肥包含氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料；
A、氮气不属于化肥，选项错误；
B、磷酸钙含有磷，属于钾肥，选项错误；
C、草木灰碳酸钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误；
D、尿素含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项正确；
故选：D；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不发生改变；反应前：8个钾原子、4个铁原子、16个氧原子；反应后：8个钾原子、4个铁原子、26个氧原子、20个氢原子；则反应前还应该有20个氢原子以及10个氧原子，且X的系数为10，则X是水，其化学式为H2O。
19．【答案】（1）-1
（2）B；C
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素的代数和为0进行解答；（2）根据题目所给信息进行解答。
【解答】（1）化合物中，各元素的化合价代数和为0，H2O2中，氢元素为+1价，则氧元素的化合价为-1价；
（2）H2O2可作为杀菌剂是因为其结构中含有“过氧基”（），因此可以用作杀菌剂的是BC。
故答案为：（1）-1；（2）BC。
（1）化合物中，各元素的化合价代数和为0，H2O2中，氢元素为+1价，则氧元素的化合价为-1价；
（2）H2O2可作为杀菌剂是因为其结构中含有“过氧基”（），因此可以用作杀菌剂的是BC。
20．【答案】CDBA；BDC(A)
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据物质的性质分析，盐酸与铁反应，铁又能和硫酸铜反应，硫酸铜与氢氧化钙反应，氢氧化钙与二氧化碳反应进行分析。【解答】（1）盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以顺序是：甲→C→D→B→A；
（2）能与氢氧化钙反应的物质有：二氧化碳、硫酸铜；能与铁反应的有：盐酸、硫酸铜；能与硫酸铜反应的有：铁、氢氧化钙；与二氧化碳反应的只有氢氧化钙，由以上分析，只有二氧化碳与一种物质反应，如果氢氧化钙先出掉后，最后剩余二氧化碳的话，二氧化碳就不能出掉了，所以A玩家的牌出不掉；盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙；硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，所以出牌顺序为甲→B→D→C。
故答案为：（1）C→D→B→A（2）B→D→C。
21．【答案】（1）CuO
（2）过滤
（3）或
（4）使硫酸铜充分反应
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据黑色固体A和稀硫酸反应生成蓝色溶液B，所以B中含有铜离子，A是氧化铜进行分析；（2）根据过滤可以将不溶性杂质从溶液中分离进行分析；
（3）根据步骤Ⅱ中加入的硫酸是足量的，所以B中含有硫酸铜和稀硫酸，铁和硫酸铜、稀硫酸会发生反应进行分析；
（4）根据加入过量的铁实际是将硫酸铜全部转化成硫酸亚铁进行分析。
【解答】（1）含铜废料灼烧生成黑色固体A，黑色固体A和稀硫酸反应生成蓝色溶液B，所以B中含有铜离子，A是氧化铜，化学式为：CuO；
（2）过滤可以将不溶性杂质从溶液中分离，经过操作①得到了不溶物和溶液，所以该操作是过滤；
（3）步骤Ⅲ中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，；
（4）加入过量的铁是将硫酸铜全部转化成硫酸亚铁。
故答案为：（1）CuO；（2）过滤；（3），；（4）使硫酸铜充分反应。
（1）含铜废料灼烧生成黑色固体A，黑色固体A和稀硫酸反应生成蓝色溶液B，所以B中含有铜离子，A是氧化铜，化学式为：CuO；
（2）过滤可以将不溶性杂质从溶液中分离，经过操作①得到了不溶物和溶液，所以该操作是过滤；
（3）步骤Ⅲ中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，；
（4）加入过量的铁是将硫酸铜全部转化成硫酸亚铁。
22．【答案】乙；②；升华、凝华
【知识点】升华及升华现象；凝华及凝华现象；家庭电路的故障分析；安全用电原则
【解析】【分析】（1）根据在家庭电路中，开关的连接方法进行解答；
（2）根据电路故障的检测方法进行解答；
（3）根据常见物态变化的方法进行解答。【解答】（1）电灯的开关接在零线上时，更换灯泡时易发生触电事故，所以应将控制灯泡的开关设置在甲位置；
（2）如果火线断了，测电笔无论接触哪个点，氖管都不会发光；如果零线断了，其它部分仍是通路，所以测电笔接触各点，氖管都会发光；所以故障是零线断了，即发生断路的是②；
（3）白炽灯用久之后，灯丝会变细，是因为灯丝在高温下由固态直接变成了气态，发生了升华现象；灯泡内壁变黑，是因为灯丝升华形成的钨蒸气遇到温度较低的灯泡内壁，由气态直接变成了固态，发生了凝华现象。
故答案为：（1）乙；（2）②；（3）升华、凝华。
23．【答案】（1）有
（2）蔗糖溶液
（3）失水
（4）绿豆种子在不同浓度的同种溶液中发芽情况是否相同
【知识点】种子萌发的过程与必要条件
【解析】【分析】（1）从表格中的数据找出不同各类的溶液对绿豆种子的发芽或生长速度有无影响；
（2）通过表格中的数据看出浓度为0.5%的氯化钠溶液、碳酸氢钠溶液和蔗糖溶液对胚轴生长的影响进行解答；
（3）氯化钠溶液浓度过高的话，会使植株的细胞失水，据此解答；
（4）在本实验中探究的是相同浓度的不同种类的溶液对绿豆种子发芽情况的影响，由此可以想到绿豆种子在不同浓度的同种溶液对绿豆种子的萌芽的影响提出问题。
【解答】（1）从表格中的数据可以看出，不同种类的溶液对绿豆种子的发芽和生长有影响；
（2）从表格中的数据可以看出，当溶液浓度为0.5%时，蔗糖溶液最有利胚轴的生长；
（3）由于0.5%的氯化钠溶液浓度过高，导致植株细胞失水，进一步引起细胞死亡，从而植株死亡，所以绿豆芽在0.5%的氯化钠溶液里生长较慢；
（4）根据“掉入浓食盐水中的绿豆种子一直没有萌发”的现象，可以提出绿豆种子在不同浓度的同种溶液中发芽情况是否相同的问题。
故答案为：（1）有；（2）蔗糖溶液；（3）失水；（4）绿豆种子在不同浓度的同种溶液中发芽情况是否相同。
24．【答案】分液漏斗；锥形瓶中的气体会与氧气一起进入架气瓶中，使收集到的氧气不纯；；观察黑色固体靠近铁器（或钴、镍）时能否吸引它们
【知识点】常用仪器的名称；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据常见仪器的名称进行解答；（2）根据气体的收集方法进行解答；
（3）根据铁能够在氧气中燃烧生成四氧化三铁，据此解答；
（4）根据检验物体是否具有磁性的方法进行解答。
【解答】（1）装置a的名称为分液漏斗；
（2）在制取氧气时，锥形瓶内开始出现气泡时不能马上进行气体的收集，这是因为锥形瓶中的气体会与氧气一起进入架气瓶中，使收集到的氧气不纯；
（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；
（4）若物体具有磁性，能吸引铁、钴或镍，若要检验收集到的黑色固体是否具有磁性，采用的方法是观察黑色固体靠近铁器（或钴、镍）时能否吸引它们。
故答案为：（1）分液漏斗；（2）锥形瓶中的气体会与氧气一起进入架气瓶中，使收集到的氧气不纯；（3）；（4）观察黑色固体靠近铁器（或钴、镍）时能否吸引它们。
25．【答案】将带火星的木条放在b导管口；②③；铁丝生锈放热使气压增大，氧气被消耗使气压减小，氧气消耗对气压影响更大（合理即可）
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈，铁的纯度影响铁生锈速率。
【解答】（1）U形管中氧气从a中充气，空气从b管排出，所以检查U形管内是否已充满O2的方法是将带火星的木条放在b导管口，木条复燃，证明氧气已充满；
（2）②处潮湿的普通铁丝与氧气接触，可能观察到的现象是：产生较多红褐色的锈；③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较强；
（3）铁丝生锈过程中需要消耗氧气和水，并会放出热量，在0到t1阶段气压下降可能是因为：铁丝生锈放热使气压增大，氧气被消耗使气压减小，氧气消耗对气压影响更大。
26．【答案】氢氧化钠固体溶于水放热；导管2口有气泡；NaOH和Na2SO4
【知识点】化学反应中能量的变化
【解析】【分析】（1）温度计的示数变大，说明有热量放出，原因可能有两个：①氢氧化钠固体溶于水时放热；②氢氧化钠与稀硫酸反应放出热量；
（2）如果氢氧化钠溶液和稀硫酸反应放出热量，那么瓶内空气受热后体积膨胀，压强增大，于是右边烧杯内导气管处会有气泡冒出；
（3）根据温度变化确定20℃时反应是否完成，从而根据反应产物确定溶质种类。
【解答】（1）我认为甲同学的结论错误，理由是：氢氧化钠固体溶于水放热；
（2）乙同学用乙图实验，可以根据导管2口有气泡现象证明该反应放出热量；
（3）根据图线可知，20℃时，溶液的温度仍然在上升，那么此时反应正在进行，此时溶液中肯定有反应产物硫酸钠和剩余的氢氧化钠，即溶质为NaOH和Na2SO4。
27．【答案】（1）B
（2）吸收水蒸气（或干燥气体）
（3）D
（4）4CuO + CH44Cu + 2H2O + CO2
【知识点】质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据选择气体发生装置的原则进行解答；（2）根据浓硫酸的性质进行解答；
