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绝密★考试结束前
浙江省金兰教育合作组织2024学年第二学期期中考试
高一年级化学学科 试题
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Zn 65
选择题部分
1.下列表示不正确的是
A.丙烷的球棍模型： B.碳氯键：-c-a
C.羟基的电子式为：· :H D.聚丙烯的结构简式： fchcrhcre-
2.下列说法不正确的是
A.硬脂酸与乙酸属于同系物
B. 属于两种不同的物质
C.CH=C—CH —CH 与CH =CH—CH=CH 互为同分异构体
D.H和D互为同位素
3.原电池的设计原理与某类化学反应有关，下列化学反应中可以设计成原电池的是
A.Cu和H SO4生成CuSO 和H B.Cu (OH) CO 受热分解生成CuO、CO 和H O
C.CO和O 生成CO D.NaHCO 与HCl生成CO
4.已知反应A+B→C(放热)分两步进行；①A+B→X(吸热);②X→C(放热)。下列示意图中，能正确
表示总反应过程中能量变化的是
,能量 c +能量 能量 +能量C
A+B A+B 艾 A+B 文
文 文
A+B
C C
A. 反应过程 B. 反应过程 C. 反应过程 D. 反应过程
5.下列对有机反应类型的描述不正确的是
A.CH =CHCH +C →CH =CHCH Cl+HC 取代反应
高一化学试题 第1页(共8页)
B. CHCl +Cl 光→CCl +HC取代反应
c.2CH,CH OH+O >2CH,CHO+2H O 还原反应
D.CH CH=CH +H →CH CH CH 加成反应
6.下列装置或操作能达到实验目的的是
ZnCn
稀盐酸 A
温度计 乙醇、 乙醇、乙酸乙酸 和浓硫酸
氢氧化 NaOH
钠溶液 溶液或
H SO
甲 乙 丙 丁
A.图甲中温度计的水银柱上升可以说明该反应为放热反应
B.用图乙装置可以分离乙醇与乙酸
C.用图丙装置不可以形成原电池
D.用图丁装置可以实现乙酸乙酯的制备
7.催化剂可以影响化学反应速率，下列说法正确的是
A.改变催化剂的用量或者状态均不会影响化学反应速率
B.催化剂一定能加快反应速率
C.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
D.温度越高，催化剂的活性越强，反应速率也越快
8.化学与生活关系密切，下列关于生活中常见物质的说法，不正确的是
A.丙烯颜料如果沾在衣服上可以用酒精来清洗
B.未成熟苹果的果肉遇到碘酒会呈现蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应
C.所有的丝织物(如蚕丝、柞蚕丝、人造丝)灼烧都会产生烧焦羽毛的气味
D.很多水果蔬菜的香味都来源于芳香烃和酯类
9.下列说法正确的是
A.无论是利用原电池还是化石燃料燃烧进行发电，都是将化学能直接转化为电能
B.航空航天中使用的镍氢电池属于一次电池
C.工业合成氨通常在400~500℃下进行，选择此温度的主要考虑因素是催化剂的活性
D.化学变化必然伴随着能量变化，能量变化必然伴随着化学变化，两者相辅相成
10.下列说法中正确的是
A.甲醇分子中含有—OH,能和盐酸发生中和反应
B.决定化学反应速率的主要因素是物质自身的性质
C.可以通过烷烃的取代反应或者烯烃的加成反应来制备纯净的卤代烃
D.医用酒精是指质量分数为75 上的酒精
11.对下列混合物的鉴别不正确的是
A.用酸性KMnO 溶液来鉴别己烯和乙醇
B.用碳酸钠溶液来鉴别乙酸和乙酸乙酯
高一化学试题 第2页(共8页)
C.用燃烧的方法可以区分甲烷和乙烯
D.用蒸馏水可以区分四氯化碳和苯
12.下列对实验的有关表述正确的是
A.相同温度下，分别将1mL0.1 mol-L1和1mL1.0 molL1的H C O 溶液滴入4mL0.5mol-L!
