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第3课时　物质的检验　物质性质和变化的探究
[核心素养发展目标]　1.了解常见物质的检验方法，学会Cl-、S、N等离子的检验方法。2.了解常见的仪器分析法，会用焰色反应检验金属或金属离子的存在。3.能设计简单的实验方案，确定常见物质的组成成分。
4.发展对化学实验探究的兴趣，养成严谨求实的科学态度，增强合作探究和勇于创新的意识。
一、物质的检验
1.物质检验的方法——特征反应法
特征反应检验法多用于验证性检验，即验证是否存在该物质。
2.常见离子的检验方法
离子 N Cl- S
实验操作
实验现象 有　　　气味气体放出，湿润的红色石蕊试纸变　　　 生成　　　，加入稀硝酸后，　　　　　　 加入稀盐酸，　　　　　，加入BaCl2溶液，　　　　　　　　　
化学方程式(各写一个)
特别提醒　离子检验操作常分为以下四步：取样(取待测液)→操作→现象→结论。
思考1　某同学设计了如下实验检验某溶液中是否含有S：
溶液白色沉淀白色沉淀不溶解。
结论：溶液中含有S。
(1)已知该方案不够严谨，请说明理由。
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
(2)请你设计一个严谨的方案。
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
思考2　(NH4)2SO4是白色结晶状粉末，水溶液呈酸性，有吸湿性，吸湿后固结成块。与强碱溶液混合加热放出氨气，与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，可以使蛋白质发生盐析，可用于肥料、纺织、皮革、医药等工业。如何证明某白色固体为(NH4)2SO4？
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
3.物质组成元素的检验
(1)焰色反应
①定义：许多　　　　　　　　在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫作焰色反应。
②操作
洗——将铂丝(或光洁的铁丝)用稀盐酸洗净
烧——将洗净的铂丝(或铁丝)在火焰上灼烧至无色
蘸——蘸取待测样品(固体或溶液)
烧——在火焰上灼烧，并观察火焰的颜色
洗——再用稀盐酸洗净铂丝(或铁丝)，并在火焰上灼烧至无色
③应用
在中学实验中，焰色反应主要用于检验Na+和K+。
元素 钠 钾 锂 钙 锶 钡
焰色 紫红色 砖红色 洋红色
特别提醒　①焰色反应是元素的物理性质，如NaCl、Na2CO3、NaOH，无论固体或溶液，焰色反应均为黄色。②观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃观察，这样可以滤去黄光，避免含钠杂质的干扰。可以用铁丝代替铂丝，铁丝灼烧时不呈现特殊颜色。③五颜六色的烟花也是焰色反应的应用。
思考3　节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩。
(1)燃放烟花时，上述金属化合物发生的是物理变化还是化学变化？
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
(2)进行焰色反应时，火焰呈现黄色，是否只含钠元素？
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
1.正误判断
(1)向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl- (　　)
(2)向某溶液中加入NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸未变色，说明原溶液中不存在N (　　)
(3)做焰色反应实验时，可以用盐酸清洗铂丝，但不可以用硫酸 (　　)
(4)对某溶液做焰色反应实验时，未看到紫色，证明无K+ (　　)
2.(2024·江苏宿迁高一期末)根据实验操作现象得出的结论正确的是 (　　)
选项 实验操作和现象 实验结论
A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色 该溶液中一定含有钠盐和钾盐
B 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有S
C 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有N
D 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊 该溶液中可能含有C
3.有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：
(1)取适量固体试剂，分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是________________________________________________________________________，被检出的化学物质是　　　　。
(2)分别取未检出的溶液，向其中加入上述已检出的溶液，根据观察到的现象写出相应的化学方程式：
第1支试管中有白色沉淀生成：________________________________________________；
第2支试管中有蓝色沉淀生成：________________________________________________。
被检出物质的化学式分别是　　　　、________________________________________________。
(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是____________________________________________。
通过滴加试剂的化学方法检验物质，一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分，要求做到：
①要“先取样，后操作”，如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验；
②要“各取少量溶液分别加入几支试管”进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验；
③要“先现象，后结论”，如向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”，或“有无色二氧化碳气体放出”。
二、物质性质和变化的探究
1.通过化学实验探究物质的性质和变化
(1)CO2的性质和变化
实验
现象 溶液变成红色 有气泡逸出，溶液变成　　色
结论 有　　　　物质生成 　　　　物质　　　　
(2)通过实验研究铝的性质
实验操作 主要现象 结论
打磨铝片，观察 打磨后为　　　色 铝是　　　色金属，铝在空气中易被氧化，形成一层氧化膜：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
加热未打 磨的铝片 铝片内部熔融但不下滴 表层有一层Al2O3，且熔点高于Al单质
铝片均溶解，且均有气泡产生 Al既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
结论：铝易形成氧化膜，且氧化铝的熔点高于铝，铝既能与　　反应，也能与　　反应。