（3）根据实验的操作步骤进行解答；
（4）根据实验的数据得出反应物与生成物，以及反应物与生成物的质量，从而写出反应的化学方程式。
【解答】（1）根据“黄色粉末碳化铝（Al4C3）与盐酸或硫酸在常温下可发生剧烈反应成甲烷气体”可知，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，分液漏斗能控制液体的滴加速率，从而能控制反应速率，如果用碳化铝与酸反应来制取甲烷气体，则气体发生装置中可以选用的是B；
（2）浓硫酸具有吸水性，乙装置中的浓硫酸的作用是吸收水蒸气（或干燥气体）；
（3）点燃丙中酒精灯之前要把甲、乙、丙装置中的空气排出，甲中产生气体后活塞K1、K2的关闭情况为K1打开，K2关闭，空气从K1排出，不经过丁、戊、己。故选D；
（4）装置丙中的氧化铜只还原成铜，丙装置质量减少：210g-206.8g=3.2g，则氧化铜中氧元素质量为3.2g，参加反应的氧化铜质量=，由生成的铜的质量=；浓硫酸具有吸水性，丁装置质量增加：399.6g-397.8g=1.8g，则反应生成水质量为1.8g；氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，戊装置质量增加：372.6g-370.4g=2.2g，则反应过程中生成二氧化碳质量为2.2g，己装置质量不变，说明二氧化碳在戊装置中完全吸收；根据质量守恒定律可知，参加反应的甲烷质量=12.8g+2.2g+1.8g-16g=0.8g， 因此：氧化铜与甲烷在加热时生成铜、水和二氧化碳，化学方程式中氧化铜、甲烷、铜、水、二氧化碳化学计量数比=，化学方程式为：4CuO + CH44Cu + 2H2O + CO2。
故答案为：（1）B；（2）吸收水蒸气（或干燥气体）；（3）D；（4）4CuO+CH44Cu +2H2O +CO2。
（1）根据“黄色粉末碳化铝（Al4C3）与盐酸或硫酸在常温下可发生剧烈反应成甲烷气体”可知，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，分液漏斗能控制液体的滴加速率，从而能控制反应速率，如果用碳化铝与酸反应来制取甲烷气体，则气体发生装置中可以选用的是B；
（2）浓硫酸具有吸水性，乙装置中的浓硫酸的作用是吸收水蒸气（或干燥气体）；
（3）点燃丙中酒精灯之前要把甲、乙、丙装置中的空气排出，甲中产生气体后活塞K1、K2的关闭情况为K1打开，K2关闭，空气从K1排出，不经过丁、戊、己。故填：D；
（4）装置丙中的氧化铜只还原成铜，丙装置质量减少：210g-206.8g=3.2g，则氧化铜中氧元素质量为3.2g，参加反应的氧化铜质量=，由生成的铜的质量=；浓硫酸具有吸水性，丁装置质量增加：399.6g-397.8g=1.8g，则反应生成水质量为1.8g；氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，戊装置质量增加：372.6g-370.4g=2.2g，则反应过程中生成二氧化碳质量为2.2g，己装置质量不变，说明二氧化碳在戊装置中完全吸收；根据质量守恒定律可知，参加反应的甲烷质量=12.8g+2.2g+1.8g-16g=0.8g， 因此：氧化铜与甲烷在加热时生成铜、水和二氧化碳，化学方程式中氧化铜、甲烷、铜、水、二氧化碳化学计量数比=，化学方程式为：4CuO + CH44Cu + 2H2O + CO2。
28．【答案】（1）BCA
（2）A；B
（3）B
【知识点】实验方案设计与评价；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图甲实验操作顺序为先打开止水夹，再通空气，除去装置内的二氧化碳，最后打开分液漏斗活塞来分析解答；（2）A.根据在称量前先通一段时间空气，可以除去锥形瓶内的二氧化碳来分析解答；
B.根据反应结束在装置C后抽气一段时间，可以使产生的二氧化碳被完全吸收来分析解答；
C.根据氢氧化钠溶液不具有吸收性，不需要在装置C后增加浓硫酸装置来分析解答；
D.根据氢氧化钠溶液不具有吸收性，不需要在装置B、C之间增加碱石灰装置来分析解答；
（3）根据打开分液漏斗的阀门发现F装置并没有产生气泡的原因来分析解答。
【解答】（1）图甲实验操作顺序为先打开止水夹，再通空气，除去装置内的二氧化碳，最后打开分液漏斗活塞，则图甲实验操作步骤正确的顺序为BCA；
（2）A.在称量前先通一段时间空气，可以除去锥形瓶内的二氧化碳，该建议合理，故A符合题意；
B.反应结束在装置C后抽气一段时间，可以使产生的二氧化碳被完全吸收，该建议合理，故B符合题意；
C.氢氧化钠溶液不具有吸收性，不需要在装置C后增加浓硫酸装置，该建议不合理，故C不符合题意；
D.氢氧化钠溶液不具有吸收性，不需要在装置B、C之间增加碱石灰装置，该建议不合理，故D不符合题意；
故选：AB；
（3）实验中，打开分液漏斗的阀门发现F装置并没有产生气泡，说明装置漏气，可塞紧装置E、F、G的橡皮塞，将橡皮塞与导管连接处涂上凡士林，塞紧导管连接处的橡皮管，则出现这一问题以下操作不可取的是手捂锥形瓶直至观察到产生气泡，故选：B。
故答案为：（1）BCA；（2）AB；（3）B。
（1）图甲实验操作顺序为先打开止水夹，再通空气，除去装置内的二氧化碳，最后打开分液漏斗活塞，则图甲实验操作步骤正确的顺序为BCA；
（2）A、在称量前先通一段时间空气，可以除去锥形瓶内的二氧化碳，该建议合理，故A符合题意；
B、反应结束在装置C后抽气一段时间，可以使产生的二氧化碳被完全吸收，该建议合理，故B符合题意；
C、氢氧化钠溶液不具有吸收性，不需要在装置C后增加浓硫酸装置，该建议不合理，故C不符合题意；
D、氢氧化钠溶液不具有吸收性，不需要在装置B、C之间增加碱石灰装置，该建议不合理，故D不符合题意；
故选：AB；
（3）实验中，打开分液漏斗的阀门发现F装置并没有产生气泡，说明装置漏气，可塞紧装置E、F、G的橡皮塞，将橡皮塞与导管连接处涂上凡士林，塞紧导管连接处的橡皮管，则出现这一问题以下操作不可取的是手捂锥形瓶直至观察到产生气泡，故选：B。
29．【答案】（1）实
（2）10m/s
【知识点】凸透镜成像规律及其探究实验；速度公式及其应用
【解析】【分析】（1）根据凸透镜成像的规律及应用进行解答；（2）根据平均速度的计算方法进行解答。
【解答】（1）摄像机的镜头相当于一个凸透镜，由凸透镜成像规律可知，当物距大于二倍焦距时，凸透镜成倒立、缩小的实像；
（2）根据计算出飞行器的平均速度。
（1）摄像机的镜头相当于一个凸透镜，由凸透镜成像规律可知，当物距大于二倍焦距时，凸透镜成倒立、缩小的实像。
（2）飞行器水平飞行2千米用时3分20秒，则飞行器的平均速度
30．【答案】有机物；蓝；4
【知识点】有关化学式的计算和推断；酸碱指示剂及其性质；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据有机物的定义进行解答；（2）根据碳酸钠能够使溴百里酚蓝变蓝色进行解答；
（3）根据化学式的相关计算进行解答。
【解答】（1）溴百里酚蓝是含碳元素的化合物，属于有机物；
（2）碳酸钠溶液显碱性，能使溴百里酚蓝变成蓝色；
（3）31.2克溴百里酚蓝中氧元素的质量为：。
故答案为：（1）有机物；（2）蓝；（3）4。
31．【答案】（1）根据题意，所得蔗糖溶液溶质的质量分数为：
（2）降低温度
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶质质量分数的计算方法进行解答；（2）根据气体溶解度的影响因素进行解答。
【解答】（1）根据溶液的溶质质量分数的计算方法进行解答；
（2）气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故增大二氧化碳在水中的溶解度，可以采用降低温度、增大压强的方法。
（1）见答案；
（2）气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故增大二氧化碳在水中的溶解度，可以采用降低温度、增大压强的方法。
32．【答案】（1）实心橡皮泥的体积为30厘米3，则实心球橡皮泥的重力
（2）实心橡皮泥完全沉入水中后，排开水的体积等于橡皮泥的体积，橡皮泥受到的浮力
；
（3）增大液体的密度
要提高橡皮泥的装载能力，由和受力平衡原理可知，可以通过增大液体密度或减少船身自身重力来提高装载能力。
【知识点】阿基米德原理；浮力大小的计算；物体的浮沉条件及其应用
【解析】【分析】（1）根据计算出实心橡皮泥的重力；（2）根据阿基米德原理计算出橡皮泥受到的浮力；
（3）根据阿基米德原理及物体的浮沉条件进行解答。
（1）实心橡皮泥的体积为30厘米3，则实心球橡皮泥的重力
（2）实心橡皮泥完全沉入水中后，排开水的体积等于橡皮泥的体积，橡皮泥受到的浮力
（3）要提高橡皮泥的装载能力，由和受力平衡原理可知，可以通过增大液体密度或减少船身自身重力来提高装载能力。
33．【答案】10；生成碳酸钙沉淀的质量为5g+10g+10g=25g，设：混合溶液中氯化钙的质量是x。 x=27.25g混合溶液中氯化钙的质量分数=答：混合溶液中氯化钙的质量分数是27.75%；；
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据表格中的数据计算出m的值；（2）根据生成碳酸钙沉淀的质量及反应的化学方程式计算出参加反应的氯化钙的质量，进一步计算出混合溶液中氯化钙的质量分数；
（3）根据反应的情况进行分析，并画了柱状图。
