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第3课时　离子反应
[核心素养发展目标]　1.理解强电解质和弱电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的电离。2.了解离子反应和离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写步骤和方法，能判断离子方程式的正误。
一、强电解质和弱电解质
1.电解质溶液的导电性实验探究
用物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，分别做导电性实验。
实验现象及结论
溶液 盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 氨水
现象(“暗”或“亮”)
结论 当物质的量浓度相等时，醋酸溶液和氨水的导电能力明显　　　　盐酸和氢氧化钠溶液的导电能力
特别提醒　①溶液的导电能力与自由移动离子的浓度和离子所带电荷数成正比关系。②酸、碱、盐溶于水时可以导电，熔融态的碱和盐也可以导电。
2.强电解质和弱电解质
强电解质 弱电解质
物质类别 都是化合物、纯净物
电离程度 完全电离 部分电离
电离条件 溶于水或熔融状态 溶于水或熔融状态
溶液中的 粒子种类 溶质阳离子和阴离子以及水分子，无电解质分子 溶质阳离子和阴离子、电解质分子和水分子
电离方程式 用“　　”连接 用“　　”连接
典型代表物 强酸：　　　　　等； 强碱：　　　　　等； 绝大多数盐(包括难溶性盐) 弱酸：H2CO3、CH3COOH等； 弱碱：NH3·H2O等； 少数盐；水
示例 Na2CO3===　　　　， Ca(OH)2===Ca2++2OH-， CaCl2===　　　 CH3COOH　　　　　　　， NH3·H2O　　　　　　
特别提醒　强弱电解质与其是否溶于水无必然联系，与其溶解度大小无必然联系，与其导电能力强弱无必然联系，只与其是否完全电离有关。
思考　已知溶液的导电性强弱由溶液中离子的浓度大小及离子所带电荷数决定。离子浓度越大，电荷数越多，则溶液导电性越强。在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是　　　　　(填字母)。
A.稀盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.饱和石灰水中不断通入CO2
D.稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
1.正误判断
(1)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质而导电 (　　)
(2)BaSO4溶液的导电能力很弱，是因为BaSO4为弱电解质 (　　)
(3)强电解质在液态时，有的导电，有的可能不导电 (　　)
(4)能完全溶于水的电解质是强电解质 (　　)
(5)强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强 (　　)
(6)弱电解质水溶液中存在溶质分子 (　　)
2.现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇(C2H5OH)；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰；⑦铜；⑧醋酸；⑨HCl气体；⑩氨气。
请回答下列问题(填序号)：
(1)能导电的是_________。
(2)属于电解质的是_________。
(3)属于非电解质的是_________。
(4)属于强电解质的是_________。
(5)属于弱电解质的是_________。
3.(2024·福州高一检测)回答下列问题：
(1)①AlCl3在溶液中的电离方程式为________________________________。
②NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为_____________________________。
(2)同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10 A，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24 A，据此推测，在醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是　　　　　(填微粒符号、不考虑H+、OH-)，醋酸钠在水中完全电离的电离方程式为_____________________________。
二、离子反应和离子方程式
1.离子反应
(1)探究离子反应的实质
以CaCl2溶液与Na2CO3溶液的反应为例：
①化学方程式：_____________________________。
②微观分析
CaCl2和Na2CO3 的电离方程式 　　　　　　　　　　　　、 　　　　　　　　　　　
混合前两种溶液中的离子(不考虑H+、OH-) CaCl2溶液：　　　　　 Na2CO3溶液：　　　　　　
混合后数目减少的离子
混合后数目不变的离子
反应实质
(2)概念：有　　　　参加的化学反应称为离子反应。
(3)实质
①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是电解质在溶液中　　　　　　的反应。
②离子反应使溶液中某些离子的浓度　　　　。
2.离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的　　　　　　来表示反应的式子。
如碳酸钠溶液分别与氯化钙溶液、澄清石灰水反应的离子方程式均可表示为________________。
(2)书写步骤
以氯化钡和硫酸钠在溶液中的反应为例：
①写。写出反应的化学方程式(必须根据实验事实)： 　。
②拆。把溶于水且完全电离的物质拆成离子的形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示：_____________________________。
③删。删去化学方程式两边不参加反应的离子，并将化学方程式化为最简：_________________。
④查。检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。
思考1　仔细观察下列离子方程式，思考下列问题。
①锌与稀硫酸反应制取氢气：Zn+2H+===Zn2++H2↑
②用稀盐酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
③将二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O
④铁置换硫酸铜溶液中的铜：Fe+Cu2+===Fe2++Cu
⑤氨水(弱碱)与醋酸(弱酸)混合：NH3·H2O+CH3COOH===CH3COO-+N+H2O
(1)讨论书写离子方程式时，哪些类型的物质应改写成离子形式？哪些物质直接写化学式？
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
(2)你还发现了离子方程式书写的哪些规律？
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
特别提醒　　①盐的溶解性：钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪；盐酸盐不溶银(熟记AgCl不拆)；硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)；碳酸盐只溶钾、钠、铵；碱中只溶钾、钠、钡。
②对微溶物，如Ca(OH)2，如果反应物为澄清石灰水，应拆成Ca2+和OH-的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。