思考1　如何除去镁粉中混有的少量铝粉？
_______________________________________________________________________________________
2.设计化学实验探究物质的性质和变化
(1)设计实验探究铁、铜、银的金属活动性差异
实验操作 实验现象 实验结论
向CuSO4溶液中放入铁丝 铁表面有　　　　　　析出 金属活动性：　　　　
向AgNO3溶液中浸入铜丝 铜表面析出　　　　
向FeSO4溶液中浸入铜丝，向CuSO4溶液中插入银片 无明显现象
(2)设计实验探究温度、浓度对H2O2分解快慢的影响
实验序号 实验方案 现象 结论
① 气泡产生较慢 实验①②说明浓度越大，H2O2分解速率　　　　； 实验①③说明温度越高，H2O2分解速率　　　　； 实验①④说明在MnO2催化作用下H2O2分解速率　　　
② 气泡产生非常慢
③ 气泡产生较快
④ 气泡产生非常快
物质变化往往受到多个因素的影响，在研究化学反应与外界因素之间的关系时，对影响物质变化的因素或条件加以人为控制，使其他几个因素不变，集中研究其中一个因素的变化所产生的影响，有利于在研究过程中，迅速寻找到物质变化的规律。
1.正误判断
(1)化学实验是探究物质性质和变化的主要方法 (　　)
(2)确定要研究的化学问题之后，提出假设，假设是有化学原理作为依据的，不是凭空臆测的 (　　)
(3)将CO2通入水中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，说明CO2的水溶液显酸性 (　　)
(4)铝是金属，只与酸反应，放出H2 (　　)
(5)MnO2在H2O2的分解反应中起催化剂作用，故加入MnO2能加快H2O2的分解速率 (　　)
2.为探究酸性条件下影响KI溶液被空气氧化的快慢因素(已知反应4KI+O2+2H2SO4===2K2SO4+2I2+2H2O)，设计下列方案。其中不可行的是 (　　)
选项 实验Ⅰ 实验Ⅱ
温度 试剂加入顺序 温度 试剂加入顺序
A 20 ℃ 淀粉、稀硫酸、KI溶液 20 ℃ 淀粉、KI溶液、稀硫酸
B 25 ℃ KI溶液、稀硫酸、淀粉 35 ℃ 稀硫酸、KI溶液、淀粉
C 30 ℃ 淀粉、KI溶液、稀硫酸 35 ℃ 淀粉、KI溶液、稀硫酸
D 35 ℃ KI溶液、淀粉、稀硫酸 30 ℃ KI溶液、淀粉、稀硫酸
3.(2024·河北望都高一月考)铝是一种应用广泛的金属。某兴趣小组对金属铝的化学性质展开了系列研究。
(1)铝在常温下会与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，化学方程式为___________________
______________________________________。
实验前，需要对铝的表面先进行　　　　　(填操作)处理。兴趣小组同学将铝处理好后剪成若干大小相同的小片，用于后续实验。
(2)铝和酸、碱、盐溶液的反应
实验 操作 现象 结论
一 将铝片放入稀盐酸中 　　　　　，试管变烫 铝能与盐酸发生反应，反应放热
二 将铝片放入氢氧化钠溶液中 铝表面有气泡产生，试管变烫 铝能与氢氧化钠溶液反应，反应放热
三 将铝放入硫酸铜溶液中 铝表面有红色物质产生，溶液逐渐变成无色 金属活动性∶铝　　　铜
实验一中现象为__________________________________________________________________________。
实验二查阅资料∶铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，反应的化学方程式为
__________________________________________________________________________________________。
实验三表明，铝的金属活动性　　　　　(填“大于”或“小于”)铜。
答案精析
一、
1.二氧化碳　烧焦羽毛　碘单质变蓝色
2.刺激性　蓝　白色沉淀　沉淀不溶解　无明显现象　生成白色沉淀　NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑　NH4Cl+AgNO3AgCl↓+NH4NO3　(NH4)2 SO4+BaCl2BaSO4↓+2NH4Cl
思考1(1)如果该溶液中含有Ag+而不含S，溶液中的Ag+与Cl-反应生成的氯化银也是不溶于酸的白色沉淀。
(2)溶液无明显现象白色沉淀，先加稀盐酸无明显现象，就排除了C、S、Ag+等离子的干扰。
思考2　取白色固体少许于试管中，加入NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含N；另取白色固体少许于试管中，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含S。
3.(1)①金属或它们的化合物　③黄色　紫色　黄绿色
思考3　(1)金属的焰色反应，是物理变化。(2)不一定。由于未透过蓝色钴玻璃观察火焰的焰色，只能判断含有钠元素，不能判断是否含有钾元素。
应用体验
1.(1)×　(2)×　(3)√　(4)×
2.D
3.(1)5种固体全部溶解，4支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液　CuSO4(或无水硫酸铜)
(2)BaCl2+CuSO4BaSO4↓+CuCl2
2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4
BaCl2　NaOH
(3)分别另取少量未检出的溶液，向其中加入NaOH溶液并加热，若产生刺激性气味的气体(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)，说明该物质是(NH4)2SO4，另一瓶为Na2SO4
解析　将BaCl2、NaOH、Na2SO4、(NH4)2SO4、CuSO4(无水)这五种物质分别加入蒸馏水溶解，这五种物质都能溶于水，且CuSO4溶于水后形成蓝色溶液，其他四种物质溶于水都形成无色溶液，由此可检验出CuSO4；再将CuSO4溶液滴加到其余四种物质的溶液中：BaCl2+CuSO4BaSO4↓(白)+CuCl2，2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓(蓝)+Na2SO4，Na2SO4、(NH4)2SO4均不与CuSO4反应，从而又检验出BaCl2和NaOH；剩余的为Na2SO4、(NH4)2SO4，可利用NaOH溶液再检验出(NH4)2SO4，因为(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑，会产生有刺激性气味或使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
二、
1.(1)紫　酸性　酸性　不稳定　(2)银白　银白　4Al+3O22Al2O3　酸　碱
思考1　由于Al与NaOH溶液反应，而Mg不与NaOH溶液反应，将混合物加入足量NaOH溶液中，充分反应后过滤，洗涤烘干即可。
2.(1)红色物质(Cu)　光亮的银　Fe>Cu>Ag　(2)越快　越快　加快
应用体验
1.(1)√　(2)√　(3)√　(4)×　(5)√
2.B　［A项，根据表中数据可知实验Ⅰ与实验Ⅱ的区别为稀硫酸和KI溶液的加入顺序不同，探究的是相同温度下溶液酸碱性对反应速率的影响，正确；B项，根据表中数据可知温度不同，试剂的加入顺序也不同，即有两个变量，所以实验设计方案不可行，错误；C、D项，根据表中数据可知只有温度不同，试剂的加入顺序相同，因此实验设计方案可行，正确。］
