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默写小纸条 DAY1
班级_________ 姓名_________ 日期__________
一、金属材料（中考“识记”要求）
1.金属材料：包括纯金属和合金。
2.金属的物理性质：
共性：①常温下是固体；②有金属光泽；③大多是热和电的良导体；④有延展性；⑤密度较大；⑥熔点较高。
个性：金为金色；铜为紫红色；铁粉为黑色；汞为液态
资料卡片：
地壳中含量最高的金属元素是 Al， 人体中含量最高的金属元素是 Ca，
目前世界年产量最高的金属是 Fe， 导电、导热性最好的金属是 Ag，
熔点最低的金属 Hg，熔点最高的金属W， 硬度最高的金属 Cr，
3.合金：
合金是一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性的物质，属于混合物。
①两种重要的铁合金：生铁 和钢。
②合金与纯金属性质比较：合金的硬度 比组成它的纯金属要高；合金的熔点比组成它的纯金属要低；
合金的抗腐蚀性能比组成它的纯金属要好。
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
默写小纸条 DAY2
班级_________ 姓名_________ 日期__________
金属的化学性质（中考“问题解决”要求）
1.金属+氧气→金属氧化物
写出以下反应的化学方程式，并尝试描述反应的现象
①镁和氧气反应：2Mg + O2 点燃 2MgO , 剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热、产生大量白烟
②铝和氧气反应：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3,银白金属变为白色固体
③铁和氧气反应：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 ,剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
④铜和氧气反应：2Cu + O2 △ 2CuO,红色金属变为黑色固体
【讨论】铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
铝表面会与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能
2.金属+酸→盐+氢气
写出以下反应的化学方程式，并尝试描述反应的现象
①镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ , 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
②锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ ,有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解
③铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ , 有大量气泡产生、金属逐渐溶解至消失，放热，溶液由无色
变为浅绿色
④铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑,有大量气泡产生、金属逐渐溶解至消失，放热，溶液由无色变
为浅绿色
⑤锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑,有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解
默写小纸条 DAY3
班级_________ 姓名_________ 日期__________
金属的化学性质（中考“问题解决”要求）
3.金属+盐→新金属+新盐
写出下列反应的化学方程式，并尝试描述反应的现象
①铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu,铝的表面覆盖着一层红色物质，溶液由蓝色变为无色；
②铁和硫酸铜溶液反应(“湿法冶金”原理)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu,铁的表面覆盖着一层红色物质，溶液
由蓝色变为浅绿色；
③铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag,反应的现象铜的表面覆盖着一层银白色物质，溶液由
无色变为蓝色；
金属与盐发生置换反应的条件： ①K Ca Na 三种金属除外；②盐必须为可溶性盐； ③在活动性中只能在前面的
金属置换后面的金属。
总结：金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
在金属活动性顺序里：
（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除 K、Ca、Na）
（4）越活泼的，开发利用的越晚。
默写小纸条 DAY4
班级_________ 姓名_________ 日期__________
金属资源的利用和保护
（一）铁的冶炼（中考“识记”要求）：
1.原料：铁矿石和焦炭、石灰石。
2.原理（以赤铁矿为例用化学方程式表示）3CO+Fe2O3 2Fe+CO2。
3.主要设备：高炉等。
4.工业炼铝的原理：2Al2O3 4Al+3O2↑
（二）金属资源保护：
1.金属的腐蚀与防护：（中考“问题解决”、“识记”要求）
铁制品生锈的条件：铁与空气中的 O2和水同时接触 ，（铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O）
防锈的方法：隔绝空气或水。措施：涂油、涂漆、电镀、保持干燥等。
例：请简要说出自行车防锈的方法
支架刷漆；钢圈镀铬；链条涂油。
2.金属资源的保护：（中考“识记”要求）
①防止金属腐蚀；②金属的回收利用；③有计划、合理地开采矿物；④寻找金属的代用品(塑料等)。
默写小纸条 DAY5
班级_________ 姓名_________ 日期__________
溶液的形成
1.溶液与浊液的区别与联系
① 概念
溶液：一种或几种物质分散到分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
乳浊液：不溶的小液滴分散到液体形成的混合物
悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物
②特征：溶液具有均一性、稳定性，是混合物（纯净物/混合物）
③实例：食盐水、碘酒、盐酸等
2.溶液的组成
溶液由溶质和溶剂组成。最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。
溶液的质量 = 溶质的质量 +溶剂质量
3.溶解时的吸热或放热现象：
物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，如硝酸铵溶于水；有些物质
在溶解时会出现放热现象，如氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等溶于水（写一个就好）；有些物质在溶解时吸、放热
现象不明显，如食盐、蔗糖等溶于水。
4.乳化现象：（中考“识记”要求）
小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。乳浊液较稳定，乳化能过增强乳浊液的稳定性。衣
服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，就是利用了乳化剂的乳化作用。用汽油洗掉油污是溶解作用，形
成溶液
默写小纸条 DAY6
班级_________ 姓名_________ 日期__________
溶解度（中考“理解”要求）
1.饱和溶液与不饱和溶液
概念：在一定温度下，在溶剂的溶剂中，若不能再溶解某种溶质某物质，叫这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶
解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。
判断方法：
①若有没溶解的溶质，则溶液饱和。
②若没有没溶解溶质，可加入少量溶质，若没有溶解，则溶液饱和；否则溶液不饱和。
2.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质，氢氧化钙特殊：溶解度随温度升高而降低）
增加溶剂、减少溶质、改变温度
饱和溶液 不饱和溶液
增加溶质、减少溶溶剂、改变温度
3.结晶的前提必须先形成饱和溶液。
蒸发结晶，如 NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。
结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变
降温结晶（冷却热的饱和溶液，如 KNO3）适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶体后溶
液的溶质质量分数减小。
默写小纸条 DAY7
班级_________ 姓名_________ 日期__________
溶解度的概念：
（1）固态物质的溶解度：
概念：固体物质溶解度指的是在一定温度下 ，某固态物质 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
理解溶解度概念的四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂 ③状态： 饱和状态 ④单位：g
影响固体物质的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度。
固体物质溶解度的变化规律：
1 大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3；
2 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl；
3 极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2。
固体溶解度与溶解性的关系（20℃）：
溶解性（室温 20℃）：用易溶物质 、可溶物质 、微溶物质 、 难溶物质
（2）气体的溶解度：
定义：气体的溶解度是指气体物质在一定压强、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。
影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度、压强。
在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的
溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。
默写小纸条 DAY8
班级_________ 姓名_________ 日期__________
溶解度曲线及其意义
1.溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，
根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线
2.线的含义：三线：
①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如 KNO3；
② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 NaCl；
③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2。
3.点的含义：四点：
①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。
②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。
③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体；
④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。
4.例题：如图所示，①M、N 的溶解相等时的温度是 t1，此时它们的溶解度为 a克。
②在 t2温度时，b克的两种物质分别溶解在 100 克水中，M能形成饱和溶液，N形成不饱和溶液。
默写小纸条 DAY9
班级_________ 姓名_________ 日期__________
溶液的浓度：
溶液的浓与稀：依据一定量的溶液中，所含溶质的多少来粗略的划分；溶液的浓与稀是相对而言的，
与饱和与否没有必然关系。
1.溶质的质量分数（中考“理解”要求）
溶质质量
①溶质的质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100％= ×100％。
溶液质量
溶解度
②饱和溶液的溶质质量分数：溶质质量分数= 【溶解度÷（溶解度+100）】×100％= ×100％
溶解度 100
③变形公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量
④溶液的稀释问题
a.通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质
量不变。
b.稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量× 稀溶液溶质质量分数
2.配制溶液：固体加水配溶液的步骤：计算 、称量 、溶解 、装瓶存放
3.误差分析：
a.如果配制的溶液的溶质质量分数偏低？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。
b.如果配制的溶液的溶质质量分数偏高？俯视取水；砝码生锈等。
c.对溶质质量分数没影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等
默写小纸条 DAY10
班级_________ 姓名_________ 日期__________
常见的酸和碱
（一）常见酸的主要性质和用途（中考“问题解决”要求）
盐酸：
1. 物理性质：纯净的浓盐酸无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。浓盐酸在空气中打开瓶塞，会在瓶口处
形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具
3+
有挥发性。工业盐酸因含有杂质（带 Fe ）而呈黄色
2.化学性质：
①与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红色；使酚酞试液不变色。溶液的 pH＜7。
②与金属反应：酸 +金属 →盐 +氢气
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
③与碱性氧化物反应：酸 +碱性氧化物 →盐 +水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3＋3H2O CuO+2HCl=CuCl2＋H2O
④与碱反应：酸 + 碱 → 盐 + 水
NaOH+HCl=NaCl＋H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3＋3H2O 治疗胃酸过多
⑤与盐反应：酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
AgNO3+HCl= AgCl↓＋HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
3.用途：重要的化工产品。金属除锈；制造药物； 人体胃液含有盐酸，有助于消化。
默写小纸条 DAY11
班级_________ 姓名_________ 日期__________
常见的酸和碱
（一）常见酸的主要性质和用途（中考“问题解决”要求）
硫酸：
1.物理性质：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发，硫酸密度较大。浓硫酸有较强的吸水性，因而
常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心；浓硫酸有脱水性，能把有机物中的氢、氧
元素按水的组成比脱去，使之碳化
如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上 3%到 5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮
肤。
稀释浓硫酸：因稀释时放出大量的热，所以一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切
不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。
2.化学性质：
①与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红色；使酚酞试液不变色。溶液的 pH＜7。
②与金属反应： 酸 + 金属 → 盐 + 氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4＋H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4＋H2↑
③与碱性氧化物反应：酸 + 碱性氧化物 → 盐 + 水
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O
默写小纸条 DAY12
班级_________ 姓名_________ 日期__________
常见的酸和碱
（一）常见酸的主要性质和用途（中考“问题解决”要求）
硫酸：
2.化学性质：
④与碱反应：酸 + 碱 → 盐 + 水
2NaOH+H2SO4=Na2SO4＋2H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓＋2H2O
⑤与盐反应：酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓＋2HCl Na2CO3+H2SO4=Na2SO4＋2H2O＋CO2↑
3.用途：重要的化工原料。金属除锈； 浓硫酸可做干燥剂。
注意：
浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气。
某金属能否与酸反应决定于金属的活动性顺序：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能把酸中的氢置换
出来(不是把氢气置换出来)。
K、Ca、Na 与酸反应非常剧烈，不易控制，有时会发生危险，因此一般不用它们与酸反应
4.思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数
浓盐酸 变小 不变 变小 变小
浓硫酸 不变 变大 变大 变小
5.酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离子；具有差异性是因为酸根离子不同
默写小纸条 DAY13
班级_________ 姓名_________ 日期__________
常见的酸和碱
（二）常见碱的主要性质和用途（中考“问题解决”要求）
氢氧化钠：
1. 俗名：火碱、烧碱、苛性钠 2.物理性质：纯净的氢氧化
2. 钠具有：①白色固体；②易溶于水,溶解时放出热量；③暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的水蒸
气而逐渐溶解，因此可做干燥剂；④强腐蚀性
如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
氢氧化钠一定要密封保存是因为：①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的水蒸气，②能跟二氧化碳发生反应而
生成碳酸钠
3.化学性质：
①能与酸碱指示剂作用:能使紫色石蕊试液变蓝色；使酚酞试液红色。溶液的 pH＞7。
②能与酸性氧化物反应 碱 + 酸性氧化物 → 盐+水
2NaOH+CO2=Na2CO3＋H2O 2NaOH+SO2= Na2SO3＋H2O
③能与酸反应 碱 + 酸 → 盐+水
NaOH+HCl=NaCl＋H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4＋2H2O
④能与某些盐反应 碱 + 盐 →盐 +碱 (有沉淀)
2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓＋2NaCl (蓝色沉淀) 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl (红褐色沉淀)
4.用途：重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业。
5.制法：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓ +2NaOH ；Na2O+H2O==2NaOH
默写小纸条 DAY14
班级_________ 姓名_________ 日期__________
常见的酸和碱
（二）常见碱的主要性质和用途（中考“问题解决”要求）
氢氧化钙：
1. 俗名：熟石灰、消石灰
2. 2.物理性质：纯净的氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称为石灰水，有腐蚀性。