③物质“拆分”原则：物质在离子方程式中“拆”与“不拆”，关键看该物质在溶液中的存在形式。如CaCO3难溶于水，在溶液中以CaCO3固体的形式存在，故CaCO3写成化学式。
3.离子反应发生的条件
思考2　下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的说出参与反应的微粒，不能发生离子反应的说出原因。
(1)氯化钠溶液与硝酸银溶液。
(2)氢氧化钾溶液与硝酸溶液。
(3)盐酸与碳酸氢钠溶液。
(4)CH3COONa溶液与稀盐酸。
(5)硝酸钠溶液与氯化钾溶液。
(6)锌与CuSO4溶液。
_____________________________________________________________________________
(1)复分解型离子反应
(2)氧化还原反应型离子反应
溶液中有离子参加的氧化还原反应，如活泼金属与酸、活泼金属与盐的反应等。
如Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为Zn+2H+===Zn2++H2↑。
4.离子方程式的意义
思考3　写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
溶液中反应物 化学方程式 离子方程式
盐酸与氢氧化钠
盐酸与氢氧化钾
硫酸与氢氧化钠
强酸、强碱发生中和反应的实质 强酸电离出的H+和强碱电离出的OH-结合生成水
根据上表，说明离子方程式不仅可以表示　　　　　　　　，还可以表示　　　　　　　　。
1.(2023·北京西城外国语学校高一期中)下列各组物质不能发生离子反应的是 (　　)
A.NaOH溶液与盐酸
B.CuSO4溶液与NaOH溶液
C.Na2CO3溶液与BaCl2溶液
D.Na2SO4溶液与HNO3溶液
2.(2024·扬州高一段考)下列物质混合时，能发生反应且能用Ba2++S===BaSO4↓表示反应本质的是 (　　)
A.BaO和H2SO4溶液混合
B.BaCO3和H2SO4溶液混合
C.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合
D.Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液混合
3.书写下列反应的离子方程式。
(1)氧化镁溶于稀盐酸：______________________________________________。
(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：______________________________________________。
(3)铁与稀硫酸反应生成氢气：______________________________________________。
(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀：______________________________________________。
(5)氢氧化铜溶于稀硫酸：______________________________________________。
(6)碳酸氢钠与盐酸反应：______________________________________________。
答案精析
一、
1.亮　暗　亮　暗　弱于
2.　　HCl、H2SO4、HNO3　NaOH、KOH　2Na++C　Ca2++2Cl-　CH3COO-+H+　N+OH-
思考　C
应用体验
1.(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√
2.(1)①④⑦　(2)④⑤⑧⑨　(3)②③⑥⑩
(4)④⑤⑨　(5)⑧
3.(1)①AlCl3Al3++3Cl-　②NaHSO4(熔融)Na++HS
(2)CH3COO-和Na+　CH3COONaCH3COO-+Na+
二、
1.(1)①Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl　②CaCl2Ca2++2Cl-　Na2CO3C+2Na+　Ca2+、Cl-　Na+、C　Ca2+、C　Na+、Cl-　Ca2+与C结合生成CaCO3白色沉淀　(2)离子　(3)①相互交换离子　②减小
2.(1)离子符号　C+Ca2+CaCO3↓　(2)①BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl　②2Na++S+Ba2++2Cl-BaSO4↓+2Na++2Cl-　③S+BBaSO4↓
思考1　(1)强酸、强碱、可溶性盐等写成离子形式；而单质、氧化物、气体、难溶性物质、弱酸、弱碱等直接用化学式表示。
(2)离子方程式书写时要注意电荷守恒(反应物所带电荷总数与生成物的电荷总数相等)与质量守恒(反应物与生成物的各元素原子总数相等)。
3.思考2　(1)能，Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀。
(2)能，H+与OH-反应生成H2O。
(3)能，H+与HC反应生成CO2和H2O。
(4)能，CH3COO-与H+反应生成CH3COOH。
(5)不能，因为无沉淀、气体或难电离的物质生成。
(6)能，Zn与Cu2+发生置换反应。
4.思考3　HCl+NaOHNaCl+H2O　H++OH-H2O　HCl+KOHKCl+H2O　H++OH-H2O　H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O　H++OH-H2O　某个具体的化学反应　同一类化学反应
应用体验
1.D　2.D
3.(1)MgO+2H+Mg2++H2O
(2)CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
(3)Fe+2H+Fe2++H2↑
(4)Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O
(5)Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O
(6)HC+H+CO2↑+H2O(共75张PPT)
专题3　第二单元
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离子反应
第3课时
核心素养
发展目标
1.理解强电解质和弱电解质的概念,能用电离方程式表示电解质的电离。
2.了解离子反应和离子方程式的含义,掌握离子方程式的书写步骤和方法,能判断离子方程式的正误。
内容索引
一、强电解质和弱电解质
二、离子反应和离子方程式
课时对点练
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一
强电解质和弱电解质
1.电解质溶液的导电性实验探究
用物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水,分别做导电性实验。
实验现象及结论
一
强电解质和弱电解质
溶液 盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 氨水
现象(“暗”或“亮”) ___ ___ ___ ___
结论 当物质的量浓度相等时,醋酸溶液和氨水的导电能力明显_____盐酸和氢氧化钠溶液的导电能力 亮
暗
亮
暗
弱于
特别提醒　①溶液的导电能力与自由移动离子的浓度和离子所带电荷数成正比关系。②酸、碱、盐溶于水时可以导电,熔融态的碱和盐也可以导电。
2.强电解质和弱电解质
强电解质 弱电解质
物质类别 都是化合物、纯净物 电离程度 完全电离 部分电离
电离条件 溶于水或熔融状态 溶于水或熔融状态
溶液中的 粒子种类 溶质阳离子和阴离子以及水分子,无电解质分子 溶质阳离子和阴离子、电解质分子和水分子
强电解质 弱电解质
电离方程式 用“____”连接 用“_____”连接
典型 代表物 强酸:___________________等; 强碱:_____________等; 绝大多数盐(包括难溶性盐) 弱酸:H2CO3、CH3COOH等;
