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宁波市2024学年第二学期高考与选考模拟考试
化 学 试 卷
考生须知：
1．本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，
不按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。本卷答题时不得使用计算器。
3．可能用到的相对原子质量：
H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Cl 35.5　Ca 40　Cu 64　Ga 70　As 75
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列食品添加剂属于强电解质的是
A．亚硝酸钠 B．蔗糖 C．二氧化碳 D．苯甲酸
2．下列化学用语表示正确的是
A．基态锗原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p2 B．三氟化硼的电子式：
C．乙烯的空间填充模型： D．的名称：2,2,3 三甲基丁烷
3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．硫酸亚铁具有还原性，可用于处理工业废水中的Cr2O
B．氨水具有碱性，可将废气中的氮氧化物转化为无害气体
C．碳酸氢铵可中和酸并受热分解，可用作加工馒头、面包的膨松剂
D．可溶性铝盐能水解生成吸附性强的氢氧化铝胶体，可用作净水剂
4．硫酸铵在加强热条件下的分解反应方程式为：
3(NH4)2SO4N2↑＋3SO2↑＋4NH3↑＋6H2O↑。下列说法不正确的是
A．(NH4)2SO4水溶液呈酸性 B．N2既有氧化性又有还原性
C．SO2能使石蕊溶液褪色 D．NH3液化时放热
5．下列有关化学品安全使用标识及实验相关问题的说法不正确的是
① ② ③ ④
A．运输汽油的油罐车需要贴图①标志
B．图②试剂瓶可盛装浓硝酸、NaOH或CCl4
C．图③装置可用于验证铁的吸氧腐蚀
D．图④装置中使用饱和食盐水可以减小电石与水的反应速率
6．铁及其化合物的转化关系如图。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．FeCl3溶液中通入SO2可实现转化①，说明氧化性：Fe3+＞SO2
B．转化②中每生成0.1 mol Fe3O4，
转移的电子数为0.9NA
C．转化③中FeCl和FeCl2的
物质的量之比为1∶2
D．过量Fe在氯气中燃烧生成FeCl2
7．从海带灰(含可溶性碘化物、碳酸盐、硫酸盐等)中提取碘元素的实验方案如下所示，
下列说法正确的是
A．取滤液加入淀粉溶液可检验海带灰中是否含碘元素
B．分液操作需用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯
C．过程①发生的反应为2I ＋H2O2I2＋2OH
D．滤液中的CO、SO，需在萃取前加入过量BaCl2溶液，通过过滤操作除去
8．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．氯气与水反应：Cl2＋H2O22H+＋Cl ＋ClO
B．过氧化钠与水反应产生气体：2O＋2H2OO2↑＋4OH
C．硫酸铝溶液与足量碳酸氢钠溶液混合：Al3+＋HCO＋H2OAl(OH)3↓＋CO
D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解：CH3COOCH2CH3＋OH CH3COO ＋CH3CH2OH
9．根据元素周期律，下列说法不正确的是
A．简单离子半径：S2 ＞O2 ＞Na+ C．分子的极性：N2H4＞C2H4
B．键角∠HOH：H2O＞H3O+ D．熔点：金刚石＞金刚砂
10．甲醛用途广泛，可合成许多产品，下列说法不正确的是
HCHO酚醛树脂
A．聚合物X的链节可能为
B．试剂Y为浓盐酸时，苯酚与甲醛反应可生成
C．试剂Y为浓氨水时，苯酚与过量甲醛反应生成线型结构的酚醛树脂
D．苯酚与甲醛反应生成酚醛树脂的反应类型为缩聚反应
11．研究发现，铁粉球磨法可实现温和条件(45 ℃、101 kPa)合成氨：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，其反应过程如图所示，氨的体积分数可高达82.5%。
下列说法不正确的是
A．采用高压条件有利于提高球磨法合成氨的
氨产率和经济效益
B．合成氨反应ΔH＜0、ΔS＜0，常温常压下
能自发反应
C．过程Ⅰ铁粉球磨活化后产生的缺陷越多，
反应速率越快
