资源简介 第二单元 金属钠及钠的化合物第1课时 钠的性质与制备[核心素养发展目标] 1.通过钠与氧气、水反应的实验，掌握钠的物理性质和化学性质。2.了解钠元素在自然界中的存在形式，了解钠的制备原理和主要用途。3.理解Na2O和Na2O2的组成、性质和应用。一、钠1.钠的原子结构及存在2.实验探究钠的性质(1)钠与氧气的反应条件 常温 加热实验步骤实验现象 新切开的钠具有 色的金属光泽，在空气中很快 钠先 ，然后剧烈燃烧，火焰呈 ，生成 固体 化学方程式特别提醒 ①取金属钠时应用镊子，不能用手直接接触，一般取绿豆粒大小即可，不能太大，以免发生危险。②剩余的钠要放回原试剂瓶中。思考1 书写钠在常温及加热条件下分别和O2反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目，比较等量的钠完全反应，转移电子的关系。______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)钠与其他非金属单质的反应钠单质还能与许多其他的非金属单质反应。在反应中，钠 电子，表现出 性。 (3)钠与水的反应实验操作 实验现象 结论或解释钠 在水面上 钠的密度比水 钠 成小球 钠的熔点 ，反应放热 小球在水面上 反应产生的 推动小球运动 与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失 钠与水 反应，产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变 有 物质( )生成 化学方程式： ，其中氧化剂为 ，还原剂为 结合以上实验，可归纳钠的物理性质：钠是 的金属，质 ，熔点低(97.8 ℃)，密度比水的 ，但比煤油的 。通常保存在 或石蜡油中。 思考2 某同学设计实验探究钠与酸、碱、盐溶液的反应。将一块绿豆粒大小的钠分别投入盛有①稀盐酸、②饱和澄清石灰水③CuSO4溶液的三个烧杯中，回答下列问题。(1)实验①中，钠与稀盐酸反应比钠与水反应更剧烈，试写出钠与稀盐酸反应的化学方程式。若稀盐酸不足量，金属钠能否剩余，为什么？______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)实验②中，饱和澄清石灰水出现白色浑浊，试分析原因。______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(3)实验③中，产生蓝色絮状沉淀，未观察到产生紫红色金属铜。请结合化学方程式分析产生上述现象的原因。______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3.钠的制备和用途(1)制备19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得金属钠。工业上常采用 的方法制取单质钠，其化学方程式： 。 (2)用途①钠和钾形成的合金常温下呈 态，导热性好，可用作快中子反应堆的 。 ②高压钠灯发出的 光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。 ③金属钠还可以用于钛、锆、铌等稀有金属的冶炼。如Na与TiCl4反应：______________________________________________________________________________________________________________。1.正误判断(1)钠比较活泼，可以从MgSO4溶液中置换出Mg ( )(2)钠失火时不能用水扑灭，应该用沙土盖灭 ( )(3)实验中取出的药品都不能再放回原试剂瓶 ( )(4)高压钠灯用于照明，是钠的物理性质 ( )(5)工业上可用电解饱和NaCl溶液来制备Na ( )2.实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是 ( )A.钠在常温下是固体B.钠的熔点很低C.钠具有银白色的金属光泽D.金属钠很软3.(2023·福建闽清高一期中)将一定量的金属钠投入下列稀溶液中，充分反应后，最终不会产生沉淀的是 ( )A.氯化铜溶液 B.饱和氯化钠溶液C.氢氧化钠稀溶液 D.氯化镁溶液钠与水溶液反应的规律：遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐水在前。二、氧化钠和过氧化钠1.Na2O的性质(1)物理性质： 色固体。 (2)化学性质：碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。写出下列反应的化学方程式：氧化钠与水反应： ；氧化钠与盐酸反应： ；氧化钠与二氧化碳反应： 。2.Na2O2的性质Na2O2是一种 色固体。 (1)实验探究过氧化钠与水的反应实验操作实验现象 ①试管外壁 ，带火星的木条 ； ②用pH试纸检验反应所得溶液呈 性 实验结论 Na2O2与水反应 ，化学方程式为 (2)Na2O2与CO2反应也会产生O2，反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________。 思考1 利用化学方程式和单线桥，对比分析过氧化钠与水、过氧化钠与二氧化碳的反应。______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________思考2 类比Na与H2O反应的分析方法及Na2O2与H2O反应的化学方程式，试着分析以下问题。(1)将适量过氧化钠投入盐酸中，有什么现象？写出化学方程式。______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象？写出相关反应的化学方程式。______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________思考3 把Na2O2固体加入盛有酚酞溶液的试管中，观察到有气泡冒出，溶液变红后又褪色。结合Na2O2的性质解释其原因。______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.