弱碱:NH3·H2O等;少数盐;水
示例 Na2CO3===___________, Ca(OH)2===Ca2++2OH-，CaCl2===_________ CH3COOH _________
____,
NH3·H2O __________
===
HCl、H2SO4、HNO3
NaOH、KOH
2Na++C
Ca2++2Cl-
CH3COO-
+H+
N+OH-
特别提醒　强弱电解质与其是否溶于水无必然联系,与其溶解度大小无必然联系,与其导电能力强弱无必然联系,只与其是否完全电离有关。
已知溶液的导电性强弱由溶液中离子的浓度大小及离子所带电荷数决定。离子浓度越大,电荷数越多,则溶液导电性越强。在如图所示电解质溶液的导电性装置中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时,灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是____(填字母)。
A.稀盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.饱和石灰水中不断通入CO2
D.稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
思考1
C
饱和石灰水中通入CO2,先生成碳酸钙沉淀和水,当二者恰好完全反应生成碳酸钙时,此时离子浓度几乎为0,灯泡熄灭,继续通入CO2后,CO2和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙,溶液中离子浓度增大,灯泡变亮,故选C。
思考1
1.正误判断
(1)液氯不导电,氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质而导电
(2)BaSO4溶液的导电能力很弱,是因为BaSO4为弱电解质
(3)强电解质在液态时,有的导电,有的可能不导电
(4)能完全溶于水的电解质是强电解质
(5)强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强
(6)弱电解质水溶液中存在溶质分子
√
√
×
×
×
√
2.现有以下物质:①NaCl溶液;②液态SO3;③乙醇(C2H5OH);④熔融的KNO3;⑤BaSO4固体;⑥干冰;
⑦铜;⑧醋酸;⑨HCl气体;⑩氨气。
请回答下列问题(填序号):
(1)能导电的是　　　　。
(2)属于电解质的是　　　 　。
(3)属于非电解质的是　　 　　。
①④⑦
④⑤⑧⑨
②③⑥⑩
(4)属于强电解质的是　　　　。
(5)属于弱电解质的是　　。
④⑤⑨
⑧
NaCl在水溶液或熔融状态下都能够导电,属于电解质,但是NaCl溶液属于混合物,铜是单质,两者都不属于电解质或非电解质的范围;非电解质主要包括非金属氧化物和酒精、蔗糖等大多数有机化合物,氨气的水溶液虽然能导电,但不是自身电离,而是与水结合成电解质NH3·H2O的电离,所以②③⑥⑩属于非电解质;KNO3和BaSO4属于盐类,是强电解质,固体电解质中无自由移动的离子,所以不能导电,HCl气体溶于水后完全电离,是强电解质。
3.(2024·福州高一检测)回答下列问题:
(1)①AlCl3在溶液中的电离方程式为　　　 　　　　。
②NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为___________________________。
AlCl3===Al3++3Cl-
NaHSO4(熔融)===Na++HS
(2)同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中,闭合开关,电流表的示数为0.10 A,继续往溶液中添加适量醋酸钠固体,并用玻璃棒不断搅拌,电流表示数不断增大,最终示数为0.24 A,据此推测,在醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是　　　 　　(填微粒符
号,不考虑H+、OH-),醋酸钠在水中完全电离
的电离方程式为__________________________。
CH3COO-和Na+
CH3COONa===CH3COO-+Na+
溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子,醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是醋酸钠电离出的CH3COO-和Na+(不考虑H+、OH-)。
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离子反应和离子方程式
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二
二
离子反应和离子方程式
1.离子反应
(1)探究离子反应的实质
以CaCl2溶液与Na2CO3溶液的反应为例:
①化学方程式:_______________________________。
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
CaCl2Na2CO3的电离方程式 _________________、_____________________ 混合前两种溶液中的离子(不考虑H+、OH-) CaCl2溶液:_________ Na2CO3溶液:___________
混合后数目减少的离子 ____________ 混合后数目不变的离子 _________ 反应实质 _________________________________ ②微观分析
CaCl2===Ca2++2Cl-
Na2CO3===C+2Na+
Ca2+、Cl-
Na+、C
Ca2+、C
Na+、Cl-
Ca2+与C结合生成CaCO3白色沉淀
(2)概念:有_____参加的化学反应称为离子反应。
(3)实质
①从微观角度,酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上是电解质在溶液中_____________的反应。
②离子反应使溶液中某些离子的浓度_____。
离子
相互交换离子
减小
2.离子方程式
(1)概念:用实际参加反应的_________来表示反应的式子。
如碳酸钠溶液分别与氯化钙溶液、澄清石灰水反应的离子方程式均可表示为_____________________。
离子符号
C+Ca2+===CaCO3↓
(2)书写步骤
以氯化钡和硫酸钠在溶液中的反应为例:
①写。写出反应的化学方程式(必须根据实验事实):___________________
________________。
②拆。把溶于水且完全电离的物质拆成离子的形式,难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示:____________________________________
______。
BaCl2+Na2SO4===
BaSO4↓+2NaCl
2Na++S+Ba2++2Cl-===BaSO4↓+2Na+
+2Cl-
③删。删去化学方程式两边不参加反应的离子,并将化学方程式化为最简:_____________________。
④查。检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。
S+B===BaSO4↓
仔细观察下列离子方程式,思考下列问题。
①锌与稀硫酸反应制取氢气:Zn+2H+===Zn2++H2↑
②用稀盐酸除去铁表面的铁锈:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
③将二氧化碳通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O
④铁置换硫酸铜溶液中的铜:Fe+Cu2+===Fe2++Cu
⑤氨水(弱碱)与醋酸(弱酸)混合:NH3·H2O+CH3COOH===CH3COO-+N+H2O