【解答】（1）向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，第1、2次加入碳酸钠溶液都生成4.4g二氧化碳，说明每40g碳酸钠溶液完全反应生成4.4g二氧化碳，第3次加入碳酸钠溶液只生成2.2g二氧化碳，说明只有20g碳酸钠溶液与盐酸反应，还有20g碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成5g碳酸钙沉淀，由于第5次加入碳酸钠溶液还能生成碳酸钙沉淀，说明第4次加入碳酸钠溶液，充分反应后溶液中还有氯化钙剩余，则第4次加入的碳酸钠溶液完全反应，则生成碳酸钙沉淀的质量为5g×2=10g，故m的数值为10；
（2）先计算出生成碳酸钙沉淀的质量，再根据反应的化学方程式计算出混合物中氯化钙的质量，进一步计算出氯化钙的质量分数；
（3）第3次加入碳酸钠溶液，充分反应后，溶液中的氯化氢完全反应，则溶液中的氢离子完全反应，氢离子的数目减小为0，由于一共生成了25g沉淀，第3次只生成5g碳酸钙沉淀，说明第3次只消耗五分之一的钙离子，则钙离子的数目会减小为2格，第3次加入碳酸钠溶液，充分反应后，溶液中溶质为氯化钙和氯化钠，由于氯化钙中钙离子和氯离子的个数比为1：2，则钙离子结合的氯离子数目共占4格，从而与钠离子结合的氯离子共6格，由于氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1，则钠离子也应该有6格，故相关离子数量如图所示：。
1 / 1浙江省台州市白云中学2024-2025学年九年级上学期月考科学试卷
1．（2024九上·台州月考）下列是生活中常见物质的pH范围，显碱性的是（　　）
A．葡萄汁(3.5~4.5) B．鸡蛋清(7.6~8.0)
C．纯牛奶(6.3~6.6) D．苹果汁(2.9~3.3)
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】如果溶液的pH<7，那么溶液呈酸性；如果pH=7，那么溶液呈中性；如果pH>7，那么溶液呈碱性，据此分析解答。
【解答】A.葡萄汁(3.5~4.5)<7，呈酸性，故A不合题意；
B.鸡蛋清(7.6~8.0) >7，呈碱性，故B符合题意；
C.纯牛奶(6.3~6.6) <7，呈酸性，故C不合题意；
D.苹果汁(2.9~3.3)<7，呈酸性，故D不合题意。
故选B。
2．（2024九上·台州月考）2024年3月 20日，我国长征八号遥三运载火箭成功发射鹊桥二号中继星。长征系列火箭使用液态氢作燃料，主要是由于该燃料
A．热值较大 B．密度较大 C．着火点高 D．比热容大
【答案】A
【知识点】燃料的热值
【解析】【分析】热值是燃料的一种特性；在完全燃烧相同质量的不同燃料时，热值越大的燃料燃烧释放出的热量越多。
【解答】热值是燃料的属性，火箭使用液态氢作燃料是因为液态氢的热值大，相同情况下放出的热量多，故D正确，ABC不正确。
故答案为：A。
3．（2024九上·台州月考）我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是（　　）
A．《天工开物》——凡海盐，见水即化
B．《梦溪笔谈》——熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
C．《抱朴子》——“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”
D．《易经》——“泽中有火，上火下泽”
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别；化学变化现象
【解析】【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】A、海盐溶解的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意；
B、胆矾为硫酸铜溶液，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学变化，该选项不符合题意；
C、将HgS变为水银，过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
D、燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。
故答案为：A。
4．（2024九上·台州月考）我国成功研发催化剂NbN，更易从海水中获取氢能。关于元素铌的说法正确的是（　　）
A．一个铌原子中含有41个电子铌 B．铌原子的核电荷数为52
C．电解过程中NbN化学性质改变 D．铌元素的相对原子质量为92.91g
【答案】A
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为41；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则一个铌原子中含有41个电子，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为41；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铌原子的核电荷数为41，故选项说法错误；
C、我国成功研发催化剂NbN，更易从海水中获取氢能，电解过程中NbN作催化剂，化学性质不变，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为92.91，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故答案为：A。
5．（2024九上·台州月考）使用氢能源汽车可有效减少二氧化碳的排放，实现“碳中和”。单质硼（B）可与水反应制取氢气，化学方程式为：2B+6H2O2B（OH）3+3H2↑，该反应属于（　　）
A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应
【答案】A
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
【解答】题中为单质硼和水反应生成单质氢气和氢氧化硼，故属于置换反应。
故答案为：A
6．（2024九上·台州月考）下列图像与对应的实验操作相符合的是（　　）
A．一定量NaOH固体投入到蒸馏水中
B．一定量NaOH溶液加水稀释
C．一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸
D．一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】A.根据氢氧化钠溶于水放热，进行分析判断；
B.加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，进行分析判断；
C.一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液中始终存在能自由移动的离子，进行分析判断；
D.一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，进行分析判断。
【解答】A.一定量NaOH固体投入到蒸馏水中，氢氧化钠溶于水放热，温度逐渐升高，一段时间后，温度逐渐恢复至常温，故A正确；
B.加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故B错误；
C.一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液中开始就存在能自由移动的离子，溶液的导电性不可能从0开始，故C错误；
D.一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，一开始就产生沉淀，故D错误。
故答案为：A。
7．（2024九上·台州月考）下列生活情境中运用增大压强的是（　　）
A．多孔砖代替实心砖
B．卡车增加车轮
C．铁轨下铺枕木
D．用细线切豆腐
【答案】D
【知识点】增大或减小压强的方法
【解析】【分析】（1）增大压强的方法：在压力一定时，通过减小受力面积来增大压强；在受力面积一定时，通过增大压力来增大压强。
（2）减小压强的方法：在压力一定时，通过增大受力面积来减小压强；在受力面积一定时，通过减小压力来减小压强。
【解答】A、多孔砖代替实心砖，是在受力面积一定时，通过减小压力来减小压强，故A不符合题意；
B、卡车增加车轮，是在压力一定时，通过增大受力面积来减小压强，故B不符合题意；
C、铁轨下铺枕木，是在压力一定时，通过增大受力面积来减小压强，保护路基，故C不符合题意；
D、用细线切豆腐，是在压力一定时，通过减小受力面积来增大压强，故D符合题意。
故答案为：D。
8．（2024九上·台州月考）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸
B．测稀硫酸的pH
C．倾倒稀硫酸
D．滴加稀硫酸
【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体试剂的方法，进行分析判断。
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法，进行分析判断。
【解答】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，切记一定不能把水注入浓硫酸中，选项错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，选项错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，选项错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，选项正确。