正误判断(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物 ( )(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同 ( )(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2 ( )(4)Na2O2有强氧化性，能漂白酸碱指示剂 ( )(5)钠着火时可用泡沫灭火器灭火 ( )2.(2023·江苏南通高一期中)下列有关Na2O2的说法正确的是 ( )A.1 mol Na2O2固体中所含离子总数为4×6.02×1023B.向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色C.7.8 g Na2O2和CO2完全反应，产生O2的体积为1.12 LD.取久置的Na2O2，向其中滴加过量的盐酸，产生的气体为O23.(2024·河北沽源高一段考)将28 g CO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6 g，则原混合气体中CO2的质量分数约为 ( )A.31% B.44%C.56% D.88%1.Na2O2与CO2、H2O反应的数量关系①2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2②2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量Na2O2时，CO2(或H2O)与放出O2的物质的量之比均为2∶1，同温同压下体积之比也为2∶1。2.Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系(1)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Δm(固体)2×78 2×44 2×106 2×28即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ Δm(固体)2×78 2×18 4×40 2×2即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量。答案精析一、1.还原性 化合 氯化钠 碳酸钠 硫酸钠2.(1)银白 变暗 熔化 黄色 淡黄色 4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2思考1 ①生成Na2O：②生成Na2O2：则相同质量的两块钠，分别发生上述反应，转移的电子数：①=②。(2)失去 还原 (3)浮 小 熔化 低 迅速游动 氢气 剧烈 红 碱性 氢氧化钠 2Na+2H2O2NaOH+H2↑ H2O Na 银白色 软 小 大 煤油思考2 (1)2Na+2HCl2NaCl+H2↑。不能；稀盐酸量不足，过量的钠会与溶剂水继续反应生成NaOH和H2。(2)Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，钠与水反应放出热量且消耗溶剂水，石灰水过饱和析出Ca(OH)2固体，产生白色浑浊。(3)钠先与水发生反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑，生成的NaOH再与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4。3.(1)电解熔融氯化钠 2NaCl2Na+Cl2↑ (2)①液 热交换剂 ②黄 ③TiCl4+4NaTi+4NaCl应用体验1.(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)×2.B 3.C二、1.(1)白 (2)Na2O+H2O2NaOH Na2O+2HCl2NaCl+H2O Na2O+CO2Na2CO32.淡黄 (1)发烫 复燃 碱 放热 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ (2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2思考1 ①与H2O反应：②与CO2反应：相同物质的量的Na2O2分别与H2O和CO2反应，转移的电子数：①=②，1 mol Na2O2与H2O反应转移1 mol电子。思考2 有气泡产生；2Na2O2+4HCl4NaCl+O2↑+2H2O。(2)有气泡放出，溶液颜色变浅，同时有蓝色沉淀生成；2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4。思考3 Na2O2与水反应生成NaOH 和O2，可看到有气体生成；NaOH使酚酞溶液变红，Na2O2具有强氧化性，又使溶液褪色。应用体验1.(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)×2.B ［Na2O2的组成微粒是Na+、，1 mol Na2O2固体中所含离子总数为3×6.02×1023，A错误；Na2O2具有强氧化性，与H2O反应生成NaOH和O2，故可以使酚酞溶液先变红后褪色，B正确；未标明气体体积是否为标准状况下，不能确定，C错误；久置的Na2O2会变质，含有Na2CO3，滴加过量的盐酸，产生的气体主要为CO2，D错误。］3.A ［CO2和CO的混合气体通过装有足量Na2O2的干燥管，只有CO2和Na2O2反应，设原混合气体中CO2的质量为x g，则2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 固体质量增加88 56x 5.6 g，解得x=8.8 g；所以原混合气体中CO2的质量分数为×100%≈31%。］(共74张PPT)专题3 第二单元<<<钠的性质与制备第1课时核心素养发展目标1.通过钠与氧气、水反应的实验，掌握钠的物理性质和化学性质。2.了解钠元素在自然界中的存在形式，了解钠的制备原理和主要用途。3.理解Na2O和Na2O2的组成、性质和应用。内容索引一、钠二、氧化钠和过氧化钠课时对点练><一钠1.钠的原子结构及存在一钠还原性化合氯化钠碳酸钠硫酸钠条件 常温 加热实验步骤 实验现象 新切开的钠具有 色的金属光泽，在空气中很快_____ 钠先 ，然后剧烈燃烧，火焰呈 ，生成 固体化学方程式 _________________________________________2.实验探究钠的性质(1)钠与氧气的反应银白变暗熔化黄色淡黄色4Na+O2===2Na2O2Na+O2 Na2O2特别提醒 ①取金属钠时应用镊子，不能用手直接接触，一般取绿豆粒大小即可，不能太大，以免发生危险。