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2025年甘肃省武威市凉州区中考化学模拟试卷
一、选择题(共20分)
1．（2分）下列场所，张贴的标志不正确的是（　　）
A．洗手池 B．浓硫酸储罐
C．酒精运输车 D．加油站
2．（2分）化学学科的特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。下图是某化学反应的分子种类变化示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．该反应前后氢元素的化合价没有发生改变
C．参加反应的甲、乙两物质的质量之比为1：2
D．反应生成的丙和丁的分子个数比为1：1
3．（2分）劳育创造美好生活。下列相关解释错误的是（　　）
选项 项目 解释
A 向自制净水器中加入活性炭 活性炭具有吸附性
B 向酸性土壤中撒熟石灰，调节土壤的pH 利用酸碱中和反应的原理
C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低温度至油的着火点以下
D 用硝酸铵固体制作“冰袋” 硝酸铵固体溶于水吸热
A．A B．B C．C D．D
4．（2分）下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（　　）
A．酸雨形成的原因：CO2+H2O═H2CO3
B．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4═2FeSO4+3H2O
C．一氧化碳还原氧化铁：
D．用氢氧化镁治疗胃酸过多症：2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
5．（2分）规范操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸
B．称量食盐
C．测溶液的pH
D．溶解食盐
6．（2分）研究和学习化学，有许多重要方法列办法中内全示例正确的是（　　）
选项 方法 示例
A 推理法 铁表面的铁锈不能保护铁制品，则铝表面的氧化铝薄膜也不能保护铝制品
B 分类法 空气、溶液、冰水共存物都属于混合物
C 分析法 生石灰可用于食品干燥剂，是因为生石灰能与水反应
D 归纳法 稀盐酸和稀硫酸溶液中含有大量H+，故酸能与所有金属反应产生氢气
A．A B．B C．C D．D
7．（2分）下列物质与俗称对应正确的是（　　）
A．NaOH（纯碱） B．Ca（OH）2（消石灰）
C．CaO（熟石灰） D．C2H5OH（醋酸）
9．（2分）稀土元素是重要的战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献。稀土元素镧在元素周期表中的部分信息如图，下列说法正确的是（　　）
A．镧属于非金属元素
B．镧的元素符号是la
C．镧原子的核外电子数为57
D．镧的相对原子质量为138.9g
10．（2分）化学小组在研究“金属的化学性质”时，进行了如下实验：将银白色金属X放入金属Y的化合物溶液中，实验后的现象如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．金属X可能是Cu
B．在金属活动性顺序中，X不一定排在氢前
C．金属活动性：X＞Y
D．反应后的无色溶液中可能同时含有金属X和金属Y的化合物
二、填空与简答
11．（6分）化学符号可准确、规范地表示微观粒子及物质，请用化学符号填空：
（1）2个氢原子 　 　 ；
（2）人体中含量最多的金属元素 　 　 ；
（3）NaCl中的阴离子 　 　 ：
（4）氧离子的离子结构示意图 　 　 ；
（5）2个硫酸根离子 　 　 ；
（6）氩气 　 　 。
12．（7分）科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。
（1）“福建号”航母在建造过程中大量使用了特种钢。该特种钢的耐病蚀性能比纯铁的 　 　 （填“好”或“差”）。
（2）“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电地。已知LiFePO4中Li为+1价，P为+5价，则其中Fe的化合价为 　 　 。
（3）“北斗导航”人造卫星的制造常用到钛合金，工业制取钛（Ti）的一种方法：4Na+TiCl4Ti+xNaCl，式中x为 　 　 。
（4）“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油（主要成分含C11、C24、C12H26、C13H18等）作燃料，液氧作助燃剂。
①煤油属于 　 　 （填“纯净物”或“混合物”）。
②从微观角度分析，液氧和氧气都具有助燃性的原因是 　 　 。
13．（6分）推断题：A～G都是初中化学常见的物质，已知A是一种具有还原性的黑色固体单质，C是常用的灭火的气体；D为红色固体单质，B为其氧化物；F为一种比较活泼的常见金属；G是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。它们的转化关系如图所示：
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：B 　 　 ；G 　 　 。
（2）写出反应④的化学方程式：　 　 。该反应属于 　 　 （填一种基本反应类型）。
（3）请写出金属F的一种用途 　 　 。
14．（6分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
（1）20℃时，将20g物质c和50g水充分溶解后，所得溶液为 　 　 （“饱和”或“不饱和”）溶液；
（2）若a中混有少量的c，可以采用 　 　 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯a；
（3）P点的含义 　 　 ；
（4）将等质量的a、b、c饱和溶液从t℃降温至20℃时，它们的溶液质量由大到小是：　 　 。