故答案为：D。
9．（2024九上·台州月考）小科的手指不小心被仙人掌的刺扎到，来不及思考就迅速把手缩回。如图是该反射的反射弧结构模式图，下列叙述正确的是（　　）
A．a是手指肌肉，是反射弧结构中的效应器
B．c是脊髓中的神经中枢，是形成痛觉的部位
C．缩手反射属于条件反射，整个过程中痛觉的形成早于缩手
D．若d受损，人不会及时缩手，但还会感觉到痛
【答案】D
【知识点】应答性反应与反射弧；非条件反射和条件反射
【解析】【分析】（1）反射弧的结构与功能
感受器：一般是感觉神经末梢，能接受内、外环境的刺激并将刺激转化为神经冲动，如本题中手指皮肤中的感觉神经末梢作为感受器，可感受仙人掌刺的刺激。
传入神经：能将感受器产生的神经冲动传入神经中枢。
神经中枢：位于中枢神经系统内，对传入的神经冲动进行分析与综合，本题中的缩手反射神经中枢在脊髓。
传出神经：将神经中枢发出的神经冲动传到效应器。
效应器：由传出神经末梢和它所支配的肌肉或腺体等组成，能接受神经冲动并作出相应的反应，如本题中的手指肌肉，在接收到神经冲动后会收缩，完成缩手动作。
（2）非条件反射与条件反射
非条件反射：是生来就有的先天性反射，其神经中枢一般在脊髓等低级中枢，不需要大脑皮层的参与，如缩手反射、膝跳反射等。非条件反射的反射弧是固定的，是一种比较低级的神经活动，它的完成可以不经过大脑的分析和判断，能使机体对环境中的刺激做出快速的反应，从而保护机体免受伤害。
条件反射：是在非条件反射的基础上，经过一定的过程，在大脑皮层的参与下形成的后天性反射，如望梅止渴等。条件反射使机体能够更好地适应复杂多变的环境。
（3）题图为反射的反射弧结构模式图，根据箭头方向判断：a是感受器、b是传入神经、c是神经中枢、d是传出神经、e是效应器。
【解答】A、a是感受器（不是效应器），感受器一般是指由神经末梢组成的特殊结构，它能把内外界刺激的信息转变为神经冲动，故A错误；
B、感受器产生的神经冲动能通过传入神经传到脊髓内的神经中枢，脊髓内的神经中枢把神经冲动经过脊髓的白质上行传到大脑皮层，形成痛觉。因此，形成痛觉的部位是大脑皮层，故B错误；
C、非条件反射是指人生来就有的先天性反射，是一种比较低级的神经活动，由大脑皮层以下的神经中枢（如脑干、脊髓）参与即可完成；缩手反射属于非条件反射。整个过程中痛觉的形成晚于缩手，因为形成痛觉的传导路线比缩手反射的传导路线长，故C错误；
D、感受器产生的神经冲动能通过传入神经传到脊髓内的神经中枢，通过传出神经传到效应器，完成缩手反射。如果d传出神经受损，人不会及时缩手，但还会感觉到痛，因为脊髓内的神经中枢把神经冲动经过脊髓的白质上行传到大脑皮层，形成痛觉，故D正确。
故答案为：D。
10．（2024九上·台州月考）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验现象描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C．打开放有浓硫酸的瓶盖，瓶口有白雾
D．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体
【答案】A
【知识点】化学变化现象
【解析】【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析；
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象分析；
C、根据浓硫酸的性质进行分析；
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析。
【解答】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，故A正确。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论而不是现象，故B错误。
C、浓硫酸没有挥发性，打开装有浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口没有白雾，故C错误。
D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生具有刺激性气味的气体，故D错误。
故答案为：A。
11．（2024九上·台州月考）科技馆中有一个装置，可观察不同光学镜片对光线所起的作用。使用时闭合启动键，指示灯亮，然后扳动手柄，使电动机带动转盘转动来选择不同的光学镜片；如果不闭合启动键，不但指示灯不亮扳动手柄电动机也不会转动。则下列简化电路中符合要求的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】串、并联电路的设计
【解析】【分析】串联电路中，各元件是相互影响的，在并联电路中，各支路的电路元件是互不影响的。
【解答】由题意可知，指示灯与电动机能单独工作，则指示灯与电动机并联；由于不闭合启动键，不但指示灯不亮，扳动手柄电动机也不会转动，则启动键在干路中控制整个电路；闭合启动键，然后扳动手柄，电动机转动，则手柄与电动机在一条支路中，故B符合题意，ACD不符合题意。
故答案为：B。
12．（2024九上·台州月考）利用光体化转化技术将CO2转化为CH4是实现“碳中和”的重要方法。转化前后的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）
A．反应前后分子种类不变
B．参加反应的CO2与H2的分子个数比为1：4
C．反应前后分子个数不变
D．在O2中充分燃烧产物相同
【答案】B
【知识点】模型与符号；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】分子与原子的变化：化学反应的本质是分子破裂成原子，原子重新组合形成新的分子。在这个过程中，分子的种类一定会发生改变，而原子的种类、数目和质量都不会改变。
由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O。
【解答】A、化学变化的微观实质是分子分裂为原子，原子又重新组合的过程，所以化学反应前后原子种类不变，分子种类改变，故A错误；
B、由CO2+4H2CH4+2H2O可知，参加反应的CO2与H2的分子个数比为1：4，故B正确；
C、由CO2+4H2CH4+2H2O可知，反应中分子的个数发生了改变，故C错误；
D、氢气在氧气中燃烧生成水，甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，所以产物不完全相同，故D错误。
故答案为：B。
13．（2024九上·台州月考）区分下列各组物质的方法不正确的是（　　）
选项 需区分的物质 方法
A 氧气和呼出气体 分别伸入带火星的木条，观察现象
B 氯酸钾和氯化钾 观察颜色
C 黄铜和黄金 加入稀盐酸，观察现象分别
D 过氧化氢溶液和水 加入二氧化锰，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A、根据人呼出的气体中氧气的含量较低，无法使带火星木条复燃进行分析；
B、根据氯酸钾和氯化钾均为白色固体进行分析；
C、根据黄铜中含有锌，加入稀盐酸会产生气泡进行分析；
D、根据二氧化锰能催化分解过氧化氢分解产生气泡进行分析。
【解答】A、人呼出的气体中氧气的含量较低，无法使带火星木条复燃，但是氧气能使带火星的木条复燃，二者现象不同，可以区分，故A正确；
B、氯酸钾和氯化钾均为白色固体，不能通过观察颜色的方式区别，故B不正确；
C、18K黄金中含有的金、银、铜都不能与盐酸反应，而黄铜中含有锌，加入稀盐酸会产生气泡，现象不同可以区分，故C正确；
D、二氧化锰能催化分解过氧化氢分解产生气泡，而水中加入二氧化锰无现象，二者现象不同，故D正确；
故答案为：B。
14．（2024九上·台州月考）用三段粗细均匀、质量相等的铁丝与不同溶液反应研究金属的性质。将三段铁丝拼接在同一个平面内，使相互夹角均为120°，悬挂后静止时如图甲。现将oc段铁丝浸入某一无色溶液中，一段时间后取出晾干，悬挂后出现如图乙所示现象，则该溶液可能是（　　）
A．稀硫酸 B．硫酸锌溶液 C．硝酸银溶液 D．硫酸铜溶液
【答案】C,D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】1、铁丝浸入稀硫酸中，铁会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据图示可知，现将oc段铁丝浸入某一无色溶液中，一段时间后取出晾干，oc段质量增大。
2、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】A、oc段铁丝没入稀硫酸溶液，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据化学方程式：Fe + H2SO4＝ FeSO4+ H2↑ 可知，铁被消耗，oc段质量减小，故A不符合题意；
B、在金属活动性顺序中：锌排在铁之前，oc段铁丝没入硫酸锌溶液，不能发生置换反应，oc段质量不变，故B不符合题意；
C、在金属活动性顺序中：铁排在银之前，oc段铁丝没入硝酸银溶液，铁与硝酸银反应发生置换反应生成硝酸亚铁和银，根据化学方程式：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag可知，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，生成的银附着在铁表面，oc段质量增大，故C符合题意；