如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
3.化学性质：
①能与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变蓝色；使酚酞试液红色。溶液的 pH＞7。
②能与酸性氧化物反应 碱 + 酸性氧化物 → 盐+水
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓＋H2O
③能与酸反应 碱 + 酸 → 盐+水
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2 ＋2H2O
④能与某些盐反应 碱 + 盐 →盐 +碱 (有沉淀)
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH
4.用途：建筑材料；制烧碱；配波尔多液；改良酸性土壤。
5.制法：
①碳酸钙高温分解： ②生石灰和水反应：
①CaCO3 高温 CaO＋CO2↑；②CaO＋H2O＝Ca（OH）2
默写小纸条 DAY15
班级_________ 姓名_________ 日期__________
常见的酸和碱
常见碱的主要性质和用途（中考“问题解决”要求）
1.碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同
2.难溶性碱
①与指示剂不反应；②与非金属氧化物不反应；③与盐不反应
④与酸反应生成盐和水：Cu(OH)2+2HCl =CuCl2+2H2O
⑤受热可分解
酸和碱的中和反应
1.定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
思考：有盐和水生成就一定是中和反应吗？不是，如酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水
+
2.实质：其实质是 H和 OH结合生成 H2O。
3.中和反应不属于四大基本反应类型，基本反应类型有：①置换反应；②复分解反应 ③分解反应④化合反应；
但是中和反应属于其中的复分解反应。
默写小纸条 DAY16
班级_________ 姓名_________ 日期__________
酸和碱的中和反应
4.应用：
(1)用于医药卫生
①胃酸过多可以服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是 Al(OH)3，其治疗胃酸的化
学方程式 3HCl + Al(OH)3 ==AlCl3 + 3H2O。
②因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用 Mg(OH)2代替 Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是
2HCl + Mg (OH)2 == MgCl2+ 2H2O。
(2)改变土壤的酸碱性
如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。
(3)处理工厂的废水
如：硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理，化学方程式：H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4+ 2H2O。
5.酸碱性与酸碱度（中考“问题解决”要求）
①pH＝7，溶液呈中性；
②pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强；
③pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。
pH 值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强 中性 碱性增强
默写小纸条 DAY17
班级_________ 姓名_________ 日期__________
酸和碱的中和反应
酸碱性与酸碱度（中考“问题解决”要求）
1.pH的测定：最简单的方法是使用 pH试纸
（1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片 pH试纸；
②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；
③滴在 pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上，
④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的 pH（注意：读数精确到整数。
（简记为：放、蘸、滴、对、读）
（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱 pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱 pH会
偏小；若溶液是中性则没有影响 pH不变。
2.酸碱性与酸碱度关系：
指示剂 pH值 石蕊 酚酞
酸性 <7 变红色 无色
中性 =7 紫色 无色
碱性 ﹥7 变蓝色 变红色
注：碱性溶液不一定是碱溶液，如 Na2CO3 溶液
默写小纸条 DAY18
班级_________ 姓名_________ 日期__________
盐
1.盐定义：金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物。
2.盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类
（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）。
（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）。
3.盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②盐酸盐只有氯化银不可溶；
③硫酸盐只有硫酸钡不可溶；④碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
口诀：钾钠铵盐均可溶，硝酸盐遇水影无踪，硫酸盐不溶钡和铅， 氯化物不溶银亚汞，碳酸盐只溶钾钠铵
注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。
七种常见沉淀：AgCl↓（白）、BaSO4↓（白）、Cu(OH)2↓（蓝）、Fe(OH)3↓（红褐色）、Mg(OH)2↓（白）、
BaCO3↓（白）、CaCO3↓（白）
4.写出下列盐的化学式：
氯化钡 BaCl2，氯化亚铁 FeCl2，硝酸钡 Ba(NO3)2，硝酸锌 Zn(NO3)2。
硫酸钠 Na2SO4，硫酸铵(NH4)2SO4，硫化钠 Na2S
默写小纸条 DAY19
班级_________ 姓名_________ 日期__________
生活中常见的盐：
（一）常见的盐及其性质和用途:（中考“问题解决”要求）
1.氯化钠
①俗名： 食盐的主要成分
②物理性质：白色固体，熔、沸点较高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大
③化学性质：NaCl+AgNO3= AgCl↓+NaNO3
④用途：参与人体生理活动；调味品，腌制食物；生理盐水等
在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠
2.碳酸钠
①俗名：纯碱、苏打
②物理性质：白色粉末、易溶于水，水溶液显碱性
纯碱不是碱，是盐
我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立侯氏制碱法（联合制碱法）
③化学性质：Na2CO3+2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ；Na2CO3+BaCl2 = BaCO3↓＋2NaCl；Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓＋2NaOH
④用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
默写小纸条 DAY20
班级_________ 姓名_________ 日期__________
生活中常见的盐：
（一）常见的盐及其性质和用途:（中考“问题解决”要求）
1.碳酸氢钠
①俗名：小苏打
②物理性质：白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解
③化学性质：NaHCO3+HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
④用途：焙制糕点的发酵粉；治疗胃酸过多的药剂
2.碳酸钙
① 大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分
②物理性质：白色固体，难溶于水
③化学性质：CaCO3+2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
④用途：建筑材料；补钙剂；实验室制 CO2
3.硫酸铜
①五水合硫酸铜俗称胆矾、蓝矾
②物理性质：白色固体 ，水溶液蓝色
③化学性质：
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
④用途：杀菌剂；配波尔多液工业生产用;实验室中可用无水硫酸铜检验水
默写小纸条 DAY21
班级_________ 姓名_________ 日期__________
生活中常见的盐：
（一）常见的盐及其性质和用途:（中考“问题解决”要求）
1.组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳。
Na2CO3+2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
粗盐中难溶性杂质的去除：（中考“简单应用”要求）
1.实验步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率→离子检验
过滤：过滤是把难溶性固体和液体分离的一种方法，操作的要点是一贴、二低、三靠。
一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；
二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；
三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒要紧靠 3层滤纸，漏斗的末端靠在烧杯内壁。
2.蒸发结晶：用玻璃棒不断搅拌滤液，当出现较多固体时，即停止加热。用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转移到指定
的容器内。
3.3 个实验的仪器
实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用
溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解
过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流
蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅
默写小纸条 DAY22
班级_________ 姓名_________ 日期__________
盐的化学性质：
1.盐跟某些金属的反应：盐＋金属＝新盐＋新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的 K、Ca 和
Na 外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来）。
Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu；Cu＋Hg NO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2 ；ZnSO4＋Cu 不反应
2.盐跟酸的反应：盐＋酸＝新盐＋新酸
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4 ＋2HCl Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
3.盐跟碱的反应：盐＋碱＝新盐＋新碱
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
4.盐跟另一种盐的反应：盐＋盐＝新盐＋新盐
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
AgNO3＋NaCl＝AgCl ＋NaNO3
注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件：
A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成；
B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。（中考不作要求）
默写小纸条 DAY23
班级_________ 姓名_________ 日期__________
化学肥料：(中考“识记”要求)
1.植物需求量最大的几种元素为 N、P、K等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。通过化学加工生
产的肥料，称作化学肥料。
2.常见化肥分类：
①氮肥：氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，促进植物的叶茎生长茂盛，叶色浓绿。常见有：
尿素［CO(NH2)2］(46.67%)； 氨水(NH3 ·H2O )； 铵盐如：NH4HCO3 (17.72%)； NH4Cl (26.2%)； NH4NO3 (35%)
②磷肥：促进根系生长，增强抗寒、抗旱能力。常见有:磷矿粉 Ca3(PO4)2、过磷酸钙等含磷物质
③钾肥：促进茎干的生长，增强抗病虫害、抗倒伏能力。常见有:硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等
④复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素。常见有：磷酸铵(NH4H2PO4)和(NH4)2HPO4的混合物)KH2PO4、
KNO3等
【注意】除氨水外其他氮肥都是白色固体，易溶于水。
【注意】大多磷肥为灰白色固体粉末，难溶于水。
【注意】钾肥都是白色固体，易溶于水。草木灰主要成分是 K2CO3 ，是农家肥。
3.几种氮肥的区分方法：
（1）氨水为液体、碳酸氢铵有氨味。
（2） NH4Cl、(NH4)2SO4 、NH4NO3的区分
(NH4)2SO4
硝酸钡 NH4Cl
溶液
硝酸银
溶液
NH4NO3
默写小纸条 DAY24
班级_________ 姓名_________ 日期__________
化学肥料：(中考“识记”要求)
1.铵态氮肥定义：碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸铵[(NH4)2SO4]、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等成分含有铵根离子，统称为铵
态氮肥。
+
2.铵态氮肥的检验（即 NH4 的检验）：取化肥加入 Ca(OH)2加热，有刺激性气味气体生成，该气体能够使湿润的红
+
色石蕊试纸变蓝，说明该化肥含有 NH4 ，是铵态氮肥。
3.铵态氮肥使用注意事项：
（1）铵态氮肥不能与碱混用，铵态氮肥遇到碱，能发生化学反应，释放出具有刺激性气味的氨气，降低肥效。
（2）铵态氮肥不能在烈日下使用，铵态氮肥不稳定，受热易分解放出氨气，降低肥效。
4.农家肥料特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
默写小纸条 DAY25
班级_________ 姓名_________ 日期__________
人类重要的营养物质：(中考“识记”要求)
1. 六大营养素：水 、无机盐 、糖类、油脂 、蛋白质 和维生素。
蛋白质：组成元素 C、 H、 O、 N
（1）蛋白质的主要功能
a.构成细胞的物质 b.血红蛋白输送氧气 c.蛋白酶做生物催化剂
（2）蛋白质变质的因素：重金属盐、甲醛等
（3）富含蛋白质的物质：鱼、畜禽肉、蛋、乳类、豆制品等。
糖类：组成元素 C 、H 、O
（1）糖类的主要功能： 人体主要的供能物质，提供能量（60%~70%）
（2）几种重要的糖类： 。
a. 淀粉【（C6H10O5) n】高分子化合物
b. 葡萄糖（C6H12O6)
c. 蔗糖（C12H22O11)：食品甜味剂，如白糖、冰糖 、红糖（甜味剂）
d. 淀粉在水 和 淀粉酶 的作用下分解成 葡萄糖 ，人体摄入的糖类物质主要是淀粉 ，用碘水检验，显蓝色
（3）富含糖类的物质：米、面、土豆等。
油脂：组成元素 C 、H 、O
（1）油脂的主要功能：人体主要备用能源物质
（2）富含油脂的物质：花生油、豆油、菜籽油、牛油、奶油等。
默写小纸条 DAY26
班级_________ 姓名_________ 日期__________
人类重要的营养物质：(中考“识记”要求)
维生素：
（1）维生素的作用：调节人体代谢功能、预防疾病、维持身体健康 。
（2）缺乏维生素的危害：
缺维生素 A：缺乏引起 夜盲症，
缺维生素 C：缺乏引起 坏血病，
缺维生素 D：缺乏幼年引起佝偻病，老年引起骨质疏松。
（3）富含维生素的物质：种子食物、动物的肝脏、鱼肝油、牛奶、鱼类。
化学元素与人体健康：(中考“识记”要求)
1.常量元素：在人体中含量超过 0．01%的元素，有氧、碳、氢等 11种元素
Ca：人体内含量最高的金属元素。幼儿及青少年缺钙——患佝偻病和发育不良；老年人缺钙——骨质疏松。
Na、K：对于维持人体内的水分和维持体液恒定的 pH 起重要的作用。
2.微量元素：体中含量低于 0．01%的元素，如铁、锌、硒、碘等，在人体中主要以无机盐形式存在
人体缺少元素可能引起的疾病：缺铁：贫血； 缺碘：甲状腺肿大； 缺氟：龋齿；
缺钙：佝偻病、骨质疏松缺 缺硒：引起表皮角质化和癌症； 缺 Zn：引起食欲不振，生长迟缓，发育不良;
3.必需和有害元素
（1）必需元素：（2）非必需元素：铝、钡、钛等；（3）有害元素：汞、铅、镉等。
默写小纸条 DAY27
班级_________ 姓名_________ 日期__________
有机合成材料：(中考“理解”、“识记”要求)
1.有机化合物：
有机化合物：简称有机物，含碳的化合物。
无机化合物：一般不含碳的化合物。
【注意】CO 、CO2 、H2CO3及碳酸盐虽然含碳，但却是无机化合物。
生活中常见的有机物
(1)最简单的有机物——CH4 (2)酒精——C2H5OH (3)醋酸——CH3COOH
(4)蔗糖——C12H22O11 (5)蛋白质、淀粉、维生素等 (6)塑料、纤维、橡胶等
2.有机合成材料：
(1)分类：天然有机高分子材料（如棉花、羊毛、蚕丝和天然橡胶等）和合成有机高分子材料（主要有塑料、合
成纤维、合成橡胶三大类）
(2)三大合成材料：
①塑料：热塑性塑料(链状结构)：PVC、PP 等；热固性塑料(网状结构)：(俗称电木粉)
②合成纤维：
种类：涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、腈纶等。
几种纤维的鉴定：
①物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
②化学方法：燃烧→闻气味→棉(成粉末状，无气味)； 羊毛(成粉末状，焦臭味)；化纤(熔化、结块)
③合成橡胶：高弹性、绝缘性、耐油、耐高温。
默写小纸条 DAY28
班级_________ 姓名_________ 日期__________
有机合成材料：(中考“理解”、“识记”要求)
1.合成材料对社会的影响。（“识记”）
废弃塑料带来的“白色污染”。
防止白色污染的措施：
①减少使用不必要的塑料制品；
②重复使用某些塑料制品；
③使用一些新型的可降解的塑料；
④回收各种废弃塑料
2.不同的材料小结
①金属材料（例如青铜）：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质
优点：硬度大，耐腐蚀性强，熔点低等
②无机非金属材料（例如玻璃、水泥、陶瓷等）：硅酸盐材料
制造玻璃; 原料：石英砂、纯碱和石灰石。
高温 高温原理： CaCO3 +SiO2 CaSiO3 + CO2 ↑； Na2CO3+SiO2 Na2SiO3 + CO2↑
③有机合成材料（例如塑料、合成纤维、合成橡胶） 平均相对分子质量都很大
④复合材料（例如玻璃钢、钢筋混凝土）具有综合性能
3.塑料的分类是回收和再利用的一大障碍
默写小纸条 DAY29
班级_________ 姓名_________ 日期__________
化学是一门以实验为基础的科学（中考“理解”要求）
1.化学学习的特点：“三关注”即关注物质的性质；关注物质的变化；关注物质变化的过程以及对结果的解释与
讨论，得出科学可靠的实验结论。
【除“实验”外的其他环节在中考都是“问题解决”要求，“实验”属于“简单运用”要求】。
2. 实验三不：（1）不能用手接触药品；
（2）不得品尝任何药品的味道；
（3）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（应用手扇动闻味）
化学实验基本操作
(一) 药品的取用（中考“问题解决”要求）
1.实验剩余药品既不能放回原瓶，也不能随意随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器内。
2.取用药品如果没有说明用量，一般液体取 1—2ml，固体只需盖满试管底部即可。