15．（6分）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）盐酸属于酸，酸在水溶液中能够解离出相同的阳离子是 　 　 （填离子符号）。
（2）标出硫酸中硫元素的化合价 　 　 。
（3）打开汽水瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体溶解度 　 　 。
（4）从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：
①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；
②用酒精溶液（体积比1：1）浸泡，用纱布过滤，其中纱布的作用相当于过滤仪器中的 　 　 ，取液备用；
③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中、颜色变化如下表：
物质 白醋 石灰水 蒸馏水
显色情况 红色 绿色 蓝色
紫甘蓝的汁液 　 　 （填“可以”或“不可以”）做酸碱指示剂；
④写出石灰水中溶质的化学式：　 　 ；
⑤请你用紫甘蓝提取液鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程 　 　 ；结论 　 　 。
三、实验题
16．（7分）在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现实验室要配倒100g质量分数为16%的氯化钠溶液（水的密度为1g/cm3），请回答下列问题。
（1）实验中需称量氯化钠的质量为 　 　 g；应选用量程为 　 　 （填“50”、“100”或“500”）mL的量筒；
（2）图示中正确的操作顺序为③①　 　 （填数字序号）；
（3）实验中玻璃棒的作用为 　 　 ；
（4）若实验过程中使用的氯化钠含有杂质（实验操作均正确），则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 　 　 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
17．（7分）实验室制备CO2。根据下列仪器装置，回答问题。
（1）写出标号仪器的名称：a． 　 　 ，b 　 　 。
（2）制取CO2的选择试剂 　 　 和 　 　 （填物质名称），可在A～E中选用装置 　 　 ﹔长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是 　 　 ，装置F是在装置B基础上的改进，其优点是 　 　 。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气选用装置 　 　 。反应化学方程式为 　 　 。
（4）小深同学利用空塑料输液袋（如图）收集O2，气体应从导管的 　 　 口进入袋内（填“a”或“b”）。
四、计算题
18．（5分）黄铜被广泛用于制作机器零件、日用品等。当锌的质量分数小于39%时，黄铜的塑性好，适于冷热加压加工。为了解某黄铜样品的性能进行如下实验：取20g该样品于烧杯中，另取60g稀硫酸，分3次加入，每次均充分反应，测定实验数据如表。
实验次数 第1次 第2次 第3次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20
生成氢气的质量/g 0.08 ？ 0.04
请完成下列分析及计算：
（1）第2次生成氢气的质量为 　 　 g。
（2）通过计算判断该黄铜是否适于冷热加压加工。
2025年甘肃省武威市凉州区中考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共9小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 9 10
答案 C A C D A C B C C
一、选择题(共20分)
1．（2分）下列场所，张贴的标志不正确的是（　　）
A．洗手池
B．浓硫酸储罐
C．酒精运输车
D．加油站
【解答】解：A、水资源宝贵，需要在水池边张贴“节约用水”的标志，故A错；
B、浓硫酸具有腐蚀性，则在运输的槽罐车上需要张贴“腐蚀品”的标志，故B错；
C、酒精是易燃物质不是有毒物质，不需要张贴“有毒品”的标志，故C正确；
D、加油站的空气中含有大量的可燃性颗粒，遇到明火，容易发生爆炸，需要张贴“禁止烟火”的标志，故D错。
故选：C。
2．（2分）化学学科的特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。下图是某化学反应的分子种类变化示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．该反应前后氢元素的化合价没有发生改变
C．参加反应的甲、乙两物质的质量之比为1：2
D．反应生成的丙和丁的分子个数比为1：1
【解答】解：由图可知，甲为CH4、乙为O2、丙为CO、丁为H2，反应的化学方程式为：。
A、由反应的化学方程式可知，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选项A说法正确；
B、反应前甲烷中氢元素显+1价，反应后氢气中氢元素显0价，该反应前后氢元素的化合价发生了改变，故选项B说法错误；
C、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的质量之比为[（12+1×4）×2]：（16×2）＝1：1，故选项C说法错误；
D、由反应的化学方程式可知，反应生成的丙和丁的分子个数比为1：2，故选项D说法错误。
故选：A。
3．（2分）劳育创造美好生活。下列相关解释错误的是（　　）
选项 项目 解释
A 向自制净水器中加入活性炭 活性炭具有吸附性
B 向酸性土壤中撒熟石灰，调节土壤的pH 利用酸碱中和反应的原理
C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低温度至油的着火点以下
D 用硝酸铵固体制作“冰袋” 硝酸铵固体溶于水吸热
