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(共39张PPT)
阶段重点突破练(六)
专题5
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一、元素周期表与元素周期律
1.下列关于元素周期表的叙述正确的是
A.除0族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的
族序数
B.除0族外,由长、短周期元素共同组成的元素统称为主族
C.主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列(如 Ⅰ B~ⅦB)
D.元素周期表共七个横行代表七个周期,18个纵列代表18个族
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氟元素没有正化合价,氧元素无最高正化合价,其他短周期主族元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数,A错误;
由周期表的结构可知,主族和0族由短周期和长周期共同构成,B正确;
主、副族元素的族序数从左到右依次是ⅠA、ⅡA、ⅢB ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA ⅦA、0,C错误;
第8、9、10列为Ⅷ族,其余每一列为一个族,共有16个族,D错误。
2.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数),其中合理的是
√
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本题要求熟记元素周期表的结构,知道1~18号元素在周期表中的具体位置。解题时可根据稀有气体2号、10号元素应在周期表的最右端和3号元素在周期表的最左端排除A、B、C三项。
3.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子,结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素的原子。下列有关叙述正确的是
A.115号元素位于第六周期
B.113号元素位于第七周期ⅢA族
C.115号和113号元素都是非金属元素
D.镅元素和115号元素不在同一周期
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95号镅元素、115号元素、113号元素的原子序数都大于86而小于118,所以都位于第七周期,A、D项错误;
115号元素比118号元素的原子序数小3,应在ⅤA族,113号元素在ⅢA族,
B项正确;
113号元素和115号元素都是金属元素,C项错误。
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4.元素X的原子核外第三电子层上有3个电子,元素Y形成的离子Y2-核外有18个电子,则这两种元素可形成化合物
A.XY2 B.X2Y3
C.X3Y2 D.X2Y
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元素X的原子核外第三电子层上有3个电子,则元素X为Al,在反应中易失去3个电子而在化合物中显+3价;元素Y形成的离子Y2-核外有18个电子,即Y原子的质子数为18-2=16,则Y为S,硫原子最外层有6个电子,在反应中易得到2个电子而在化合物中显-2价,则这两种元素可形成化合物Al2S3。
5.下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是
A.Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加
B.第二周期元素从Li到F,元素原子得电子能力逐渐增强
C.同一周期元素从左到右,随着原子序数的递增,其气态氢化物的热稳定
性逐渐增强(稀有气体元素除外)
D.I2、Br2、Cl2、F2与H2化合越来越容易
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Na、Mg、Al三种元素的原子核外电子层数都是3,均位于第三周期,故A错误;
同周期元素(稀有气体元素除外)从左到右,原子半径依次减小,元素原子得电子能力逐渐增强,故B正确;
同一周期元素从左到右(稀有气体元素除外),非金属性逐渐增强,因此气态氢化物的热稳定性逐渐增强,故C正确;
I、Br、Cl、F的非金属性依次增强,其单质与氢气的反应越来越容易,故D正确。
二、元素周期律与元素周期表的应用
6.下列说法正确的是
A.原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素
B.某元素的离子的最外层与次外层电子数相同,该元素一定位于第三周期
C.第三周期元素的主族序数等于它们的最高化合价
D.最外层电子数相同的元素的性质一定相似
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由元素周期表的分区知,ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族既包含金属元素又包含非金属元素,A项错误;
某元素离子的最外层和次外层电子数相同,可能是 ,若为阴离子,
则为第三周期元素;若为阳离子,则为第四周期元素,B项错误;
最外层电子数相同的元素,如Mg和He,不在同一主族,元素性质没有相似性,D项错误。
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7.依据元素周期表及元素周期律,下列判断正确的是
A.H3BO3酸性比H2CO3酸性强
B.Mg(OH)2碱性比Be(OH)2碱性强
C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D.若M+和R2-的核外电子排布相同,则原子序数:R>M
