资源简介 第三单元 海洋化学资源的综合利用第1课时 粗盐提纯 从海水中提取溴[核心素养发展目标] 1.掌握粗盐的提纯方法,学会利用离子反应进行物质的除杂与提纯。2.掌握从海水中提取溴的原理和过程。3.了解溴元素在生产、生活中的应用。一、粗盐提纯1.海洋资源2.粗盐提纯粗盐中含有其他一些盐(如CaCl2、MgCl2、Na2SO4)和难溶性杂质。(1)粗盐中难溶性杂质的去除通过 、 等实验操作,保留 ,除去难溶性杂质。 (2)粗盐中杂质离子的去除步骤 杂质 加入的试剂 离子方程式① Mg2+② S③ Ca2+ 、 ④ 过量的OH-、C思考1 (1)Na2CO3溶液和BaCl2溶液的顺序是否可以颠倒?为什么?____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)最后加入盐酸的作用是什么?______________________________________________________________________________________思考2 在可溶性杂质除去过程中选用BaCl2除去S,选用NaOH除去Mg2+,能否选用Ba(OH)2同时除去这两种杂质离子呢?若可以,除杂试剂的加入顺序如何?______________________________________________________________________________________1.正误判断(1)海水中含有80多种元素,每种元素的总含量都很小 ( )(2)粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4,利用过滤的方法均可除去 ( )(3)除去NaCl溶液中的CaCl2杂质,可以加入过量的K2CO3溶液 ( )(4)为保证原溶液纯净,加入的除杂试剂应越少越好 ( )(5)只要选择好合适的除杂试剂,可以不考虑添加顺序 ( )2.(2024·江苏镇江高一月考)粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、S,实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。下列关于粗食盐水提纯的说法不正确的是 ( )A.过程ⅰ要用到的玻璃仪器是玻璃棒和漏斗B.过程ⅰ和ⅱ的顺序可互换C.过程ⅲ中加入的试剂X为Na2CO3D.沉淀3的成分是CaCO3和BaCO33.为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠,某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。(1)沉淀A的化学式是 。 (2)加入过量氯化钙溶液后,分离除去沉淀A的实验操作是 。 (3)他们在实验过程中,又发现了新的问题:此方案很容易引入新的杂质。固体物质B的成分为 (用化学式表示)。 (4)他们继续探究后又提出了新的方案:将混合物溶解,滴加盐酸至不再产生气泡为止,然后加热煮沸。有关反应的化学方程式为________________________________________________________。1.物质除杂和分离的基本原则(1)不增(不引入新的杂质)。(2)不减(不减少被提纯的物质)。(3)易分离(被提纯的物质与杂质易分离)。(4)易复原(被提纯的物质易复原)。2.物质除杂和分离注意的问题(1)除杂试剂要过量。(2)后续试剂应能除去过量的前一试剂。(3)尽可能将杂质转化为所需物质。(4)除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。二、从海水中提取溴1.海水提溴自然界99%的溴都蕴藏于大海中,常温下,纯净的溴单质为深红棕色液体,易挥发。思考 一种从海水中提取溴的流程如图:(1)步骤①中硫酸酸化的目的:_____________________________________________。 (2)步骤③已将溴吹出,但步骤④又重新用SO2吸收溴,步骤⑤又用氯气将HBr氧化为Br2,步骤④⑤的目的是什么? (3)步骤④的化学方程式为SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4,判断此反应的氧化剂和还原剂分别是哪种物质?步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可用何种方法将二者分离?__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2.溴元素在生产、生活中的应用(1)制备药物。如消毒药剂“红药水”、镇静剂、青霉素等药物中都含有溴元素。(2)制造农业杀虫剂、阻燃剂的原料。(3)作感光剂。溴化银可用作医疗X射线胶片上的感光剂。(4)变色玻璃中通常加入适量的溴化银和氧化铜的微小晶粒。其变色原理用化学方程式表示为① ,② 。 1.(2024·河北张家口高一段考)“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图。下列说法正确的是 ( )A.B可选用SO2进入吸收塔,反应中体现SO2的氧化性B.通入吹出塔的气体A和通入蒸馏塔的气体C可能是同一物质C.精馏装置需要蒸馏烧瓶、分液漏斗、冷凝管D.该流程中为了达到富集溴元素的目的进行了两次氧化还原反应2.(2024·江苏溧阳高一月考)为研究海水提溴工艺,甲、乙两同学分别设计了如下实验流程:甲:苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴乙:苦卤含溴海水溴蒸气液溴(1)甲同学步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的 性;步骤④所发生反应的化学方程式为 ,SO2被氧化生成S,写出检验S的方法: __________________________________________________________________________________________。 (2)对比甲、乙两流程,最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同,其中符合工业生产要求的是 (填“甲”或“乙”),理由为 。 答案精析一、2.(1)溶解 过滤 滤液 (2)①过量NaOH溶液 Mg2++2OH-Mg(OH)2↓ 过量BaCl2溶液 S+Ba2+BaSO4↓ 过量Na2CO3溶液 Ca2++CCaCO3↓ Ba2++CBaCO3↓ 适量盐酸 H++OH-H2O、2H++CCO2↑+H2O思考1 (1)不可以。Na2CO3溶液的作用不仅是除去溶液中的Ca2-,还要除去溶液中过量的Ba2-,因此Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入。(2)除去前面过量的C和OH-。思考2 可以;除杂试剂的加入顺序为过量Ba(OH)2→过量Na2CO3→适量盐酸。应用体验1.(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×2.A [过程ⅰ需要过滤,故要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗,A错误;只要过程ⅲ中的碳酸钠在氯化钡后面加入即可,则NaOH和氯化钡的顺序即过程ⅰ和ⅱ的顺序可以互换,B正确。]3.(1)CaCO3 (2)过滤 (3)NaCl和CaCl2(4)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑解析 若用 CaCl2除去碳酸钠,生成碳酸钙沉淀,也会引入新杂质CaCl2,蒸发后所得固体应是NaCl和CaCl2的混合物;若用盐酸除去碳酸钠,则溶液中只有NaCl和HCl,蒸发结晶时HCl挥发,可得纯净的NaCl。二、1.思考 (1)抑制氯、溴与水的反应 (2)提高溴的含量,即富集溴。(3)氧化剂:Br2,还原剂:SO2;大量液溴和少量溴水分离的方法是分液法,采用的仪器为分液漏斗,操作时下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出。2.(4)2AgBr2Ag+Br2 2Ag+Br22AgBr应用体验1.B [B可选用SO2,发生反应:SO2+Br2+SO4+2HBr,SO2体现还原性,A错误;通入吹出塔的气体A和通入蒸馏塔的气体C可能是氯气,把Br-氧化为Br2,B正确; 精馏装置不需要分液漏斗,C错误; 该流程中为了达到富集溴元素的目的进行了三次氧化还原反应,D错误。]2.(1) 挥发 Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4 取少量溶液于试管中,先滴加适量盐酸,无明显现象,再滴加几滴BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则说明有S (2) 甲 含溴海水中溴的浓度低,直接蒸馏成本高,甲流程中③④⑤步实际上是溴的富集过程,可提高溴的浓度,减少能源消耗,降低成本解析 (1)甲同学步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的挥发性;步骤④是SO2水溶液吸收Br2,化学方程式为Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4。(共67张PPT)专题3 第三单元<<<粗盐提纯 从海水中提取溴第1课时核心素养发展目标1.掌握粗盐的提纯方法,学会利用离子反应进行物质的除杂与提纯。2.掌握从海水中提取溴的原理和过程。3.了解溴元素在生产、生活中的应用。内容索引一、粗盐提纯二、从海水中提取溴课时对点练><一粗盐提纯1.海洋资源一粗盐提纯2.粗盐提纯粗盐中含有其他一些盐(如CaCl2、MgCl2、Na2SO4)和难溶性杂质。(1)粗盐中难溶性杂质的去除通过_____、_____等实验操作,保留_____,除去难溶性杂质。溶解过滤滤液(2)粗盐中杂质离子的去除步骤 杂质 加入的试剂 离子方程式① Mg2+ ______________ ________________________② S _______________ ______________________③ Ca2+ _______________ ____________________、______________________④ 过量的OH-、C _________ _______________________________________________过量NaOH溶液Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓过量BaCl2溶液S+Ba2+===BaSO4↓过量Na2CO3溶液Ca2++C===CaCO3↓Ba2++C===BaCO3↓适量盐酸H++OH-===H2O、2H++C===CO2↑+H2O(1)Na2CO3溶液和BaCl2溶液的顺序是否可以颠倒 为什么 思考1提示 不可以。Na2CO3溶液的作用不仅是除去溶液中的Ca2-,还要除去溶液中过量的Ba2-,因此Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入。(2)最后加入盐酸的作用是什么 提示 除去前面过量的C和OH-。在可溶性杂质除去过程中选用BaCl2除去S,选用NaOH除去Mg2+,能否选用Ba(OH)2同时除去这两种杂质离子呢 若可以,除杂试剂的加入顺序如何 思考2提示 可以;除杂试剂的加入顺序为过量Ba(OH)2→过量Na2CO3→适量盐酸。1.正误判断(1)海水中含有80多种元素,每种元素的总含量都很小(2)粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4,利用过滤的方法均可除去(3)除去NaCl溶液中的CaCl2杂质,可以加入过量的K2CO3溶液(4)为保证原溶液纯净,加入的除杂试剂应越少越好(5)只要选择好合适的除杂试剂,可以不考虑添加顺序×××××2.