D．过程Ⅱ中N≡N断裂所需能量来自机械碰撞
12．卡尔·费休水分测定仪可精确测定某些物质中的水分含量，仪器示意图如图，卡氏试剂由KI、SO2、C5H5N(吡啶)和CH3OH组成。其工作原理是待测样品中的水与电解产生的I2发生反应：I2＋SO2＋H2O＋3C5H5N＋CH3OH2[C5H5NH]+I ＋C5H5NHSO4CH3，直至水分耗尽，电解自动停止，测定电解电路通过的电量即可计算水分含量。
已知法拉第常数(1 mol电子所带电量)为F。
下列说法不正确的是
A．B极为阳极，电极反应：2I －2e I2
B．测定过程中阳离子从B极区移向A极区
C．样品中水分质量m与电解消耗电量Q的
关系为m＝
D．若用于测定Na2CO3固体中的水分含量，
测定结果将偏高
13．CuFeS2中嵌入Na+后形成的化合物X可以用作二次电池正极材料。X的晶胞投影图如图1、图2所示。已知X晶体中Fe、Cu原子个数比为1∶1，下列说法不正确的是
　　　　
A．X的晶胞可表示为图3
B．该晶胞中与硫离子距离最近且等距离的钠离子有6个
C．充电时，Na+从X晶体中脱嵌，X发生氧化反应
D．X在空气中加热可能生成Cu2O和Fe3O4
14．从某铜矿渣(主要成分为铜、铝、硅、钙、铁等元素的氧化物或硫化物)可制备草酸铜(CuC2O4)，工艺流程如下：
已知：Cu2+＋2C2O[Cu(C2O4)2]2 ；CuC2O4(s)Cu2+(aq)＋C2O(aq)。
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ粉碎的目的是加快反应速率、提高浸出率
B．相比浓氨水，选用NH3 NH4Cl混合溶液作浸取剂可提高铜浸出率
C．为使Cu2+充分沉淀，应加入过量的(NH4)2C2O4
D．由该工艺流程可推知Cu2+与F 结合能力弱于Cu2+与C2O
15．25 ℃时，H2S的电离常数Ka1＝1.1×10 7，Ka2＝1.3×10 13，H2S饱和溶液的浓度约为0.10 mol/L，Ksp(CuS)＝6.3×10 36，Ksp(FeS)＝6.3×10 18。某兴趣小组进行如下实验：
实验Ⅰ：向20 mL 0.10 mol/L NaHS溶液中滴加0.10 mol/L CuSO4溶液；
实验Ⅱ：向0.02 mol/L MnSO4溶液中通入一定量H2S气体。
若溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法不正确的是
A。工业上可利用反应：FeS＋Cu2+CuS＋Fe2+除去废水中的Cu2+
B．实验Ⅰ中，开始时发生反应为Cu2+＋2HS CuS↓＋H2S，K≈1.9×1029
C．实验Ⅰ中，当V[CuSO4(aq)]＝20 mL时，溶液中微粒浓度大小：
c(H2S)＞c(HS )＞c(S2 )
D．调节实验Ⅱ溶液pH＝6，此时c(HS )＝1.0×10 4 mol/L且Mn2+开始沉淀，
则Ksp(MnS)＝2.6×10 17
16．一定条件下丙烷发生氯代反应：CH3CH2CH3＋，生成的1 氯丙烷和2 氯丙烷物质的量之比约为45%∶55%。反应进程中能量变化示意图如下，中间体为CH3HCH3或CH3CH2H2。下列说法不正确的是
A．中间体A为CH3CH2H2
B．C－H键与Cl－Cl键键能
之和大于H－Cl键键能
C．常温下，丙烷氯代反应中
－CH2－上H原子比－CH3
上H原子更容易被取代
D．升高反应温度，生成1 氯丙烷的速率增大程度小于生成2 氯丙烷的速率增大程度
非选择题部分
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
17．(15分)氮、砷、镓是化工生产中的重要元素。请回答：
Ⅰ．含氮化合物X的晶胞如图所示，X有如下转化关系：
(1) 下列说法不正确的是________。
A．X的化学式为CaCN2
B．HN＝C＝NH与H2N－C≡N
互为同分异构体
C．CO(NH2)2分子中C、N原子的杂化方式均为sp3
D．CO(NH2)2分子中部分元素的第一电离能大小顺序是O＞N＞C
(2) 三分子氨基氰可通过加成反应聚合成六元环状化合物三聚氰胺(1H NMR谱图中仅有一组峰)，三聚氰胺的结构简式是________。
(3) 尿素常用作护肤品配料，有助于保持皮肤湿润，
而乙醇擦拭皮肤却会导致皮肤干燥，请从结构角度
解释以上现象________。
(4) 请设计实验方案验证尿素中含有N元素________。
Ⅱ．“Chem is try”小组探究从半导体废料(主要成分为GaAs，含SiO2、CaCO3等杂质)中回收Ga和As，设计了如下流程(流程中所加试剂均足量)：
已知：Ga(OH)3是两性氢氧化物，与Al(OH)3化学性质相似，pH＝2.5时开始沉淀。镓和硅的沉淀率随pH变化见下表：