D、在金属活动性顺序中：铁排在铜之前，oc段铁丝没入硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，根据化学方程式：Fe + CuSO4＝ Cu + FeSO4可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，生成的铜附着在铁表面，oc段质量增大，故D符合题意。
故答案为：CD。
15．（2024九上·台州月考）科学研究中常常会利用不同的科学方法来研究事物的本质及规律，下列对实验中运用的科学方法分析错误的是（　　）
A．图甲“探究种子萌发条件”实验中，用3颗品种相同，大小相似的豌豆种子实验属于控制变量法
B．图乙“探究平面镜成像规律”实验中，使用与A完全相同的B蜡烛属于转换法
C．图丙“探究运动和力的关系”实验中，不断改变阻力的大小，从而得到牛顿第一定律属于推理法
D．图丁“探究声音产生条件”实验中，用乒乓球靠近音叉产生跳动现象属于放大法
【答案】B
【知识点】实验探究的其他思想方法；种子萌发的过程与必要条件；声音产生的条件；平面镜成像特点、原理和现象；阻力对物体运动影响的探究实验
【解析】【分析】常用的研究方法有控制变量法、转换法、理想实验法、模型法、等效替代法、类比法，结合判据信息进行分析解答。【解答】A.种子的萌发与多个因素有关，在研究种子萌发 与温度、空气、水分是否有关时，运用的是控制变量法，故A正确，不符合题意；
B.探究平面镜成像规律实验中，使用两根大小相同的蜡烛，用与A完全相同的B蜡烛属于等效替代法，故B错误，符合题意；
C.牛顿第一定律是在实验的基础上通过进一步推理概括出来的，所以“探究运动和力的关系”实验中，不断改变阻力的大小，从而得到牛顿第一定律属于推理法，故C正确，不符合题意；
D.探究声音产生条件实验中，用乒乓球靠近音叉产生跳动，将振动幅度放大，属于放大法，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
16．（2024九上·台州月考）如图水平桌面上有一弧形弯道。小钢球从A端滚入，从A到B的过程中方向不断改变是由于　 　。若保持速度大小不变，从B端离开，受力是否平衡 　 　（选填“是”或“否”）。若它离开B的瞬间，所有外力都消失，小钢球会沿着　 　（选填“a”、“b”、“c”或“d”）方向运动。
【答案】受到非平衡力作用；否；b
【知识点】平衡力的辨别；力与运动的关系
【解析】【分析】物体的平衡态包括：静止或匀速直线运动；由牛顿第一定律可知，若它离开B的瞬间，所有外力都消失，小钢球将沿着曲线的切线方向做匀速直线运动。
【解答】小钢球从A端滚入，在AB段运动过程中，受重力和轨道的摩擦阻力，小钢球做曲线运动，方向不断改变，运动状态时刻发生变化，所以小钢球受到非平衡力的作用。
保持速度大小不变，小钢球从B端离开，小钢球受到重力和桌面的支持力，两个力大小相等、方向相反，是一对平衡力，小钢球还受到桌面的摩擦力，所以小钢球的运动速度将逐渐减小，故小钢球受到非平衡力作用。
小钢球离开B的瞬间，所有外力都消失，小钢球不受力的作用，由牛顿第一定律可知，小钢球将保持原来的运动状态不变，小钢球会沿着b方向做匀速直线运动。
故答案为：受到非平衡力作用；否；b。
17．（2024九上·台州月考）今年9月6日（农历八月初四），海南遭受新中国成立以来登陆我国风力最强的秋台风“摩羯”正面袭击。
（1）那时地球位置最接近图中的　 　（填字母编号）位置。
（2）台风天气主要发生在大气层的对流层中，这与对流层中丰富的水汽和气温垂直分布特点密切相关。对流层的气温随海拔升高而　 　；
（3）磁悬浮排水孔是一种运用了磁悬浮技术的特殊排水结构。如图所示是一款磁悬浮地漏的结构图。当密封盖上方无水时，因为　 　相互排斥，磁体A将密封盖顶起，防止臭气外漏。若磁体A下端为N极，则磁体B上端为　 　极。
【答案】（1）D
（2）降低
（3）磁体A和磁体B；S
【知识点】浮力产生的原因；地球公转；大气的分层
【解析】【分析】（1）根据阳历与地球公转的关系进行解答；
（2）根据在对流层中气温与海拔的关系进行解答；
（3）根据磁极间的相互作用进行解答。
【解答】（1）今年9月6日（农历八月初四）这一天，地球位置最接近图中的D即秋分日。
（2）对流层的气温随海拔升高而降低，海拔每上升100米，气温下降0.6℃。
（3）当密封盖上方无水时，因为磁体A和磁体B相互排斥；若磁体A下端为N极，则磁体B上端为S极。
故答案为：（1）D；（2）降低；（3）磁体A和磁体B；S。
（1）今年9月6日（农历八月初四）这一天，地球位置最接近图中的D即秋分日。
（2）对流层的气温随海拔升高而降低，海拔每上升100米，气温下降0.6℃。
（3）当密封盖上方无水时，因为磁体A和磁体B相互排斥；若磁体A下端为N极，则磁体B上端为S极。
18．（2024九上·台州月考）央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
（1）出行一明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由　 　（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
（2）农业一古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。下列肥料属于氮肥的是____。
A．氮气 B．磷酸钙
C．草木灰（主要成分碳酸钾） D．尿素
（3）净水一明代《天工开物》一书记载了明矾【KAl（SO4）2·12H2O】净水，如今使用高铁酸钾（K2FeO4）不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为4K2FeO4+10X=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑，则X的化学式为　 　。
【答案】（1）原子
（2）D
（3）H2O
【知识点】化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据铝属于金属单质进行分析。
（2）根据化肥的分类来分析；
（3）根据质量守恒定律来分析。
【解答】（1）铝属于金属单质，由原子构成；
（2）化肥包含氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料；
A、氮气不属于化肥，选项错误；
B、磷酸钙含有磷，属于钾肥，选项错误；
C、草木灰碳酸钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误；
D、尿素含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项正确；
故选：D；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不发生改变；反应前：8个钾原子、4个铁原子、16个氧原子；反应后：8个钾原子、4个铁原子、26个氧原子、20个氢原子；则反应前还应该有20个氢原子以及10个氧原子，且X的系数为10，则X是水，其化学式为H2O。
19．（2024九上·台州月考）H2O2是一种常见的化学试剂，可用于实验室制取O2此外还可用作漂白剂、杀菌剂等。
（1）H2O2中氧元素的化合价为　 　。
（2）结构决定性质。研究发现H2O2可作为杀菌剂是因为其结构中含有“过氧基”（—O—O—），据此推断下列物质中，可以用作杀菌剂的是_________。
A．H—O—H
B．Na—O—O—Na
C．
D．
【答案】（1）-1
（2）B；C
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素的代数和为0进行解答；（2）根据题目所给信息进行解答。
【解答】（1）化合物中，各元素的化合价代数和为0，H2O2中，氢元素为+1价，则氧元素的化合价为-1价；
（2）H2O2可作为杀菌剂是因为其结构中含有“过氧基”（），因此可以用作杀菌剂的是BC。
故答案为：（1）-1；（2）BC。
（1）化合物中，各元素的化合价代数和为0，H2O2中，氢元素为+1价，则氧元素的化合价为-1价；
（2）H2O2可作为杀菌剂是因为其结构中含有“过氧基”（），因此可以用作杀菌剂的是BC。
20．（2024九上·台州月考）扑克是生活中用来休闲的娱乐项目之一，聪明的小华发明了一种扑克新玩法-“化学扑克”。“化学扑克”的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家。下图表示的是某局牌的最后一轮。桌面上是一张图甲的“盐酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一张牌（如图）。
（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：（填标号）甲→　 　
（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，他们的出牌顺序为：（填标号）甲→　 　。
【答案】CDBA；BDC(A)
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据物质的性质分析，盐酸与铁反应，铁又能和硫酸铜反应，硫酸铜与氢氧化钙反应，氢氧化钙与二氧化碳反应进行分析。【解答】（1）盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以顺序是：甲→C→D→B→A；
