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天津市滨海新区塘沽第六中学2025年中考模拟化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100 分
答卷前，请你务必将自己的学校、班级、姓名、考生号、座位号填写在“答题卡”对应位置上。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。答题纸要保持平整、干净，不得使用修正液等修正工具。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。
祝你考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每题选出答案后，将所选答案用黑色的签字笔填写在答题纸对应题号空格中。
2. 本卷共15题, 共30分。
3.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64
一、选择题(本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 铁钉生锈 B. 沙里淘金 C. 海水晒盐 D. 盐酸挥发
2. 下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是
A. 苹果：2.9~3.3 B. 橘子：3.0~4.0 C. 葡萄：3.5-4.5 D. 玉米粥：6.8~8.0
3. 厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（ ）
A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 氢气 D. 二氧化硫
4. 分类法是化学学习的重要方法。下列各组物质中，前者为化合物，后者为溶液的一组是
A. 液氧、双氧水 B. 氯化氢气体、稀盐酸
C. 蒸馏水、乙醇 D. 澄清石灰水、干冰
5. 有X、Y、Z三种金属，分别浸入H2SO4中，只有X金属溶解，将Z金属浸入Y的硫酸盐溶液时，在Z的表面有Y析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是
A. Y＞Z＞X B. X＞Y＞Z C. Z＞X＞Y D. X＞Z＞Y
6. 下列实验操作，正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 蒸发食盐水
C. 过滤粗盐 D. 测溶液的
7. 下列物质中，不能由金属与稀盐酸反应直接生成的是
A. ZnCl2 B. FeCl2 C. CuCl2 D. MgCl2
8. 下列说法错误的是
A. 炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
B. 碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
C. 用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等可制汽水
D. 浓硫酸有吸水性可做干燥剂，可用于干燥所有气体
9. 中和反应在日常生活、工农业生产中有广泛的应用，下列应用与中和反应原理无关的是
A. 使用熟石灰改良酸性土壤 B. 用烧碱溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
C. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D. 用澄清石灰水检验二氧化碳
10. 尿素[CO(NH ) ]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为 下列说法正确的是
A. NH3中N的化合价为+3价 B. 尿素中碳元素与氮元素的质量比为3：7
C. 尿素中氮元素的质量分数为23.3% D. 参加反应的NH3和CO2质量比为17: 44
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分)
11. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 给校园中的花草施用氯化铵 氯化铵属于复合肥料
B 饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿环境中易生锈
C 用生石灰做“自热食品”的发热包 生石灰与水反应放热
D 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 水垢与醋酸只发生中和反应
A. A B. B C. C D. D
12. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液 滴加紫色石蕊溶液
B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品分别加等量水，比较温度变化
C 分离硫酸钡和碳酸钙的混合物 加水充分溶解后，过滤
D 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
13. 下列推理叙述正确的是
A. 铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差
B. 碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液
C. 中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应
D. 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以将硝酸钾的不饱和溶液降温后一定能得到硝酸钾的饱和溶液
14. 某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中，正确的是
A. 铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化①
B. 转化②可通过与CO在常温下反应实现
C 通过Fe与溶液反应可实现转化④
D. 氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件
15. 下列说法正确的是
A. 2.4g镁和铁混合物与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量小于0.2g
B. 等质量等质量分数的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，反应后滴加酚酞溶液变红
C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳质量相等
D. Fe2O3、CaO和CuO的混合物6g与100g质量分数9.8%的稀硫酸恰好完全反应, 则原混合物中金属元素的质量为4.4g
第Ⅱ卷
注意事项：
1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。
2. 本卷共11题, 共70分。
3. 可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64
三、填空题(本大题共3小题，共21分)
16. 化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从下列物质中，选择适当的物质填空(填序号)①钛合金 ②稀盐酸 ③氯化钠 ④大理石 ⑤碳酸氢钠 ⑥氢氧化钠
（1）可用作建筑材料的是________；
（2）可用于制造航天飞机的是_______；
（3）俗称小苏打的是_______；
（4）可用于金属表面除锈的是_______
（5）可用于制取肥皂的是_______；
（6）可用作厨房调味品的是_______；。
17. 化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。根据你掌握的化学知识完成下列问题。
（1）典籍中的化学《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，酢即醋酸，该过程发生了___________(填“物理”或“化学”)变化。
（2）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含有K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，CaO先与水发生反应，生成物再与K2CO3反应，其生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。请写出CaO与 H2O 反应的化学方程式________________请你推测生成物中能够去污的主要成分__________。
（3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。请写出产生气泡的化学反应方程式__________。
18. 溶液与人类生产、生活密切相关
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 (填序号)。
A. 植物油 B. 面粉 C. 蔗糖
（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________；
②时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是_________；
③ 将 时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至 所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是_________。
（3）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3。请根据NaCl、Na2CO3的溶解度曲线回答下列问题。
① 人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的溶解度受_________影响不同这一性质。
② 冬天捞“碱”，需要经过___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。
③ 冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是________(填化学式)，此时湖水中的_________一定是饱和的。
（4）汽水内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，汽水有时会喷出来。喝了汽水后又会常常打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是 (填序号)
A. 压强减小，气体溶解度增大 B. 压强增大，气体溶解度减小
C. 温度升高，气体溶解度减小 D. 温度降低，气体溶解度减小
四、简答题(本大题共3题，共20分)
19. 写出下列反应的化学方程式。
（1）镁条在空气中的燃烧反应__________；
（2）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应__________；
（3）铜与硝酸银溶液反应__________。
20. 大自然为人类提供了丰富的金属矿物资源。
（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第______位。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式：__________；
（2）《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，其主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，请写出该反应的化学反应方程式________。
（3）如何防止金属腐蚀已成为科学探究和技术领域的重大问题。铁钉生锈的过程中，要证明一定有氧气参加了反应，则下列实验中必须完成的是 。
A. ②③ B. ①②③ C. ①③ D. ①②
（4）下列有关保护金属资源的措施中，不合理的是 。
A. 回收利用废旧金属 B. 用导电性最好的银取代铜、铝制作导线
C. 有计划、合理地开采金属矿物 D. 防止金属腐蚀
21. A~G是初中化学中常见物质，转化关系如图所示，其中“→”表示物质间存在的转化关系， “—”表示两端的物质能发生化学反应。已知，F是年产量最高的金属单质；B能参与植物的光合作用；D和E可以配制农药波尔多液；G是胃液的主要成分。(其中部分生成物和反应条件已省略)请回答：
（1）请写出下列物质或主要成分的化学式：B：_____________，D：____________。
（2）氢氧化钠固体长期露置在空气中，容易吸水发生___________现象，同时会发生①B→C的过程而变质，请写出此化学反应的方程式__________________。
（3）写出反应②的化学反应方程式_______________。
五、实验题(本大题共3题，共19分)
22. 利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题.