(1)讨论书写离子方程式时,哪些类型的物质应改写成离子形式 哪些物质直接写化学式
思考1
思考1
提示　强酸、强碱、可溶性盐等写成离子形式;而单质、氧化物、气体、难溶性物质、弱酸、弱碱等直接用化学式表示。
(2)你还发现了离子方程式书写的哪些规律
思考1
提示　离子方程式书写时要注意电荷守恒(反应物所带电荷总数与生成物的电荷总数相等)与质量守恒(反应物与生成物的各元素原子总数相等)。
特别提醒　
①盐的溶解性:钾、钠、铵盐水中溶;硝酸盐见水无影踪;盐酸盐不溶银(熟记AgCl不拆);硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆);碳酸盐只溶钾、钠、铵;碱中只溶钾、钠、钡。
②对微溶物,如Ca(OH)2,如果反应物为澄清石灰水,应拆成Ca2+和OH-的形式,如果是生成物或是石灰乳等,则保留化学式Ca(OH)2。
③物质“拆分”原则:物质在离子方程式中“拆”与“不拆”,关键看该物质在溶液中的存在形式。如CaCO3难溶于水,在溶液中以CaCO3固体的形式存在,故CaCO3写成化学式。
3.离子反应发生的条件
思考2　下列溶液混合能否发生离子反应,能发生离子反应的说出参与反应的微粒,不能发生离子反应的说出原因。
(1)氯化钠溶液与硝酸银溶液。
提示　能,Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀。
(2)氢氧化钾溶液与硝酸溶液。
提示　能,H+与OH-反应生成H2O。
(3)盐酸与碳酸氢钠溶液。
提示　能,H+与HC反应生成CO2和H2O。
(4)CH3COONa溶液与稀盐酸。
提示　能,CH3COO-与H+反应生成CH3COOH。
(5)硝酸钠溶液与氯化钾溶液。
提示　不能,因为无沉淀、气体或难电离的物质生成。
(6)锌与CuSO4溶液。
提示　能,Zn与Cu2+发生置换反应。
(1)复分解型离子反应
(2)氧化还原反应型离子反应
溶液中有离子参加的氧化还原反应,如活泼金属与酸、活泼金属与盐的反应等。
如Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为Zn+2H+===Zn2++H2↑。
4.离子方程式的意义
思考3　写出下列反应的化学方程式和离子方程式:
溶液中反应物 化学方程式 离子方程式
盐酸与氢氧化钠 _______________________ _______________
盐酸与氢氧化钾 ______________________ _______________
硫酸与氢氧化钠 _____________________________ ______________
强酸、强碱发生中和反应的实质 强酸电离出的H+和强碱电离出的OH-结合生成水 HCl+NaOH===NaCl+H2O
H++OH-===H2O
HCl+KOH===KCl+H2O
H++OH-===H2O
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
H++OH-===H2O
根据上表,说明离子方程式不仅可以表示___________________,还可以表示_______________。
某个具体的化学反应
同一类化学反应
1.(2023·北京西城外国语学校高一期中)下列各组物质不能发生离子反应的是
A.NaOH溶液与盐酸
B.CuSO4溶液与NaOH溶液
C.Na2CO3溶液与BaCl2溶液
D.Na2SO4溶液与HNO3溶液
√
2.(2024·扬州高一段考)下列物质混合时,能发生反应且能用Ba2++S===BaSO4↓表示反应本质的是
A.BaO和H2SO4溶液混合
B.BaCO3和H2SO4溶液混合
C.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合
D.Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液混合
√
BaO不能拆分为离子,和H2SO4溶液反应的离子方程式应为BaO+2H++
S===BaSO4+H2O;BaCO3难溶于水,不能拆分为离子,和H2SO4溶液反应的离子方程式为BaCO3+2H++S===CO2↑+H2O+BaSO4;Ba(OH)2
溶液和H2SO4溶液混合,反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S===
2H2O+BaSO4↓。
3.书写下列反应的离子方程式。
(1)氧化镁溶于稀盐酸:　　　　 。
(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳:_________________________
______。
(3)铁与稀硫酸反应生成氢气:　　 　 　。
(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀:_________________________
______。
MgO+2H+===Mg2++H2O
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑
+H2O
Fe+2H+===Fe2++H2↑
Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓
+H2O
(5)氢氧化铜溶于稀硫酸:　　　 　。
(6)碳酸氢钠与盐酸反应:　 　 　　。
Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O
HC+H+===CO2↑+H2O
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课时对点练
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH CO2 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
对点训练
题组一　强电解质和弱电解质
1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
对点训练
A项,Fe为单质,不属于电解质;
B项,CO2为非电解质,BaSO4为强电解质;
D项,H2O是弱电解质。
对点训练
2.下列说法正确的是
A.CaCO3难溶于水,其水溶液导电能力极弱,所以CaCO3是弱电解质
B.CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质
C.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
D.导电能力强的溶液一定是强电解质溶液
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
对点训练
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5
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11
12
13
14
A项,CaCO3是强电解质;
B项,CO2溶于水生成H2CO3而导电,CO2是非电解质;
D项,导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数有关,导电能力强的不一定是强电解质。
对点训练
题组二　离子反应及其发生的条件
3.下列物质混合后能发生化学反应,且属于离子反应的是
A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合
B.锌片投入稀硫酸中
C.KClO3和MnO2固体混合物加热制O2
D.H2和O2反应生成水
√
1
2
3
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对点训练
1
2
3
4
5
6
7
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11
12
13
14
A项,不具备复分解反应发生的条件;