②剩余的钠要放回原试剂瓶中。书写钠在常温及加热条件下分别和O2反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目，比较等量的钠完全反应，转移电子的关系。思考1思考1提示 ①生成Na2O：②生成Na2O2：则相同质量的两块钠，分别发生上述反应，转移的电子数：①=②。(2)钠与其他非金属单质的反应钠单质还能与许多其他的非金属单质反应。在反应中，钠 电子，表现出 性。失去还原(3)钠与水的反应实验操作 实验现象 结论或解释 钠 在水面上 钠的密度比水____钠 成小球 钠的熔点 ，反应放热小球在水面上___________ 反应产生的 推动小球运动与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失 钠与水 反应，产生气体反应后溶液的颜色逐渐变_____ 有 物质(_________)生成化学方程式：_________________________，其中氧化剂为______，还原剂为_____浮熔化小低迅速游动氢气剧烈红碱性氢氧化钠2Na+2H2O===2NaOH+H2↑H2ONa结合以上实验，可归纳钠的物理性质：钠是 的金属，质 ，熔点低(97.8 ℃)，密度比水的 ，但比煤油的 。通常保存在 或石蜡油中。银白色软小大煤油某同学设计实验探究钠与酸、碱、盐溶液的反应。将一块绿豆粒大小的钠分别投入盛有①稀盐酸、②饱和澄清石灰水、③CuSO4溶液的三个烧杯中，回答下列问题。(1)实验①中，钠与稀盐酸反应比钠与水反应更剧烈，试写出钠与稀盐酸反应的化学方程式。若稀盐酸不足量，金属钠能否剩余，为什么？思考2提示 2Na+2HCl===2NaCl+H2↑。不能；稀盐酸量不足，过量的钠会与溶剂水继续反应生成NaOH和H2。(2)实验②中，饱和澄清石灰水出现白色浑浊，试分析原因。思考2提示 Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，钠与水反应放出热量且消耗溶剂水，石灰水过饱和析出Ca(OH)2固体，产生白色浑浊。(3)实验③中，产生蓝色絮状沉淀，未观察到产生紫红色金属铜。请结合化学方程式分析产生上述现象的原因。思考2提示 钠先与水发生反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，生成的NaOH再与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4。3.钠的制备和用途(1)制备19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得金属钠。工业上常采用_________________的方法制取单质钠，其化学方程式：________________________。电解熔融氯化钠2NaCl 2Na+Cl2↑(2)用途①钠和钾形成的合金常温下呈 态，导热性好，可用作快中子反应堆的 。②高压钠灯发出的 光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。③金属钠还可以用于钛、锆、铌等稀有金属的冶炼。如Na与TiCl4反应：__________________________________。液热交换剂黄TiCl4+4Na Ti+4NaCl1.正误判断(1)钠比较活泼，可以从MgSO4溶液中置换出Mg(2)钠失火时不能用水扑灭，应该用沙土盖灭(3)实验中取出的药品都不能再放回原试剂瓶(4)高压钠灯用于照明，是钠的物理性质(5)工业上可用电解饱和NaCl溶液来制备Na√√×××2.实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是A.钠在常温下是固体 B.钠的熔点很低C.钠具有银白色的金属光泽 D.金属钠很软√从题干中“取出一小块金属钠”知，钠在常温下是固体；“用小刀切开”说明钠很软；切开后可看到钠具有银白色的金属光泽；没有加热将钠熔化，因此不能得出其熔点很低的性质。3.(2023·福建闽清高一期中)将一定量的金属钠投入下列稀溶液中，充分反应后，最终不会产生沉淀的是A.氯化铜溶液 B.饱和氯化钠溶液C.氢氧化钠稀溶液 D.氯化镁溶液√钠和水反应生成NaOH和氢气，NaOH和氯化铜、氯化镁分别反应生成Cu(OH)2、Mg(OH)2沉淀，饱和NaCl溶液中溶剂水与Na反应，会有NaCl析出。归纳总结钠与水溶液反应的规律：遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐水在前。返回氧化钠和过氧化钠><二二氧化钠和过氧化钠1.Na2O的性质(1)物理性质： 色固体。(2)化学性质：碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。写出下列反应的化学方程式：氧化钠与水反应： ；氧化钠与盐酸反应： ；氧化钠与二氧化碳反应： 。白Na2O+H2O===2NaOHNa2O+2HCl===2NaCl+H2ONa2O+CO2===Na2CO3实验操作 2.Na2O2的性质Na2O2是一种 色固体。(1)实验探究过氧化钠与水的反应淡黄实验现象 ①试管外壁 ，带火星的木条 ；②用pH试纸检验反应所得溶液呈 性实验结论 Na2O2与水反应 ，化学方程式为_________________________________发烫复燃碱放热2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(2)Na2O2与CO2反应也会产生O2，反应的化学方程式为___________________________________。2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2利用化学方程式和单线桥，对比分析过氧化钠与水、过氧化钠与二氧化碳的反应。思考1提示 ①与H2O反应：②与CO2反应：相同物质的量的Na2O2分别与H2O和CO2反应，转移的电子数：①=②，1 mol Na2O2与H2O反应转移1 mol电子。类比Na与H2O反应的分析方法及Na2O2与H2O反应的化学方程式，试着分析以下问题。(1)将适量过氧化钠投入盐酸中，有什么现象？写出化学方程式。思考2提示 有气泡产生；2Na2O2+4HCl===4NaCl+O2↑+2H2O。