3.取用粉末状固体放入容器：用药匙或纸槽取，步骤：“一横、二放、三快竖”
4.把块状固体放入容器：用镊子取，“一横、二放、三慢竖（防止打破试管底）”
5.取用一定量的液体药品一般用量筒和胶头滴管。用量筒量取液体时，量筒必须水平放置， 视线要与量筒内凹液
面的最低处保持水平。极少量：用玻璃棒蘸取（用 PH 试纸测定溶液 PH 值）
6.某同学用量筒量取液体，读数时俯视，其读数比实际体积会偏大(填“偏大”或“偏小”)。
默写小纸条 DAY30
班级_________ 姓名_________ 日期__________
化学实验基本操作
（一）物质的加热（中考“问题解决”要求）
1.酒精灯的使用：
(1)酒精灯的火焰可分为外焰、内焰和焰心三部分。其中外焰温度最高，加热时一般
用外焰加热。
(2)添加酒精时，不能超过酒精灯容积的 2/3。
(3)使用酒精灯时，要注意以下几点：绝对禁止向燃着酒精灯里添加酒精；绝对禁止用_酒精灯引燃另一个酒精灯；
用完酒精灯后，要用帽盖盖灭，禁止用嘴吹灭。
2.给物质加热
(1)可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等，加热时必须垫上陶土网的仪器有：烧杯、锥形瓶、
烧瓶等，量筒、漏斗等不能(填“能”或“不能”)用来加热。
(2)加热时保持外壁干燥，加热前先预热，防止骤冷骤热，炸裂仪器。
(3)用试管加热时，装液量不能超过容积的 1/3。用试管给固体加热时，注意试管口略向下倾斜。
(4)给试管内液体加热时，要使试管倾斜一定方向(与平面约成 45°角)，试管口不能对着对着自己或有人的方向
方向。
默写小纸条 DAY31
班级_________ 姓名_________ 日期__________
化学实验基本操作
（一）物质的称量
1.固体（用托盘天平）
（1）称准到 0.1g。
（2）步骤： ①检查天平是否平衡（游码在零刻度处，若不平，调节平衡螺母）
②托盘上各放一张质量同的纸（易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里）
③左物右码（先加质量大的法码，再加质量小的法码）
（物质量=砝码质量+游码质量）
④称量完毕，法码回盒，游码回零。
⑤当称量未知质量的物体时，先加入物体后加码； 当准确称量一定质量的药品时，要先加砝码、
移好游码后再加药品。
2.液体：用量筒量取（先倒再用胶头滴管滴加）
（1）精确度 0.1ml
（2）读数：正确：视线与量筒内凹液面的最低处保持水平
仰视：读数小，实际大；俯视：读数大，实际小
（3）不能在量筒内稀释或配制溶液，不能在量筒里进行化学反应，不能加热或盛热溶液。
默写小纸条 DAY32
班级_________ 姓名_________ 日期__________
(一) 连接仪器装置（中考“问题解决”要求）
1.顺序：从下至上，从左到右（拆卸则相反）
2.方法：①玻璃管插入橡皮管：沾水润湿，转动插入；②连玻璃管和橡皮管：管口平圆，沾水润湿；③在容器口
塞橡皮管：双手平拿，旋转塞紧
(二) 检查装置的气密性
1.检查装置的气密性应放在实验的第一步。
2.操作方法：用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出。如果有气泡冒出，移开手掌，导管内形成一段
水柱，说明装置不漏气。(也可用酒精灯加热或用别的方法)
(三) 洗涤仪器（中考“简单运用”要求）
1.洗涤试管时，先倒净试管内的物质，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再倒掉，这样连洗
几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以
防试管碎裂。
2.洗干净的试管一般放在试管架上或指定的地方。
3.洗过的仪器内壁附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下，表示仪器已洗干净。
默写小纸条 DAY33
班级_________ 姓名_________ 日期__________
（一）溶解、过滤与蒸发（中考“简单运用”要求）
1.玻璃棒的作用：溶解时起搅拌的作用；过滤时起引流的作用；蒸发时起搅拌使受热均匀的作用。
2.过滤时的 “一贴”：滤纸要紧贴漏斗内壁；“二低”：滤纸边缘要低于漏斗边沿，液面低于滤纸边缘。 “三
靠”：烧杯口与玻璃棒、玻璃棒与漏斗内三层滤纸、漏斗下端管口与烧杯
内壁紧靠。
3.过滤后若滤液仍浑浊，原因：实验用品上：①滤纸破了、②承接滤液的仪器脏；
实验操作上③液面高于滤纸边缘，可调整后再过滤一次。
4.蒸发过程中，要不断用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热。
(二) 实验常见仪器名称（中考“问题解决”要求）
试管、酒精灯、胶头滴管、铁架台（带铁圈或带铁夹）、烧杯、 试管架、 试管刷、集气瓶、 药匙、
量筒、漏斗、 陶土网。
默写小纸条 DAY34
班级_________ 姓名_________ 日期__________
熟记常见物质的俗称（或主要成分）和化学式：
生石灰—— CaO（食品干燥剂）
熟石灰（石灰水）——Ca(OH)2（改良酸性土壤、处理废酸液）
石灰石、大理石—— CaCO3
火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH
纯碱、苏打——Na2CO3（蒸馒头、洗涤剂）
小苏打——NaHCO3 （发酵粉）
铁锈、赤铁矿——Fe2O3
磁铁—— Fe3O4
金刚石、石墨—— C
干冰——CO2
冰—— H2O
天然气（甲烷）——CH4
酒精（乙醇）—— C2H5OH
醋酸（乙酸）——CH3COOH（除水垢）
熟记常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl 等
暗紫色的固体——KMnO4
黄色的固体—— S
蓝色的固体——CuSO4·5H2O
蓝色沉淀——Cu(OH)2
红褐色沉淀——Fe(OH)3
不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl默写小纸条 DAY1
班级_________ 姓名_________ 日期__________

1.化学是在分子、原子层次上研究物质的__________、__________、__________与 ______________的科学。
2.物理变化与化学变化的本质区别在于变化前后是否有____________生成。 【理解】
3.物质的物理性质与化学性质的本质区别在于是否需要通过_____________________表现出来。
4.物质的性质一般描述为某物质“能”“会”“易”等。物理性质包括物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、
熔点、沸点、挥发性、延展性、导电性、导热性等；
化学性质包括可燃性、支持燃烧（助燃性）、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、脱水性等。【理解】
5.化学发展史：
①道尔顿和阿伏伽德罗等科学家建立了原子论和分子学说。
②门捷列夫发现了______________并编制出________________，使化学学习和研究变得有规律可循。
6.下列变化中属于化学变化的有_________________________________________________；
属于物理变化的有_______________________________________________。
（1） 光合作用 （2）高炉炼铁 （3）家庭自制冰块 （4）牛奶变酸 （5）粮食酿酒 （6）钢铁生锈
（7） 湿衣服凉干 （8）白磷自燃 （9）火药爆炸 （10）CO2通入澄清石灰水
（11）工业制氧 （12）煤气中毒 （13）矿石粉碎 （14）食物腐烂 （15） 汽油挥发 （16）灯泡发光
默写小纸条 DAY2
姓名_________ 日期__________
内容 参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和
①质量守恒定律只能解释 ，不能解释物理变化
②不参加反应的物质不能计算在内
理解
③计算时不能漏掉任何一项，气体和沉淀等都要考虑在内
④只适用于 守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等
实质 分子分裂形成原子，原子重新组合生成新分子，新分子聚集形成物质
2.四大反应类型
反应类型 概念及表达式 特征
概念：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应表达式：A+B+……→M 多变一
概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应表达式：A→
一变多
B+C+……
概念：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应表达式：A+BC→B+AC 单换单
概念：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应的表达式：AB+CD→ 双交换，价不
AD+CB 变
默写小纸条 DAY3
班级_________ 姓名_________ 日期__________
空气（中考“识记”要求）
1.法国化学家_________用定量的方法研究空气成分，结论：空气由_________和_________组成，其中氧气
约占空气总体积的 1/5。
2.按体积算：氮气占_________，氧气占_________，稀有气体占_________，二氧化碳占_________，其他
气体和杂质占_________。
3.空气各成分的性质和用途
氧气
（1）物理性质：标准状况下，是_________色、_________味的气体，_________水（故可以用排水法收集）；
密度比空气_________（故收集的一瓶氧气，要_________在桌面上）。
（2）化学性质：比较_______，在一定的条件下能与许多物质发生氧化反应，生成氧化物，____具有氧化性；
可以使带火星的木条_________，具有_________性质；能支持_________、供给_________。
（3）用途：①____________；② _____________；③_____________；等。
氮气
（1）物理性质：标准状况下，是_______色、_______味的气体，_______水；（2）化学性质：_______性。
（3）用途：① __________________；②__________________；③__________________；等。
稀有气体（包括氦气、氖气、氩气、氪气、氙气和氡气等）
（1）物理性质：标准状况下，是_________色、_________味的气体，通电时能发出_________的光。
（2）化学性质：_________性（很不活泼）。
（3）用途：①可用作_________；②可制成_________；③氦可用于制造_________环境。
空气污染物可分为_________和有害气体两大类，有害气体包括__________、________、________和臭氧等；
其中__________、__________是会引起酸雨的气体。CO2不属于空气污染物，但含量增多会引起 。
默写小纸条 DAY4
班级_________ 姓名_________ 日期__________
空气里氧气含量的测定实验
1.反应原理（化学方程式）：_________________________________。
2.实验步骤：检查装置的气密性，点燃___________内的红磷后， 伸入瓶中并塞紧瓶塞，观察现象；
待红磷熄灭并装置________________后，打开弹簧夹，观察水面变化情况。
3.红磷在空气中燃烧的现象：红磷燃烧，产生大量__________，_____热。
4.待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，观察到的实验现象：
烧杯中的水倒流进入_________，约集气瓶的
5.实验结论：空气中的氧气含量大约是 ；（体积分数而非质量分数）
6.注意事项：
①可燃物只能与空气中的_____反应，且产物不能是新的_________。
②在集气瓶中预先加入少量______，是为了吸收________________________________。
7.误差分析：
①实验结果偏小（液面上升小于 1 /5）的原因： 红磷的量_________、装置______________________、
未等装置_____________________就打开弹簧夹并读数。
②实验结果偏大（液面上升大于 1 /5）的原因：点燃红磷后，伸入集气瓶中时动作太_________、弹簧夹没有
_________。
默写小纸条 DAY5
班级_________ 姓名_________ 日期__________
氧气的化学性质（中考“问题解决”要求） 木炭、铁丝、镁在空气和在氧气中燃烧
1.硫燃烧
①反应的化学方程式：_________________________________。
②硫在空气里燃烧：发出微弱的_______色火焰，放出__________________气味的气体，放热。
硫在氧气里燃烧：发出明亮的_______色火焰，放出__________________气味的气体，放热。
③注意事项：在集气瓶底部放入少量的水，目的是吸收生成的_________，防止____________________。
2.木炭燃烧
①反应的化学方程式：_________________________________。
②碳在空气里燃烧：发出__________，产生使_____________________________的气体，放热。
碳在氧气里燃烧：发出__________，产生使_____________________________的气体，放热。
③注意事项：夹木炭的坩埚钳应__________伸入瓶中。
默写小纸条 DAY6
班级_________ 姓名_________ 日期__________
氧气的化学性质（中考“问题解决”要求） 木炭、铁丝、镁在空气和在氧气中燃烧
3.铁丝燃烧
①反应的化学方程式：_________________________________。
②铁在空气不燃烧。
铁在氧气里燃烧：剧烈_________，火星_________，生成_____色固体，放热。
③注意事项：集气瓶中预先装入__________或___________，防止______________________________________；
铁丝绕成____________；铁丝一端系一根____________。
4.镁燃烧
①反应的化学方程式：_________________________________。
②镁在空气里燃烧：发出_________________，产生_________色的固体，放热。
补充
1.化学方程式的书写、反应条件(若有两个条件，一般将“催化剂”放在等号上面，其它放在下面)：
“点燃”：反应条件 “加热”：一般用酒精灯，温度较低
“燃烧”：反应现象，不是反应条件 “高温”：一般用酒精喷灯提供高温或酒精灯上加金属
网罩
2.“光”：固体燃烧，如：木炭、铁、铝、磷等。 “焰”：气体燃烧，如：蜡烛、硫、氢气等。
3.“烟”：_________悬浮在空中。 “雾”：_________悬浮在空中
默写小纸条 DAY7
班级_________ 姓名_________ 日期__________
氧气的实验室制法（中考“简单应用”要求）
(一)气体发生装置 (均要检查装置气密性）
1.固固加热生成气体
①用高锰酸钾制取氧气时，应注意试管口要塞___________，目的是防止________________进入导管；
化学反应方程式为：_______________________________。
②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，其化学反应方程式为：_______________________________。
2.固液不加热生成气体（可用于：实验室分解过氧化氢溶液制 O2；制 H2 ；制 CO2）
①用过氧化氢和二氧化锰制取氧气化学反应方程式：_____________________________________________；
②分析这四套装置制取氧气的特点。
A装置的优点：______________________________；
B 装置的优点：可以随时添加__________________；
C 装置的优点：可以控制反应的________________；
D 装置的优点：可以控制反应的________________；
姓名_________
班级_________ 日期__________
氧气的实验室制法（中考“简单应用”要求）
(二)气体收集方法
1.因为氧气的密度比空气_________， 所以可以用______________法收集。
2.因为氧气_________溶于水，所以可以用_________法收集。（何时开始收集：导管口有 气泡冒出时
开始收集。）
(三)氧气的鉴别、验满及检验
1.氧气的鉴别：将_________的木条放在_________（填“瓶口”或“瓶中”）。
2.氧气的验满：将_________的木条放在_________（填“瓶口”或“瓶中”）。
3.有四瓶无色无味的气体分别是氧气、氮气、空气、二氧化碳，最简单的鉴别方法：用_______________，
若________________，则气体是氧气；若_______________，则 气体是空气；若________________，则气体是
二氧化碳。
(四)氧气的工业制法
1.分离_____________法；原理是利用氮气和氧气的________不同，是________变化。
默写小纸条 DAY9
班级_________ 姓名_________ 日期__________
用微粒的观点解释现象（中考“理解”要求）
1.微观粒子的共性：①质量与体积都很_________；②不断___________（温度越高，微粒运动越_________）；
③粒子间有________（物质微粒间的间隔受热时_________，遇冷时_________）。
2.相互关系
注：①化学变化中，_________可分，_________不可分；
②_________是化学变化中的最小粒子，_________是保持物质化学性质的最小粒子。
③分子、原子显中性；离子显电性。
默写小纸条 DAY10
班级_________ 姓名_________ 日期__________
原子、离子的结构
原子核（带 ） _________（带正电）
原子（ ） 中子（带_________ ）
核外电子（带 ）
①不同种元素最本质的区别是_____________不同；元素化学性质与________________________密切相关。
②原子中：核电荷数＝___________数＝___________数＝___________数
③相对原子质量 ≈ ____________ + ____________
④离子中：核电荷数＝___________数＝___________数≠___________数
离子：带电的 或 。
①分类：
+ 2+
阳离子：金属离子等，Na、Mg
- - - 2- 2- 2-
阴离子：非金属离子等，Cl 、O2 、F 、S 、SO4 、CO3
2- 2- - - +
原子团：SO4 、CO3 、OH、MnO4 、NH4
②离子符号：用来表示离子的符号，通常在元素符号的_________标出离子所带的电荷数和电性（用“+”
+ -
“-”）。可表示为 Xn 或 Xn ，当 n＝1时，1省略
默写小纸条 DAY11
班级_________ 姓名_________ 日期__________
电子的排布
1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核 ，能量低的离核 。通常把电子在
离核远近不同的区域运动称为电子的 。
2、排布规律：（1）第 1层最多 个电子；（2）第 2 层最多 个电子；（3）最外层最多 个。
3、结构示意图含义：圆圈（ ）；圆圈内数字（ 数）；弧线（ ）；弧线上数字（该电
子层上 ）
4、原子分类（最外层电子数决定化学性质）
种类 最外层电子数 化学性质 形成离子
金属原子 1-3（H、He 除外） 易 电子 离子
非金属原子 4-7 易 电子 离子
稀有气体原子 8（He2 个和离子除外） 性质 ，不得失电子
5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：
在原子中：质子数 电子数；在阳离子中：质子数 电子数； 在阴离子中：质子数 电子数
默写小纸条 DAY12
班级_________ 姓名_________ 日期__________
元素和元素符号（中考“识记”要求）
1.元素：__________（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
例：水是由__________和__________组成的；一个水分子由__________和__________构成的。
2.元素符号
（1）元素符号： 拉丁文，书写时“一大二小”
（2）原子的表示： ①符号：元素符号，原子个数在元素符号前加“n”；②结构示意图。
（3）元素符号的意义
①表示某种__________（宏观意义）， 如 O表示___________；
②表示元素的一个________（微观意义）。 如 O表示_______________；
③若元素符号前有数字，则只表示微观意义，即___________，不再表示元素；如 3O 只表示_____________；
④有些元素符号还可表示一种单质（稀有气体、金属、某些固态非金属）。如 Fe表示铁元素，表示一个铁
原子，还可以表示铁这种物质；C表示碳元素，表示一个碳原子，表示碳这种物质；He：表示氦元素，