3.(1)4Al+3O22Al2O3　打磨　(2)铝表面产生气泡　2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑　大于
解析　(1)铝和氧气在常温下反应生成氧化铝，化学方程式为4Al+3O22Al2O3，因此实验前，需要对铝的表面进行打磨处理。(2)铝的活泼性比较强，故实验一的现象为铝表面有气泡产生，试管变烫，铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，实验三中铝能置换出铜，说明铝的金属活动性大于铜。(共76张PPT)
专题2　第一单元
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物质的检验
物质性质和变化的探究
第2课时
核心素养
发展目标
1.了解常见物质的检验方法，学会Cl-、S、N等离子的检验方法。
2.了解常见的仪器分析法，会用焰色反应检验金属或金属离子的存在。
3.能设计简单的实验方案，确定常见物质的组成成分。
4.发展对化学实验探究的兴趣，养成严谨求实的科学态度，增强合作探究和勇于创新的意识。
内容索引
一、物质的检验
二、物质性质和变化的探究
课时对点练
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一
物质的检验
1.物质检验的方法——特征反应法
一
物质的检验
二氧化碳
烧焦羽毛
碘单质变蓝色
特征反应检验法多用于验证性检验，即验证是否存在该物质。
2.常见离子的检验方法
离子 N Cl- S
实验操作
实验现象 有　　　　气味气体放出，湿润的红色石蕊试纸变_____ 生成　　　　　，加入稀硝酸后，_____________ 加入稀盐酸，　 ，加入BaCl2溶液，_________
_______
刺激性
白色沉淀
沉淀不溶解
无明显现象
生成白色
沉淀
蓝
离子 N Cl- S
化学方程式(各写一个) ________________ ________________________________ ________________________________________________ ______________________________________
NH4Cl+NaOH　　　
　　 NaCl+H2O+
NH3↑
NH4Cl+AgNO3
===AgCl↓+
NH4NO3
(NH4)2 SO4+BaCl2===
BaSO4↓+2NH4Cl
特别提醒　离子检验操作常分为以下四步：取样(取待测液)→操作→现象→结论。
某同学设计了如下实验检验某溶液中是否含有S：
思考1
提示　如果该溶液中含有Ag+而不含S，溶液中的Ag+与Cl-反应生成的氯化银也是不溶于酸的白色沉淀。
溶液
白色沉淀
白色沉淀不溶解。
结论：溶液中含有S。
(1)已知该方案不够严谨，请说明理由。
(2)请你设计一个严谨的方案。
思考1
提示　溶液
无明显现象
白色沉淀，先加稀盐
酸无明显现象，就排除了C、S、Ag+等离子的干扰。
(NH4)2SO4是白色结晶状粉末，水溶液呈酸性，有吸湿性，吸湿后固结成块。与强碱溶液混合加热放出氨气，与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，可以使蛋白质发生盐析，可用于肥料、纺织、皮革、医药等工业。如何证明某白色固体为(NH4)2SO4？
思考2
提示　取白色固体少许于试管中，加入NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含N；另取白色固体少许于试管中，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含S。
思考2
3.物质组成元素的检验
(1)焰色反应
①定义：许多　　　　　　　　　　在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫作焰色反应。
金属或它们的化合物
②操作
洗——将铂丝(或光洁的铁丝)用稀盐酸洗净
烧——将洗净的铂丝(或铁丝)在火焰上灼烧至无色
蘸——蘸取待测样品(固体或溶液)
烧——在火焰上灼烧，并观察火焰的颜色
洗——再用稀盐酸洗净铂丝(或铁丝)，并在火焰上灼烧至无色
③应用
在中学实验中，焰色反应主要用于检验Na+和K+。
元素 钠 钾 锂 钙 锶 钡
焰色 ______ ______ 紫红色 砖红色 洋红色 ________
黄色
紫色
黄绿色
特别提醒　①焰色反应是元素的物理性质，如NaCl、Na2CO3、NaOH，无论固体或溶液，焰色反应均为黄色。②观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃观察，这样可以滤去黄光，避免含钠杂质的干扰。可以用铁丝代替铂丝，铁丝灼烧时不呈现特殊颜色。③五颜六色的烟花也是焰色反应的应用。
节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩。
(1)燃放烟花时，上述金属化合物发生的是物理变化还是化学变化？
思考3
提示　金属的焰色反应，是物理变化。
(2)进行焰色反应时，火焰呈现黄色，是否只含钠元素？
思考3
提示　不一定。由于未透过蓝色钴玻璃观察火焰的焰色，只能判断含有钠元素，不能判断是否含有钾元素。
1.正误判断
(1)向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl-
(2)向某溶液中加入NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸未变色，说明原溶液中不存在N
(3)做焰色反应实验时，可以用盐酸清洗铂丝，但不可以用硫酸
(4)对某溶液做焰色反应实验时，未看到紫色，证明无K+
√
×
×
×
2.(2024·江苏宿迁高一期末)根据实验操作现象得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色 该溶液中一定含有钠盐和钾盐
B 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有S
C 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有N
D 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊 该溶液中可能含有C
√
该溶液中一定含有钠元素和钾元素，不能确定是否为钠盐和钾盐，A项错误；
该溶液中可能含有Ag+，B项错误；
能使湿润的蓝色石蕊试纸变红是酸性气体，不是碱性气体，C项错误；
产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，该溶液中可能含有C或HC等，D项正确。
3.有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：
(1)取适量固体试剂，分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是_________________________________________
____________________________， 被检出的化学物质是___________
_____________。
5种固体全部溶解，4支试管中得到无色溶