(2)将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象？写出相关反应的化学方程式。思考2提示 有气泡放出，溶液颜色变浅，同时有蓝色沉淀生成；2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，2NaOH+CuSO4 ===Cu(OH)2↓+Na2SO4。把Na2O2固体加入盛有酚酞溶液的试管中，观察到有气泡冒出，溶液变红后又褪色。结合Na2O2的性质解释其原因。思考3提示 Na2O2与水反应生成NaOH 和O2，可看到有气体生成；NaOH使酚酞溶液变红，Na2O2具有强氧化性，又使溶液褪色。1.正误判断(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2(4)Na2O2有强氧化性，能漂白酸碱指示剂(5)钠着火时可用泡沫灭火器灭火√×√×√2.(2023·江苏南通高一期中)下列有关Na2O2的说法正确的是A.1 mol Na2O2固体中所含离子总数为4×6.02×1023B.向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色C.7.8 g Na2O2和CO2完全反应，产生O2的体积为1.12 LD.取久置的Na2O2，向其中滴加过量的盐酸，产生的气体为O2√Na2O2的组成微粒是Na+、，1 mol Na2O2固体中所含离子总数为3×6.02×1023，A错误；Na2O2具有强氧化性，与H2O反应生成NaOH和O2，故可以使酚酞溶液先变红后褪色，B正确；未标明气体体积是否为标准状况下，不能确定，C错误；久置的Na2O2会变质，含有Na2CO3，滴加过量的盐酸，产生的气体主要为CO2，D错误。3.(2024·河北沽源高一段考)将28 g CO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6 g，则原混合气体中CO2的质量分数约为A.31% B.44%C.56% D.88%√CO2和CO的混合气体通过装有足量Na2O2的干燥管，只有CO2和Na2O2反应，设原混合气体中CO2的质量为x g，则2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 固体质量增加 88 56 x 5.6 g，解得x=8.8 g；所以原混合气体中CO2的质量分数为×100%≈31%。归纳总结1.Na2O2与CO2、H2O反应的数量关系①2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2②2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量Na2O2时，CO2(或H2O)与放出O2的物质的量之比均为2∶1，同温同压下体积之比也为2∶1。归纳总结2.Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系(1)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Δm(固体) 2×78 2×44 2×106 2×28即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ Δm(固体) 2×78 2×18 4×40 2×2即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量。返回课时对点练1234567891011121314对点训练15题组一 钠的存在和性质1.下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是A.钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在B.钠需要密封保存在煤油或石蜡油中C.实验室中可直接用药匙取用钠D.实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中√1234567891011121314对点训练15钠在自然界中只以化合态的形式存在，A项错误；实验室中用镊子取用钠，C项错误；取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，D项错误。对点训练2.(2024·广东汕头高一统考)物质间的转化是认识化学的重要途径，下列物质之间的转化不能通过一步反应实现的是A.Na→Na2O2 B.Na→Na2CO3C.Na→NaOH D.Na→NaCl√123456789101112131415钠不能一步生成碳酸钠，故选B。对点训练3.等质量的两块钠，第一块与足量氧气在加热条件下反应，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是A.第一块钠失去的电子数多B.两块钠失去的电子数一样多C.第二块钠的反应产物质量较大D.生成物均可用于杀菌消毒√123456789101112131415对点训练123456789101112131415等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子；等质量的钠与O2反应，生成过氧化钠时质量大，常温下Na与O2反应生成氧化钠；Na2O没有强氧化性，不能用于杀菌消毒。选项 操作 反应现象A 切开钠，持续观察颜色变化 钠切面颜色先变暗，最后呈淡黄色B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上四处游动，产生红褐色沉淀C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上四处游动，产生白色浑浊D 把钠放入坩埚中加热 钠先熔化后燃烧，产生黄色火焰4.(2024·北京人大附中高一月考)已知Fe(OH)3为红褐色、难溶于水的物质。下列关于钠的反应现象的叙述不正确的是√对点训练123456789101112131415对点训练123456789101112131415切开钠，银白色的钠会变暗，不会变为淡黄色，A错误。对点训练题组二 Na2O和Na2O2的性质5.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的是A.Na2O2、Na2O久置于空气中变为白色NaOH固体B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C.Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D.Na2O2、Na2O均可作供氧剂123456789101112131415√对点训练123456789101112131415Na2O、Na2O2久置于空气中变为白色Na2CO3固体，故A项错误；Na2O2是淡黄色固体，故B项错误；Na2O2与CO2反应时，是Na2O2中的氧元素发生了氧化还原反应，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故C项正确；Na2O与CO2或H2O反应时无氧气产生，不能作供氧剂，D项错误。对点训练6.下列判断正确的是A.可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2B.可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2C.可利用在纯氧中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色√123456789101112131415对点训练CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时均能产生气体，因O2和CO2都是无色无味气体，故CO2和Na2O2的反应无明显的现象产生，水与Na2O2反应产生气泡，A项正确、B项错误；在纯氧中加热Na2O和Na2O2的混合物，Na2O会转化为Na2O2，C项错误；将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但因Na2O2具有漂白性，最后又会漂白红色的溶液，D项错误。123456789101112131415对点训练7.对于反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，下列说法正确的是A.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B.当2 mol H2O参加反应时，生成1 mol O2C.当生成1 mol O2时，转移的电子数为4NAD.每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g√123456789101112131415对点训练反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，A错误；当生成1 mol O2时，转移的电子数为2NA，C错误；当18 g H2O参加反应时，设固体增重为m，2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 固体增重 2×18 32 4 18 g mm=2 g，D错误。123456789101112131415对点训练8.(2024·福建德化一中高一月考)下列叙述正确的是A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B.Na2O能继续被氧化成Na2O2，Na2O2比Na2O稳定C.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D.可利用在纯氧中加热的方法除Na2O中的Na2O2√123456789101112131415对点训练Na2O是碱性氧化物，Na2O2与碱反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，A错误；Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成O2，不属于置换反应，C错误；Na2O2中氧元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，以氧化性为主；在纯氧中加热，Na2O会转化为Na2O2，D错误。1234567891011121314159.(2024·河北保定高一检测)将10 g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为A.8 g B.10 gC.12 g D.13.5 g123456789101112131415√对点训练123456789101112131415对点训练2CO+O2 2CO2，2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2，总方程式为2CO+2Na2O2===2Na2CO3，质量增重为CO的质量；2H2+O2 2H2O，2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2，总方程式为2H2+2Na2O2===4NaOH，质量增重为H2的质量，故最终固体增重为CO与H2的总质量，故选B。10.下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.Na和Na+都具有强还原性B.Na2O和Na2O2长期露置于空气中，最终产物不相同C.Na2O和Na2O2分别与CO2反应，发生的都是氧化还原反应D.将少量Na和Na2O2分别加入CuSO4溶液中，均产生蓝色沉淀同时放出 无色气体综合强化√123456789101112131415综合强化123456789101112131415Na具有强还原性，Na+没有还原性，A错误；Na2O和Na2O2长期露置于空气中，最终产物都是碳酸钠，B错误；将少量Na加入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀同时放出氢气；将少量Na2O2加入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀同时放出氧气，D正确。11.(2024·福建宁化高一月考)下列各组物质相互混合反应，最终有白色沉淀生成的是①氧化钠投入到MgCl2溶液中 ②Na2O2投入到CuSO4溶液中③Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 ④向CaCl2溶液中通入少量CO2A.③④ B.①③C.②③ D.