表示一个氦分子，表示氦气。
默写小纸条 DAY13
班级_________ 姓名_________ 日期__________
化学式与化合价（中考“简单应用”、“识记”要求）
1.化学式是用_________和_________表示物质组成的式子；化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的
一种性质。
2.不同化学符号表示的意义
H：①表示__________；②表示__________________。
2H：①表示______________。
H2：①表示______________；②表示_____________；③表示_____________；④表示_________________。
2H2：①表示________________。
化学式的计算
1.化学式量（相对分子质量）：化学式量=化学式中各原子的_____________的总和。
2.元素的质量比：化合物中各元素的质量比=各元素原子的_____________乘以_____________的比值。
3.元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的_____________除以_____________。
化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的_____________乘以_____________。
默写小纸条 DAY14
班级_________ 姓名_________ 日期__________
化学式与化合价（中考“简单应用”、“识记”要求）
化合价规律：化合价的确定与原子得失电子或共用电子对的数目相关
①单质中元素的化合价为_______。
②在金属化合物中，金属元素一般显_____价，非金属元素一般显_____价。
③在化合物中，氢通常显_______价，氧元素通常显_______价。
④一些元素在不同物质中可显________的化合价；同种元素在同一种物质中可显________的化合价。
⑤在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________。
⑥化合价口诀：一价有 Ag、K、Na、H ；二价 Ca、Mg、Ba 和 Zn ；Al 三、Si 四、Fe 二三；
O、S负二要记清；负一 F、Cl 、Br 和 I；Cu 、Hg 一二价；单质皆为零。
⑦初中一些常用原子团及其化合价：
- - - -1 价的原子团：氢氧根（OH）、硝酸根（NO3 ）、氯酸根（ClO3 ）、高锰酸根（MnO4 ）；
2- 2- 2- 2-2 价的原子团：碳酸根（CO3 ）、硫酸根（SO4 ）、锰酸根（MnO4 ）、亚硫酸根（SO3 ）；
3-3 价的原子团：磷酸根（PO4 ）；
+1 价的原子团：铵根（NH4+）
符号周围不同位置数字意义
+
1、在符号前面：表示 。如 1）2H2O：2 个 ；2）2H：2 个 ；3）2H ：2 个
2+
2、在符号右上角：表示 1个离子带的 。如：Fe ：1个亚铁离子带 。
3、在符号的右下角：表示 1个分子中有几个原子。如 H2O：1 个水分子中有 。
+2
4、在符号的正上方：表示元素的 。如 MgO氧化镁中镁元素的化合价是 。
默写小纸条 DAY15
班级_________ 姓名_________ 日期__________
水是宝贵的自然资源、水对生命活动的重大意义，保护水资源和节约用水(中考“理解”要求)
1.水资源：地球上总储水量丰富，但淡水资源短缺。
①水现状：资源性短缺
②水质性缺水（水污染）：________污染、________污染、________污染。
2.爱护水资源：体现在①_________用水；②防治 ________________。
3.水的天然循环：水的天然循环是通过水的三态变化实现的；太阳为水的天然循环提供能量；实现了水的自身
净化，又完成了水资源的重新分配，为地球生物补充淡水资源。其本质是
水的净化(中考“简单应用”要求)
1.纯水与自然水：自然水里含有许多___________和___________杂质，所以都是混合物。
2.水的净化方法：
①静置
②吸附：用明矾或活性炭（明矾的作用是_________________________；活性炭有________性，它能吸附
一些________性杂质，除去________、________，这个过程发生的是________ 变化）。
③过滤：一贴、二低、三靠（用到的玻璃仪器有________、________、玻璃棒，玻璃棒的作用是______）。
④蒸馏：相对净化程度最_____的方法。蒸馏得到的水是____________。（填“纯净物”或“混合物”）
⑤杀菌：利用氯气或漂白粉等（发生的是________变化）。
默写小纸条 DAY16
班级_________ 姓名_________ 日期__________
水的净化(中考“简单应用”要求)
硬水与软水
①定义：含有较_________可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，_________或含较_________可溶性钙、镁化
合物的水，叫做软水。
②检验方法：用_________。硬水产生的浮渣_________，泡沫_________；而软水产生的浮渣_________，
泡沫_________。
③硬水的危害：洗涤衣物使衣物变硬；使锅炉结垢，浪费燃料甚至引起管道变形、爆炸。
④硬水的软化：生活中_________；实验室中_________；工业上用离子交换法。
⑤水垢【主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2】的清除方法：CaCO3 +HCl =____________________________ 。
硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期用硬水，易形成水
垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。
默写小纸条 DAY17
班级_________ 姓名_________ 日期__________
水的组成与水电解实验(中考“识记”要求)
1.水电解实验：（1）通 电；（2）加入稀硫酸或氢氧化钠溶液（目的：增强水的 ，原因是它们
可以形成自由移动的 ）。
2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的 产生，液面 ，一段时间后，正极所产生的气体与
负极所产生的气体体积之比约为 。
3.气体检验：
（1）正极：用 的木条，带火星的木条 ，证明正极产生的气体是 ；
（2）负极：用 木条，气体能燃烧，火焰呈 ，证明负极生成的气体是 。
4.原理： （分解反应）。
5.能量变化：由 变成 能。
默写小纸条 DAY18
班级_________ 姓名_________ 日期__________
水的组成与水电解实验(中考“识记”要求)
1.(1)水是由 和 组成的。
(2)水在通电的条件下分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是 。
(3)化学变化的本质：在化学反应中，分子分解成 ，而 不可再分，原子又重新结合成新的 。
2.水的宏观组成：水是由________和________组成的。
3.水的微观构成：水是由________构成的；一个水分子由 个__________和 个__________构成的。
4.氧化物、单质、化合物的概念(中考“问题解决”要求)
①化合物：由_______或___________________组成的___________；例如______________。
②氧化物：由______________组成且__________________为___________的________；例如_____________。
③单质：由______________组成的__________；例如______________。
④化合物和单质是________关系，化合物和氧化物是________关系。（填“并列”、“交叉”或“包含”）
默写小纸条 DAY19
班级_________ 姓名_________ 日期__________
1. 氢气的性质
(1)物理性质：无色无味的气体，____溶于水，同等条件下密度最____的气体。
(2)化学性质
①可燃性：在空气中燃烧时产生______色火焰，反应的化学方程式：_____________________________；
混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生_________；
点燃氢气前一定要_________，发出尖锐的爆鸣声表明氢气________，声音很小则表示氢气________。
②还原性：以氢气还原氧化铜为例，反应的化学方程式：__________________________________；
反应现象：黑色固体变成______色，试管口有________出现。
实验的注意事项：
a. 实验前先通氢气后加热的原因：防止氢气与装置内的空气混合加热后____________。
b. 实验后先停止加热继续通氢气直到试管完全冷却的原因：防止生成的灼热的_____被进入装置的
________氧化变成____________。
c. 实验中试管口要略向下倾斜的原因：防止试管口冷凝的______回流到热的试管底部，使试管________。
2. 氢气的制取实验室制法（化学方程式）：________________________________________
默写小纸条 DAY20
班级_________ 姓名_________ 日期__________
质量守恒定律(中考“问题解决”要求)
1.定律：参加_________反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.原因：一切化学反应中，①原子________守恒；②原子________守恒；③原子_________守恒；
④元素_________守恒；⑤元素_________守恒；⑥反应前后物质_____________守恒。
4.化学变化中的一定改变：①物质_________；②分子_________。
5.化学变化中的可能改变：①分子_________；②元素 。
化学方程式(中考“简单应用”要求)
1.书写化学方程式的原则是：要以___________为依据，要遵守______________________。
2.化学方程式的意义（以 2H2+O2=点=燃=2H2O 为例）
①表示_________、_________和反应条件。（例：_______与_______在点燃的条件下反应生成_______）
②表示化学变化中各物质之间的质量关系。（例：每_____份质量的氢气与_____份质量的氧气在点燃
的条件下完全反应生成______份质量的水）
③表示化学变化中反应物、生成物各种粒子的相对数量关系（例：每___个________和___个________
在点燃的条件下反应生成____个________）
默写小纸条 DAY21
班级_________ 姓名_________ 日期__________
练习常见的化学方程式的书写
(一)化合反应
1、镁在空气中燃烧： 2、铁在氧气中燃烧：
3、铝在空气中燃烧： 4、氢气在空气中燃烧：
5、红磷在空气中燃烧： 6、硫粉在空气中燃烧：
7、碳在氧气中充分燃烧： 8、碳在氧气中不充分燃烧：
9、二氧化碳通过灼热碳层： 10、一氧化碳在氧气中燃烧：
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
12、生石灰溶于水： 13、无水硫酸铜作干燥剂：
默写小纸条 DAY22
班级_________ 姓名_________ 日期__________
练习常见的化学方程式的书写
(一)分解反应
1、实验室用双氧水制氧气：
2、加热高锰酸钾：
3、水在直流电的作用下分解：
4、碳酸不稳定而分解：
5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：
6、加热碱式碳酸铜：
7、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
8、硫酸铜晶体受热分解：
(二)置换反应
9、铁和硫酸铜溶液反应：
10、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：
11、镁和稀盐酸反应：
12、氢气还原氧化铜：
13、木炭还原氧化铜：
14、水蒸气通过灼热碳层：
15、焦炭还原氧化铁：
默写小纸条 DAY23
班级_________ 姓名_________ 日期__________
练习常见的化学方程式的书写
(一)复分解反应
1、盐酸和烧碱起反应：
2、盐酸和氢氧化钾反应：
3、盐酸和氢氧化铜反应：
4、盐酸和氢氧化钙反应：
5、盐酸和氢氧化铁反应：
6、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
7、硫酸和烧碱反应：
8、硫酸和氢氧化钾反应：
9、硫酸和氢氧化铜反应：
10、硫酸和氢氧化铁反应：
11、硝酸和烧碱反应：
12、大理石与稀盐酸反应：
默写小纸条 DAY24
班级_________ 姓名_________ 日期__________
练习常见的化学方程式的书写
（一）复分解反应
1、碳酸钠与稀盐酸反应：
2、盐酸和硝酸银溶液反应：
3、硫酸和氯化钡溶液反应：
4、氢氧化钠与硫酸铜：
5、氢氧化钠与氯化铁：
6、氢氧化钙与碳酸钠：
(二)其他类型（不属于基本反应类型）的反应
7、甲烷在空气中燃烧：
8、酒精在空气中燃烧：
9、一氧化碳还原氧化铜：
10、一氧化碳还原氧化铁：
11、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：
12、氢氧化钠和二氧化碳反应（吸收二氧化碳）：
默写小纸条 DAY25
班级_________ 姓名_________ 日期__________
碳的单质
(一) 几种碳的单质的物理性质和用途(识记)：
1.金刚石：由_________构成。立体网状结构，非常坚硬；透明，加工后有夺目光泽；是天然存在最_________
的物质，_________。
用途：①刻划___________；②作___________。
2.石墨：由____________构成。片层状结构，片层间易滑动；灰黑色固体，有金属光泽；最_________的矿物
之一，_________导电。
用途：①作___________；②制___________；③做___________。
3.C60：由_________构成。足球状分子结构；具有超导性。用途：超导、催化、材料、医学及生物等领域。
注：由于以上碳单质的碳原子的______________不同，因此它们的______________存在着明显差异。
4.在日常生活和工农业生产中，我们常常要用到_________、_________、_________和_________等，这些物质
的主要成分也是碳单质，而它们的结构则与石墨类似。
5.木炭具有疏松多孔的结构，因此它具有_________能力；活性炭的_________作用比木炭的还要强。
(二) 单质碳的化学性质(中考“理解”要求)
1.稳定性：常温下碳的化学性质_________，但随着温度的升高，碳的活泼性________________。
2.可燃性：①氧气充足，碳燃烧充分（化学方程式）：________________________________；
②氧气不充足，碳燃烧不充分（化学方程式）：_________________________________。
3.还原性：碳还原氧化铜（化学方程式）：_________________________________；
碳与二氧化碳反应（化学方程式）：_________________________________。
默写小纸条 DAY26
班级_________ 姓名_________ 日期__________
碳的单质
单质碳的化学性质(中考“理解”要求)
1.稳定性：常温下碳的化学性质_________，但随着温度的升高，碳的活泼性________________。
2.可燃性：①氧气充足，碳燃烧充分（化学方程式）：________________________________；
②氧气不充足，碳燃烧不充分（化学方程式）：_________________________________。
3.还原性：碳还原氧化铜（化学方程式）：_________________________________；
碳与二氧化碳反应（化学方程式）：_________________________________。
碳的氧化物（CO2：中考“问题解决”要求；CO：中考“理解”要求）
(一) CO2
1.物理性质（识记）：常温下是无色无味的气体，密度比空气______，______溶于水。
固态的 CO2 俗称________，可用于______________。
2.化学性质（问题解决）
①在一般情况下，CO2 既不能____________，也不_______________。
由于二氧化碳密度比空气________，且______________________________，因此可以灭火。
默写小纸条 DAY27
班级_________ 姓名_________ 日期__________
碳的单质
碳的氧化物（CO2：中考“问题解决”要求；CO：中考“理解”要求）
(一) CO2
②CO2能与水反应：_________________________，碳酸不稳定，容易分解：_________________________，
③CO2与碱反应：
CO2与氢氧化钙的反应：__________________________________；该反应用于____________________。
CO2与氢氧化钠的反应：__________________________________；该反应用于____________________。
3.用途：①___________作用；②______________；③___________________的原料；④气体___________。
默写小纸条 DAY28
班级_________ 姓名_________ 日期__________
碳的氧化物（CO2：中考“问题解决”要求；CO：中考“理解”要求）
(二) CO
1.物理性质（识记）：常温下_______颜色、_______气味的气体，密度比空气略_______，_______溶于水。
2.化学性质（问题解决）
①毒性：CO极易与血液中的_____________结合，从而使其不能再与_____结合，造成生物体内缺_____。
②可燃性：CO 燃烧时，_________大量的热，火焰呈_____色。
其燃烧的化学方程式为___________________________________________。
③还原性：CO 可以还原氧化铜，反应的化学方程式为___________________________________________；
实验中可以观察到_____色粉末变成光亮的_____色，产生的气体使澄清石灰水_____________；
实验时，要先___________，再___________，目的是___________________________；
实验结束后，要先__________，继续通 CO 直到玻璃管_________，目的是___________________。
3.用途：①作____________；②________________。
默写小纸条 DAY29
班级_________ 姓名_________ 日期__________
CO2的实验室制取(中考“简单运用”要求)
1.药品：_________（主要成分是______）和_________（主要成分是_________）。
2.原理（化学方程式）：___________________________________。 装置一 装置二
3.装置：见右图，装置Ⅰ相对于装置Ⅱ其优点是_______________。
4.检验方法：将生成的气体通入________________中，
如果溶液变___________则通入气体中有二氧化碳。
5.验满方法：一边继续通气体进行收集，一边在集气瓶__________
6.放一根__________的小木条进行验满，
如果小木条__________则证明二氧化碳已经收集满了。
7.补充：
①不用浓盐酸：浓盐酸的___________较强，挥发出的____________气体会使得制得的 CO2不纯。
②不用稀硫酸：碳酸钙与稀硫酸反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石的表面，阻止反应继续发生。
③不用碳酸钠：碳酸钠是粉末状的，它与盐酸反应接触面积________，反应速率________，不利于收集。
默写小纸条 DAY30
班级_________ 姓名_________ 日期__________
燃烧和灭火（中考“问题解决”要求）
(一) 燃烧、缓慢氧化和爆炸的对比
1.燃烧：燃烧的条件（缺一不可）：①___________；②与_________接触；③________________________。
现象：剧烈程度与____________和____________有关。
灭火的方法（任一即可）：①_________可燃物；②_________氧气；③________________________。
2.爆炸：有限空间内、急剧的燃烧（_________气体或_________与空气混合达到一定的比例，才有可能发生）。
3.缓慢氧化：动植物呼吸、食物腐烂、酿酒、酿醋、农家堆肥。
4.燃烧、缓慢氧化和爆炸均属于氧化反应，都会_________热量；其中燃烧、爆炸属于_________氧化。
默写小纸条 DAY31
班级_________ 姓名_________ 日期__________