液，1支试管中得到蓝色溶液
CuSO4(或
无水硫酸铜)
(2)分别取未检出的溶液，向其中加入上述已检出的溶液，根据观察到的现象写出相应的化学方程式：
第1支试管中有白色沉淀生成：　 　　 　　　　；
第2支试管中有蓝色沉淀生成：______________________________
___________。
被检出物质的化学式分别是　　　　、　　　　。
BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2
2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+
Na2SO4
BaCl2
NaOH
(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是_________________
____________________________________________________________________________________________________________________
_____________________________。
分别另取少量未检出的溶液，向其中加入NaOH溶液并加热，若产生刺激性气味的气体(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)，说明该物质是(NH4)2SO4，另一瓶为Na2SO4
将BaCl2、NaOH、Na2SO4、(NH4)2SO4、CuSO4(无水)这五种物质分别加入蒸馏水溶解，这五种物质都能溶于水，且CuSO4溶于水后形成蓝色溶液，其他四种物质溶于水都形成无色溶液，由此可检验出CuSO4；再将CuSO4溶液滴加到其余四种物质的溶液中：BaCl2+
CuSO4===BaSO4↓(白)+CuCl2，2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓(蓝)
+Na2SO4，Na2SO4、(NH4)2SO4均不与CuSO4反应，从而又检验出BaCl2和NaOH；
剩余的为Na2SO4、(NH4)2SO4，可利用NaOH溶液再检验出(NH4)2SO4，因为(NH4)2SO4+2NaOH　　　Na2SO4+2H2O+2NH3↑，会产生有刺激性气味或使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
归纳总结
物质检验的规范回答
通过滴加试剂的化学方法检验物质，一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分，要求做到：
①要“先取样，后操作”，如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验；
②要“各取少量溶液分别加入几支试管”进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验；
归纳总结
③要“先现象，后结论”，如向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”，或“有无色二氧化碳气体放出”。
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8
物质性质和变化的探究
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二
实验
现象 溶液变成红色 有气泡逸出，溶液变成_____色
结论 有　　　物质生成 ______物质________
二
物质性质和变化的探究
1.通过化学实验探究物质的性质和变化
(1)CO2的性质和变化
酸性
酸性
不稳定
紫
(2)通过实验研究铝的性质
实验操作 主要现象 结论
打磨铝片，观察 打磨后为 色 铝是 色金属，铝在空气中易被氧化，形成一层氧化膜：_____________________
加热未打磨的铝片 铝片内部熔融但不下滴 表层有一层Al2O3，且熔点高于Al单质
银白
银白
4Al+3O2===2Al2O3
实验操作 主要现象 结论
铝片均溶解，且均有气泡产生 Al既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+
3H2↑
结论：铝易形成氧化膜，且氧化铝的熔点高于铝，铝既能与　　反应，也能与　　反应。
酸
碱
如何除去镁粉中混有的少量铝粉？
思考1
提示　由于Al与NaOH溶液反应，而Mg不与NaOH溶液反应，将混合物加入足量NaOH溶液中，充分反应后过滤，洗涤烘干即可。
2.设计化学实验探究物质的性质和变化
(1)设计实验探究铁、铜、银的金属活动性差异
实验操作 实验现象 实验结论
向CuSO4溶液中放入铁丝 铁表面有 析出 金属活动性：
___________
向AgNO3溶液中浸入铜丝 铜表面析出__________
向FeSO4溶液中浸入铜丝，向CuSO4溶液中插入银片 无明显现象
红色物质(Cu)
光亮的银
Fe>Cu>Ag
(2)设计实验探究温度、浓度对H2O2分解快慢的影响
实验序号 实验方案 现象 结论
① 气泡产生较慢 实验①②说明浓度越大，H2O2分解速率　　　；
实验①③说明温度越高，H2O2分解速率　　　；
实验①④说明在MnO2催化作用下H2O2分解速率______
② 气泡产生非常慢
越快
越快
加快
实验序号 实验方案 现象 结论
③ 气泡产生较快 实验①②说明浓度越大，H2O2分解速率　　　；
实验①③说明温度越高，H2O2分解速率　　　；
实验①④说明在MnO2催化作用下H2O2分解速率______
④ 气泡产生非常快
越快
越快
加快
归纳总结
物质变化往往受到多个因素的影响，在研究化学反应与外界因素之间的关系时，对影响物质变化的因素或条件加以人为控制，使其他几个因素不变，集中研究其中一个因素的变化所产生的影响，有利于在研究过程中，迅速寻找到物质变化的规律。
1.正误判断
(1)化学实验是探究物质性质和变化的主要方法
(2)确定要研究的化学问题之后，提出假设，假设是有化学原理作为依据的，不是凭空臆测的
(3)将CO2通入水中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，说明CO2的水溶液显酸性
√
√
√
(4)铝是金属，只与酸反应，放出H2
(5)MnO2在H2O2的分解反应中起催化剂作用，故加入MnO2能加快H2O2的分解速率
√
×
2.为探究酸性条件下影响KI溶液被空气氧化的快慢因素(已知反应4KI+O2+2H2SO4
===2K2SO4+2I2+2H2O)，设计下列方案。其中不可行的是
选项 实验Ⅰ 实验Ⅱ
温度 试剂加入顺序 温度 试剂加入顺序
A 20 ℃ 淀粉、稀硫酸、KI溶液 20 ℃ 淀粉、KI溶液、稀硫酸
B 25 ℃ KI溶液、稀硫酸、淀粉 35 ℃ 稀硫酸、KI溶液、淀粉
C 30 ℃ 淀粉、KI溶液、稀硫酸 35 ℃ 淀粉、KI溶液、稀硫酸
D 35 ℃ KI溶液、淀粉、稀硫酸 30 ℃ KI溶液、淀粉、稀硫酸
√
A项，根据表中数据可知实验Ⅰ与实验Ⅱ的区别为稀硫酸和KI溶液的加入顺序不同，探究的是相同温度下溶液酸碱性对反应速率的影响，正确；
B项，根据表中数据可知温度不同，试剂的加入顺序也不同，即有两个变量，所以实验设计方案不可行，错误；
C、D项，根据表中数据可知只有温度不同，试剂的加入顺序相同，因此实验设计方案可行，正确。
3.(2024·河北望都高一月考)铝是一种应用广泛的金属。某兴趣小组对金属铝的化学性质展开了系列研究。