B项,离子反应是Zn+2H+===Zn2++H2↑;
C项,不是在溶液中进行的反应;
D项,不是离子反应。
4.(2024·河北廊坊高一月考)下列实验能发生离子反应的是
A.CO还原氧化铜
B.硫酸与KCl溶液混合
C.Cu片放入ZnSO4溶液
D.KOH溶液与CuSO4溶液混合
√
1
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14
对点训练
CO还原氧化铜,没有离子参加,不属于离子反应,A错误;
硫酸与KCl不发生反应,Cu与ZnSO4不反应,B、C错误。
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化,溶液仍为无色 有沉淀生成,溶液为蓝色 有无色气体放出
对点训练
5.某同学在实验室进行如下实验:
以下结论正确的是
A.Ⅰ中无明显变化,说明
两溶液不反应
B.Ⅱ中的沉淀为CuCl2
C.Ⅲ中的离子方程式为
2H++Zn===Zn2++H2↑
D.Ⅲ中发生的反应不是
离子反应
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3
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√
对点训练
1
2
3
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5
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7
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13
14
Ⅰ中虽无明显现象,但发生了离子反应:H++OH-===H2O,A错误;
Ⅱ中发生的反应为Ba2++S=== BaSO4↓,沉淀为BaSO4,B错误;
Ⅲ中的反应是离子反应,离子方程式为Zn+2H+===Zn2++H2↑,C正确,D错误。
对点训练
6.下列对于离子反应的表述正确的是
A.离子反应中一定有沉淀生成
B.有气体生成的反应一定是离子反应
C.复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离的物质生成
D.非电解质二氧化碳与足量氢氧化钠溶液的反应不属于离子反应
√
1
2
3
4
5
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14
对点训练
离子反应不一定都有沉淀生成,有气体或难电离的物质生成的也是离子反应;有气体生成的反应不一定是离子反应,如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应;二氧化碳与氢氧化钠溶液反应有碳酸根离子和水生成,该反应属于离子反应。
1
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14
对点训练
题组三　离子反应和离子方程式
7.离子方程式:BaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ba2+中的H+能代表的物质是
①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH(醋酸)
A.①③ B.①④⑤
C.②④⑤ D.①⑤
√
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14
对点训练
由题给离子方程式知,相应的H+对应的电解质一定是强酸或强酸的酸式盐,故排除⑤CH3COOH;
由于Ba2+能与S反应生成BaSO4白色沉淀,从而排除②H2SO4和④NaHSO4。
1
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对点训练
8.(2023·北京回民学校高一期中)下列化学方程式所表示的反应中,不能用Ca2++C===CaCO3↓表示的是
A.Ca(NO3)2+K2CO3===CaCO3↓+2KNO3
B.CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
C.Ca(OH)2+2NaHCO3===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
D.K2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2KOH
√
1
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对点训练
C项,对应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HC===CaCO3↓+C+
2H2O,符合题意。
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14
选项 离子方程式 化学方程式
A H++OH-===H2O CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O
B BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2O
C Ca(NO3)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaNO3
D Cu+2Ag+===Cu2++2Ag Cu+2AgCl===2Ag+CuCl2
9.将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
1
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√
对点训练
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14
对点训练
CH3COOH与NaOH反应的离子方程式为CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O,改写错误,A不符合题意;
BaCO3与HCl反应的离子方程式为BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O,改写错误,B不符合题意。
10.(2023·长春高一期中)在稀H2SO4中分别加入下列物质,反应的离子方程式正确的是
A.①2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.②H++OH-===H2O
C.③Ba2++S+OH-+H+===H2O+BaSO4↓
D.④CH3COO-+H+===CH3COOH
综合强化
√
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综合强化
1
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5
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14
Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,离子方程式为Fe+2H+===H2↑+Fe2+,A错误;
一水合氨为弱碱,不能拆开写,离子方程式为H++NH3·H2O===H2O+N,B错误;
氢氧化钡与稀硫酸反应时生成硫酸钡和水,离子方程式为Ba2++2OH-+
2H++S===BaSO4↓+2H2O,C错误。
11.(2024·福建连城高一月考)向CuSO4溶液中分别加入下表中的X粉末,使其恰好完全反应,观察到下列实验现象,有关说法不正确的是
综合强化
1
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14
序号 X粉末 现象
Ⅰ BaCl2 溶液蓝色不变,有白色沉淀生成,溶液导电能力无明显变化
Ⅱ NaOH 溶液蓝色褪去,有蓝色沉淀生成,溶液导电能力无明显变化