燃烧和灭火（中考“问题解决”要求）的应用
1.三种常用的灭火器灭火原理和使用场景：
①干粉灭火器（隔绝空气）：可用来扑灭一般失火。
②二氧化碳灭火器（隔绝空气、降温）：可用来扑灭贵重设备、精密仪器等引起的失火。
③水基型（泡沫）灭火器（使可燃物与空气隔绝）：可用来扑灭非水溶性可燃性液体。
2.不同火灾的灭火方法以及灭火原理：
①油锅着火；灭火措施：用________盖灭；
灭火原理：____________________________。
②纸箱着火；灭火措施：用_________________浇灭；
灭火原理：____________________________。
③森林火灾；灭火措施：将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成____________；
灭火原理：____________________________。
④酒精着火；灭火措施：用____________盖在燃烧的酒精上；
灭火原理：____________________________。
默写小纸条 DAY32
班级_________ 姓名_________ 日期__________
燃料的合理利用与开发（中考“识记”、“理解”要求）
(一)燃料与能源
1.能源：①化石燃料的燃烧②其它：水能、氢能、太阳能、核能、风能、地热能等。
2.燃料
①化石燃料：包括_______、_______、_______，是___________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
②煤是一种复杂的_______，主要含有 C、H、N、S、O 等元素，将煤隔绝空气加强热使煤分解成焦炭、煤焦油、
煤气等，煤的综合利用属于_______变化。煤气泄漏易引起煤气中毒，也指_______中毒。 煤气泄漏易引起煤
气中毒，也指 中毒。煤燃烧排放的污染物： 、 （它们会引起 ）、CO、烟尘等；CO2不属于污
染物，但含量过高会引起
③石油是一种复杂的_______，利用沸点不同，可提炼出石油液化气、汽油、煤油等，石油的分馏属于_________
变化。
④天然气、沼气、可燃冰的主要成分都有_____，这三种物质中____________属于可再生能源，天然气是比较
清洁的能源，燃烧的化学方程式：___________________________________（现象：发出蓝色火焰）。
默写小纸条 DAY33
班级_________ 姓名_________ 日期__________
燃料的合理利用与开发（中考“识记”、“理解”要求）
(一)燃料与能源
⑤合理利用与开发化石能源：控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，对节约能源非常重要。使燃料充分燃烧通常考
虑两点：一是燃烧时要有______________；二是燃料与空气要有足够大的_____________________。
⑥乙醇俗称______，化学式为________，可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏得到，是一种__________能源，
燃烧的化学方程式：_____________________________________。 工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不
能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油优点：①节约石油资源；②减少 ；③促进农业发展；④乙醇可以
⑦氢气是最清洁、最理想的燃料，燃烧的化学方程式：__________________________________________；
实验室制取氢气的原理（化学方程式）：____________________________________________。
(二)化学反应中的能量变化
1.吸热反应：碳与_________的反应；光合作用等。
2.放热反应：镁与_________反应、物质与氧气的反应，中和反应等。
默写小纸条 DAY34
班级_________ 姓名_________ 日期__________
使用燃料对环境的影响（中考“理解”要求）
1.空气污染的主要原因：_________的燃烧
①粉尘（未燃烧的碳氢化合物及炭粒等排放到空气中形成浮尘）。
②燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如_________等；燃料燃烧不充分，产生_________等。
2.空气污染的表现形式：
①温室效应（温室气体有________、CH4、O3等）。
②臭氧空洞（大量使用氟利昂等物质导致臭氧层被破坏）。
③酸雨（____________、____________等气体溶解在雨水中形成）。
酸雨的危害：（1）腐蚀_________（2）影响水生物、动植物生长（3）污染江河湖泊（4）影响农作物和森林
的生长等
汽车尾气中的主要污染物：有 NO，末燃烧的碳氢化合物、_________、含铅化合物和烟尘
3.空气污染的防治：
①控制和减少使用________________。 ②大力和开发使用________________。
③减少污染物的排放。 ④大力________________、种草。—— |
默写小纸条 DAY1
班级_________ 姓名_________ 日期__________
金属材料（中考“识记”要求）
1.金属材料：包括 和 。
2.金属的物理性质：
共性：①常温下是固体；②有金属光泽；③大多是热和电的良导体；④有延展性；⑤密度较大；⑥熔点较高。
个性：金为 色；铜为 色；铁粉为 色；汞为 态
资料卡片：
地壳中含量最高的金属元素是 ， 人体中含量最高的金属元素是 ，
目前世界年产量最高的金属是 ， 导电、导热性最好的金属是 ，
熔点最低的金属 ，熔点最高的金属 ， 硬度最高的金属 ，
3.合金：
合金是一种金属跟其他_________(或_________)熔合形成的具有金属特性的物质，属于 。
①两种重要的铁合金：_________和_________。
②合金与纯金属性质比较：合金的_________比组成它的纯金属要高；合金的_______比组成它的纯金属要低；
合金的_________性能比组成它的纯金属要好。
物质的性质在很大程度上决定了物质的 ，但这不是唯一的决定因素。
默写小纸条 DAY2
班级_________ 姓名_________ 日期__________
金属的化学性质（中考“问题解决”要求）
1.金属+氧气→金属氧化物
写出以下反应的化学方程式，并尝试描述反应的现象
①镁和氧气反应：
②铝和氧气反应：
③铁和氧气反应：
④铜和氧气反应：
【讨论】铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
铝表面会 。
2.金属+酸→盐+氢气
写出以下反应的化学方程式，并尝试描述反应的现象
①镁和稀硫酸反应：
②锌和稀硫酸反应：
③铁和稀硫酸反应：
④铁和稀盐酸反应：
⑤锌和稀盐酸反应：
—— |
默写小纸条 DAY3
班级_________ 姓名_________ 日期__________
3.金属+盐→新金属+新盐
写出下列反应的化学方程式，并尝试描述反应的现象
①铝和硫酸铜溶液反应：
②铁和硫酸铜溶液反应：
③铜和硝酸银溶液反应
金属与盐发生置换反应的条件： ① 三种金属除外；②盐必须为 ； ③在活动
性中只能在 。
总结：金属活动性顺序表：
在金属活动性顺序里：
（1）金属的位置越靠前，它的
（2）位于 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（3）位于前面的金属能把位于后面的 从它们的 中置换出来。（除 K、Ca、Na）
（4）越活泼的，开发利用的 。
默写小纸条 DAY4
班级_________ 姓名_________ 日期__________
金属资源的利用和保护
（一）铁的冶炼（中考“识记”要求）：
1.原料： 、 、 。
2.原理（以赤铁矿为例用化学方程式表示） 。
3.主要设备： 等。
4.工业炼铝的原理： 。
（二）金属资源保护：
1.金属的腐蚀与防护：（中考“问题解决”、“识记”要求）
铁制品生锈的条件：铁与空气中的 和 同时接触，
（铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O）
防锈的方法：隔绝空气或水。措施：涂油、涂漆、电镀、保持干燥等。
例：请简要说出自行车防锈的方法
支架 ；钢圈 ；链条 。
2.金属资源的保护：（中考“识记”要求）
①防止 ；②金属的 ；③有计划、合理地开采矿物；④寻找金属的代用品(塑
料等)。
—— |
默写小纸条 DAY5
班级_________ 姓名_________ 日期__________
溶液的形成
1.溶液与浊液的区别与联系
① 概念
溶液： 或 物质分散到 中形成的 、 的混合物。
乳浊液：不溶的小液滴分散到液体形成的混合物
悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物
②特征：溶液具有 性、 性，是 （纯净物/混合物）
③实例：食盐水、碘酒、盐酸等
2.溶液的组成
溶液由 和 组成。最常用的溶剂是 ；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。
溶液的质量 = 的质量 + 质量
3.溶解时的吸热或放热现象：
物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，如 ；有些物质
在溶解时会出现放热现象，如 ；有些物质在溶解时吸、放热现象不明显，如 。
4.乳化现象：（中考“识记”要求）
小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。乳浊液 稳定，乳化能过增强乳浊液的稳定性。衣
服、餐具上的油污可以用加入 的水洗掉，就是利用了乳化剂的乳化作用。
用汽油洗掉油污是 作用，形成
默写小纸条 DAY6
班级_________ 姓名_________ 日期__________
溶解度（中考“理解”要求）
1.饱和溶液与不饱和溶液
概念：在一定 下，在 的溶剂中，若不能 某物质，叫这种溶质
的 ；还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的 。
判断方法：
①若有 的溶质，则溶液饱和。
②若没有 溶质，可加入少量 ，若没有溶解，则溶液饱和；否则溶液不饱和。
2.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质，氢氧化钙特殊：溶解度随温度升高而降低）
、减少溶质、
结晶 饱和溶液 不饱和溶液
增加溶质、 、改变温度
3.结晶的前提必须先形成 。
，如 NaCl（海水晒盐）适用于溶解度 的物质。
结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变
（冷却热的饱和溶液，如 KNO3）适用于溶解度 的物质。析出晶
体后溶液的溶质质量分数减小。
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默写小纸条 DAY7
班级_________ 姓名_________ 日期__________
溶解度的概念：
（1）固态物质的溶解度：
概念：固体物质溶解度指的是在 下 ，某固态物质 里达到 所溶
解的质量。
理解溶解度概念的四要素：①条件： ②标准： ③状态：
④单位：
影响固体物质的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是 。
固体物质溶解度的变化规律：
1 大多数固体物质的溶解度随 ；如 KNO3；
2 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl；
3 极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如 。
固体溶解度与溶解性的关系（20℃）：
溶解性（室温 20℃）：用 、 、 、 表示
（2）气体的溶解度：
定义：气体的溶解度是指气体物质在 、 一体积水最多溶解气体的 来表示。
影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是 、 。
在一定压强下，温度越高气体的溶解度越 ，温度越低气体的溶解度越 ；在
一定温度下，压强越大气体的溶解度越 ，压强越小气体的溶解度越 。
默写小纸条 DAY8
班级_________ 姓名_________ 日期__________
溶解度曲线及其意义
1.溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，
根据物质在不同温度下的 绘制成不同物质随温度变化的曲线
2.线的含义：三线：
①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而 。如 KNO3；
② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 ；
③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 。
3.点的含义：四点：
①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下 状态）。
②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的 相等。
③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是 且有部分 ；
④线下方的点表示：该温度下，该溶液是 。
4.例题：如图所示，①M、N 的溶解相等时的温度是 ，此时它们的溶解度为 克。
②在 t2温度时，b克的两种物质分别溶解在 100 克水中， 能形成饱和溶液， 形成不饱和
溶液。
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默写小纸条 DAY9
班级_________ 姓名_________ 日期__________
溶液的浓度：
溶液的浓与稀：依据一定量的溶液中，所含溶质的多少来粗略的划分；溶液的浓与稀是相对而言的，
与饱和与否没有必然关系。
1.溶质的质量分数（中考“理解”要求）
①溶质的质量分数=
②饱和溶液的溶质质量分数：溶质质量分数=
③变形公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量= 的质量— 的质量
④溶液的稀释问题
a.通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中
溶质的 不变。
b.稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质 =稀释后稀溶液质量× 稀溶液溶质质量分数
2.配制溶液：固体加水配溶液的步骤： 、 、 、
3.误差分析：
a.如果配制的溶液的溶质质量分数偏低？ 取水；砝码缺损；食盐 ；左物右码放反了，并
且 等。
b.如果配制的溶液的溶质质量分数偏高？ 取水；砝码 等。
c.对溶质质量分数没影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但 等
默写小纸条 DAY10
班级_________ 姓名_________ 日期__________
常见的酸和碱
（一）常见酸的主要性质和用途（中考“问题解决”要求）
盐酸：
1. 物理性质：纯净的浓盐酸无色，有 的液体，有强 。浓盐酸在空气中打开瓶塞，会在
瓶口处形成 ,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成 缘故，
说明浓盐酸具有 。工业盐酸因含有杂质（带 Fe3+）而呈
2.化学性质：
①与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 色；使酚酞试液 色。溶液的 pH 7。
②与金属反应：酸 +金属 →盐 +氢气
Fe+2HCl= Mg+2HCl=
③与碱性氧化物反应：酸 +碱性氧化物 →盐 +水
Fe2O3+6HCl= CuO+2HCl=
④与碱反应：酸 + 碱 → 盐 + 水
NaOH+HCl= Al(OH)3+3HCl= （治疗胃酸过多）
⑤与盐反应：酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
AgNO3+HCl= CaCO3+2HCl=
3.用途：重要的化工产品。金属除锈；制造药物； 人体胃液含有盐酸，有助于消化。
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默写小纸条 DAY11
班级_________ 姓名_________ 日期__________
常见的酸和碱
（一）常见酸的主要性质和用途（中考“问题解决”要求）
硫酸：
1.物理性质：纯净的浓硫酸是无色、 的液体，不易挥发，硫酸密度较大。浓硫酸有较强的 ，
因而常用作气体 ；浓硫酸有强烈的 ，因而使用时要特别小心；浓硫酸有脱水性，能把有机
物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使之碳化
如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用 冲洗，然后涂上 溶液，以防止烧伤皮肤。
稀释浓硫酸：因稀释时放出大量的热，所以一定要把 沿器壁慢慢注入 ，并不断
用 搅拌，切不可将水倒入 ，原因是防止酸液 。
2.化学性质：
①与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 色；使酚酞试液 色。溶液的 pH 7。
②与金属反应： 酸 + 金属 → 盐 + 氢气
Zn+H2SO4= Fe+H2SO4=
③与碱性氧化物反应：酸 + 碱性氧化物 → 盐 + 水
Fe2O3+3H2SO4= CuO+H2SO4=
默写小纸条 DAY12
班级_________ 姓名_________ 日期__________
常见的酸和碱
（一）常见酸的主要性质和用途（中考“问题解决”要求）
硫酸：
2.化学性质：
④与碱反应：酸 + 碱 → 盐 + 水
2NaOH+H2SO4= Ba(OH)2+H2SO4=
⑤与盐反应：酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
BaCl2+H2SO4= Na2CO3+H2SO4=
3.用途：重要的化工原料。金属除锈； 浓硫酸可做干燥剂。
注意：
浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气。
某金属能否与酸反应决定于金属的活动性顺序：在金属活动性顺序里，位于 前面的金属能把酸中
的 置换出来(不是把氢气置换出来)。
K、Ca、Na 与酸反应非常剧烈，不易控制，有时会发生危险，因此一般不用它们与酸反应
4.思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
5. 酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出 ；具有差异性是因为 不同
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默写小纸条 DAY13
班级_________ 姓名_________ 日期__________
常见的酸和碱
（二）常见碱的主要性质和用途（中考“问题解决”要求）
氢氧化钠：
1. 俗名： 、 、
2.物理性质：纯净的氢氧化钠具有：① 固体；② 于水,溶解时 ；③暴露在空气中
的氢氧化钠固体容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，因此可做 ；④强腐蚀性
如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用 冲洗，然后涂上 溶液
氢氧化钠一定要密封保存是因为：①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的 ，②能跟 发
生反应而生成
3.化学性质：
①能与酸碱指示剂作用:能使紫色石蕊试液变 色；使酚酞试液 色。溶液的 pH 7。
②能与酸性氧化物反应 碱 + 酸性氧化物 → 盐+水
2NaOH+CO2= 2NaOH+SO2=
③能与酸反应 碱 + 酸 → 盐+水
NaOH+HCl= 2NaOH+H2SO4=
④能与某些盐反应 碱 + 盐 →盐 +碱 (有沉淀)
2NaOH+CuSO4= 3NaOH+FeCl3=
4.用途：重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业。
5.制法：Na2CO3+Ca(OH)2 = + ；Na2O+H2O==2NaOH
默写小纸条 DAY14
班级_________ 姓名_________ 日期__________
常见的酸和碱
（二）常见碱的主要性质和用途（中考“问题解决”要求）
氢氧化钙：
1.俗名： 、
2.物理性质：纯净的氢氧化钙是 固体， 于水，其水溶液俗称为 ，有腐蚀性。
如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用 冲洗，然后涂上 溶液
3.化学性质：
①能与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 色；使酚酞试液 色。溶液的 pH 7。
②能与酸性氧化物反应 碱 + 酸性氧化物 → 盐+水 Ca(OH)2+CO2=
③能与酸反应 碱 + 酸 → 盐+水 Ca(OH)2+2HCl=
④能与某些盐反应 碱 + 盐 →盐 +碱 (有沉淀) Ca(OH)2+Na2CO3=