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元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,同周期主族元素从左向右非金属性逐渐增强,则H3BO3的酸性比H2CO3的酸性弱,A错误;
元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强,同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,则Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的碱性强,B正确;
元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,氯、溴、碘非金属性依次减弱,则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,C错误;
M+和R2-的核外电子层结构相同,M在R的下一周期,则原子序数:M>R,D错误。
8.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
A.由水溶液的酸性:HCl>HF,不能推断出元素的非金属性:Cl>F
B.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金
材料
C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同
D.短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外电子排布相同,离子半径:X2->Y2+
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A项,元素非金属性的强弱不能根据元素对应氢化物水溶液的酸性强弱进行比较,HF的酸性比HCl的弱,但F的非金属性强于Cl,正确;
B项,优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料的组成元素大多属于过渡元素,正确;
C项,短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同,如C有+2价,错误;
D项,微粒X2-与Y2+核外电子排布相同,核电荷数:Y>X,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:X2->Y2+,正确。
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9.X元素和Y元素的原子,在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构,已知X的原子序数比Y的大,下列说法正确的是
A.X元素的金属性比Y元素的强
B.X和Y的单质都不能从水中置换出氢气
C.Y元素的最高价氧化物的水化物的碱性比X元素的弱
D.X元素的最高化合价比Y元素的高
√
由题干信息可知,二者均为第三周期的金属元素。由X的原子序数比Y的原子序数大可知,X元素位于Y元素的右边,则X元素的金属性比Y元素的弱,X元素的最高价氧化物的水化物的碱性比Y元素的弱,X元素的最外层电子数比Y元素的多,X元素的最高化合价比Y元素的高,A、C项错误,D项正确;
第三周期的金属元素有Na、Mg、Al,一定条件下,Na、Mg都能从水中置换出氢气,B项错误。
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10.应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是
①第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
②At单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
③Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其水溶液是一种强碱
④SrSO4是难溶于水的白色固体
⑤H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A.①②③④ B.②④
C.①③⑤ D.②④⑤
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①第二周期非金属元素的气态氢化物中氨气溶于水显碱性,甲烷难溶于水,错误;
②卤素单质从上到下,单质由气体到固体,颜色逐渐加深,AgAt具有同AgCl相似的性质,不溶于水也不溶于稀硝酸,正确;
③Li燃烧生成Li2O,错误;
④CaSO4是微溶于水的白色固体,硫酸钡(BaSO4)是难溶于水的白色固体,则硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体,正确;
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⑤非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性:S>Se,则氢化物的稳定性:H2S>H2Se,错误。
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11.运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。
Ⅰ.下表为元素周期表的一部分,根据表中给出的9种元素回答下列问题。
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(1)原子半径最大的元素是___(填元素名称),⑦的离子结构示意图:______。
钠
根据元素在周期表的位置,九种元素分别为H、C、N、O、F、Na、Mg、Si、Cl,据此分析解答。
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利用同主族元素从上到下原子半径依次增大,同周期元素从左向右原子半径依次减小,因此所给元素中原子半径最大的元素是钠元素;⑦为Mg,
Mg2+的结构示意图为 。