(2024·江苏镇江高一月考)粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、S,实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。下列关于粗食盐水提纯的说法不正确的是A.过程ⅰ要用到的玻璃仪器是玻璃棒和漏斗B.过程ⅰ和ⅱ的顺序可互换C.过程ⅲ中加入的试剂X为Na2CO3D.沉淀3的成分是CaCO3和BaCO3√过程ⅰ需要过滤,故要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗,A错误;只要过程ⅲ中的碳酸钠在氯化钡后面加入即可,则NaOH和氯化钡的顺序即过程ⅰ和ⅱ的顺序可以互换,B正确。3.为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠,某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。(1)沉淀A的化学式是 。 (2)加入过量氯化钙溶液后,分离除去沉淀A的实验操作是 。 (3)他们在实验过程中,又发现了新的问题:此方案很容易引入新的杂质。固体物质B的成分为 (用化学式表示)。 CaCO3过滤NaCl和CaCl2(4)他们继续探究后又提出了新的方案:将混合物溶解,滴加盐酸至不再产生气泡为止,然后加热煮沸。有关反应的化学方程式为___________________________________。 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑若用CaCl2除去碳酸钠,生成碳酸钙沉淀,也会引入新杂质CaCl2,蒸发后所得固体应是NaCl和CaCl2的混合物;若用盐酸除去碳酸钠,则溶液中只有NaCl和HCl,蒸发结晶时HCl挥发,可得纯净的NaCl。归纳总结1.物质除杂和分离的基本原则(1)不增(不引入新的杂质)。(2)不减(不减少被提纯的物质)。(3)易分离(被提纯的物质与杂质易分离)。(4)易复原(被提纯的物质易复原)。归纳总结2.物质除杂和分离注意的问题(1)除杂试剂要过量。(2)后续试剂应能除去过量的前一试剂。(3)尽可能将杂质转化为所需物质。(4)除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。返回从海水中提取溴><二二从海水中提取溴1.海水提溴自然界99%的溴都蕴藏于大海中,常温下,纯净的溴单质为深红棕色液体,易挥发。一种从海水中提取溴的流程如图:思考(1)步骤①中硫酸酸化的目的:______________________。抑制氯、溴与水的反应(2)步骤③已将溴吹出,但步骤④又重新用SO2吸收溴,步骤⑤又用氯气将HBr氧化为Br2,步骤④⑤的目的是什么 思考提示 提高溴的含量,即富集溴。(3)步骤④的化学方程式为SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4,判断此反应的氧化剂和还原剂分别是哪种物质 步骤⑧中溴蒸气冷凝后思考得到液溴与溴水的混合物,可用何种方法将二者分离 思考提示 氧化剂:Br2,还原剂:SO2;大量液溴和少量溴水分离的方法是分液法,采用的仪器为分液漏斗,操作时下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出。2.溴元素在生产、生活中的应用(1)制备药物。如消毒药剂“红药水”、镇静剂、青霉素等药物中都含有溴元素。(2)制造农业杀虫剂、阻燃剂的原料。(3)作感光剂。溴化银可用作医疗X射线胶片上的感光剂。(4)变色玻璃中通常加入适量的溴化银和氧化铜的微小晶粒。其变色原理用化学方程式表示为①___________________,②___________________。2AgBr 2Ag+Br22Ag+Br2 2AgBr1.(2024·河北张家口高一段考)“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图。下列说法正确的是A.B可选用SO2进入吸收塔,反应中体现SO2的氧化性B.通入吹出塔的气体A和通入蒸馏塔的气体C可能是同一物质C.精馏装置需要蒸馏烧瓶、分液漏斗、冷凝管D.该流程中为了达到富集溴元素的目的进行了两次氧化还原反应√B可选用SO2,发生反应:SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr,SO2体现还原性,A错误;通入吹出塔的气体A和通入蒸馏塔的气体C可能是氯气,把Br-氧化为Br2,B正确;精馏装置不需要分液漏斗,C错误;该流程中为了达到富集溴元素的目的进行了三次氧化还原反应,D错误。2.(2024·江苏溧阳高一月考)为研究海水提溴工艺,甲、乙两同学分别设计了如下实验流程:甲:苦卤 含溴海水 含溴空气溴水混合物 溴蒸气 液溴乙:苦卤 含溴海水 溴蒸气 液溴(1)甲同学步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的_____性;步骤④所发生反应的化学方程式为____________________________,SO2被氧化生成S,写出检验S的方法:________________________________________________________________________________________________。 挥发Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4取少量溶液于试管中,先滴加适量盐酸,无明显现象,再滴加几滴BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则说明有S甲同学步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的挥发性;步骤④是SO2水溶液吸收Br2,化学方程式为Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4。