Ⅲ Ba(OH)2 溶液蓝色褪去,有两种沉淀生成,溶液导电能力减弱
A.实验Ⅰ中现象说明发生了反应:Ba2++S===BaSO4↓
B.由实验Ⅱ的现象推知,反应后溶液中的溶质为Na2SO4
C.实验Ⅲ的现象说明只发生了反应:2OH-+Cu2+===Cu(OH)2↓
D.若将烧杯中的CuSO4溶液换成稀硫酸,再进行实验Ⅲ,则实验
现象为生成白色沉淀,且溶液导电能力减弱
综合强化
√
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13
14
综合强化
根据现象:溶液蓝色不变,有白色沉淀生成,则实验Ⅰ反应的离子方程式为Ba2++S===BaSO4↓,A正确;
根据现象:溶液蓝色褪去,有蓝色沉淀生成,则实验Ⅱ反应
的化学方程式为CuSO4+2NaOH===Na2SO4+ Cu(OH)2↓,
反应后溶液中的溶质为Na2SO4,B正确;
根据现象:溶液蓝色褪去,有两种沉淀生成,则实验Ⅲ反应的离子方程式为Ba2++2OH-+Cu2++S===BaSO4↓+Cu(OH)2↓,C错误;
1
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14
综合强化
若将烧杯中的CuSO4溶液换成稀H2SO4,再进行实验Ⅲ,则此时实验Ⅲ反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2===
BaSO4↓+2H2O,实验现象为生成白色沉淀,溶液导电能力减弱,D正确。
1
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14
综合强化
12.(2023·广西柳州一中高一期中)下列各组反应,可用同一离子方程式表示的是
A.Na2O与稀盐酸,CuO与稀盐酸
B.NaOH溶液与盐酸,KOH溶液与CH3COOH溶液
C.MgCl2溶液与NaOH溶液,Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液
D.Na2CO3溶液与足量H2SO4溶液,K2CO3溶液与足量盐酸
√
1
2
3
4
5
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11
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14
综合强化
前者离子方程式:Na2O+2H+===2Na++H2O;后者离子方程式:CuO+2H+
===Cu2++H2O,A错误;
前者离子方程式:OH-+H+===H2O;后者离子方程式:OH-+CH3COOH===
H2O+CH3COO-,B错误;
前者离子方程式:2OH-+Mg2+===Mg(OH)2↓;后者离子方程式:2OH-+Mg2++Ba2++S===Mg(OH)2↓+BaSO4↓,C错误;
两个反应均可用同一个离子方程式:+2H+===H2O+CO2↑,D正确。
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14
综合强化
13.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,反应的离子方程式为
　　　 ;
常用澄清石灰水检验CO2气体,离子方程式是________________________
______。
(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式是　　 　　; 反应片刻后,可观察到有气体产生,其离子方程式是　 　　　。
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14
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓
+H2O
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
Fe+2H+===Fe2++H2↑
综合强化
(3)实验室常用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气,反应的离子方程式为
　　 　 ;
常用NaOH溶液吸收氯气防治污染空气,其反应的离子方程式为_________
________________。
(4)碳酸氢钠既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应,离子方程式分别为________________________、________________________。
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14
MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
Cl2+2OH-
===Cl-+ClO-+H2O
HC+H+===CO2↑+H2O
HC+OH-===C+H2O
综合强化
14.某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应,设计了如下实验。请把该实验报告补充完整。
(1)[实验原理]　溶液的导电性由溶液中离
子的浓度及离子电荷数决定。观察______
_________,据此判断溶液中自由移动的离
子浓度的变化,从而证明反应是离子反应。
[实验装置]如图1所示。
1
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灯泡的
明暗程度
综合强化
[实验过程与记录]
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14
实验步骤 实验现象 实验结论
连接好装置,向烧杯中加入25 mL一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液,逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量,边滴边振荡 _____________________________________(填写支持实验结论的证据) Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应
灯泡由明变暗,直至熄灭,然后又逐渐变亮
综合强化
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14
溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。离子浓度越大,电荷数越多,灯泡越亮,所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化,从而证明发生了离子反应;由现象分析:开始烧杯中只有强电解质Ba(OH)2,灯
泡明亮,随着H2SO4溶液的加入,析出沉淀,离子浓度减小,所以灯泡会逐渐变暗,当完全中和时,灯泡会熄灭,再加入H2SO4溶液,灯泡会逐渐变亮。
综合强化
(2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的曲线　　(填字母)表示。
1
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14
c
根据现象可知,随着H2SO4溶液的滴入,导电能力先降低后增加,但不会超过最初始的状态,故曲线c合理。
综合强化
(3)书写下列两种情况的离子方程式。
①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至S恰好完全沉淀:_______
___________________________。
②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性:______________
_______________________。
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OH-+H+