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(2)⑤和⑨元素的原子得电子能力较强的是　　(填元素符号),请用原子结构的知识解释其原因:____________________________________________
____________________________________________。
F
F和Cl最外层均有7个电子,F的原子半径小于Cl,F的原子核对最外层电子吸引能力强,容易得到电子
⑤⑨属于同主族,同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,因此得电子能力较强的是F;F和Cl最外层均有7个电子,需要得到1个电子达到稳定,F的半径小于Cl,F的原子核对最外层电子吸引能力强,容易得到电子。
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Ⅱ.同主族元素性质存在一定的相似性和递变性。
(3)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂,防止某些昆虫、线虫的危害,利用化学事实说明氧元素和硫元素的非金属性强弱:__________________________
_____________________________________________________________。
将氧气通入到氢硫酸中,产生淡黄色沉淀,说明氧元素的非金属性强于硫元素(其他合理答案也正确)
将氧气通入到氢硫酸中,产生淡黄色沉淀,说明氧元素的非金属性强于硫元素。
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(4)下列不能说明碳、硅两种元素非金属性相对强弱的是　　(填字母)
A.焦炭还原SiO2制粗硅
B.酸性:H2CO3>H4SiO4
C.稳定性:CH4>SiH4
A
焦炭与二氧化硅反应:2C+SiO2 2CO+Si,C的化合价升高,Si元素的化合价降低,C为还原剂,Si为还原产物,因此不能说明碳、硅两种元素非金属性的强弱,故A符合题意;
最高价氧化物的水化物的酸性越强,说明非金属性越强,H2CO3的酸性强于H4SiO4,说明C的非金属性强于Si,故B不符合题意;
气态氢化物越稳定,其非金属性越强,甲烷比硅烷稳定,说明C的非金属性强于Si,故C不符合题意。
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(5)碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的,而铅的+2价化合物是稳定的。由此推测,铅的+4价化合物具有较强的　　　性。PbO2与浓盐酸共热可
生成Cl2,该反应的化学方程式为___________________________________。
氧化
PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2↑+2H2O
铅的+2价化合物稳定,推出+4价铅化合物具有较强的氧化性;PbO2与浓盐酸反应生成氯气,其反应的化学方程式为PbO2+4HCl(浓) PbCl2+
Cl2↑+2H2O。
三、元素“位—构—性”关系的推断
12.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如图所示:
下列判断正确的是
A.原子半径:丙<丁<戊
B.金属性:甲>丙
C.最高价氧化物的水化物的碱性:丙>丁>戊
D.最外层电子数:甲>乙
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甲 乙
丙 丁 戊
根据元素周期律可知,同周期元素(稀有气体元素除外)自左向右,原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,故A、D项错误;
同周期金属元素从左到右,最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,故C项正确;
同主族元素自上而下,金属性逐渐增强,故B项
错误。
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甲 乙
丙 丁 戊
13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,X、W同主族。Y、Z是同周期相邻的两种元素,Y的最高价氧化物的水化物是一种两性化合物。下列判断正确的是
A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y元素的最高价氧化物的水化物只能与盐酸反应,不能与烧碱溶液反应
C.气态氢化物的热稳定性:W>Z
D.W元素的单质在暗处能与H2剧烈化合并发生爆炸
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Y的最高价氧化物的水化物是一种两性化合物,Y为铝;X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,X为氧,X、W同主族,W为硫;Y、Z是同周期相邻的两种元素,且原子序数Yr(Z)>r(W)>r(X),A项错误;
氢氧化铝能与NaOH溶液反应,B项错误;
非金属性硫大于硅,所以气态氢化物的热稳定性:W >Z,C项正确。
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14.已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则
(1)X是　　(填元素名称,下同),Y是　　,Z是　　。
(2)由Y和Z组成,且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式是　　　。
(3)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是　　　和　　 　。
(4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶
3,该盐的化学式是　　　　。
