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安徽省“皖南八校”2025届高三第三次大联考化学试题
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：高考范围。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N 14 O16 S32 Ga70 As 75 Ag 108
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，也是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作。其中“丹青”篇介绍了“朱”和“墨”的制作工艺。下列的说法正确的是
A.“朱砂”的成分为 HgS，有镇静安神、清热解毒之功效，因此可以长期服用
B.古代“丹青”的“青色”，取之于“石青”，“石青”的主要化学成分是( 用它绘制的国画在高温或遇酸条件下都不会变色
C.墨的制作过程主要包括以下步骤：炼烟、和料、制作、晾干和描金。炼烟过程是用不完全燃烧的方法从松枝或油脂中提取烟尘，分别得到松烟和油烟，这种制作工艺符合“绿色化学”理念
D.将“墨”加水进行研磨得到的“墨水”在电场作用下有“电泳”现象
2.安全生产，警钟长鸣！某大学实验室曾在进行镁铝合金粉末实验过程中发生爆炸造成重大事故。下列有关说法错误的是
A.进入化学实验室必须严格遵守《化学实验室的安全管理制度》
B.镁铝合金粉末与空气中氧气反应剧烈程度受粉尘颗粒大小、粉尘浓度、湿度、温度等因素影响
C.铝为活泼金属，在空气中点燃铝条可以剧烈燃烧
D.含有镁粉的焰火在夜晚燃放时能够产生明亮且耀眼的光芒
3.离子方程式是一种重要的化学用语，它是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。下列反应对应离子方程式的书写正确的是
溶液中滴加过量烧碱溶液
B. FeBr 溶液中通入等物质的量的
C.将少量SO 通入漂白粉溶液：
D. NaHCO 溶液中滴加少量澄清石灰水：
4.下列选项中的物质不能按图示路径进行一步转化的是
选项 甲 乙 丙
A NaCl Na Na O
B NH N NO
C Fe O Fe (SO ) Fe(OH)
D Cl HClO NaClO
【“皖八”高三三联·化学 第1页(共6页) W】
5.随着生活水平的不断提高，糖尿病发病率有逐年增加的趋势，我国糖尿病患病率居世界榜首，预防治疗糖尿病已刻不容缓。治疗糖尿病的一种药物——格列美脲的结构式如图所示。下列说法正确的是
A.格列美脲的分子式为C H N O S
B.分子结构中存在3个环均为平面型
C.分子中具有手性的C原子有2个
D.1m ol格列美脲最多能消耗5m ol氢氧化钠根据下列材料回答6~7题。
硫是一种常见的非金属元素，既能以单质形态存在于陨石、火山、温泉等处，又能以化合物形态如硫化物、硫酸盐的形式存在。已知:SO 熔点为 16.8 ℃,
沸点 44.8 ℃;H SO 的结构简式为
电离常数： 。
6. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.49 g H SO 中含有2NA个σ键和 NA个π键
溶液中含有0.1NA个 Na
C.反应④中，48g S完全反应的过程中转移电子数为2NA
D.标准状况下,2.24 L Y 中含有0.1NA个分子
7.下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是
A.键能:H—OC.酸性: D.水溶液 pH:Na S>Na SO
8.下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A ①将干燥的氯气通过一装有干燥的pH试纸的玻璃管 ②用一根玻璃棒蘸取新制的氯水滴在 pH试纸上 ①中玻璃管内的pH 试纸无明显变化 ②中蘸有新制氯水的 pH试纸先变红后褪色 宜用pH计测定新制氯水的 pH，而不宜用pH试纸测定新制氯水的pH
