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嘟用甲大附中202小一2心5学年意高一弟一仔被限，
化
学
时量：75分钟满分：100分
得分：
可能用到的相对原子质量：H~1C12N~140~16Na~23
Si~28S~32Fe~56Cu64
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题
意)
最
1、近年来，具有特殊性质的新型无机非金属材料迅速发展，下列有关新型
无机非金属材料的叙述正确的是
蜘
A.氮化硅陶瓷是一种新型硅酸盐材料，可用于制造发动机部件，其化学
鱂
式为SigNa
如
B.利用二氧化硅的半导体性能，可以制成太阳能电池
戡
长
C.碳化硅的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承
D.富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于有机材料
2.化学是一门以实验为基础的科学，下列有关操作正确的是
都
A.用pH试纸测定新制SO2水溶液的酸碱度
郝
箭
B.用pH试纸测定新制氯水的酸碱度
御
解
C.用玻璃棒蘸取浓硫酸靠近收集氨气的试管口验证氨气已收集满
D.用带橡胶塞的无色试剂瓶保存浓硝酸
:设N4为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A一定温度与压强下，1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子的
个数为2NA
B.标准状况下，11.2LCO2和SO2的混合气中含氧原子数为NA
C.28g晶体硅中，Si一Si的数目为4NA
D.标准状况下，2.24LC2溶于水所得氯水中含氯微粒总数为0.2NA
4.用如图所示装置完成相应实验(a、b、c中分别盛有试剂1、2、3)，能达到
实验国的的是
高一化学试题（附中版）第1页（共8页）
选项
试剂1
试剂2
试剂3
实验目的
A
效氧永
MnO2
浓硫酸
制取干燥的H2
B
浓硫酸
Cu片
浓硫酸
制取干燥的S02
c
浓盐酸
KMnO
饱和NaCl溶液
制取C2并除去HCl
D
浓硝酸
Fe片
H2O
制取干燥的NO2
5.下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是
A.SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O一4H++SO+2Br
B,二氧化硅与足量碳在高温下反应：Si0,十C高温si十CO,个
C.实验室制备氨气的原理：NHCl△1H,个十HC1
D.向Na2SO,溶液中滴加稀硝酸：SO+2H+一SO2个+H2O
6.下列有关电化学知识的叙述正确的是
A.反应CaO十H2O一Ca(OH)2可以放出大量的热，故可将该反应设
计成原电池，使其中的化学能转化为电能
B.某原电池反应为Cu+2AgNO一Cu(NO3)2+2Ag,装置的盐桥中
可以是装有含琼脂的KCl饱和溶液
C.原电池的两极可以是同样的材料
山将铁、铜用导线连接后放人浓硝酸中，若能组成原电池，则铁作负极，
铜作正极
.利用空气催化氧化法除掉电石渣浆（含CO)上清液中的S2-,制取石膏
(CaSO4·2H2O)的过程如图所示，下列说法错读的是
0
H,O
MnSO,
过程I才
Ca0-
Mn(OH)
±Mn0
ca$0.·2H,0←—s0,02s,0
过程Ⅱ
A.CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物
B.将10L上清液中的S2-(S2-浓度为480mg·L-1)转化为SO,理论
上共需要0.3mol02
C.过程I后溶液碱性增强
D.过程Ⅱ中，反应的离子方程式为2S2-+4MnO号+9H2O
4Mn(OH)2↓+S2O号+100H
高一化学试题（附中版）第2页（共8页）湖南师大附中2024-2025学年度高一第二学期期中考试
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题意）
题号
1
2
34
5
6
78
9
10
11
12
13
14
答案
CAB CA CC AA C D
A
6
D
1.C【解析】氨化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机部件，其化学式为SN,不属于硅酸盐，A错