（2）能与氢氧化钙反应的物质有：二氧化碳、硫酸铜；能与铁反应的有：盐酸、硫酸铜；能与硫酸铜反应的有：铁、氢氧化钙；与二氧化碳反应的只有氢氧化钙，由以上分析，只有二氧化碳与一种物质反应，如果氢氧化钙先出掉后，最后剩余二氧化碳的话，二氧化碳就不能出掉了，所以A玩家的牌出不掉；盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙；硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，所以出牌顺序为甲→B→D→C。
故答案为：（1）C→D→B→A（2）B→D→C。
21．（2024九上·台州月考）回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一．某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下：
（注：步骤I得到的残留物不溶于水和稀硫酸）
请回答下列问题：
（1）黑色固体A的成分是　 　（用化学式表示）．
（2）流程图中操作①的名称是　 　．
（3）写出步骤Ⅲ的一个反应的化学方程式　 　．
（4）通常在步骤Ⅲ必须加入略过量的“铁屑”，原因是　 　．
【答案】（1）CuO
（2）过滤
（3）或
（4）使硫酸铜充分反应
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据黑色固体A和稀硫酸反应生成蓝色溶液B，所以B中含有铜离子，A是氧化铜进行分析；（2）根据过滤可以将不溶性杂质从溶液中分离进行分析；
（3）根据步骤Ⅱ中加入的硫酸是足量的，所以B中含有硫酸铜和稀硫酸，铁和硫酸铜、稀硫酸会发生反应进行分析；
（4）根据加入过量的铁实际是将硫酸铜全部转化成硫酸亚铁进行分析。
【解答】（1）含铜废料灼烧生成黑色固体A，黑色固体A和稀硫酸反应生成蓝色溶液B，所以B中含有铜离子，A是氧化铜，化学式为：CuO；
（2）过滤可以将不溶性杂质从溶液中分离，经过操作①得到了不溶物和溶液，所以该操作是过滤；
（3）步骤Ⅲ中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，；
（4）加入过量的铁是将硫酸铜全部转化成硫酸亚铁。
故答案为：（1）CuO；（2）过滤；（3），；（4）使硫酸铜充分反应。
（1）含铜废料灼烧生成黑色固体A，黑色固体A和稀硫酸反应生成蓝色溶液B，所以B中含有铜离子，A是氧化铜，化学式为：CuO；
（2）过滤可以将不溶性杂质从溶液中分离，经过操作①得到了不溶物和溶液，所以该操作是过滤；
（3）步骤Ⅲ中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，；
（4）加入过量的铁是将硫酸铜全部转化成硫酸亚铁。
22．（2024九上·台州月考）如图为某家庭的部分电路，请分析下列问题：
（1）为避免更换灯泡时发生触电事故，实现安全用电，应将控制灯泡的开关设置在　 　（填“甲”或“乙”）位置；
（2）正确接入开关并闭合后，灯泡不亮，用测电笔检测a、b、c、d四点，发现氖管均正常发光，则两根保险丝中发生断路的是　 　（填“①”或“②”）；
（3）白炽灯用久之后，灯丝会变细且灯泡内壁变黑，是因为发生了　 　（填物态变化名称）。
【答案】乙；②；升华、凝华
【知识点】升华及升华现象；凝华及凝华现象；家庭电路的故障分析；安全用电原则
【解析】【分析】（1）根据在家庭电路中，开关的连接方法进行解答；
（2）根据电路故障的检测方法进行解答；
（3）根据常见物态变化的方法进行解答。【解答】（1）电灯的开关接在零线上时，更换灯泡时易发生触电事故，所以应将控制灯泡的开关设置在甲位置；
（2）如果火线断了，测电笔无论接触哪个点，氖管都不会发光；如果零线断了，其它部分仍是通路，所以测电笔接触各点，氖管都会发光；所以故障是零线断了，即发生断路的是②；
（3）白炽灯用久之后，灯丝会变细，是因为灯丝在高温下由固态直接变成了气态，发生了升华现象；灯泡内壁变黑，是因为灯丝升华形成的钨蒸气遇到温度较低的灯泡内壁，由气态直接变成了固态，发生了凝华现象。
故答案为：（1）乙；（2）②；（3）升华、凝华。
23．（2024九上·台州月考）小科发现掉入浓食盐水中的绿豆种子一直没有萌发，于是产生了“绿豆种子在不同种类溶液中发芽情况是否相同”的问题，并开展了相关的探究：
【建立假设】绿豆种子在不同种类溶液中的发芽情况不同。
【实验步骤】
①准备清水以及浓度均为0.5%的氯化钠溶液、碳酸氢钠溶液、蔗糖溶液各200 mL。
②用4只相同的一次性纸杯，在每个杯子内底部垫上经折叠后的餐巾纸，在4只杯子中分别倒入等量且适量备用的清水、氯化钠溶液、碳酸氢钠溶液、蔗糖溶液，然后在杯内餐巾纸上各放5颗相同的绿豆种子，使种子既接触液体又不被浸没。
【实验结果】
实验用液体 日期 清水 氯化钠溶液 碳酸氢钠溶液 蔗糖溶液
第3天 发芽 4 颗 发芽 3 颗 发芽1颗 发芽4 颗
第4天 发芽5颗 发芽4颗 发芽2颗 发芽5颗
第5天 发芽 5 颗，胚轴的平均长度 2.2cm 发芽 4 颗，胚轴的平均长度 1.1cm 发芽 2 颗，胚轴的平均长度 0.3cm 发芽 5 颗，胚轴的平均长度 3.0cm
第6天 3 颗绿豆种子长出新叶 均未长出新叶 均未长出新叶 4 颗绿豆种子长出新叶
第7天 1 颗绿豆芽长度达到 15cm 无明显变化 无明显变化 3 颗绿豆芽长度达到15cm
【结果分析】
（1）不同种类的溶液对绿豆种子的发芽或生长速度　 　(填“有”或“无”)影响。
（2）当溶液浓度为0.5%时，最有利于胚轴生长的是物质是　 　。
（3）为什么绿豆芽在0.5%的氯化钠溶液里生长较慢 小科通过查询资料得知，0.5%的氯化钠溶液浓度过高，导致植株细胞　 　，进一步引起细胞死亡，从而植株死亡。
（4）【实验反思】
小科根据“掉入浓食盐水中的绿豆种子一直没有萌发”的现象，除了可以提出“绿豆种子在不同种类溶液中发芽情况是否相同”的问题外，还可以提出　 　等问题。
【答案】（1）有
（2）蔗糖溶液
（3）失水
（4）绿豆种子在不同浓度的同种溶液中发芽情况是否相同
【知识点】种子萌发的过程与必要条件
【解析】【分析】（1）从表格中的数据找出不同各类的溶液对绿豆种子的发芽或生长速度有无影响；
（2）通过表格中的数据看出浓度为0.5%的氯化钠溶液、碳酸氢钠溶液和蔗糖溶液对胚轴生长的影响进行解答；
（3）氯化钠溶液浓度过高的话，会使植株的细胞失水，据此解答；
（4）在本实验中探究的是相同浓度的不同种类的溶液对绿豆种子发芽情况的影响，由此可以想到绿豆种子在不同浓度的同种溶液对绿豆种子的萌芽的影响提出问题。
【解答】（1）从表格中的数据可以看出，不同种类的溶液对绿豆种子的发芽和生长有影响；
（2）从表格中的数据可以看出，当溶液浓度为0.5%时，蔗糖溶液最有利胚轴的生长；
（3）由于0.5%的氯化钠溶液浓度过高，导致植株细胞失水，进一步引起细胞死亡，从而植株死亡，所以绿豆芽在0.5%的氯化钠溶液里生长较慢；
（4）根据“掉入浓食盐水中的绿豆种子一直没有萌发”的现象，可以提出绿豆种子在不同浓度的同种溶液中发芽情况是否相同的问题。
故答案为：（1）有；（2）蔗糖溶液；（3）失水；（4）绿豆种子在不同浓度的同种溶液中发芽情况是否相同。
24．（2024九上·台州月考）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，它在磁性材料等多个行业中都有广泛的应用。为了获得四氧化三铁，小科按以下步骤进行了实验：①按如图甲所示的实验方法制取氧气；②如图乙所示，用坩埚钳夹住螺旋状的铁丝上端，在酒精灯上点燃系于螺旋状铁丝下端的火柴杆，待火柴杆将燃尽时迅速伸入盛满氧气且有少量水的集气瓶中；③收集集气瓶中的黑色固体物质。请回答：
（1）装置a的名称为　 　。
（2）在制取氧气时，锥形瓶内开始出现气泡时不能马上进行气体的收集，这是因为　 　。
（3）利用以上方法获得四氧化三铁的化学方程式为　 　。
（4）若要检验收集到的黑色固体是否具有磁性，你所采用的方法是（写出一种方法即可）　 　。
【答案】分液漏斗；锥形瓶中的气体会与氧气一起进入架气瓶中，使收集到的氧气不纯；；观察黑色固体靠近铁器（或钴、镍）时能否吸引它们
【知识点】常用仪器的名称；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据常见仪器的名称进行解答；（2）根据气体的收集方法进行解答；
（3）根据铁能够在氧气中燃烧生成四氧化三铁，据此解答；
（4）根据检验物体是否具有磁性的方法进行解答。
【解答】（1）装置a的名称为分液漏斗；
（2）在制取氧气时，锥形瓶内开始出现气泡时不能马上进行气体的收集，这是因为锥形瓶中的气体会与氧气一起进入架气瓶中，使收集到的氧气不纯；
（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；
（4）若物体具有磁性，能吸引铁、钴或镍，若要检验收集到的黑色固体是否具有磁性，采用的方法是观察黑色固体靠近铁器（或钴、镍）时能否吸引它们。
故答案为：（1）分液漏斗；（2）锥形瓶中的气体会与氧气一起进入架气瓶中，使收集到的氧气不纯；（3）；（4）观察黑色固体靠近铁器（或钴、镍）时能否吸引它们。
25．（2024九上·台州月考）小明为探究铁制品锈蚀的条件，利用图甲装置进行实验：将干燥的氧气从导管a通入，使氧气充满U型管。一段时间后观察三处铁丝的变化。
（1）为确定U形管已经充满氧气，进行的实验操作是　 　。
（2）小明得出纯铁丝不易锈蚀的结论，他比较的铁丝是　 　。（用图中编号表示）
（3）在一次实验中，小明将装置密闭，测出内部的温度和气压变化趋势（图乙），在0到t1阶段气压下降的原因是　 　
