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梅州市学艺中学2024-2025学年度九年级第二学期中段测试题
化学
时间：60分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Cu-64
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1. 下列客家娘酒制作过程涉及化学变化的是
A. 浸泡糯米 B. 拌曲发酵 C. 过滤取酒 D. 封坛放置
2. 稀释浓硫酸时，需要佩戴好护目镜，以保护眼睛，下列图标表示护目镜是
A. B. C. D.
3. 下列属于复合材料的是
A. 玻璃钢 B. 塑料 C. 涤纶 D. 不锈钢
4. 下列化学用语表达正确的是
A. 氯化镁：MgCl B. 四个三氧化硫分子：
C. 两个氦原子： D. 一氧化碳：CO
我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载“其水，用山水上，江水中，井水下”主要是山泉水中含硅酸有益健康，可促进钙的吸收。用“细、馨、苦”形容茶汤色、香、味，其主要是含有茶黄素等物质所致。完成下面小题。
5. 下列说法错误的是
A. 山水、江水、井水属于混合物 B. 山水、江水、井水有可能是硬水
C. 硅元素是地壳中含量最多的元素 D. 山泉水有助于预防骨质疏松
6. 下列有关茶黄素的说法正确的是
A. 茶黄素的相对分子质量为564g
B. 茶黄素由三种元素组成
C. 茶黄素中氧元素的质量分数最小
D. 茶黄素由29个碳原子，24个氢原子和12个氯原子构成
7. 中硅元素的化合价为
A. B. C. D.
8. “稀土之父”徐光宪院士在1972年实现错和钕的分离，打破当时世界纪录。错元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A. 钕的相对原子质量为60 B. 钕原子序数为59
C. 镨和钕均为金属元素 D. 镨的中子数为59
9. 下列实验操作图示中，有错误的是
A. 蒸发溶液 B. 闻药品气味
C. 倾倒液体 D. 测氢气的体积
10. 在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是
A. 滤渣中一定含有金属Fe、Cu
B. 滤渣质量可能比加入镁粉的质量小
C. 滤液一定是无色的
D. 滤液中可能含有硫酸铜
11. 甲醇在催化剂和一定条件下产生，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A. a为，b为CO B. 生成物的分子个数比为
C. 反应前后分子数目不变 D. 该反应属于分解反应
12. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 清理家中鱼缸并通入空气 氧气易溶于水
B 用生石灰作食品干燥剂 生石灰可吸收空气中的H2O
C 给校园中花草施用草木灰（含K2CO3） K2CO3属于复合肥料
D 在自制净水器中加入明矾 明矾可以杀菌消毒
A. A B. B C. C D. D
13. 如图是碳酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 随着温度升高，碳酸钠的溶解度一直增大
B. 时，50g水中能溶解49g碳酸钠固体
C. 将b点的碳酸钠溶液降温至，得到不饱和溶液
D. 将a点的碳酸钠溶液升温至，有晶体析出
14. 除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是
选项 物质 操作方法
A 混有HCl气体 将气体通过足量NaOH溶液
B 溶液混有 加入适量溶液，过滤
C NaCl溶液混有 加入过量溶液，过滤
D CuO混有铁粉 加入适量稀HCl，过滤，洗涤，干燥
A. A B. B C. C D. D
15. 下列实验设计能达到实验目的的是
A.制取并收集氢气 B.探究空气中氧气的含量 C.探究质量守恒定律 D.探究甲烷的组成
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题：本大题共六小题，第16题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16. 食盐在生产、生活中用途广泛。
（1）可在食盐中添加碘酸钾的方法来补碘。碘是人体必需的_______元素（填“常量”或“微量”）。
（2）《天工开物》中描述了我国古代制作海盐的场景：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……其下列灶燃薪，多者十二三眼……共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。”
①煎盐用的“牢盆”的主要材料一般是铁，原因是铁具有_______性。
②“滚沸延及成盐”描写的是氯化钠_______结晶的过程。
③“其下列灶燃薪”，通常将柴草架空燃烧，其原理是_______。
（3）配制500g16%的氯化钠溶液用于选种，操作步骤如图：
①需称量氯化钠质量为_______g。
②上图中步骤4为_______。
【科普阅读】
17. 茶枝柑的柑皮经加工得到的陈皮，有理气健脾、燥湿祛痰的功效。陈皮贮存在干燥、通风的环境下，香气与理效年复一年地变化，可长期保存。
陈皮的制作过程如图1所示。陈皮的陈化年份是指柑皮在晒干后储存的时间长度。测定刚采收时以及不同陈化年份陈皮成分的变化，可了解陈化过程中物理性状和药性变化的原因。人工陈化与自然陈化的陈皮在外观上就能区分。
陈化是陈皮形成独特香气、味道和药性的关键，随着陈化时间的增长，陈皮中的小分子挥发油成分逐渐减少，大分子挥发油成分逐渐增加；糖类逐渐转化成酯类；黄酮类物质越来越多；使得陈皮的香气更加清雅，口感也更加醇厚，养生效果也越好。
回答下列问题。
（1）茶枝柑的果皮较厚，制作出的陈皮更加饱满、口感更加丰富。
①茶枝柑生长的土壤呈弱酸性，下列土壤的pH适合其生长的是_______（填标号）。
A.5.5~6.5 B.7.0 C.8.0~9.0
②合理使用钾肥[含_______元素（填化学符号）]能促进光合作用、增甜。
③作为钾肥的可用98%的和KCl在550℃进行反应制得，同时生成HCl气体，该反应的化学方程式为_______。
（2）柑皮自然陈化是_______（填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”）。
（3）人工陈化就是模拟图1自然陈化过程，通过调节_______加快陈化的速度。
（4）柑皮自然陈化的过程中保持_______（填“通风”或“密封”）可以促进陈化。