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、向自制净水器中加入活性炭，是因为活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附水中的色素和异味等，故选项说法正确。
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，从而调节土壤的pH，故选项说法正确。
C、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是利用了隔绝氧气的灭火原理，而不是降低温度至油的着火点以下，故选项说法错误。
D、硝酸铵固体溶于水时吸收热量，会使溶液温度降低，可以用硝酸铵固体制作“冰袋”，故选项说法正确。
故选：C。
4．（2分）下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（　　）
A．酸雨形成的原因：CO2+H2O═H2CO3
B．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4═2FeSO4+3H2O
C．一氧化碳还原氧化铁：
D．用氢氧化镁治疗胃酸过多症：2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
【解答】解：A、正常的雨水略显酸性，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3，酸雨形成的原因之一是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O＝H2SO3，故选项不符合题意。
B、用稀硫酸除铁锈的反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故选项不符合题意。
C、一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故选项不符合题意。
D、用氢氧化镁治疗胃酸过多症的反应是盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O，故选项不符合题意。
故选：D。
5．（2分）规范操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸
B．称量食盐
C．测溶液的pH
D．溶解食盐
【解答】解：A、打开瓶塞，瓶塞应倒放；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作正确。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，故选项实验操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误。
D、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项实验操作错误。
故选：A。
6．（2分）研究和学习化学，有许多重要方法列办法中内全示例正确的是（　　）
选项 方法 示例
A 推理法 铁表面的铁锈不能保护铁制品，则铝表面的氧化铝薄膜也不能保护铝制品
B 分类法 空气、溶液、冰水共存物都属于混合物
C 分析法 生石灰可用于食品干燥剂，是因为生石灰能与水反应
D 归纳法 稀盐酸和稀硫酸溶液中含有大量H+，故酸能与所有金属反应产生氢气
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、铁表面的铁锈疏松多孔，不能阻止铁进一步被腐蚀；而铝表面的氧化铝薄膜致密坚固，能阻止铝进一步被氧化，从而保护铝制品，所以不能由铁的情况类推到铝，故A错误；
B、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的混合物；溶液是溶质溶解在溶剂中形成的混合物；但冰水共存物中冰和水是同一种物质的不同状态，属于纯净物，不是混合物，故B错误；
C、生石灰（氧化钙）可用于食品干燥剂，就是因为生石灰能与水反应生成氢氧化钙，利用其吸水性，故C正确；
D、在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应产生氢气，比如铜排在氢后面，不能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，故D错误。
故选：C。
7．（2分）下列物质与俗称对应正确的是（　　）
A．NaOH（纯碱） B．Ca（OH）2（消石灰）
C．CaO（熟石灰） D．C2H5OH（醋酸）
【解答】解：A、NaOH的俗称是烧碱、火碱或苛性钠，而非纯碱，故选项错误。
B、Ca（OH）2的俗称是消石灰或熟石灰，故选项正确。
C、CaO的俗称是生石灰，而非熟石灰，故选项错误。
D、C2H5OH的俗称是乙醇，而非醋酸，故选项错误。
故选：B。
9．（2分）稀土元素是重要的战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献。稀土元素镧在元素周期表中的部分信息如图，下列说法正确的是（　　）
A．镧属于非金属元素
B．镧的元素符号是la
C．镧原子的核外电子数为57
D．镧的相对原子质量为138.9g
【解答】解：A、镧带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，镧的元素符号是La，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为57；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为57，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为138.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：C。
10．（2分）化学小组在研究“金属的化学性质”时，进行了如下实验：将银白色金属X放入金属Y的化合物溶液中，实验后的现象如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．金属X可能是Cu