(2)对比甲、乙两流程,最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同,其中符合工业生产要求的是 (填“甲”或“乙”),理由为_______________________________________________________________________________________________________________。 甲含溴海水中溴的浓度低,直接蒸馏成本高,甲流程中③④⑤步实际上是溴的富集过程,可提高溴的浓度,减少能源消耗,降低成本返回课时对点练1234567891011121314对点训练题组一 粗盐提纯1.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是A.蒸馏 B.蒸发C.过滤 D.搅拌√对点训练2.下列关于粗盐提纯的说法正确的是A.溶解粗盐时,应尽量让溶液稀些,防止食盐不完全溶解B.将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤C.当蒸发到剩余少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干D.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸√1234567891011121314对点训练1234567891011121314溶解时溶液不是越稀越好,如果溶液太稀,蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干,A错误;食盐晶体应该用少量水洗涤,否则制得的晶体会有很多溶于水,B错误;蒸发时,当有大量晶体析出时应停止加热,用余热蒸干剩余液体,以免晶体受热后飞溅出来,不仅造成损失,还可能发生意外事故,C正确;由于过量的钡离子需要用碳酸钠除去,则碳酸钠一定要在氯化钡溶液之后加入,D错误。下列有关说法不正确的是A.试剂①②③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2B.除去Ca2+的主要反应:Ca2++C===CaCO3↓C.检验S是否除净的方法:取适量滤液,加稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液D.加稀盐酸调节pH后,采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体对点训练3.除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4的过程如下:√1234567891011121314粗盐滤液氯化钠固体对点训练1234567891011121314除去Mg2+的试剂为NaOH,除去Ca2+的试剂为Na2CO3,除去S的试剂为BaCl2,而过量的Ba2+需要用Na2CO3除去,所以BaCl2必须在Na2CO3之前加入,A错误;除去Ca2+的离子方程式为Ca2++C===CaCO3↓,B正确;检验S是否除净的方法为取适量滤液,加稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成,C正确;过量的OH-和C用稀盐酸除去,可以通过控制溶液pH的方法调节所加入稀盐酸的量,再蒸发结晶得到NaCl固体,D正确。题组二 海水提溴4.下列有关海水提溴的说法错误的是A.海水晒盐后的卤水是提溴原料B.可以利用氯气氧化溴离子C.可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出D.吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴√1234567891011121314对点训练1234567891011121314对点训练海水提溴的三个步骤是(1)先将浓缩海水中的Br-用氯气氧化:Cl2+2Br-===Br2+2Cl-。(2)将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和二氧化硫吸收剂发生反应转变成氢溴酸:Br2+SO2+2H2O===2Br-+S+4H+。(3)用氯气将富集的溴离子氧化得到产品溴:Cl2+2Br-===Br2+2Cl-。对点训练5.目前从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一,从海水中提取溴的主要步骤可表示为A.氧化→吸收→吹出→氧化B.氧化→吹出→吸收→氧化C.吹出→氧化→吸收→氧化D.吹出→吸收→氧化1234567891011121314√对点训练6.(2024·江苏常州高一段考)空气吹出法工艺是目前“海水(呈弱碱性)提溴”的最主要方法之一,其工艺流程如图所示。下列说法错误的是A.“吹出塔”步骤中利用了溴的挥发性B.“吸收塔”内发生反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBrC.工业溴中含少量Cl2,可用NaOH溶液除去D.在该流程中,每提取1 mol溴,理论上至少消耗氯气44.8 L(标准状况)√1234567891011121314对点训练氯气和溴均可以和氢氧化钠溶液反应,不能用氢氧化钠溶液除去溴中的少量氯气,C错误;根据反应过程,每提取1 mol溴,理论上消耗2 mol氯气,标准状况下体积为44.8 L,D正确。1234567891011121314对点训练7.海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用,以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4。下列说法正确的是A.Br2在反应中失去电子B.SO2在反应中表现还原性C.H2O在反应中作氧化剂D.