(1)铝在常温下会与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，化学方程式为　 　　　　　　。实验前，需要对铝的表面先进行_______
(填操作)处理。兴趣小组同学将铝处理好后剪成若干大小相同的小片，用于后续实验。
4Al+3O2===2Al2O3
打磨
铝和氧气在常温下反应生成氧化铝，化学方程式为4Al+3O2===
2Al2O3，因此实验前，需要对铝的表面进行打磨处理。
(2)铝和酸、碱、盐溶液的反应
实验 操作 现象 结论
一 将铝片放入稀盐酸中 　　　　，试管变烫 铝能与盐酸发生反应，反应放热
二 将铝片放入氢氧化钠溶液中 铝表面有气泡产生，试管变烫 铝能与氢氧化钠溶液反应，反应放热
三 将铝放入硫酸铜溶液中 铝表面有红色物质产生，溶液逐渐变成无色 金属活动性∶铝　　铜
实验一中现象为　 　　　。
实验二查阅资料∶铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，反应的化学方程式为　　　　　 　　。
实验三表明，铝的金属活动性　 　(填“大于”或“小于”)铜。
铝表面产生气泡
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
大于
铝的活泼性比较强，故实验一的现象为铝表面有气泡产生，试管变烫，铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑，实验三中铝能置换出铜，说明铝的金属活动性大于铜。
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课时对点练
检验方法 沉淀法 显色法 气体法
判断的依据 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化或焰色反应 反应中有气体产生
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对点训练
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题组一　常见离子的检验
1.离子检验的常用方法有三种：
下列离子检验的方法不合理的是
A.C——气体法 B.S——沉淀法
C.Na+——显色法 D.Cl-——气体法
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对点训练
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Cl-常用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，即生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由题给信息可知，为沉淀法。
对点训练
2.(2024·江苏泰州高一月考)鉴定NaCl的最佳方法是
A.焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
B.焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
C.焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
D.焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
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Na的焰色反应为黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀，说明含氯离子，则该物质为NaCl，不能用盐酸酸化，引入氯离子干扰实验，故选A。
对点训练
3.检验铵盐时，可将少许待测物放入试管中，然后
A.加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验
B.加水溶解，加入酸溶液观察现象
C.加入碱溶液，加热，滴入酚酞溶液
D.加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
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铵盐遇酸无明显变化，B项错误；
铵盐与碱溶液混合后溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红，证明溶液中有OH-，不能证明生成了氨分子，C项错误。
4.下列离子检验的方法正确的是
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A.某溶液
生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
B.某溶液
生成白色沉淀，说明原溶液中有S
C.某溶液
生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D.某溶液
生成无色气体，说明原溶液中有C
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能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的除Cl-外，还有S、C等；能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的除S外，还有C、Ag+等；能与稀盐酸反应生成无色气体的除C外，还有HC等。
对点训练
5.(2024·福建政和高一月考)要鉴别NH4Cl、Na2SO4和(NH4)2SO4三种溶液，下列试剂可加入的是
A.NaOH溶液 B.Ba(NO3)2溶液
C.Ba(OH)2溶液 D.AgNO3溶液
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NaOH溶液与NH4Cl、(NH4)2SO4混合加热都生成氨气，现象相同，不能区分，A项错误；
Ba(NO3)2溶液与Na2SO4、(NH4)2SO4反应都生成白色沉淀，现象相同，不能区分，B项错误；
Ba(OH)2溶液与NH4Cl混合加热生成气体，与Na2SO4反应生成沉淀，与(NH4)2SO4混合加热既产生气体又生成沉淀，能够区分，C项正确；
AgNO3溶液与NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4反应都产生白色沉淀，现象相同，不能区分，D项错误。
对点训练
题组二　焰色反应
6.下列对焰色反应的实验操作注意事项的说法正确的是
①先将铂丝灼烧至无色，再蘸取被检验的物质
②每次实验后，要将铂丝用稀盐酸洗净
③实验时最好选择本身颜色较浅的火焰
④没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替
A.①②④ B.①②③
C.②③④ D.①②③④
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对点训练
7.(2024·河北安平高一月考)节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。下列说法正确的是
A.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C.做焰色反应时可用铜丝蘸取待测物在火焰上灼烧