（5）阿魏酸能提高色素沉着效果起到增色作用。由图2可以判断陈皮陈化1年后与0年相比颜色会变_______（填“深”或“浅”）。
【基础实验和跨学科实践】
18. 任务一：CO2的制取及性质（图1）
（1）实验室制取CO2不用稀硫酸的原因是生成_______，阻碍反应进行，实验室制取CO2的化学方程式为_______。
（2）实验前，关闭旋塞，往a_______（填装置名称）中加水，观察到左右两边能形成稳定的液面差，说明气密性良好。
（3）实验时，应该将块状石灰石（或大理石）放在仪器_______中（填“a”或“b”），该装置的主要优点是_______。将生成的CO2通入紫色石蕊溶液，观察到的现象为_______。
任务二：CO2是一种温室气体，过量排放导致全球变暖。
（4）小涛同学用如图2的装置，模拟CO2产生的温室效应，在左侧瓶中盛放CO2，右侧瓶中盛放空气。实验时，观察到食用油的液面变化情况为_______（填“左高右低”或“左低右高”），即可证明CO2是产生温室效应的气体。为了减少大气中的CO2，你的一种低碳行动是_______。
（5）CO与CO2组成元素相同，化学性质不同的原因是_______。
19. Mg与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：
【查阅资料】（1）镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。
（2）镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。
（3）氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。
【提出问题】该气体成分是什么？
【作出猜想】猜想一：H2和N2
猜想二：______。
猜想三：H2和NH3
【查阅资料】氨气有如下一些化学性质：① NH3＋HCl＝NH4Cl
② 2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4
③ 2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O
【实验探究】为了探究气体成分，又设计了下图实验装置：
① A中观察到______，证明有NH3；
② B中玻璃管内观察到固体由黑色变为红色，同时看到玻璃管内壁有水珠产生，证明有H2；
③ 浓硫酸的作用是______。
【实验结论】根据以上信息和实验进行推测，猜想______（填“一”、“二”或“三”）成立，则Mg与NH4Cl溶液反应的化学方程式为______。
【实验反思】（1）有同学认为根据质量守恒定律，可能产生HCl，为确定是否含有HCl，可将气体通入硝酸酸化的______（写化学式）溶液中，观察到无白色沉淀产生，该气体中无HCl。
（2）综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。这种说法______（填“合理”或“不合理”），理由是______。
20. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺主要工序如图1所示。
（1）请写出一种加快“溶铜”速率的方法_______。
（2）“溶铜”中，存在Cu与生成CuO的反应，该反应属于_______（填基本反应类型）“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为_______。
（3）“制箔”中，发生反应的化学方程式：，X的化学式为_______。物质X可用于图1中的_______、_______工序。
（4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在_______内（填字母）。
A. 45~49℃ B. 50~52℃ C. 53~55℃ D. 56~60℃
（5）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式_______。
21. （氧化钴）是电动车电池制造中的重要原材料，工业上制备的流程如下图。
查阅资料：碱式碳酸钴可以看作和结合而成的化合物
（1）过程1：碱式碳酸钴与稀盐酸反应，除了还生成了_______和_______。
（2）过程2：化学方程式为，用质质量分数的溶液，理论上可以制备的质量是多少？（写出计算过程）
（3）过程3：固体质量随温度变化关系如上图，现将的加热。
①时，剩余固体的质量________g。
②时固体已经全部转换为，其质量_________g。
梅州市学艺中学2024-2025学年度九年级第二学期中段测试题
化学
时间：60分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Cu-64
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】D
【5~7题答案】
【答案】5. C 6. B 7. D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】A
二、非选择题：本大题共六小题，第16题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
【16题答案】
【答案】（1）微量 （2） ①. 导热 ②. 蒸发 ③. 增大与氧气的接触面积，使柴草充分燃烧
（3） ①. 80 ②. 溶解
【科普阅读】
【17题答案】
【答案】（1） ①. A ②. K ③.
（2）缓慢氧化 （3）温度、湿度等条件
（4）通风 （5）深
【基础实验和跨学科实践】
【18题答案】
【答案】（1） ①. 微溶的硫酸钙 ②.
（2）漏斗 （3） ①. b ②. 可以控制反应的发生和停止 ③. 溶液变红
（4） ①. 左低右高 ②. 绿色出行，步行或骑自行车（答案不唯一，合理即可）
（5）分子构成不同
【19题答案】
【答案】 ①. N2和NH3 ②. 溶液变红色 ③. 吸收水蒸气和氨气 ④. 三 ⑤. Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑ ⑥. AgNO3 ⑦. 合理 ⑧. 因为氨气能和氯化氢反应生成氯化铵
【20题答案】
【答案】（1）将铜原料粉碎（或升高温度、增大酸的浓度等）
（2） ①. 化合反应 ②. 过滤
（3） ①. ②. 溶铜 ③. 酸洗 （4）C
（5）
【21题答案】
【答案】（1） ①. 水 ②. 二氧化碳
（2）9.3g；
解：设理论上可以制备Co(OH)2的质量为x。
，x=9.3g
答：理论上可以制备Co(OH)2的质量为9.3g。
（3） ①. 80.3 ②. 75

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