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氢
氮
氧
N2O5
N
OH-(或其他合理答案)
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X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,说明X为氢元素;Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,说明Z为氧元素;能与氧元素形成两种以上气态化合物的是氮元素。
15.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:
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X Y Z M R Q
原子半径/nm 0.186 0.066 0.099 0.143
主要化合价 -4,+4 -2 -1,+7 +3
其他 阳离子核 外无电子 常用作半 导体材料 焰色反应呈黄色
(1)R在元素周期表中的位置是　　　　　　　;R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系为　　　　 　。
第三周期ⅦA族
互为同位素
(2)Z的单质与水反应的化学方程式为　 　　　 　　　。
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原子半径/nm 0.186 0.066 0.099 0.143
主要化合价 -4,+4 -2 -1,+7 +3
其他 阳离子核 外无电子 常用作半 导体材料 焰色反应呈黄色
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
(3)Y与R相比,非金属性较强的是　　(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是　　(填字母)。
a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态
b.热稳定性:XR>YX4
c.最高价氧化物的水化物的酸性:HRO4>H4YO4
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原子半径/nm 0.186 0.066 0.099 0.143
主要化合价 -4,+4 -2 -1,+7 +3
其他 阳离子核 外无电子 常用作半 导体材料 焰色反应呈黄色
Cl
bc
(4)根据表中数据推测Y的原子半径的范围:______ nm1
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原子半径/nm 0.186 0.066 0.099 0.143
主要化合价 -4,+4 -2 -1,+7 +3
其他 阳离子核 外无电子 常用作半 导体材料 焰色反应呈黄色
0.099
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由题中所给信息可知,X为H,Y为Si,Z为Na,M为O,R为Cl,Q为Al。由同周期元素原子半径的递变规律知,r(Cl)0.143 nm。作业38 阶段重点突破练(六)
[分值:100分]
(选择题1~10题,12~13题,每小题4分,共48分)
一、元素周期表与元素周期律
1.下列关于元素周期表的叙述正确的是 (　　)
A.除0族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除0族外,由长、短周期元素共同组成的元素统称为主族
C.主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列(如 Ⅰ B~ⅦB)
D.元素周期表共七个横行代表七个周期,18个纵列代表18个族
2.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数),其中合理的是 (　　)
3.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子,结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素的原子。下列有关叙述正确的是 (　　)
A.115号元素位于第六周期
B.113号元素位于第七周期ⅢA族
C.115号和113号元素都是非金属元素
D.镅元素和115号元素不在同一周期
4.元素X的原子核外第三电子层上有3个电子,元素Y形成的离子Y2-核外有18个电子,则这两种元素可形成化合物 (　　)
A.XY2 B.X2Y3
C.X3Y2 D.X2Y
5.下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是 (　　)
A.Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加
B.第二周期元素从Li到F,元素原子得电子能力逐渐增强
C.同一周期元素从左到右,随着原子序数的递增,其气态氢化物的热稳定性逐渐增强(稀有气体元素除外)
D.I2、Br2、Cl2、F2与H2化合越来越容易
二、元素周期律与元素周期表的应用
6.下列说法正确的是 (　　)
A.原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素
B.某元素的离子的最外层与次外层电子数相同,该元素一定位于第三周期
C.第三周期元素的主族序数等于它们的最高化合价
D.最外层电子数相同的元素的性质一定相似
7.依据元素周期表及元素周期律,下列判断正确的是 (　　)
A.H3BO3酸性比H2CO3酸性强
B.Mg(OH)2碱性比Be(OH)2碱性强
C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D.若M+和R2-的核外电子排布相同,则原子序数:R>M
8.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 (　　)
A.由水溶液的酸性:HCl>HF,不能推断出元素的非金属性:Cl>F
