资源简介

2024～2025学年度第二学期期中考试
高一化学试题
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1、本试卷共6页，包含选择题（第1题～第13题，共13题）、非选择题（第14题～第17题，共4题）共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Cu 64
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．我国探月工程取得重大进展。月壤中存在一种矿物（OH），下列元素位于元素周期表VIA族的是
A.H B.P C.0 D.Ca
2．液氨与钠发生反应：下列说法不正确的是
A.H与D互为同位素 B.中N元素的化合价为-3
C．NH3的球棍模型 D.的电子式为
3．氨是重要的化工原料，能与结合生成，加热条件下能将CuO还原成
Cu，某兴趣小组制取少量，探究其性质并进行尾气处理。下列装置不能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲制取NH3 B.用装置乙干燥
C.用装置丙探究的还原性 D.用装置丁吸收多余的
4．硫酸氢氯吡格雷片是抗血小板凝聚药物，下列说法正确的是
A.半径： B.沸点：
C.热稳定性： D.酸性：
阅读下列材料，完成5～7题：
VA族元素氮、磷化合物应用广泛。氨气是合成硝酸的重要原料；肼是常用的火箭燃料；羟肤（NH2OH）可作油脂工业中的抗氧化剂；磷酸是三元酸，次磷酸是一元弱酸。高一化学试题 第1页（共6页）
5．下列物质的结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A.化学性质很稳定可用于工业合成氨
B．NH2OH具有氧化性，可作油脂工业中的抗氧化剂
C.肼具有还原性，可作为火箭燃料
D．NH3易与酸反应，可用于制取硝酸
6．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是
A．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏
B.自然固氮、人工固氮都是将转化为NH3
C.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
D.氮气和氧气在高温条件下发生反应是汽车尾气中氮氧化物的主要成因
7．下列化学反应表示正确的是
A.铜与浓硝酸反应的离子方程式：
B．向AlC13溶液中加入过量浓氨水的离子方程式：
C.与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：
D.氨水吸收过量的化学方程式：
8、碱性锌锰电池的总反应为．，电池构造示意图如题8图所示。下列有关说法不正确的是
A．电池工作时，MnO2发生还原反应
B.电池工作时，OH-通过隔膜向负极移动
C.环境温度过低，不利于电池放电
D．反应中每生成1mol MnOOH，转移电子数目约为
9．部分含氮物质的分类与相应化合价关系如题9图所示。下列推断不合理的是
A.将足量铜丝插入d的浓溶液产生气体中含有b
B.a只能被氧化，不能被还原
C.c溶于水能同时生成b和d
D.自然界中可存在a→b→c→d→e的转化
10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A.硫酸工业：
B.工业制硝酸：
C.纯碱工业NaCl溶液
D.HCI制备NaCl溶液和
11．下列有关化学反应速率的说法正确的是
A.用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快
B.100mL 2mol·的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C.反应在一容积可变的密闭容器中进行，增加C（s）的量，反应速率增大
D.汽车尾气中的NO和CO发生反应生成和，减小压强反应速率加快高一化学试题 第2页（共6页）
12、根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应
B 向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无NH4+
C 用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 溶液中可能有K＋
D 将0.2mol·L-1FeCl3溶液与0.1mol·L-1KI溶液等体积混合，取少量混合液滴加KSCN溶液，溶液变血红色 与I-的反应有一定限度
13．空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐（含、）生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如题13图所示，下列说法正确的是
题13图
A.在第I阶段中体现了的氧化性
B．在第II、III两个阶段共失去电子为2mol
C.NO2是反应转化过程中的催化剂
D.硫酸盐转化过程中发生的总反应方程式为：
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（16分）2020年9月中国提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标，科研工作者利用合成气（主要成分为和在催化剂的作用下合成甲醇（CH，OH）和甲酸（HCOOH）是其中的研究项目内容，该研究发生的主要反应如下：
I.与反应合成甲酸：
II.CO2与反应合成甲醇：
已知：原子经济性是指提高原子利用率，使所有原料全部转化成最终产物，实现“零排放”。
（1）上述反应中符合原子经济性的是反应 （填“I”或“II”）。
（2）在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的是 （填字母，下同）。
a.恒温恒容下，再充入 b.降低温度 c.恒温恒容下，向其中充入Ar
（3）HCOOH是弱酸，一定条件下，在水溶液中部分电离出氢离子和甲酸根离子（HCOO-）达到平衡。
①写出甲酸的电离方程式 。
②0.1mol·L-1的甲酸溶液，当其电离达到平衡时，溶液中甲酸根离子浓度c为 。
A.c>0 B. C. D.c=0高一化学试题 第3页（共6页）
（4）一定温度下，在2L密闭容器中发生反应II，开始时加入8molCO2（g）、9molH2（g）、2molH2O（g），
在2min末测得CH3OH（g）的物质的量为2mol。
用浓度变化表示该反应的平均速率是 。
2min末，的浓度是 。
③2min末，的转化率是 。
（5）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应II，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是 。
A．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molCH3OH B．c（CH3OH）不再改变
D.的质量保持不变
15．（16分）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如题15图-1为合成氨以及氨的催化氧化制取硝酸的流程示意图。请回答下列问题：
题15图-1