4.用途：建筑材料；制烧碱；配波尔多液；改良酸性土壤。
5.制法：①碳酸钙高温分解： ②生石灰和水反应：
① ；②
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默写小纸条 DAY15
班级_________ 姓名_________ 日期__________
常见的酸和碱
常见碱的主要性质和用途（中考“问题解决”要求）
1.碱有相似的化学性质是因为都能解离出 ；具有差异性是因为 不同
2.难溶性碱
①与 不反应；②与非金属氧化物不反应；③与盐不反应
④与酸反应生成盐和水：
⑤受热可
酸和碱的中和反应
1.定义： 和 作用生成盐和水的反应。
思考：有盐和水生成就一定是中和反应吗？
2.实质：其实质是 和 结合生成 。
3.中和反应不属于 类型，基本反应类型有：①置换反应；② ③ ④化合反应；但
是中和反应属于其中的 。
默写小纸条 DAY16
班级_________ 姓名_________ 日期__________
酸和碱的中和反应
4.应用：
(1)用于医药卫生
①胃酸过多可以服用某些 物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是 Al(OH)3，其治疗胃
酸的化学方程式 。
②因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用 Mg(OH)2代替 Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式
是 。
(2)改变土壤的酸碱性
如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的 加入土壤以中和酸性。
(3)处理工厂的废水
如：硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理，化学方程式： 。
5.酸碱性与酸碱度（中考“问题解决”要求）
①pH＝7，溶液呈 性；
②pH<7，溶液呈酸性，pH越 ，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强；
③pH>7，溶液呈碱性，pH越 ，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。
pH值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强 中性 碱性增强
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默写小纸条 DAY17
班级_________ 姓名_________ 日期__________
酸和碱的中和反应
酸碱性与酸碱度（中考“问题解决”要求）
1.pH 的测定：最简单的方法是使用 pH试纸
（1）①在洁净干燥的 或白瓷板上放一片 pH试纸；
②用洁净干燥的 蘸取待测试液；
③滴在 (试纸不能预先用水润湿)上，
④ 将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的 pH。注意：读数精确到 。
（简记为：放、蘸、滴、对、读）
（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱 pH 会 ；若溶液是碱性的则碱性减
弱 pH会 ；若溶液是中性则没有影响 。
2.酸碱性与酸碱度关系：
指示剂 pH 值 石蕊 酚酞
酸性
中性
碱性
注：碱性溶液不一定是碱溶液，如 Na2CO3 溶液
默写小纸条 DAY18
班级_________ 姓名_________ 日期__________
盐 1.盐定义： (或 NH4+)和 的化合物。
2.盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类
（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、 、镁盐、铵盐等（如氯化钠为 ）。
（2）根据酸根的不同，盐可以分为 、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为 ）。
3.盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 ；②盐酸盐只有 不可溶；
③硫酸盐只有 不可溶；④ 只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
口诀：钾钠铵盐均可溶，硝酸盐遇水影无踪，硫酸盐不溶钡和铅， 氯化物不溶银亚汞，碳酸盐只溶钾钠铵
注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。
七种常见沉淀：AgCl↓（白）、BaSO4↓（白）、Cu(OH)2↓（蓝）、Fe(OH)3↓（红褐色）、Mg(OH)2↓（白）、
BaCO3↓（白）、CaCO3↓（白）
4.写出下列盐的化学式：
氯化钡 ，氯化亚铁 ，硝酸钡 ，硝酸锌 。
硫酸钠 ，硫酸铵 ，硫化钠
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默写小纸条 DAY19
班级_________ 姓名_________ 日期__________
生活中常见的盐：
（一）常见的盐及其性质和用途:（中考“问题解决”要求）
1.氯化钠
①俗名： 的主要成分
②物理性质： 固体，熔、沸点较高， 于水，其溶解度受温度的影响 ③化学性质：
NaCl+AgNO3=
④用途：参与人体生理活动； 品，腌制食物；生理盐水等
在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠
2.碳酸钠
①俗名： 、
②物理性质：白色粉末、 溶于水，水溶液显 性
纯碱不是碱，是
我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立 （联合制碱法）
③化学性质：Na2CO3+2HCl= ；Na2CO3+BaCl2 = ；Na2CO3+Ca(OH)2=
④用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
默写小纸条 DAY20
班级_________ 姓名_________ 日期__________
生活中常见的盐：
（一）常见的盐及其性质和用途:（中考“问题解决”要求）
1.碳酸氢钠
①俗名：
②物理性质：白色粉末状晶体， 于水，受热
③化学性质：NaHCO3+HCl=
④用途：焙制糕点的发酵粉；治疗胃酸过多的药剂
2.碳酸钙
① 、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分
②物理性质：白色固体 ， 溶于水
③化学性质：CaCO3+2HCl=
④用途：建筑材料；补钙剂；实验室制 CO2
3.硫酸铜
①五水合硫酸铜俗称胆矾、蓝矾
②物理性质： 色固体 ，水溶液 色
③化学性质：
CuSO4+Fe=
CuSO4+2NaOH=
CuSO4+BaCl2=
④用途：杀菌剂；配波尔多液工业生产用;实验室中可用无水硫酸铜检验水
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默写小纸条 DAY21
班级_________ 姓名_________ 日期__________
生活中常见的盐：
（一）常见的盐及其性质和用途:（中考“问题解决”要求）
1.组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳。
Na2CO3+2HCl=
NaHCO3+HCl=
CaCO3+2HCl=
粗盐中难溶性杂质的去除：（中考“简单应用”要求）
1.实验步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率→离子检验
过滤：过滤是把 固体和液体分离的一种方法，操作的要点是 、 、 。
一贴：滤纸要 ，中间不要留有气泡；
二低：液面低于 ，滤纸边缘低于 ；
三靠：烧杯口要紧靠 ，玻璃棒要紧靠 ，漏斗的末端靠在 。
2.蒸发结晶：用玻璃棒不断搅拌滤液，当出现 时，即停止加热。用 将蒸发皿中的晶体转
移到指定的容器内。
3.3 个实验的仪器
实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用
溶解 烧杯、玻璃棒
过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
默写小纸条 DAY22
班级_________ 姓名_________ 日期__________
盐的化学性质：
1.盐跟某些金属的反应：盐＋金属＝新盐＋新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的 K、Ca
和 Na 外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中 出来）。
Zn＋CuSO4＝ ；Cu＋Hg NO3)2＝ ；ZnSO4＋Cu
2.盐跟酸的反应：盐＋酸＝新盐＋新酸
BaCl2＋H2SO4＝ Na2CO3＋2HCl＝
3.盐跟碱的反应：盐＋碱＝新盐＋新碱
Na2CO3＋Ca(OH)2＝ FeCl3＋3NaOH＝
4.盐跟另一种盐的反应：盐＋盐＝新盐＋新盐
Na2CO3＋CaCl2＝ AgNO3＋NaCl＝
注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件：
A：①有 生成；②有 放出；③有 生成；
B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。（中考不作要求）
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默写小纸条 DAY23
班级_________ 姓名_________ 日期__________
化学肥料：(中考“识记”要求)
1.植物需求量最大的几种元素为 等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。通过化学
加工生产的肥料，称作化学肥料。
2.常见化肥分类：
① ：氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，促进植物的叶茎生长茂盛，叶色浓绿。常见有：
尿素［CO(NH2)2］(46.67%)； 氨水(NH3 ·H2O )； 铵盐如：NH4HCO3 (17.72%)； NH4Cl (26.2%)； NH4NO3 (35%)
② ：促进根系生长，增强抗寒、抗旱能力。常见有:磷矿粉 Ca3(PO4)2、过磷酸钙等含磷物质
③ ：促进茎干的生长，增强抗病虫害、抗倒伏能力。常见有:硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等
④ ：同时含有两种或两种以上的营养元素。常见有：磷酸铵(NH4H2PO4)和(NH4)2HPO4的混合物)KH2PO4、
KNO3等
【注意】除氨水外其他氮肥都是白色固体， 溶于水。
【注意】大多磷肥为灰白色固体粉末， 溶于水。
【注意】钾肥都是白色固体，易溶于水。草木灰主要成分是 ，是农家肥。
3.几种氮肥的区分方法：
（1）氨水为液体、碳酸氢铵有氨味。
（2） NH4Cl、(NH4)2SO4 、NH4NO3的区分
默写小纸条 DAY24
班级_________ 姓名_________ 日期__________
化学肥料：(中考“识记”要求)
1.铵态氮肥定义：碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸铵[(NH4)2SO4]、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等成分含有铵根离子，统称为
铵态氮肥。
+
2.铵态氮肥的检验（即 NH4 的检验）：取化肥加入 Ca(OH)2加热，有 气体生成，该气体能够使湿润的
红色石蕊试纸 ，说明该化肥含有 ，是铵态氮肥。
3.铵态氮肥使用注意事项：
（1）铵态氮肥不能与碱混用，铵态氮肥遇到碱，能发生化学反应，释放出 。
（2）铵态氮肥不能在烈日下使用，铵态氮肥 ，受热 放出氨气，降低肥效。
4.农家肥料特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
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默写小纸条 DAY25
班级_________ 姓名_________ 日期__________
人类重要的营养物质：(中考“识记”要求)
1. 六大营养素：水 、无机盐 、 、 、 和 。
蛋白质：组成元素 、 、 、
（1）蛋白质的主要功能
a.构成细胞的物质 b.血红蛋白输送 c.蛋白酶做生物
（2）蛋白质变质的因素：重金属盐、甲醛等
（3）富含蛋白质的物质：鱼、畜禽肉、蛋、乳类、豆制品等。
糖类：组成元素 、 、
（1）糖类的主要功能： 人体主要的 ，提供能量（60%~70%）
（2）几种重要的糖类： 。
a. 淀粉【（C6H10O5) n】高分子化合物
b. 葡萄糖（C6H12O6)
c. 蔗糖（C12H22O11)：食品甜味剂，如白糖、冰糖 、红糖（甜味剂）
d. 淀粉在水和淀粉酶的作用下分解成 人体摄入的糖类物质主要是 ,用 检验，显 色
（3）富含糖类的物质：米、面、土豆等。
油脂：组成元素 、 、
（1）油脂的主要功能：人体主要
（2）富含油脂的物质：花生油、豆油、菜籽油、牛油、奶油等。
默写小纸条 DAY26
班级_________ 姓名_________ 日期__________
人类重要的营养物质：(中考“识记”要求)
维生素：
（1）维生素的作用：调节人体代谢功能、预防疾病、维持身体健康 。
（2）缺乏维生素的危害：
缺维生素 A：缺乏引起__________________；缺维生素 C：缺乏引起__________________，
缺维生素 D：缺乏幼年引起__________________，老年引起__________________。
（3）富含维生素的物质：种子食物、动物的肝脏、鱼肝油、牛奶、鱼类。
化学元素与人体健康：(中考“识记”要求)
1.常量元素：在人体中含量超过 的元素，有氧、碳、氢等 11 种元素
Ca：人体内含量最高的金属元素。幼儿及青少年缺钙——患佝偻病和发育不良；老年人缺钙——骨质疏松。
Na、K：对于维持人体内的水分和维持体液恒定的 pH 起重要的作用。
2.微量元素：体中含量低于 的元素，如铁、锌、硒、碘等，在人体中主要以无机盐形式存在
人体缺少元素可能引起的疾病：缺铁： ； 缺碘： ； 缺氟：龋齿；
缺钙：佝偻病、骨质疏松缺 缺硒：引起表皮角质化和癌症； 缺 Zn：引起食欲不振，生长迟缓，发育不良;
3.必需和有害元素
（1）必需元素：（2）非必需元素：铝、钡、钛等；（3）有害元素：汞、铅、镉等。
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默写小纸条 DAY27
班级_________ 姓名_________ 日期__________
有机合成材料：(中考“理解”、“识记”要求)
1.有机化合物：
有机化合物：简称有机物，含 的化合物。
无机化合物：一般不含碳的化合物。
【注意】CO 、CO2 、H2CO3及碳酸盐虽然含碳，但却是无机化合物。
生活中常见的有机物
(1)最简单的有机物—— (2)酒精—— (3)醋酸——CH3COOH
(4)蔗糖——C12H22O11 (5)蛋白质、淀粉、维生素等 (6)塑料、纤维、橡胶等
2.有机合成材料：
(1)分类：天然有机高分子材料（如棉花、 、蚕丝和天然橡胶等）和合成有机高分子材料（主要有塑
料、 、合成橡胶三大类）
(2)三大合成材料：
①塑料：热塑性塑料(链状结构)：PVC、PP 等；热固性塑料(网状结构)：(俗称 )
② ：
种类：涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、腈纶等。
几种纤维的鉴定：
①物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
②化学方法：燃烧→ →棉(成粉末状，无气味)； 羊毛(成粉末状，焦臭味)；化纤(熔化、结块)
③合成橡胶：高弹性、绝缘性、耐油、耐高温。
默写小纸条 DAY28
班级_________ 姓名_________ 日期__________
有机合成材料：(中考“理解”、“识记”要求)
1.合成材料对社会的影响。（“识记”）
废弃 带来的“白色污染”。
防止白色污染的措施：
① 不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品；③使用一些新型的可降解的塑料；
④回收各种
2.不同的材料小结
①金属材料（例如 ）：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质
优点：
②无机非金属材料（例如玻璃、水泥、陶瓷等）：硅酸盐材料
制造玻璃; 原料：石英砂、 和石灰石。
原理： CaCO +SiO 高温3 2 CaSiO3 + CO2 ↑； Na2CO3+SiO
高温
2 Na2SiO3 + CO2↑
③有机合成材料（例如塑料、 、合成橡胶） 平均相对分子质量都很大
④复合材料（例如玻璃钢、钢筋混凝土）具有综合性能
3.塑料的分类是回收和再利用的一大障碍
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默写小纸条 DAY29
班级_________ 姓名_________ 日期__________
化学是一门以实验为基础的科学（中考“理解”要求）
1.化学学习的特点：“三关注”即关注物质的_________；关注物质的_________；关注物质变化的_________
以及对结果的________________，得出科学可靠的实验结论。
【除“实验”外的其他环节在中考都是“问题解决”要求，“实验”属于“简单运用”要求】。
2. 实验三不：（1）不能用手_________药品；
（2）不得_________任何药品的味道；
（3）不要把鼻孔_________去闻气体的气味（应用手_________闻味）
化学实验基本操作
(一) 药品的取用（中考“问题解决”要求）
1.实验剩余药品既不能放回_________，也不能随意随意_________，更不能拿出_________，
要放在指定的_________
2.取用药品如果没有说明用量，一般液体取_________，固体只需_________即可。
3.取用粉末状固体放入容器：用_________或纸槽取，步骤：“一横、二放、三快竖”
4.把块状固体放入容器：用_________取，“一横、二放、三慢竖（防止打破_________）”
5.取用一定量的液体药品一般用__________和_______________。用量筒量取液体时，量筒必须____________，
视线要与量筒内__________________________保持水平。极少量：用_________蘸取（用 PH 试纸测定溶液 PH
值）
6.某同学用量筒量取液体，读数时俯视，其读数比实际体积会__________(填“偏大”或“偏小”)。
默写小纸条 DAY30
班级_________ 姓名_________ 日期__________
化学实验基本操作
（一）物质的加热（中考“问题解决”要求）
1.酒精灯的使用：
(1)酒精灯的火焰可分为 ________、________、________三部分。其中________温度最高，加热时一般
用________加热。
(2)添加酒精时，不能超过酒精灯容积的________。
(3)使用酒精灯时，要注意以下几点：绝对禁止向_______酒精灯里添加酒精；绝对禁止用____________
引燃另一个酒精灯；用完酒精灯后，要用______盖灭，禁止用嘴吹灭。
2.给物质加热
(1)可以直接加热的仪器有：___________、___________、___________等，加热时必须垫上陶土网的仪器
有： ___________、___________等，量筒、漏斗等________(填“能”或“不能”)用来加热。
(2)加热时保持外壁干燥，加热前先 ___________，防止骤冷骤热，炸裂仪器。
(3)用试管加热时，装液量不能超过容积的________。用试管给固体加热时，注意试管口略_________倾斜。
(4)给试管内液体加热时，要使试管倾斜一定方向(与平面约成_____角)，试管口不能对着_________方向。
—— |
默写小纸条 DAY31
班级_________ 姓名_________ 日期__________
化学实验基本操作
（一）物质的称量
1.固体（用托盘天平）
（1）称准到_________。
（2）步骤： ①检查天平是否平衡（游码在_________处，若不平，调节平衡螺母）
②托盘上各放一张质量同的纸（易潮解的或有腐蚀性的药品放在_________里）
③左物右码（先加质量大的法码，再加质量小的法码）
（物质量=_________质量+_________质量）
④称量完毕，法码回盒，游码回零。
⑤当称量未知质量的物体时，先加入物体后加码； 当准确称量一定质量的药品时，要先加砝
码、移好游码后再加药品。
2.液体：用量筒量取（先倒再用胶头滴管滴加）
（1）精确度_________
（2）读数：正确：视线与量筒内_________保持水平
仰视：读数_________，实际_________；俯视：读数_________，实际_________
（3）不能在量筒内稀释或_________溶液，不能在量筒里进行_________，不能_________或盛热溶液。
默写小纸条 DAY32
班级_________ 姓名_________ 日期__________
(一) 连接仪器装置（中考“问题解决”要求）
1.顺序：_________，从左到右（拆卸则相反）
2.方法：①玻璃管插入橡皮管：沾水_________，转动插入；②连玻璃管和橡皮管：管口平圆，沾水润湿；③