+Ba2++ S===H2O+BaSO4↓
2OH-+2H++Ba2+
+S===2H2O+BaSO4↓
综合强化
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向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至S恰好完全沉淀,二者物质的量相等,发生反应的离子方程式为OH-+H++Ba2++S===H2O+
BaSO4↓;向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性,氢离子与氢氧根离子的物质的量相等,发生反应的离子方程式为2OH-+2H++Ba2++S===2H2O+BaSO4↓。
综合强化
(4)已知:PbSO4难溶于水,但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液,其化学方程式为PbSO4+2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。写出该反应的离子方程式:　　　　 　　　。
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PbSO4+2CH3COO-===(CH3COO)2Pb+S
PbSO4难溶于水,(CH3COO)2Pb为弱电解质,书写离子方程式时保留化学式,离子方程式为PbSO4+2CH3COO-===(CH3COO)2Pb+S。
返回作业24 离子反应
[分值:100分]
(选择题1~8题,每小题5分,9~13题,每小题6分,共77分)
题组一　强电解质和弱电解质
1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是 (　　)
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH CO2 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O
2.下列说法正确的是 (　　)
A.CaCO3难溶于水,其水溶液导电能力极弱,所以CaCO3是弱电解质
B.CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质
C.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
D.导电能力强的溶液一定是强电解质溶液
题组二　离子反应及其发生的条件
3.下列物质混合后能发生化学反应,且属于离子反应的是 (　　)
A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合
B.锌片投入稀硫酸中
C.KClO3和MnO2固体混合物加热制O2
D.H2和O2反应生成水
4.(2024·河北廊坊高一月考)下列实验能发生离子反应的是 (　　)
A.CO还原氧化铜
B.硫酸与KCl溶液混合
C.Cu片放入ZnSO4溶液
D.KOH溶液与CuSO4溶液混合
5.某同学在实验室进行如下实验:
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化,溶液仍为无色 有沉淀生成,溶液为蓝色 有无色气体放出
以下结论正确的是 (　　)
A.Ⅰ中无明显变化,说明两溶液不反应
B.Ⅱ中的沉淀为CuCl2
C.Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn===Zn2++H2↑
D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应
6.下列对于离子反应的表述正确的是 (　　)
A.离子反应中一定有沉淀生成
B.有气体生成的反应一定是离子反应
C.复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离的物质生成
D.非电解质二氧化碳与足量氢氧化钠溶液的反应不属于离子反应
题组三　离子反应和离子方程式
7.离子方程式:BaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ba2+中的H+能代表的物质是 (　　)
①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH(醋酸)
A.①③ B.①④⑤
C.②④⑤ D.①⑤
8.(2023·北京回民学校高一期中)下列化学方程式所表示的反应中,不能用Ca2++C===CaCO3↓表示的是 (　　)
A.Ca(NO3)2+K2CO3===CaCO3↓+2KNO3
B.CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
C.Ca(OH)2+2NaHCO3===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
D.K2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2KOH
9.将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 (　　)
选项 离子方程式 化学方程式
A H++OH-===H2O CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O
B C+2H+===CO2↑+H2O BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2O
C Ca2++C===CaCO3↓ Ca(NO3)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaNO3
D Cu+2Ag+===Cu2++2Ag Cu+2AgCl===2Ag+CuCl2
10.(2023·长春高一期中)在稀H2SO4中分别加入下列物质,反应的离子方程式正确的是 (　　)
A.①2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.②H++OH-===H2O
C.③Ba2++S+OH-+H+===H2O+BaSO4↓
D.④CH3COO-+H+===CH3COOH
11.(2024·福建连城高一月考)向CuSO4溶液中分别加入下表中的X粉末,使其恰好完全反应,观察到下列实验现象,有关说法不正确的是 (　　)
序号 X粉末 现象
Ⅰ BaCl2 溶液蓝色不变,有白色沉淀生成,溶液导电能力无明显变化
Ⅱ NaOH 溶液蓝色褪去,有蓝色沉淀生成,溶液导电能力无明显变化
Ⅲ Ba(OH)2 溶液蓝色褪去,有两种沉淀生成,溶液导电能力减弱
A.实验Ⅰ中现象说明发生了反应:Ba2++S===BaSO4↓
B.由实验Ⅱ的现象推知,反应后溶液中的溶质为Na2SO4
C.实验Ⅲ的现象说明只发生了反应:2OH-+Cu2+===Cu(OH)2↓
D.若将烧杯中的CuSO4溶液换成稀硫酸,再进行实验Ⅲ,则实验现象为生成白色沉淀,且溶液导电能力减弱
12.(2023·广西柳州一中高一期中)下列各组反应,可用同一离子方程式表示的是 (　　)
A.Na2O与稀盐酸,CuO与稀盐酸
B.NaOH溶液与盐酸,KOH溶液与CH3COOH溶液
C.MgCl2溶液与NaOH溶液,Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液
D.Na2CO3溶液与足量H2SO4溶液,K2CO3溶液与足量盐酸
13.(16分)(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,反应的离子方程式为　　　　;
常用澄清石灰水检验CO2气体,离子方程式是　　　　　　　。
(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式是　　　　;
反应片刻后,可观察到有气体产生,其离子方程式是　　　　。