D.焰色反应后金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取
　其他样品灼烧
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钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察，其他元素不需要，A项错误；
代替铂丝的金属需对被检验的元素的性质无影响，铜丝易与氧气反应生成黑色的氧化铜干扰焰色反应，通常可用无锈铁丝代替铂丝，C项错误；
焰色反应后金属丝应用盐酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧，D项错误。
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对点训练
题组三　物质性质和变化的探究
8.某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与S无关，进行下列实验无意义的是
A.观察硫酸钠溶液没有颜色
B.向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失
C.向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失
D.加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅
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A做对照实验；B中生成硫酸钡沉淀，溶液蓝色未消失，可以说明硫酸铜溶液显蓝色与S无关；C中形成氢氧化铜沉淀，溶液蓝色消失，可以说明硫酸铜溶液显蓝色与S无关。
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9.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是
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A.
B.
C.
D.
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探究温度对化学反应速率的影响，要求在催化剂相同，H2O2浓度相同，而温度不同的条件下做对比实验，通过产生气泡的快慢来体现温度对化学反应速率的影响。
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选项 操作 现象 结论
A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有S
B 先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液 开始无明显现象，后产生白色沉淀 原溶液中有Cl-
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应实验 火焰呈黄色 原溶液中有Na+，无K+
D 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无N
综合强化
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10.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
综合强化
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与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3或AgCl，A项错误；
黄色火焰可以覆盖钾的紫色火焰，故检验钾需透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，C项错误；
若溶液中N的浓度较低，滴加稀NaOH溶液且不加热，则不放出氨气，D项错误。
11.(2024·福建闽清高一段考)有4瓶常用溶液∶
①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，即可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序可能是
A.①④③② B.①④②③
C.①③④② D.④①②③
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综合强化
由于CuSO4溶液呈蓝色，故可最先确定CuSO4溶液，取少量其他三种溶液于试管中，加入CuSO4溶液，只有氯化钡溶液中产生白色沉淀，故第二个鉴别出的是BaCl2溶液，然后取少量剩余两种溶液分别加入BaCl2溶液，可鉴别出Na2SO4溶液和NaCl溶液，故其检出顺序为④①③②或④①②③。
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综合强化
12.为证明某晶体中含N、K+、S和H2O，下列实验叙述不正确的是
A.取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱
　脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水
B.取少量晶体溶于水，加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石
　蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有N
C.取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白
　色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有S
D.取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火
　焰呈黄色，不能证明晶体中无K+
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综合强化
13.草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2CO3、K2SO4、KCl)。某校化学兴趣小组按下列实验检验草木灰中的某些离子：取适量草木灰加水溶解，过滤，将滤液分成四份，完成以下实验报告(在横线上填写相关内容)
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实验步骤 实验现象 实验结论
(1)取第一份溶液和过量稀盐酸混合，并将产生的气体通入澄清石灰水 有无色、无味气体产生，澄清石灰水变浑浊 证明可能含_________
________(填化学式)
C或
HC
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实验步骤 实验现象 实验结论
(2)取第二份溶液，依次滴加________和　　 　溶液 有白色沉淀产生 证明含有S
(3)取第三份溶液，加入过量 　 　溶液，过滤，再向滤液中滴加　　　 有白色沉淀产生 证明含有Cl-
(4)取第四份溶液进行焰色反应 反应透过__________ 观察到火焰呈紫色 证明含有K+
稀盐酸
BaCl2