pH 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0 9.0
Ga沉淀率% 75.0 98.5 98.9 95.2 86.1 57.4
Si沉淀率% 93.2 98.5 99.2 99.6 86.3 65.2
(5) 浸出液中含As、Ga元素的离子为________。
(6) 浸出液调节pH至5.0～6.0的目的是________；“系列操作”为________。
(7) 工业上常在700 ℃左右用足量碳还原Ca3(AsO4)2(砷酸钙)获得砷蒸汽，该反应的化学方程式为________。
18．(13分)烟气中SO2的去除及回收是一项重要的研究课题。请回答：
Ⅰ．一定条件下，用CO与高浓度烟气中SO2反应回收硫，发生如下反应：
反应1：4CO(g)＋2SO2(g)S2(g)＋4CO2(g)　ΔH
(1) 工业上为提高SO2吸收速率，下列措施合理的是________。
A．加压增大原料气浓度 B．降低温度
C．及时分离出S2 D．改用更高效的催化剂
(2) 已知CO和S2(g)的标准燃烧热(ΔH)为：－283 kJ/mol、
－722 kJ/mol，计算反应1的ΔH＝________kJ/mol。
(3) 在一定温度下，向1 L恒容密闭容器中加入2 mol CO
和1 mol SO2发生反应1，测得v(SO2)与c(SO2)的
数值关系如图1所示，x点为平衡点。当升高温度后
重新达到平衡，则x点将移动到图1中的________点
(填字母标号)。
(4) S2(分子结构：S＝S)凝华时聚合生成S8(分子结构：)，请从化学键和能量角度解释降温凝华时S2聚合的原因________。
Ⅱ．湿法脱硫：已知常温下，Ka1(H2SO3)＝10 1.9，Ka2(H2SO3)＝10 7.2。
(5) 电化学循环法：电解NaOH吸收烟气后的吸收液，分离产品后吸收液可循环利用。
①常温下将SO2气体通入0.100 mol/L NaOH溶液中，若某时刻溶液的pH＝6.2，此时溶液中的c(NaHSO3)约为________mol/L。
②电解还原吸收液(主要成分Na2SO3)制取单质硫，阴极的电极反应式为________。
(6) 石灰石 石膏法是一种常用的湿法脱硫工艺，pH控制在5.0～6.0的石灰石浆液吸收烟气中的SO2，氧化后脱水结晶获得石膏。
主要经历以下两个反应过程：
反应2：2CaCO3＋H2O＋2SO22CaSO3·H2O＋2CO2
反应3：2CaSO3·H2O＋O2＋3H2O2[CaSO4·2H2O]
硫脱除率与SO2吸收阶段的pH关系如图2所示，当pH大于6.0后，硫脱除率有所下降，请从2CaSO3·H2O的生成视角解释原因________。
19．(12分)“Chem is try”小组探究Cu(phen)2ClO4(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的合成方法：
实验一：Cu(CH3CN)4ClO4(高氯酸四乙晴合亚铜)的制备实验流程：
实验二：Cu(phen)2ClO4(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的制备
反应方程式：Cu(CH3CN)4ClO4＋2phenCu(phen)2ClO4＋4CH3CN。
实验步骤：按如图所示搭好装置→检查气密性→关闭滴液漏斗活塞→“惰性气体保护”→将Cu(CH3CN)4ClO4溶于10 mL乙腈，通过滴液漏斗加入三颈烧瓶
→将邻菲罗啉的乙晴溶液通过滴液漏斗加入三颈烧瓶→搅拌20 min
→通过滴液漏斗滴加新蒸馏的无水乙醚→过滤、干燥。
已知：①Cu(ClO4)2·6H2O(六水合高氯酸铜)为蓝绿色晶体；
②Cu+的配合物通常为无色，易被氧化；
③CH3CN(乙晴)沸点81.6 ℃，与水混溶，
易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂；
④phen为邻菲罗啉()。
请回答：
(1) 步骤Ⅰ：取14 g碱式碳酸铜加少量水湿润，搅拌下小心滴加高氯酸至固体几乎完全溶解。若加入太多水，弊端是________。
(2) 步骤Ⅳ：加热回流结束的标志是________。
(3) 步骤Ⅵ：最适宜的干燥方法是________。
A．烘箱烘干 B．低温风干 C．真空干燥 D．滤纸吸干
(4) 实验二“惰性气体保护”需用惰性气体充分置换空气，可通过反复抽真空、通氮气来实现。请从下列操作中选择合适的操作并排序(需要用到下列所有操作)：关闭K1→____→____→____→____→____(填序号)→重复以上操作3次→关闭真空泵。
a．打开K1 b．打开K2 c．关闭K2 d．抽真空 e．通氮气