②③④综合强化√123456789101112131415综合强化①氧化钠和水反应生成NaOH，NaOH和MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀；②Na2O2投入到CuSO4溶液中，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，NaOH和CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀；③Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应生成碳酸钙白色沉淀；④CaCl2与CO2不反应。123456789101112131415综合强化12.某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应。下列说法不正确的是A.②中的大量气泡主要成分是氧气B.③中溶液变红，说明有碱性物质 生成C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度√123456789101112131415综合强化过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，使酚酞溶液变成红色，A、B正确；123456789101112131415过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，C正确；生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下发生了分解，生成氧气，因此有气泡产生，D错误。综合强化13.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图(夹持装置省略)，下列说法正确的是A.若D中无水硫酸铜变蓝，则说明 Na2O2与H2反应生成水B.装置B中盛放浓硫酸，目的是除 去A中挥发出来的少量水蒸气C.装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断 气体纯度D.装置A能直接用于浓盐酸与MnO2反应制取氯气123456789101112131415√综合强化123456789101112131415若D中无水硫酸铜变蓝，不能说明Na2O2与H2反应生成水，因为空气中的水蒸气会进入到D装置中使无水硫酸铜变蓝，故A错误；装置B是U形管，不能装液体干燥剂，故B错误；装置C加热前，应该先检验氢气的纯度，方法是用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度，故C正确。综合强化14.为测定金属钠样品(表面有Na2O)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示)。①称量A、B的总质量；②称取一定质量的钠样品；③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管(内含无水CaCl2干燥剂)的橡皮塞。123456789101112131415综合强化有关数据：称取的金属钠样品质量为a g，A、B反应前总质量为b g，反应后A、B的总质量为c g。请根据题意回答下列问题：(1)A中钠和水反应过程可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象的原因是 。 123456789101112131415该反应放热，钠的熔点低(2)用a、b、c表示钠单质的质量分数为 。 ×100%综合强化123456789101112131415设Na的质量为x g，则2Na+2H2O===2NaOH+H2↑46 2x g (a+b-c)g=，x=23(a+b-c)，钠单质的质量分数为×100%。综合强化(3)如果没有B装置，对实验结果有何影响______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 123456789101112131415偏大综合强化15.(2023·江苏梅村高中高一期中)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，装置如图所示。123456789101112131415请回答下列问题：(1)为完成实验应将装置丁接在装置 (填“甲乙”或“乙丙”)之间，且装置丁中盛放的试剂是 。 甲乙浓硫酸综合强化123456789101112131415空气中的H2O、CO2均能影响Na2O2的纯度，且钠能与水反应，利用NaOH溶液可除去空气中的CO2，利用浓硫酸可除去空气中的H2O，所以装置丁中盛放的试剂是浓硫酸，为完成实验应将装置丁接在装置甲和装置乙之间。综合强化123456789101112131415(2)装置丙的作用是 。(3)为制得更纯的Na2O2，应先 ，后 。 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置乙中通空气点燃酒精灯综合强化123456789101112131415为制得更纯的Na2O2，应先通空气，将装置中的气体排空后再点燃酒精灯。综合强化123456789101112131415(4)点燃酒精灯后，观察到装置乙中的现象为钠先熔化成闪亮的小球，后剧烈燃烧 (请把乙中现象补充完整)。 产生黄色火焰，生成淡黄色固体综合强化123456789101112131415钠在空气中加热生成Na2O2，Na2O2为淡黄色固体，点燃酒精灯后，可观察到装置乙中的钠熔化成闪亮的小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。返回作业22 钠的性质与制备 (分值:100分)(选择题1~9题,每小题6分,10~13题,每小题7分,共82分)题组一 钠的存在和性质1.下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是 ( )A.钠在自然界中主要以化合态的形式存在,少量以游离态的形式存在B.钠需要密封保存在煤油或石蜡油中C.实验室中可直接用药匙取用钠D.实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中2.(2024·广东汕头高一统考)物质间的转化是认识化学的重要途径,下列物质之间的转化不能通过一步反应实现的是 ( )A.Na→Na2O2 B.Na→Na2CO3C.Na→NaOH D.Na→NaCl3.