误；利用硅的半导体性能，可以制成太阳能电池，B错误：碳化硅硬度大、熔，点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，C
正确；富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于新型无机非金属材料，不是有机材料，D错误。
2.A【解析】)，的水溶液显酸性，用pH试纸测定新制SO2水溶液的pH,可判断其酸碱度，A正确：新制氟水有漂白
性，不能用pH试纸测定其pH,B错误：浓硫酸不具有挥发性，靠近收集氨气的试管口没有明显现象，不能验证氨气
已收集满，C错误；浓硝酸可腐蚀橡胶且受热或光照分解，应保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中，D错误。
3.B
4.C【解析】双氧水在MO2催化作用下分解放出氧气，故不选A;常温下，铜和浓硫酸不反应，故不选B;浓盐酸和高
锰酸钾在常温下反应放出氯气，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故选C:常温下，铁在浓硝酸中纯化，故不选D。
5.A【解析】二氧化硫使溴水褪色是因为二者发生氧化还原反应生成HB和HSO,离子方程式为SO,十Br:十2HO
一4H+S0+2Br,故A正确：二氧化硅与足量碳在高温下的反应为SO,十2C高温Si十2C0◆，故B错误：实验
室通过加热氯化铵和氢氧化钙的混合固体制备氨气，反应原理为Ca(OH)十2NH,Cl二CaCl十2NH个十2HO,
故C错误；向NS)溶液中滴加稀硝酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为2NO十3S)片+2H
3SO+2NO◆+HO,故D错误。
6.C
7.C【解析】CS0,·2HO俗名生石膏，属于结晶水合物，具有固定的组成和性质，属于纯净物中的盐类，故A正确：
10L上清液中的S的物质的量=(10×480×103)g÷32g/mol=0.15mol,根据物质转化过程可知，S转化为
SO过程中需要消耗氧气，SO转化为SO也需要消耗氧气，在转化过程中，硫元素的化合价由一2价变成十6
价，S共失去0.15mol×8=1.2mol电子，1molO2在反应中得到4mol电子，所以将10L上清液中的S-转化为
SO号，理论上共需要O2的物质的量=1.2mol÷4=0.3mol,故B正确：过程I中发生反应：2Mn(OH)2十O2十4OH
一2MnO号十4HO,反应消耗OH,溶液的碱性减弱，故C错误；根据转化关系图，过程Ⅱ中S与MnO反应生
成S,O和Mn(OH)2,反应的离子方程式为2S-+4MnO+9HO一4Mn(OH)2↓+S,O+10OH厂，故D
正确。
★8.A【解析】由于HF气体溶于水放热，则HX(aq)→HX(g)吸收热量，故△H>O,A正确：由于HCl比HBr稳
定，则相同条件下HCI的△H2比HB的大，B错误；△H十△H代表H(g)→H(aq)的捻变，与HX中的X无
关，C错误；一定条件下，气态原子生成1molH一X放出ak能量，则断开1molH一X形成气态原子吸收ak能
量，即△H2=十akJ·mol1,D错误。
9.A
10.C【解析】NO5、Na+、I厂之间不发生反应，可以大童共存，但通入HCI后溶液呈酸性，NO5、H中，I厂之间会发生氧化
还原反应，不能大量共存，A不符合题意：HS、MO,之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意：A+、
CI、K、NO之间不发生反应，当通入CO后也不能发生反应，因此可以大量共存，C符合题意：通入NH后，
Mg+与NH·HO反应转化为Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D不符合题意。
★11.D【解析】①中试管上部有红棕色气体，为B蒸气，说明浓硫酸可以将Br氧化，②中试管上部无明显现象，说
明浓硫酸不能将CI氧化成CL,否则应有黄绿色气体出现，所以对比①和②可以说明还原性：B>CI,A正确；
③中发生的反应是NaSO十H,SO,(浓)一NaSO,十SO2个十HO,不是氧化还原反应，体现的是浓硫酸的强酸
性，B正确：②中试管口出现的白雾为HC,②中反应原理是高沸点，难挥发性酸制易挥发性酸，C正确：③中发生
的反应不是氧化还原反应，不能说明氧化性：B2>S)2,D错误。
高一化学参考答案（附中版）一1

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