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贵州省普通高中2025届高三下学期学业水平选择性考试（4月）适应性测试 化学试题
一、单选题
1．贵州矿产丰富，对下列与矿产有关的物质说法错误的是
A．硫酸钡是弱电解质 B．氧化铝是两性氧化物
C．磷有多种同素异形体 D．煤中有多种含碳化合物
2．甲烷水合物是“可燃冰”的主要成分，其化学式可表示为。下列说法正确的是
A．H、C、O元素均位于元素周期表的p区
B．的电子式：
C．中碳原子的杂化轨道轮廓图：
D．和的VSEPR模型分别为V形和正四面体形
3．化学与生产生活息息相关。下列说法错误的是
A．淀粉-聚丙烯酸钠可用于抗旱保水
B．聚乙炔可作为集成电路板中的绝缘材料
C．硫酸锌可作为一种食品添加剂
D．高铁酸钠可用于饮用水消毒
4．使用下列实验材料能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验材料
A 测定NaClO溶液的pH pH试纸
B 验证的氧化性 溴水
C 干燥 无水
D 制备胶体 饱和溶液、沸水
A．A B．B C．C D．D
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.8g乙烯与环丙烷的气体混合物中原子总数为0.6
B．标准状况下，11.2L 中含有的π键数目为0.5
C．5.6g Fe与足量的S反应转移电子数为0.3
D．常温下，1.0L 0.1的溶液中，数目为0.1
6．杜仲胶是我国特有的天然高分子资源。一种由杜仲胶合成环氧天然乳胶的方法如下：
下列说法错误的是
A．杜仲胶单体名称：2-甲基-1，3-丁二烯
B．环氧天然乳胶分子式：
C．分子极性：环氧天然乳胶<杜仲胶
D．分子结构修饰潜力：环氧天然乳胶>杜仲胶
7．下列实验室溶解固体的方法涉及的离子方程式错误的是
A．用KI溶液溶解：
B．用热浓NaOH溶液溶解试管中残留的S：
C．用稀硫酸与溶液溶解Cu：
D．用氨水溶解AgCl：
8．X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子核外有9种运动状态不同的电子，Y、Z为同主族元素且最高价氧化物对应的水化物均为强碱，W是原子核外未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是
A．第一电离能：X>W>Z B．离子半径：XC．熔点：YX9．乙酰苯胺粗品重结晶主要步骤如下(夹持装置已省略)：
下列说法错误的是
选项 实验操作 实验目的
A 加热溶解时分批次加水 粗品完全溶解且有利于后续结晶
B 加活性炭前应稍微冷却溶解液 防止暴沸
C 趁热过滤 防止易溶杂质析出导致产品不纯
D 减压过滤 加快过滤速度
A．A B．B C．C D．D
10．羟肟萃取剂常用于湿法冶金工业中金属阳离子的分离，一种萃取的反应如下：
下列说法正确的是
A．键角：X>Y
B．Y可以通过氢键形成五元环结构
C．Y中N-Ni配位键中的电子由N的p轨道提供
D．向萃取后的有机相中加入合适的碱可实现反萃取
11．成对电解可提高电化学合成的电子经济性。在含特殊催化剂的电极上电解，两极同时得到的电解池工作原理如图所示：
下列说法错误的是
A．阴极反应式：
B．电解过程中，从n区通过阳离子交换膜移向m区
C．电解过程中，当转移1mol电子时，理论上生成1mol
D．电解结束后，阳极区的小于1：7
12．湿法磷酸工艺中磷矿石［主要成分为、］酸浸、浓缩会产生含氟废气(HF、)，废气中。一种回收氟的工艺如图所示：
已知：与HF、均能反应生成。
下列说法错误的是
A．“酸浸”前粉碎矿石可提高浸出效率
B．滤渣1的主要成分可以用于改良盐碱地(含)
C．与反应：
D．该工艺可以在陶瓷内衬的不锈钢装置中进行
13．镁锌合金具有特殊的性能，其晶胞结构如图，晶胞中的所有原子呈中心对称，其中原子1的分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．该晶体类型为共价晶体
B．该晶体中Mg与Zn原子个数比为2：1
C．原子2的分数坐标为
D．该晶体的密度为
14．常温下，向20.00mL 0.1000的HCOOH溶液中逐滴滴入0.1000 NaOH溶液。溶液的pH及HCOOH、的pc随变化关系如图所示，pc表示HCOOH、浓度的负对数()。
下列说法错误的是
A．曲线III表示的变化情况
B．的数量级为
C．M点溶液中
D．N点溶液中
二、解答题
15．NOx(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，现行环境空气中NOx含量测定方法如下：
I．采样：按下图(夹持装置已省略)连接仪器，进行操作a，装入药品，打开止气阀和采气泵，环境空气进入X中，NO2先转化为，进一步转化为偶氮染料；NO在Y中被氧化为NO2，在Z中被吸收转化。待X中吸收液变成粉红色后，同时关闭止气阀和采气泵，停止采样。