B．在金属活动性顺序中，X不一定排在氢前
C．金属活动性：X＞Y
D．反应后的无色溶液中可能同时含有金属X和金属Y的化合物
【解答】解：A、因为实验中金属X为银白色，而铜是紫红色，所以金属X不可能是Cu，故选项说法不正确。
B、在金属活动性顺序中，Fe排在H前面，反应前溶液为浅绿色（溶液中含有亚铁离子），反应后溶液为无色，说明金属X能置换出Y（铁 ），则金属活动性：X＞Y（铁 ），所以X一定排在氢前，故选项说法不正确。
C、将金属X放入金属Y（铁 ）的化合物溶液中，金属丝表面有固体析出，溶液由浅绿色变为无色，说明金属X能置换出Y（铁 ），所以金属活动性：X＞Y，故选项说法正确。
D、反应前溶液为浅绿色，反应后溶液为无色，说明金属Y（铁）的化合物反应完全，溶液中只有金属X的化合物，故选项说法不正确。
故选：C。
二、填空与简答
11．（6分）化学符号可准确、规范地表示微观粒子及物质，请用化学符号填空：
（1）2个氢原子 　2H　 ；
（2）人体中含量最多的金属元素 　Ca　 ；
（3）NaCl中的阴离子 　Cl﹣　 ：
（4）氧离子的离子结构示意图 　　 ；
（5）2个硫酸根离子 　2　 ；
（6）氩气 　Ar　 。
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氢原子可表示为2H。
（2）人体内含量最多的金属元素为钙元素，其元素符号为Ca。
（3）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，阴离子是氯离子，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则氯离子可表示为Cl﹣。
（4）氧离子的核内质子数为8，带有2个单位的负电荷，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，其离子结构示意图为。
（5）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个硫酸根离子可表示为2。
（6）氩气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Ar。
故答案为：
（1）2H；
（2）Ca；
（3）Cl﹣；
（4）；
（5）2；
（6）Ar。
12．（7分）科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。
（1）“福建号”航母在建造过程中大量使用了特种钢。该特种钢的耐病蚀性能比纯铁的 　好　 （填“好”或“差”）。
（2）“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电地。已知LiFePO4中Li为+1价，P为+5价，则其中Fe的化合价为 　+2　 。
（3）“北斗导航”人造卫星的制造常用到钛合金，工业制取钛（Ti）的一种方法：4Na+TiCl4Ti+xNaCl，式中x为 　4　 。
（4）“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油（主要成分含C11、C24、C12H26、C13H18等）作燃料，液氧作助燃剂。
①煤油属于 　混合物　 （填“纯净物”或“混合物”）。
②从微观角度分析，液氧和氧气都具有助燃性的原因是 　液氧和氧气都是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同　 。
【解答】解：（1）合金的性能一般优于纯金属，特种钢属于合金，在耐腐蚀性方面比纯铁要好；故答案为：好。
（2）根据在化合物中，各元素正负化合价代数和为零，已知Li为+1价，P为+5价，O为﹣2价，设Fe的化合价为x，则有（+1）+x+（+5）+（﹣2）×4＝0，解得x＝+2；故答案为：+2。
（3）根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有4个Na原子，反应后也应有4个Na原子，所以x＝4；故答案为：4。
（4）①由纯净物和混合物的概念可知，纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成，煤油主要成分含C11、C24、C12H26、C13H18等多种物质，所以煤油属于混合物；故答案为：混合物。
②液氧和氧气都是由氧分子构成的，从微观角度分析，同种分子化学性质相同，所以液氧和氧气都具有助燃性；故答案为：液氧和氧气都是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同。
13．（6分）推断题：A～G都是初中化学常见的物质，已知A是一种具有还原性的黑色固体单质，C是常用的灭火的气体；D为红色固体单质，B为其氧化物；F为一种比较活泼的常见金属；G是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。它们的转化关系如图所示：
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：B 　CuO　 ；G 　CuSO4　 。
（2）写出反应④的化学方程式：　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　 。该反应属于 　置换反应　 （填一种基本反应类型）。
（3）请写出金属F的一种用途 　制作菜刀　 。
【解答】解：（1）A﹣﹣G都是初中化学常见的物质，A是一种黑色固体单质，它的组成元素可形成多种形态不同的单质，C是常用的灭火的气体，所以C是二氧化碳，D为红色固体单质，A和B高温的条件下会生成D和二氧化碳，所以A是木炭，B是氧化铜，D就是铜，二氧化碳和木炭高温会生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温会生成F，F为一种比较活泼的常见金属，所以F是铁，G是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液，所以G是硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以B是CuO，G是CuSO4；