等质量的两块钠,第一块与足量氧气在加热条件下反应,第二块与足量氧气在常温下充分反应,则下列说法正确的是 ( )A.第一块钠失去的电子数多B.两块钠失去的电子数一样多C.第二块钠的反应产物质量较大D.生成物均可用于杀菌消毒4.(2024·北京人大附中高一月考)已知Fe(OH)3为红褐色、难溶于水的物质。下列关于钠的反应现象的叙述不正确的是 ( )选项 操作 反应现象A. 切开钠,持续观察颜色变化 钠切面颜色先变暗,最后呈淡黄色B. 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上四处游动,产生红褐色沉淀C. 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上四处游动,产生白色浑浊D. 把钠放入坩埚中加热 钠先熔化后燃烧,产生黄色火焰题组二 Na2O和Na2O2的性质5.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的是 ( )A.Na2O2、Na2O久置于空气中变为白色NaOH固体B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C.Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D.Na2O2、Na2O均可作供氧剂6.下列判断正确的是 ( )A.可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2B.可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2C.可利用在纯氧中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中,最终溶液均为红色7.对于反应:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,下列说法正确的是 ( )A.Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂B.当2 mol H2O参加反应时,生成1 mol O2C.当生成1 mol O2时,转移的电子数为4NAD.每有18 g H2O与足量Na2O2反应,则固体增重4 g 8.(2024·福建德化一中高一月考)下列叙述正确的是 ( )A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物B.Na2O能继续被氧化成Na2O2,Na2O2比Na2O稳定C.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D.可利用在纯氧中加热的方法除Na2O中的Na2O29.(2024·河北保定高一检测)将10 g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后,将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体,Na2O2固体增加的质量为 ( )A.8 g B.10 gC.12 g D.13.5 g10.下列关于钠及其化合物的说法正确的是 ( )A.Na和Na+都具有强还原性B.Na2O和Na2O2长期露置于空气中,最终产物不相同C.Na2O和Na2O2分别与CO2反应,发生的都是氧化还原反应D.将少量Na和Na2O2分别加入CuSO4溶液中,均产生蓝色沉淀同时放出无色气体11.(2024·福建宁化高一月考)下列各组物质相互混合反应,最终有白色沉淀生成的是 ( )①氧化钠投入到MgCl2溶液中 ②Na2O2投入到CuSO4溶液中 ③Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 ④向CaCl2溶液中通入少量CO2A.③④ B.①③ C.②③ D.②③④12.某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应。下列说法不正确的是 ( )A.②中的大量气泡主要成分是氧气B.③中溶液变红,说明有碱性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度13.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如图(夹持装置省略),下列说法正确的是 ( )A.若D中无水硫酸铜变蓝,则说明Na2O2与H2反应生成水B.装置B中盛放浓硫酸,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C.装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度D.装置A能直接用于浓盐酸与MnO2反应制取氯气14.(6分)为测定金属钠样品(表面有Na2O)中钠单质的质量分数,设计了如下实验(反应装置如图所示)。①称量A、B的总质量;②称取一定质量的钠样品;③将钠样品投入锥形瓶中,迅速塞紧带U形干燥管(内含无水CaCl2干燥剂)的橡皮塞。有关数据:称取的金属钠样品质量为a g,A、B反应前总质量为b g,反应后A、B的总质量为c g。请根据题意回答下列问题:(1)A中钠和水反应过程可看到钠熔成闪亮的小球,产生这一现象的原因是___________________________________________________________________________________________________________。 (2)用a、b、c表示钠单质的质量分数为____________________________________________________。 (3)如果没有B装置,对实验结果有何影响 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 15.(12分)(2023·江苏梅村高中高一期中)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2,装置如图所示。请回答下列问题:(1)为完成实验应将装置丁接在装置 (填“甲乙”或“乙丙”)之间,且装置丁中盛放的试剂是 。 (2)装置丙的作用是 。