的酸性KMnO 溶液中，通过观察褪色时间来探究浓度对反应速率的影响
B.甲烷与氯气的混合气体在日光下直射使得黄绿色气体褪色更快
C.向2mL5 CuSO 溶液中滴加2滴10 NaOH溶液，再加入2mL葡萄糖溶液，水浴加
热片刻后会出现砖红色沉淀
D.将盛有Ba(OH) 8H O和NH Cl固体混合物的烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速
搅拌固体后拿起烧杯，木片不会掉落
13.下列关于能量的说法正确的是
A.太阳能、氢能、地热能均属于一次能源
B.燃料电池是利用燃料与助燃剂的直接燃烧反应来提供化学能，并不断转化为电能
C.如果某反应是吸热反应，则一定需要加热
D.“火树银花触目红，揭天鼓吹闹春风”中的反应涉及化学能转化为热能和光能
14.生命活动需要一系列营养物质来维持，下列对人体所必需的营养物质说法不正确的是
A.某些蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色
B.淀粉[(C H O ),]在酶的催化下可以逐步水解，具体过程为：淀粉→糊精[(C H Os)m]→麦芽糖
→葡萄糖，其中mC.食用油在空气中放置久了会产生一股难闻的“哈喇”味，这是由于分子中的碳碳双键被氧化
导致
D.多吃蔬菜水果是因为纤维素能够刺激肠道蠕动，并且为人体提供能量
15.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于这种有机物的说法中正确的是
COOH
①该物质最多可以与3molH 发生加成反应
②分子中含有4种官能团
③1 mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应
④该物质可以使灼烧后的铜丝恢复成红色
分枝酸
⑤该物质可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
A.②③④⑤ B.②⑤ C.①②④ D.①②③④
16.下列说法中不正确的是
A. 无法通过烯烃的加氢反应得到
B.0.1 mol的有机物完全燃烧生成0.3mol CO 和0.4 mol H O,则该有机物一定是C H
C.假设1mol 乙烷和氯气发生完全取代反应，则需要消耗的Cl 的量为6 mol
D.CH —CH=CH—CH 中四个碳原子一定共平面
17.下列说法不正确的是
A.聚氯乙烯是可以广泛应用于水杯、食品保鲜膜、奶瓶等生活用品的有机高分子材料
B.天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，可以使溴水褪色
C.制作豆腐过程中的“点卤”操作是利用了蛋白质盐析的原理使其凝固
高一化学试题 第3页(共8页)
D.线型结构的橡胶通常强度和韧性差，为了克服这些缺点，可以用S原子使线型的高分子链之
间产生交联，形成网状结构，因此具有较好的弹性和强度
18.通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示(提示：O2可在此固体电
解质中自由移动),下列说法正确的是 NO NO
A.O2由Pt电极向NiO电极移动，并通过导线 NiO电极
再流回Pt电极
O2迁移 固体电解质
B.该装置可以将化学能全部转化为电能
C.Pt电极上的电极反应为：O +4e=2O2 Pt电极
D.NiO电极上发生的是还原反应 O
19.工业上苯乙烯(C H CH=CH )主要采用乙苯(C H CH CH )脱氢工艺来制备：
C H CH CH (g)=C H CH=CH (g)+H (g)。在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入3
mol C H CH CH ,测得乙苯和苯乙烯的物质的量随时间变化如图所示：
下列说法不正确的是 n/mol
A.当反应进行到to时，此时体系中的所有物质的浓 3
度均为0.75mol/L C H CH=CH (g)
2
B.在保持容器体积不变的条件下充入氩气，可以增
大压强，加快反应速率 C H CH CH (g)1
C.t 时刻体系处于平衡状态，V正=V逆≠0
D.当体系中混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达
to t t/min到最大限度
20.某温度和压强下，将3.6g由两种单烯烃组成的混合气体与足量的氢气反应，充分加成后，生成
3.8g两种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有
A.乙烷 B.丙烷 C.丁烷 D.戊烷
21.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.100g质量分数为46 醇水溶液中含有的氧原子数为4NA
B.60g组成为C H O的有机物中，C—H键数目一定为7NA
C.在1L的密闭容器中会发生2A(g)+B(g)=C(s),若1s内C的分子数变化量为0.5NA,则C
的反应速率为0.5mol-L-s-1
D.标准状况下，11.2L异戊烷中含有的极性键为6NA
22.某化学兴趣小组为了探究电极材料在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结