反应过程中共转移了4 mol电子√1234567891011121314对点训练Br元素的化合价由0价降低到-1价,在反应中得到电子,故A错误;S元素的化合价由+4价升高到+6价,SO2作还原剂,在反应中表现还原性,故B正确;H2O在反应中元素化合价没有发生变化,所以既不是氧化剂也不是还原剂,故C错误;1 mol氧化剂在反应中得到1 mol×2×[0-(-1)]=2 mol电子,故D错误。12345678910111213148.海洋是非常巨大的资源宝库,以下有关海洋资源开发和利用的说法错误的是A.海水中的元素种类很多,富集程度大B.将海水蒸发结晶得到氯化钠晶体C.海水中含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S等多种元素D.由于与岩石、大气和生物相互作用,海水中溶解和悬浮着大量无机物和有机物√1234567891011121314综合强化海水中元素种类多,总储量大,但富集程度低,A错误;氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大,因此可将海水蒸发结晶得到氯化钠晶体,B正确;在海水中迄今已发现的80多种化学元素中,含量较高的元素除组成水的氢、氧元素外,还有氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素,C正确。1234567891011121314综合强化9.如图所示为海水综合利用部分流程,下列有关说法不正确的是A.实验室进行步骤①的操作需用到的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、漏斗、玻璃棒、烧杯B.步骤②中加入试剂的顺序可以是BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸C.步骤①②③④中都涉及氧化还原反应D.步骤④得到的粗溴进行提纯时鼓入热空气利用了Br2易挥发的性质1234567891011121314√综合强化1234567891011121314步骤②为粗盐提纯,加入试剂的顺序可以是BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸,B正确;综合强化步骤④得到的粗溴进行提纯时鼓入热空气是为了将溴单质吹出,利用了Br2易挥发的性质,D正确。10.在空气吹出法的工艺中,选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的反应原理为3Na2CO3+3Br2===5NaBr+NaBrO3+ 3CO2,也有选用SO2作溴蒸气吸收剂的,下列有关说法正确的是A.两种吸收过程中,Br2只作氧化剂B.只有SO2吸收过程发生了氧化还原反应C.用纯碱溶液作吸收剂时,纯碱既不是还原剂也不是氧化剂D.用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应综合强化√1234567891011121314综合强化1234567891011121314①纯碱溶液作吸收剂的反应为3Na2CO3+3Br2===5NaBr+NaBrO3+3CO2;②SO2作吸收剂的反应为SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr。分析以上两个反应可知:①中Br2既作氧化剂,又作还原剂,Na2CO3既不是还原剂也不是氧化剂,②中Br2只作氧化剂,①②均属于氧化还原反应。11.一种从含Br-废水中提取Br2的过程,包括过滤、氧化、正十二烷(一种难溶于水的有机溶剂)萃取及蒸馏等步骤。已知:综合强化1234567891011121314 Br2 CCl4 正十二烷密度/(g·cm-3) 3.119 1.595 0.753沸点/℃ 58.76 76.8 215~217下列说法正确的是A.用甲装置过滤时,需不断搅拌B.用乙装置将Br-氧化为Br2C.丙装置中用正十二烷而不用CCl4,是因为其密度小D.可用丁装置进行蒸馏,先收集正十二烷再收集Br2综合强化√1234567891011121314综合强化过滤时不能搅拌;选用沸点较大的正十二烷,便于萃取后蒸馏,与密度无关;沸点低的物质先蒸馏出来。1234567891011121314综合强化12.(2024·徐州高一段考)海水是资源宝库,以海水为原料可以制取粗盐、Br2等多种物质。(1)粗盐中主要含NaCl,还含有少量CaCl2、MgCl2和Na2SO4。①粗盐提纯的方法是将粗盐溶于水,向里面依次加入稍过量的 、________及NaOH溶液(填加入试剂的化学式),过滤,将滤液用盐酸酸化后,蒸发结晶。1234567891011121314BaCl2Na2CO3综合强化除去粗盐中的CaCl2、Na2SO4和MgCl2,应选择试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,Na2CO3要在BaCl2之后加入。1234567891011121314综合强化②实验中,判断所加上述某一试剂已经过量的方法是_________________________________________________。1234567891011121314静置,向上层清液中继续滴加该试剂,无白色沉淀产生综合强化(2)浓缩海水中含有NaCl、NaBr等物质。从浓缩海水中提取溴的流程如下:1234567891011121314①写出“氧化Ⅰ”发生反应的离子方程式: 。 Cl2+2Br-===Br2+2Cl-“氧化Ⅰ”是通入Cl2氧化Br-得到Br2单质,离子方程式为Cl2+2Br-===Br2+2Cl-。综合强化1234567891011121314②“吸收”时是用SO2水溶液吸收空气吹出的溴蒸气。写出“吸收”时发生反应的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目: 。 综合强化用SO2水溶液吸收空气吹出的溴蒸气:SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr,其中Br2作氧化剂,SO2作还原剂。