(3)为制得更纯的Na2O2,应先 ,后 。 (4)点燃酒精灯后,观察到装置乙中的现象为钠先熔化成闪亮的小球,后剧烈燃烧______________________ ____________________________________________ ______________________(请把乙中现象补充完整)。 答案精析1.B 2.B 3.B 4.A5.C [Na2O、Na2O2久置于空气中变为白色Na2CO3固体，故A项错误；Na2O2是淡黄色固体，故B项错误；Na2O2与CO2反应时，是Na2O2中的氧元素发生了氧化还原反应，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故C项正确；Na2O与CO2或H2O反应时无氧气产生，不能作供氧剂，D项错误。]6.A [CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时均能产生气体，因O2和CO2都是无色无味气体，故CO2和Na2O2的反应无明显的现象产生，水与Na2O2反应产生气泡，A项正确、B项错误；在纯氧中加热Na2O和Na2O2的混合物，Na2O会转化为Na2O2，C项错误；将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但因Na2O2具有漂白性，最后又会漂白红色的溶液，D项错误。]7.B [反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，A错误；当生成1 mol O2时，转移的电子数为2NA，C错误；当18 g H2O参加反应时，设固体增重为m，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 固体增重2×18 32 418 g mm=2 g，D错误。]8.B [Na2O是碱性氧化物，Na2O2与碱反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，A错误；Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成O2，不属于置换反应，C错误；Na2O2中氧元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，以氧化性为主；在纯氧中加热，Na2O会转化为Na2O2，D错误。]9.B [2CO+O22CO2，2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2，总方程式为2CO+2Na2O22Na2CO3，质量增重为CO的质量；2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O24NaOH+O2，总方程式为2H2+2Na2O24NaOH，质量增重为H2的质量，故最终固体增重为CO与H2的总质量，故选B。]10.D [Na具有强还原性，Na+没有还原性，A错误；Na2O和Na2O2长期露置于空气中，最终产物都是碳酸钠，B错误；将少量Na加入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀同时放出氢气；将少量Na2O2加入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀同时放出氧气，D正确。]11.B [①氧化钠和水反应生成NaOH，NaOH和MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀；②Na2O2投入到CuSO4溶液中，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，NaOH和CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀；③Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应生成碳酸钙白色沉淀；④CaCl2与CO2不反应。]12.D [过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，使酚酞溶液变成红色，A、B正确；过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，C正确；生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下发生了分解，生成氧气，因此有气泡产生，D错误。]13.C [若D中无水硫酸铜变蓝，不能说明Na2O2与H2反应生成水，因为空气中的水蒸气会进入到D装置中使无水硫酸铜变蓝，故A错误；装置B是U形管，不能装液体干燥剂，故B错误；装置C加热前，应该先检验氢气的纯度，方法是用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度，故C正确。]14.(1)该反应放热，钠的熔点低 (2)×100% (3)偏大解析 (2)设Na的质量为x g，则2Na+2H2O2NaOH+H2↑46 2x g (a+b-c)g=，x=23(a+b-c)，钠单质的质量分数为×100%。15.(1)甲乙 浓硫酸 (2)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置乙中 (3)通空气 点燃酒精灯 (4)产生黄色火焰，生成淡黄色固体解析 (1)空气中的H2O、CO2均能影响Na2O2的纯度，且钠能与水反应，利用NaOH溶液可除去空气中的CO2，利用浓硫酸可除去空气中的H2O，所以装置丁中盛放的试剂是浓硫酸，为完成实验应将装置丁接在装置甲和装置乙之间。(3)为制得更纯的Na2O2，应先通空气，将装置中的气体排空后再点燃酒精灯。(4)钠在空气中加热生成Na2O2，Na2O2为淡黄色固体，点燃酒精灯后，可观察到装置乙中的钠熔化成闪亮的小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。 展开更多...... 收起↑ 资源列表 专题3 第二单元 第1课时 钠的性质与制备.docx 专题3 第二单元 第1课时 钠的性质与制备.pptx 作业22 钠的性质与制备.docx
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