B 向盛有 1 mL 1 mol·L AgNO 溶液的试管中滴入0.5 mL 1 mol·L NaCl溶液，振荡后再滴入(0.5 mL 1 mol·L KI氵溶液 试管中先产生白色沉淀后有黄色沉淀 K. p(AgCl)>K.,(AgI)
C 将金属M、Q用导线连接并插入同一个盛放 NaOH 溶液的烧杯中 Q表面无明显现象，M表面产生大量气泡 金属性:Q>M
D 用氯化铝溶液做导电性实验 电流表指针偏转 氯化铝属于离子化合物
9.化学不仅能让生活更美好，还能对社会经济的发展起关键作用。下列有关说法错误的是
A.向豆浆中缓慢加入电解质进行“点卤”，该过程涉及胶体的聚沉
B.向燃煤中添加石灰石不利于“碳中和、碳达标”目标的实现
C.对盐碱地(含较多的NaCl、Na CO )施加石膏可降低土壤的碱性，便于农作物的生长
D.纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的
10.化学用语是化学基础知识的主要组成部分，是学习化学的主要工具，也是学好化学的关键。下列化学用语使用正确的是
A.向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液褪色，发生反应的化学方程式为
【“皖八”高三三联·化学 第 2 页(共6页) W】
B.亚磷酸(H PO )与足量的氢氧化钠反应生成 Na HPO ，亚磷酸的结构式为：
C.由于氧化性：HClO>NaClO，在家庭使用“84”消毒液时，适当加入少量“白醋”可以增强其杀菌消毒效果，其发生反应的离子方程式为(
D.分子模型的使用可以有效帮助学生认识分子结构，下图是乙酸分子的“球棍模型”：
11.离子液体常温下呈液态的原因是其中的阳离子是由大的有机分子形成的，使得离子间的相互作用变弱，从而呈现液态。短周期元素 W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，已知 WQ的水溶液可用来蚀刻玻璃。由这5种元素组成的化合物M(M中五元环为平面构型)是一种常用的离子液体，具有良好的热稳定性和电导率，在电化学等领域有广泛应用，其结构如图所示。下列有关说法正确的是
A.第一电离能(I ):Z> Q
B. X的氢氧化物具有弱酸性，其电离方程式为
C. M 中 Z 原子采取 sp 和sp 两种杂化方式
D. Z的氢化物具有弱酸性
12.液流电池具有使用寿命长、储能规模大、深度放电、安全性高等优点，它广泛应用于储能领域。钒液流电池工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.电池在放电时，电解液中 H 由Ⅰ室通过交换膜移向Ⅱ室
B.充电时电极 M 发生的电极反应为
C.在硫 酸 溶 液 中 用 草 酸 还 原 V O 制 备 电 解 液VO(HSO ) ,反应的离子方程式为
D.采用电解VO(HSO ) 溶液可以制得五价钒离子电解液和三价钒离子电解液：阴极发生的电极反应为
13.研究表明，改性纳米多孔钴催化剂在低温下催化CO加氢制甲醇方面表现出色。例如，添加 Cr作为改性元素可以显著提高催化剂性能，增强CO与活性位点之间的强相互作用，促进CO低温活化。改性纳米多孔钴催化剂制备流程如下：
A.在上述流程中加入铝粉的目的：在①②步中与钴粉形成合金粉，再在步骤③中 Al与NaOH 反应溶解从而形成纳米多孔钴
B.流程⑤中可以用水代替甲醇作溶剂
C.基态铬原子的价电子排布式为
D.“焙烧”过程需在稀有气体氛围中进行
14.水中含有微量银离子起到杀菌消毒作用，《国家生活饮用水卫生标准》GB5749-2006 规定银的含量小于等于0.05 mg/L。硫酸银在水中的溶解度约为0.08 g/100 mL,氯化银在水中的溶解度为1.93 mg/L。常温下 Ag SO 和 AgCl的饱和溶液中Ag 和 浓度关系如图所示。PAg=-lg c(Ag ),PM=-lg c(M),M 为 SO氵-或Cl , 下列说法正确的是