1234567891011121314综合强化1234567891011121314③“蒸馏”时单质溴从溶液中蒸出,蒸馏后所剩溶液中的溶质是HCl、_______。H2SO4“吸收”时生成H2SO4和HBr,“氧化Ⅱ”发生的反应为2HBr+Cl2===2HCl+Br2,“蒸馏”时单质溴从溶液中蒸出,则蒸馏后所剩溶液中的溶质是H2SO4、HCl。综合强化13.(2024·福建莆田高一期末)海水是一个巨大的化学资源宝库。实验室模拟从海水中提取溴,设计实验流程如下:(1)海水中溴元素的存在形式是 (填“游离态”或“化合态”)。 (2)步骤(Ⅰ)中分离粗盐和母液的操作名称是 ,该操作使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 1234567891011121314化合态过滤漏斗综合强化(3)①步骤(Ⅳ)中主要反应的离子方程式为 Br-+ Br+ H+=== Br2+___H2O(配平该离子方程式)。 12345678910111213145步骤(Ⅳ)中主要反应的离子方程式为5Br-+Br+6H+===3Br2+3H2O。1633综合强化②该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ,可推断氧化性:Br Br2(填“>”或“<”),若生成0.2 mol Br2,则转移的电子数目为 。 12345678910111213145∶1>NA综合强化1234567891011121314Br-→Br2,化合价升高,作还原剂;Br→Br2,化合价降低,作氧化剂;则该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比是5∶1,氧化性:Br>Br2,根据化学方程式可知每生成3 mol Br2,转移5 mol电子,若生成0.2 mol Br2,转移 mol电子,即转移电子数目为NA。实验步骤 试剂 预期沉淀的离子步骤1 BaCl2溶液 S步骤2 步骤3 综合强化(4)为了除去粗盐中Mg2+、Ca2+、S及泥沙,先将粗盐溶于水,过滤后根据除杂原理,在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。1234567891011121314NaOH溶液Mg2+Na2CO3溶液Ca2+、Ba2+(1)图中仪器B的名称: 。 (2)整套实验装置中仪器的连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是_____________。 综合强化14.某化学学习小组为了解工业生产中提纯溴的方法,查阅了有关资料:Br2是沸点为59 ℃、微溶于水、有毒性和强腐蚀性的深红棕色液体。他们设计如图所示装置(省略加热和夹持装置)进行溴的提纯,回答下列问题:1234567891011121314(直形)冷凝管溴腐蚀橡胶综合强化1234567891011121314溴具有腐蚀性,可以腐蚀橡胶,故整套实验装置中仪器的连接均不能用橡胶塞和橡胶管。综合强化(3)实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:___________________________________。1234567891011121314控制溴的沸点为59 ℃,可采用水浴加热,并通过温度计b控制温度,收集59 ℃时的馏分。温度计b的温度,收集59 ℃时的馏分综合强化(4)C中产生的液体颜色为 。为除去该产物中残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是 。 1234567891011121314深红棕色C中液体主要是液溴,颜色为深红棕色。要除去液溴中残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,发生反应:Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2,溴的沸点为59 ℃,故可采用水浴加热进行蒸馏得到纯净的液溴。返回蒸馏作业27 粗盐提纯 从海水中提取溴[分值:100分](选择题1~11题,每小题6分,共66分)题组一 粗盐提纯1.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是 ( )A.蒸馏 B.蒸发C.过滤 D.搅拌2.下列关于粗盐提纯的说法正确的是 ( )A.溶解粗盐时,应尽量让溶液稀些,防止食盐不完全溶解B.将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤C.当蒸发到剩余少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干D.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸3.除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4的过程如下:粗盐滤液氯化钠固体下列有关说法不正确的是 ( )A.试剂①②③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2B.除去Ca2+的主要反应:Ca2++C===CaCO3↓C.检验S是否除净的方法:取适量滤液,加稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液D.加稀盐酸调节pH后,采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体题组二 海水提溴4.下列有关海水提溴的说法错误的是 ( )A.海水晒盐后的卤水是提溴原料B.可以利用氯气氧化溴离子C.可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出D.吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴5.