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成都石室中学高 2025 届高三化学二诊考前复习（一） 姓名
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 In-115
1.下列化学用语表示正确的是
A．反-2-丁烯的键线式： B． 的球棍模型：
C． 的名称：乙二酸二乙酯 D．氯化氢的电子式：
2.甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图(反应条件及其他产物已略去)。下列
说法不正确的是
A．若甲是 AlCl3 溶液，则丁可能是 NaOH 溶液
B．若甲是 Fe，则丁可能是 Cl2
C．若丁是 CO2，则甲可能为 Mg
D．若丁是 O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差 16
3.CO2 能与 H2 反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图所示。设 NA 为阿伏加德罗常数
的值，下列说法正确的是
A. 反应①每生成 1molCH4，消耗 H2 分子数目为 4NA
B. 标准状况下，2.24LHCHO 中含中子数目为 1.6NA
C. 反应③每生成 3.2g CH3OH，转移电子数目为 0.4NA
D. 100mL1mol/LHCOOH 溶液中含 H 原子数目为 0.2NA
4.中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(主要成分为 ZxW2-xRX4)。
已知 X、Y、Z、R、W 为前四周期元素且原子序数依次增大，Y 的氢化物常用于刻蚀玻璃容器，矿物界离
不开 R 元素，R 与 X 质子数之和为 22，W 的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，基态 Z 原子核外 s、
p 能级上电子总数相等。下列叙述正确的是
A．ZX 为共价晶体 B．电负性：Y>X>R
C．与氢形成的共价键的键能：H-X>H-Y D．熔点：RY4＞WX
5.高分子 M 广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下图。下列说法正确的是
A. 化合物 B 所有原子可能共平面
B. 高分子 M 在酸碱环境中均能降解
C. 除醇类物质以外，B 的同分异构体还有 2 种
D. 利用质谱仪测定 M 的平均相对分子质量可得其聚合度
6.下列实验装置能达到相应实验目的的是( )
A．装置①可用于演示喷泉实验 B．装置②可用于验证 SO2 可与水反应
C．装置③可用于制备并收集乙酸乙酯 D．装置④可用于分离苯和苯酚的混合物
7.环氧乙烷( )可用于生产乙二醇。电化学合成环氧乙烷的装置
如图所示：已知：
下列说法正确的是
A．Pt 电极接电源负极
B．制备 环氧乙烷，Ni 电极区产生 2molH2
C．Pt 电极区的反应方程式为：
D．电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合才可得到环氧乙烷
8.蛋白质中 N 元素含量可按下列步骤测定：
下列说法不正确的是
A. 步骤Ⅰ，须加入过量浓 H2SO4，以确保 N 元素完全转化为 NH4+
B. 步骤Ⅱ，浓 NaOH 溶液过量，有利于氨的蒸出
C. 步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收 NH3，以甲基红(变色的 pH 范围：4.4～6.2)为指示剂，用
NaOH 标准溶液滴定，经计算可得 N 元素的含量
D. 尿素[CO(NH2)2]样品、NaNO3 样品的 N 元素含量均可按上述步骤测定
9. 常温下、将等体积、浓度均为 0.4mol/L BaCl2 溶液与新制 H2SO3 溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量
的 H2O2 溶液，振荡，出现白色沉淀。
已知：H2SO3 Ka1=1.4×10－2，Ka2=6.0×10－8 ，Ksp(BaSO3)= 5.0×10－10 ，Ksp(BaSO4)= 1.1×10－10
下列说法不正确的是
A. H2SO3 溶液中存在 c(H+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(OH－)
B. 将 0.4mol/L H2SO3 溶液稀释到 0.2mol/L，c(SO32－)几乎不变
C. BaCl2 溶液与 H2SO3 溶液混合后出现的白色浑浊不含有 BaSO3
D. 存在反应 Ba2++ H2SO3 + H2O2= BaSO4+2H++ H2O 是出现白色沉淀的主要原因
10.在刚性容器中，充入 0.5mol/L 的 CH3OH，发生如下反应
主反应 CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)： △H＞0
副反应：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)
催化反应相同时间，测得 CH3OH 的转化率和 HCHO 的选
择性[HCHO 选择性 ]随温度变化
如图所示(温度为 700°C 时，反应恰好达到首次平衡)。下
列说法错误的是
A．主反应：正反应活化能>逆反应活化能
B． 点对应条件下，甲醛速率： v 正＞v 逆
C．高于 600℃，催化剂对副反应的选择性可能提高
D．700℃，H2 的平衡浓度为 0.4mol/L (甲醛选择性值近似取 )
11. 金属铟(In)因其优异性能，被广泛地应用于高新技术领域，某工厂从金属冶炼过程中产生的金属废渣
(In2O3、Fe2O3、ZnO 及少量不与酸反应的杂质)中回收铟的流程如下：
×
已知信息：①Zn 的性质与 Al 相似。
②室温下：Ksp[In(OH)3]=1.0×10－28 Ksp[Fe(OH)3] =1.0×10－38，。
③溶液中某离子浓度小于 1.0×10－5mol/L，认为该离子沉淀完全。回答下列问题：
（1）“操作 1”为 。
（2）“中和”时加入 Na2CO3，生成红褐色沉淀并有气体产生，该过程主要反应的离子方程式为
。
（3）“酸浸 2”后溶液中 In3+浓度为 0.1mol/L，则加入 Na2CO3 进行“中和”时，pH 调节范围为 。
（4）“电解”时，粗铟接直流电源的 (填“正极”或“负极”)。
（5）In3+可以与 SO42－形成配合物，1mol [In(SO4)2] －中含有σ键的数目为 NA。
（6）磷化铟晶体的载流子迁移率大，可用于制造高速电子器件，如
高速晶体管和高电子迁移率晶体管。磷化铟的立方晶胞(晶胞参数为
apm)如下图所示，其化学式为 ；以晶胞参数为单位长
度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，图中 a 原子的分数坐标为 ，则
b 原子的分数坐标为 ；设 NA 为阿伏加德罗常数的值，则其晶体的密度为 g/cm3。
12. 异苯并呋喃酮类物质广泛存在。某异苯并呋喃酮类化合物 H 的合成路线如下：
已知：ⅰ. 与 反应生成 ；
ⅱ. ；
ⅲ. 。
回答下列问题：
(1)化合物 A 的名称是 。
(2)试剂 a 的分子式是 C2H2O3，其中含有的官能团是 。
(3)E→F 的反应类型是 。
(4)C→D 的反应化学方程式是 。
(5)由 E 和 F 制备 G 时发现产率不高，写出与 G 互为同分异构体的副产物 Y 的结构简
式： 。
(6)同时符合下列条件的 D 的同分异构体有 种。
①能使 FeCl3 溶液发生显色反应；
②1mol 有机物能消耗 3molNaOH；
③分子中只存在一个环。
(7)D 和 G 经五步反应合成 H，中间产物 2 和 4 的结构简式为 、
。
成都石室中学高 2025 届高三化学二诊考前复习（一）参考答案
1.C 2.B 3.A 4.B 5.D 6.A 7.D 8.D 9.C 10.D
11.（1）蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤干燥
（2）3CO32－+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
（3）3.0≤pH＜5.0
（4）正极
（5）10
（6）InP
12. (1) 邻苯二酚(或 1，2-苯二酚)
(2) 醛基、羧基 (3)取代反应
(4)2 +O2 2 +2CO2+2H2O
(5)
(6) 6
(7)

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