（1）实验室制备氨气的原料是 （写出物质的化学式）。
（2）氧化炉中氨气发生反应的方程式为
（3）向吸收塔中持续通入A的作用为 （答题时要指明A物质）。
（4）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据：
化学键 N-H
键能kJ·moL-1 a b c
则 ΔH=_________、用字母表示）。
（5）44.8g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅。当铜反应完毕时，共收集到标准状况下气体的体积为22.4L。则反应中消耗HNO3的物质的量为_____________（写出计算过程）
（6）某企业在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品和，实验流程如题15图-2所示：
题15图-2
写出生成NaHCO3的总反应的化学方程式为____________________。
②利用副产品氯化铵制备氨气以提高其经济利用价值。写出用MgO与C1固体混合加热制得的化学方程式 。高一化学试题 第4页（共6页）
16．（12分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。
I.某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中作用，设计并进行以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针方向
1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al
2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu
3 Mg、Al 氢氧化钠溶液 偏向Mg
根据上表中记录的实验现象，回答下列问题：
（1）实验1、2中Al电极的作用是否相同？ （填”是”或”否”）。
（2）实验2中Cu为 极，电池总反应离子方程式
（3）实验3中Al为 极，其电极反应式为 。
II．如题16图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
（4）电池的负极是 （填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式为 。
（5）电池工作一段时间后电解质溶液的pH （填“增大”、
“减小”或“不变”）。
17．（17分）对氮的化合物造成污染的治理是科研工作者一直致力研究的课题。
I.我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如题17图-1所示：
回答下列问题：
（1）从物质分类的角度看，上图物质中属于酸性氧化物的有 （任写两种化学式）。
（2）下列叙述正确的是 。
A.雾和霾的分散质均为空气
B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C.大气中的氨气在反应过程中被氧化
II.工业排放的烟气中常含有氮的氧化物（NOx），研究者提出若干烟气“脱硝”的方法。
（3）选择性催化还原法：在催化剂作用下，选取还原剂将烟气中的NOx进行无害化处理。写出选取NH3做还原剂时与烟气中的发生反应的化学方程式 。
（4）纯碱溶液吸收法：用溶液吸收处理氮的氧化物尾气（NOx）。NO和NO2混合气体被溶液完全吸收只生成一种氮的含氧酸盐和一种无色无味的气体。写出上述反应的离子方程式 。高一化学试题 第5页（共6页）
（5）氧化法：以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硝”。控制过程中溶液的酸性，将烟气中的NO转化为NO3。
已知：溶液中HCIO和C10二物质的量分数（α％）随溶液pH变化的关系如题17图-2所示：
题17图-2
写出pH=3.5时NaClO溶液脱除NO的离子方程式 。
III.化肥工业产生的氨氮废水（主要含，可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如题17图-3所示：
题17图-3
（6）过程③：一定条件下向废水中加入CH3OH，可以实现，称为反硝化过程。其的作用为 。
（7）②中O2可用NaClO替代，此时含氮化合物可被氧化为将一定量的氨氮废水与不同量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量）去除率与NaClO投入量（用x表示）的关系如题17图-4所示：
题17图-4
当时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是
高一期中化学试题参考答案
1.C 2.D 3.B 4.A 5.C 6.B 7.A 8.D 9.B 10.D
11.A 12.C 13.D
14.（每空2分，共16分）
(1) I (2) b (3) HCOOH HCOO- + H+ ，C
(4) 1.5mol L-1 min-1 ， 3mol L-1 ，25％
(5) BD（漏选1个扣1分，错选不得分）
15.（共16分）
(1) NH4Cl Ca(OH)2 （2分）
(2) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （2分）
(3) A为氧气 目的是氧化NO，使NO尽量充分转化为HNO3 （2分）
(4) (a+3b-6c) （2分）
(5) n(Cu) = 44.8g ÷ 64g·mol-1 =0.7mol 1分
气体物质的量n(NOX) = 22.4L ÷ 22.4L·mol-1 = 1 mol 1分
由氮元素守恒可得
n(HNO3) = 2n(Cu) +n (NOX) = 0.7mol×2 + 1 mol = 2.4mol 1分
（其他合理答案参照给分）
① NH3·H2O + NaCl + CO2 = NH4Cl + NaHCO3↓ （2分）
或 NH3+H2O + NaCl + CO2 = NH4Cl + NaHCO3↓
②2NH4Cl +MgO === MgCl2 + 2NH3↑ + H2O （3分）
16.（共12分）
(1) 否（1分）
(2) 正（1分）， 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑（2分）
(3) 负（1分），
Al-3e-+4OH- =［Al(OH)4］-（或Al - 3e- + 4OH- = AlO2-+2H2O，共2分）
(4) a（1分），CH4 -8e- + 10OH- = CO32-+ 7H2O （2分），减小（2分）
17.（共17分）
(1) SO2 SO3 N2O5（任写两个，对1个给1分，有错不得分，共2分）
(2) B （2分）
(3) 8NH3 + 6NO2 7 N2 +12H2O （3分）
(4) NO + NO2 + CO32- = 2NO2- + CO2 （3分）
(5) 2NO + 3HClO + H2O = 2NO3- + 3Cl- + 5H+ （3分）
（此题写成H+ ClO- 不得分）
(6) 还原作用(或还原剂、起还原性等合理答案) （2分）
(7) 部分氨氮被氧化为NO3-等可溶性离子留在废水中（2分）
高一化学试题 第6页（共6页）

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