目前从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一,从海水中提取溴的主要步骤可表示为 ( )A.氧化→吸收→吹出→氧化B.氧化→吹出→吸收→氧化C.吹出→氧化→吸收→氧化D.吹出→吸收→氧化6.(2024·江苏常州高一段考)空气吹出法工艺是目前“海水(呈弱碱性)提溴”的最主要方法之一,其工艺流程如图所示。下列说法错误的是 ( )A.“吹出塔”步骤中利用了溴的挥发性B.“吸收塔”内发生反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBrC.工业溴中含少量Cl2,可用NaOH溶液除去D.在该流程中,每提取1 mol溴,理论上至少消耗氯气44.8 L(标准状况)7.海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用,以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4。下列说法正确的是 ( )A.Br2在反应中失去电子B.SO2在反应中表现还原性C.H2O在反应中作氧化剂D.反应过程中共转移了4 mol电子8.海洋是非常巨大的资源宝库,以下有关海洋资源开发和利用的说法错误的是 ( )A.海水中的元素种类很多,富集程度大B.将海水蒸发结晶得到氯化钠晶体C.海水中含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S等多种元素D.由于与岩石、大气和生物相互作用,海水中溶解和悬浮着大量无机物和有机物9.如图所示为海水综合利用部分流程,下列有关说法不正确的是 ( )A.实验室进行步骤①的操作需用到的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、漏斗、玻璃棒、烧杯B.步骤②中加入试剂的顺序可以是BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸C.步骤①②③④中都涉及氧化还原反应D.步骤④得到的粗溴进行提纯时鼓入热空气利用了Br2易挥发的性质10.在空气吹出法的工艺中,选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的反应原理为3Na2CO3+3Br2===5NaBr+NaBrO3+ 3CO2,也有选用SO2作溴蒸气吸收剂的,下列有关说法正确的是 ( )A.两种吸收过程中,Br2只作氧化剂B.只有SO2吸收过程发生了氧化还原反应C.用纯碱溶液作吸收剂时,纯碱既不是还原剂也不是氧化剂D.用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应11.一种从含Br-废水中提取Br2的过程,包括过滤、氧化、正十二烷(一种难溶于水的有机溶剂)萃取及蒸馏等步骤。已知:Br2 CCl4 正十二烷密度/(g·cm-3) 3.119 1.595 0.753沸点/℃ 58.76 76.8 215~217下列说法正确的是 ( )A.用甲装置过滤时,需不断搅拌B.用乙装置将Br-氧化为Br2C.丙装置中用正十二烷而不用CCl4,是因为其密度小D.可用丁装置进行蒸馏,先收集正十二烷再收集Br212.(12分)(2024·徐州高一段考)海水是资源宝库,以海水为原料可以制取粗盐、Br2等多种物质。(1)粗盐中主要含NaCl,还含有少量CaCl2、MgCl2和Na2SO4。①粗盐提纯的方法是将粗盐溶于水,向里面依次加入稍过量的 、 及NaOH溶液(填加入试剂的化学式),过滤,将滤液用盐酸酸化后,蒸发结晶。 ②实验中,判断所加上述某一试剂已经过量的方法是 。 (2)浓缩海水中含有NaCl、NaBr等物质。从浓缩海水中提取溴的流程如下:①写出“氧化Ⅰ”发生反应的离子方程式: 。 ②“吸收”时是用SO2水溶液吸收空气吹出的溴蒸气。写出“吸收”时发生反应的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目: 。 ③“蒸馏”时单质溴从溶液中蒸出,蒸馏后所剩溶液中的溶质是HCl、 。 13.(12分)(2024·福建莆田高一期末)海水是一个巨大的化学资源宝库。实验室模拟从海水中提取溴,设计实验流程如下:(1)(1分)海水中溴元素的存在形式是 (填“游离态”或“化合态”)。 (2)(2分)步骤(Ⅰ)中分离粗盐和母液的操作名称是 ,该操作使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)①(2分)步骤(Ⅳ)中主要反应的离子方程式为 Br-+ Br+ H+=== Br2+ H2O(配平该离子方程式)。 ②(3分)该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ,可推断氧化性:Br Br2(填“>”或“<”),若生成0.2 mol Br2,则转移的电子数目为 。 (4)(4分)为了除去粗盐中Mg2+、Ca2+、S及泥沙,先将粗盐溶于水,过滤后根据除杂原理,在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。实验步骤 试剂 预期沉淀的离子步骤1 BaCl2溶液 S步骤2步骤314.(10分)某化学学习小组为了解工业生产中提纯溴的方法,查阅了有关资料:Br2是沸点为59 ℃、微溶于水、有毒性和强腐蚀性的深红棕色液体。他们设计如图所示装置(省略加热和夹持装置)进行溴的提纯,回答下列问题:(1)图中仪器B的名称: 。 (2)整套实验装置中仪器的连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是 。 (3)实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件: 。 (4)C中产生的液体颜色为 。为除去该产物中残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是 。 