(5) 下列说法不正确的是________。
A．步骤Ⅲ应“浓缩”至溶液表面出现晶膜
B．步骤Ⅳ中加热回流的主要目的是将分解出的结晶水蒸发脱离体系
C．步骤Ⅴ中“系列操作”为冷却结晶、过滤、洗涤
D．实验二通过滴液漏斗投料过程可能有空气进入装置，应在通风橱内进行
(6) 实验方案不采用邻菲罗啉直接与高氯酸亚铜反应制备产物，而是先制得高氯酸四乙晴合亚铜。请结合物质的溶解性推测原因________。
20．(12分)某研究小组按以下路线合成一种治疗肿瘤的靶向药物M(部分反应条件及试剂已简化)。
已知：①RNH2　　②RCOOR'RCN
请回答：
(1) 化合物E中体现酸性的官能团名称是________。
(2) 化合物C的结构简式是________。
(3) 下列说法正确的是________。
A．化合物A与B互为同系物
B．化合物D有碱性，其碱性比CH3NH2弱
C．试剂X可能是酸性KMnO4溶液
D．化合物I与CH3SO3H形成的药物M是一种盐
(4) 写出D＋F→G的化学方程式________。
(5) 写出4个同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式________。
①1H NMR谱图有峰面积之比为3∶1的2个峰；
②分子中只含一个六元环，环上的C原子均为sp2杂化。
(6) 以、1,3 丁二烯和乙醇为有机原料，设计化合物B的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。
化学试题参考答案
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A D B C B A B D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B C A C B C D D
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．(15分)
(1) CD(2分)
(2) (2分)
(3) 尿素分子中羰基和氨基能与水分子或自身形成更多氢键，分子间作用力强，难挥发，可吸附并锁住水分；乙醇分子含有一个羟基也能与水形成氢键，但乙基导致分子间作用力较弱，易挥发，挥发过程中会带走皮肤表面的水分(2分)
(4) 取少量尿素晶体于试管中，加入(较浓的)NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，说明尿素中含有氮元素(2分)
(5) AsO、[Ga(OH)4] (2分)
(6) 提高镓的沉淀率(1分)　　调pH小于2.5，过滤(2分)
(7) Ca3(AsO4)2＋5C3CaO＋2As↑＋5CO↑(2分)
18．(13分)
(1) AD(2分)
(2) 410(2分)
(3) d(1分)
(4) 硫原子半径大，S2分子中π键不稳定易断裂；生成S8分子时形成S－S σ键放出的热量比断开π键吸收的热量多，ΔH＜0，降温凝华时促使反应向放热方向进行，故聚合成S8(2分)
(5) ①0.083(2分)
②SO＋4e ＋3H2OS＋6OH (2分)
(6) pH大于6，使SO2的溶解平衡正向移动，SO浓度增大；但H+浓度降低，抑制反应CaCO3(s)＋2H+(aq)Ca2+(aq)＋CO2↑(g)＋H2O(l)，Ca2+浓度减小的影响大于SO浓度增大的影响，硫脱除率下降(2分)
19．(12分)
(1) 减缓反应速率、延长蒸发结晶时间(2分)
(2) 溶液蓝绿色褪去(2分)
(3) C(2分)
(4) b→d→c→a→e(2分)
(5) BCD(2分)
(6) CuClO4(高氯酸亚铜)在有机溶剂(如乙腈)中的溶解度较低，直接与邻菲罗啉反应效率低下；而[Cu(CH3CN)4]ClO4(高氯酸四乙腈合亚铜)在有机溶剂(如乙腈)中溶解度较高，利于反应(2分)
20．(12分)
(1) 羧基(1分)
(2) (1分)
(3) BD(2分)
(4) ＋＋HCl(2分)
(5) 　　　　(3分，环中双键位置可变换)
(6)
或
(3分)
化学赋分情况
赋分 100 99 98 97 96 95 94 93 92 91 90 89 88 87 86
分值
赋分 85 84 83 82 81 80 79 78 77 76 75 74 73 72 71
分值
赋分 70 69 68 67 66 65 64 63 62 61 60 59 58 57 56
分值
赋分 55 54 53 52 51 50 49 48 47 46 45 44 43 42 41
分值
考试时间：2025年4月17日

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