B.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同
D.短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外电子排布相同,离子半径:X2->Y2+
9.X元素和Y元素的原子,在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构,已知X的原子序数比Y的大,下列说法正确的是 (　　)
A.X元素的金属性比Y元素的强
B.X和Y的单质都不能从水中置换出氢气
C.Y元素的最高价氧化物的水化物的碱性比X元素的弱
D.X元素的最高化合价比Y元素的高
10.应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是 (　　)
①第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
②At单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
③Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其水溶液是一种强碱
④SrSO4是难溶于水的白色固体
⑤H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A.①②③④ B.②④
C.①③⑤ D.②④⑤
11.(20分)运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。
Ⅰ.下表为元素周期表的一部分,根据表中给出的9种元素回答下列问题。
(1)原子半径最大的元素是　　　　(填元素名称),⑦的离子结构示意图:　　　　。
(2)⑤和⑨元素的原子得电子能力较强的是　　　(填元素符号),请用原子结构的知识解释其原因:　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ.同主族元素性质存在一定的相似性和递变性。
(3)(4分)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂,防止某些昆虫、线虫的危害,利用化学事实说明氧元素和硫元素的非金属性强弱:　　　　　　　。
(4)(4分)下列不能说明碳、硅两种元素非金属性相对强弱的是　　　　 (填字母)
A.焦炭还原SiO2制粗硅
B.酸性:H2CO3>H4SiO4
C.稳定性:CH4>SiH4
(5)碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的,而铅的+2价化合物是稳定的。由此推测,铅的+4价化合物具有较强的　　　　性。PbO2与浓盐酸共热可生成Cl2,该反应的化学方程式为　　　　　　　　。
三、元素“位—构—性”关系的推断
12.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如图所示:
甲 乙
丙 丁 戊
下列判断正确的是 (　　)
A.原子半径:丙<丁<戊
B.金属性:甲>丙
C.最高价氧化物的水化物的碱性:丙>丁>戊
D.最外层电子数:甲>乙
13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,X、W同主族。Y、Z是同周期相邻的两种元素,Y的最高价氧化物的水化物是一种两性化合物。下列判断正确的是 (　　)
A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y元素的最高价氧化物的水化物只能与盐酸反应,不能与烧碱溶液反应
C.气态氢化物的热稳定性:W>Z
D.W元素的单质在暗处能与H2剧烈化合并发生爆炸
14.(16分)已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则
(1)X是　　　　(填元素名称,下同),Y是　　　　,Z是　　　　。
(2)由Y和Z组成,且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式是　　　　　　　　　。
(3)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是　　　　和　　　　。
(4)(4分)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3,该盐的化学式是　　　　　　　　。
15.(16分)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:
X Y Z M R Q
原子半径/nm 0.186 0.066 0.099 0.143
主要化合价 -4,+4 -2 -1,+7 +3
其他 阳离子核 外无电子 常用作半 导体材料 焰色反应 呈黄色
(1)R在元素周期表中的位置是　　　　　　　　;R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系为　　　　　　　。
(2)(4分)Z的单质与水反应的化学方程式为　　　　　　　。
(3)Y与R相比,非金属性较强的是　　　　　　(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是　　　　(填字母)。
a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态
b.热稳定性:XR>YX4
c.最高价氧化物的水化物的酸性:HRO4>H4YO4
(4)根据表中数据推测Y的原子半径的范围:　　　　nm答案精析
1.B　2.D　3.B　4.B　5.A
6.C　［由元素周期表的分区知，ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族既包含金属元素又包含非金属元素，A项错误；某元素离子的最外层和次外层电子数相同，可能是，若为阴离子，则为第三周期元素；若为阳离子，则为第四周期元素，B项错误；最外层电子数相同的元素，如Mg和He，不在同一主族，元素性质没有相似性，D项错误。］