已知：①X、Z中盛装相同吸收液；
②CrO3易吸潮结块且易转化为Cr2O3。
(1)操作a为 。
(2)X、Z中多孔玻板上具有多个微孔结构，其作用是 。
(3)Y中发生反应的离子方程式为 。
(4)Y由内装CrO3的氧化管()改进而来，相对于CrO3氧化管，Y的优点有 。
II.NOx含量测定：将不同浓度的NaNO2标准溶液与足量吸收液反应生成偶氮染料，分别测定其吸光度(对特定波长光的吸收程度)，绘制出吸光度与NaNO2标准溶液浓度的关系曲线如图。测定X、Z中吸收液的吸光度，与NaNO2标准溶液吸光度曲线对照得出的浓度，换算出NOx的含量。
(5)称取0.3750g NaNO2(已干燥恒重)配制成1000mL NaNO2标准溶液，下列实验仪器必须用到的是 (填名称)。
(6)以流量采样b小时，测得NOx的含量为，则所采集的环境空气中NOx的含量为 (用含a、b、m的代数式表示)；若配制NaNO2标准溶液前NaNO2固体未经干燥恒重，将导致测定结果 (选填“偏大”或“偏小”)。
16．磷酸铁是新能源电池正极材料磷酸铁锂的前驱体。磷酸铁生产过程产生的硫酸铵废水中含有少量、、、等金属离子，对该废水进行资源化处理，得到硫酸铵镁［］与硫酸铵［］产品，其工艺流程如下：
已知：①25℃时，，，；
②摩尔质量：。
回答下列问题：
(1)基态Mn原子的价层电子排布式为 。
(2)25℃时，“中和沉淀”中控制pH=7.0，此时滤液1中为 ，该过程中pH不宜过高的原因是 。
(3)“沉淀除钙”中主要反应的化学方程式为 ，加入晶体的作用是 。
(4)“氧化”的目的是除去和，其中氧化的离子方程式为 ，氧化剂选用而不用的原因是 。
(5)测定产品纯度：取1.0000g 产品［含杂质］
配成100mL溶液，取20.00mL，用0.0100的EDTA标准溶液滴定，发生反应为，平行滴定3次，消耗标准溶液的平均体积为18.00mL，则产品的纯度为 %。
17．从烟气中捕集，与耦合反应生成CO和，有利于减少排放，减缓温室效应。反应方程式如下：
主反应： K
主要的副反应：I．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)计算 。为了抑制副反应Ⅱ的发生，主反应倾向于在 (选填“高温”或“低温”)下进行。
(2)主反应分别在Ni和NiMo合金催化剂上的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的中间物种加注*。
由图可知，相同条件下，为提高化学反应速率，使用 催化剂较好。在该催化剂上，反应历程的最大能垒(活化能)为 eV，决速步骤的反应方程式为 。
(3)在恒温、'时进料，在不同条件下达到平衡时的理论平衡转化率和如下表：
条件 平衡转化率(%)
i．只考虑主反应 80 80 1.00
ii．同时考虑主反应和副反应Ⅰ() 75 x y
iii．只考虑主反应在透氢膜反应器中进行 - 90 -
①在条件ⅰ时， (列出计算式)。
②与条件ⅰ相比，条件ⅱ中x 80%，y 1.00(选填“大于”“等于”或“小于”)。
③在条件ⅲ时，透氢膜反应器的工作原理如图所示。出口a和出口b中的物质的量的比值为 (保留小数点后2位)。
18．利希普坦IX()是一种抗心力衰竭药物，其合成路线之一如下(部分条件已省略)：
回答下列问题：
(1)I中的官能团名称为 。
(2)I→Ⅲ的化学方程式为 。
(3)V的结构简式为 ，Ⅳ→Ⅵ中加入的作用是 。
(4)Ⅶ→Ⅸ中，产生了一种分子式为的副产物，其结构式为 (可简写为)。
(5)Ⅷ的同分异构体，同时满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)。
①能直接发生银镜反应 ②含有苯环 ③卤素原子不与苯环直接相连
(6)Ⅲ→Ⅳ经过了以下反应历程：
M、P的结构简式分别为为 、为 ，P→Q的反应类型为 。
参考答案
1．A
2．C
3．B
4．D
5．A
6．C
7．B
8．A
9．C
10．B
11．D
12．D
13．C
14．B
15．(1)检查装置气密性
(2)增大气-液接触面积，提高吸收转化效率
(3)
(4)酸性KMnO4溶液较CrO3更稳定，气-液比气-固接触面积更大，氧化效率更高
(5)烧杯、1000mL容量瓶
(6) 偏大
16．(1)
(2) 防止、沉淀析出，减少的损耗
(3) 提供晶种或晶体诱导剂，促进晶体析出
(4) 用作氧化剂，会在产品中引入等杂质(用作氧化剂，不会引入杂质)
(5)77.32
17．(1) -172 高温
(2) NiMo(或NiMo合金) 1.58 ［或］
(3) 大于 小于 0.65
18．(1)硝基、碳溴键(或溴原子)
(2)++HBr
(3) 消耗生成的HCl，促进反应进行
(4)
(5)4
(6) 消去或消除(反应)

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