(3)实验室常用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气,反应的离子方程式为　　　　;
常用NaOH溶液吸收氯气防治污染空气,其反应的离子方程式为　　　　。
(4)碳酸氢钠既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应,离子方程式分别为　　　　、　　　　。
14.(14分)某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应,设计了如下实验。请把该实验报告补充完整。
(1)[实验原理]　溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察　　　　　　　　　,据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化,从而证明反应是离子反应。
[实验装置]如图1所示。
[实验过程与记录]
实验步骤 实验现象 实验结论
连接好装置,向烧杯中加入25 mL一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液,逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量,边滴边振荡 　　　　(填写支持实验结论的证据) Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应
(2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的曲线　　　　(填字母)表示。
(3)书写下列两种情况的离子方程式。
①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至S恰好完全沉淀:　　　　。
②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性:　　　　。
(4)(4分)已知:PbSO4难溶于水,但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液,其化学方程式为PbSO4+2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。写出该反应的离子方程式:　　　　　　　。
答案精析
1.C　2.C　3.B　4.D
5.C　［Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H++OH-H2O，A错误；Ⅱ中发生的反应为Ba2++SBaSO4↓，沉淀为BaSO4，B错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn+2H+Zn2++H2↑，C正确，D错误。］
6.C　［离子反应不一定都有沉淀生成，有气体或难电离的物质生成的也是离子反应；有气体生成的反应不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应有碳酸根离子和水生成，该反应属于离子反应。］
7.A　［由题给离子方程式知，相应的H+对应的电解质一定是强酸或强酸的酸式盐，故排除⑤CH3COOH；由于Ba2+能与S反应生成BaSO4白色沉淀，从而排除②H2SO4和④NaHSO4。］
8.C　［C项，对应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCCaCO3↓+C+2H2O，符合题意。］
9.C　［CH3COOH与NaOH反应的离子方程式为CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O，改写错误，A不符合题意；BaCO3与HCl反应的离子方程式为BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O，改写错误，B不符合题意。］
10.D　［Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+H2↑+Fe2+，A错误；一水合氨为弱碱，不能拆开写，离子方程式为H++NH3·H2OH2O+N，B错误；氢氧化钡与稀硫酸反应时生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O，C错误。］
11.C　［根据现象：溶液蓝色不变，有白色沉淀生成，则实验Ⅰ的反应离子方程式为Ba2++SBaSO4↓，A正确；根据现象：溶液蓝色褪去，有蓝色沉淀生成，则实验Ⅱ反应的化学方程式为CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓，反应后溶液中的溶质为Na2SO4，B正确；根据现象：溶液蓝色褪去，有两种沉淀生成，则实验Ⅲ反应的离子方程式为Ba2++2OH-+Cu2++SBaSO4↓+Cu(OH)2↓，C错误；若将烧杯中的CuSO4溶液换成稀H2SO4，再进行实验Ⅲ，则此时实验Ⅲ反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O，实验现象为生成白色沉淀，溶液导电能力减弱，D正确。］
12.D　［前者离子方程式：Na2O+2H+2Na++H2O；后者离子方程式：CuO+2H+Cu2++H2O，A错误；前者离子方程式：OH-+H+H2O；后者离子方程式：OH-+CH3COOHH2O+CH3COO-，B错误；前者离子方程式：2OH-+Mg2+Mg(OH)2↓；后者离子方程式：2OH-+Mg2++Ba2++SMg(OH)2↓+BaSO4↓，C错误；两个反应均可用同一个离子方程式：C+2H+H2O+CO2↑，D正确。］
13.(1)CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O
(2)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O　Fe+2H+Fe2++H2↑
(3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
(4)HC+H+CO2↑+H2O　HC+OH-C+H2O
14.(1)灯泡的明暗程度　灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮　(2)c　(3)①OH-+H++Ba2++SH2O+BaSO4↓　②2OH-+2H++Ba2++S2H2O+BaSO4↓　(4)PbSO4+2CH3COO-(CH3COO)2Pb+S
解析　(1)溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。离子浓度越大，电荷数越多，灯泡越亮，所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化，从而证明发生了离子反应；由现象分析：开始烧杯中只有强电解质Ba(OH)2，灯泡明亮，随着H2SO4溶液的加入，析出沉淀，离子浓度减小，所以灯泡会逐渐变暗，当完全中和时，灯泡会熄灭，再加入H2SO4溶液，灯泡会逐渐变亮。(2)根据现象可知，随着H2SO4溶液的滴入，导电能力先降低后增加，但不会超过最初始的状态，故曲线c合理。(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至S恰好完全沉淀，二者物质的量相等，发生反应的离子方程式为OH-+H++Ba2++SH2O+BaSO4↓；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，发生反应的离子方程式为2OH-+2H++Ba2++S2H2O+BaSO4↓。(4)PbSO4难溶于水，(CH3COO)2Pb为弱电解质，书写离子方程式时保留化学式，离子方程式为PbSO4+2CH3COO-(CH3COO)2Pb+S。

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