答案精析1.B2.C [溶解时溶液不是越稀越好,如果溶液太稀,蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干,A错误;食盐晶体应该用少量水洗涤,否则制得的晶体会有很多溶于水,B错误;蒸发时,当有大量晶体析出时应停止加热,用余热蒸干剩余液体,以免晶体受热后飞溅出来,不仅造成损失,还可能发生意外事故,C正确;由于过量的钡离子需要用碳酸钠除去,则碳酸钠一定要在氯化钡溶液之后加入,D错误。]3.A [除去Mg2+的试剂为NaOH,除去Ca2+的试剂为Na2CO3,除去S的试剂为BaCl2,而过量的Ba2+需要用Na2CO3除去,所以BaCl2必须在Na2CO3之前加入,A错误;除去Ca2+的离子方程式为Ca2++CCaCO3↓,B正确;检验S是否除净的方法为取适量滤液,加稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成,C正确;过量的OH-和C用稀盐酸除去,可以通过控制溶液pH的方法调节所加入稀盐酸的量,再蒸发结晶得到NaCl固体,D正确。]4.D [海水提溴的三个步骤是(1)先将浓缩海水中的Br-用氯气氧化:Cl2+2Br-Br2+2Cl-。(2)将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和二氧化硫吸收剂发生反应转变成氢溴酸:Br2+SO2+2H2O2Br-+S+4H+。(3)用氯气将富集的溴离子氧化得到产品溴:Cl2+2Br-Br2+2Cl-。]5.B6.C [氯气和溴均可以和氢氧化钠溶液反应,不能用氢氧化钠溶液除去溴中的少量氯气,C错误;根据反应过程,每提取1 mol溴,理论上消耗2 mol氯气,标准状况下体积为44.8 L,D正确。]7.B [Br元素的化合价由0价降低到-1价,在反应中得到电子,故A错误;S元素的化合价由+4价升高到+6价,SO2作还原剂,在反应中表现还原性,故B正确;H2O在反应中元素化合价没有发生变化,所以既不是氧化剂也不是还原剂,故C错误;1 mol氧化剂在反应中得到1 mol×2×[0-(-1)]=2 mol电子,故D错误。]8.A [海水中元素种类多,总储量大,但富集程度低,A错误;氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大,因此可将海水蒸发结晶得到氯化钠晶体,B正确;在海水中迄今已发现的80多种化学元素中,含量较高的元素除组成水的氢、氧元素外,还有氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素,C正确。]9.C [步骤②为粗盐提纯,加入试剂的顺序可以是BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸,B正确;步骤④得到的粗溴进行提纯时鼓入热空气是为了将溴单质吹出,利用了Br2易挥发的性质,D正确。]10.C [①纯碱溶液作吸收剂的反应为3Na2CO3+3Br25NaBr+NaBrO3+3CO2;②SO2作吸收剂的反应为SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr。分析以上两个反应可知:①中Br2既作氧化剂,又作还原剂,Na2CO3既不是还原剂也不是氧化剂,②中Br2只作氧化剂,①②均属于氧化还原反应。]11.B [过滤时不能搅拌;选用沸点较大的正十二烷,便于萃取后蒸馏,与密度无关;沸点低的物质先蒸馏出来。]12.(1) ①BaCl2 Na2CO3 ②静置,向上层清液中继续滴加该试剂,无白色沉淀产生(2)①Cl2+2Br-Br2+2Cl-② ③H2SO4解析 (1)①除去粗盐中的CaCl2、Na2SO4和MgCl2,应选择试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,Na2CO3要在BaCl2之后加入。(2)①“氧化Ⅰ”是通入Cl2氧化Br-得到Br2单质,离子方程式为Cl2+2Br-Br2+2Cl-。②用SO2水溶液吸收空气吹出的溴蒸气:SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,其中Br2作氧化剂,SO2作还原剂。③“吸收”时生成H2SO4和HBr,“氧化Ⅱ”发生的反应为2HBr+Cl22HCl+Br2,“蒸馏”时单质溴从溶液中蒸出,则蒸馏后所剩溶液中的溶质是H2SO4、HCl。13.(1)化合态 (2) 过滤 漏斗(3)①5 1 6 3 3 ②5∶1 > NA(4)NaOH溶液 Mg2+ Na2CO3溶液 Ca2+、Ba2+解析 (3)①步骤(Ⅳ)中主要反应的离子方程式为5Br-+Br+6H+3Br2+3H2O。②Br-→Br2,化合价升高,作还原剂;Br→Br2,化合价降低,作氧化剂;则该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比是5∶1,氧化性:Br>Br2,根据化学方程式可知每生成3 mol Br2,转移5 mol电子,若生成0.2 mol Br2,转移 mol电子,即转移电子数目为NA。14.(1)(直形)冷凝管 (2)溴腐蚀橡胶 (3)控制温度计b的温度,收集59 ℃时的馏分 (4)深红棕色 蒸馏解析 (2)溴具有腐蚀性,可以腐蚀橡胶,故整套实验装置中仪器的连接均不能用橡胶塞和橡胶管。(3)溴的沸点为59 ℃,可采用水浴加热,并通过温度计b控制温度,收集59 ℃时的馏分。(4)C中液体主要是液溴,颜色为深红棕色。要除去液溴中残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,发生反应:Cl2+2NaBr2NaCl+Br2,溴的沸点为59 ℃,故可采用水浴加热进行蒸馏得到纯净的液溴。 展开更多...... 收起↑ 资源列表 专题3 第三单元 第1课时 粗盐提纯 从海水中提取溴.docx 专题3 第三单元 第1课时 粗盐提纯 从海水中提取溴.pptx 作业27 粗盐提纯 从海水中提取溴.docx