果记录如下：
实验编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向
1 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg
2 石墨、锌筒 KOH溶液 偏向石墨
3 Al、Cu 稀HCl
已知碱性锌锰干电池工作时的总反应为：Zn+2MnO +2H O=2MnO(OH)+Zn(OH)
下列说法正确的是
A.实验1、3中Al电极的作用不同
B.实验1中Al电极对应的反应为：Al-3e=Al3+
C.实验2中锌电极附近的溶液pH减小
D.实验3中电解质溶液的Cl移向Cu电极
高一化学试题 第4页(共8页)
23.为研究某水样中物质R的分解速率的影响因素，在相同温度下，R的物质的量浓度(mol-L-1)
随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间 0 5 10 15 20 25
水样
I(pH=1) 0.80 0.56 0.38 0.26 0.20 0.18
II(pH=3) 0.80 0.62 0.48 0.40 0.36 0.32
II(pH=3) 0.40 0.30 0.23 0.18 0.14 0.10
IV(pH=1,含Mn2+) 0.40 0.18 0.10 0.06 0.02 0
下列说法中正确的是
A.在0—15min内，Ⅱ中R的分解百分率比Ⅲ的小
B.比较Ⅲ、IV可知，由于催化剂Mn2+的存在，IV中R的分解速率比Ⅲ快
C.比较I、Ⅲ可知，水样的酸性越强则R的分解速率越快
D.在0—10 min内，Ⅲ中R的分解速率为0.017mmol-L-1-s1
24.某同学均用0.65g的锌粉先后与25mL的1 molL-1盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应，记
录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图(如下图所示)。
V(H )/ml 未知浓度的盐酸 1mol-L1盐酸
c
0 t/min
下列说法不正确的是
A.两个过程最终生成的H 的量一定是相同的
B.未知浓度盐酸的浓度高于1 mol·L-1
C.如果将1 mol L1CH COOH代替上述实验中的1 mol-L1 HCl,则曲线可能变成c
D.如果往1 mol·L1HCl中加入NaCl溶液，则曲线不发生改变
25、高炉炼铁的主要反应包含下面几个：
①Fe O +3CO2Fe+3CO ②C(焦炭)+O co
③C(焦炭)+CO 商2co
下列说法中正确的是
A.上述三个反应都是放热反应
B.从高炉顶出来的尾气中经常含有CO,可以通过增加高炉高度即延长CO与Fe O 的接触时
间，将CO除尽
C.对于反应①而言，当m(Fe O )=m(Fe)时，标志着反应达到平衡
D.Fe O 与CO反应结束后，最终仍会有Fe O 剩余
高一化学试题 第5页(共8页)
非选择题部分
26.(9分)
(1)乙烯的结构式为_______;
(2)氯乙烯生成聚氯乙烯的化学方程式为____ 反应类型为
____,其中聚氯乙烯的链节为____;聚氯乙烯__(填“可以”或“不可以”)使
得酸性KMnO 褪色
(3)写出乙酸与180标记的乙醇(CH CH 18OH)发生反应的化学方程式
27.(14分)氢气的用途广泛，由于其清洁、热值高等优点，近年来在能源、农业等领域展现出巨
大潜力。
1(1)甲烷和水蒸气催化重整制氢反应为：CHAg)+2H Og)利CO g)+4HKg)
某些化学键的键能数据如下表：
化学键 C-H H-H 0-H C=O
键能/kJ 414 436 464 799
每生成1 mol 气态的CO 时，该反应_____(吸收/放出)的热量为_____kJ
(2)对于上面这个反应，下列说法正确的是___
A.CH 和H O的总能量低于CO 和H 的总能量
B.将H 及时移除反应体系，化学反应速率减少
C.4mol H—O键断裂的同时4 mol H—H键断裂，则反应达到最大限度
D.增加催化剂M的量，可以使CH 的转化率提升到100%
(3)某温度下，向容积为2L的刚性容器中充入1mol CH (g)、2mol H O(g)和固体催化剂M(体积
忽略不计),发生催化重整制氢反应，用压强传感器时刻监测容器内的总压强。将不同时刻(t)下
的总压强(p)记录在如下表：
t/min 0 5 10 15 20 25 30
p/kpa 8 9.4 10.6 11.3 11.8 12.0 12.0
已知：同温同体积时，气体的压强之比等于分子数之比。请回答以下问题：
①30 min时，容器中气体的总物质的量为_______;CH 的转化率为_____;
②在反应开始的25 min内，H O的平均反应速率为_____,现要提高该反应的反应速率，可采
取的措施为____(符合条件的一种)
IⅡ.乙醇也可以催化重整制备H ,其主要反应为
C H OH(g)+H O(g)2CO(g)+4H (g)△H=+akJ/mol
(4)某温度下，当生成2mol CO时吸收的热量为akJ。在同温度下，将1molC H OH和1molH O