（2）反应④是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应属于置换反应；
（3）金属F是铁，常用于制作菜刀。
故答案为：（1）CuO；CuSO4；
（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，置换反应；
（3）制作菜刀。
14．（6分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
（1）20℃时，将20g物质c和50g水充分溶解后，所得溶液为 　饱和　 （“饱和”或“不饱和”）溶液；
（2）若a中混有少量的c，可以采用 　降温结晶　 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯a；
（3）P点的含义 　20℃时，a，c溶解度相等，都为35克　 ；
（4）将等质量的a、b、c饱和溶液从t℃降温至20℃时，它们的溶液质量由大到小是：　c＞b＞a　 。
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，20℃时，c物质的溶解度为35g，即100g水中最多能溶解35gc物质，达到饱和状态，将20g物质c和50g水充分溶解后，最多只能溶解17.5gc物质，则所得溶液为饱和溶液；
（2）由溶解度曲线可知，a的溶解度随温度的升高明显增大，c的溶解度随温度的升高明显减小，，若a中混有少量的c，可以采用降温结晶的方法提纯a；
（3）由溶解度曲线可知，P点是a、c的交点，表示20℃时，a，c溶解度相等，都为35克；
（4）t℃时，将等质量的a、b、c饱和溶液从t℃降温至20℃时，a、b的溶解度减小，析出晶体，a的溶解度受温度变化影响较大，则析出晶体较多，c的溶解度增大，溶液组成不变，则它们的溶液质量由大到小是c＞b＞a。
故答案为：（1）饱和；
（2）降温结晶；
（3）20℃时，a，c溶解度相等，都为35克；
（4）c＞b＞a。
15．（6分）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）盐酸属于酸，酸在水溶液中能够解离出相同的阳离子是 　H+　 （填离子符号）。
（2）标出硫酸中硫元素的化合价 　H2O4　 。
（3）打开汽水瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体溶解度 　随着压强的减小而减小　 。
（4）从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：
①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；
②用酒精溶液（体积比1：1）浸泡，用纱布过滤，其中纱布的作用相当于过滤仪器中的 　滤纸　 ，取液备用；
③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中、颜色变化如下表：
物质 白醋 石灰水 蒸馏水
显色情况 红色 绿色 蓝色
紫甘蓝的汁液 　可以　 （填“可以”或“不可以”）做酸碱指示剂；
④写出石灰水中溶质的化学式：　Ca（OH）2　 ；
⑤请你用紫甘蓝提取液鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程 　各取少量待测液于试管中，分别向其中滴加几滴紫甘蓝提取液　 ；结论 　溶液显红色的为稀盐酸，显绿色的为氢氧化钠溶液　 。
【解答】解：（1）盐酸属于酸，酸在水溶液中能够解离出相同的阳离子是氢离子，氢离子符号为H+；
（2）硫酸中氢元素的化合价为+1价，氧元素化合价为﹣2价，设硫元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，得x＝+6价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则硫酸中硫元素的化合价表示为H2O4；
（3）打开汽水瓶盖后，瓶内的压强减小，观察到瓶内有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随着压强的减小而减小；
（4）②纱布的作用相当于实验室中“过滤”所用到的滤纸，分离固体和液体；
③由表中内容可知，紫甘蓝的汁液在酸性、中性、碱性溶液中显示不同的颜色，因此可以做酸碱指示剂；
④石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质为氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2；
⑤由表中内容可知，紫甘蓝的汁液在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈绿色，鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液实验方案为：各取少量待测液于试管中，分别向其中滴加几滴紫甘蓝提取液，溶液显红色的为稀盐酸，显绿色的为氢氧化钠溶液。
故答案为：（1）H+；
（2）H2O4；
（3）随着压强的减小而减小；
（4）②滤纸；
③可以；
④Ca（OH）2；
⑤各取少量待测液于试管中，分别向其中滴加几滴紫甘蓝提取液；溶液显红色的为稀盐酸，显绿色的为氢氧化钠溶液。
三、实验题
16．（7分）在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现实验室要配倒100g质量分数为16%的氯化钠溶液（水的密度为1g/cm3），请回答下列问题。
（1）实验中需称量氯化钠的质量为 　16　 g；应选用量程为 　100　 （填“50”、“100”或“500”）mL的量筒；
（2）图示中正确的操作顺序为③①　⑤②④　 （填数字序号）；
（3）实验中玻璃棒的作用为 　搅拌，加速氯化钠的溶解　 ；