7.B　［元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，同周期主族元素从左向右非金属性逐渐增强，则H3BO3的酸性比H2CO3的酸性弱，A错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，则Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的碱性强，B正确；元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，氯、溴、碘非金属性依次减弱，则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，C错误；M+和R2-的核外电子层结构相同，M在R的下一周期，则原子序数：M>R，D错误。］
8.C　［A项，元素非金属性的强弱不能根据元素对应氢化物水溶液的酸性强弱进行比较，HF的酸性比HCl的弱，但F的非金属性强于Cl，正确；B项，优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料的组成元素大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如C有+2价，错误；D项，微粒X2-与Y2+核外电子排布相同，核电荷数：Y>X，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X2->Y2+，正确。］
9.D　［由题干信息可知，二者均为第三周期的金属元素。由X的原子序数比Y的原子序数大可知，X元素位于Y元素的右边，则X元素的金属性比Y元素的弱，X元素的最高价氧化物的水化物的碱性比Y元素的弱，X元素的最外层电子数比Y元素的多，X元素的最高化合价比Y元素的高，A、C项错误，D项正确；第三周期的金属元素有Na、Mg、Al，一定条件下，Na、Mg都能从水中置换出氢气，B项错误。］
10.B　［①第二周期非金属元素的气态氢化物中氨气溶于水显碱性，甲烷难溶于水，错误；②卤素单质从上到下，单质由气体到固体，颜色逐渐加深，AgAt具有同AgCl相似的性质，不溶于水也不溶于稀硝酸，正确；③Li燃烧生成Li2O，错误；④CaSO4是微溶于水的白色固体，硫酸钡(BaSO4)是难溶于水的白色固体，则硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，正确；⑤非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：S>Se，则氢化物的稳定性：H2S>H2Se，错误。］
11.(1)钠　　(2)F　F和Cl最外层均有7个电子，F的原子半径小于Cl，F的原子核对最外层电子吸引能力强，容易得到电子　(3)将氧气通入到氢硫酸中，产生淡黄色沉淀，说明氧元素的非金属性强于硫元素(其他合理答案也正确)　(4)A　(5) 氧化　PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O
解析　根据元素在周期表的位置，九种元素分别为H、C、N、O、F、Na、Mg、Si、Cl，据此分析解答。
(1)利用同主族元素从上到下原子半径依次增大，同周期元素从左向右原子半径依次减小，因此所给元素中原子半径最大的元素是钠元素；⑦为Mg，Mg2+的结构示意图为。(2)⑤⑨属于同主族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，因此得电子能力较强的是F；F和Cl最外层均有7个电子，需要得到1个电子达到稳定，F的半径小于Cl，F的原子核对最外层电子吸引能力强，容易得到电子。(3)将氧气通入到氢硫酸中，产生淡黄色沉淀，说明氧元素的非金属性强于硫元素。(4)焦炭与二氧化硅反应：2C+SiO22CO+Si，C的化合价升高，Si元素的化合价降低，C为还原剂，Si为还原产物，因此不能说明碳、硅两种元素非金属性的强弱，故A符合题意；最高价氧化物的水化物的酸性越强，说明非金属性越强，H2CO3的酸性强于H4SiO4，说明C的非金属性强于Si，故B不符合题意；气态氢化物越稳定，其非金属性越强，甲烷比硅烷稳定，说明C的非金属性强于Si，故C不符合题意。(5)铅的+2价化合物稳定，推出+4价铅化合物具有较强的氧化性；PbO2与浓盐酸反应生成氯气，其反应的化学方程式为PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O。
12.C　［根据元素周期律可知，同周期元素(稀有气体元素除外)自左向右，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，故A、D项错误；同周期金属元素从左到右，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，故C项正确；同主族元素自上而下，金属性逐渐增强，故B项错误。］
13.C　［Y的最高价氧化物的水化物是一种两性化合物，Y为铝；X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X为氧，X、W同主族，W为硫；Y、Z是同周期相邻的两种元素，且原子序数Yr(Z)>r(W)>r(X)，A项错误；氢氧化铝能与NaOH溶液反应，B项错误；非金属性硫大于硅，所以气态氢化物的热稳定性：W >Z，C项正确。］
14.(1)氢　氮　氧　(2)N2O5　(3)N　OH-(或其他合理答案)　(4)NH4NO3
解析　X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，说明X为氢元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明Z为氧元素；能与氧元素形成两种以上气态化合物的是氮元素。
15.(1)第三周期ⅦA族　互为同位素
(2)2Na+2H2O2NaOH+H2↑
(3)Cl　bc　(4)0.099　0.143
解析　由题中所给信息可知，X为H，Y为Si，Z为Na，M为O，R为Cl，Q为Al。(4)由同周期元素原子半径的递变规律知，r(Cl)

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