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会__________________(填“增大”、 “不变”或“减小”)。
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是_________________________。
（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：A.称量及量取 B.计算 C.溶解 D.装瓶贴标签.其正确的实验步骤顺序是____________________(填字母)。
②该实验中需要称量氯化钠___________________g。
③将已配好的100g质量分数的6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是__________________g(计算结果精确到0.1)。
23. 金属的用途与它们的物理性质和化学性质都密切相关。
（1）下列生活用品中，利用金属导电性的是 。
A. 铁锅 B. 铜导线 C. 铝箔包装纸 D. 金饰品
（2）下列说法中，不正确的是 。
A. 青铜的硬度比纯铜的大 B. 金具有金属光泽属于金的化学性质
C. 生铁的含碳量比钢的高 D. 合金中只含金属元素
（3）为了验证 Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了下列四种实验方案，下列所选试剂组不可行的是____________________。
①铜、银、硫酸亚铁溶液 ② 铁、银、硫酸铜溶液
③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 ④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液
（4）将10g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸镁混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和10.8g滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中含有的金属为___________(填化学式)，原混合溶液中硫酸铜的质量为___________g。
24. 如下图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。完成以下实验报告：
目的 操作 现象 分析或解释
探究酸的化学性质 向A中滴加稀盐酸 粉末逐渐溶解，形成黄色溶液 A中的化学方程式为_________
向B中滴加稀盐酸 产生气泡 两种物质发生反应的类型为_________反应
向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 C中红色恰好褪去时，溶液中含有的离子是_________
探究碱的化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 D中的现象为_________ 可溶性碱与指示剂左右
六、计算题(本大题共2小题，共10分)
25. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。计算
（1）硝酸铵由 种元素组成（填数字）；
（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为 （填最简比）；
（3）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为 g。
26. 某混合物中含有碳酸钠和氯化钠，取该混合物11.4g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体。 (假设气体全部逸出)。计算：
（1）所取混合物中碳酸钠的质量；
（2）所加稀盐酸的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
参考答案
1-10
【答案】A
【答案】D
【答案】A
【答案】B
【答案】D
【答案】B
【答案】C
【答案】D
【答案】D
【答案】B
11.【答案】BC
12.【答案】AB
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】AD
16.【答案】（1）④ （2）①
（3）⑤ （4）②
（5）⑥ （6）③
17.【答案】（1）化学 （2） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. 氢氧化钾## KOH
（3） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
18.【答案】（1）C （2） ①. 丙＞乙＞甲 ②. 甲 ③. 乙＞丙＞甲
（3） ①. 温度 ②. 降温结晶 ③. NaCl、Na2CO3 ④. 碳酸钠溶液 （4）C
19.【答案】（1）
（2）
（3）
20.【答案】（1） ①. 3##三 ②.
（2） （3）D （4）B
21.【答案】（1） ①. CO2 ②. Ca（OH）2
（2） ①. 潮解 ②.
（3）
22.【答案】（1）不变 （2）引流
（3） ①. BACD ②. 6 ③. 11.9
23.【答案】（1）B （2）BD
（3）①③ （4） ①. Fe、Cu ②. 16
24.【答案】 ①. ②. 置换 ③. Na+、 ④. 溶液变蓝
25.【答案】（1）3 （2）7:12 （3）8
26.【答案】（1）解：设所取混合物中碳酸钠的质量为x，消耗氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z，
，解得x=10.6g；
，解得y=7.3g；
，解得z=11.7g；
答：所取混合物中碳酸钠的质量起10.6g。
（2）由（1）可知，消耗氯化氢的质量为7.3g，则所加稀盐酸的质量为，
答：所加稀盐酸的质量为73g。
（3）由（1）可知，生成氯化钠的质量为11.7g，则反应后所得溶液中溶质的质量分数为，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.6%。

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