Ba(NO3)2
稀硝酸酸化的硝酸银溶液
蓝色钴玻璃
综合强化
14.将一个铝制易拉罐充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封住罐口，一会就可能听到罐内“咔咔”地响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来。
(1)易拉罐变瘪的原因是__________________________________________
______________。反应的化学方程式是　 　　　　　　　。
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NaOH溶液吸收CO2，罐内压强减小，外界气压
将易拉罐压瘪
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
(2)易拉罐又鼓起的原因是________________________________________
__________。
铝表面氧化膜溶解后，Al与NaOH溶液反应
产生H2
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先变瘪，是因为CO2气体被NaOH溶液吸收；一会儿又鼓起来，是因为铝与NaOH溶液反应产生了H2。
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15.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案：
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如果此方案正确，那么：
(1)操作①是否可改为加硝酸钡溶液？　 ，为什么？____________
____________________________________________________。
否
因为改用Ba(NO3)2溶液会引入新的杂质N，后续操作中无法除去
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(2)进行操作①后，如何判断S已除尽，方法是________
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取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀生成，则S已除尽
(3)操作②的目的是__________________， 为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由是___________________________________________________
____________________________。
除去过量的Ba2+
上一步产生的BaSO4沉淀对加碳酸钠溶液除去Ba2+无影响，故可以减少一次过滤操作
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NaCl、Na2SO4均为易溶于水
的物质，要得到纯净的氯化钠
溶液，可向溶液中加入BaCl2
溶液，除去S，但此过程
中引入了Ba2+，故需在后续过程中把Ba2+除去，可加入Na2CO3溶液，之后再加入盐酸除去过量的C。作业10　物质的检验　物质性质和变化的探究
(分值:100分)
(选择题1~12题,每小题6分,共72分)
题组一　常见离子的检验
1.离子检验的常用方法有三种:
检验方法 沉淀法 显色法 气体法
判断的依据 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化或焰色反应 反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是 (　　)
A.C——气体法 B.S——沉淀法
C.Na+——显色法 D.Cl-——气体法
2.(2024·江苏泰州高一月考)鉴定NaCl的最佳方法是 (　　)
A.焰色反应呈黄色,加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
B.焰色反应呈紫色,加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
C.焰色反应呈黄色,加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
D.焰色反应呈紫色,加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
3.检验铵盐时,可将少许待测物放入试管中,然后 (　　)
A.加热,将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验
B.加水溶解,加入酸溶液观察现象
C.加入碱溶液,加热,滴入酚酞溶液
D.加入NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
4.下列离子检验的方法正确的是 (　　)
A.某溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
B.某溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有S
C.某溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+
D.某溶液生成无色气体,说明原溶液中有C
5.(2024·福建政和高一月考)要鉴别NH4Cl、Na2SO4和(NH4)2SO4三种溶液,下列试剂可加入的是 (　　)
A.NaOH溶液 B.Ba(NO3)2溶液
C.Ba(OH)2溶液 D.AgNO3溶液
题组二　焰色反应
6.下列对焰色反应的实验操作注意事项的说法正确的是 (　　)
①先将铂丝灼烧至无色,再蘸取被检验的物质
②每次实验后,要将铂丝用稀盐酸洗净
③实验时最好选择本身颜色较浅的火焰
④没有铂丝时,也可以用光洁无锈的铁丝代替
A.①②④ B.①②③
C.②③④ D.①②③④
7.(2024·河北安平高一月考)节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。下列说法正确的是 (　　)
A.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C.做焰色反应时可用铜丝蘸取待测物在火焰上灼烧
D.焰色反应后金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色,再蘸取其他样品灼烧
题组三　物质性质和变化的探究
8.某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与S无关,进行下列实验无意义的是 (　　)
A.观察硫酸钠溶液没有颜色
B.向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液,振荡后静置,溶液蓝色未消失
C.向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液,振荡后静置,溶液蓝色消失
D.加水稀释硫酸铜溶液,溶液蓝色变浅
9.为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行的是 (　　)
A.
B.
C.
D.