在容器口塞橡皮管：双手平拿，旋转塞紧
(二) 检查装置的气密性
1.检查装置的气密性应放在实验的第________步。
2.操作方法：用手_________试管，观察水中的导管____有没有_________冒出。如果_____________冒出，移
开手掌，导管内形成一段，说明装置不漏气。(也可用酒精灯加热或用别的方法)
(三) 洗涤仪器（中考“简单运用”要求）
1.洗涤试管时，先倒净试管内的__________，再注入__________，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后
再倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用_____________刷洗。刷洗时须转动或
上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管__________。
2.洗干净的试管一般放在____________上或指定的地方。
3.洗过的仪器内壁附着的水，既不__________________，也不__________________，表示仪器已洗干净。
—— |
默写小纸条 DAY33
班级_________ 姓名_________ 日期__________
（一）溶解、过滤与蒸发（中考“简单运用”要求）
1.玻璃棒的作用：溶解时起_________的作用；过滤时起_________的作用；蒸发时起__________的作用。
2.过滤时的 “一贴”：滤纸要紧贴漏斗内壁；“二低”：滤纸边缘要低于____________边沿，液面低
于___________边缘。 “三靠”：烧杯口与玻璃棒、玻璃棒与漏斗内三层滤纸、漏斗下端管口与烧杯
内壁紧靠。
3.过滤后若滤液仍浑浊，原因：实验用品上：①滤纸_____________、②承接滤液的仪器______________；
实验操作上③__________高于_________________，可调整后再过滤一次。
4.蒸发过程中，要不断用玻璃棒________，防止液滴飞溅；当蒸发皿中出现_____________时，即停止加热。
(二) 实验常见仪器名称（中考“问题解决”要求）
试管、酒精灯、胶头滴管、铁架台（带铁圈或带铁夹）、烧杯、 试管架、 试管刷、集气瓶、 药匙、
量筒、漏斗、 陶土网。
默写小纸条 DAY34
班级_________ 姓名_________ 日期__________
熟记常见物质的俗称（或主要成分）和化学式：
生石灰——__________________（食品干燥剂）
熟石灰（石灰水）——__________________（改良酸性土壤、处理废酸液）
石灰石、大理石—— __________________
火碱、烧碱、苛性钠—— __________________
_________——Na2CO3（蒸馒头、洗涤剂）
_________——NaHCO3 （发酵粉）
铁锈、赤铁矿——__________________ 磁铁—— __________________
金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O
天然气（甲烷）——__________________ 酒精（乙醇）—— ___________________
________（乙酸）——CH3COOH（除水垢）
熟记常见物质的颜色：
_________色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）
_________色的固体——C、CuO、Fe3O4、MnO2
_________色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl 等
_________色的固体——KMnO4
_________的固体—— S
_________的固体——CuSO4·5H2O
蓝色沉淀——__________________
红褐色沉淀——__________________
不溶于酸的白色沉淀——__________________默写小纸条 DAY1
班级 姓名 日期
一、绪言及物质的变化和性质（中考“识记”或“理解”要求）
1.化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
2.物理变化与化学变化的本质区别在于变化前后是否有新物质生成。【理解】
3.物质的物理性质与化学性质的本质区别在于是否需要通过化学反应表现出来。
4.物质的性质一般描述为某物质“能”“会”“易”等。物理性质包括物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、
沸点、挥发性、延展性、导电性、导热性等；
化学性质包括可燃性、支持燃烧（助燃性）、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、脱水性等。【理解】
5.化学发展史：
①道尔顿和阿伏伽德罗等科学家建立了原子论和分子学说。
②门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。
6.下列变化中属于化学变化的有（1）（2）（4）（5）（6）（8）（9）（10）（12）（14）；
属于物理变化的有（3）（7）（11）（13）（15）（16）。
（1） 光合作用 （2）高炉炼铁 （3）家庭自制冰块 （4）牛奶变酸 （5）粮食酿酒 （6）钢铁生锈
（7） 湿衣服凉干 （8）白磷自燃 （9）火药爆炸 （10）CO2通入澄清石灰水
（11）工业制氧 （12）煤气中毒 （13）矿石粉碎 （14）食物腐烂 （15） 汽油挥发 （16）灯泡发光
默写小纸条 DAY2
班级 姓名 日期
1.质量守恒定律
内容 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
①质量守恒定律只能解释化学变化，不能解释物理变化
②不参加反应的物质不能计算在内
理解
③计算时不能漏掉任何一项，气体和沉淀等都要考虑在内
④只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等
实质 分子分裂形成原子，原子重新组合生成新分子，新分子聚集形成物质
2.四大反应类型
反应类型 概念及表达式 特征
化合反应 概念：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应表达式：A+B+……→M 多变一
分解反应 概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应表达式：A→B+C+…… 一变多
置换反应 概念：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应表达式：A+BC→B+AC 单换单
概念：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应的表达式：
复分解反应 双交换，价不变
AB+CD→AD+CB
默写小纸条 DAY3
班级 姓名 日期
空气（中考“识记”要求）
1.法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的 1/5。
2.按体积算：氮气占 78％，氧气占 21％，稀有气体占 0.94%，二氧化碳占 0.03%，其他气体和杂质占 0.03%。
3.空气各成分的性质和用途
氧气
（1）物理性质：标准状况下，是无色、无味的气体，不易溶于水（故可以用排水法收集）； 密度比空气大（故收集的
一瓶氧气，要正放在桌面上）。
（2）化学性质：比较活泼，在一定的条件下能与许多物质发生氧化反应，生成氧化物， 具有氧化性；
可以使带火星的木条复燃，具有助燃性质；能支持燃烧、供给呼吸。
（3）用途：①供给呼吸；②支持燃烧；③反应放热；等。
氮气
（1）物理性质：标准状况下，是无色无味的气体，难溶于水。
（2）化学性质：稳定性。
（3）用途：①可用作保护气；②工业生产硝酸和氮肥；③液态氮气用作制冷剂；等。
稀有气体（包括氦气、氖气、氩气、氪气、氙气和氡气等）
（1）物理性质：标准状况下，是无色无味的气体，通电时能发出五颜六色的光。
（2）化学性质：稳定性（很不稳定）。
（3）用途：①可用作保护气；②可制成多种用途的霓虹灯；③氦可用于制造舞台环境。
4.空气污染物可分为粉尘和有害气体两大类，有害气体包括 SO2、CO、NO2和臭氧等；
其中 SO2、NO2是会引起酸雨的气体。CO2不属于空气污染物，但含量增多会引起温室效应。
默写小纸条 DAY4
班级 姓名 日期
空气里氧气含量的测定实验
1.反应原理（化学方程式）：4P+5O2 2P2O5。
2.实验步骤：检查装置的气密性，点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞，观察现象；
待红磷熄灭并装置冷却后，打开弹簧夹，观察水面变化情况。
3.红磷在空气中燃烧的现象：红磷燃烧，产生大量白烟，放热。
4.待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，观察到的实验现象：
烧杯中的水倒流到集气瓶，约集气瓶中的 1/5 ，
5.实验结论：空气中的氧气含量大约是 1/5；（体积分数而非质量分数）。
6.注意事项：
①可燃物只能与空气中的氧气反应，且产物不能是新的气体。
②在集气瓶中预先加入少量水，是为了吸收有害物质五氧化二磷。
7.误差分析：
①实验结果偏小（液面上升小于 1 /5）的原因： 红磷的量不足、装置漏气、
未等装置冷却就打开弹簧夹并读数。
②实验结果偏大（液面上升大于 1 /5）的原因：点燃红磷后，伸入集气瓶中时动作太慢、弹簧夹没有夹紧。
默写小纸条 DAY5
班级 姓名 日期
氧气的化学性质（中考“问题解决”要求）
木炭、铁丝、镁在空气和在氧气中燃烧
1.硫燃烧
①反应的化学方程式：S+O2 SO2。
②硫在空气里燃烧：发出微弱的淡蓝色火焰，放出刺激性气味的气体，放热。
硫在氧气里燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出刺激性气味的气体，放热。
③注意事项：在集气瓶底部放入少量的水，目的是吸收生成的二氧化硫，防止二氧化硫逸出污染环境。
2.木炭燃烧
①反应的化学方程式：C+O2 CO2。
②碳在空气里燃烧：发出红光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热。
碳在氧气里燃烧：发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热。
③注意事项：夹木炭的坩埚钳应自上而下，缓慢伸入伸入瓶中。
默写小纸条 DAY6
班级 姓名 日期
3.铁丝燃烧
①反应的化学方程式：3Fe+2O2 Fe3O4。
②铁在空气不燃烧。
铁在氧气里燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质，放热。
③注意事项：集气瓶中预先装入少量水或铺一层细沙，防止高温生成物使集气瓶炸裂；
铁丝绕成螺旋状；铁丝一端系一根火柴棒（引燃）。
4.镁燃烧
①反应的化学方程式：2Mg+O2 2MgO。
②镁在空气里燃烧：发出耀眼的白光，产生白色的固体，放热。
补充
1.化学方程式的书写、反应条件(若有两个条件，一般将“催化剂”放在等号上面，其它放在下面)：
“点燃”：反应条件 “加热”：一般用酒精灯，温度较低
“燃烧”：反应现象，不是反应条件 “高温”：一般用酒精喷灯提供高温或酒精灯上加金属网罩
2.“光”：固体燃烧，如：木炭、铁、铝、磷等。 “焰”：气体燃烧，如：蜡烛、硫、氢气等。
3.“烟”：固体微粒悬浮在空中。 “雾”：液体微粒悬浮在空中
默写小纸条 DAY7
班级 姓名 日期
氧气的实验室制法（中考“简单应用”要求）
(一)气体发生装置 (均要检查装置气密性）
1.固固加热生成气体
①用高锰酸钾制取氧气时，应注意试管口要塞一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末进入导气管；
化学反应方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。
②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，其化学反应方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑。
2.固液不加热生成气体（可用于：实验室分解过氧化氢溶液制 O2；制 H2 ；制 CO2）
①用过氧化氢和二氧化锰制取氧气化学反应方程式：2H2O2 2H2O + O2↑；；
②分析这四套装置制取氧气的特点。 Δ
A装置的优点：装置简单；
B装置的优点：可以随时添加药品；
C装置的优点：可以控制反应的速率；
D装置的优点：可以控制反应的发生；
默写小纸条 DAY8
班级 姓名 日期
(二)气体收集方法
1.因为氧气的密度比空气密度比空气大， 所以可以用向上排空气法收集。
2.因为氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集。 （何时开始收集：导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集。）
(三)氧气的鉴别、验满及检验
1.氧气的鉴别：将带火星的木条的木条放在瓶中（填“瓶口”或“瓶中”）。
2.氧气的验满：将带火星的木条的木条放在瓶口（填“瓶口”或“瓶中”）。
3.有四瓶无色无味的气体分别是氧气、氮气、空气、二氧化碳，最简单的鉴别方法：用燃着的木条，
若火焰更明亮，则气体是氧气；若继续燃烧，则气体是空气；若熄灭，则气体是二氧化碳。
(四)氧气的工业制法
1.分离液态空气法；原理是利用氮气和氧气的沸点不同不同，是物理变化。
默写小纸条 DAY9
班级 姓名 日期
用微粒的观点解释现象（中考“理解”要求）
1.微观粒子的共性：①质量与体积都很小；②不断运动（温度越高，微粒运动越快）；
③粒子间有间隔（物质微粒间的间隔受热时变大，遇冷时变小）。
2. 相互关系
分子 原子 离子
注：①化学变化中，分子可分，原子不可分；
②原子是化学变化中的最小粒子，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
③分子、原子显中性；离子显电性。
默写小纸条 DAY10
班级 姓名 日期
3.原子、离子的结构
原子核（带正电） 质子（带正电）
原子（不显电性） 中子（不带电）
核外电子（带负电）
①不同种元素最本质的区别是质子数不同；元素化学性质与最外层电子数密切相关。
②原子中：核电荷数＝原子序数＝质子数＝核外电子数
③相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
④离子中：核电荷数＝原子序数＝质子数≠核外电子数
4.离子：带电的原子或原子团。
①分类：
阳离子：金属离子等，Na +、Mg 2+
－
阴离子：非金属离子等，Cl 、O2－ F － S 2－ SO 2－、 、 、 4 、CO3 2－
原子团：SO 2－4 、CO3 2－ 、OH-、MnO4 -、NH4+
②离子符号：用来表示离子的符号，通常在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数和电性（用“+”
“-”）。可表示为 Xn+ 或 Xn-，当 n＝1时，1省略
默写小纸条 DAY11
班级 姓名 日期
电子的排布
1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域
运动称为电子的分层排布。
2、排布规律：（1）第 1层最多 2个电子；（2）第 2层最多 8个电子；（3）最外层最多 8个。
3、结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；弧线数字（该电子层上电子数）
4、原子分类（最外层电子数决定化学性质）
种类 最外层电子数 化学性质 形成离子
金属原子 1-3（H、He除外） 易失去电子 阳离子
非金属原子 4-7 易得到电子 阴离子
稀有气体原子 8（He2个和离子除外） 性质稳定，不得失电子
5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：
在原子中：质子数等于电子数；在阳离子中：质子数大于电子数； 在阴离子中：质子数小于电子数，
默写小纸条 DAY12
班级 姓名 日期
元素和元素符号（中考“识记”要求）
1.元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
例：水是由氢元素和氧元素组成的；一个水分子由 2个氢原子和 1个氧原子构成的。
2.元素符号
（1）元素符号： 拉丁文，书写时“一大二小”
（2）原子的表示： ①符号：元素符号，原子个数在元素符号前加“n”；②结构示意图。
（3）元素符号的意义
①表示某种一种元素（宏观意义）， 如 O表示氧元素；
②表示元素的一个原子（微观意义）。 如 O表示 1个氧原子；
③若元素符号前有数字，则只表示微观意义，即几个原子，不再表示元素；如 3O只表示 3个氧原子；
④有些元素符号还可表示一种单质（稀有气体、金属、某些固态非金属）。如 Fe 表示铁元素，表示一个铁
原子，还可以表示铁这种物质；C表示碳元素，表示一个碳原子，表示碳这种物质；He：表示氦元素，
表示一个氦分子，表示氦气。
默写小纸条 DAY13
班级 姓名 日期
化学式与化合价（中考“简单应用”、“识记”要求）
1.化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子；化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。
2.不同化学符号表示的意义
H：①表示氢元素；②表示 1个氢原子。
2H：①表示 2个氢原子。
H2：①表示 1个氢气分子；②表示氢气由氢元素组成；③表示一个氢分子；④表示 1个氢分子由 2个氢原子构成。
2H2：①表示 2 个氢气分子。
化学式的计算
1．化学式量（相对分子质量）：化学式量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2．元素的质量比：化合物中各元素的质量比=各元素原子的相对原子质量乘以原子个数的比值。
3．元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的相对原子质量总和除以化学式量。
化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的质量分数乘以化合物的质量。
默写小纸条 DAY14
班级 姓名 日期
化学式与化合价（中考“简单应用”、“识记”要求）
3.化合价规律：化合价的确定与原子得失电子或共用电子对的数目相关
①单质中元素的化合价为 0。
②在金属化合物中，金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价。
③在化合物中，氢通常显+1价，氧元素通常显 2价。
④一些元素在不同物质中可显不同的化合价；同种元素在同一种物质中可显不同的化合价，如 NH4NO3。
⑤在化合物里各元素的正负化合价的代数和为 0。
⑥化合价口诀：一价有 Ag 、 K 、Na 、 H ；二价 Ca 、 Mg 、Ba 和 Zn ；Al 三、Si 四、 Fe 二三；
O 、 S 负二要记清；负一 F 、 Cl 、 Br 和 I ；Cu 、 Hg 一二价；单质皆为零。
⑦初中一些常用原子团及其化合价：
1价的原子团：氢氧根（OH ）、硝酸根（NO3 ）、氯酸根（ClO3 ）、高锰酸根（MnO4 ）；
2价的原子团：碳酸根（CO3 2 ）、硫酸根（SO4 2 ）、锰酸根（MnO4 2 ）、亚硫酸根（SO3 2 ）；
3价的原子团：磷酸根（PO4 3 ）；
+1价的原子团：铵根（NH4+）
符号周围不同位置数字意义
1、在符号前面：表示几个粒子。如 1）2H2O：2个水分子；2）2H：2个氢原子；3）2H+：2个氢离子
2、在符号右上角：表示 1个离子带的电荷数。如：Fe2+：1个亚铁离子带 2个单位的正电荷。
3、在符号的右下角：表示 1个分子中有几个原子。如 H2O：1个水分子中有 2个氢原子。
+2
4、在符号的正上方：表示元素的化合价。如MgO氧化镁中镁元素的化合价是+2价。
默写小纸条 DAY15
班级 姓名 日期
一、水是宝贵的自然资源、水对生命活动的重大意义，保护水资源和节约用水(中考“理解”要求)
1.水资源：地球上总储水量丰富，但淡水资源短缺。
①水现状：资源性短缺 ②水质性缺水（水污染）：工业污染、农业污染、生活污染。
2.爱护水资源：体现在①节约用水；②防治水污染。
3.水的天然循环：水的天然循环是通过水的三态变化实现的；太阳为水的天然循环提供能量；实现了水的自身净化，又完成
了水资源的重新分配，为地球生物补充淡水资源。其本质是物理变化
二、水的净化(中考“简单应用”要求)
1.纯水与自然水：自然水里含有许多不溶和可溶性杂质，所以都是混合物。
2.水的净化方法：
①静置
②吸附：用明矾或活性炭（明矾的作用是可促进水中悬浮杂质的沉降；活性炭有吸附性，它能吸附
一些不溶性杂质，除去悬浮物质、臭味，这个过程发生的是物理变化）。
③过滤：一贴、二低、三靠（用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒，玻璃棒的作用是引流）。
④蒸馏：相对净化程度最高的方法。蒸馏得到的水是纯净物。（填“纯净物”或“混合物”）
⑤杀菌：利用氯气或漂白粉等（发生的是化学变化）。
默写小纸条 DAY16
班级 姓名 日期
二、水的净化(中考“简单应用”要求)
3.硬水与软水
①定义：含有较较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。
②检验方法：用肥皂水。硬水产生的浮渣多，泡沫少；而软水产生的浮渣少，泡沫多。
