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陕西师大附中2024一2025学年度第二学期
期中考试高二年级化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1C-12P-31S-32Cl-35.5Ni-59Cu-64Zn-65
一、选择题（每小题只有一个选择题符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）
1.化学学科在创新中不断前进。下列说法错误的是()
A.鲍林为了解释分子的空间结构提出了杂化轨道理论
B.巴斯德提出电负性的概念，描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小
C.门捷列夫制作出历史上第一张周期表，在化学史上具有重要的历史意义
D.玻尔在提出的氢原了模型基础上，提出构造原理
2.下列有关化学用语表示正确的是(
APH和S的电子式分别为：H贵和H:H
B.2,Cr的原子核外电子排布式：[Ar]3d4s
C.电子排布图1↑ 违背了洪特规则
D.基态镁离子能量最高的电子云轮廓图为球形
3.下列化学用语表乔正确的是(
A.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
9a dQ
B.NaCI溶液中的水合离子：g④D
pd
c88
C.Ch分子中σ键的形成：
6++8→+图秀金+
轨道相互撒拢
轨道相互重叠形成共价单键
H
D.氯化铵的电子式：[H:N:H]CI1
8
4.下列有关等离子体、液晶的叙述中不正确的是(
A,等离子体是一种整体上呈电中性的气态物质聚集体
B.液晶材料显示图像和文字，移去电场后，液晶分子恢复到原来状态
C.等离子体、液晶不属于物质的聚集状态
D.液晶分子聚集在一起时，其分子间的相互作用很容易受温度、压力和电场的影响
5.下列各组晶体中：①SiO2和S0:②晶体硼和HCl:③C02和S02:④晶体硅和金刚石；⑤晶
体氖和晶体氮；⑥硫黄和碘，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(
A.①②③
B.④⑤③
C.③④⑥
D.①③⑤
6.周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是(
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22
Ti
钛
3d24s2
47.87
A.钛元素原子的M层上共有10个电子
B.钛元素是ds区的过渡元素
C.钛元素原子最外层上有4个电子
D.钛元素位于元素周期表的第四周期第VA族
7.氰气的化学式为(C)2,结构式为N=C-C=N,其性质与卤素气体单质相似，氰气可用于有机
合成、制农药，也可用作消毒、杀虫的熏蒸剂等。下列叙述正确的是(
,.A.1个氰气分子中含有2个σ键和4个π键
B.氰气分子中N=C键的键长大于C-C键的键长
C.分子中既有极性键，又有非极性键
D.(CN)h不能与氢氧化钠溶液发生反应
8.随着原子序数的递增，g七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。
下列说法中不正确的是()
化合价
￥6
+4
+2
原子序数
A.在a、b、f、g四种元素中，非金属性最弱的元素位于第三周期第VA族
B.a、b、f三种元素的原子半径：r()>r(a)>r(b)
C.元素 的最高价氧化物能与氢氧化钠溶液反应
D.元素c与d形成的化合物一定含有离子键和极性共价键
9.XeF2是一种氟化剂，能将苯转化为氟苯，其原理为：XeF2+CH6=CHsF+Xe+HF,设Na为
可伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(
A.1molH亚中含有的电子数为10W
B.39gC6H6中含有的c键数为3NA
B.生成1 mol CsHsF转移的电子数为2NA
D.1mol XeF2中Xe的价层电子对数为5Wa
10.叶酸拮抗剂是一种多靶向性抗癌药物，常以苯和丁二酸酐为原料合成过程中，某一中间体(X)
结构如图所示：下列有关说法错误的是(
OH
HN
NH
A.同周期中，第一电离能比大的元素有2种
B.
HN
H
C.X结构中，C、N原子杂化方式相同
D.X可以与HCI反应
11.科学研究发现铂的两种化合物（短线表示化学键）有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b没
有：则下列正确的说法是()
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期中考试高二年级化学试题答案
一、
选择题（每小题只有一个选择题符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题30分，共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
C
C
C
A
C
D
B
Q
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
A
C
B
B
B
A
D
B
B
二、填空题(4题，共50分)除特别标注，每空2分
21.(15分)
(1)C1分
(2)Π哈
sp21分
(3)D1分
(4)①吡啶能与H20分子形成分子间氢键②吡啶和H20均为极性分子，相似相溶，苯为非极性分子
(5)BDE
2C1s(熔融)=PC1I+PC1G
417×10
(6)
Naa
(7)SiHCl4 5NaOH Na2SiO3 +H2 3NaCl 2H2O
22.(10分)
(1)四1分：VIIB1分；Cr1分
(2)MnO2;降低1分；A1分
(3)正四面体形1分
(4)FDCA形成的分子间氢键更多
23.(13分)
(1)p1分
H2O>H2Te>H2Se>H2S
HO分子间形成氢键，所以水的沸点反常高：H2Te、HSe、HS均为分子晶体，相对分子质量越大，
范德华力越大，则沸点越高
(2)0:0H1分：
极性1分
(3)哑铃1分；91分
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出
(4)
3d
4s
1分；5：41分；r(Fe3+)(5)(P0P1分
24.(12分)
(1)3d01分
(2)CuC11分
(3)CuCl2 +4K+2F2=2KCI+CuK2F4
(4)HCCL(或SiE、SiCL、CE,等)1分
(5)固体中Cu的价层电子排布为3d,3d轨道电子全充满结构稳定，Cu+的价层电子排布为3dP不稳定：
Cu+的水合能比Cu的水合能大得多（可以补偿由Cu变成Cu2+所消耗的第二电离能）
(o)
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