A.直线 n 表示 AgCl饱和溶液中 Ag 和 Cl 浓度关系
B.某水体中银离子超标，用食盐无法消除其污染
C. P点对应的硫酸银溶液为过饱和溶液，静置有白色沉淀产生
D.向 Ag SO 悬浊液中加入( 溶液，发生反应 其平衡常数
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
15.(15分)脆硫铅锑矿除含铅和锑主要金属外还含有铁、银、锌、铜、砷、铟等多种杂质金属，通常被认为是2PbS·Sb S ，该矿必须通过冶金过程才能分离铅锑。空气氧化法制备焦锑酸钠、硫代硫酸钠的工艺流程如下图所示：
已知：①铅、铁、银、锌、铜、铟元素都进入铅渣；
②“碱浸”后，锑、砷分别以硫代亚锑酸钠( 硫代亚砷酸钠( 形式存在；
③常温下，K 通常残留在溶液中的离子浓度小于 时就认为沉淀完全；
④NaSb(OH) 难溶于冷水。
回答下列问题：
(1)焦锑酸钠中 Sb元素的化合价为 ，硫代亚砷酸钠中 As元素的杂化方式为 。
(2)“碱浸”中，加入 NaOH 提供碱性环境的作用是 。“操作Ⅰ”中用到的玻璃仪器有烧杯、 、 。
(3)“碱浸”过程中，Sb S 发生反应的化学方程式为 。
(4)制备焦锑酸钠反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(5)常温下，若铅渣经过处理后溶液中只有Fe 和 且浓度均为3.0 使 Fe 完全沉淀而 Cu 不沉淀，需控制溶液 pH 的范围是 。
(6)基态 As原子的价电子排布式为 。砷化镓立方晶系结构如图所示，砷化镓的晶胞参数为x pm，阿伏加德罗常数的值为 则晶胞密度为 g·cm 。
16.(14分)乙酸正丁酯，简称乙酸丁酯。无色透明有水果香气味的液体。难溶于水，易燃，是一种优良的有机溶剂。实验室用乙酸、正丁醇和浓硫酸在加热条件下制备乙酸丁酯的装置示意图(夹持装置已省略)和有关信息如下：
物质 乙酸 正丁醇 乙酸丁酯 二丁醚
熔点/℃ 16.6 -89.5 -73.5 -98.0
沸点/℃ 117.9 117.0 126.0 142.0
密度/(g·cm ) 1.1 0.80 0.88 0.76
实验步骤如下：
1.回流分水:向250mL圆底烧瓶中加入30.0 mL 乙酸和60.0mL正丁醇，振荡下逐滴加入1.0mL浓硫酸，摇匀。装上仪器A和分水器，接通冷凝水。加热圆底烧瓶，使其中液体回流40 min。
2.分液洗涤：回流完毕，冷却。取下仪器A，把分水器中分出的酯层和圆底烧瓶中的反应液一起倒入分液漏斗中，用蒸馏水洗涤，除去水层。
3.除去乙酸：向步骤2得到的酯层中慢慢滴入10%碳酸钠溶液25 mL，并不断振荡，使产生的CO 逸出，除去水层。
4.干燥：酯层倒入干燥的锥形瓶中，加入适量无水硫酸镁，干燥。
5.蒸馏提纯：将干燥好的乙酸丁酯转入一个干燥的100 mL 蒸馏烧瓶中，使用干燥的仪器安装一套蒸馏装置，加入沸石，蒸馏，在126±2℃共收集到58.0mL的馏分产物。
(1)仪器A的名称为 ，冷凝水的出口是 。
(2)反应中浓硫酸的作用 。
(3)步骤1中反应终点的判断： 。
(4)怎样检测酯层中的乙酸是否除尽 。
(5)下列有关上述实验操作过程说法正确的是 (填标号)。
A.副反应中正丁醇在浓硫酸加热条件下脱水生成二丁醚的反应是消去反应
B.分水器的作用是从下口不断分离出乙酸丁酯，以提高乙酸丁酯的产率
C.分液漏斗在摇匀过程中需要放气，摇匀时手握分液漏斗的正确姿势如右图a
D.加入过量正丁醇可以提高乙酸的转化率
E.无水硫酸镁在使用前需要进行干燥预处理，步骤4 中的干燥过程在敞口的锥形瓶中进行
(6)计算反应结束时通过分水器最多能分出的水量为 g。
(7)计算乙酸丁酯产率： 。