③硬水的危害：洗涤衣物使衣物变硬；使锅炉结垢，浪费燃料甚至引起管道变形、爆炸。
④硬水的软化：生活中煮沸；实验室中蒸馏；工业上用离子交换法。
⑤水垢【主要成分是 CaCO3 和 Mg(OH)2】的清除方法：CaCO3+_2HCl =CaCl2+H2O+CO2 。
4.硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期用硬水，易形成水垢，不
仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康
默写小纸条 DAY17
班级 姓名 日期
水的组成与水电解实验(中考“识记”要求)
1.水电解实验：（1）通直流电；（2）加入稀硫酸或氢氧化钠溶液（目的：增强水的导电性，原因是它们可以形成自由
移动的带电离子）。
2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，液面下降，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气
体体积之比约为 1：2。
3.气体检验：
（1）正极：用带火星的木条，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；
（2）负极：用燃着木条，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，证明负极生成的气体是氢气。
4.原理：2H2O 2H2↑+O2↑（分解反应）。
5.能量变化：由电能变成化学能。
默写小纸条 DAY18
班级 姓名 日期
水的组成与水电解实验(中考“识记”要求)
7、结论：
（1）水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）水在通电的条件下分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是 2：1。
（3）化学变化的本质：在化学反应中，分子分解成原子，而原子不可再分，原子又重新结合成新的分子。
2.氧化物、单质、化合物的概念(中考“问题解决”要求)
①化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物；例如 H2O。
②氧化物：由两种元素组成且其中一种为氧元素的纯净物；例如 H2O。
③单质：由同种元素组成的纯净物；例如 H2。
④化合物和单质是并列关系，化合物和氧化物是包含关系。（填“并列”、“交叉”或“包含”）
默写小纸条 DAY19
班级 姓名 日期
1. 氢气的性质
(1)物理性质：无色无味的气体，难溶于水，同等条件下密度最小的气体。
(2)化学性质
①可燃性：在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，反应的化学方程式：2H2+O2 _2H2O；
混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸；
点燃氢气前一定要验纯，发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则表示氢气很纯。
②还原性：以氢气还原氧化铜为例，反应的化学方程式：H2+CuO_ H2O+Cu；
反应现象：黑色固体变成蓝色，试管口有水雾出现。
实验的注意事项：
a. 实验前先通氢气后加热的原因：防止氢气与装置内的空气混合加热后爆炸。
b. 实验后先停止加热继续通氢气直到试管完全冷却的原因：防止生成的灼热的 Cu被进入装置的
空气氧化变成 CuO。
c. 实验中试管口要略向下倾斜的原因：防止试管口冷凝的水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
2. 氢气的制取实验室制法（化学方程式）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2O
默写小纸条 DAY20
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质量守恒定律(中考“问题解决”要求)
1.定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.原因：一切化学反应中，①原子种类守恒；②原子数量守恒；③原子质量守恒；
④元素种类守恒；⑤元素质量守恒；⑥反应前后物质总质量守恒。
4.化学变化中的一定改变：①物质种类；②分子种类_。
5.化学变化中的可能改变：①分子数目；②元素化合价
化学方程式(中考“简单应用”要求)
1.书写化学方程式的原则是：要以客观事实为依据，要遵守质量守恒定律。
2.化学方程式的意义（以 2H2+O2 2H2O为例）
①表示反应物、生成物和反应条件。（例：H2与 O2在点燃的条件下反应生成 H2O）
②表示化学变化中各物质之间的质量关系。（例：每 4份质量的氢气与 16份质量的氧气在点燃的条件下完全反应
生成 36份质量的水）
③表示化学变化中反应物、生成物各种粒子的相对数量关系（例：每 2个 H2和 1个 O2在点燃的条件下反应生成 2
个 H2O）
默写小纸条 DAY21
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练习常见的化学方程式的书写
(一)化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 === 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+ H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O
默写小纸条 DAY22
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练习常见的化学方程式的书写
(二)分解反应
17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
18、加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
19、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ + O2 ↑ 20、碳酸不稳定而分解：H2CO3 △ H2O + CO2↑
21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
22、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑
24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O
(三)置换反应
25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 28、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
29、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 30、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
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练习常见的化学方程式的书写
(四)复分解反应
32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O 33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O
34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O 35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O
36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O
37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O 38、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
39、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O 40、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O
41、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O 42、硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 +H2O
43、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
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练习常见的化学方程式的书写
(四)复分解反应
44、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
45、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 46、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl
47、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4
48、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl
49、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(五)其他类型（不属于基本反应类型）的反应
50、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
51、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
52、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO2
53、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
54、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
55、氢氧化钠和二氧化碳反应（吸收二氧化碳）：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
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碳的单质
(一) 几种碳的单质的物理性质和用途(识记)：
1.金刚石：由碳元素构成。立体网状结构，非常坚硬；透明，加工后有夺目光泽；是天然存在最硬 的物质，不易导电。
用途：①刻划玻璃；②作钻头。
2.石墨：由碳元素构成。片层状结构，片层间易滑动；灰黑色固体，有金属光泽；最软的矿物之一，易导电。
用途：①作电极；②制铅笔芯；③做润滑剂。
3.C60：由碳元素构成。足球状分子结构；具有超导性。用途：超导、催化、材料、医学及生物等领域。
注：由于以上碳单质的碳原子的排列方式不同，因此它们的物理性质存在着明显差异。
4.在日常生活和工农业生产中，我们常常要用到木炭、焦炭、石墨烯和活性炭等，这些物质的主要成分也是碳单
质，而它们的结构则与石墨类似。
5.木炭具有疏松多孔的结构，因此它具有吸附能力；活性炭的吸附作用比木炭的还要强。
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碳的单质
(二) 单质碳的化学性质(中考“理解”要求)
1.稳定性：常温下碳的化学性质不活泼，但随着温度的升高，碳的活泼性变活泼。
2.可燃性：①氧气充足，碳燃烧充分（化学方程式）：C + O2 点燃 CO2；
②氧气不充足，碳燃烧不充分（化学方程式）：2C + O2 点燃 2CO。
3.还原性：碳还原氧化铜（化学方程式）：C + 2CuO △ 2Cu + CO2；
碳与二氧化碳反应（化学方程式）：C + CO2 高温 2CO。
碳的氧化物（CO2：中考“问题解决”要求；CO：中考“理解”要求）
(一) CO2
1.物理性质（识记）：常温下是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
固态的 CO2俗称干冰，可用于制冰剂。
2.化学性质（问题解决）
①在一般情况下，CO2既不能燃烧，也不支持燃烧。
由于二氧化碳密度比空气大，且 CO2既不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以灭火。
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碳的氧化物（CO2：中考“问题解决”要求；CO：中考“理解”要求）
(一) CO2
②CO2能与水反应：CO2 + H2O === H2CO3，碳酸不稳定，容易分解： H2CO3 ===CO2↑+ H2O，
验证 CO2与水的反应：
无现象 无现象 红 红 紫
红
能 不能 不能 不稳定
能
③CO2与碱反应：
CO2与氢氧化钙的反应：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓ + H2O；该反应用于检验 CO2。
CO2与氢氧化钠的反应：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O；该反应用于吸收 CO2。
3.用途：①光合作用；②用于灭火；③化工的原料；④气体肥料。
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碳的氧化物（CO2：中考“问题解决”要求；CO：中考“理解”要求）
(二) CO
1.物理性质（识记）：常温下无颜色、无气味的气体，密度比空气略小，不溶于水。
2.化学性质（问题解决）
①毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使其不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧。
②可燃性：CO燃烧时，放出大量的热，火焰呈蓝色。
其燃烧的化学方程式为 2CO + O2 点燃 2CO2。
③还原性：CO可以还原氧化铜，反应的化学方程式为 CO + CuO △ Cu + CO2；
实验中可以观察到黑色粉末变成光亮的红色，产生的气体使澄清石灰水变浑浊；
实验时，要先通 CO，再加热，目的是把装置内的空气排尽；
实验结束后，要先停止加热，继续通 CO直到玻璃管冷却，目的是防止较高温度下被还原出来的铜再次被空气中的氧气氧化。
3.用途：①作燃料；②冶金。
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CO2的实验室制取(中考“简单运用”要求)
1.药品：大理石（主要成分是 CaCO3）和盐酸（主要成分是 HCl ）。
2.原理（化学方程式）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑。
3.装置：见右图，装置Ⅰ相对于装置Ⅱ其优点是可随时添加稀盐酸。
4.检验方法：将生成的气体通入澄清石灰水中，
如果溶液变浑浊则通入气体中有二氧化碳。
装置Ⅰ 装置Ⅱ
5.验满方法：一边继续通气体进行收集，一边在集气瓶瓶口放一根燃着的木条的小木条进行验满，
如果小木条熄灭，则证明二氧化碳已经收集满了。
6.补充：
①不用浓盐酸：浓盐酸的挥发性较强，挥发出的 HCl气体会使得制得的 CO2不纯。
②不用稀硫酸：碳酸钙与稀硫酸反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石的表面，阻止反应继续发生。
③不用碳酸钠：碳酸钠是粉末状的，它与盐酸反应接触面积大，反应速率很快，不利于收集。
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燃烧和灭火（中考“问题解决”要求）
(一) 燃烧、缓慢氧化和爆炸的对比
1.燃烧：燃烧的条件（缺一不可）：①可燃物；②与氧气接触；③温度到达着火点。
现象：剧烈程度与氧气浓度和接触面积有关。
灭火的方法（任一即可）：①移除可燃物；②隔绝氧气；③降低温度到着火点以下。
2.爆炸：有限空间内、急剧的燃烧（可燃性气体或粉尘与空气混合达到一定的比例，才有可能发生）。
3.缓慢氧化：动植物呼吸、食物腐烂、酿酒、酿醋、农家堆肥。
4.燃烧、缓慢氧化和爆炸均属于氧化反应，都会放出热量；其中燃烧、爆炸属于剧烈氧化。
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燃烧和灭火（中考“问题解决”要求）
(二) 应用
1.三种常用的灭火器灭火原理和使用场景：
①干粉灭火器（隔绝空气）：可用来扑灭一般失火
②二氧化碳灭火器（隔绝空气、降温）：可用来扑灭贵重设备、精密仪器等引起的失火。
③水基型（泡沫）灭火器（使可燃物与空气隔绝）：可用来扑灭非水溶性可燃性液体、
2.不同火灾的灭火方法以及灭火原理：
①油锅着火；灭火措施：用锅盖盖灭盖灭；或者加蔬菜。
灭火原理：隔绝空气；或者使温度降低到着火点以下 。
②纸箱着火；灭火措施：用水浇灭；
灭火原理：使温度降低到着火点以下。
③森林火灾；灭火措施：将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带；
灭火原理：除去可燃物。
④酒精着火；灭火措施：用湿抹布盖在燃烧的酒精上；
灭火原理：隔绝空气。
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燃料的合理利用与开发（中考“识记”、“理解”要求）
(一)燃料与能源
1.能源：①化石燃料的燃烧②其它：水能、氢能、太阳能、核能、风能、地热能等。
2.燃料
①化石燃料：包括煤、石油、天然气，是不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源。
②煤是一种复杂的混合物，主要含有 C、H、N、S、O 等元素，将煤隔绝空气加强热使煤分解成焦炭、煤焦油、煤气等，
煤的综合利用属于化学变化。 煤气泄漏易引起煤气中毒，也指一氧化碳中毒。煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（它们会
引起酸雨）、CO、烟尘等；CO2不属于污染物，但含量过高会引起温室气体
③石油是一种复杂的天然有机物，利用沸点不同，可提炼出石油液化气、汽油、煤油等，石油的分馏属于物理变化。
④天然气、沼气、可燃冰的主要成分都有甲烷，这三种物质中沼气属于可再生能源，天然气是比较清洁的能源，燃烧的化学
方程式：CH4+2O2 CO2+2H2O（现象：发出蓝色火焰）。
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燃料的合理利用与开发（中考“识记”、“理解”要求）
(一)燃料与能源
⑤合理利用与开发化石能源：控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，对节约能源非常重要。使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是
燃烧时要有足够的氧气或空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面积。
⑥乙醇俗称酒精，化学式为 C2H5OH，可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏得到，是一种绿色能源，燃烧的化学方程式：
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。 工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油优点：①节约石油资源；②减少汽车尾气；③促进农业发展；④乙醇可以再生
⑦氢气是最清洁、最理想的燃料，燃烧的化学方程式：2H2 + O2 点燃 2H2O；
实验室制取氢气的原理（化学方程式）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑。
(二)化学反应中的能量变化
1.吸热反应：碳与二氧化碳的反应；光合作用等。
2.放热反应：镁与酸反应、物质与氧气的反应，中和反应等。
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使用燃料对环境的影响（中考“理解”要求）
1.空气污染的主要原因：燃料的燃烧
①粉尘（未燃烧的碳氢化合物及炭粒等排放到空气中形成浮尘）。
②燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如 SO2、NO2等；燃料燃烧不充分，产生 CO等。
2.空气污染的表现形式：
①温室效应（温室气体有 CO2、CH4、O3等）。
②臭氧空洞（大量使用氟利昂等物质导致臭氧层被破坏）。
③酸雨（SO2、NO2等气体溶解在雨水中形成）。
酸雨的危害：（1）腐蚀建筑物（2）影响水生物、动植物生长（3）污染江河湖泊（4）影响农作物和森林的生长等
汽车尾气中的主要污染物：有 NO，末燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
3.空气污染的防治：
①控制和减少使用燃料。 ②大力和开发使用新能源。
③减少污染物的排放。 ④大力植树、种草。

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