【答案】将带火星的木条放在b导管口；②③；铁丝生锈放热使气压增大，氧气被消耗使气压减小，氧气消耗对气压影响更大（合理即可）
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈，铁的纯度影响铁生锈速率。
【解答】（1）U形管中氧气从a中充气，空气从b管排出，所以检查U形管内是否已充满O2的方法是将带火星的木条放在b导管口，木条复燃，证明氧气已充满；
（2）②处潮湿的普通铁丝与氧气接触，可能观察到的现象是：产生较多红褐色的锈；③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较强；
（3）铁丝生锈过程中需要消耗氧气和水，并会放出热量，在0到t1阶段气压下降可能是因为：铁丝生锈放热使气压增大，氧气被消耗使气压减小，氧气消耗对气压影响更大。
26．（2024九上·台州月考）氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：
（1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由　 　；
（2）乙同学按图实验，可以根据　 　现象证明该反应放出热量。
（3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是　 　。
【答案】氢氧化钠固体溶于水放热；导管2口有气泡；NaOH和Na2SO4
【知识点】化学反应中能量的变化
【解析】【分析】（1）温度计的示数变大，说明有热量放出，原因可能有两个：①氢氧化钠固体溶于水时放热；②氢氧化钠与稀硫酸反应放出热量；
（2）如果氢氧化钠溶液和稀硫酸反应放出热量，那么瓶内空气受热后体积膨胀，压强增大，于是右边烧杯内导气管处会有气泡冒出；
（3）根据温度变化确定20℃时反应是否完成，从而根据反应产物确定溶质种类。
【解答】（1）我认为甲同学的结论错误，理由是：氢氧化钠固体溶于水放热；
（2）乙同学用乙图实验，可以根据导管2口有气泡现象证明该反应放出热量；
（3）根据图线可知，20℃时，溶液的温度仍然在上升，那么此时反应正在进行，此时溶液中肯定有反应产物硫酸钠和剩余的氢氧化钠，即溶质为NaOH和Na2SO4。
27．（2024九上·台州月考）小金同学想实验探究甲烷气体还原氧化铜的生成物情况。
资料：黄色粉末碳化铝（Al4C3）与盐酸或硫酸在常温下可发生剧烈反应成甲烷气体。
（1）上图为小金设计的实验装置，如果用碳化铝与酸反应来制取甲烷气体，则以下气体发生装置中可以选用的是　 　；
（2）乙装置中的浓硫酸的作用是　 　；
（3）点燃丙中酒精灯之前要把甲乙丙装置中的空气排出，甲中产生气体后活塞K1、K2的关闭情况为____________；
A．K1、K2都关闭 B．K1、K2都打开
C．K1关闭，K2打开 D．K1打开，K2关闭
（4）把甲乙丙装置中的空气排出后，点燃丙中酒精灯，加热一段时间停止加热，继续通气，直到冷却。实验过程中记录的实验数据如下表：
装置 丙 丁 戊 己
实验前装置总质量/g 210 397.8 370.4 365
实验后装置总质量/g 206.8 399.6 372.6 365
若装置丙中的氧化铜只还原成铜，根据实验数据，请写出丙中反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）B
（2）吸收水蒸气（或干燥气体）
（3）D
（4）4CuO + CH44Cu + 2H2O + CO2
【知识点】质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据选择气体发生装置的原则进行解答；（2）根据浓硫酸的性质进行解答；
（3）根据实验的操作步骤进行解答；
（4）根据实验的数据得出反应物与生成物，以及反应物与生成物的质量，从而写出反应的化学方程式。
【解答】（1）根据“黄色粉末碳化铝（Al4C3）与盐酸或硫酸在常温下可发生剧烈反应成甲烷气体”可知，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，分液漏斗能控制液体的滴加速率，从而能控制反应速率，如果用碳化铝与酸反应来制取甲烷气体，则气体发生装置中可以选用的是B；
（2）浓硫酸具有吸水性，乙装置中的浓硫酸的作用是吸收水蒸气（或干燥气体）；
（3）点燃丙中酒精灯之前要把甲、乙、丙装置中的空气排出，甲中产生气体后活塞K1、K2的关闭情况为K1打开，K2关闭，空气从K1排出，不经过丁、戊、己。故选D；
（4）装置丙中的氧化铜只还原成铜，丙装置质量减少：210g-206.8g=3.2g，则氧化铜中氧元素质量为3.2g，参加反应的氧化铜质量=，由生成的铜的质量=；浓硫酸具有吸水性，丁装置质量增加：399.6g-397.8g=1.8g，则反应生成水质量为1.8g；氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，戊装置质量增加：372.6g-370.4g=2.2g，则反应过程中生成二氧化碳质量为2.2g，己装置质量不变，说明二氧化碳在戊装置中完全吸收；根据质量守恒定律可知，参加反应的甲烷质量=12.8g+2.2g+1.8g-16g=0.8g， 因此：氧化铜与甲烷在加热时生成铜、水和二氧化碳，化学方程式中氧化铜、甲烷、铜、水、二氧化碳化学计量数比=，化学方程式为：4CuO + CH44Cu + 2H2O + CO2。
故答案为：（1）B；（2）吸收水蒸气（或干燥气体）；（3）D；（4）4CuO+CH44Cu +2H2O +CO2。
（1）根据“黄色粉末碳化铝（Al4C3）与盐酸或硫酸在常温下可发生剧烈反应成甲烷气体”可知，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，分液漏斗能控制液体的滴加速率，从而能控制反应速率，如果用碳化铝与酸反应来制取甲烷气体，则气体发生装置中可以选用的是B；
（2）浓硫酸具有吸水性，乙装置中的浓硫酸的作用是吸收水蒸气（或干燥气体）；
（3）点燃丙中酒精灯之前要把甲、乙、丙装置中的空气排出，甲中产生气体后活塞K1、K2的关闭情况为K1打开，K2关闭，空气从K1排出，不经过丁、戊、己。故填：D；
（4）装置丙中的氧化铜只还原成铜，丙装置质量减少：210g-206.8g=3.2g，则氧化铜中氧元素质量为3.2g，参加反应的氧化铜质量=，由生成的铜的质量=；浓硫酸具有吸水性，丁装置质量增加：399.6g-397.8g=1.8g，则反应生成水质量为1.8g；氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，戊装置质量增加：372.6g-370.4g=2.2g，则反应过程中生成二氧化碳质量为2.2g，己装置质量不变，说明二氧化碳在戊装置中完全吸收；根据质量守恒定律可知，参加反应的甲烷质量=12.8g+2.2g+1.8g-16g=0.8g， 因此：氧化铜与甲烷在加热时生成铜、水和二氧化碳，化学方程式中氧化铜、甲烷、铜、水、二氧化碳化学计量数比=，化学方程式为：4CuO + CH44Cu + 2H2O + CO2。
28．（2024九上·台州月考）泡腾片广泛应用于食品、医疗等领域，利用柠檬酸（味酸，化学式可表示为：H3R，相对分子质量为192）和碳酸氢钠（味咸，化学式为：NaHCO3）做泡腾崩解剂，发生泡腾反应：H3R+3NaHCO3=Na3R+3H2O+3CO2↑。科学课上，同学们开展“自制泡腾片”项目化学习．为使口感酸且可口，需要准确控制泡腾片中柠檬酸与碳酸氢钠的质量比，项目组的同学设计如图甲（夹持装置已略去）所示实验测泡腾崩解剂中碳酸氢钠的含量。
（1）图甲实验操作步骤正确的顺序为　 　（填序号）。
A.打开分液漏斗活塞B.打开止水夹C.通空气
（2）下表是项目组设计的“影响测量结果精确度的误差分析”的评价量表，根据量表针对图甲的实验做出评价，以下改进建议合理的是_______
评价指标 评价要素 评价结果 改进建议
0☆ 1☆ 2☆ 3☆
误差分析 1．能排除装置内原有空气中CO2的干扰
2．能排除装置内残留CO2的干扰
3．能排除外界空气中CO2的干扰
4．能排除CO2中混有水蒸气的干扰
A．在称量前先通一段时间空气
B．反应结束在装置C后抽气一段时间
C．在装置C后增加浓硫酸装置
D．在装置B、C之间增加碱石灰装置
（3）为了实验精确度更高并减少实验药品的使用，小宁设计如图乙所示实验，通过测量二氧化碳体积来确定碳酸氢钠的含量。实验中，打开分液漏斗的阀门发现F装置并没有产生气泡，无法收集到气体，出现这一问题以下操作不可取的是___________
A．塞紧装置E、F、G的橡皮塞
B．手捂锥形瓶直至观察到产生气泡
C．将橡皮塞与导管连接处涂上凡士林
D．塞紧导管连接处的橡皮管
【答案】（1）BCA
（2）A；B
（3）B
【知识点】实验方案设计与评价；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图甲实验操作顺序为先打开止水夹，再通空气，除去装置内的二氧化碳，最后打开分液漏斗活塞来分析解答；（2）A.根据在称量前先通一段时间空气，可以除去锥形瓶内的二氧化碳来分析解答；
B.根据反应结束在装置C后抽气一段时间，可以使产生的二氧化碳被完全吸收来分析解答；
C.根据氢氧化钠溶液不具有吸收性，不需要在装置C后增加浓硫酸装置来分析解答；
D.根据氢氧化钠溶液不具有吸收性，不需要在装置B、C之间增加碱石灰装置来分析解答；
（3）根据打开分液漏斗的阀门发现F装置并没有产生气泡的原因来分析解答。
【解答】（1）图甲实验操作顺序为先打开止水夹，再通空气，除去装置内的二氧化碳，最后打开分液漏斗活塞，则图甲实验操作步骤正确的顺序为BCA；