10.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是 (　　)
选项 操作 现象 结论
A. 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有S
B. 先滴加足量稀硝酸,再滴入AgNO3溶液 开始无明显现象,后产生白色沉淀 原溶液中有Cl-
C. 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应实验 火焰呈黄色 原溶液中有Na+,无K+
D. 滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无N
11.(2024·福建闽清高一段考)有4瓶常用溶液∶
①BaCl2溶液,②NaCl溶液,③Na2SO4溶液,④CuSO4溶液。不用其他试剂,即可通过实验方法将它们一一鉴别出来,鉴别出来的先后顺序可能是 (　　)
A.①④③② B.①④②③
C.①③④② D.④①②③
12.为证明某晶体中含N、K+、S和H2O,下列实验叙述不正确的是 (　　)
A.取少量晶体放入试管中,加热,若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝,则可证明晶体中含有结晶水
B.取少量晶体溶于水,加入少量NaOH溶液,加热,在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验,若变红,则可证明晶体的成分中含有N
C.取少量晶体溶于水,加适量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有S
D.取少量晶体溶于水,用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,不能证明晶体中无K+
13.(12分)草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2CO3、K2SO4、KCl)。某校化学兴趣小组按下列实验检验草木灰中的某些离子:取适量草木灰加水溶解,过滤,将滤液分成四份,完成以下实验报告(在横线上填写相关内容)。
实验步骤 实验现象 实验结论
(1)取第一份溶液和过量稀盐酸混合,并将产生的气体通入澄清石灰水 有无色、无味气体产生,澄清石灰水变浑浊 证明可能含　　　　　(填化学式)
(2)取第二份溶液,依次滴加　　　　　　　和　　　　　溶液 有白色沉淀产生 证明含有S
(3)取第三份溶液,加入过量　　　　　溶液,过滤,再向滤液中滴加　　　　　 有白色沉淀产生 证明含有Cl-
(4)取第四份溶液进行焰色反应 反应透过　　　　　观察到火焰呈紫色 证明含有K+
14.(6分)将一个铝制易拉罐充满CO2气体,然后往罐内注入足量的NaOH溶液,立即用胶布封住罐口,一会就可能听到罐内“咔咔”地响,发现易拉罐变瘪,再过一会儿易拉罐又鼓起来。
(1)易拉罐变瘪的原因是____________________________________________________________。反应的化学方程式是________________________________________________________________________________。
(2)易拉罐又鼓起的原因是_________________________________________________________________。
15.(10分)实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案:
如果此方案正确,那么:
(1)操作①是否可改为加硝酸钡溶液 　　　　,为什么 _______________________________________
(2)进行操作①后,如何判断S已除尽,方法是______________________________________________
______________________________________________________________________________________。
(3)操作②的目的是________________________________________________________________,为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液 理由是____________________________________________________________。
答案精析
1.D　2.A　3.D
4.C　[能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的除Cl-外，还有S、C等；能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的除S外，还有C、Ag+等；能与稀盐酸反应生成无色气体的除C外，还有HC等。]
5.C　[NaOH溶液与NH4Cl、(NH4)2SO4混合加热都生成氨气，现象相同，不能区分，A项错误；Ba(NO3)2溶液与Na2SO4、(NH4)2SO4反应都生成白色沉淀，现象相同，不能区分，B项错误；Ba(OH)2溶液与NH4Cl混合加热生成气体，与Na2SO4反应生成沉淀，与(NH4)2SO4混合加热既产生气体又生成沉淀，能够区分，C项正确；AgNO3溶液与NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4反应都产生白色沉淀，现象相同，不能区分，D项错误。]
6.D
7.B　[钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察，其他元素不需要，A项错误；代替铂丝的金属需对被检验的元素的性质无影响，铜丝易与氧气反应生成黑色的氧化铜干扰焰色反应，通常可用无锈铁丝代替铂丝，C项错误；焰色反应后金属丝应用盐酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧，D项错误。]
8.D　[A做对照实验；B中生成硫酸钡沉淀，溶液蓝色未消失，可以说明硫酸铜溶液显蓝色与S无关；C中形成氢氧化铜沉淀，溶液蓝色消失，可以说明硫酸铜溶液显蓝色与S无关。]
9.D　[探究温度对化学反应速率的影响，要求在催化剂相同，H2O2浓度相同，而温度不同的条件下做对比实验，通过产生气泡的快慢来体现温度对化学反应速率的影响。]
10.B　[与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3或AgCl，A项错误；黄色火焰可以覆盖钾的紫色火焰，故检验钾需透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，C项错误；若溶液中N的浓度较低，滴加稀NaOH溶液且不加热，则不放出氨气，D项错误。]
11.D　[由于CuSO4溶液呈蓝色，故可最先确定CuSO4溶液，取少量其他三种溶液于试管中，加入CuSO4溶液，只有氯化钡溶液中产生白色沉淀，故第二个鉴别出的是BaCl2溶液，然后取少量剩余两种溶液分别加入BaCl2溶液，可鉴别出Na2SO4溶液和NaCl溶液，故其检出顺序为④①③②或④①②③。]
12.B
13.(1)C或HC　(2)稀盐酸　BaCl2
(3)Ba(NO3)2　稀硝酸酸化的硝酸银溶液
(4)蓝色钴玻璃
14.(1)NaOH溶液吸收CO2，罐内压强减小，外界气压将易拉罐压瘪　CO2+2NaOHNa2CO3+H2O　(2)铝表面氧化膜溶解后，Al与NaOH溶液反应产生H2
解析　先变瘪，是因为CO2气体被NaOH溶液吸收；一会儿又鼓起来，是因为铝与NaOH溶液反应产生了H2。
15.(1)否　因为改用Ba(NO3)2溶液会引入新的杂质N，后续操作中无法除去　(2)取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀生成，则S已除尽　(3)除去过量的Ba2+　上一步产生的BaSO4沉淀对加碳酸钠溶液除去Ba2+无影响，故可以减少一次过滤操作
解析　NaCl、Na2SO4均为易溶于水的物质，要得到纯净的氯化钠溶液，可向溶液中加入BaCl2溶液，除去S，但此过程中引入了Ba2+，故需在后续过程中把Ba2+除去，可加入Na2CO3溶液，之后再加入盐酸除去过量的C。

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