（4）若实验过程中使用的氯化钠含有杂质（实验操作均正确），则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 　偏小　 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【解答】解：（1）溶质质量 ＝ 溶液质量×溶质质量分数，配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需称量氯化钠的质量＝100g×16%＝16g；溶剂质量 ＝ 溶液质量﹣溶质质量，所以水的质量为100g 16g＝84g，水的体积，量取前应根据液体体积挑选相应量程，量程应稍大于或等于所需体积，且选择与体积最为接近的量程以确保测量精度，应选用量程为100mL的量筒；
（2）配制溶液的步骤为：计算、称量（称取氯化钠）、量取（量取水）、溶解；图示中③是取用氯化钠，①是称量氯化钠，接下来应该是⑤把氯化钠倒入烧杯，②将量取的水倒入烧杯，④搅拌溶解，所以正确的操作顺序为③①⑤②④；
（3）实验中玻璃棒在溶解步骤中使用，其作用为搅拌，加速氯化钠的溶解；
（4）若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，溶质质量偏小，溶液质量不变（因为杂质不影响溶液质量的称量），所以所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小。
故答案为：（1）16；100；
（2）⑤②④；
（3）搅拌，加速氯化钠的溶解；
（4）偏小。
17．（7分）实验室制备CO2。根据下列仪器装置，回答问题。
（1）写出标号仪器的名称：a． 　试管　 ，b 　集气瓶　 。
（2）制取CO2的选择试剂 　石灰石或大理石　 和 　稀盐酸　 （填物质名称），可在A～E中选用装置 　BC　 ﹔长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是 　防止二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出　 ，装置F是在装置B基础上的改进，其优点是 　可以控制反应随时发生和停止　 。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气选用装置 　AC或AE　 。反应化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　 。
（4）小深同学利用空塑料输液袋（如图）收集O2，气体应从导管的 　a　 口进入袋内（填“a”或“b”）。
【解答】解：（1）由图可知，仪器a的名称为试管，仪器b的名称为集气瓶；
（2）实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应属于固液常温型，选择的发生装置为B，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能采用向上排空气法收集，选择的收集装置为C；长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是形成液封，防止二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出；装置F固体放在多孔隔板上，通过长颈漏斗添加液体，固液接触反应发生，关闭活塞，气体无法排出压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离反应停止，打开活塞，气体排出，压强减小，液体重新流入试管，反应重新发生，能控制反应的发生和停止；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固﹣固加热型，选择的发生装置为A，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，选择的收集装置为C或E；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）氧气的密度比空气大，先在装置下方聚集，利用空塑料输液袋（如图）收集O2，气体应从导管的a口进入袋内。
故答案为：
（1）试管；集气瓶；
（2）石灰石或大理石；稀盐酸；BC；防止二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出；可以控制反应随时发生和停止；
（3）AC或AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）a。
四、计算题
18．（5分）黄铜被广泛用于制作机器零件、日用品等。当锌的质量分数小于39%时，黄铜的塑性好，适于冷热加压加工。为了解某黄铜样品的性能进行如下实验：取20g该样品于烧杯中，另取60g稀硫酸，分3次加入，每次均充分反应，测定实验数据如表。
实验次数 第1次 第2次 第3次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20
生成氢气的质量/g 0.08 ？ 0.04
请完成下列分析及计算：
（1）第2次生成氢气的质量为 　0.08　 g。
（2）通过计算判断该黄铜是否适于冷热加压加工。
【解答】解：（1）由表中数据可知，第3次加入20g稀硫酸产生了氢气，说明第1、2次加入的20g稀硫酸完全反应，锌有剩余，而第1次加入20g稀硫酸产生了0.08g，所以第2次生成氢气的质量也为0.08g；
（2）由表中数据可知，生成氢气的总质量为0：.08g+0.08g+0.04g＝0.2g；
设该黄铜样品中锌的质量为x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
x＝6.5g
则该黄铜样品中锌的质量分数为：100%＝32.5%＜39%，则该黄铜适于冷热加压加工。
答：该黄铜适于冷热加压加工。
故答案为：
（1）0.08；
（2）该黄铜适于冷热加压加工。
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