（2）A.在称量前先通一段时间空气，可以除去锥形瓶内的二氧化碳，该建议合理，故A符合题意；
B.反应结束在装置C后抽气一段时间，可以使产生的二氧化碳被完全吸收，该建议合理，故B符合题意；
C.氢氧化钠溶液不具有吸收性，不需要在装置C后增加浓硫酸装置，该建议不合理，故C不符合题意；
D.氢氧化钠溶液不具有吸收性，不需要在装置B、C之间增加碱石灰装置，该建议不合理，故D不符合题意；
故选：AB；
（3）实验中，打开分液漏斗的阀门发现F装置并没有产生气泡，说明装置漏气，可塞紧装置E、F、G的橡皮塞，将橡皮塞与导管连接处涂上凡士林，塞紧导管连接处的橡皮管，则出现这一问题以下操作不可取的是手捂锥形瓶直至观察到产生气泡，故选：B。
故答案为：（1）BCA；（2）AB；（3）B。
（1）图甲实验操作顺序为先打开止水夹，再通空气，除去装置内的二氧化碳，最后打开分液漏斗活塞，则图甲实验操作步骤正确的顺序为BCA；
（2）A、在称量前先通一段时间空气，可以除去锥形瓶内的二氧化碳，该建议合理，故A符合题意；
B、反应结束在装置C后抽气一段时间，可以使产生的二氧化碳被完全吸收，该建议合理，故B符合题意；
C、氢氧化钠溶液不具有吸收性，不需要在装置C后增加浓硫酸装置，该建议不合理，故C不符合题意；
D、氢氧化钠溶液不具有吸收性，不需要在装置B、C之间增加碱石灰装置，该建议不合理，故D不符合题意；
故选：AB；
（3）实验中，打开分液漏斗的阀门发现F装置并没有产生气泡，说明装置漏气，可塞紧装置E、F、G的橡皮塞，将橡皮塞与导管连接处涂上凡士林，塞紧导管连接处的橡皮管，则出现这一问题以下操作不可取的是手捂锥形瓶直至观察到产生气泡，故选：B。
29．（2024九上·台州月考）如图是一款国产纯电双人智能飞行器，该款飞行器配备高清摄像头采用自动驾驶模式，精准航行。请完成下列问题：
（1）地表景物通过飞行器摄像头所成像的性质是倒立、缩小的　 　像；
（2）该飞行器水平飞行2千米用时3分20秒，飞行器的平均速度为多少
【答案】（1）实
（2）10m/s
【知识点】凸透镜成像规律及其探究实验；速度公式及其应用
【解析】【分析】（1）根据凸透镜成像的规律及应用进行解答；（2）根据平均速度的计算方法进行解答。
【解答】（1）摄像机的镜头相当于一个凸透镜，由凸透镜成像规律可知，当物距大于二倍焦距时，凸透镜成倒立、缩小的实像；
（2）根据计算出飞行器的平均速度。
（1）摄像机的镜头相当于一个凸透镜，由凸透镜成像规律可知，当物距大于二倍焦距时，凸透镜成倒立、缩小的实像。
（2）飞行器水平飞行2千米用时3分20秒，则飞行器的平均速度
30．（2024九上·台州月考）宇航员王亚平在太空授课时利用酸碱指示剂变出漂亮的“奥运五环”如图所示。溴百里酚蓝（分子式，相对分子质量为624）是一种常用的酸碱指示剂，溶于水时，呈现绿色。溴百里酚蓝遇碱呈现蓝色，遇酸呈现黄色。
（1）溴百里酚蓝是一种　 　（选填“有机物”或“无机物”）。
（2）碳酸钠溶液能使溴百里酚蓝变　 　色。
（3）31.2克溴百里酚蓝中氧元素的质量为　 　克。
【答案】有机物；蓝；4
【知识点】有关化学式的计算和推断；酸碱指示剂及其性质；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据有机物的定义进行解答；（2）根据碳酸钠能够使溴百里酚蓝变蓝色进行解答；
（3）根据化学式的相关计算进行解答。
【解答】（1）溴百里酚蓝是含碳元素的化合物，属于有机物；
（2）碳酸钠溶液显碱性，能使溴百里酚蓝变成蓝色；
（3）31.2克溴百里酚蓝中氧元素的质量为：。
故答案为：（1）有机物；（2）蓝；（3）4。
31．（2024九上·台州月考）某项目兴趣小组按照下列材料和步骤开展了自制汽水的探索：
材料 含量
纯净水 495mL
蔗糖 5g
小苏打（NaHCO3） 2.1g
柠檬酸（C6H8O7） ？
（1）甲中固体全部溶解，求所得蔗糖溶液溶质的质量分数。
（2）市场购买的汽水中二氧化碳含量往往是自制汽水的1.5倍，有什么办法可以提高二氧化碳在水中的溶解度呢 （写出一种）
【答案】（1）根据题意，所得蔗糖溶液溶质的质量分数为：
（2）降低温度
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶质质量分数的计算方法进行解答；（2）根据气体溶解度的影响因素进行解答。
【解答】（1）根据溶液的溶质质量分数的计算方法进行解答；
（2）气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故增大二氧化碳在水中的溶解度，可以采用降低温度、增大压强的方法。
（1）见答案；
（2）气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故增大二氧化碳在水中的溶解度，可以采用降低温度、增大压强的方法。
32．（2024九上·台州月考）某项目化小组开展“看谁制作的橡皮泥船的装载能力强”的活动，他们用一块体积为30厘米3的实心橡皮泥（如图甲）先制作成恰好能漂浮在水中的船（如图乙），后增大中空体积，制作成最多能装载20g物体的船（如图丙）。已知橡皮泥的密度为1.5×103千克/米3，水的密度为1.0×103千克/米3。求：
（1）此实心球橡皮泥的重力是多少
（2）此实心橡皮泥完全沉入水中后，受到的浮力为多少
（3）除了增大排开液体的体积外，你还有什么办法继续提高橡皮泥船的装载能力 请给出方法并说明理由。
【答案】（1）实心橡皮泥的体积为30厘米3，则实心球橡皮泥的重力
（2）实心橡皮泥完全沉入水中后，排开水的体积等于橡皮泥的体积，橡皮泥受到的浮力
；
（3）增大液体的密度
要提高橡皮泥的装载能力，由和受力平衡原理可知，可以通过增大液体密度或减少船身自身重力来提高装载能力。
【知识点】阿基米德原理；浮力大小的计算；物体的浮沉条件及其应用
【解析】【分析】（1）根据计算出实心橡皮泥的重力；（2）根据阿基米德原理计算出橡皮泥受到的浮力；
（3）根据阿基米德原理及物体的浮沉条件进行解答。
（1）实心橡皮泥的体积为30厘米3，则实心球橡皮泥的重力
（2）实心橡皮泥完全沉入水中后，排开水的体积等于橡皮泥的体积，橡皮泥受到的浮力
（3）要提高橡皮泥的装载能力，由和受力平衡原理可知，可以通过增大液体密度或减少船身自身重力来提高装载能力。
33．（2024九上·台州月考）小科用过量的稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，得到了含有盐酸和氯化钙的混合溶液。为了探究混合溶液中氯化钙的质量分数，小科进行了如下实验：取100克混合溶液于烧杯中，然后将240g碳酸钠溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入碳酸钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40
每次产生气体的质量/g 4.4 4.4 2.2 0 0 0
每次产生沉淀的质量/g 0 0 5 m 10 0
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）m的数值为　 　。
（2）求混合溶液中氯化钙的质量分数　 　。
（3）如图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在图乙中画出第3次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图　 　。
【答案】10；生成碳酸钙沉淀的质量为5g+10g+10g=25g，设：混合溶液中氯化钙的质量是x。 x=27.25g混合溶液中氯化钙的质量分数=答：混合溶液中氯化钙的质量分数是27.75%；；
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据表格中的数据计算出m的值；（2）根据生成碳酸钙沉淀的质量及反应的化学方程式计算出参加反应的氯化钙的质量，进一步计算出混合溶液中氯化钙的质量分数；
（3）根据反应的情况进行分析，并画了柱状图。
【解答】（1）向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，第1、2次加入碳酸钠溶液都生成4.4g二氧化碳，说明每40g碳酸钠溶液完全反应生成4.4g二氧化碳，第3次加入碳酸钠溶液只生成2.2g二氧化碳，说明只有20g碳酸钠溶液与盐酸反应，还有20g碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成5g碳酸钙沉淀，由于第5次加入碳酸钠溶液还能生成碳酸钙沉淀，说明第4次加入碳酸钠溶液，充分反应后溶液中还有氯化钙剩余，则第4次加入的碳酸钠溶液完全反应，则生成碳酸钙沉淀的质量为5g×2=10g，故m的数值为10；
（2）先计算出生成碳酸钙沉淀的质量，再根据反应的化学方程式计算出混合物中氯化钙的质量，进一步计算出氯化钙的质量分数；
（3）第3次加入碳酸钠溶液，充分反应后，溶液中的氯化氢完全反应，则溶液中的氢离子完全反应，氢离子的数目减小为0，由于一共生成了25g沉淀，第3次只生成5g碳酸钙沉淀，说明第3次只消耗五分之一的钙离子，则钙离子的数目会减小为2格，第3次加入碳酸钠溶液，充分反应后，溶液中溶质为氯化钙和氯化钠，由于氯化钙中钙离子和氯离子的个数比为1：2，则钙离子结合的氯离子数目共占4格，从而与钠离子结合的氯离子共6格，由于氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1，则钠离子也应该有6格，故相关离子数量如图所示：。
1 / 1

展开更多......

收起↑