17.(15分)丁烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下由丁烷直接脱氢制取丁烯，也可以由丁烷催化氧化制备。下列是由丁烷制备丁烯过程中发生的有关热化学反应方程式：
直接脱氢Ⅰ
氧化脱氢Ⅱ
已知 1m ol H (g)完全燃烧生成 H O(g)放出热量是242 kJ。
(1)反应Ⅱ的
(2)在恒温恒压条件下由丁烷直接脱氢制取丁烯时，充入少量水蒸气，则丁烷的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是 。
(3)在 T 、T 温度下,分别向2 L 恒容密闭容器中加入 2m ol C H 和1m ol O ,起始压强为1×10 Pa下，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，分别测得 T 、T 温度下恒容密闭容器中压强和丁烷转化率随时间变化如图所示。
①T T (填“>”“<”或“=”),理由是 。
②在T 温度下恒容密闭容器中40 min 时达到平衡，则0~40 min 内平均反应速率v(C H )为 mol·L-1·min-1
③T 温度下反应Ⅰ的 对于一般可逆反应 当在一定温度下达到平衡时其压强平衡常数 可表示为
(4)丁烷在高温直接脱氢制取丁烯会发生裂解生成短链烃类的其他含碳化合物，下图为反应过程中( 的消耗量和 的生产量随温度变化关系如图所示。
①650 K时, 的选择性为 (C_{4}H_{8}的选择性
②基于本研究结果，从温度的角度考虑，能提高( 选择性的措施是 。
18.(14分)磷酸奥司他韦能够有效治疗甲型和乙型流感，下图是一种广泛用于合成奥司他韦(X)的路线图。
回答下列问题：
(1)Ⅶ中含氧官能团的名称： 。
(2)由化合物Ⅱ反应生成化合物Ⅲ的目的是 。
(3)化合物 的名称是 。
(4)写出化合物IX的结构简式： 。
(5)Ⅱ到Ⅲ需经过两步反应，第一步加成反应，第二步取代反应，写出第一步加成反应的化学方程式： 。
(6)有机物A 是芳香族化合物，A分子比化合物Ⅰ少4个氢原子，则在 A的同分异构体中，同时满足下列条件的总数(包含 A)为 种。
①含有一个苯环；
②能发生银镜反应；
③不含—O—O—,遇 FeCl 溶液显紫色。
上述同分异构体中，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为2：2：1：1的结构简式为 (任写出2种)。
2025届“皖南八校”高三第三次大联考·化学
参考答案、解析及评分细则
1. D
2. C
3. B
4. B
5. A
6. C
7. B
8. A
9. D
10. D
11. B
12. D
13. B
14. D
15.(1)+5 sp (各1分)
(2)抑制Na S的水解 漏斗 玻璃棒(各1分)
(2分)
(4)7:2(2分)
(5)3.2(6)4s 4p (1分) (3分)
16.(1)球形冷凝管 b(各1分)
(2)催化剂和吸水剂(写对一个给1分，共2分)
(3)分水器中不再有水珠下沉，水面不再升高(2分)
(4)用洁净的玻璃棒蘸取分液漏斗中上层液体，点在石蕊试纸中央进行观察，石蕊试纸不变红，则上层(即酯层)中乙酸已除尽(2分)
(5)CD(2分)
(6)10.8(2分)
(7)80%(2分)
17.(1)-238(2分)
(2)增大(1分) 恒压条件下充入水蒸气，等效于减压也使平衡向正反应方向移动(或 充入少量水蒸气相当于给体系加热，反应正向移动)(2分，两点答对一点即可，其他合理答案也给分)
(3)①> 因为 T 温度下先达到平衡,因此 T >T (各1分)
②0.015(2分)
③1.1×10 (2分)
(4)①64.0%(写成64%也得分,2分) ②选择相对较低的温度(2分)

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