放入一密闭容器中发生上述反应，反应吸收的热量为bkJ,则b____a(填“<”、“>”或“=”)
Ⅲ甲烷裂解制氢的反应为CH (g)剂C(s)+2H (g),Ni作为该反应的催化剂。CH 在催化剂
孔道表面反应，若孔道堵塞会导致催化剂失活。
(5)向反应系统中通入水蒸气可有效减少催化剂失活，其原因是___。
高一化学试题 第6页(共8页)
28.(8分)I一种肼(N H )燃料电池的工作原理如图所示。
用电器
a b
N H (1) Fe2 H O
稀硫酸 稀硫酸
N Fe3 O
质子交换膜
(1)a极的电极反应为_____
(2)当消耗3.2gN H 时，经过质子交换膜从左至右的质子数为__
Ⅱ.若需将反应Cu+2Fe3 =Cu2 +2Fe2+设计成如下图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为___,
B极电极反应式为____,在反应中溶液中的阴离子移向____(填“A”或"B")极。
A
Ar B
溶液C
29.(19分)土豆丝在水中浸泡片刻后水会变浑浊并产生白色沉淀，沉淀的主要成分有机物A遇碘会
变蓝。以A和D为原料获取有机物G的转化关系如下图。已知G是具有香味的无色油状液体。D
能使溴的四氯化碳溶液褪色。E能与NaHCO 溶液反应放出气体。F中含—CH 。
稀H+
A B 酒化酶 C
△
浓H SO G
△ (C H O )
D O E H O F
(C H ) 催化剂 (C H O ) 催化剂 (C H O )
聚合
H
(1)A的名称是___,B中所含官能团的名称__
(2)为了检验A→B反应是否进行完全，相应的操作为_____
(3)下列说法中正确的是()
A.反应B→C为水解反应
B.等质量的C和D完全燃烧消耗氧气的质量后者更多
C.两分子F可以发生酯化反应生成环状的酯
D.仅用水可以鉴别C和G
(4)写出F与C生成G的化学方程式__
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(5)实验室可以用下图装置来实现C在铜丝和加热等条件下的催化氧化。
铜丝
C- 酒①
I.写出相关的化学反应方程式
Ⅱ.如果将铜丝分别置于酒精灯的内焰和外焰处，同样可以观察到红黑交替现象，试用文字解释原因
(6)F可以与金属Na反应放出气体，试写出相关的化学反应方程式
(7)F存在多种同分异构体，请写出三种同时包含酯基和羟基的同分异构体的结构简式
高一化学试题 第8页(共8页)
2024学年第二学期宁波金兰教育合作组织期中联考
高一年级化学学科参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
D B C D C A C C C B A D D
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
D C B A C B A A C A D D
选择题部分(共25小题，每小题2分，共50分)
非选择题部分(共6小题，共50分)
26.(9分)
2分)
(2)CH-cnc-寒件，-tcn-daj. (2分)加聚反应(1分)
-CH -cH(1分) 不可以(1分)
3CH CH ' OH+CH COOHCH CO1 OCH CH +H O
(3 (2分，缺条件扣1分)
27.(14分)
(1)吸收(1分) 170 kJ(2分)
(2)BC(2分)
(3)①4.5mol(1分) 75 分)
②0.03 mol/(L·min)(2分) 加压(“升温”“更换更好的催化剂”等言之有理即可，1分)
(4)<(2分)
(5)水蒸气与碳反应生成CO(或CO )与氢气，减少固体碳对孔道的堵塞(2分)
28.(8分)
I.(1)N H -4e*=N +4H+(2分，系数配错扣1分)
(2)0.4NA(2分)
Ⅱ.Cu(1分)
(4)Fe3 +e =Fe2+(2分)
(5)A(1分)
29.(19分)
(1)淀粉(2分) 羟基、醛基(写错不得分，写出一个得1分，总共2分)
(2)取一支洁净的试管，往里面加入水解液溶液，并缓慢滴加碘水，如果碘水不变蓝证明水解完全
进行(2分)
(3)BCD(选对2个得1分，全选对得2分，选错不得分)
(4)
-ct ctaton-tCH + H O
(结构简式写错、水没写不给分，反应条件、可逆符号没写或写错得1分，总共2分)
(5)I、2cHcCHoH+O2cmc+2H0
(结构简式写错、水没写不给分，反应条件、配平系数没写或写错得1分，总共2分)
2Cu+O 一2CuO
C H OH+Cuo△一CH CHO+H O+Cu (注明：将乙醇的催化氧化反应分开来写也给分，每个方程式1分)
Ⅱ、铜丝置于外焰处时，紫红色的Cu接触空气中的O ,会被氧化为黑色的CuO。当铜丝置于内焰处
时，黑色的CuO又被酒精灯中的乙醇蒸汽还原为Cu。(注明：铜丝置于内焰处也可能是被不完全燃
烧所生成的CO被还原，言之有理即可，共2分)
cH-oH-oH+2Na —
(6) CH-oH-oa+
(结构简式写错、H 没写不给分、配平系数没写或写错得1分，总共2分)
(7)CH-oc-cH OH cH-c-ocHoOH --o-cHh o-cHH (任写出其中3个均给3
分，每一个1分)

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